{高中试卷}四川省峨眉山市第二中学高一4月月考化学试题[仅供参考]
高一第二学期4月份月考检测化学试题含解析
高一第二学期4月份月考检测化学试题含解析一、选择题1．有50mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3中的一种或几种，将其通过浓H2SO4没有发现体积变化。
通过足量Na2O2后，体积变为30mL，则该气体可能为（）A．CO2为20mL，NH3为30mL B．NH3为40mL，O2为10mLC．CO2为30mL，O2为20mL D．CO2为40mL，O2为10mL【答案】D【解析】试题分析：有50mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3中的一种或几种，将其通过浓H2SO4没有发现体积变化，说明不含有NH3；通过足量Na2O2后，体积变为30mL，说明含有CO2气体，根据反应方程式：2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+ O2，根据方程式可知，每有2体积的CO2发生反应，气体的体积会减少1体积，则反应减少的气体的体积是50mL-30mL=20mL，则含有CO2的体积是40mL，反应产生的O2体积是20mL，还有10mL的O2，故选项D正确。
考点：考查混合气体的组成与性质的知识。
2．一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3+3F2→NF3 +3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似。
下列有关说法错误的是( )A．NF3分子含有极性共价键B．NF3属于共价化合物C．氧化剂与还原剂物质的量之比 3：1 D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子【答案】D【分析】4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，NH4F为离子化合物，含有离子键和共价键，以此来解答。
【详解】A．NF3分子中含有氮氟化学键，该化学键是极性共价键，故A不选；B．NF3分子结构和NH3相似，都属于共价化合物，故B不选；C．在4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，氧化剂是氟气，还原剂是氨气，有方程式可知，氧化剂与还原剂物质的量之比3：1，故C不选；D．NH4F是离子化合物，为离子晶体，故D选；故选：D。
高一化学下学期4月月考试卷(含解析)-人教版高一全册化学试题
2015-2016学年四川省成都市龙泉中学高一（下）月考化学试卷（4月份）一、每小题有一个正确答案（6*7分）1．用N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L H2O所含的水分子数目为0.5N AB．16g O2和O3的混合气体中所含的氧原子数目为N AC．1.00mol/L Na2CO3溶液中所含Na+的数目为2N AD．0.1mol Zn与含0.1mol HCl的盐酸充分反应，产生H2数目为0.2N A2．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中错误的是（）A．次氯酸的电子式：B．S2﹣的结构示意图：C．O﹣18的原子符号： O D．CO2分子的结构式：O=C=O3．下列叙述错误的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Al＞Na＞K③NH3D+中质子数，电子数，中子数分别为 11，10，8④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥第三周期元素原子形成的简单阳离子中，Al3+的半径最小⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键．A．②③④⑥B．①⑤⑥C．②③④D．①⑤⑦4．X、Y均得1个电子达到8e﹣的稳定结构，且X得电子放出的能量大于Y得电子放出的能量，则下列说法不正确的是（）A．X、Y同主族B．X原子的半径大于Y原子的半径C．X的非金属性强于Y的非金属性D．X﹣的还原性弱于Y﹣的还原性5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中不正确的是（）X YZ W QA．由Y与W形成的氧化物溶于水一定是强酸B．X与Y能形成两种常见的化合物C．Z与Q形成的物质能与H2在一定条件下反应D．X和Y均存在同素异形体6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z W原子半径/pm 160 143 70 66主要化合价 +2 +3 +5、+3、﹣3 ﹣2下列叙述正确的是（）A．X、Y元素的金属性X＜YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（）A．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱C．Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物D．原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）二、解答题（共5小题，满分58分）8．已知A、B、C、D、E、F、G七种元素为元素周期表中短周期元素，其原子序数依次增大．A的质量数等于其质子数；B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；D的最外层电子数是其电子层数的3倍；E、F、G三种元素同周期且它们的最高价氧化物的水化物两两反应生成均盐和水，E、F、G的最外层电子数之和为10．回答下列问题．（1）元素D、F的名称、；（2）C元素在周期表中的位置；（3）用电子式表示D，E两元素形成的1：1的化合物的形成过程其中含有的化学键的类型（4）写出分别由A、D、E、G四种元素组成的两种化合物反应的化学方程式；（5）写出E、F的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式．9．现有A～I 9种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下．请据此回答下列问题：AD E I B C F H G（1）下列中的元素的原子间反应最容易形成离子键的是A．C和F B．B和G C．D和G D．B和E（2）下列由A～G形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是．A．EA3 B．AG C．FG5 D．DG4（3）由A、E组成的一种化合物化学式为EA5，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，试写出该化合物的电子式．（4）B，C，H，G形成的简单离子半径由大到小（5）A与I形成1：1的化合物的结构式为（6）写出B的最高价氧化物的水化物与G的最高价氧化物的水化物反应方程式：写出HI2使酸性高锰酸钾褪色的离子方程式：．10．下列物质中：只存在共价键的是（填序号，下同），只存在离子键的是，既存在离子键又存在极性共价键的是，既存在离子键又存在非极性共价键的是．①Ar ②CO2③Na2O2④KOH ⑤MgB r2⑥NH4Cl ⑦CaO ⑧H2SO4．11．如图所示，把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入10mL盐酸于试管中，试回答下列问题：（1）实验中观察到的现象是．（2）反应中转移了0.04mol电子时；生成的MgCl2物质的量浓度为．（溶液体积保持不变）（3）由实验推知，镁片溶液和盐酸的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”） MgCl2和H2的总能量；此反应为（填放热反应或者吸热反应）．12．某学校课外活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的探究课题，并设计了如下方案进行实验：实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液．请根据实验回答问题：（1）首先根据图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行操作．（2）烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中的目的是：．（3）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：．（4）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的双氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再进行、、后称量固体的质量为13.98g，请计算能与铜反应的硫酸的最低浓度是．2015-2016学年四川省成都市龙泉中学高一（下）月考化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、每小题有一个正确答案（6*7分）1．用N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L H2O所含的水分子数目为0.5N AB．16g O2和O3的混合气体中所含的氧原子数目为N AC．1.00mol/L Na2CO3溶液中所含Na+的数目为2N AD．0.1mol Zn与含0.1mol HCl的盐酸充分反应，产生H2数目为0.2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】本题根据阿伏伽德罗常数计算粒子的个数，在首先求出物质的量，然后乘以阿伏伽德罗常数可得；物质的量计算，对于气体，在标准状况下可以用气体体积除以标准摩尔体积，对于所有物质，都可以用质量除以摩尔计量求出．【解答】解：A．水为液体，不能用标况下气体的摩尔体积来计算，故A错误；B．氧气和臭氧的原子均为氧原子，故16g氧原子的物质的量为1mol，氧原子数目为N A ，故B正确；C．没有指明碳酸钠的体积，故C错误；D．锌与盐酸反应，盐酸不足，按盐酸的量来计算，产生H2数目为0.1N A，故D错误；故选B．【点评】本题首先求出物质的量，然后乘以阿伏伽德罗常数就可以计算粒子的个数．2．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中错误的是（）A．次氯酸的电子式：B．S2﹣的结构示意图：C．O﹣18的原子符号： O D．CO2分子的结构式：O=C=O【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．次氯酸的中心原子是氧原子；B．硫离子核外有3个电子层，最外层有8个电子；C．元素符合左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数；D．二氧化碳分子中碳原子和每个氧原子之间共用两个电子对．【解答】解：A．次氯酸的电子式为：，故A错误；B．硫离子核外有3个电子层，最外层有8个电子，其离子结构示意图为：，故B正确；C．元素符合左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，所以O﹣18的原子符号：818O，故C正确；D．二氧化碳分子中碳原子和每个氧原子之间共用两个电子对，所以其结构式为：O=C=O，故D正确；故选A．【点评】本题考查了化学用语，难度不大，知道常见化学用语的应用，注意次氯酸的中心原子是哪种元素，为易错点．3．下列叙述错误的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Al＞Na＞K③NH3D+中质子数，电子数，中子数分别为 11，10，8④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥第三周期元素原子形成的简单阳离子中，Al3+的半径最小⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键．A．②③④⑥B．①⑤⑥C．②③④D．①⑤⑦【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；元素周期律的作用；化学键．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】①元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；②金属晶体中原子半径越小，金属阳离子的电荷越多，金属单质的熔点越高；③H没有中子，D含有1个中子；④副族与第VIII族元素全部为金属元素；⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低；⑥电子数相同的阳离子，原子序数越大，阳离子半径越小；⑦两个非金属原子间以共用电子对成键，金属元素和非金属元素的原子间可能形成共价键．【解答】解：①非金属性F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以稳定性：HF＞H2O＞H2S，故①错误；②金属晶体中原子半径越小，金属阳离子的电荷越多，金属单质的熔点越高，原子半径：Al ＜Na＜K，所以熔点：Al＞Na＞K，故②正确；③H没有中子，D含有1个中子，所以NH3D+中质子数，电子数，中子数分别为 11，10，8，故③正确；④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行，包含副族与第VIII族元素，全部为金属元素，故④正确；⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，离核较远的区域内运动的电子能量较高，故⑤错误；⑥电子数相同的阳离子，原子序数越大，阳离子半径越小，所以第三周期元素原子形成的简单阳离子中，Al3+的半径最小，故⑥正确；⑦两个非金属原子间以共用电子对成键，则两个非金属元素原子间只可能形成共价键，金属元素和非金属元素的原子间可能形成共价键，如氯化铝，故⑦错误．故选A．【点评】本题考查元素周期律、化学键等，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意元素的性质与对应单质、化合物的关系，把握元素周期律的递变规律是解答该类题目的关键，难度不大．4．X、Y均得1个电子达到8e﹣的稳定结构，且X得电子放出的能量大于Y得电子放出的能量，则下列说法不正确的是（）A．X、Y同主族B．X原子的半径大于Y原子的半径C．X的非金属性强于Y的非金属性D．X﹣的还原性弱于Y﹣的还原性【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X、Y均得1个电子达到8e﹣的稳定结构，说明都为ⅦA元素，非金属元素的原子获得相同数目的电子放出热量越多，生成的阴离子越稳定，原子的非金属性越强，以此解答该题．【解答】解：非金属元素的原子获得相同数目的电子放出热量越多，生成的阴离子越稳定，原子的非金属性越强，X、Y均得1个电子达到8e﹣的稳定结构，说明都为ⅦA元素，且X得电子放出的能量大于Y 得电子放出的能量，可知非金属性X＞Y，因同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则原子序数X＜Y，半径X＜Y，非金属性X＞Y，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故选B．【点评】本题考查金属性、非金属性强弱判断，明确元素性质与能量关系即可解答，会从能量角度判断金属性、非金属性强弱，题目难度不大．5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中不正确的是（）X YZ W QA．由Y与W形成的氧化物溶于水一定是强酸B．X与Y能形成两种常见的化合物C．Z与Q形成的物质能与H2在一定条件下反应D．X和Y均存在同素异形体【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl元素，以此解答该题．【解答】解：由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl元素．A．由Y与W形成的氧化物溶于水可以得到亚硫酸、硫酸，硫酸为强酸，但亚硫酸属于中强酸，故A错误；B．X与Y能形成CO、CO2等，故B正确；C．Z与Q形成的物质为SiCl4，能与H2在一定条件下反应生成Si与HCl，故C正确；D．碳元素有金刚石、石墨等同素异形体，氧元素存在氧气、臭氧同素异形体，C、O元素都能形成多种同素异形体，故D正确；故选A．【点评】本题考查结构性质位置关系，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意整体把握元素周期表的结构，C选项为易错点，注意利用氧化还原反应知识解答．6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z W原子半径/pm 160 143 70 66主要化合价 +2 +3 +5、+3、﹣3 ﹣2下列叙述正确的是（）A．X、Y元素的金属性X＜YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来【考点】原子结构与元素周期律的关系；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】本题利用原子半径的周期性变化规律以及元素化合价的周期性变化规律来解题，综合考察了非金属性以及金属性的强弱判断．【解答】解：A、根据题给数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性X＞Y，故A错；B、根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其可能是O，Z是N，两者的单质直接生成NO，故B错；C、据此判断可知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，故C错；D、一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，故D对；故选：D．【点评】此题考查了物质结构与元素周期律知识．本题是一个好题，虽然对学生来说判断起来有点难度，但总起来还是可以明确找到答案，并准确作答．解答元素推断题的突破口可能是原子结构、元素在周期表中的位置、元素的性质等；在此题中解答时，关键是抓住元素性质和元素在周期表中的位置的关系，从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（）A．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱C．Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物D．原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是地壳中含量最高的元素，则Y是O元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，则Z是Mg元素，W与X同主族，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个、第一层为最外层不超过2个，X原子序数小于Y，则X是C元素，W是Si元素，A．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；C．Y是O元素、Z是Mg元素、W是Si元素，SiO2是酸性氧化物；D．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是地壳中含量最高的元素，则Y是O元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，则Z是Mg元素，W与X同主族，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个、第一层为最外层不超过2个，X原子序数小于Y，则X是C元素，W是Si元素，A．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，Y的非金属性大于W，所以Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强，故A正确；B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性X＞W，所以X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强，故B错误；C．Y是O元素、Z是Mg元素、W是Si元素，SiO2是酸性氧化物，MgO是碱性氧化物，故C 错误；D．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y），故D错误；故选A．【点评】本题考查原子结构和元素周期律，明确元素周期律内涵是解本题关键，熟练掌握元素周期律并灵活运用，知道非金属的非金属性与其气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物酸性强弱关系，题目难度不大．二、解答题（共5小题，满分58分）8．已知A、B、C、D、E、F、G七种元素为元素周期表中短周期元素，其原子序数依次增大．A 的质量数等于其质子数；B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；D的最外层电子数是其电子层数的3倍；E、F、G三种元素同周期且它们的最高价氧化物的水化物两两反应生成均盐和水，E、F、G的最外层电子数之和为10．回答下列问题．（1）元素D、F的名称氧、铝；（2）C元素在周期表中的位置第二周期ⅤA族；（3）用电子式表示D，E两元素形成的1：1的化合物的形成过程其中含有的化学键的类型离子键、共价键（4）写出分别由A、D、E、G四种元素组成的两种化合物反应的化学方程式NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+H2O+SO2↑；（5）写出E、F的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式OH﹣+Al（OH）3=AlO2﹣+2H2O ．【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、B、C、D、E、F、G七种元素为元素周期表中短周期元素，其原子序数依次增大．A 的质量数等于其质子数，说明原子核内无中子，应为H元素；B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，为C元素；D的最外层电子数是其电子层数的3倍，为O元素，则C为N元素；E、F、G三种元素同周期且它们的最高价氧化物的水化物两两反应生成均盐和水，则F 为Al，E为Na，E、F、G的最外层电子数之和为10，可知G的最外层电子数为10﹣1﹣3=6，为S元素，以此解答该题．【解答】解：A、B、C、D、E、F、G七种元素为元素周期表中短周期元素，其原子序数依次增大．A的质量数等于其质子数，说明原子核内无中子，应为H元素；B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，为C元素；D的最外层电子数是其电子层数的3倍，为O元素，则C为N元素；E、F、G三种元素同周期且它们的最高价氧化物的水化物两两反应生成均盐和水，则F为Al，E为Na，E、F、G的最外层电子数之和为10，可知G的最外层电子数为10﹣1﹣3=6，为S元素，（1）由以上分析可知D为氧元素，F为铝元素，故答案为：氧；铝；（2）C为N元素，位于周期表第二周期ⅤA族，故答案为：第二周期ⅤA族；（3）D，E两元素形成的1：1的化合物为过氧化钠，为离子化合物，含有离子键和共价键，形成过程为，故答案为：；离子键、共价键；（4）由A、D、E、G四种元素组成的两种盐为NaHSO4、NaHSO3，二者反应生成二氧化硫和水，反应的化学方程式为NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+H2O+SO2↑，故答案为：NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+H2O+SO2↑；（5）氢氧化铝具有两性，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，离子反应方程式为OH﹣+Al（OH）=AlO2﹣+2H2O，故答案为：OH﹣+Al（OH）3=AlO2﹣+2H2O．3【点评】本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，为高考常见题型，根据原子结构、元素周期表结构确定元素，再结合物质的性质来分析解答，正确推断元素是解本题关键根据，题目难度中等．9．现有A～I 9种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下．请据此回答下列问题：AD E I B C F H G （1）下列中的元素的原子间反应最容易形成离子键的是 BA．C和F B．B和G C．D和G D．B和E（2）下列由A～G形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 D ．A．EA3 B．AG C．FG5 D．DG4（3）由A、E组成的一种化合物化学式为EA5，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，试写出该化合物的电子式．（4）B，C，H，G形成的简单离子半径由大到小S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+（5）A与I形成1：1的化合物的结构式为H﹣O﹣O﹣H（6）写出B的最高价氧化物的水化物与G的最高价氧化物的水化物反应方程式：NaOH+Al （OH）3=NaAlO2+2H2O写出HI2使酸性高锰酸钾褪色的离子方程式：5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】由元素在周期表中位置知：A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为P，I为O，H为S，G为Cl．（1）活泼的金属与活泼的非金属之间是容易形成离子键，非金属元素间一般形成共价键；（2）在AB n型分子中，如果中心元素化合价绝对值+该元素原子最外层电子数=8，则该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，但氢化物除外；（3）由A、E组成的一种化合物化学式为EA5，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，该化合物为NH4H，属于离子化合物，由铵根离子与氢负离子构成；（4）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多，离子半径越大；（5）A与I形成1：1的化合物为H2O2；（6）B、G的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠与水；SO2被酸性高锰酸钾氧化生成硫酸，同时还原得到Mn2+．【解答】解：由元素在周期表中位置知：A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为P，I为O，H为S，G为Cl．（1）活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，这几种元素中金属性最强的是Na元素、非金属性最强的是Cl，所以B和G最容易形成离子键，故选B；（2）A．EA3为NH3，氢化物中H原子一定不能达到8电子结构，故A错误；B．AG为HCl，氢化物中H原子一定不能达到8电子结构，故B错误；C．PCl5分子中P元素化合价为+5价，其最外层电子数是5，5+5=10，所以该分子中并不是所有原子达到8电子结构，故C错误；D．DG4为CCl4，C元素化合价为+4价、其最外层电子数是4，4+4=8，所以该分子中所有原子都达到8电子结构，故D正确；故选D；（3）由H、N组成的一种化合物化学式为NH5，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，该化合物化学式为NH4H，属于离子化合物，其电子式为，故答案为：；（4）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多，离子半径越大，故离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+，故答案为：S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+；（5）A与I形成1：1的化合物为H2O2，结构式为H﹣O﹣O﹣H，故答案为：H﹣O﹣O﹣H；（6）B、G的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，SO2被酸性高锰酸钾氧化生成硫酸，同时还原得到Mn2+，反应离子方程式为：5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+，故答案为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O；5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+．【点评】本题考查元素周期表与元素周期律应用，熟练掌握元素周期表结构，注意对元素化合物知识掌握，理解8电子稳定结构判断．10．下列物质中：只存在共价键的是②⑧（填序号，下同），只存在离子键的是⑤⑦，既存在离子键又存在极性共价键的是④⑥，既存在离子键又存在非极性共价键的是③．①Ar ②CO2③Na2O2④KOH ⑤MgBr2⑥NH4Cl ⑦CaO ⑧H2SO4．【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质．【专题】化学键与晶体结构．【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，同种非金属元素形成非极性共价键，不同种非金属元素形成极性共价键，以此来解答．【解答】解：①Ar不含化学键；②CO2中只含C、O之间的极性共价键；③Na2O2中离子键和O﹣O非极性键；④KOH中含离子键和O﹣H极性共价键；⑤MgBr2中只含离子键；⑥NH4Cl中含离子键和极性共价键；⑦CaO中只含离子键；⑧H2SO4中极性共价键，则只存在共价键的是②⑧，只存在离子键的是⑤⑦，既存在离子键又存在极性共价键的是④⑥，既存在离子键又存在非极性共价键的是③．故答案为：②⑧；⑤⑦；④⑥；③．【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．11．如图所示，把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入10mL盐酸于试管中，试回答下列问题：。
人教版高一下学期4月份月考化学试卷及答案
人教版高一下学期4月份月考化学试卷及答案一、选择题1．蛇纹石由MgO 、Al 2O 3、SiO 2、Fe 2O 3组成。
现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X 和溶液Y 中分别加入NaOH 溶液至过量。
下列叙述正确的是A ．沉淀X 的成分是SiO 2B ．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH 溶液后过滤，可得到红色颜料Fe 2O 3C ．在溶液Y 中加入过量的NaOH 溶液，过滤得到沉淀是Fe(OH)3D ．溶液Y 中的阳离子主要是Mg 2+、Al 3+、Fe 3+ 【答案】A 【分析】金属氧化物MgO 、A12O 3、Fe 2O 3会溶于盐酸，生成氯化镁、氯化铝以及氯化铁，过滤后，得的沉淀X 是二氧化硅，溶液Y 中含有氯化镁、氯化铝以及氯化铁以及过量的盐酸，向Y 中加入过量的氢氧化钠，会生成氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，过滤后的溶液中含有氯化钠、偏铝酸钠等。
【详解】A 、沉淀X 的成分是SiO 2，A 正确；B 、将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH 溶液后过滤，可得到MgO 、Fe 2O 3的混合物，B 错误；C 、溶液Y 中加入过量的NaOH 溶液后过滤，过滤后的溶液中含有氯化钠、偏铝酸钠，沉淀是氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，C 错误；D 、溶液Y 中含有氯化镁、氯化铝以及氯化铁以及过量的盐酸，含有的阳离子主要是Mg 2+、Al 3+、Fe 3+、H +，D 错误； 答案选A 。
2．下列离子方程式书写正确的是A ．向明矾溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液时，反应为：Al 3++ 2SO 2-4+ 2Ba 2++ 4OH -= 2BaSO 4↓+ AlO -2+ 2H 2OB ．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H ＋＋FeS=H 2S↑＋Fe 2＋C ．向次氯酸钙溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO -＋SO 2＋H 2O=CaSO 3↓＋2HClOD ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO -3=3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O 【答案】A 【详解】A ．Ba(OH)2足量，故明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 完全反应，其中Al 3+与OH -反应生成-2AlO ，即①3+--22Al +4OH = AlO +2H O ，2-4SO 与Ba 2+反应，②2-2+44SO +Ba = BaSO ↓，由于Al 3+、2-4SO 都来源于明矾，故应满足原比例1:2，则总反应为①+②×2，即3+2-2+--4422Al +2SO +2Ba +4OH = 2BaSO +AlO +2H O ↓，A 正确； B ．浓硫酸具有强氧化性，可以将FeS 中亚铁氧化为Fe 3+，-2价硫氧化为S 单质，自身被还原为SO 2，B 错误；C ．次氯酸根有强氧化性，能将SO 2氧化为2-4SO ，自身被还原为Cl -，C 错误； D ．磁性氧化铁为Fe 3O 4，书写离子方程式时，Fe 3O 4不能拆，D 错误； 故答案选A 。
四川高一高中化学月考试卷带答案解析
四川高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列化学式只表示一种纯净物的是（ ） A ．C 2H 6 B ．C 2H 4Cl 2C ．C 5H 12D ．C2.下列说法正确的是（ ）A ．碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃B ．分子组成符合C n H 2n+2的烃一定是烷烃 C ．正戊烷分子中所有原子均在一条直线上D ．碳氢原子个数比为1:3的烃有2种3.下列结构简式代表了几种不同的烷烃（ ）A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种4.下列化学用语正确的是（ ） A ．硅的原子结构示意图：B ．原子核内有8个中子的氧原子：C ．二氧化碳分子的电子式D ．甲烷分子的比例模型：5.最近美国宇航局马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”——全氟丙烷（C 3F 8），并提出用其“温室化火星”使火星成为第二个地球的计划。
下列有关全氟丙烷的说法正确的是（ ） A ．全氟丙烷的电子式为B ．C 3F 8属于烃类物质C ．全氟丙烷分子中存在极性键D ．分子中三个碳原子可能处于同一直线上6.下列物质之间的相互关系错误的是（ ） A ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3互为同分异构体 B ．干冰和冰为同一种物质C ．CH 3CH 3和CH 3CH 2CH 3互为同系物D ．O 2和O 3互为同素异形体7.下列烷烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代烃只有一种的是（ ） A ．CH 3CH 2CH 2CH 3B ．C ．D ．8.在标准状况下，10mL某气态烃在80mLO2中充分燃烧后，恢复到标准状况，所得气体的体积为60mL，该烃可能是（）A．C3H8B．C3H6C．C3H4D．C4H109.一定量CH4恰好与一定量的O2完全反应得CO2、CO、H2O(g)，产物总质量为49.6g，将其通过足量的H2SO4后，洗气瓶质量增加25.2g，则CH4完全燃烧还需O2的体积（标准状况）为（）A．8.96L B．2.24L C．4.48L D．6.72L10.（双选）两种气态烃以任意比例混合，在105℃时，1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是1OL，下列各组混合烃中不符合此条件的是（）A．CH4、C2H4B．CH4、C3H6C．C2H4、C3H4D．C2H2、C3H611.下列有机物分子中，相邻的五个原子可以构成一个正四面体的是（）A．CHCl3B．CH(CH3)3C．CCl4D．CH3CH312.的正确命名为（）A．2－乙基-3,3-二甲基戊烷B．3,3-二甲基-4-乙基戊烷C．3,3,4-三甲基已烷D．2,3,3－三甲基已烷二、填空题1.下图表示4个碳原子相互结合的方式。
四川高一高中化学月考试卷带答案解析
四川高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.能证明乙烯分子力含有一个碳碳双键的事实是（ ）A ．乙烯分子里碳氢原子个数比为1:2B ．乙烯完全燃烧生成的CO 2和H 2O 的物质的量相等C ．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1mol 乙烯完全加成消耗1mol 溴单质D ．乙烯能使酸性高锰酸钾褪色2.一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g ，混合气体的密度是相同状况下H 2密度的12.5倍。
该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4g ，该混合气体可能是( )A ．甲烷和乙烯B ．丙烷和乙烯C ．乙烷和乙烯D ．甲烷和丙烯3.下列关于乙烯和乙烷的说法中，不正确的是( )A ．乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃B ．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，所有原子不在同一平面上C ．乙烯分子的C=C 键中有一个键容易断裂D ．乙烯分子的C=C 键都容易断裂4.由乙烯推测丙烯（CH 2=CH-CH 3）与溴水反应时，下列反应产物正确的是 （ ）A ．CH 2Br-CH 2-CH 2BrB ．CH 3-CBr 2-CH 3C ．CH 3-CH 2-CHBr 2D ．CH 3-CHBr-CH 2Br5.有关烯烃的下列说法中，正确的是（ ）A ．烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上B ．烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应不能发生取代反应C ．分子式是C 4H 8的烃分子中一定含有碳碳双键D ．烯烃既能使溴水褪色也能使酸性KMnO 4溶液褪色6.已知：1mol 某链烃最多能和2molHCl 发生加成反应，生成1mol 氯代烷；②1mol 该氯代烷能和8mol Cl 2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃．该链烃可能是（ ）A ．CH 3CH═CH 2B ．CH 2═CHCH═CH 2C ．CH 3CH═CHCH 3D ．CH 2=CH 27.下列物质不可能是乙烯加成产物的是（ ）A ．CH 3CH 3B ．CH 3CHCl 2C ．CH 3CH 2OHD ．CH 3CH 2Br8.使1mol 乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，若加成产物上的H 原子完全被Cl 原子所取代，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是A ．3molB ．4molC ．5molD ．6mol9.某实验室需要少量的一氯乙烷，下列制取方法中所得产物含量最高的是（ ）A ．等物质的量的乙烷和氯气的光照反应B ．乙烯与氯气的加成反应C ．乙烯与氢气和氯气的混和气体反应D ．乙烯与氯化氢加成反应10.（双选）下列化学反应属于加成反应的是（ ）二、填空题1.乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
四川高一高中化学月考试卷带答案解析
四川高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与科技、社会、环境密切相关。
下列有关说法中，不正确的是（ ） A ．氮气的化学性质不活泼，可用作粮食和食品仓库的保护气B ．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒C ．推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO 2污染D ．硅单质是制造光电池、CPU 的重要材料2.下列不涉及氧化还原反应的是（ ） A ．钢铁生锈B ．用铂丝蘸取NaCl 溶液进行焰色反应C ．自然界中“氮的固定”D ．铜铸塑像上出现铜绿[Cu 2(OH)2CO 3]3.下列推断合理的是（ ）A ．Cu 的活动性排在H 之后，不能与浓H 2SO 4发生反应B ．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不能氧气发生反应C ．蔗糖中加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸有脱水性D ．将SO 2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO 2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色4.下面关于Fe(OH)3胶体叙述中不正确的是 （ ） A ．用光照有丁达尔现象B ．能透过滤纸C ．加入过量盐酸，最后发生聚沉D ．能发生电泳现象5.下列操作错误的是 （ ） A ．给烧瓶加热必须使用石棉网B ．蒸馏操作时，温度计水银球应伸入蒸馏烧瓶内液面以下C ．分液时要将分液漏斗上口玻璃塞打开，或使塞上凹槽对准漏斗上的小孔D ．振荡分液漏斗中的溶液时，要一只手按住口部，另一只手握住活塞部分颠倒振荡6.下列叙述正确的是 （ ）A ．SO 42-的摩尔质量为96g• mol －1B ．1mol 物质的质量等于该物质的式量C ．1molO 2的质量为32 g• mol －1D ．CO 2的相对分子质量为44g7.“纳米材料”是指直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化剂及军事技术中，如果将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物（ ） A ．不能透过滤纸 B ．一定是浊液 C ．一定是溶液 D ．有丁达尔效应8.设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．78 g Na 2O 2与足量CO 2充分反应时电子转移数为N A B ．2.24L O 2的分子数约为0.1N AC ．在标准状况下,2.24L H 2O 含有的分子数0.1N AD ．0.1mol/L NaOH 溶液中所含的Na +为0.1 N A9.下列化学方程式中，能用离子方程式：Ba 2＋+ SO 42－= BaSO 4↓表示的是（ ）A ．Ba(OH)2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2H 2OB ．Ba(OH)2+(NH 4)2SO 4==BaSO 4↓+2NH 3•H 2OC ．BaCO 3+H 2SO 4==BaSO 4↓+2H 2O+CO 2↑D ．BaCl 2+Na 2SO 4==BaSO 4↓+2NaCl10.下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是（ ）A ．K +、Na ＋、NO 3－、SiO 32－B ．K +、Na +、Ba 2+、SO 42－C ．K +、Ca 2+、Na +、CO 32﹣D ．H +、NH 4+、K +、Cl －11.下列条件下，两物质所含分子数不相等的是 （ ） A ．同温度、相同质量的N 2和CO B ．常温常压，同体积的H 2O 和O 2 C ．同压强、同物质的量的N 2和O 2D ．同温度、同压强、同体积的N 2O 和CO 212.往浅绿色的Fe(NO 3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是（ ） A ．变为棕黄色 B ．变为浅绿色 C ．变为棕红色D ．没有改变13.下列有关实验方案设计的说法正确的是（ ）A ．鉴别K 2CO 3和NaHCO 3溶液：分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀产生B ．利用丁达尔效应鉴别FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体C ．向某无色未知溶液中加入BaCl 2溶液，以检验未知溶液中的SO 42—D ．用加热的方法将Na 2CO 3转化为NaHCO 314.下列物质或溶液不能与CO 2反应的是（ ） A ．NaHCO 3溶液 B ．Na 2CO 3溶液C ．Na 2SiO 3溶液D ．Na 2O 215.在一定温度下，32g 金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO 2和NO 的物质的量之比为1∶3，则反应过程中转移的电子为（ ） A ．1 mol B ．2 mol C ．3mol D ．4 mo116.将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL 盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaoH 溶液的体积关系如下图所示。
四川省峨眉第二中学校2025届化学高三第一学期期中学业水平测试试题含解析
四川省峨眉第二中学校2025届化学高三第一学期期中学业水平测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列解释事实的离子方程式正确的是( )A．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3+2H+=SO2↑+S↓+2Na++H2OSO+Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2OB．向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性: 2H++2-4C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：Ca2++ClO-+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓D．向明矾溶液中滴加NaS溶液：2A13++3S2-=Al2S3↓2、下列各组元素性质或原子结构变化规律中错误的是A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增大B．P、S、Cl元素最高化合价依次增大C．N、O、F原子半径依次增大D．Li、Na、K的电子层数依次增大3、在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。
下列判断不正确的是A．a=6.00B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C．b＜50D．50℃时，经过5s蔗糖浓度减少一半4、某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。
下列说法正确的是A．负极反应为Ag－e-+Cl-=AgClB．放电时，交换膜右侧溶液中pH升高C．当电路中转移0.1 mol e-，通过交换膜的阳离子为0.2 molD．用KCl溶液代替盐酸，则电池总反应改变5、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是选项实验操作实验目的或结论A 向左推注射器通过观察液面差判断该装置的气密性B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量MgO粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体说明Na2O2没有变质D将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧，铝箔熔化但不滴落说明铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlA．A B．B C．C D．D6、下列说法中，正确的是A．25℃时，1L pH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)将增大C．V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2D．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO32-的离子浓度均增大7、下列关于NH3的描述错误的是( )A．含有极性共价键B．空间构型是三角锥型C．极易溶于水D．能用湿润的蓝色石蕊试纸检验8、已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学方程式为2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI 溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示。
高一化学4月月考试题(1)
高一化学4月月考试题(1)本试卷共分两部分，满分100分，第一部分选择题18小题，共54分，第二部分非选择题，共46分。
考试时间：90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 0：16 S：32Cu：64第Ⅰ卷（满分54分）一、选择题（共18小题每小题只有1个选项符合题意每小题3分共54分）1．据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。
试判断116号元素应位于周期表的A. 第六周期第ⅣA族B. 第七周期第ⅥA族C. 第七周期第ⅦA族D. 第八周期第ⅥA族2.有关周期表下列说法正确的是A. 元素周期表有18个纵行，每一个纵行是一族B. 周期表中第VIII族含元素种类最多C. 只有一种元素组成的物质一定是纯净物D. 同素异形体之间的相互转化属于化学反应3．下列电子式正确的是A. H2O2B. MgCl2C. NaOHD. CCl44.某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+核外有x个电子，w克这种原子的原子核内中子的物质的量为A. molB. molA )nxA(w-+w )nxA(A+-C. molD. molA )nxA(w--A )nxA(w++5．下列物质中，既有离子键又有共价键的是A. CaCl2B. KBrC. H2OD. NH4Cl6．下列各项试验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是7.如图为实验室制取氨气的实验装置图．下列说法错误的是A．收集方法是向下排空气法B．将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口处验满。
四川高一高中化学月考试卷带答案解析
四川高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是 A ．过氧化钠可用作潜水艇中的供氧剂 B ．氧化铝可用于制造耐火坩埚 C ．明矾可用作自来水消毒剂D ．铁粉作食品袋内的脱氧剂2.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是 A ．银、干冰、硫酸、烧碱、食盐 B ．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C ．氢气、氧化铜、硝酸、纯碱、硝酸钾D ．铜、氢氧化铝、醋酸、石灰水、氯化铜3.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图。
由图可知．在该反应中是A ．氧化产物B ．还原产物C ．氧化剂D ．还原剂4.某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO 、FeSO 4、Fe(NO 3)3、H 2O 、HNO 3和Fe 2(SO 4)3，其中FeSO 4为反应物．则该反应中的还原产物为 A ．Fe(NO 3)3 B ．HNO 3 C ．Fe 2(SO 4)3 D ．NO5.下列关于容量瓶使用方法的叙述中．正确的是 ①使用容量瓶前检查是否漏水； ②在容量瓶中溶解固体溶质；③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用； ④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；⑤加水定容时，不小心超过刻度线．用滴油管吸出多佘液体 A ．①③④ B ．③④⑤ C ．①②③D ．①④⑤6.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3纳米）恢复了磁性。
“钴酞菁”的分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
下列关于“钴酞菁”的分子的说法中正确的是A ．在水中所形成的分散系属悬浊液B ．分子直径径比Na +小 C ．“钴酞菁”的分子不能进过滤纸 D ．在水中形成的分依系能产生丁达尔效应7.下列做法正确的是A ．保存FeSO 4溶液需加少量Fe 粉防止溶质被氧化B ．分离溶于水中的碘，用有机溶剂乙醇萃取分液即可C ．若钠、过氧化钠着火用干粉灭火器灭火D ．某无色溶液中加BaCl 2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中含SO 42-8.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，11.2LO 2和O 3组成的混合气体含有原子数为N AB ．常温常压下，l.7gNH 3含有的电子数目为N AC ．0.1mol/LNa2SO4溶液中含有Na+的个数为0.2N AD ．常温常压下．22.4LCO 2与足量Na 2O 2反应转移电子数为2N A9.下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是 A ．Al B ．Na C ．FeD ．K10.下列离子方程式书写正确的是A ．钠和冷水反应：2Na ＋2H 2O ＝Na ＋＋2OH －＋H 2↑B ．氯化铝溶液中加过量的氨水：Al 3＋＋3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓＋3NH 4+C ．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO 42-恰好完全沉淀：2Ba 2++3OH -+Al 3++2SO42-=2BaSO 4↓+ Al(OH)3↓D ．磁性氧化铁溶于称盐酸：Fe 2O 3+6H +=Fe 3++3H 2O11.某无色溶滚中加入金属铝有氢气放出，则在此溶液中一定能大量共存的离子是A ．K +、Na +、Cl -、HCO 3-B ．K +、NH 4+、Cl -、CO 32-C ．K +、Fe 2+、NO 3-、SO 42-D ．K +、Na +、NO 3-、SO 42-12.下列关于Na 及其化合物的叙述正确的是 A ．将钠投入FeSO 4溶液中，可以得到单质铁B ．足量Cl 2、S 分别和二份质量相等的Na 反应，前者得到电子多C ．2Na 2O 2+2H 2O="4NaOH+" O 2↑反应中，生成lmolO 2，转移2mole -D ．鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3溶液可使用澄清石灰水，前者溶液变浑浊．后者无现象13.下列物质能通过化合反应得到的是①NaAlO 2；②NaHCO 3；③Fe(OH)3④FeCl 3 A ．只有①②④ B ．只有②③④ C ．只有①③④D ．全部14.对实验I ～IV 的实验现象判断正确的是A ．实验I:产生红褐色沉淀B ．实验II:溶液变红色C ．实验III:产生大量气泡D ．实验IV ：试管中先出现白色沉淀．后溶解15.下列有关除杂方法正确的是A ．除去Fe 3+中Al 3+：加入过量氨水充分反应后，过滤 B ．除去FeCl 3中少量CuCl 2：加入足量铁粉，过滤C ．除去NaHCO 3溶液中的Na 2CO 3：通入过量CO 2充分反应D ．除去铝粉中的镁粉：加入足量的氢氧化钠溶液后，过滤16.向5OmL1mol/L 的Al 2(SO 4)3溶液中加入一定量的金属钠，充分反应后，对该溶液的分析合理的是 ①可能析出另一种有金属光泽的固体 ②可能无沉淀析出 ③可能有7.8g 沉淀析出 ④可能析出3.9沉淀 A ．②③④ B ．③④ C ．①③ D ．①②③④17.FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在。
2025届四川省峨眉第二中学校化学高一第一学期期中教学质量检测模拟试题含解析
2025届四川省峨眉第二中学校化学高一第一学期期中教学质量检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质属于电解质的是A．稀盐酸B．二氧化碳C．氯化钠D．铁2、把镁粉中混有的少量铝粉除去,应选用的试剂是A．稀盐酸B．烧碱溶液C．硫酸铝溶液D．硫酸镁溶液3、在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的()A．B．C．D．4、纯碱和小苏打在日常生活中都可以找到。
若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（）A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积、等浓度的白醋，观察反应的剧烈程度D．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀5、下列有关焰色反应操作的描述正确的是（）A．在观察焰色反应时均要透过蓝色钴玻璃片，以便排除钠元素的黄光的干扰B．取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取少量NaCl溶液，进行焰色反应C．铂丝在做完氯化钠溶液的焰色反应后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的K2SO4溶液，重复以上实验D．用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则该溶液中一定有Na+，没有K+6、下列说法错误的一组是（）①不溶于水的BaSO4是强电解质②可溶于水的酸都是强电解质③0.5mol/L的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol/L ④熔融态的电解质都能导电。
A．①③④B．②③④C．①④D．①②③7、在某无色．．溶液中，能共存的离子组是．．透明的碱性A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Ba2+、H+、NO3－、HCO3－D．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－8、在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
2025届四川省峨眉二中化学高一上期中教学质量检测试题含解析
2025届四川省峨眉二中化学高一上期中教学质量检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是( )A．1molMg变为Mg2＋时失去的电子数目为2N AB．常温常压下，22.4LN2含有的分子数目为N AC．44gN2O含有的N原子数目为N AD．标况下，22.4LH2O中含有N A个分子2、在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是A．Na+、Ag+、CO32－、Cl－B．K+、Ba2+ 、SO42－、Cl－C．Na+、K+、HCO3－、NO3－D．Na+、K+ 、CH3COO－、SO42－3、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．在标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为N AC．在标准状况下，O2和CO的混合气体22.4L含有的原子数为2N AD．0.1mol FeCl3形成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶粒的数目为0.1N A4、可以确定元素种类的是（）A．原子量B．质量数C．质子数D．核外电子数5、科学家刚刚发现了某种元素的原子，1个该原子质量是a g，一个12C原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是①该原子的相对原子质量为12a/b ②m g该原子的物质的量为m/aN A mol③该原子的摩尔质量是aN A g ④Wg该原子中含有W/a个该原子⑤由已知信息可得：N A=12/aA．①②④B．①③C．②③D．③⑤6、下列说法正确的是A．硫酸、纯碱(Na2CO3)、氯化钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和碱性氧化物B．用丁达尔效应可区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体C．生石灰与水混合的过程只发生物理变化D．H2O、C2H5OH、SO3均含有氧元素，都是氧化物7、下列有关气体体积的叙述中，正确的是A．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同B．一定温度和压强下，气体体积由构成气体的分子数决定C．一定温度和压强下，气体体积由构成气体的分子大小决定D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L8、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.10mol·L-1，c（Mg2+）=0.25mol·L-1，c（Cl-）=0.20mol·L-1，则c（SO42-）为A．0.15mol·L-1B．0.10mol·L-1C．0.25mol·L-1D．0.20mol·L-19、Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是A．Fe(OH)3胶体粒子的大小在1～100 nm之间B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C．Fe(OH)3胶体是均一、稳定的分散系D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸10、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为0.3 N AB．10.0 mL 18.0mol/L的浓硫酸中氢离子数为0.36 N AC．6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2 N AD．80mL 10mol·L—1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4N A11、在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。
四川省峨眉二中2023-2024学年化学高一上期末监测试题含解析
四川省峨眉二中2023-2024学年化学高一上期末监测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法不正确的是（）A．溶液和胶体最本质的区别是分散质粒子的大小B．电解质与非电解质最本质的区别是在一定条件下能否电离C．氧化还原反应与非氧化还原反应最本质的区别是反应中是否有电子的转移D．强电解质与弱电解质最本质的区别是导电能力的强弱2、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）。
下列关于这些元素的叙述错误的是A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性3、下列实验操作错误的是A．实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶B．分液漏斗使用前需要先检查是否漏液C．做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D．蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网4、下面关于硅及其化合物的叙述中，不正确．．．的是A．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料在玻璃窑中熔融制成B．玻璃、陶瓷、水泥、碳化硅都属于传统的硅酸盐产品C．硅胶可用作食品干燥剂及催化剂的载体D．硅元素是一种亲氧元素，其中[SiO4]四面体结构存在于二氧化硅和硅酸盐矿中5、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。
工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，下列有关说法正确的是（）A．ClO-是氧化剂、OH-是还原剂B．Fe3+是还原剂、FeO42-是还原产物C．生成2molFeO42-转移6N A个电子D．ClO-的还原性大于FeO42-6、下列除去杂质(括号的物质为杂质)的方法中，错误的是( )A ．FeCl 3溶液(FeCl 2)：通入适量Cl 2B ．CO(CO 2)：通过NaOH 溶液洗气后干燥C ．Fe 2O 3(Al 2O 3)：加入足量NaOH 溶液D ．CO 2(HCl)：通过饱和Na 2CO 3溶液洗气后干燥7、在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是（ ）A ．CaCO 3−−−→高温CaO 2SiO−−−→高温CaSiO 3 B ．Fe 2Cl −−−→点燃FeCl 2NaOH −−−−→溶液Fe(OH)3 C ．Al 3HNO −−−→H 2CuO−−−→加热Cu D ．S 2O −−−→点燃SO 32H O−−−→H 2SO 4 8、铁、铜混合粉末18.0 g 加入到100 mL 5.0 mol/L FeCl 3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8 g ，下列说法正确的是A ．剩余固体是铁、铜混合物B ．原固体混合物中铜的质量是9.6 gC ．反应后溶液中n (Fe 3+)=0.10 molD ．反应后溶液中n (Fe 2+)+n (Cu 2+)=0.75 mol9、设N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4 L 水含有的分子数为N AB ．常温常压下，32 g O 2含有的氧原子数为N AC ．标准状况下，22.4 L NH 3含有的分子数为N AD ．0.1 mol /L 的NaCl 溶液中含有的Na +数目为0.1 N A10、有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是用化学方法制得的。
四川省峨眉第二中学2020-2021学年高一下学期4月月考化学试题含答案
机密 启用前【考试时间：2021年4月8日上午 8:00—9:30】峨眉二中高2023届高一下4月考化学试题注意事项：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试结束后本试卷由学生自行保管，答题卡必须按规定上交。
常用元素的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 k 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137 Ag 108第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（单选，共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分）1．下列说法不正确的是()A．每一个化学反应都会伴随着能量变化B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放出热量D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应吸收热量2．下图是一个一次性加热杯的示意图。
当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。
制造此加热杯可选用的固体碎块是()A．生石灰B．硝酸铵C．氯化镁 D．食盐3．天然铊有两种稳定同位素，203 81Tl和205 81Tl。
下列有关铊的同位素说法中，不正确的是() A.203 81Tl和205 81Tl质子数相同 B.203 81Tl和205 81Tl互为同素异形体C.203 81Tl和205 81Tl中子数之差为2D.205 81Tl原子核内中子数与核外电子数之差为434．下列说法正确的是()A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果5．下列说法中错误的是() A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同6．已知：①钾比水轻；②钾的熔点低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性。
2021学年四川省眉山市高一4月化学测试试卷(有答案)
2021学年四川省眉山市高一4月测试（理） (化学)试卷一、选择题1. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关叙述不正确的是（）A.华为继首款搭载了麒麟980芯片5G手机之后，又自主研发了7nm芯片，芯片的主要成分为晶体硅B.免洗手消毒液主要成分为乙醇，能杀死新型冠状病毒C.月球的土壤中吸附着百万吨的氦−3(23He)，3为质量数D.纳米铁粉可以高效地除去被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附作用2. 下列化学用语正确的是（）A.二氧化碳的结构式：O−C−OB.氯化氢的电子式为：C.甲烷的球棍模型：D.含10个中子的氧原子的核素符号：818O3. 高一化学组教研讨论原子序数，你同意下列哪位老师的说法（）A.莽老：原子序数是按照元素在周期表中的顺序给元素所编的号码B.苏老：元素的原子序数一定等于其原子相对质量C.沈老：元素的原子序数一定等于其最外层电子数D.黄老：元素的原子序数一定等于其核内中子数4. 10班小矮同学制作了一张元素周期表，一部分如图，对比中学常见元素周期表，思考该同学的填充规律。
下列说法错误的是（）A.①和④可形成含共价键的化合物B.②③的最高价氧化对应水化物的酸性：③>②C.非金属性：⑧>⑦D.⑤和⑥的单质均可溶于①的最高价氧化物对应的水化物的溶液5. 下列有机化合物名称正确的是（）①1−甲基丙烷②3, 4−二甲基戊烷③2−乙基丁烷④2−甲基−3−乙基戊烷A.②③B.③④C.①②③④D.④6. 下列物质只含有共价键的是（）A.CaC2B.NH4NO3C.SiCD.Xe7. 1869年，门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表，成为打开物质世界奥秘之门的一把金钥匙。
下列关于元素周期表和元素周期律的说法中正确的是（）A.第IA族元素又称为碱金属元素B.第三周期元素从Na到Cl，价电子数均等于其族序数C.第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱D.卤族元素从F到I，单质与氢气反应越来越容易8. W、X、Y、Z 4种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于ⅦA族。
四川省峨眉二中2018-2019年高一下学期4月月考化学试卷(无答案)
机密 启用前 【考试时间：2019年4月1日下午16:00—17:30】峨眉二中2018级高一下4月考化 学 试 题出题人：周斌 审题人：范建军注意事项：1.本次考试采用网上阅卷，考后试卷由学生自行保管，答题卡必须按规定上交。
2.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级填写清楚。
选择题答案进行填涂时请用2B 铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案，答在试题卷上无效。
3.主观题作答时，不能超过对应的答题边框，超出指定区域的答案无效。
第Ⅰ卷（选择题 共51分）一、单选题（本大题共17小题，每题3分） 1、呼气法在医学上常用于门螺旋杆菌的诊断，下列关于的说法中正确的是（ ） A . 质子数是6B. 质量数是6C. 电子数是13D. 中子数是132、下列对化学反应中能量变化的说法正确的是（ ）A. 化学反应中一定伴有能量变化B. 钠与水的反应是吸热反应C. 放热反应发生时不必加热D. Ba （OH ）2•8H 2O 与NH 4Cl 的反应是放热反应 3、下列各个装置中能组成原电池的是（ ）4、下列关于元素周期表的描述正确的是（ ）A. 有7个周期，18个族B. 第IA 族元素也称为碱金属元素C. 元素种类最多的族为第IIIB 族D. 第七周期若排满，最多可排50种元素5、根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ）部分短周期元素的原子半径及主要化合价。
A. 氢化物的稳定性为H 2T ＜H 2QB. 单质与稀盐酸反应的速率为L ＞MC. L 与M 的最高价氧化物的水化物的碱性L ＜MD. L 2+ 与R 2+的核外电子数相等6、X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有与氩相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ） A. X 的原子序数比Y 小 B . X 原子的最外层电子数比Y 小 C. X 的原子半径比Y 小D. X 元素的最高正价比Y 大7、下列叙述中，正确的是（ ）A. 所有主族中都有非金属元素B. 同周期元素中，ⅦA 族元素的原子半径最大 C . 过渡元素都是金属元素 D. ⅥA 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 8、下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ）A. 铵根离子的电子式为：NH 4+ B 、10个中子的氧原子的核素符号：18O C. HF 的电子式：D. K +离子的结构示意图：9、下列事实中，不能用元素周期律解释的是（ ）A. 原子半径：K ＞Ca ＞MgB. 碱性：NaOH ＞Mg （OH ）2＞Al （OH ）3C. 热稳定性：HF ＞HCl ＞H 2S D . 酸性：H 2SO 3＞H 2CO 3＞H 2SiO 310、下列过程中的能量变化与下图一致的是（ ） A . 镁条溶于盐酸 B. 氨气液化C. 碳酸钙分解D. 硝酸铵溶于水11、镭是周期表中第七周期第ⅡA 族元素，下列关于镭的性质描述中，不正确的是（ ）A. 镭比钙的金属性更强B. 单质能与水反应，放出氢气 C . 其氢氧化物呈两性D. 其碳酸盐难溶于水12、下列实验不能达到预期目的是（ ）A. AB . BC. CD. D13、a 、b 、c 、d 、e 是第三周期的五种元素，a 和b 的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b ＞a ，c 和d 的气态氢化物的稳定性c ＞d ，e 的单质既能与氢氧化钠溶液反应，也能与稀硫酸反应，并且都产生氢气，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ） A. a 、b 、e 、d 、c B. b 、a 、c 、e 、d C . b 、a 、e 、d 、c D. b 、a 、d 、c 、e14、下列说法正确的是（ ）A. 金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 B . 干冰气化过程中只需克服分子间作用力C. HF 的热稳定性很好，是因为HF 分子间存在氢键D. 常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 15、下列说法中正确的是 （ ）A ．由Fe 、C 、CuCl 2溶液构成的原电池时，一段时间后Fe 棒上将覆盖一层红色物质B ．熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物C ．燃煤发电的能量转变过程可以表示为：化学能—→热能—→机械能—→电能D ．阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键16.对于铁、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法正确的是 ①Fe 是负极②电子由Fe 经外电路流向Cu ，后再通过溶液流回到Fe③Fe -2e -=Fe 2+④ H +在溶液中由Cu 棒向Fe 棒迁移⑤一段时间后溶液的PH 变大 ⑥一段时间后溶液由无色变为浅绿色 A ．①② B ．①③⑤⑥ C ．②③④ D ．①②③④17、根据表中信息判断下列说法正确的是A ．H 2O 分解为H 2与O 2时放出热量B ．形成1 mol H-H 键需吸收436 kJ 的能量C ．断开1 mol H 2O 中所有化学键需吸收930kJ 的能量D ．H 2与O 2生成H 2O 的过程只存在化学键的形成过程第Ⅱ卷（非选择题 共49分）18、(14分)Ⅰ.用化学用语回答下列问题:(1)写出OH N a 的电子式_______________；(2)用电子式表示二氧化碳分子的形成过程_________. Ⅱ.下列物质:OH N C M NH O H N a l g 23222；⑤；④；③；②① (3)含有极性键和非极性键的是_________(填序号,下同)； (4)含有极性键的离子化合物是_________；Ⅲ.下列物质:C N O O O T O D O H H H H 141432222321、；④、；③，，；②、、①(5)互为同位素的是___________(填序号,下同)； (6)互为同素异形体的是__________________.(7)氢的三种原子H H H 321、、与氯的两种原子、l 35C l 37C 相互结合为氯化氢,可得分子中相对分子质量不同的有_______种.19、（10分）如表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：FeCu稀H 2SO 4氧化物对应的水化物中碱性最强的是______（填化学式）。
2019年四川省乐山市峨眉山第二中学高一化学联考试卷含解析
2019年四川省乐山市峨眉山第二中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. ．下列有关化学用语表达不正确的是 ()A．次氯酸的结构式：H－O－ClB．S2-的离子结构示意图：C．氯化氢分子的电子式：D．R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：R参考答案：C略2. 在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。
下面几种物质中含有硅单质的是（）参考答案：C略3. 某原电池总反应的离子方程式是: Zn+Cu2+= Zn2++ Cu，利用该反应设计成原电池。
则该电池的正极、负极和电解质溶液依次是A. Zn、Cu、ZnSO4B. Zn、Cu、CuCl2C. Cu、Zn、ZnCl2D. Cu、Zn、CuSO4参考答案：D分析】根据电池反应式知，失电子的金属作负极，则锌作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，铜离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中含有铜离子，则电解质溶液为可溶性的铜盐。
【详解】锌失电子发生氧化反应而作负极，不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极(石墨)，铜离子在正极上得电子发生还原反应，则电解质为可溶性的铜盐，符合条件的是D，故答案为D。
4. 下列物质性质或反应在生活中的应用错误的是A. 合金具有优良性能，可用于制造新型金属材料B. 氧化铁俗称铁红，可用作红色油漆和外墙涂料C. 二氧化硫具有漂白性，常用来漂白食品D. HF与SiO2的反应可用作在玻璃器皿上刻蚀标记参考答案：CA. 合金具有优良性能，可用于制造新型金属材料，A正确；B. 氧化铁俗称铁红，可用作红色油漆和外墙涂料，B正确；C. 二氧化硫具有漂白性，但有毒，不能用来漂白食品，C 错误；D. HF与SiO2反应生成四氟化硅和水，可用作在玻璃器皿上刻蚀标记，D正确，答案选C。
5. 已知反应：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，据此判断下列说法正确的是（）A．反应生成物都属于电解质B．该反应表明氧化性Cl2比KClO3强C．HCl部分发生氧化反应D．1mol KClO3在反应中得到6mole﹣参考答案：C解：A．反应生成物氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不选；B．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为KClO3＞Cl2，故B不选；C．由反应可知，6molHCl反应，只有5molHCl作还原剂发生氧化反应，故C选；D．Cl元素的化合价由+5价降低为0，1mol KClO3在反应中得到5mole﹣，故D不选；故选C．6. 元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2－离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为A．XY2 B．X2Y C．X2Y3D．X3Y2参考答案：C7. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，发生反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓B. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++ 4NH3·H2O= 4NH4++ AlO2-+2H2OC. Na2O2溶于水：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH－+ O2↑D. 碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液混合加热：Ca2++2HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3↓参考答案：A8. 已知1~18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 ()A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2-＞Z-C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W参考答案：B略9. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 铜和醋酸反应：Cu＋2CH3COOH=2CH3COO－＋Cu2+＋H2↑B. 氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2OC. 锌与硝酸银溶液反应：Zn＋Ag+=Zn2+＋AgD. 稀硝酸和石灰乳反应：H+＋OH－=H2O参考答案：B试题分析：A、铜和醋酸不反应，A错误；B、离子方程式正确，B正确；C、没有配平，应该是Zn＋2Ag+＝Zn2+＋2Ag，C错误；D、石灰乳应该用化学式表示，D错误，答案选B。
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20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：机密 启用前【考试时间：20XX年4月1日下午16:00—17:30】峨眉二中20XX级高一下4月考化学试题注意事项：1.本次考试采用网上阅卷，考后试卷由学生自行保管，答题卡必须按规定上交。
2.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级填写清楚。
选择题答案进行填涂时请用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案，答在试题卷上无效。
3.主观题作答时，不能超过对应的答题边框，超出指定区域的答案无效。
第Ⅰ卷（选择题共51分）一、单选题（本大题共17小题，每题3分）1、呼气法在医学上常用于门螺旋杆菌的诊断，下列关于的说法中正确的是（）A. 质子数是6B. 质量数是6C. 电子数是13D. 中子数是132、下列对化学反应中能量变化的说法正确的是（）A.化学反应中一定伴有能量变化B. 钠与水的反应是吸热反应C. 放热反应发生时不必加热D. Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是放热反应3、下列各个装置中能组成原电池的是（）4、下列关于元素周期表的描述正确的是（）A. 有7个周期，18个族B. 第IA族元素也称为碱金属元素C.元素种类最多的族为第IIIB族D. 第七周期若排满，最多可排50种元素5、根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）部分短周期元素的原子半径及主要化合价。
元素代号L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.20XX9 0.20XX4主要化合价+2 +3 +6、-2 +2 -2A. 氢化物的稳定性为H2T＜H2QB.单质与稀盐酸反应的速率为L＞MC. L与M的最高价氧化物的水化物的碱性L＜MD. L2+与R2+的核外电子数相等6、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A. X的原子序数比Y小B. X原子的最外层电子数比Y小C. X的原子半径比Y小D. X元素的最高正价比Y大7、下列叙述中，正确的是（）A. 所有主族中都有非金属元素B. 同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大C. 过渡元素都是金属元素D. ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子8、下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A. 铵根离子的电子式为：NH4+B 、10个中子的氧原子的核素符号：18OC. HF 的电子式：D. K+离子的结构示意图：9、下列事实中，不能用元素周期律解释的是（）A. 原子半径：K＞Ca＞MgB. 碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3C. 热稳定性：HF＞HCl＞H2SD. 酸性：H2SO3＞H2CO3＞H2SiO310、下列过程中的能量变化与下图一致的是（）A. 镁条溶于盐酸B. 氨气液化C. 碳酸钙分解D. 硝酸铵溶于水11、镭是周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中，不正确的是（）A. 镭比钙的金属性更强B. 单质能与水反应，放出氢气C. 其氢氧化物呈两性D. 其碳酸盐难溶于水12、下列实验不能达到预期目的是（）A Cl 2、Br 2分别与H 2反应比较氯、溴的非金属性强弱 B MgCl 2、Al Cl 3溶液中分别通入NH 3 比较镁、铝的金属性强弱 C Na 2CO 3溶液中加入稀H 2SO 4 比较碳、硫的非金属性强弱 DFe 、Cu 分别与盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱A. A B . BC. CD. D13、a 、b 、c 、d 、e 是第三周期的五种元素，a 和b 的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b ＞a ，c 和d 的气态氢化物的稳定性c ＞d ，e 的单质既能与氢氧化钠溶液反应，也能与稀硫酸反应，并且都产生氢气，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ） A. a 、b 、e 、d 、cB. b 、a 、c 、e 、d C . b 、a 、e 、d 、cD. b 、a 、d 、c 、e 14、下列说法正确的是（ ）A. 金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 B . 干冰气化过程中只需克服分子间作用力C. HF 的热稳定性很好，是因为HF 分子间存在氢键D. 常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 15、下列说法中正确的是 （ ）A ．由Fe 、C 、CuCl 2溶液构成的原电池时，一段时间后Fe 棒上将覆盖一层红色物质B ．熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物C ．燃煤发电的能量转变过程可以表示为：化学能—→热能—→机械能—→电能D ．阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键16.对于铁、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法正确的是 ①Fe 是负极②电子由Fe 经外电路流向Cu ，后再通过溶液流回到Fe③Fe -2e -=Fe 2+④ H +在溶液中由Cu 棒向Fe 棒迁移⑤一段时间后溶液的PH 变大 ⑥一段时间后溶液由无色变为浅绿色 A ．①② B ．①③⑤⑥ C ．②③④ D ．①②③④ 17、根据表中信息判断下列说法正确的是化学键H －H O －H O=O 断裂或形成1 mol 化学键的能量变化/kJ 436465498A ．H 2O 分解为H 2与O 2时放出热量FeCu稀H 2SO 4B ．形成1 mol H-H 键需吸收436 kJ 的能量C ．断开1 mol H 2O 中所有化学键需吸收930kJ 的能量D ．H 2与O 2生成H 2O 的过程只存在化学键的形成过程第Ⅱ卷（非选择题 共49分）18、(14分)Ⅰ.用化学用语回答下列问题: (1)写出OH N a 的电子式_______________；(2)用电子式表示二氧化碳分子的形成过程_________. Ⅱ.下列物质:OH N C M NH O H N a l g 23222；⑤；④；③；②① (3)含有极性键和非极性键的是_________(填序号,下同)； (4)含有极性键的离子化合物是_________；Ⅲ.下列物质:C N O O O T O D O H H H H 141432222321、；④、；③，，；②、、①(5)互为同位素的是___________(填序号,下同)； (6)互为同素异形体的是__________________.(7)氢的三种原子H H H 321、、与氯的两种原子、l 35C l 37C 相互结合为氯化氢,可得分子中相对分子质量不同的有_______种.19、（10分）如表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：周期族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO1 ① 2②③④3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4⑩最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是______（填化学式）。
（2）写出元素④具有强氧化性的氢化物的电子式：______。
（3）写出一种由①、③、④三种元素形成的常见离子化合物：______。
（4）用电子式表示⑥、⑨形成化合物的过程：______。
20、（5分）X ～W 是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如表：元素X Y Z V W性质信息单质为有色气体，有毒，可用于自来水消毒日常生活中常见金属，熔化时并不滴落，好象有一层膜兜着其单质在空气中约占4/5左右单质为淡黄色晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精位于第IVA，是形成的化合物最多的元素之一回答下列问题：（1）X在元素周期表中的位置是______，V2-离子结构示意图为______。
（2）Z的单质特别稳定，原因在于______；X、Y和V三元素中原子半径最大的是______（写名称）。
（3）WV2常温下呈液态，是一种常见的溶剂。
已知WV2在氧气中完全燃烧，生成VO2和WO2，若0.1molWV2在1molO2中完全燃烧，则收集到的气体在标准状况下的总体积为______L21、（4分）化学反应不仅可以转变为热能，也可转变为电能。
已知电极材料：锌、铜、石墨；电解质溶液：CuCl2溶液、稀硫酸。
某同学为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图所示实验。
①断开开关K，观察到的现象是：。
②闭合开关K，电流表指针发生偏转，负极材料为，发生反应（填“氧化”或“还原”）。
③正极的电极反应式为：。
22、（6分）某小组探究元素周期律,甲根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的研究；乙根据置换反应的规律,利用如图装置完成O元素的非金属性比S强的研究。
请回答:(1)图中仪器B的名称是_______________；(2)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质①稀HNO3；②稀盐酸；③碳酸钙；④Na2SiO3溶液；⑤SiO2A与C中的试剂分别为______(填序号)；C中发生反应的离子方程式为________；有同学认为此实验不能说明N、C、S的非金属性强弱,你认为原因是__________________；(3)乙同学设计的实验所用到C试剂为硫化氢的水溶液,则A中试剂为_________；C中可以观察到的现象为______________________.23、（10分）下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。
(b)反应①、②是化工生产中的重要反应。
(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥（正盐）。
(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。
(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。
请按要求填空：⑴反应③的化学方程式__________________________。
⑵C的结构式______________；E的化学式______________。
⑶C与D反应的化学方程式__________________________。
⑷化合物J的化学式______________。