化学反应中的热量变化ppt课件演示文稿
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化学反应与能量变化PPT演示文稿
热点考向一：基本概念
案例1（08四川）下列关于热化学反应的描述中正确的是（
B
）
A．HCl和NaOH反应的中和热Δ H＝－57.3kJ/mol， 则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热Δ H＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g) 反应的Δ H＝2×283.0kJ/mol
热点考向四:盖斯定律的应用 案例1.(08宁夏)已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧
热分别是-285.8kJ· mol-1、-1411.0kJ· mol-1和-1366.8kJ· mol-1, 则由C2H4(g)和H2O(l)-反应生成C2H5OH(l)的△H为( A.-44.2kJ· mol-1 C.-330kJ· mol-1 B.+44.2kJ· mol-1 D.+330kJ· mol-1
2.无论用汉字“反应热”“焓变”表示或用符号△H
表示其后面所跟的数值需带“+”“-”符号均具 有数学意义,参与大小比较,当描述某些具体类别, 比如中和热,燃烧热等时,由于反应热是确定的,所 以不带“-”符号, “-”符号也不参与大小比较.
3.可逆反应虽然是可逆的,但热化学方程式中的反应 热数值表示反应物按方程式中化学计量数完全反 应时的量变化
09年热化学高考考纲： 1、了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见 的能量转化形式。 2、了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、 放热反应、反应热等概念。 3、了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行 有关反应热的简单计算。 4、了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。 了解化学在解决能源危机中的重要作用。
热点考向一：基本概念
课件《反应热》优秀课件完整版_人教版1
(1)所有的化学反应都伴有能量的变化，伴有能量变化的一定是化学反应。 ΔH的正、负与物质能量和吸热、放热反应的关系
放热反应：ΔH为“－”，ΔH<0，含义：物质能量减小。
放出391×3KJ热量
放热反应：ΔH为“－”，ΔH<0，含义：物质能量减小。
<
>
生成物的总键能
新键生成放出的能量
生成物的总键能
思考和讨论：3、一定温度、压强、状态的物质具有一
பைடு நூலகம்能量反应物H
(1)放热反应
放出 热量
ΔH<0 放热反应
生成物H
(2)吸热反应
能量 吸收 热量
生成物H
ΔH>0 吸热反应
反应物H
ΔH的正、负与物质能量和吸热、放热反应的关系 放热反应：ΔH为“－”，ΔH<0，含义：物质能量减小。 吸热反应：ΔH为“＋”，ΔH>0，含义：物质能量增加。
思考和讨论：试用键能和物质能量表示出ΔH的计算式： 键能表示： ΔH= 反应物的总键能 － 生成物的总键能
思考和讨论：2、结合化学键与能量变化，什么情况下 是吸热反应或放热反应？
放出414×4KJ热量
则2xkJ-(436kJ+151kJ)=+11kJ
放热反应： 反应物的总键能 化学反应中能量变化的表现形式：热能、电能、光能等，主要以热能形式体现。
反应物的总键能
生成物的总键能
活泼金属与酸或水的反应
化学反应中能量变化的表现形式：热能、电能、光能等，主要以热能形式体现。
kJ·mol-1，1
mol
H2(放g)、热1 m反ol应I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436
kJ、151
kJ的能量，则1
放热反应：ΔH为“－”，ΔH<0，含义：物质能量减小。
放出391×3KJ热量
放热反应：ΔH为“－”，ΔH<0，含义：物质能量减小。
<
>
生成物的总键能
新键生成放出的能量
生成物的总键能
思考和讨论：3、一定温度、压强、状态的物质具有一
பைடு நூலகம்能量反应物H
(1)放热反应
放出 热量
ΔH<0 放热反应
生成物H
(2)吸热反应
能量 吸收 热量
生成物H
ΔH>0 吸热反应
反应物H
ΔH的正、负与物质能量和吸热、放热反应的关系 放热反应：ΔH为“－”，ΔH<0，含义：物质能量减小。 吸热反应：ΔH为“＋”，ΔH>0，含义：物质能量增加。
思考和讨论：试用键能和物质能量表示出ΔH的计算式： 键能表示： ΔH= 反应物的总键能 － 生成物的总键能
思考和讨论：2、结合化学键与能量变化，什么情况下 是吸热反应或放热反应？
放出414×4KJ热量
则2xkJ-(436kJ+151kJ)=+11kJ
放热反应： 反应物的总键能 化学反应中能量变化的表现形式：热能、电能、光能等，主要以热能形式体现。
反应物的总键能
生成物的总键能
活泼金属与酸或水的反应
化学反应中能量变化的表现形式：热能、电能、光能等，主要以热能形式体现。
kJ·mol-1，1
mol
H2(放g)、热1 m反ol应I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436
kJ、151
kJ的能量，则1
化学反应热的计算ppt课件
三、中和热的测定
环形玻璃搅拌棒、实验大概步骤、操作注意之处及原因
2
第二节 燃烧热
一、燃烧热
．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳
定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa
②反应程度：
完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时
的中和热小于57.3kJ/mol。
3
第三节 化学反应热的计算
一、盖斯定律(主要是应用)
1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物） 和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关， 如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和 与该反应一步完成的反应热是相同的。 2、运用：根据盖斯定律，可以设计反应求出另一个反应的 反应热。
11
化学平衡图像
速率——时间(判断改变条件、平衡移动) 转化率——温度——压强(定一变二)
转化率——T/P——时间(先拐先平数值大)
二、化学平衡常数
表达式、K值只与温度有关、转化率的计算 计算题(列出起始、转化、平衡浓度)
12
第四节 化学反应进行的方向
金属腐蚀快慢的规律：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的 快慢规律如下： 电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀 ＞有防腐措施的腐蚀
防腐措施由好到坏的顺序如下： 外接电源的阴极保护法＞牺牲负极的正极保护法＞有一般 防腐条件的腐蚀＞无防腐条件的腐蚀
13
反应方向判断依据
• 在温度、压强一定的条件下，化学反应的 判读依据为：
• ΔH-TΔS〈 0 反应能自发进行
• ΔH-TΔS = 0 反应达到平衡状态
环形玻璃搅拌棒、实验大概步骤、操作注意之处及原因
2
第二节 燃烧热
一、燃烧热
．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳
定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa
②反应程度：
完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时
的中和热小于57.3kJ/mol。
3
第三节 化学反应热的计算
一、盖斯定律(主要是应用)
1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物） 和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关， 如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和 与该反应一步完成的反应热是相同的。 2、运用：根据盖斯定律，可以设计反应求出另一个反应的 反应热。
11
化学平衡图像
速率——时间(判断改变条件、平衡移动) 转化率——温度——压强(定一变二)
转化率——T/P——时间(先拐先平数值大)
二、化学平衡常数
表达式、K值只与温度有关、转化率的计算 计算题(列出起始、转化、平衡浓度)
12
第四节 化学反应进行的方向
金属腐蚀快慢的规律：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的 快慢规律如下： 电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀 ＞有防腐措施的腐蚀
防腐措施由好到坏的顺序如下： 外接电源的阴极保护法＞牺牲负极的正极保护法＞有一般 防腐条件的腐蚀＞无防腐条件的腐蚀
13
反应方向判断依据
• 在温度、压强一定的条件下，化学反应的 判读依据为：
• ΔH-TΔS〈 0 反应能自发进行
• ΔH-TΔS = 0 反应达到平衡状态
化学反应与能量ppt课件演示文稿
思考
1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？ 活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、 燃烧反应、多数化合反应 反应物具有的总能量 ＞ 生成物具有的总能量 2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？ 多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体 的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生 成一氧化碳 反应物具有的总能量 ＜ 生成物具有的总能量
H （kJ/ 436 kJ/mol(H2) 2H + 2Cl mol） 243kJ/mol(Cl2)
H2 + Cl2
△H =－ 183 kJ/mol 反应历程
2×431 kJ/mol = 862 kJ/mol
2HCl
⒋反应热产生的原因：
反应物： 化学键断裂 克服原子间的相互作用 吸收能量 二者差
生成物： 化学键形成
－92 kJ/mol 化学键 Si－Cl Si－Si H－Cl H－ H 键能（kJ/mol） 360 176 431 436 试计算反应SiCl4 + 2 H2 = Si + 4HCl的反应热。 ＋236 kJ/mol
⒌化学反应中的能量变化
能 量 反应物 能 量 生成物
放热
△H＜0
生成物Βιβλιοθήκη 吸热反应物 反应过程200℃
101kPa
2HI(g)
△H=－14.9kJ/mol
表示在200℃、101kPa条件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g) 反应生成2 mol HI(g)，放热14.9kJ。
1 H2(g)+ O2(g)＝H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 2
表示在25℃、101kPa条件下，1 mol H2(g)和1/2 mol O2(g) 反应生成1 mol H2O(g)，放热241.8kJ。
1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？ 活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、 燃烧反应、多数化合反应 反应物具有的总能量 ＞ 生成物具有的总能量 2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？ 多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体 的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生 成一氧化碳 反应物具有的总能量 ＜ 生成物具有的总能量
H （kJ/ 436 kJ/mol(H2) 2H + 2Cl mol） 243kJ/mol(Cl2)
H2 + Cl2
△H =－ 183 kJ/mol 反应历程
2×431 kJ/mol = 862 kJ/mol
2HCl
⒋反应热产生的原因：
反应物： 化学键断裂 克服原子间的相互作用 吸收能量 二者差
生成物： 化学键形成
－92 kJ/mol 化学键 Si－Cl Si－Si H－Cl H－ H 键能（kJ/mol） 360 176 431 436 试计算反应SiCl4 + 2 H2 = Si + 4HCl的反应热。 ＋236 kJ/mol
⒌化学反应中的能量变化
能 量 反应物 能 量 生成物
放热
△H＜0
生成物Βιβλιοθήκη 吸热反应物 反应过程200℃
101kPa
2HI(g)
△H=－14.9kJ/mol
表示在200℃、101kPa条件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g) 反应生成2 mol HI(g)，放热14.9kJ。
1 H2(g)+ O2(g)＝H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 2
表示在25℃、101kPa条件下，1 mol H2(g)和1/2 mol O2(g) 反应生成1 mol H2O(g)，放热241.8kJ。
化学反应与能量的变化(课件PPT)
小结
一、反应热、焓变 从焓变角度看： ΔH＝生成物的焓－反应物的焓 从反应热角度看： ΔH＝生成物能量－反应物能量 从键能角度看：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” 吸热反应： ΔH＞0 或ΔH为“＋”
E E ∆H＝ （生成物的总能量）－ （反应物的总能量） ∆H＝E（反应物分子化学键断裂时所释放的总能量）－
2、热化学方程式需注明反应时的温度和压 强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应可 不注明。普通化学方程式不需注明温度 和压强。
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格” 隔开,△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单 位是kJ/mol或J/mol;
2、需注明反应的温度和压强，如不注 明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
所有的燃烧 中和反应 溶液里的置换 吸热反应 一般的化合反应 特殊的分解
电离 强碱与铵盐 一般的分解 特殊的化合
1、1mol C与1mol H2O(g)反应生成lmol CO(g) 和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该 反应的反应热为△H= ＋131.5 kJ/mol。
而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的 总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的， 而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学 反应过程中都会有能量的变化。
反应热与物质的量的关系： 质量守恒 能量守恒
某一反应中，质量和能量成正比关系 热量用Q表示
①体系向环境做正功，Q>0，释放能量→放热反应 ②体系向环境做负功，Q<0，得到能量→吸热反应
2、拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、 lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为-92K，J/mol 1mol H2生成NH3的反应热为 -30.6KJ/。mol
化学反应与能量的变化-PPT
则a、b、c、d的关系正确的是 C 。 A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0
23
•
第一次作业∶p５Ex３（１）、（２）、（３）、（４）、（５）、（６）、 Ex４（１）、（２）、
•
作业布置∶
24
可以互相讨论下，但要小声点
9
观察下列示意图：
HH
4 3 6 k J /m o l Cl Cl
2 4 3 k J /m o l
H
H
+
+
Cl
Cl
H Cl 4 3 1 k J /m o l
H Cl
➢ 你从图中发现了什么？
1、……
2、……
3、……
10
•反应热 焓变
都可以热量（或转换成相应的热量）来表 述，叫做反应热，又称为“焓变”。
小结∶
生成物的关系，而且表示了反应的热
•
书写热化学方程式应注意∶
效应。
• １、需注明反应的温度和压强。如在多少度，多少千帕；
如在常温（250c）、常压（101kpa）下，可不注明温度和
压强的条件；
• ２、应注明反应物和生成物的状态；固体一s，液体一l， 气体一g；
• ３、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个 数。化学计量数可以是整数，也可以是分数。对于相同的 反应，当计量数不同时，其△H不同。
A、 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol
B、 CH4 ＋2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O C、 CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l )
23
•
第一次作业∶p５Ex３（１）、（２）、（３）、（４）、（５）、（６）、 Ex４（１）、（２）、
•
作业布置∶
24
可以互相讨论下，但要小声点
9
观察下列示意图：
HH
4 3 6 k J /m o l Cl Cl
2 4 3 k J /m o l
H
H
+
+
Cl
Cl
H Cl 4 3 1 k J /m o l
H Cl
➢ 你从图中发现了什么？
1、……
2、……
3、……
10
•反应热 焓变
都可以热量（或转换成相应的热量）来表 述，叫做反应热，又称为“焓变”。
小结∶
生成物的关系，而且表示了反应的热
•
书写热化学方程式应注意∶
效应。
• １、需注明反应的温度和压强。如在多少度，多少千帕；
如在常温（250c）、常压（101kpa）下，可不注明温度和
压强的条件；
• ２、应注明反应物和生成物的状态；固体一s，液体一l， 气体一g；
• ３、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个 数。化学计量数可以是整数，也可以是分数。对于相同的 反应，当计量数不同时，其△H不同。
A、 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol
B、 CH4 ＋2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O C、 CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l )
化学反应中的热量(公开课课件)
CaCO3(s)==CaO(s) + CO2(g) △H= + 178.5kJ/mol
【例】 250C ，1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分 下 热量， 燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。 热量 写出硫燃烧的热化学方程式。
写化学方程式： 写化学方程式：S + O2 = SO2 标聚集状态： ｓ 标聚集状态：S (ｓ) + O2 (ｇ) = SO2 ( ｇ ) ｇ 计算热量：1 mol 硫粉在氧气中充分燃烧放出热量 计算热量： 299.52 kJ 表示吸热, 注明 △H：△H>0表示吸热 △H<0表示放 单位 ： 表示吸热 表示放 单位:kJ/mol
3、常见的放热反应、吸热反应 常见的放热反应、
所有的燃烧反应： 所有的燃烧反应：
放热 反应
酸碱中和反应： 酸碱中和反应： 大多数化合反应： 大多数化合反应： 金属与酸反应： 金属与酸反应： 铵盐与碱反应： 铵盐与碱反应：
吸热 反应
大多数分解反应： 大多数分解反应： H2+CuO==Cu+H2O C+CO2==2CO CO+CuO==Cu+CO2
【观察与思考】化学方程式与热化学方程式有什么不同? 观察与思考】化学方程式与热化学方程式有什么不同 化学方程式 CaCO3===CaO + CO2
高温
C + O2===CO2
点燃
热化学方程式 CaCO3(s)==CaO(s) + CO2(g) △H= + 178.5kJ/mol C(s)+ O2(g)==CO2(g) △H= - 393.6kJ/mol
3、热化学方程式表示的意义 、
反应热、焓变-ppt课件
①焓:与内能有关的物理量 符号:H
②焓变:等压条件下，反应热也可称为焓变 符号:△H 单位：kJ/mol
3 . 规定
反应体系的能量降低(即放热反应)，则△H为“－” 反应体系的能量升高(即吸热反应)，则△H为“＋”
规定：当△H为“－”（△H < 0）时，为放热反应 当△H为“＋”（△H > 0）时，为吸热反应
【课堂练习】 1. 1.0L 1.0mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.0mol/L NaOH溶液完全反应， 放出114.6kJ的热量，该反应的反应热为△H= _-1_1_4_._6_k_J_/m。ol
2. 1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收 131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=_＋__1_3_1_.5_k__J_/m__o_l 。
反应的ΔH = +183 kJ/mol
总结：反应热、焓、焓变的比较
概念
符号 单位 数值 联系 注意
反应热
焓变
焓
化学反应释放或从吸收的热量 △H=H生成物－H反应物 物质具有的能
量
Q
ΔH
H
kJ/mol
正值表示反应吸热；负值表示反应放热
只有正值
反应热 = 焓变（等压）；ΔH=H(生成物)－H(反成物)
➢ 环境：与体系相互影响的其它部分(如试管、空气等)
➢ 热量 : 指因为温度不同而在体系与环境之间交换 或传递等能量。
一、反应热
1.定义:在等温条件下，化学反应过程中释放或吸收的热量 2.符号:Q 3.单位:kJ/mol 或 kJ.mol-1
二、焓变
1.内能(U):体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集 状态等影响。 2.焓与焓变
②焓变:等压条件下，反应热也可称为焓变 符号:△H 单位：kJ/mol
3 . 规定
反应体系的能量降低(即放热反应)，则△H为“－” 反应体系的能量升高(即吸热反应)，则△H为“＋”
规定：当△H为“－”（△H < 0）时，为放热反应 当△H为“＋”（△H > 0）时，为吸热反应
【课堂练习】 1. 1.0L 1.0mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.0mol/L NaOH溶液完全反应， 放出114.6kJ的热量，该反应的反应热为△H= _-1_1_4_._6_k_J_/m。ol
2. 1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收 131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=_＋__1_3_1_.5_k__J_/m__o_l 。
反应的ΔH = +183 kJ/mol
总结：反应热、焓、焓变的比较
概念
符号 单位 数值 联系 注意
反应热
焓变
焓
化学反应释放或从吸收的热量 △H=H生成物－H反应物 物质具有的能
量
Q
ΔH
H
kJ/mol
正值表示反应吸热；负值表示反应放热
只有正值
反应热 = 焓变（等压）；ΔH=H(生成物)－H(反成物)
➢ 环境：与体系相互影响的其它部分(如试管、空气等)
➢ 热量 : 指因为温度不同而在体系与环境之间交换 或传递等能量。
一、反应热
1.定义:在等温条件下，化学反应过程中释放或吸收的热量 2.符号:Q 3.单位:kJ/mol 或 kJ.mol-1
二、焓变
1.内能(U):体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集 状态等影响。 2.焓与焓变
反应热pp课件
ΔH=反应物的总键能(E吸)-生成物的总键能(E放)
②宏观角度
反应物总能量(焓)大于生成物总能量(焓)，反应放热
反应物总能量(焓)小于生成物总能量(焓)，反应吸热
放热反应
△H＜0
吸热反应
△H>0
ΔH=生成物的总能量(H生)-反应物的总能量(H反)
反应物的总能量>生成物的总能量
放热反应→焓变为负值
反应是吸热反应。由于反应时吸收环境能量(环境降温)而使反应体系的能
量升高，故ΔH>0，即ΔH为＋
注意：
①放热反应的∆H为“-””吸热反应的∆H为“＋”，即：放热反应的
∆H<0，吸热反应的∆H>0；
②△H表示必须带有“+”“-”，不能省略，比较大小要注意“+”“-”
常见的放热反应
a．所有的燃烧反应
b．所有的酸碱中和反应
第一章 化学反应的热效应
第一节 反应热
1.1.1 反应热
焓变
学习目标
1.掌握烩变与反应热的含义，理解化学反应过程中发生能量变
化的原因
2.掌握测定中和热的实验原理和操作
化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热、
电等其他形式能量的转化过程。
化学反应既遵守质量守恒定律，
也遵守能量守恒定律。
化学反应中的能量变化是以物
②符号:∆H
③单位:kJ·mol-1(或kJ/mol)
(2)焓变
内能(符号为U)：体系内物质的各种能量的总和，受
温度、压强和物质的聚集状态等影响
①焓(H):是与内能有关的物理量
②焓变(∆H):是指在一定条件下，生成物与反应物的焓值差，其数
值等于恒压条件下化学反应热，即:∆H=H(生成物)—H(反应物)
化学反应与热能 ppt课件
√
1
2
3
3.硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理是：
1
2
3
化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题：
(1)①是_____反应，②是_____反应，③是_____反应(填“吸热”或“放热”)。(2)反应②破坏反应物中的化学键所吸收的能量______(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键所放出的能量。
ac
污染小、可再生、资源丰富(合理即可)
(3)“开源节流”是应对能源危机的重要举措，下列做法有助于能源“开源节流”的是_____(填字母)。a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料d.减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
(1)上图化石能源中属于较清洁的能源的是________。
天然气
(2)右图是氢能的制备及利用的途径之一①涉及能量转化方式有____。(填代号)a.光能→化学能b.电能→化学能c.化学能→电能②与汽油相比，氢气作为燃料的优点是________________________________(至少答出两点)。
吸热
白磷
白磷
红磷
归纳总结
放热反应与吸热反应比较
类型比较
放热反应
吸热反应
定义
释放热量的化学反应
吸收热量的化学反应
形成原因
反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量
反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量
与化学键的关系
生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量
生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量
1
2
3
3.硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理是：
1
2
3
化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题：
(1)①是_____反应，②是_____反应，③是_____反应(填“吸热”或“放热”)。(2)反应②破坏反应物中的化学键所吸收的能量______(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键所放出的能量。
ac
污染小、可再生、资源丰富(合理即可)
(3)“开源节流”是应对能源危机的重要举措，下列做法有助于能源“开源节流”的是_____(填字母)。a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料d.减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
(1)上图化石能源中属于较清洁的能源的是________。
天然气
(2)右图是氢能的制备及利用的途径之一①涉及能量转化方式有____。(填代号)a.光能→化学能b.电能→化学能c.化学能→电能②与汽油相比，氢气作为燃料的优点是________________________________(至少答出两点)。
吸热
白磷
白磷
红磷
归纳总结
放热反应与吸热反应比较
类型比较
放热反应
吸热反应
定义
释放热量的化学反应
吸收热量的化学反应
形成原因
反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量
反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量
与化学键的关系
生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量
生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量
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课堂互动讲练
判断某个化学反应是吸热反应还 是放热反应的方法
1．可据经验规律判断，利用常见吸、放热反应类型 进行判断。 (1)常见的放热反应有： ①金属与 H2O 或酸的反应， 如 2Al＋ 6HCl===2AlCl3 ＋3H2↑ － ＋ ②酸碱中和反应， OH ＋H ===H2O ③所有的燃烧反应，如 C＋O2=====CO2
思考感悟 化学反应过程都伴随着能量变化，伴随能量变 化的过程都是化学反应吗？ 【提示】 不一定。例如，物理学中的核反应，
虽然伴有大量的能量变化，但它不属于化学反 应。
二、放热反应和吸热反应的比较 类型 定义 形成原 因 与化学 键强弱 的关系 放热反应 有热量放出的反应 反应物具有的总能 量大于生成物具有 的总能量 生成物分子成键时 释放出的总能量大 于反应物分子断键 时吸收的总能量 吸热反应 吸收热量的化学反应 反应物具有的总能量 小于生成物具有的总 能量 生成物分子成键时释 放的总能量小于反应 物分子断键时吸收的 总能量
反应(1)中，1 mol CaCO3吸收178.5 kJ热量，完
全分解生成1 mol CaO和1 mol CO2气体。反应
(2)中，1 mol C与1 mol O2完全反应，生成1 mol
CO2气体，放出393.6 kJ热量。
自主体验
1． 对下列化学反应的热现象的说法不 正确的是 ． ( ) ①放热反应发生时不必加热 ②化学反应发生过程中一定有能量变化 ③吸热反应需要加热后才能发生 ④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应 的物质的多少有关 A．①② B．②③ C．①③ D．②④
解析：选 A 。对于化学反应中的能量变化，要 注意以下几点：一是服从能量守恒定律；二是 形式可以多样，如燃烧时有光能放出，电池中 的化学反应放出电能等。一个化学反应是否需 要加热与反应是吸热反应还是放热反应无关。 一个化学反应的发生有时需要达到一定温度才 进行，或需要达到一定温度才能较快进行。若 化学反应吸收的热量小于放出的热量，就是放 热反应。Байду номын сангаас
第1课时 化学反应中的热量变化
课前自主学案
第1课时
课堂互动讲练
探究整合应用
知能优化训练
课前自主学案
自主学习
一、化学键与化学反应中能量变化的关系 物质发生化学反应，需要断开反应物中的化学 键和形成生成物中的化学键。断开化学键需要 吸收 能量，形成化学键需要____ 放出能量。若反应 _____ 过程中，断开化学键所吸收的能量_____ 大于 形成化 学键所放出的能量，即反应物的总能量小于生 成物的总能量，则反应过程中________ 吸收 能量；
类型
放热反应
吸热反应
图示
反应物总能量＝ 生成物总能量＋ 关系 热量＋其他形式 的能量
生成物总能量＝反应 物总能量＋热量＋其 他形式的能量
三、热化学方程式 用于表示化学反应中放出或吸收热量的方程式叫 做热化学方程式。热化学方程式中要标明物质的 状态，用g、l、s分别代表气态 ____、液态 ____、固态 ____。在 热化学方程式中可以用 ΔH 标明反应放出或吸收 的热量，负值表示在该条件下反应 ____，正值表 放热 示在该条件下反应吸热 ____。例如： CaCO3(s)===CaO(s) ＋ CO2(g) ΔH ＝＋ 178.5 kJ· mol－1(1) C(s) ＋ O2(g)===CO2(g) ΔH ＝－ 393.6 kJ· mol－1(2)
若反应过程中，断开化学键所吸收的能量小于 _____ 形成化学键所放出的能量，即反应物的总能量大 放出 能量。 于生成物的总能量，则反应过程中_____ 不同的化学反应伴随发生的能量变化也不相同。 许多化学反应中伴随着热量的放出或吸收。
因此， H2 燃烧生成水蒸气时，反应为放热，生 成1 mol 水蒸气放出热量930 kJ－(436＋249) kJ ＝245 kJ。 共价键的键能：拆开1 mol 气态物质中某种共价 吸收 的能量，就是该共价键的键能，共 键需要_____ 价键的键能_____ 越大 ，该共价键越牢固。
高温 △
点燃
3． 根据反应物和生成物的相对稳定性判断。 由稳定 物质生成不稳定物质需吸热；反之，需放热。 有些化合反应不一定是放热反应， 如 C＋ CO2===== 2CO 是吸热反应。 加热条件下进行的反应不一定是 △ 吸热反应，如 Fe＋S====FeS。 反应条件与反应的热 量变化没有必然关系。
点燃
④多数的化合反应， 如 Cl2＋ 2Na=====2NaCl， CaO ＋ H2O===Ca(OH)2 (2)常见的吸热反应有： ①多数的分解反应，如 2KClO3=====2KCl＋3O2↑ ② C＋ CO2=====2CO ③ 2NH4Cl ＋ Ba(OH)2· 8H2O===BaCl2 ＋ 2NH3↑ ＋ 10H2O 2． 据反应条件判断， 凡是只有在持续加热条件下才 进行的反应一般是吸热反应。
A．铝片与稀H2SO4反应 B．氧化钙与水反应 C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应 解析：选C。反应B是非氧化还原反应，A、 C、 D是氧化还原反应，其中C是吸热反应。
3 ．关于吸热反应和放热反应，下列说法中错 误的是( ) A ．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热 反应 B ．化学反应中的能量变化，除了热量外，还 可以是光能、电能等 C ．化学反应过程中的能量变化，也服从能量 守恒定律 D ．反应物的总能量高于生成物的总能量时， 发生放热反应
高温
(2011年常州高一检测)下列变化中属于吸 热反应的是( ) ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③ 浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟 水反应生成熟石灰 A．①④ B．②③ C．①④⑤ D．②④
解析：选C。本题主要考查对化学反应中能量变 化知识的理解。有很多放热反应也需要加热， 如燃烧反应大多需要点燃，不能从是否需要加 热的角度来判断一个反应是吸热反应还是放热 反应。不同的物质所具有的能量不同，只要物 质发生变化，能量就会变化，能量变化的多少 与参加反应的物质多少成正比。
2 ．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应 的是( )