物理性质和化学性质
物理性质和化学性质
物理性质和化学性质一.物理性质：物质不需要经过化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。
物质的有些性质如：颜色、气味、味道，是否易升华、挥发等，都可以利用人们的耳、鼻、舌、身等感官感知，还有些性质如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等，可以利用仪器测知。
还有些性质，通过实验室获得数据，计算得知，如溶解性、密度等。
在实验前后物质都没有发生改变。
这些性质都属于物理性质。
物理变化物理变化:物质在发生反应时，没有新物质生成的变化，叫做物理变化。
如固态的冰受热熔化成水，液态的水蒸发变成水蒸气；水蒸气冷凝成水，水凝固成冰。
水在三态变化中只是外形和状态变化了。
并没有新的物质产生出来，所以属于物理变化。
二.化学性质：物质在发生化学变化时才表现出来的性质叫做化学性质。
牵涉到物质分子(或晶体)化学组成的改变。
如可燃性、不稳定性、酸性、碱性、氧化性、助燃性、还原性、络合性、毒性、热稳定性、腐蚀性、金属性、非金属性跟某些物质起反应呈现的现象等。
化学变化化学变化:物质发生变化时生成新物质，这种变化叫做化学变化，又叫做化学反应。
例如"蜡烛能燃烧”，在化学性质的描述中，常常伴随着“能、可以、会、易、具有”等的字眼。
化学性质与化学变化是任何物质所固有的特性，如氧气这一物质，具有可燃性为其化学性质；同时氧气能与氢气发生化学反应产生水，为其化学性质。
任何物质就是通过其千差万别的化学性质与化学变化，才区别与其它物质；化学性质是物质的相对静止性，化学变化是物质的相对运动性。
三.物理变化与化学变化的区别区别物理变化和化学变化的唯一标志是有无新物质生成。
物理变化发生时没有新物质生成。
如矿石粉碎，只是物质形状变化。
矿石炼成铁则为化学变化，因为铁矿石的主要成分是铁的氧化物，炼成的铁是单质，有新物质生成。
化学变化中一定伴随有物理变化。
例如，蜡烛燃烧前一定先熔化，接着变成石蜡蒸汽。
这个过程属于物理变化。
蜡烛燃烧才是化学变化。
石墨在一定条件下变成金刚石就不是物理变化，而是化学变化，因为它变成了另外一种单质。
物理、化学性质
硬度 小
密度 小 大
熔点 燃烧 能 燃烧 不能 燃烧
生锈 不会 生锈 会 生锈
低 高
银白色/ 铁钉 银白色 无 灰色
大
铁钉
物理性质和化学性质
1。物理性质： 不需要发生化学变化就表现出来 。物理性质： 的性质。 的性质。 具体内容：如颜色、状态、气味、水溶性、 具体内容：如颜色、状态、气味、水溶性、密 硬度、熔点、沸点等。 度、硬度、熔点、沸点等。 2。化学性质： 。化学性质： 通过化学变化表现出来的性质。 通过化学变化表现出来的性质。
化学性质 物理性质 化学变化 物理性质 物理变化
A、铜绿受热时会分解； 、铜绿受热时会分解； B、纯净的水是无色无味的液体பைடு நூலகம் 、纯净的水是无色无味的液体； C、木炭在空气中燃烧生成了二氧化碳； 、木炭在空气中燃烧生成了二氧化碳； D、氧气不易溶于水且比空气密度大； 、氧气不易溶于水且比空气密度大； E、木棒受力折断。 、木棒受力折断。
A、 B、F、G、 K、M 、 、 、 、 、
化学变化__________________ 化学变化
初中化学教学课件
2、判定下面变化过程是物理性质还是化学性质： 、判定下面变化过程是物理性质还是化学性质： 物理性质还是化学性质 A、镁带能燃烧 、 C、纸张能撕碎 、 E、铝丝很软 、 B、镁带是银白色金属 、 D、铁丝会在潮湿空气中生锈 、 F、碱式碳酸铜受热会分解 、
注意
二：1、水变成水蒸气 、
2、水可以变成水蒸气 物理性质 、 三：1、粮食酿成酒 、 2、粮食能酿成酒 、 四：1、木头制成桌椅 、 2、木头可以制成桌椅 、 化学变化 化学性质 物理变化 物理性质
描述物质 性质的语言中 有“可、易、 能、会”等表 示具有能力的 字眼
化学性质和物理性质
化学性质和物理性质化学性质和物理性质是研究物质的两个重要方面，它们可以帮助我们更好地理解事物的性质。
本文将介绍化学性质和物理性质的含义、区别以及常见的例子。
一、化学性质化学性质指的是物质在发生化学反应时所表现出来的性质。
化学反应会改变原有物质的组成和性质，产生新的物质。
化学性质是通过观察物质在化学反应中的变化得出的。
下面我们来介绍一些常见的化学性质。
1. 活性活性是指物质与其他物质进行化学反应的倾向。
有些物质非常活性，容易参与化学反应，例如氧气、氯气、氢气等。
而有些物质不活性，不容易与其他物质反应，例如惰性气体氦、氖等。
2. 氧化还原性氧化还原性是指物质在化学反应中能够失去电子或者获取电子的能力。
氧化是指物质失去电子，而还原是指物质获取电子。
例如金属在酸中能够释放出电子，变成正离子，被氧化；而还原则是将金属离子还原成金属。
氧化还原反应是化学反应中最重要的一种反应。
3. 酸碱性酸碱性是指物质在水中的溶解度以及在化学反应中所表现出来酸碱的性质。
在水中溶解度较高的物质通常是酸性物质或碱性物质。
在化学反应中，酸性物质会释放出氢离子，碱性物质则会释放出氢氧根离子。
4. 可燃性可燃性是指物质在氧气存在的情况下能够和氧气发生反应，并且产生火焰或爆炸。
许多有机物质具有很高的可燃性，例如汽油、甲醇、乙醇等。
二、物理性质物理性质指的是物质不涉及化学反应时所表现出来的性质。
物理性质是通过观察物质在受到不同条件下的变化而得出的。
下面我们来介绍一些常见的物理性质。
1. 密度密度是指物质的质量和体积比值，通常以克每立方厘米为单位。
密度高的物质通常比密度低的物质更重。
例如黄金的密度非常高，所以重量较小的黄金块可以有较大的价值。
2. 熔点和沸点熔点是指物质从固态转化为液态的温度，沸点则是指物质从液态转化为气态的温度。
不同物质的熔点和沸点都不相同，因此可以通过这些性质来区分不同的物质。
3. 电导率电导率是指物质对电流的传导能力。
化学性质与物理性质
物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等性质，不需要发生化学变化就表现出来，因此，都属于物理性质；化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质。
化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。
1)液氮用作冷冻剂（液氮做医疗手术），是利用了液氮蒸发吸热的物理性质。
2)氮气可以用作粮食瓜果的保护气是利用氮气化学性质稳定。
3)氮气作为灯泡的填充气，是利用氮气化学性质稳定，属于化学性质。
4)氧气通过低温加压变成了淡蓝色液体，只是氧气的状态发生了变化，由气体变为液体，没有新的物质生成，属于物理变化。
5)分离洁净液态空气制取氧气，是指将空气加压降温成为液态，再蒸发将液态氮除掉，剩余的主要是氧气了，所以没有新物质生成，属于物理性质。
6)火箭起飞用液氧作为助燃剂，是利用了氧气支持燃烧的化学性质。
7)氧气用于切割金属，是利用了氧气的氧化性，需要通过化学变化才表现出来。
8)氧气用于炼钢是利用了氧气支持燃烧的性质，属于化学性质。
9)氧气用于急救病人是利用氧气能供给呼吸的性质，属于化学性质。
10)氧气用于气焊是利用氧气的支持燃烧的性质，属于氧气的化学性质。
11)潜水员潜水时携带氧气瓶，是利用氧气供给呼吸，吸入氧气呼出二氧化碳，有新物质生成，所以利用了化学性质。
12)氢气用于填充气球，是利用其密度比空气小，是物理性质。
13)氢气用作清洁燃料是利用了氢气的可燃性，体现的是化学性质。
14)不纯的氢气在空气中点燃发生爆炸，发生了氢气与氧气反应生成水，有新的物质生成，属于化学变化。
15)二氧化碳可以水反应生成碳酸，在这里体现的是二氧化碳的化学性质。
16)二氧化碳灭火是因为二氧化碳的密度比空气的密度大，且二氧化碳即不燃烧也不支持燃烧，所以既利用了物理性质又利用了化学性质。
17)通常在加压的条件下将二氧化碳溶解在水中制成饮料，利用压强大，二氧化碳的溶解度变大，属于物理性质，二氧化碳与水反应生成碳酸，属于化学性质。
物理性质和化学性质
4、在蜡烛燃烧过程中，发生的变化有 （ D）
A 只有物理变化
B 只有化学变化
C 可能有物理变化 ，一定有化学变化
D 既有物理变化 ，又有化学变化
5、下列描述中属于物质化学性质的是 （B）
A．胆矾是蓝色的固体 B．镁条在点燃条件下能燃烧 C．澄清石灰水中通入二氧化碳后变浑浊 D．矿石粉碎
我们可以看到，铁粉 能被吸起，而铁锈不能被吸起。
说明铁粉和铁锈不是同一种物质， 即铁在生锈过程中产生了新物质
灯泡通电前后 的变化
变化前 ：钨丝 变化后： 钨丝
物质变化后 没有新物质生成
物理变化
铁生锈
变化前：铁
变化后：铁锈
物质变化后 有新物质生成
化学变化
• 什么是物理变化？ 什么是化学变化？
物理变化： 化学变化：
没有新物质生成的变化。 有新物质生成的变化。
无色的氢氧化钠溶液
出现了红褐色的沉淀 黄色的氯化铁溶液
蓝色的硫酸铜 出现了蓝色的沉淀
物理变化和化学变化的本质区别： 有无新物质生成
例：颜色、状态、形状、温度等的变化—物理变化
如：生锈、腐蚀、燃烧、食物变质、呼吸、光合作用等
哪些是描述天然气发生的变化？
天然气是世界上继煤和石油之后的第三大能源。主 要存在于油田气、气田气、煤层气、泥火山气和生物生 成气中，也有少量出于煤层。密度约0.65g/L，比空气轻， 无色、无味。压缩和降温的条件下可以变成液态。能燃 烧，因为它的主要成分为甲烷，燃烧时产生明亮的淡蓝 色火焰，生成二氧化碳和水等物质。
会生锈、可燃性、能反应、酸性、碱性等— —化学性质
物下列理性质性中属质于物和理性化质的学有(A性.D质.E)，的属于化学 本质区别： 性质的有( B.C )。
九年级化学物理性质和化学性质的区别方法和应用
物理性质和化学性质的区别物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质，例如颜色、状态、气味熔点、沸点、硬度、密度、导电性、溶解性、延展性等等。
具体来说，比如镁是银白色固体。
物质在发生化学变化时表现出来的性质，叫做化学性质，比如稳定性、可燃性、氧化性、还原性、酸碱性，等等。
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质，例如颜色、状态、气味熔点、沸点、硬度、密度、导电性、溶解性、延展性等等。
具体来说，比如镁是银白色固体。
物质在发生化学变化时表现出来的性质，叫做化学性质，比如稳定性、可燃性、氧化性、还原性、酸碱性，等等。
物理性质定义物质的物理性质如：颜色、气味、状态、是否易融化、凝固、升华、挥发，还有些性质如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等，可以利用仪器测知。
还有些性质，通过实验室获得数据，计算得知，如溶解性、密度等。
在实验前后物质都没有发生改变。
这些性质都属于物理性质。
如水的蒸发；蜡烛质软，不易溶于水，一般石蜡成白色；纸张破碎等。
不通过化学变化就可以表现出来的性质就是物理性质。
经过化学变化表现出来的性质就是化学性质。
特点物理性质属于统计物理学范畴，即物理性质是大量分子所表现出来的性质，不是单个原子或分子所具有的。
例如：物质的颜色是大量分子集体所具有的性质，是单个分子所不具有的。
判断方法如可燃性、不稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性、络合性、腐蚀性、跟某些物质起反应呈现的现象等。
用使物质发生化学反应的方法可以得知物质的化学性质。
例如，碳在空气中燃烧生成二氧化碳；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水；加热KClO3到熔化，可以使带火星的木条复燃，表明KClO3受热达较高温度时，能够放出O2。
因此KClO3具有受热分解产生O2的化学性质。
化学性质定义物质在发生化学变化时才表现出来的性质叫做化学性质。
如：可燃性、稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性、助燃性、腐蚀性、毒性、脱水性等。
它牵涉到物质分子(或晶体)化学组成的改变。
物理性质与化学性质
物理性质与化学性质
1、物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，例如颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、延展性、导电性、导热性等，这些性质是能被感观感知或利用仪器测知的。
2、化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。
如所属物质类别的化学通性：酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性。
一、本质不同
1、物理性质：是物质不需要经过化学变化就表现出来的性质或是物质没有发生化学反应就表现出来的性质。
2、化学性质：是物质在化学变化中表现出来的性质。
二、特点不同
1、物理性质：
物理性质属于统计物理学范畴，即物理性质是大量分子所表现出来的性质，不是单个原子或分子所具有的。
例如：物质的颜色是大量分子集体所具有的性质，是单个分子所不具有的。
2、化学性质：化学性质的特点是测得物质的性质后，原物质消失了。
如人们可以利用燃烧的方法测物质是否有可燃性，可以利用加热看其是否分解的方法，测得物质的稳定性。
物质在化学反应中表现出的氧化性、还原性、各类物质的通性等，都属于化学性质。
扩展资料：
物理性质的研究方法
通常用观察法和测量法来研究物质的物理性质，如可以观察物质的颜色、状态、熔点和溶解性；可以闻气味（实验室里的药品多数有毒，未经教师允许绝不能用鼻子闻和口尝）；
也可以用仪器测量物质的熔点、沸点、密度、硬度、导电性、导热性、延展性、溶解性和挥发性、吸附性、磁性。
化学反应中的化学性质和物理性质
化学反应中的化学性质和物理性质化学反应是物质变化的过程，通过化学反应可以改变物质的化学性质和物理性质。
化学性质和物理性质是物质本身的性质，是分析化学和物理学的基础，探究物质变化的本质和规律。
以下是化学反应中的化学性质和物理性质的探讨。
一、化学反应中的化学性质化学性质是物质在化学反应中表现出的性质，是物质的本质属性。
化学性质包括化学变化、化学反应速率、氧化还原性等。
1、化学变化化学变化是物质在化学反应中的本质变化，可以引起物质的性质和构成的变化。
在化学反应中，物质的分子结构发生改变，原来的物质被分解、合成、氧化、还原等，形成新的化合物。
例如，水的化学式为H2O，它的分子结构是由两个氢原子和一个氧原子组成的。
当水加热到100度时，可分解为氢气和氧气，生成新的化合物。
这种变化是化学变化。
2、化学反应速率化学反应速率是指化学反应发生的快慢度量，是物质在单位时间内转化的量和反应物浓度的函数关系。
影响化学反应速率的因素很多，包括温度、浓度、催化剂、表面积等。
例如，当加热反应物时，分子运动更加剧烈，分子之间碰撞的频率和能量增加，反应速率也就加快了。
3、氧化还原性氧化还原是指电子的转移过程，是化学反应中最重要和最常见的类型之一。
在一个氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子，形成氧化物和还原物。
例如，金属铁与氧气反应，形成的产物是二氧化铁。
在这个反应中，氧气被还原为二氧化铁，铁则被氧原子氧化成了铁离子。
二、化学反应中的物理性质物理性质是指物质在物理过程中的属性，包括物理状态、密度、熔点、沸点等。
化学反应中，物质的物理性质往往会发生改变。
1、物理状态物理状态是物质的状态表现，包括固体、液体、气体三种形态。
在化学反应中，物质的物理状态可能会发生改变，例如冰水加热可以变成水蒸气。
在这个过程中，水的物理状态从液态转变为气态。
2、密度密度是指物质的质量与体积之比，是物质的重要物理性质。
在化学反应中，物质的密度会受到影响，例如由于温度的改变，物质的密度也会改变。
物理性质和化学性质的区别
物理性质和化学性质的区别物理性质和化学性质是物质的两种基本属性，它们描述了物质的不同特征，也是区分物质的重要标志。
在日常生活和科学研究中，我们需要了解和研究物理性质和化学性质，以彻底了解物质的本质和性质。
一、物理性质物理性质是物质自身的特征，包括大小、重量、形状、颜色、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、磁性等。
与化学变化无关，也不改变物质的化学组成。
它是物质在未受到化学反应影响的原始属性。
物理性质可以通过观察和测量来确定，可以通过物理手段来改变，如改变温度、压力、电场等，但不能通过化学反应改变物质本身的性质。
例如，水的密度是一个物理性质，可以通过称量和计算来确定，但它的密度不会因为加入少量盐或酸而改变。
二、化学性质化学性质是物质参与化学反应时表现出来的属性，包括酸碱性、氧化性、还原性、腐蚀性、易燃性等。
与物质的化学组成有关，它是物质在化学反应中所具有的特征。
化学性质也可以通过实验来测定，但是要通过化学变化才能得到结果。
例如，金属铁与酸反应时可以生成氢气，这个过程中产生氢气就是铁的化学性质。
铁的化学性质可以被改变，如可以与其他化学物质反应，或者改变酸的浓度来控制反应speed。
三、物理性质和化学性质的区别1.本质不同物理性质和化学性质的区别在于它们涉及到的基本特征不同。
物理性质是物质自身的特征，与物质的化学组成无关，而化学性质则是物质在化学反应中所显示出来的属性，与物质本身的化学组成有关。
2.改变性质不同物理性质和化学性质在对物质的改变性质上也有所不同。
物理性质可以通过物理手段来改变，如改变温度、压力、电场等，而化学性质只能通过化学反应来改变。
3.影响性质的因素不同物理性质和化学性质受到的影响因素也不同。
物理性质的大小、形状、颜色等可以受到各种物理变化的影响，如温度、压力、光照等，而化学性质则是由物质的化学组成决定的，它受到的影响主要是化学反应，如酸碱度、氧化还原等。
四、应用物理性质和化学性质是研究物质基本特征的重要方法。
化学物质的常见性质总结
化学物质的常见性质总结化学物质是构成物质世界的基本单位，不同的化学物质具有不同的性质。
本文将对常见的化学物质性质进行总结，包括物理性质、化学性质和特殊性质。
一、物理性质1.密度：指单位体积物质的质量，常用于确定物质的浮沉性质。
2.颜色：不同的物质吸收和反射不同波长的光线，从而呈现出不同的颜色。
3.熔点和沸点：不同物质在不同温度下会发生熔化和汽化，熔点是指物质由固态转变为液态的温度，沸点是指物质由液态转变为气态的温度。
4.溶解性：不同的物质在不同的溶剂中具有不同的溶解性，可溶性物质会在溶剂中形成溶液，而不溶性物质则会以悬浮物的形式存在。
二、化学性质1.反应性：化学物质会与其他物质发生各种化学反应，如氧化、还原、酸碱反应等。
2.氧化性：某些物质具有与氧气或氧化剂发生反应的能力，被氧化的物质叫做还原剂。
3.还原性：某些物质具有与还原剂发生反应的能力，被还原的物质叫做氧化剂。
4.酸碱性：物质可以根据其在溶液中生成的离子来判断其是酸性还是碱性。
5.氧化数：指在化合物中元素的氧化状态，用来描述元素在化学反应中的变化情况。
三、特殊性质1.电导性：某些物质在溶液中能够导电，这是因为其溶解后会生成可以移动的离子。
2.磁性：部分物质在外加磁场下会表现出吸引或排斥的性质，这是由于物质内部的微观结构产生的。
3.放射性：某些元素的原子核不稳定，会自发地放出α、β、γ粒子或电磁波，这种现象称为放射性。
通过对化学物质的常见性质总结，我们可以更加深入地了解物质的本质和性质，这对于化学工业生产、实验研究以及环境保护等领域具有重要意义。
本文所提到的性质只是化学物质性质的一小部分，具体的性质还包括凝固性质、光学性质、燃烧性质等。
进一步研究化学物质的性质可以帮助我们更好地认识和利用化学物质，为人类发展和进步做出更大的贡献。
物理性质和化学性质的区别是什么
索罗学院
物理性质和化学性质的区别是什么?
疑点：物理性质和化学性质的区别是什么?
解析：1、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
常见的物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、密度、光泽等。
2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
常见化学性质：氧化性、可燃性、还原性、毒性、助燃性等。
结论：物理性质：物质不需要经过化学变化直接表现出来的性质。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
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化学物质的物理性质与化学性质的关系
化学物质的物理性质与化学性质的关系化学物质是指由不同种类元素组成的物质，其性质可以通过物理性质和化学性质来描述。
物理性质是指物质在不改变其化学组成的情况下所表现出来的特征，如颜色、形状、密度、凝固点和熔点等；而化学性质则指物质在参与化学反应后发生的变化，如发生氧化、还原、酸碱中和等。
物理性质与化学性质在描述化学物质时起到互补的作用。
物理性质可以通过观察和测量来得到，是对物质的静态描述；而化学性质则是对物质的动态描述，需要将物质与其他物质进行反应后观察其变化。
物理性质与化学性质之间存在密切的联系和相互影响。
首先，物理性质与化学性质是相互依存的。
只有了解了物质的物理性质，才能确定适宜的实验条件和操作方法，进而研究物质的化学性质。
反过来，研究物质的化学性质也可以为理解其物理性质提供一定的依据。
其次，物理性质与化学性质在一定程度上是相互转化的。
物质在参与化学反应后，其化学性质会发生变化，进而影响其物理性质。
例如，在氧化还原反应中，金属会与氧气反应生成金属氧化物，其颜色和形状都会发生变化。
这表明物质的化学性质改变了其物理性质。
最后，物理性质和化学性质都可以为确定物质的身份和属性提供帮助。
物质的物理性质是唯一的，可以用来鉴别和区分不同的物质。
例如，通过测量物质的密度和熔点，可以确定其为铁、铝还是铜等金属。
而物质的化学性质对于了解其化学行为和反应能力非常重要。
例如，铁能与氧气反应生成氧化铁，这种化学性质可以用来区分铁和其他金属。
总之，物理性质和化学性质是描述和了解化学物质的两种不可或缺的性质。
它们相互依存、相互影响，并为研究物质的特性和行为提供重要的指导作用。
只有深入理解和全面掌握物质的物理性质和化学性质，才能更好地应用化学知识，推动化学科学的发展。
化学性质和物理性质的例子
物理性质和化学性质1．定义：不需要发生化学变化就表现出来的性质。
2．实例1．定义：在化学变化中表现出来的性质。
2．实例：氧化性、还原性、可燃性、助燃性、腐蚀性、金属活动性、易分解、易风化、稳定性等。
两者区别：是否需要通过化学变化才能表现出来。
物质的性质受外界条件的影响（如水的沸点随着压强的减小而降低），因此描述物质（特别是气体）性质时一定要强调是什么状况。
标准状况：101kPa，0℃；通常状况：101kPa，20℃；常温常压：101kPa，25℃。
决定性质用途反映1．性质和变化的关系2．描述物质的性质时，常用“可以”、“会”、“易”、“具有”等关键词；叙述物质的变化时往往用“生成了”、“变成”等词语。
3．不同状态的同种物质，物理性质不同，化学性质相同，如冰与水的物理,性质不同，化学性质相同。
1．物理性质与化学性质的本质区别是否需要在化学变化中体现出来。
如当我们观察到一种物质的气味时，这种物质并没有发生化学变化，所以物质的气味这种性质就是物理性质。
而氧气具有助燃性是氧气与别的物质发生化学变化时表现出来的，所以为化学性质。
2．物质的腐蚀性涉及了物质与其它物质间的反应，为物质的化学性质。
例1．（2020·四川省遂宁市中考真题）下列各选项对颜色的描述，体现物质真实物理性质的是（）A．大量塑料垃圾导致的“白色污染”B．含有丰富资源的“蓝色海洋”C．健康卫生无污染的“绿色食品”D．青少年要坚决抵制有害身心健康的“黄色书籍”例2．（2020·北京中考真题）下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）A．铜用于制作导线B．干冰用作制冷剂C．铜用于制作铜火锅D．赤铁矿用于炼铁例3．（2020·湘西土家族苗族自治州中考真题）下列物质的用途体现了物质的物理性质的是（）A．用高梁酿造高梁酒B．干冰用于食品冷藏保鲜C．一定条件下，石墨转化为金刚石D．一氧化碳用于冶炼金属例4．（2020·南京中考真题）物质的下列性质中，属于化学性质的是（）A．颜色、气味B．密度、硬度C．氧化性、可燃性D．熔点、沸点例5.（2019·乐山）下列物质的用途利用了物质的化学性质的是（）A．活性炭除去房间中的异味B. 用煤、石油、天然气作燃料C．干冰用于冷藏食品D．用铜或铝制作导线考向一、物理性质1．（2020·四川甘孜州）下列应用只涉及物质的物理性质的是（）A.煤用作燃料B.干冰用于人工降雨C.熟石灰用于改良酸性土壤D.生石灰用作干燥剂2．（2019·宿迁市）下列物质的用途利用其物理性质的是（）A．生石灰用作干燥剂B．铁粉用作食品保鲜吸氧剂C．铜用于制作导线D．液氧用作火箭助燃剂3．（2019·成都市）下列物质的用途主要由其物理性质决定的是（）A．金刚石切割大理石B．碳素墨水书写档案C．氮气用于食品防腐D．硫酸用于铅酸蓄电池4．（2018·重庆）下列用途中，只与物质的物理性质有关的是（）A．氧气作供氧剂B．碳酸钙作补钙剂C．活性炭作吸附剂D．小苏打作发酵剂5．（2018青岛）下列物质的用途利用其物理性质的是（）A．生石灰用作干燥剂B．铁粉用作食品保鲜吸氧剂C．铜用于制作导线D．小苏打用于治疗胃酸过多6．（2018仙桃）亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，人若误食会中毒，下列选项中给出了亚硝酸钠的性质，则有关亚硝酸钠性质归类的判断错误的是（）A．NaNO2有咸味﹣﹣物理性质B．NaNO2的水溶液呈碱性﹣﹣物理性质C．NaNO2为白色固体﹣﹣物理性质D．NaNO2有毒﹣﹣化学性质考向二、化学性质7．（2020·山东潍坊）下列语言描述不涉及化学性质的是（）A．凡海盐，见水即化B．金入于猛火，色不夺精光C．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜D．凡煤炭普天皆生，以供煅炼金、石之用8．（2019·乐山市）下列物质的用途利用了物质的化学性质的是（）A．活性炭除去房间中的异味B．用煤、石油、天然气作燃料C．干冰用于冷藏食品D．用铜或铝制作导线9．下列语言描述不涉及化学性质的是（）A．凡海盐，见水即化B．金入于猛火，色不夺精光C．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜D．凡煤炭普天皆生，以供煅炼金、石之用10．（2020江苏南京）化学丰富了人类的生活。
有机化学基础知识点整理有机化合物的物理性质与化学性质
有机化学基础知识点整理有机化合物的物理性质与化学性质有机化学基础知识点整理——有机化合物的物理性质与化学性质在有机化学中，有机化合物是指含有碳元素的化合物。
它们是构成生物体的基础，并且在工业生产、医药领域等方面起着重要的作用。
了解有机化合物的物理性质和化学性质，对于深入理解有机化学的基础知识非常重要。
本文将对有机化合物的一些常见物理性质和化学性质进行整理。
一、物理性质1. 熔点和沸点有机化合物的熔点和沸点是物理性质中最常见的两个指标，也是判断纯度和分析化合物的重要依据。
不同类型的有机化合物具有不同的熔点和沸点范围。
例如，醇类化合物的熔点和沸点较高，因为它们之间存在氢键，分子间相互作用力较强。
相比之下，烃类化合物的熔点和沸点较低，因为它们之间不存在氢键。
2. 密度有机化合物的密度是指单位体积内所含质量的大小，通常用于鉴别和区分化合物。
不同类型的有机化合物具有不同的密度。
例如，含有卤素的有机化合物通常比不含卤素的有机化合物密度要大，这是因为卤素的原子量较大。
3. 折射率有机化合物的折射率是指光线在化合物中传播时的偏离程度，可以用于确定化合物的结构和纯度。
不同类型的有机化合物具有不同的折射率。
4. 溶解性有机化合物的溶解性是指其在不同溶剂中溶解程度的大小。
有机化合物的溶解性与分子间相互作用力有关。
例如，极性溶剂如水通常能溶解极性有机化合物，而非极性溶剂如石油醚则能溶解非极性有机化合物。
二、化学性质1. 氧化还原反应有机化合物的氧化还原反应是指其与氧化剂或还原剂发生的反应。
氧化还原反应是有机化学中常见的反应类型，常用于合成和转化有机化合物。
例如，醇类化合物可以通过氧化反应生成酮或醛。
还原反应则可以将酮或醛还原为对应的醇。
2. 反应活性有机化合物的反应活性与其分子结构和化学键的稳定性有关。
例如，含有不饱和键（如烯烃、炔烃）的有机化合物比饱和化合物更容易发生化学反应。
3. 反应类型有机化合物可以进行许多类型的化学反应，如取代反应、加成反应、消除反应等。
物理性质和化学性质
物理性质和化学性质物理性质是指物质的基本属性，包括质量、密度、体积、形状、硬度、颜色、熔点、沸点、导电性等，这些属性不会改变物质本身的分子结构以及化学成分。
化学性质则是指物质在化学反应中所表现出来的性质，它反映了物质内部分子结构或化学成分的变化情况。
下面我们将对物理性质和化学性质进行更为详细的解析。
一、物理性质1.密度：物质的密度是指物质单位体积的质量，是衡量物质重量大小的主要指标之一。
物理性质密度直接影响物质的一系列物理效应，如浮力、重力、质量、体积等。
一般来说，物质密度越大，其重力和浮力差距越大，浮力越小，容易沉底。
例如水的密度约为1克/立方厘米，铁的密度约为7.8克/立方厘米，可见铁比水更易下沉。
2.颜色：物质颜色是由物质分子在电磁波谱上吸收和反射光线的结果。
不同种类的物质吸收和反射的光线波段不同，因此呈现出不同的颜色。
例如，草绿色表示物质的吸收光线在黄色和蓝色之间，而反射光线主要在绿色波段。
3.硬度：物质的硬度是指物质抵抗形变和摩擦的能力，影响物质的耐久性和耐用性。
硬度随物质分子结构和化学成分的不同而异。
例如，钻石是硬度极高的物质，因为它由碳原子三向共价作用形成坚硬晶体结构。
4.熔点和沸点：熔点是指物质转变为液态的温度，而沸点是指物质从液态转变为气态的温度。
不同物质的熔点和沸点各不相同，这是由于物质的化学成分以及分子结构不同所导致的差异。
例如，水的熔点为0摄氏度，沸点为100摄氏度，而铁的熔点为1538摄氏度，沸点为2750摄氏度。
5.导电性：物质的导电性是指物质对电流的传导能力。
在电导体中，离子自由活动，电子自由移动。
在电绝缘体中，离子和电子不活动或无法移动。
例如，银、铜、金等金属具有良好的导电性，而木头、塑料等绝缘体则具有很差的导电性。
6.透明度：物质的透明度是指物质对光线的穿透能力。
透明度受物质分子结构、化学成分、密度等因素的影响。
例如，透明玻璃是由无色化合物二氧化硅、氧化铍、氧化硼等制成的，玻璃分子结构均匀，导致光线可以穿透。
物理性质与化学性质
4.8 物理性质与化学性质目录模块一知识网络 (1)模块二知识掌握 (2)知识点一、物理性质和化学性质 (2)知识点二、物质的性质与变化的区别与联系 (2)模块三巩固提高 (5)模块一知识网络学习目录知识重点模块二知识掌握知识点一、物理性质和化学性质1、没有别的物质生成的变化是物理变化；有别的物质生成的变化是化学变化。
化学变化的本质是有新的物质生成。
2、不需要化学变化就能表现出来的性质叫物理性质；包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、吸附性、导电性导热性。
只能在化学变化中才能表现出来的性质叫化学性质。
包括可燃性、氧化性、酸性、碱性、腐蚀性等。
知识点二、物质的性质与变化的区别与联系a.物质的性质决定着变化，而变化又决定性质，物质的性质和变化是两个不同的概念。
b.性质通常用“易（不易）”、“能（不能）”、“可以”“会（不会）”、“难”等词来描述。
如：铁能生锈，二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊，酒精易挥发等。
c.变化时一个动态的过程，发生变化时往往伴随一些现象发生。
如：铁生锈，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，酒精挥发，盐酸使石蕊试液变红（变浑浊，变红，消失了等都属于化学现象）[例题1]（2023•温州模拟）温州属于历史文化名城，以下是我市部分文化遗产，其制作过程主要属于化学变化的是（）A．文成剪纸B．永嘉木雕C．泰顺陶瓷烧制D．温州竹编【解答】解：A、剪纸过程中只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；B、木雕过程中只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；C、陶瓷烧制过程中陶瓷是新物质，属于化学变化；故选项正确；D、竹编过程中只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误。
故选：C。
[例题2]（2023•浦江县二模）浦江县上山遗址已被公布为全国重点文物保护单位，在已出土文物中，有约80件陶器，大多数器型为大口盆。
经证实，一万年前当地人就会种水稻，会用石磨棒和石磨盘磨稻谷脱壳。
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8月25日物理性质和化学性质
中考频度：★★★★★难易程度：★☆☆☆☆
（2017·南京）物质的下列性质中，属于化学性质的是
A．颜色
B．状态
C．熔点
D．氧化性
1．（2017·北京）下列物质的性质，属于化学性质的是
A．颜色B．密度
C．可燃性D．沸点
2．下列物质的性质，属于物理性质的是
A．氧气有助燃性
B．氢气有可燃性
C．浓氨水有挥发性
D．一氧化碳有毒性
3．下列有关物质性质的描述中，属于化学性质的是
A．干冰易升华
B．酒精能燃烧
C．二氧化碳比空气密度大
D．二氧化硫有刺激性气味
4．谷氨酸钠是生活中常用的调味料味精的主要成分。
下列属于谷氨酸钠化学性质的是
A．易溶于水
B．略有甜味或咸味
C．白色晶性
D．光照条件下不分解
1．【答案】C
【解析】此题考查物质的性质概念，化学性质指需要通过化学变化来表现的性质。
颜色、密度、沸点均不需化学变化就能表现出来，属于物理性质；可燃性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质。
故选C。
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2．【答案】C
【解析】必须经化学变化才能表现的性质叫化学性质，不需要发生化学变化就能表现的性质叫物理性质。
浓氨水有挥发性，只发生了物质状态的改变，物质种类不变，所以氨水的挥发性是物理性质。
助燃性、可燃性、毒性均需通过化学变化才能表现出来，是化学性质。
故选C。
3．【答案】B
【解析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫物理性质。
A、干冰易升华，不需要发生化学变化就能表现出来，故是物理性质；B、酒精能燃烧，需要发生化学变化才能表现出来，故是化学性质；C、二氧化碳比空气密度大，不需要发生化学变化就能表现出来，是物理性质；D、二氧化硫有刺激性气味，不需要发生化学变化就能表现出来，故是物理性质。
故选B。
4．【答案】D
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