第三节盐类的水解习题
盐类的水解练习题
盐类的水解练习题题目：盐类的水解练习题（正文）一、简答题1. 什么是盐的水解？盐的水解是指在水溶液中，盐分子的离子与水分子发生反应，形成酸性或碱性的现象。
此过程涉及到溶液中的离子和水分子的互相作用。
2. 盐类的水解是由什么因素决定的？盐类的水解性质主要由其离子的酸碱性质决定。
如果盐中的阳离子属于强碱的共轭酸，阴离子属于强酸的共轭碱，盐水解程度较小；如果盐中的阳离子属于弱碱的共轭酸，阴离子属于弱酸的共轭碱，盐水解程度较大。
3. 盐类水解的反应方程式怎样表示？一般情况下，盐类的水解可用以下反应方程式表示：盐 + 水→ 酸/碱4. 举例说明盐的酸性水解和碱性水解。
（1）酸性水解的例子：Na2CO3 + H2O → 2NaOH + CO2↑碳酸钠在水中发生水解，生成氢氧化钠和二氧化碳气体，溶液呈碱性。
（2）碱性水解的例子：NH4Cl + H2O → NH4OH + HCl氯化铵在水中发生水解，生成氢氧化铵和盐酸，溶液呈酸性。
二、计算题1. 计算盐类水解程度已知某盐的溶液中，水解生成的酸或碱的浓度为0.01mol/L，并且已知其总浓度为0.1mol/L。
求该盐的水解程度。
解：水解程度 = （生成物浓度）/（总浓度）× 100%根据已知数据，酸或碱的浓度为0.01mol/L，总浓度为0.1mol/L。
水解程度 = （0.01mol/L）/（0.1mol/L）× 100% = 10%2. 判断盐类的酸性或碱性已知某盐的离子式为MnCl2，在水中水解生成的酸的浓度为0.05mol/L。
判断该盐是酸性水解还是碱性水解。
解：根据已知，水解生成的酸的浓度为0.05mol/L。
由于生成的是酸，可得知这是酸性水解。
3. 计算盐的pH值已知某盐的溶液中水解生成的碱的浓度为0.02mol/L，并且已知其总浓度为0.1mol/L。
求该盐的pH值。
解：酸的浓度 = 总浓度 - 水解生成碱的浓度酸的浓度 = 0.1mol/L - 0.02mol/L = 0.08mol/LpH = -log[H+]根据已知酸的浓度计算[H+]：[H+] = 0.08mol/LpH = -log(0.08) ≈ 1.10三、综合题某盐XCl2与盐Y2O溶解在水中，根据实验数据，在相同温度下两种盐的水解程度如下：XCl2：水解程度为10%Y2O：水解程度为5%请回答以下问题：1. XCl2 是酸性水解还是碱性水解？Y2O 是酸性水解还是碱性水解？根据水解程度，XCl2 的水解程度为10%，属于酸性水解。
盐类的水解练习题及答案解析
3-3-1《盐类的水解》课时练双基练习1．下列关于FeCl3水解的说法错误的是()A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小C．有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸解析：据平衡移动原理分析，增大FeCl3溶液的浓度，Fe3＋水解程度会减弱，但因c(Fe3＋)增大，溶液的酸性会增强；稀释有利于水解；因Fe3＋的水解是吸热的，升高温度后使水解平衡向右移动，使Fe3＋的水解程度增大；Fe3＋水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，要抑制Fe3＋的水解，可向溶液中加入少量盐酸。
答案：C2．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。
某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。
这说明()A．碳酸、酒石酸都不是强酸B．对人而言，酒石酸是营养品C．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感D．酒石酸钠水解显酸性解析：MgCO3、NaHCO3、酒石酸钠与胃酸反应降低酸性，依据强酸制弱酸的原理，推出碳酸、酒石酸都是弱酸，因此酒石酸钠水解显碱性。
答案：A3．能使电离平衡H2O H＋＋OH－向右移动，且使溶液呈酸性的是() A．向水中加入少量硫酸氢钠固体B．向水中加入少量硫酸铝固体C．向水中加入少量碳酸钠固体D．将水加热到100℃，使水的pH＝6解析：A项，向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液呈酸性，水的电离平衡向左移动；B项，向水中加入少量硫酸铝固体，Al3＋水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈酸性；C项，向水中加入少量碳酸钠固体，CO2－3水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈碱性；D项，将水加热到100℃，使水的pH＝6，水的电离平衡向右移动，但溶液呈中性。
盐的水解 专题练习题 带答案
盐的水解专题练习题带答案高二年级化学选修四同步小题狂练第三章第三节盐的水解一、单选题1.下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子种类最多的是()A。
KClB。
Mg(OH)2C。
Na2CO3D。
MgSO4改写：将题目中的选项用数字代替，如1.A 2.B 3.C 4.D，方便阅读。
2.下列事实与盐类水解无关的是()A。
氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝B。
氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂C。
常用热的纯碱溶液除去油污D。
长期施用硫酸铵易使土壤酸化改写：保留原题干。
3.下列溶液加热蒸干后并灼烧，能析出溶质固体的是()A。
AlCl3B。
KHCO3C。
Fe2(SO4)3D。
NH4HCO3改写：将题目中的选项用数字代替，如3.A 4.B 5.C 6.D，方便阅读。
4.下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是()A。
NaHSO4B。
(NH4)2SO4C。
SO2D。
NaHCO3改写：将题目中的选项用数字代替，如4.A 5.B 6.C 7.D，方便阅读。
5.物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则这种一元酸的酸性由强到弱的顺序为()A。
HX>HY>HZB。
HX>HZ>HYC。
HZ>HY>HXD。
HY>HX>HZ改写：保留原题干。
6.与100mL 0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中c(NH4+)基本相同的是()A。
200mL 0.1mol/L NH4Cl溶液B。
50mL 0.2mol/L NH4NO3溶液C。
100mL 0.2mol/L NH4HSO4溶液D。
50mL 0.2mol/L 氨水改写：保留原题干。
7.下列有关问题，与盐的水解有关的是()① NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂② NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰和铵态氮肥不能混合使用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤用热的纯碱溶液洗去衣服上的油污。
高中化学 第三章 第三节 盐类的水解(第4课时)习题课选修4
促敦市安顿阳光实验学校【步步高学案导学设计】高中化学第三章第三节盐类的水解（第4课时）习题课 41．下列说法正确的是( )A．盐溶液都是中性的B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C．碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋)D．NaHCO3溶液显酸性答案 C解析盐溶液有的显酸性、有的显碱性，并不是所有的盐溶液都是中性，所以A错；盐溶液的酸碱性和盐的类型有密切关系，所以B错；溶液呈酸性或碱性，决于溶液中c(OH－)和c(H＋)的相对大小，碳酸钠溶液显碱性，则说明溶液中c(OH－)>c(H＋)，所以C对；NaHCO3虽是酸式盐，但其水溶液显碱性，所以D错。
2．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH＋4浓度最大的是( )A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH4HCO3答案 B解析 NH4Cl溶液中，NH＋4自然水解，没受另外因素的影响；NH4HSO4溶液中，NH＋4水解受到H＋的抑制；而在CH3COONH4和NH4HCO3溶液中，NH＋4水解分别受到CH3COO－和HCO－3水解的促进。
故c(NH＋4)最大的是NH4HSO4溶液。
3．把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是( )A．无水三氯化铁 B．氢氧化铁 C．氧化亚铁 D．三氧化二铁答案 D解析在FeCl3溶液中存在的水解平衡：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl，在不断加热条件下，水解平衡右移，当水分减少时，HCl不断挥发，进一步导致水解平衡右移，当蒸干时，可得到Fe(OH)3，再灼烧又使Fe(OH)3分解：2Fe(OH)3=====△Fe2O3＋3H2O，最后得Fe2O3。
4．把0.02 mol·L－1CH3COOH溶液和0.01 mol·L－1NaOH溶液以体积混合，混合溶液中粒子浓度关系正确的是( )A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)C．2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)D ．c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)＝0.02 mol·L －1答案 A解析 溶液混合后，二者反，但CH 3COOH 过量，故为CH 3COONa 和CH 3COOH 的混合体系。
高中化学盐类的水解(含答案解析)
3.3盐类的水解1．下列对盐类水解过程的说法正确的是( )A．属于氧化还原反应B．溶液的pH一定发生改变C．水的电离程度增大D．是放热的过程2．下列说法中正确的是( )A．HCO－3在水溶液中只电离，不水解B．硝酸钠溶液水解后呈中性C．可溶性的铝盐都能发生水解反应D．可溶性的钠盐都不发生水解反应3．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是( )A．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClOB．NH＋4＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋C．HS－＋H＋===H2SD．HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－34．下列离子方程式的书写正确的是( )A．硫化钠水解：S2－＋2H2O H2S↑＋2OH－B．亚硫酸氢钠水解：HSO－3＋H2O H3O＋＋SO2－3C．硫化钾水解：S2－＋H2O===HS－＋OH－D．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓5．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH最接近于( )A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.06．pH＝4的醋酸和pH＝4的氯化铵溶液相比，水的电离程度较大的是( ) A．前者B．后者C．等于D．无法确定7．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：(1)从①组情况分析，HA 是强酸还是弱酸________。
(2)②组情况表明，c ________0.2(填“>”、“<”或“＝”，下同)。
混合溶液中离子浓度c (A －)________c (Na ＋)。
(3)从③组实验结果分析，说明HA 的电离程度______NaA 的水解程度(填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________。
(4)从以上实验分析，将pH ＝11的NaOH 溶液与pH ＝3的HA 溶液等体积混合，所得混合溶液中c (OH －)____________ __c (H ＋)(填“>”、“<”或“＝”)。
2021-2022学年人教版选修4习题 第3章第3节 盐类的水解(第1课时) Word版含答案
第三节盐类的水解第1课时盐类的水解基础巩固1下列物质溶于水,由于水解而使溶液显酸性的是( )A.SO3B.NaHSO4C.CuCl2D.NaF答案：C2下列对盐类水解过程的说法正确的是( )A.属于氧化还原反应B.溶液的pH肯定发生转变C.水的电离程度增大D.是放热的过程答案：C3下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是( )A.CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-B.N+H2O NH4OH+H+C.CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2OD.NaCl+H2O NaOH+HCl答案：A4常温时,纯水中由水电离的c(H+)=a mol·L-1,pH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b mol·L-1,0.1 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的氨水等体积混合后,由水电离的c(H+)=c mol·L-1,则a、b、c的关系正确的是( ) A.a>b=c B.c>a>bC.c>b>aD.b>c>a答案：B5化学与生活、生产亲密相关。
下列生活、生产中使用的化学品的溶液能够使pH试纸变蓝,且缘由是水解的是( )A.烧碱B.食用醋C.氯化铵D.纯碱解析：能够使pH试纸变蓝的溶液呈碱性,纯碱水解使溶液呈碱性。
答案：D6pH=4的醋酸和pH=4的氯化铵溶液相比,水的电离程度较大的是( )A.前者B.后者C.等于D.无法确定解析：醋酸抑制水的电离,而NH4Cl水解促进水的电离。
答案：B7相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是( )A.电离程度:HCN>HClOB.pH:HClO>HCNC.与NaOH溶液恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCND.酸根离子浓度:c(CN-)<c(ClO-)答案：D8将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是( )A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4解析：由于碳酸钠的水解:C+H2O HC+OH-,会使溶液阴离子数增多,故C中阴离子数最多。
盐的水解 专题练习题 带答案
高二年级化学选修四同步小题狂练第三章第三节盐的水解一、单选题1.下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子种类最多的是()A. KClB. Mg(OH)2C. Na2CO3D. MgSO42.下列事实与盐类水解无关的是()A. 氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝B. 氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂C. 常用热的纯碱溶液除去油污D. 长期施用硫酸铵易使土壤酸化3.下列溶液加热蒸干后并灼烧，能析出溶质固体的是()A. AlCl3B. KHCO3C. Fe2(SO4)3D. NH4HCO34.下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是()A. NaHSO4B. (NH4)2SO4C. SO2D. NaHCO35.物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则这种一元酸的酸性由强到弱的顺序为()A. HX>HY>HZB. HX>HZ>HYC. HZ>HY>HXD. HY>HX>HZ6.与100mL 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)基本相同的是()A. 200 mL 0.1mol/L NH4Cl溶液B. 50 mL 0.2mol/L NH4NO3溶液C. 100 mL 0.2mol/L NH4HSO4D. 50 mL 0.2mol/L氨水7.下列有关问题，与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰和铵态氮肥不能混合使用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤用热的纯碱溶液洗去衣服上的油污。
A. ①②③B. ②③④C. ①④⑤D. ①②③④⑤8.下列各式中表示正确的水解方程式的是()A. CH3COOH+OH−=CH3COO−+H2OB. HS−+H2O⇌S2−+H3O+C. CH3COOH⇌CH3COO−+H+D. NH4++H2O⇌NH3⋅H2O+H+9.向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如表所示(溶液温度不变)：则X物质可能为()A. 氯化氢B. 氢氧化钠C. 蒸馏水D. 醋酸10.室温下，将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质.有关结论正确的是()A. AB. BC. CD. D二、填空题11.盐的水溶液并非都显中性，而且酸性和碱性的强弱也不同．(1)NH4Cl溶液显______ 性，用离子方程式表示______ ，其溶液中离子浓度由大到小顺序为______ ；(2)下列水溶液的浓度均为0.1mol⋅L−1，请按溶液pH其由大到小的顺序将它们排列起来______ (用序号表示)．①NaNO3溶液②NaOH溶液③NH4Cl溶液④Na2CO3溶液⑤NaHSO4溶液．12.在常温下，有下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4③0.1mol/L NH4HSO4④0.1mol/L NH4HCO3⑤0.1mol/L NaHCO3请根据要求填写下列空白：(1)溶液①呈______ 性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是：______ (用离子方程式表示)(2)溶液⑤呈______ 性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是：______ (用离子方程式表示)(3)比较溶液①、③中c(NH4+)的大小关系是①______ ③(填“>”、“<”或“=”)(4)常温下，测得溶液②的pH=7，则CH3COO−的水解程度______ NH4+的水解程度(填“>”、“<”或“=”)，CH3COO−与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO−)______ c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)13.FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小.请回答下列问题：(1)FeCl3净水的原理是______ .FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)______ ．(2)为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3.①若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2.0×10−2mol⋅L−1，c(Fe3+)=1.0×10−3mol⋅L−1，c(Cl−)=5.3×10−2mol⋅L−1，则该溶液的PH约为______ ．②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：ClO3−+Fe2++______ =Cl−+Fe3++______ ．(3)FeCl3在溶液中分三步水解：K1：Fe3++H2O⇌Fe(OH)2++H+；Fe(OH)2++H2O⇌Fe(OH)2++H+K2Fe(OH)++H2O⇌Fe(OH)3+H+K3通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O⇌Fe x(OH)y(3x−y)++ yH+，欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)______ ．a.降温b.加水稀释c.加入NH4Cld.加入NaHCO3．答案和解析【答案】1. C2. B3. C4. B5. A6. B7. D8. D 9. B 10. B11. 酸；NH4++H2O=NH3⋅H2O+H+；c(Cl−)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH−)；②>④>①>③>⑤12. 酸；NH4++H2O⇌NH3.H2O+H+；碱；HCO3−+H2O⇌H2CO3+OH−；<；=；=13. Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质；2Fe3++Fe=3Fe2+；2；6H+；3H2O；bd【解析】1. 解：A.KCl溶于水并完全电离，阴离子有OH−、Cl−，故A不选；B.Mg(OH)2在水中难溶，含少量的OH−，故B不选；C.在Na2CO3溶液中，由于CO32−+H2O⇌HCO3−+OH−，阴离子种类有三种，故C选；D.MgSO4溶于水并完全电离，阴离子为OH−、SO42−，故D不选；故选C．水溶液中均含OH−，如存在多元弱酸根离子可发生水解，导致阴离子种类增多，以此来解答．本题考查盐类水解，为高频考点，把握物质的溶解性、电离、水解为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意阴离子种类的判断，题目难度不大．2. 解：A.氯化铝水解生成氢氧化铝和HCl，加热HCl挥发促进水解，最终得不到无水氯化铝，故A不选；B.氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，发生了氧化还原反应，与盐类水解无关，故B选；C.纯碱为Na2CO3，在溶液中水解显碱性，加热碱性增强，而油脂属于酯类，在碱性条件下发生水解，故纯碱能去油污，故C不选；D.铵根离子在溶液中会水解显酸性，所以长期施用硫酸铵易使土壤酸化，故D不选．故选B．A.氯化铝水解生成氢氧化铝和HCl；B.氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；C.油脂属于酯类，在碱性条件下发生水解；D.铵根离子水解显酸性．本题考查盐类水解的应用，侧重于化学知识的综合运用的考查，注意把握盐类水解的原理，题目难度不大．3. 解：A、Al3+水解，生成Al(OH)3，且氯化氢易挥发，导致蒸干时得到Al(OH)3固体，再灼烧时，Al(OH)3分解生成Al2O3，所以最终得到的固体是Al2O3，故A错误；B、KHCO3不稳定，加热易分解生成碳酸钾和二氧化碳气体与水，故B错误；C、加热时Fe3+虽然水解，但硫酸难挥发，最后固体仍为Fe2(SO4)3，故C正确；D、NH4HCO3不稳定，加热易分解生成氨气、二氧化碳气体和水，故D错误；故选C．溶液加热蒸干后，能析出原溶质固体，说明溶质性质稳定，不分解、不水解即可符合题目要求．本题考查了盐类水解知识，明确物质的稳定性及盐类水解特点即可解答，易错选项是D，加热硫酸铁溶液时，虽然铁离子水解，但硫酸没有挥发性，导致得到的固体仍然是硫酸铁，为易错点．4. 解：A.NaHSO4为强酸的酸式盐，在溶液中发生电离：NaHSO4=Na++H++SO42−，溶液呈酸性，但不是盐类水解的原因，故A不选；B.(NH4)2SO4为强酸弱碱盐，铵根离子水解呈溶液酸性，故B选；C.SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离溶液呈酸性，与盐的水解无关，故C不选；D.NaHCO3为强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解溶液呈碱性，故D不选；故选B．由于水解而呈酸性的物质为强酸弱碱盐，弱碱阳离子结合水电离的氢氧根离子促进水的电离，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，导致溶液呈酸性，据此进行解答．本题考查盐类水解的应用，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握盐类水解的规律以及水解原理，把握相关基础知识的积累．5. 解：因pH越大，说明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱，所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：HX>HY>HZ，故选A．根据酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱，溶液的碱性越强来解答．本题考查盐类的水解，题目难度不大，注意酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱．6. 解：100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度为：c(NH4+)=0.2mol/L，但是存在微弱的水解，c(NH4+)<0.2mol/L；A、200 mL 0.1mol/L NH4Cl溶液，c(NH4+)=c(NH4Cl)=0.1mol⋅L−1，存在微弱的水解，所以c(NH4+)<0.1mol/L，故A错误；B、50mL0.2mol/LNH4NO3溶液，c(NH4+)=0.2mol/L，但是存在微弱的水解，所以c(NH4+)<0.2mol/L，与100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)基本相同，故B正确；C、100mL0.2mol/LNH4HSO4溶液，铵根离子会水解，所以c(NH4+)<0.2mol⋅L−1，但是同时氢离子会抑制水解，所以c(NH4+)比100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)略大点，故C错误；D、50mL0.2mol/L氨水是弱电解质，电离出的c(NH4+)远小于0.2mol/L，故D错误．故选B．根据物质的化学式及物质的物质的量浓度来计算NH4+的物质的量浓度，并注意离子的浓度取决于物质的物质的量浓度，而与体积无关系．本题考查一定物质的量浓度溶液中所含微粒的物质的量浓度，题目难度不大，注重了基础知识的考查，注意溶液中所含微粒的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关．7. 解：①NH4Cl与ZnCl2溶液都为强酸弱碱盐，水解呈酸性，可做焊接金属中的除锈剂，与水解有关；②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液分别水解呈碱性和酸性，可发生互促水解，可做泡沫灭火剂，与水解有关；③草木灰水解呈碱性，铵态氮肥水解呈酸性，可发生互促水解，不能混合施用，反之降低肥效，与水解有关；④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，因碳酸钠水解呈碱性，与盐的水解有关；⑤用热的Na2CO3溶液去污，原因是碳酸氢钠水解呈碱性，且加热促进水解，有利于油脂的水解，与水解有关；故选D。
(完整word版)盐类的水解经典习题含解析
第三节盐类的水解一、单项选择题1. 水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()A . NaHS04溶液B. KF溶液C. KAl(SO 4)2 溶液 D . NaI 溶液解析：厂、Al3+的水解能促进水的电离；NaHS04电离出的H*能抑制水的电离，厂对应的酸(HI)为强酸，故Nal溶液对水的电离平衡无影响。
答案：D1 —1.(双选)25 C时，某浓度的氯化铵溶液的pH = 4，下列叙述中正确的是()A .溶液中的c(OH —)= 1 X 10—10 mol L—1B. 溶液中的c(NH 才)>c(CI—)>c(H +) >c(OH —)C. 溶液中的c(H +)+ c(NH才)=c(Cl—) + c(OH —)D•溶液中的c(NH3 H2O) = c(NH才)解析：A项中由K w可计算出c(OH —)= 1 X 10—10 mol L —1，所以A项正确，B项中因为NH才水解，故c(CI—)>c(NH才)，所以B项错误；C项中符合电荷守恒，所以C项正确；D 项中NHf的水解程度较小，故c(NH3 H2O)小于c(NH才)，所以D项错误。
答案：AC2. 已知某溶液中只存在OH、Cl、NH 4、H四种离子，下列说法不正确的是()A •若溶液中c(NH4) = c(Cl—)，则该溶液一定显中性B•若溶液中c(NH4 )>c(Cl—)>c(OH —)>c(H +)，则溶液中一定含有NH4CI 和NH3 H2OC.若溶液中c(Cl—)>c(NH；)>c(H +)>c(OH —)，则溶液中可能含有NH4CI或可能含有NH4CI 和HClD •若溶液中c(CI—)> c(H +)> c(NH；)>c(OH —)，则溶液中含有大量的NH4CI和少量的HCI解析：A项，若溶液中c(NH才)=c(CI —)，由电荷守恒知c(OH —) = c(H +)，则该溶液一定显中性；B项，溶液呈碱性，溶质只能是NH4CI和NH3H2O; C项，溶液呈酸性，溶质可能含有NH4CI或可能含有NH4CI和HCI，但若溶质是大量的NH4CI和少量的HCI，则c(CI —)>c(NH才)>c(H + )>c(OH —), D 项错误。
高中化学选择性必修一 第三章第三节 盐类的水解(含解析)
高中化学人教版（2019）选择性必修1 第三章第三节盐类的水解一、单选题（共10题；共20分）1.下列属于水解的离子方程式且书写正确的是（）A. HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－B. Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋C. SO32－＋2H2O H2SO3＋2OH－D. CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－2.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（）A. HClB. NaHCO3C. FeCl3D. NaHSO4。
3.下列说法正确的是（）A. 中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同B. 在醋酸钠溶液中再加入少量水，水解平衡正向移动C. 用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶可以配制pH=1的醋酸溶液D. 室温下pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=2的盐酸恰好中和，消耗二者体积比为1：24.常温下向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pY=－lgY。
下列叙述错误的是（）A. 曲线n表示与pH的变化关系B. K a1(H2X)=1.0×10－10.3C. NaHX溶液中c(OH－)＞c(H+)D. 当pH=7时，混合溶液中c(Na+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(Cl－)5.物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )A. HX，HZ，HYB. HX，HY，HZC. HZ，HY，HXD. HY，HZ，HX6.室温下，有两种溶液：①0.01mol•L﹣1 NH3•H2O 溶液、②0.01mol•L﹣1 NH4Cl 溶液，下列操作可以使两种溶液中c（NH4+）都增大的是（）A. 通入少量HCl 气体B. 加入少量NaOH 固体C. 加入少量H2OD. 适当升高温度7.草酸（H2C2O4）是二元弱酸，NaHC2O4溶液呈酸性。
高中化学(新人教版)选择性必修一同步习题：盐类的水解(同步习题)【含答案及解析】
第三节盐类的水解第1课时盐类的水解基础过关练题组一盐类的水解1.下列关于盐类水解的叙述错误的是( )A.盐类水解是中和反应的逆反应B.盐类水解过程是吸热过程C.含有弱酸根离子的盐溶液一定显碱性D.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱2.(2020浙江绍兴柯桥高二上期末)下列物质因水解而使其水溶液呈酸性的是( )A.NH4ClB.Na2CO3C.HClD.NaOH3.常温下,在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-浓度分别为a mol·L-1与b mol·L-1,则a和b的关系为( )A.a>bB.a=10-4bC.b=10-4aD.a=b4.现有S O32-、N H4+、Al3+、Na+、S O42-、Al O2-、Fe3+、HC O3-、Cl-,请按要求填空:(1)在水溶液中,水解使溶液呈碱性的离子是。
(2)在水溶液中,水解使溶液呈酸性的离子是。
(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在,又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子是。
(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在,又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子是。
题组二盐类水解的离子方程式5.下图表示( )A.中和反应B.水解反应C.电离D.取代反应6.(2020吉林省实验中学高二上期末)下列离子方程式中,属于水解反应的是( )A.HCOOH+H2O HCOO-+H3O+B.C O32-+2H2O H2CO3+2OH-C.Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+D.HS-+H2O H2S+OH-7.(2020黑龙江牡丹江一中高二上月考)下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是( )①HCl+H2O H3O++Cl-②AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl③Na2CO3+2H2O H2CO3+2NaOH④碳酸氢钠溶液:HC O3-+H2O C O32-+H3O+⑤NH4Cl溶于D2O中:N H4++D2O NH3·D2O+H+A.①②③④B.①②③C.②③⑤D.全部8.(2019河北秦皇岛一中高二上期末)某盐或“类盐”的化学式为X m Y n(最简结构)。
盐类的水解习题
盐类的水解习题1.在常温下，纯水中存在电离平衡H2O H++OH-，如果要使水的电离程度增大，并使c(H+)增大，应加入的物质是 ( )A．NaHSO4 B.KAl(SO4)2 C.NaHCO3 D.CH3COONa2.NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是 ( )A.NH2D·H2O和D3O+B.NH3·D2O和HD2O+C.NH3·HDO和D3O+D.NH2D·HDO和H2DO+3.在Na2S溶液中，c（Na+）与c（S2-）的关系是( )A.c（Na+）=c（S2-）B.c（Na+）：c（S2-）=2：1C.c（Na+）：c（S2-）>2：1D.c（Na+）：c（S2-）<2：14.下列各离子方程式中，属于水解反应的是 ( )A．HCO3-+H2O H3O++CO32- B．NH4++H2O NH3·H2O+H+C．PO43-+H2O HPO42-+OH- D．H2O+H2O H3O++OH-5.下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是 ( )A．Zn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO42- B．Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-C．Ag+、SO32-、SiO32-、Fe2+、S2- D．Fe2+、ClO-、OH-、HS-、Cu2+、HSO3-6.FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 ( ) A．加热 B．加入少量Na2CO3 C．加入少量盐酸 D．增加FeCl3的浓度7．有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是 ( ) A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强B．HX、HY、HZ三者均为弱酸C．在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易发生水解D．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol 8.将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）A．KBr B．Mg(OH)2 C．Na2CO3 D．MgSO49.为了配制NH4+ 浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是（）A．①②B．③C．③④D．④10.分别将下列物质：①胆矾②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是（）A．①②③B．①③C．③④D．③11.0.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是 ( )A．氯化氢 B．BaCl2 C．氯化铵 D．硫酸氢钠12.下列说法中错误的是 ( )A.在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色B.升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解 D.醋酸盐溶于水能发生水解13.能使0.1mol/LCH3COONa溶液的pH值增大的方法是 ( )A．加水 B．加盐酸 C．加热 D．加醋酸钠晶体14.有四种物质的量浓度都是1 mol/L，由1价阳离子和1价阴离子组成的盐溶液，它们分别是Ax、Bx、Ay、By，据测定Ax和By溶液的pH都等于7而Ay溶液的pH大于7，Bx溶液的pH小于7，则可能不水解的盐是 ( )A．Ax B．Bx C．Ay D．Ax和By15.有NH4Cl和NH3·H2O组成的混合液，若其pH=7，则该溶液中c（NH4+）___c（Cl-）;若pH＞7，则该溶液中c（NH4+）______c（Cl-）。
化学选修4第三章第三节练习题
第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解1.关于盐类水解的实质,下列叙述正确的是()A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离平衡被破坏C.没有中和反应发生D.溶液的pH一定变大2.常温下,一定浓度的某溶液由水电离出的c(OH-)=10-4 mol/L,则该溶液中的溶质可能是()A.Al2(SO4)3B.CH3COOHC.NaOHD.CH3COOK3.下列水解离子方程式正确的是()A.Na2CO3∶CO32-+2H2O ==H2CO3+2OH-B.NH4Cl∶NH4+ +H2O == NH3·H2O+OH-C.NaF∶F-+H2O====HF+OH-D.CuSO4∶Cu2++2H2O == Cu(OH)2+2H+4.下列离子方程式的书写正确的是()A.硫化钠水解:S2-+2H2O==H2S↑+2OH-B.亚硫酸氢钠水解:HSO32-+ H2O== H3O++ SO32-C.硫化钾水解:S2-+H2O====HS-+OH-D.硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应: Al3+ +AlO2-+6H2O====4Al(OH)3↓5.下列水解离子方程式表达正确的是( )A.CH3COO Na的溶液:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-B.AlCl3的溶液:Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+C.Na2CO3的溶液:CO32-+H2O H2CO3+2OH-D.NH4Cl的溶液:NH4++H2O NH3·H2O+H+6.下列方程式书写正确的是( )A.HCO32-的水解方程式:HCO32-+H2O H2CO3+OH-B.H2SO3的电离方程式:H2SO32H++SO32-C.CO32-的水解方程式:CO32-+2H2O H2CO3+2OH-D.NH4+的水解方程式:NH4++H2O NH3·H2O+H+7.将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是()A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO48. 常温时,相同物质的量浓度的下列溶液:①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4,其中水的电离程度按由大到小的顺序排列的一组是()A.④>③>②>①B.②>③>①>④C.④>①>②>③D.③>②>①>④9.下列物质加入水中,能够促进水的电离的是()A.NaClB.Na2CO3C.NaOHD.NaHSO410.物质的量浓度相同的下列各溶液,由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序为( )①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4A.④③②①B.①②③④C.③②④①D.③④②①11.pH=4的醋酸和pH=4的氯化铵溶液相比,水的电离程度较大的是( )A.前者B.后者C.等于D.无法确定12.物质的量浓度相同的下列溶液,pH由大到小排列正确的是( )A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB.Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D.NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl13.常温下,物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH依次为8、9、10,则下列表达式错误的是( )A.Z-+H2O HZ+OH-B.HY H++Y-C.常温下,电离程度:HX>HY>HZD.Z-+HX HZ+X-14.(2017·长沙高二检测)相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则同温、同体积、同浓度的HCN和HClO说法正确的是( )A.电离程度:HCN>HClOB.pH:HClO>HCNC.与NaOH溶液恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCND.酸根离子浓度:c(CN-)<c(ClO-)15.已知相同条件下CH3COOH的电离程度大于HCN。
(完整word版)盐类的水解经典习题含解析
一、单项选择题1．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )A．NaHSO4溶液 B．KF溶液C．KAl（SO4）2溶液 D．NaI溶液解析：F－、Al3＋的水解能促进水的电离;NaHSO4电离出的H＋能抑制水的电离，I－对应的酸(HI）为强酸，故NaI溶液对水的电离平衡无影响。
答案：D错误!1－1.（双选)25 ℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH＝4，下列叙述中正确的是( )A．溶液中的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1B．溶液中的c(NH错误!）＞c(Cl－）＞c（H＋)＞c(OH－)C．溶液中的c(H＋)＋c（NH＋，4)＝c(Cl－)＋c（OH－）D．溶液中的c（NH3·H2O）＝c(NH错误!）解析:A项中由K w可计算出c(OH－）＝1×10－10mol·L－1，所以A项正确，B项中因为NH错误!水解，故c(Cl－)〉c（NH错误!），所以B项错误；C项中符合电荷守恒，所以C项正确;D项中NH错误!的水解程度较小，故c（NH3·H2O)小于c(NH错误!），所以D项错误。
答案:AC2．已知某溶液中只存在OH－、Cl－、NH错误!、H＋四种离子,下列说法不正确的是（)A．若溶液中c（NH错误!)＝c(Cl－),则该溶液一定显中性B．若溶液中c(NH错误!）＞c(Cl－）＞c(OH－）＞c(H＋),则溶液中一定含有NH4Cl和NH3·H2OC．若溶液中c(Cl－)＞c(NH错误!)＞c（H＋)＞c(OH－)，则溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl D．若溶液中c(Cl－)＞c(H＋）＞c（NH错误!）＞c(OH－)，则溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl解析：A项，若溶液中c(NH＋4）＝c（Cl－），由电荷守恒知c(OH－）＝c(H＋)，则该溶液一定显中性;B项,溶液呈碱性，溶质只能是NH4Cl和NH3·H2O；C项，溶液呈酸性,溶质可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl,但若溶质是大量的NH4Cl和少量的HCl，则c（Cl－)＞c(NH错误!）＞c(H＋)＞c(OH－)，D项错误.答案：D2题变式2－1。
盐类的水解练习题
盐类的水解练习题一、选择题1. 下列关于盐类水解的描述，哪个是正确的？A. 盐类水解是吸热反应B. 盐类水解是放热反应C. 盐类水解与温度无关D. 盐类水解是不可逆反应2. 盐水解的平衡常数与哪些因素有关？A. 盐的浓度B. 温度C. 溶液的pH值D. 盐的类型3. 以下哪种盐在水溶液中不会发生水解？A. NaClB. CaCl2C. AlCl3D. MgSO44. 盐类水解的推动力是什么？A. 盐的浓度增加B. 盐的浓度减少C. 温度的升高D. 溶液的pH值变化5. 盐类水解的抑制因素是什么？A. 增加酸或碱B. 增加盐的浓度C. 升高温度D. 降低温度二、填空题6. 盐类水解的实质是盐电离出的_______与水电离出的_______结合生成弱电解质的过程。
7. 强酸弱碱盐在水溶液中会表现出_______性，而强碱弱酸盐则会表现出_______性。
8. 当盐类水解达到平衡时，其平衡常数Kh可以表示为：Kh =_______。
9. 盐类水解的平衡常数只与_______有关，与溶液的浓度无关。
10. 盐类水解可以促进水的电离，因此水解反应的离子方程式中会包含_______。
三、简答题11. 请简述盐类水解对溶液pH值的影响。
12. 举例说明如何通过实验观察盐类水解的现象。
四、计算题13. 已知某强酸弱碱盐的平衡常数Kh为1.0×10^-5，求当该盐的浓度为0.01 mol/L时，溶液的pH值。
五、论述题14. 论述盐类水解在实际应用中的重要性，并举例说明。
六、实验设计题15. 设计一个实验来验证盐类水解对溶液pH值的影响，并说明实验步骤和预期结果。
七、综合应用题16. 某工厂排放的废水中含有大量的氯化铵，为了降低废水的酸性，工厂需要添加某种物质。
请根据盐类水解的原理，推荐一种合适的物质，并解释其作用原理。
八、案例分析题17. 某地区居民饮用水的pH值异常，经检测发现是由于水中溶解了一定量的碳酸氢钠。
高中化学《盐类的水解》练习题(附答案解析)
高中化学《盐类的水解》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是 （ ） A ．CH 3COOH + OH －⇌CH 3COO －+H 2O B ．S 2－+2H 2O ⇌H 2S+2OH － C ．HCO 3－ + H 2O ⇌CO 32－ + H 3O + D ．NH 4++H 2O ⇌NH 3∙H 2O+H +2．下列化学用语表达正确的是 （ ） A ．NH 3·H 2O=NH 4++OH － B ．S 2−+H 2O=HS －+OH －C ．Fe 3++3H 2OFe(OH)3+3H +D ．H 2CO 32H ++CO 23-3．相同温度下，物质的量浓度相同的下列四种盐溶液中，pH 最小的是 （ ） A ．NH 4HSO 4 B ．(NH 4)2SO 4 C ．NH 4HCO 3 D ．NH 4NO 34．下列表述正确的是 （ ）A ．142N 与152N 互为同位素B ．正丁烷的球棍模型：C ．NaClO 的电子式：Na :O :ClD ．3NaHCO 水解的离子方程式：23233HCO H O H O CO -+-++5．下列化学用语正确的是 （ ） A ．H 2SO 3的电离方程式：H 2SO 32H ＋＋SO 32－B ．NaHSO 4在水溶液中的电离方程式：NaHSO 4＝ Na ＋＋H ＋＋SO 42－C ．Na 2CO 3的水解方程式：CO 32－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －D ．HS -的水解方程式：HS -+ H 2OH 3O ++S 2-6．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是 （ ）A ．NaOHB ．Na 2CO 3C ．NH 4ClD ．HCl7．下列说法不正确的是 （ ） A ．pH=7的溶液不一定呈中性。
B ．中和pH 和体积均相等的氨水、NaOH 溶液，所需HCl 的物质的量相同C ．相同温度下，pH 相等的盐酸、CH 3COOH 溶液中，c(OH -)相等D ．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(Cl -)=c(4NH +) 8．化学与生产生活密切相关。
《第三节-盐类的水解》典型例题和习题
盐类的水解（二）基础练习一、选择题1.酸式盐的水溶液是A.一定呈酸性B.一定呈碱性C.一定呈中性D.不能肯定呈酸性还是呈碱性2.下列物质的水溶液，当加热后，溶液的pH减小的是A.碳酸钠B.氯化铵C.氯化钠D.醋酸钠3.某电解质的水溶液呈酸性，溶液中的阳离子只有一种，此溶液中的电解质是A.酸B.强酸弱碱盐C.酸式盐D.弱酸强碱盐4.广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
根据上述信息，下列说法不正确的是A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2B.PCl3的水解产物是HClO和PH3C.NaClO的水解产物之一是HClOD.Mg3N2的水解产物是两种碱5.同温同物质的量浓度条件下，NaHCO3和NaHSO4溶液中水的电离度前者与后者之间的关系是A.大于B.小于C.等于D.不能确定6.在某未知溶液中再溶入CH3COONa晶体，测得[Na＋]与[CH3COO－]几乎相等，则原溶液可能是A.HCl溶液B.NaOH溶液C.KCl溶液D.KOH溶液7.在0.1mol/L K2CO3溶液中，要使CO32－的浓度达到0.1mol/L，则应向溶液中加入一定量的A.H2OB.CO2C.HClD.KOH8.等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是A.NaHCO3B. Al2(SO4)3C.NaAlO2D.NaHSO49.把下列物质的水溶液加热蒸干后，能得到原溶质的是A.NaHCO3B.FeCl3C. KClD.Al2(SO4)310.有下列四种溶液：①HCl ②AlCl3③NaOH ④Na2CO3，此四种溶液中水的电离度分别为α1、α2、α3、α4，已知α1＝α3，α2＝α4，且α2/α1＝106，则四种溶液的pH不可能是A.5 5 10 10B.4 4 10 10C.3 5 11 9D.5 3 9 1111.今有pH＝10的Na2CO3溶液、pH＝10的NaOH溶液和pH＝4的CH3COOH溶液。
盐类的水解详解配典型题
探究盐溶液的酸碱性
盐溶液 NaCl Na2C O3 溶液 pH 酸碱性 中 碱 盐类型 强酸强 强碱弱
碱盐 酸盐
NaH CO3
NH4Cl Na2SO CH3CO (NH4)2S 4 ONa O4
碱
酸
中
强酸强 碱盐
碱
强碱弱 酸盐
酸
强酸弱 碱盐
强碱弱 强酸弱 碱盐 酸盐
思考： 思考：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强 弱有什么关系？ 弱有什么关系？ 强碱弱酸所生成的盐的水溶液呈 强碱弱酸所生成的盐的水溶液呈 强碱弱酸 碱性 。
一、盐类的水解 1、概念 在溶液中盐电离出来的离子跟水 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来 结合生成弱电解质 导致水的电离平 弱电解质,导致 的H+ 或OH- 结合生成弱电解质 导致水的电离平 衡发生了移动, 使得c(H+)≠c(OH-),从而使这类盐 衡发生了移动 使得 从而使这类盐 溶液呈现酸性或碱性.盐和水的这种作用称之为 溶液呈现酸性或碱性 盐和水的这种作用称之为 盐类的水解” “盐类的水解”.
2、混合溶液 、 （1）考虑离子间的反应。 ）考虑离子间的反应。 （2）酸碱混合要考虑彼此间的相对量。 ）酸碱混合要考虑彼此间的相对量。 （3）等物质的量混合要考虑电离与水解的相 ） 对大小。 对大小。 大多数盐与对应的弱酸（或弱碱） 大多数盐与对应的弱酸（或弱碱）等摩尔混合 弱电解质的电离为主， 例外。 弱电解质的电离为主，但HCN、HClO例外。 、 例外 （4）不同溶液中同一离子的比较。 ）不同溶液中同一离子的比较。 溶液中c(S2-)的大小 例如 Na2S、H2S溶液中 、 溶液中 的大小
+ + + _ +
_
盐类水解的练习题
盐类水解的练习题一、选择题1. 在盐类水解的过程中，下列哪种离子会结合水电离出的氢离子或氢氧根离子？A. 酸根离子B. 碱金属离子C. 酸性离子D. 碱性离子2. 弱酸盐的水解反应中，水解程度与下列哪个因素有关？A. 温度B. 盐的浓度C. 溶液的pH值D. 酸的强弱3. 盐类水解的平衡常数Kh与下列哪个因素有关？A. 温度B. 溶液的pH值C. 盐的浓度D. 酸的强弱4. 盐类水解后，溶液的pH值将如何变化？A. 酸性盐水解后pH值升高B. 碱性盐水解后pH值降低C. 酸性盐水解后pH值降低D. 碱性盐水解后pH值升高5. 盐类水解的平衡移动受哪些因素影响？A. 温度B. 盐的浓度C. 溶液的pH值D. 所有以上因素二、填空题6. 盐类水解是指盐中的______离子与水电离出的______离子结合生成弱电解质的过程。
7. 盐类水解的平衡常数Kh表达式为______。
8. 根据勒夏特列原理，升高温度会使得盐类水解的平衡向______方向移动。
9. 在一定温度下，如果盐类水解的平衡常数Kh大于1，则表示水解程度______。
10. 盐类水解的平衡移动受溶液中离子浓度的影响，当增加溶液中的______浓度时，水解平衡会向逆反应方向移动。
三、简答题11. 请简述盐类水解的基本原理。
12. 举例说明如何通过实验测定盐类水解的平衡常数。
13. 解释为什么升高温度会促进盐类水解。
14. 说明盐类水解对溶液pH值的影响，并举例说明。
15. 讨论盐类水解在工业生产和日常生活中的应用。
四、计算题16. 已知某弱酸盐NaA的水解平衡常数Kh=1.0×10^-5，初始时NaA的浓度为0.1 mol/L，求水解后溶液的pH值。
17. 假设某溶液中存在NaB和NaC两种盐，已知NaB的水解平衡常数Kh1为1.0×10^-4，NaC的水解平衡常数Kh2为1.0×10^-6，如果初始时NaB和NaC的浓度均为0.05 mol/L，求水解后溶液的pH值。
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第三节盐类的水解（课时1、2）一、盐溶液的酸碱性2.任何一种盐都可以看作是和反应的产物，按生成盐的酸和碱的强弱可以把盐分为：水溶液呈性水溶液呈性水溶液呈性弱酸弱碱盐水溶液的酸碱性要看弱酸和弱碱的相对强弱。
（谁强显谁性）要求：能够根据化学式判断盐的种类，进而推出前三种盐溶液的酸碱性（1）常见的强酸有、、、、、。
（1）常见的强碱有、、、。
(另第IA族的铷、铯, 第IIA 族的锶对应的碱)例题：实验室有下列试剂：①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④NH4Cl溶液⑤浓H2SO4，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（）A、①④⑤B、①②③C、①②④D、②④⑤二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因溶液呈酸、碱性取决于.强酸强碱盐溶液中没有任何因素使c(H+)和c(OH—)不相等,因此强酸强碱盐溶液呈性.任何水溶液中都存在水的电离平衡.强酸弱碱盐在水溶液中完全电离,电离出阳离子和阴离子,则强酸弱碱盐电离出来的离子和水电离出来的离子结合成使H2O的电离平衡向方向移动,到达新平衡时c(H+) c(OH—),溶液呈性.例:NH4Cl溶液: 水微弱电离,电离出和NH4Cl在水溶液中完全电离,电离出和NH4Cl电离出的和水电离出的结合生成, 使H2O的电离平衡向方向移动,到达新平衡时c(H+) c(OH—),溶液呈性.化学方程式离子方程式NH4Cl水溶液存在的微粒有种,分别是.强碱弱酸盐在水溶液中完全电离,电离出阳离子和阴离子,则强碱弱酸盐电离出来的离子和水电离出来的离子结合成(或) 使H2O的电离平衡向方向移动,到达新平衡时c(H+) c(OH—),溶液呈性.例: CH3COONa在水溶液中完全电离,电离出和CH3COONa电离出的和水电离出的结合生成, 使H2O的电离平衡向方向移动,到达新平衡时c(H+) c(OH—),溶液呈性.化学方程式离子方程式CH3COONa水溶液存在的微粒有种,分别是.三、盐类的水解:在中电离出来的离子跟水所电离出来的或结合生成的反应..1、必须在中,不溶于水的部分不考虑.2、生成弱酸或弱碱（难电离微粒）3、实质：复分解反应盐＋水酸+碱（中和反应的逆反应）中和反应热,所以水解热.中和反应程度,所以水解程度(较大、较小),书写水解方程式时要用可逆符号.由于程度较小一般不标明气体,沉淀符号.另:多元弱酸根离子分步水解,以为主（除SiO32-外），都要分步写.要求:能够判断是否是水解反应,要能够书写水解的化学方程式和离子方程式1．下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（）（A）CH3COONa （B）Na2SO4 （C）NH4Cl （D）H2SO42．下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是( ) （A）HCO3—+H2O H3O++CO32—（B）Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+（C）HS—+H2O H2S+OH—（D）NH4++H2O NH3·H2O+H+第 1 页·共8 页3．按要求写出下列水溶液中水解的化学方程式和离子方程式,并判断溶液的酸碱性, (1)硫酸铁:(2)明矾(3)硝酸铵(4)硫酸铜(5)氯化镁(6)硅酸钠(7)碳酸钾(8) 碳酸氢钡(9)偏铝酸钠(10)次氯酸钠(11)硫化钠(12)NaCN(13)K2C2O4（草酸钾、乙二酸钾）(14)磷酸钠水溶液呈酸性的是水溶液呈碱性的是4．写出离子方程式（1）将NH4Cl加入到重水中。
（2）由FeCl3制Fe（OH）3胶体5. pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（）A. pH＞7B. pH＜7C. pH＝7D.无法判断7.一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c（OH—）之比为（）A. 大于10B. 小于10C. 等于10D. 无法确定第 2 页·共8 页第三节盐类的水解（课时3、4）四、盐类的水解规律：（水解规律）（无弱不水解）有弱才水解，都弱双水解，越弱越水解（都强显中性）谁强显谁性。
注意：①有弱还要看溶不溶，不溶也不一定不水解。
（如MgCO3也水解，但是FeS不水解。
）②中和反应一般是完全进行的，所以有弱电解质参与的中和反应的逆反应，其水解反应程度很小，用可逆符号。
③谁强显谁性，都强不水解显中性，都弱看水解的相对强弱。
④多元弱酸的酸式酸根看电离与水解的相对强弱。
（HSO3—和H2PO4—，电离程度>水解程度，所以NaHSO3和Na H2PO4的水溶液呈酸性，其他弱酸的酸式盐一般水溶液呈碱性）例题:将0.05mol下列物质置于500mL水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是（）A、NH4BrB、K2SO4C、Na2SD、Mg(OH)2五、影响因素（1）内因—（2）外因：例：以FeCl3水解为例：FeCl3水解离子方程式条件变化对水解方向的影响c(Fe3+)c(H+)pH现象水解程度（水解百分率）升高温度加水加FeCl3（S）或浓FeCl3（aq）加入镁粉加盐酸加NaOH（S）加入Na2CO3（S）或NaHCO3（S）加入NaHSO4（S）加入NaCl（S）练习：CH3COONa的水解水解离子方程式条件变化c(CH3COO－)c(CH3COOH)c(OH－)c(H+)pH水解程度升高温度加水加醋酸加醋酸钠加盐酸加NaOH（S）推广：①浓度：增大盐的浓度，水解平衡向移动，但水解程度。
道理与化学平衡相似，增大某反应物浓度，平衡向移动，但该反应物转化率一般要。
减小盐的浓度（加水稀释），平衡向移动。
如CO32－+H2O HCO3－+OH－，加水稀释c(HCO3－)、c(OH－)均。
故盐的浓度越大，水解程度，但对应的离子浓度。
溶液的酸碱性：对于水解呈酸性的溶液加酸水解，加碱水解。
对于水解呈碱性的溶液加酸水解，加碱水解。
（填促进、抑制）（如a、FeCl3溶液在配制时加入盐酸，抑制其水解。
b、等物质的量浓度的NH4HSO4和NH4Cl溶液，c(NH4+)显然是NH4HSO4大于NH4Cl。
）②温度：温度越高，水解程度。
因盐类水解是中和反应的，中和反应均为放热反应，水解反应一定。
（如制备Fe (OH)3胶体利用了温度对盐类水解的影响。
）③同种元素阳离子的化合价——价高者解程度更大，如Fe3+>Fe2+习题：1．在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：A．浓氨水B．纯水C．少量K2CO3D．少量H2SO4 E．少量NaOH固体F．少量Al2(SO4)3固体（1）能使c(OH—)减小、c(NH4+)增大的是_______（2）能使c(OH—)增大、c(NH4+)减小的是_______（3）能使c(OH—)和c(NH4+)都增大的是_________（4）能使c(OH—)和c(NH4+)都减小的是_________第 3 页·共8 页2．有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。
3．下列叙述中错误的是（A）配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加入盐酸（B）盐类都能水解（C）盐类的水解反应，通常是吸热反应（D）盐类水解是指组成盐的离子跟水电离出来的H+或OH—生成弱电解质的反应4．有A、B、C、D、E五种溶液，其中的阳离子分别是Ag+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+，阴离子分别为Cl—、OH—、NO3—、CO32—、SO42—（都不重复），现进行如下实验：（1）C溶液中加入纯铁粉，溶液质量增加；（2）A、E溶液都呈碱性，测得0.1mol/L的A溶液pH小于0.1mol/L的E溶液；（3）在B溶液中逐滴加入氨水，出现沉淀，继而沉淀消失；（4）在D溶液中加入硝酸钡溶液，无明显现象。
据此推断各溶液的成分：A为；B为；C为____________；D为____________；E为____________；六、水解平衡中的三个守衡关系：CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOHCH3COO—+ H2O CH3COOH + OH－以醋酸钠溶液为例说明：（填>,< ,=）溶液呈电中性，所以溶液中n（正电荷）= n（负电荷）即：n（Na+）＋n（H+）n（CH3COO—）+ n（OH－）（两边同时除以体积）即：电荷守恒：c（Na+）＋c（H+）＝c（CH3COO—）+ c（OH－）CH3COONa固体中，n(Na+) n(CH3COO—)但在CH3COONa溶液中，因为CH3COO—)水解，所以n(Na+) n(CH3COO—)即c(Na+) c(CH3COO—)；根据CH3COONa固体中，n(Na+) n(CH3COO—)所以该溶液中n(Na+) n(CH3COO—) + n（CH3COOH），（两边同时除以体积）即：物料守恒：c（CH3COOH）+ c（CH3COO—）＝c（Na+）将上述两式相加得到以下关系：质子守恒：c（OH－）= c（H+）+ c（CH3COOH）质子守恒：根据水电离出的c（OH－）= c（H+），溶液中的H+或OH－虽与其他离子结合而以不同的形式存在，但其总量相同，练习：1．写出下列溶液中的三种守衡关系。
(1)碳酸钠电荷守恒：物料守恒：质子守恒：(2)硫化钾电荷守恒：物料守恒：质子守恒：（3）磷酸钠电荷守恒：物料守恒：质子守恒：2．某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B H+ + HB–，HB H+ + B2–。
回答下列问题：（1）Na2B溶液显_______ __（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。
理由是______________________________ ____（用离子方程式表示）。
（2）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是__________。
A、c (B2–) + c (HB– ) + c (H2B) = 0.1 mol/LB、c (Na+ ) + c (OH– ) = c (H+) + c (HB–)C、c (Na+ ) + c (H+ ) = c (OH– ) + c (HB–) + 2c (B2 – )D、c (Na+ ) = 2c (B 2– ) + 2c (HB–) 3．0.1mol/L的Na2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是（A）c(Na+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)（B）c(Na+)+c(H+)=2c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)（C）c(Na+)=2c(S2—)+2c(HS—)+2c(H2S)（D）c(Na+)=2c(S2—)+2c(HS—)+2c(H2S)4．在常温下，将等体积的盐酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，则下列说法正确的是（A）原来盐酸的物质的量浓度等于氨不的物质的量浓度（B）所得溶液中c(NH4+)=c(Cl—)（C）所得溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl—)（D）所得溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl—)第 4 页·共8 页第三节盐类的水解（课时5、6）七、盐类水解的应用：（1）判断溶液的酸碱性：①水解呈碱性的溶液，保存时试剂瓶要用橡胶塞。