氯气的实验室制法(精选上课好用)
氯气的三种实验室制法
氯气的三种实验室制法
氯气是一种有用的元素，它的实验室制法有三种，分别是锂——
氢氧化氯、钠—氢氧化氯和氯水法。
其中锂——氢氧化氯是最常用的
实验室制法，它是通过把锂硫酸和氢氧化钠放入温度控制在700℃的下间炉中；这时，在把氢氧化钾喷给溶液时，将产生氯气。
经过过滤和
冷却，最终就可以得到所需要的浓度是普通气体；其次是钠——氢氧
化氯，这种方法被称为氯气生产技术中“Fritsch”方法。
它是通过把
钠溶液放到白铁坛子中，再把氢氧化钾加入其中，并将温度维持在700℃；在这种情况下，就会产生氯气。
经过过滤和消毒，氯气就可以
使用了。
最后是氯水法，这种实验室制法也被称为酰胺法，通常使用
由除水以外的氯和酰胺头部组成的氯酰胺或者有机溶剂。
在实验室中，将氯气与氯酰胺接触；这将形成氯气，经过过滤和冷却，然后就可以
得到所需要的纯度的氯气。
总之，氯气的实验室制法有三种，即锂——氢氧化氯、钠—氢氧
化氯和氯水法，它们都是通过不同的反应方式来制备氯气，其中锂——氢氧化氯是最常用的实验室制法，而氯水法也是实验室中非常有效
的一种方法。
每种方法都要经过过滤、冷却和消毒等步骤，最终才可
以得到所需要的纯氯气。
氯气的实验室制法
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尾气的处理
A
B
C
D
说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A；
若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B；
少量尾气可以集于气球中，选用C；
难以吸收的可以点燃处理，选用D。
练习：请选出Cl2 、HCl 、CO尾气处理的装置
ABΒιβλιοθήκη 讨论：制取氯气的过程中可能产生哪些杂质气体，如何除去， A瓶中是什么试剂，用于除去哪种杂质？那B瓶呢？
5.瓶内加入适量浓硫酸，从A口进气，B口出气，可 作为气体干燥装置。
实验室制取氯气的方法以及对应化学方程式
实验室制取氯气的方法以及对应化学方程式制取氯气的方法有以下几种：
1.非电解法：将氢氯酸与过氧化锌反应制取氯气。
化学方程式：2HCl+ZnO2→ZnCl2+H2O+Cl2
2.热解法：将氯化钠与二氧化锰加热反应制取氯气。
化学方程式：2NaCl+MnO2→Na2MnO4+Cl2
3.电解法：将氯化钠溶液进行电解制取氯气。
化学方程式：2NaCl+2H2O→2NaOH+H2+Cl2
4.过氧化氢法：将过氧化氢与盐酸反应制取氯气。
化学方程式：H2O2+2HCl→2H2O+Cl2
5.二氧化锰法：将氯化亚铁与二氧化锰反应制取氯气。
化学方程式：4FeCl2+MnO2→4FeCl3+MnCl2
6.含氧酸反应法：将氯化钠与硫酸反应制取氯气。
化学方程式：2NaCl+H2SO4→2HCl+Na2SO4
这些方法中，非电解法是最常用的制取氯气的方法之一、通过将氢氯酸与过氧化锌反应，可以制取氯气。
氢氯酸是一种强酸，过氧化锌是一种强氧化剂，两者反应生成氯气、氧化锌和水。
这个反应过程是一个氧化还原反应，其中氯气是氧化还原反应的产物。
在制取氯气的过程中，应注意安全操作。
氯气具有强烈的刺激性气味，对人体有毒性，对眼睛和呼吸道有刺激作用，因此应在通风良好的实验室
中进行操作，并佩戴适当的防护装备。
总结：制取氯气的方法有非电解法、热解法、电解法、过氧化氢法、
二氧化锰法和含氧酸反应法等。
其中非电解法是最常用的方法之一、在选
择制取氯气的方法时，需要根据实验室的条件和实际需要进行选择，并严
格遵守操作规范，确保安全。
氯气实验室制法
氯气实验室制法在化学实验室中，氯气的制备是一种常见的实验操作。
氯气是一种黄绿色、有毒、具有强烈刺激性的气体，其制备通常通过以下步骤进行。
实验室制备氯气通常采用二氧化锰（MnO2）与浓盐酸反应。
具体来说，就是将二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下进行反应，生成氯化锰和氯气。
反应方程式可以表示为：4HCl(浓) + MnO2 → MnCl2 + 2H2O + Cl2↑需要注意的是，由于氯气的溶解度和腐蚀性，制备过程中需要使用安全措施以防止氯气泄漏和腐蚀。
实验所需材料和设备包括：二氧化锰（MnO2）、浓盐酸、玻璃棒、烧杯、加热装置、通风装置、手套、护目镜等。
准备实验设备：将浓盐酸倒入烧杯中，加入适量的二氧化锰，用玻璃棒搅拌均匀。
加热：将装有反应物的烧杯放置在加热装置上加热，观察反应情况。
收集氯气：随着反应的进行，氯气会不断产生并排出。
此时，开启通风装置以防止氯气积聚。
提取产物：当反应完成后，停止加热并冷却反应物。
然后，用玻璃棒将生成的固体产物与液体产物分离。
清洗和整理：清洗烧杯和其他实验设备，整理实验现场。
在实验过程中，要始终保持通风良好，防止氯气积聚导致中毒。
实验结束后，要彻底清洗烧杯和其他实验设备，防止腐蚀和污染。
不要将氯气直接排放到空气中，以免对环境和人体造成危害。
应将其通过特定的吸收装置进行处理。
在操作过程中要小心谨慎，避免烫伤和中毒等事故发生。
最好在导师或安全员的监督下进行实验。
实验后应及时清理实验现场，确保实验室的安全和卫生。
通过观察实验过程和收集到的产物，我们可以确认实验室制备氯气的成功与否。
如果观察到黄绿色的氯气产生，且固体产物为氯化锰，那么实验就达到了预期的效果。
此时，我们可以进一步研究氯气的性质和应用。
实验室制备氯气是一个重要的化学实验操作，它使我们能够更深入地了解氯气的性质和合成方法。
通过本实验的操作，我们不仅能够提高自己的动手能力和实践经验，还能够增强对化学知识的理解和掌握。
我们也应该注意实验过程中的安全问题，确保实验的顺利进行和自身的健康安全。
氯气的实验室制法——公开课
氯气的实验室制法(公开课)-- 主讲人wuyuzhang一教学目标：1. 知识与技能：①使学生了解工业制取氯气的方法一一电解饱和食盐水法。
②使学生理解掌握实验室制备氯气的原理和方法。
◎增强学生的实验探究能力和对各装置的理解使用。
2. 过程与方法目标：①通过创设情景复习回顾氯气的化学性质，达到激发兴趣和考察的目的。
②通过对氯气制备过程的分析，让学生领悟实验室制备气体的原则方法。
◎在进行实验探究的过程中，培养了学生的分析能力、操作能力以及用科学的研究方法解决实际问题的能力。
3. 情感态度和价值观目标：通过这样一节实验探究课，不仅让学生更加深刻的认识了氯气，还学会了如何制取氯气,特别是懂得了对氯气的净化、尾气处理等相关知识，为在生活中面对氯气泄露避免中毒打下了良好的基础。
同时，培养了学生的环保意识、产品质量意识。
二教学重点、难点：重点：氯气实验室制法原理、装置的选择确定难点：对实验装置的改进和创新四教学用具：教学用PPT教学用视频五板书设计:424氯气的实验室制法1工业制取：电解饱和食盐水法(氯碱工业) ：电解的化学方程式为：2NaCI+2H2O通电2NaOH+Q f +H2 f电解的离子方程式为：2CI —+2H2O通电2OH + CI 2? + H2 f2实验室制取：药品选择T发生装置T收集装置T尾气处理装置(1)药品选择原理：浓盐酸、二氧化锰混合加热A化学方程式：MnO +4HCI(浓) MnCI2 +CI2T +2H2O一+—A 2+离子方程式：MnO +4H +2CI (浓)：：：：：：：：：：：：：：. Mn +CI2T +2H2O(2)发生装置：固-液加热型(3)收集装置：向上排空法(4 )尾气吸收装置：NaOH溶液吸收原理：Cl 2+2NaOH==NaCI+NaCIO+ 2O（5）装置改进一除杂：洗气瓶（6）实验步骤:六教学过程：［投影］猜谜语：黄绿有毒密度大，性质活泼显氧化,变价金属显高价，溶水溶碱要歧化,杀菌漂白常用它--------- 打一化学物质（氯气）通过学习氯气我们已基本了解了氯气的化学性质，那么氯气是怎么制取的呢？通过第一节课的学习同学们已经知道了氯元素在自然界中以化合态存在。
新高一化学(初升高)暑假课(人教版)第08讲 氯气的实验室制法 (教师版)
第08讲氯气的实验室制法1、掌握氯气的制备原理及装置。
2、能结合实验室制取Cl 2的装置特点设计制备其他气体的实验装置，提升实验能力。
3、通过对比实验掌握氯离子的检验方法，培养证据推理与科学探究能力。
一、氯气的实验室制法1、反应原理(1)在实验室中，通常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气，反应的化学方程式：MnO 2＋4HCl(浓)===△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，离子方程式：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －===△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O 。
(2)该反应的氧化剂是MnO 2，浓盐酸既表现还原性，又表现酸性。
2、制备装置(1)气体发生装置类型：固＋液气。
(2)发生装置所用主要仪器：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯。
(3)除杂装置：装置C 的作用是除去Cl 2中少量的HCl 气体；装置D 的作用是干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)。
3、收集方法(1)向上排空气法(氯气的密度大于空气的)。
(2)排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。
4、验满方法(1)方法一：观察到E 中充满黄绿色气体，则证明已集满。
(2)方法二：将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
(3)方法三：将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。
5、尾气处理烧杯F 中盛放的液体是NaOH 溶液，该液体的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。
(1)稀盐酸与MnO 2不反应，制取氯气时必须选用浓盐酸；加热温度不宜过高，以减少氯化氢的挥发。
(2)制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而不用长颈漏斗。
(3)尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中的Ca(OH)2含量少，吸收不完全。
(4)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气。
6、实验室制取氯气的注意事项(1)必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。
第11讲氯气的实验室制法(教师版)2023年暑假初升高化学精准衔接课
一、氯气的实验室制法1. 基本原理与装置实验原理试剂 选择 浓盐酸+强氧化性物质(如MnO 2、KMnO 4、KClO 3等)实验 装置 图方 程 式装置 选择固液加热型发生装置/固液不加热型发生装置【答案】 MnO 2 + 4HCl(浓) =====△MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O 2KMnO 4 + 16HCl===2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑ + 8H 2O KClO 3 + 6HCl(浓) === KCl + 3H 2O + 3Cl 2↑ 2. 制备氯气的优化装置知识预习知识导航第11讲 氯气的实验室制法、氯离子的检验3．Cl 2的验满方法（1）将湿润的淀粉-KI 试纸放在集气瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
原理：Cl 2 + 2KI === I 2 + 2KCl ，置换出的I 2遇淀粉变蓝；（2）将湿润的蓝色石蕊试纸放在集气瓶口，观察到试纸_______________，则证明已集满。
【答案】先变红后褪色思考与交流：往某溶液中滴加AgNO 3，产生白色沉淀，能否说明溶液中含有Cl -【答案】不能，也会和AgNO 3反应产生白色沉淀。
二、氯离子的检验实验探究1. 氯离子（Cl -）的检验方法（1）检验原理：__________________________________。
（2）检验步骤：取少量待测液于试管中，加入________酸化的_________溶液，若_______________，说明溶液中含有Cl -。
【答案】 Ag ＋＋Cl －===AgCl↓ 稀硝酸 AgNO 3 产生白色沉淀思考与交流：参考氯离子检验的思路，硫酸根离子应该如何检验？资料卡片——硫酸根离子的检验题型一：氯气的实验室制法对点训练先在被检测的溶液中加入足量的稀盐酸，以排除，的干扰，再加入BaCl 2溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中含有硫酸根离子。
在3支试管中分别加入2～3 mL 稀盐酸、NaCl 溶液、Na 2CO 3溶液，然后各滴入几滴AgNO 3溶液，观察现象。
实验室制取氯气的方法
实验室制取氯气的方法
一、反应原理：
最常用MnO2 + 4HCl(浓） ==加热== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑
常用的氧化剂还有有KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等。
1、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
由于KMnO4的氧化性比MnO2强，所以用KMnO4制Cl2，通常不需加热。
2、KClO3+6HCl==== KCl+3Cl2↑+3H2O
3、Ca(ClO)2+4HCl(浓)==== CaCl2+2Cl2↑+2H2O
二、用向上排空气法或者排饱和食盐水法收集。
三、用饱和食盐水出去HCl气体，用浓硫酸除去水蒸气。
四、用强碱溶液（如NaOH溶液）吸收尾气。
五、验满：
1、将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
2、将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。
3、实验室制备氯气时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。
实验室氯气的制备
实验室氯气的制备
实验室制备Cl2一般有3种方法：MnO2+4HCl==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O；
2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O；KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O。
防止氯气泄漏的.方法
氯气外泄极容易导致人身死伤和区域性污染，避免氯气外泄的方法存有：
1、不能选用存在缺陷的设备和部件，各设备和部件要定期检测和检验；
2、强化工艺管理，严格控制工艺指标，辨认出问题必须及时检查和处置；
3、加强事故氯处理装置的管理和检修，相关装置采用多路电源供电，定期清洗事故氯处理装置，机泵定期试车；
4、为了及时发现氯气外泄，在生产、储存、运送和采用的岗位都必须加装氯气报警器，一旦氯气外泄，可以及早辨认出，避免事故不断扩大，并在液化岗位加装电视监控和碱液喷淋装置。
实验室制取氯气的方法以及对应化学方程式
实验室制取氯气的方法以及对应化学方程式
1.盐酸与漂白粉反应法：
这是制备氯气最常用的方法之一、具体步骤如下：
-取一烧瓶或集气瓶，内装一定量的盐酸溶液（浓度约为20%）；同时准备漂白粉（NaClO）。
-将漂白粉逐渐加入盐酸溶液中，同时观察。
-观察到气体生成时，立即将气体收集器与瓶口连接。
-氯气生成后，通过阀门进行收集。
化学方程式如下：
NaClO+HCl->Cl2+H2O+NaCl
2.盐水电解法：
这是一种常用的制取氯气的电解方法。
具体步骤如下：
-准备两个碳电极，并将其插入装有盐水的电解槽中。
-将电解槽的两个电极连接到直流电源的正负极上。
-打开电源，让电解槽中的盐水进行电解。
-在电解的过程中，氯离子（Cl-)在阳极处放出氯气，并收集。
化学方程式如下：
2NaCl+2H2O->2NaOH+H2+Cl2
3.氯化亚铁与硫酸反应法：
这是一种利用氯化亚铁与硫酸反应制取氯气的方法。
具体步骤如下：-取一定量的氯化亚铁（FeCl2），并将其放入反应瓶中。
-加入足量的稀硫酸（H2SO4）溶液。
-观察到气体生成时，立即将气体收集器与瓶口连接。
-氯气生成后，通过阀门进行收集。
化学方程式如下：
FeCl2+H2SO4->FeSO4+2HCl
以上是实验室制取氯气的三种常见方法以及对应的化学方程式。
需要注意的是，制备氯气时要注意安全措施，避免氯气泄漏对人体和环境造成伤害。
2.2.2氯气的实验室制法课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
氯气的实验室制取 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
发生装置
除杂装置 收集装置 尾气处理装置
氯气的实验室制取
MnO2+4HCl(浓)
如何验证氯气已经收集满了？
①湿润的淀粉KI试纸变蓝
MnCl2+Cl2↑+2H2O
②沾了浓氨水的玻璃棒放在瓶口，有 白烟产生
③湿润的蓝色石蕊试纸接近集气瓶口，试纸先变红再褪色
可干燥的气体
H2 O2 SO2 CO2 HCl Cl2 等
可干燥除NH3的 多种气体
H2 O2 NH3 等
收集装置
常见的尾气处理装置
①点燃法：如CO、H2、CH4等易燃性气体，可用此法。 ②吸收法：如Cl2、SO2、HCl、H2S等可用碱液吸收。 ③收集法：即将尾气直接收集起来的装置，如用气球将尾气直接 收集起来。
实验的收集装置
MnO2+4HCl(浓)
1. Cl2密度比空气大
2. 排饱和食盐水法
MnCl2+Cl2↑+2H2O
向上排空气法
饱和食盐水
实验的尾气处理装置
实验室制氯气是否需要进行尾气吸收？如果需要，那该 用什么吸收氯气呢？ Cl2有毒，会污染空气 用NaOH进行吸收Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
提问：可以用澄清 的石灰水来吸收
Cl2吗
实验的除杂装置
按照这种方法得到的氯气会有什么杂质呢？
MnO2+4HCl(浓)
易挥发
MnCl2+Cl2↑+2H2O
(HCl、水蒸气） 饱和食盐水 浓硫酸
→
→
长进短出 无水CaCl2或 P2O5
2.2氯气的实验室制法氯离子的检验(第2课时)(教学设计)高一化学高效课堂
第二章《海水中的重要元素—钠和氯》教学设计第二节氯及其化合物第二课时氯气的实验室制法、氯离子的检验【回顾1】初中学习的实验室制CO 2和H 2的方法（任写一个）。
思考反应的共同特点是什么。
【学生1】板书化学方程式：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+CO 2↑+H 2O 、Zn+H 2SO 4==ZnSO+H 2↑ 【学生2】反应的共同特点：固体+液液→气体。
【回顾2】检验SO 42离子的试剂、原理是什么？ 【学生1】试剂： 盐酸、氯化钡溶液。
【学生2】板书反应的离子方程式为：Ba 2++SO 42==BaSO 4↓，现象是产生白色沉淀。
【预习1】实验室制备氯气的原理（方程式）。
【学生】板书：MnO 2＋4HCl(浓)MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，【学生2】其中氧化剂为MnO 2 ,还原剂为浓盐酸。
【学生3】可以用NaOH 溶液吸收尾气中的氯气，防止污染环境。
【预习2】检验氯离子的方法是什么？【学生】一般是先在被检测的溶液中滴入稀硝酸酸化使其酸化，以排除CO 32等干扰离子，再加入AgNO 3溶液检验。
【导入】1774年舍勒将软锰矿（主要成分是MnO 2）与浓盐酸混合加热来发现氯气，到确认为一种新的元素—氯，时间长达三十多年，而这种制氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
（见PPT 视频）【过渡】科学研究需要大量的事实为依据，最终才能建立正确的理论。
下面我们就来深入研究舍勒这种制备氯气的方法。
【问题1】阅读教材P48页内容，讨论交流实验室制备氯气的反应原理是什么？该反应有何特点？【学生】板书：MnO 2＋4HCl(浓)MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O【教师】根据氧化还原反应的原理，请思考该反应有何特点？【学生1】 MnO 2 是氧化剂，HCl 是还原剂，但还表现出酸性。
浓盐酸中，部分Cl －的化合价升高，4 个 HCl 参加反应，被氧化的Cl －为2 个。
【学生2】反应条件必须是浓盐酸、加热。
2.2.2 氯气的实验室制法 氯离子的检验(课件)
例 1．在实验室利用浓盐酸和二氧化锰制氯气，制备装置中应使 用分液漏斗而不能使用长颈漏斗，下列有关理由叙述错误的是( )
A．防止氯气扩散到空气中造成污染 B．便于控制加入盐酸的量 C．长颈漏斗便于添加液体 D．尽量避免氯化氢挥发到空气中
【答案】C【解析】用分液漏斗既可防止氯化氢气体和氯气挥发 污染环境，同时又可控制滴加盐酸的量和快慢，从而控制反应速率， 提高盐酸的利用率。
【提示】上述装置收集的 Cl2 不纯，有 HCl 和 H2O(g)。在上述 装置 A、B 之间依次连接盛有饱和食盐水的洗气瓶除 HCl 和盛有浓 H2SO4 的洗气瓶干燥 Cl2。
10
2．实验室制取气体装置的设计模型
11
【改进型实验装置】
(1)装置 A 中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl气体 。 (2)装置 B 中浓硫酸的作用是干燥Cl2 。
【思考 3】除了 MnO2 能氧化浓盐酸制 Cl2 外，还有哪些氧化剂？ 举例说明。
【提示】KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2、K2Cr 2O7 这些氧化剂氧 化性较强，氧化浓盐酸时可以不用加热。
【思考 4】饱和食盐水能否换成 Na2CO3 溶液？为什么？ 【提示】否，Na2CO3 溶液吸收 Cl2 和 HCl，同时生成杂质气体 CO2。
NaCl 溶液
产__生__白__色__沉__淀_____ 沉__淀__不__溶__解_____A_g_＋_＋__C_l－_=__=_=_A_g_C__l↓_____
Na2CO3 产生白色沉淀 溶液 ___________
沉无____淀色____溶气____解体__，____放____出____2AC___AOg___2g___2C＋↑___＋O___＋___3C＋___HO___2___223HO___－___=＋___==___A=___2g___A2___Cg___O＋___＋___3↓___
实验室氯气制备实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 熟悉实验室氯气的制备原理和方法。
2. 掌握实验室氯气的收集方法。
3. 了解氯气的性质和用途。
二、实验原理氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，具有强烈的腐蚀性。
实验室制备氯气的方法有多种，本实验采用浓盐酸与高锰酸钾反应制备氯气。
反应方程式如下：2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O + 2KCl三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、玻璃棒、锥形瓶、胶头滴管、集气瓶、酒精灯、铁架台、乳胶管等。
2. 试剂：高锰酸钾、浓盐酸、蒸馏水。
四、实验步骤1. 准备实验仪器，将烧杯、玻璃棒、锥形瓶、胶头滴管等放入铁架台上。
2. 在锥形瓶中加入适量高锰酸钾固体，用蒸馏水溶解。
3. 将浓盐酸用胶头滴管缓慢滴加到锥形瓶中，同时用玻璃棒搅拌。
4. 观察锥形瓶内气体生成情况，当气体产生较多时，用酒精灯加热锥形瓶。
5. 将集气瓶倒置于锥形瓶口，用乳胶管连接锥形瓶和集气瓶，开始收集氯气。
6. 当集气瓶内充满氯气时，用玻璃片盖住集气瓶口，将集气瓶移至空气中。
7. 将收集到的氯气放入装有蒸馏水的烧杯中，观察氯气在水中的溶解情况。
五、实验结果与分析1. 实验现象：锥形瓶内气体产生较多，气体呈黄绿色，有刺激性气味，集气瓶内气体逐渐充满。
2. 实验结果：成功制备出氯气，氯气在水中溶解，水呈黄绿色。
六、实验讨论1. 实验过程中，为什么要缓慢滴加浓盐酸？答：缓慢滴加浓盐酸可以防止反应过于剧烈，导致氯气产生过多，不易收集。
2. 实验过程中，为什么要加热锥形瓶？答：加热锥形瓶可以加速反应速率，使氯气产生更多，便于收集。
3. 实验过程中，为什么要用玻璃片盖住集气瓶口？答：用玻璃片盖住集气瓶口可以防止氯气逸散，确保收集到足够的氯气。
4. 实验过程中，为什么要将收集到的氯气放入装有蒸馏水的烧杯中？答：将收集到的氯气放入装有蒸馏水的烧杯中，可以观察氯气在水中的溶解情况，进一步了解氯气的性质。
第二章第二节第3讲 氯气的实验室制法
第二章 第二节 氯及其化合物第3讲 氯气的实验室制法【讲】知识点1氯气的实验室制法 1．反应原理(1)化学方程式：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
(2)原理：利用强氧化剂氧化浓盐酸中的Cl －生成Cl 2，该反应中MnO 2为氧化剂，浓盐酸为还原剂并且该实验还体现了浓盐酸的酸性。
2．仪器装置(1)气体发生装置类型：固＋液――→△气(2)发生装置所用仪器：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯。
(3)除杂装置：装置C 的作用是除去Cl 2中少量的HCl 气体。
装置D 的作用是干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)。
3．收集方法(1)向上排空气法(氯气密度大于空气)。
(2)排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。
4．验满方法观察到E 中充满黄绿色气体，则证明已集满。
5．尾气处理烧杯F 中盛放的液体是NaOH 溶液。
该液体的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。
6、注意事项：(1)实验室制取氯气的反应原理是选用氧化剂(如MnO 2、KMnO 4等)将盐酸中的部分氯离子氧化而得到氯气。
(2)制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而不用长颈漏斗。
(3)尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收不完全。
(4)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气。
【练】1．下列关于实验室制氯气的说法中错误的是( ) A ．该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂 B ．HCl 表现还原性和酸性C ．该反应的离子方程式为MnO 2＋4H ＋＋4Cl －=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑D ．该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的 答案 C解析 由MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑可知，二氧化锰是氧化剂，HCl 中氯元素部分化合价升高，HCl 既表现还原性，又表现酸性；氯化锰是可溶于水的强电解质，在离子方程式中应写成离子符号。
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例题分析
40克36.5%的浓盐酸与足量的二氧化锰加 热反应，求：能生成氯气的质量？ 解：MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 4×36.5 71 m(Cl2) 40g×36.5% 40g×36.5%×71 (mCl2)= = 7.1g 4×36.5 答：能生成氯气7.1 克 如变为8.7gMnO2 不对！随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸， 与足量的浓盐酸 反应就停止了，故生成的氯气必少于7.1克。 呢?
固+液 不加热 气体 如制氢气
固+固 → 气体 如制氧气
加热
固+液 → 气体 如制氯气
加热
除杂、干燥装置：
洗气瓶： 盛液体试剂
球型干燥管： U型干燥管： 盛固体试剂 盛固体试剂
硬质玻璃管
加热条件下 用固体除杂
常见气体收集装置：
C
D
尾气的处理
B A 注:吸收溶解速度不很快，或溶解度不很大的气体用装置A； 若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大-易倒吸，选B； 少量难以吸收的尾气可集于气球中-选C; 难以吸收的可点燃处理-选D。 用固体试剂吸收尾气-选E。
化学史话
在1774年，瑞典化学家舍勒（Scheele K W，1742-1786）在 从事软锰矿的研究时发现：软锰矿与盐酸混合后加热就会生成一种 令人窒息的黄绿色气体，这种气体微溶于水，使水显酸性。能漂白 有色花朵和绿叶，还能和各种金属发生反应。当时，大化学家拉瓦 锡认为氧是酸性的起源，一切酸中都含有氧。舍勒及许多化学家都 坚信拉瓦锡的观点，认为这种黄绿色的气体是一种化合物，是由氧 和另外一种未知的基所组成的，所以舍勒称它为“氧化盐酸”。但 英国化学家戴维（Davy S H，1778-1829）却持有不同的观点，他 想尽了一切办法也不能从氧化盐酸中把氧夺取出来，他怀疑氧化盐 酸中根本就没有氧存在。1810年，戴维以无可辩驳的事实证明了所 谓的氧化盐酸不是一种化合物，而是一种化学元素的单质。他将这 种元素命名为“Chlorine”。它的希腊文原意是“绿色”。中文译 名为氯。
Cl2的制备、净化、收集、尾气吸收
提示： Cl2不溶于 饱和食盐水，HCl 极易溶于水
浓HCl Mn O 2
Cl 2
除HCl
除水蒸气
• 问题探究： 1.为什么不能加强热？
答：浓盐酸有较强的挥发性，若加强热会使氯气 中有大量的HCl杂质，并且降低了HCl的利用率。
2.可以用稀盐酸来代替浓盐酸制取氯气吗？
得2×5e2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O KMnO HCl
+7 -1 -1 +2 -1 0
氧化剂: 还原剂:
+5 -1
失5×2×e得5e-1 0
KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2 ↑ HCl 氧化剂： 还原剂：
失5×e-
常见气体发生装置：
思考：选择气体发生装置的依据是什么？ 反应物的状态和反应条件
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 ↑
延伸与拓展：Cl2的其它制法
KClO3+6HCl(浓)=KCl+3H2O+3Cl2 ↑
思考
Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2H2O+2Cl2 ↑ 上述反应的氧化剂、还原剂、分别
是何物质？电子转移的方向和数目 能标出吗？离子方程式？
【实验4-6】在稀HCl、NaCl溶液、Na2CO3 溶液、 自来水(蒸馏水)中分别滴加AgNO3 溶液，再加稀HNO3； 现象？
均产生白色沉淀，Na2CO3溶液的 试管中沉淀溶解，产生气体。 有关的化学方程式： ⑴AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 ⑵AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 ⑶2AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3↓+2NaNO3 ⑷Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑ 离子方程式？ ⑴Ag++Cl-=AgCl↓ ⑵Ag++Cl-=AgCl↓ ⑶2Ag++CO32-=Ag2CO3↓ ⑷Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑
思考：氯气有何 物理性质？ 黄绿色气体 有刺激性气味 密度比空气大 可溶于水 实验室氯气是如何制备的呢?
二、氯气的实验室制法 1、反应原理： 用氧化剂在适当的条件下将 负一价氯氧化成为零价氯。 2、药品：MnO2和浓盐酸 3、化学方程式： 电子转移？ MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2↑ 离子方程式： 失2×e△ ++2Cl-=Mn2++2H O+Cl ↑ MnO2+4H 2 2 反应物的状态和反应的条件: 固液反应，需加热
发生装置 主要仪器
气体收集 方法
向上排气法 或排饱和食 盐水法
排水法或向 上排空气法 排水法或向 下排空气法
H2
固液不加热
练习3：实验室制氯气时有如下操作，操 作顺序正确的是 （ ） ①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热， 加快反应，使气体均匀逸出；③在烧瓶中 加入二氧化锰粉末；④往分液漏斗中加入 浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中；⑤用向上排 空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中 A ①②③④⑤ B ④③①②⑤ C ①③④②⑤ D ①④③②⑤
练习4：实验室制取干燥、纯净的氯气 装置如下，指出各装置的作用及连接次序
收集氯气 吸收氯气 干燥氯气 除去氯化氢 制取氯气 气体净化 E C D A B H G F
洗 气 瓶
(二)、Cl2的工业制法
电解饱和食盐水——氯碱工业：
2NaCl+2H2O == 2NaOH+H2↑+Cl2↑
电解
三、Cl-的检验
练习：请选出Cl2 、HCl 、CO尾气处理的装置
C
D
E
练习1：下列装置图中有哪些错误？ 如何改正？ ①长颈漏斗应 改成分液漏斗 ②烧瓶下应垫石棉网 ③应用酒精灯加热 ④稀盐酸应改为浓盐酸 ⑤多余Cl2应通入NaOH溶液中
练习2：比较Cl2、O2、H2的制取方法
项目 Cl2 O2
发生装 置类型
固液加热 固固加热
+4 得2e-1
△
+2 -1
0
4、气体发生装置与仪器 思考 此装 置与 制H2 的装 置有 何不 同？
铁架台 (带铁圈 铁夹)
石棉网
分液漏斗 双孔 塞 导管
圆底烧瓶
酒精灯
5、净化装置（除杂与干燥）： 除去HCl气体 用饱和食盐水 除去水蒸气 用浓硫酸 6、收集方法： a.向上排气法 b.排饱和食盐水法 7、尾气处理： NaOH溶液 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH-l2的操作步骤
①连接好装置，检查气密性 ②在烧瓶中加入二氧化锰粉末 ③往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中 ④缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出 ⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中
Cl-的检验 AgNO3和稀HNO3 注意排除有关离子的干扰。
1L 12mol/L浓盐酸与足量的 MnO2反应可制得氯气是 ( D ) A、6 mol B、3mol
C、4mol
D、小于3mol
两种金属组成的合金50g与氯 气完全反 应，消耗氯气71g，则该 D 合金可能的组成是
A.Cu和Zn
C.Fe和Mg
B.Na和Al
D.Ca和Zn
复习：
写出实验室制备O2、H2、CO2的化学方程式 △ 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ MnO 2KClO3== 2KCl+3O2↑
2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
气体发生装置是根据反应物的状态 和反应的条件确定的，收集方法是跟据 气体的物理性质确定的。
答：不可代替,稀盐酸不与MnO2反应,因为稀盐酸的还 原性比浓盐酸弱，不能被MnO2氧化。 3.使用含146g HCl的浓盐酸与足量的MnO2共热
制Cl2，实际产生的Cl2总小于71g，为什么？
答：随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐变小，稀 盐酸与MnO2不反应。
1、实验室还可用KMnO4或KClO3或 Ca(ClO)2等代替MnO2与浓盐酸反应 制氯气，化学方程式如下：
△
课堂小结
氯气的实验室制法 1、原理：用氧化剂在适当的条件下将负一价氯氧化成为 零价氯。 2、药品：二氧化锰、浓盐酸 3、化学方程式：MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+2H2O 离子方程式： MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2 ↑ 4、仪器及装置： 5、除杂：饱和食盐水 6、干燥：浓硫酸 或无水CaCl2 7、收集：向上排空气法 8、尾气处理：玻璃导管通入氢氧化钠溶液中
思考：
1、检验Cl-时，如有CO32-存在，如何排除 干扰？ 先加稀HNO3，将CO32-转化为CO2后， 再用AgNO3检验Cl-的存在。 2、此方法还可用于排除哪些离子的干扰？ 检验Cl-时，除了CO32-离子的干扰外， 其它离子如：OH-、S2-等均可用上述 方法排除干扰。
归纳：检验Cl-的试剂，方法？