高中化学精讲钠及其化合物的性质
高中化学课本中有关钠及其化合物的知识总结
高中化学课本中有关钠及其化合物的知识总结_一、钠及其化合物1、钠钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小，熔点低，硬度小，质软，可用刀切割。
钠通常保存在煤油中。
是电和热的良导体。
钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。
①钠与非金属单质反应：常温：4Na + O2 == 2Na2O,加热：2Na + O2 Na2O2;2Na + Cl2 2NaCl; 2Na + S Na2S等。
②钠与水反应:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2；实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
注意：钠在空气中的变化：银白色的钠变暗变白潮解变成白色固体。
③钠与酸反应：如2Na + 2HCl == 2NaCl + H2,Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。
因此Na 放入到酸溶液中Na是不可能过量的。
同时Na与H2的物质的量比始终是2:1。
当然反应要比钠与水的反应剧烈多。
④钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。
反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：2Na + CuSO4 + 2H2O == Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 。
⑤钠与氢气的反应：2Na + H2 == 2NaH。
NaH + H2O == NaOH + H2 ；NaH是强的还原剂。
工业制钠：电解熔融的NaCl，2NaCl(熔融) 2Na + Cl2。
钠的用途：①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；③钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。
2、氧化钠和过氧化钠Na2O：白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性：Na2O + H2O == 2NaOH,Na2O + CO2 == Na2CO3,Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O .另外：加热时，2Na2O + O2 == 2Na2O2. (2)Na2O2：淡黄色固体是复杂氧化物，易与水、二氧化碳反应放出氧气。
高中化学钠及其化合物
高中化学钠及其化合物钠是一种银白色金属，具有软质和低密度等特点。
由于其原子结构的活泼性，钠极易失去电子并形成+1价的钠阳离子，因此具有强还原性和金属的典型性质。
钠与非金属的反应包括与氧气、硫和氯气的反应。
在常温下，钠就能与氧气反应生成Na2O，而与硫反应则会产生易爆炸的Na2S。
钠与氯气反应时，会发出黄色火焰并产生白烟。
钠与水反应时会产生浮、熔、游、响、红等现象。
这是因为钠的密度比水小，反应放热且熔点低，受气体推动而游动，并产生气体和NaOH显碱性。
钠与酸反应更加激烈，易爆炸。
钠与盐酸反应生成NaCl和H2气体，而与稀硫酸反应则生成Na2SO4和H2气体。
需要注意的是，钠与酸溶液反应时，钠直接与酸电离出来的H+反应，而不是先与水反应生成氢氧化钠再与酸反应。
此外，将钠加入盐溶液中，若生成的氢氧化钠能与盐发生复分解反应，则氢氧化钠和盐会再次反应。
反应时，都会发生化学变化，但不满足碱性氧化物的所有特征，因此不是碱性氧化物。
它可以与酸反应生成盐和水，但同时也会释放出氧气。
与水反应时会生成氢氧化钠和氧气，而不是直接生成碱。
与酸性氧化物反应时也会生成相应的含氧酸盐，但同时也会释放出氧气，元素的化合价也会发生变化。
因此，过氧化钠的化学性质比较复杂，具有氧化还原性和漂白性。
反应时，除生成相应的盐和碱外，还生成了氧气，氧元素的化合价也发生了变化。
具体反应如下：2Na2O2 + 2H2SO4 → 2Na2SO4 + 2H2O + O2↑2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2C O3 + O2因此，可以得出Na2O2是金属氧化物，但不是碱性氧化物。
氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，俗称烧碱、火碱、苛性钠。
它的主要物理性质是白色固体，易吸收空气中的水而潮解，易溶解于水，并且放出大量的热，水溶液有涩味，有强腐蚀性。
它的主要化学性质表现为碱性，能与酸碱指示剂或试纸作用。
高一化学钠及其化合物的性质
高一化学钠及其化合物的性质
钠及其化合物的性质：
1. 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2. 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2
3. 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2uarr; 现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游
动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。
4. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2uarr;
5. 过氧化钠与二氧化碳反应：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6. 碳酸氢钠受热分解：
2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2uarr;
7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：
NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
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高中化学钠及其化合物 第一课时 钠的性质
高考要求
1.认识钠的存在、用途，掌握钠的重要性。 2.掌握钠的氧化物/过氧化物/氢氧化物及重要 钠盐(NaHCO3/ Na2CO3等)的性质，并熟练书写 的有关的化学方程式及离子方程式，并在理解 的基础上记忆其用途。 3.学会用焰色反应来鉴别钾钠和它们的离子。
课时一 钠 1.认识钠的工业制法、存在及保存。 2.掌握钠的物理性质/化学性质。 3.了解钠的用途。
失电子，化合价升高，在化学反应中被氧化，表现出还原性。
实验探究
2、与其它非金属反应：
在氯气中燃烧：
（剧烈/产生白色的固体）
点燃
Na + Cl2
NaCl
2Na+Br2=2NaBr(溴化钠） （溴化钠可以用作镇静剂）
2Na＋H2高温 2NaH
和硫粉混合研磨: (反应剧烈，研磨发生爆炸)
研磨
1.(2021·湖南岳阳质检)把一小块金属钠放入 下列 溶液中,有关说法正确的是 ( C ) A.放入饱和 NaOH 溶液中:有氢气产生,恢复至室温后 溶液的pH 增大 B.放入稀 CuSO4 溶液中:有氢气放出,有紫红色铜析 出 C.放入 MgCl2 溶液中:有氢气放出,有白色沉淀生成 D.放入饱和氨水中:有无色无味气体放出
Na + S
2Na2S
实验探究
收集的气体可以点燃---生成可燃性气体如果不慎着火，能不能用干粉灭火器灭火？
干粉灭火器会有CO2，而Na会在CO2中燃烧，除此之外钠着火会产
生Na2O2， Na2O2和CO2反应产生O2，O2具有助燃的效果，因此钠着火 如果用干粉灭火器灭火不仅无法及时将火熄灭，还会导致火势更大。
总----钠与比Na金属活动性弱的熔融金属盐可以发生置换反应。如
化学高一钠知识点总结
化学高一钠知识点总结钠（Na）是一种常见的金属元素，它在自然界中广泛存在于海水、盐湖等地方。
在化学中，钠具有重要的作用和应用。
本文将对高一化学中关于钠的知识点进行总结。
一、钠的基本性质1. 钠是一种银白色的金属，具有良好的延展性和导电性。
2. 钠的密度较低，熔点为97.8℃，沸点为883℃。
3. 钠在常温下与氧气反应产生氧化钠，具有较强的剧烈性。
4. 钠在水中剧烈反应，产生氢气，并会引发氢气的燃烧。
二、钠的化合物1. 氧化钠（Na2O）是钠的氧化物，常用于玻璃制造中。
2. 碳酸钠（Na2CO3）是钠的碳酸盐，常称为纯碱，广泛用于玻璃、皂化、洗涤剂等工业中。
3. 氯化钠（NaCl）是钠的氯化物，是食盐的主要成分，具有重要的生活和工业应用。
4. 氨基酸盐（例如乳酸钠、柠檬酸钠等）是含有钠离子的有机化合物，常用于食品添加剂和药物制剂。
三、钠的应用1. 钠在冶金工业中用于制取金属钠和合金的生产。
2. 钠与水反应生成氢气，可用于制取氢气或氢氧化钠的工艺。
3. 钠离子在生物体内发挥重要作用，维持神经传递、细胞膜的稳定性等生理功能。
4. 氯化钠是食盐的主要成分，人们日常摄入的钠主要来源于食盐。
四、钠的安全性注意事项1. 钠具有较强的剧烈性，与水和空气中的氧气反应时会产生火灾和爆炸，使用时需注意安全。
2. 钠的化合物具有一定的毒性，使用和储存时需注意防护和遵循相关安全规定。
通过对高一化学中关于钠的知识点的总结，我们了解到钠的基本性质、化合物及其应用，以及钠的安全性注意事项。
掌握这些知识，有助于我们更好地理解钠在生活和工业中的作用，提高化学学习的效果。
（本文字数：342字）。
钠及其化合物知识点 高一化学
钠及其化合物复习要点一、Na 的性质1．物理性质：化合态、银白色、质软、ρ水<ρ<ρ煤油，熔沸点低，导电性良好2. 化学性质：① O 2等单质： 4Na ＋O 2＝2Na 2O 切面银白色-迅速变暗-失去金属光泽2Na ＋O 2∆=====Na 2O 2 （黄色火焰，黄色固体）（和Cl 2. S 生成对应的盐 ）② 与H 2O ： 2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ （浮熔游响红） 芙蓉又想红 ③ 与H + ： 2Na ＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2↑ 与酸置换④ 与盐溶液： 2Na ＋CuSO 4 +2H 2O ＝2NaCl ＋Cu(OH)2 ↓+H 2↑(Fe 3+ Mg 2+ Al 3+ 的盐）二、Na 2O 与Na 2O 2 的化学性质1.方程式记忆技巧：Na 2O == CaO ( 可以和CO 2 , H 2O ，H +反应） Na 2O 2 == H 2O 2==O 2 （生氧剂）Na 2O 2比Na 2O 多个O, 产物多个O 2 2.化学性质：① 与CO 2 : Na 2O ＋ CO 2＝ Na 2CO 3(SO 2) 2Na 2O 2＋ 2CO 2＝2Na 2CO 3 ＋O 2↑② 与H 2O ： Na 2O ＋ H 2O ＝2NaOH2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑O 2NaNa 2ONaHCO 3 Na 2CO 3 NaOHNa 2O 2NaClNaNa 2O Na 2O 2Na 2CO 3NaHCO 3O 2CO 2CO 2NaOHH 2OH 2OH 2OCO 2NaClHCl 或Cl 2HCl或CuCl 2 FeCl 3等HClHClHCl或CuCl 2 FeCl 3等CO 2CO 2OH-或有酸先酸遇盐先水③ 与H +： Na 2O ＋ 2HCl ＝ 2NaCl+ H 2O2Na 2O 2＋4HCl ＝ 4NaCl ＋2H 2O + O 2↑ ④ 与盐溶液： Na 2O ＋ CuSO 4 + H 2O ＝Na 2SO 4＋Cu(OH)2 ↓2Na 2O 2＋2CuSO 4 +2H 2O ＝2Na 2SO 4＋2Cu(OH)2 ↓ +O 2↑(Fe 3+ Mg 2+ Al 3+ 的盐）三、Na 2CO 3 与NaHCO 3的性质1.物理性质:化学式 Na 2CO 3 NaHCO 3 俗名 纯碱 苏打 小苏打 色态 白色（粉末）白色（晶体）溶解性 Na 2CO 3 > NaHCO 3 碱性Na 2CO 3 > NaHCO 32. 化学性质:① 热稳定性： Na 2CO 3 > NaHCO 3不分解 2NaHCO 3∆===== Na 2CO 3＋H 2O↑＋CO 2↑② 与H +： Na 2CO 3 慢 < NaHCO 3 快Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ CO -23＋2H ＋＝H 2O ＋CO 2↑NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ HCO -3＋H ＋== H 2O ＋CO 2↑③ 与NaOH ： Na 2CO 3 NaHCO 3不反应 NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2O HCO -3＋OH —== H 2O ＋CO 32—↑④ 与Ca(OH)2： Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = 2NaOH+ Ca CO 3↓或Ba(OH)2 2NaHCO 3+Ca(OH)2 =Na 2CO 3+ Ca CO 3↓+2H 2O ⑤ 与可溶性Ca 盐或Ba 盐：NaHCO 3 Na 2CO 3不反应 Na 2CO 3+ CaCl 2=Ca CO 3+NaCl 23. 两者的鉴别： ① Na 2CO 3 Ca(OH)2 无现象NaHCO 3 石灰水变浑浊 ② Na 2CO 3 过量酸 慢 NaHCO 3 快 ③ Na 2CO 3 逐滴酸 后出气体NaHCO 3 先出气体有酸先酸 遇盐先水④可溶性Ca盐或Ba盐：Na2CO3 盐溶液↓NaHCO3 无现象4. 两者的相互转化CO2+H2ONa2CO3 NaHCO3①液OH- ②固四、焰色反应（物理方法）Na+ 黄K+ （紫--蓝色钴玻璃）（1）待测液：含有某元素的溶液（不能判别是分子，原子还是离子，只能判断元素种类）（2）金属丝：铂丝（铁丝、镍丝、钨丝等来熔点高金属丝代替）．但不能用铜丝（绿色火焰干扰）．（3）盐酸：去除金属丝表面的氧化物．（4）蓝色的钴玻璃：观察钾的焰色（因为钾中常混有钠的化合物杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄色火焰，以看清钾的紫色火焰）（5）操作过程：洗烧蘸烧金属丝金属丝至无色待测液金属丝，看颜色。
高考专题复习钠及其化合物必备知识点
钠及其化合物(高考必备知识点)利用“价-类”二维图认识钠及其化合物之间的转化关系一、活泼金属钠钠的原子结构为钠离子1、钠的物理性质：银白色、质软、熔沸点低、导电导热性好、密度比水小。
注：钠保存在煤油中或石蜡油中，取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中；钠着火时，用沙土灭火。
2、钠的化学性质：(1)钠与水反应:化：2Na + 2H2O = 2NaOH + H22Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2（2）钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O （常温）4Na + O2 = 2Na2O2（发出黄色火焰，生成淡黄色固体）（3）钠与卤素反应:2Na + Cl2 = 2NaCl（I2、Br2类似，生成卤化钠）（4）钠与硫、氢气等非金属单质反应:2Na + S = Na2S 2Na + H2 = 2NaH（5）钠与酸溶液反应:2Na + 2HCl = 2NaCl + H2(如果钠少量，只能与酸反应；若钠过量，先与酸反应，再与酸溶液中的水反应) （6）钠与盐溶液反应:将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应．如将钠投入硫酸铜溶液中：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+ Cu ( OH )2↓（7）钠与熔融盐反应:这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如：4Na+TiCI4（熔融）=4NaCl+ Ti （条件为高温）Na + KCl = K + NaCl （条件为高温）★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱（8）钠与有机物反应:钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应：2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物为氢气和乙醇钠）（钠还能与苯酚反应生成苯酚钠和氢气；与乙酸反应生成乙酸钠和氢气）（9）钠露置在空气中的变化二、氧化钠与过氧化钠三、碳酸钠与碳酸氢钠四、侯氏制碱法化学反应原理：NH3+CO2+ H2O = NH4HCO3NaCl（饱和）+ NH4HCO3=NaHCO3↓+ NH4CI总反应：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O= NaHCO3↓+ NH4CI 将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体再加热，制得纯碱产品：2NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H20注：1、将氟化钠溶于水制成饱和氯化钠溶液，2、先通入NH3达饱和，3、再通入CO2至饱和，4、过滤，得到碳酸氢钠固体，5、加热固体、得纯碱．6、滤液，主要是氧化铵。
高一化学必修一钠及其化合物
高一化学必修一钠及其化合物1. 钠的基本知识钠，这个名字听起来是不是有点陌生？其实，它在我们生活中无处不在呢。
钠是我们在化学课上见到的第11号元素，化学符号是Na。
别看它名字小，小小的钠可是有大大的用处。
1.1 钠的性质首先，钠是一个非常活泼的金属，银白色的外观非常亮眼，但它也很柔软，手指轻轻一压就能留下印记。
哎，别看它这么温顺，钠在空气中可容易被氧化，一会儿就变得黯淡无光了。
对了，它的化学反应能力特别强，跟水接触时会发生激烈的反应，发出“咝咝”的声音，还会冒泡泡，甚至能引起小爆炸，真是吓人。
1.2 钠的用途钠在我们生活中可发挥着大作用。
比如，厨房里的盐，哈哈，就是氯化钠。
还有，城市的路灯，很多都是用钠灯，光线亮亮的特别好看。
我们平常见到的肥料、玻璃制造、甚至有些药品里都有它的身影呢。
2. 钠的化合物钠的化合物也非常有趣，尤其是氯化钠和氢氧化钠，这两个小伙伴。
2.1 氯化钠（NaCl）氯化钠就是我们熟悉的食盐。
食盐在烹饪中必不可少，给菜肴提味，几乎每个人的厨房里都有它。
盐不仅能让食物更美味，还能帮助我们保持身体的电解质平衡。
不过，要是吃多了盐，对身体可不太好哦。
2.2 氢氧化钠（NaOH）氢氧化钠，听起来是不是有点高深？但其实它的别名叫做烧碱。
这个化学家族的成员在洗洁精、肥料、造纸等很多领域都有应用。
它的强碱性能让污垢轻松溶解，清洁效果非常棒。
不过，接触到皮肤时，它会引起强烈的刺激，所以使用时要小心。
3. 钠的反应特性钠的反应能力真的很强，特别是在和水反应时，那场面可以说是十分壮观。
3.1 钠与水的反应当钠和水碰在一起时，哇，简直像放了烟火一样。
钠会在水中迅速反应，生成氢气和氢氧化钠，反应还会放出热量。
氢气遇到空气中的氧气，可能会燃烧起来，哦，那火光真是让人眼前一亮。
这样的反应非常剧烈，所以要小心操作哦。
3.2 钠的氧化钠在空气中也很容易氧化。
氧化后的钠会形成一层灰白色的氧化钠，这样一来，钠的光泽就消失了。
高中化学必修一钠及其化合物
高中化学必修一钠及其化合物work Information Technology Company.2020YEAR高中化学必修一钠及其化合物要点一：钠单质的重要性质及其应用1.物理性质 颜色 熔点 硬度 密度导电导热性银白色低小比水的 ,比煤油的 。
良好2.化学性质从钠的结构认识钠的化学性质——还原性。
（1）与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应 与O 2反应⎪⎩⎪⎨⎧==+==+22222a a 2a 2a 4O N O N O N O N ：加热时，化学方程式为：常温下，化学方程式为（2）与水的反应①化学方程式为：2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑ ②与滴加酚酞的水反应的现象与解释 浮：钠的密度比水要小；要点诠释：钠在空气中的变化过程分析 过程 现象 反应原理 ① 变暗 4Na+O 2===2Na 2O ② 成液 Na 2O ＋H 2O===2NaOH③ 结块 2NaOH+9H 2O+CO 2===Na 2CO 3·10H 2O ④变成粉末Na 2CO 3·10H 2O===Na 2CO 3＋10H 2O综上，把钠久置在空气中，最终变成Na2CO3粉末。
（3）与酸的反应2Na+2H+=====2Na++H2↑a.若酸过量，则只考虑钠与酸的反应。
b.若钠过量，钠首先与酸反应，剩余的钠再与水反应。
（4）与盐的反应与盐溶液发生反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。
a.与NaCl、Na2SO4、NaNO3溶液反应：实质是与水反应。
b.与CuSO4溶液反应：钠先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应。
写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式：3.工业制备与保存钠的制取及保存4.钠的重要用途典型例题1、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（）A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大D．两块钠的反应产物质量一样大解：A、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故A错误；B、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故B正确；C、根据4Na+O2=2Na2O，则1mol金属钠获得氧化钠的质量是31g，根据反应2Na+O2Na2O2，则1mol金属钠获得过氧化钠的质量是39g，等质量的两块钠，即金属钠的物质的量是相等的，所以生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量最大，故C错误；D、根据C的计算可以知道第一块钠的反应产物质量最大，故D错误。
高一钠及其化合物的知识点总结
高一钠及其化合物的知识点总结钠（Na）是一种常见的金属元素，位于元素周期表的第11组。
下面是对高一学生有关钠及其化合物的一些重要知识点进行总结。
一、钠的性质和用途1. 物理性质：钠是一种银白色金属，具有良好的延展性和导电性。
在常温下是固态，但与空气中的氧气反应会产生氧化钠（Na2O）。
2. 化学性质：钠具有很强的活泼性，与水反应能剧烈放出氢气并产生碱性溶液氢氧化钠（NaOH）。
钠还能与非金属元素如氯气（Cl2）反应，生成氯化钠（NaCl）。
3. 用途：钠广泛应用于制备金属钠化合物、制造钠光谱灯、生产肥皂和纤维素等工业领域。
此外，氯化钠是重要的食盐，在生物体内发挥着平衡体液、调节神经传导等作用。
二、钠的离子化和原子结构1. 离子化：钠在化学反应中容易失去一个电子，形成带正电荷的钠离子（Na+）。
2. 原子结构：钠原子的电子结构为2-8-1，其中最外层的电子称为价电子，决定了钠的化学性质。
三、钠的化合物1. 氧化物：钠与氧反应形成多种氧化物，例如Na2O、Na2O2和NaO2。
这些氧化物常用于制备其他钠化合物。
2. 氯化物：氯化钠是钠的最常见化合物，具有广泛的应用，如食盐、制备其他氯化物等。
3. 氢氧化物：氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，常用于化学实验和工业生产中。
4. 碳酸盐：碳酸钠（Na2CO3）在工业上被称为纯碱，常用于玻璃制造和水处理。
5. 硝酸盐：硝酸钠（NaNO3）在肥料生产和烟火制造中有重要作用。
四、钠的化学反应1. 与非金属元素反应：钠可以与氧、氯、溴和硫等非金属元素直接反应，生成相应的化合物。
2. 与水反应：钠与水反应会剧烈放出氢气，并且反应会放出大量热，形成氢氧化钠。
3. 与酸反应：钠可以与酸反应，产生盐和氢气。
4. 与氨反应：钠与氨气（NH3）在高温下反应，生成钠氨化合物（NaNH2）。
总结：钠是一种活泼的金属元素，具有很强的化学反应性。
它与氧、氢、氯和其他非金属元素反应，形成不同的化合物。
高中化学-钠及其化合物的性质最全知识点总结
高中化学-钠及其化合物的性质最全知识点总结1、知识点1：钠原子结构从钠的原子核外电子排布看，其最外电子层上只有一个电子，因此，极易将这一电子失去，而达到稳定结构，形成+1价的钠阳离子（Na+）。
即金属钠的原子结构决定了其性质的活泼。
因其易失电子被氧化，故金属钠是还原剂。
2、知识点2：钠的物理性质钠是银白色金属，质软（可用刀切割），密度小（0.97g/cm3），熔点低，是电和热的良导体。
3、知识点3：钠的化学性质由于钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去最外层的一个电子变为钠离子：Na－e－→Na+所以钠的化学性质极活泼，具有强还原性，是强还原剂，具有金属的典型性质。
（1）与非金属反应A、与氧气的反应常温下能与空气中的氧气化合，表面变暗。
4Na+O2=2Na2O 在空气或氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。
2Na+O2Na2O2B、与硫反应2Na+S=Na2S（研磨易爆炸）C、与氯气反应2Na+Cl22NaCl（发出黄色火焰，产生白烟）（2）与水反应钠与水反应的实验现象及现象解释如下：注：钠与水反应在钠的周围有白雾生成，此白雾是氢气燃烧产生的水蒸气。
钠与水反应的化学方程式为： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑该反应的实质是钠原子与水电离出的H+发生氧化还原反应，其离子方程式为： 2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑注：钠与水反应的现象可概括为“浮、熔、游、响、红”，并结合钠的性质进行记忆。
（3）与酸反应钠与酸反应比与水反应更加激烈，极易爆炸。
钠与盐酸反应 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑钠与稀硫酸反应 2Na+H2SO4 =Na2SO4 +H2↑钠与酸溶液反应的实质是：钠与酸电离出来的H+直接反应，而不是钠先与水反应，生成的氢氧化钠再和酸溶液反应。
因为钠与水反应时，得电子的是水电离的H+，而酸中H+浓度大于水中H+的浓度。
（4）与盐的反应与熔融盐的反应4Na+TiCl4(熔融)==Ti+4NaCl与盐溶液反应将钠加到盐溶液中，首先是钠与水反应，若生成的氢氧化钠与盐能发生复分解反应，生成难溶物或弱电解质等，则氢氧化钠和盐再反应；否则钠只与水反应。
钠及化合物的知识点高一
钠及化合物的知识点高一钠及化合物的知识点钠是一种常见的金属元素，属于第一主族的元素，原子序数为11。
在自然界中存在于多种化合物中，如食盐、碱性岩石等。
钠及其化合物具有广泛的应用价值且具有重要的生物学意义。
下面将对钠及其化合物的知识点进行介绍。
1. 钠的物理性质钠是一种银白色金属，具有良好的延展性和导电性。
它的熔点较低，在室温下可柔软地切割成薄片。
钠具有较低的密度，可浮在水上并能与水剧烈反应，发生放热反应并产生氢气。
2. 钠的化学性质钠是一种高活性金属，在空气中容易与氧气反应生成氧化钠，因此要储存在有限的氧气环境中。
钠与水反应剧烈，产生强烈的碱性溶液和氢气。
它还与酸类反应生成相应的盐类。
3. 钠化合物的种类和性质钠形成多种化合物，主要包括氧化钠、氢氧化钠、氯化钠等。
3.1 氧化钠(Na2O)氧化钠是一种无色晶体，可溶于水并生成氢氧化钠。
它是一种强碱，可用于制备玻璃。
3.2 氢氧化钠(NaOH)氢氧化钠，也称为苛性钠或烧碱，是一种白色固体，是一种强碱。
它具有强腐蚀性，可用于清洁剂、制皂等工业用途。
3.3 氯化钠(NaCl)氯化钠是一种晶体盐，也是食盐的主要成分。
它是一种重要的矿物质，对维持人体的水平衡和神经传导起重要作用。
4. 钠的生物学意义钠是人体内的重要离子之一，对维持细胞的渗透压和神经传导起重要作用。
人体通过饮食摄入钠，而肾脏则通过排泄来控制钠的平衡。
然而，摄入过量的钠会增加血压，增加心脏病和中风的风险。
总结：钠及其化合物在我们的日常生活中有重要的应用，不仅在工业生产中发挥着关键作用，而且在生物体内对维持正常的生理功能至关重要。
了解钠及其化合物的性质和应用，有助于我们更好地理解化学现象和人体生理过程。
通过上述介绍，我们对钠及其化合物的基本知识有了初步的了解。
钠及其化合物的知识点高一
钠及其化合物的知识点高一钠是一种常见的金属元素，化学符号为Na，属于周期表中的第11组元素。
它的原子序数为11，原子量为22.99。
钠具有银白色金属光泽，易于切割和延展。
在自然界中，钠以氯化钠的形式存在于海水和地壳中。
一、钠的物理性质钠是一种软质金属，可以用刀切割。
它具有良好的延展性和导电性，是常见的金属元素之一。
钠的密度为0.97克/立方厘米，熔点为97.8摄氏度，沸点为882.9摄氏度。
二、钠的化学性质1. 与水的反应钠可以与水剧烈反应，生成氢气和氢氧化钠。
反应过程会伴随着燃烧和冒泡现象。
这个反应是剧烈的，因此在实验中需要小心操作。
2. 与氧的反应钠在空气中会迅速与氧气反应，生成氧化钠。
这个反应释放出大量的热量，导致钠表面燃烧并产生亮黄色火焰。
3. 与酸的反应钠可以与酸发生反应，产生相应的盐和氢气。
例如，钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气。
三、钠化合物的常见类型及性质1. 钠的氧化物钠氧化物（Na2O）是一种白色晶体，可溶于水，生成氢氧化钠。
它是一种强碱，可以中和酸性物质。
2. 钠的氢氧化物氢氧化钠（NaOH）是一种固体碱，常称为苛性钠。
它是一种白色固体，可溶于水。
氢氧化钠是一种强碱，可以中和酸性物质，并具有腐蚀性。
3. 钠的氯化物氯化钠（NaCl）是一种晶体盐，是钠在自然界中最常见的化合物。
它是食盐的主要成分，具有很高的溶解度。
4. 钠的硫酸盐硫酸钠（Na2SO4）是一种白色结晶固体，可溶于水。
它在工业中广泛应用，常用于制造肥料和洗涤剂。
5. 钠的碳酸盐碳酸钠（Na2CO3）是一种白色结晶固体，可溶于水。
它在工业和日常生活中都有多种用途，例如制造玻璃、肥料和清洁剂。
四、钠在生活中的应用1. 食盐氯化钠是钠在生活中最常见的化合物之一。
它是食盐的主要成分，用于调味和食品加工。
2. 清洁剂碳酸钠和氢氧化钠常用于制造清洁剂和肥皂，具有去除污渍和清洁的作用。
3. 医疗用途氯化钠和氢氧化钠在医疗领域有多种应用，例如盐水可以用于注射和输液，氢氧化钠可用于调节酸碱平衡。
高中钠及其化合物笔记
高中钠及其化合物笔记一、钠1. 物理性质：银白色、质软、熔点低、密度比水小。
2. 化学性质：a. 与氧气反应：常温下生成氧化钠，加热或点燃条件下生成过氧化钠。
b. 与水反应：生成氢氧化钠和氢气。
c. 与酸反应：产生氢气。
d. 与盐溶液反应：先与水反应生成氢氧化钠和氢气，再与盐发生复分解反应。
二、钠的化合物1. 氯化钠（NaCl）：白色固体，易溶于水，是食盐的主要成分。
2. 碳酸钠（Na2CO3）：白色固体，易溶于水，广泛用于纺织、造纸、玻璃等工业。
3. 碳酸氢钠（NaHCO3）：白色固体，易溶于水，俗称小苏打，主要用于食品和药品的制造。
4. 氢氧化钠（NaOH）：白色固体，易溶于水，俗称火碱、烧碱、苛性钠。
强腐蚀性，是重要的化工原料。
5. 过氧化钠（Na2O2）：淡黄色固体，易溶于水，与水反应生成氢氧化钠和氧气。
在呼吸面具中用作氧源。
三、钠及其化合物的应用1. 食盐：主要用于调味和腌渍食品，也是重要的化工原料。
2. 纯碱：广泛用于玻璃、造纸、纺织等工业。
3. 小苏打：用于食品制作，也可用于药品和清洁剂。
4. 火碱：广泛用于化工、纺织等工业，同时也是制备其他重要化学物质的原料。
5. 过氧化钠：用于呼吸面具中作为氧源，也可用于漂白、消毒等。
四、实验操作注意事项1. 钠与水反应实验：取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切割，观察其颜色变化。
将钠投入水中，观察其反应情况。
注意安全，不要让水溅到身上或眼睛里。
2. 碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较实验：分别取少量碳酸钠和碳酸氢钠于试管中，滴加稀盐酸观察其反应情况。
注意不要将试管口对着自己或他人，防止液体溅出。
高一上册化学钠知识点总结
高一上册化学钠知识点总结化学钠，化学符号为Na，是一种金属元素，属于碱金属。
在化学中，钠具有广泛的应用和重要的研究价值。
下面是对高一上册学习的化学钠知识点的总结：一、钠的基本性质1. 钠的物理性质：- 钠是一种银白色金属，具有良好的延展性和导电性。
- 钠的密度较小，比重轻，能够浮在水上。
- 钠的熔点相对较低，为97.8°C，加热后可以迅速熔化。
2. 钠的化学性质：- 钠具有很高的活泼性，可以与水和氧气等反应。
- 钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，同时伴有剧烈的放热和火花。
- 钠能与氧气反应生成氧化钠，放热较为剧烈，产生明亮的黄色火焰。
二、钠化合物的性质1. 氯化钠（NaCl）：- 氯化钠是一种普遍存在于自然界中的化合物，是我们常说的食盐。
- 氯化钠具有良好的溶解性，可以在水中迅速溶解。
- 氯化钠的溶液是良好的电解质，可以导电。
2. 碳酸钠（Na2CO3）：- 碳酸钠是一种白色固体，常用于制备玻璃、皂、纸张等工业品。
- 碳酸钠具有较好的溶解性，可以溶解在水中形成碱性溶液。
- 碳酸钠溶液能与盐酸反应产生二氧化碳气体和水。
3. 硫化钠（Na2S）：- 硫化钠是一种无色或白色晶体，常用于制备硫化物等化学反应。
- 硫化钠具有强烈的还原性，可以与酸性物质发生反应。
- 硫化钠溶液能与酸类物质反应产生硫化氢气体。
三、钠的应用领域1. 钠的应用于冶金工业：- 钠可以用作钠金属的制备材料，用于合金的制备和金属的加工。
- 钠还可以用于金属的表面处理，提高金属的耐腐蚀性能。
2. 钠的应用于化学合成：- 钠可以用作还原剂，在化学反应中起到还原的作用。
- 钠在有机合成中具有重要的应用价值，可以参与多种合成反应。
3. 钠的应用于光谱分析：- 钠可以用于发射光谱分析，钠离子激发后产生的黄色光线常用于光谱仪器的校准。
四、钠的危害与安全注意事项1. 钠的危害：- 钠金属具有强烈的还原性，遇水或潮湿空气会放出氢气并产生火花，因此具有一定的危险性。
高中化学精讲钠及其化合物的性质
高中化学58个考点精讲4、钠及其化合物的性质1．复习重点1．从钠原子结构特征认识钠的化学性质；和的对比，与比较；碱金属元素的原子结构及物理性质比较2．对实验现象的分析及钠的化学性质；与的鉴别，和之间的除杂问题2．难点聚焦一．钠的性质(1)钠的物理性质及钠跟水的反应新切开的钠的断面是光亮的银白色，易跟氧起反应，但产物较复杂，如氧化钠(Na2O)、过氧化钠(Na2O2)等．金属钠跟水反应生成氢气的实验，用拇指堵住试管口倒放入烧杯中，这样的操作对学生来讲，不熟练可能会使一部分空气进入试管．所以在正式做收集气体的实验之前，教师可安排学生练习几次放入试管的操作．如果操作还是有困难，可用一个与试管口大小合适的橡皮塞堵住试管口，放入水中后再拔去橡皮塞．本实验也可以用水槽代替烧杯，这样口径比较大，操作方便．注意在实验时不能取用较大的钠块．这是因为钠的性质很活泼，它跟水反应时放出大量的热，甚至能使周围的水沸腾，因此钠同时也跟水蒸气反应．如果在水面上游动的钠被容器壁上的油污粘住，不能游动，放出的热不易扩散，会使氢气着火燃烧，甚至还会发生小爆炸，使生成的氢氧化钠飞溅出来．(2)钠与氧气的反应在做钠与氧气反应的实验时，为了保证倾斜的空气能够流通，玻璃管不能太细，而且装入玻璃管中的钠粒不能太大．待玻璃管中的钠受热溶化并开始燃烧时，稍稍倾斜玻璃管即可看到燃烧后由白色变为黄色的过程．实验时如果没有太粗的玻璃管，也可用去底的试管代替．注意本实验中所用的钠块，应去掉其表面的氧化物，否则燃烧时会使试管壁显黑色，影响对实验现象的观察．2．碳酸氢钠受热分解碳酸氢钠粉末在试管中应铺平些，这样受热比较均匀，分解也比较完全，澄清的石灰水变浑浊后，应将盛石灰水的试管移去，因为若通入过多的二氧化碳，会使生成的碳酸钙变成碳酸氢钙而溶解于水中，使浑浊现象消失．当实验结束时，一定要先移去装有石灰水的烧杯，再熄灭酒精灯，以防止水倒流，使试管炸裂．3．碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应本实验也可采用下述方法进行：取相同式样的100 mL细口瓶两只，各注入25 mL 1．0 moL·L－1 HCl溶液．再取两只气球，一只装入1.0 g无水碳酸钠，另一只装入1.0 g碳酸氢钠，分别套在两只细口瓶的口上．实验时，掀起两只气球，使里面的固体全部落到细口瓶里的盐酸中，比较反应的剧烈程度，碳酸氢钠的反应剧烈得多，碳酸氢钠放出的气体也比碳酸钠多．4．焰色反应这个实验是以不同的碱金属盐类呈现各自的特征焰色为基础的，为了能够便于观察，最好用无色火焰，所以用煤气灯较好，因煤气灯的火焰本身颜色较微弱，干扰较小．一般酒精灯火焰呈杂色，可向学生作适当说明，每做一次实验，都要把铂丝重新用稀盐酸和蒸馏水反复洗净，再在火焰上灼烧至无色，才可继续做实验．做焰色反应实验时，要把蘸有金属化合物溶液的铂丝放在灯焰外焰上灼烧，使形成的火焰较长，焰色反应现象比较明显．焰色反应实验也可采用下述方法进行：在铁丝(或玻璃棒)一端捆少量棉花，蘸些酒精，在酒精灯火焰上点燃，向燃着的棉花上滴钠盐或钾盐的溶液．如无铂丝，可用无锈洁净的铁丝代替，也能得到较好的效果．做焰色反应实验时，溶液的浓度大一些为好，浓度太小呈现的焰色很快消去，不易观察，做实验时，可以用铂丝蘸一些蒸馏水后再蘸一些盐的粉末，然后进行灼烧，这样效果更明显．实验完毕，要把装在玻璃棒上的铂丝放在盐酸里浸渍2 min～3 min，再用蒸馏水洗净，保存在试管里，使它洁净无垢．二、钠的性质1．钠的物理性质(1)实验过程将钠用镊子从煤油中取出，用滤纸吸干煤油，然后在玻璃片上将钠用小刀切下一小块(豆粒大小)，进行观察，并注意切面的变化．(2)注意事项①取钠时要用镊子夹取、不能用手拿，因为易与汗液反应，灼伤腐蚀皮肤．②取出钠后要迅速吸干煤油，并要放到玻璃上切割．③钠用剩后要放回盛钠的试剂瓶，不能乱扔乱放，因为钠很活泼容易引起危险．④钠与O2反应很容易，在观察钠的颜色光泽时要在切割后立即观察．(3)实验现象切面银白色，但迅速变暗(4Na＋O2＝2Na2O等)，失去金属光泽．(4)实验结论金属钠硬度很小(质软)，具有银白色金属光泽，很容易被空气氧化．2．钠与水的反应(1)实验过程：①②③④Na与水的反应图2—7(2)反应原理：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑(3)注意事项：取钠不要太大，钠块过大，会发生爆炸．(4)实验现象：①钠与水剧烈反应、②钠熔化成小球、③钠球在水面上不停地滚动、④有气体生成，并发出嘶嘶声．(5)实验结论：钠与水反应剧烈，生成碱并放出气体．3．收集并检验钠与水反应放出的气体(1)实验过程：①②③④⑤收集并检验Na与水反应生成的气体图2—8(2)反应原理：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，2H2＋O22H2O．(3)注意事项①试管内要装满水，不要留有气泡，以防点燃时发生爆炸．②钠不要太大，用刺有小孔的铝箔包住．包裹时不要用手触摸金属钠．③试管中气体集满后，不要急于从水中取出试管，应待钠反应完毕后再取试管，以避免在取试管时，皮肤蘸上钠而灼伤．④试管从取出到移近火焰过程中要始终倒立，点燃时可将试管微微倾斜．(4)实验现象：试管内气体被点燃发出尖锐的爆鸣声．(5)实验结论：钠与水反应剧烈，生成碱放出氢气．4．钠和氧气的反应(1)实验过程：①②③④⑤⑥⑦钠与氧气的反应图2—9(2)反应原理：2Na＋O2Na2O2，2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑(3)注意事项①玻璃管中装的钠不能太大，太大反应太剧烈，会将玻璃管炸裂．②反应开始时，即钠熔成小球后要稍稍倾斜玻璃管，但是角度不能太大，以防止钠从玻璃管中脱出．并能保证空气疏通从而观察到明显现象．③在取钠时要将其表面的氧化物用小刀除去，用纯钠进行实验．因为表面被氧化的钠在受热熔化后，钠表面会有一层黑色而影响实验现象的观察．④加热时间不能太长，否则钠与O2迅速反应、燃烧起来，现象就不是很明显了．⑤盛Na2O2的小试管要干燥．(4)实验现象钠熔成小球，先变成白色后变成淡黄色固体，淡黄色固体遇水放出使带火星木条复燃的气体．(5)实验结论钠熔点低，与O2加热反应生成Na2O2，Na2O2遇水生成O2．二、NaHCO3的分解(1)实验过程①用一干燥大试管，装入NaHCO3粉末．(大约占试管容积1/6)②将大试管用带导气管的单孔塞塞紧．并将大试管固定在铁架台上，且试管口稍向下倾斜．③大试管上的导气管另一端插入到盛有澄清石灰水的试管中．④用酒精灯加热，先均匀受热，然后固定在药品多的部位加热．⑤当试管中产生气体减少时，先把导管从澄清石灰水中拿出来，再熄灭酒精灯(2)反应原理 2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑(3)注意事项①装药品时，应将药品倾斜地铺在试管底部，以便于受热．②固定大试管时，应夹在其中上部(离管口1/3处)且要使试管口略向下倾斜．防止反应生成的水冷却回流而将试管炸裂．③当试管中产生气体减少时，若停止实验，应先将导气管从石灰水中取出来，再撤去酒精灯停止加热，否则，会使石灰水倒吸而引起试管炸裂．(4)实验现象澄清石灰水变浑浊，大试管内壁有水生成．(5)实验结论NaHCO3受热易发生分解反应．三、Na2CO3和NaHCO3与酸的反应(1)实验步骤图2—10(2)反应原理Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑或CO＋2H＋＝H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑或HCO＋H＋H2O＋CO2↑(3)注意事项：使用的盐酸浓度不能太大，否则生成的气泡太多太迅速而溢出试管．(4)实验现象和结论两者都与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体，但NaHCO3与盐酸反应更剧烈．三．实验思考1．若钠、钾等碱金属在空气中失火，可否用水或CO2灭火，为什么?用什么灭火效果好?答案：钠、钾等碱金属失火不能用水灭火，因为它们与水反应剧烈，且产生易燃气体H2，易导致爆炸发生；也不能用CO2灭火，因为Na、K有还原性，能夺去CO2中的氧继续燃烧．钠、钾失火可用沙土、抹布扑灭或盖灭．2．万一被钠灼伤了皮肤，应该怎么办?答案：万一被钠灼伤了皮肤，应先用稀醋酸洗涤，然后再涂上3%～5%的硼酸溶液．情况严重者速到医院烧伤科救治．3．用稀盐酸与Na2CO3还是NaHCO3制作的灭火器灭火效果好，有哪些优点?答案：用稀盐酸与NaHCO3制作的灭火器灭火效果好．优点有二：①产生气体速度快，②产生气体CO2多．4．实验室中做固体受热生成气体反应的实验注意事项有哪些?答案：实验室固体受热生成气体的装置都可用制O2装置．注意事项：①试管应夹持在其中上部(或离管口1/3处)；②试管口应略向下倾斜，因为实验室中的药品不是很干燥，加热时有水生成，或固体反应时生成水，若不略向下倾斜会使水倒流把试管炸裂；③受热时先均匀加热试管底部，然后固定在药品集中的部位加热．5．焰色反应操作的注意事项有哪些？答案：(1)所用火焰本身的颜色要浅，以免干扰观察．(2)蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无颜色，同时熔点要高，不易被氧化．用铂丝效果最好，也可用铁丝、镍丝、钨丝等来代替铂丝．但不能用铜丝，因为它在灼烧时有绿色火焰产生．(3)金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无色，以除去能起焰色反应的少量杂质．(4)观察钾的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片，因为钾中常混有钠的化合物杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄色火焰，以看清钾的紫色火焰．四．知识网络3．例题精讲例1 下列关于钠的说法不正确的是[ ]A、金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B、钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C、钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂中D、由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属解析，，A正确；B的说法是正确的，这是钠的重要用途之一；钠的保存原则是将钠与空气和水隔绝，故应保存在密度小于钠的有机溶剂中，，故C不正确；盐溶液中的金属阳离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，另外，钠跟水反应速率很快，故不能从盐溶液中置换出金属。
高中化学 钠及其化合物
反应实质：HCO 3 ＋OH－ Na2CO3＋CO2＋H2O
2−
H2O＋
不反应
CO 3 ＋H2O＋CO2 CaCl2＋Na2CO3
2−
HCO 3
CaCO3↓＋2NaCl 不反应 CaCO3↓ 发酵、医药、灭火器
与盐反应
Ca2 ＋CO 3
＋
主要用途
−
＋
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
2−
（较快）CO 3 ＋2H 与酸反应 Na2CO3＋Ca OH） （ 2 与碱反应
2− 反应实质：CO 3
CO2↑＋H2O CaCO3↓＋2NaOH
（很快）HCO 3 ＋H
＋
CO2↑＋H2O
NaHCO3＋NaOH
−
Na2CO3＋H2O
2−
与金属阳离子的复分解反 应
转变 与水反应 与 CO2 反应 与盐酸反应 用途 保存
2Na2O+O2 ∆ 2Na2O2
Na2O＋H2O==2NaOH Na2O+CO2==Na2CO3 Na2O+2HCl==2NaCl+H2O 隔绝空气、密封保存 2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl ==4NaCl+2H2O＋ O 2↑ 氧化剂、供氧剂、漂白剂 隔绝空气、远离易燃物、密封保 存
钠及其化合物
一.Na 及其化合物
（1）钠的物理性质：银白色、质软、熔沸点低、密度比水小、导电导热性好。 与氧气：4Na + O2 == 2Na2O 与硫：2Na + S == Na2S （2）钠的化学性质 与卤素：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 与水：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 与酸：2Na +2 HCl == 2NaCl + H2↑ 与盐溶液：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ （3）钠的重要化合物 a.Na2O、Na2O2 比较 名称 颜色、状态 物质类别 生成条件 稳定性 氧的价态 氧化性、还原性 氧化钠（Na2O） 白色固体 离子化合物、碱性氧化物 常温 不稳定 -2 价 化学反应中， 不表现氧化性和还原性 过氧化钠（Na2O2） 淡黄色固体 离子化合物、过氧化物、 非碱性氧化物 加热或点燃 稳定 -1 价 既有氧化性又有还原性， 主要表现氧化性 2Na + O2 点燃 Na2O2
金属钠及其化合物的性质
△
4 Li + O2 = 2Li2O
△
2Na+O2 = Na2O2
2Li + 2H2O = 2LiOH+H2↑
2、差异性原因：随着核电荷数的增加， 碱金属元素原子的电子层数___________， 原子逐核渐对增最多外层电子的引力___________， 所以逐碱渐金减属弱元素的性质也有差异。从锂到 铯，原子的失电子能力 ____逐__渐__增__强_________，元素的金属性 __逐__渐__增__强___，具体表现在：
不稳定 2Na2O+O2=∆2Na2O2
较稳定
保存
隔绝空气、密封保存 隔绝空气，密封保存
用途
————
氧化剂、供氧剂、 漂白剂、杀菌剂
1、氧化钠与过氧化钠用化学的方法如何鉴别 （选择简易可行的）
2、过氧化钠逐渐撒入酚酞的水溶液中，有关现 象是什么？若用石蕊代替酚酞会有什么不同？
(二)、氢氧化钠
1、化学式：NaOH
电子式：Na+
•• ••
••
O•• H
-
2、物理性质
俗名烧碱、火碱、苛性钠，是一种白色固 体，易吸收空气中的水分而潮解，易溶于 水并放热，水溶液有涩味，有强腐蚀性。
注：可做干燥剂 碱性气体 (NH3) 中性气体 (H2、O2、N2等)
(三)、碳酸钠和碳酸氢钠
化学式
俗 名
状 态
颜 色
溶解度 比较
NaHCO3 小苏打 细小晶体 白色 易溶于水
HCl + NaHCO3 === NaCl + CO2 ↑ + H2O
注：利用此现象可不用其他试剂鉴别Na2CO3溶液和盐酸
2、与碱反应 A、与NaOH一类碱反应 NaHCO3 + NaOH === Na2CO3 + H2O B、与Ca(OH)2一类碱反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 === 2NaOH + CaCO3↓
钠及其化合物的知识点
钠及其化合物的知识点：
一、金属钠的性质和保存
1.
2.化学性质
钠的化学性质非常活泼,在空气中易与O2和H2O发生反应。
(1)与O2反应。
①常温下,钠与氧气反应生成白色的氧化钠,使钠失去金属光泽,看起来变暗。
反应方程
式:4Na+O22Na2O。
②加热时,钠熔化成银白色小球,剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色固体。
反应方程
式:2Na+O2Na2O2。
(2)钠与水反应。
现象:浮在水面上、熔成光亮的小球、四处游动、发出“嘶嘶”的响声、溶液变成红色(水中加钠前加入了酚酞试液)。
现象及解释:
化学方程式:2Na+2H2O2NaOH+H2↑。
3.保存方法
二、过氧化钠的性质和用途
1.性质
过氧化钠是一种淡黄色固体,易与CO2、H2O发生反应。
2.用途
三、氧化钠与过氧化钠的比较
4NaOH+O
2Na
2
+4HCl。
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高中化学58个考点精讲4、 钠及其化合物的性质1． 复习重点1．从钠原子结构特征认识钠的化学性质；2Na O 和22Na O 的对比，23Na CO 与3NaHCO 比较；碱金属元素的原子结构及物理性质比较2．对实验现象的分析及钠的化学性质；23Na CO 与3NaHCO 的鉴别，23Na CO 和3NaHCO 之间的除杂问题2．难点聚焦一．钠的性质(1)钠的物理性质及钠跟水的反应新切开的钠的断面是光亮的银白色，易跟氧起反应，但产物较复杂，如氧化钠(Na 2O)、过氧化钠(Na 2O 2)等．金属钠跟水反应生成氢气的实验，用拇指堵住试管口倒放入烧杯中，这样的操作对学生来讲，不熟练可能会使一部分空气进入试管．所以在正式做收集气体的实验之前，教师可安排学生练习几次放入试管的操作．如果操作还是有困难，可用一个与试管口大小合适的橡皮塞堵住试管口，放入水中后再拔去橡皮塞．本实验也可以用水槽代替烧杯，这样口径比较大，操作方便．注意在实验时不能取用较大的钠块．这是因为钠的性质很活泼，它跟水反应时放出大量的热，甚至能使周围的水沸腾，因此钠同时也跟水蒸气反应．如果在水面上游动的钠被容器壁上的油污粘住，不能游动，放出的热不易扩散，会使氢气着火燃烧，甚至还会发生小爆炸，使生成的氢氧化钠飞溅出来．(2)钠与氧气的反应在做钠与氧气反应的实验时，为了保证倾斜的空气能够流通，玻璃管不能太细，而且装入玻璃管中的钠粒不能太大．待玻璃管中的钠受热溶化并开始燃烧时，稍稍倾斜玻璃管即可看到燃烧后由白色变为黄色的过程．实验时如果没有太粗的玻璃管，也可用去底的试管代替．注意本实验中所用的钠块，应去掉其表面的氧化物，否则燃烧时会使试管壁显黑色，影响对实验现象的观察．2．碳酸氢钠受热分解碳酸氢钠粉末在试管中应铺平些，这样受热比较均匀，分解也比较完全，澄清的石灰水变浑浊后，应将盛石灰水的试管移去，因为若通入过多的二氧化碳，会使生成的碳酸钙变成碳酸氢钙而溶解于水中，使浑浊现象消失．当实验结束时，一定要先移去装有石灰水的烧杯，再熄灭酒精灯，以防止水倒流，使试管炸裂．3．碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应本实验也可采用下述方法进行：取相同式样的100 mL 细口瓶两只，各注入25 mL 1．0 moL ·L －1 HCl 溶液．再取两只气球，一只装入1.0 g 无水碳酸钠，另一只装入1.0 g 碳酸氢钠，分别套在两只细口瓶的口上．实验时，掀起两只气球，使里面的固体全部落到细口瓶里的盐酸中，比较反应的剧烈程度，碳酸氢钠的反应剧烈得多，碳酸氢钠放出的气体也比碳酸钠多．4．焰色反应这个实验是以不同的碱金属盐类呈现各自的特征焰色为基础的，为了能够便于观察，最好用无色火焰，所以用煤气灯较好，因煤气灯的火焰本身颜色较微弱，干扰较小．一般酒精灯火焰呈杂色，可向学生作适当说明，每做一次实验，都要把铂丝重新用稀盐酸和蒸馏水反复洗净，再在火焰上灼烧至无色，才可继续做实验．做焰色反应实验时，要把蘸有金属化合物溶液的铂丝放在灯焰外焰上灼烧，使形成的火焰较长，焰色反应现象比较明显．焰色反应实验也可采用下述方法进行：在铁丝(或玻璃棒)一端捆少量棉花，蘸些酒精，在酒精灯火焰上点燃，向燃着的棉花上滴钠盐或钾盐的溶液．如无铂丝，可用无锈洁净的铁丝代替，也能得到较好的效果．做焰色反应实验时，溶液的浓度大一些为好，浓度太小呈现的焰色很快消去，不易观察，做实验时，可以用铂丝蘸一些蒸馏水后再蘸一些盐的粉末，然后进行灼烧，这样效果更明显．实验完毕，要把装在玻璃棒上的铂丝放在盐酸里浸渍2 min～3 min，再用蒸馏水洗净，保存在试管里，使它洁净无垢．二、钠的性质1．钠的物理性质(1)实验过程将钠用镊子从煤油中取出，用滤纸吸干煤油，然后在玻璃片上将钠用小刀切下一小块(豆粒大小)，进行观察，并注意切面的变化．(2)注意事项①取钠时要用镊子夹取、不能用手拿，因为易与汗液反应，灼伤腐蚀皮肤．②取出钠后要迅速吸干煤油，并要放到玻璃上切割．③钠用剩后要放回盛钠的试剂瓶，不能乱扔乱放，因为钠很活泼容易引起危险．④钠与O2反应很容易，在观察钠的颜色光泽时要在切割后立即观察．(3)实验现象切面银白色，但迅速变暗(4Na＋O2＝2Na2O等)，失去金属光泽．(4)实验结论金属钠硬度很小(质软)，具有银白色金属光泽，很容易被空气氧化．2．钠与水的反应(1)实验过程：①②③④Na与水的反应图2—7(2)反应原理：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑(3)注意事项：取钠不要太大，钠块过大，会发生爆炸．(4)实验现象：①钠与水剧烈反应、②钠熔化成小球、③钠球在水面上不停地滚动、④有气体生成，并发出嘶嘶声．(5)实验结论：钠与水反应剧烈，生成碱并放出气体．3．收集并检验钠与水反应放出的气体(1)实验过程：①②③④⑤收集并检验Na与水反应生成的气体图2—8(2)反应原理：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，2H2＋O2点燃=====2H2O．(3)注意事项①试管内要装满水，不要留有气泡，以防点燃时发生爆炸．②钠不要太大，用刺有小孔的铝箔包住．包裹时不要用手触摸金属钠．③试管中气体集满后，不要急于从水中取出试管，应待钠反应完毕后再取试管，以避免在取试管时，皮肤蘸上钠而灼伤．④试管从取出到移近火焰过程中要始终倒立，点燃时可将试管微微倾斜．(4)实验现象：试管内气体被点燃发出尖锐的爆鸣声．(5)实验结论：钠与水反应剧烈，生成碱放出氢气．4．钠和氧气的反应(1)实验过程：①②③④⑤⑥⑦钠与氧气的反应图2—9(2)反应原理：2Na＋O2∆=====Na2O2，2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑(3)注意事项①玻璃管中装的钠不能太大，太大反应太剧烈，会将玻璃管炸裂．②反应开始时，即钠熔成小球后要稍稍倾斜玻璃管，但是角度不能太大，以防止钠从玻璃管中脱出．并能保证空气疏通从而观察到明显现象．③在取钠时要将其表面的氧化物用小刀除去，用纯钠进行实验．因为表面被氧化的钠在受热熔化后，钠表面会有一层黑色而影响实验现象的观察．④加热时间不能太长，否则钠与O2迅速反应、燃烧起来，现象就不是很明显了．⑤盛Na2O2的小试管要干燥．(4)实验现象钠熔成小球，先变成白色后变成淡黄色固体，淡黄色固体遇水放出使带火星木条复燃的气体．(5)实验结论钠熔点低，与O2加热反应生成Na2O2，Na2O2遇水生成O2．二、NaHCO3的分解(1)实验过程①用一干燥大试管，装入NaHCO3粉末．(大约占试管容积1/6)②将大试管用带导气管的单孔塞塞紧．并将大试管固定在铁架台上，且试管口稍向下倾斜．③大试管上的导气管另一端插入到盛有澄清石灰水的试管中．④用酒精灯加热，先均匀受热，然后固定在药品多的部位加热．⑤当试管中产生气体减少时，先把导管从澄清石灰水中拿出来，再熄灭酒精灯(2)反应原理 2NaHCO3∆=====Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑(3)注意事项①装药品时，应将药品倾斜地铺在试管底部，以便于受热．②固定大试管时，应夹在其中上部(离管口1/3处)且要使试管口略向下倾斜．防止反应生成的水冷却回流而将试管炸裂．③当试管中产生气体减少时，若停止实验，应先将导气管从石灰水中取出来，再撤去酒精灯停止加热，否则，会使石灰水倒吸而引起试管炸裂．(4)实验现象澄清石灰水变浑浊，大试管内壁有水生成．(5)实验结论NaHCO3受热易发生分解反应．三、Na2CO3和NaHCO3与酸的反应(1)实验步骤图2—10(2)反应原理＋2H＋＝H2O＋CO2↑Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑或CO-23NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑或HCO-＋H＋H2O＋CO2↑3(3)注意事项：使用的盐酸浓度不能太大，否则生成的气泡太多太迅速而溢出试管．(4)实验现象和结论两者都与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体，但NaHCO3与盐酸反应更剧烈．三．实验思考1．若钠、钾等碱金属在空气中失火，可否用水或CO2灭火，为什么?用什么灭火效果好?答案：钠、钾等碱金属失火不能用水灭火，因为它们与水反应剧烈，且产生易燃气体H2，易导致爆炸发生；也不能用CO2灭火，因为Na、K有还原性，能夺去CO2中的氧继续燃烧．钠、钾失火可用沙土、抹布扑灭或盖灭．2．万一被钠灼伤了皮肤，应该怎么办?答案：万一被钠灼伤了皮肤，应先用稀醋酸洗涤，然后再涂上3%～5%的硼酸溶液．情况严重者速到医院烧伤科救治．3．用稀盐酸与Na2CO3还是NaHCO3制作的灭火器灭火效果好，有哪些优点?答案：用稀盐酸与NaHCO3制作的灭火器灭火效果好．优点有二：①产生气体速度快，②产生气体CO2多．4．实验室中做固体受热生成气体反应的实验注意事项有哪些?答案：实验室固体受热生成气体的装置都可用制O2装置．注意事项：①试管应夹持在其中上部(或离管口1/3处)；②试管口应略向下倾斜，因为实验室中的药品不是很干燥，加热时有水生成，或固体反应时生成水，若不略向下倾斜会使水倒流把试管炸裂；③受热时先均匀加热试管底部，然后固定在药品集中的部位加热．5．焰色反应操作的注意事项有哪些？答案：(1)所用火焰本身的颜色要浅，以免干扰观察．(2)蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无颜色，同时熔点要高，不易被氧化．用铂丝效果最好，也可用铁丝、镍丝、钨丝等来代替铂丝．但不能用铜丝，因为它在灼烧时有绿色火焰产生．(3)金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无色，以除去能起焰色反应的少量杂质．(4)观察钾的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片，因为钾中常混有钠的化合物杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄色火焰，以看清钾的紫色火焰．四．知识网络3． 例题精讲例1 下列关于钠的说法不正确的是[ ]A 、金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B 、钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C 、钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂4CCl 中D 、由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属解析 224Na O Na O +=，22222Na O O Na O +=，A 正确；B 的说法是正确的，这是钠的重要用途之一；钠的保存原则是将钠与空气和水隔绝，故应保存在密度小于钠的有机溶剂中，4()()CCL Na ρρ>，故C 不正确；盐溶液中的金属阳离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，另外，钠跟水反应速率很快，故不能从盐溶液中置换出金属。
答案 C 、D例2 将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是[ ]A 、HClB 、NaOHC 、24K SOD 、4CuSO解析 少量钠投入上述四种物质的水溶液中，均有2H 产生，故都满足题目的第一个条件“有气体放出”，而反应后“溶液质量减轻”是指投入的金属钠的质量小于脱离溶液的物质的质量。