2020年中考化学知识复习 易错易混点汇总
(精品人教)2020(通用版)中考化学重难点易错点复习讲练探究金属的腐蚀与防护问题(含解析)
探究金属的腐蚀与防护问题一、金属矿物1. 存在:地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中,除少数很不活泼的金属如金、银以单质形式存在外,其余都以化合物的形式存在。
注意:各种金属元素在地壳中的含量不尽相同,其中含量最高的是铝,其次是铁。
而人类目前向自然界提取量最大的是铁。
2. 矿石:工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。
常用来炼铁的几种矿石的主要成分分别是:赤铁矿(Fe2O3)、菱铁矿(FeCO3)、磁铁矿(Fe3O4)。
二、铁的冶炼1. 反应原理3CO+ Fe2O3 2Fe+3CO22. 实验装置图注意:实验开始前应首先检验一氧化碳气体的纯度,以防止不纯的CO气体在加热过程中发生爆炸。
实验开始时要先通入一氧化碳气体后加热,目的是排尽装置内的空气。
实验结束后必须先停止加热,直至试管冷却后再停止通入一氧化碳气体,防止生成的铁单质再次被氧化。
一氧化碳有毒,必须有尾气处理装置。
三、含杂质化学反应的计算1. 对于含杂质的物质:不管是反应物还是生成物,必须转换成纯净物的质量,如1000t含氧化铁80%的赤铁矿石,计算时需算出氧化铁的质量为1000t×80%=800t,才能根据化学方程式进行计算。
2. 不纯物质、纯净物质、纯度之间的关系:不纯物质的质量×纯度=纯净物的质量;纯净物的质量÷纯度=不纯物质的质量。
(纯度即为纯净物占不纯物的质量分数)。
四、金属的锈蚀与防护1. 铁制品锈蚀原理:铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程,铁锈呈红褐色,其主要成分为Fe2O3。
注意:铁锈的结构比较疏松,易吸水,且透气性好,所以铁制品表面一旦生锈,如果不能及时清除,会加速铁制品的锈蚀。
2. 铁制品锈蚀的方法:除了保持铁制品表面的洁净与干燥之外,常用的方法有“穿外衣”和“打强心针”,“穿外衣”即给金属涂上保护膜,“打强心针”则是改变铁制品的内部结构,比如制成合金等,来增强其自身的抗腐蚀性能。
初中化学易错知识点
初中化学易错知识点一、引言化学作为一门基础自然科学,在初中阶段主要介绍一些基本概念、原理和元素知识。
由于其涉及的内容广泛,学生在学习过程中容易遇到一些易错点。
本文旨在总结初中化学中的一些常见易错知识点,帮助学生更好地理解和掌握化学知识。
二、基本概念理解1. 分子与原子- 易错点:将分子与原子混为一谈。
- 澄清:分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的,而原子是化学元素的基本单位,不能再分割成更小的单位。
2. 元素与化合物- 易错点:将由不同元素组成的物质误认为混合物。
- 澄清:化合物是由两种或两种以上元素以固定比例结合形成的纯净物质,具有与组成元素不同的性质。
三、化学反应原理1. 氧化还原反应- 易错点:不理解氧化还原反应中的氧化与还原过程。
- 澄清:氧化是指物质失去电子的过程,还原是物质获得电子的过程。
氧化还原反应是一类涉及电子转移的化学反应。
2. 酸碱中和反应- 易错点:将所有与酸或碱反应的过程都视为中和反应。
- 澄清:中和反应特指酸与碱反应生成水和盐的过程,且反应物的酸性和碱性必须相互抵消。
四、元素知识1. 金属元素- 易错点:认为所有金属都能与酸反应生成氢气。
- 澄清:只有活泼金属(如镁、锌等)能与非氧化性酸(如硫酸、盐酸等)反应生成氢气,而金、银等不活泼金属则不能。
2. 非金属元素- 易错点:将所有非金属元素都视为气体。
- 澄清:非金属元素包括气体、液体和固体,如氧气是气体,溴是液体,硫是固体。
五、化学计算1. 摩尔概念- 易错点:混淆摩尔与质量的关系。
- 澄清:摩尔是物质的量的单位,1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数(约6.022×10^23)个粒子,与物质的质量有关,需通过分子量进行换算。
2. 化学方程式- 易错点:忽略化学方程式的系数平衡。
- 澄清:化学方程式必须根据守恒定律进行平衡,确保反应物和生成物的原子数相等。
六、实验操作1. 实验室安全- 易错点:忽视实验室安全规则。
2020年中考化学易错知识点汇总
2020年中考化学易错知识点汇总1.人体代谢产生的CO2如果不能及时排出,会使血液PH 偏低.2.动植物呼吸作用放出二氧化碳,光合作用消耗二氧化碳3.实验室制CO2一般不能用浓盐酸,因为浓盐酸易挥发,使收集的二氧化碳气体中混有氯化氢气体。
一般不能用稀H2SO4,因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的物质,覆盖在石灰石的表面,阻止了反应的进行。
不能用浓硫酸或浓稀硝酸,因为它们具有强烈的氧化性一般不能用Na2CO3,因为碳酸钠粉末反应剧烈,不易收集二氧化碳4.检验CO2常用澄清石灰水,不能用燃着的木条5.除去CO2常用氢氧化钠溶液既能检验又能除去CO2的是足量澄清石灰水(或氢氧化钡溶液)6.除去CO2中的水用浓硫酸不能用氢氧化钠固体和氧化钙(生石灰)7.除去CO2中的HCl只能用饱和碳酸氢钠溶液不能用氢氧化钠溶液8.除去CO2中的CO常用将气体通过灼热的氧化铜且不可点燃9.除去CO中的CO2常用氢氧化钠溶液或澄清石灰水10.某物质只含有一种元素,则该物质可能是单质、纯净物、混合物,绝不可能是化合物。
11.金刚石和石墨的物理性质有很大的差异原因是碳原子的排列方式不同12.C O和CO2、O2和O3的化学性质有很大差异原因是分子构成不同生铁和钢不同的原因碳的含量不同Na(原子)和Na+(离子)的化学性质不同的原因最外层电子数不同C和O不同的原因质子数或核电荷数不同H2SO4 和HCl 化学性质相似的原因都含有H+(氢离子)NaOH和Ca(OH)2化学性质相似的原因都含有OH--(氢氧根离子)13.证明CO2和NaOH溶液发生化学反应的方法是:(或者说证明NaOH溶液变质的方法)(1)加酸:加稀盐酸,现象有气泡产生Na2CO3, + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑(2)加碱:加氢氧化钙(或氢氧化钡)溶液,现象有白色沉淀产生Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH(3)加盐:加氯化钙(或氯化钡或硝酸钙或硝酸钡)溶液,现象有白色沉淀产生Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl证明NaOH溶液部分变质和完全变质的方法:(完成表格)实验步骤实验现象结论取少量溶液于试管中,先滴加足量CaCl2溶液,再滴加无色酚酞溶液。
中考化学易错点的总结
中考化学易错点的总结1、二氧化碳使得紫色石蕊变红是因为生成了碳酸?这是一个可逆过程?干燥的二氧化碳不能使石蕊试纸变红2、一氧化碳和氧化铁反应条件是高温生成的二氧化碳不用加上升符号。
3、乳浊液和悬浊液不是溶液!4、盐中不一定含金属元素(如铵盐)5、不溶水和稀硝酸的白色沉淀是AgCl和BaSO46、乳浊液和悬浊液不是溶液!7、盐中不一定含金属元素(如铵盐)8、不溶水和稀硝酸的白色沉淀是AgCl和BaSO49、氧化物是有两种元素组成的(其中一种是氧元素)所以高锰酸钾不属于氧化物10、硫磺淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色,并伴有刺鼻气体产生(SO2)11、平移和旋转只改变位置不改变形状和大小12、只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)13、科学计数法数位数方法,在第一个数右下点一个点再在整数位最后一个数右下角点个点,从读一个点一位一位的数数到第二个点14、可溶性铵盐有毒15、排水法收集到的气体较纯净16、由同一种元素组成的物质不一定是单质,还有可能是混合物。
如:金刚石和石墨、红磷和白磷、O2和O317、酸加碱生成盐加水,中和反应,金属加酸根为盐18、化学题解方程时,设时不带单位。
但在解的过程中,有单位的反而要带单位。
最后算出来的答案也要带单位。
19、如果写化学方程式条件是高温而反应物中有H2O那生成物的气体不加气体符号20、金属钾在硫酸锌溶液中,不能析出金属锌。
21、空气的分子质量为29若是气体的分子质量比空气小那么密度就比空气小相反则比空气大22、玻璃棒在实验中多种用途:引流搅拌加速溶解蘸取液体搅拌使加热均匀等23、水是由氢、氧两种元素组成的,水是由水分子构成的。
24、吸水性是物理性质,脱水性是化学性质。
因为脱水性是因为夺去了其他物质中的氧,生成了新物质。
25、相对原子质量有单位,单位是1(好奇怪,一般它省略不写,但不代表没有)26、反应物中有气体的话在化学方程式中的气体不用加上升符号27、高锰酸钾制氧气时要塞棉花,结束时先把仪器撤离水面,在熄灭酒精灯28、氢氧化铁不会使无色酚酞变红29、脂肪在消化吸收的最终产物是什么?不是脂肪酸和甘油,是水+二氧化碳。
中考化学易错点大全
初中化学易错点汇总一、化学的研究范围,对象,基本化学概念1.纯净是相对的,不纯是绝对的2.冰水共存物是纯净物,洁净的空气一定是混合物,纯净水是混合物,食盐是混合物3.干冰不是冰,水银不是银4.燃烧和爆炸都既是物理变化,又是化学变化5.干冰升华是物理变化,导电导热是物理变化,生锈和腐烂是化学变化,利用沸点不同分离气体是物理变化二、空气1.通常情况下氮气不活泼,但那是通常情况,氮元素很活泼2.二氧化碳不是空气污染物3.氧气性质“较活泼”,不是“很活泼”4.稀有气体也是有化合物的5.氧气不可燃但可助燃,CO不可助燃但可燃6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应7.不是所有生物都需要氧气,空气中氧气的浓度不是越高越好,不是任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康8.铁丝在空气中不燃烧9.氧在地壳中不止以单质存在10.空气中的氧气含量是动态平衡的,而不是一直不变的三、水1.一种元素可以组成混合物,但一定不可以组成化合物2.雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混合物,新制的蒸馏水是纯净物,放久的蒸馏水不一定是纯净物,软水不一定是纯净物3.汽化时分子体积不变,分子间隔变大4.大部分物质熔化体积变大,但水例外,冰熔化体积减小四、原子的组成、元素、化学式1.中子数不一定等于质子数,中子数可以为02.相对原子量和分子量都没有单位,是一个比值3.氢的相对原子质量不为1,而是比1稍大4.由离子组成的化合物没有分子量,部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量,其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比5.C02、S02、Ti02中均没有02分子6.食品和**的标签中标有X(元素符号)的含量,这个X指的是元素而不是原子,更不是单质7.大部分金属单质常温常压下是固态,但汞是液态,铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态8.地壳中氧的含量位于首位,但空气中不是9.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁,人体内含量最多的金属是钙而不是钠,海水中含量最多的金属是钠而不是钾10.注意区分粒子、离子、分子和原子,粒子是后三者的合集,如:有两个电子层,外层8电子的粒子不一定就是Ne原子,也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等11.化合物中各元素化合价的代数和为0,原子团中,各元素化合价的代数和为电荷数(注意正负)12.氧一般为-2价,但过氧化氢中氧是-1价(注意氢不是+2价),氟氧化物中氧为正价13.氢一般为+1价,但活泼金属的氢化物(如NaH)中氢为-1价14.注意语言的规范:物质由元素组成,分子由原子构成,几个分子由几个某某原子构成15.多数气体单质是双原子的,而稀有气体都不是;多数液体和固体单质是单原子的五、质量守恒定律1.化学变化中,元素和原子种类不变,但物质和分子的种类一定改变2.通过实验验证质量守恒定律时,若是有气体参加或生成的反应须在密闭容器中进行,若在敞口容器中进行,则无论得到什么数据都不能验证质量守恒定律,也不能说化学变化前后质量不守恒3.根据一个物质参加反应的条件可以推断该物质的某些性质和贮存方法4.可以利用化学变化中一种元素的质量不变和H+所中和的OH-数量守恒来巧妙地解决化学计算。
中考化学易错易混淆知识点
中考化学易错易混淆知识点1.冰水共存物是纯净物,洁净的空气一定是混合物,纯净水是混合物,食盐是混合物。
2.干冰不是冰,水银不是银。
3.燃烧和爆炸都是物理变化,但爆炸不一定是化学变化。
4.二氧化碳不是空气污染物。
5.氧气不可燃但可助燃,CO不可助燃但可燃。
6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应。
7.铁丝在空气中不燃烧,在氧气中才能燃烧。
8.一种元素可以组成混合物,但一定不可以组成化合物。
9.雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混合物,新制的蒸馏水是纯净物,放久的蒸馏水不一定是纯净物,软水不一定是纯净物。
10.汽化时分子体积不变,分子间隔变大。
11.中子数不一定等于质子数,中子数可以为0。
12.相对原子量和相对分子量都没有单位,是一个比值。
13.食品和**的标签中标有X(元素符号)的含量,这个X指的是元素而不是原子,更不是单质。
14.大部分金属单质常温常压下是固态,但汞是液态。
15.地壳中氧的含量位于首位,但空气中不是。
16.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁,人体内含量最多的金属是钙而不是钠,海水中含量最多的金属是钠而不是钾。
17.注意区分粒子、离子、分子和原子,粒子是后三者的合集,如:有两个电子层,外层8电子的粒子不一定就是Ne原子,也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等。
18.化合物中各元素化合价的代数和为0,原子团中,各元素化合价的代数和为电荷数(注意正负)。
19.氧一般为-2价,但过氧化氢中氧是-1价(注意氢不是+2价)。
20.注意语言的规范:物质由元素组成,分子由原子构成,几个分子由几个某某原子构成。
21.化学变化中,元素和原子种类不变,但物质和分子的种类一定改变。
22.通过实验验证质量守恒定律时,若是有气体参加或生成的反应须在密闭容器中进行,若在敞口容器中进行,则无论得到什么数据都不能验证质量守恒定律,也不能说化学变化前后质量不守恒23.金刚石没有导电性但极其坚硬,石墨能导电但较软,二者属于不同物质,二者之间的变化是化学变化。
中考化学易错易考知识点总结
中考化学易错易考知识点总结一、常见物质的俗称、名称、化学式干冰二氧化碳CO2沼气天然气甲烷CH4盐酸氢氯酸HCl 大理石石灰石碳酸钙CaCO3纯碱苏打碳酸钠Na2CO3小苏打碳酸氢钠NaHCO3食盐氯化钠NaCl 生石灰氧化钙CaO澄清石灰水氢氧化钙溶液Ca(OH)2熟石灰消石灰氢氧化钙Ca(OH)2火碱烧碱苛性钠氢氧化钠NaOH 水银汞Hg二、酸、碱、盐易漏化学性质1、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和可溶性碱反应。
------为什么可溶性碱易变质的原因2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸。
------烧煤为什么造成降酸雨的原因3、干冰不是冰,纯碱不是碱(是盐,但微弱的碱性-------否定只有碱液才显碱性)4、溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子(酸碱盐的水溶液能导电------判断方法)三、推断题中的一些特别知识(方法:找出特别的地方,看其左右的内容)1、黑色固体有:氧化铜、炭粉、铁粉、二氧化锰、四氧化三铁2、浅黄色粉末是:硫,红色(或紫红色)固体是金属铜3、暗紫色固体是高锰酸钾,红色固体是红磷或氧化铁4、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳5、能使带火星木条复燃的气体是氧气6、既有可燃性,又有还原性的物质有:氢气、一氧化碳、木炭7、相对分子质量最小的氧化物是水8、红褐色沉淀肯定是:Fe(OH)39、蓝色沉淀可能是Cu(OH)2或CuCO310、既不溶于水,也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO411、白色沉淀可溶于酸,但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐(___CO3)白色沉淀可溶于酸,但没有气泡放出的可能是不溶性碱(___OH)12、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是:碳酸盐+酸或活泼金属+酸13、产物有三种的化学变化有两种:①高锰酸钾加热分解②碳酸盐和酸反应14、燃烧同时有两种产物生成的物质是甲烷燃烧。
15、碱和盐中,除三价铁(黄色)、二价铁(浅绿色)、二价铜(蓝色)外,其余物质:固体是白色,溶液是无色,16、金属氧化物的性质主要有:①金属氧化物和酸反应;②还原剂和金属氧化物反应。
中考化学100个常考易错知识点或考点
化学100个常考易错知识点或考点1.活性炭吸附色素、异味、有毒气体2.铝制品有较好的抗腐蚀性是因为:铝能与氧气反应生成致密的氧化膜3.形成红色或蓝色溶液:也可以考虑石蕊溶液或酚酞4.区别甲烷和一氧化碳:不可点燃(因为都是蓝色的火焰)5.导致溶液所配的溶质质量分数偏大:①所用砝码生锈②仰视读数③向烧杯中加水时有水洒出6.铁炼钢的原理:降低生铁的含碳量7.碳酸盐很多都不溶8.铜丝放入硝酸银溶液中:紫红色固体表面覆盖一层银白色固体,溶液由无色变为蓝色9.金刚石:“刚”不要写成“钢“”10.出现太阳能的人工合成:相关方程式的条件记得加上“光照”11.若气体有毒不选排空气法12.用水灭火原理:降温至着火点以下13.铁丝燃烧现象:火星四射、生成黑色固体14.金具有良好的延展性15.将活塞向内推动,松开后活塞可以恢复原位则气密性良好16.没有棉花就是KClO3制取氧气17.控制反应的发生与停止:加有孔塑料板控制反应的速率:分液漏斗18.氢氧化钙就看作为可溶物19.对液体试剂进行加热处理:除去水中溶解的氧气20.洗涤剂:蒸馏水21.滴加稀盐酸可以判断某固体是否为碳酸盐:No该固体可能是活泼金属(也能生成气体)22.溶液中的溶质为CaCO3:No,它都不溶怎么是溶质23.合成材料:合成橡胶、合成纤维、塑料金属材料:金属、合金无机非金属材料:陶瓷、玻璃、水泥复合材料:钢筋混泥土、碳纤维、玻璃钢24.熟石灰可用来改良酸性土壤25.絮凝剂:明矾26.金刚石、石墨都是由原子组成的C60是由分子组成的27.蜡烛由低到高逐渐熄灭28.一氧化碳不溶于水,二氧化碳能溶于水29.除杂二氧化碳中的一氧化碳不能靠点燃:一点点一氧化碳点不燃30.C、CO和CO2相互转化(除CO2变成CO是高温外)都要点燃31.还原氧化铁和氧化铜(除氢气还原氧化铜)都要高温32.AgCl、BaSO4、KNO3、NaNO3不可能作为复分解反应的反应物33.读数仰小俯大;体积仰大俯小;浓度要看题目是量溶剂(仰小俯大)还是量液态溶质(仰大俯小)34.燃烧气味:蚕丝、羊毛——蛋白质——烧焦的羽毛气味棉线——烧纸气味合成纤维——反正跟上面的不一样就对了35.某些图像不能从原点开始36.碳、氢、氧、氮、钙、磷、镁、钠等,称为常量元素;37.铁、锌、铜、锰、铬、硒、钼、钴、氟等,称为微量元素38.通过灼烧法区分人造纤维和棉花39.乙醇是可再生能源40.从金、银、铁、铝混合金属中回收金、银。
初中化学24个易混淆知识点,中考复习必备资料!
初中化学24个易混淆知识点1.明明冰和水混合了,偏说它是纯净物。
这是关于混合物与纯净物的概念。
纯净物:由一种物质组成是纯净物;混合物:由多种物质组成的是混合物。
冰和水的混合物,虽然看上去是两种物质,但是水——冰之间的变化是物理变化,不是化学变化。
因此在化学上,冰水混合物还是纯净物。
2.明明只含是一种元素,偏说它是混合物。
与第一题相反,有时候由同一种元素构成的物质,反而是混合物,例如:还有石墨和金刚石(均由碳元素构成)、红磷和白磷,等等。
3.明明讲的是原子核由质子和中子构成,非说氢原子核不含中子。
原子由原子核构成,原子核由质子和中子构成,这是正确的。
但是有例外,元素周期表中的第1号元素、也是最轻的元素——氢原子的三种同位素中,有一种不含有中子。
4.明明一瓶水是无色透明的,还说它不一定是纯净物。
是否是纯净物,判断的依据是看其中是含有一种物质、还是多种物质。
生活中的水中含有大量金属离子例如镁盐、钙盐、钠离子、钾离子等等,当然属于混合物。
有色无色,是否透明,不作为判断纯净物的标志。
5.明明说燃烧是可燃物跟氧发生的反应,又说没有氧气也行。
燃烧,通常情况下是可燃物与空气或氧气发生的反应。
后来扩充了定义为:燃烧是发光、光热的剧烈的化学反应,所以有些可燃物也可以在氯气、氮气中燃烧,没有氧气也行。
6.明明说爆炸是在有限空间内急速燃烧造成的,却说锅炉爆炸不是化学变化。
锅炉爆炸,包括物理变化和化学变化。
锅炉中的可燃物质爆炸,属于化学变化;锅炉本身的金属破碎,是物理变化。
7.明明合金“合”的是金属,却说铁和碳也能形成合金。
合金,是一种金属与其他物质熔化在一起形成的混合物。
铜和金属锡能形成合金(青铜),铁和非金属也能形成合金(钢)。
8.明明说二氧化碳可以灭火,又说镁着火不能用它来灭。
我们知道二氧化碳的化学性质:不能燃烧,也不支持燃烧。
这是一般情形,一些活泼金属可以在二氧化碳、氮气这样的惰性气体中燃烧,比如Mg就可以在CO2中燃烧,生成氧化镁和单质碳。
中考化学的易错知识点
中考化学的易错知识点中考化学必备的易错知识点初中生在备考化学这门科目的时候,除了要复习课本重要的知识,也是留意那些经常出错的知识点,防止再次出错。
下面是店铺为大家整理的中考化学重点知识点归纳,希望对大家有用!中考化学易错知识1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O现象:石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点:这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
最好不用它检验,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失,可用Ba(OH)2溶液2.镁带在空气中燃烧(化合反应)2Mg+O2=2MgO现象:镁在空气中剧烈燃烧,放热,发出耀眼的白光,生成白色粉末。
相关知识点:(1)这个反应中,镁元素从游离态转变成化合态;(2)物质的颜色由银白色转变成白色。
(3)镁可做照明弹;(4)镁条的着火点高,火柴放热少,不能达到镁的着火点,不能用火柴点燃;(5)镁很活泼,为了保护镁,在镁表面涂上一层黑色保护膜,点燃前要用砂纸打磨干净。
3.水通电分解(分解反应)2H2O=2H2↑+O2↑现象:通电后,电极上出现气泡,气体体积比约为1:2相关知识点:(1)正极产生氧气,负极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为2:1,质量比为1:8;(3)电解水时,在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸,增强水的导电性;(4)电源为直流电4.生石灰和水反应(化合反应)CaO+H2O=Ca(OH)2现象:白色粉末溶解相关知识点:(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙。
(4)发出大量的热5.实验室制取氧气①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑相关知识点:(1)二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分离的方法是:洗净、干燥、称量。
中考化学易错点大全
初中化学易错点汇总一、化学的研究范围,对象,基本化学概念1.纯净是相对的,不纯是绝对的2.冰水共存物是纯净物,洁净的空气一定是混合物,纯净水是混合物,食盐是混合物3.干冰不是冰,水银不是银4.燃烧和爆炸都既是物理变化,又是化学变化5.干冰升华是物理变化,导电导热是物理变化,生锈和腐烂是化学变化,利用沸点不同分离气体是物理变化二、空气1.通常情况下氮气不活泼,但那是通常情况,氮元素很活泼2.二氧化碳不是空气污染物3.氧气性质“较活泼”,不是“很活泼”4.稀有气体也是有化合物的5.氧气不可燃但可助燃,CO不可助燃但可燃6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应7.不是所有生物都需要氧气,空气中氧气的浓度不是越高越好,不是任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康8.铁丝在空气中不燃烧9.氧在地壳中不止以单质存在10.空气中的氧气含量是动态平衡的,而不是一直不变的三、水1.一种元素可以组成混合物,但一定不可以组成化合物2.雨水、自水、海水、河水、湖水都是混合物,新制的蒸馏水是纯净物,放久的蒸馏水不一定是纯净物,软水不一定是纯净物3.汽化时分子体积不变,分子间隔变大4.大部分物质熔化体积变大,但水例外,冰熔化体积减小四、原子的组成、元素、化学式1.中子数不一定等于质子数,中子数可以为02.相对原子量和分子量都没有单位,是一个比值3.氢的相对原子质量不为1,而是比1稍大4.由离子组成的化合物没有分子量,部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量,其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比5.C02、S02、Ti02中均没有02分子6.食品和**的标签中标有(元素符号)的含量,这个指的是元素而不是原子,更不是单质7.大部分金属单质常温常压下是固态,但汞是液态,铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态8.地壳中氧的含量位于首位,但空气中不是9.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁,人体内含量最多的金属是钙而不是钠,海水中含量最多的金属是钠而不是钾10.注意区分粒子、离子、分子和原子,粒子是后三者的合集,如:有两个电子层,外层8电子的粒子不一定就是Ne原子,也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等11.化合物中各元素化合价的代数和为0,原子团中,各元素化合价的代数和为电荷数(注意正负)12.氧一般为-2价,但过氧化氢中氧是-1价(注意氢不是+2价),氟氧化物中氧为正价13.氢一般为+1价,但活泼金属的氢化物(如NaH)中氢为-1价14.注意语言的规范:物质由元素组成,分子由原子构成,几个分子由几个某某原子构成15.多数气体单质是双原子的,而稀有气体都不是;多数液体和固体单质是单原子的五、质量守恒定律1.化学变化中,元素和原子种类不变,但物质和分子的种类一定改变2.通过实验验证质量守恒定律时,若是有气体参加或生成的反应须在密闭容器中进行,若在敞口容器中进行,则无论得到什么数据都不能验证质量守恒定律,也不能说化学变化前后质量不守恒3.根据一个物质参加反应的条件可以推断该物质的某些性质和贮存方法4.可以利用化学变化中一种元素的质量不变和H+所中和的OH-数量守恒巧妙地解决化学计算。
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初中化学易错点汇总一、化学的研究范围,对象,基本化学概念1.纯净是相对的,不纯是绝对的2.冰水共存物是纯净物,洁净的空气一定是混合物,纯净水是混合物,食盐是混合物3.干冰不是冰,水银不是银4.燃烧和爆炸都既是物理变化,又是化学变化5.干冰升华是物理变化,导电导热是物理变化,生锈和腐烂是化学变化,利用沸点不同分离气体是物理变化二、空气1.通常情况下氮气不活泼,但那是通常情况,氮元素很活泼2.二氧化碳不是空气污染物3.氧气性质“较活泼”,不是“很活泼”4.稀有气体也是有化合物的5.氧气不可燃但可助燃,CO不可助燃但可燃6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应7.不是所有生物都需要氧气,空气中氧气的浓度不是越高越好,不是任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康8.铁丝在空气中不燃烧9.氧在地壳中不止以单质存在10.空气中的氧气含量是动态平衡的,而不是一直不变的三、水1.一种元素可以组成混合物,但一定不可以组成化合物2.雨水、自水、海水、河水、湖水都是混合物,新制的蒸馏水是纯净物,放久的蒸馏水不一定是纯净物,软水不一定是纯净物3.汽化时分子体积不变,分子间隔变大4.大部分物质熔化体积变大,但水例外,冰熔化体积减小四、原子的组成、元素、化学式1.中子数不一定等于质子数,中子数可以为02.相对原子量和分子量都没有单位,是一个比值3.氢的相对原子质量不为1,而是比1稍大4.由离子组成的化合物没有分子量,部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量,其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比5.C02、S02、Ti02中均没有02分子6.食品和**的标签中标有(元素符号)的含量,这个指的是元素而不是原子,更不是单质7.大部分金属单质常温常压下是固态,但汞是液态,铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态8.地壳中氧的含量位于首位,但空气中不是9.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁,人体内含量最多的金属是钙而不是钠,海水中含量最多的金属是钠而不是钾10.注意区分粒子、离子、分子和原子,粒子是后三者的合集,如:有两个电子层,外层8电子的粒子不一定就是Ne原子,也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等11.化合物中各元素化合价的代数和为0,原子团中,各元素化合价的代数和为电荷数(注意正负)12.氧一般为-2价,但过氧化氢中氧是-1价(注意氢不是+2价),氟氧化物中氧为正价13.氢一般为+1价,但活泼金属的氢化物(如NaH)中氢为-1价14.注意语言的规范:物质由元素组成,分子由原子构成,几个分子由几个某某原子构成15.多数气体单质是双原子的,而稀有气体都不是;多数液体和固体单质是单原子的五、质量守恒定律1.化学变化中,元素和原子种类不变,但物质和分子的种类一定改变2.通过实验验证质量守恒定律时,若是有气体参加或生成的反应须在密闭容器中进行,若在敞口容器中进行,则无论得到什么数据都不能验证质量守恒定律,也不能说化学变化前后质量不守恒3.根据一个物质参加反应的条件可以推断该物质的某些性质和贮存方法4.可以利用化学变化中一种元素的质量不变和H+所中和的OH-数量守恒巧妙地解决化学计算。
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为大家整理了中考化学易错的知识点,欢迎大家阅读!一、初中化学常用物质的颜色(一)、固体的颜色1、红色液态:铜,氧化铁2、绿色固体:碱式碳酸铜3、蓝色液态:氢氧化铜,硫酸铜晶体4、紫黑色固体:高锰酸钾5、淡黄色液态:硫磺6、无色固体:冰,干冰,金刚石7、银白色液态:银,铁,镁,铝,汞等金属8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)9、红褐色液态:氢氧化铁10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁(二)、液体的颜色11、无色液体:水,双氧水12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液16、紫色溶液:石蕊溶液(三)、气体的颜色17、红棕色气体:二氧化氮18、黄绿色气体:氯气19、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体.二、初中化学之三1、我国古代三小化学工艺:造纸,制火药,火烧瓷器.2、氧化反应的三种类型:爆炸,燃烧,缓慢氧化.3、形成物质的三种微粒:分子,原子,离子.4、不带电的三种微粒:分子,原子,中子.5、物质共同组成与形成的三种观点:(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;(2)、二氧化碳就是由二氧化碳分子形成的;(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的.6、形成原子的三种微粒:质子,中子,电子.7、造成水污染的三种原因:(1)工业“三废”任一排放量,(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任一燃放8、收集气体的三种方法:排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体).9、质量守恒定律的三个不发生改变:原子种类维持不变,原子数目维持不变,原子质量维持不变.10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低).11、为丛藓科扭口藓水解反应若想出现的三个条件:分解成水、气体或者结晶12、三大化学肥料:n、p、k13、排放量至空气中的三种气体污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.14、燃烧发白光的物质:镁条,木炭,蜡烛.15、具备可燃性,还原性的物质:氢气,一氧化碳,单质碳.16、具有可燃性的三种气体是:氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用).17、co的三种化学性质:可燃性,还原性,毒性.18、三大矿物燃料:煤,石油,天然气.(全为混合物)19、三种黑色金属:铁,锰,铬.20、铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁.21、炼铁的三种氧化物:铁矿石,焦炭,石灰石.22、常见的三种强酸:盐酸,硫酸,硝酸.23、浓硫酸的三个特性:吸水性,水解性,弱水解性.24、氢氧化钠的三个俗称:火碱,烧碱,苛性钠.25、碱式碳酸铜受到热分解分解成的三种氧化物:氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳.26、实验室制取co2不能用的三种物质:硝酸,浓硫酸,碳酸钠.27、酒精灯的三个火焰:内焰,外焰,焰心.28、使用酒精灯有三禁:禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯.29、玻璃棒在粗盐纯化中的三个促进作用:烘烤、导流、迁移30、液体过滤操作中的三靠:(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁.31、液态分体式溶液的三个步骤:排序,秤,熔化.32、浓配稀的三个步骤:计算,量取,溶解.33、淡配稀的三个仪器:烧杯,量筒,玻璃棒.34、三种遇水放热的物质:浓硫酸,氢氧化钠,生石灰.35、过滤器两次滤液仍混浊的原因:滤纸损坏,仪器不整洁,液面低于滤纸边缘.36、药品取用的三不原则:不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道.37、金属活动顺序的三含义:(1)金属的边线越依靠前,它在水溶液中越难丧失电子变为离子,它的活动性就越弱;(2)位列氢前面的金属能够转让出酸里的氢,位列氢后面的金属无法转让出酸里的氢;(3)排在在前面的金属能够把位列后面的金属从它们的盐溶液中转让出.38、温度对固体溶解度的影响:(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小.39、影响熔化速度的因素:(1)温度,(2)与否烘烤(3)液态颗粒的大小40、使铁生锈的三种物质:铁,水,氧气.41、溶质的三种状态:固态,液态,气态.42、影响溶解度的三个因素:溶质的性质,溶剂的性质,温度.三、初中化学常用混合物的关键成分1、空气:氮气(n2)和氧气(o2)2、水煤气:一氧化碳(co)和氢气(h2)3、煤气:一氧化碳(co)4、天然气:甲烷(ch4)5、石灰石/大理石:(caco3)6、生铁/钢:(fe)7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(c)8、铁锈:(fe2o3)四、初中化学常见物质俗称1、氯化钠(nacl):食盐2、碳酸钠(na2co3):纯碱,苏打,口碱3、氢氧化钠(naoh):火碱,烧碱,苛性钠4、氧化钙(cao):生石灰5、氢氧化钙(ca(oh)2):熟石灰,消石灰6、二氧化碳固体(co2):干冰7、氢氯酸(hcl):盐酸8、碱式碳酸铜(cu2(oh)2co3):铜绿9、硫酸铜晶体(cuso4.5h2o):蓝矾,胆矾10、甲烷(ch4):沼气11、乙醇(c2h5oh):酒精12、乙酸(ch3cooh):醋酸13、过氧化氢(h2o2):双氧水14、汞(hg):水银15、碳酸氢钠(nahco3):小苏打四、初中化学溶液的酸碱性1、显出酸性的溶液:酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)2、显碱性的溶液:碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)3、显出中性的溶液:水和大多数的盐溶液。
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初中化学易错点汇总一、化学的研究范围,对象,基本化学概念1.纯净是相对的,不纯是绝对的2.冰水共存物是纯净物,洁净的空气一定是混合物,纯净水是混合物,食盐是混合物3.干冰不是冰,水银不是银4.燃烧和爆炸都既是物理变化,又是化学变化5.干冰升华是物理变化,导电导热是物理变化,生锈和腐烂是化学变化,利用沸点不同分离气体是物理变化二、空气1.通常情况下氮气不活泼,但那是通常情况,氮元素很活泼2.二氧化碳不是空气污染物3.氧气性质“较活泼”,不是“很活泼”4.稀有气体也是有化合物的5.氧气不可燃但可助燃,CO不可助燃但可燃6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应7.不是所有生物都需要氧气,空气中氧气的浓度不是越高越好,不是任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康8.铁丝在空气中不燃烧9.氧在地壳中不止以单质存在10.空气中的氧气含量是动态平衡的,而不是一直不变的三、水1.一种元素可以组成混合物,但一定不可以组成化合物2.雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混合物,新制的蒸馏水是纯净物,放久的蒸馏水不一定是纯净物,软水不一定是纯净物3.汽化时分子体积不变,分子间隔变大4.大部分物质熔化体积变大,但水例外,冰熔化体积减小四、原子的组成、元素、化学式1.中子数不一定等于质子数,中子数可以为02.相对原子量和分子量都没有单位,是一个比值3.氢的相对原子质量不为1,而是比1稍大4.由离子组成的化合物没有分子量,部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量,其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比5.C02、S02、Ti02中均没有02分子6.食品和**的标签中标有X(元素符号)的含量,这个X指的是元素而不是原子,更不是单质7.大部分金属单质常温常压下是固态,但汞是液态,铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态8.地壳中氧的含量位于首位,但空气中不是9.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁,人体内含量最多的金属是钙而不是钠,海水中含量最多的金属是钠而不是钾10.注意区分粒子、离子、分子和原子,粒子是后三者的合集,如:有两个电子层,外层8电子的粒子不一定就是Ne原子,也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等11.化合物中各元素化合价的代数和为0,原子团中,各元素化合价的代数和为电荷数(注意正负)12.氧一般为-2价,但过氧化氢中氧是-1价(注意氢不是+2价),氟氧化物中氧为正价13.氢一般为+1价,但活泼金属的氢化物(如NaH)中氢为-1价14.注意语言的规范:物质由元素组成,分子由原子构成,几个分子由几个某某原子构成15.多数气体单质是双原子的,而稀有气体都不是;多数液体和固体单质是单原子的五、质量守恒定律1.化学变化中,元素和原子种类不变,但物质和分子的种类一定改变2.通过实验验证质量守恒定律时,若是有气体参加或生成的反应须在密闭容器中进行,若在敞口容器中进行,则无论得到什么数据都不能验证质量守恒定律,也不能说化学变化前后质量不守恒3.根据一个物质参加反应的条件可以推断该物质的某些性质和贮存方法4.可以利用化学变化中一种元素的质量不变和H+所中和的OH-数量守恒来巧妙地解决化学计算。
中考化学24个易错、易混、易丢分概念辨析
中考化学24个易错、易混、易丢分概念辨析1.“化学变化”和“化学性质”物质的性质和变化是两个不同的概念,性质是物质的固有属性,是变化的内因,而变化是一个过程,是性质的外在表现。
“化学变化”是一个正在发生的有新物质生成的变化过程;“化学性质”则是物质在化学变化中表现出来的性质。
如酒精燃烧,表述了化学变化——燃烧;酒精能燃烧,表述了酒精的化学性质——可燃性。
化学性质的语言描述是在化学变化描述的基础上加一些表示能力的字眼,如“易”、“能”、“会”、“可以”、“难”等。
2.“燃烧”“点燃”“加热”和“高温”“燃烧”是反应现象,不是反应条件。
“点燃”“加热”和“高温”则是反应条件。
“点燃”“加热”和“高温”的目的都是提供反应所需的能量,促使反应发生。
“点燃”是物质直接接触火焰并使其燃烧。
“加热”是物质未直接接触热源而吸收到热量,温度一般超过500 ℃,在实验室中,一般用酒精灯提供加热条件。
“高温”一般是指800 ℃以上,一般的火焰无法达到的温度。
在实验室时一般用酒精喷灯提供高温条件。
一般只有在固体与固体反应及固体分解时使用。
所以,在书写化学方程式时,“点燃”“加热”和“高温”要有所区别。
3.“烟”和“雾”的区别“烟”是大量固体小颗粒分散到空气中形成的,它属于固体,如磷在空气中燃烧,产生的大量白烟就是五氧化二磷的固体小颗粒。
“雾”是大量小液滴分散到空气中形成的,它属于液体。
比如,打开浓盐酸的瓶盖,会发现在瓶口上方出现白雾,这些白雾就是盐酸的小液滴。
4.“气味”和“味道”的区别“气味”是用鼻子闻出来的,“味道”是用嘴尝出来的。
5.“焰”和“光”的区别“焰”是可燃性气体,熔、沸点低且易汽化的可燃性固体、液体燃烧时形成的。
如氢气、甲烷、酒精、硫等。
“光”是木炭、镁条等高沸点、难汽化的可燃物燃烧时,温度达不到汽化的条件,因此只会发光,不可能产生火焰。
如:硫在空气中燃烧的现象是发出淡蓝色火焰,木炭在氧气中燃烧的现象是发出白光。
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初中化学易错点汇总一、化学的研究范围,对象,基本化学概念1.纯净是相对的,不纯是绝对的2.冰水共存物是纯净物,洁净的空气一定是混合物,纯净水是混合物,食盐是混合物3.干冰不是冰,水银不是银4.燃烧和爆炸都既是物理变化,又是化学变化5.干冰升华是物理变化,导电导热是物理变化,生锈和腐烂是化学变化,利用沸点不同分离气体是物理变化二、空气1.通常情况下氮气不活泼,但那是通常情况,氮元素很活泼2.二氧化碳不是空气污染物3.氧气性质“较活泼”,不是“很活泼”4.稀有气体也是有化合物的5.氧气不可燃但可助燃,CO不可助燃但可燃6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应7.不是所有生物都需要氧气,空气中氧气的浓度不是越高越好,不是任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康8.铁丝在空气中不燃烧9.氧在地壳中不止以单质存在10.空气中的氧气含量是动态平衡的,而不是一直不变的三、水1.一种元素可以组成混合物,但一定不可以组成化合物2.雨水、自水、海水、河水、湖水都是混合物,新制的蒸馏水是纯净物,放久的蒸馏水不一定是纯净物,软水不一定是纯净物3.汽化时分子体积不变,分子间隔变大4.大部分物质熔化体积变大,但水例外,冰熔化体积减小四、原子的组成、元素、化学式1.中子数不一定等于质子数,中子数可以为02.相对原子量和分子量都没有单位,是一个比值3.氢的相对原子质量不为1,而是比1稍大4.由离子组成的化合物没有分子量,部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量,其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比5.C02、S02、Ti02中均没有02分子6.食品和**的标签中标有(元素符号)的含量,这个指的是元素而不是原子,更不是单质7.大部分金属单质常温常压下是固态,但汞是液态,铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态8.地壳中氧的含量位于首位,但空气中不是9.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁,人体内含量最多的金属是钙而不是钠,海水中含量最多的金属是钠而不是钾10.注意区分粒子、离子、分子和原子,粒子是后三者的合集,如:有两个电子层,外层8电子的粒子不一定就是Ne原子,也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等11.化合物中各元素化合价的代数和为0,原子团中,各元素化合价的代数和为电荷数(注意正负)12.氧一般为-2价,但过氧化氢中氧是-1价(注意氢不是+2价),氟氧化物中氧为正价13.氢一般为+1价,但活泼金属的氢化物(如NaH)中氢为-1价14.注意语言的规范:物质由元素组成,分子由原子构成,几个分子由几个某某原子构成15.多数气体单质是双原子的,而稀有气体都不是;多数液体和固体单质是单原子的五、质量守恒定律1.化学变化中,元素和原子种类不变,但物质和分子的种类一定改变2.通过实验验证质量守恒定律时,若是有气体参加或生成的反应须在密闭容器中进行,若在敞口容器中进行,则无论得到什么数据都不能验证质量守恒定律,也不能说化学变化前后质量不守恒3.根据一个物质参加反应的条件可以推断该物质的某些性质和贮存方法4.可以利用化学变化中一种元素的质量不变和H+所中和的OH-数量守恒巧妙地解决化学计算。
(完整版)初中化学中考必考知识点判断易错题(带答案)
易错题整理(找对错,并改正)初三:1.医疗急救和潜水都需要用纯氧3.氮气不但可以作气体肥料,还可以制造硝酸和氮肥3.空气是一种宝贵的自然资源,由氧气和氮气两部分组成4.镁条在空气中燃烧所得产物为固体,可用来测定空气中氧气含量5.空气中各成分按质量分数计大约是:氧气21%、氮气78%、稀有气体0.03%、二氧化碳0.94%6.氧气易溶于水,1L 水中可溶解30mL 氧气7.有氧气参加的反应一定属于氧化反应8.实验室利用0.5%的过氧化氢溶液制取氧气9.硫酸钠和氢氧化钠均可增强溶液导电性,加快过氧化氢分解制取氧气的速率10.催化剂在化学反应前后能改变化学反应速率和生成物质量,自身质量和性质不发生改变13.工业生产的氧气一般降温储存在蓝色钢瓶中比较容易控制产生氧气的气流15.利用膜分离技术可制得含量95%的富氧空气,在医疗、化工生产等方面有广泛应用16.氧化反应均发光放热17.点燃系在螺旋状细铁丝下方的火柴后应立即伸入盛有氧气的集气瓶中1.品红放入水中一段时间后,固体消失:分子间有一定间隔2.水结冰后会浮在水面上:分子间间隔减小,冰的密度减小3.铁轨接头处留有一定的缝隙:原子之间有间隔4.湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快:分子在不断地运动5.6000L 氧气在加压的情况下可装入容积为40L 的钢瓶中:分子间有一定间隔6.气体比液体容易压缩:分子间有一定间隔,增大压强,气体分子间间隔变小7.氯化钠放入水中,很快消失:氯化钠分子在不断地运动FeCl 2溶液为浅绿色而Fe 2(SO 4)3溶液为黄色:溶液中所含的阳离子种类不同9.质子和中子的质量都约等于110.国际上统一采用元素英文名称的第一个字母来表示元素11.元素周期表共7个周期18个族,7、8、9三个纵行为一个族12.碳原子和氧原子的本质区别是原子种类不同1.地球表面71%被水覆盖 95.6%3.淡水约占总储水量的30.4%,可以利用的淡水约占淡水总量的2.53%5.咸水约占总储水量的0.97%6.海洋是地球上最大的储水库,海水中含有80多种化学物质7.海水中含量最多的物质是氯化钠,最多的元素是氯三: 二: 四:8.中国人均水量占世界第六位10.生物体内水的体积分数为60%以上,成人为65%—70%,香蕉生菜在90%以上40%、70%以上13.在过滤操作时,玻璃棒起搅拌滤液和引流的作用14.电解水加入硫酸或氢氧化钠,增强导电性15.电解水实验中正负极产生的气体质量比为1:216.卡文迪许和拉瓦锡是最早研究水的组成的两位科学家17.水垢形成的化学方程式:18.醋酸除水垢的化学方程式:1. 物质在空气中加热发生反应后,生成物的总质量必定等于反应物的总质量2.石墨做铅笔芯主要是利用石墨硬度小、有滑腻感的性质3.金刚石、石墨性质不同的原因是原子的结构不同......C60...的物理性质不同是因为原子的排列方式不同...................6.金刚石的导热导电性远远超过硅,甚至超过银7.金刚石薄膜是由石墨在高温、高压和催化剂的条件下制得的10.焦炭和氧气都可以用于工业炼铁11.铜粉中混有少量炭粉可在石棉网充分加热除去炭粉12.石墨导电是因为含有自由移动的离子13.一氧化碳有毒,二氧化碳无毒,是因为一氧化碳分子比二氧化碳分子少一个氧原子14.煤、石油等燃料的燃烧产生二氧化碳,而绿色植物的光合作用却吸收二氧化碳,放出氧气。
中考化学易错点大全
初中化学易错点汇总一、化学的研究范围,对象,基本化学概念1.纯净是相对的,不纯是绝对的2.冰水共存物是纯净物,洁净的空气一定是混合物,纯净水是混合物,食盐是混合物3.干冰不是冰,水银不是银4.燃烧和爆炸都既是物理变化,又是化学变化5.干冰升华是物理变化,导电导热是物理变化,生锈和腐烂是化学变化,利用沸点不同分离气体是物理变化二、空气1.通常情况下氮气不活泼,但那是通常情况,氮元素很活泼2.二氧化碳不是空气污染物3.氧气性质“较活泼”,不是“很活泼”4.稀有气体也是有化合物的5.氧气不可燃但可助燃,CO不可助燃但可燃6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应7.不是所有生物都需要氧气,空气中氧气的浓度不是越高越好,不是任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康8.铁丝在空气中不燃烧9.氧在地壳中不止以单质存在10.空气中的氧气含量是动态平衡的,而不是一直不变的三、水1.一种元素可以组成混合物,但一定不可以组成化合物2.雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混合物,新制的蒸馏水是纯净物,放久的蒸馏水不一定是纯净物,软水不一定是纯净物3.汽化时分子体积不变,分子间隔变大4.大部分物质熔化体积变大,但水例外,冰熔化体积减小四、原子的组成、元素、化学式1.中子数不一定等于质子数,中子数可以为02.相对原子量和分子量都没有单位,是一个比值3.氢的相对原子质量不为1,而是比1稍大4.由离子组成的化合物没有分子量,部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量,其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比5.C02、S02、Ti02中均没有02分子6.食品和**的标签中标有X(元素符号)的含量,这个X指的是元素而不是原子,更不是单质7.大部分金属单质常温常压下是固态,但汞是液态,铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态8.地壳中氧的含量位于首位,但空气中不是9.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁,人体内含量最多的金属是钙而不是钠,海水中含量最多的金属是钠而不是钾10.注意区分粒子、离子、分子和原子,粒子是后三者的合集,如:有两个电子层,外层8电子的粒子不一定就是Ne原子,也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等11.化合物中各元素化合价的代数和为0,原子团中,各元素化合价的代数和为电荷数(注意正负)12.氧一般为-2价,但过氧化氢中氧是-1价(注意氢不是+2价),氟氧化物中氧为正价13.氢一般为+1价,但活泼金属的氢化物(如NaH)中氢为-1价14.注意语言的规范:物质由元素组成,分子由原子构成,几个分子由几个某某原子构成15.多数气体单质是双原子的,而稀有气体都不是;多数液体和固体单质是单原子的五、质量守恒定律1.化学变化中,元素和原子种类不变,但物质和分子的种类一定改变2.通过实验验证质量守恒定律时,若是有气体参加或生成的反应须在密闭容器中进行,若在敞口容器中进行,则无论得到什么数据都不能验证质量守恒定律,也不能说化学变化前后质量不守恒3.根据一个物质参加反应的条件可以推断该物质的某些性质和贮存方法4.可以利用化学变化中一种元素的质量不变和H+所中和的OH-数量守恒来巧妙地解决化学计算。
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初中化学易错点汇总一、化学的研究范围,对象,基本化学概念1.纯净是相对的,不纯是绝对的2.冰水共存物是纯净物,洁净的空气一定是混合物,纯净水是混合物,食盐是混合物3.干冰不是冰,水银不是银4.燃烧和爆炸都既是物理变化,又是化学变化5.干冰升华是物理变化,导电导热是物理变化,生锈和腐烂是化学变化,利用沸点不同分离气体是物理变化二、空气1.通常情况下氮气不活泼,但那是通常情况,氮元素很活泼2.二氧化碳不是空气污染物3.氧气性质“较活泼”,不是“很活泼”4.稀有气体也是有化合物的5.氧气不可燃但可助燃,CO不可助燃但可燃6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应7.不是所有生物都需要氧气,空气中氧气的浓度不是越高越好,不是任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康8.铁丝在空气中不燃烧9.氧在地壳中不止以单质存在10.空气中的氧气含量是动态平衡的,而不是一直不变的三、水1.一种元素可以组成混合物,但一定不可以组成化合物2.雨水、自水、海水、河水、湖水都是混合物,新制的蒸馏水是纯净物,放久的蒸馏水不一定是纯净物,软水不一定是纯净物3.汽化时分子体积不变,分子间隔变大4.大部分物质熔化体积变大,但水例外,冰熔化体积减小四、原子的组成、元素、化学式1.中子数不一定等于质子数,中子数可以为02.相对原子量和分子量都没有单位,是一个比值3.氢的相对原子质量不为1,而是比1稍大4.由离子组成的化合物没有分子量,部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量,其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比5.C02、S02、Ti02中均没有02分子6.食品和**的标签中标有(元素符号)的含量,这个指的是元素而不是原子,更不是单质7.大部分金属单质常温常压下是固态,但汞是液态,铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态8.地壳中氧的含量位于首位,但空气中不是9.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁,人体内含量最多的金属是钙而不是钠,海水中含量最多的金属是钠而不是钾10.注意区分粒子、离子、分子和原子,粒子是后三者的合集,如:有两个电子层,外层8电子的粒子不一定就是Ne原子,也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等11.化合物中各元素化合价的代数和为0,原子团中,各元素化合价的代数和为电荷数(注意正负)12.氧一般为-2价,但过氧化氢中氧是-1价(注意氢不是+2价),氟氧化物中氧为正价13.氢一般为+1价,但活泼金属的氢化物(如NaH)中氢为-1价14.注意语言的规范:物质由元素组成,分子由原子构成,几个分子由几个某某原子构成15.多数气体单质是双原子的,而稀有气体都不是;多数液体和固体单质是单原子的五、质量守恒定律1.化学变化中,元素和原子种类不变,但物质和分子的种类一定改变2.通过实验验证质量守恒定律时,若是有气体参加或生成的反应须在密闭容器中进行,若在敞口容器中进行,则无论得到什么数据都不能验证质量守恒定律,也不能说化学变化前后质量不守恒3.根据一个物质参加反应的条件可以推断该物质的某些性质和贮存方法4.可以利用化学变化中一种元素的质量不变和H+所中和的OH-数量守恒巧妙地解决化学计算。
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2020年中考化学知识复习易错易混点汇总
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中考化学易错易混点一、化学的研究范围,对象,基本化学概念 1.纯净是相对的,不纯是绝对的 2.冰水共存物是纯净物,洁净的空气一定是混合物,纯净水是混合物,食盐是混合物 3.干冰不是冰,水银不是银 4.燃烧和爆炸都既是物理变化,又是化学变化 5.干冰升华是物理变化,导电导热是物理变化,生锈和腐烂是化学变化,利用沸点不同分离气体是物理变化二、空气 1.通常情况下氮气不活泼,但那是通常情况,氮元素很活泼 2.二氧化碳不是空气污染物
3.氧气性质“较活泼”,不是“很活泼”
4.稀有气体也是有化合物的
5.氧气不可燃但可助燃,CO 不可助燃但可燃
6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应
7.不是所有生物都需要氧气,空气中氧气的浓度不是越高越好,不是任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康
8.铁丝在空气中不燃烧
9.氧在地壳中不止以单质存在 10.空气中的氧气含量是动态平衡的,而不是一直不变的三、水 1.一种元素可以组成混合物,但一定不可以组成化合物 2.雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混合物,新制的蒸馏水是纯净
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物,放久的蒸馏水不一定是纯净物,软水不一定是纯净物 3.汽化时分子体积不变,分子间隔变大 4.大部分物质熔化体积变大,但水例外,冰熔化体积减小四、原子的组成、元素、化学式 1.中子数不一定等于质子数,中子数可以为 0 2.相对原子量和分子量都没有单位,是一个比值 3.氢的相对原子质量不为 1,而是比 1 稍大 4.由离子组成的化合物没有分子量,部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量,其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比 5.C02、S02、Ti02 中均没有 02 分子 6.食品和**的标签中标有 X(元素符号)的含量,这个 X 指的是元素而不是原子,更不是单质
7.大部分金属单质常温常压下是固态,但汞是液态,铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态 8.地壳中氧的含量位于首位,但空气中不是 9.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁,人体内含量最多的金属是钙而不是钠,海水中含量最多的金属是钠而不是钾 10.注意区分粒子、离子、分子和原子,粒子是后三者的合集,如:有两个电子层,外层 8 电子的粒子不一定就是 Ne 原子,也可能是 02-、F-、 Na+或 Mg2+等等 11.化合物中各元素化合价的代数和为 0,原子团中,各元素化合价的代数和为电荷数(注意正负) 12.氧一般为-2 价,但过氧化氢中氧是-1 价(注意氢不是+2 价),氟氧化物中氧为正价 13.氢一般为+1 价,但活泼金属的氢化物(如 NaH)中氢为-1 价 14.注意语言的规范:物质由元素组成,分子由原子构成,几个分子由几个某某原子构成
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15.多数气体单质是双原子的,而稀有气体都不是;多数液体和固体单质是单原子的附赠名人名言 1、有志者事竟成也。
——刘秀 2、失败乃成功之母。
——牛顿 3、劳动创造世界。
——马克思 4、志不强者智不达。
——墨翟 5、有志者事竟成也!——刘秀 6、奋斗是万物之父。
——陶行知 7、坚毅可以战胜强力。
——非洲 8、不达成功誓不休。
——陈潭秋 9、乐观的人永葆青春。
——拜伦 10、理想是世界的主宰。
——霍桑 11、良心是人生的根本。
——雷利 12、成功是魄力之学。
——迪斯罗里 13、人生如画,岁月如歌。
——报摘 14、时间是真理的挚友。
——科尔顿 15、理想是人生的太阳。
——德莱赛 16、胸无理想,枉活一世。
——谚语 17、忍耐加和蔼就是力量。
——亨特
18、人生在勤,不索何获。
——张衡 19、理想是具有冒险性的。
——雨果 20、燕雀安知鸿鹄之志。
——司马迁 21、青春时光转眼即逝。
——贺拉斯 22、奇迹多在厄运中出现。
──培根 23、青春能弥补一切。
——赫兹里特 24、毅力是永久的享受。
——布莱克 25、胜利就在真理之中。
——爱默生 26、努力是成功之母。
——塞万提斯 27、奇迹多在厄运中出现。
——培根 28、立志不坚,终不济事。
——朱熹 29、量力而行、尽力而为。
——董卿 30、人无远虑,必有近忧。
——孔子 31、应该抓住机会的额发。
——佚名 32、奋斗之心人皆有之。
——李叔同 33、我纯粹,所以我快乐。
——方琼 34、勤奋就是成功之母。
——茅以升 35、读书使人心明眼亮。
——伏尔泰 36、爱情从爱情中来。
——拉布吕耶尔 37、容忍是最大的智慧。
——莎士比亚 38、理想丰满,现实骨感。
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——无名氏 39、自信是成功的第一步。
——爱迪生
40、高傲自大是成功的流沙。
——阿比 41、坚韧是意志的最好助手。
——欧洲 42、逝者如斯夫,不舍昼夜。
——孔丘 43、爱情不过是一种疯。
——莎士比亚 44、以身许国,何时不可为?——岳飞 45、要认准自己的机会。
——皮塔库斯 46、母鸡的理想不过是把糠。
——民谚 47、机不可失,时不再来。
——张九龄 48、万里不惜死,朝得成功。
——高适 49、面对现实,忠于理想。
——格瓦拉 50、当取不取,过后莫悔。
——施耐庵 51、人生一世,草木一秋。
——冯梦龙 52、物竞天择,适者生存。
——赫胥黎 53、天下兴亡,匹夫有责。
——顾炎武 54、善于捕捉机会者为俊杰。
——歌德 55、朋友是生活中的阳光。
——易卜生 56、梦境总是现实的反面。
——伟格利 57、劳动是创套幸福的天使。
——宋琦 58、立志没有所谓过迟。
——波多维斯 59、小胜凭智,大胜靠德。
——牛根生 60、事以密成,语以泄败。
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——韩非子 61、胜利属于最坚忍的人。
——拿破仑
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62、胜利属于坚韧不拔的人。
——英国 63、敢于冲撞命运才是天才。
——雨果 64、时间乃是最大的革新家。
——培根 65、最浪费不起的是时间。
——丁肇中 66、穷且益坚,不坠青云之志。
——王勃 67、天才是永恒的耐心。
——米开朗琪罗 68、在人生中最艰难的是选择。
——莫尔 69、没有希望,就没有努力。
——约翰逊 70、厄运往往能使天才奋发。
——奥维德 71、安全行走的人才能走得远。
——格言 72、以勇敢的胸膛面对逆境。
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