人教高一化学必修一摩尔质量的计算练习
高中化学第1章第2节第1课时物质的量的单位——摩尔练习(含解析)新人教版必修1
高中化学第1章第2节第1课时物质的量的单位——摩尔练习（含解析）新人教版必修1第1课时物质的量的单位——摩尔一、基础巩固1.下列说法正确的是( )A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子B.阿伏加德罗常数就是1 mol任何粒子的粒子数,0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个12CC.摩尔是一个基本的物理量D.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧,物质不都是由原子构成的,分子同样构成物质,A项错误;根据规定,1mol 粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同,即为阿伏加德罗常数的值,阿伏加德罗常数就是1mol 粒子数的集体,近似为6.02×1023mol-1,B项正确;物质的量是基本的物理量,摩尔是它的单位,C项错误;在使用“摩尔”作为物质的量的单位时,应该指明粒子的种类,选项中表示水的组成时,氢、氧的含义不具体,D项错误。
2.下列说法正确的是( )A.硫酸的摩尔质量是98 gB.18 g水中含有1 mol H2C.O2的摩尔质量在数值上(单位是g·mol-1)等于其相对分子质量D.1 mol一氧化碳的质量为28 g·mol-1g·mol-1,A项错误;18g水中含有1molH2O,而不是1molH2,B项错误;C项符合摩尔质量的概念,正确;1mol 一氧化碳的质量是28g,D项错误。
3.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.1 mol氦气含有2N A个氦原子B.含有N A个碳原子的甲烷中氢元素的质量是1 gC.16 g O2和16 g O3都含有N A个氧原子D.2N A个H2SO4的摩尔质量为196 g·mol-1项,氦气为单原子分子,1mol氦气含有N A个氦原子;B项,含有N A个碳原子的CH4的物质的量为1mol,含有4mol氢原子,则氢元素的质量是4g;C项,16gO2和16gO3都含有16g氧原子,即都含有1mol氧原子,亦即都含有N A个氧原子;D项,2N A个H2SO4的质量为196g,但其摩尔质量仍然为98g·mol-1。
高中化学(新人教版)必修第一册课后习题：物质的量的单位——摩尔(课后习题)【含答案及解析】
物质的量物质的量的单位——摩尔课后篇素养形成合格考达标练1.(2020江苏常州高一检测)对1 mol H2O的说法正确的是()A.含有6.02×1023个氢分子B.含有6.02×2×1023个氢元素C.质量为18 gD.氢原子与氧原子的质量之比为2∶1,故A错误;元素是含有相同核电荷数的一类原子的总称,只能谈种数,不能谈个数,故B错误;1 mol水的质量=1 mol×18 g·mol-1=18 g,故C正确;1 mol H2O中氢原子与氧原子的质量之比=(1×2)∶16=1∶8,故D错误。
2.下列说法中正确的是()A.1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢B.1 mol CaCl2含有1 mol Cl-C.1 mol电子约含有6.02×1023个电子D.1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O错误,未注明微粒的种类,氢是氢分子、氢原子还是氢离子,指代不明确;B错误,1 mol CaCl2应含有2 mol Cl-;D错误,由初中化学可知H2O中无H2,正确的表述为1 mol H2O含有2 mol H和1 mol O。
3.下列物质所含原子数与0.2 mol H3PO4分子中所含原子数相等的是()A.0.4 mol H2O2B.0.2 mol H2SO4C.0.5 mol HClD.0.3 mol HNO3PO4分子中所含原子的物质的量为0.2 mol×8=1.6 mol。
A项,0.4 mol H2O2分子中所3含原子的物质的量=0.4 mol×4=1.6 mol;B项,0.2 mol H2SO4分子中所含原子的物质的量=0.2mol×7=1.4 mol;C项,0.5 mol HCl分子中所含原子的物质的量=0.5 mol×2=1.0 mol;D项,0.3 mol HNO3分子中所含原子的物质的量=0.3 mol×5=1.5 mol。
高一化学必修一摩尔计算题
高一化学必修一摩尔计算题一、选择题1.在标准状况下，烧瓶内充满hcl气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为 ( )a. 0.74 mol / lb. 0. mol / lc. 0. mol / ld. 0. mol / l规律：烧瓶中临界半径任何溶水的气体，当气体溶水后，其溶液的物质的量浓度皆就是 mol / l或0. mol / l。
(无论该气体与否充满著容器;无论与否混有不能反应、且不溶水的气体。
)若烧瓶容积为v l，即 mol，若气体全部溶于水，溶液体积为v l，相除得到 mol / l;若液面上升到烧瓶容积的时，气体的物质的量为mol× ，溶液的体积也是 v l，相除依然是 mol / l。
2.用m g 10%的naoh溶液，蒸发掉4 g水后，余下溶液10 ml，溶质的质量分数为15%，铀后碱液的物质的量浓度就是 ( )a. 1.8 mol / lb. 2.3 mol / lc. 3 mol / ld. 4.4 mol / l3.将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c( )=0. mol / l，c(al3+)=0. mol / l，溶液的ph=2.0(假设溶液中h2so4完全电离为h+和 )，则c (k+)为 ( )a. 0. mol / lb. 0. mol / lc. 0. mol / ld. 0. mol / l4.由2 mol / l磷酸溶液和2 mol / l磷酸溶液各50 ml共同组成的混合溶液的物质的量浓度就是 ( )a. 1 mol / lb. 2 mol / lc. 3 mol / ld. 4 mol / l5.a l硫酸铝溶液中，所含b mol铝离子，则此溶液的物质的量浓度就是 ( )a. mol / lb. mol / lc. mol / ld. mol / l6.配制 ml 0.1 mol / l硫酸铜溶液，需用胆矾 ( )a. 8.00 gb. 16.0 gc. 25.0 gd. 12.5 g7.在 ml 0.1 mol / l naoh的溶液中，所含naoh的质量是 ( )a. 40 gb. 4 gc. 0.4 gd. 0.04 g8.将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合，所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反应之后混合溶液中含铝元素的物质的量相等。
精选人教版高一化学必修1练习：第一章 第二节 第1课时 物质的量的单位——摩尔含答案
第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量的单位——摩尔课后篇巩固提升基础巩固1.下列说法正确的是( )A.摩尔是表示物质的数量单位B.1 mol氧的质量是2 gC.O2的摩尔质量是32 gD.每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定粒子7个基本物理量之一,它不是物质的质量,也不是物质的数量,摩尔是物质的量的单位,故A项错误;B项中“氧”指代不明确,无法确定其粒子种类,B项错误;摩尔质量的单位是g·mol-1,C项错误;把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,所以每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定粒子,D项正确。
2.下列说法正确的是( )A.1 mol氯含有6.02×1023个微粒B.阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D.H2O的摩尔质量是18 g项错在于使用摩尔时没有指明微粒的名称,可以说1mol氯气约含6.02×1023个氯气分子或1mol氯原子约含6.02×1023个氯原子;B项正确;C项错在把摩尔质量与相对原子质量混淆,应为钠的摩尔质量以g·mol-1为单位时在数值上等于它的相对原子质量;D项错在摩尔质量的单位,H2O的摩尔质量是18g·mol-1。
3.下列物质所含原子数与0.2 mol H3PO4分子中所含原子数相等的是( )A.0.4 mol H2O2B.0.2 mol H2SO4C.0.5 mol HClD.0.3 mol HNO33PO4分子中所含原子的物质的量为0.2mol×8=1.6mol。
A项,0.4molH2O2分子中所含原子的物质的量=0.4mol×4=1.6mol;B项,0.2molH2SO4分子中所含原子的物质的量=0.2mol×7=1.4mol;C项,0.5molHCl分子中所含原子的物质的量=0.5mol×2=1.0mol;D项,0.3molHNO3分子中所含原子的物质的量=0.3mol×5=1.5mol。
摩尔质量练习题
摩尔质量练习题一、选择题1. 摩尔质量的单位是：A. 千克（kg）B. 克（g）C. 摩尔（mol）D. 千克每摩尔（kg/mol）2. 一个物质的摩尔质量与其相对原子质量的关系是：A. 相等B. 相等但单位不同C. 没有直接关系D. 相对原子质量是摩尔质量的1/123. 1摩尔水的质量是多少克？A. 18B. 55.5C. 1D. 234. 摩尔质量的数值上等于：A. 物质的密度B. 物质的相对分子质量C. 物质的沸点D. 物质的熔点5. 1摩尔氢气（H2）的质量是：A. 2克B. 1克C. 16克D. 32克二、填空题6. 摩尔质量是指1________的物质的质量，单位是________。
7. 相对原子质量的数值上等于该元素的一个原子的质量与________的________的比值。
8. 摩尔质量与相对分子质量的关系是：摩尔质量等于________乘以________。
9. 1摩尔二氧化碳（CO2）的质量是________克。
10. 1摩尔氧气（O2）的质量是________克。
三、简答题11. 解释摩尔质量在化学计算中的重要性。
12. 描述如何计算一个化合物的摩尔质量。
四、计算题13. 计算1摩尔葡萄糖（C6H12O6）的质量。
14. 如果你有100克的硫酸钠（Na2SO4），计算这相当于多少摩尔硫酸钠。
五、应用题15. 某实验室需要制备1摩尔的氯化钠（NaCl）溶液，已知氯化钠的摩尔质量是58.44克/摩尔，需要多少克氯化钠？六、判断题16. 摩尔质量是物质的质量与摩尔数的比值。
（对/错）17. 所有元素的摩尔质量都是以克/摩尔为单位。
（对/错）18. 摩尔质量与相对原子质量的数值相同。
（对/错）七、综合题19. 某化学实验需要使用硝酸钾（KNO3），已知硝酸钾的摩尔质量是101.1克/摩尔。
如果实验需要制备0.5摩尔的硝酸钾溶液，需要多少克硝酸钾？20. 一个化合物由两种元素A和B组成，A的相对原子质量是24，B的相对原子质量是16。
高一化学必修一摩尔质量和气体摩尔体积练习题及答案
1.3化学中常用的物理量——物质的量（3课时）第二课时摩尔质量和气体摩尔体积课时达标1．（变式）下列叙述正确的是（）A．1molO2的质量为32g·mol－1B．1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量C．SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1D．CO2的摩尔质量为44g2.（变式）下列物质的体积约为22.4L的是（）A．标准状况下1mol H2O B．20℃、101 kPa时36.5g HClC．常温常压下17g NH3D．标准状况下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合气3（变式）下列说法正确的是（）A．标准状况下，1mol任何物质的体积约是22.4LB．1mol任何气体的体积都约是22.4L C．1molHe和1molO2的体积相同D．标准状况下，1molO2和N2的混合气体（任意比）的体积约是22.4L4．（选用）2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等5.（原创）１g氮气含a个分子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为（）A.a/28B.aC.28aD.a/146.（选用）用N A代表阿佛加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．32克O2所含的原子数目为N AB．18g水所含的电子数目是N AC．1molCl2所含的质子数是17 N AD．23g钠变为钠离子时失去的电子数目为N A7.(选用)有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是（）A．28.4 B．28.4g·mol-1C．71 D．71g·mol-18. （选用）在标况下，2.24L NO x气体的质量为3.0g则x值为（）A．4 B．3 C．2 D．19.（变式）铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
1.2.1《物质的量 摩尔质量》课时训练试题(含答案)-人教版高中化学必修一
（人教版选修1）1.2.1《物质的量摩尔质量》课时训练试题(时间40分钟满分100分)一、单项选择题：本题包括12小题，每小题6分，共60分。
1.我国的天气偶尔呈现反常现象，南方持续降雪，西北部遭受大雪袭击。
下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂，下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是()A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B.CH3COOK的摩尔质量为98 gC.1 mol CH3COOK含有2 mol氧D.1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H【答案】D【解析】A项，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一；B项，CH3COOK的摩尔质量为98 g/mol；C项，2 mol氧指代不明。
2．已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子，硫酸的物质的量是()A．0.125 mol B．1.00 molC．0.250 mol D．0.500 mol【答案】A【解析】氧原子的物质的量n＝NN A ＝3.01×10236.02×1023 mol－1＝0.5 mol，硫酸的物质的量＝0.5mol÷4＝0.125 mol。
3.下列有关摩尔质量的描述或应用正确的是()A．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1B．二氧化碳的摩尔质量为44 gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子的质量等于236.02×1023g【答案】D【解析】A 项中质量的单位为“g ”；B 项单位应为“g ·mol －1”；C 项没有指出以“g ·mol－1”为单位，也没有指出在数值上相等；D 项正确。
4．下列叙述正确的是( )A ．1 mol 任何物质的质量都等于该物质的相对分子质量B ．H 的摩尔质量是1 g·mol －1 C ．1 mol H 2O 的质量是18 g·mol －1 D ．CO 2的摩尔质量为44 g 【答案】B【解析】A 项质量和相对分子质量单位不一样，错误；C 项1 mol 水的质量是18 g ，错误；D 项CO 2的摩尔质量是44 g ·mol －1，错误。
高一化学必修一摩尔质量试题
高一化学必修一摩尔质量试题新课标高一化学必修1第一章单元测试题(A)（从实验学化学）班别学号姓名成绩相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题5分，共60分）．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是A B C D．实验中的下列操作正确的是A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤正确的操作顺序是A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤D．③⑤②①④．下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．。
化学必修一摩尔质量(m=n.M)
23 0.5mol 6g － － 3.01 × 10 H2O: 18g － 1mol －6.02 10
Fe:
24g－ 56g －
阿伏加德罗常数 (NA)
阅读课本P12，回答： 1.为什么这些物质的微粒数一样,质量却不一样? 2. 1mol物质微粒的质量有什么规律？
质量
物质的量
粒子数
宏观
12C：12g
1、注意运用公式N=n×NA简化运算
▲物质的量与微观粒子数之间成正比：n1／n2＝Ｎ1／Ｎ2
（双选） 【练习】：
1、下列关于摩尔的说法中，正确的是（ ） A．摩尔是一个物理量，约含6.02×1023个粒子
√ √
B. 摩尔是国际单位制的七个基本单位之一
C．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的
数量单位
答案：
高一11班 陈淑怡
1、分子、原子间的个数比例关系清晰 2、“微粒符号及对应意义”表示得很规范 3、能明确区分“问物质的量”与“问数目”的答法不同
答案：
高一11班 陈淑怡
1、物质、离子间的个数比例关系要写清楚 2、能明确区分“问物质的量”与“问数目”的求算目标不同 答： mol 答： 个（或 NA）
⑴3.6gH2O的物质的量是
个水分子。 ⑵11.7gNaCl的物质的量是 共含离子 个。
，含有
，
⑶ 3.01×1022个OH-的物质的量为
，
质量为
g。
m n= M
练习1：
1、 1molH2的质量是 2g ，H2的摩尔质量
2g/mol 。 2、 1molCO 的质量是 28g，CO的摩尔质量 28g/mol 。 34g 17g/mol 3、 OH 的摩尔质量 ，2mol OH 的质量是 。
高一化学必修一摩尔质量练习题.docx
高一化学必修一摩尔质量练习题：1 .下列对于“摩尔”的理解正确的是()A .摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B .摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为m o lC.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D . 国际上规定， 0 . 0 1 2 k g碳所含有的碳原子数目为1摩【解析】摩尔是物质的量的单位，故 A 、C 错， B 对 ;D 项中碳应是12C，碳原子数目应是N A，而不应该是 1 m o l，因摩是物质的量的单位。
【答案】B2.下列说法正确的是()A.摩尔是七个基本物理量之一B.1m o l氢C.摩尔是表示物质的数量单位D.每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒【解析】摩尔是物质的量的单位，不是物理量，它只适用于微观粒子，使用时必须指明微粒的种类。
【答案】D3.下列叙述错误的是()A . 1 m o l 任何物质都含有约 6 . 0 2 × 1 0 23个原子B . 0 . 0 1 2 k g 1 2C 含有约 6 . 0 2 × 1 0 2 3个碳原子C.在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D .物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一【解析】物质可由分子、原子、离子组成的，同时 1 个分子中可能含有多个原子，故 A 错误。
4 . 0 .5 m o lA.【答N a 2 S O 43.0案中所1含的×】N a1离子0数为2(A)3C.0.5++B.6.02×1023D.1-【解析】N ( N a ) = 2 ×0. 5 m o l ×6. 0 2 ×10 2 3 m o l 1 = 6 . 0 2 ×10 2 3 。
【答案】B5.现有CO、CO2、O3( 臭氧 )三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为()A.1∶1∶1C . 3∶2∶1 B . 1∶2∶3D . 6∶3∶2【解析】n ( C O )∶ n ( C O 2 )∶ n ( O 3 ) = 1∶ 1 / 2∶ 1 / 3 = 6∶ 3∶ 2【答案】D6. 在0.8g某一物质中含有C.643.01 ×1022AB.个分子，该物质的相对分子质量约为.16D.1( )860【解析】该物质的物质的量为n=N/NA=3.01×1022÷6.02×1023mol1=0.05mol，则该物质的摩尔质量为M=m/n=0.8g÷0.05mol=16g·mol1，故其相对分子质量为16 。
2020年高中化学新人教版必修第一册 2.5 物质的量的单位——摩尔 精品习题
2.5物质的量的单位——摩尔题组一物质的量和摩尔质量的概念1.(6分)以下关于物质的量的说法中正确的选项是()A.表示物质质量的物理量B.表示物质多少的物理量C.表示含有一定数目粒子集合体的物理量D.既可表示物质的质量又可表示物质的数量2.(6分)以下说法正确的选项是()A.物质的摩尔质量等于其相对分子(或原子)质量B.物质的摩尔质量是指1 mol物质的质量C.物质的摩尔质量等于其相对分子质量的6.02×1023倍D.摩尔质量的单位是g·mol-13.(6分)现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，那么三种气体的物质的量之比为()∶1∶1∶2∶3∶2∶1∶3∶24.(6分)以下是有关物质的量的表述：①1 mol H2、②2 mol O、③1.5 mol Mg2+、④10 mol OH-、⑤1.2 mol氦、⑥3.3 mol氮气、⑦2 mol电子、⑧3 mol氢气和氧气的混合气体。
其中不正确的选项是．．．．．．．()A.②和⑤B.⑤和⑥C.⑥和⑧D.只有⑤5.(12分)(1)6.02×1023个OH-的物质的量是mol，OH-的摩尔质量为。
(2)3.01×1023个H2O分子的物质的量为mol，其中，所含原子的总物质的量为mol，所含电子的总物质的量为mol。
(3)12.4 g Na2R中含0.4 mol Na+，那么Na2R的摩尔质量为，R的相对原子质量为，一定量Na2R中含R的质量为1.6 g，那么Na2R的物质的量为mol。
题组二阿伏加德罗常数6.(6分)用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下关于0.2 mol CuSO4·5H2O的说法中错误的选项．．．．．是．()A.含有铜离子的数目为N AB.含有结晶水的数目为N AC.含有氢原子的数目为2N AD.含有氧原子的数目为N A7.(6分)a mol H2SO4中含有b个氧原子，那么阿伏加德罗常数可以表示为()A.a4b mol-1 B.b4amol-1C.ab mol-1D.bamol-18.(6分)用N A表示阿伏加德罗常数的值。
摩尔质量练习题
摩尔质量练习题知识回顾摩尔质量(1)定义: ,符号。
(2)单位: 。
(3)物质的量(n),质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系:。
随堂练习一、判断1.氧气的摩尔质量是32 g ( )2-×1022个分子，则该气体的相对分子质量为）A.64B.32C.96D．326.甲烷(CH4)与氧气(O2)以物质的量之比1:2混合时极易爆炸,关于该混合气体下列叙述正确的是()A.分子数之比为1:1B.原子数之比为5:4C.质量之比为1:1D.摩尔质量之比为1:47．下列说法中不正确的是（）A．1mol O的质量是16g B．Na+的摩尔质量是23g·mol－1C．NH3的摩尔质量是17g·mol－1D．氢的摩尔质量是2g·mol－18、下列摩尔质量的说法正确的是（）A．物质的摩尔质量就是1mol物质的质量B．1mol水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量在数值上都是18C．各种物质的摩尔质量不可能相同D．与物质的质量、物质的量多少无关，但与相对分子质量一样都是物质的基本属性9、已知1.5mol某气体的质量是48g，这种气体可能是（）A．CO2 B．SO2C．O2D．NO三、填空1、硫酸的摩尔质量是________，24.5 g硫酸的物质的量是________，氧原子的物质的量是________。
11、某气体物质质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为____________。
12、在一定条件下，有下列物质：①8gCH4，②6.02×1023个HCl分子，③2molO2．按由小到大的顺序填写下列空白（填写序号）：（1）摩尔质量____ __；（2）物质的量____ __；（3）分子数目____ __；（4）原子数目____ __；（5）质量____ __.。
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个12C原子的质量是
1/12是
。
。平均每 。该原子质量的
4.求一个O原子的质量是
Hale Waihona Puke g。它是一个12C原子质量的1/12的
倍。
5.STP时，33.6LN2的物质的量是
；其
中，N2分子数是
；N2的气体摩尔体积
是
。
6.STP时，2molHe的体积是
；所含气体
的分子数是
；所含He原子数是 。
阿佛加德罗定律推论2
（2）要配制500ml0.01mol/L的稀盐酸，需 要上述浓盐酸多少ml？
（3）用0.01mol/L的稀盐酸1000ml与足量的 Zn反应，求
A：生成氢气多少g？多少mol？ 标况下氢气 的体积是多少升？
B：消耗Zn多少克？多少摩尔？
根据方程式计算
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
×NA
×NA
×NA
×NA
物质的量： 1mol : 2 mol : 1mol : 1mol
质量关系： 65g : 2×36.5g: 136g : 2g
气体体积： （STP）
22.4L
标准状况下，22.4L氧气与2mol H2混合，充分 反应后，生成水的质量是多少g？
标准状况下，22.4L氧气与33.6L H2混合，充分 反应后，生成水的质量是多少g？
计量系数： 1 ： 2 ： 1 ：1
物质的量：
×NA
×NA
×NA
×NA
1 ： 2 ： 1 ：1
（mol）
质量关系： 65 :2×36.5 ：136 : 2
（g）
气体体积（L） （STP）
22.4
计量系数：
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2(g)↑ 1 ： 2 ： 1 ：1
• 相同温度、相同压强下，等质量的 两种气体的体积与气体的摩尔质量 成反比，即
阿伏加德罗定律推论3：
• 相同温度、相同压强下，等质量的两
种气体的密度之比，与气体的摩尔质
量成正比。即
n1=n2
阿伏加德罗定律
D
• 例题4、下列气体中，在同温同压下，等质 量时所占体积最大的是：
• A、CO
B、HCl
• C、CO2
人教高一化学必修一摩 尔质量的计算练习
2020/9/19
概括整合
引入
(标准状况）
• 摩尔质量： (g·mol-1)
• 摩尔体积： (L·mol-1)
• 物质的量浓度： • （mol·L-1)
补充：
1、CB、与w的换算关系：
2、溶液的稀释定律:
作业
配制500mL0.1mol/L的硫酸溶液
根据方程式列比例的关键：
“上下单位要相同，左右单位要相当。”
或者： 改写成：
A1 ：B1 = A2 ：B2 A1 ：B1 A2 ：B2
（1）从下列用品中选出实验所需用品：
，还缺少
。
a、500ml烧杯 b、玻璃棒 c、胶头滴管
d 、100ml量筒 e、1000ml容量瓶 f、广口瓶 g 、10ml量筒 h、托盘天平 i、98%密度为 1.84g/cm3的浓硫酸
（2）需浓硫酸
ml。
（3）若定容时俯视刻度线，会使H2SO4的浓度 。
D、Ne E、Cl2
• 例 相题 比5较、，同下温列同叙压述下正，确等的质是量：A的SOB2和CO2
• A、体积比11：16 B、密度比16：11
• C、密度比11：16 D、体积比1：1
摩尔
• 例题1、下列叙述中不正确的是： • A、n molH2与n mol氦气具有相同的质子
数 • B、1molH2和1mol氨气微粒数都是
• 例题3、下列说法正确的是： • A、硫酸的摩尔质量是98g • B、盐酸的摩尔质量是36.5g/mol • C、1molHNO3的质量是63g • D、98gH2SO4和63gHNO3所含微粒数目相同
已知常见浓盐酸的质量分数是：37%，密度 ：1.19g/cm3。求：
（1）浓盐酸的物质的量浓度是多少？
练习：
1.氧气的摩尔质量是： 2.CO2的摩尔质量是： 3.NaCl的摩尔质量是： 4.NaOH的摩尔质量是 5.64gSO2的物质的量是： 6.1mol氧气的质量是： 7.1molH2O的质量是：
。 。 。 。
。 。 。
练习
在STP时，
1）33.6LO2 的物质的量是
mol;
2）1.5mol的H2的体积是
L.
3）标准状况下，氧气的摩尔体积约是
。
4）在STP时，1molO2的体积是
。
5）在STP时，33.6LCl2中含有的Cl的个数是 多少？
练习：
1.32gCu的物质的量是
子个数是
。
；其中，Cu原
2.2molH2O的质量是
是
。
；其中，H2O分子数
3.18g12C中所含12C原子数是
6.02×1023个 • C、1mol氢气的质量是1.008g • D、某物质若含有阿伏加德罗常数个微粒，
该物质的物质的量就是1mol
• 例题2、1molCaCl2中含有： • A、3mol离子 B、6.02×1023氯离子 • C、6.02×1023个正电荷 • D、1.204×1023个氯离子