高中化学课件-工艺流程题
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高考二轮复习《化学工艺流程题》教学课件
钒沉淀 88.1 94.8 96.5 98.0 98.8 98.8 96.4 93.1 89.3
率%
【名校课堂】获奖PPT-高考二轮复习 《化学 工艺流 程题》 教学课 件（最 新版本 ）推荐
4SO24－＋2H2O
【名校课堂】获奖PPT-高考二轮复习 《化学 工艺流 程题》 教学课 件（最 新版本 ）推荐
Hale Waihona Puke 【名校课堂】获奖PPT-高考二轮复习 《化学 工艺流 程题》 教学课 件（最 新版本 ）推荐
为了能充分利用钾资源，用饱和 Ca(OH)2 溶液溶浸杂卤石 制备硫酸钾，工艺流程如下：
注：虚线图框及其标注的内容为此题的分析方法
。
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二、化学工艺流程题的分块分析法(找方法) [ 示 例 1]( 广 东 高 考 ) 难 溶 性 杂 卤 石 (K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下 平衡：
⇌ K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O 2Ca2 ＋ ＋ 2K ＋ ＋ Mg2 ＋ ＋
集万千宠爱于一身
——化学工艺流程题
化学工艺流程题是将化工生产中的生产流程用框图形式表示 出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，是无机 框图的创新。它以现代工业生产为基础，与化工生产成本、 产品提纯、环境保护等相融合，考查物质的制备、检验、分 离、提纯等基本实验原理在化工生产中的实际应用，要求考 生依据流程图分析原理，紧扣信息，抓住关键，准确答题。 这类试题具有较强的实用性和综合性，因题考查面广、材料 新颖、角度新巧，近几年成为高考命题者的“新宠”。
滤。 ②要得到溶解度受温度影响大的溶质时，蒸发浓缩、冷却结
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4SO24－＋2H2O
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为了能充分利用钾资源，用饱和 Ca(OH)2 溶液溶浸杂卤石 制备硫酸钾，工艺流程如下：
注：虚线图框及其标注的内容为此题的分析方法
。
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二、化学工艺流程题的分块分析法(找方法) [ 示 例 1]( 广 东 高 考 ) 难 溶 性 杂 卤 石 (K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下 平衡：
⇌ K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O 2Ca2 ＋ ＋ 2K ＋ ＋ Mg2 ＋ ＋
集万千宠爱于一身
——化学工艺流程题
化学工艺流程题是将化工生产中的生产流程用框图形式表示 出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，是无机 框图的创新。它以现代工业生产为基础，与化工生产成本、 产品提纯、环境保护等相融合，考查物质的制备、检验、分 离、提纯等基本实验原理在化工生产中的实际应用，要求考 生依据流程图分析原理，紧扣信息，抓住关键，准确答题。 这类试题具有较强的实用性和综合性，因题考查面广、材料 新颖、角度新巧，近几年成为高考命题者的“新宠”。
滤。 ②要得到溶解度受温度影响大的溶质时，蒸发浓缩、冷却结
高考化学二轮复习化学工艺流程题课件(51张)(全国通用)
二轮化学 第Ⅰ部分 专题突破教学案
考点一
考点二
专题突破练
(3)硫酸浸出后的滤液中，含有的主要物质有 MgSO4，Fe2(SO4)3、FeSO4、 Al2(SO4)3、H3BO3 等，H2O2 具有氧化性，因此加入 H2O2 溶液可将 Fe2＋氧化为 Fe3 ＋，由工艺流程图可知，最后过滤得到含镁盐母液，因此调节溶液的 pH 约为 5， 可使 Fe3＋、Al3＋转化为沉淀而除去。
二轮化学 第Ⅰ部分 专题突破教学案
考点一
考点二
专题突破练
2．截段分析法 对于用同样的原材料生产多种(两种或两种以上)产品(包括副产品)的工艺流 程题，用截段分析法更容易找到解题的切入点。用截段分析法解工艺流程题关键 在于看清主、副产品是如何分开的，以此确定如何截段，截几段更合适，一般截 段以产品为准点。
二轮化学 第Ⅰ部分 专题突破教学案
考点一
考点二
专题突破练
(4)设 Li2Ti5O15 中过氧键的数目为 x，则非过氧键氧原子数目为 15－2x，根据 化合物中各元素正、负化合价代数和为零可得：2x＋2×(15－2x)＝1×2＋4×5，
二轮化学 第Ⅰ部分 专题突破教学案
考点一
考点二
专题突破练
(4)压强：改变反应速率，使平衡向需要的方向移动。 (5)催化剂：选择合适的催化剂、能加快反应速率。 答案： (1)②a.用氧化剂把 Fe2＋氧化 Fe3＋ 调溶液的 pH b．CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3 (2)①反应速率
二轮化学 第Ⅰ部分 专题突破教学案
考点一
考点二
专题突破练
(3)蒸发浓缩、冷却结晶：如 K2Cr2O7 和少量 NaCl 的混合溶液，若将混合溶 液加热蒸发后再降温，则析出的固体主要是____________，母液中是________， 这样就可分离出大部分 K2Cr2O7；同样原理可除去 KNO3 中的少量 NaCl。
高三工艺流程ppt课件
4
(2)分离提纯阶段的常见考点： ①调pH除杂：例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入 CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH。 ②试剂除杂。 ③加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动。如果在制备过 程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如 NaHCO3、H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。 ④降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)、使化学平衡向着题 目要求的方向移动。
蒸发浓缩， 冷却结晶，
④分液——互不相溶的液体间的分离
过滤，洗涤
⑤萃取——用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。
⑥升华——将可直接气化的固体分离出来。
⑦盐析——加无机盐使溶质的溶解度降低而析出
6
(4)获得产品阶段的其它考点： 趁热过滤：以防止某物质降温而析出; 洗涤(冰水、热水、醇洗)：洗去晶体表面的杂质 离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
2
▶高分策略,规范解题
(1)明确原始物质及目标物质。
(2)明确化工生产流程:原料→对原料的预处理→核心化学反应
→产品的提纯分离→目标产物。
(3)掌握主要的化工生产原理和绿色化学等。
(4)掌握常见的与化工生产有关的操作方法及作用。尤其要注
意对原料进行的预处理和控制反应条件的常用方法。
(2)原料与产品的简单计算（关系式法）。
5ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(3)获得产品阶段的常见考点：
①结晶——固体物质从溶液中析出的过程
a:蒸发结晶：提取溶解度随温度的变化而变化不大的溶质，如NaCl
b:冷却结晶：提取溶解度随温度的变化而变化较大的溶质、易水解
的溶质或结晶水合物，如 KNO3 、FeCL3 、CuSO4.5H2O ②过滤——固、液分离 ③蒸馏或分馏——液、液分离
(2)分离提纯阶段的常见考点： ①调pH除杂：例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入 CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH。 ②试剂除杂。 ③加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动。如果在制备过 程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如 NaHCO3、H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。 ④降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)、使化学平衡向着题 目要求的方向移动。
蒸发浓缩， 冷却结晶，
④分液——互不相溶的液体间的分离
过滤，洗涤
⑤萃取——用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。
⑥升华——将可直接气化的固体分离出来。
⑦盐析——加无机盐使溶质的溶解度降低而析出
6
(4)获得产品阶段的其它考点： 趁热过滤：以防止某物质降温而析出; 洗涤(冰水、热水、醇洗)：洗去晶体表面的杂质 离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
2
▶高分策略,规范解题
(1)明确原始物质及目标物质。
(2)明确化工生产流程:原料→对原料的预处理→核心化学反应
→产品的提纯分离→目标产物。
(3)掌握主要的化工生产原理和绿色化学等。
(4)掌握常见的与化工生产有关的操作方法及作用。尤其要注
意对原料进行的预处理和控制反应条件的常用方法。
(2)原料与产品的简单计算（关系式法）。
5ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(3)获得产品阶段的常见考点：
①结晶——固体物质从溶液中析出的过程
a:蒸发结晶：提取溶解度随温度的变化而变化不大的溶质，如NaCl
b:冷却结晶：提取溶解度随温度的变化而变化较大的溶质、易水解
的溶质或结晶水合物，如 KNO3 、FeCL3 、CuSO4.5H2O ②过滤——固、液分离 ③蒸馏或分馏——液、液分离
高三化学工艺流程题专题课件讲课讲稿
对于复杂的计算题，可以采用分步计 算或列方程求解的方法。
综合题解题技巧
仔细阅读题干，明确题目要求和考察的知识点。 注意综合运用所学知识进行分析和解答。
分析题目中给出的信息和条件，确定解题思路和步骤。
对于复杂的综合题，可以采用分步骤、分模块的方法进 行解答。
05
工艺流程题的备考策 略与建议
熟悉考试大纲与考试要求
安全。
02
物质的分离与提纯
理解混合物分离提纯的原则，掌握过滤、蒸发、蒸馏、萃取等分离提纯
方法。
03
定量实验与误差分析
了解定量实验的基本原理和方法，掌握误差分析的方法，提高实验的准
确性和可靠性。
化学计算与数据处理
化学方程式的计算
掌握化学方程式的配平方法，理解反应中各物质的质量关系，能 进行简单的化学计算。
氧化还原反应
深入理解氧化还原反应的本质，掌握氧化剂、还 原剂、氧化产物、还原产物的判断及电子转移的 计算。
酸碱反应及沉淀溶解平衡
掌握酸碱质子理论、酸碱反应的定量计算、沉淀 溶解平衡及溶度积常数等相关知识。
化学物质的性质与转化
常见无机物的性质与转化
01
熟悉主族元素及其化合物的性质，理解元素周期律，掌握物质
加强实验操作与实验技能训练
掌握常见化学实验方法和技术，如物质的分离与提纯 、物质的检验与鉴别等。
重视化学实验基本操作，如仪器的使用、药品的取用 和保存等。
加强实验设计和实验分析能力，培养独立思考和解决 问题的能力。
多做模拟试题，提高解题能力
选择高质量的模拟试题进行练习，注意 题目的针对性和典型性。
在做题过程中，注重解题思路和方法的 及时总结归纳解题经验和技巧，提高解
培养，形成正确的思维习惯。
综合题解题技巧
仔细阅读题干，明确题目要求和考察的知识点。 注意综合运用所学知识进行分析和解答。
分析题目中给出的信息和条件，确定解题思路和步骤。
对于复杂的综合题，可以采用分步骤、分模块的方法进 行解答。
05
工艺流程题的备考策 略与建议
熟悉考试大纲与考试要求
安全。
02
物质的分离与提纯
理解混合物分离提纯的原则，掌握过滤、蒸发、蒸馏、萃取等分离提纯
方法。
03
定量实验与误差分析
了解定量实验的基本原理和方法，掌握误差分析的方法，提高实验的准
确性和可靠性。
化学计算与数据处理
化学方程式的计算
掌握化学方程式的配平方法，理解反应中各物质的质量关系，能 进行简单的化学计算。
氧化还原反应
深入理解氧化还原反应的本质，掌握氧化剂、还 原剂、氧化产物、还原产物的判断及电子转移的 计算。
酸碱反应及沉淀溶解平衡
掌握酸碱质子理论、酸碱反应的定量计算、沉淀 溶解平衡及溶度积常数等相关知识。
化学物质的性质与转化
常见无机物的性质与转化
01
熟悉主族元素及其化合物的性质，理解元素周期律，掌握物质
加强实验操作与实验技能训练
掌握常见化学实验方法和技术，如物质的分离与提纯 、物质的检验与鉴别等。
重视化学实验基本操作，如仪器的使用、药品的取用 和保存等。
加强实验设计和实验分析能力，培养独立思考和解决 问题的能力。
多做模拟试题，提高解题能力
选择高质量的模拟试题进行练习，注意 题目的针对性和典型性。
在做题过程中，注重解题思路和方法的 及时总结归纳解题经验和技巧，提高解
培养，形成正确的思维习惯。
2024届高三化学三轮复习专题工艺流程课件
⑥溶液配制、灼烧、蒸发、过滤用到的仪器⑦控制某反应的pH值使某些金属离子以氢 氧化物的形式沉淀（调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱，以避免 引入新的杂质；pH分离时的范围确定、范围过小的后果<导致某离子沉淀不完全>或过 大的后果<导致主要离子开始沉淀>）⑧减压蒸馏（减压蒸发）的原因：减小压强，使 液体沸点降低，防止（如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3）受热分解\挥发⑨检验溶液中离 子是否沉淀完全的方法：将溶液静置一段时间后，向上层清夜中滴入沉淀剂，若无沉 淀生成，则离子沉淀完全⑩洗涤沉淀：沿玻璃棒往过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待 水自然流下，重复操作2-3次
工艺流程题 答题策略
1 化工流程题的结构特点 2 化工流程答题思路 3 常见问题的答题策略 4 典例分析
目 录
1 化工流程题的结构特点
化工流程题的定义
就是将化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图形式表示出来，一般 都是以操作名称为主线，物质随着操作流程发生变化。
化工流程题的呈现方式
化工流程题的结构特点
的pH沉淀完全时
Al3+ 3.7
Fe3+ 2.2
Fe2+ 7.5
(c=1.0×10−5 mol∙L−1)的pH 8.7
4.7
3.2
9.0
回答下列问题：(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是______________。为 回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离 子方程式______________。(2)“滤液②”中含有的金属离子是______________。 (3)“转化”中可替代H2O2的物质是______________。若工艺流程改为先“调 pH”后“转化”，即
新高考化学一轮复习化学工艺流程综合题课件(37张)
[答案] (2)氨气与浓盐酸反应放出热量
26
课时作业
命题角度 5 工艺流程题中的化学计算 1．计算公式
该物质的质量 (1)物质的质量分数(或纯度)＝混合物的总质量×100%。
产品实际产量 (2)产品产率＝产品理论产量×100%。
参加反应的原料量 (3)物质的转化率＝ 加入原料的总量 ×100%。
一轮 ·化学
11
课时作业
一轮 ·化学
[答案] (1)浓硫酸 SiO2 (2)氧化亚铁离子 调节溶液pH，促进铁离子、铝离子转化为沉淀 (3)取少量上层清液于洁净试管中，滴入几滴KSCN溶液，若无明显现象， 则证明除杂基本完成 (4)蒸发浓缩，趁热过滤方法除去硫酸钙，防止硫酸镁结晶析出
12
课时作业
一轮 ·化学
命题角度 2 物质成分的确定 1．滤渣、滤液成分的确定 要考虑样品中原料和杂质的成分在每一步骤中与每一种试剂反应的情况： (1)反应过程中哪些物质(离子)消失了？ (2)所加试剂是否过量或离子间发生化学反应，又产生了哪些新离子？ 要考虑这些离子间是否会发生反应？
13
课时作业
2．循环物质的确定
14
一轮 ·化学 课时作业
20
课时作业
一轮 ·化学
焙烧 [答案] (1)4Cr(OH)3＋4Na2CO3＋3O2=====4Na2CrO4＋4CO2＋6H2O (2)AlO－2 ＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ (3)2CrO24－＋2H＋===Cr2O27－＋H2O
21
课时作业
命题角度 4 工艺流程题中的分离与提纯 1．物质分离、提纯的六种物理方法
3
课时作业
二、命题角度 命题角度 1 常考化工术语及基本操作 1．常考化学工艺术语
高考化学工艺流程综合题讲解PPT精品课件
工艺流程综合题
考情 考法
分析
化学工艺流程题是高考的必考题型，题目综合性强，难 度大，通常以化工生产流程图的形式，以陌生元素或陌生化 合物知识为载体，综合考查元素化合物知识、氧化还原反应 方程式的书写、实验基本操作、实验步骤的分析、通过化工 原理的分析判断流程中残渣或废液的成分、反应条件的控制 与选择、产率的计算、Ksp的应用、绿色化学思想的体现等， 可以说是真正的学科内综合题，无所不考。
命题点 七
化学工艺流程题中的 绿色化学和循环使用
目的：提高原料的利用率，绿色化学
判断循环物质的方法： 箭头回头看 后面反应步骤的生成物，同为前面反应的步骤的反应物
注意：可逆反应中的物质
判断副产品的方法：支线产品，无毒无害
•
1. 中国人只要看到土地，就会想种点 什么。 而牛叉 的是， 这花花 草草庄 稼蔬菜 还就听 中国人 的话， 怎么种 怎么活 。
•
6.石壕吏和老妇人是诗中的主要人物 ，要立 于善于 运用想 像来刻 画他们 各自的 动作、 语言和 神态； 还要补 充一些 事实上 已经发 生却被 诗人隐 去的故 事情节 。
•
7.文学本身就是将自己生命的感动凝 固成文 字，去 唤醒那 沉睡的 情感， 饥渴的 灵魂， 也许已 是跨越 千年， 但那人 间的真 情却亘 古不变 ，故事 仿佛就 在昨日 一般亲 切，光 芒没有 丝毫的 暗淡减 损。
煅烧 改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在 高温下氧化、分解，如煅烧高岭土
命题点
二
化学工艺流程题中 物质的分离与提纯
（一） 物质分离、提纯的六 种物理方法
视频
（二） 分离提纯中的各种答题规范
1．判断沉淀剂过量的答题规范 取少量上层清液，置于一洁净的试管中，再滴加少量的沉 淀剂，若没有沉淀生成，则证明沉淀剂已过量。 2．洗涤沉淀时的答题规范 向过滤得到的沉淀上慢慢注入适量蒸馏水至刚好浸没沉 淀，然后静置，让其自然流下，重复以上操作 2～3 次，直至 洗涤干净。为了减少沉淀的溶解，可用冰水或有机溶剂洗涤。
考情 考法
分析
化学工艺流程题是高考的必考题型，题目综合性强，难 度大，通常以化工生产流程图的形式，以陌生元素或陌生化 合物知识为载体，综合考查元素化合物知识、氧化还原反应 方程式的书写、实验基本操作、实验步骤的分析、通过化工 原理的分析判断流程中残渣或废液的成分、反应条件的控制 与选择、产率的计算、Ksp的应用、绿色化学思想的体现等， 可以说是真正的学科内综合题，无所不考。
命题点 七
化学工艺流程题中的 绿色化学和循环使用
目的：提高原料的利用率，绿色化学
判断循环物质的方法： 箭头回头看 后面反应步骤的生成物，同为前面反应的步骤的反应物
注意：可逆反应中的物质
判断副产品的方法：支线产品，无毒无害
•
1. 中国人只要看到土地，就会想种点 什么。 而牛叉 的是， 这花花 草草庄 稼蔬菜 还就听 中国人 的话， 怎么种 怎么活 。
•
6.石壕吏和老妇人是诗中的主要人物 ，要立 于善于 运用想 像来刻 画他们 各自的 动作、 语言和 神态； 还要补 充一些 事实上 已经发 生却被 诗人隐 去的故 事情节 。
•
7.文学本身就是将自己生命的感动凝 固成文 字，去 唤醒那 沉睡的 情感， 饥渴的 灵魂， 也许已 是跨越 千年， 但那人 间的真 情却亘 古不变 ，故事 仿佛就 在昨日 一般亲 切，光 芒没有 丝毫的 暗淡减 损。
煅烧 改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在 高温下氧化、分解，如煅烧高岭土
命题点
二
化学工艺流程题中 物质的分离与提纯
（一） 物质分离、提纯的六 种物理方法
视频
（二） 分离提纯中的各种答题规范
1．判断沉淀剂过量的答题规范 取少量上层清液，置于一洁净的试管中，再滴加少量的沉 淀剂，若没有沉淀生成，则证明沉淀剂已过量。 2．洗涤沉淀时的答题规范 向过滤得到的沉淀上慢慢注入适量蒸馏水至刚好浸没沉 淀，然后静置，让其自然流下，重复以上操作 2～3 次，直至 洗涤干净。为了减少沉淀的溶解，可用冰水或有机溶剂洗涤。
高中化学化工工艺流程专题优秀课件
(1)滤渣主要成分有____M_g_(_O_和H)_2_____C__a以SO及4 未溶杂卤石。
(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸 出K＋的原因：
___________________________________________。
〔3〕“除杂〞环节中，先参加
溶液，经常搅拌等操
(2)用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴 PbCl2(s)＋SO42-(aq)==PbSO4(s)＋2Cl－(aq)
的原因
____________________________________________
_________________。
(4)请用离子方程式解释滤液2参加H2O2的作用_氧__化_F_e_2＋____， 方程式：_2＋_F2_e2H_＋2_＋O_H_2_O_2＋__2_H_＋_=_==_2_F_e3_＋__，滤液3是__盐_酸______ 。
(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：
CaSO4(s)＋CO23－
CaCO3(CaCO3)＝2.80×10－9， Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，求此温度下 该反响的平衡常数K(计算结果保存三位 有效数字)。1.75×104
答案
〔1〕Mg(OH)2、CaSO4 〔2〕参加Ca(OH)2溶液，Mg2＋与OH－结合生成Mg(OH)2
5、标准答题
三、例题分析
例1、 难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿 〞，在水中存在如下平衡：
K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s) ⇌2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO4 2- ＋2H2O
为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸 钾，工艺流程如下：
高一下学期化学人教版工艺流程题课件
NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
③AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋NH4Cl HCl＋NH3·H2O=NH4Cl＋H2O
【问题思考】①步骤②中将盐酸改为“CO2”合适吗？为什么？
不合适；因为过量CO2与NaAlO2、Na2SiO3反应生成Al(OH)3和 H2SiO3沉淀，达不到分离SiO2和AlO2－的目的。 ②步骤③中将氨水改为“NaOH溶液”合适吗？
高中化学教材中的十大工艺 流程解读
物质分离 过滤
装 置 图
蒸发Leabharlann 蒸馏(分馏)分液和萃取过滤：不溶性固体和液体分离
洗涤：
①沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加 蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部 滤出，重复操作数次。
②洗涤沉淀物的目的：沉淀的洗 涤是为了洗去沉淀表面吸附的杂质 和混杂在沉淀中的母液。
蒸发
1、蒸发结晶：分离溶于溶剂中的溶质
从海水中提取溴 ①2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－
③Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr
①从海水中提取溴的工艺流程中为什么要设计两步(步骤①、④)将Br－氧
化，Br2的过程？
将溴富集
②步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80～90℃，温度过高或过低都不利
于生产，请解释原因。温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴蒸气中水量增加，
水中萃取碘B．萃取操作完成后，静置分层，上下层液体依次从下口放出 C．萃取时所选溶剂应与原溶剂互不相溶，且与溶质不反应D．用一种有 机溶剂提取水溶液中的某物质，静置分层，“水层”应在上层
从铝土矿中提炼铝 ②AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2O
①Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
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题型示例1：某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的
Cr2O72-，其毒性较大。某研究性学习小组为了变 废为宝，将废水处理得到磁性材料
Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为+3、+2)，设计 了如下实验流程： 碱性条件三种
离子都沉淀 滤液
含 Cr2O72的酸性 废水
①加 FeSO4·7H2O
cv×10-3mol
cv×10-3mol
则TiO2质量分数=M·cv×10-3/w
质量分数计算、滴定--源于教材 铁、钛之间的氧化还原--高于教材
⑺判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的 NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果_偏__高___。 ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液 液面，使测定结果_偏__低______。
用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴 定法测定TiO2的质量分数:一定条件下，将TiO2溶解并还 原为Ti3+ ,再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标 准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：
⑴ TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式
为__T_i_C_l_4_+_(x__+_2_)_H_2_O_______T_i_O__2·_x_H__2O__↓_+_4_H__C_l__。
理论上需要加入_1__3_._9___gFeSO4·7H2O。
1×5.00×10-3×2×5×278=13.9g
M(FeSO4·7H2O)=278g/mol
PH试纸使用技能 守恒计算技能
2人.工类业及废生水态中系常统含产有生一很定大量损的害C，r2必O须72-和进C行r处O4理2-，。它常们用会的对处 理方法有两种。
= 2.79×10-39 /Kw3 = 2.79×103
（4）已知：
基础信息
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g);⊿H=+140kJ/mol 2C(s)+O2(g)=2CO(g); ⊿H=-221kJ/mol
写的出热④化中学方TiO程2式和：焦TiO_炭_2、(_s_)氯_+_2气_C_反l2_(_应g_)生+_2_成C__(液s_)_态=_T_Ti_CiC_l4l_4(_和l)_+C_2_OC_气O_(_体g_). ;⊿H=-81kJ/mol
（3）第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要
___6___mol的FeSO4·7H2O。
（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉
淀溶解平衡：Cr;3OH-(aq)
常温下，Cr(OH)3的溶度积
Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH-)＝10-32，
要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至 5 .
命题趋势 -- “过程和方法”
铬的原子序数为24。电
子结构为3d54s1。熔点 1875℃，沸点2680℃。 铬为银白色，微带天蓝色 的脆性金属。
铬是脆性金属不能单独作为金属材料，但与铁、镍、钴、
钛、铝、铜等组成合金后，则成为具有耐热性、耐磨性及 特殊性能的工程材料，广泛用于航空，宇航，核反应堆， 汽车，造船，化工，军工等行业.
Cr3+ Fe2+ Fe3+
的溶液
②加NaOH 溶液
至PH为9，
过滤
③焙烧
滤渣
Cr(OH)3↓
+3 +2 Cr0.5Fe1.5FeO4
Fe(OH)3↓
Fe2+还原Cr2O72-
Fe(OH)2↓
（1）第①步反应的离子方程式是__________________
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3+ + 6Fe3++7H2O
⑵ 检验TiO2·x H2O中Cl-是否被除净的方法是_ ___取__少_量__水__洗__液__，_滴__加__A_g_N__O_3_溶_液__，__________。
若不产生白色沉淀，说明Cl-已除净。
源于教材---Cl-离子的检验
⑶号下) 列可用于测定TiO2粒子大小的方法是__d__(填字母代
6.高铁酸钾(K2FeO4)具有很强的氧化性，是一种高效水处理剂。
(体1)的用_K_2_F吸_e_O_附4_处__理__废作水用时。，既利用其强氧化性，又利用Fe(OH)3胶
(2)制备K2FeO4可以采用干式氧化法或湿式氧化法。 ① 干式氧化的初始反应是：
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，
5.四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料—钛合金的 重要原料。由钛铁矿(主要成为是FeTiO3)制备TiCl4等 产品的一种工艺流程示意如下：
点拨：看懂工 艺流程图信息！
回答下列问题
(1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸 性。该过程中有如下反应发生：
2Fe3++ Fe = 3Fe2+ 基础信息
(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。 依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是
__产__生__三__废____(只要求写出一项)。
(用6)依蒸据馏右(分表馏信或息精,要馏精) 制含方少法量. SiCl4杂质的TiCTli4Cl4的SiC,可l4 采
熔点/℃ -25.0 -68.8 观察信息 沸点/℃ 136.4 57.6
方法1：还原沉淀法. 该法的工艺流程为：
CrO42-
Cr2O72-
Fe2 ②还原
Cr3+
③O沉H淀Cr(OH)3↓
第①步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+ ≒ Cr2O72-(橙色)+H2O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 橙 色.
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是 c 。
a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 b．2v (Cr2O72-) =v (CrO42-) c．溶液的颜色不变
(3)煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的 Na2CrO4，反应化学方程式如下：
4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2
为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是粉碎矿石,升高温度.
（4）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：
（2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：______
将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液， 点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。
（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，
还有_F_e_(__O_H_)_3_、__F_e_(_O__H_)_2_.
（4）欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。
用途2. 制高能电池.
化学性质：
纯品为暗紫色有光泽粉末。198℃以下稳定。极易
溶于水而成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气， 并沉淀出水合三氧化二铁。溶液的碱性随分解而增 大，在强碱性溶液中相当稳定，是极好的氧化剂。 具有高效的消毒作用。
4FeO42- + 10H2O = 4Fe(OH)3 + 3O2↑+8OH-
FeSO4·7H2O
平衡常数计算
Fe
H+
Fe(OH)3 FeTiO3
溶度积计算
TiO2+
TiO2·nH2O
TiCl4
高铁酸钾
是一种新型、高效、多功能水处理剂，比Cl2、 O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的 绿色水处理剂。
用途1.
高铁酸盐是一种新型杀菌剂，具有优良的氧化 菌消毒性能，生成的Fe(OH)3对各种阴阳粒子有 吸附作用，无毒，无污染。适用于饮水消毒， CN-废水的治理。
（3）K2FeO4在水中不稳定，发生反应：
误差分析看原理：
TiO2质量分数=M·cv×10-3/w
源于教材选修4《化学反应 原理》P50“中和滴定”
配制NH4Fe(SO4)2标准液 易
中
TiCl4水解 难
测定TiO2粒子大小
NH4Fe(SO4)2水解
TiO2
易 Cl-的检验 易
TiO2质量分数计算
中
氧化还原反应滴定
NH4Fe(SO4)2标难准溶液滴定Ti3+
2CrO42-+2H+ =Cr2O72- +H2O ; 3CrO42- +4H+ =Cr3O102-+2H2O
① 往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是
。
②少混量合不溶能液除乙尽中N溶a2质CO的3等化杂学质式，是过_N量_a_会_2C_生_r_成2O_N_7_a和_2C_Nr3aO21S0。等O4副产物
新信息
2TiO2+(无色)+Fe+4H+=2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O
Ti3+(紫色)+ Fe3++H2O=TiO2+(无色)+Fe2++2H+ 加入铁屑的作用是_使__F_e_3+_还__原__为_F_e_2_+；__。
生成Ti3+保护Fe2+不被氧化
(液2)，在该②溶→液③的工分艺散过质程颗中粒需直要径控大制小条在件以10形-9m成～T1i0O-27m·nH范2O围溶. (3)若把③中制得得固体TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的