51原子结构核外电子排布PPT课件
合集下载
高考化学一轮复习 5.1 原子结构 原子核外电子排布课件 新人教版
完整版ppt
20
【典题通关1】下列相关说法错误的是( )
A. 原子中有82个中子
137 55
C
s
B.H与D,16O与18O互为同位素;H216O、D216O、H218O、D218O互为
同素异形体
C.1H35Cl、2H37Cl两种气体的化学性质相同,但物理性质可能不
同
D.H2、D2、T2在同条件下密度之比为1∶2∶3
完整版ppt
21
【解题指南】解答本题需明确以下两点: (1)明确元素、核素和同位素之间的关系。 (2)明确同位素和同素异形体的研究范畴不同。
完整版ppt
22
【解析】选B。根据A=Z+N可知,每个15357 C s 原子中有137-
55=82个中子,A正确;同素异形体是同种元素形成的不同单 质,B错误;35Cl和37Cl化学性质相同、物理性质不同,则1H35Cl、 2H37Cl两种气体的化学性质相同,但物理性质可能不同,C正确; 相同条件下,气体密度之比等于相对分子质量之比,H2、D2、T2 的相对分子质量分别约等于2、4、6,则D正确。
__种核素,其中互为同位素的是__________,中子数相等的核素
7
1H、2H、3H
是_________。 23Na、24Mg
完整版ppt
7
1.“三素”的比较。
质子数
中子 质子
质子 中子
完整版ppt
8
2.几种重要的核素。
核素 用途
U 2 3 5
92
核燃料
14 6
C
2 1
H
3 1
H
用于考古断代 制_氢__弹__
(113H)与1H1622C和。2H2既不是同位素,也不是同素异形体,是同种分子。
一轮复习原子结构核外电子排布PPT课件
3)先占内层,后占外层
.
化合价变化规律:
①最高正价= 主族序数 = 最外层电子数。
②最高正价+∣最低负价∣=8
③在化合物中,O 一般只显-2价,F只显-1价; 金属元素只有正价而无负价
.
3.原子结构示意图
1)用结构示意图表示原子、单核离子的核电
荷数、电子层结构。
质子数
电子层上的 电子数
Na +11 2 8 1
.
答案 (1)
(2)X(或氧) 2H2S+O2=点==燃==2H2O+2S↓ (3)NH4HSO4 (4)N2H4+2H2O2=点==燃==N2+4H2O
.
【例 1】 已知 A、B、C、D 是中学化学中常见的四种不 同粒子,它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已 经略去):
.
(1)如果 A、B、C、D 均是 10 电子的粒子,请写出 A、D 的 电子式:A____________;D____________。 (2)如果 A 和 C 是 18 电子的粒子,B 和 D 是 10 电子的粒子, 请写出: ①A 与 B 在溶液中反应的离子方程式为_______________。 ②根据上述离子方程式,可以判断 C 与 B 结合质子的能力 大小是(用化学式或离子符号表示)__________________。
第五章物质结构元素周期律
第一节原子结构 核外电子排布
.
原子结构与核外电子排布
1,原子的组成
2,核外电子排布 3,原子结构示意图 4,核素与同位素
.
考纲定位
1、了解元素、核素和同位素的含义 2、了解原子构成。了解原子序数、核电 荷数、质子数、中子数、核外电子数以 及他们之间的相互关系 3、了解原子核外电子排布
.
化合价变化规律:
①最高正价= 主族序数 = 最外层电子数。
②最高正价+∣最低负价∣=8
③在化合物中,O 一般只显-2价,F只显-1价; 金属元素只有正价而无负价
.
3.原子结构示意图
1)用结构示意图表示原子、单核离子的核电
荷数、电子层结构。
质子数
电子层上的 电子数
Na +11 2 8 1
.
答案 (1)
(2)X(或氧) 2H2S+O2=点==燃==2H2O+2S↓ (3)NH4HSO4 (4)N2H4+2H2O2=点==燃==N2+4H2O
.
【例 1】 已知 A、B、C、D 是中学化学中常见的四种不 同粒子,它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已 经略去):
.
(1)如果 A、B、C、D 均是 10 电子的粒子,请写出 A、D 的 电子式:A____________;D____________。 (2)如果 A 和 C 是 18 电子的粒子,B 和 D 是 10 电子的粒子, 请写出: ①A 与 B 在溶液中反应的离子方程式为_______________。 ②根据上述离子方程式,可以判断 C 与 B 结合质子的能力 大小是(用化学式或离子符号表示)__________________。
第五章物质结构元素周期律
第一节原子结构 核外电子排布
.
原子结构与核外电子排布
1,原子的组成
2,核外电子排布 3,原子结构示意图 4,核素与同位素
.
考纲定位
1、了解元素、核素和同位素的含义 2、了解原子构成。了解原子序数、核电 荷数、质子数、中子数、核外电子数以 及他们之间的相互关系 3、了解原子核外电子排布
原子结构核外电子排布,原子的发现史精品PPT课件
8
36 氪 Kr 2 8 18 8
8
54 氙 Xe 2 8 18 18 8
8
86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8
8
各层最多电子数 2 8 18 32 ? ?
三、核外电子排布的一般规律
三、核外电子排布的一般规律
1.一般规律:
(1)各电子层最多容纳的电子数目为2n2。
(2)最外层不超过8个电子(K层例外)。
(1)电子层数相同(2)电子总数相同(3)各层电子数相同
五、元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系
(1).电子层结构为
的10电子,原子,
离子(单原子)有:O2-、F-、Ne、Na+、
Mg2+、Al3+又称与Ne原子电子层结构相同,
(2).电子层结构为
的18电子原子、
离子(单原子)有:S2-、Cl-、Ar、K+、 Ca2+,又称与Ar原子电子层结构相同。
V是____W是____X是_____Y是____Z是_____
答案:H、O、Al、S、K
五、元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系
1.非金属性与金属性(一般规律)
金属元素
最外层电子数 得失电子趋势 元素的性 质
<4
易失
金属性
非金属元素
>4
易得
非金属性
2.常见电子层结构相同的微粒 所谓电子层结构相同是指
(3)次外层电子数目不超过18个,倒数第三 层电子数目不超过32个。
2.规律的依据:
核外电子总是尽先排布在能量最低电子
层里,然后由里到外,依次排布在能量逐步升高 的电子层里。
原子结构示意图1
原子结构示意图2
原子核外电子排布与元素周期律PPT课件
原子半径的比较方法:从左到右,逐渐减小;从上到下, 逐渐增大。(稀有气体元素除外)
思考
在1~18号元素原子中半径最小的原子和半 径最大的原子分别是什么?
知识拓展
1~18号元素原子中半径最小的原子是氢原子, 半径最大的原子为钠原子。 [练习] 比较原子半径的大小(填“>”或“<”) K < Cs,O >F,Na >Mg,Na > Cl,Na > F
X
一、原子核外电子排布 2、原子结构示意图
各电子层排布的电子数
电子层(从里到外依次为K、L、M· · · · · · 层)
核电荷数 原子核
1-18号原子结构示意图
思考: 你能由上述原子结构示意图总结出原
子核外电子排布的规律吗?
一、原子核外电子排布 2、原子核外电子排布
(1)核外电子按能量高低分层排布(运动) 根据电子的能量差异和通常运动区域离 电子层: 核的远近不同,将核外电子运动的不同 区域称为电子层。 电子层数n 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号 K L M N O P Q 电子能量 低 高 离核距离 近 远
倒数第三层不超过32个。
上述规律相互制约,相互联系!
前20号元素的原子结构的特殊性
H (1)原子核中无中子的原子:_______ Li 、Na 、K 、 H (2)最外层有1个电子的元素: ___________
1 1
Be 、Mg、Ca、He (3)最外层有2个电子的元素: _________________ 、Ar (4)最外层电子数等于次外层电子数的元素:Be ________
随着原子序数递增,元素的化学性质是否 也会有相应的周期性变化规律呢?
信息提示! 1、元素金属性强弱的判断依据:
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
馈
18
同位素化学性质
基 础
知
识
几乎完全相同,因
导 学
以单质或化合物
具有真实的
为质量数不同,物
核 心
形式存在,性质
质量,不同核
问 题
特征
理性质有差异。天
突 破
通过形成单质或
素的质量不
然存在的各种同
实 验
化合物来体现
相同
积 累
位素所占的原子
探 究
百分比一般不变
课 时
达
标
决定
质子数和中
反 馈
质子数
质子数和中子数
子数、质量数、核外电子数以
课
核素的概念及性质。
时 达
及它们之间的相互关系。
标 反
馈
3.了解原子核外电子排布。
4
一、原子结构
1.构成原子的微粒及属性
构成原子
原子核
的微粒
质子
中子
电性与电量
1 个质子带 1个单位正 电荷
呈电中性
原子核外电子
1 个电子带 1个单位负 电荷
近似相对 1
质量
1
1
1 836
基 础 知 识 导 学
累
念
探 究
的总称
同 原 子 互 称 为 子的一种原子
课
时
达
同位素
标
反
馈
17
基 础 知 识 导 学
核
心
问
微观概念,对某种
题 突
宏观概念,对同
破
元素的原子而言,
实 验
对 类原子而言;既
微观概念,指元素的
积
因为有同位素,所
累 探
象 有游离态,又有
具体的某种原子
究
以原子种类多于
课 时
化合态
达
元素种类标 反Biblioteka 因素子数19
基
础
知
识
(2)同位素、同素异形体比较
导 学
核
同位素
同素异形体
心 问
题
“同”的含义
质子数同
同元素
突 破
实
“异”的含义 中子数不同 单质不同
验 积
累
探
研究对象
核素(原子)
单质
究
课 时 达 标 反 馈
20
基
础
知
识
导
(1)有质子的微粒不一定有中子如11H。(2)有质子的微粒不一定有
学 核
心
电子如 H+。(3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素如 Ne、HF、
核
心
(2)每个电子层最多容纳的电子数为 2n2 个。
问 题
突
破
(3)最外层最多容纳电子数不超过 8 个(K 层为最外层时不超 实
验
过 2 个)。
积 累
探
究
(4)次外层最多容纳的电子数目不超过 18 个,倒数第三层不超 课
时
过 32 个。
达 标
反
馈
13
基 础 知 识 导 学
核
► 思考探究
心 问
题
突
2.最外层电子数为 2 的元素一定是第ⅡA 族元素吗?
质子数
质量数
中子数
基 础 知 识 导 学
核 心 问 题 突 破
实 验 积 累 探 究
课 时 达 标 反 馈
8
(2)几种重要的核素 核素 用于考
重要用途 核燃料 古断代
21H
31H
用于制造氢弹
基 础 知 识 导 学
核 心 问 题 突 破
实 验 积 累 探 究
课 时 达 标 反 馈
9
基
础
► 思考探究
核
心
问
题
第一单元 原子结构 原子核外电子排布
突 破
实 验 积 累 探 究
课 时 达 标 反 馈
3
考纲展示
基
础
考情分析
知 识
导
学
1.了解元素、核素和同位素
核
心
问
的含义。
题 突
近几年高考对原子结构的考 破
2.了解原子构成。了解原子
实
查,主要有:①原子结构中各粒
验 积
序数、核电荷数、质子数、中
累 探
子数之间的计算关系;②同位素、 究
1.电子层的表示方法及能量变化
电子层数
由内向外
数字表示法 字母表示法
1 234567 K L MN O P Q
离核远近
―→ 由近到 远
电子能量
―→ 由 低到 高
基 础 知 识 导 学
核 心 问 题 突 破
实 验 积 累 探 究
课 时 达 标 反 馈
12
基
础
2.原子核外电子排布规律
知 识
导
学
(1)核外电子一般总是尽先排布在 能量较低 的电子层里。
实 验 积 累 探 究
课 时 达 标 反 馈
6
(2)原子(或离子)结构示意图 如钠原子的结构示意图:
核电荷数
电子数 电子层
基 础 知 识 导 学
核 心 问 题 突 破
实 验 积 累 探 究
课 时 达 标 反 馈
7
4.元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素之间的关系
质子数、不同中子数
质子数
中子数
馈
10
二、原子结构与元素性质的关系
基
础
知
一般规律:
识 导
学
最外层 得失电 主要化
核
构成简单离子
心 问
电子数 子趋势 合价
题 突
破
金属元素
<4
易失 正价
阳离子
实 验
积
非金属
累 探
≥4
易得 负价
阴离子
究
元素
课 时
达
稀有气体
标 反
8(He 2 个) 不易得失 零价 不能形成离子
馈
元素
11
三、原子核外电子排布
核 心 问 题 突 破
实 验 积 累 探 究
课 时 达 标 反 馈
5
2.原子中各微粒的数量关系 (1)核电荷数= 质子数 = 核外电子数 。 (2)质量数(A)=质子数(Z) + 中子数(N) 。
3.原子组成与结构的表示
(1)原子符号
质量数 质子数
元素符号
基 础 知 识 导 学
核 心 问 题 突 破
问 题
突
H2O、NH3、CH4 等。(4)任何元素都有零价,但不一定都有负价或正
基 础 知 识 导 学
核 心 问 题 突 破
实 验 积 累 探 究
课 时 达 标 反 馈
16
2.同位素
基
础
知
(1)核素与元素、同位素的比较
识 导
学
元素
同位素
核素
核
心
问
质子数相同而
题
突
破
具有相同核电荷 中 子 数 不 同 的 具有一定数目的质
实
概
验 积
数的同一类原子 同 一 元 素 的 不 子和一定数目的中
破
实
提示:不一定。稀有气体 He 及大多数过渡元素的最外层电子数也为
验 积
累
2。
探 究
课 时 达 标 反 馈
14
要点一 原子的构成和同位素
1.构成原子的粒子 (1)构成原子的粒子
基 础 知 识 导 学
核 心 问 题 突 破
实 验 积 累 探 究
课 时 达 标 反 馈
15
(2)有关粒子间的关系 ①质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) ②质子数=核电荷数=中性原子的核外电子数 ③阳离子:质子数=核外电子数+电荷数 ④阴离子:质子数=核外电子数-电荷数
知 识
导
学
1.(1)H、D、T 是氢元素的三种同位素,HD 是单质还是化合物? 核
心
(2)若 H2、D2、T2 混合在一起是纯净物还是混合物?
问 题
突
破
提示:(1)是单质,H、D 都是 H 元素的原子,即只有一种元素 实
验
组成。
积 累
探
究
(2)纯净物,因 H2、D2 都表示氢气这一种物质。
课
时
达
标
反
基 础 知 识 导 学
核 心 问 题 突 破
实 验 积 累 探 究
课 时 达 标 反 馈
1
标题添加
点击此处输入相 关文本内容
标题添加
点击此处输入相 关文本内容
总体概述
基 础 知 识 导 学
核
点击此处输入
心 问
相关文本内容
题 突
破
实 验 积 累 探 究
课 时 达
点击此处输入 标
反
相关文本内容 馈
2
基 础 知 识 导 学