无机推断题
大学本科无机推断题
1、有一种白色固体A，加入油状无色液体B，可得紫黑色固体C, C微溶于水，加入A后C的溶解度增大，成棕色溶液D。
将D分成两份，一份中加一种无色溶液E，另一份通入气体F，都褪色成无色透明溶液，E溶液遇酸有淡黄色沉淀，将气体F通入溶液E，在所得的溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，后者难溶于HNO3，问A至F各代表何物质？用反应式表示以上过程.答：A：KI B：浓H2SO4C：I2D：KI3E：Na2S2O3F：Cl2六、综合题：化合物A是白色固体，不溶于水，加热时剧烈分解，产生固体B和气体C。
固体B不溶于水或盐酸，但溶于热的稀硝酸，得溶液D及气体E。
E无色，但在空气中变红。
溶液D用盐酸处理时得一白色沉淀F。
气体C与普通试剂不起反应，但与热的金属镁反应生成白色固体G。
G与水反应得另一种白色固体H及气体J。
J使润湿的红色石蕊试纸变蓝，,固体H可溶于稀硫酸得溶液I。
化合物A以硫化氢溶液处理时得黑色沉淀K及无色溶液L和气体C，过滤后，固体K 溶于硝酸得气体E及黄色固体M和溶液D。
D以盐酸处理得沉淀F，滤液L以NaOH溶液处理又得气体J。
请指出A至M表示的物质名称。
并用反应式表示以上过程.答：A─AgN3B─Ag C─N2 D─AgNO3E─NO F─AgCl G─Mg3N2H─Mg(OH)2I─MgSO4J─NH3K─Ag2S L─(NH4)2S M─S五、综合题:14mg某黑色固体A,与浓NaOH共热时产生无色气体B 22.4ml(标况下).A燃烧的产物为白色固体C,C与氢氟酸反应时,能产生一无色气体D,D通入水中时产生白色沉淀E及溶液F.E用适量的NaOH溶液处理可得溶液G.G中加入氯化铵溶液则E重新沉淀. 溶液F 加过量的NaCl时得一无色晶体H.试判断各字母所代表的物质.用反应式表示.答：A─Si B─H2C─SiO2D─SiF4E─H2SiO3 F ─H2SiF6G─Na2SiO3H─Na2SiF6五、综合题:对含有三种硝酸盐的白色固体进行下列实验：①取少量固体A加入水溶解后, 再加NaCl溶液，有白色沉淀；②将沉淀离心分离，取离心液三份,一份加入少量H2SO4，有白色沉淀产生；一份加K2Cr2O7溶液，有柠檬黄色沉淀；③在A 所得沉淀中加入过量的氨水,白色沉淀转化为灰白色沉淀，部分沉淀溶解；④在C 所得的离心液中加入过量的硝酸，又有白色沉淀产生。
第28题无机推断题-2023年7月浙江省普通高中学业水平考试化学分题(原卷版)
浙江省普通高中学业水平考试选择题第28题无机推断题【题前知道】常见物质的物理性质（物质的颜色、溶解性、密度等）、化学性质、氧化还原反应、分解反应、物质的检验、物质的量计算、质量守恒定律等知识。
具体考查卤族元素的单质及化合物、钠镁铝单质及化合物、氧硫单质及化合物、铁铜单质及化合物的性质及转变。
考查内容：推导物质的化学式、某一转化过程的化学方程式或离子方程式、某一步在操作时要注意的问题等。
一般要推导的无机物不太常见。
如：K2FeO4，KFeO2，Na2S2O3，S2Cl2，KO2，K2S2O8，CuCl，NaN3，CuH，K2S X(X=16)，KI3，FeC2O4，Cu2(OH)2SO4，FeC2O4·2H2O，Na2S2O8等。
解题思路：先审题，阅读题目所给的流程图，找到有用的信息，如物质的颜色、性质等，确定物质是什么，根据已知物质确定要推导物质的组成元素是什么，根据给出物质一般为沉淀如硫酸钡，氧化铜，氧化铁等或气体如NH3、CO2的质量算出物质的量，推导出未知物质的组成元素或原子团的物质的量，再根据质量守恒，计算出各元素或原子团的物质的量，物质的量之比就是物质组成各元素原子或原子团的个数之比，推导出该物质的化学式。
如果求算出原子团或原子个数之比不符合电荷守恒，则所推导的物质中还有其它原子或原子团，如碱性盐还有OH等。
沉淀的颜色是一个重要的信息，可以推导出组成的元素或离子。
常考有颜色的离子或物质有：含Cu2+物质的水溶液或含有结晶水的物质为蓝色。
含Fe2+的水溶液为浅绿色，该溶液能使酸性高锰酸钾溶液或氯水溴水褪色。
Fe3+的水溶液为黄色，与KSCN溶液变血红色溶液，通入SO2气体黄色变浅绿色。
Fe2O3为红色（红棕色固体）。
CuO为黑色固体。
Cu2O为砖红色固体。
FeS2为黄色固体。
BaSO4和AgCl白色沉淀。
【真题回顾】1.（2022年7月浙江学考）盐X为某种矿石的主要成分，仅含四种元素，不含结晶水。
无机推断题
1.下图中A 是一种无色液体，G 是一种极易溶于水的碱性气体，Y 是胃酸的主要成分，K 是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应5是工业制X 的主要反应之一。
请按要求填空：（1）写出下列物质的化学式A 、E 、F 、Y ； （2）写出反应5的化学方程式 （3）1molB 通过反应2得到1molF ，B中F 的质量分数为72%，则B 的化学式为 。
2．下图中，A 、C 是工业上上用途很广的两种重要化工原料，B 为日常生活中常见的金属，H 、G 是正四面体结构的非极性分子，H 是一种重要的能源，J 是一种耐高温材料，K 是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。
请按要求回答：⑴ 写出B 的化学式，G 的电子式 。
⑵ 反应①的离子方程式为 ；⑶ 反应②进行的条件是 ；⑷ 反应③的化学方程式为 。
3．中A 是一种固体单质，E 是一种白色沉淀。
据图填空：（1）B 的化学式为 目前B 被用作 ；（2）B 和a 溶液反应的离子方程式为 ；（3）A 和a 溶液反应的离子方程式为 ；（4）C 和过量盐酸反应的离子方程式为4．（97全国）已知：单质E 可用作半导体材料；化合物F 是不成盐氧化物；化合物I 能溶于水呈酸性，它能够跟氧化物A 起反应。
(1)化合物F,I 分别是 、 ；(2)反应3的化学方程式是 ；（3）反应4的化学方程式是5．（2006全国I ）．以下一些氧化物和单质之间可以发生如图所示的反应，其中氧化物（I ）是红棕色固体，氧化物（II ）（III ）（IV ）在反应条件下都是气体（1）氧化物（I ）的化学式（分子式）为 氧化物（II ）的化学式（分子式）为（2）反应①的化学方程式为反应②的化学方程式为反应③的化学方程式为6．某待测液中可能含有Fe 2+、Fe 3+、Ag +、Al 3+、Ba 2+、Ca 2+、NH 4+等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）。
根据实验结果:(1)判定待测液中有无Ba 2+、Ca 2+离子,并写出理由.答: .(2)写出沉淀D 的化学式: .(3)写出从溶液D 生成沉淀E 的反应的离子方程式: . 7．下图分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白。
专题 无机推断
三、根据特征转化关系推断
• 知识准备： • 1、一般思路是找出特别的变化关系，用可能的几 种情况试探，得出合理答案. • 2、掌握一些特别的连续变化关系 • A为NH3、H2S、S、CH4、C、Na， D为O2； • A为Cl2，D为Fe； • A为Al3+，D为OH- A为AlO2-，D为H+ • A为C， D为H2O • A为HNO3，D为Fe • A为NaOH D为CO2（SO2）
专题 无机推断
（一）无机框图推断题
解题思路
• 无论推断题属于哪种物质形式，均 遵循这样的推理思路：迅速浏览、 整体扫描、产生印象、寻找突破口 、注意联系、大胆假设、全面分析 (正推或逆推)、验证确认。解题的 关键是仔细审题，依物质的特性或 转化特征来确定“突破口”，顺藤 摸瓜。
框图题的“题眼”主要有以下几方 面
1、物质的特有颜色; 2、特征反应现象; 3、特征转化关系； 4、特殊反应条件； 5、重要工业生产反应；
一、根据物质的特有颜色推断
• 常见的有颜色的物质 • 黄色：S、Na2O2、AgBr、AgI久置的浓硝酸（溶有NO2）、工业盐酸（ 含Fe3+）； • 白色：无水CuSO4、AgCl、BaSO4、CaCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2 黑色粉末、晶体：MnO2、Fe3O4、CuS、C、CuO；FeS 、 • 紫黑色固体：KMnO4、I2； 红色固体：Cu、Cu2O； • 红棕色粉末：Fe2O3、红磷； 红褐色沉淀：Fe(OH)3； • 红棕色气体：Br2、NO2；紫红色溶液：MnO4-；红色溶液Fe(SCN)3 • 橙（红）色溶液：Br2水（Br2CCl4溶液）；蓝色晶体CuSO4•5H2O； 蓝 色沉淀：Cu(OH)2; 蓝色溶液：Cu2+；浅绿色溶液：Fe2+； 棕黄色溶 液：Fe3+； 黄绿色气体：Cl2。 • 火焰：淡蓝色：H2、CO、CH4、S在空气、S在纯氧(蓝紫色) 苍白色 ：H2在Cl2中燃烧. 黄色：Na的燃烧 棕色的烟：CuCl2 白色的烟：HCl 与NH3反应
高一化学无机推断试题答案及解析
高一化学无机推断试题答案及解析1.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B 、丙、乙。
（2）写出下列反应的化学方程式：反应①；反应⑤；反应⑥。
【答案】(1) Al HCl Cl2[(2) ① 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑⑤2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3⑥3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl【解析】由金属A焰色反应为黄色知A为钠，则甲为氢气，D为氢氧化钠，B为铝，乙为黄绿色气体，则乙为氯气，丙为氯化氢，E为稀盐酸，H为黄褐色沉淀氢氧化铁，所以C为铁，F为氯化亚铁，G为氯化铁。
所以，(1)B:Al、乙：Cl2、丙：HCl；（2）反应①的方程式：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑反应⑤方程式：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3反应⑥方程式：3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl【考点】考查物质的推断、化学式、化学反应方程式的书写2.在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。
回答下列问题：（1）写出反应②的化学反应方程式，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是。
（2）若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。
则反应①的化学方程式是。
（3）若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。
在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是。
（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。
则A过量时反应①的离子反应方程式是。
【答案】（1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑（2分） 0.2mol（2分）（2）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（2分）（3）NH4＋＋HCO3－＋2OH-NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分）（4）AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O（2分）【解析】E为常温下无色无味的液体且在生成物中，所以是水．F为淡黄色粉末，是过氧化钠或硫，但能和水反应，所以是过氧化钠．过氧化钠和水反应的生成物是氧气和氢氧化钠，G为常见的无色气体，所以G是氧气，H是氢氧化钠．（1）设该反应转移电子的物质的量xmolNa2O2+2H2O="4NaOH" + O2↑转移电子数22.4L 2mol2.24L x x=0.2mol，（2）若反应①在常温下进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，A是氯气，与碱反应，故答案为：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（3）B是一种酸式盐，且B遇盐酸有无色无味气体产生，所以B是碳酸氢盐， D是一种气体，强碱与酸式盐反应生成气体，该气体是氨气，所以A、B的反应是强碱和碳酸氢铵的反应，故答案为：2OH-+NH4++HCO3-=NH3↑+2H2O+CO32-（4）B是一种含有两种金属元素的盐，所以B是偏铝酸钠，A是一种强酸，酸先和偏氯酸钠反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和过量的酸反应生成铝离子，故答案为：AlO2-+4H+=Al3++2H2O．【考点】考查阿伏伽德罗常数、气体体积等相关知识。
高考化学无机化学常考题型：无机化学推断题精选【答案+解析】
高考高高高高高高高高高高高高高高高高高高精选一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去).下列说法错误的是()A. 若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应①②可能都属于氧化还原反应B. 常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙是铜和稀硝酸C. 若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊可用于干燥甲D. 若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色2.甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，如表各组物质中不能按图示关系转化的是()选项物质转化关系甲乙丙丁A NaOH NaHCO3Na2CO3CO2B C CO CO2O2C Fe Fe(NO3)3Fe(NO3)2HNO3D AlCl3NaAlO2Al(OH)3NaOHA. AB. BC. CD. D3.元素A、B、C、D分别位于三个不同短周期，且原子序数依次增大．只有D为金属元素，它们可形成x、y、z、w四种常见的二元化合物及p、q两种常见三元化合物，它们之间存在如下转化关系；，，其中z 为液体、w为气体，其余均为固体．下列有关说法正确的是()A. 原子半径大小顺序：D>C>B>AB. y、p 中均只含有离子键C. B、D两元素最高价氧化物对应水化物分别为强酸、强碱D. p能抑制水的电离而q能促进水的电离4.A、B、C、D、E五种物质均含有同一元素，且A为单质，有如图所示的转化关系．则下列判断不正确的是()A. 若ABCDE中同一元素的价态均不相同，则A为气态单质B. 若A 为金属钠，则由ImolD 完全反应生成C 时，一定有1mol 电子转移C. 若A 为非金属硫，则④的反应类型既可以是氧化还原反应又可以是复分解反应D. 若A 为金属铁，则化合物C 和D 均可以由化合反应生成5. A 、B 、C 、D 是中学化学常见物质，其中A 、B 、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化关系如图，下列判断正确的是( )A. 若D 为H 2O ，A 为碳，则A 和C 反应生成1 mol B 转移的电子数为N AB. 若D 为Fe ，A 为CI 2，则B 溶液蒸干后可得到纯净的B 固体C. 若D 为O 2，A 为碱性气体，则以上转化只涉及两个氧化还原反应D. 若D 为HCl ，A 为Na 2CO 3，则B 溶液中c(Na +)=c(HCO 3−)+2c(CO 32−+c(H 2CO 3)6. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A.漂白粉 B.C. Al →NaOH 溶液NaAlO 2→过量盐酸Al(OH)3D. 饱和NaCl 溶液→NH 3,CO 2NaHCO 3→△Na 2CO 37. 工业上用铝土矿(主要成分为Al 2O 3，含SiO 2、Fe 2O 3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，对下述流程中的判断正确的是( )A. 试剂X 为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物B. 反应II 中生成Al(OH)3的反应为：CO 2+AlO 2−+2H 2O =Al(OH)3↓+HCO 3−C. 结合质子(H +)的能力由弱到强的顺序是OH −>CO 32−>AlO 2−D. Al 2O 3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl 3冶炼Al。
高中化学无机推断题带答案
1、（14 分）常温下， A 是双原子分子气态单质，其密度为 3.17g/L （标准标况下），B、C、D 都是含 A 元素的化合物，转化关系如下图所示（1）分别写出A、B、C、D的化学式：A BC D（2）试写出有关化学方程式：A→BD→A 。
2、（4 分）沈括《梦溪笔谈》中提到信州(今江西省) 铅山县有一苦泉, 将苦泉水煎熬, 得到一种蓝色晶体. 此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂. 试回答：①此晶体的化学式为_________________；②煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质，其原因为（用化学方程式表示）___________________________________________ 。
3、（8 分）现有金属单质A、B 和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F 它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
黄绿色气体乙水气体甲气体丙物质 D②①金属 B ③金属 A（焰色为黄）水黄绿色气体乙物质 C 物质 E 物质 F④⑤红褐色沉淀请根据以上信息回答下列问题：⑴写出下列物质的化学式： A 、丙⑵写出下列反应化学方程式：反应①反应⑤4、(13 分)A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如图所示( 反应条件和部分产物未标出)(1) 若A 为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数 A 是D的2 倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2 倍，F 的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式为____________________．(2) 若A 为常见的金属单质，D、F 是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②( 在水溶液中进行)- 1 -的离子方程式是____________________，已知常温下1g D 与F 反应生成B(气态)时放出92.3kJ 热量，写出反应的热化学方程式____________________ ．(3) 若A、D、F 都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F 所含元素同周期，则反应①的化学方程式为____________________，B 固体属于__________晶体．5. （10 分）短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E 的转化关系如下图所示，物质 A 与物质 B 之间的反应不在溶液中进行（ E 可．能．与A、B两种物质中的某种相同）。
高考化学高无机综合推断(大题培优 易错 难题)
高考化学高无机综合推断(大题培优易错难题)一、无机综合推断1．现有H、N、O、Na、S、Cl、Fe、Cu八种常见元素，回答下列问题：（1）Cl在周期表中的位置____________________；（2）Na+离子的结构示意图为__________________；（3）能说明非金属性Cl比S强的事实是_____________（用化学方程式表示）；（4）物质A～L是由上述八种元素中的一种、二种或三种组成，A的摩尔质量166g·mol－1，其焰色反应呈黄色；B是最常见的液体；C中两元素的质量比为96∶7； D、E都为氢氧化物，E呈红褐色。
F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体，I是黄绿色气体；L是常见的强酸。
它们有如下图所示的关系（部分反应条件及产物已略去）：①C的化学式为____________________；②D的电子式为____________________；③L的稀溶液与H反应的离子方程式为_________________；④反应（a）的化学方程式为_______________。
【答案】第3周期ⅦA族 Cl2+H2S=S↓+2HCl Cu3N 3Cu + 8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O 4Na2FeO4 +10H2O = 4Fe(OH)3↓+8NaOH + 3O2↑【解析】【分析】前三问考查了元素周期表中“位构性”三者关系，后一问为无机推断大题，其推导思路： B 是最常见的液体则为水；E呈红褐色为氢氧化铁，D、E属同类物质，且D应该也含有钠元素故为氢氧化钠；F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体即为Cu，C 中两元素的质量比为96：7，C分解得到G和H，可知生成Cu和氮气，故C为Cu3N，G为氮气；氮气与氧气放电生成NO，故F为氧气，J为一氧化氮，与氧气反应生成K为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成L是常见的强酸硝酸；I是黄绿色气体则为氯气；A的摩尔质量为166g·mol-1，其焰色反应呈黄色，则含有钠元素，结合D、E、F可推知A为Na2FeO4。
无机推断题训练
无机推断题训练学号________. 姓名________.1. A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。
B、E均为组成空气的成分。
F的焰色反应呈黄色。
在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。
在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右(图中部分产物未列出)：请填写下列空白：(1)A是，C是。
(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是。
(3)E与F反应的化学方程式是。
(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是。
2. 以下一些氧化物和单质之间可发生如右图所示的反应：其中，氧化物（Ⅰ）是红棕色固体、氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下都是气体。
（1）氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是。
氧化物（Ⅱ）的化学式（分子式）是。
（2）反应①的化学方程式是。
反应②的化学方程式是。
反应③的化学方程式是。
3. A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质，在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。
已知甲、乙、丙的每个分子中含有的电子数相等，并且甲、乙、丙、丁有如下图所示关系：请填写下列空白：（1）单质B的化学式是________，电子式为_________________________。
（2）单质A与化合物乙发生的化学方程式是_________________________。
（3）试根据化合物丙、丁中D元素的化合价，判断丙和丁能否在一定条件下发生化学反应生成D的单质。
若认为能反应，写出反应的化学方程式，若认为不能反应，简要说明理由。
___________，理由或反应方程式为____________________________。
4. 已知A～F是中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体，D的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B 分子中有18个电子。
无机推断题典例
无机推断题典例例题1已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：⑴D的化学式（分子式）是，E的化学式（分子式）是。
⑵ A和B反应生成C的化学方程式是。
⑶E和F反应生成D、H和G的化学方程式是。
解析：由E(固)+F(固) → D(气) + H + G(CaCl2)，容易联系到实验室用NH4Cl与Ca(OH)2制NH3的反应，这样可推断出D为NH3，H为H2O，E和F一个为NH4Cl、一个为Ca(OH)2。
由D(NH3)+C(气)→E，可确定E为NH4Cl，C为HCl，则A、B一个为H2、一个为Cl2。
A和B生成C的化学方程式为H2+Cl2===2HCl。
E和F生成D、H和G的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2NH3↑+2H2O+CaCl2。
例题2． A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。
A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
请填空：⑴形成单质A的原子的结构示意图为，它的最高化合价为。
⑵B的化学式（分子式）为，B的晶体类型为。
B和碳反应生成A和E的化学方程式是。
⑶C的化学式（分子式）为，D的化学式（分子式）为。
解析：由A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，可确定A为Si，其原子结构示意图为，最高化合价为+4价。
由B与碳高温反应可得到A(Si)和E，不难推出B为SiO2，E为CO2，则C为CaSiO3，D为Na2SiO3。
B的晶体类型为原子晶体，B+碳→A+E的化学方程式为C+SiO2=== Si+CO2。
例题3提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐，根据图2化学反应方框图填空：图2（1）单质F是________；（2）写出由E生成G的离子方程式（或化学方程式）____________ ；（3）溶液Ｉ中所含金属离子是________________；（4）由若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）__。
无机推断题详解(常用知识)
常见气体单质气体：H2、O2、N2、Cl2（黄绿色）、F2（淡黄绿色）气态氢化物：NH3（无色有刺激性气味，易液化，极易溶于水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，遇到HCl形成白烟）HCl（无色有刺激性气味，极易溶于水，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，在空气中形成白雾，遇到NH3形成白烟）H2S（无色有臭鸡蛋气味，蛋白质腐败的产物，能溶于水，能使湿润的醋酸铅试纸变黑）非金属气态氧化物：CO、CO2（直线型非极性分子）、NO（遇到空气变红棕色）、NO2（红棕色，加压、降温会转变成无色N2O4）、SO2（无色、有刺激性气味、能使品红溶液褪色）[固态氧化物]：SO3（无色晶体、易挥发）、P2O5（白色固体、易吸湿，常用作干燥剂）、SiO2（不溶于水、不溶于普通酸的高熔点固体，但溶于氢氟酸和强碱溶液）气态卤代烃：一氯甲烷（CH3Cl）、氯乙烯（CH2＝CHCl）气态醛：甲醛（HCHO）2.题眼二：气体溶解性归纳难溶于水的：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4；微溶于水的：O2、C2H2；能溶于水的：Cl2（1:1）、H2S（1:2.6）、SO2（1:40）；极易溶于水的：NH3（1:700）、HCl（1:500）、HF、HBr、HI。
3.题眼三：常见液态物质无机物：液溴Br2、水（H2O）、过氧化氢（H2O2）、二硫化碳（CS2）、三氯化磷（PCl3）有机物：一般5个碳原子以上的低级烃；除一氯甲烷、氯乙烯之外的低级卤代烃；低级醇；除甲醛之外的低级醛；低级羧酸；低级酯。
常见物质的颜色①红色：Fe(SCN)3（红色溶液）；Cu2O（红色固体）；Fe2O3（红棕色固体）；液溴（深红棕色）；Fe(OH)3（红褐色固体）；Cu（紫红色固体）；溴蒸气、NO2（红棕色）②紫色：Fe3+与苯酚反应产物（紫色）；I2（有金属光泽紫黑色固体）KMnO4固体（紫黑色）；MnO4-（紫红色溶液）钾的焰色反应（紫色）I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色）③橙色：溴水（橙色）K2Cr2O7溶液（橙色）④黄色：AgI（黄色固体）；AgBr（淡黄色固体）；FeS2（黄色固体）；Na2O2（淡黄色固体）；S（黄色固体）；I2的水溶液（黄色）；Na的焰色反应（黄色）；工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+）；Fe3+的水溶液（黄色）；久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2）；浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色）；⑤绿色：Cu2(OH)2CO3（绿色固体）；Fe2+的水溶液（浅绿色）；FeSO4?7H2O（绿矾）；Cl2、氯水（黄绿色）；F2（淡黄绿色）；CuCl2的浓溶液（蓝绿色）；⑥棕色：FeCl3固体（棕黄色）；CuCl2固体（棕色）⑦蓝色：Cu(OH)2、CuSO4?5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色）；淀粉遇I2变蓝色；Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）；⑧黑色：FeO；Fe3O4；FeS；CuO；CuS；Cu2S；MnO2；C粉；Ag2S；Ag2O；PbS；AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑；绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。
无机推断题常见突破口归纳
无机推断题常见突破口归纳一．特殊颜色(1)火焰颜色S在空气中燃烧→淡蓝色火焰S在氧气中燃烧→蓝紫色火焰H2在空气中燃烧→淡蓝色火焰H2在氯气中燃烧→苍白色火焰CO在空气中燃烧→蓝色的火焰CH4在空气中燃烧→蓝色的火焰H2S在空气中燃烧→蓝色的火焰Na在空气中燃烧→黄色的火焰K在空气中燃烧→紫色的火焰红热Cu丝在Cl2里燃烧→棕黄色的烟铁丝在Cl2里燃烧→棕黄色的烟(2)有色溶液离子：Fe2+Fe3+ Cu2+MnO4—颜色：浅绿色黄色蓝色紫色(3)有色气体黄绿色：Cl2浅黄绿色：F2红棕色：NO2(4)絮状沉淀Fe(OH)2（白色絮状）、A1(OH)3（白色絮状）、Cu(OH)2（蓝色絮状）(5)有色固体．红色：1．Cu、Cu2O、Fe(SCN)3、有关指示剂（甲基橙在PH＜3.1；酚酞在PH＞10；石蕊在PH＜5时）是红色的。
2．红磷是暗红棕色的粉末；Fe2O3是红棕色的粉末；Br2（g）、NO2是红棕色的气体；液溴是深红棕色的液体。
3．苯酚在空气中易被氧化而成粉红色；酚酞在PH=8～10时显浅红色。
4．Fe(OH)3是红褐色的沉淀。
5．溴在有机溶剂中的颜色一般可描述为橙红色；碘在有机溶剂中的颜色一般可描述为紫红色。
绿色1．碱式碳酸铜、绿矾（FeSO4·7H2O ）、CuCl2的浓溶液、铜的焰色反应都是绿色的。
2．Fe2+ 是浅绿色的。
蓝色：1．水合铜离子、胆矾晶体、Cu(OH)2是兰色的、淀粉遇碘单质发生化学反应显蓝色、铜与稀硝酸反应后生成的溶液是兰色的。
2．多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）遇新制Cu(OH)2悬浊液显绛蓝色。
黑色：1．CuO、FeO、Fe3O4、MnO2、Ag2S、Ag2O、CuS、FeS、Cu2S、PbS、HgS、细小的某些金属粉末如：AgBr 分解后形成的Ag的颗粒等都是黑色的。
2、KMnO4、I2固体都是紫黑色的；原油是黑褐色的粘稠的液体。
3．C是无色或黑色的固体，Si是灰黑色的固体。
高考化学 高无机综合推断 综合题附答案解析
高考化学高无机综合推断综合题附答案解析一、无机综合推断1．固体X由四种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：（1）固体X中含有H、O、______和______元素。
（2）写出固体X受热分解的化学方程式______。
（3）取少量固体B溶于稀硫酸，加入适量的KI溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀，写出产生该现象的离子方程式______。
【答案】C Cu Cu3（OH）2（CO3）23CuO+H2O+2CO2↑ 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2【解析】【分析】由固体隔绝空气加热生成1.8g水可知，含H原子的物质的量n=1.8g/18g∙mol-1×2=0.2mol，质量为0.2g；气体A与石灰水反应生成白色沉淀为碳酸钙，其物质的量n=20.0g/100g∙mol-1=0.2mol，所以碳原子的物质的质量为m=0.2mol×12g/mol=2.4g；固体B与CO反应生成紫红色固体为Cu，则B为CuO，其物质的量为24.0g/80g∙mol-1=0.3mol，所以铜的质量为m=0.3mol×64g/mol=19.6g；剩余质量为34.6g-0.2g-2.4g-19.6g=12.4g，所以X中含O为n=12.4g/16g∙mol-1=0.8mol，则n（Cu）：n（C）：n （H）：n（O）=3：2：2：8，X为Cu3（OH）2（CO3）2，以此来解答。
【详解】（1）由上述分析可知，固体X中含有H、O、C、Cu元素，故答案为：C；Cu；（2）固体X受热分解的化学方程式为Cu3(OH)2(CO3)23CuO+H2O+2CO2↑，故答案为：Cu3(OH)2(CO3)23CuO+H2O+2CO2↑；（3）取少量固体B溶于稀硫酸，生成硫酸铜，加入适量的KI溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀，可知生成碘和CuI，产生该现象的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，故答案为：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。
无机推断题(原卷版)
无机推断题一、元素或物质推断题1．某河道两旁建有甲、乙两化工厂，某兴趣小组的同学分别收集了两厂排放的污水带回学校进行实验探究，工厂的师傅告诉同学们甲、乙厂排放的工业废水中含有下列离子中的三种(各不相同)。
阳离子K+、Ag+、Fe3+阴离子Cl-、OH-、-NO3(1)甲同学测得甲厂的废水明显呈碱性，因此甲厂中所含有的离子：______；乙厂中所含有的离子：______(2)乙同学看到工厂师傅给出的离子后，认为可以在某工厂的废水中加入一种金属，从而回收另一种金属。
请写出反应过程中的离子方程式_________(3)丙同学认为将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子完全转化为沉淀，写出甲、乙两厂废水混合过程中反应的离子方程式________(4)经上述处理后废水的主要成份为：________2．下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色。
请填写下列填空：(1)写出下列化学式：B___，C___；(2)按要求写出下列反应的方程式：①B→D反应的化学方程式：___；②A→C反应的离子方程式：___；③C→E反应的离子方程式：___。
3．已知A、D是两种金属单质，A燃烧时火焰呈黄色，A、B、C均含有同种元素，其中D是生活中应用最广泛的金属。
请回答下列问题A 2O Δ−−→B 2H O −−−→CD 2O 点燃−−−→E 24H SO→稀 F (1)根据上述反应推断B 、E 的化学式：B___________，E___________。
(2)金属单质A 露置在空气中，最终形成___________(填化学式)。
(3)写出B 生成C 的化学反应方程式： ___________。
(4)请写出E 与稀硫酸反应得到F 溶液的离子方程式___________。
(5)请设计实验验证溶液F 中所含的高价态金属阳离子： ___________。
4．各物质间的转化关系如下图所示，请完成下列空白(1)写出C 和H 的化学式：C_____；H ______。
无机推断题经典
无机推断题1. A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。
B、E均为组成空气的成分。
F的焰色反应呈黄色。
在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。
在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图（图中部分产物未列出）。
请填空：（1）A和C的名称分别为和。
（2）写出向H的溶液中逐滴加入盐酸时，反应的离子方程式是、。
（3）E与F反应的化学方程式是。
（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是。
2.有A、B、C、D四种单质，在一定条件下，A、B、C分别跟D发生化合反应相应生成甲、乙、丙（甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子）而B跟C发生化合反应生成丁，这些单质和化合物之间发生如下反应关系：（1）写出下列物质的化学式甲______________乙___________丙_____________丁_____________（2）写出反应①②③的化学方程式①__________________________________________________________________②_________________________________________________________________③_______________________________________________________________。
3．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种常见元素，其中有一种为金属元素，它们两种元素之间能组成的原子个数比为1：1与1：2有色不溶于水的固体物质和原子个数比为1：1与2：1无色液体物质（1）写出四种元素的符号：、、、（2）分别写出固体物质的化学式及相应的颜色：、分别写出两种液体物质的化学式：、（3）写出由上述元素组成的物质符合下列要求的方程式：a.中和反应的离子方程式：b.置换反应（非离子反应）：c.化合反应（反应物为三种）：4. X、Y、Z是短周期元素的单质，A、B是它们的化合物。
高中化学离子共存物质分类离子方程式无机推断练习题(附答案)
高中化学离子共存物质分类离子方程式无机推断练习题一、单选题1.下列有关NaClO 和NaCl 混合溶液的叙述正确的是( )A ．该溶液中，H +、+4NH 、2-4SO 、Br-可以大量共存B ．该溶液中，Ag +、K +、-3NO 、CH 3CHO 可以大量共存C ．向该溶液中滴入少量FeSO 4溶液，反应的离子方程式为： 2Fe 2++ClO -+2H +=== Cl -+2Fe 3++H 2OD ．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1mol Cl 2，转移电子约为6.02×1023个 2.下列说法正确的是（ ） A.酸性氧化物都是非金属氧化物B.2O 和3O 互为同素异形体，二者相互转化属于氧化还原反应C.22Na O 和2O 分别属于电解质、非电解质D.由二种元素的阴离子与另一种元素的阳离子构成的物质一定是纯净物 3.下列法正确的是( )A.碱都是强电解质,酸都是弱电解质B.NH 3的水溶液能导电,所以NH 3比为电解质C.强电解质溶液的导电能力很强D.CaCO 3在水中的溶解度小,但溶解的部分完全电离,故CaCO 3是强电解质 4.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O=2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．Na 2CO 3溶液中2-3CO 的水解：2-3CO ＋H 2O=-3HCO ＋OH －C ．酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：-3IO ＋I －＋6H ＋=I 2＋3H 2OD ．NaHCO 3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：-3HCO ＋Ba 2＋＋OH －=BaCO 3↓＋H 2O5.给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A.粗硅4SiCl SiB. ()2Mg OH ()2MgCl aq MgC. 23Fe O ()3FeCl aq 无水3FeClD. ()3AgNO aq ()()32Ag NH OH aq ⎡⎤⎣⎦Ag6.称取424()NH SO 和44NH HSO 混合物样品7.24g,加入含0.1mol NaOH 的溶液,完全反应,生成3NH 1792mL(标准状况),则424()NH SO 和44NH HSO 的物质的量比为( )A.1:1B.1:2C.1.87:1D.3.65:17.酸性条件下，22H O 可氧化CuS :+2+222CuS+H 2H =Cu +S+2H O O +。
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无机框架推断题高考无机推断题中主要表现了以下几个特点：①单信息、多信息并重。
同一道推断题中，有的结论只要分析单个信息就可以得出，有的结论需要同时综合多条信息才能得出。
②正向、逆向、统摄三种形式的推理并重。
有些结论的得出过程中，需要正向、逆向、统摄等三种推理形式。
③定性、定量分析并重。
推断过程中既需要定性分析、又需要定量分析。
④计算和逻辑推理（讨论）并重。
[知识体系和复习重点]①了解在生活和生产中常见无机化合物的性质和用途。
②能够运用无机化合物各部分知识进行综合推断，解决有关的综合问题。
③能够综合运用无机化合物、有机化合物知识进行综合分析，解决有关的综合问题。
无机物的相互反应(见下图所示)(1)无机物间能否反应，主要决定于反应物的性质及反应时的客观条件。
左边所示的无机物间的相互反应指其主要性质而言，至于各个具体物质间能否反应，还有一些具体条件要加以考虑。
(2)对于氧化物要注意以下问题：①氧化物不一定能直接与水作用生成对应的酸或碱；②金属氧化物有可能是碱性氧化物也有可能是酸性氧化物或两性氧化物，一般有“高价酸，低价碱”的说法，即高价的是酸性氧化物，而低价的是碱性氧化物，如Mn 2O 7是酸性氧化物，而MnO 则是碱性氧化物；③酸性氧化物也叫酸酐，但酸酐不一定是氧化物，如有机酸酸酐就不是氧化物。
(3)还有一些特殊的反应比较重要，应结合具体物质的性质，加以理解记忆。
如①HClO HCl O H Cl 22+=+ ②O H NaClO NaCl 2NaOH Cl 22++=+ ③C 2MgO CO 2Mg 2+=+ ④2222H 2NaAlO O 2H 2NaOH 2Al +=++ ⑤NO 2HNO O H 3NO 322+=+⑥多元弱酸的正盐与自己的酸反应，生成相应酸式盐： 322322NaHCO O H CO CO Na =++⑦弱酸的酸式盐与强碱反应，生成正盐：O H CO Na NaOH NaHCO 2323+=+⑧弱酸的酸式盐与强酸反应生成弱酸。
一、框图题的求解方法【解题“五步曲”】框图题由于题目字数少，题意及所供信息新且简洁，因此审题就显得尤为重要。
其解题过程往往分为五步：①审: 审清题意,从题干→问题→框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求。
②找: 找“题眼”即找到解题的突破口，此步非常关键。
③析: 从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测,顺藤摸瓜,应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、推理，初步得出结论。
④验: 验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确。
⑤答: 看清要求，认真解答。
“解答”是解题的落脚点，按题目的要求写出答案。
【解题要领】(1)思维的整体性。
这一类命题，往往环节较多，环节(框图)与环节之间联系紧密，相互制约，命题整体性极强。
处理时，必须认真研究命题的整体要求，仔细推敲每一个环节，结合所给条件，弄清楚该环节的反应及实验原理，与前一环节的联系，对后面环节的影响，各个环节都推敲完成后，将全过程串联起来审查，确认整个过程合理且符合命题要求了，才能动手解答，否则回答可能不完整。
(2)假设推理的合理性。
由于命题环节多，且命题时有意设置了一些障碍，如隐去反应条件，空出一些环节等。
解题时，必须找到其中的关键环节，再进行假设推理，能正确将全过程按命题要求理顺，才可以动手解答。
二、框图题寻找“题眼”的途径（一）立足基础：框图题重点考察元素及化合物的基础知识，立足于中学阶段常见物质与反应，故要熟练掌握一些代表性物质的基本性质：如色、态、味、化学性质等。
夯实基础是求解推断题的前提。
及时的进行一些总结和记忆是非常有必要的。
破题最关键：找“题眼”关键是寻找“题眼”①特殊颜色②特征反应④特征转化⑤特殊生产“题眼”就是抓“特”字⑥特征数据1、从物质的特殊颜色、组成、结构方面寻找知识准备：物质颜色 （1）有色固体：红（棕）色：Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3； 红褐色：Fe(OH)3；黄色：AgI 、Ag 3PO 4；浅黄色：S 或Na 2O 2或AgBr 、 FeS 2； 蓝色：Cu(OH)2； 紫黑色：KMnO 4 I 2 黑色：炭粉、CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS ； 白色：Fe(OH)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3；（2）有色溶液：Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4-（紫红色）、 Fe(SCN) 3（红色）（3）有色气体：Cl 2（黄绿色）、Br 2(g)（红棕色）、NO 2、（红棕色）、I 2（紫色）O 3（淡蓝色）具有正四面体结构的物质可能为甲烷或白磷或NH 4＋；不含金属元素的离子化合物为铵盐；组成为A 2B 2型的物质可能为Na 202、H 202、C 2H 2等。
例1、(12分)下图表示各物质之间的转化关系。
已知：A 、D 、F 、H 均为单质，X 常温下为无色液体，B 为淡黄色固体，J 溶于酸得到黄色溶液。
请按要求填空：(1)写出B 的电子式：____________________________________。
(2)写出生成E 的电极反应式：_Fe+2OH －－2e －=Fe(OH)2 _，反应⑤的现象是____白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色_。
(3)反应①的化学方程式是___3Fe+4H 2O Fe 3O 4+4H 2 ___，在实验室中引发反应④的操作是_加少量KClO 3，插上镁条并将其点燃____。
(4)反应⑥的离子方程式是__2Al+2OH －+2 H 2O =2AlO 2－+3H 2↑__。
水（溶剂） 苯（溶剂） CCl 4（溶剂） Br 2 黄→橙 黄→橙红I 2深黄→褐淡紫→紫红紫→深紫③特殊条件高温===2、从实验现象寻找例如，气体燃烧呈苍白色火焰的必为H 2在Cl 2中燃烧；在空气中点燃后火焰呈蓝色，则气体可能为CO 、H 2、CH 4、H 2S 等。
3、从反应类型特征反应现象寻找知识准备：特征反应现象：1..焰色反应：Na +（黄色）、K +（紫色）2.使品红溶液褪色的气体：SO 2（加热后又恢复红色）、Cl 2（加热后不恢复红色）3.])([])([32OH Fe OH Fe 红褐色白色沉淀空气−−→−（由白色→灰绿→红褐色）4.在空气中变为红棕色：NO5.气体燃烧呈苍白色：H 2在Cl 2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO 、H 2、CH 46.使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH 37.使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl 2、Br 2、FeCl 3、碘水等。
例如，同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应生成该元素的单质和水，则该元素可能为S 或N ；两种溶液混合生成沉淀和气体，则反应可能为Ba(OH)2与(NH 4)2S04，或可溶性铝盐与可溶性金属硫化物(如Na 2S 、NaHS)、可溶性碳酸盐(如Na 2CO 3、NaHCO 3) 或可溶性铁盐与可溶性碳酸盐(如Na 2CO 3、NaHCO 3)之间的双水解反应；遇水能生成气体和难溶性物质的可能为Al 2S 3、 Al(CH 3)3或Mg 3N 2。
例2、根据左图，指出A 、B 、C 、D 、E 各是什么物质？A. F e B . FeCl 2 C . KCl D . Fe(OH)3， E . FeCl 3单质A气体盐酸 B溶液某溶液 C白色沉淀空气中 红棕色沉淀D 盐酸E 溶液单质A E 溶液白色沉淀 HNO 3 AgNO 3(焰色反应呈浅紫色)4、从典型性质寻找如具有臭鸡蛋气味的气体必为H 2S ；与H 2S 反应有淡黄色沉淀生成的气体可能为02、C12或SO 2；使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为NH 3；密度最小的气体为H 2；地壳中含量最多的元素为O ，最多的金属元素为Al ；能溶解SiO 2的酸为HF ；遇苯酚生成紫色溶液的离子为Fe 3+等。
（二）抓住特性：【知识准备】很多物质表现出特殊的物理或化学性质，具有一些特征反应，或在反应中能产生特殊现象，以硫元素及其化合物为例：Ｓ为淡黄色固体，H 2S 与O 2、X 2、Fe 3+、SO 2反应可产生淡黄色单质硫；SO 2可被Fe 3+、X 2氧化，也可使品红溶液褪色，这些特殊信息有助于确定题目的突破口。
如 ：A —若A 为化合物，则A 必为无氧弱酸的铵盐或不稳定弱酸的铵盐：(NH 4)2S 或NH 4HS ；(NH 4)2CO 3或NH 4HCO 3； (NH 4)2SO 3或NH 4HSO 3。
若A 为单质则为铝。
受热分解产生2种或3种气体的反应：（1）铵盐（2）硝酸盐与水反应产生气体（1）单质（2）化合物强烈双水解的物质： 5、从反应条件寻找如必须控制在170℃的反应，必是制取乙烯的反应；稀溶液与铜常温下不反应，浓溶液与铜加热时反应为浓硫酸。
【知识准备】熟悉具有特殊反应条件的反应，多数是重要工业生产反应强酸强碱气体A 气体B1、温高压催化剂2．催化剂、加热3．电解 2H 2O 电解H2 +O 2例3、（10分）下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。
常温下，G 为固体单质，B 、I 为液体，其余都为气体。
A 为化合物，I 的浓溶液与G 在加热条件下生成F 、B 和C 。
H 可用作工业上冶炼金属的还原剂。
请按要求填空：（1）写出下列物质的化学式：A ： NH 3 ； B ： H 2O ； C ： CO 2 。
（2）写出A→D 的化学方程式 4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O 。
（3）写出G 和I 的浓溶液反应的化学方程式 C +4 HNO 3（浓） CO 2↑+ 4NO 2↑+ 2H 2O 。
6、从数据去寻找【知识准备】近两年计算型推断题成为高考热点之一，解这类题时要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化（例CO→CO 2，NO → NO 2，SO 2→SO 3转化时分子中都增加1个氧原子，相对分子质量变化均为16 ）；放出气体的体积或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；气体的相对密度；相对分子质量；离子化合物中离子个数比；反应物之间的物质的量比；电子总数；质子总数等重要数据。
7、从转化关系寻找无机物之间有一些重要的衍变关系，在物质之间按照一定规律反应时，会形成一定的特征的转化关系。
如： ⑪ 直线型转化： 金属 碱性氧化物 碱 盐 非金属酸性氧化物酸盐催化剂，加热高温加热通电点燃ABDCEFIH+E+G+G+B+G催化剂△ △①②③④⑫交叉型转化：⑬三角形转化：⑭无机框图中常用到催化剂的反应：牢记一些重要的转化关系，在解题时可两相对照，寻找相似，确定范围。
同时，对一些典型的反应还需要从反应类型上加以总结。