化学课后练习题答案

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第一章习题

1.溴有两种同位素,在自然界中这两种同位素各占一半,已知溴的核电荷数是35,原子量为80,则溴的两种同位素的中子数分别是(C )

A.44,45 B.45,46 C.44,46 D.79,81

2.下述哪种说法最符合保利原理?(A )

A.需要用四个不同的量子数来描述原子中的每一个电子;

B.原子中具有四个相同量子数的电子不能多于两个;

C.充满一个电子壳层需要8个电子;

D.电子间存在排斥力。

4.元素A、B、C、D均为短周期元素,原子半径D>C>A>B,A和B处于同一周期,A和C处于同主族,C原子核外电子数等于A和B原子核外电子数之和,C原子的价电子数是D 原子价电子数的2倍,D为ⅡA族元素。试判断A、B、C、D各为何种元素。

C O Mg Si

5.有一瓶白色固体粉末,它们可能是Na2CO3、NaNO3、Na2SO4、NaCl、或NaBr,试鉴别之,并写出相关化学方程式。

取少许,溶于水,先滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀的是Na2CO3或Na2SO4,在沉淀中加稀硫酸,沉淀若溶解的是Na2CO3,不溶解的是Na2SO4;若无白色沉淀,再在溶液中滴加AgNO3溶液,若有白色沉淀的是NaCl,有黄色沉淀的是NaBr,无沉淀的是NaNO3。

6.为什么可以用HF酸来清洗金属铸件上的砂粒?

4HF + SiO2 = SiF4↑ + 2H2O

7.将无色钠盐溶于水得无色溶液A,用pH 试纸检验知A 显酸性。向A 中滴加KMnO4溶液,则紫红色褪去,说明A 被氧化为B,向B 中加入BaCl2溶液得不溶于强酸的白色沉淀C。向A 中加入稀盐酸有无色气体D 放出,将D 通入KMnO4溶液则又得到无色的B。向含有淀粉的KIO3溶液中滴加少许A 则溶液立即变蓝,说明有E 生成,A 过量时蓝色消失得无色溶液F。给出A,B,C,D,E,F 的分子式或离子式。

SO32-\SO42-\BaSO4\SO2\I2\I-

8.完成下列化学反应方程式

(1)KMnO4 + H2S + H2SO4→6KMnO4 + 5H2S + 9H2SO4= 3K2SO4 + 6MnSO4+ 5SO2 + 9H2O (2)KMnO4 + K2SO3+ KOH →2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O = 2MnO2↓ + 3K2SO4 + 2KOH

(3)氯酸钾受热分解

2KClO3 = 2KCl +3O2

4KClO3 = 3 KClO4+KCl

9.填表

10.HF 的沸点为什么比HI 高?氢键

11.下列分子中哪些是非极性的,哪些是极性的?指出分子的极性与其空间构型的关系。 BeCl 2、BCl 3、H 2S 、HCl 、CCl 4、CHCl 3 、H 2、HCl 、H 2O 、 CS 2、NH 3、NaF 、C 2H 4、Cu

极性:BeCl 2、BCl 3、H 2S 、HCl 、CHCl 3 、HCl 、H 2O 、NH 3、NaF 、 非极性:CCl 4、H 2、CS 2、C 2H 4、Cu

第二章习题

1.研究指出下列反应在一定温度范围内为简单反应:

2NO (g )+ Cl 2(g )→2NOCl (g ) ① 写出该反应的速率方程;)()(22Cl c NO c k v ⋅⋅=

②该反应的级数是多少?3

③其它条件不变,如果将容器体积增大到原来的两倍,反应速率如何变化;减小为原来1/8 ④如果容器体积不变而将NO 的浓度增大到原来的三倍,反应速率又将怎样变化:增大9倍

⑤若已知某瞬间,Cl 2的浓度降低速率为0.003 mol·dm -3·s -1,分别写出用NO 和NOCl 在该瞬间浓度的变化量表示的反应速率。0.006 mol·dm -3·s -1

2.某一化学反应的反应速率方程为v=KC A 1/2C B 2,若将反应物A 的浓度增加到原来的4倍,则反应速率是原来的 2 倍,若将反应的总体积增加至原来的4倍,则反应速率为原来的 1/32 倍。 3.人体内某一酶催化反应的活化能是50.0 kJ·mol -1。试计算发烧40℃的病人与正常人(37℃)相比该反应的反应速率加快的倍数。

)(ln

2

11212T T T T R k k -=ε=

))37273)(40273(37

40(314.850000++-=0.186 2.11

2

=k k 4.在301K 时,鲜牛奶大约4小时变酸,但在278K 冰箱内可保持48小时。假定反应速率与变酸时间成反比,试估算牛奶变酸反应的活化能。

)(ln

2

11212T T T T R k k -=ε )278301278

301(314.8448ln

⨯-=ε 7.52×104 J·mol -1

5.有下列平衡A(g)十 2C(g),假如在反应器中加入等物质的量的A 和B ,在达到平衡时,总是正确的是( C )。 A. [B]=[C] B. [A]=[B] C. [B]小于[A] D. [A]小子[B]

6.已知反应A(g)+2B (1) (g )的平衡常数K=0.123,那么反应4C(g) →A(g)十2B(1)的平衡常数为( D ). A. 0.123 B.-0.123 C.6.47 D.8.13 7.化学反应达到平衡的条件是 D 。

A.逆反应停止

B.反应物与产物浓度相等

C.反应不再产生热量

D.正、逆反应速度相等

8.对于化学反应:CaCO 3 (s) →CaO(s)+CO 2 (g),其K c 表达式为( A )。

A .K c =[CO 2] B. ]

[]

][[32CaCO CO CaO K c =

C. ][]

[3CaCO CaO K c =

D. ]

[][3CaO CaCO K c =

9.反应SO 2 (g)+2CO(g) S(s)+2CO 2 (g)的平衡常数K c 与K p 之间的关系为( A )。

A. RT

K K c

p =

B.K p =K c

C.K p =K c RT

D.K p =K c (RT) 2

10.在一定温度和压力下,反应

2SO 2 (g)十O 2 (g) → 2SO 3 (g) 达到平衡,如要使该平衡体系向逆反应方向移动,应采取的措施是( D )。

A. 体积不变,增加压力

B. 体积不变,降低压力

C. 体积和压力均不变

D. 压力不变,体积缩小

11.已知反应H 2O(g) 2(g) + H 2(g) 在一定温度、压力下达到平衡。此后通入氖气,若保持反应的压力、温度不变,则:( B )。

A. 平衡向左移动

B. 平衡向右移动

C. 平衡保持不变

D. 无法预测

12.简单反应O 2(g )+2CO (g ) 2CO 2(g) 是放热反应,反应的速度方程式为

)()(22

O c CO c k v ⋅⋅=,平衡常数表达是为]

[][][222

2O CO CO K c =

,K p 与K c 之比为(RT)-1 。温度升高,CO 2的平衡浓度 减少 ;增大体系的总压力,CO 2的平衡浓度 增大 。

13.现有下列反应 H 2(g) + CO 2 (g) H 2 O (g) + CO (g) 在1259K 达平衡。平衡时[H 2]=[CO 2]=0.44mol·L -1,[H 2O]=[CO]=0.56mol·L -1 ,求此温度下的平衡常数及开始时H 2和CO 2的浓度。

]

][[]

][[222H CO O H CO K c =

=1.62 开始时H 2和CO 2的浓度为0.44+0.56=1 mol·L -1

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