《几种常见的酸》酸与碱PPT课件2
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《几种常见的酸》酸与碱PPT课件
B D
C
课本第160页第6、7 两题2. 根据我们已学过的知 识,你如何来判NaOH 溶液与盐酸确实发生 反应了？请说明理由。
五.课外作业
新春快乐!万事如意!
新春快乐!万事如意!
蓝
红
红
无
[ (3)答案: ①氢氧化铝能与胃酸(HCl)反应,消耗掉了过多的胃酸。②6HCl+2Al(OH)3 =2AlCl3 + 6H2O ]
2.选择题:(1).实验室用锌或铁与酸反应制取 氢气,可选用的酸是( ) A.浓硫酸 B.稀硫酸C.浓盐酸 D.稀盐酸(2).下列物质能与盐酸反应。既不生成沉淀，又无气体放出且溶液呈无色的是（ ） A.碳酸钠 B.氧化铜 C.氢氧化钠 D.硝酸银
4.盐酸的用途
(1) 用于除去金属表面的锈蚀物 ;(2) 制造某些试剂和药物;(3) 重要的化工原料,“工业三酸”之一。
三.课堂小结
-
四.课堂练习
1.填空题:(1).在氢氧化钾溶液中滴入紫色石蕊试液时显＿＿色,滴 入无色酚酞试液时显＿＿＿色。（2).盐酸中滴入紫色石蕊试液时显＿＿色,滴入无色酚酞试液时显＿＿色。（3）胃酸过多可服用适量胃舒平[主要成分为氢氧化铝]的理由是＿＿①＿＿＿，有关反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿②＿＿＿。
（2）盐酸与金属的反应
小结：活泼金属 +盐酸→盐 + 氢气
应用：实验室利用铁或锌与酸反 应制氢气。
（3）盐酸与金属氧化物反应
小结：金属氧化物 + 盐酸 → 盐 + 水
应用：用盐酸清除金属表面的锈。
（4）盐酸与碱的反应
小结：盐酸 + 碱 → 盐 + 水
几 种 常 见 的 酸
- .
1.什么叫做酸?2.写出盐酸.硫酸.硝酸的电离 方程式 .
C
课本第160页第6、7 两题2. 根据我们已学过的知 识,你如何来判NaOH 溶液与盐酸确实发生 反应了？请说明理由。
五.课外作业
新春快乐!万事如意!
新春快乐!万事如意!
蓝
红
红
无
[ (3)答案: ①氢氧化铝能与胃酸(HCl)反应,消耗掉了过多的胃酸。②6HCl+2Al(OH)3 =2AlCl3 + 6H2O ]
2.选择题:(1).实验室用锌或铁与酸反应制取 氢气,可选用的酸是( ) A.浓硫酸 B.稀硫酸C.浓盐酸 D.稀盐酸(2).下列物质能与盐酸反应。既不生成沉淀，又无气体放出且溶液呈无色的是（ ） A.碳酸钠 B.氧化铜 C.氢氧化钠 D.硝酸银
4.盐酸的用途
(1) 用于除去金属表面的锈蚀物 ;(2) 制造某些试剂和药物;(3) 重要的化工原料,“工业三酸”之一。
三.课堂小结
-
四.课堂练习
1.填空题:(1).在氢氧化钾溶液中滴入紫色石蕊试液时显＿＿色,滴 入无色酚酞试液时显＿＿＿色。（2).盐酸中滴入紫色石蕊试液时显＿＿色,滴入无色酚酞试液时显＿＿色。（3）胃酸过多可服用适量胃舒平[主要成分为氢氧化铝]的理由是＿＿①＿＿＿，有关反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿②＿＿＿。
（2）盐酸与金属的反应
小结：活泼金属 +盐酸→盐 + 氢气
应用：实验室利用铁或锌与酸反 应制氢气。
（3）盐酸与金属氧化物反应
小结：金属氧化物 + 盐酸 → 盐 + 水
应用：用盐酸清除金属表面的锈。
（4）盐酸与碱的反应
小结：盐酸 + 碱 → 盐 + 水
几 种 常 见 的 酸
- .
1.什么叫做酸?2.写出盐酸.硫酸.硝酸的电离 方程式 .
常见的酸和碱课件PPT课件
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1．酸碱指示剂： 能跟酸或碱的溶液起作用而显 示不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。
滴入紫色 滴入无色
石蕊溶液后 酚酞溶液后
白醋
红色 无色
苹果汁
红色 无色
石灰水
蓝色
氢氧化钠溶液 蓝色
红色 红色
石蕊和酚 酞溶液是 常用的酸 碱指示剂。
石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成 蓝色； 酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
HCl 中有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火
药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈 硫 酸 等。
H2SO4
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干
燥剂。
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浓硫酸的腐蚀性
实验
放置一会儿后的现象 脱水性
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字
纸上显出黑色字迹
浓硫酸能夺 取含碳、氢、
用小木棍蘸 少量浓硫酸
⑵用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；
⑶试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化。
指示剂
在不同溶液中的颜色变化
(溶液)
食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
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指示剂 (溶液)
紫色菊花瓣汁 金盈菊花瓣汁 三角梅花瓣汁 紫色包菜叶汁
在不同溶液中的颜色变化 食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
红色 绿色 红色 绿色
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注意！
在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、 皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
③用途：
氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用
于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧
化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，
《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT精品课件
第八章 常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
学习目标
1. 了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2. 掌握稀释浓硫酸的正确方法 3. 掌握酸的化学性质
新课导入
生活中 的酸
柠檬
山楂
食醋
1.几种常见的酸 常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋ H2↑
反应速度适中，产生气泡
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
反应比较慢，产生气泡
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
不反应
【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈（主要 成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振 荡，观察现象。
实验现象：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无 色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出 气泡。
此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫 酸可用作干燥剂。
浓 硫 酸 的 腐 蚀 性
如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水 冲洗。如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶 液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很 长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的 质量分数）分析它们发生了哪些变化？
稀酸有许多相似的性质。例如：能使指示 剂——紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色 的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
问题 你知道酸与哪些物质能发生反应？
又有哪些现象产生呢？
实验 观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、 铜四种金属的反应，并填写下表。
【实验8-7】采用微型化学实验技 术，选用金属活动性排在氢前面 的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等） 与稀盐酸进行反应。观察现象。
8.2 常见的酸和碱
学习目标
1. 了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2. 掌握稀释浓硫酸的正确方法 3. 掌握酸的化学性质
新课导入
生活中 的酸
柠檬
山楂
食醋
1.几种常见的酸 常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋ H2↑
反应速度适中，产生气泡
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
反应比较慢，产生气泡
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
不反应
【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈（主要 成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振 荡，观察现象。
实验现象：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无 色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出 气泡。
此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫 酸可用作干燥剂。
浓 硫 酸 的 腐 蚀 性
如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水 冲洗。如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶 液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很 长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的 质量分数）分析它们发生了哪些变化？
稀酸有许多相似的性质。例如：能使指示 剂——紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色 的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
问题 你知道酸与哪些物质能发生反应？
又有哪些现象产生呢？
实验 观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、 铜四种金属的反应，并填写下表。
【实验8-7】采用微型化学实验技 术，选用金属活动性排在氢前面 的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等） 与稀盐酸进行反应。观察现象。
《常见的酸和碱》酸和碱2PPT课件 图文
②氢氧化钠暴露在空气中容易吸 收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种 现象叫做潮解。
③氢氧化钠可用做某些气体的干 燥剂（如：H2、O2等）。
④氢氧化钠极易溶于水，溶解时 会放出大量的热。
⑤俗名为火碱、烧碱、苛性钠。
⑥氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎 将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再 涂上硼酸溶液。
燃爆危险： 本品不燃，具强腐蚀性、强刺 激性，可致人体灼伤。
硫酸（H2SO4）的用途
硫酸是基本的化学工业中重要产品 之一。它不仅作为许多化工产品的原料， 而且还广泛地应用于其他的国民经济部 门。硫酸可用于生产化肥、农药、火药、 燃料以及冶炼金属、精炼石油以及金属 除锈等，浓硫酸还可以用作干燥剂。
2．浓硫酸的腐蚀性
3．酸的化学性质
（1） 酸与指示剂的作用
加紫色石蕊溶 加无色酚酞溶
液
液
稀盐酸
红色
无色
稀硫酸
红色
无色
（2）酸与金属的反应
与稀盐酸反应
与稀硫酸的反应
镁 Mg+2HCl=H2↑ +ZnCl2 Mg+H2SO4=H2↑+MgSO4 锌 Zn+2HCl=H2 ↑+ZnCl2 Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4 铁 Fe+2HCl=H2 ↑+FeCl2 Fe+H2SO4=H2 ↑+FeSO4
3．若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、 浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的 _C__O_2__、水__蒸__气__和___N_2_，最后剩余的气体主要 是_O__2__。
4．下列气体中，既能用固体NaOH干燥又
能用浓H2SO4干燥的是（ D ）
A．CO2 B．HCl C．SO2 D．O2
③氢氧化钠可用做某些气体的干 燥剂（如：H2、O2等）。
④氢氧化钠极易溶于水，溶解时 会放出大量的热。
⑤俗名为火碱、烧碱、苛性钠。
⑥氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎 将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再 涂上硼酸溶液。
燃爆危险： 本品不燃，具强腐蚀性、强刺 激性，可致人体灼伤。
硫酸（H2SO4）的用途
硫酸是基本的化学工业中重要产品 之一。它不仅作为许多化工产品的原料， 而且还广泛地应用于其他的国民经济部 门。硫酸可用于生产化肥、农药、火药、 燃料以及冶炼金属、精炼石油以及金属 除锈等，浓硫酸还可以用作干燥剂。
2．浓硫酸的腐蚀性
3．酸的化学性质
（1） 酸与指示剂的作用
加紫色石蕊溶 加无色酚酞溶
液
液
稀盐酸
红色
无色
稀硫酸
红色
无色
（2）酸与金属的反应
与稀盐酸反应
与稀硫酸的反应
镁 Mg+2HCl=H2↑ +ZnCl2 Mg+H2SO4=H2↑+MgSO4 锌 Zn+2HCl=H2 ↑+ZnCl2 Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4 铁 Fe+2HCl=H2 ↑+FeCl2 Fe+H2SO4=H2 ↑+FeSO4
3．若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、 浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的 _C__O_2__、水__蒸__气__和___N_2_，最后剩余的气体主要 是_O__2__。
4．下列气体中，既能用固体NaOH干燥又
能用浓H2SO4干燥的是（ D ）
A．CO2 B．HCl C．SO2 D．O2
酸和碱课件PPT
师：试总结如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 (学生讨论) 师小结：检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试 液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。 检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶 液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说 明该溶液为碱性溶液。 3．用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 师：酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。在日常 生活中指示剂随处可见，同学们可通过下面的活动体验一下。
[小结]浓硫酸：(1)有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。 (2)浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。 (3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用干布擦掉，再用 大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 师：如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行类似浓硫酸的 操作？为什么？ 生1：稀硫酸没有强腐蚀性，不必采取处理浓硫酸的操作。 生2：应该采取同样的操作。因为稀硫酸中的水会慢慢蒸发，时间 久了会变成浓硫酸，同样会腐蚀皮肤、衣服。
2 ． 碱 ， 例 如 氢 氧 化 钠 (NaOH) 、 氢 氧 化 钙 [Ca(OH)2] 、 一 水 合 氨 (NH3·H2O)等能使紫色石蕊溶液变蓝。
3．无色酚酞遇酸不变色，遇碱变成红色。
总结：紫色石蕊溶液、无色酚酞试液对酸和碱起到一定指示作用。
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。
吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
师：浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。那在使用浓硫
酸时应注意哪些问题？进行完下面的活动与探究，你就会明白使用浓
硫酸的注意事项。
[板书]1.浓盐酸：无色液体，易挥发，有刺激性气味。 2．浓硫酸：(1)吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。 【活动与探究】(投影展示) 将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：
《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件
稀释浓硫酸
现象：水浮在浓硫酸上面，并迅速沸腾，液体向四 周飞溅。 → 稀释时，如果将水倒入酸中将会十分危险！
小结： 稀释浓硫酸时应该：酸入水（或大入
小），沿内壁，慢慢倒，不断搅。 强调：用玻璃棒搅拌的目的是加快热量散发， 防止液体暴沸，发生危险。 浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将 讨论： 浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处 应立即用布擦掉，再用大量的水冲洗， 理？
金属活动顺序由强到弱
探究二：稀硫酸和稀盐酸的化 学性质
通过前面的学习我们已经知 道，酸可以跟许多物质发生反 应，这些反应在生产、生活和 科学研究中应用广泛。如某些 工厂常用稀硫酸清洗金属器件， 就是利用酸与金属氧化物的反 应。你还知道酸与哪些物质能 发生反应？请将你所知道的与 同学们交流、讨论。
探究二：稀硫酸和稀盐酸的化学性质
注意：闻气体的方法
探究一：浓硫酸和浓盐酸 的物理性质
浓硫酸 H2SO4
无色 油状、粘稠、液体
液态
溶质的化学式 颜色 状态 气味 密度(与水比较) 打开瓶口的现象 其它
浓盐酸 HCl 无色 液态 有剌激性气味 大 瓶口有白雾
无剌激性气味 大 无现象 有吸水性
有挥发性
讨论：
敞放久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分 怎样变化？
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 浓硫酸 减少 不变 不变 增加 减少 增加 减少 减少
提示：
由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂
点拔：
打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因 是浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中 水分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发 性和氯化氢气体易溶于水的性质。
使用浓硫酸时要特别小心
浓硫酸的强腐蚀性实质是浓硫酸将物质中氢氧两元素按 水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水性。 结论：浓硫酸有很强的腐蚀性（脱水性），能使纸张 、 木条、布甚至皮肤脱水而炭化。
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PPT课件：/kejian/ 数学课件：/kejian/shuxue/ 美术课件：/kejian/meishu/ 物理课件：/kejian/wuli/ 生物课件：/kejian/shengwu/ 历史课件：/kejian/lishi/
用途
化工产品、除锈；胃液
中含有盐酸，可帮助消
化工原料；生产化肥、农药、 火药；除锈、精炼石油
化
[注意] 浓硫酸、硝酸因有强的氧化性，金属反应不生成氢气。知识回顾
结束
教学设计是根据课 程标准的要求和教学对象 的特点，将教学诸要素有 序安排，确定合适的教学 方案的设想和计划。一般 包括教学目标、教学重难 点、教学方法、教学步骤 与时间分配等环节。
XX市实验学校
任教学科： 任教年级： 任教老师：
本教案根据教学设 计标准的要求和教学对 象的特点，将教学诸要 素有序安排，确定合适 的教学方案的设想和计 划。便于学习和使用， 本文档下载后内容可随 意修改调整。
紫色石蕊溶液变_红__ 无色酚酞_不__变_色__
Z_Z_nn_＋S_HO__24S_＋_O_H4_=2_↑=_=
F__eF_＋e_SH_O_24S_＋_O_H4_=2_=↑_=
Fe2O3＋3__H2SO4
=_F_e_2(_S_O_4_)_3＋__3_H__2_O_
__
知识回顾
化学性质
④与碱反应 生成盐和水
第11章 酸与碱
几种常见的酸
知识网络
几种常 见的酸
盐酸 硫酸
物理性质 化学性质
物理性质 化学性质
知识网络
知识回顾
知识点1 浓盐酸、浓硫酸的性质 1．浓盐酸具有挥发性，在空气中能形成_白__雾__， 有腐蚀性。 2．浓硫酸易溶于水，具有_吸__水__性、脱__水__ 性、 腐蚀性。
知识回顾
[注意] ①稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢 倒入水中，并不断搅动。原因是浓硫酸溶于水时会释 放出大量的热量，会使液体向四周飞溅，发生危险。 ②由于浓硫酸具有吸水性，常在实验室用作干燥剂。 ③敞口盛放的浓盐酸和浓硫酸，浓盐酸因挥发性而使 其质量减少，浓硫酸因吸水性，而使其质量增加，所 以它们都要密封保存。
盐酸(HCl)
NaOH＋HCl= __N_a_C_l_＋_H__2O___
稀硫酸(H2SO4)
__2NaOH＋H2SO4= __N_a_2S_O__4＋__2_H_2_O__
⑤跟某些盐 CaCO3＋_2_HCl=
Na2CO3＋H2SO4=
的反应 __C_a_C_l_2_＋_H__2O__＋_C__O_2↑__ ___N_a_2S_O__4＋__H_2_O_＋__C_O__2↑___
知识回顾
知识点2 盐酸、稀硫酸的化学性质和用途 由于盐酸、硫酸在水溶液中能解离出相同的__H_＋_，所 以化学性质相似。
化学性质 ①与酸碱指 示剂作用
盐酸(HCl)
紫色石蕊溶液变_红_ PPT模板：/moban/ PPT背景：/beijing/ PPT下载：/xiazai/ 资料下载：/ziliao/ 试卷下载：/shiti/ PPT论坛： 语文课件：/kejian/yuwen/ 英语课件：/kejian/yingyu/ 科学课件：/kejian/kexue/ 化学课件：/kejian/huaxue/ 地理课件：/kejian/dili/
无色酚酞_不_变__色____
②与活泼金 属反应生成
氢气
Zn＋__2HCl=_Z__n_C_l2_＋__H_2_↑__ Fe＋_2_HCl=_F_e_C_l_2＋__H__2↑__
③与金属氧
化物反应生 Fe2O3＋6
2FeCl3＋3H2O
成盐和水 __HCl=____________
稀硫酸(H2SO4)