5年高考3年模拟A版2021高考化学专题二物质的量课件.pptx
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高考化学第一轮复习--物质的量 课件(共54张PPT)
②符号： n 常数个微粒
2.摩 尔:
①含义：物质的量的单位，是国际单位制的 7个基本单位之一
②符号：mol
国际单位制（SI）的7个基本单位
物理量 长度 质量 时间 电流 物质的量 热力学温度 发光强度
单位名称 米 千克 秒 安[培] 摩尔 开[尔文] 坎[德拉]
单位符号 m Kg S A mol K cd
约为
6.02×1023
0.012Kg12C中所含原子数
4、摩尔质量
①定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩
尔质量。
符号： M
②单位： g/mol或kg/mol
③数值：以g/mol为单位时，在数值上等于物质或粒 子的式量
注意：与相对原子质量（Ar）或相对分子质量 （Mr）的关系： 两者数值相等，摩尔质量有单 位( g·mol-1 )而相对原子质量或相对分子质量无 单位
÷NA ×NA
物质的量(n) mol
×Vm ÷ Vm
V(g)L 标准状况
÷V液 ×V液
物质的量浓度(cB) mol/L
气体非标准 状况下的体 积（L）
万能公式：
1. 物质的量：
①定义：是一个物理量，表示“含有一定数目
微粒的集体”。（是科学上用来衡量微观粒子 如分子、原子、离子、质子、中子、电子、原 子团的物理量）◆ 1mol任何粒子具有阿伏加德罗
3.阿伏加徳罗常数
①含义：1摩尔任何粒子所含有的粒子数。 （规定：12克12C中所含的碳原子的个数， 约为6.02×1023个。 ）
②符号：NA ③单位：mol-1 ④形式：NA≈6.02×1023mol-1 ⑤使用范围：微观粒子
◆物质的量与微粒个数的关系：n=N/NA
阿伏加德罗常数、相对原子质
2.摩 尔:
①含义：物质的量的单位，是国际单位制的 7个基本单位之一
②符号：mol
国际单位制（SI）的7个基本单位
物理量 长度 质量 时间 电流 物质的量 热力学温度 发光强度
单位名称 米 千克 秒 安[培] 摩尔 开[尔文] 坎[德拉]
单位符号 m Kg S A mol K cd
约为
6.02×1023
0.012Kg12C中所含原子数
4、摩尔质量
①定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩
尔质量。
符号： M
②单位： g/mol或kg/mol
③数值：以g/mol为单位时，在数值上等于物质或粒 子的式量
注意：与相对原子质量（Ar）或相对分子质量 （Mr）的关系： 两者数值相等，摩尔质量有单 位( g·mol-1 )而相对原子质量或相对分子质量无 单位
÷NA ×NA
物质的量(n) mol
×Vm ÷ Vm
V(g)L 标准状况
÷V液 ×V液
物质的量浓度(cB) mol/L
气体非标准 状况下的体 积（L）
万能公式：
1. 物质的量：
①定义：是一个物理量，表示“含有一定数目
微粒的集体”。（是科学上用来衡量微观粒子 如分子、原子、离子、质子、中子、电子、原 子团的物理量）◆ 1mol任何粒子具有阿伏加德罗
3.阿伏加徳罗常数
①含义：1摩尔任何粒子所含有的粒子数。 （规定：12克12C中所含的碳原子的个数， 约为6.02×1023个。 ）
②符号：NA ③单位：mol-1 ④形式：NA≈6.02×1023mol-1 ⑤使用范围：微观粒子
◆物质的量与微粒个数的关系：n=N/NA
阿伏加德罗常数、相对原子质
5年高考3年模拟A版天津市2020年高考化学一轮复习专题一物质的量课件2
特定含义。使用摩尔作物质的量的单位时,要注意:(1)摩尔只适用于微 观粒子,不适用于宏观物质;(2)应具体指明微观粒子的种类或其特定组 合(如分子、原子、离子、电子、质子、中子及其他有化学意义的特 定组合)。 2.阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol-1 规定阿伏加德罗常数为0.012 kg 12C所含碳原子的准确数目,是个精确 值。在现有技术条件下,测得其数值约为6.02×1023。
高考化学（天津专用）
专题一 物质的量
考点清单
考点一 物质的量与阿伏加德罗常数
基础知识 1.物质的量 物质的量是表示① 含有一定数目粒子的集合体 的物理量,符号是n, 单位为mol(摩尔)。 该物理量描述的对象是微观粒子,如分子、原子、离子、中子、质子、 电子等。
2.阿伏加德罗常数 阿伏加德罗常数是指② 1 mol任何粒子的粒子数 ,符号是NA,单位为 mol-1。国际上规定,1 mol粒子集体所含的粒子数与③ 0.012 kg C 12 中所含的碳原子数相同,约为6.02×1023。 阿伏加德罗常数将微粒的数目(N)与物质的量联系在一起,三者的关系 为N=n·NA。 3.摩尔质量 摩尔质量是指④ 单位物质的量的物质所具有的质量 ,符号是M,常 用单位是g·mol-1。 摩尔质量将物质的质量与物质的量联系在一起,三者的关系为m=n·M。 4.气体摩尔体积 气体摩尔体积是指⑤ 单位物质的量的气体所占的体积 ,符号是Vm,
重点难点 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析方法
根据c= n = m 判断:
V MV
1.若没有洗涤烧杯内壁,则使n减小,结果偏小。 2.若容量瓶中有少量蒸馏水或定容反复摇匀后发现液面低于刻度线,对 结果无影响。 3.仰视、俯视对结果的影响
(1)仰视刻度线:由于操作时以刻度线为基准,故加水量增多,导致溶液体
2023版高考化学一轮总复习第二章第三节物质的量课件
答案：B
考向2 物质的量、摩尔质量与质量 【练 3】(2021 年佛山检测)设 NA 为阿伏加德罗常数的值。 已知反应：Na2S＋(x－1)S===Na2Sx(x≤5)，下列说法正确的是 () A.1 mol S2－所含电子数为 8NA B.1 mol·L－1 Na2S 溶液中，S2－的数目为 NA C.7.8 g Na2S 固体所含离子数为 0.3NA D.1 mol Na2S 最多溶解 S 原子的数目为 5NA
摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具 有不同的单位，含义不同。如 H2O 的摩尔质量为 18 g·mol－1， H2O 的相对分子质量为 18,1 mol H2O 的质量为 18 g。
考向1 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子 【练1】(2021 年广东适应性测试)设阿伏加德罗常数的值 为 NA。下列说法正确的是( ) A.1 mol Cl2 和足量 Fe 充分反应，转移电子数为 3NA B.标准状况下，1.12 L 苯含有 C—H 键的个数为 3NA C.0.5 mol CO2 和足量 Na2O2 反应，产生的气体的分子数为 0.25NA D.0.5 mol 乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数
B.离子结构示意图
既可以表示 35Cl－，也可以表示
37Cl－，1 mol Fe 与 1 mol Cl2 充分反应，转移电子数为 2NA C.标准状况下，22.4 L 乙炔中含π键数目为 3NA
D.1 mol 雄黄(As4S4)，结构如图： S—S
，含有 2NA 个
解析：1 个碳正离子(CH＋ 3 )中含有 8 个电子，则 1 mol 碳正 离子(CH＋ 3 )所含的电子总数为 8NA，A 错误；离子结构示意图
2.(教材必修第一册P57 第3 题改编题)现有100 mL 1 mol·L－1 稀盐酸，欲将其浓度变为 2 mol·L－1，可以采取的措施为( )
考向2 物质的量、摩尔质量与质量 【练 3】(2021 年佛山检测)设 NA 为阿伏加德罗常数的值。 已知反应：Na2S＋(x－1)S===Na2Sx(x≤5)，下列说法正确的是 () A.1 mol S2－所含电子数为 8NA B.1 mol·L－1 Na2S 溶液中，S2－的数目为 NA C.7.8 g Na2S 固体所含离子数为 0.3NA D.1 mol Na2S 最多溶解 S 原子的数目为 5NA
摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具 有不同的单位，含义不同。如 H2O 的摩尔质量为 18 g·mol－1， H2O 的相对分子质量为 18,1 mol H2O 的质量为 18 g。
考向1 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子 【练1】(2021 年广东适应性测试)设阿伏加德罗常数的值 为 NA。下列说法正确的是( ) A.1 mol Cl2 和足量 Fe 充分反应，转移电子数为 3NA B.标准状况下，1.12 L 苯含有 C—H 键的个数为 3NA C.0.5 mol CO2 和足量 Na2O2 反应，产生的气体的分子数为 0.25NA D.0.5 mol 乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数
B.离子结构示意图
既可以表示 35Cl－，也可以表示
37Cl－，1 mol Fe 与 1 mol Cl2 充分反应，转移电子数为 2NA C.标准状况下，22.4 L 乙炔中含π键数目为 3NA
D.1 mol 雄黄(As4S4)，结构如图： S—S
，含有 2NA 个
解析：1 个碳正离子(CH＋ 3 )中含有 8 个电子，则 1 mol 碳正 离子(CH＋ 3 )所含的电子总数为 8NA，A 错误；离子结构示意图
2.(教材必修第一册P57 第3 题改编题)现有100 mL 1 mol·L－1 稀盐酸，欲将其浓度变为 2 mol·L－1，可以采取的措施为( )
高考第一轮复习课件--物质的量.ppt
粒子本身大小 。构成液态、固态物质的粒子间的距离是很 小的，在粒子数目一定时，固态、液态物质的体积主要决 定于 粒子本身大小 ，由于构成不同物质的粒子本身大小 是 不同的，所以，它们的体积也就有所不同。气体分子间有 __较_大____的距离，各种气体在一定温度和压强下，分子间 的_间__距___几乎是相等的，因此，在一定的温度和压强下， 气体体积的大小只随 分子 的多少而变化。
2．以配制90 mL 1.0 mol/L NaCl溶液为例。完成下列填空：
(1)实验原理：
cB＝
n V
(2)实验仪器：主要有托盘天平、药匙、烧杯、
100 mL容量瓶 、 玻璃棒 、胶头滴管 。
(3)实验步骤
①计算：需 NaCl 固体的质量为5.9g。 ②称量：用 托盘天平 称量 NaCl 固体。 ③溶解：将称好的 NaCl 固体放入烧杯中，用适量_蒸_ 馏__水__溶解。
_减__小_ 量 俯视读数 取 ⑤量取液态溶质时量筒内有 _减__小_
水
V cB(mol/L) _偏__小_
_偏__小_
⑥转移时有溶液溅出 溶
解 ⑦未洗涤烧杯和玻璃棒 转 移 ⑧洗涤量取浓溶液的量筒并 洗 将洗涤液转移到容量瓶
涤 ⑨溶液未冷却至室温就转移
到容量瓶
_减_小__ _减__小_ _增__大_
mol
用溶质质量与溶液质量之比 来表示溶液组成的分数
g
溶液的单位 计算公式
L
cB＝
n V
g 溶质的质量 溶液的质量 ×100%
两者的关系
w＝1
cM 000
ρ(ρ
单位为
g/cm3)
2．气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度的计算
在标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得溶液密度为ρ g/cm3，则c和w的表达式分别是什么？
2．以配制90 mL 1.0 mol/L NaCl溶液为例。完成下列填空：
(1)实验原理：
cB＝
n V
(2)实验仪器：主要有托盘天平、药匙、烧杯、
100 mL容量瓶 、 玻璃棒 、胶头滴管 。
(3)实验步骤
①计算：需 NaCl 固体的质量为5.9g。 ②称量：用 托盘天平 称量 NaCl 固体。 ③溶解：将称好的 NaCl 固体放入烧杯中，用适量_蒸_ 馏__水__溶解。
_减__小_ 量 俯视读数 取 ⑤量取液态溶质时量筒内有 _减__小_
水
V cB(mol/L) _偏__小_
_偏__小_
⑥转移时有溶液溅出 溶
解 ⑦未洗涤烧杯和玻璃棒 转 移 ⑧洗涤量取浓溶液的量筒并 洗 将洗涤液转移到容量瓶
涤 ⑨溶液未冷却至室温就转移
到容量瓶
_减_小__ _减__小_ _增__大_
mol
用溶质质量与溶液质量之比 来表示溶液组成的分数
g
溶液的单位 计算公式
L
cB＝
n V
g 溶质的质量 溶液的质量 ×100%
两者的关系
w＝1
cM 000
ρ(ρ
单位为
g/cm3)
2．气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度的计算
在标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得溶液密度为ρ g/cm3，则c和w的表达式分别是什么？
2021届高考化学一轮复习教学课件：物质的量气体(PPT版)76页
√B.甲容器的体积比乙容器的体积大
C.CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小
√D.甲中CO的密度比乙中CO2的密度小
解析 质量相等的CO和CO2的物质的量之比为11∶7，在温度和压强相同时体 积之比为11∶7，但摩尔体积相同。
5.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分， 当左边充入1 mol N2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度 不变)，下列说法正确的是 A.右边与左边分子数之比为4∶1 B.右侧CO的质量为5.6 g
返回
气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 02
1.影响物质体积的因素
核心知识梳理
数目
2.气体摩尔体积 压强
22.4 温度
3.阿伏加德罗定律 (1)内容：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有 相同数目的分子 ，即 “三同”定“一同”。
(2)推论
T、p相同 T、V相同
公式 VV12＝nn12
ρρ12＝MM12 pp12＝nn12
思维建模
以物质的量(n)为核心的思维模板
N
÷NA NA×
×M M÷ m
V(g) 注 Vm与温度、压强有关，标准状况下Vm＝22.4 L·mol－1。
题组二 阿伏加德罗定律的应用(不定项选择题) 4.(2020·青岛模拟)在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的 CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是 A.充入的CO分子数比CO2分子数少
目标要求
1.能基于物质的量认识物质的组成。 2.能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系进行简单计算。
内容索引
NEIRONGSUOYIN
考点一 物质的量 摩尔质量 考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 真题演练 明确考向 课时精练(A组) 课时精练(B组)
C.CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小
√D.甲中CO的密度比乙中CO2的密度小
解析 质量相等的CO和CO2的物质的量之比为11∶7，在温度和压强相同时体 积之比为11∶7，但摩尔体积相同。
5.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分， 当左边充入1 mol N2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度 不变)，下列说法正确的是 A.右边与左边分子数之比为4∶1 B.右侧CO的质量为5.6 g
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气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 02
1.影响物质体积的因素
核心知识梳理
数目
2.气体摩尔体积 压强
22.4 温度
3.阿伏加德罗定律 (1)内容：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有 相同数目的分子 ，即 “三同”定“一同”。
(2)推论
T、p相同 T、V相同
公式 VV12＝nn12
ρρ12＝MM12 pp12＝nn12
思维建模
以物质的量(n)为核心的思维模板
N
÷NA NA×
×M M÷ m
V(g) 注 Vm与温度、压强有关，标准状况下Vm＝22.4 L·mol－1。
题组二 阿伏加德罗定律的应用(不定项选择题) 4.(2020·青岛模拟)在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的 CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是 A.充入的CO分子数比CO2分子数少
目标要求
1.能基于物质的量认识物质的组成。 2.能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系进行简单计算。
内容索引
NEIRONGSUOYIN
考点一 物质的量 摩尔质量 考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 真题演练 明确考向 课时精练(A组) 课时精练(B组)
2021高考化学一轮复习第二章物质的量高考热点课2突破阿伏加德罗常数的常见陷阱课
[答案] B
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。 (1)5.6 g 铁粉与稀硝酸反应失去的电子数一定为 0.3NA。( × )
错因：当铁粉过量时生成 Fe2＋。
(2)0.1 mol Zn 与含 0.1 mol HCl 的盐酸充分反应，转移的电子数目为 0.2NA。( × )
错因：盐酸不足，Zn 不能完全反应。
[答案] B
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。 (1)0.1 L 3.0 mol·L－1 的 NH4NO3 溶液中含有的 NH＋ 4 的数目为 0.3NA。 (× )
错因：NH＋ 4 水解生成 NH3·H2O，使得 N(NH＋ 4 )小于 0.3NA。
(2)等体积、等物质的量浓度的 NaCl、KCl 溶液中，阴、阳离子数目之 和均为 2NA。( × )
错因：合成氨反应为可逆反应，不可能完全反应。
忽视氧化还原反应中电子转移的数目 氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的陷阱，突破陷阱的关 键是： 1同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。 如①Cl2 和 Fe、Cu 等反应，Cl2 只作氧化剂，而 Cl2 和 NaOH 反应，Cl2 既作氧化剂，又作还原剂。 ②Na2O2 与 CO2 或 H2O 反应，Na2O2 既作氧化剂，又作还原剂，而 Na2O2 与 SO2 反应，Na2O2 只作氧化剂；其中 Na2O2 与 CO2或 H2O反应时，每生 成 1 mol O2 转移 2 mol e－。
有 7 个共价键，4.4 g 乙醛的物质的量为 0.1 mol，故 4.4 g 乙醛所含共价键数
目为 0.7NA，C 错误；1 mol SiO2 晶体中含有 4NA 个硅氧键，则 4.5 g SiO2 晶
体中含硅氧键数目为 60
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。 (1)5.6 g 铁粉与稀硝酸反应失去的电子数一定为 0.3NA。( × )
错因：当铁粉过量时生成 Fe2＋。
(2)0.1 mol Zn 与含 0.1 mol HCl 的盐酸充分反应，转移的电子数目为 0.2NA。( × )
错因：盐酸不足，Zn 不能完全反应。
[答案] B
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。 (1)0.1 L 3.0 mol·L－1 的 NH4NO3 溶液中含有的 NH＋ 4 的数目为 0.3NA。 (× )
错因：NH＋ 4 水解生成 NH3·H2O，使得 N(NH＋ 4 )小于 0.3NA。
(2)等体积、等物质的量浓度的 NaCl、KCl 溶液中，阴、阳离子数目之 和均为 2NA。( × )
错因：合成氨反应为可逆反应，不可能完全反应。
忽视氧化还原反应中电子转移的数目 氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的陷阱，突破陷阱的关 键是： 1同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。 如①Cl2 和 Fe、Cu 等反应，Cl2 只作氧化剂，而 Cl2 和 NaOH 反应，Cl2 既作氧化剂，又作还原剂。 ②Na2O2 与 CO2 或 H2O 反应，Na2O2 既作氧化剂，又作还原剂，而 Na2O2 与 SO2 反应，Na2O2 只作氧化剂；其中 Na2O2 与 CO2或 H2O反应时，每生 成 1 mol O2 转移 2 mol e－。
有 7 个共价键，4.4 g 乙醛的物质的量为 0.1 mol，故 4.4 g 乙醛所含共价键数
目为 0.7NA，C 错误；1 mol SiO2 晶体中含有 4NA 个硅氧键，则 4.5 g SiO2 晶
体中含硅氧键数目为 60
适用于新高考新教材广西专版2025届高考化学一轮总复习第2章物质的量第2讲物质的量浓度课件
L,故混合溶液的物质的量浓度为
1 + 2
L
3
=
(1 +2 ) 3
1 + 2
cm3
mol·
L-1。
归纳总结
物质的量浓度的相关计算方法
(1)物质的量浓度的简单计算
(溶液)
(气体)
c=
、n= = =
、V(溶液)=
、m(溶液)=m(溶质)+m(溶
m
A
(溶液)
(溶液)
D.定容时,眼睛应盯着胶头滴管
答案 A
解析 根据“大而近”的原则,要选用500 mL容量瓶配制溶液,则称取胆矾的
质量为m(CuSO4·
5H2O)=0.5 L×0.1 mol·
L-1×250 g·
mol-1=12.5 g,A正确,B错
误;溶解胆矾的烧杯需用水洗涤2~3次,将洗涤液一并转移到容量瓶中,C错
误;定容时,眼睛要盯着容量瓶的刻度线,D错误。
2.某实验需要1.84 mol·L-1的稀硫酸450 mL,回答下列问题:
(1)配制时需要98%密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸
(2)配制时,必须使用的仪器有
①烧杯
容量瓶
②50 mL量筒
④1 000 mL容量瓶
(4)下列操作的正确顺序是
B.量取
C.洗涤两次
配制一定物质的量浓度溶液的注意事项
(1)做需要补充仪器的实验题时,要学会“有序思考”——按照实验的先后顺
序、步骤,思考每一步所需仪器,然后与已知仪器对比,就一定不会漏写某
种仪器。
(2)容量瓶的规格,常见的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。
浙江省高考化学第二讲 物质的量、气体摩尔体积、物质
③实验步骤:
学考标准
条目解析
学考标准
条目解析
计算:m(NaCl)=1.0 mol·L-1×1 L×58.5 g·mol-1=58.5 g。 称量:根据计算结果,称量NaCl固体。 溶解:将称量好的NaCl固体放入烧杯中,加适量水溶解,并用玻璃棒搅拌。 转移:待恢复到室温后,将溶液转移到容量瓶中。 洗涤:用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2~3次,将每次洗涤液也注入容量 瓶中,并轻轻振荡容量瓶。 定容:往容量瓶中缓慢加蒸馏水,直到容量瓶中液面接近容量瓶的刻度线 1~2 cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。 再将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀。 装瓶:若不马上使用,将配好的溶液装入试剂瓶,并贴好标签。
①托盘天平的砝码沾有其他物质或生锈。(mB偏大,cB偏大) ②调整0点时,游码在大于0的位置,称量过程中又使用了游码。(mB偏小,cB 偏小)
③在敞口容器中称量NaOH、CaCl2、CuSO4、MgCl2等易吸收水的物质。 (mB偏小,cB偏小)
④称量已部分风化的Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O等。(mB偏大,cB偏大) ⑤用量筒量取浓溶液时,仰视读数。(mB偏大,cB偏大)
第二讲 物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度
பைடு நூலகம்
学考标准
条目解析
知识条目
学考要求
1.物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩 尔体积的概念
b
2.物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单 计算
b
3.固、液、气态物质的一些特性
a
4.物质的量浓度的概念
b
5.配制一定物质的量浓度的溶液
b
6.物质的量应用于化学方程式的简单计算
(三年高考两年模拟)2021届高考化学专题汇编：专题1中学化学常用计量 物质的量(含解析)
（三年高考两年模拟）2021届高考化学专题汇编：专题1中学化学常用计量物质的量（含解析）（三年高考两年模拟）2021届高考化学专题汇编：专题1中学化学常用计量-物质的量（含解析）a组三年制高考试题（2022~2022）1．(2021新课标全国ⅰ，8，6分)设na为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是()a、 14克乙烯和丙烯混合物中的氢原子数为2nab。
1moln2与4molh2反应生成2nac。
1摩尔铁溶解在过量的硝酸中，电子转移数为2毫安2．(2021四川理综，4，6分)na为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()a．2.4gmg在足量的o2中燃烧，转移的电子数为0.1nab．标准状况下，5.6lco2气体中含有的氧原子数为0.5nac．氢原子数为0.4na的ch3oh分子中含有的σ键数为0.4nad．0.1l0.5mol/lch3cooh溶液中含有的h＋数为0.05na3.（2022年国家卷一，8，6点）Na是阿伏加德罗常数的值。
下面的陈述是正确的（）a．18gd2o和18gh2o中含有的质子数均为10nab．2l0.5moll－1亚硫酸溶液中含有的h离子数为2na＋c．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2nad．密闭容器中2molno与1molo2充分反应，产物的分子数为2na（二）国家AVR的价值为2024年。
下面的陈述是正确的（）a．60g丙醇中存在的共价键总数为10nab．1l0.1moll－1的nahco3溶液中hco3和co23的离子数之和为0.1na－－c、钠在空气中燃烧会产生多种氧化物。
当23g钠完全燃烧时，转移的电子数为1NA2351裂变9011d、 235g核素235→ 38sr+13692u裂变反应：92U+0ndd54xe+100N，净中子（0n）数为10na5.（2022年广东理宗，10,4点）将Na设置为阿伏伽德罗常数的值。
下面的陈述是正确的（）a．23gna与足量h2o反应完全后可生成na个h2分子b．1molcu和足量热浓硫酸反应可生成na个so3分子c．标准状况下，22.4ln2和h2混合气中含na个原子d．3mol单质fe完全转变为fe3o4，失去8na个电子6.（2022四川理工，5，6分）将Na设置为阿伏伽德罗常数的值。
2021-2022年高三化学课件及试卷：物质的量
物质的量专题复习导学案（刘莹编写）一、考纲要求1、了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
2、根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
二、近年高考题呈现(2016年全国I卷）8．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A(2015年新课标I卷)8．N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A(2015年新课标II卷)9.N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A.1.OL1.0mo1·L－1的NaAIO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0D. I mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N0三、考点考情分析在2011~2015年五年期间，多次考查物质的量及阿伏加德罗常数，题目难度一般为中等，考查内容多为混合物中原子数计算，离子化合物中离子数计算，电解质溶液中微粒数计算，氧化还原反应中转移电子数计算等。
新高考淡化纯数字运算，强化化学思维方法考查成为命题新动向，有计算因子，就能联系阿伏加德罗常数，所以以NA为中心化学基本计量必将在化学试卷中高频率“出镜”。
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V
(2)有关溶液稀释和混合的计算 可根据稀释前后,溶液中③ 溶质 的物质的量不变的公式④ c1·V1=c2·V2 或 溶质的质量不变的公式V1·ρ1·ω1=V2·ρ2·ω2计算有关的量。
二、一定物质的量浓度溶液的配制 1.所需仪器:⑤ 容量瓶 、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管 (若溶质为液体或浓溶液,上述仪器中的托盘天平、药匙应改为⑥ 量筒
)。 2.配制步骤:计算、称量(或量取)、⑦ 溶解(或稀释) 、移液、洗涤、⑧
定容 。
3.注意事项:只能配制一定体积的溶液,即不能配制任意体积的一定物质的 量浓度的溶液;转移溶液时,溶液的温度应为⑨ 室温 ;玻璃棒要靠在瓶 颈刻度线以下;如果加水定容时超过了刻度线,不能将超出的部分倒出,必 须重新配制,否则会使配制的溶液浓度 偏低 ;溶质溶解再转移至容 量瓶后,必须洗涤烧杯和玻璃棒,洗涤液也转移到容量瓶中,否则会造成所 配溶液的浓度 偏低 ;在用移液管(或滴定管)量取溶液时,量取液体之前 应用待量取的溶液润洗；用胶头滴管定容到液体凹液面与刻度线相切时，盖 上瓶塞后摇匀，出现液面低于刻度线时不要再加水定容。
重点突破 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
根据c= n = m 判断:
V MV
1.移液后若没有洗涤烧杯,则使n减小,结果偏小。 2.若容量瓶中有少量蒸馏水或定容反复摇匀后发现液面低于刻度线,对结 果无影响。 3.仰视、俯视对结果的影响
(1)仰视刻度线:由于操作时以刻度线为基准,故加水量增多,导致溶液 体积偏大,c偏小。 (2)俯视刻度线:加水量减少,则溶液体积偏小,故c偏大。
二、物质的量与其他量之间的关系 若以M表示气体A的摩尔质量,Vm表示气体A的摩尔体积,ρ为气体A的密度, NA为阿伏加德罗常数,体积为V的气体A质量为m,物质的量为n,每个A分子 的质量为m1。写出下列关系式:
m
1.m、n、M的关系:⑦ n= M 。
2.m1、M、NA的关系:⑧ M=m1·NA 。
考点二 物质的量浓度
考点基础 一、物质的量浓度的概念及简单计算 1.物质的量浓度 以单位体积溶液里含有溶质B的① 物质的量 来表示溶液组成的物理 量叫作溶质B的物质的量浓度,常用单位是mol·L-1。 特别提示 (1)溶液体积规定为V,并非溶剂体积为V; (2)取出任意体积的1 mol·L-1的溶液,其溶质的物质的量浓度都是1 mol·L-1, 但所含溶质的物质的量则因体积不同而不同。
V
3.V、n、Vm的关系:⑨ n= Vm 。
4.M、Vm、ρ之间的关系式: M=ρ·Vm 。
三、混合气体的平均摩尔质量 1.若已知标准状况时的密度:M = ρ g·L-1×22.4 L·mol-1 。
2.若已知同温同压下与某一气体的相对密度:M =DM。
3.若已知混合气体的总质量和总物质的量:M =
4.其他常见的操作及对实验结果的影响统计如下:
方法技巧
方法 识破“阿伏加德罗常数”的常见陷阱
1.有关阿伏加德罗常数的设错陷阱
设错角度
注意事项
气体摩尔体积的适用条 若题中出现物质的体积,先考虑该物质在标准状
件
况下是否为气体,如果是气体再考虑条件是否为
标准状况
物质的聚集状态
在标准状况下是液体或固体的常见物质有CCl4、 H2O、SO3、己烷、苯、酒精、CHCl3、单质 硫、石墨等
物质的微观结构
①注意某些物质分子中的原子个数,如Ne、O3、 P4等;②注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中 子数,如D2O、T2O、18O2、H37Cl等;③注意一些物 质中的化学键数目,如SiO2、Si、CH4、P4、CO2、 C60等
p2 n2
(3)相同T、p、V时: m1 = M1 =D。
m2 M 2
(4)相同T、p、m时:V1 = M 2 。
V2 M1
说明 阿伏加德罗定律及其推论中含M1、M2的公式,只适用于不同种类的 气体之间的计算;而无M1和M2的公式,同种或不同种气体都适用。混合气 体可以当成一种“新”气体,其摩尔质量用M 表示。
高考化学
专题二 物质的量
考点清单
考点一 物质的量、气体摩尔体积பைடு நூலகம்
考点基础 一、重要概念 1.物质的量 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,符号是① n ,其 单位为摩尔(符号是mol)。使用该单位时,应指明对象,它的对象是所有微 观粒子,如分子、原子、离子、质子、中子、电子等。
2.阿伏加德罗常数 1 mol任何粒子的② 粒子数 叫阿伏加德罗常数,符号是NA,单位是mol-1; 它的数值与0.012 kg12C 含有的碳原子数相等,约等于6.02×1023。 3.摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的③ 质量 叫物质的摩尔质量,符号是M,单 位是g·mol-1;它与1 mol物质的质量的区别与联系是:单位不同,当质量以克 为单位时数值④ 相等 。 4.气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的⑤ 体积 叫气体摩尔体积,用符号Vm表示,常 用单位是L·mol-1;它的大小与温度、压强有关,在标准状况下,任何气体的 摩尔体积都约等于⑥ 22.4 L·mol-1 。
2.关于物质的量浓度的计算 (1)对于物质的量浓度的计算问题,应准确掌握概念、公式,在进行关于溶 液的稀释问题的计算时,还要注意溶质的质量守恒、物质的量守恒及溶液 中的电荷守恒等。
关于物质的量浓度的计算主要包括: 1)溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算。可运用公式n= m/M和c=n/V或运用“倍数关系”算出1 L溶液中所含② 溶质 的物质的 量。 2)已知气体溶质的体积(标准状况下)、水的体积和溶液的密度,计算溶液 中溶质的物质的量浓度。应先运用n=V气体/22.4 L·mol-1(气体体积单位为L) 求出溶质的物质的量,然后运用V=m/ρ求出溶液的体积(溶液质量等于气体 的质量与水的质量之和),再运用c= n 进行计算。
m总
n总 。
重点突破 阿伏加德罗定律及其推论 1.定律:同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。可总结 为“三同”推“一同”,适用对象为气体。 2.推论
(1)相同T、p时: V1 = n1 、 ρ1 = M1 =D(相对密度)。
V2 n2 ρ2 M 2
(2)相同T、V时: p1 = n1 。
(2)有关溶液稀释和混合的计算 可根据稀释前后,溶液中③ 溶质 的物质的量不变的公式④ c1·V1=c2·V2 或 溶质的质量不变的公式V1·ρ1·ω1=V2·ρ2·ω2计算有关的量。
二、一定物质的量浓度溶液的配制 1.所需仪器:⑤ 容量瓶 、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管 (若溶质为液体或浓溶液,上述仪器中的托盘天平、药匙应改为⑥ 量筒
)。 2.配制步骤:计算、称量(或量取)、⑦ 溶解(或稀释) 、移液、洗涤、⑧
定容 。
3.注意事项:只能配制一定体积的溶液,即不能配制任意体积的一定物质的 量浓度的溶液;转移溶液时,溶液的温度应为⑨ 室温 ;玻璃棒要靠在瓶 颈刻度线以下;如果加水定容时超过了刻度线,不能将超出的部分倒出,必 须重新配制,否则会使配制的溶液浓度 偏低 ;溶质溶解再转移至容 量瓶后,必须洗涤烧杯和玻璃棒,洗涤液也转移到容量瓶中,否则会造成所 配溶液的浓度 偏低 ;在用移液管(或滴定管)量取溶液时,量取液体之前 应用待量取的溶液润洗；用胶头滴管定容到液体凹液面与刻度线相切时，盖 上瓶塞后摇匀，出现液面低于刻度线时不要再加水定容。
重点突破 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
根据c= n = m 判断:
V MV
1.移液后若没有洗涤烧杯,则使n减小,结果偏小。 2.若容量瓶中有少量蒸馏水或定容反复摇匀后发现液面低于刻度线,对结 果无影响。 3.仰视、俯视对结果的影响
(1)仰视刻度线:由于操作时以刻度线为基准,故加水量增多,导致溶液 体积偏大,c偏小。 (2)俯视刻度线:加水量减少,则溶液体积偏小,故c偏大。
二、物质的量与其他量之间的关系 若以M表示气体A的摩尔质量,Vm表示气体A的摩尔体积,ρ为气体A的密度, NA为阿伏加德罗常数,体积为V的气体A质量为m,物质的量为n,每个A分子 的质量为m1。写出下列关系式:
m
1.m、n、M的关系:⑦ n= M 。
2.m1、M、NA的关系:⑧ M=m1·NA 。
考点二 物质的量浓度
考点基础 一、物质的量浓度的概念及简单计算 1.物质的量浓度 以单位体积溶液里含有溶质B的① 物质的量 来表示溶液组成的物理 量叫作溶质B的物质的量浓度,常用单位是mol·L-1。 特别提示 (1)溶液体积规定为V,并非溶剂体积为V; (2)取出任意体积的1 mol·L-1的溶液,其溶质的物质的量浓度都是1 mol·L-1, 但所含溶质的物质的量则因体积不同而不同。
V
3.V、n、Vm的关系:⑨ n= Vm 。
4.M、Vm、ρ之间的关系式: M=ρ·Vm 。
三、混合气体的平均摩尔质量 1.若已知标准状况时的密度:M = ρ g·L-1×22.4 L·mol-1 。
2.若已知同温同压下与某一气体的相对密度:M =DM。
3.若已知混合气体的总质量和总物质的量:M =
4.其他常见的操作及对实验结果的影响统计如下:
方法技巧
方法 识破“阿伏加德罗常数”的常见陷阱
1.有关阿伏加德罗常数的设错陷阱
设错角度
注意事项
气体摩尔体积的适用条 若题中出现物质的体积,先考虑该物质在标准状
件
况下是否为气体,如果是气体再考虑条件是否为
标准状况
物质的聚集状态
在标准状况下是液体或固体的常见物质有CCl4、 H2O、SO3、己烷、苯、酒精、CHCl3、单质 硫、石墨等
物质的微观结构
①注意某些物质分子中的原子个数,如Ne、O3、 P4等;②注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中 子数,如D2O、T2O、18O2、H37Cl等;③注意一些物 质中的化学键数目,如SiO2、Si、CH4、P4、CO2、 C60等
p2 n2
(3)相同T、p、V时: m1 = M1 =D。
m2 M 2
(4)相同T、p、m时:V1 = M 2 。
V2 M1
说明 阿伏加德罗定律及其推论中含M1、M2的公式,只适用于不同种类的 气体之间的计算;而无M1和M2的公式,同种或不同种气体都适用。混合气 体可以当成一种“新”气体,其摩尔质量用M 表示。
高考化学
专题二 物质的量
考点清单
考点一 物质的量、气体摩尔体积பைடு நூலகம்
考点基础 一、重要概念 1.物质的量 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,符号是① n ,其 单位为摩尔(符号是mol)。使用该单位时,应指明对象,它的对象是所有微 观粒子,如分子、原子、离子、质子、中子、电子等。
2.阿伏加德罗常数 1 mol任何粒子的② 粒子数 叫阿伏加德罗常数,符号是NA,单位是mol-1; 它的数值与0.012 kg12C 含有的碳原子数相等,约等于6.02×1023。 3.摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的③ 质量 叫物质的摩尔质量,符号是M,单 位是g·mol-1;它与1 mol物质的质量的区别与联系是:单位不同,当质量以克 为单位时数值④ 相等 。 4.气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的⑤ 体积 叫气体摩尔体积,用符号Vm表示,常 用单位是L·mol-1;它的大小与温度、压强有关,在标准状况下,任何气体的 摩尔体积都约等于⑥ 22.4 L·mol-1 。
2.关于物质的量浓度的计算 (1)对于物质的量浓度的计算问题,应准确掌握概念、公式,在进行关于溶 液的稀释问题的计算时,还要注意溶质的质量守恒、物质的量守恒及溶液 中的电荷守恒等。
关于物质的量浓度的计算主要包括: 1)溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算。可运用公式n= m/M和c=n/V或运用“倍数关系”算出1 L溶液中所含② 溶质 的物质的 量。 2)已知气体溶质的体积(标准状况下)、水的体积和溶液的密度,计算溶液 中溶质的物质的量浓度。应先运用n=V气体/22.4 L·mol-1(气体体积单位为L) 求出溶质的物质的量,然后运用V=m/ρ求出溶液的体积(溶液质量等于气体 的质量与水的质量之和),再运用c= n 进行计算。
m总
n总 。
重点突破 阿伏加德罗定律及其推论 1.定律:同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。可总结 为“三同”推“一同”,适用对象为气体。 2.推论
(1)相同T、p时: V1 = n1 、 ρ1 = M1 =D(相对密度)。
V2 n2 ρ2 M 2
(2)相同T、V时: p1 = n1 。