高中化学常考实验
高中化学29个常考实验总结
高中化学29个常考实验总结1、镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光，放出大量的热，生成白烟的同时生成白色物质。
2、木炭在空气中冷却：发出白光，放出热量。
3、硫在空气中冷却：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性的气味。
4、铁丝在氧气中冷却：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
5、冷却试管中碳酸氢铵：有刺激性气味产生，试管上有液体生成。
6、氢气在空气种冷却：火焰呈现淡蓝色。
7、氢气在氯气种冷却：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8、在试管中用氢气还原成氧化铜：黑色的氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9、用木炭还原成氧化铜：使生成的气体通人澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10、一氧化碳在空气中冷却：发出蓝色的火焰，放出热量。
11、冷却试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
12、钠在氯气中冷却：剧烈燃烧，生成白色固体。
13、熄灭清澈气体：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
14、将氯气灌入无色ki溶液中：溶液中有褐色的物质生成。
15、粗铜丝在氯气中冷却后重新加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
16、强光反射氢气、氯气的混合气体：迅速发生反应发生爆炸。
17、新制氯水中呈圆形黄绿色，光照存有气泡分解成，长复置氯水成无色。
18、氯水中加石蕊试液：先变小红色后退色。
19、红磷在氯气中燃烧：存有白色烟雾分解成。
20、湿润的淀粉碘化钾遇氯气：试纸变蓝21、氯气遇到润湿的有色布条：有色布条的颜色退色。
22、溴(碘)水中加入四氯化炭：溶液分层，上层吻合无色，下层吻合橙(紫)色。
23、细铜丝在蒸气中燃烧：粗铜丝红肿后分解成黑色物质。
24、铁粉与硫粉混合后加热到红热：释出大量的热，分解成黑色物质。
25、硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上干冷蒸发皿)：火焰呈圆形淡蓝色(蒸发皿底部存有淡黄色的粉末)。
26、硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈圆形淡黄色，分解成存有刺激性气味的.气体(烧杯中存有液滴分解成)。
高中化学20项常考实验题
高中化学20项常考实验题一、配制一定物质的量浓度的溶液以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例：1、步骤：（1）计算（2）称量：4.0g（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。
2、所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管3、注意事项：(1)容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。
（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒(2)常见的容量瓶：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。
若配制480mL与240mL 溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。
写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！(3)容量瓶使用之前必须查漏。
方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。
（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）(4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。
二、Fe(OH)3胶体的制备：1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热三、焰色反应：1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧2、该实验用铂丝或铁丝3、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质4、Na，K的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃）5、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有Na，可能有K6、命题角度：实验操作步骤及Na，K的焰色四、Fe(OH)2的制备：1、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
2024年高考化学实验要点总结
2024年高考化学实验要点总结
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1. 硫酸与氢氧化钠反应：将硫酸和氢氧化钠溶液混合，观察到生成盐和水的反应。
要注意控制反应温度和配比，避免产生过多的气体。
2. 酸碱指示剂检测酸碱性：使用酸碱指示剂如酚酞、溴甲酚等，加入待测物质中，观察颜色变化来判断溶液的酸碱性。
3. 金属与盐酸反应：将金属片如锌、铁等与盐酸反应，观察气体的产生和金属的溶解，判断金属的活动性和对酸的反应性。
4. 酸与碱中和反应：将一定量的酸和碱混合，逐滴加入，使用酸碱指示剂检测溶液的酸碱度，当溶液中出现颜色变化时停止加入，记录加入的酸碱体积。
5. 酒精和脱水剂实验：将酒精与脱水剂如浓硫酸等混合，观察到产生大量热和气体的反应，同时可以用湿的蓝色石蕊纸测试气体的酸碱性。
6. 金属的活动性实验：将不同金属片放入盐溶液中，观察反应产生的现象，如产生气泡、金属片的溶解等，可以根据表观现象判断金属的活动性顺序。
7. 催化剂实验：将过氧化氢溶液分别加入不同催化剂如铁粉、铜粉等，观察反应的速率和明火的变化，从而判断不同催化剂对反应速率的影响。
总的来说，化学实验要点包括注意安全操作、掌握实验步骤、正确使用实验仪器和观察现象、理解实验目的和结果分析等。
在考试
中，要注重实验基础知识的掌握和对实验原理的理解，有针对性地复习相关实验内容。
高中化学实验操作考试题库
高中化学实验操作考试题库实验一：制备氢气实验目的：通过化学反应制备氢气，并观察氢气的一些性质。
实验原理：金属与酸反应能生成氢气。
实验器材：锌片、硫酸溶液、漏斗、烧杯、试管、瓶塞、气液分液漏斗等。
实验步骤：1. 将一块锌片放入烧杯中。
2. 向烧杯中加入适量的硫酸溶液。
3. 用瓶塞将烧杯口封住，将气液分液漏斗的一端插入烧杯中，并将另一端漏斗放入水中。
4. 加热观察。
实验现象：1. 锌与硫酸反应，产生氢气。
2. 气液分液漏斗中的氢气上升，并通过漏斗进入水中，产生气泡。
实验结果：1. 观察到氢气的生成。
2. 气泡的出现。
注意事项：1. 实验过程中要注意安全，避免烧伤和溅到眼睛。
2. 实验结束后，将制备的氢气完全排空，避免氢气积聚引发危险。
实验二：酸碱中和反应实验目的：通过酸碱中和反应，了解酸碱的性质及其反应特点。
实验原理：酸和碱反应能够中和产生盐和水。
实验器材：盐酸溶液、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂、滴定管等。
实验步骤：1. 取少量的盐酸溶液倒入烧杯中。
2. 逐滴加入氢氧化钠溶液，同时滴加酚酞指示剂。
3. 混合静置片刻，观察变化。
4. 继续滴定，直至溶液变色，颜色保持不变即为中和点。
实验现象：1. 盐酸溶液与氢氧化钠溶液反应，溶液的颜色发生变化。
2. 在中和点前，溶液呈酸性，酚酞呈现红色。
3. 在中和点后，溶液呈碱性，酚酞呈现紫色。
实验结果：1. 测得盐酸与氢氧化钠的化学计量比。
2. 了解酸碱中和反应的过程及特点。
注意事项：1. 实验过程中要小心操作，避免溅到皮肤和眼睛。
2. 实验器材要清洗干净，以免污染实验结果。
实验三：酒精的燃烧性质实验目的：观察酒精燃烧的性质，并学习如何正确处理火灾。
实验原理：酒精在空气中能够燃烧。
实验器材：酒精灯、草纸、点火器等。
实验步骤：1. 打开酒精灯，将酒精点燃。
2. 将点燃的酒精灯举起，将火焰接触到一张草纸上。
3. 观察火焰的燃烧情况。
4. 利用灭火器材将火灭掉。
实验现象：1. 酒精灯火焰呈蓝色，燃烧时不产生烟雾。
2020年高考化学一轮复习 高中教材重要有机化学实验整理(人教版)
高中重要有机化学实验整理（人教版）一、甲烷与氯气的反应（氯代）（必修2、P61）（性质）1、装置：图一图二2、反应：3、实验现象：图一：①试管内混合气体颜色变浅；②试管壁上出现油状液体，试管内有少量白雾；③饱和食盐水液面上升，饱和食盐水中有晶体析出【会生成HCl，增加了饱和．．食盐水中Cl-】4、备注：①在室温暗处不反应；②在室温有光（不能用日光直射，以免引起爆炸）作用下反应，也可以在高于250℃发生反应；③有机产物状态：一氯甲烷(气体)、二氯甲烷(液体)、三氯甲烷(液体，又名氯仿)、四氯甲烷(液体，又名四氯化碳)。
以上几种液态氯化产物均是重要的溶剂，工业上可通过蒸馏使混合物分离。
5、图二设问：（1）B装置有三种功能：①控制气流速度、②均匀混合气体、③干燥混合气体；（2）D装置的作用是吸收过量的Cl2；（3）E装置的作用是 C D （填编号）A．收集气体B．吸收氯气C．防止倒吸D．吸收氯化氢（4）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为分液；（5）该装置还存在两处缺陷：一是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为 ab （填编号）a．CH4b．CH3Cl c．CH2Cl2d．CHCl3e．CCl4 ，二是 A、B两装置间应接一个除去从A中挥发出的HCl气体装置。
二、乙烯的实验室制法及性质实验/ 乙醇的消去反应（选修5、P51）（制备、性质、检验）1、原料：乙醇、浓硫酸（体积比为1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。
使用过量的浓硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。
）（20mL乙醇与浓硫酸1:3的混合液的配制方法：在烧杯中加入5mL95%的乙醇，然后，滴加15mL浓硫酸，边加边搅拌，冷却备用。
注意，不能反过来滴加，否则因混合放热易引起液体飞溅伤人。
）2、反应原理：CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O（副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O、C2H5OH + 6H2SO4（浓）6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O）3、装置：图一图二此装置还可以制备哪些气体？Cl2、HCl、SO2等4、预先向烧瓶中加几片碎瓷片，是何目的？防止暴沸5、浓硫酸的作用？催化剂、脱水剂6、温度计水银球的位置和作用如何？反应混合液液面下，用于测混合液的温度（控制温度）。
高中化学20个常考实验
高中化学教材常考实验总结一、配制一定物质的量浓度的溶液以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例：1、步骤：（1）计算（2）称量：4.0g（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶||，当液面离刻度线1—2cm时||，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞||，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度||。
2、所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管3、注意事项：(1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格||，只能配制瓶上规定容积的溶液||。
（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒(2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL||。
若配制480mL与240mL溶液||，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶||。
写所用仪器时||，容量瓶必须注明规格||，托盘天平不能写成托盘天秤！(3) 容量瓶使用之前必须查漏||。
方法：向容量瓶内加少量水||，塞好瓶塞||，用食指顶住瓶塞||，用另一只手的五指托住瓶底||，把瓶倒立过来||，如不漏水||，正立||，把瓶塞旋转1800后塞紧||，再倒立若不漏水||，方可使用||。
（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）(4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量||，二是仪器的缺失与选择||，三是实验误差分析||。
二、Fe(OH)3胶体的制备：1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液||，继续煮沸至溶液呈红褐色||，停止加热||。
操作要点：四步曲：①先煮沸||，②加入饱和的FeCl3溶液||，③再煮沸至红褐色||，④停止加热2、涉及的化学方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+强调之一是用等号||，强调之二是标明胶体而不是沉淀||，强调之三是加热||。
高中化学教材常考实验总结
高中化学教材常考实验总结一.混合物的分离和提纯1、过滤（1）定义：分离不溶于液体的固体和液体的混合物。
（2）装置及操作要领：2、蒸发（1）定义：将溶液浓缩、溶剂汽化或溶质以晶体析出的方法。
（2）装置及操作要领：——玻璃棒的作用：搅拌。
加热蒸发皿使液体蒸发时，要用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅———蒸发皿可直接加热，盛液量不超过其容积的2/3--———当蒸发皿出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干（3）蒸发过程中的两种结晶方式：①蒸发结晶：通过减少溶剂而使溶液达到过饱和，从而析出晶体，如除去NaCl晶体中混有的KNO3.②冷却结晶：通过降温而使溶质溶解度降低，从而析出晶体，如除去KNO3晶体中混有的NaCl。
3.蒸馏（1）定义：利用混合物中各组分的沸点不同，除去难挥发或不挥发的杂质。
（2）仪器装置：（3）注意事项：①温度计的水银球与蒸馏烧瓶支管口下沿平齐；②加沸石（或碎瓷片）；③冷凝水“低进高出”；④不可蒸干4、萃取和分液（1）定义：用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法叫做萃取。
将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作，叫做分液。
（2）操作方法：①将要萃取的溶液和萃取剂依次从分液漏斗上口倒入，其量不超过分液漏斗容积的2/3，盖好玻璃塞进行振荡。
②振荡时右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。
③将分液漏斗放在铁架台上，静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
（3）选用萃取剂时必须满足的3个条件：①萃取剂与原溶剂（一般是水）互不相容。
②萃取剂和溶质不发生反应。
③溶质在萃取剂中的溶解度要远大于其在原溶剂（一般是水）中的溶解度。
5、重结晶（1）定义：将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶出来的过程。
（2）实验操作：①将需要纯化的化学试剂溶解于沸腾或接近沸腾的适宜溶剂中；②将热溶液趁热过滤，以除去不溶的杂质；③将滤液静置，使其缓慢冷却结晶；④滤出晶体，必要时用适宜的溶剂洗涤晶体。
高中化学练习：滴定实验专题练习
滴定实验专题练习班级___________ 姓名__________一、把握酸碱中和滴定的“五考”1．“考”实验仪器酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（带铁架台）、锥形瓶。
其中常考的是滴定管，如正确选择滴定管（包括量程），滴定管的检漏、洗涤和润洗，滴定管的正确读数方法等。
2．“考”操作步骤（1）滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液（赶气泡）、调液面、读数；（2）注定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数；（3）计算。
3．“考”指示剂的选择（1）强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞；（2）若反应生成的强酸弱碱溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂（甲基橙），若反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂（酚酞）。
（3）石蕊溶液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一般不作指示剂。
4．“考”误差分析写出计算式，分析操作对V标的影响，由计算式得出对最终测定结果的影响，切忌死记硬背结论。
此外对读数视线问题要学会画图分析。
5．“考”数据处理实验中测量酸或碱的体积要平行做2～3次滴定，取体积的平均值求算未知溶液的浓度，但对于“离群”数据（指与其他数据有很大差异的数据）要舍弃，因为数据“离群”的原因可能是操作中出现了较大的误差。
滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，也可迁移应用于氧化还原反应，NaOH、Na2CO3混合溶液与盐酸的反应及沉淀反应。
1．氧化还原滴定法(1)原理:以氧化剂或还原剂为滴定剂,直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质,或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性、但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。
(2)试剂:常用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等;常用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C 等。
指示剂选择：氧化还原滴定法的指示剂有三类。
①氧化还原指示剂；②专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝；③自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由无色变为浅粉红色。
高中化学 (必修1)：最易拿分考点10 铝金属及其化合物的性质实验
考点10 铝金属及其化合物的性质实验【考点定位】本考点考查铝金属及其化合物的性质实验，涉及铝及其氧化物、氢氧化物的两性实验，铝热反应的原理与操作要点，以及氢氧化铝的制备和性质探究等，明确含铝及其化合物的混合物分离提纯方法。
【精确解读】 一、铝的燃烧实验探究 实验原理：4Al+3O22Al 2O 3实验步骤：将铝片剪成长5～8 cm 、宽0.2～0.3 cm 的铝条，绕成螺旋状，一端绕紧一根火柴．实验时，用坩埚钳夹紧铝条的另一端，点燃铝条上的火柴，待火柴快要燃烧完时，将铝条伸入盛有氧气的集气瓶(瓶底盛有少量水)中，观察到的现象是发出耀眼的白光，有少量白烟。
二、铝热反应实验探究 1．实验原理：铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法． 可简单认为是铝与某些金属氧化物(如Fe 2O 3、Fe 3O 4、Cr 2O 3、V 2O 5等)在高热条件下发生的反应．铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂．镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂．但插入混合物中的部分镁条燃烧时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发金属氧化物和铝粉的反应。
2．实验步骤：①把少量氧化铁和少量铝粉充分混合；②少许的铝热剂与少量完全粉碎的氯酸钾充分混合．将它撒在铝热剂上面；③在铝热剂上插上一根镁条，以使镁带燃烧时产生足够的热量点燃铝热剂．点燃镁条后，戴好墨镜，以防闪光伤眼；④在铝热剂下放一些废铁，可以被铝热剂燃烧时产生大量的热量熔化，变成炙热、亮黄色的铁水，非常壮观．注意安全．⑤实验现象：镁条剧烈燃烧，放出大量热能，使氧化铁粉末和铝粉在高温下发生剧烈的氧化还原反应．最终生成液态的铁和氧化铝。
三、氢氧化铝的制备和性质探究点燃试管中产生白色絮状沉淀 Al 2(SO 4)3+6NH 3•H 2O═2Al(OH)3↓+3(NH 4)2SO 4试管中白色沉淀溶解 Al(OH)3+3HCl═AlCl 3+3H 2O试管中白色沉淀溶解Al(OH)3+NaOH═NaAlO 2+2H 2O【精细剖析】1．铝与酸、碱反应生成H 2的量的关系铝与酸、碱反应的化学方程式分别为2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑、2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。
高中化学实验操作考查试题
考号姓名成绩化学试题1 化学反应中能量的转化一、实验目的:二、体验化学反应中热量的变化, 认识常见的放热反应和吸热反应。
实验用品:6 mol/L 盐酸、打磨好的铝条、Ba(OH)2·8H2O晶体、 NH4Cl晶体、试管、小考号姓名成绩化学学科实验操作考查试题（二）萃取和分液（20分钟内完成）一、实验目的:1.学会分液漏斗的使用。
2.学会萃取和分液实验的基本操作。
二、实验用品:饱和碘水、CCl4.铁架台、铁圈、烧杯、分液漏斗、量筒（10mL）。
考号姓名成绩化学学科实验操作考查试题（三）硫酸根离子的检验（20分钟内完成）一、实验目的:学习检验硫酸根离子的基本方法。
二、实验用品:Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸、稀盐酸、BaCl2溶液、试管、胶头滴管。
考号姓名成绩化学试题4 NaHCO3热稳定性实验一、实验目的:1. 加深对NaHCO3性质的认识。
2. 熟悉固体加热、二氧化碳气体检验等有关操作。
二、实验用品:NaHCO3粉末、澄清石灰水, 纸槽、烧杯、试管、铁架台（带铁夹）、酒精灯、火柴、带有导管的单孔橡皮塞、导管、药匙。
三、方法步骤考号姓名成绩化学学科实验操作考查试题（五）配制0.5mol/L的NaCl溶液250mL（20分钟内完成）一、实验目的:1.掌握容量瓶的使用方法。
2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。
二、实验用品:NaCl（固体）、蒸馏水、试剂瓶、烧杯、容量瓶（250mL）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平。
考号姓名成绩化学学科实验操作考查试题（六）氢氧化铝的制备和性质（20分钟内完成）一、实验目的:1.掌握Al(OH)3的制备方法。
2.认识Al(OH)3的两性。
二、实验用品:0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液、氨水、10% NaOH溶液、3 mol/L HCl 溶液。
烧杯、试管、胶头滴管、考号姓名成绩化学学科实验操作考查试题（七）氨气的实验室制法（20分钟内完成）一、实验目的:1.学会实验室制取氨气的方法。
高中化学常考实验
【高中化学常考实验】1、酸碱中和滴定：例：用0.1mol/L HCl 溶液滴定未知浓度的NaOH 溶液实验目的：用已知浓度的酸（或碱）测定未知碱（或酸）溶液的浓度实验药品：标准液（0.1mol/L HCl ）、待测液（未知浓度的NaOH ）、酸碱指示剂实验仪器：酸式滴定管、锥形瓶、移液管（或碱式滴定管）实验原理：()()()()c NaOH V NaOH c HCl V HCl 2、中和热的测定：例：NaOH 与HCl 反应的中和热测定实验目的：测定酸碱中和反应的中和热实验药品：HCl 溶液：0.50 mol/L 50mLNaOH 溶液：0.55 mol/L 50mL实验仪器：环形玻璃搅拌棒、温度计、烧杯2个、碎泡沫塑料、量筒实验原理：中和热：3、实验室制取乙烯：实验目的：用乙醇制取乙烯实验药品：无水乙醇、浓硫酸实验仪器：圆底烧瓶、温度计、酒精灯、铁架台、导管、橡皮塞、碎瓷片实验原理：32222170CH CH OH CH CH H O浓硫酸℃4、乙酸乙酯的制取：实验目的:制取乙酸乙酯实验药品：无水乙酸（冰醋酸）、无水乙醇、浓硫酸、饱和Na 2CO 3溶液实验仪器：铁架台、酒精灯、试管、橡皮塞、导管实验原理：3323232+CH COOH CH CH OHCH COOCH CH H O浓硫酸5、硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验目的：测定CuSO 4·xH 2O 中x 的值实验药品：硫酸铜晶体实验仪器：天平、酒精灯、坩埚、三脚架、泥三角、干燥器实验原理：4242CuSO xH O====CuSO + xH O 加热测定：42CuSO xH O 质量m14CuSO 质量m26、蛋白质盐析：7、焰色反应：实验目的：测定金属元素灼烧时的火焰颜色实验药品：稀盐酸实验仪器：铂丝、酒精灯（钾元素焰色反应时：蓝色钴玻璃）8、石油分馏：实验原理：利用沸点不同将石油进行分馏9、配制一定物质的量浓度的溶液步骤：（1）计算（2）称量（3）溶解（4）转移（5）洗涤（6）定容（7）摇匀（8）装瓶贴标签所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL 容量瓶、胶头滴管注意事项：容量瓶：容量瓶必须注明规格;使用之前必须查漏（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）10、Fe(OH)3胶体的制备步骤：向沸水中加入FeCl 3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
高中化学20个常考实验
高中化学20 个常考实验一、配制一定物质的量浓度的溶液实验仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙等。
实验步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。
二、焰色反应实验仪器：铂丝（或光洁无锈的铁丝）、酒精灯、蓝色钴玻璃（检验钾元素时用）。
实验步骤：洗、烧、蘸、烧、观。
三、酸碱中和滴定实验仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、滴定台等。
实验步骤：查漏、洗涤、润洗、装液、调零、取液、滴定、计算。
四、Fe(OH)₂的制备实验仪器：试管、胶头滴管等。
实验要点：使用新制的硫酸亚铁溶液，并将胶头滴管插入液面以下挤出氢氧化钠溶液，以防止氢氧化亚铁被氧化。
五、氯气的实验室制法实验仪器：圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、集气瓶等。
反应原理：MnO₂ + 4HCl（浓）→₂ MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O。
六、氨气的实验室制法实验仪器：大试管、酒精灯、铁架台、集气瓶等。
反应原理：2NH₂Cl + Ca(OH)₂ →₂ CaCl₂ + 2NH₂↑ + 2H₂O。
七、喷泉实验（以NH₃为例）实验仪器：圆底烧瓶、烧杯、玻璃导管、止水夹等。
实验原理：氨气极易溶于水，使烧瓶内压强迅速减小，形成喷泉。
八、铜与浓硫酸的反应实验仪器：试管、酒精灯、铁架台等。
反应原理：Cu + 2H₂SO₂(浓) →₂ CuSO₂ + SO₂↑ + 2H₂O。
九、铝热反应实验仪器：滤纸、漏斗、铁架台、坩埚钳等。
反应原理：2Al + Fe₂O₂ →高温Al₂O₂ + 2Fe。
十、乙醇的催化氧化实验仪器：试管、酒精灯、铜丝等。
反应原理：2CH₂CH₂OH + O₂ →Cu/₂ 2CH₂CHO + 2H₂O。
十一、乙酸乙酯的制备实验仪器：试管、酒精灯、铁架台等。
反应原理：CH₂COOH + CH₂CH₂OH ₂浓硫酸/₂ CH₂COOCH₂CH₂ +H₂O。
十二、葡萄糖的银镜反应实验仪器：试管、水浴锅等。
反应原理：CH₂OH(CHOH)₂CHO + 2Ag(NH₂)₂OH →水浴加热CH₂OH(CHOH)₂COONH₂ + 2Ag↓ + 3NH₂ + H₂O。
高中化学常考实验仪器
高中化学常考实验仪器高中化学常考实验仪器其实挺有意思的。
说到实验仪器，大家是不是感觉有点“高大上”？其实不然，它们就像我们身边的好朋友。
比如，试管。
这小家伙可不是普通的管子，实验时能装很多神秘的液体，咕噜咕噜的，真是让人好奇。
想象一下，在试管里，你可以看到各种颜色的反应，像小魔法一样。
每次搅拌，心里都像在开盲盒，期待着会发生什么奇妙的变化。
还有烧杯，这个看似简单的家伙，实际上功能强大。
你能把它当作调料瓶，混合各种液体，或者用来加热。
烧杯加热的时候，溶液会冒泡，真是个小火山！而且它的刻度让你可以精准量取，仿佛在进行一场科学实验的盛宴。
就像做菜，量好每一种材料，才能做出美味的佳肴。
每次看到那些彩色液体，我都忍不住想：“哇，这真是个科学的盛会！”然后得说说量筒。
量筒可真是一个很“严肃”的家伙，虽然外表看起来普通，但它的准确性可不容小觑。
想要准确量取某种液体，量筒就是你的好伙伴。
用的时候小心翼翼，生怕弄洒一滴，就像在处理宝贝一样。
想象一下，当你量完一大杯液体，心里默念：“这下终于不会出错了！”这种感觉，简直比考高分还要开心。
接下来是分液漏斗，听名字就觉得高深莫测，对吧？其实它的作用非常实用。
分液漏斗就像个聪明的“分手专家”，能把两种液体分开。
你只需轻轻一按，就能看到液体在里面层层分明，真是让人拍手称快。
每次看到那一层一层的液体，我都忍不住想象：这难道就是化学的魔力吗？再说说电子天平。
这个仪器简直就是化学实验的“测量王”。
它不仅能称量出精确的质量，还能让我感觉自己像个科学家。
站在天平前面，心里想着：“今天又要搞事情了！”当你把试剂放上去，看着数字稳定下来，心里那个激动啊，仿佛全世界都在为你喝彩。
而且还有显微镜。
这个小家伙就像是一个神秘的门户，带你进入微观世界。
平时在眼睛看不见的地方，显微镜却能展现出惊人的细节。
细胞、细菌，甚至那些你完全没见过的小生命，真是让人大开眼界！想想看，能看到那些微小的存在，仿佛自己成了科学探险家，真是太酷了！别忘了安全眼镜，虽然它不算实验仪器，但它绝对是安全的守护者。
【高中化学】考试常考的反应计算公式
【高中化学】考试常考的反应计算公式1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
2.镁带在空气中燃烧（化合反应）2Mg+O2=2MgO现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。
相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；(2)物质的颜色由银白色转变成白色；(3)镁可做照明弹；(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。
3.水通电分解（分解反应）2H2O=2H2↑+O2↑现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气；(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8；(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；(4)电源为直流电。
4.生石灰和水反应（化合反应）CaO+H2O=Ca(OH)2现象：白色粉末溶解相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙；(4)发出大量的热。
5.实验室制取氧气①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。
②加热高锰酸钾制氧气（分解反应）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。
③过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑共同知识点：(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。
高中化学20个常考实验汇总
高中化学教材常考实验总结一、配制一定物质的量浓度的溶液以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例：1、步骤：（1）计算（2）称量：4.0g（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。
2、所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管3、注意事项：(1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。
（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒(2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。
若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。
写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！(3) 容量瓶使用之前必须查漏。
方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。
（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）(4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。
二、Fe(OH)3胶体的制备：1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热2、涉及的化学方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。
3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写三、焰色反应：1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧2 、该实验用铂丝或铁丝3 、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质4 、Na ，K 的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃）5 、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有Na ，可能有K6、命题角度：实验操作步骤及Na ，K 的焰色四、Fe(OH)2的制备：1、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
高中化学四大定量实验：《一定物质的量浓度溶液的配制》考点归纳
高中化学中最重要的定量实验有：①一定物质的量浓度溶液的配制；②中和热的测定；③硫酸铜晶体中结晶水含量的测定；④中和滴定等。
现将有关溶液配制过程中的主要考点归纳如下，供参考。
一、容量瓶等仪器的使用例1、下列关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。
这些叙述中正确的是（）。
A、①②③④B、②③C、①②④D、②③④解析：容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器，本身标有刻度线、温度、容量等，不能加热，也不能在其中稀释、存放溶液，特别是碱性溶液；使用前需先检查是否漏水。
答案：A例2、用已准确称量过的氯化钠固体配制 1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，下列仪器：①坩埚②分液漏斗③容量瓶（500mL）④烧瓶⑤胶头滴管⑥烧杯⑦玻璃棒⑧托盘天平，其中要用到的是（）。
A、③④⑤⑦B、③⑤⑥⑦C、①②⑤⑥⑧D、①③⑤⑥⑦解析：根据溶液配制的要求，配制一定体积的NaCl溶液，需用烧杯、玻璃棒溶解NaCl，用容量瓶（500mL）确定溶液体积，还要用胶头滴管定容。
答案：B二、溶液配制过程中的操作及误差分析例3、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作对实验结果无影响的是（）。
A、烧杯中的洗涤液未转移到容量瓶中B、有少量NaOH溶液残留在烧杯中C、容量瓶中原来有少量蒸馏水D、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水解析：配制过程中烧杯应洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中，A、B项均有溶质损失，使浓度偏低；D项中摇匀后，发现液面低于刻度线为正常现象，不能再加水，否则浓度会偏低；容量瓶中原来有少量蒸馏水不会改变溶质的物质的量和溶液体积，故C项对实验结果无影响。
答案：C三、溶液配制过程中的计算例4、要配制250mL 0.4mol/L的NaOH溶液，需4mol/LNaOH溶液的体积为（）。
A、25mLB、31.3mLC、12.5mLD、100mL解析：本题考查溶液配制过程中的简单计算，应紧紧抓住固体溶解或溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变进行计算。
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装置 1 中验证二氧化具有酸性氧化物的性质 装置 2 中验证二氧化具有漂白性， 装置 3 中验证二氧化具有氧化性：SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S↓， 装置 4 中验证二氧化具有还原性：5SO2 + 2MnO4-+ 2H2O == 5SO42- + 2Mn2+ + 4H+ ， 装置 5 是吸收二氧化硫，防止污染空气 (十)铝热反应
3．误差分析依据：cB＝nB＝ mB 。 V MBV
4．命题角度：一是仪器的缺失与选择，二是计算所需的固体和液体的量，三是实验误差分析。
(二)焰色反应 (1)步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧。 (2)用品：铂丝或光洁无锈的铁丝、稀盐酸、样品。 (3)注意事项：焰色反应是物理变化；Na，K 的焰色：黄色、紫色(透过蓝色的钴玻璃)。
3
1．实验原理：Cu＋2H2SO4(浓)==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 2．现象：加热之后，试管中的紫色石蕊溶液变红(或试管中的品红溶液褪色)；将反应后的溶液倒入 盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。 3．原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成的 CuO，CuO 与冲稀的硫酸反应生成了 CuSO4 溶液。 4．命题角度：“绿色化学”及尾气处理、SO2 的性质及以此基础进行性质探究实验。 (九)SO2 的制备及性质的探究
7、误差分析
步骤
操作
VA
CB
酸式滴定管未用标准溶液润洗
③滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化， 当滴到最后一滴，溶液颜色发生明显变化且半分钟内不变色即为滴定终点。 6．注意事项 (1)酸式滴定管和碱式滴定管的使用： ①0 刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大； ②使用滴定管时的第一步是查漏； ③滴定读数时，记录到小数点后两位；
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④酸、碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装； ⑤滴定管必须用待装液润洗，锥形瓶不能润洗。 (2)滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用紫色石蕊溶液，指示剂用 2～3 滴。 (3)数据处理：求算 2～3 次实验的标准液体积的平均值，然后求浓度。
(四)Fe(OH)2 的制备 1．实验现象：白色沉淀迅速转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。 2．反应方程式为：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。 3．注意事项：Fe(OH)2 具有较强的还原性，容易被氧化。
(1)所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH 溶液必须煮沸； (2)胶头滴管须插入试管底部； (3)往往在液面加一层油膜，如少量煤油、苯或植物油等；或用如图所示改进装置。 4．命题角度：制备过程中的现象、创设无氧环境。
高中化学教材常考实验总结
(一)配制一定物质的量浓度的溶液 固体溶解：托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
1．主要仪器 溶液稀释：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
2．注意事项 (1)容量瓶：只有一个刻度线，只能配制瓶上规定容积的溶液，若配制 480 mL 溶液应用 500 mL
容量瓶。 (2)写所用仪器时，容量瓶必须注明规格。 (3)容量瓶使用之前必须查漏。
②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，出现大量白烟，则证明氨气已收集满 5、干燥方法：碱石灰干燥（不能无水氯化钙） 6．注意事项
(1)制备装置中试管口要略低于试管底、收集装置中导管应插入试管底部。 (2)浓氨水(或浓铵盐溶液)滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气。 (3)不能使用 NH4Cl 和 NH4HCO3 制备。 7．命题角度：物质制备原理、发生装置、除杂干燥、收集等，并以此基础进行性质探究实验。
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1．药品：氧化铁、铝粉、氯酸钾固体、镁条。 2．原理：Fe2O3＋2Al==高=温==2Fe＋Al2O3。 3．注意事项：(1)蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人
(2)铝粉与 FeO、Fe2O3、CuO、Cu2O、MnO2、Cr2O3 等发生铝热反应。
(十一)酸碱中和滴定实验(以一元酸与一元碱中和滴定为例) 1．原理：c 酸·V 酸＝c 碱·V 碱。 2．主要仪器：酸式或碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹。 3．主要试剂：待测液、标准液、指示剂(酚酞、甲基橙)。 4．关键点：①准确测量体积；②准确判断滴定终点。 5．操作步骤：①查漏、洗涤、润洗 ；②装液、赶气泡、调液面、注液(放入锥形瓶中)；
(五)氯气的实验室制法 （1）氯气的实验室制法 原理：MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
(2)装置分析 先通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，然后用向上排空气法收集氯气， 最后用 NaOH 溶液吸收尾气，以防污染环境。Ca(OH)2==△===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 2．气体制备流程：原理—发生装置—除杂干燥—收集—验满—尾气处理。 3、收集：向下排空气法（管口塞一团棉花，避免空气对流） 4、验满：①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满
(七)喷泉实验
1．实验原理：(1)氨气极易溶于水；(2)利用压强变化。 2．注意事项：(1)氨气应充满；(2)烧瓶应干燥；(3)装置不得漏气。 3．实验拓展：(1)NH3、HCl、HBr、HI、SO2 等气体均能溶于水形成喷泉；
(2)CO2、H2S、Cl2 等与水不能形成喷泉，但与 NaOH 溶液可形成喷泉。 4．命题角度：(1)原理、实验操作。(2)溶质物质的量浓度计算。 (八)铜与浓硫酸反应的实验
(三)Fe(OH)3 胶体的制备 1、步骤：向沸水中加入 FeCl3 的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 操作要点：①先煮沸，②加入饱和的 FeCl3 溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热 1、涉及的化学方程式：Fe3＋+ 3H2O === Fe(OH)3（胶体) + 3H+
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2、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写