全国大联考2020届高三第二次联考 化学试题 人教版
2020高三第二次联考理综化学试题Word版附答案及解析
2020高三第二次联考理综化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与社会、生活密切相关，下列解释错误的是（）A. AB. BC. CD. D2.2-苯基丙烯酸是一种重要的医药中间体，其结构简式如图所示。
下列有关它的说法错误的是（）A. 分子式为C9H8O2B. 能发生酯化、加成、氧化反应C. 苯环上的二氯代物为4种D. 分子中所有碳原子可能共平面3.下列实验操作与现象都正确，且能得出对应结论的是（）A. AB. BC. CD. D4.为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。
NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 1mol NH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4－离子数均为N AB. 反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1:3C. 产生6.4g O2反应转移的电子总数为0.8N AD. 0.5mol NH4ClO4分解产生的气体体积为44.8L5.刚结束的两会《政府工作报告》首次写入“推动充电、加氢等设施的建设”。
浙江省2020届高三化学第二次联考试题(含解析)
浙江省2020届高三第二次联考化学试题（含解析）选择题和非选择题两部分，共8 页，满分100 分，考试时间90 分钟。
考生注意：l．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108选择题部分一、选择题（本大题共20 小题，其中第1—10 题每小题 2 分，第11—20 题每小题 3 分，共50分。
每小题列出的4 个备选项中只有1 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。
）1.下列物质因发生水解反应使溶液呈碱性的是（）A. Na2CO3B. HNO3C. AlCl3D. NaOH 【答案】A【解析】【详解】A. Na 2CO3在溶液中发生水解CO32-+H2O HCO3-+OH-，溶液呈碱性，符合题意：B. HNO3在溶液中发生电离，溶液呈酸性，不合题意；C. AlCl 3在溶液中发生水解，Al3++3H2O Al(OH)3+3OH-，溶液呈酸性，不合题意；D. NaOH在溶液中发生电离，溶液呈碱性，不合题意。
故选A。
2.下列变化过程中，需加入还原剂才能实现的是（）A. Cl2→Cl-B. Fe3+→Fe2+C. Na→Na2O2D. H2SO4(浓) →SO2【答案】B【解析】【详解】A.氯气与水或碱反应，都可实现Cl2→Cl-的转化，不需另加还原剂，不合题意；B. 氯化铁与铁或铜反应，都可实现Fe3+→Fe2+的转化，铁或铜是还原剂，符合题意；C. 钠在空气或氧气中燃烧，可实现Na→Na2O2的转化，需要另加氧化剂，不合题意；D. Na2SO3与浓硫酸反应，可实现H2SO4(浓) →SO2的转化，发生非氧化还原反应，不合题意。
故选B。
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A. 常温下铁不与浓硫酸反应，可用钢瓶储运浓硫酸B. 二氧化硫具有氧化性，可用作造纸的漂白剂C. 碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂D. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气【答案】C【解析】【详解】A. 常温下铁与浓硫酸反应，但由于在铁表面生成钝化膜，所以可用钢瓶储运浓硫酸，A错误；B. 可用作造纸的漂白剂，体现的是二氧化硫的漂白性，B错误；C. 碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂，C正确；D. 可用于干燥氯气，体现的是浓硫酸的吸水性，D错误。
2019-2020年高三毕业班联考(二)化学试题 含答案
2019-2020年高三毕业班联考（二）化学试题含答案理科综合能力测试分为物理、化学、生物三部分，共300分，考试用时150分钟。
本部分为化学试卷，本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共100分。
第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在答题卡上。
答卷时，考生务必将卷Ⅰ答案涂写在答题卡上，卷II答在答题纸上，答在试卷上的无效。
第I卷注意事项：1．每小题选出答案后，把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Ca— 40 Ba—1371．下列叙述错误的是A．化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素B．用Na2S作沉淀剂，可除去废水中的Cu2＋和Hg2＋C．玻璃钢是一种合金，广泛用于汽车车身D．只要符合限量，“食用色素”、“苯甲酸钠”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂2．下列有关说法不正确的是A．实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2 CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol－1则水电离的热化学方程式为：H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) ΔH= +57.3 kJ·mol－1D．生铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：Fe-2e- = Fe2+3．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为N AB．25 ℃时1L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.1N AC．2.24 L 的2H35Cl分子中的中子数是1.9N AD．某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，形成N—H键的数目为0.6N A4．如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂，反应原理是4Li+FeS2＝Fe+2Li2S 。
2019-2020年高三第二次大联考化学试题 含答案
2019-2020年高三第二次大联考化学试题含答案1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、班级填写在答题卡装订线内。
2. 答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
可能用的相对原子质量：N-14，O-16，S-32，Al-27，Fe-56，Cu-64，Mg-24，Ba-137，Br-80第Ⅰ卷选择题（共40分）1．下列叙述正确的是（）A．同种元素的原子均具有相同的质子数和中子数B．不同元素的原子构成的分子只含极性键C．第三周期中非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱D．第ⅠA族和第ⅦA族元素从上到下随原子序数递增，单质的沸点均逐渐升高2．用右图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是（）SO4，从A口进气来干燥NH3A．瓶中盛有适量浓HB．从B口进气，用排空气法收集CO2C．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2D．瓶中装满水，A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积3. N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A.1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0D. 1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N04. 下列有关物质的性质与应用相对应的是( )A. 氢氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃B. Na2O2具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂C. 氯化铁溶液能氧化铜单质，可用于制作印刷电路板D. SO2具有漂白性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色5．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓C．将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+ClO－+H2O =HClO+ HSO3-D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓6. 下列实验操作方法不正确的是（）A．试管内壁附着的硫黄可以用热的KOH溶液洗涤，也可以用CS2洗涤。
(江苏卷)2020届高三化学第二次全国大联考卷(无答案)
2020年第二次全国大联考【江苏卷】化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
4．以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 I-127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一项符合题意）1．化学与社会可持续发展密切相关。
下列做法不合理的是（）A．出行自带水杯，减少使用一次性纸杯B．出行自行驾车，践行“绿色出行”C．推广垃圾的分类回收，研发各种材料再生技术D．春天办公室不开空调，践行“绿色办公”2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．质量数为35的氯原子：1735Cl B．14C 的原子结构示意图：C．N2分子的电子式： D．乙酸乙酯的结构简式为：CH3COOC2H53．下列说法正确的是（）A ．结构式为的物质互为同分异构体B．在加热条件下铜丝能与氯气剧烈反应，所以该反应为吸热反应C．利用化学方法可以点“石”成“金”，即可以经过化学反应将石墨转变为金刚石D．相同条件下，等体积的水煤气按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：CO+H 2CH3OH CO2+H2O途径b：CO+H 2CO2+H2O4．下列对应关系或事实的解释正确的是（）A．NH4Cl水解呈酸性，不能用来当做肥料使用B．氧化镁的熔点高，可用于制作耐高温的材料C．氯碱工业中的“碱”指的是Na2CO3D．水泥、玻璃等硅酸盐材料指的是以二氧化硅为原料生产的材料5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X小于Y，Y原子最外层电子数为电子总数的3/4。
全国II卷2020届高三化学联考试题
名师考前提醒选择题做完就填答题卡这是针对考试总会忘记填答题卡的考生，为避免非智力因素失分，一般每门一做完选择题就填答题卡。
这时填答题卡心态较平静，不会因为担心时间不够而出现涂写错位的情况。
考试成绩的好坏往往与考试的心情有关，所以我们一定要调节好自己的考试心情。
特别是刚开始的状态，利用一些小的技巧如做完试题就填涂答题卡等，这样可以避免在最后时间较紧的情况下因匆忙而涂错、涂串或是没有涂完而造成遗憾。
遇事都往好处想看大题时，先不想该怎么做，只是看它如何表述，甚至跟自己说“这题我会做，第一问认真看就能做对”，让自己有一个平和的心态答题。
即使是弱科，我们也要知足常乐，我只要把会做的都做上，在一场考试中把会的都做对其实就是很好的发挥了。
别看他人答题的速度考场上不要左顾右盼，观察别人做题的进度，万一人家比自己快，会给自己压力。
在考场上和比较熟悉的老师、同学可以主动打个招呼。
即使是不认识的老师，也可问候一声“老师好”，一般老师都会像老朋友似地回以微笑，这可以缓解紧张的情绪。
这一些方法和措施都是很有助于调节考试心态与考试情绪的。
有心理学家研究证明，人在平稳的平稳或是心情高兴的时候，智商最高，情商也不错，更容易发挥出自己的高水平来。
答题遇困难要镇静，巧用考前5分钟对于每一学科的考试，我们都应该有自己的考试策略和答题风格。
即考试时间的规划，答题的原则，遇到问题时的心理准备与应对方法、如何调节自己的在答题方案等等。
（全国II 卷）2020届高三化学联考试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷的相应位置。
3.全部答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.本试卷满分100分，测试时间90分钟。
5.考试范围：必修1、必修2、选修4。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27P31S32Fe56BAl37第Ⅰ卷一、选择题：本题共15题，每个题3分，共45分。
2020届高三第二次联考试卷(化学)及参考答案
2020届高三第二次联考试卷化学本试卷共10页，27小题，满分150分。
考试用时120分钟。
注意事项：1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卷上。
写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 I 127第I卷（共63分）一、选择题（本题共9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是A．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性C．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多D．误食重金属盐会中毒，是因为重金属盐能使蛋白质盐析2.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．①②B．③④C．①③D．②④3.0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5 kJ热量。
下列判断正确的是A．该反应是非氧化还原反应B．在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池C．该反应的热化学方程式为：B2H6(g)+3O2(g) = B2O3(s) +3H2O(l)； H= +2165 kJ/mol D．每生成18 g水，该反应转移2 mol电子4.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl—、AlO2－、OH－B．常温下c(H+)/c(OH－)=1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3—、Cl—C．能使广泛pH试纸显蓝紫色的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br—D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42—、S2－、SO32－5.下列涉及有机物的说法正确的是A．互为同分异构体的物质一定不是同系物B．甲酸的性质与乙酸类似，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化C．乙醇转化为乙醛的反应有碳氧双键生成，属于消去反应D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定条件下都可发生水解反应6.硒被称为主宰生命的元素之一，人们开发了一种含有钙铁锌硒（Ca、Fe、Zn、Se）的保健品。
2020届高三化学上学期第二次联考试题(含解析) 人教新目标版 新版
2019届高三上学期第二次联考理综-化学试题1. 中华文化源远流长、博大精深。
从化学的视角看，下列理解不正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】C ..................2. 下列实验操作规范、能达到实验目的的是A. 用乙醇作萃取剂萃取碘水中的碘B. 将NO 2球放在不同温度的水中探究温度对化学反应速率的影响C. 从海带中提取碘应在烧杯中灼烧海带并用玻璃棒搅拌D. 用酸式滴定管量取25.00mL0.1000mol/L 的HCl 溶液【答案】D【解析】A，乙醇与水互溶，不能用乙醇作萃取剂从碘水中萃取碘，A项不能达到目的；B，NO2球中存在化学平衡：2NO2N2O4，将NO2球放在不同温度的水中探究温度对化学平衡的影响，B项不能达到目的；C，灼烧海带应使用坩埚，C项操作不规范；D，HCl溶液呈酸性，量取HCl 溶液的体积为25.00mL，用酸式滴定管量取25.00mL的HCl溶液，D项能达到目的；答案选D。
点睛：本题考查基本实验操作、萃取实验、探究外界条件对化学平衡的影响。
注意萃取剂选择的原则：（1）萃取剂与原溶剂互不相溶；（2）萃取剂与原溶液不反应；（3）溶质在萃取剂中的溶解度远大于溶质在原溶剂中的溶解度。
3. 已知:①②③的分子式均为C8H8，下列说法正确的是A. ①②③的三氯代物与五氯代物的同分异构体数目相同B. ①②③均能使酸性高锰酸钾溶液因发生化学反应而褪色C. ②分子中所有原子一定在同一平面内D. 仅从碳的四价考虑，①的同分异构体只有②和③【答案】A【解析】A，①②③的分子式均为C8H8，它们的三氯代物的分子式为C8H5Cl3，五氯代物的分子式为C8H3Cl5，用换元法，五氯代物中H相当于三氯代物中Cl，五氯代物中Cl相当于三氯代物中H，它们的三氯代物与五氯代物的同分异构体数目相同，A项正确；B，①中只有饱和键，①不能使酸性KMnO4溶液褪色，②③中都含有碳碳双键，②③均能使酸性KMnO4溶液褪色，B项错误；C，②中苯基和乙烯基通过碳碳单键相连，苯基中与苯环碳原子直接相连的原子共平面（联想苯的结构），乙烯基中与碳碳双键直接相连的原子共平面（联想乙烯的结构），由于单键可以旋转，苯基的平面与乙烯基的平面不一定共平面，C项错误；D，仅从碳的四价考虑，①的同分异构体不是只有②和③，还有CH CCH=CHCH=CHCH=CH2等，D项错误；答案选A。
2020年全国II卷理综化学试题与参考答案
2020 年全国 II卷理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-6411．据文献报道： Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。
下列叙述错误的是（）一．选择题（本题共13 小题，每小题 6 分，共 78 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是（）A．胆矾的化学式为CuSO B．胆矾可作为湿法冶铜的原料4C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应8．某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO、 CaCO中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于43水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为（）A．KCl 、 NaCl B． KCl、 MgSO4C．KCl、CaCO3D． MgSO4、NaCl9．二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。
下列叙述错误的是（） A. OH -参与了该催化循环B. 该反应可产生清洁燃料H2C. 该反应可消耗温室气体CO2D．该催化循环中Fe 的成键数目发生变化12. 电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。
下图是某电致变色器件的示意图。
+WO薄膜中，生成Ag x WO，器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述当通电时， Ag 注入到无色33错误的是（）A．海水酸化能引起浓度增大、浓度减小B．海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少C．CO2能引起海水酸化，共原理为- -+2-HCO3? H+ CO3D．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境A. Ag 为阳极10. 吡啶（）是类似于苯的芳香化合物，2- 乙烯基吡啶（ VPy）是合成治疗矽肺病药物的原 B. Ag+ 由银电极向变色层迁移料，可由如下路线合成。
【人教版】2020届高三化学第二次联考(二模)试题(含解析)新版人教 版
2019高三第二次联考（二模）理综化学试题相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56第I卷一、选择題(本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1. 化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A. 垃圾分类中可回收物标志：B. 农谚“雷雨肥庄稼”中固氮过程属于人工固氮C. 绿色化学要求从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D. 燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放【答案】C【解析】A. 垃圾分类中可回收物标志是，表示垃圾分类中的其他垃圾，故A错误；B. 空气中的N2在放电条件下与O2反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成的硝酸随雨水降到地面，同土壤中的矿物相互作用，生成溶于水的硝酸盐可作氮肥，该过程属于自然固氮，故B错误；C. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少工业生产对环境的污染，而不能污染后再治理，故C正确；D. 煤燃烧生成CO2和SO2，CaO可以和SO2结合生成CaSO3，并最终被氧化成CaSO4，而CO2在高温下不能与CaO结合生成CaCO3，则燃煤中加入CaO后可减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放，故D错误；答案选C。
2. 汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，其结构如图，对杀伤肿瘤细胞有独特作用。
下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是A. 该物质属于芳香族化合物B. 汉黄芩素的分子式为C16H13O5C. 1mol该物质与氢氧化钠溶液反应，最多消耗2mol NaOHD. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少2种【答案】B【解析】A. 汉黄芩素结构中含有苯环，属于芳香族化合物，故A正确；B. 汉黄芩素的分子式为C16H12O5，故B错误；C. 汉黄芩素结构中含有2个酚羟基，1mol该物质与氢氧化钠溶液反应，最多消耗2mol NaOH，故C正确；D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中的碳碳双键、碳氧双键(羰基)均减少，官能团的种类减少2种，故D正确；答案选B。
重庆市达标名校2020年高考二月大联考化学试卷含解析
重庆市达标名校2020年高考二月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．钨是高熔点金属，工业上用主要成分为FeWO4和MnWO4的黑钨铁矿与纯碱共熔冶炼钨的流程如下，下列说法不正确的是（）A．将黑钨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率B．共熔过程中空气的作用是氧化Fe(II)和Mn(II)C．操作II是过滤、洗涤、干燥，H2WO4难溶于水且不稳定D．在高温下WO3被氧化成W2．雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正液。
浓硝酸氧化雌黄可制得硫磺，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为原电池。
下列叙述正确的是（）A．砷酸的分子式为H2AsO4B．红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出C．该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为10：1D．该反应中每析出4.8g硫磺转移1mol电子3．已知有如下反应：①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③2Fe(CN)64-＋I2=2Fe(CN) 63-＋2I－，试判断氧化性强弱顺序正确的是（）A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)63-B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)63-C．Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)63-D．Fe(CN)63-＞Fe3＋＞Br2＞I24．铯(Cs)在自然界中只有一种稳定同位素13355Cs，核泄漏事故中会产生人工放射性同位素13455Cs、13755Cs。
下列有关说法正确的是A．铯元素的相对原子质量约为133 B．13455Cs、13755Cs的性质相同C．13455Cs的电子数为79 D．13455Cs、13755Cs互为同素异形体5．已知：25 °C时，MOH的K b=10-7。
该温度下，在20.00 mL0.1 mol· L-1 MCl溶液中滴入0.1 mol·L-1NaOH 溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。
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全国大联考2020届高三第二次联考·化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32Cl35.5 K 39 Ca 40 Br 80 I 127 Ba 137第I卷（共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1.红色信号弹的主要成分为KClO3、Sr(NO3)2、Mg粉、聚氯乙烯组成，而红色发光剂的主要成分为Sr(NO3)2、Mg粉、Al粉。
由此可判断产生红焰色的元素是（）A. MgB. SrC. KD. Cl2.下列叙述中正确的是（）A.葡萄糖在人体内氧化分解是放热反应B.酸碱中和反应是吸热反应C.木柴燃烧需要用火柴点燃，所以木柴燃烧是吸热反应D.苛性钠溶于水是放热反应3.铅笔是常用的学习用品，铅笔芯的主要成分是石墨和黏土。
某型号的铅笔芯质量的一半成分是石墨，用该铅笔写一个化学方程式消耗的质量约1mg，那么铅笔芯中减少的碳原子数约为（）A.2.5×1019个B.2.5×1022个C.5×1019个D.5×1022个4.下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是（）A.2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑B.Na2O2+MnO2==Na2MnO4C.2Na2O2+2H2SO4==2Na2SO4+2H2O+O2↑D.5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4==5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O5.某溶液中只含Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子。
已知Na+、Al3+、Cl－的个数比为3:2:1，则溶液中Al3+与SO42－的个数比为（）A. 1:2B. 1:4C. 3:4D. 3:26.某同学用Na2CO3配制0.10mol·L－1Na2CO3(aq)的过程如下图所示：你认为该同学的错误有（ ）A.1处B.2处C.3处D.4处7.将标准状况下的某气体（摩尔质量为Mg·mol －1）溶于ag 水中,所得到溶液的密度为bg·cm －3，物质的量浓度为c mol·L －1，则溶入水中的该气体的体积是（ ） A.L c M ac )1(4.22 B. L Mc4.22 C.L Mc b ac 10004.22 D. L b ac 10004.22 8.右图为某学生设计的一个实验装置，大试管中装有过氧化钠固体。
现往大试管中加入水，下列说法中正确的是（ ） A.试管中发生了置换反应B.一段时间后，看到“U”形管中的液面右边升高，左边下降C.“贮存”在反应物中的总能量低于生成物的总能量D.广口瓶中气体的分子在反应后增加9.粗碘中通常含有ICl 和IBr ，称为卤素互化物，其性质和卤素相似，都是较强的氧化剂，而且受热时ICl 和IBr 皆可像I 2一样升华。
在粗碘中加入下列选项中的一种物质后，再进行升华可得到精碘，则应加入的物质的是（ ）A.H 2OB.ZnC.KID.KCl 10.将0.2mol 甲物质加入250mL 0.4mol·L－1的盐酸中，充分反应后，再加入0.1mol 乙物质，在整个过程中，产生的H 2在标准状况下的体积最多的是（ ）A B C D 甲 K K Na Al 乙NaMgAlMg11.把NaHCO 3和Na 2O 2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后与足量盐酸反应消耗盐酸的量，下列判断的是（ ）A.加热前后一样多B.加热前消耗的多C.加热后消耗的多D.当Na 2O 2适量时才会一样多12.下列A~D 四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（ ）IIIA 少量CO 2通和NaOH 溶液中过量CO 2通入少量NaOH 溶液中 B 少量NaOH 溶液滴入Al 2(SO 4)3溶液中 少量Al 2(SO 4)3溶液滴入浓氨水中 C 0.1molCl 2通入含0.2molFeBr 2的溶液中 0.3mol Cl 2通入含0.2mol FeBr 2的溶液中 D过量BaCl 2溶液与少量Na 2SO 4溶液相混合少量Ba(NO 3)2溶液与过量MgSO 4溶液相混合13.某研究小组设计了如图所示的循环系统，来生产能解决能源危机的某种物质，其中所需的电能由太阳能光电池提供。
有关叙述正确的是（ ） A.该循环系统的目的是制I 2B.电解池A 中离子反应方程式：H 2+I 22H ++2I －C.光催化反应池中离子反应方程式为：2Fe 2++I 22Fe 3++2I －D.该系统中的Fe 3+、O 2、I －都是循环使用的物质14.某同学测定某一气体样品中CO 的浓度：第一步，将2.00L 气体样品通入盛有I 2O 5固体的反应管中，反应生成CO 2和I 2；第二步，用60.00mL 2.5×10－3mol·L－1的Na 2S 2O 3吸收产生的I 2(I 2+2S 2O 32－==2I －+S 4O 62－)；第三步，取上述反应后溶液体积的41，用标准溶液碘水（1.00×10－2mol·L －1）滴定过量的Na 2S 2O 3，消耗碘水的体积为1.25mL ，则样品中CO 的浓度(mg·L －1)为（ ）A. 1.25×10－4 B. 3.5 C. 6.25×10－5 D. 1.75题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案二、（本题包括2小题，共18分）15.（8分）金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。
高一化学教材中该实验曾出现过几种不同的演示方法，分别如下图中甲、乙、丙所示：（1）现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中，加入一小块金属钠。
下列现象描述正确的是_________（填字母）。
A.钠浮在液面上，并四处游动，最后消失B.钠熔化成一个光亮的小球C.反应开始后，溶液由无色变红色D.恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出（2）请补充并完成甲实验中试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→_______________________________________→用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的烧杯中。
（3）某同学用镊子夹住一块钠，按图乙所示方法来收集产生的气体，但钠很快脱落，实验没有成功。
正确的关键操作应为_______________。
（4）用装满水的矿泉水瓶按图丙方法进行实验，用手挤压矿泉水瓶并塞紧带有钠的塞子，共排出水的体积为16.8mL，待钠反应结束后，干瘪的带塞矿泉水瓶恢复成原状，假设瓶内、瓶外均属于标准状况，则所用的钠的质量为________g。
16.（10分）某学生课题研究小组为了从海带中检验出碘并测定其含量，进行了以下“过程I”至“过程V”的实验操作和资料查阅。
过程I，将海带转化为海带灰的提取液。
过程II：在试管里取1mL提取液，滴入新制氯水，再加入两滴淀粉溶液，观察到溶液不呈蓝色。
得出提取液中不含I－的错误结论。
过程II：查阅有关资料。
发现：碘单质与氯水反应会生成+5价碘。
过程IV：在试管里取1mL提取液，加入2滴淀粉溶液，再逐滴加入氯水，观察到溶液呈蓝色，继续滴加氯水，溶液呈无色，从而证明了海带中含碘元素。
过程V：取20mL海带灰提取液于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用a mol·L－1的氯水进行滴定，达滴定终点测得用去氯水V mL.（1）过程I的实验操作③的名称是_______。
为完成过程I，除了铁架台（附铁圈）、三脚架、酒精灯、滤纸、玻璃棒、烧杯和剪刀外，还必需的仪器有_______、_______。
（2）过程II的实验导致错误结论的原因可能（用有关化学方程式填写）________________。
（3）过程V的实验中，滴定终点时溶液颜色变化________；按实验结果计算，海带灰提取液中I－的浓度为_______mol·L－1.三、（本题包括2小题，共15分）17.（7分）二氧化氯（ClO2）作为替代传统多氯漂白工艺的最佳漂白剂、消毒杀菌剂和水处理剂，其生产和应用有着广阔的前景。
ClO2在常温下是一种黄绿色气体；在酸性溶液中比较稳定；在碱性溶液中迅速生成ClO2－和ClO3－混合物。
（1）ClO2起消毒杀菌作用是利用了它具有_______的化学性质，生成物中氯元素呈______价。
（2）写出ClO2与NaOH溶液反应的化学方程式______________________________________。
若有0.1molClO2参加反应，则转移的电子的物质的量为______mol.（3）国际上关ClO2生产工艺和制备方法的研究一直很活跃，仅成型的生产工艺就有十几种之多，其中有一种是用NaClO3和NaCl为原料，反应必须在酸性溶液中进行。
现仍用NaClO3为原料，只需加入另一种原料即可，请完成这一化学反应方程式：□NaClO3 +□→□ClO2↑+ □Cl2↑+ □NaCl +□18.（8分）科学实验和人类的生活经验告诉我们，化学反应中的物质变化和能量变化是紧密地联系在一起的。
请回答以下问题：（1）离子反应H+(aq) + OH－(aq) === H2O(1); △H = －57.3kJ·mol－1表示在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1molH2O（1），这时的反应热叫做中和热。
①在中和热的测定实验中，下列溶液组合最合适的是______。
A.25mL0.4mol·L－1盐酸溶液与25mL0.4mol·L－1氨水B.25mL0.4mol·L－1盐酸溶液与25mL0.41mol·L－1NaOH溶液C.25mL0.4mol·L－1H2SO4溶液与25mL0.8mol·L－1NaOH溶液D.25mL0.4mol·L－1H2SO4溶液与25mL0.41mol·L－1NaOH溶液②举一例符合上述离子反应的非酸碱的中和反应化学方程式：__________________________（2）已知CH4(g) + 2O2(g)=== CO2(g) + 2H2O(l); △j=－890.31kJ·mol－1.①当1molCH4(g)与2molO2(g)的总能量之和是3048.44kJ·mol－1，则1molCO2(g)与2molH2O(l)总能量之和是__________ kJ·mol－1②某家庭用天然气（主成分是甲烷）为燃料，烧一壶开水，共需热量17.8kJ，现实际消耗4.48L 天然气，则热能的利用率约为______[均按标准状况的CH4计算，热能利用率=（实际利用的热量/供给的总热）×100%].四、（本题包括2小题，共17分）19.（8分）有一瓶澄清的溶液.其中可能含有NH4+, K+, Mg2+, Ba2+, Al3+, Cl－, I－, NO3－, CO32－, SO42－中的几种。