乙酸公开课
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人教新课标公开课《乙酸》好课件
2.酯化反应
乙酸乙酯 定义：
酸与醇反应生成酯和水的反应。
实质：
反应类型：
酸去羟基、醇去氢(羟基上的) 取代反应
【迁移· 应用】 下列物质中，能与醋酸发生反应的是（C ） ①石蕊 ②乙醇 ③乙醛 ④金属铝 ⑤氧化镁 ⑥碳酸钙 ⑦氢氧化铜 A.①③④⑤⑥⑦ B.②③④⑤ C. ①②④⑤⑥⑦ D.全部
逐渐变浅
Na2CO3粉未中 加入乙酸溶液
产生无色气 2CH3COONa +H2O+CO2↑ 体
2CH3COOH + Na2CO3 →
问题探究:乙酸为什么具有酸性?
O
CH3— C—O—H
H H H—C—C—O—H H H
电离 显酸性
断键取代
〉 醇中-OH
结论:活泼性-COOH中-OH
能够电离出H+
三、化学性质
二、分子结构 分子式： C2H4O2 结构式：
羧基
结构简式 ：CH3COOH或 O CH3C－OH
类比学习：
H H
乙醇 H—C—C—O—H 官能团:羟基
H H
O
乙酸
CH3—C—O—H
官能团：羧基
利用下列药品设计实验方案证明乙酸 的确有酸性。
药品：镁条、Na2CO3、乙酸 溶液、酚酞、NaOH溶液、石蕊试液。
几种物质的物理性质 物质 乙酸 乙醇 沸点/℃ 117.9 78.5 密/(g/mL) 1.05 0.7893 水溶性 易溶 易溶
乙酸乙酯
77
0.90
微溶
长导管的作用： 冷凝回流和导气
导管不伸入液面下： 防止液体倒吸。 碳酸钠溶液上层现象：
液面上有透明、不溶于水、油状液体产生。
浓硫酸的作用：
乙酸(公开课)资料
一廿日
第三章 第三节
生活中两种常见的有机物 ——乙酸
二、乙 酸（俗称醋酸）
（一）物理性质
七 颜色、状态： 无色液体 嘴 八 气味： 有强烈刺激性气味
舌 沸点： 117.9℃ （易挥发）
话 性
熔点： 16.6℃ (无水乙酸又称为:冰醋酸)
质 溶解性：易溶于水、乙醇等溶剂
二、乙 酸
请看乙酸的球棍模型和比例模型， 写出乙酸的分子式、结构式、结构简 式，指出乙酸的官能团。
衣服上沾染了水果汁，用醋一泡，一搓就掉。 用醋浸泡暖水瓶中的水垢，可以达到除垢的目的
杀鸡鸭前20分钟，给鸡鸭灌一些醋，拔毛就容易了
在烹调蔬菜时，放点醋不但味道鲜美，而且有保护 蔬菜中维生素C的作用（因维生素C在酸性环境中不 易被破坏）。 擦皮鞋时，滴上一滴醋，能使皮鞋光亮持久
古代有个酿酒高手叫杜康。传说他儿 子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术。黑塔 觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，因此把酒 糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉 时，一开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。 黑塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很 美,便贮藏着作为“调味酱”。故醋在古 代又叫“苦酒”
与碱性氧化物反应（Na2O、MgO等） 与碱反应（NaOH、KOH等）
与某些盐反应（Na2CO3、CaCO3等）
二、乙 酸
教材P75科学探究
2CH3COOH + CaCO3 (CH3COO)2Ca +H2O+CO2↑
酸性： CH3COOH > H2CO3
二、乙 酸
（三）化学性质
1、弱酸性：酸的通性
催化剂、吸水剂
二、乙 酸
小结：
O CH3—C—O—H
酸性
酯化反应
二、乙 酸
乙酸20220411公开课教案教学设计课件
生成物中水的相对分子质量为 20 。
课堂练习
1、关于乙酸的性质叙述正确的是 （C）
（A）它是四元酸 （B）清洗大理石的建筑物用醋酸溶液 （C）它的酸性较弱，能使酸碱指示剂变色 （D）它的晶体里有冰，所以称为冰醋酸
2、关于乙酸的酯化反应叙述正确的是 （B）
（A）属于氧化反应
（B）属于取代反应
（C）酸去氢， 醇去羟基
物 质 沸点（0C） 密度（g/mL）
水溶性
乙浓酸硫酸溶解1放17出．热9 量；若酒1．精0加5 在后，则会易沸溶腾飞溅
乙 混醇合物的7加8．入5 顺序：0乙．醇789、3 浓硫酸、易冰溶醋酸
乙酸乙酯
77
0．90
微溶于水
较多量的乙醇，不较溶少于量盐的溶乙液酸
（1）为什么要先加酒精，后加浓硫酸？
（2）蒸出的乙酸乙酯中含有哪些杂质？ （3）长导管导的气作、用冷凝。不能将导管插到液面下，防止倒吸
冰醋酸 无水乙醇
乙酸乙酯(果香味)
可逆反应，取代反应
酯化反应注意事项
加物顺序：乙醇 →浓硫酸→乙酸
浓硫酸：催化 剂、吸水剂 碎瓷片： 防止暴沸
长导管:导气、 冷凝作用
导管在饱和 Na2CO3液面上： 防止倒吸
①溶解乙醇； ②中和乙酸； ③降低乙酸乙酯 的溶解度，利于 酯的析出
观察与思考
科学探究与创新意识
A.见过但不了解 B.见过也使用过 C.不知道这是什么东西
2、请说说 你见过的乙酸是怎么样的，是用来做 什么的？（如果第1题选C请跳过此题）
3、如果你是科研工作者，做一个关于乙酸的研究 课题，你将从哪些方面研究它呢？
A.什么样（物理性质）
B.内部组成与结构
C.能与哪些物质发生反应（化学性质） D.有什么用（用途）
乙酸公开课课件教案教学设计
乙酸乙酯(果香味)
酯化反应（取代反应）：酸和醇反应，生成酯和水的反应。 酯化反应是可逆反应，乙酸乙酯会与水反应生成酸和醇。
【思考与交流】
(1) 导管末端为什么不能插入饱和Na2CO3溶液中？ 防止溶液倒吸
(2) 浓硫酸的作用是什么？ 催化剂和吸水剂 (3) 饱和Na2CO3溶液的作用是什么？ 中和乙酸、吸收乙醇、降低酯的溶解度，便于分层。
A. ①③④⑤
B. ②④⑤
C. ①②④⑤
D.全部
3、CH3COOH分别跟H—18O—C2H5和H—16O—C2H5
起酯化反应后，两者生成水的相对分子质量（ C ）
A.前者大
B.前者小
C.相等
பைடு நூலகம்
D.不能确定
【课堂检测】
1、关于乙酸的下列说法中不正确的( D ) A. 乙酸易溶于水和乙醇 B. 无水乙酸又称为冰醋酸，是纯净物 C. 乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体 D. 乙酸分子中有四个氢原子，所以不是一元酸
2、下列物质中，能与乙酸发生反应的（ D ）
①乙醇
②铁单质
③碳酸钙
④氢氧化钠
⑤氧化镁
酸性？
“绍兴女儿红”
中国名酒“女儿红”起源于晋代浙江绍兴风俗：父亲在女儿出生后将 糯谷酿成黄酒，仔细装坛封口深埋在后院桂花树下，待女儿十八岁出嫁 时，才开封饮用，此时的酒十分香醇。酒中的香气到底是哪里来的呢？
三、乙酸的化学性质
2、酯化反应
[实验]向一支试管中加入3mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓
‖ —C—OH羧基
O
‖ CH3—C—OH乙酸
O
O
‖
‖
—C—O—R酯基 CH3—O—C2H5乙酸乙酯
乙酸-公开课课件
观 察
2、轻轻振荡右边试管，观察碳酸钠溶液中红色有何变化？
液面上的无色液体发生的变化？
实验现象：
1、生成透明的不溶于水的油状液体，有果香味。 2、振荡后，溶液红色变浅，液面无色液体变少。
讨论：
前后
1、浓硫酸的作用？ 2、饱和Na2CO3溶液的作用？
1、浓硫酸的作用？
①作催化剂； ②作吸水剂。
2、饱和Na2CO3溶液的作用？
CH3COOH+ NaOH＝ CH3COONa + H2O
2CH3COOH+ Mg＝ (CH3COO)2 Mg + H2↑
2CH3COOH+ CaCO3＝ (CH3COO)2 Ca + CO2↑+ H2O 乙酸和碳酸的酸性强弱顺序：
CH3COOH ＞ H2CO3 强酸制弱酸
已知蒸排骨的特殊香味主要成分是
D．用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液
4．钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H2O； ②CH3COOH；③CH3CH2OH。试推断这三种物质
电离出H+的难易程度（从难到易的顺序）（ C ）
A．①②③ B．②③① C．③①② D．②①③
5．若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都
是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间
洗毛衣加几滴醋会焕然一新
黄豆泡醋可以降血压
用醋漱口可防感冒
乙酸是重要的化工原料
乙酸可以生产消毒剂 乙酸可以生产药物 乙酸可以生产农药 乙酸可以生产面料 乙酸可以生产眼镜框架 乙酸可以生产涂料
1．下列是有关生活中对醋酸的应用，其中主要利用
了醋酸酸性的是
（ C）
A．醋酸溶液可一定程度上治疗手足癣
乙酸》全国公开课教学设计
乙酸》全国公开课教学设计教学设计：乙酸一、教学目标知识与技能：1.掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念。
2.理解酯化反应的机理。
过程与方法：1.运用实验探究法研究乙酸的酸性和酯化反应的特性。
2.通过“同位素示踪法”介绍，引导学生探究酯化反应的机理。
情感态度与价值观：1.通过实验，让学生体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，促进研究方法的转变和实践能力的培养。
2.培养学生良好的科学作风和求实进取的优良品质。
二、教学内容及重、难点分析在初中化学中，只是简单地介绍了乙酸的用途，并没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。
乙酸是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，通过乙酸的教学可以让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，复“结构——性质——用途”的有机物研究模式。
本节教学重点：乙酸的酸性和酯化反应。
本节教学难点：酯化反应的概念、特点和本质。
三、教学对象分析本课的教学对象为高中一年级实验班的学生，该阶段学生有较强的好奇心和探索的欲望，有一定的化学知识储备和研究经验。
教学中可以适时、适当、适度地使用多媒体和实验，并引导学生推理、分析和实验探究，不但可以使学生的“临近发展区”得到发展，还能更好地激发学生研究化学的兴趣。
四、教学设想及设想依据我们应该传授给学生的，不仅仅是知识，更重要的是游离知识之外的方法和能力”，即“教是为了不教”。
设计本课时，在学生研究基础知识，训练运用技能的基础上，着重考虑了兴趣和能力的培养。
在生活中寻找实例，在学科中寻找融合点。
教师体现一个“主导”的地位：通过教师引导，学生理论推理，设计实验验证，掌握新知识。
学生体现一个“主体”的地位：通过自主探索，电脑模拟，比较归纳，突破重难点。
具体又表现为以下两个方面：1.情景创设和探究拓展：通过乙酸在生活中的应用引入，引入乙酸酸性的教学，利用厨房中常见的几种物质来设计实验推证乙酸的酸性，并设计证明“乙酸的酸性与碳酸酸性强弱的比较”。
《乙酸》公开课课件
怎样断裂？ 怎样断裂？
乙酸乙酯的酯化过程 ——酯化反应的脱水方式 酯化反应的脱水方式
可能一
CH3COOH + HOCH2CH3
浓浓 浓
△
CH3COOCH2CH3+ H2O
可能二
CH3COOH + HOCH2CH3
浓浓 浓
△
CH3COOCH2CH3+ H2O
同位素示踪法： 研究有机反应机理常用的方法 同位素示踪法： ----研究有机反应机理常用的方法
O CH3—C—OH+H—O—C2H5
18
O
浓H2SO4
18 CH3—C—O—C2H5 + H2O
实质： 实质： 注意： 注意：
酸脱羟基、醇脱氢 羟基上的 羟基上的) 酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的 可逆反应
反应类型： 反应类型： 取代反应
生活小帮手无“ 生活小帮手无“醋” 不 在
食醋可以洗饰品上的铁锈铜锈
饱和 碳酸钠 溶液
观察与讨论
④得到的产物是否纯净？ 乙醇 得到的产物是否纯净？ 主要杂质有哪些？ 主要杂质有哪些？ 浓硫酸 乙酸 含有乙醇、 含有乙醇、乙酸 ⑤为什么要用饱和的碳酸 钠溶液来吸收产品？ 钠溶液来吸收产品？ 几种物质的物理性质 中和乙酸、溶解乙醇， 中和乙酸、溶解乙醇， 物质 沸点/℃ 密/(g/mL) 降低乙酸乙酯在水中的溶解度 乙酸 117.9 1.05 乙醇 78.5 0.7893 乙酸乙酯 77 0.90 乙酯
乙酸可以生产涂料
课堂小结
一、乙酸的物理性质 二、乙酸分子结构 三、乙酸的化学性质
1、弱酸性 、 CH3COOH 2、酯化反应
O CH3—C—O—H
酸性
酯化反应 CH3COO-+H+
乙酸乙酯的酯化过程 ——酯化反应的脱水方式 酯化反应的脱水方式
可能一
CH3COOH + HOCH2CH3
浓浓 浓
△
CH3COOCH2CH3+ H2O
可能二
CH3COOH + HOCH2CH3
浓浓 浓
△
CH3COOCH2CH3+ H2O
同位素示踪法： 研究有机反应机理常用的方法 同位素示踪法： ----研究有机反应机理常用的方法
O CH3—C—OH+H—O—C2H5
18
O
浓H2SO4
18 CH3—C—O—C2H5 + H2O
实质： 实质： 注意： 注意：
酸脱羟基、醇脱氢 羟基上的 羟基上的) 酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的 可逆反应
反应类型： 反应类型： 取代反应
生活小帮手无“ 生活小帮手无“醋” 不 在
食醋可以洗饰品上的铁锈铜锈
饱和 碳酸钠 溶液
观察与讨论
④得到的产物是否纯净？ 乙醇 得到的产物是否纯净？ 主要杂质有哪些？ 主要杂质有哪些？ 浓硫酸 乙酸 含有乙醇、 含有乙醇、乙酸 ⑤为什么要用饱和的碳酸 钠溶液来吸收产品？ 钠溶液来吸收产品？ 几种物质的物理性质 中和乙酸、溶解乙醇， 中和乙酸、溶解乙醇， 物质 沸点/℃ 密/(g/mL) 降低乙酸乙酯在水中的溶解度 乙酸 117.9 1.05 乙醇 78.5 0.7893 乙酸乙酯 77 0.90 乙酯
乙酸可以生产涂料
课堂小结
一、乙酸的物理性质 二、乙酸分子结构 三、乙酸的化学性质
1、弱酸性 、 CH3COOH 2、酯化反应
O CH3—C—O—H
酸性
酯化反应 CH3COO-+H+
乙酸公开课课件-xiaozhang
酯化反应实质： O
‖ CH3—C--OH
H--OC2H5
O CH3 C O H + H
18
O CH2 CH3
浓H2SO4 △
O CH3 C O CH2 CH3 + H2O
18
酸脱羟基，醇脱羟基上的氢原子。
探究：酯化反应可能的脱水方式
可能一
O CH3C OH + H OCH2CH3 浓H2SO4 O CH3C OCH2CH3 + H2O
O
CH3—C—O—H
H H H—C—C—O—H H H
电离 显酸性
断键取代
〉醇中-OH
结论:活泼性-COOH中-OH
能够电离出H+
1.弱酸，具有酸的通性
CH3COOH CH3COO-＋H+
酸性：CH3COOH＞H2CO3
迁移应用
水垢主要成份： Ｍg(OH)2和CaCO3
“酒是陈的香”
厨师烧鱼时常加醋并加点酒， 这样鱼的味道就变得无腥、香醇， 特别鲜美。
生活中两种常见的有机物
(第二课时)
乙酸 CH3COOH
醋的来历
杜康
酿酒技术
黑塔 （儿子） 乙酸
醋酸
（父亲） 酒糟 乙醇
氧化
乙醛
氧化
廿 一 酉日
学习目标
1、了解乙酸的物理性质和用途。
2、掌握乙酸的分子结构和化学性质。 3、理解酯化反应的原理和实质。
认识乙酸的物理性质
请同学们拿起盛有乙酸的试剂瓶， 观察乙酸的色、态，打开瓶盖扇闻一下气味。 结合课本，总结乙酸的物理性质， 完成学案一。
酯化反应的反应机理 可能二
O CH3CO H + OH CH2CH3 浓H2SO4 O CH3C OCH2CH3 + H2O
乙酸优秀公开课课件PPT
A．①>②>③
B．②>①>③
C．③>②>①
D．③>①>②
变式训练：下列物质既能与金属钠作用放出气体，
又能与纯碱作用放出气体的是(Ｃ )
A．C2H5OH C．CH3COOH
B．H2O D．CH3CH3
课堂小结：
• 乙酸物理性质（态、色、味、熔沸、溶 解性）
• 乙酸的组成与结构（官能团、分子式、 结构简式）
科学思考探究： 1.设计实验验证： 乙酸、碳酸、水和乙醇中羟基氢的活泼性比较
（1）①H—OH，
②
③CH3CH2—OH，④
。
（2）实验药品（供选择）：紫色石蕊试剂，酚酞试剂，碳 酸钠溶液，醋酸钠溶液，金属钠
（3）小组讨论交流并设计实验：（要求写出涉及的方程式）
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
操作
现象
结论（氢原子活泼性顺序）
a.四种物质各取 少量于试管中 ②④变红， 各加入紫色石蕊 其它不变 试液2滴
羧基
O （或—COOH）
（三）酸性（化学性质）：
乙酸在水溶液里部分电离，一元弱酸。
CH3COOH
CH3COO- + H+
酸性由强到弱顺序：学生设计实验验证：（写出相应方程式）
CH3COOH > H2CO3 >H2SiO3
课堂练习反馈： 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)乙酸的官能团是羟基( × ) (2)可用紫色石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸( √ ) (3)可用食醋除去水壶中的水垢(以CaCO3为主) (√ )
b.在②④试管中
各加入少量
②中产生
碳酸钠溶液
气体
c.在①③试管中 ①中产生气体
乙酸-公开课
药品：乙酸溶液、镁条、Na2CO3粉末、 酚酞、NaOH溶液、石蕊试液。
实验 可行方案 现象
结论 反应方程式
乙酸溶液 中加石蕊
试液变红 乙酸具有酸性
乙酸溶液 加入镁条
镁条溶解产 生无色气体
往加入酚酞的NaOH 红色溶液 溶液中滴加乙酸溶液 逐渐变浅
2CH3COOH + Mg→ (CH3COO)2Mg +H2 ↑
注意： 1、装药品的顺序 2、导管口的位置 3、加热方法
【观察•思考】
①观察饱和Na2CO3溶液液面上有什么现象？
②反应混合液的混合顺序如何？为什么？
③为什么导气管不能伸入饱和Na2CO3溶液？ ④反应中浓硫酸的作用是什么？
⑤为什么要用饱和Na2CO3溶液吸收产物？ 几种物质的物理性质
物质 沸点/℃ 密/(g/mL) 水溶性
CH3COOC2H5+H2O
②浓硫酸的作用是：
催化剂 吸水剂
③长导管的作用：
导气和冷凝回流
④饱和碳酸钠溶液作用： 中和乙酸； 溶解乙醇； 降低乙酸乙酯的在水中的溶解度，便于分层析出。
• 酯的用途： 很多鲜花和 水果的香味都来自酯的混 合物。现在可以通过人工 方法合成酯，用作饮料、 糖果、香水、化妆品中的 香料；也可做指甲油、胶 水的溶剂。
酉一廿日
一、物理性质
气 味 有强烈刺激性气味
色、 态 溶解性 熔沸点
常温下为无色液体
易溶于水和乙醇 沸点117.9 ℃ ，熔点16.6℃ ； 低于16.6℃就易凝结成像冰一样的晶体， 所以纯净的乙酸又称冰醋酸。
乙酸分子模型
球棍模型
比例模型
乙酸在溶于水时能够电离出CH3COO-和 H+，因而乙酸具有一定的酸性。请利用下列 药品设计几个实验证明乙酸具有酸性。
实验 可行方案 现象
结论 反应方程式
乙酸溶液 中加石蕊
试液变红 乙酸具有酸性
乙酸溶液 加入镁条
镁条溶解产 生无色气体
往加入酚酞的NaOH 红色溶液 溶液中滴加乙酸溶液 逐渐变浅
2CH3COOH + Mg→ (CH3COO)2Mg +H2 ↑
注意： 1、装药品的顺序 2、导管口的位置 3、加热方法
【观察•思考】
①观察饱和Na2CO3溶液液面上有什么现象？
②反应混合液的混合顺序如何？为什么？
③为什么导气管不能伸入饱和Na2CO3溶液？ ④反应中浓硫酸的作用是什么？
⑤为什么要用饱和Na2CO3溶液吸收产物？ 几种物质的物理性质
物质 沸点/℃ 密/(g/mL) 水溶性
CH3COOC2H5+H2O
②浓硫酸的作用是：
催化剂 吸水剂
③长导管的作用：
导气和冷凝回流
④饱和碳酸钠溶液作用： 中和乙酸； 溶解乙醇； 降低乙酸乙酯的在水中的溶解度，便于分层析出。
• 酯的用途： 很多鲜花和 水果的香味都来自酯的混 合物。现在可以通过人工 方法合成酯，用作饮料、 糖果、香水、化妆品中的 香料；也可做指甲油、胶 水的溶剂。
酉一廿日
一、物理性质
气 味 有强烈刺激性气味
色、 态 溶解性 熔沸点
常温下为无色液体
易溶于水和乙醇 沸点117.9 ℃ ，熔点16.6℃ ； 低于16.6℃就易凝结成像冰一样的晶体， 所以纯净的乙酸又称冰醋酸。
乙酸分子模型
球棍模型
比例模型
乙酸在溶于水时能够电离出CH3COO-和 H+，因而乙酸具有一定的酸性。请利用下列 药品设计几个实验证明乙酸具有酸性。
乙酸公开课
可能一
——酯化反应的脱水方式
a、 O
O
= =
CH3—C—OH+H—O—C2H5 浓H2SO4 CH3—C—O—C2H5 +
H2O
可能二
b、 O CH3—C—O—H+HO—C2H5 浓H2SO4
O CH3—C—O—C2H5 + H2O
第二十二页，课件共有32页
酯化反应实质：
= =
O
CH3
C OH + H
水垢主要成份：Ｍg(OH)2和CaCO3
Mg(OH)2 + 2CH3COOH ＝ (CH3COO)2Mg + 2H2O
2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca +H2O+CO2↑
判断酸性强弱顺序：
CH3COOH，H2CO3
弱酸
酸性： CH3COOH＞H2CO3
第十六页，课件共有32页
的溶解
第二十页，课件共有32页
三、乙酸的化学性质
2、酯化反应
CH3COOH + HOC2H5 浓H2SO4 CH3COOC2H5+H2O
可逆反应
乙酸乙酯(果香味）
定义：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫
做酯化反应。
思考：酯化反应中酸和醇分子内的化学键
怎样断裂？
第二十一页，课件共有32页
探究：酯化反应的本质
透明的 不溶于水的
有香味的 油状液体产生
第十九页，课件共有32页
乙酸乙酯的实验室制备
实验注意点： 1、反应混合物的配制 ：
乙醇+浓硫酸+乙酸
2、浓H2SO4作用：催化剂、吸水剂 3、导管的作用： 导气、冷凝
高中化学新教材优质课公开课乙酸
类有机化合物共同特性的原子或原子团。
四、官能团与有机化合物的分类
两种烃的 含氧衍生
物
醇 (如C2H5OH)
官能团
化学特性： 决定 与金属钠反应、催化氧
(—OH羟基)
化反应、酯化反应……
羧酸
(如CH3COOH)
官能团 决定
(—COOH羧基)
化学特性： 酸性、酯化反应……
【有机物中常见的官能团】
类别
化过程中往CH3往CH伴2OH随＋C着H3碳COO骨H架浓△硫和酸 有CH机3CO化OC合2H5物＋H的2O 类别变化。
认识有机化合物的一般思路
官能团 碳骨架
决定
有机化合物的性质
有机化合物的用途
决 定
有机化合物的分子结构
决 定
决定 碳原子的成 键特点
碳原子的最外层 有4个电子，通 常通过共价键与 其他原子相结合
【思考与讨论】
2. 设计一个化学实验，证明乙酸的酸性强于碳酸。 本实验提供的药品有：乙酸、Na2CO3粉末、澄清石灰水。
？
例. 下列物质都能与金属钠反应放出H2，产生H2的速率
由大到小的顺序正确的是( C )
①C2H5OH ②水 ③醋酸溶液
A.①>②>③
B.②>①>③
C.③>②>①
D.③>①>②
CH3COOC2H5+H2O
例. 酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应
理解不正确的是( A )
A.酯化反应的产物只有酯 B.酯化反应可看成取代反应的一种 C.酯化反应是有限度的 D.浓硫酸可作酯化反应的催化剂
【思考与讨论】
家中水壶有较多水垢时，用白醋（含乙酸）浸泡，可起到去 除水垢的作用。我们用碳酸钙模拟水垢成分，如向其中加入乙醇， 碳酸钙不溶解。
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5.甲酸和乙醇发生酯化反应后生成的酯，其结
构简式为 （ B） A.CH3COOCH2CH3
C.CH3COOCH3
B.HCOOCH2CH3
D.HCOOCH3
乙酸
乙醇
乙酸乙酯
酯化反应：酸和醇作用，生成酯和水的反应
【交流与讨论】 （1）装药品的顺序如何？ 乙醇、浓硫酸、冰醋酸 （2）浓硫酸的作用是什么？ 催化剂、吸水剂 （3）得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些 ？ 不纯净。混有乙醇和乙酸
（4）饱和Na2CO3溶液有什么作用？ 吸收乙醇；除去乙酸；降低乙酸乙酯溶解度 （5）为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？ 为什 么使用长导管？ 防止倒吸 导管的作用：导气、冷疑
一、乙酸的物理性质
俗称 ： 气味 ： 色、态 ： 溶解性： 醋酸，是食醋的主要成分 强烈刺激性气味 常温下为无色液体 易溶于水和乙醇
均较低 熔沸点： (熔点：16.60C；沸点117.90C) 乙酸在16.60C以下呈冰状固体，又称冰醋酸
二、乙酸的分子结构
结构式
分子式： C H O 2 4 2 结构式： H O H C C O H H O 结构简式： CH3COOH 或 CH3-COOH 或 CH3-C-OH
A
B
∆
6、下列物质中，能与醋酸发生反应的是（ ） C ②金属铝 ③甲烷④碳酸钙 ⑤氢氧化钠 ①乙醇 ⑥ 氧化镁 A.①③④⑤⑥ C. ①②④⑤⑥
B.②③④⑤ D.全部
7、关于乙酸的酯化反应叙述正确的是 （ B ） （A）属于氧化反应 （B）属于取代反应 （C）酸去氢， 醇去羟基 （D）用饱和的氯化钠溶液吸收乙酸乙酯
酸的官能团： ---羧基 写作－COOH
三、乙酸的化学性质
【实验探究1】 如何证明乙酸具有酸性？
乙酸溶液 乙酸溶液
石蕊试液
试管 石蕊溶液 碳酸钠 现 溶液变红 象
Na2CO3溶液
产生无色气体
═
结 论 乙酸显酸性 酸性比碳酸强
2CH3COOH+Na2CO3
2CH3COONa+CO2↑+H2O
酸性强弱:HCl＞CH3COOH＞H2CO3 乙酸具哪些酸的通性？
你知道吗？
厨师烧鱼时常加醋并加点酒， 这样鱼的味道就变得无腥、香醇， 特别鲜美。
【实验探究2】
注意观察与思考： ①装有碳酸钠的试 管里有什么变化？ ②生成新物质的色、 态、味怎样？
实验现象：分层，碳酸钠液面上生成 无色透明、不溶于水、有香味的油状 液体
反应的化学方程式
O CH3－C－OH ＋ HO－CH2CH3 浓H2SO4 △ O CH3－C－O－CH2CH3 + H2O
历年学业水平测试真题 • 1、下列反应属于加成反应的是(C ) • A．2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ 浓硫酸 • B． NO2＋H O ＋HNO
3
△
2
ห้องสมุดไป่ตู้C．CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
D． CH3COOH + HOCH2CH3
浓硫 酸
△
三、乙酸的化学性质
1、弱酸性 CH3COOH CH3COO-+H+
乙酸具有酸的通性：
1、使指示剂变色 2、与活泼金属反应
思考：如何除水垢呢？ CaCO3和Mg(OH)2
3、与某些盐发生反应
4、与碱发生中和反应 5、与金属氧化物反应
1.酒精和醋酸是生活里的常用品，下列方 法不能将二者鉴别开的是（ D） A、闻气味 B、分别用来浸泡水壶中的水垢看是否溶 解 C、分别滴加石蕊试液 D、分别滴加NaOH溶液
CH3COOCH2CH3+ H2O
• 2．下列有机物中，含有碳碳双键的是（ B） • A．甲烷 B．乙烯 C．苯 D．乙酸
3、下列有机化学方程式书写正确的是（ c ）
光照 A. CH4 Cl2 CH2Cl2 H2
B. C. D.
H 2C CH 2 Br2 CH3CHBr2
推测乙酸和乙醇是以怎样的方式结合形成 乙酸乙酯的？
可能一
CH3COOH + HOCH2CH3
浓硫 酸
△
CH3COOCH2CH3+ H2O
可能二
CH3COOH + HOCH2CH3
浓硫 酸
△
CH3COOCH2CH3+ H2O
同位素示踪法： ----研究有机反应机理常用的方法
O
O
18
CH3—C—OH+H—O—C2H5
催化剂 2CH3CH2OH O2 2CH3CHO+2H2O ∆
CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3
浓硫酸
• • • • •
4．下列反应属于取代反应的是 光照 A．CH4＋Cl2 → CH3Cl＋HCl B．H2C=CH2＋HCl → H3C－CH2Cl Cu ∆ C．2CH3CH2OH＋O2 → 2CH3CHO+2H2O D．2C6H6＋15O2 → 12CO2＋6H2O
小趣闻:
传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。他儿 子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术。后来，从 山西迁到镇江。黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉 可惜，把酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一 日的酉时，一开缸，一股浓郁的香气扑鼻而 来。黑塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很 美。烧菜时放了一些，菜的味道特别鲜美 , 便贮藏着作为“调味酱”。这种“调味酱” 就是今天的醋。
8、CH3COOH分别跟H—18O—C2H5和H—16O— C2H5起酯化反应后，两者生成H2O的相对分子质量 （ C） A.前者大 B.前者小 C.相等 D.不能确定
6.丙烯酸（CH2 = CH—COOH）能发生的反 应可能有
① 加成反应 ③中和反应 A．只有①③ C．只有①④
D
②酯化反应 ④ 氧化反应 B．只有①③④ D．①②③④
浓H2SO4
CH3—C—O—C2H5 + H2O
18
实质：
酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的)
注意：
可逆反应
反应类型： 酯化反应或取代反应
课堂小结
一、乙酸的物理性质 二、乙酸分子结构 三、乙酸的化学性质
1、弱酸性 CH3COOH 2、酯化反应
O
CH3—C—O—H
酸性
酯化反应
CH3COO-+H+
浓H2SO4 CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O △