初中化学竞赛专题辅导
初二化学竞赛辅导资料(共12讲)讲义
初二化学竞赛辅导资料(共12讲)讲义第一讲：化学的基本概念1. 化学是研究物质组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2. 物质由原子构成，原子是一切物质的基本单位。
3. 元素是由具有相同原子核电荷数的原子组成的。
第二讲：物质的分类1. 物质可以分为纯物质和混合物。
2. 纯物质包括元素和化合物。
3. 混合物是由两种或两种以上的纯物质按一定比例混合而成的。
第三讲：化学反应1. 化学反应是物质发生变化的过程。
2. 化学反应中的物质称为反应物和生成物。
3. 化学方程式用于描述化学反应过程。
第四讲：离子和离子化合物1. 离子是带有电荷的原子或原子团。
2. 离子化合物是由带正电荷的离子和带负电荷的离子按一定比例结合而成的。
第五讲：酸、碱和盐1. 酸是能产生氢离子（H+）的物质。
2. 碱是能产生氢氧离子（OH-）的物质。
3. 盐是由酸和碱中的离子按一定比例结合而成的。
第六讲：常见元素的性质与应用1. 氧气是维持燃烧的必需气体。
2. 氮气是空气的主要成分之一。
3. 碳是有机物的基本元素，广泛存在于生物体内。
第七讲：金属与非金属1. 金属具有良好的导电性、导热性和延展性。
2. 非金属通常为非导电性材料，具有较高的电负性。
第八讲：化学反应速率1. 化学反应速率指单位时间内反应物消失或生成物产生的数量。
2. 影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、催化剂等。
第九讲：溶液和溶解度1. 溶液是由溶剂和溶质组成的混合物。
2. 溶解度是单位质量溶剂中能溶解的最大质量溶质。
第十讲：红外线和紫外线1. 红外线是一种波长较长的电磁辐射。
2. 紫外线是一种波长较短的电磁辐射。
第十一讲：化学反应和能量变化1. 化学反应过程中会释放或吸收能量。
2. 化学反应中的能量变化可以通过热效应来表征。
第十二讲：电化学与电池1. 电化学是研究电能和化学反应之间相互转化的学科。
2. 电池是将化学能转化为电能的装置。
以上是初二化学竞赛辅导资料的讲义内容，希望能对学生们的化学学习有所帮助。
[初中化学]抓好初中化学竞赛辅导
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[初中化学]抓好初中化学竞赛辅导初中化学竞赛是学生进行学科交流、知识互换的重要途径，对于化学爱好者来说更是一次展示才华和成果的机会，因此，抓好初中化学竞赛辅导是非常重要的。
本文将从以下几个方面进行探讨。
一、竞赛基本知识初中化学竞赛是以化学学科为内容的比较、竞争性活动，其目的是提高学生对化学知识的认识和掌握。
初中化学竞赛主要分为实验操作、理论知识、计算推理、化学实用技能4个方面进行考察。
一场成功的初中化学竞赛需要学生具备扎实的化学基础知识，所以学习和掌握初中化学知识是参加竞赛的关键。
二、辅导方法1.常规辅导常规辅导是竞赛前的必要准备，学生可以根据自己的出题及答题情况和目标要求，通过练习习题、讲解题目、复习考点等环节进行辅导。
常规辅导能够提高竞赛的基本成绩，保证学生们稳定地获取基础得分，是非常重要的辅导方法。
2.提分技巧辅导提分技巧辅导主要是对考试技巧的讲解与演示。
这种方法重在理论讲解，建议成多辅导老师和优秀高中化学生同学对学生们的答题技巧进行传授和示范，如应试技巧、解题最佳策略等。
3.竞赛讲座竞赛讲座是一种先进的教学方法，具有启发性和示范性，因此作为化学竞赛辅导的一种有效手段。
竞赛讲座既能为学生解决问题，也能为学生提供思路和启示，讲津意义重大。
三、学习建议化学竞赛作为一种比较强的学习和考核手段，对学习成绩和基础知识的要求较高，因此学生需要付出更多的努力。
1.突出重点竞赛所考的知识点，通常是学科中的热门、难点问题，因此需要学生把握好学科的重点难点，有针对性地进行学习和复习。
2.善于总结化学竞赛的答题方法灵活多样，学生需要通过前期的学习总结，形成自己的学科知识体系和解题思路。
只有善于总结，才能更好地掌握学科的要点和考点。
3.勤于练习竞赛中学生的时间非常紧张，而且出题的难度比高考还要高，因此学生需要在竞赛前进行大量的练习和模拟，以巩固和提高自己的竞赛能力和水平。
四、注意事项1.考前调整心态初中化学竞赛是一场知识结合考试技巧的综合测试，考生需要在短时间内完成题目，因此需要调整好自己的心态，以最好的状态参加考试。
初中化学竞赛辅导教案设计
初中化学竞赛辅导教案设计
主题：化学竞赛基础知识复习
目标：通过辅导学生复习化学竞赛的基础知识，提高他们的化学竞赛能力。
教学内容：
1. 原子结构和元素周期表
2. 化学键和分子式
3. 化学反应和化学方程式
4. 酸碱反应和溶液浓度
5. 氧化还原反应和电化学
教学步骤：
1. 热身环节（5分钟）：通过简单的化学知识小测验，了解学生的基础水平。
2. 知识讲解（20分钟）：依次讲解原子结构、化学键、化学反应等基础知识，重点解释概念和原理。
3. 随堂练习（15分钟）：安排一些选择题和计算题，让学生用所学知识解答。
4. 拓展练习（15分钟）：让学生完成一些需要分析和推理的综合题目，培养其综合运用知识的能力。
5. 知识总结（10分钟）：帮助学生总结本节课学习的重点内容，解答他们的疑惑。
6. 课堂小结（5分钟）：对学生本节课的表现进行评价，鼓励他们对化学竞赛的学习更加努力。
教学反思：
化学竞赛需要学生有扎实的基础知识和逻辑推理能力。
通过本节课的辅导，学生能够复习并加深对化学基础知识的理解，为参加化学竞赛奠定基础。
在未来的教学中，需要继续强化学生对化学知识的掌握，引导他们更深入地学习和思考化学问题。
如何辅导初中化学竞赛
如何辅导初中化学竞赛化学竞赛是中学化学教育的延伸和发展，也是课堂教学的补充，是为一些学有余力、并对化学特别感兴趣的学生提供良好的学习机会，更为化学学科的发展培养后继人才。
因此，抓好竞赛辅导工作是我们教育工作者义不容辞的责任。
一、化学竞赛辅导前要做到“二有”1．有计划初中化学是进入初三才开设的一门新学科，一年时间要完成初中教材内容的学习和升学考试的指导。
若要从中培养拔尖人才，如果没有一个完善的辅导计划是很难完成的。
因为化学竞赛辅导一般不能利用平时上课时间进行，以免影响课堂教学活动。
只有开展课外活动等方式进行，才能既配合课堂教学，巩固课内学习的化学基础知识和基本技能，又拓宽、深化学生的知识面，有效的培养和发展学生的智能。
所以，竞赛辅导计划的制定必须结合学校、年级的整体课程教学计划进行统筹安排、统一考虑。
这样不仅可以使化学竞赛辅导在时间上得到保证和落实，保证计划的连续性，防止中断并减少随意性；而且将竞赛辅导的知识内容计划好，内容应具有系统性，避免杂乱无章。
这样竞赛辅导工作既不受（课内）教学大纲的限制，又以课堂教学为基础进行拓展。
2．有组织我们组织化学竞赛的原则是：鼓励参与，集中辅导。
所谓鼓励参与就是学生自愿报名，也可以结合任课教师或班主任的选拔和推荐。
通常要求学生有一定的化学基础，但也可以吸收成绩一般却喜欢动手、乐于动脑或愿意深入了解化学的同学参加。
在辅导过程中如有学生认为某些内容太难接受，可以退出辅导，以免加重他们的学习负担。
组员偶尔有调整，也能保持队伍相对稳定。
集中辅导是把参加辅导的不同班学生集中在一起进行辅导。
竞赛辅导小组成立后，辅导教师应承担班主任的职责，除根据需要建立相应的管理活动外，更重要的是要引导和组织学生讨论本小组的目标、要求、应有的精神风貌、行为准则等，平时的教学活动应从一开始就注意营造奋发向上、追求真理、顽强不屈、互相协作的气氛，使之成为一个高尚的群体。
还可以在校内红榜公布组员，扩大影响并促进组员的责任感和荣誉感。
初中化学竞赛辅导
初中化学竞赛辅导第二部分元素化合物知识（一）[复习指导]空气的成分：按体积计算空气中的氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体及其它成分约占1%，许多科学家都做过研究空气成分的实验，具有代表性的人物是舍勒、普利斯特里和拉瓦锡。
稀有气体的用途很广，根据稀有气体的性质，它被应用于生产和科学研究等方面。
空气的污染和防止：煤燃烧产生的烟，(含SO2)、石油化工厂排放的废气、汽车排出车的尾气(含NO2等)形成的烟雾会造成空气的污染，有害燃烧的污染、空气的污染、环境污染及其危害，由于大气中二氧化硫和二氧化氮的含量过高，遇水便形成了酸雨，应采取各种措施控制污染，保护环境，注意大气环境保护，特别要注意防止居室中的空气污染，要保护臭氧层。
氧气的物理性质：通常状态下氧气是无色、无味的气体，不易溶解水在标准状况下氧气密度是1.429g/L，比空气略大；降低温度氧气可变为淡蓝色液体雪花状淡蓝色固体.氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以与金属、非金属、化合物等多种物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、燃烧、爆炸等，反应中放出大量的热。
(1)氧气与非金属反应①木炭在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体；②硫在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成无色、有刺激性气味的气体；③磷白磷可以与空气中的氧气发生缓慢氧化,达到着火点(40℃)时,引起自燃：白磷或红磷在氧气中燃烧，生成大量白烟；④氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰上方，烧杯中有水雾。
(2)氧气与金属反应①镁在空气中或在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质；②铁红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体物质。
(3)氧气与化合物反应①一氧化碳在氧气中燃烧产生蓝色火焰，产生使澄清石灰水变浑浊的气体；②乙炔(C2H2)在氧气中燃烧产生明亮火焰，氧炔焰温度可达3000℃；③甲烷(沼气)在氧气中燃烧产生使石灰水变浑浊的气体和水；④蜡烛在氧气中剧烈燃烧生成二氧化碳和水。
初中化学竞赛辅导
初中化学竞赛辅导第一部分基本概念和基本原理[复习指导]（一）物质的分类混合物：(1)由多种物质组成的物质。
例如空气、溶液等均是混合物。
(2)没有固定的组成。
(3)各种物质保持原有的性质，物质之间没有发生反应纯净物：由同种物质组成的物质。
例如氧气、氯化钠、硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)等。
有固定组成。
有固定的性质，例如熔点、沸点等。
混合物经分离提纯可得纯净物。
单质：由同种元素组成的纯净物。
单质分成金属单质(如锌、铁、铜等)、和非金属单质(如氢气、氧气、氯气等)、稀有气体单质(如氦、氖、氩等)。
化合物：由不同种元素组成的纯净物。
化合物又分成酸(见酸的分类与命名)、碱(见碱的命名)、盐(见盐的分类和命名)、氧化物(如二氧化碳、氧化铜等)。
氧化物：氧和另一种元素组成的化合物叫做氧化物无机物：一般指组成里不含碳元素的物质，叫做无机化合物简称无机物。
(CO、CO2、CaCO3等少数物质除外)。
有机物：含碳的化合物叫做有机化合物(简称有机物)。
CO、CO2、CaCO3等少数物质虽然含有碳元素，但由于它们的组成和性质与无机物相似，故把它们当作无机化合物来研究。
离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物叫离子化合物。
某些碱性氧化物，如Na2O、K2O，常见的盐类如NaCl、KF，常见的碱，如NaOH等都属于离子化合物。
共价化合物：不同元素的原子间以共用电子对形成分子的化合物是共价化合物。
例如氯化氢(HCl)、水(H2O)等。
（二）物质的组成及结构元素：具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称。
(1) 核电荷数相同的原子、离子都属于同种元素，例如镁原子(Mg)和镁离子(Mg2+)它们的核电荷数都是12，统称镁元素。
(2) 元素只表示种类，不表明个数。
（3）元素可分为金属元素(如钠、锌等)、非金属元素(如碳、硫)和稀有气体元素(如氦、氖等)。
（4）元素在化学反应种类不变。
（5）要记住元素在自然界的分布情况。
初中化学竞赛实验辅导(精品)
实验推断题汇总一、顺向思维1、有一固体混合物，可能由硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钠等物质组成，为鉴别它们做如下实验，实验过程及现象如下：试推断：固体混合物中一定含有、，可能含有，一定不含有。
（用化学式填空）二、逆向推理1、已知不溶于水的碱受热能分解生成碱性氧化物和水。
现有X、Y、Z三种不同金属，A、B、C、D、E、F是含有它们其中某种元素的化合物，且它们相互间能发生如下转化：由此推断：（1）白色沉淀R是；（2）写出下列物质的化学式：A，B，W。
（3）X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是；（4）F转化为D的化学方程式是。
三、中间突破1、在如下所示的转化关系中，A、B、C、D、E、F、G、H、I、J等都是初中所学过的物质，其中A、B、E、F是单质，C、D、G、H、I是化合物。
（1）写出A、I的化学式：A ，I 。
（2）写出下列转化过程中的化学方程式：F→B，D＋J→C。
四、直觉判断1（1是。
（2）在常温下若乙是气体，则X是；（3）在常温下若甲是固体，乙为无色液体，则X是。
2、A、B、C、D是在初中化学中常见的4种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质，这些化合物和单质之间存在如下关系：（1）化合物C中一定含有（甲元素或乙元素）（2）单质甲的化学式是，化合物A的化学式是。
（3）写出化合物B和化合物D在高温下反应并有化合物A产生的化学方程式为。
五、整体分析现有Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2、NaOH、盐酸、稀H2SO4六种溶液，有下图所示的相互反应关系，图中每条线两端的物质可以发生化学反应，试将它们的化学式填入图中相应的六个方框中。
六、表格式推断题有A、B、C、D、E五瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是NaOH，HCl，MgSO4，BaCl2和K2CO3中的一种。
为了鉴别，各取少量溶液两两混合，实验结果如下表所示。
表中“↓”表示生成难溶或微溶的沉淀；“↑”表示有气体生成；“—”表示观察不到明显的现象变化（本实验条件下，生成的微溶物均以沉淀形式出现）。
初中化学竞赛辅导
初中化学竞赛辅导化学实验化学实验是化学的基础和灵魂。
它对理解、理解和掌握化学知识起着极其重要的作用。
在学习和复习这部分知识时，我们应该注意以下几点第一，掌握实验原理和基本操作是关键，典型实验是重点．第二，动手操作，包括双手和大脑。
在理解和掌握实验原理的基础上，尝试寻找替代仪器和药物，进行“微型化”实验，加深实验印象，巩固所学知识第三，注重分类归纳，形成实验知识网．第四，分类串联，掌握典型实验装置．第五，初步学会设计简单的实验来测试、识别、准备物质，科学、全面地描述实验现象，并填写实验报告实验知识点提要1.常用化学仪器的名称、用途及注意事项针对考核的基本要求，可根据仪器的用途及功能进行分类，在分类中进行比较，在比较中加深印象．可加热的仪器：试管、蒸发皿、烧杯（间接加热）。
测量仪器：托盘天平，简单测量。
夹紧工具：铁架台、试管夹。
加热用仪器：酒精灯用于滴加少量液体的仪器：胶头滴像收集和储存少量气体的仪器：集气瓶，分离少量物质的仪器：漏斗。
用于混合和排水的仪器：玻璃棒。
2.八项重要的基本操作八项重要的基本操作是：药品的取用、物质的加热、仪器装置的连接、装置气密性的检查、过滤、蒸发、玻璃仪器的洗涤、溶液的配制等．复习时，应重点掌握每项操作的方法、涉及到的仪器及操作的注意事项，特别要注意对操作失败原因的分析．3.实验室规则和安全知识安全意识是公民科学素质的重要组成部分．实验室所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的，因此在使用时一定要严格遵照有关规定和操作规则，保证安全．为此，要注意以下三类．严格遵守实验室“三禁止”原则；注意药物的剂量；对可燃气体（h2、co、ch4）的性质实验，一定要注意可燃气体的纯度，以防发生爆炸；有毒气体（co）的实验应在通风橱中进行，尾气应用适当的方法处理，以防污染空气．4.气体的制备实验室制取气体及其性质实验，是属于基本操作的简单综合实验．复习时，可从所需药品、反应原理、选用的仪器装上、收集方法、验满或验纯以及注意事项等方面进行归纳总结．通过对比制气装置和收集装置，突出气体的个性及几种气体的共性，提高记忆效果．与气体制备有关（1）气体的发生装置根据所用反应物的状态和反应条件，可分为两类：（2）气体的收集装置根据气体的溶解度和密度，选择排水法（气体难溶于水）或向上排气法（气体密度高于空气）和向下排气法（气体密度低于空气）进行收集（说明：排空气集气法中的“向上”或“向下”不是指瓶口的取向，而是指空气从瓶中被排出的流向）（3）集气瓶的多种用途①集气瓶：收集密度比空气大的气体，气体流向是。
初中化学竞赛辅导
初中化学竞赛辅导一、试题特点初中化学竞赛是一次以能力考查为主的选拔性考试。
考试的性质决定了不仅要考察知识，更要考察能力，这些决定了试题可能具有以下特点，可以用三化、四性来概括：四性即；考点的基础性，能力的多样性，实验的超前性，取材的时代性，三化即：试题情景陌生化，文字叙述图表化，化学问题综合化。
二、典型考题分析1.较复杂化合物中元素化合价的判断化合物中各元素的化合价的代数和等于0，离子中各元素化合价代数和等于电荷数。
应用化合价推求化学式，根据化学式求未知元素化合价。
例1铁元素在化合物中常显+2和+3价，Fe3O4按照氧化物的形式可表示为FeO·Fe2O3，铅元素常见化合价为+2和+4价。
(1)Pb3O4按照氧化物的形式可表示为_________________，(2)写出Fe3O4与盐酸发生反应的化学方程式_________________。
2.元素周期表中前20号元素中各元素的序数，基本的原子结构原子的结构决定元素的性质，原子结构包括原子核和核外电子，原子核内质子数=核电荷数，不一定含有中子，核外电子排布情况也要了解。
例2根据如表中内容判断，下列说法正确的是（）A．氢的中子数是1B．钠离子核外有三个电子层C．第二、三周期元素的原子最外层电子数从左至右依次增多D．在化学变化中铝元素容易失去最外层3个电子形成铝离子3.金属活动顺序表排在氢后面的金属不与盐酸和稀硫酸反应，但并不是不与所有酸反应。
比较金属活动性要在相同条件下比较。
金属混合物与酸反应的顺序。
例3下列四个实验中只需要完成三个就可以证明三种金属的活动性顺序。
其中不必进行的是( )A．将铁片放入稀盐酸B．将铜片放入稀盐酸C．将铁片放入硝酸银溶液D．将铜片放入硝酸银溶液4.图像题首先看清纵横坐标，然后分析变化的过程，找出有关量的关系。
例4下列四个图象分别某化学兴趣小组对应的四种操作过程，其中所画图象能与操作相符合的是( )A ．用水稀释NaOH 溶液，溶液的pH 的变化B ．向盐酸和氯化铜混合液中加入NaOH 溶液，直到过量C ．常温下把足量的锌和铁分别与等质量、等质量分数的稀硫酸反应D ．常温下，把等质量的锌和铁分别与等质量分数的足量稀盐酸反应其中B 选项的变化，如换成氯化钠和氯化铜的混合液中加氢氧化钠溶液，直到过量，画出这一过程的图像，又该如何？5.气体有关实验(1)整套装置的组装顺序应遵循“四先四后”原则，即①先下后上；②先左后右；③先长后短(适用于洗瓶)；④先除后干：先连接除杂装置，后连干燥装置。
初中化学竞赛辅导
初中化学竞赛辅导初中化学竞赛辅导一、重视课本知识，培养学科素质化学竞赛所考察的知识点绝大部分都是课本上的，因此，认真阅读课本，弄懂、弄透课本中的基础知识，尤其是中难度以上的知识，是学好化学的基础。
二、关注基础化学实验化学竞赛中经常出现与基础化学实验相关的题目，尤其是初学者，更应重视基础实验的复习。
三、积累生活经验，培养化学思维关注与化学有关的生活现象，并能用化学知识解释它们，从而培养运用化学知识分析问题和解决问题的能力。
四、重视思维方式在学习过程中要注重思维方法的培养，这对于提高竞赛成绩也是很有帮助的。
比如，分类思想可以贯穿化学学习的始终。
另外，还可以从现象和本质、微观和宏观、变化和不变等方面进行多角度、多侧面的思考。
五、适当的练习多做一些习题可以加深对化学知识的理解，熟悉各种题型的解题方法，提高解题能力。
但要注意不要盲目追求难度和数量，要注重基础和重点题型的训练。
六、注重实验操作化学竞赛不仅考察理论知识，还注重实验操作技能。
因此，要加强实验操作训练，掌握常见实验仪器的使用方法，熟悉实验现象的记录和分析方法。
七、培养自学能力化学竞赛中涉及的知识面广，难度较大，需要有较强的自学能力才能学好。
因此，要注重培养自学能力，学会通过阅读书籍、网络等渠道获取知识。
总之，要想在化学竞赛中取得好成绩，需要全面掌握课本知识，注重实验操作，培养思维能力，适当进行练习，并注重方法的掌握和积累。
初中化学竞赛专题辅导初中化学竞赛专题辅导一、文章类型及主题本文针对初中化学竞赛专题进行辅导，主要涉及化学基础知识、化学实验、化学方程式等核心内容，旨在帮助参赛者提升化学竞赛成绩。
二、文章结构与内容1、引言在引言部分，本文强调了初中化学竞赛的重要性，引出了本文的主题。
同时，简要介绍了本文的结构和内容。
2、化学基础知识本节主要介绍了初中化学竞赛所需的基础知识，包括化学元素、化学反应、化学键等。
本文通过举例和解释的方式，帮助参赛者深入理解这些基础知识。
初中化学竞赛辅导资料 12
物质结构与元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核中子（N个）1.）核外电子（Z个）注意：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号：K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体3、周期元素中最外层电子数的个性：（1）最外层电子数是1的元素是H、Li、Na，最外层电子数是2的元素是He、Be、Mg；（2）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C，最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是O, 最外层电子数是次外层电子数4倍的元素是Ne；（3）最外层电子数是次外层电子数的1/2的元素是Li、Si；（4）最外层电子数是内层电子总数1/2的元素是Li、P；（5）最外层电子数与电子层数相等的元素是H、Be、Al。
中学化学竞赛辅导策略
中学化学竞赛辅导策略中学化学竞赛是对学生在化学学科知识、理解和综合运用能力的考验，也是对学生逻辑思维和解决问题能力的挑战。
在中学化学竞赛中取得好成绩需要学生付出大量的努力和时间，在这个过程中，辅导老师的指导和帮助也是至关重要的。
下面我将从几个方面探讨中学化学竞赛的辅导策略。
一、理论知识的掌握首先，学生在中学化学竞赛中需要掌握的一个重要方面就是化学的理论知识。
辅导老师应该根据学生的实际情况，有针对性地进行理论知识的讲解和强化。
可以结合教科书和其他参考资料，把化学知识系统地传授给学生。
辅导老师还可以通过举例和实践等方式帮助学生更好地理解和掌握理论知识，使学生在化学竞赛中能够灵活应用知识。
二、解题技巧的培养除了对理论知识的掌握，学生还需要在化学竞赛中具备一定的解题技巧。
辅导老师应该引导学生在平时的学习中，注意总结和积累解题技巧，比如对常见的化学反应进行分类整理，掌握化学方程式的写法和平衡方法，熟练掌握物质的性质和结构等，这些都是学生在解题过程中需要用到的技巧。
通过训练和练习，学生可以提高解题的速度和准确率。
三、模拟考试的实施在辅导学生准备中学化学竞赛的过程中，模拟考试是一个非常重要的环节。
辅导老师可以定期组织模拟考试，包括选择题、填空题和解答题等，帮助学生熟悉竞赛的考试形式和题型，提高学生在有限时间内解题的能力。
通过模拟考试，学生可以发现自己的不足之处，及时调整学习计划，提高自己的竞赛水平。
四、重视实验技能的培养在中学化学竞赛中，实验技能也是非常重要的一个方面。
辅导老师可以组织学生开展一些实验训练，提高学生的实验操作能力和观察分析能力。
通过实验训练，学生可以更深入地理解化学原理，并且更好地掌握实验技能，为化学竞赛的实验题打下良好的基础。
五、注意心理素质的培养在备战中学化学竞赛的过程中，学生可能会面临一定的压力和挑战，因此辅导老师在指导学生准备竞赛的同时，还应该关注学生的心理健康问题。
可以在日常辅导中加强心理素质的培养，鼓励学生保持乐观向上的心态，培养学生的自信心和坚韧意志，帮助学生克服困难，取得成功。
初中化学竞赛专题讲解教案
初中化学竞赛专题讲解教案
主题：元素周期表及原子结构
一、知识铺垫
1. 元素周期表的基本构成
- 由水平周期和垂直周期组成
- 元素周期表按原子序数排列
2. 原子结构的基本组成
- 原子的组成：质子、中子、电子
- 原子核：质子和中子组成
- 电子在原子中的排布规律
二、重点内容讲解
1. 元素周期表的主要特点
- 周期性规律：周期性性质及原子外层电子结构的规律
- 元素周期表的分类及性质
2. 原子结构的相关概念
- 原子序数的定义及意义
- 原子量的计算方法
- 原子核内的质子和中子数目的关系
三、案例分析与讨论
1. 请同学们结合元素周期表中的某一元素，分析其周期性性质，并解释其原子结构对其性质的影响。
2. 请同学们通过计算原子序数、原子量等数据，对比不同元素的原子结构，分析其之间的关系。
四、实例练习与开放性问题
1. 铝元素的原子序数为13，核外电子的排布方式是什么？它在元素周期表中所处的位置及其性质是怎样的？
2. 请同学们结合自己熟悉的元素，尝试解释其在元素周期表中的规律性。
五、课堂总结与思考
通过本次讲解与讨论，同学们对元素周期表及原子结构有了更深入的了解。
元素周期表的周期性规律和原子结构的基本组成是化学研究的重要基础，希望同学们能够在竞赛中充分发挥自己的能力，取得优异的成绩。
初中化学竞赛讲义辅导9个专题汇编
初中化学竞赛训练讲义一：空气和氧气内容综述：我们每天都在空气的包围中生活,氧气维持着人类的生命,大量有关问题必将提出,向竞赛者挑战,解题圆满,则需1、有强烈环保意识,关心大气的污染,防污措施,注意有关信息,贮备有关知识,2、坚实基础知识,掌握空气组成,主要成份氧气等的性质,实验室制氧气的原理并灵活运用到解题中。
要点讲解：一、用基本实验知识进行有关实验的创设和评估。
例,为测定空气中氧气,氮气的体积含量,同学们设计了下列三种实验方案,a、取一定量空气与足量铜粉加热使其充分反应,然后在同样条件下测反应后气体的体积。
b、取一定空气与炭粉充分燃烧后,在同样条件下测得体积(气体)的变休c、在密闭客器内放入实验中的小鼠,让它充分呼吸其而氧直至因缺氧中昏迷,测出容器内被消耗的气体的体积。
你认为达到较准确测得空气中氧气与的体积含量,可取的方案为＿＿＿＿＿【试题解析】:1、依据氧气,氮气不同性质将其分离,氧气支持燃烧氮不能,设计a,b;氧气供给呼吸,氮不能,设计c。
2、氧气要耗尽,余下氮气要纯,测试才准。
b中燃烧产物有气体二氧化碳,不可取。
c中小动物昏迷不一定将氧气耗尽。
a中铜将氧气反应完只有固体产物,则答案a。
(配合习题1)二、关心贮备有关大气的知识并迁移解题。
★例1,自然界中,绿色植物维持着二氧化碳和氧气的转换。
已知在光照和叶绿体的作用下。
二氧化碳和水反应转化为植体内的淀粉和氧气,这一过程称为光合作用。
请写出植物进行光合作用的化学方程式(淀粉用化学式CxHyOz表示)【试题解析】:将光合作用过程严格按化学用语表达,注意条件的准确及配平答案：(淀粉)＋例2,随着人类历史的发展,工业的进步,使大气受到污染的因素增多。
目前,将大气的污染源分为两大类,即＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿气体一般为＿＿、＿＿＿、＿＿、而这些气体往往来自于＿＿＿＿＿的燃烧和工厂排放的＿＿＿。
【试题解析】:需要关心我们生存的环境,如空气质量的报导等,积累这些常识。
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研究Fe3++HCO3- 反应，可知Fe3+在水溶剂中产生特 征阳离子，故是酸，HCO3- +H2O H2CO3+OH-， HCO3-是碱，Fe3++3HCO3- ==Fe(OH)3↓+3CO2↑
B、在液氨中：CH3COOH+NH3 NH4+ +CH3COO-
H- + NH3
NH2- + H2
C、在液态BF3中： 研究SbF5+KF的反应
路易斯酸
类型
举例
一些阳离子
未满壳的原 子的化合物 可利用外层
d轨道的
H+、Cu2+、 Fe3+、Al3+ BF3、BeCl2
AlCl3
SiCl4、SbF5
路易斯碱
类型
举例
阴离子
OH-、F-、 CN-
有孤对电子 NH3、H2O、
的分子
PCl3
含不饱和双 乙烯、乙炔、
健、叁键
苯Байду номын сангаас
3、化学反应分类及原理的生长点
②对于原子： a、质子数=核电核数=核外电子数=原子序数 b、质量数=质子数+中子数；即A=Z+N
赛题举例：（9—6复）．我国近年研制成功
一种气体，这种气体的每个分子由质子数为
8、相对原子质量为18的两个原子构成。下
列说法错误的是
（）
A．这种气体的相对分子质量为36
B．这种原子的核外不一定有8个电子
A．+3、+2
B．+2、+3
C．+2、+2
D．+3、+3
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(2)关闭图B装置中弹簧夹a后，开 启分液漏斗的活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧 瓶。试判断：B装置是否漏气?(填“漏气”、“不漏 气”或“无法确定”) _______。判断理由： _____________________________
无法确定、由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中 液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都 不影响分液什么样
的?(在所给的方框中画出你想象的图线， 并解释为什么你画出了那样的图线。) ⑷说说看，我们的大气中二氧化碳的含量 增加例15]草酸（H2C2O4）是一种无色固体，它在加热条件
下易分解，反应方程式为：
H2C2O4 △ CO↑ + CO2↑ + H2O 现在实验室用下图所示装置组装成一套连接装置，用来 加热草酸获得混合气体，在除去CO2、水蒸气后，再用纯 净的CO还原氧化铜，并检验还原CuO后的气体产物。（其 中A为加热草酸获得气体的装置，装置图未画出）
a
b
c
d氢 e 氧
f
氧化铜
澄g
加热草酸 获得气体
的装置
化
浓 硫
钠 溶
酸
液
清 石 灰 水
hi
A
B
C
D
E
F
第二十二页框中填接口）：
A装置
gh
i
dca b
fe
（2_）__装__置__C_的_作__用__是_______除__去___C__O__2______________，
一层气泡。(1)产生气泡的原因(用化学方程式表示)
(2)反应一段时间后，鸡蛋在溶液中上浮，其主要的原因 是___气__泡___附__着__在__鸡__蛋__上___，__鸡__蛋__受__到__的_，浮力大于重力
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(或2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O) A B (3)再分离出CO2，关闭________ ，打开________ ，发生 CaCO3+2HCl=CaCl 反应的化学方程式为________________ 。 2+H2O+CO2↑ (Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+的气体，难溶解于水。
不与石灰水反应； ②CO和O2在铂做催化剂和加热条件下，很容易转变成 CO2 ③标准状况下22.4cm3C02与足量饱和澄清石灰水(有效成 分Ca(OH)2）作用可生成碳酸钙白色沉淀100mg和水。 现针筒内储有200cm3CO2、CO、O2的混合气体(标准状 况下)，假设其中CO2为Xcm3，CO为Ycm3，其余为02(过 量)。某校初三化学实验小组利用以下实验仪器，组装成 一套实验装置，用来测定混合气体中各气体的体积：
等质量的粉末状碳酸钙与盐酸的接触面积比块状碳酸钙的高。
[例8]如图所示，夹子开始 处于关闭状态，将液体A 滴入试管②与气体B充分反 应，打开夹子，可发现 试管①内的水立刻沸腾了。 则液体A和气体B的组 合可能是下列的【Ａ 】 A．氢氧化钠溶液、二氧化 碳 B．硫酸、氮气 C．酒精、氧气 D．水、一氧化碳
离与干燥(瓶(甲)中盛有石灰水或氢氧化钠 ________ ，广口瓶(乙)中盛有 盐酸 浓硫酸 ，分液漏斗中一般盛有________( ________ 填名称)。 B A (2)先分离出CO，关闭________ ，打开________ ，发 生反应的化学方程式为____ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓&#作用。鸡蛋壳主要成
分是碳酸钙，它表面的小孔能与外界进行气体交换。 (1)在适当温度下，控制鸡蛋在储存期间的呼吸可 以达到保鲜的目的。除适当降低温度外，你还能利用哪 在鸡蛋表面涂一层石灰水 些化学方法使鸡蛋保鲜 ?__________ 。写出利用该方法 CO2+Ca（ OH）2= CaCO 3↓+H2O 保鲜的相关反应的化学方程式： ___________ 。 (2)鸡蛋是一种具有生命的有机体，它能吸进氧气， 呼出二氧化碳。鸡蛋壳内的气室中二氧化碳的质量分数 应该大于空气中二氧化碳的质量分数。你怎样在不破坏 将一个新鲜鸡蛋放入盛有水的大烧杯中加热，将产生的气体导 鸡蛋完整性的前提下，证明这种推断的合理性： 入盛有石灰水的试管中，石灰水逐渐变浑 ________。 (3)将一个鸡蛋放入盛有稀盐酸的大玻璃筒中，可观 察到鸡蛋一边冒气泡，一边沉到筒底，一会又慢慢上浮。 请解释鸡蛋上浮的原因： ________________。 鸡蛋壳中的碳酸钙与稀盐酸反应产生大量气泡且附能用碳
做还原剂的是（ A 、 WO3→W C 、 CuO→Cu
Ｂ）
B 、 CO2→CO D、 Fe→Fe3O4
[知识导航] 可以做还原剂的物质有多种,H2、CO、C 都具有还原性,可以做还原剂，用碳做 还原剂则生成物中必然有碳的氧化物。智浪教育--普惠英才表面，使鸡蛋受到的浮力大于重力
智浪教育--普惠英才[例6]小明在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术（如下图
1），看到鸡蛋被吞进瓶内。该反应的化学方程式 2NaOH+ CO2=Na 是 。 2CO3 +H2O 小明思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进行了如下图2的实验， 结果鸡蛋吐了出来。
他加入的试剂p是 反应的化学方程式 吐蛋的原因是
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身边的化学物质智浪教育--普惠英才第二讲碳和碳的氧化物
燃烧和能量智浪教育--普惠英才【要点归纳】 1、熟悉C、CO、CO２及碳的化合物的性质，能应用它 们之间的相互关系分析和解决实际问题。 2、正确选择制取CO2的方法和装置，并能迁移应用于 其它气体的制法。 3、了解CO、CO2对环境的影响，知道如何趋利避害， 保护环境 4、燃烧的条件是可燃物和氧气接触并达到着火点, 学会应用这一原理分析燃烧的过程、现象和灭火的 方法,能利用它解决实际问题。 5、了解化学能，知道能源的转化关系及节能的重要 性和节能的方法。
[例2]将一块灼热的木炭放入充满氧气的密
闭容器中，待反应停止后 ( A ) A、 该容器内气体可能会毒死小动物 B、 该容器内气体一定会使小动物窒息而 死 C 、 注入足量澄清石灰水，石灰水不浑浊 D、 注入澄清石灰水装置进行CO和CO2的分
比较粉末状和块状的碳酸钙和同浓度、 同体积盐酸反应的速率的大小。
相同的液体体积变化在细长的玻璃导管中造成的液面高 度变化大，便于 观察
(2)装置中长玻璃导管的作用是：
红墨水的作用
使导管中的液柱呈现红色，便于观察导管中液面高度的变化。
(3)你估计两根玻璃导管中的实验 两装置中导管内的液面均上升，装置A中导管内液面的上升速度比装置B快。 现象___________ ； 理由是___________________。
稀盐酸（或稀硫酸等 Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑（或与稀硫酸 等反应） ， 产生的气体，使按右图装好了实验装置(两胶头滴管中的
稀盐酸浓度和体积都相等)，实验时，同时完全捏扁 两滴管的胶头，并观察实验现象。 (1)小明的实验目的是：