【人教版】电解池PPT课件完美1
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人教版化学《电解池》课件完美版1
还原性：Cu>Ag>Cl_>OH_
人 教版化学选修四4-3 电解池第二课时(2)(共2 0张PPT)
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阴极产物的判断： 关键是判断什么粒子得电子 氧化性强的先得电子
氧化性： Ag+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+
人 教版化学选修四4-3 电解池第二课时(2)(共2 0张PPT)
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注意：
①活泼金属离子K+、Ca2+、Na+、 Mg2+ 、 Al3+在溶液中不会得到电子；
②F-和SO42-、CO32-、NO3-等不会 失去电子；
人 教版化学选修四4-3 电解池第二课时(2)(共2 0张PPT)
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通电
总反应：2HCl＝Cl2↑+H2↑
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3、放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸
盐(如CuSO4、AgNO3等)溶液的电解。 电解硫酸铜溶液
阴极：2Cu2++4e=2Cu
阳极：4OH-－4e=O2↑+2H2O 总反应：
通电
2CuSO4+2H2O＝ 2Cu+O2↑ + 2H2SO4
H2SO4溶液
人 教版化学选修四4-3 电解池第二课时(2)(共2 0张PPT)
用惰性电极电解下列物质的溶液， 填表并写出电极反应
电解质
溶液中离子
阴极 产物
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阴极产物的判断： 关键是判断什么粒子得电子 氧化性强的先得电子
氧化性： Ag+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+
人 教版化学选修四4-3 电解池第二课时(2)(共2 0张PPT)
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注意：
①活泼金属离子K+、Ca2+、Na+、 Mg2+ 、 Al3+在溶液中不会得到电子；
②F-和SO42-、CO32-、NO3-等不会 失去电子；
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通电
总反应：2HCl＝Cl2↑+H2↑
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3、放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸
盐(如CuSO4、AgNO3等)溶液的电解。 电解硫酸铜溶液
阴极：2Cu2++4e=2Cu
阳极：4OH-－4e=O2↑+2H2O 总反应：
通电
2CuSO4+2H2O＝ 2Cu+O2↑ + 2H2SO4
H2SO4溶液
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用惰性电极电解下列物质的溶液， 填表并写出电极反应
电解质
溶液中离子
阴极 产物
《电解池》完美ppt人教
（3）若X、Y都是石墨电极，a是饱和 NaCl溶液，实验开始时，同时在两边 各滴入几滴酚酞试液，则 X是 阴 极，电极反应:
2H+ + 2e- = H2↑ X极附近观察到的现象是:
溶液变红，有气体产生。
（4）若X、Y都是石墨电极，a是饱和 NaCl溶液，实验开始时，同时在两边 各滴入几滴酚酞试液，则
3．用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和
CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如右
图所示。则下列说法正确的是
C
A．构成原电池时b极反应为： a b
Cu﹣2e-＝Cu2+
B．构成电解池时a极质量一定减少
CuSO4溶液
C．构成电解池时b 极质量可能减少也
可能增加
D．构成的原电池或电解池工作后就
可能产生大量气体
64g
如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某 电极质量增加2．16 g，乙池中某电极上析出0.24 g
某金属，下列说法正确的是 ( C )
A．甲池b极上析出金属银， 乙池c极上析出某金属
B．甲池a极上析出金属银， 乙池d极上析出某金属
C．某盐溶液可能是 CuS04溶液
D．某盐溶液可能是 Mg(NO3)2溶液
7、用石墨电极电解2L CuSO4溶液（浓度够 大），当阳极收集到1.12L（标况）的
O2气体时，阴极质量增加 6.4 g，溶液 pH= 1 。
8．如下图所示，其中甲池的总反应式为： 2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O
D
下列说法正确的是
A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能 转化电能的装置；B．甲池通入CH3OH的电极反应为 CH3OH－6e－＋2H2O＝CO32－＋8H+ C．反应一段时间 后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液 恢复到原浓度；D．甲池中消耗280 mL（标准状况下） O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体
2H+ + 2e- = H2↑ X极附近观察到的现象是:
溶液变红，有气体产生。
（4）若X、Y都是石墨电极，a是饱和 NaCl溶液，实验开始时，同时在两边 各滴入几滴酚酞试液，则
3．用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和
CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如右
图所示。则下列说法正确的是
C
A．构成原电池时b极反应为： a b
Cu﹣2e-＝Cu2+
B．构成电解池时a极质量一定减少
CuSO4溶液
C．构成电解池时b 极质量可能减少也
可能增加
D．构成的原电池或电解池工作后就
可能产生大量气体
64g
如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某 电极质量增加2．16 g，乙池中某电极上析出0.24 g
某金属，下列说法正确的是 ( C )
A．甲池b极上析出金属银， 乙池c极上析出某金属
B．甲池a极上析出金属银， 乙池d极上析出某金属
C．某盐溶液可能是 CuS04溶液
D．某盐溶液可能是 Mg(NO3)2溶液
7、用石墨电极电解2L CuSO4溶液（浓度够 大），当阳极收集到1.12L（标况）的
O2气体时，阴极质量增加 6.4 g，溶液 pH= 1 。
8．如下图所示，其中甲池的总反应式为： 2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O
D
下列说法正确的是
A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能 转化电能的装置；B．甲池通入CH3OH的电极反应为 CH3OH－6e－＋2H2O＝CO32－＋8H+ C．反应一段时间 后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液 恢复到原浓度；D．甲池中消耗280 mL（标准状况下） O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体
人教版化学《电解池》课件1
阴极：碳棒上有一层红色物质析出
湖 南 省 长 郡 中学20 19-202 0学年高 二上学 期化学 选修四 《第四 章第三 节电解 池》( 共62张 PPT)
湖 南 省 长 郡 中学20 19-202 0学年高 二上学 期化学 选修四 《第四 章第三 节电解 池》( 共62张 PPT)
②实验事实
阴极
湖 南 省 长 郡 中学20 19-202 0学年高 二上学 期化学 选修四 《第四 章第三 节电解 池》( 共62张 PPT) 湖 南 省 长 郡 中学20 19-202 0学年高 二上学 期化学 选修四 《第四 章第三 节电解 池》( 共62张 PPT)
湖 南 省 长 郡 中学20 19-202 0学年高 二上学 期化学 选修四 《第四 章第三 节电解 池》( 共62张 PPT)
A
阴极
阳极
氯 气
阳极：有气泡，刺激性气味，并能使湿润的 KI—淀粉 试纸变蓝
阴极：碳棒上有一层红色物质析出
湖 南 省 长 郡 中学20 19-202 0学年高 二上学 期化学 选修四 《第四 章第三 节电解 池》( 共62张 PPT)
②实验事实
阴极
A
铜
阳极
氯 气
阳极：有气泡，刺激性气味，并能使湿润的 KI—淀粉 试纸变蓝
②实验事实
A
阳极
湖 南 省 长 郡 中学20 19-202 0学年高 二上学 期化学 选修四 《第四 章第三 节电解 池》( 共62张 PPT)
湖 南 省 长 郡 中学20 19-202 0学年高 二上学 期化学 选修四 《第四 章第三 节电解 池》( 共62张 PPT)
②实验事实
阴极
A
阳极
湖 南 省 长 郡 中学20 19-202 0学年高 二上学 期化学 选修四 《第四 章第三 节电解 池》( 共62张 PPT)
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②实验事实
阴极
湖 南 省 长 郡 中学20 19-202 0学年高 二上学 期化学 选修四 《第四 章第三 节电解 池》( 共62张 PPT) 湖 南 省 长 郡 中学20 19-202 0学年高 二上学 期化学 选修四 《第四 章第三 节电解 池》( 共62张 PPT)
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A
阴极
阳极
氯 气
阳极：有气泡，刺激性气味，并能使湿润的 KI—淀粉 试纸变蓝
阴极：碳棒上有一层红色物质析出
湖 南 省 长 郡 中学20 19-202 0学年高 二上学 期化学 选修四 《第四 章第三 节电解 池》( 共62张 PPT)
②实验事实
阴极
A
铜
阳极
氯 气
阳极：有气泡，刺激性气味，并能使湿润的 KI—淀粉 试纸变蓝
②实验事实
A
阳极
湖 南 省 长 郡 中学20 19-202 0学年高 二上学 期化学 选修四 《第四 章第三 节电解 池》( 共62张 PPT)
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②实验事实
阴极
A
阳极
湖 南 省 长 郡 中学20 19-202 0学年高 二上学 期化学 选修四 《第四 章第三 节电解 池》( 共62张 PPT)
人教版化学《电解池》ppt课件
3.电解:
电流通过电解质溶液而在阴阳两极上发生氧化还 原反应的过程。
电解池 把电能转化为化学能的装置。
形成条件: (1)有直流电源 (2)与电源相连的两个电极 (3)电解质溶液(或熔融的电解质) (4)形成闭合回路
电极判断
①由电解池中的电极与电源的（＋）（－） 极的连接情况直接判断。与负极连接的为电 解池的阴极，与正极连接的为电解池的阳极。
阴极：2H+ + 2e- = H2↑
总反应：2HCl
电解
===
H2↑+Cl2↑
电解CuCl2
阳极:2Cl-- 2e- = Cl2 ↑ 阴极:Cu2++2e- = Cu
电解总过反程应中：溶Cu液C的l2 =浓电=解度= C和uＰ+ＨC值l2↑如何变化？
无氧酸-----增大 溶液浓度减小，ＰＨ值 CuCl2-----减小
> Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
(2)阳极: 还原性越强,越易放电 (阳极本身或溶液中阴离 子失电子) ----与电极材料有关.若阳极为活性电极,则阳 极本身失电子溶解.若阳极为惰性电极,则溶液中阴离子 失电子.
活性电极＞S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->含氧酸根
人教版化学选修四第四章第三节--电 解池(共 22张PP T)
人教版化学选修四第四章第三节--电 解池(共 22张PP T)
1、电解含氧酸(如:H2SO4﹑HNO3﹑H3PO4等) 活泼金属含氧酸盐(如:Na2SO4﹑KNO3等) ﹑强 碱(如:NaOH﹑KOH﹑Ca(OH)2﹑Ba(OH)2等) 实 质上是电解水.阳极产生O2，阴极产生H2
【人教版教材】电解池PPT1
Cl－移向阳极，失去电子 阳极：2Cl－- 2e－=Cl2↑（氧化反应）
CuCl2
Cu＋Cl2↑
6
电解： 使电流通过电解质溶液而在
阴、阳两极上引起氧化还原反应 的过程叫做电解
电解池（电解槽）： 把电能转变为化学能的装置。
7
在电解过程中是如何形成闭合回路的？
e- e-
电源负极
e-
e- ↓
e-
电解池阴极
A．a电极产生的气体小于b电极产生的气体 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味的气体 C．a 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色 D．b 电极附近呈红色，a 电极附近呈蓝色
14
人 教化学 选修4第 四章第 3节 电解池( 共17张 PPT)
练习4 ：如右图是电解氯化铜溶液的装置,其中c、d为石墨电 极，则下列有关判断正确的是 (C)
•
8.你可以观，可以赏，但你却没有风 的能耐 ，把好 端端的 东西破 坏了， 还居然 翻出新 意。还 有秋风 中的那 些树木 ，原本 蓊蓊郁 郁的， 可是经 不住风 的手轻 轻地摇 晃，三 摇两摇 的，就 只剩下 一副骨 骼了。
感谢观看，欢迎指导！
18
e- ↓
溶液中的阳离子在阴极得电子； 同时溶液中的阴离子在阳极失去电子
e- ↓
电解池阳极
e- ↓
电源正极
8
电解的本质： 电解质溶液的导电过程就是电解质
溶液的电解过程。
9
（1）阴极与电极材料无关。溶液中阳离子放电顺序：
Ag+＞ Hg2+＞Fe3+＞ Cu2 +＞H+ （酸） ＞Pb2+＞Sn2+ ＞Fe2+＞Zn2+＞H+（水）＞Al 3+>Mg2+＞Na+＞K +
人教化学教材《电解池》PPT(完整版)
阴极：电解质阳 离子放电 阳极：H2O放O2 生酸
NaCl CuSO4
电解 对象
电解 质和 水
电解 质和 水
电解 质浓
度
生成 新电 解质
生成 新电 解质
电解质 pH 溶液复
原
增 通氯化 大氢
减 加氧化 小铜
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(3)向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变 红的电极为__A___极(填“A”或“B”)，并写出此电极的 反应式4：O＿H-＿-4e＿-=＿O2＿↑+＿2H＿2O＿＿＿。 (4)乙池中总反应的离子方程式： ＿4A＿g+＿+2＿H2＿O＿＿＿4A＿g↓＿+O＿2↑＿+＿4H＿+ ＿＿。
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3、纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。 采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度制备纳米级 Cu2O的装置如图所示，发生的反应为： 2Cu+H2O 电解 Cu2O+H2↑。下列说法正确的是( D) A．钛电极发生氧化反应 B．阳极附近溶液的pH逐渐增大 C．离子交换膜应采用阳离子离子 交换膜 D．阳极反应式是： 2Cu+2OH--2e-= Cu2O+H2O
NaCl CuSO4
电解 对象
电解 质和 水
电解 质和 水
电解 质浓
度
生成 新电 解质
生成 新电 解质
电解质 pH 溶液复
原
增 通氯化 大氢
减 加氧化 小铜
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(3)向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变 红的电极为__A___极(填“A”或“B”)，并写出此电极的 反应式4：O＿H-＿-4e＿-=＿O2＿↑+＿2H＿2O＿＿＿。 (4)乙池中总反应的离子方程式： ＿4A＿g+＿+2＿H2＿O＿＿＿4A＿g↓＿+O＿2↑＿+＿4H＿+ ＿＿。
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3、纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。 采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度制备纳米级 Cu2O的装置如图所示，发生的反应为： 2Cu+H2O 电解 Cu2O+H2↑。下列说法正确的是( D) A．钛电极发生氧化反应 B．阳极附近溶液的pH逐渐增大 C．离子交换膜应采用阳离子离子 交换膜 D．阳极反应式是： 2Cu+2OH--2e-= Cu2O+H2O
人教版新教材《电解池》优秀课件1
↓ 在阳极表面失去电子
Cl Cl
Cu
Cl CuClຫໍສະໝຸດ ↓ 电子沿阳极回到电源正极
人教版新教材《电解池》优秀课件1
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电离与电解的比较
电离
电解
条件
电解质溶于水或受热融 化状态
电解质电离后再通直流电
电解质电离成为自由移 阴阳离子定向移动，在两
过程
动的离子 CuCl2=Cu2++2Cl-
2. 阳离子得电子顺序（阴极放电顺序）：
Ag+ > Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ > H+（酸） > Fe2+ > H+ （水） > Al3+ > Mg2+ > Na+ > Ca2+ > K+
人教版新教材《电解池》优秀课件1
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用惰性电极电解下列物质的溶液， 填表并写出电极反应
总反应： 电解
2Al2O3(熔融)==4Al+3O2↑ 冰晶石
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二、电解原理的应用——4.电冶金
法国皇帝拿破仑三世 是一个喜欢炫耀自己 的人。他常常大摆宴 席，宴请天下宾客。 每次宴会，餐桌上的 用具几乎全是用银制 成的，唯有他自己用 的那一个碗却是铝制 品。
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电解时电极产物的判断
1. 阳极放电的顺序：
非惰性电极，如Fe、Cu＞S2-＞I-＞Br＞Cl-＞OH-＞非还原性含氧酸根离子＞ F-
Cl Cl
Cu
Cl CuClຫໍສະໝຸດ ↓ 电子沿阳极回到电源正极
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电离与电解的比较
电离
电解
条件
电解质溶于水或受热融 化状态
电解质电离后再通直流电
电解质电离成为自由移 阴阳离子定向移动，在两
过程
动的离子 CuCl2=Cu2++2Cl-
2. 阳离子得电子顺序（阴极放电顺序）：
Ag+ > Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ > H+（酸） > Fe2+ > H+ （水） > Al3+ > Mg2+ > Na+ > Ca2+ > K+
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用惰性电极电解下列物质的溶液， 填表并写出电极反应
总反应： 电解
2Al2O3(熔融)==4Al+3O2↑ 冰晶石
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二、电解原理的应用——4.电冶金
法国皇帝拿破仑三世 是一个喜欢炫耀自己 的人。他常常大摆宴 席，宴请天下宾客。 每次宴会，餐桌上的 用具几乎全是用银制 成的，唯有他自己用 的那一个碗却是铝制 品。
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电解时电极产物的判断
1. 阳极放电的顺序：
非惰性电极，如Fe、Cu＞S2-＞I-＞Br＞Cl-＞OH-＞非还原性含氧酸根离子＞ F-
课件《电解池》PPT_完美课件_人教版1
阳极：4OH－ － 4e－ ＝ 2H2O ＋ O2↑ 总反应：2H2O电==解2H2↑ + O2↑
电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐 (KNO3、Na2SO4 _)。
电解后溶液中溶质的质量分数 增大 ，若要 恢复原来的浓度，只需加入一定量的 水 即可。
例2：①HCl
阴极：
2H＋ ＋ 2e－ = H2↑
6.用惰性电极电解下列溶液一段时间再
加入一定量的另一纯净物（方括号
内），能使溶液恢复原来的成分和浓
度的是
（C ）
A. CuSO4 [Cu(OH)2] B.B. NaOH [NaOH]
C.C. CuCl2 [CuCl2] D.D. NaCl [NaCl]
7、电解液中含有K+、Cl —、SO42—、 OH — （少量）、Cu2+、H+（少量）， ⑴用两个石墨棒作电极电解，开始时 阳极上电极反应式是_2_C_l_--_2_e_-=__C_l _2__； 阴极上电极反应式是_C_u_2+_+__2e_-_=_C_u__ ⑵改用两个铜棒作电极电解时，则 阳极变化是_C_u__-_2e_-_=_C__u_2+___， 阴极上电极反应式是_C_u_2_++__2_e-_=_C_u__。
CuSO4 [Cu(OH)2]
阳极：水放O2产生酸
阳极：Ag － e－ = Ag＋ 电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢
用石墨作电极电解下列溶液，写出反应方程式。 7、电解液中含有K+、Cl —、SO42—、 OH — （少量）、Cu2+、H+（少量），NaOH [NaOH]
阴极上电极反应式是____________
串联电解池
电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐 (KNO3、Na2SO4 _)。
电解后溶液中溶质的质量分数 增大 ，若要 恢复原来的浓度，只需加入一定量的 水 即可。
例2：①HCl
阴极：
2H＋ ＋ 2e－ = H2↑
6.用惰性电极电解下列溶液一段时间再
加入一定量的另一纯净物（方括号
内），能使溶液恢复原来的成分和浓
度的是
（C ）
A. CuSO4 [Cu(OH)2] B.B. NaOH [NaOH]
C.C. CuCl2 [CuCl2] D.D. NaCl [NaCl]
7、电解液中含有K+、Cl —、SO42—、 OH — （少量）、Cu2+、H+（少量）， ⑴用两个石墨棒作电极电解，开始时 阳极上电极反应式是_2_C_l_--_2_e_-=__C_l _2__； 阴极上电极反应式是_C_u_2+_+__2e_-_=_C_u__ ⑵改用两个铜棒作电极电解时，则 阳极变化是_C_u__-_2e_-_=_C__u_2+___， 阴极上电极反应式是_C_u_2_++__2_e-_=_C_u__。
CuSO4 [Cu(OH)2]
阳极：水放O2产生酸
阳极：Ag － e－ = Ag＋ 电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢
用石墨作电极电解下列溶液，写出反应方程式。 7、电解液中含有K+、Cl —、SO42—、 OH — （少量）、Cu2+、H+（少量），NaOH [NaOH]
阴极上电极反应式是____________
串联电解池
《电解池》PPT全文课件-PPT【人教版】
《电解池》PPT全文课件-PPT【人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
《电解池》PPT全文课件-PPT【人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
应用2、电镀
⑴ 定义：利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或是合金的方法。
⑵ 电镀材料的选择：
阴极 ——镀件(待镀金属)
阳极 —— 镀层金属
电镀液 ——含有镀层金属离子的溶液
《电解池》PPT全文课件-PPT【人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
《电解池》PPT全文课件-PPT【人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
氯碱工业：离子交换膜法制烧碱
阳离子交换膜：
只允许阳离子通过(Cl-、OH-离子和 气体不能通过)，把电解槽隔成阴 极室和阳极室。
（2）阳离子交换膜的作用：
a、防止氢气和氯气混合而引起爆炸； b、避免氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠影响氢氧化钠的产量。
通电
2NaCl (熔融) == 2Na + Cl2↑
AlCl3 ？ MgO ？
为什么不电解钠、镁、铝的盐溶液？ 盐溶液则相当于电解水中的H+得到氢气
《电解池》PPT全文课件-PPT【人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
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【学以致用】1.下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装 置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔 融盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是
《电解池》PPT全文课件-PPT【人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
思考：电解完后，CuSO4溶液的浓度有何变化？
稍变小
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应用2、电镀
⑴ 定义：利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或是合金的方法。
⑵ 电镀材料的选择：
阴极 ——镀件(待镀金属)
阳极 —— 镀层金属
电镀液 ——含有镀层金属离子的溶液
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氯碱工业：离子交换膜法制烧碱
阳离子交换膜：
只允许阳离子通过(Cl-、OH-离子和 气体不能通过)，把电解槽隔成阴 极室和阳极室。
（2）阳离子交换膜的作用：
a、防止氢气和氯气混合而引起爆炸； b、避免氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠影响氢氧化钠的产量。
通电
2NaCl (熔融) == 2Na + Cl2↑
AlCl3 ？ MgO ？
为什么不电解钠、镁、铝的盐溶液？ 盐溶液则相当于电解水中的H+得到氢气
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【学以致用】1.下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装 置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔 融盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是
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思考：电解完后，CuSO4溶液的浓度有何变化？
稍变小
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课件《电解池》精品ppt课件_人教版1
此法主要用于防止土壤、海水及河水中的金属设备的腐蚀
Fe - 2e- = Fe2+
普遍
吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍
性
铜铜器板上上的的铁铁铆铆钉钉为为什什么么特特别别容容易易生生锈？锈？
小结
1、在同一电解质溶液中： （1）、电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起 的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀 （2）、浓度越大，腐蚀越快
淡盐水 电镀液——含有镀层金属离子的溶液
阴极：Cu2++2e- → Cu↓
Cl2
阳 极 特别活泼的金属钠、镁、铝等只能通过电解的方法制取
阴极：2Cu2++4e- → 2Cu↓
金属钛网 此法主要用于防止土壤、海水及河水中的金属设备的腐蚀
1、电解饱和食盐水(P19)
H+ Na+
NaOH溶液
阴极 碳钢网
阴离子向阳极迁移，阳离子向阴极迁移
CuSO4
阳极：2Cl- → 2e-＋Cl2↑
阴极：2H++2e- → H2↑
阳极：2Cl- → 2e- ＋Cl2↑ 阴极：Cu2++2e- → Cu↓ 阳极：2Cl- → 2e- ＋Cl2↑ 阴极：2H++2e- → H2↑
阳极：4OH- → 4e-＋O2↑+2H2O 阴极：2Cu2++4e- → 2Cu↓
充电电池又称二次电 池，它在放电时所进 行的氧化还原反应， 在充电时又逆向进行， 使生成物恢复原状， 如此充放电可循环进 行，至一定周期后终 止。
正极：PbO2、负极：Pb
两个电极均参与反应
铅蓄电池充电和放电的总化学方程式：
放电
PbO2 + Pb + 2H2SO4 充电 2PbSO4 + 2H2O
人教版《电解池》优质ppt课件1
2020山东
高考真题重现
采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备 双氧水的装置如下图所示。忽略温度变化的影响，下列说 法错误的是( D )
阳极 氧化反应
阴极 还原反应
√
H+
√
√ ×
阳极的反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑ 阴极的反应为：2O2+4e-+4H+=2H2O2 总反应为：O2+2H2O=2H2O2
Fe－2e－= Fe2＋
阴极：(H＋(水) >Na+)
2H＋＋ 2e－===H2↑(还原反应)。
防止氢气氯气混合见光爆炸；
通过与原电池装置的对比，强化电解池的工作原理；
C2Hu-＋2e＋-=2Ceu－2+==；=H32↑.(还通原反过应)。对电解三大应用及离子交换膜技术的介绍，让学生感受
例3：根据右图书写用惰性电极电解硫酸铜的电极反应和总反应方程式。
。
阳极:与电源
相连,
电子,发生
反应。
阳极 结合氧化还原反应原理和规律，正确书写电极反应和总反应方程式；
发生氧化反应 通过与原电池装置的对比，强化电解池的工作原理；
移 K、 Ca、Na、Mg、Al 、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag
电解法
热还原法
2H＋＋ 2e－===H2↑(还原反应)。
热分解法
溶液需为酸性
√
还原反应
阳极 氧化反应
高考热点——电解池中的膜技术
(1)离子交换膜的类型 离子交换膜是对离子具有选择透过性的高分子薄膜，
常见的离子交换膜为：阳离子交换膜、阴离子交换膜、 特殊离子交换膜如质子交换膜等。
(2)离子交换膜的类型的判断 首先根据阴、阳两极上的电极反应，确定出该电极附近的
人教版高中化学《电解池》ppt精品教学1
放电 次序
以碳棒作电极电解CuSO4溶液，阴极和阳
极分别有什么现象？
阴极：有红色固体物质析出 铜
阳极：有无色无味气体放出 氧气
人教版高中化学-选修四-4.3 电解池(共31张PPT)
实践探究
向氯化锌溶液中通入直流电
为什么不放 出H2？
e-
e-
e-
e-
Cl2
Zn
当c(Zn2+)»c(H+)时
Zn2+优先于H+先得 到电子
氯化铜溶液
C
氯化铜溶液
D
人教版高中化学-选修四-4.3 电解池(共31张PPT)
3.（双）在下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电
一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是
A．X是正极，Y是负极
AC
B．X是负极，Y是正极
C．CuSO4溶液的PH逐渐减小 D．CuSO4溶液的PH不变
•X Y •
人教版高中化学-选修四-4.3 电解池(共31张PPT)
2.电解水型
阳极 电解含氧酸、强碱溶液、活泼
金属的含氧酸盐溶液时，如电
解H2SO4、NaOH、Na2SO4等
氧 气
阴极
氢 Na2SO4溶液 气
实例
电极反应
浓度 P 复原
H
阳极: 4OH- -4e- = 2H2O+O2↑
Na2SO4
阴极: 4H ++ 4e- = 2H2 ↑
4.放氧生酸型
阳极
电解不活泼金属的含氧酸盐时， 电解质和水都有一部分被电解，氧 如CuSO4溶液、AgNO3溶液等。气
阴极
铜
CuSO4溶液
实例
电极反应
人教版PPT《电解池》完美课件1
复习过关
1、下图是电解饱和NaCl溶液的实验装置，其中c、 d为石墨电极。则下列有关判断中正确的是( A )
A．a为正极、b为负极
B．c为阴极、d为阳极
C．电解过程中，d电极质量增加
D．电解过程中，氯离子浓度不变
2、下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置， 通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶 液。下列实验现象中正确的是D ( )
1、分析电解熔融的氯化钠（工业上制钠）
电解法
e-
e-
阳极: 阴极:
2Cl－－2e－＝Cl2↑ 氧化反应 2Na+ + 2e- ＝ 2Na 还原反应
电解反应: 2NaCl ＝ 2Na +Cl2↑
2、将熔融的氯化钠改为氯化钠溶液
阳极: 2Cl-- 2e- = Cl 2 ↑
阴极: 2H ++ 2e- = H2 ↑
A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极 D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成
4、用铜作电极电解盐酸溶液 阳极反应式______________________； 阴极反应式______________________； 总反应离子方程式 _____________________。
A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
3、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念 设计的制取Cu2O的电解池示意图如下， 电解总反应为：2Cu＋H2O =Cu2O＋H2↑。下列 说法正确的是(A )
❖
8通过了解穆罕默德的主要活动，学习 他不畏 困难的 坚强意 志和为 阿拉伯 民族统 一与幸 福而奋 斗的远 大抱负 。
电解池演示课件PPT人教版PPT
⑵若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是
Zn －2e－＝Zn2+
⑶如果两极均为铜片且不考虑H+在阴极上放电
当电路中有0.01mol电子通过时，阴极增重 0.32 g
，
Cu2+ +2e－＝Cu
阴极上的电极反应式是
。
电解池演示课件PPT人教版PPT（优秀 课件）
1．下列说法或实验现象的描述不正确的是（ 电解池演示课件PPT人教版PPT（优秀课件）
A．加入适量的6mol/L的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水
D．加入适量的氯化钠溶液
3．用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的PH值保
持不变的是（ ）。
A．HCl B．NaOH
C．Na2SO4
D．NaCl
4．下列关于铜电极的叙述，正确的是（ ）。
A．铜锌原电池中铜是正极
B．用电解法精炼粗铜时，铜作阳极
第三节 电解池
一、电解原理：
1.电解：使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两 极引发氧化还原反应的过程。
（可为自发也可为非自发）
2.电解池：将电能转变为化学能的装置。 +
3.构成电解池的条件： C ①直流电源；
－
C
②两个电极(可相同也可不同); ③电解质溶液； ④形成闭合回路。
CuCl2溶液
4.电极名称及反应类型：
a电源b
–＋
Pt
Cu a
b
CuSO4溶 液
电解池演示课件PPT人教版PPT（优秀 课件）
NaCl和酚酞溶 液
电解池演示课件PPT人教版PPT（优秀 课件）
例：在50mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液中插入两个电
人教版《电解池》公开课课件PPT1
电解池 金属的腐蚀与防护
知识·要点梳理
知识清单
1. 电解 （1）定义：使电流通过电解质溶液（或熔融的电解质）而在阴、阳两极引起氧
化还原反应的过程。 （2）能量转化形式：在此过程中，将①___电___能转化为②___化__学___能。
中， 极上析出灰白色固体
2. 电解池的构成条件 （3）形成⑤____________。
5. 电解时两极的放电顺序
⑬_____________________⑭______________________⑮ ____________________
基础诊断
② 正极反应1式. 为判____断____正____误____（____正____确____的___。打“√”，错误的打“×”）。
例1 正
图1
图2
① X为___正___极，Y极反应式为________________________。
2
X
图3
① 负极反应式为______________________； ② 正极反应式为_______________________________。
能力1 金属的腐蚀
能力·重点突破
要点提醒
1.吸氧腐蚀是金属腐蚀的主要形式，而且析氢腐蚀最终也会被吸氧腐蚀所替代， 因为析氢腐蚀过程中溶液的酸性逐渐减弱。
2.在金属活动性顺序表中位于氢前面的金属和氢后面的金属都能发生吸氧腐蚀， 但只有在金属活动性顺序表中位于氢前面的金属才可能发生析氢腐蚀。
3.在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢可用下列规律判断：电解原理引起的腐 蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀。
中， 极上析出灰白色固体
（6）电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。( √ ) ____________⑪________________________
知识·要点梳理
知识清单
1. 电解 （1）定义：使电流通过电解质溶液（或熔融的电解质）而在阴、阳两极引起氧
化还原反应的过程。 （2）能量转化形式：在此过程中，将①___电___能转化为②___化__学___能。
中， 极上析出灰白色固体
2. 电解池的构成条件 （3）形成⑤____________。
5. 电解时两极的放电顺序
⑬_____________________⑭______________________⑮ ____________________
基础诊断
② 正极反应1式. 为判____断____正____误____（____正____确____的___。打“√”，错误的打“×”）。
例1 正
图1
图2
① X为___正___极，Y极反应式为________________________。
2
X
图3
① 负极反应式为______________________； ② 正极反应式为_______________________________。
能力1 金属的腐蚀
能力·重点突破
要点提醒
1.吸氧腐蚀是金属腐蚀的主要形式，而且析氢腐蚀最终也会被吸氧腐蚀所替代， 因为析氢腐蚀过程中溶液的酸性逐渐减弱。
2.在金属活动性顺序表中位于氢前面的金属和氢后面的金属都能发生吸氧腐蚀， 但只有在金属活动性顺序表中位于氢前面的金属才可能发生析氢腐蚀。
3.在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢可用下列规律判断：电解原理引起的腐 蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀。
中， 极上析出灰白色固体
（6）电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。( √ ) ____________⑪________________________
《电解池》ppt人教
（2）阴离子放电（失电子）顺序：还原性
S2– >I–> Br– > Cl– > OH– > (NO3－、SO42– 等)含氧酸根 > F－
注意：若阳极是活性电极(铂、碳、金之外）阳极本身失 去电子被氧化，阴离子不在阳极放电;若阳极是惰性电极， 还原性强的阴离子在阳极放电，阴极材料不发生任何变化。
5.电极反应式的书写
阴离子失去电子而阳离子得到电子发生氧化还原 反应的过程叫放电。
决定于放电能力
4、离子放电顺序：
（1）阳离子放电（得电子）顺序： 氧化性
Ag+ > Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ > H+（酸） > Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ >Zn2+ >H+（水）> Al3+ > Mg2+ > Na+ > Ca2+ > Ba2+ > K+
电解池与原电池有哪些异同
装置
原电池
电解池
装置 实例
定义
将化学能 转变成电能的装置
将电能 转变成化学能的装置
①活泼性不同的两电极 ①两电极接直流电源
形成 ②电解质溶液 条件 ③形成闭合回路
②电解质溶液 ③形成闭合回路
电解池与原电池有哪些异同(续)
装置 电极 名称
电极 反应
原电池
负极：较活泼金属 正极：较不活泼金属 （或能导电的非金属）
•
9.自信让我们充满激情。有了自信， 我们才 能怀着 坚定的 信心和 希望， 开始伟 大而光 荣的事 业。自 信的人 有勇气 交往与 表达， 有信心 尝试与 坚持， 能够展 现优势 与才华 ，激发 潜能与 活力， 获得更 多的实 践机会 与创造 可能。
S2– >I–> Br– > Cl– > OH– > (NO3－、SO42– 等)含氧酸根 > F－
注意：若阳极是活性电极(铂、碳、金之外）阳极本身失 去电子被氧化，阴离子不在阳极放电;若阳极是惰性电极， 还原性强的阴离子在阳极放电，阴极材料不发生任何变化。
5.电极反应式的书写
阴离子失去电子而阳离子得到电子发生氧化还原 反应的过程叫放电。
决定于放电能力
4、离子放电顺序：
（1）阳离子放电（得电子）顺序： 氧化性
Ag+ > Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ > H+（酸） > Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ >Zn2+ >H+（水）> Al3+ > Mg2+ > Na+ > Ca2+ > Ba2+ > K+
电解池与原电池有哪些异同
装置
原电池
电解池
装置 实例
定义
将化学能 转变成电能的装置
将电能 转变成化学能的装置
①活泼性不同的两电极 ①两电极接直流电源
形成 ②电解质溶液 条件 ③形成闭合回路
②电解质溶液 ③形成闭合回路
电解池与原电池有哪些异同(续)
装置 电极 名称
电极 反应
原电池
负极：较活泼金属 正极：较不活泼金属 （或能导电的非金属）
•
9.自信让我们充满激情。有了自信， 我们才 能怀着 坚定的 信心和 希望， 开始伟 大而光 荣的事 业。自 信的人 有勇气 交往与 表达， 有信心 尝试与 坚持， 能够展 现优势 与才华 ，激发 潜能与 活力， 获得更 多的实 践机会 与创造 可能。
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(1)通电前，氯化铜溶液里主 要存在哪些离子？这些离子的 运动情况怎样？
(2)通电后，这些离子的运动 情况有什么改变？
(3)当离子定向运动到电极表 面上时，发生了什么变化？
电解氯化铜溶液的微观反应过程
e
e
Cl— Cl—
Cu2+
Cu2+
Cl—
Cl—
Cu2+、Cl— 无规则运动
Cl— Cl—
Cu2+
Cu2+
第四章 电化学基础
第3节 电解池
复习提问 G
写出右图原电池的电极反应、电池总反应。 Zn
Cu
负极：Zn – 2e- = Zn2+ 正极： Cu2+ ＋ 2e- = Cu 电池总反应：Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu 原电池是把化学能转变成电能的装置。
CuCl2溶液
C
C
问题：如果把两根石墨棒作电极插入CuCl2 溶液中，外接直流电源，这还是原
【人教版】电解池PPT课件完美1
溶液中有多种阳离子、阴离子，谁优先
惰性电极——石墨(C)、金(Au)、铂(Pt)
1. 阴离子失电子顺序（阳极放电顺序）：
S2->I->Br->Cl->OH->[非还原性含氧酸 根离子，如NO3-、SO42- ]>F-
2. 阳离子得电子顺序（阴极放电顺序）：
Ag+ > Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ > H+（酸） > Fe2+ > H+ （水） > Al3+ > Mg2+ > Na+ > Ca2+ > K+
【人教版】电解池PPT课件完美1
【人教版】电解池PPT课件完美1
用惰性电极电解下列物质的溶液， 填表并写出电极反应
电解质
溶液中离子
阴极 阳极 产物 产物
H2SO4
H+ OH- SO42-
H2
O2
HCl
H+ OH- Cl-
H2
Cl2
NaOH
Na+ H+ OH-
H2
O2
NaCl
Na+ Cl- H+ OH-
阴：Cu2+ + 2e— = Cu
请分析阴阳两极、 水溶液中的现象：
阳极的铜质量减轻 阴极的铁增重，表面均匀覆盖一层红色固体物质 溶液的颜色始终无变化（原因：Cu2+ 浓度不变）
Cl—
Cl—
Cu2+、Cl— 定向运动
Cl
Cl2
Cl
Cu
Cl Cu
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
Cl2
Cl
Cu2+、Cl—
阴阳两极上
发生电子得失 生成Cu、Cl2
一、电解原理
电解：电流通过电解质溶液（或熔化的
电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反 应的过程。
电解池：把电能转化为化学能的装置叫
做电解池(电解槽)。 阳极：接电源正极
电解池构成条件：阴极：接电源负极
1.直流电源
2.两个电极(惰性电极：Pt、Au或石墨)
(活性电极：Fe、Cu等)
3.电解质溶液或熔融态电解质
4.闭合回路
在电解过程中是如何形成闭合回路的？
+-
电源负极
↓
阳
阴
电解池阴极
↓ 溶液中的阳离子在阴极获得电子 同时溶液中的阴离子向阳极移动
↓ 在阳极表面失去电子
电池装置吗？
CuCl2溶液
观察实验:
浸入CuCl2溶液的两根碳棒分别跟直流电源 的正极和负极相连接，通电一段时间。
与电源负极相连的碳棒（阴极）覆盖有一
层紫红色物质
与电源正极相连的碳棒（阳极）表面出现
小气泡，气体使湿润的淀粉—KI试纸变蓝。
结论：
C（阳极）
C（阴极） 阴极生成铜；
阳极生成氯气。
实验后的思考:
②电解质溶液
②电解质溶液
③形成闭合回路
③形成闭合回路
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e— e—
e—
Cu2+ SO42—
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e—
e— e—
Cl— Cu2+
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电解池与原电池有哪些异同(续)
装置
电极 名称
原电池
负极：较活泼金属 正极：较不活泼金属 （或能导电的非金属）
电解池
阳极：与电源正极相连 阴极：与电源负极相连
电极 反应
负极：氧化反应，金属 失电子
正极：还原反应，溶液 中的阳离子得电子
阳极：氧化反应，溶液中的 阴离子失电子（放电）或电 极金属失电子
阴极：还原反应，溶液中的 阳离子得电子（放电）
电子
导线
流向 负极
正极
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电源负极→电解池阴极 电解池阳极→电源正极
NaOH
金属冶炼 有机合成
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HCl 盐酸
有机合成 氯化物合成
农药
有机合成、造纸 玻璃、肥皂 纺织、印染
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电镀
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电镀
请写出阴阳两极的 电极反应式：
阳：Cu - 2e— = Cu2+
Cl Cl
Cu
Cl Cu
Cl
↓ 电子沿阳极回到电源正极
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电离与电解的比较
电离
电解
条件
电解质溶于水或受热融 化状态
电解质电离后再通直流电
电解质电离成为自由移 阴阳离子定向移动，在两
过程
动的离子 CuCl2=Cu2++2Cl-
极上得失电子成为原子或 分子
电解
CuCl2==Cu+Cl2↑
石墨
石墨
饱和NaCl溶液
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电解饱和食盐水实验
观察到的现象：
石墨
石墨 阳极：放出有刺激性气味的气体，
湿润的KI淀粉试纸变蓝
2Cl—－2e—=Cl2↑
阴极：放出无色、无味气体，附 近溶液变红
饱和NaCl溶液
2H++2e—=H2↑
或2H2O+2e—=H2↑+2OH—
H2
Cl2
K2SO4 K+ SO42- H+ OH-
H2
O2
CuCl2
Cu2+ Cl- H+ OH-
Cu
Cl2
CuSO4 Cu2+ SO42- H+ OH-
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Cu
O2
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电解饱和食盐水实验
以惰性材料作电极，电解滴有几滴酚酞的 饱和食盐水，并以湿润的淀粉KI试纸检验阳 极产物，推测有何实验现象。
2NaCl+2H2O=电=解=2NaOH+H2↑+Cl2↑
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以氯碱工业为基础的化工生产
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二、电解原理的应用——1. 氯碱工业
电解饱和食盐水
湿氢气
H2
湿氯气
液碱
Cl2
含氯漂白剂
特点
只产生自由移动的离子
发生氧化还原反应生成了 新物质
联系
电解必须建立在电离的基础上
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电解池与原电池有哪些异同
装置
原电池
电解池
装置 实例
定义
将化学能 转变成电能的装置
将电能 转变成化学能的装置
①活泼性不同的两电极 ①两电极接直流电源
形成 条件
(2)通电后，这些离子的运动 情况有什么改变？
(3)当离子定向运动到电极表 面上时，发生了什么变化？
电解氯化铜溶液的微观反应过程
e
e
Cl— Cl—
Cu2+
Cu2+
Cl—
Cl—
Cu2+、Cl— 无规则运动
Cl— Cl—
Cu2+
Cu2+
第四章 电化学基础
第3节 电解池
复习提问 G
写出右图原电池的电极反应、电池总反应。 Zn
Cu
负极：Zn – 2e- = Zn2+ 正极： Cu2+ ＋ 2e- = Cu 电池总反应：Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu 原电池是把化学能转变成电能的装置。
CuCl2溶液
C
C
问题：如果把两根石墨棒作电极插入CuCl2 溶液中，外接直流电源，这还是原
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溶液中有多种阳离子、阴离子，谁优先
惰性电极——石墨(C)、金(Au)、铂(Pt)
1. 阴离子失电子顺序（阳极放电顺序）：
S2->I->Br->Cl->OH->[非还原性含氧酸 根离子，如NO3-、SO42- ]>F-
2. 阳离子得电子顺序（阴极放电顺序）：
Ag+ > Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ > H+（酸） > Fe2+ > H+ （水） > Al3+ > Mg2+ > Na+ > Ca2+ > K+
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用惰性电极电解下列物质的溶液， 填表并写出电极反应
电解质
溶液中离子
阴极 阳极 产物 产物
H2SO4
H+ OH- SO42-
H2
O2
HCl
H+ OH- Cl-
H2
Cl2
NaOH
Na+ H+ OH-
H2
O2
NaCl
Na+ Cl- H+ OH-
阴：Cu2+ + 2e— = Cu
请分析阴阳两极、 水溶液中的现象：
阳极的铜质量减轻 阴极的铁增重，表面均匀覆盖一层红色固体物质 溶液的颜色始终无变化（原因：Cu2+ 浓度不变）
Cl—
Cl—
Cu2+、Cl— 定向运动
Cl
Cl2
Cl
Cu
Cl Cu
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Cl2
Cl
Cu2+、Cl—
阴阳两极上
发生电子得失 生成Cu、Cl2
一、电解原理
电解：电流通过电解质溶液（或熔化的
电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反 应的过程。
电解池：把电能转化为化学能的装置叫
做电解池(电解槽)。 阳极：接电源正极
电解池构成条件：阴极：接电源负极
1.直流电源
2.两个电极(惰性电极：Pt、Au或石墨)
(活性电极：Fe、Cu等)
3.电解质溶液或熔融态电解质
4.闭合回路
在电解过程中是如何形成闭合回路的？
+-
电源负极
↓
阳
阴
电解池阴极
↓ 溶液中的阳离子在阴极获得电子 同时溶液中的阴离子向阳极移动
↓ 在阳极表面失去电子
电池装置吗？
CuCl2溶液
观察实验:
浸入CuCl2溶液的两根碳棒分别跟直流电源 的正极和负极相连接，通电一段时间。
与电源负极相连的碳棒（阴极）覆盖有一
层紫红色物质
与电源正极相连的碳棒（阳极）表面出现
小气泡，气体使湿润的淀粉—KI试纸变蓝。
结论：
C（阳极）
C（阴极） 阴极生成铜；
阳极生成氯气。
实验后的思考:
②电解质溶液
②电解质溶液
③形成闭合回路
③形成闭合回路
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e— e—
e—
Cu2+ SO42—
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e—
e— e—
Cl— Cu2+
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电解池与原电池有哪些异同(续)
装置
电极 名称
原电池
负极：较活泼金属 正极：较不活泼金属 （或能导电的非金属）
电解池
阳极：与电源正极相连 阴极：与电源负极相连
电极 反应
负极：氧化反应，金属 失电子
正极：还原反应，溶液 中的阳离子得电子
阳极：氧化反应，溶液中的 阴离子失电子（放电）或电 极金属失电子
阴极：还原反应，溶液中的 阳离子得电子（放电）
电子
导线
流向 负极
正极
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电源负极→电解池阴极 电解池阳极→电源正极
NaOH
金属冶炼 有机合成
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HCl 盐酸
有机合成 氯化物合成
农药
有机合成、造纸 玻璃、肥皂 纺织、印染
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电镀
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电镀
请写出阴阳两极的 电极反应式：
阳：Cu - 2e— = Cu2+
Cl Cl
Cu
Cl Cu
Cl
↓ 电子沿阳极回到电源正极
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电离与电解的比较
电离
电解
条件
电解质溶于水或受热融 化状态
电解质电离后再通直流电
电解质电离成为自由移 阴阳离子定向移动，在两
过程
动的离子 CuCl2=Cu2++2Cl-
极上得失电子成为原子或 分子
电解
CuCl2==Cu+Cl2↑
石墨
石墨
饱和NaCl溶液
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电解饱和食盐水实验
观察到的现象：
石墨
石墨 阳极：放出有刺激性气味的气体，
湿润的KI淀粉试纸变蓝
2Cl—－2e—=Cl2↑
阴极：放出无色、无味气体，附 近溶液变红
饱和NaCl溶液
2H++2e—=H2↑
或2H2O+2e—=H2↑+2OH—
H2
Cl2
K2SO4 K+ SO42- H+ OH-
H2
O2
CuCl2
Cu2+ Cl- H+ OH-
Cu
Cl2
CuSO4 Cu2+ SO42- H+ OH-
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Cu
O2
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电解饱和食盐水实验
以惰性材料作电极，电解滴有几滴酚酞的 饱和食盐水，并以湿润的淀粉KI试纸检验阳 极产物，推测有何实验现象。
2NaCl+2H2O=电=解=2NaOH+H2↑+Cl2↑
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以氯碱工业为基础的化工生产
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二、电解原理的应用——1. 氯碱工业
电解饱和食盐水
湿氢气
H2
湿氯气
液碱
Cl2
含氯漂白剂
特点
只产生自由移动的离子
发生氧化还原反应生成了 新物质
联系
电解必须建立在电离的基础上
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电解池与原电池有哪些异同
装置
原电池
电解池
装置 实例
定义
将化学能 转变成电能的装置
将电能 转变成化学能的装置
①活泼性不同的两电极 ①两电极接直流电源
形成 条件