鲁科版化学必修二有机化学基础知识点
鲁科版化学必修2知识点总结
第三章 重要的有机化合物一．认识有机化合物绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。
像CO 、CO 2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。
甲烷的性质与结构 1 .甲烷的物理化学性质物理性质 在通常状况下，甲烷是无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
化学性质通常状况下，甲烷的性质比较稳定，与酸性KMnO 4溶液等强氧化剂不发生反应，与强酸、强碱等也不发生反应。
空间结构：正四面体，4个C-H 键的长度和强度相同，夹角相同。
来源： 天然气、沼气 、油田气 、煤矿坑道气的主要成分都是甲烷物性： 无色、无味的气体，密度0.717g/cm 3（标准状况），比空气的密度小，可用向下排空气法收集；极难溶于水----可用排水法收集。
稳定性：通常情况，甲烷比较稳定， 不能 被H +/KM n O 4、Br 2等氧化剂氧化，与强酸和强碱也不反应 甲烷的可燃性：氧化反应CH 4 + 2O 2 CO 2+2H 2O 注意：点燃甲烷时要验纯，条件不同，水的状态不同。
该反应为放热反应，伴有淡蓝色火焰。
甲烷的取代反应方程式：CH 4 + Cl 2 → CH 3Cl + HCl CH 3Cl + Cl 2 → CH 2Cl 2+ HCl CH 2Cl 2 + Cl 2 → CHCl 3+ HCl CHCl 3 + Cl 2 → CCl 4 + HCl①取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应 ②逐步取代：1molCl 2只能取代1molH 原子③取代反应的产物是混合物，5种产物都有（HCl ，还有各种取代产物）。
④：②产物的状态：HCl 、CH 3Cl 为 气体，CH 2Cl 2、CHCl 3和CCl 4为 液 体，甲烷的四种氯代产物都不溶于水。
不论CH 4 和 Cl 2的比例是多少，几种产物都有，n (HCl)最大，且 n (HCl)= n (参加反应Cl 2) 1.烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，称为烃。
必修二化学有机总结
必修二化学有机总结一、有机化学基础知识1. 有机化学的定义有机化学是研究有机化合物及其反应规律的科学。
2. 元素的电子结构有机化学中最重要的元素是碳和氢。
碳元素的电子结构为 1s² 2s² 2p²，有四个价电子，可形成四个共价键。
3. 有机物的命名有机物的命名可采用系统命名法和常用名称两种方式。
其中，系统命名法通过规则确定化合物的命名，而常用名称则是根据它们的历史、地理或化学性质确定的。
4. 功能团有机物的功能团是由原子团组成的，能够赋予分子特定的化学性质。
一些常见的功能团包括烷基、烯基、炔基、羟基、醛基、酮基、羧基、胺基等。
二、有机反应的基本概念1. 有机反应的类型有机反应可以分为取代反应、加成反应、消除反应和重排反应等几种类型。
这些反应可以通过配分子方程式描述，并且具有一定的反应机理。
2. 功能团的反应不同的功能团通常会发生特定类型的反应，如烷烃会发生燃烧反应、烯烃会发生加成反应等。
了解不同功能团的反应特性有助于预测和理解化学反应的过程。
三、有机化合物的合成1. 合成方法有机化合物的合成方法多种多样，包括取代反应、加成反应、消除反应、重排反应等。
根据反应条件和反应物的不同，合成路线也会有所差异。
2. 保护基和去保护在有机化合物的合成过程中，为了保护某些功能团不发生不需要的反应，常常需要引入保护基。
合成完成后，再通过去保护反应将保护基去除。
3. 合成策略有机化合物的合成通常需要从较简单的起始物出发，通过多步反应逐步构建目标化合物的骨架。
因此，灵活的合成策略和适当的选择反应法则对于高效合成具有重要意义。
四、有机化合物的结构表征和性质研究方法1. 光谱分析光谱分析是研究化合物结构和性质的重要手段。
常用的有机化合物分析方法包括红外光谱、质谱、核磁共振等。
2. 结构确定通过解读和分析光谱数据，可以确定有机化合物的结构和功能团。
3. 化学性质研究通过实验手段，可以研究有机化合物的化学性质，如燃烧性质、溶解性质、反应性质等。
鲁科版化学必修2知识点-高三化学笔记
化学必修2知识点归纳与总结第一章 原子结构与元素周期律第一节 原子结构 第1课时 原子核 核素 一、原子的构成：（１）原子的质量主要集中在原子核上。
（２）质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽略。
（３）带电特点：微粒 质子中子 电子带电特点一个质子带一个单位的正电荷不带电一个电子带一个单位的负电荷原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数（４）质量数(A )=质子数(Z )+中子数(N )（５）在化学上，我们用符号AZ X 来表示一个质量数为A ，质子数为Z 的具体的X 原子。
二、核素1.元素、核素、同位素、同素异形体的比较元素核素同位素同素异形体定义具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称 把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。
一种原子即为一种核素 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素（同一种元素的不同核素间互称为同位素）。
相同元素组成，不同形态的单质 本质 质子数(核电荷数)相同的一类原子 质子数、中子数都一定的一类原子质子数相同、中子数不同的核素的互称同种元素形成的不同单质 范畴 同类原子，存在游离态、化合态两种形式 原子 原子单质 特性只有种类，没有个数 化学反应中的最小微粒物理性质不同，化学性质相同 由一种元素组成，可独立存在 决定因素 质子数 质子数、中子数质子数、中子数组成元素、结构 举例H 、C 、N 三种元素11H 、21H 、31H 三种核素23492U 、23592U 、23892U互为同位O 2与O 3原子AZX原子核质子 Z 个中子 N 个=（A －Z ）个核外电子 Z 个素2.元素、核素、同位素、同素异形体的联系三、原子或离子中微粒间的数量关系1.原子或离子中核电荷数、质子数、中子数及核外电子数之间的关系（1）质子数+ 中子数= 质量数= 原子的近似相对原子质量（2）原子的核外电子数= 核内质子数= 核电荷数（3）阳离子核外电子数= 核内质子数–电荷数（4）阴离子核外电子数= 核内质子数+ 电荷数(5)除11H外，其它元素的原子中，中子数≥质子数2.原子的质量数与原子的相对原子质量及元素的相对原子质量的关系原子的质量数原子的相对原子质量元素的相对原子质量区别原子的质量数是该原子内所有质子和中子数的代数和，都是正整数原子的相对原子质量，是指该原子的真实质量与126C质量的121的比值，一般不是正整数元素的相对原子质量是由天然元素的各种同位素的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数的百分比的积的加和得来的。
鲁科版化学必修二
甲烷
性质
稳定
稳定性 氧化反应(O2) 取代反应(X2) 热解反应
四、烷烃 1、烷烃的定义
在烃类化合物中,碳原子之间以单键 结合成链状，剩余的价键全部跟氢原子相 结合的烃叫做烷烃，也叫饱和链烃
注: ⑴分子里只存在单键
⑵所有碳原子不在一条直线上
常见烷烃的球棍模型:
乙 烷
丙 烷
丁
异
烷
丁
烷
它们对应的结构式和结构简式:
H HH
[CH3CH(CH3 )CH3]
2、烷烃的通式 CnH2n+2(n≥1)
2、烷烃物理性质的递变性（表3-1）
1、C原子数目1～4,是气体;C原子数目5～16， 是液体;C原子数目16以上，是固体（常温下测 定。）
规律:CnH2n+2(n≥1)状态：气液固;熔沸点依 次升高，相对密度依次增大且小于1，均不溶 于水。
生成物 电子转
移 反应特
点
取代反应
置换反应
CH4+Cl2 光 CH3Cl+HCl Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
有机物分子里的某些原子 一种单质跟一种化合物反
或原子团被其他原子或原 应,生成另一种化合物和另
子团所代替的反应。
一种单质的反应。
一种化合物和一种单质或 化合物（反应物中至少有 一种单质和一种化合物
有机物概述
1.什么是有机物? 2.其组成元素有哪些？ 3.有机物种类繁多的原因何在？ 4.有机物有何性质特点？
一、有机物的概念 1、有机物:
含有碳元素的化合物为有机物 ( 但CO、CO2 、碳酸、碳酸盐、 金属碳化物 、CN-、SCN-、等看 作无机物。)
2、组成元素:
(完整版)鲁科版高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲
Z 高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子（ A X ）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）阴离子的核外电子数== 质子数＋电荷数（—）阳离子的核外电子数== 质子数＋电荷数（＋）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子．．．．。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数（过渡元素的族序数不一定等于最外层电子数）2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体加上三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
鲁科版《有机化学基础》知识点
鲁科版《有机化学基础》知识点整理————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：鲁科版《有机化学基础》知识点整理一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指n(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：①烃类：一般n(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]（沸点9.5℃亦为气态）②衍生物类：一氯甲烷（．．．．-．29.8℃．．．．．）．．．．2．F．2．，沸点为．．．．CCl．．3．Cl．．，．沸点为．．．-．24.2℃．．．．．）．氟里昂（．．．．．CH氯乙烯（．．．．，沸点为．．．HCHO．．．．-．21℃．．．）．．．．．．．，沸点为．．．．．）．甲醛（．．2．==CHCl．．．．CH．．．．-．13.9℃氯乙烷（．．．．12.3．．．．℃．）．一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）．．3．CH．．．．CH．．2．C．l．，沸点为四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）环氧乙烷（，沸点为13.5℃）（2）液态：一般n(C)在5～10的烃及绝大多数低级衍生物。
鲁科版化学必修二有机化学基础知识点
====Word 行业资料分享--可编辑版本--双击可删==== 源-于-网-络-收-集 有机化学基础知识点苯的化学性质总结为易取代，难加成，可燃烧，不能被酸性高锰酸钾氧化学 案装订线 甲烷物理性质：没有颜色、没有气味的气体，密度为0.717g .L _ ,难溶于水。
分子式CH 4 结构式 结构简式 CH 4 空间结构为正四面体 化学性质 ①燃烧反应：CH 4+2O 2→CO 2+2H 2O 点燃 ②取代反应： HCl Cl CH Cl CH +−→−+324光HCl Cl CH Cl Cl CH +−→−+2223光HCl CHCl Cl Cl CH +−→−+3222光HCl CCl Cl CHCl +−→−+423光乙烯 分子式C 2H 4 结构式 结构简式 CH 2=CH 2 空间结构为平面 物理性质：没有颜色、稍有气味的气体，难溶于水，标况下密度为1.25g .L _ 化学性质 ①可燃性O H CO O H C 22242223+→+ 点燃 ②加成反应：CH 2=CH 2+Br 2 → CH 2BrCH 2Br CH 2=CH 2+H 2 → C 2H 6 CH 2=CH 2+HCl → CH 2ClCH 3 CH 2=CH 2+H 2O → CH 3CH 2OH ③被酸性高锰酸钾溶液氧化：乙烯能使酸性高锰酸钾溶液退色， 自身被氧化为二氧化碳 一定条件 一定条件 一定条件 苯 分子式C 6H 6 结构式 结构简式空间结构为平面正六边形 ，六个碳原子之间的键是相同的，是介于单键与双键之间的一种键物理性质：无色、有特殊气味、有毒的液体，密度比水小，难溶于水；沸 点为80.5℃，熔点为5.5℃，当温度低于5.5℃，苯就会凝结成无色的晶体。
化学性质①可燃性O H CO O H C 22266612152+→+ ②易取代③难加成：苯不能使溴水退色，但是苯在一定条件下能够与卤素单质 氢气等发生反应乙醇 分子式C 2H 6O 结构式 结构简式 CH 3CH 2OH 或者C 2H 5OH 物理性质：无色透明、具有特殊香味的液体，比水轻，易挥发，能与水以任意比例互溶化学性质①可燃性O H CO O OH H C 22252323+→+②与金属钠反应 25252222H ONa H C Na OH H C +→+↑ 点燃催化剂 乙酸 乙酸乙酯E 、与盐反应：2CH注意：甲烷与卤素单质发生取代反应必须是光照而且是纯净的卤素单质 注意：甲烷中除去乙烯用溴水，但是鉴别甲烷和乙烯可以用酸性高锰酸钾溶液，还有溴水或者是溴的四氯化碳溶液 点燃。
必修二有机化学知识点总结
必修二有机化学知识点总结一、有机化学的基本概念有机化学是研究有机化合物的性质、结构、合成和反应的学科。
有机化合物是由碳原子构成的化合物，通常也包括含氢、氧、氮、硫等其他元素的化合物。
二、有机化合物的命名有机化合物的命名是根据它们的结构和组成来命名的。
命名通常根据它们所含的基团和它们在分子中的位置进行命名。
常见的命名方法有：系统命名法、通用命名法和功能团命名法。
三、有机化合物的构造有机化合物的构造包括分子式、结构式和立体结构等。
分子式用化学符号表示分子中的原子种类和数目；结构式表示分子中原子之间的连接关系；立体结构表示分子中空间构型的三维结构。
四、有机化合物的性质有机化合物的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质包括颜色、气味、熔点、沸点等；化学性质包括燃烧、氧化、还原、酸碱中和等。
五、有机化合物的合成有机化合物的合成是指通过不同的化学反应途径合成目标化合物。
有机合成可以使用多种方法，包括取代反应、加成反应、消除反应、重排反应等。
六、有机化合物的反应类型有机化合物的反应类型包括取代反应、加成反应、消除反应、重排反应等。
取代反应是指一个原子或基团被另一个原子或基团取代；加成反应是指两个或多个物质结合形成一个新的化合物；消除反应是指分子中的原子或基团被消除，形成双键或三键；重排反应是指原子或基团在分子中重新排列。
七、有机化合物的功能团功能团是指分子中具有一定化学性质和活性的原子或原子团。
常见的功能团包括醇、醛、酮、酸、酯、醚、胺、卤代烷烃等。
八、有机化合物的反应机理有机化合物的反应机理是指化学反应中发生的原子或基团之间的变化和电子的重新组合。
常见的反应机理包括亲核取代反应、亲电加成反应、自由基反应等。
九、有机化合物的应用有机化合物在生活中有广泛的应用，包括药物、染料、塑料、涂料、香料、合成纤维等。
有机化合物的合成和应用是有机化学的重要研究内容。
必修二的有机化学知识点包括有机化合物的基本概念、命名、构造、性质、合成、反应类型、功能团、反应机理和应用等方面。
鲁科版必修二-有机化学基础-知识点总结
高中有机化学方程式总结一、烃1. 甲烷 （烷烃通式：C n H 2n +2） （1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O （燃烧时火焰呈淡蓝色）甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl 四种取代物中，常温下，只有CH 3Cl 是气态的，其余三种是液态的。
2. 乙烯 （烯烃通式：C n H 2n ）乙烯的制取：CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H 2O（实验注意点：圆底烧瓶中要装一些沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸；温度计水银球位置是在液面以下，因为是测溶液的温度） （1）氧化反应乙烯的燃烧：CH 2=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O （燃烧时冒黑烟）乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
催化氧化：2CH 2==CH 2 + O 2 2CH 3CHO（2）加成反应与溴水加成：CH 2=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br （使溴水褪色）与氢气加成：CH 2=CH 2+H 2 CH 3CH 3 与氯化氢加成：CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl与水加成：CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH（3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2C=CH 2 n点燃光光光光浓硫酸170℃ 点燃催化剂△催化剂 △ 催化剂△一定条件CH 2－CH 2 图1 乙烯的制取催化剂3. 苯苯的同系物通式：C n H 2n-6 （n ≥6 ） （1）氧化反应苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）取代反应①苯与液溴反应（注意：是与液溴反应，与溴水、溴的四氯化碳溶液都不反应）（溴苯）②硝化反应+ HNO 3 + H 2O（硝基苯）③磺化反应：苯分子等芳香烃化合物里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基（—SO 3H ）所取代的反应。
鲁科版化学必修二第三章有机化合物
第一部分：有机物的概述1.概念：绝大多数含有碳元素的化合物都是有机物，但常见的Na 2CO 3、CO 2、CO 等虽然也含有碳元素，但它们的性质更类似于无机物，因此常把它们归为无机物。
2.有机物的共同性质：绝大多数有机物熔沸点低、难溶于水、可以燃烧、不电离或难电离。
3.有机化合物与无机化合物比较：有机化合物 无机化合物类型 多为共价化合物 有离子化合物，也有共价化合物结构多数分子中只含有共价键分子中有些只含有离子键，有些只含有共价键，有些既含有共价键也含有离子键溶解性 多数难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂多数溶解于水而难溶于有机溶剂 耐热性 多数不耐热，熔点较低（400℃以下） 多数耐热，熔点较高 可燃性 多数能燃烧 多数不能燃烧 电离性 多数是非电解质 多数是电解质反应特点一般比较复杂，副反应多，反应速率慢，反应方程式用“ ”表示 一般比较简单，副反应少，反应速率快，反应方程式用“”表示第二部分：有机化合物的结构特点1.有机化合物的结构特点（1）有机化合物分子中都含有碳原子。
由于碳原子的最外层有4个电子，碳原子不仅可以通过共价键与其他原子结合成分子，还可以彼此之间以共价键构成碳链或碳环，再结合其他原子形成分子。
（2）碳原子之间可以是碳碳单键（ ，碳原子之间以1对共用电子==== 鲁科版化学必修二第三章重要的有机化合物︱ ︱ — C —C — ︱ ︱形成的共价键），也可以是碳碳双键（ ，碳原子之间以2对共用电子形成的共价键）或碳碳叁键（，碳原子之间以3对共用电子形成的共价键）。
2.烃仅含有C 、H 两种元素的有机化合物叫做烃，也叫做碳氢化合物。
甲烷是最简单的烃，也是最简单的有机物。
3.烷烃分子中的碳原子之间都以单键结合成链状，每个碳原子剩余的价键均与氢原子结合，使每一个碳原子的化合价都已充分利用，达到饱和，这种饱和链烃称为烷烃。
烷烃的分子式可以用通式C n H 2n +2表示。
4.烷烃命名习惯命名法（根据分子中所含碳原子的数目来命名）（1）碳原子数在十个以下，用天干来命名，即碳原子数目为1~10个的 烷烃其对应的名称分别为：甲烷、乙烷、丙烷、丁烷、戊烷、己烷、庚烷、辛烷、壬烷、癸烷。
鲁科版化学必修2知识点
Z 鲁科版化学必修2知识点归纳与总结 第一章 原子结构与元素周期律一、原子结构质子（Z 个）原子核 注意：中子（N 个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子（ A X ）核外电子（Z 个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里； ②各电子层最多容纳的电子数是2n 2；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层： 一 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说) 质量数：质子数与中子数之和，为整数，不同于相对原子质量。
含有10电子数目的微粒：Ne HF H 2O NH 3 CH 4 (五分子) Na + Mg 2+ Al 3+ H 3O + NH 4+（五阳离子）F - O 2- N 3- OH - NH 2- (五阴离子)含有18电子数目的微粒：Ar HCl H 2S PH 3 SiH 4 F 2 H 2O 2 N 2H 4 C 2H 6 CH 3OH K + Ca 2+Cl - S 2- P 3- HS -二、核外电子排布2．核外电子排布规律：① 最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是 2 个）； ② 次外层最多只能容纳 18 个电子；③倒数第三层最多只能容纳 32 个电子； ④ 每个电子层最多只能容纳 2n 2 个电子。
离核较近的区域内运动的电子能量较低，离核较远的区域内运动的电子能量较高。
另外，电子总是尽可能地先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。
鲁科版必修二-有机化学基础-知识点总结教学内容
鲁科版必修二-有机化学基础-知识点总结高中有机化学方程式总结一、烃1. 甲烷 （烷烃通式：C n H 2n +2） （1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O2 CO 2+2H 2O （燃烧时火焰呈淡蓝色） 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应一氯甲烷：CH 4+Cl2 CH 3Cl+HCl 二氯甲烷：CH 3Cl+Cl2 CH 2Cl 2+HCl 三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿） 四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl四种取代物中，常温下，只有CH 3Cl 是气态的，其余三种是液态的。
2. 乙烯 （烯烃通式：C n H 2n ）乙烯的制取：CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H 2O置是在液面以下，因为是测溶液的温度） （1）氧化反应乙烯的燃烧：CH 2=CH 2+3O2 2CO 2+2H 2O （燃烧时冒黑烟） 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
催化氧化：2CH 2==CH 2 + O 2 3CHO （2）加成反应与溴水加成：CH 2=CH 2+Br2 CH 2Br —CH 2Br （使溴水褪色） 与氢气加成：CH 2=CH 2+H 2 CH 3CH 3点燃光光光光浓硫酸170℃点燃催化剂△ 图1 乙烯的制取催化剂与氯化氢加成：CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl与水加成：CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH （3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2 3. 苯苯的同系物通式：C n H 2n-6 （n ≥6 ） （1）氧化反应苯的燃烧：2C 6H 6+15O2 12CO 2+6H 2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）取代反应①苯与液溴反应（注意：是与液溴反应，与溴水、溴的四氯化碳溶液都不反应）（溴苯） ②硝化反应+ HNO 3 + H 2O （硝基苯）③磺化反应：苯分子等芳香烃化合物里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基（—SO 3H ）所取代的反应。
必修二有机化学知识点
必修二有机化学知识点一、有机化学概述- 定义与范围- 有机化合物的特点- 有机化学的历史发展二、有机化合物的命名- IUPAC命名规则- 烷烃命名- 烯烃和炔烃命名- 芳香烃命名- 官能团命名- 通用命名法- 俗称与化学名对照三、有机化合物的结构- 分子的几何形状- 碳的杂化轨道- sp³杂化- sp²杂化- sp杂化- 价层电子对互斥理论（VSEPR）四、同分异构体- 构型异构体- 立体异构体- 顺反异构（E/Z标记）- 光学异构（R/S标记）五、有机反应类型- 取代反应- 核式取代- 亲核取代- 加成反应- 马尔科尼科夫规则 - 碳负离子的加成- 消除反应- 单分子消除- 双分子消除- 氧化还原反应- 氧化剂和还原剂 - 燃烧反应六、官能团化学- 醇和酚- 醛和酮- 羧酸和其衍生物- 胺- 醚和硫醚七、聚合反应- 加聚反应- 缩聚反应- 聚合物的结构和性质八、有机化学实验技术- 蒸馏和分馏- 萃取和洗涤- 色谱法- 核磁共振（NMR）和红外光谱（IR）九、有机合成策略- 逆合成分析- 保护基团- 合成子十、有机化学中的绿色化学- 原子经济性- 绿色溶剂- 催化剂的应用附录- 常见有机化合物的物理性质表- 有机化学术语表- 重要有机反应摘要表请根据实际教学大纲和学习需求，对上述内容进行扩展和深化。
每个部分都应该包含详细的解释、实例和练习题，以帮助学生更好地理解和掌握有机化学的概念。
此外，文档应该使用清晰、专业的语言，并且格式应该规范，便于阅读和打印。
高二鲁科版有机化学知识点
高二鲁科版有机化学知识点有机化学是化学中的一个重要分支，研究有机物的结构、性质和变化规律。
高二鲁科版有机化学课程内容丰富，涵盖了许多重要的知识点。
本文将对其中的一些重要知识点进行介绍。
一、碳的四价性质碳是有机化合物的基本元素，具有四个电子可以与其他原子形成共价键，因此具有四价性质。
碳可以形成直链、支链和环状的结构，这是有机化合物多样性的基础。
二、功能团在有机化合物中，一类具有类似化学性质的原子或原子团被称为功能团。
常见的功能团包括醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、酯等，它们赋予了有机化合物特定的性质和反应。
三、烃的分类烃是由碳和氢组成的化合物，根据碳原子间的连接方式，可以将烃分为饱和烃和不饱和烃两大类。
饱和烃中的碳原子通过单键连接，而不饱和烃中则存在双键或三键。
四、醇和醚的性质醇是以羟基为功能团的有机化合物，可根据羟基的位置将其分为一元醇、二元醇和多元醇。
醇具有醇酸性、氧化性和一定的溶解性等特点。
醚是由氧原子连接两个有机基团形成的化合物，具有较好的溶解性和较低的沸点。
五、醛和酮的性质醛和酮是具有碳氧双键的有机化合物。
醛的羰基位于碳链的末端，酮的羰基位于碳链的中间。
醛和酮具有一定的还原性和酸碱性，可通过氧化还原反应进行转化。
六、羧酸和酯的性质羧酸是以羧基为功能团的有机化合物，具有强酸性和一定的氧化性。
酯是醇和羧酸酸发生酯化反应形成的产物，具有较好的溶解性和较低的沸点。
七、有机物的衍生物有机化合物可通过一系列的反应形成衍生物，如卤代烃、醛酮和醇酚等。
这些衍生物在实验室合成和有机合成领域具有重要的应用价值。
八、有机化学反应有机化学反应是有机化学中最重要的内容之一。
常见的有机化学反应包括加成反应、消除反应、取代反应、重排反应等。
九、有机化合物的命名有机化合物的命名遵循一定的命名规则，例如根据碳原子数的不同可以命名为甲烷、乙烷、丙烷等。
此外，还有官能团命名法、IUPAC命名法等。
总结：高二鲁科版有机化学包含了碳的四价性质、功能团、烃的分类、醇和醚的性质、醛和酮的性质、羧酸和酯的性质、有机物的衍生物、有机化学反应以及有机化合物的命名等知识点。
鲁科版《有机化学基础》知识点整理.
鲁科版《有机化学基础》知识点整理一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指n(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：①烃类：一般n(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]（沸点9.5℃亦为气态）②衍生物类：一氯甲烷（．．．．-．29.8℃．．．．．）．．．．2．F．2．，沸点为．．．．CCl．．3．Cl．．，．沸点为．．．-．24.2℃．．．．．）．氟里昂（．．．．．CH氯乙烯（．．．．，沸点为．．．HCHO．．．．-．21℃．．．）．．．．．．．，沸点为．．．．．）．甲醛（．．2．==CHCl．．．．CH．．．．-．13.9℃氯乙烷（．．．．12.3．．．．℃．）．一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）．．3．CH．．．．CH．．2．C．l．，沸点为四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH 3OC2H5，沸点为10.8℃）环氧乙烷（，沸点为13.5℃）（2）液态：一般n(C)在5～10的烃及绝大多数低级衍生物。
高一化学鲁科版必修二知识点归纳
NO.1 烷烃 C n H2n+2特点：单键、链状1.烷烃C原子数越多，熔沸点越高；2.碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低室温25℃，C1~C4气体，C5~C17液体，C18固体代表物甲烷CH4正四面体，键角109°28′，电子式结构式球棍模型填充模型物理性质：无色无味，密度比空气小，难溶于水。
化学性质：1.甲烷化学性质稳定，不与强酸、强碱反应，也不与强氧化剂（KMnO4、H2O2）反应；2.氧化反应现象：火焰明亮，呈淡蓝色。
3.取代反应：有机物中的某些原子（或原子团）被其他原子（或原子团）代替的反应。
现象：试管内气体颜色（黄绿色）逐渐变浅；试管内壁有油状液体生成出现；试管中有少量白雾；试管内液面上升；水槽中有固体析出。
注意：CH4与Cl2（g），Br2（g）、I2（g）在光照条件下，发出取代反应CH4与氯水、溴水、碘水不反应。
NO.2 烯烃烯烃，通式C n H 2n 含官能团：碳碳双键炔烃，含官能团：碳碳叁键乙烯 分子式C 2H 4 结构简式 CH 2=CH 2电子式 结构式 球棍模型 填充模型物理性质：无色气体，稍有气味，难溶于水。
化学性质：1.氧化反应（1）现象：火焰明亮，有黑烟（2）碳碳双键不稳定，易被KMnO4氧化，使之退色（紫→无色）2.加成反应：有机化合物分子中双键上的碳原子与其原子（或原子团）直接结合生成新的化合物分子的反应。
乙烯能与溴水或溴 的CCl 4溶液发生反应，并使之退色（橙色→无色）3.取代反应：33Cl 422Cl 122CCl CCl Cl CH Cl CH CH CH 22-−−→−-−−→−=取代反应个加成反应个NO.3 苯 C 6H 6芳香烃：含苯环 ， 只含有C 、H 元素CH 3苯 苯 甲（基）苯 结构式物理性质：无色液体，有特殊气味，密度小于水，难溶于水，有毒。
化学性质：苯平面结构，12个原子共面，键角120° 。
6个碳碳键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的化学键。
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酯的水解反应是酯化反应的逆反应，也属于取代反应 乙酸乙酯的制备这个实验是重点，对照着导学案，把相关的探究点背过。
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有机化学基础知识点
分子式 C2H6O 结构式
结构简式 CH3CH2OH 或者 C2H5OH
分子式 CH4 结构式
结构简式 CH4
空间结构为正四面体
物理性质：无色透明、具有特殊香味的液体，比水轻，易挥发，能与水以任意
结构式
结构简式
①可燃性
2C6 H 6
点燃 15O2 12CO2
6H 2O
②易取代
乙酸乙酯
化学性质
水解反应
+H2O
酸或碱 △
CH3COOH+CH3CH2OH
化学性质
③难加成：苯不能使溴水退色，但是苯在一定条件下能够与卤素单质 氢气等发生反应 苯的化学性质总结为易取代，难加成，可燃烧，不能被酸性高锰酸钾氧化
或者是溴的四氯化碳溶液
分子式 C6H6 结构式
结构简式
D、与碱反应：CH3COOH + NaOH → CH3COONa+H2O
2CH3COOH + Mg(OH)2 → (CH3COO)2Mg+2H2O
用醋除 去水垢
E、与盐反应：2CH3COOH + CaCO3 → Ca(CH3COO)2 +H2O+CO2↑ 的原理
空间结构为平面正六边形 ，六个碳原子之间的键是相同的，是介于单键与
②酯化反应
双键之间的一种键
线
苯 物理性质：无色、有特殊气味、有毒的液体，密度比水小，难溶于水；沸
酯化反应的实质是酸脱去羟基，醇脱去氢,属于取代反应
点为 80.5℃，熔点为 5.5℃，当温度低于 5.5℃，苯就会凝结成无色的晶体。
分子式
CH 3Cl Cl2 光CH 2Cl2 HCl
注意：甲烷与卤素单 质发生取代反应必
CH 2Cl2 Cl2 光CHCl3 HCl 须是光照而且是纯
CHCl3 Cl 2 光CCl 4 HCl 净的卤素单质
分子式 C2H4O2
②与金属钠反应 2C2H5OH 2Na 2C2H5ONa H2 ↑
乙烯
装
①可燃性 C2H4 3O2点燃 2CO2 2H2O
②加成反应：CH2=CH2+Br2 → CH2BrCH2Br
CH2=CH2+H一2定→条C件2H6
比例互溶。无水乙酸又称为冰醋酸
乙酸
①酸性：
A、使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊变红
化学性质
一定条件
一定条件
CH2=CH2+HCl → CH2ClCH3 CH2=CH2+H2O → CH3CH2OH
B、与活泼金属反应： 2CH3COOH + 2Na →2CH3COONa+H2↑
③被酸性高锰酸钾溶液氧化：乙烯能使酸性高锰酸钾溶液退色， 自身被氧化为二氧化碳
化学性质
C、与碱性氧化物反应：2 CH3COOH + Na2O →2CH3COONa+H2O
订
注意：甲烷中除去乙烯用溴水，但是鉴别甲烷和乙烯可以用酸性高锰酸钾溶液，还有溴水
学
物理性质：没有颜色、没有气味的气体，密度为 0.717g.L_ ,难溶于水。
甲烷
①燃烧反应：CH4+2O点2→燃 CO2+2H2O
乙醇 比例互溶
化学性质
点燃
①可燃性 C2H5OH 3O2 2CO2 3H2O
案
化学性质
②取代反应： CH 4 Cl 2 光CH 3Cl HCl
催化剂Βιβλιοθήκη ③催化氧化 2CH3CH2OH
HO
O2
△
2CH 3CHO
2H2O
结构式 H C C O H 结构简式 CH3COOH
分子式 C2H4 结构式
结构简式 CH2=CH2 空间结构为平面
H
物理性质：没有颜色、稍有气味的气体，难溶于水，标况下密度为 1.25g.L_
物理性质：无色透明、具有特殊香味的液体，比水轻，易挥发，能与水以任意