化学反应前后质量关系
化学反应的定量研究知识点
化学反应的定量研究知识点一．质量守恒定律：质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
1．化学变化的实质（1）宏观解释：有新物质生成，物质的种类发生了改变，但是化学反应前后元素的种类不变。
（2）微观解释：化学变化的过程实质上是反应物的分子分解成原子，原子重新组合而生成其他物质的分子过程。
在这个过程中，原子的种类没有改变，各种原子的数目也没有增减，原子的质量也没有变化。
2．化学反应前后各种量的关系3．正确理解质量守恒定律应注意以下几点：（1）注意“参加”两字，是指实际参与了反应的物质的质量，不包括反应后剩余的和反应前已有的物质的质量。
“参加化学反应的各物质”既包括反应物，也包括生成物。
（2）“各物质的质量总和”中的“各物质”不仅包括固体、液体、也包括气体。
4．运用质量守恒定律应注意以下几点：（1）质量守恒定律的适用范围是化学变化，不包括物理变化。
（2）质量守恒定律指的是“质量守恒”，并不包括诸如体积等方面的守恒。
实际上，化学反应前后“体积并不一定守恒”。
（3）质量守恒定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物的总质量或者是所有生成物的总质量。
运用时不能遗漏反应物或生成物，尤其是不能遗漏气态物质。
（4）在做验证质量守恒定律的试验时，如果有气体参与反应，或反应有气体生成时，反应必须在密闭容器内进行。
（5）在化学变化中，提供的反应物不一定都恰好完全反应。
二．化学方程式化学方程式：用化学式表示化学反应的式子1．化学方程式书写的原则：（1）必须遵守质量守恒定律；（2）必须以客观事实为依据。
2．化学方程式中包含的内容：（1）反应物、生成物的化学式及反应条件。
反应物在左、生成物在右，之间用“”相连，读作“生成”；反应条件写在“”上方，如果是常温常压下，不加以任何条件就能发生的反应，不注明反应条件；反应物（或生成物）不止一种时，之间用“+”相连，读作“和”。
（2）化学计量数：反映了化学变化遵守质量守恒定律，即保证“”两边的原子种类、数目都相同。
反应前后的质量关系(1)
探究化学反应前后物质的质量关系河北省秦皇岛市山海关区教研中心刘春芳一、实验探究用品100 mL烧杯（盛放硫酸铜溶液），100 mL烧杯（底部放少量碳酸钠粉末），12*70规格的小试管2支（盛放稀盐酸），托盘天平，350 mL矿泉水瓶，250 mL锥形瓶（盛放约30 mL稀盐酸），食品袋（盛放约5 g碳酸钠粉末），药匙，镊子，砂纸，无锈铁钉2根，硫酸铜溶液（质量分数约为9%），碳酸钠粉末，稀盐酸（浓盐酸和水体积比大约为1︰2配制）。
二、实验探究背景通过前面四个单元的学习，在宏观上，大家从定性的角度，认识到化学变化中物质发生了质的变化；在微观上，大家对物质的构成知识有了理解，对化学变化的微观实质有了一定的认识。
在初二的物理课上，大家已经掌握了天平的使用技能，学习了能量守恒定律，对守恒的概念也有了一定的认识。
提出问题：对于化学变化，我们从定性的角度有了一些认识，那么，从定量的角度分析，反应物的质量和生成物的质量之间存在什么关系呢？做出猜想：依据化学反应的实质，化学反应前后，原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有变化，那么反应前后，物质的质量总和应该是相等的。
三、实验探究过程设计实验：探究一：铁和硫酸铜溶液的反应实验步骤：1.取适量硫酸铜溶液于100 mL小烧杯中，然后将烧杯和铁钉（用砂纸打磨干净）同时放在托盘天平的左盘（铁钉放在烧杯外的托盘上），右盘加入砝码，并调节游码，使天平平衡。
2.用镊子将铁钉轻轻地放入小烧杯中的硫酸铜溶液中，静置，观察现象。
现象记录：铁钉表面逐渐覆盖上一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，天平始终平衡。
实验结论：化学反应前后，物质的总质量不变。
探究二：在空气中加热铜丝实验步骤：1.用一根细棉线绑在粗铜丝中间，然后将另一端系在铁架台的铁夹或铁圈上，调整细棉线的位置使铜丝两端保持水平。
2.用酒精灯对铜丝一端均匀加热，观察现象。
现象记录：铜丝表面变黑，停止加热后，铜丝不再保持水平，被加热的一端下降。
质量守恒定律知识点总结
质量守恒定律知识点总结质量守恒定律1．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的各物质的质量总和。
这个规律叫做质量守恒定律。
一切化学变化都遵循质量守恒定律.注意:(1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g水加热变成2g水，不能用来说明质量守恒定律；(2）注意“各物质”的质量总和,不能遗漏任一反应物或生成物；（3)此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒;（4）正确理解“参加"的含义,没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内.知识点二:质量守恒的原因从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子,原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没有改变,原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
化学变化反应前后：知识点三：化学方程式一、定义：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
二、意义：化学方程式“C + O2CO2”表达的意义有哪些?1、表示反应物是C，O2；2、表示生成物是CO2；3、表示反应条件是点燃；4、各物质之间的质量比= 相对分子量与化学计量数的乘积；5、各物质的粒子数量比= 化学式前面的化学计量数之比；6、气体反应物与气体生产物的体积比= 化学计量数之比.读法：1。
宏观:碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；2。
微观：每1 个碳原子和1 个氧分子在点燃的条件下反应生成1 个二氧化碳分子3.质量:每12 份质量的碳和32 份质量的氧气在点燃的条件下反应生成44份质量的二氧化碳.各种符号的读法“+"读作“和"或“跟”,“===”读作“反应生产”。
例：2H2+O2 2H2O 表示哪些意义，怎么读？2质量守恒定律的应用：①确定某物质组成元素种类：例：A+O2→CO2+H2O，则A中一定含有元素,可能含元素②推断反应物或生成物的化学式:例：A+6O2=6CO2+6H2O，则A的化学式为。
化学反应前后物质的质量关系
化学反应前后物质的质量关系示例文章篇一：《神奇的化学反应：质量的不变之谜》嘿，同学们！你们知道吗？化学反应可太神奇啦！就好像是一场魔法表演。
有一天，在科学课上，老师给我们做了一个实验。
他把一些铁放进蓝色的硫酸铜溶液里，哇塞！溶液的颜色居然慢慢变浅了，而且铁的表面还出现了一层红色的东西。
这可把我们都看呆了。
老师笑着问我们：“你们猜猜看，反应前后物质的质量会有变化吗？”大家都七嘴八舌地讨论起来。
有的同学说：“肯定会变少啦，你看溶液颜色都变了！” 另一个同学马上反驳：“怎么会呢？说不定质量还增加了呢！” 我在心里也琢磨着，这到底是怎么回事呢？老师没有马上告诉我们答案，而是让我们自己去探究。
于是，我们分成小组，开始做各种实验。
我们做了铁和稀盐酸反应的实验，还做了镁条燃烧的实验。
每次实验，我们都小心翼翼地测量着反应前各种物质的质量，然后再测量反应后的质量。
就拿镁条燃烧来说吧，燃烧的时候，那镁条发出耀眼的白光，就像天上的星星一闪一闪的，可漂亮啦！可是，在测量质量的时候，我们发现反应后的质量居然比反应前还重了，这是为啥呢？经过一番思考和讨论，我们终于明白了。
原来，镁条燃烧的时候和空气中的氧气结合了，生成了氧化镁，所以质量增加了呀！这不就像是我们去超市买东西，本来只拿了一个苹果，结果又加了一个橙子，那重量不就变多了嘛！再想想那个铁和硫酸铜的反应，铁把硫酸铜里的铜给“抢”了过来，生成了硫酸亚铁和铜，但是反应前后的质量可是一点儿都没变哦！这就好像是小朋友们交换玩具，你拿了我的小汽车，我拿了你的小飞机，但是玩具的总数可没有变哟！经过这一系列的实验，我们终于得出了结论：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这可真是个神奇又不变的规律呀！所以说，化学反应就像是一场神秘的魔法，虽然变化多端，但质量的关系却始终保持着神奇的平衡。
同学们，你们说是不是很有趣呢？示例文章篇二：《神奇的化学反应：质量的不变之谜》嘿，同学们！你们知道吗？化学反应可真是太神奇啦！就好像是一场魔法表演，各种物质在里面变来变去。
质量守恒定律化学反应前后
质量守恒定律化学反应前后
质量守恒定律化学反应前后：
1. 物质的总质量在化学反应前后不变。
2. 元素的种类不变。
3. 物质的总分子数可能改变。
4. 物质的种类一定改变。
质量守恒定律是指在化学反应中，参加反应的各物质（反应物）的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。
也就是说，无论是化学变化还是物理变化，有质量亏损和质量增加两种情况，但质量总是守恒的。
请注意，这条定律是有前提条件的，在验证这条定律的时候需要注意使用的方法。
化学反应前后溶液质量的变化
化学反应前后溶液质量的变化1.由置换反应引起溶质物质本身的改变（1）金属（固）＋酸溶液→盐溶液＋H 2↑（气）原来是酸溶液，反应后是盐溶液，溶剂不变，溶质改变。
由于反应掉的金属的质量比生成的H2的质量大，故这类反应结果是溶液质量增加。
（2）金属（固）＋盐→新金属（固）＋新盐原来的盐溶液与生成的新盐溶液相比，溶液质量增加还是减少，关键看反应掉的金属和生成的新金属的质量关系。
例如：Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4 溶液减少量56 64 64-56=8Zn+CuSO 4=Cu+ZnSO 4 溶液增加量65 64 65-64=1例题：金属锌放入下列溶液中能引起溶液质量减少的是（ ）A 、H 2SO 4B 、HClC 、CuSO 4D 、AgNO 3课题3：金属资源的利用和保护一、金属资源的存在形式1、以单质形式(少数 如:Au 、Ag 等) ；以化合物形式(多数 如:Fe 、Cu 、Al 等)2、常见的矿石：工业上把能用来提炼金属的矿物。
赤铁矿(Fe 2O 3)、磁铁矿(Fe 3O 4)、 黄铁矿(FeS 2).（一般不用黄铁矿炼铁的理由是：能产生污染物SO 2.二、生铁的冶炼1、原料：焦炭(燃烧放热提高炉温、制造还原剂CO) C+O 点燃CO 2 C+CO 2高温2CO石灰石(除去矿石中的杂质)铁矿石（提供铁元素）2Fe 3O 4+ 4CO 高温3Fe + 4CO 2 3、主要设备：高炉4、一氧化碳还原氧化铁的实验 ①、实验现象：红色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。
②操作顺序：与一氧化碳还原氧化铜的实验顺序相同，即先通一氧化碳再加热，实验完毕，停止加热，继续通一氧化碳至试管冷却。
③尾气的处理：因为一氧化碳有毒，不能随意排放到空气中，处理的基本原则是将一氧化碳燃烧转化为无毒的二氧化碳或收集备用。
其中发生的四个反应是：略④注意事项:（1）一氧化碳有毒，释放到空气中会污染空气；酒精灯和酒精喷灯的点燃顺序是由一氧化碳的可燃性（爆炸）和毒性来决定的；（2）CO 尾气的处理 点燃（3）若先点酒精喷灯，由于一氧化碳具有可燃性，通入的一氧化碳与玻璃管内的热空气混合，可能会发生爆炸，因此不能先点燃酒精喷灯 需先点燃的酒精灯．（4）．点燃可燃性气体前，一定要先检验气体的纯度．（5）实验结束时，如果先停止通入一氧化碳，后熄灭酒精灯会造成玻璃管内气压下降，当小于大气压时，澄清石灰水在外界大气压的作用下会倒流如玻璃管内，使玻璃管炸裂．因此应先熄灭酒精灯，后停止通入一氧化碳．三、金属资源保护1、金属的腐蚀和防护（1）铁制品锈蚀条件的探究：现有洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙。
化学反应中的质量关系
总质量相等
硫酸铜 +氢氧化钠→ 硫酸钠 + 氢氧化铜
M1
＝
M2
质量守恒定律
参加反应的 各物质的质
量总 和
生成的各物 质的质量
总和
参加化学反应的各物质的质量总
和等于反应后生成的各物质的质 量总和。
实验3：蜡烛燃烧前后质量测定
在开放容器中 石蜡+氧气 → 水 +二氧化碳
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
进行有关的计算 推测一些物质的组成 解释一些实验事实
• 化学方程式的意义
点燃 点燃 点燃
意义
实例（2H2+O2 == 2H2O）
质的方面：表示反应物、 生成物和反应条件
反应物是氢气和氧气，生 成物是水，反应条件是点 燃
量的方面：1.表示反应物、
生成物之间的质量比，各 1、2H2 + O2== 2H2O
• 5、根据质量守恒定律可知，铁丝 在氧气中燃烧后生成的质量为（ ）
• A、大于铁丝质量 于铁丝质量
B、小
• C、等于铁丝质量 能等于铁丝质量
D、可
• 5、根据质量守恒定律可知，铁丝 在氧气中燃烧后生成的质量为 （A）
• A、大于铁丝质量 • B、小于铁丝质量 • C、等于铁丝质量 • D、可能等于铁丝质量
M1
＞
M2
讨论
在实验中，石蜡和氧气反应前 后物质的总质量为什么不相等呢？
如何证明石蜡和氧气反应前 后物质的总质量相等呢？
蜡烛在密闭容器内燃烧前后质量测定
在密闭容器中
石蜡+氧气 → 水 +二氧化碳
质量守恒定律
质量守恒定律一、质量守恒定律1．质量守恒定律概念参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
2．利用原子、分子知识解释质量守恒的原因 （1）化学反应的实质化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。
由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为：分子原子新分子新物质（2）质量守恒的原因①宏观上：化学反应前后元素的种类没有改变，元素的质量也不变，所以反应前后物质的质量总和必然相等。
②微观上：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身的质量也没有改变。
所以，化学反应前后物质的质量总和必然相等。
（3）理解质量守恒定律要抓住“六个不变”“两个一定变”“两个可能变”。
⎧⎧⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎩⎩反应物、生成物的总质量不变宏观元素质量不变元素种类不变六个不变原子的种类不变微观原子的数目不变原子的质量不变:⎧⎨⎩宏观物质的种类一定变两个一定变微观:构成物质的分子种类一定变⎧⎨⎩分子的总数可能变两个可能变元素化合价可能变3．适用范围（1）质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。
（2）质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。
（3）化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。
（4）不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。
二、质量守恒定律的实验探究1．质量守恒定律的实验验证的依据是反应前后天平仍然保持平衡。
2．任何化学反应都符合质量守恒定律，但不是所有的反应都能用来验证质量守恒定律。
3．验证质量守恒定律注意事项（1）验证质量守恒定律实验必须有反应发生。
（2）敞口容器验证质量守恒定律，反应中不能有气体参与。
（3）有气体参与的反应，必须在密闭容器中才能验证质量守恒定律。
（4）实验装置如图所示①有气体参与的反应验证质量守恒定律②无气体参与的反应验证质量守恒定律考向一质量守恒定律典例1（2020·葫芦岛市九年级上学期第二次段考）下列说法符合质量守恒定律的是A．10 g水与10 g酒精混合后质量为20 gB．1 L氢气和8 L氧气反应，能生成9 L水C．5 g硫和5 g氧气恰好完全反应，生成物的质量为10 gD．只有固体、液体间发生的化学反应才遵守质量守恒定律【解析】A、10 g水与10 g酒精混合后，没有新物质生成，不属于化学变化，不是质量守恒定律所解释的范围，故不正确；B、质量守恒定律只表明化学反应前后的质量关系，氢气和氧气密度不同，故1L氢气和8L氧气反应不一定生成9 L水，故不正确；C、根据硫和氧气反应的化学方程式可以知道：硫和氧气在反应中的质量比为1∶1，所以5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10 g，故正确；D、一切化学反应均遵守质量守恒定律，故不正确。
化学反应前后物质总质量不变的原因-概述说明以及解释
化学反应前后物质总质量不变的原因-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述化学反应是物质发生变化的过程，原有的化学物质经过化学反应后会转化为新的物质。
在化学反应中，我们常常会发现一个重要的规律，即物质的总质量在化学反应前后保持不变。
这一现象被称为质量守恒定律，它是化学反应过程中的重要基础之一。
本文将从化学反应的基本概念、质量守恒定律以及原子理论与化学反应等方面进行探讨，以揭示化学反应前后物质总质量不变的原因。
通过实验验证与应用，我们可以更好地理解质量守恒定律的重要性，并展望其在未来的应用前景。
文章结构部分的内容如下：1.2 文章结构本文主要分为引言、正文和结论三个部分。
在引言部分，将简要概述化学反应前后物质总质量不变的现象，并介绍本文的目的和结构。
正文部分将分为三个小节，分别介绍化学反应的基本概念、质量守恒定律以及原子理论与化学反应的关系。
最后，在结论部分将总结文章的观点，探讨物质总质量不变的原因，并展望其在实验验证和应用中的意义。
整个文章结构清晰，逻辑严谨，旨在为读者全面解释化学反应前后物质总质量不变的原因。
1.3 目的目的部分的内容:本文旨在探讨化学反应前后物质总质量不变的原因。
通过介绍化学反应的基本概念、质量守恒定律以及原子理论与化学反应的关系，我们将深入探讨质量守恒定律在化学反应中的应用，并分析实验验证结果。
最终结论将阐明为何化学反应前后物质总质量不变，以及这一定律对化学研究与应用的重要意义。
通过本文的阐述，读者将更加深入地理解化学反应的基本原理，为进一步学习和应用化学知识提供指导。
2.正文2.1 化学反应的基本概念化学反应是指原子或分子之间发生的物质转化过程。
在化学反应中，原始物质被称为反应物，反应产物则是反应过程中生成的新物质。
化学反应可以是吸热反应，也可以是放热反应，但无论何种反应类型，化学反应前后物质的总质量始终保持不变。
在化学反应中，原子之间的结合方式会发生改变，从而导致反应物被转化为反应产物。
化学反应中的质量守恒定律
化学反应中的质量守恒定律摘要：化学反应是物质转变过程中重要的一环，而质量守恒定律是理解和解释化学反应的基础规律之一。
质量守恒定律的表述可以通过化学方程式来体现，化学方程式中的反应物与产物之间的原子数目和质量必须保持平衡。
这种平衡形式的表达是对质量守恒定律的数学化阐释。
因此，质量守恒定律不仅是化学反应的基本原则，也是化学方程式的基础。
然而，质量守恒定律并非没有例外或局限性。
在某些特殊情况下，如核反应、放射性衰变等，会出现质量变化的现象，这是因为核子的转化和能量释放导致了质量的变化。
此外，质量守恒定律只针对封闭系统成立，无法涵盖开放系统中的质量变化。
为了进一步深入理解质量守恒定律，未来的研究可以探索其他守恒定律与质量守恒定律的关系，如能量守恒定律、动量守恒定律等。
这样可以建立更全面的理论框架，促进对化学反应过程的深入认识和理解。
基于此，本篇文章对化学反应中的质量守恒定律进行研究，以供参考。
关键词：化学反应；质量守恒定律；方法分析引言化学反应中的质量守恒定律是指在封闭系统内，化学反应前后物质的总量保持不变。
质量守恒定律在现实生活和科学研究中具有广泛的应用。
在工业领域，质量守恒定律的应用使得化工过程更加高效和可控，例如在合成反应和催化反应中，质量守恒定律能够帮助工程师设计出更稳定和节能的生产流程。
在环境保护方面，质量守恒定律的应用可以帮助解决废水处理、大气污染控制等问题。
此外，质量守恒定律在生命科学领域也发挥着重要作用，例如，在新陈代谢过程和食物消化过程中，质量守恒定律能够对物质转化进行精确计算和理解。
基于此，本文旨在探讨质量守恒定律的原理和表述，并介绍实验验证方法及其在现实生活中的应用。
一、质量守恒定律的原理和表述分析质量守恒定律是化学反应中的一项基本原则，它指出在封闭系统中，化学反应前后物质的总质量保持不变。
这意味着在一个化学反应过程中，反应物的质量与生成物的质量之和始终保持相等。
质量守恒定律的原理基于原子理论。
化学反应中的质量守恒
化学反应中的质量守恒【学习目标】1.熟练掌握质量守恒定律的内容；记住化学反应前后“六不变、两变、两可能变”。
2.学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。
【要点梳理】要点一、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫做质量守恒定律。
【要点诠释】1.质量守恒定律适用于一切化学反应。
运用这一定律时，特别要注意“参加化学反应”、“反应后生成”、“质量总和”等关键字词，不能遗漏任一反应物或生成物，尤其是气体。
2.在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在密闭容器中进行。
要点二、质量守恒定律的微观解释及运用（高清课堂《质量守恒定律》）1.质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质就是参加反应的各物质中的原子重新组合生成新物质分子的过程，在化学反应前后，原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量也没有改变。
因此参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和必然相等。
如下图所示：通电后水分子分解生成氢气分子和氧气分子，但是氢原子和氧原子的种类没变、数目没变、每个原子的质量也没变，因此物质的总质量也不变。
2.质量守恒定律的运用：（1）解释常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减少等。
（2）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。
（3）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量。
（4）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某元素的质量。
（5）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某物质的质量。
【要点诠释】化学反应前后“六不变、两变、两可能变”：1.六个不变：宏观上①元素的种类不变，②元素的质量不变，③物质的总质量不变；微观上①原子的种类不变，②原子的数目不变，③原子的质量不变。
2.两个改变：宏观上物质的种类改变；微观上分子的种类改变。
3.两个可能变：宏观上元素的化合价可能改变；微观上分子的总数可能改变。
实验1 反应前后物质的质量关系 初中化学实验报告
第五单元质量守恒定律
实验1 反应前后物质的质量关系
实验类型：
探究性实验
实验目的：
1.学习天平的使用；
2.学会记录实验数据，并能进行简单的定量分析。
实验用品：
天平、锥形瓶、带玻璃管的橡皮塞、气球、橡皮塞、酒精灯、火柴；
红磷、细沙、硫酸铜溶液、铁钉。
实验过程：
1.提出问题
反应物的质量总和与生成物的质量总和相比较，存在什么关系？
2.猜想与假设
（1）反应物的质量总和＞生成物的质量总和；
（2）；
（3）。
3.制定方案（设计实验方案）
（1）设计思路：通过实验测定反应前后物质的总质量，找出质量关系，得出质量守恒定律。
（2）实验流程：测定红磷与空气反应前后的质量→得出反应物的总质量等于生成物的总质量→再铁与硫酸铜溶液反应前后的质量→验证反应物的总质量等于生成物的总质量→归纳得出质量守恒定律。
4.进行实验
）取下橡皮塞，将玻璃管下端放
到酒精灯火焰上灼烧至红热，迅速移
入锥形瓶与红磷接触，并塞紧橡皮
塞。
引燃红磷。
待锥形瓶冷却后，再
次在天平上称量，记录所称的质量
）取下橡皮塞，将铁钉浸到硫酸
5.反思与评价
（1）分析两个方案你能得出什么结论？
（2）用天平称量固体物质有哪几个步骤？。
守恒法
守恒法“守恒”就是利用化学反应前后某些量之间的等量关系，经过分析得出答案的一种方法。
守恒法是中学化学计算中的一种重要方法与技巧，也是高考试题中应用最多的方法之一，其特点就是抓住有关变化的始态与终态，忽略中间过程细节，利用其中某种不变量建立关系式，从而简化思路，快捷解题。
常见的守恒法有：质量守恒、电子守恒、电荷守恒、化合价守恒。
一、质量守恒由于化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，所以化学反应中反应物的总质量等于生成物的总质量，即质量守恒定律。
又因为同种元素原子的物质的量在反应前后不变，因此质量守恒又演变出原子守恒等守恒。
1. 质量守恒在化学反应过程中找准反应前后的质量关系，利用不变量可快速求解。
常用于物质的组成成分判断等计算。
【例1】把a g铁铝合金粉末溶于足量的盐酸中，加入过量的NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为合金中铁的质量分数为( ) A. 70％ B. 52.4％ C. 47.6％ D. 30％解析：把a g铁铝合金粉末溶于足量的盐酸中，生成Al3+和Fe2+，再加入过量NaOH溶液，Al3+转化为AlO2－，留在溶液中；Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末为Fe2O3，铁在反应过程中是守恒的，Fe2O3中氧的质量等于合金中铝的质量，则w(Fe)＝×100％＝70％选A【练习】1.在臭氧发生器中装入100mlO2，经反应3O2=2O3，最后气体体积变为95ml（体积均为标准状况下的体积）求反应后混合气体的密度。
（1.5g/L）2.已知Q和R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）A．23:9 B．32:9 C．46:9 D．16:92.原子守恒抓住“初始反应物和最终生成物中某一原子（或原子团）个数不变”这一特征列出关系式，进而解答。
活动纪录簿(理化)-化学反应前后的质量变化
实验1-1化学反应前后的质量变化目的：藉由碳酸钠与氯化钙水溶液作用，探讨化学反应前后物质质量的变化关系。
器材：下列为本实验所需的器材，请在备妥该物品后于前方空格打勾。
□1 M碳酸钠水溶液10 mL □秤量纸1包□蒸馏水30 mL □氯化钙3公克□250 mL锥形瓶1个□橡皮塞1个□小试管1支□上皿天平1组□10 mL量筒1个实验步骤与纪录【依学生实际活动情形填写】1. 将30mL蒸馏水倒入锥形瓶内，加入3g氯化钙，并轻轻摇晃，使其完全溶解，观察水溶液的颜色为无色。
2. 取5mL碳酸钠水溶液置于小试管内，观察水溶液的颜色为无色。
3. 将小试管缓缓放入且直立于锥形瓶中，并用橡皮塞塞住瓶口。
4. 将锥形瓶置于上皿天平左端，秤量反应前的总质量，共有174.8公克。
5. 将锥形瓶倾倒，使两溶液充分混合，观察混合后的溶液变为白色混浊状。
6. 两溶液充分反应后，再次秤量其总质量，共有174.8公克。
问题与讨论1. 当锥形瓶内的氯化钙水溶液与试管内的碳酸钠水溶液混合后，锥形瓶内发生什么变化？为什么？答：当氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后，溶液变为白色混浊状，这是因为两者混合后，会生成略溶于水的白色碳酸钙沉淀。
2. 锥形瓶及所盛物质的总质量在反应前后是否有差异？答：反应前后所秤量的总质量皆为174.8公克，并未改变，故可推知反应前反应物的总质量等于反应后生成物的总质量。
实验题组练习1. 如图所示，将10公克碳酸钠水溶液与30公克氯化钙水溶液，置于总质量为40公克的实验装置中，用橡皮塞将锥形瓶瓶口塞紧后，放在天平上秤量其总质量；接着使两种溶液充分混合；最后在不移动砝码的情况下，将锥形瓶再放回天平上秤量其总质量，试回答下列问题。
（C）(1) 关于此实验的叙述，下列何者错误？(A)碳酸钠溶液为无色(B)氯化钙溶液为无色(C)反应物只有1种(D)氯化钙为反应物（B）(2) 实验中的两种溶液充分混合后，锥形瓶内发生的变化，下列叙述何者正确？(A)混合后会产生气泡(B)混合后会产生沉淀(C)混合后溶液变为无色(D)瓶内发生物理变化（B）(3) 关于反应前和反应后所秤出的实验装置及所盛物质总质量，下列叙述何者正确？(A)反应前的总质量会大于80公克(B)反应后的总质量会等于80公克(C)反应后有沉淀产生，天平左端会下倾(D)将沉淀过滤后的澄清溶液秤重，其质量会等于80公克（A）(4) 关于「质量守恒定律」的叙述，下列何者正确？(A)质量守恒定律在一般的化学反应中皆能成立(B)质量守恒定律必须在密闭系统中才能成立(C)化学反应中产生气体，则不遵守质量守恒定律(D)化学反应中产生沉淀，则不遵守质量守恒定律(1) CH 4＝12×1＋1×4＝16 (2) HCl ＝1×1＋35.5×1＝36.5 (3) CaCl 2＝40×1＋35.5×2＝111 (4) CaCO 3＝40×1＋12×1＋16×3＝100(5) H2O 2＝1×2＋16×2＝34(6) NaCl ＝23×1＋35.5×1＝58.5 第1章 习题一、填充题（1.～3.每格2分，4.～5.每格1分，共28分）1. 物质因发生化学变化，产生新物质或与原本化学性质不同的过程，称为 化学反应 。
化学反应中的质量关系
＋ 2 Mg ＋
原子数：80
点燃
O2
2Mg O
氧原子：2
镁原子：2
2×（24 ＋16 ）=80
原子数目、 原子种类
参加反应的各物 质质量总和
化学反应前后 都没有改变
原子数目、 原子种类
反应生成的各 物质质量总和
质量守恒定律的微观实质：
化学变化中分子分裂成原子，原
这些现象说明物质 发生了什么变化 反应前后各物质的 质量的变化
有新物质生成，是发 生了化学变化 反应前后天平平衡， 说明反应前后各物质 质量总和相等
反应前后天平平衡， 说明反应前后各物质 质量总和相等
通过实验我们得到的结论是： 不变 化学反应前后物质的总质量____
但要确切证明或否定这一结论。都需要极精确的实 验结果，而拉瓦锡时代的工具和技术（小于0.2%的质量 变化就觉察不出来）不能满足严格的要求。因为这是一 个最基本的问题，所以不断有人改进实验技术以求解决。
福尔摩斯慢条斯理地说： “这个问题很简单，我只要称出 抽烟前烟斗和烟丝的总重量，再 减去抽完烟后烟斗和剩余烟灰的 总重量，不就是我吐出烟和气体 的重量了么！”
我猜想：这个时候天平一定 不平衡了。
因为有二氧化碳从锥形瓶口 逸出。
如果实验二在 敞口的锥型瓶 中进行，情况 如何？
质量守恒定律发现简史
1756年俄国化学家罗蒙诺索夫把锡放在密闭的容器 里煅烧，锡发生变化，生成白色的氧化锡，但容器和容 器里的物质的总质量，在煅烧前后并没有发生变化。经 过反复的实验，都得到同样的结果，于是他认为在化学 变化中物质的质量是守恒的。但这一发现当时没有引起 科学家的注意，直到1777年法国的拉瓦锡做了同样的实 验，也得到同样的结论，这一定律才获得公认。
4.2化学反应中的质量关系课件(共46张PPT)
后，再称量。(2)将锥形瓶置于天平左盘上，向右盘加砝码使天平恢复
平衡，挤压滴管后，接下来要观察的是锥形瓶中的实验现象及天平指针 是否偏转，从而判断反应前后质量是否相等。(3)表格“▲”处的项目 应该是反应前后质量是否相等。
第2节 化学反应中的质量关系
(3)结合该图示从微观角度解释由A到B变化的实质是
氮分子分解成氮原子，氧分子分解成氧原子 _____________________________________________________ 。
[解析] 从图A到图B再到图C，体现了化学反应的实质：分子分解成原子， 原子再重新组合成新分子。
第2节 化学反应中的质量关系
第2节 化学反应中的质量关系
[课堂速记]
第2节 化学反应中的质量关系
核心二 质量守恒定律的微观解释
例2 2017· 上海 过氧化氢分解的微观示意图如图4－2－2所示，
方框内应是(
B
)系
例3 2017· 福建 炼铁炉中某反应的微观示意图(不同的球代表不
第2节 化学反应中的质量关系
[总结] 质量守恒定律中的规律总结：
六个“不变” 两个“一定变” 物质的种类 三个“可能变” ①元素的化合价 ②物质的状态
①元素的种类
宏 ②元素的质量 观 ③物质的总质量 ①原子的种类
微 ②原子的数目 观 ③原子的质量
分子的种类
分子的数目
第2节 化学反应中的质量关系
探究点一 质量守恒定律的实验探究
第2节 化学反应中的质量关系
3.用“ ”和“ ”分别表示氮原子和氧原子，图21－3是氮气
与氧气在放电条件下发生反应的微观示意图。请回答下列问题。
化学反应前后质量关系探究教学设计(池州刘静松).doc
课题授课人主办单位 化学反应前后质量关系的探究池州市木闸中学刘静松安彳 【省教科院 安徽省2010年初中化学优质课评比 设 《化学反应前后质量关系的探究》教学设计 学情分析二：学习内容分析探究化学反应前后的质量关系得出质量守恒定律，有利于引导学生从定性认识化学变化到定最角度认识化学变化，并为化学方程式的系列教学做好理论准备，是柴个第五单元教学的基础。
木课题教材在编写的时候非常重视通过学生活动、探究、得出对质量守恒的认识，然示通过两个质疑性实验来完善学生的认识，最后是从微观角度给出了说明。
在教材提供的资料屮给出了不少化学史的介绍，并引进了爱因斯坦的质能守恒方程。
在教材的习题中给出了相应的应用质量守恒定律分析化学变化的实例。
木课题的教学是对学生进行辨证唯物主义教冇的重要内容，对培养学生科学探究能力、交流和表达能力、分析和观察能力都有极其重要的价值。
设计中注意让学生体会体验科学家揭示H然规律的艰辛和快乐，并初步意识到“守恒”是白然界的一个普遍法则。
三：教学目标【知识与技能目标】1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应屮的质量关系。
2.从微观角度认识在一切化学反应屮，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
3.能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
【过程与方法目标】1.通过定量实验，探究化学反应屮的质量关系，体会科学探究的方法。
2.通过学生Z间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作岀解释，培养学生分析及推理能力。
3.在探究活动屮注重锻炼学生的交流和表达能力、分析和观察能力【情感态度与价值观目标】1.通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。
2.在知识的探究过程中，使学生体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。
3.树立学生的科学的物质观、物质粒了观、初步形成“守恒”意识【重点】1.通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应屮的质量关系。
2从微观角度认识在一切化学反应屮，反应前后原了的种类和原了•的数li没有增减。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学反应前后质量关系
一：学情分析
学生已有的知识储备分析已经积累了一定的元素化合物的知识，对化学变化中物质发生质的变化有了一定认识。
对物质的构成知识有一定的理解，对化学变化的一般过程有一定的认识，掌握了一定的
天平使用技能
学生存在的前概念分析对守恒有一个朴素的认同，但是和物理上的守恒容易混淆。
学生认知过程分析就物质来看：是从单一物质的质量到各物质质量总和最后到参加反应的各物质质量总和。
就对理论认知看：从实验证明守恒到从微观和本质角度去理解守恒
可能存在的认知障碍：从开放体系到密闭体系、从分步称量到整体称量的实验“思维”转换；从物质质
量到微粒质量的理性思维转换
学生应用知识的误区分析缺乏正确的对知识的应用方法，容易将问题简化为化学变化前后的物质比
较。
二：教学目标
【知识与技能目标】
1．通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2．从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
3．能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
【过程与方法目标】
1．通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。
2．通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。
3．在探究活动中注重锻炼学生的交流和表达能力、分析和观察能力
【情感态度与价值观目标】
1．通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。
2．在知识的探究过程中，使学生体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。
3．树立学生的科学的物质观、物质粒子观、初步形成“守恒”意识
三：重难点分析
【重点】 1．通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
2．从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
【难点】 1．对质量守恒定律的正确理解，尤其是对“参加”的理解，和应用定律分析具体反应
2．了解科学探究的一般方法。
四：器材准备
硫酸铜溶液和铁的反应，碳酸钠和盐酸的反应。
（硫酸铜溶液、打磨好的长铁钉、小烧杯、砂纸、天平、砝码、水槽）4份
（碳酸钠固体、盐酸溶液、小试管中、天平、砝码、水槽）3份
五：教学流程
②实验一中如没有小气球对实验结果的影响：反应后物质的质量总和小于反应前物质质量总和。
③实验一成功的关键：瓶塞要塞紧，保证气密性良好。
④实验一中要注意的操作：待锥形瓶冷却后再称量，以免烫坏托盘。
②实验四为何反应后质量变大？镁燃烧时产生的烟为氧化镁，部分生成物散逸到空气中。
即称量的是部分氧化镁质量。
启示：探究化学反应前后物质质量关系实验成功的关键：保证装置气密性良好。
即最好在密闭容器中进行.(要么该反应与外界无物质交换也可。
)
2．内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫做质量守恒定律。
（错误说法：反应物的相对分子质量之和等于生成物相对分子质量之和）理解：（1）该规律揭示了化学反应中反应物和生成物之间的质量关系。
注意:①反应物的总质量是指参加反应的；②质量守恒定律的前提是化学反应。
③所有化学反应均遵守质量守恒定律，若有形式上不遵守质量守恒的情况，一定是有某些物质被遗漏或逸散到空气中。
）④不适用于物理变化如10克冰化成10克水不遵循质量守恒定律。
（2）反应前各物质质量总和大于或等于参加化学反应前后物质质量总和。
3．实质：化学反应中有六个不变即反应物和生成物的总质量、元素的种类、元素的质量、原子的种类、原子质量、原子数目、（会从微观上解释质量守恒的原因）；两个一定改变即分子种类、物质种类；两个可能改变即分子的个数、元素化合价。
练习：1下列各变化能用质量守恒定律解释的是（）
A．食盐逐渐溶解在水中B．潮湿的衣服在阳光下晒干
C．空气液化后再蒸发得到气态的氮气和液态氧气D．蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失
⑴利用质量守恒定律，求反应中某物质的质量。
2 12.4g磷完全燃烧，生成五氧化二磷28.4g，消耗氧气________g
⑵利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。
3 硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体：4C3H5N3O9＋5O2＝12A＋12CO2＋10H2O，则A的化学式为（）A．NO B．NO2C．N2D．N2O
4 用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I2O5+5CO===I2+5X。
根据生成X的多少，可判断CO的含量，X的化学式为。
5某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有元素，可能含有元素。
⑶利用质量守恒定律，根据化学方程式判断物质组成。
6 已知铜锈在隔绝空气的密闭容器中加热，生成水、氧化铜和二氧化碳，由此可知，铜锈中含
有_______元素。
7 手机、手提电脑中使用的电池多为锂电池，锂电池具有质量轻、电量大等优点。
锂电池内的某个反应可表示为Li+MnO2==LiMnO2。
下列关于该反应的说法中，正确的是( )
A．反应中MnO2是催化剂B反应前后Mn元素的化合价不变C．该反应为化合反应D．生成物LiMnO2为氧化物。