基于化学核心素养的教学设计—铁及其化合物(公开课)
《铁的重要化合物》(公开课)教案
《铁的重要化合物》(公开课)教案铁的重要化合物 (公开课) 教案简介本课程将介绍铁的重要化合物。
我们将探讨铁的化学特性以及其在不同化合物中的应用。
通过本课程，学生将了解到铁的重要性及其在日常生活中的应用，培养对化学知识的兴趣和实验技巧。
教学目标- 了解铁的主要化学特性- 了解铁的不同氧化态及其在化合物中的应用- 掌握铁的制备方法- 学会用化学方程式表示铁的反应- 培养对实验的兴趣和实验技巧教学内容1. 铁的基本性质- 铁的物理性质：颜色、熔点、密度等- 铁的化学性质：与氧气、水、酸等的反应2. 铁的氧化态及化合物- 铁的氧化态：Fe2+和Fe3+- 铁的氧化态在化合物中的应用：铁盐、铁氰化物等3. 铁的制备方法- 铁的矿石提取- 铁的冶炼方法：高炉冶炼、直接还原法等4. 铁的反应- 铁的氧化反应：铁与氧气的反应- 铁的还原反应：铁与酸的反应5. 实验演示- 铁的氧化态实验：通过观察铁的氧化态颜色的变化- 铁的反应实验：观察铁与氧气、酸等的反应情况教学方法- 讲授：通过课堂教学介绍铁的重要化合物的知识- 实验：进行实验演示来展示铁的化学特性和反应过程- 讨论：组织讨论活动，加深对铁化合物的理解教学评估- 参与度评估：学生积极参与课堂讨论和实验演示- 实验报告评估：学生撰写实验报告，分析和总结实验结果- 测试评估：进行课堂测试，考查学生对课程知识的掌握情况参考资料以上是《铁的重要化合物》(公开课)教案的简要内容。
通过本课程，学生将能够深入了解铁的化学特性和化合物应用，并通过实验和讨论培养实验技巧和对化学的兴趣。
希望本课程能够激发学生学习化学的热情，提高他们的学术能力和实践能力。
高中化学《铁及其化合物》优质课教学设计、教案
教学设计：考纲要求：1.理解Fe 的化学性质，铁的重要化合物。
2.理解以Fe2+、Fe3+的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化性、还原性。
3.使学生掌握实验探究活动的一般步骤和方法。
（即发现问题→形成课题→建立假说→检验论证→评价发展）通过小组讨论、口语汇报的形式锻炼学生的表达能力。
4.通过探究铁及其化合物的氧化性和还原性，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。
教学环节教学活动设计意图小组合作铁处于元素周期表中什么位置？画出铁的原子结构示意图并分析铁的原子结构特点及主要化合价根据原子结构分析铁的常见价态26Fe 位于第四周期第VIII 族通过原子结构分析化合价，加深学生对元素周期表的理解铁的主要化合价为+2、+3：Fe- 2e- = Fe2+Fe-3e- =Fe3+小组合作总结铁跟哪些物质反应能生成＋2 价铁的化合物？跟哪些物质反应能生成＋3 价铁的化合物？从氧化还原的角度找氧化剂还原剂找到常见的氧化剂分辨它们氧化性的相对强弱小组合作铁的重要氧化物有哪些？它们各有哪些重要的性质？从铁与氧气反应条件的不同得到反应产物不同，从而复习铁的三种氧化物氧化物FeO Fe2O3 Fe3O4FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O色态黑色粉末红棕色粉末磁性黑色Fe3O4+ 8H +=Fe2++2Fe3++4H2O 晶体，俗称 铁红 磁性氧化铁小组合作 铁的氢氧氧化物有哪些？它们各有哪些重要的性质？Fe （OH ）2 Fe （OH ）3特别强调氢氧化亚铁的不稳定白色不溶固体 红褐色不溶固体 性，易被氧气氧化为氢氧化铁 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色实验探究 如何制取铁的氢氧氧化物？ 培养学生思维的发散性，通过实验现象得出实验结论讨论研究讨论研究方法，设计实验方案方法， 设分小组谈论，然后小组评价计实验方案小组活动 如何实现Fe 2＋和Fe 3＋之间的相互 探讨铁及其化合物的氧化性和转化？还原性交流探究结果，总结相互转化关系合理选用氧化剂和还原剂交流探究如何检验溶液中Fe 2+ 和Fe3+的存在小组展示对学生总结的规律进行总结性描述有利于学生形成完整准确的认识小组活动实验室中如何保存铁盐和亚铁盐？如何配制其溶液？小组展示亚铁盐：因Fe 2＋易被氧化，其晶体应密封保存。
《铁及其化合物》教学设计1
《铁及其化合物》教学设计一、教学目标：1、知识与技能(1)通过实验探究认识+3价和+2价的铁的重要化合物，了解Fe2+、Fe3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力；以及由实验现象分析得出结论的能力。
(2)通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识＋2价铁的化合物易被氧化的性质。
(3)从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。
2、过程与方法: 在“大胆推测→设计实验→实验验证→得出结论→解决实际问题”过程中，学习知识、体验科学研究过程。
3、情感、态度、价值观：通过对铁的化合物性质的学习，让学生体验科学探究成功的喜悦；培养他们的探究意识和善于与他人合作的精神。
并通过印刷电路板的讨论了解铁的化合物知识在人类生活和生产中的重要作用。
二、教学重点、难点：重点：+2价和+3价铁的化合物的性质难点：不同价态铁的化合物间相互转化规律。
三、教学过程教学流程教学进程教师活动学生活动设计意图引入新课【复习与应用】血红蛋白、补血剂铁的重要化合物根据已有知识，发表自已的看法。
创设情境，引入新课。
【推测与猜想】各类铁的化合物的性质。
1）从氧化还原角度推断铁的化合物性质2）从氧化物、氢氧化物、盐的角度推断铁的化合物的性质运用已有知识预测某些物质的性质。
认识铁的化合【实验与探究】提供学生所需仪器和药品。
提出要求：①大胆推测物质的性质？②设计实验方案③动手实验，检验推测是否正确。
④观察现象，准确记录，得出结论。
⑤提出你的疑惑或你的问题。
学生分小组实验探究交流讨论，得出可能的实验方案：方案一：研究FeSO4、Fe(OH)2的性质方案二：研究FeCl3、Fe(OH)3的性质方案三：Fe2+和Fe3+的检验在实验研究中学习，同时训练学生基本实验操作能力、观察实验能力和准确描述现象得出结论的表述能力促使学生养成及物【巡视与指导】学生实验，并提出具体要求；学生实验中，进行巡视，纠正学生不规范操作，解答学生的问题。
高中化学铁及其化合物教学设计
高中化学铁及其化合物教学设计一、教学任务及对象1、教学任务本节课的教学任务是针对高中化学课程中的铁及其化合物进行深入讲解，通过引导学生学习铁的化学性质、铁的常见化合物及其应用，使学生能够掌握铁元素在化学反应中的变化规律，培养他们的化学思维和实验操作能力。
此外，本节课还将结合生活实际，让学生了解铁及其化合物在现实生活中的应用，提高他们的学习兴趣和社会责任感。
2、教学对象本节课的教学对象为高中二年级的学生，他们在之前的化学学习中已经掌握了原子结构、元素周期律等基础知识，具备了一定的化学素养。
此外，学生在初中阶段已经接触过铁的化学性质，但对于铁及其化合物的深入了解和应用尚显不足。
因此，本节课将针对学生的知识水平和认知特点，采用适当的教学策略，帮助他们更好地理解和掌握铁及其化合物的相关知识。
二、教学目标1、知识与技能（1）理解铁的化学性质，掌握铁的常见化合物及其化学式，了解铁及其化合物在化学反应中的变化规律。
（2）学会运用化学知识解释铁及其化合物在生活中的应用，提高理论联系实际的能力。
（3）通过实验操作，掌握铁及其化合物的制备和检验方法，培养实验操作能力和观察能力。
（4）培养运用化学方程式进行计算的能力，提高解决实际问题的化学素养。
2、过程与方法（1）采用以退为进的教学策略，引导学生从已知的铁的性质出发，逐步深入探讨铁及其化合物的相关知识。
（2）运用以点带面的方法，通过讲解典型的铁及其化合物实例，帮助学生掌握铁元素在化学反应中的普遍规律。
（3）通过以动带静的教学方式，组织学生进行实验操作，使他们在实践中掌握铁及其化合物的制备和检验方法。
（4）利用问题驱动法，引导学生主动思考、发现问题，培养他们的探究精神和解决问题的能力。
3、情感，态度与价值观（1）激发学生对化学学科的兴趣，培养他们热爱科学、追求真理的情感。
（2）通过学习铁及其化合物在生活中的应用，使学生认识到化学知识对人类社会的贡献，增强社会责任感和使命感。
《铁及其重要化合物》教学设计
《铁及其重要化合物》教学设计一、设计理念在《铁及其重要化合物》的课程教学中，老师要明确教学方向，引导学生熟悉铁及其重要化合物的相关知识点。
并且在实际教学过程中，能够通过创造性实验探究教学的形式，亲身融入到铁及其重要化合物的创造性实验探究活动当中，希望能够通过铁及其重要化合物的创造性实验探究学习，形成自主探究、积极思考、创新思维的学习思想和学习习惯。
基于此设计理念，本人逐步开展了《铁及其重要化合物》的教学设计。
二、教学分析（一）内容分析在本节课中，我们主要需要让学生认知到铁的基础结构，以及铁元素所衍生的重要化合物。
基于此，本次课程主要针对铁的氧化反应产生的化合物来展开本次教学，主要围绕FeO、Fe2O3、Fe3O4，引导学生认识各类铁的氧化反应产生的化合物的不同结构、形态、作用等，这也是本次课程教学的关键所在。
（二）对象分析结合目前的学情来看，因为班上的学生已经在初中接触过基础化学，并且积累了相关的化学课程实验知识，因此对于相关化学课程实验教学创造性探究的过程和现场不太陌生。
因此，本次教学中，通过对于铁的氧化反应产生的化合物的相关实验创造性探究，不仅能够让学生们更加生动的认识到FeO、Fe2O3、Fe3O4的形成过程。
（三）教法分析本节内容涉及到的知识点多，所以，在教学方法的选择过程中，需要结合学生的实际情况来考虑。
如本次课程中，本人希望通过引导教学的形式，让学生主动探究其铁的氧化反应产生的化合物性质，那么如何来实施这一教学方法呢？就可以结合学生周边熟悉的事物来展开，比如铁锈等。
不仅如此，还可以融合分组讨论、协作共学的形式，让学生们共同自助探讨，从而有效提升其教学的新鲜度和创新度，并且也能够形成系统化、创新化的化学学习体系，为后续的课程学习奠定基础。
三、教学目标（一）知识以及技能1.进一步认知FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质以及应用；2. 熟悉Fe(OH)3、Fe(OH)2的制备以及性质；3. 熟悉Fe3+、Fe2+的检验方法以及相互转化；4. 基于引导学和创造性实验探究，能够在实际教学中，培养学生的综合能力。
基于化学核心素养的教学设计—铁及其化合物(公开课)
基于化学核心素养的教学设计—铁及其化合物(公开课)基于化学核心素养的教学设计—铁及其化合物1. 引言化学核心素养作为化学教育中的重要组成部分，旨在培养学生的实验能力、科学思维以及对化学现象的解释能力。
本文将基于化学核心素养，设计一堂以铁及其化合物为主题的公开课。
通过科学实验和探究性学习，帮助学生深入了解铁元素及其化合物的特性和应用，培养他们的实验技能和科学思维能力。
2. 实验目的通过本次实验，学生将能够：- 了解铁元素在化合物中的常见形式及其特性；- 学习铁及其化合物的制备方法；- 探索铁及其化合物的应用领域。
3. 实验材料- 铁粉- 硝酸铁- 氢氧化钠溶液- 高锰酸钾溶液- 红石脂4. 实验步骤4.1 铁的制备4.1.1 将铁粉放入干净的试管中。
4.1.2 以少量的硝酸铁溶液润湿铁粉。
4.1.3 用滴管滴入适量的氢氧化钠溶液。
4.1.4 观察并记录铁粉与氢氧化钠溶液的反应现象。
4.2 铁的特性探究4.2.1 将得到的铁粉取出，并进行干燥。
4.2.2 观察并记录铁粉的颜色和质地变化。
4.2.3 采用磁力法验证铁的磁性，并进行观察和记录。
4.3 高锰酸钾与铁的反应4.3.1 高锰酸钾溶液中加入少量铁粉。
4.3.2 观察并记录铁粉与高锰酸钾溶液的反应现象。
4.3.3 解释反应发生的原因，并进行讨论。
4.4 铁及其化合物的应用4.4.1 使用红石脂润湿铁粉。
4.4.2 将铁粉沾满红石脂后，使用纸巾将其擦拭干净。
4.4.3 用锡箔纸包裹经过擦拭干净的铁粉。
4.4.4 使用酒精灯将锡箔纸加热并观察。
4.4.5 解释观察结果并介绍铁及其化合物在热能转换中的应用。
5. 拓展学习铁及其化合物在工业生产、环境保护以及医学领域都有广泛的应用。
建议学生自行探索铁及其化合物在这些领域的应用，并进行报告和展示。
6. 小结通过本次公开课的实验探究，学生不仅加深了对铁及其化合物的理解，还培养了实验技能和科学思维能力。
化学核心素养的培养需要有实验为基础的教学设计，通过科学实验的方式激发学生的学习兴趣，进一步提高他们的学习效果。
铁和铁的化合物(第一课时)公开课教案
第四章第二节铁和铁的化合物（第一课时）福州格致中学伍兴武〖教学目的〗1.了解过渡元素和铁在元素周期表中的位置及铁的物理性质。
2.掌握铁的化学性质。
3.通过学习和实验，培养学生动手能力及观察分析问题的能力，同时对学生进行环境保护教育。
4.培养学生学会由表象分析事物的本质变化，综合运用已学知识，解决问题的能力。
5.通过新旧知识联系，培养学习知识迁移、扩展能力，进一步激发学生的兴趣和求知欲望。
〖教学重、难点〗教学重点：铁的化学性质教学难点：铁在与不同氧化剂反应的情况下，分别显示不同的价态〖教学方法〗实验探究法、比较归纳法〖教学过程〗[创设情境]通过视频介绍我国古代人民冶铁用铁的辉煌成就和现代钢铁工业的发展，以及铁对人类社会的发展有着非常重要的作用，从而激发起学生学习铁元素性质的兴趣。
[引言]刚才大家都很认真观看了短片，那我们就多看一些。
很明显，片中涉及到同学们最熟悉的、生活和生产中用量最多、用途最广的金属铁，从这节课开始，我们将一起讨论铁、铁的化合物的有关知识，首先讨论铁的性质。
［板书］第二节铁和铁的化合物一、铁的物理性质［提问］前面，同学们学过镁、铝的物理性质，懂得金属的物理性质可从哪几个方面来描述。
现结合短片请一位同学分析铁有那些物理性质？［设问］铁有哪些化学性质？板书：二、铁的的化学性质［教师布置本节课的学习任务］铁的化学性质比较活泼，实验也比较多，这节课考师设计了9个实验。
这些实验既有电脑播放的演示实验视频，也有老师的演示实验以及同学们自己动手做的实验。
所以，本节课要求同学①要认真看，注意听，认真观察及时记录实验现象。
②要积极思考，善于从实验中发现问题，要善于从知识的学习中发现问题，并把问题记录下来。
教师介绍实验的具体内容及实验顺序。
[学生观看视频]铁与O2反应、铁与S反应、铁与水蒸汽反应[教师演示实验]铁与Cl2反应、铁与稀硝酸反应[学生随堂实验] 铁与稀硫酸反应、铁与浓硫酸反应、铁与硫酸铜溶液反应、铁与氯化铁溶液反应[教师]将实验项目投到屏幕，请一位同学归纳总结铁的化学性质。
人教版高中化学《铁及其化合物》公开课课件1
主要有两种方法:加碱法和加KSCN溶液法。一般用加KSCN溶液法
物质 Fe2+
Fe3+
溶液 浅绿色
颜色
黄色
沉淀 ①现象:白色沉淀 灰绿色沉淀 红褐 ①现象:红褐色沉
颜色 色沉淀;
淀;
(NaOH ②反应:Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓, 溶液) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
(3)Fe3+处于最高价态,只具有氧化性,可被还原剂还原,如2Fe3++Fe==3Fe2+,
若加入过量的强还原剂可能会还原生成Fe,如2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
二、反应条件影响的探究 向FeSO4溶液中加入NaOH溶液
根据该实验现象可推断Fe2+的存在 现象:产生白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。 反应:FeSO4+2NaOH==Na2SO4+Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3。 结论:Fe2+与OH-反应生成白色的氢氧化亚铁。氢氧化亚铁极易被空气中 的氧气氧化,最后生成红褐色的氢氧化铁。
【微思考1】Fe元素的常见价态有单质中0价,化合物中+2和+3价,试从铁元
素的化合价特点分析Fe、Fe2+、Fe3+的氧化性和还原性,并举例说明。
提示 (1)单质铁0价,为铁的最低价态,在化学反应中化合价升高,只具有还
原性,可被氧化剂氧化,强氧化剂可把铁直接氧化为+3价,如2Fe+3Cl 【解析】
2.下列氢氧化物既有碱性又有还原性的是( B ) A.Mg(OH)2 B.Fe(OH)2 C.Fe(OH)3 D.Al(OH)3
铁和铁化合物说课稿教案(优秀6篇)
铁和铁化合物说课稿教案(优秀6篇)高一教案的设计应充分考虑学生的认知水平和学习兴趣，提高教学效果和学习质量。
大家可以参考以下初二教案范文，了解其他教师的教学设计和经验。
铁和铁化合物说课稿教案篇一本课的设计采用了课前下发预习学案，学生预习本节内容，找出自己迷惑的地方。
课堂上师生主要解决重点、难点、疑点、考点、探究点以及学生学习过程中易忘、易混点等，最后进行当堂检测，课后进行延伸拓展，以达到提高课堂效率的目的。
教材中本实验安排为验证性实验,可与讲课同步进行。
本实验难度并不大,但由于内容较多,实验时间较长,因此,必须作周密安排,才能按时完成。
实验中应注意以下几点。
1.增设教师演示实验。
上课之前,教师应该准备好做演示实验所需的实验材料、用具、仪器和试剂等。
同时,逐项完成可溶性糖、脂肪、蛋白质三类有机物的鉴定实验。
在实验课上,将三个实验的正确结果分别展示在讲台上,并作扼要的介绍,以便使学生将自己的实验结果与教师的演示实验作比较。
2.实验中学生应分工合作。
在“还原糖的鉴定”实验中,当每组2个学生中的1个制备生物组织样液时,另一个学生可以用酒精灯将水煮开,以便缩短实验的等待时间。
在“脂肪的鉴定”实验中,1个学生制作临时装片时,另一个学生则可以调试显微镜。
另外,在完成前2个实验时,1个学生洗刷试管、清洗玻片和整理显微镜,另一个学生则可以进行后1个实验的操作。
3.鉴定可溶性还原糖的实验,在加热试管中的溶液时,应该用试管夹夹住试管上部,放入盛开水的大烧杯中加热,注意试管底部不要接触烧杯底部,同时试管口不要朝向实验者,以免试管内溶液沸腾时冲出试管,造成烫伤。
如果试管内溶液过于沸腾,可以用手上提夹住试管的试管夹。
4.做鉴定糖和蛋白质的实验时,在鉴定之前,可以留出一部分样液,以便与鉴定后的样液的颜色变化作对比,这样可以增强说服力。
5.斐林试剂的甲液和乙液混合均匀后方可使用,切勿将甲液和乙液分别加入组织样液中。
铁和铁化合物说课稿教案篇二本节学习的内容比较的简单比较容易理解，重点在于检测糖类，脂肪，蛋白质的三个实验，着重让学生理解实验的原理，并掌握实验的具体方法。
素养为本《铁及其化合物》教学设计
素养为本《铁及其化合物》教学设计“铁及其化合物”是高中化学必修课程中的核心内容之一，是高一年级学生应学习的重点内容。
铁元素是典型的金属元素，铁和含铁化合物在生产、生活中应用广泛。
通过学习，可以建立基于物质类别、元素价态和原子结构预测和检验物质性质的认识模型，发展物质性质和物质用途关联、化学物质及其变化的社会价值的认识水平，提高解决实际问题的水平。
一、教学与评价目标1．教学目标（1）通过学习铁画的相关资料，掌握铁的氧化物和铁的氢氧化物的化学式、化合价，了解它们的物理性质，知道它们的化学性质。
（2）通过+2价铁与+3价铁转化关系的认识过程，建立从氧化还原反应的视角认识含同种元素不同价态的化合物之间的转化模型。
（3）通过铁的化合物在生活中的用途的讨论过程，进一步感受化学与生活的紧密联系，增强对化学的热爱。
2．评价目标（1）通过对铁的不同价态的氧化物的分类学习，诊断并发展学生对铁的价态的认知水平。
（2）通过铁的氢氧化物的制备实验和Fe2+和Fe3+的转化实验，诊断并发展学生基于物质中核心元素化合价研究物质性质认识思路的结构化水平。
（3）通过对FeCl3刻蚀铜板等生活实例的讨论，诊断并发展学生对化学价值的认识水平。
二、教学与评价思路 三、教学流程【探究学习1】展示铁的重要氧化物的相关图片资料，交流讨论并归纳出铁的重要氧化物的性质。
【评价内容1】诊断学生的分类观和发展学生对铁价态变化带来性质改变的认识水平。
任务线问题线 展示铁画的相关资料，组织学生讨论铁的这几种氧化物的性质和用途。
问题1：FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4铁元素的化学式如何书写，其中铁元素的化合价是多少？ 问题2：铁的这三种氧化物的颜色、溶解度、有哪些差异？ 问题3：从物质分类的角度，根据资料卡片，推测FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4的化学性质上有哪些相同？又有哪些差异？ 问题4：FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4在生活中有哪些常见的用途？ 设计意图：通过展示图片，给学生以强烈的视觉冲击，激发学生的学习兴趣和探究欲望，同时引出本节课题：铁的重要化合物。
铁及其化合物教学设计
第一节《铁及其化合物》教学设计一、教材分析“铁及其化合物”是高中化学必修课程中核心内容，是高中一年级全体学生都应学习的重点化学内容。
铁元素不仅是典型的金属元素，还是重要的变价元素。
铁及其化合物，与人体健康密切相关，在生活、生产中也有着广泛的应用。
《普通高中化学课程标准（2017年版）》对本节的内容要求是：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质，了解它们在生产、生活中的应用。
具体内容包含：了解Fe的物理性质和化学反应，认识Fe3+的氧化性和鉴别，掌握Fe2+与Fe3+的转化规律。
本节课铁及其化合物，以麦片含有铁粉引起大众惊慌这一新闻事件引入，以“麦片中是否含有铁粉”——“为什么麦片中添加铁粉”——“服用补铁剂的注意事项”——“补铁剂的定性和定量检测”为教学主线，将Fe的物理性质和化学性质，Fe2+与Fe3+性质和相互转化，以及Fe2+与Fe3+的检验鉴别等学科知识用于实际问题的解决。
发展物质性质和物质用途关联、化学物质及其变化的社会价值的认识水平，并在不断应用中促进核心素养的发展，提升从“解题”到“解决问题”的能力。
二、学情分析通过初中化学及高一前阶段的学习，学生对铁及其化合物知识有了一定程度的了解，具备了分类研究物质性质和科学探究的基本方法，具有了氧化还原理论和离子反应的概念。
因此，学生对于本节课的学习有了一定的知识基础和方法；通过前期的学习，学生具有一定的实验操作、观察分析和表达交流的能力，但在严密性、完整性、科学性及逻辑推理等方面尚存在欠缺。
本节课通过实际问题的解决，引导学生从物质类别、核心元素的价态两个角度来认识物质的化学性质，逐步建立、完善和应用研究物质化学性质的视角和模型。
三、教学目标1.通过对麦片中是否含有铁粉的实验探究，以及对加入还原铁粉作用的分析，诊断并发展学生对铁的性质认识水平（孤立水平、系统水平）。
2.通过对Fe的化学性质的分析，以及Fe2+与Fe3+相互转化条件探讨和实验方案设计，诊断并发展学生从物质类别和元素价态两个视角认识物质间转化关系认识的结构化水平及科学探究水平（基于经验水平、基于概念原理水平）。
教案上课第一节-铁及其化合物
第一节铁及其化合物第1课时◆教材分析本节是教材高一(必修1)第三章，在这一章学习的过程中，要求学生更深一层了解铁及铁的化合物的性质，而在初中阶段学生了解一些铁的基本知识，如铁的冶炼原理。
本节要在这些知识的基础上结合氧化还原反应等知识进一步加深学习铁的有关性质。
从本质上了解铁是一种变价金属。
在教学过程中考虑新旧知识的相互衔接,注意充分发挥理论知识对元素化合物知识的指导作用。
学习相关内容时应用理论知识加以解释，应用的过程也是进一步加深理解这些理论的过程。
例如，本节很多的反应都属于氧化还原反应，用电子转移的观点分析这些反应，既能加深对具体反应的理解,又可以巩固有关氧化还原反应的概念通过介绍一些生活中的铁以及氧化物，进一步加深学生对这些知识的理解。
◆学情分析本堂课为高一三层次班级，经了解学生基础薄弱，为更好的完成知识达成，本节课主要在复习初中知识钢铁冶炼的基础上逐步衔接至高中内容。
◆教学目标1.从氧化还原反应角度学习并掌握铁的存在，分析铁单质冶炼原理。
2.引导学生自主思考，探究铁的性质，研究其转化。
3.培养学生严谨求实、勇于探索的化学态度。
◆教学方法以温故知新的方式设立两个模块：①了解铁的存在，分析炼铁原理②初探铁的性质，研究其转化；以问题的方式引导学生展开讨论、学习。
◆教学重难点【教学重点】学习并掌握铁的单质的性质。
【教学难点】从氧化还原反应的角度了解铁单质的化学性质。
◆教学过程一、导入新课【讲述】人类文明发展至今离不开对自然的资源的运用和开发，每一次新的发现都会带来新的革命。
特别以金属单质的冶炼和运用让人类社会不断的进步和发展。
【讨论回答】哪位同学能列举一下我们生活中重要的金属材料。
【问题1】你知道人类什么时候开始使用铁，原料来自哪里？【图片展示】陨铁、及铁矿图片【讲述】铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以单质形态存在，但主要是以+2价和+3价化合物的形态存在于矿石中。
从出土文物中说明我国早在春秋初年就掌握了冶铁技术，铁质工具的使用对社会生产发挥了巨大作用。
铁及其化合物教学设计第一课时
铁及其化合物教学设计第一课时
标题：铁及其化合物教学设计第一课时
正文:
铁及其化合物教学设计第一课时，学生将学习铁的概述，以及铁的化合物。
铁是地球上最常见的元素之一，其原子序数为 26，是一种白色固体。
铁具有较高的熔点和硬度，是工业上最重要的金属之一。
铁的化合物有许多用途，例如用于制造钢铁，用于医学和生物学中，以及用于化学合成中。
在第一课时中，学生将学习铁的概述，以及铁的化合物。
学生将了解铁的历史，以及铁在自然界中的存在形式。
学生还将学习铁的化学性质，以及铁的化合物的用途。
此外，学生还将学习如何制备铁的化合物。
拓展:
除了铁及其化合物外，还有许多其他元素，例如铜、锌、铝等。
铜是另一种重要的金属，其原子序数为 20，是一种橙色固体。
铜有许多用途，例如用于制造电线和电缆，用于医学和生物学中，以及用于化学合成中。
锌是另一种重要的金属，其原子序数为 21，是一种白色固体。
锌有许多用途，例如用于制造锌合金，用于医学和生物学中，以及用于化学合成中。
铝是另一种重要的金属，其原子序数为 22，是一种白色固体。
铝有许多用途，例如用于制造飞机和汽车，用于电子工业中，以及用于化学合成中。
优化高中化学教学设计,培养学生学科核心素养以铁及其化合物的性质教学为例
优化高中化学教学设计，培养学生学科核心素养——以“铁及其化合物的性质”教学为例1.案例背景《铁及其化合物的性质》是高中化学必修课程中的重要内容，在新人教版高中化学必修一中，作为实验活动的形式出现。
这是高中学生都需要学习的重点化学知识，铁元素是一种典型的金属元素，也是非常重要的变价元素，铁及其化合物，与人们的生活、身体健康有着密切的联系，在社会生产中也有着广泛的应用。
本节课的主要教学目标是，以生活中的实例以及实验研究啊，认识铁及其化合物的化学兴趣，学会铁离子的检验方法，并且认识到氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质建相互转化。
2.案例描述（教学过程）在本节课的教学中，本人通过创设问题情境来引导学生回答问题：麦片中添加还原铁粉引起公众惊慌的新闻事件，向学生展示麦片配料表，显示添加了还原铁粉。
引导学生根据学习的知识设计实验来判断麦片中是否添加还原铁粉？在这一教学过程中，本人通过组织学生成立小组，开展讨论，在小组中选出代表进行发言，这样不仅能够促使学生参与到活动中，还锻炼了学生的交流能力，为接下来的教学打下来良好的基础。
学生观点：根据铁具有铁磁性这一特性，如果有黑色粉末，并且能够被磁石所吸，可以判断出其中含有铁粉。
然后引导学生利用实验来验证：把麦脆片打磨并装入保鲜袋，加水溶解进行实验，观察是否有被磁铁吸引的黑色粉末。
实验验证结果：麦片中确实含有还原铁粉。
当学生验证了麦片中含有还原铁粉，需要趁热打铁，进一步引导学生，使学生对于化学性质的知识认知转向到应用认知，向学生抛出问题：为什么要在麦片中添加还原铁粉？引导学生思考因为血红蛋白中含有二价铁，还原铁粉可能会被氧化产生二价铁。
然后，向学生讲授还原铁粉又被称为“双吸收剂”相关知识，其意未铁能够被盐酸氧化生成Fe2+，也会被氧气氧化生成Fe3+，引导学生运用所学知识，分析总结帖单质在哪些情况下会被氧化成为Fe2+，在哪些情况下会被氧化成为Fe3+。
为了提高实验活动的开放性，提高学生的证据意识以及探究能力，本人将“如何促进还原铁粉被人体吸收”作为活动的主体，引导学生查阅相关资料，了解到还原铁粉容易被氧化生成Fe3+，但是能够被人体直接吸收和利用的只有Fe2+，基于此，引导学生站在氧化还原的角度，探索如何将Fe3+转换为Fe2+。
铁及其化合物第一课时( 教学设计)
人教版必修一第三章第一节《铁及其化合物》（第一课时）一、教材分析：“铁及其化合物”位于人教版高中化学教材必修第一册第三章“铁金属材料”第一节，本章内容从物质类别和核心元素价态两个重要视角学习铁及其化合物的性质和应用，并且构建学生的“元素观”、“价态观”、“转化观”。
本节课的知识是延续第二章钠元素以及氯元素的主族元素性质探究，展开过渡金属铁元素性质的学习，更是对“离子反应”和“氧化还原反应”两大理论的进-步学习。
二、学情分析：高一学生在知识储备上，经历初中化学的学习已经具有了部分铁及其化合物的知识。
在学第三章内容前，已经具备氧化还原反应、离子反应等核心知识，在实验探究能力上，也具备一定的探究能力。
三、学习目标：1.了解铁在自然界的分布、存在形态、物理性质，体会化学对人类生活的重要意义。
从我国古代应用铁的发展史感受中华民族在科技发展进程中的巨大贡献，增强文化自信。
2.能用氧化还原反应原理进一步认识铁的化学性质，通过类比单质钠与水的反应预测铁与水蒸气的反应的可能性及产物，推断掌握铁与水蒸气反应的现象、原理。
四、教学重点：铁的化学性质教学难点：铁在高温下与水蒸气反应实验的探究五、教学方法：实验法、类比法、讲授法、讨论法等六、教学过程设计：教师活动学生活动设计意图【导入新课】铁在现代生活中应用的图片。
【过渡】请大家阅读课本P64第一段环节一：铁元素的存在和冶炼1.铁元素的存在【课件展示】铁元素在自然界中的存在形态图片以及地壳中的圆盘表。
【拓展】人类最早发现铁是从陨石开始的，陨石中铁的含量是比较高的，有资料鉴定商代的铁刃铜钺就是由陨铁锻制而成。
陨石的来源及其稀少，满足不了农业的发展，于是铁的冶炼技术有了进一步的发展，相应的铁制品也陆续出现，如打铁炉和战国时期最大的铁器─长方形铁炉。
同时我国的炼钢技术也逐步发展。
2.铁的冶炼【思考】怎样从铁矿中获得铁单质？环节二：铁单质1.物理性质观看图片阅读课本感受我国铁文化发展史的伟大让学生感受到铁在现代生活中应用的普遍性和重要性。
铁及其化合物教学设计
课题摘要
学科
学段
年级
高一
单元
铁、铜的获取及应用
教材版本
苏教版
课程名称
铁及其化合物的应用
一、学习内容分析
1.教材分析
本节课内容是化学中比较重要的金属及其化合物的性质和应用，亚铁离子和铁离子的相互转化不但是考试的重点，也是生活中应用的基础。
2.学情分析
和应用，以及不同价态离子间的相互转化，更容易理解掌握。
2.教学目标（含重难点）
知识与技能：
1、从氧化还原角度掌握Fe2+和Fe3+的氧化性和还原性，了解Fe2+和Fe3+的检验方法，培养学生观察描述实验现象的能力，以及由实验现象分析得出结论的能力。
2、通过设计实验探究Fe2+和Fe3+的性质，掌握铁及其化合物间的相互转化，建立研究物质性质的科学程序和方法。
2、设计Fe2+和Fe3+相互转化的实验方案，进行实验并记录实验现象。
3、分析实验现象，归纳总结Fe2+与Fe3+相互转化的条件。
PPT与化学实验相结合
四、教学评价设计
1.评价方式与工具
课堂提问、练习
2.评价量表内容（测试题、作业描述、评价表等）
1、下列物质中，在一定条件下能将铁元素从0价转变为+3价的是（ ）
重难点：
知识重点：二价铁和三价铁的氧化性和还原性
方法重点：根据氧化还原反应原理，推测物质的氧化性和还原性；研究物质性质的一般程序和方法
教学难点：二价铁离子和三价铁离子氧化性、还原性的判断；学生实验设计的引导
二、教学环境选择
简易多媒体教室
三、教学过程设计
教学环节
铁及其化合物教学设计
铁及其化合物教学设计一、教材分析《铁及其化合物》是人教版高中《化学必修第一册》第三章第一节内容，是在学习第一章《物质及其变化》、第二章《海水中的重要元素——钠和氯》的基础上，以及在对化学反应和金属的性质有了一定的初步认识的基础上进一步学习的，铁及其化合物的知识也是重要的有代表性的金属及其化合物的重要知识，也是生产和生活中经常接触和了解的基本知识，这些知识既可以为前面学习的理论知识和金属性质进行补充和印证，又能为接下来介绍的下一节《金属材料》以及下一章《物质结构元素周期律》打下重要的基础，还能使学生认识到化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面起到重要的作用，本节课教材内容突出了课程标准中要求的铁的化合物的主要性质,注意与已学知识的联系与衔接，引导学生主动运用已有知识分析和解决新的问题,并逐步形成较为系统的知识网络。
铁的化合物的性质从“物质分类”角度按氧化物、氢氧化物和相应盐的顺序编写，有利于从一类化合物的性质中找出共性，形成规律性的知识，也有利于对同类其他化合物的认识和推断；另一方面与离子反应及氧化还原反应知识的衔接，从实际应用层面也对氧化还原反应的理论进行了进一步的落实，有利于模型认知以及社会责任等学科素养的培养和形成。
二、学情分析学生已有：①对化学反应和金属的性质有了一定的初步认识的基础；②已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力；③乐于探究物质变化的奥妙。
学生未有：①对氧化还原知识还不能熟练运用；②实验设计能力有限。
三、教学目标知识与技能：了解铁及其化合物的物理性质，认识铁及其化合物的化学性质，初步形成基于物质类别、元素价态和原子结构对物质性质进行预测和检验的认识模型；过程与方法：通过提问、预测、实验探究的方法学习认识铁与水蒸汽的反应，学习通过建立铁元素二维坐标图进行物质之间的转化；情感态度与价值观：认识到化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面起到重要的作用。
四、教学重点与难点重点：依据物质类别，价态变化落实铁单质，铁的氧化物，铁的氢氧化物性质及相互转化。
基于化学核心素养的教学设计—铁及其化合物（公开课）
基于化学核心素养的教学设计—铁及其化合物（公开课）基于化学核心素养的教学设计—铁及其化合物一、教学内容分析“铁及其化合物”是人教版高中化学必修课程中核心内容，是高一学生都应学习的重点化学内容。
铁元素不仅是典型的金属元素，还是重要的变价元素。
铁及其化合物与人体健康有着密切的关系，在生活、生产中有着广泛的应用。
铁及其化合物的主要内容包含两部分：①铁单质；②铁的重要化合物，主要是铁的氧化物、氢氧化物、亚铁盐和铁盐。
教材按照“铁单质、铁的氧化物、铁的氢氧化物、亚铁盐和铁盐”的顺序编排。
本节课重点介绍了亚铁离子和铁离子之间的相互转化。
铁及其化合物广泛存在于生产和生活实际，从中发现有助于学生学习、贴近教学实际的素材，从而创设出真实、生动、有意义的教学情境，不仅可以激发学生的学习兴趣，引导学生积极主动的学习；还可以使学生学会在真实情境中运用知识解决简单的化学问题，促进学科核心素养的形成。
二、学情分析学生在初中阶段学习过铁单质的一些性质，如物理性质，与氧气、氯气、盐酸、硫酸铜溶液等反应；在铁的化合物中，学生知道了一些铁的氧化物和氢氧化物的性质；在高中阶段学生学习过物质的分类、氧化还原反应、离子反应等基本概念。
三、教学目标与核心素养1、宏观辨识与微观探析：了解铁的物理性质；掌握亚铁离子、铁离子的化学性质，铁离子的检验方法。
2、变化观念与平衡思想：运用氧化还原反应理论分析亚铁离子、铁离子的相互转化。
3、证据推理与模型认知：能够依据实验证据推出合理的结论；进一步强化研究金属及其化合物的一般思路和方法。
4、科学探究与创新意识：设计亚铁离子与铁离子相互转化的探究方案，与同学合作完成实验探究。
5、科学精神与社会责任：了解铁及其化合物的重要应用；运用化学知识对生活常见问题做出合理判断。
四、教学重点与难点教学重点：亚铁离子和铁离子的转化；铁离子的检验。
教学难点：亚铁离子和铁离子的转化。
五、教学过程4。
基于化学核心素养的教学设计------“以铁及其化合物的应用”为例
基于化学核心素养的教学设计------“以铁及其化合物的应用”为例发布时间：2021-06-22T15:49:25.303Z 来源：《教学与研究》2021年6期作者：张知慧[导读] 提出了基于化学核心素养的教学内涵、教学设计程序,并以“是否添加铁、为何添加铁、如何促吸收、能做质检员”为主线,设计了“铁及其化合物的应用”一课,为基于化学核心素养的教学提供了案例。
张知慧浙江省绍兴市柯桥区豫才中学，浙江绍兴 312000摘要:提出了基于化学核心素养的教学内涵、教学设计程序,并以“是否添加铁、为何添加铁、如何促吸收、能做质检员”为主线,设计了“铁及其化合物的应用”一课,为基于化学核心素养的教学提供了案例。
关健词:化学核心素养；铁及其化合物；教学设计高中化学学科核心素养是学生发展核心素养的重要组成部分,是学生具有化学学科特质的关键能力和必备品质。
它包括:宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识科学精神与社会责任。
从化学学科教学角度出发，我们应该意识到培养和提高学生化学学科核心素养的重要性。
学科核心素养的实现必须以知识教学为载体。
课堂教学是发展学生学科核心素养的主阵地。
教材是学生学习的重要文本,化学学科的核心素养应该内隐在教材内容中。
教师要结合教学内容,根据学生的实际状况,为实现发展学科核心素养的目的创造性地开发和使用教材,这就要求教师必须围绕化学学科核心素养精心设计教学内容。
那么,如何基于化学学科核心素养进行教学内容的设计,从而实现这一目标呢？一、教学设计主线中融入核心素养1、以问题促进知识体系完善化学学科核心素养首先要以化学知识的认知为载体展开。
本节课在学生原有知识体系下以燕麦片中含有铁粉引起大众惊慌这一新闻事件作为教学情境，并以四个问题为依托展开学习：（1）是否含有铁？（2）为何添加铁？（3）如何促吸收？（4）能否做质检员？学生通过对问题的分析逐步建构知识体系。
2、以化学核心素养的培养为目标促进学生发展教学的目的不仅是知识的传承，更重要的是通过核心素养的养成使学生能够可持续发展。
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基于化学核心素养的教学设计—铁及其化合物
一、教学内容分析
“铁及其化合物”是人教版高中化学必修课程中核心内容，是高一学生都应学习的重点化学内容。
铁元素不仅是典型的金属元素，还是重要的变价元素。
铁及其化合物与人体健康有着密切的关系，在生活、生产中有着广泛的应用。
铁及其化合物的主要内容包含两部分：①铁单质；②铁的重要化合物，主要是铁的氧化物、氢氧化物、亚铁盐和铁盐。
教材按照“铁单质、铁的氧化物、铁的氢氧化物、亚铁盐和铁盐”的顺序编排。
本节课重点介绍了亚铁离子和铁离子之间的相互转化。
铁及其化合物广泛存在于生产和生活实际，从中发现有助于学生学习、贴近教学实际的素材，从而创设出真实、生动、有意义的教学情境，不仅可以激发学生的学习兴趣，引导学生积极主动的学习；还可以使学生学会在真实情境中运用知识解决简单的化学问题，促进学科核心素养的形成。
二、学情分析
学生在初中阶段学习过铁单质的一些性质，如物理性质，与氧气、氯气、盐酸、硫酸铜溶液等反应；在铁的化合物中，学生知道了一些铁的氧化物和氢氧化物的性质；在高中阶段学生学习过物质的分类、氧化还原反应、离子反应等基本概念。
三、教学目标与核心素养
1、宏观辨识与微观探析：了解铁的物理性质；掌握亚铁离子、铁离子的化学性质，铁离子的检验方法。
2、变化观念与平衡思想：运用氧化还原反应理论分析亚铁离子、铁离子的相互转化。
3、证据推理与模型认知：能够依据实验证据推出合理的结论；进一步强化研究金属及其化合物的一般思路和方法。
4、科学探究与创新意识：设计亚铁离子与铁离子相互转化的探究方案，与同学合作完成实验探究。
5、科学精神与社会责任：了解铁及其化合物的重要应用；运用化学知识对生活常见问题做出合理判断。
四、教学重点与难点
教学重点：亚铁离子和铁离子的转化；铁离子的检验。
教学难点：亚铁离子和铁离子的转化。
五、教学过程
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