元素周期表 单元测试
物质结构 元素周期律单元测试题
物质结构元素周期律单元测试题考生注意：1：本题分两卷共29个题，时间为90分钟总共100分。
2：可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu63.5 Sn119第Ⅰ卷一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题有一个或两个选项符合题意,漏选得2分）1．主族元素的次外层电子数（除氢）（）A．一定是8个B．一定是2个C．一定是18个D．是2个、8个或18个2.下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是（）A.3和17B.1和8C.1和6D.7和123.某简单离子核内有n个质子，该离子的电子层排布与氖原子相同，则它所带电荷的数值可能为( )A.n-10B.10-nC.n+10D.n/104.2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于20278Pt的说法正确的是（）A. 20278Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素B. 20278Pt和19878Pt的中子数相同，互称为同位素C. 20278Pt和19878Pt的核外电子数相同，是同一种核素D. 20278Pt和19878Pt的质量数不同，不能互称为同位素5.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。
下列有关推测正确的是（）A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ36.下列说法正确的是（）A. SiH4比CH4稳定B. 02-半径比F-的小C. Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D. P和As属于第ⅤA族元素．H3PO4酸性比H3AsO4的弱7.下列叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的租序数B．除点周期外，其他周期均有18个元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素8.X、Y、Z三种元素的原子核外最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素形成的化合物可能是( )A.XYZ4B.X2YZ3C.XYZ3D.X4YZ49.短周期元素E的氯化物EclnR的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。
化学中的元素周期律测试题
化学中的元素周期律测试题在化学的广袤世界里，元素周期律宛如一座宏伟的灯塔，指引着我们探索物质的奥秘。
为了深入理解和掌握这一重要规律，我们精心设计了一套测试题，来检验大家对元素周期律的掌握程度。
一、选择题（每题 5 分，共 50 分）1、元素周期表中，同一周期元素原子的电子层数（）A 逐渐增多B 逐渐减少C 相同D 无法确定答案：C解析：同一周期元素原子的电子层数相同，随着原子序数的递增，核电荷数逐渐增大，最外层电子数逐渐增多。
2、下列元素中，金属性最强的是（）A NaB MgC AlD K答案：D解析：在元素周期表中，同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱。
K 在这四个元素中位于最左边且在最下面，所以金属性最强。
3、下列元素的原子半径最大的是（）A FB ClC BrD I答案：D解析：同一主族元素，从上到下原子半径逐渐增大。
I 在这四个元素中位于最下方，所以原子半径最大。
4、下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从 1 到 8 重复出现B 随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1 到＋7，负价从－7 到－1 重复出现C 同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小（稀有气体除外）D 元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果答案：D解析：A 项，第一周期原子最外层电子数从 1 到 2；B 项，O、F 一般无正价；C 项，同周期元素原子半径从左到右逐渐减小（稀有气体除外），表述正确，但不是对元素周期律的完整准确叙述；D 项，元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果，这是元素周期律的本质原因。
5、下列元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（）A LiB NaC KD Rb答案：D解析：元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强。
在碱金属元素中，从上到下金属性逐渐增强，所以 Rb 的金属性最强，其最高价氧化物对应的水化物碱性最强。
元素周期表学考试试题及答案
元素周期表学考试试题及答案第一部分：选择题1. 元素周期表是按照元素的什么性质进行排列的？a) 原子序数b) 电子层结构c) 电子亲和力d) 电离能2. 全球公认的最新元素周期表中，元素按照什么顺序排列？a) 原子序数递减b) 高度递增c) 质量数递增d) 周期数递增3. 元素周期表中水平列的编号为什么？a) 原子序数b) 电子层结构c) 密度d) 原子质量4. 元素周期表中垂直列的编号为什么？a) 元素族别名b) 电子层结构c) 密度d) 元素符号5. 元素周期表中的主族元素是指哪些元素？a) 第1A至8A族元素b) 第2A至7A族元素c) 第3A至6A族元素d) 第4A至5A族元素答案：1. a2. b3. a4. a5. b第二部分：填空题1. 元素周期表最左侧的元素是____。
2. 元素周期表最右侧的元素是____。
3. 第一周期中有几个元素？4. 第二周期中有几个元素？5. 元素周期表中的元素符号"Fe"代表哪个元素？答案：1. 氢2. 氙3. 2个4. 8个5. 铁第三部分：简答题1. 解释元素周期表中的主族元素和过渡元素的区别。
主族元素是指位于周期表左侧的第1A至8A族元素，它们的化学性质主要由最外层电子决定。
过渡元素是指位于周期表中部的元素，它们的化学性质在一定范围内有规律地变化，具有良好的导电性和延展性。
2. 解释原子半径随着周期表周期增加而变化的趋势。
原子半径是指原子的大小，随着周期表周期增加，原子半径逐渐减小。
这是因为，随着周期数的增加，原子核的电荷数逐渐增加，吸引核外电子的力增大，使得电子云收缩，导致原子半径减小。
第四部分：计算题1. 计算氧元素的相对原子质量。
答案：16.002. 计算氮元素的原子序数。
答案：73. 计算钠元素的原子序数。
答案：114. 计算镁元素的原子质量。
答案：24.315. 计算氧元素的电子层结构。
答案：2, 6总结：通过此次考试，我们可以更好地了解元素周期表的结构和特点。
化学元素周期表单元测试题
化学元素周期表单元测试题一、选择题1. 下列元素符号中，属于稀有气体的是：A. HB. OC. HeD. Na2. 具有原子序数最小的元素是：A. 氦B. 氢C. 锂D. 碳3. 下列元素中，属于卤素族元素的是：A. NaB. KC. ClD. Fe4. 具有原子序数最大的元素是：A. 铁B. 镧C. 铜D. 铅5. 元素周期表中的垂直列称为：A. 周期B. 行C. 类别D. 家族二、填空题6. 元素周期表中，周期数代表元素的________。
7. 正电荷等于负电荷的元素叫做________。
8. 元素周期表中第一横行叫做________。
9. 具有原子序数为17的元素是________。
10. 具有原子序数为92的元素是________。
三、简答题11. 请解释什么是元素周期表。
12. 元素周期表中的元素是按照什么顺序排列的？13. 具有相同周期数的元素有什么共同特征？14. 具有相同族号的元素有什么共同特征？15. 请解释什么是化学元素的周期性规律。
四、解答题16. 列举下列元素的符号、原子序数和周期数：氧、锌、钠、氢17. 请根据元素周期表，填写下列空格，并写出元素的符号和原子序数：周期：2，族号：2，符号：_______，原子序数：_________周期：3，族号：16，符号：_______，原子序数：_________18. 简述元素周期表对于化学研究和应用的重要性。
参考答案：一、选择题1. C2. B3. C4. D5. D二、填空题6. 原子序数7. 中性元素8. 第一周期9. 氯10. 铀三、简答题11. 元素周期表是将化学元素按照原子序数递增的顺序，分为周期和族号的表格。
它能够系统地表达元素的物理和化学性质，并展示元素之间的规律、周期性和相似性。
12. 元素周期表中的元素按照原子序数递增的顺序排列。
13. 具有相同周期数的元素具有相似的电子排布和化学性质。
14. 具有相同族号的元素具有相似的化学性质和反应活性。
元素周期表测试及答案
学案1. 下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（ ）A ．2、4、6B ．19、20、21C ．1、3、5D ．8、16、18【答案】C学案2. 已知a 为ⅡA 族元素，b 为ⅢA 族元素，它们的原子序数分别为m 和n ，且a 、b 为同一周期元素，下列关系不可能的是 （ ） A ．n =m +1 B ．n =m +11 C ．n =m +25 D ．n =m +10【答案】D学案3. 已知X 、Y 、Z 三种主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，设X 的原子序数为a ，则下列说法中不正确的是 ( ) A ．Y 与Z 的原子序数之和可能为2a B ．Y 的原子序数可能为a －19 C ．Z 的原子序数可能为a ＋33 D ．X 、Y 、Z 一定都是短周期元素【答案】D学案4. 下列各组给定原子序数的元素，不能．．形成原子数之比为1：1稳定化合物的是（ ） A ．3和17 B ．1和8C ．7和8D ．7和12【答案】D学案5. 向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气之后加热，将溶液蒸干，并灼烧片刻，最后残留的物质是（ ）A ．NaClB ．NaCl 、NaBr 、NaIC ．NaBr 、NaID ．NaCl 、I 2【答案】A学案6. 下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（ ）A ．Na +和Li +B ．CO 和CO 2C ．H 2O 和Al 3+D ．NO 和CO【答案】C学案7. 我国“嫦娥一号”顺利进入绕月轨道，实现绕月探测。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He ，而在地球上氦元素主要以42He 的形式存在。
关于32He 和42He 的叙述中正确的是（ ） A ．32He 和42He 互为同位素 B ．42He 比32He 多一个质子C ．42He 原子核内有4个中子D ．32He 和42He 是同一核素【答案】A学案8. 短周期元素A 、B 、C 、D,0.5 mol A 的离子得到6.02×1023个电子后被还原为中性原子，0.4 g A的氧化物恰好与100 mL 0.2 mol/L 的盐酸完全反应，A 元素原子核内质子数与中子数相等；B元素原子核外电子数比A 元素原子核外电子数多1；C －核外电子层数比A 元素的离子核外电子层数多1；D 元素原子最外层电子数是次外层的2倍。
初中化学元素周期表100道练习题
初中化学元素周期表100道练习题一、选择题（每题2分，共60分）1. 元素周期表是根据元素的什么性质排列的？（A）原子质量（B）原子序数（C）元素的单质（D）元素的氧化价答案：B2. 原子的核外电子称为什么？（A）质子（B）中子（C）电子（D）伽玛射线答案：C3. 下列元素中，哪个元素的原子序数最小？（A）氢（B）氧（C）铁（D）铜答案：A4. 具有相同元素符号的原子，它们的原子序数是否相等？（A）相等（B）不相等答案：B5. 元素周期表第一周期有几个元素？（A）2个（B）4个（C）8个（D）18个答案：A...二、填空题（每题3分，共30分）1. 具有相同原子序数的元素称为_____。
答案：同位素2. 原子的质子数等于其原子序数，如果一个元素的原子序数为17，那么它的质子数是_____。
答案：173. 氧的原子序数是_____, 其符号是_____。
答案：8，O4. 元素周期表上第一个周期只有两个元素，它们是氢和_____。
答案：氦5. 钠的原子序数是_____, 其符号是_____。
答案：11，Na...三、简答题（每题10分，共10分）1. 请简要介绍一下元素周期表的发现和组成原理。
答案：元素周期表是由德国化学家门捷列夫于1869年发现的。
它根据元素的原子序数，将元素按照递增的顺序排列，同时根据元素的化学性质划分为不同的周期表们，周期表的行称为周期，列称为族。
元素周期表的设计整齐清晰，方便研究和记忆各个元素的性质和特点。
...四、综合题（每题15分，共15分）1. 下表是某元素周期表的一部分，请填写表格中的缺失信息：| 元素符号 | 原子序数 | 原子质量 |答案：- Be的原子质量：9.012- B的原子序数：5- N的原子序数：7- O的原子序数：8...注意：以上题目仅供参考，具体题目和答案还需根据实际情况进行调整。
化学必修二章节单元测试
【过关检测】1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A.提出原子学说B.提出分子学说C.发现元素周期律D.提出电离学说2．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元3．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）A．HF B．H3O＋C．NaH D．H2O24．某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数（）A．只有x+1 B．可能是x+8 C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+25 5．短周期元素X 和Y 可以形成XY4型化合物, 若X 的原子序数为m , Y 的原子序数为n , 则m 和n 的相互关系为（）A．m – 13 = n B．n + 5 = m C．m + 8 = n D．n – 11 = m6.下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是7.下列说法中正确的是（）A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个D.第七周期只有23种元素8.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于A.第二周期B.第三周期C.ⅣA族D.ⅥA族9.有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为（）A. C、N、SiB. N、P、OC. N、O、SD. C、Si、S 10.已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是（）A. n=m+1B. n=m+11C. n=m+25D. n=m+10请分析周期数与元素种数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为（）A.18B.32C.50D.6412、元素周期表中，除去第一、第二周期元素以外，其原子的次外层为8电子结构的元素分布在（）A.第三周期所有元素B.零族C.ⅠA、ⅡA族D.所有主族13、第三周期第IVA族的元素原子序数是：Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：族序数等于周期序数2倍的元素有：周期序数＝族序数2倍的有：【过关检测】1、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强2、关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（）A．钾原子失电子比钠原子容易B．钾离子氧化性比钠离子强C．钾与水反应比钠剧烈D．KOH碱性比NaOH强3、下列关于碱金属的叙述中正确的是（）A．碱金属单质与水反应都能生成碱和H2B．碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属C．碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强D．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物4、氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它与水反应的最初生成物是( )A. HI和HClOB. HCl和HIOC. HClO3和HIOD. HClO和HIO5、下列各种叙述中，正确的是( )①Cl-和Cl2的性质相同；②ClO3-具有氧化性；③Cl-比Cl多一个电子；④Cl-具有酸性; ⑤盐酸兼有酸性、氧化性、还原性；⑥Cl2的氧化性比盐酸的强；⑦Cl2只有氧化性而没有还原性A.①②⑤⑥B. ①②④⑥C. ②③④⑥D. ②③⑦6、向下列溶液中分别加AgNO3溶液和稀HNO3,能生成不溶于稀HNO3白色沉淀的是( )A. 氯水B. 氯酸钾C. 氯化钠D. 四氯化碳7、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子。
《物质结构 元素周期律 》单元检测卷 附答案
必修2第一章《物质结构 元素周期律》测试题满分100分 时间40分钟可能用到的相对原子质量：H －1 N —14 O －16 Cl －35.5 Na －23 K －39 Ca －40 Ag －108 一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题3分，共36分） 1. 19世纪门捷列夫的突出贡献是 ( )A.提出了原子学说B.提出了分子学说C.发现了稀有气体D.发现了元素周期律 2. 主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的 ( ) A. 相对原子质量和核电荷数 B. 电子层数和最外层电子数 C. 电子层数和质量数 D. 金属性和非金属性的强弱 3．下列各物质中酸性最弱的是 （ ）A ．H 2CO 3B ．H 3PO 4C ．H 2SO 4D ．H 3SiO 3 4．铋(Bi)在医药方面有重要应用。
下列关于Bi 20983和Bi 21083的说法正确的是（ ）A ．Bi 20983和Bi 21083都含有83个中子 B.Bi 20983和Bi 21083互为同位素 C ．Bi 20983和Bi 21083的核外电子数不同D.Bi 20983和Bi 21083分别含有126和127个质子5．下列化合物中，既有离子键又有共价键的是 （ ） A ．NH 4Cl B ．MgO C ．C 2H 6 D ．CO 26．下列各组中的性质比较，正确的是 ( ) ①酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4 ②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ③还原性：F ->C1->Br - ④稳定性：HCl>H 2S>PH 3 A ．都正确 B ．①②③ C ．②③④ D ．①②④ 7．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误．．的是 ( ) A. Li 、Na 、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B . 第二周期元素从Li 到F ，非金属性逐渐增强C. 因为Na 比K 容易失去电子，所以N a 比K 的还原性强D. O 与S 为同主族元素，且O 比S 的非金属性强8. 右下图是周期表中短周期的一部分，A 、B 、C 三种元素的原子核外电子数之和等于B 的质量数的2.5倍，B 元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述不正确的是( )A. A为ⅤA族元素B. B为第二周期的元素C.C是周期表中化学性质最活泼的非金属D. 三种元素都为非金属元素9. 元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是()A.X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在B.X与Y不能反应C.X和Y形成的化合物的化学式为Y2XD.Y能与硫酸铜发生置换反应10.下列说法中正确的是( )A、每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B、同一周期从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C、同一主族相邻周期元素的原子核外电子数肯定相差8个D、已发现的主族元素中，全部为金属的是第ⅡA族，全部为非金属的是第ⅦA族。
物质结构元素周期律单元测试题
1．下列有关II A 族元素的叙述错误的是（ ） A ．3BaCO 在医疗中常用作钡餐 B ．钙单质燃烧时其焰色呈砖红色C ．随着原子序数的递增，元素原子失电子能力增强D ．由3MgCO 难溶于水，可推断3SrCO 也难溶于水2．元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素性质相似，如Li 与Mg 、Be 与Al 、B 与Si ，这种规律被称为“对角线规则”.则下列叙述错误的是() A ．Li 在2N 中燃烧生成3Li NB ．Li 在氧气中燃烧生成22Li OC ．2Be(OH)与NaOH 溶液反应生成22Na BeOD ．硼酸钠溶液显碱性3．W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素原子的核外电子总数满足X+Y=W+Z ，化合物3XW 与WZ 相遇会产生白烟。
下列叙述正确的是 A ．电负性：W>X>Y B ．原子半径：Z>Y>X>WC ．X 的含氧酸均为强酸D ．Y 的最高价氧化物的水化物为强碱4．李克强总理在世界核安全会议上倡导各成员国安全、合理地开发利用核能。
23592U 是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是A ．23592U 中的中子数为235B ．23592U 和23892U 是同一种核素C ．合理利用核能符合“低碳经济”要求D ．23592U 和23892U 是铀元素的两种同素异形体5．“类比”是学习化学的重要思想，化学知识有规律可循，但也存在“反规律”现象，下列“类比”正确的是A ．HCl 气体用浓硫酸干燥，HBr 气体也可以用浓硫酸干燥B ．碱金属元素单质熔点从Li 到Cs 逐渐降低，碱土金属元素单质熔点从Be 到Ba 也逐渐降低C ．23Al O 是两性氧化物，23B O 也是两性氧化物6．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．0.1mol 的11B 中，含有0.6N A 个中子B ．100mL 0.11mol L -⋅的NaOH 水溶液中含有氧原子数为0.01N AC ．18g 2D O 中含有的质子数为10N AD ．23g Na 与足量2H O 反应生成的2H 分子数为N A 7．化学家已经合成了少量N 4，关于N 4和N 2说法正确的是 A ．互为同位素 B ．互为同素异形体C ．化学性质相同D ．N 4和N 2分子内含有的质子数相等8．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4 L NO 与11.2 L O 2混合后气体的分子数为N AB ．2gH 218O 和D 2O 的混合物中所含中子数为N AC ．常温下，将2.7 g 铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为0.3N AD ．标准状况下，2.24 L 氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1N A9．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
高中化学元素周期表测试题
高中化学元素周期表测试题高中化学元素周期表是化学学习中的重要基础，为了帮助同学们更好地掌握这一知识，我们准备了一套测试题，快来挑战一下吧！一、选择题（每题 5 分，共 50 分）1、元素周期表中，同周期元素性质的递变规律错误的是（）A 从左到右，金属性逐渐减弱B 从左到右，原子半径逐渐增大C 从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强D 从左到右，气态氢化物的稳定性逐渐增强2、下列元素中，原子半径最大的是（）A NaB MgC AlD Si3、下列关于元素周期表的说法正确的是（）A 元素周期表有 7 个横行，18 个纵行B 第ⅠA 族的元素全部是金属元素C 元素周期表中最外层电子数相同的元素一定在同一族D 元素周期表中同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强4、下列元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是（）A LiB NaC KD Rb5、同一主族元素从上到下，原子半径逐渐（）A 减小B 增大C 不变D 无法确定6、下列气态氢化物最稳定的是（）A HFB HClC HBrD HI7、已知 X、Y、Z 三种元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法错误的是（）｜｜｜｜｜｜｜｜｜ X ｜ Y ｜ Z ｜A 原子半径：X＞Y＞ZB 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞XC 气态氢化物的稳定性：X＞Y＞ZD 元素的非金属性：Z＞Y＞X8、下列元素中，金属性最强的是（）A 铁B 铜C 锌D 钾9、第ⅦA 族元素的原子结构特点是（）A 最外层电子数为 7B 电子层数相同C 核电荷数逐渐增大D 金属性逐渐增强10、下列元素中，最高价为＋6 价的是（）A 硫B 氮C 碳D 氧二、填空题（每题 10 分，共 30 分）1、写出下列元素在元素周期表中的位置：（1）氮：第____周期，第____族。
（2）铝：第____周期，第____族。
（3）氯：第____周期，第____族。
2、写出下列元素的原子结构示意图：（1）钠：＿_______________（2）硫：＿_______________（3）氩：＿_______________3、比较下列性质的强弱（用“＞”或“＜”填空）（1）金属性：K____Na（2）非金属性：F____Cl（3）酸性：HNO₃____H₃PO₄（4）碱性：NaOH____KOH三、简答题（每题 10 分，共 20 分）1、简述元素周期表中同一周期元素性质递变的规律，并举例说明。
原子结构元素周期律 单元测试卷 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版(2019)必修第二册
第1章《原子结构元素周期律》单元测试卷一、单选题1．2016年IUPAC将合成化学元素第115号（Mc）提名为化学新元素，Mc的原子核最外层电子数是5，下列说法不正确的A．Mc的原子核外有115个电子B．Mc与N元素属于同一主族C．Mc在同主族元素中金属性最强McD．中子数为173的Mc核素符号是1731152．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素原子的核外电子总数满足X+Y=W+Z，化合XW与WZ相遇会产生白烟。
下列叙述正确的是物3A．电负性：W>X>Y B．原子半径：Z>Y>X>WC．X的含氧酸均为强酸D．Y的最高价氧化物的水化物为强碱3．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表分析判断下列说法正确的是A．D、H、J的氧化物分别为酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物B．A、H、J的离子半径由大到小的顺序是A＞J＞HC．G元素的单质不存在同素异形体D．I在DB2中燃烧生成两种化合物4．“类比”是一种重要的科学方法，下列结论正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D5．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
用表中信息判断下列说法正确的是 A ．元素电负性：Z<W B ．简单离子半径：W<Y C ．元素第一电离能：Z<WD ．简单氢化物的沸点：X<Z6．已知原子M 的原子核内有n 个中子，M 原子的质量数为A ，则m g 2+M 中所含电子的物质的量是 A ．A nmol Am- B ．m(A n)mol A - C ．m(A n 2)mol A--D．m(A n 2)mol A-+7．研究物质的性质和用途是化学的主要任务，下列叙述正确且有因果关系的是A ．AB ．BC ．CD ．D8．已知硒()34Se 的最外层有6个电子，依据元素周期表和周期律的知识，下列错误的是 A ．非金属性：O S Se >> B ．还原性：22H Se H S HCl >> C ．热稳定性：22H Se H O HF >>D ．酸性：42424HClO H SO H SeO >>9．超重水(32H O )是生化实验的重要原料，下列说法不正确．．．的是 A ．12H 与22H 互为同位素B ．1H 、2H 、3H 是不同的核素C ．氚(3H )原子核外有1个电子D ．1182H O 与2162H O 的相对分子质量相同10．不能说明金属性Na Mg Al >>的是 A ．碱性23NaOH Mg(OH)Al(OH)>> B ．相对原子质量Na Mg Al << C ．阳离子的氧化性23Na Mg Al +++<<D ．Na 与冷水剧烈反应Mg 与冷水反应微弱；镁粉与铝粉分别与同浓度稀HCl 反应，镁粉比铝粉反应剧烈 11．下列第三周期元素中，化学性质最活泼的是 A ．硅B ．磷C ．硫D ．氯12．硒(Se)是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如图所示。
人教版高一化学必修二第一章《元素周期表 元素周期律》单元测试
人教版必修二第一章《元素周期表元素周期律》单元测试及答案一、选择题（共12题，每题3分，共36分）1.元素周期表是一座开放的“元素大厦”,元素大厦尚未客满.请你在元素大厦中为120号元素安排好它的房间（）A.第八周期第IIA族B.第七周期第VIIA族C.第七周期第0族D.第六周期第IIA族2.16O和18O是氧元素的两种核素,N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.16O2和M2互为同素异形体B.16O和18O核外电子数、质子数均不同C.通过化学变化可以实现16O和18O间的相互转化D.标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1N A个氧原子3.已知R元素的原子结构示意图如右图所示，下列说法正确的是（）♦二三止；A.R元素的原子序数为36B.R元素是第4周期元素C.R元素的最高正化合价为+8D.R元素的原子在反应中易失去电子4.主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6,下列叙述正确的是（）A.R一定是第VIIA族元素B.R的最高价氧化物为RO3C.R的气态氢化物能燃烧D.R的气态氢化物易溶于水显碱性5.下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A.一定条件下，碘单质与H2的反应剧烈程度最弱B.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低6.下列各组中顺序的排列不正确的是（）A.酸性:HClO/H2sO4〉H3PO4>H2SiO3B.稳定性:HF〉H2O〉H2sC.碱性:KOH〉NaOH〉Mg(OH)2D.熔沸点:HI>HBr>HCl>HF7.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有（）项①HCl 比H 2s 稳定②HClO 的氧化性比H 2SO 4强③C12能与H 2s 反应生成S ④HCl ⑤Cl 2与Fe 反应生成FeCl 3,S 与Fe 生成FeS ⑥HCl 的酸性比H 2s8.下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。
第四章 物质结构 元素周期律 单元测试题-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
第四章 物质结构 元素周期律 单元测试题一、单选题1．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 和Z 同主族，Y 和W 同主族，原子半径：X ＜Y ，四种元素原子的最外层电子数之和为14.下列叙述正确的是A ．元素的非金属性强弱顺序：W>Y>XB ．气态氢化物的热稳定性：HnY>HnWC ．X 和其他3种元素均能形成共价化合物D ．同周期元素中W 的最高价氧化物对应水化物的酸性最强2．W 、X 、Y 、Z 是原子半径．．．．依次增大的短周期主族元素，X 的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，W 、Y 为同一主族元素，四种元素的原子序数满足关系：(W+Y):(X+Z)=4:3。
以下说法错误．．的是 A ．简单离子半径：W Z >B ．W 与Z 形成的化合物中只含有离子键C ．Y 的氧化物均属于酸性氧化物D ．Z 可分别与W 、Y 形成相对分子质量相等的二元化合物3．X 、Y 为同周期的短周期元素，Y 最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY 4]+[XY 6]-的形式存在。
下列说法错误的是A ．简单氢化物的稳定性：Y>XB ．氧化物对应水化物的酸性：Y>XC ．简单氢化物的还原性：Y<XD ．该化合物有共价键，是离子化合物4．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。
其中，X 的原子核只有1个质子；元素Y 、Z 、W 原子序数依次增大，且均位于X 的下一周期；元素E 的原子比W 原子多8个电子。
下列说法错误的是A ．原子半径：Y ＞Z ＞WB ．非金属性：W ＞Z ＞YC ．E 的氧化物对应的水化物是强酸D ．X 、Y 、Z 三种元素可以形成一元酸，也可以形成二元酸5．研究表明液态22H O 中存在自耦电离：222322H O HO H O -++，也会缓慢释放出氧气。
下列关化学用语表示错误的是A ．22H O 的结构式：H O O H ———B ．32H O +的球棍模型：C ．2HO -的电子式：H O O -⎡⎤⎢⎥⎣⎦∶∶∶ D ．中子数为10的氧原子：18O6．短周期主族元素M 、W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次递增。
第一章 原子结构 元素周期律 单元测试
第一章原子结构元素周期律单元测试一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。
氦的该种同位素应表示为（）A．43He B．32He C．42He D．33He2．元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是 ( )A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y3．已知硼位于元素周期表的第二周期、第ЩA族，推测硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（）A．H2BO4B．H3BO3C．HBO2 D．H2B4O74．下列各组物质中，互为同位素的是（）A．重氢、超重氢B．氧、臭氧C．红磷、白磷D．1H2、2H25．列说法正确的是（）A．IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强B．VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小6．A、B两种原子，A原子M层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰好是A原子L层的两倍，则A元素是（）A.OB.SiC.CD.Mg7．下列关于化学键的说法正确的是（）A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子分子中D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键8．下列说法中正确的是（）A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子9．右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（）A．非金属性：Y> Z >MB．ZM2分子各原子最外层均满足8e－稳定结构C．原子半径：M＞Z＞YD．Y离子的结构示意图可表示为：10．下列说法中正确的是（）A．同周期元素的电子层数都相同B．同族元素的最外层电子数一定相同C．最外层电子数相同的元素都在同一族D．周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的11．从宏观方面来说物质由元素组成，从微观方面来说物质由粒子构成。
高中化学必修一课本电子版
高中化学必修一课本元素周期律单元测试电子版一、单选题1．下列关于元素周期律的叙述中不正确的是A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强B．P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强C．原子半径大小关系为Na<Al<Si<ClD．Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱2．下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键是A．NaOH B．H2O2C．Na2O2D．H2S3．X、Y、Z、W为不同周期的四种主族元素，且原子序数不大于20，X、Z、W的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数，W的最高价氧化物对应的水化物常用来检验Y的最高价氧化物。
下列说法正确的是A．X和Z组成的化合物是一种强氧化剂B．Y的简单氢化物的稳定性小于H2O的稳定性C．W与Y形成的化合物的电子式为：D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物分别为强酸、强碱、强碱4．下列化学用语中，表示正确的是A．氯化氢的电子式：B．CH4的球棍模型：C．二氧化碳的电子式：D．乙醇的结构式：C2H6O5．下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是A．BF3、CCl4中所有原子均达到8电子稳定结构B．78gNa2O2晶体中所含离子数目为3N AC．18gH2O或D2O的质子数均为10N AD．34gH2O2含有极性键的数目为3N A6．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞FB．人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C．原子半径随着周期序数的增加而增加D．短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2－＞Y2＋7．四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n-和d R m-( a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n ，对下列叙述的判断正确的是①元素的原子序数：a>b>c>d ①a-b=m+n ①元素非金属性：Z R >①最高价氧化物对应水化物碱性：X Y >A ．只有①B ．①①C ．①①①D ．①①①①8．下列说法正确的是A ．H 2O 与D 2O 互为同素异形体B ．乙二醇（HOCH 2CH 2OH ）和甘油（CH 2OHCHOHCH 2OH ）互为同系物C ．(CH 3)2CHCH 2CH(CH 3)2 的名称是 2,5-二甲基戊烷D ．C 5H 12 的同分异构体有 3 种，其沸点各不相同 9．下列说法正确的是A ．红磷转化为白磷，属于物理变化B ．石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体C ．2O 和3O 分子式不同，化学性质相同D ．单质硫有2S 、4S 、6S 等，它们都是硫的同素异形体10．W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 最外层电子数是内层电子数的3倍，Y 在短周期元素中原子半径最大，Z 的最高正价与最低负价代数之和为4.下列说法不正确的是A ．氢化物的还原性：X ＞ W ＞ ZB ．Z 与W 形成的某种物质能使品红溶液褪色C ．X 与Y 形成离子化合物D ．W 与Y 组成的某种物质可以作为呼吸面具的供氧剂二、填空题11．下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
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2012年水西中学高一年级第一次月考化学卷
满分100分，考试时间90分钟。
一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，25小题，共75分。
） 1. 0.5molRO 32-
离子共含有20mol 电子, 则R 在周期表中的位置是 [ ] A. 第二周期ⅥA 族 B. 第二周期ⅣA 族 C. 第三周期ⅥA 族 D. 第三周期ⅣA 族 2.下列各微粒中属于同位素的是:[ ]
A. D 和T
B. O 2和O 3
C. 3517Cl 2和37
17Cl 2 D. H 2O 和D 2O 3.下列各组离子或原子所含电子数均相同的有 [ ] A. Ca 2+
、Br -、Ar B. OH -、NH 4+
、H 3O
+
C. Na +
、Mg 2+
、S 2- D. Li +
、Na +
、K +
4.根据硼在元素周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸分子式不可能是[ ] A. H 2BO 4 B. H 3BO 3 C. HBO 2 D. H 2B 4O 7
5. 有X n-，Y n+
，Z 三种微粒，其电子层结构相同，下列分析中不正确的是 A ．微粒半径大小关系是X n-＞Y n+
B ．Z 一定是稀有气体元素
C ．原子序数关系是Z ＞Y ＞X
D ．原子半径关系是Y ＞X
6. 近年，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状的结构，化学式为C 60，下列说法正确的是[ ]
A ．C 60是一种新型化合物
B ．
C 60中含离子键
C ．C 60的摩尔质量是720
D ．C 60和石墨是碳的同素异形体
7．微量元素硒，可以直接加入人体内生化反应和新陈代谢，清除人体内废物和有害物质，具有保护心肌的作用。
现在含有硒（Se ）的保健品已经进入市场。
已知它与氧同一主族，与钾同一周期，则下列关于硒的说法中不正确的是[ ] A 最高价氧化物为SeO 3．
B ．原子序数为24
C 、非金属性比溴弱
D ．气态氢化物为H 2Se
8．同周期的X 、Y 、Z 三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是HXO 4>H 2YO 4>H 3ZO 4，则下列判断正确的是[ ] A ．非金属性X>Y>Z
B ．原子半径 X>Y>Z
C ．氢化物稳定性H 3Z >H 2Y> HX
D ．阴离子的还原性X ->Y 2->Z 3-
9．X 、Y 为两种不同的元素，它们组成了下列物质，这些物质的分子肯定有极性的是 A ．XY 4 B ．XY 3 C ．XY 2 D ．XY 10．下列物质中，既含有极性键又有非极性键的是 A ．CO 2 B ．H 2O 2 C ．Br 2 D ．H 2O
11． 氯气和二氧化硫皆可做漂白剂。
若同时使用时，其漂白效果会
A.增强
B.不变
C.减弱
D.难确定
姓名：
班级：
学号：
12．下列微粒半径逐渐减小的是[ ]
A ．Al 3+、Mg 2+、Na +、F -
B ．F -、Na +、Mg 2+、Al 3+
C ．Cl 、Na 、F 、K
D ．Se 2-、S 2-
、F 、Cl
13．下列说法中不正确的是①水分子的电子式为H+
②离子半径由小到大的顺序
是：Mg 2+＜Na +＜Cl -＜S 2-③氮分子的电子式为
A ．①②
B ．③④
C ．①④
D ．②③
14．同一主族所形成的同一类化合物结构和性质相似，化合物PH 4I 是一种无色晶体。
下列对它的描述正确的是[ ]
A. PH 4I 为共价化合物
B.加热条件下不易分解
C.这种化合物不与NaOH 反应
D.由PH 3与HI 化合成PH 4I
15．据报道，1996年8月，我国科学家首次制出一种新核素镅—235，已知镅（A m ）的原子序数为95，下列关于
m A 23595
的叙述正确的是[ ]
（A ） 镅—235与铀—235具有相同的质子数 （B ） 镅—235的原子质量是12
C 原子质量的235倍 （C ） 镅—235原子核内中子数为140，核外电子数为95 （
D ） 镅—235原子一定不具有放射性 16．下列叙述正确的是
A ．化学键只存在于化合物中
B ．共价键只存在于共价化合物中
C ．离子化合物中可能含有离子键
D ．共价化合物中不可能含有离子键 17与Ne 的电子排布相同的阳离子跟与Ar 的电子排布相同的阴离子所形成的化合物是
A ．MgBr 2
B ．Na 2S
C ．KI
D ．KF
18．有X 、Y 两种单质，X 与Y 都能跟水激烈反应放出无色气体，当点燃生成的两种混合气体时会发生爆炸，X 位于Y 的下一周期，X 与Y 的离子的电子层结构都与氖相同，则X 和Y 可能是
A ．Na 和Ca2+
B ．Na 和K
C ．Na 和F
D ．K 和Cl 19．下列化合物中，阳离子与阴离子的半径比值最大的是 A ．LiI B ．CsF C ．CsI D ．LiF
20．若周期表ⅢA 族中某元素X 和ⅥA 族中某元素Y 化合，下列说法中最不可能的是 A ．形成了X 3+
离子和Y 2-
离子 B ．形成的化合物具有两性 C ．形成化学式为X 3Y 2的化合物 D ．形成的化合物中含有离子键
21．能以离子键相结合生成AB 2型(B 为阴离子)离子化合物，它们的原子序数分别为 A ．11和17 B ．12和16 C ．20和9 D ．13和17 22．右图为周期表中短周期的一部分，若a 原子的最外层上有5个电子，则
下列说法中不正确的是
A ．d 的单质可跟b 的氢化物的水溶液反应
B ．原子半径a ＞b ＞c
C．b的氢化物比C的氢化物不稳定
D．a的最高价氧化物的水化物比b的最高价氧化物的水化物酸性强
23．X、Y、Z、W四种主族元素，①若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；
②W的阳离子的氧化性大于带有等电荷数的X阳离子的氧化性；③Z阴离子半径大于等电荷数的Y阴离子半径。
则四种元素的原子序数由大到小的排列顺序是
A．Z＞X＞Y＞W B．W＞Y＞X＞Z C．X＞Z＞Y＞W D．Z＞W＞X＞Y
24．有a X n-和b Y m+两种简单离子(X、Y都是短周期元素)，已知X n-比Y m+多2个电子层，下列关系或说法正确的是
A．X只能是第三周期的元素 B．a-b+n+m等于10或者等于16
C．b不大于3 D．Y不可能是第二周期元素
25．X元素的核电荷数小于18，它能与氢、氧元素形成化合物H2X和XO3，则该元素的原子序数是
A．16 B．15 C．14 D．13
非选择题（共25分）
26.由1H、2H、3H、35Cl、37Cl组成的HCl中，用精密的仪器检测这些分子，可测
出____________种氯化氢分子，氯化氢分子的式量有________种。
27．1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。
按已知的原子结构规律，118号元素应是第________周期第_________族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是__________（气、液、固选一填入）。
近日传闻俄罗斯合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第_________周期第________元素。
28.主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D 原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍。
A、B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。
此液体与D单质能激烈反应生成A的单质。
所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。
回答下列问题：
⑴写出元素名称：A ，B ， D 。
⑵写出CB2的结构式，
⑶用电子式表示B、D在高温下形成的化合物的电子式。
⑷写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式。
29试推断下列化合物的化学式：
（1）第3周期内，A．B两元素的原子序数之差为4，它们组成的化合物AB的化学式为_____ ___________。
（2）短周期元素中，1mol某物质含有不同周期的三种元素各1mol，其核电荷总数为20mol，该物质的化学式为________________________
30. A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都是同周期的元素。
已知：A、C、F
三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反
应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层
电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素的符号：A______，B_________，C ，E____________。
（2）B的单质在F的单质中燃烧的化学方程式是_____________________________。
（3）A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是
________________________________________________________________________。