专题07化学反应速率与平衡常数

(1)
c(CH3OH ) c(H2O) / c(CO2 ) c3 ( H2 )
(2)C D
A．在 300℃，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率
v(CH3OH ) nA / t Amol ( L min)1
B．反应体系从 300℃升温到 500℃，平衡常数 K 变大 C．该反应的正反应为放热反应 D．处于 C 点的反应体系从 300℃升温到 500 ℃,n(H2 ) / n(CH3OH ) 增大
（ （ 3） 在 25℃下， 向浓度均为 0.1 mol· L-1 的 MgCl2 和 CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学 式） ，生成该沉淀的离子方程式为____________。已知 25℃ 时 Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
【能力提高】 1.（09 厦门 改）过度排放 CO 2 会造成“温室效应” ，科学家正在研究如何将 CO 2 转化为可 以利用的资源， 其中一种方案就是将 CO 2 转化为可再生燃料甲醇(CH 3 OH)。 其化学方程式为：
请填空： (1)写出上述反应的平衡常数表达式 K=______________________. (2)在容积为 2 L 的密闭容器中，用一定量二氧化碳与一定量氢气在一定条件下合成甲醇， 实验结果如下图所示。下列说法正确的是(填序号)___________。
例 1、 （09 宁夏卷 10）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学 方程式为： Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组 实验中最先出现浑浊的是
Na2S2O3溶液 H2O 稀 解析：影响化学反应速率 H2SO4 的因素众多，本题从浓度和 C V 和温度两个因素考查，非常 c V （mol· L-1） mL 忠实于新教材必修 （mol· L-1） mL 2,只要抓 住浓度越大，温度越高反应 0.1 10速率越大，便可以选出正确 0.1 5 答案D。 0.2 5 0.2 10 0.1 0.2 10 5 0.1 0.2 5 10
源自文库基本概念基本理论（竞赛讲座）
专题07 化学反应速率与平衡常数
本专题是近年高考的一个新的热点和重点，是一个综合性知识。复习时 1.要充分发挥数据的功能，注意培养学生对数据的分析、处理能力, 2.要注意利用Q—K进行化学平衡的判断， 3要掌握K的简单计算（低次方）， 4.要掌握平衡转化率的相关计算. 5.kSP的有关计算
6.（09 山东卷 节选）运用化学反应原理研究氮、氧等单质
解析:（1）在恒压条件下加入氩气，则容积增 大，导致原平衡中各物质的浓度同等比例减小， 及其化合物的反应有重要意义。 所以平衡向气体体积增大的方向即向左移动； 催化剂仅是改变化学反应速率，不会影响焓变。 （ 1） 合成氨反应反应 N (g)+3H 2NH 若在恒温、 23 2(g) 3(g)， （ ）Cu(OH)2 的Ksp小于 Mg(OH)2 的，所以 离子的浓度商首先大于Cu(OH)2 的而先沉淀； 由于氨水是弱碱，书写离子方程式时不能拆开。 恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填 （ 答案: “向左” “向右”或“不” ） ； ，使用催化剂 反应的Δ H （1）向左 不改变 （3）Cu(OH)2 （填“增大” ） 。 Cu2++2NH“减小”或“不改变” H2O=Cu(OH)2 ↓+2NH4+ 3·
2.（10 厦门）为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物 CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。化学 家研究在催化条件下，通过下列反应，使 CCl4 转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3） 。 CCl4+H2 CHCl3+HCl
2 3 2
反 应 经 过 l0 min 后 达 到 平 衡 。 求 该 时 间 范 围 内 反 应 的 平 均 反 应 速 率 υ (C02)= _____________、CO 的平衡转化率= _____________： (3)欲提高(2)中 CO 的平衡转化率，可采取的措施是_____________。 A．减少 Fe 的量 D．提高反应温度 B．增加 Fe203 的量 E．减小容器的容积 C．移出部分 C02 F．加入合适的催化剂
实 验
A B C D
反应温 度 /℃ 25 25 35 35
V mL 5 5 5 5
例 2、(2010 年海南)高炉炼铁过程中发生的主要反应为
1 2 Fe O s CO g Fe s CO2 g 浓度为 x 2 3 (2) 设达平衡时转化的 CO mol•L-1, 3 3 解析：（1）根据表中平衡常数与温度的关系， 1/3Fe2O3(s)+CO(g)===2/3Fe(s)+CO 温度越高，平衡常数越小，说明该反应是放热 2(g) 反应，△H<0；Fe2O3都是固体，不出现在平 起始浓度（mol•L-1） 0.1 0.1 衡常数表达式中，则 K=c(CO 2)/c(CO); （ 3）对于题中反应，由于 Fe、 Fe2O3是固 转化浓度（mol•L-1） x x 体，改变其量不影响平衡；由于此反应时一 平衡浓度（mol•L-1） 0.1-x 0.1+x 个反应前后体积不变的反应，减小容器的体 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下： (0.1+x)/(0.1-x)=4.0 ,x=0.06 积，对平衡没有影响，催化剂不影响平衡； 则v(CO2)=0.06 mol•L-1/10min=0.006 mol•L-1min-1 请回答下列问题： 移出部分CO2,Q<K,平衡右移,CO的转化率增 CO的转化率为60%； 大；提高反应温度， K变小，Q>K，平衡左 (1)该反应的平衡常数表达式 K=___________， △H________0(填“>”、 “<”或“=”)； 移，CO的转化率减小。 (2)在一个容积为 10L 的密闭容器中，1000℃时加入 Fe、Fe O 、CO、CO 各 1.0 mol，