第三节盐类的水解习题

第三节盐类的水解（课时1、2）

一、盐溶液的酸碱性

2.任何一种盐都可以看作是和反应的产物，按生成盐的酸和碱的强弱可以把盐分为：

水溶液呈性

水溶液呈性

水溶液呈性

弱酸弱碱盐水溶液的酸碱性要看弱酸和弱碱的相对强弱。（谁强显谁性）

要求：能够根据化学式判断盐的种类，进而推出前三种盐溶液的酸碱性

（1）常见的强酸有、、、、、。

（1）常见的强碱有、、、。(另第IA族的铷、铯, 第IIA 族的锶对应的碱)

例题：实验室有下列试剂：①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④NH4Cl溶液⑤浓H2SO4，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（）

A、①④⑤

B、①②③

C、①②④

D、②④⑤

二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因

溶液呈酸、碱性取决于.

强酸强碱盐溶液中没有任何因素使c(H+)和c(OH—)不相等,因此强酸强碱盐溶液呈性.

任何水溶液中都存在水的电离平衡.

强酸弱碱盐在水溶液中完全电离,电离出阳离子和阴离子,则强酸弱碱盐电离出来的离子和水电离出来的离子结合成

使H2O的电离平衡向方向移动,到达新平衡时c(H+) c(OH—),溶液呈性.

例:NH4Cl溶液: 水微弱电离,电离出和

NH4Cl在水溶液中完全电离,电离出和

NH4Cl电离出的和水电离出的结合生成, 使H2O的电离平衡向方向移动,到达新平衡时c(H+) c(OH—),溶液呈性.

化学方程式

离子方程式NH4Cl水溶液存在的微粒有种,分别是.

强碱弱酸盐在水溶液中完全电离,电离出阳离子和阴离子,则强碱弱酸盐电离出来的离子和水电离出来的离子结合成(或) 使H2O的电离平衡向方向移动,到达新平衡时c(H+) c(OH—),溶液呈性.

例: CH3COONa在水溶液中完全电离,电离出和

CH3COONa电离出的和水电离出的结合生成, 使H2O的电离平衡向方向移动,到达新平衡时c(H+) c(OH—),溶液呈性.

化学方程式

离子方程式

CH3COONa水溶液存在的微粒有种,分别是.

三、盐类的水解:在中电离出来的离子跟水所电离出来的或结合生成

的反应..

1、必须在中,不溶于水的部分不考虑.

2、生成弱酸或弱碱（难电离微粒）

3、实质：复分解反应

盐＋水酸+碱（中和反应的逆反应）

中和反应热,所以水解热.

中和反应程度,所以水解程度(较大、较小),书写水解方程式时要用可逆符号.

由于程度较小一般不标明气体,沉淀符号.

另:多元弱酸根离子分步水解,以为主（除SiO32-外），都要分步写.

要求:能够判断是否是水解反应,要能够书写水解的化学方程式和离子方程式

1．下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（）（A）CH3COONa （B）Na2SO4 （C）NH4Cl （D）H2SO4

2．下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是( ) （A）HCO3—+H2O H3O++CO32—

（B）Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+

（C）HS—+H2O H2S+OH—

（D）NH4++H2O NH3·H2O+H+

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3．按要求写出下列水溶液中水解的化学方程式和离子方程式,并判断溶液的酸碱性, (1)硫酸铁:

(2)明矾

(3)硝酸铵

(4)硫酸铜

(5)氯化镁

(6)硅酸钠

(7)碳酸钾

(8) 碳酸氢钡

(9)偏铝酸钠

(10)次氯酸钠

(11)硫化钠

(12)NaCN

(13)K2C2O4（草酸钾、乙二酸钾）

(14)磷酸钠

水溶液呈酸性的是

水溶液呈碱性的是

4．写出离子方程式

（1）将NH4Cl加入到重水中。

（2）由FeCl3制Fe（OH）3胶体

5. pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（）

A. pH＞7

B. pH＜7

C. pH＝7

D.无法判断

7.一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中

c（OH—）之比为（）

A. 大于10

B. 小于10

C. 等于10

D. 无法确定

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第三节盐类的水解（课时3、4）

四、盐类的水解规律：

（水解规律）（无弱不水解）有弱才水解，都弱双水解，

越弱越水解（都强显中性）谁强显谁性。

注意：①有弱还要看溶不溶，不溶也不一定不水解。（如MgCO3也水解，但是FeS不水解。）

②中和反应一般是完全进行的，所以有弱电解质参与的中和反应的逆反应，其水解反应

程度很小，用可逆符号。

③谁强显谁性，都强不水解显中性，都弱看水解的相对强弱。

④多元弱酸的酸式酸根看电离与水解的相对强弱。

（HSO3—和H2PO4—，电离程度>水解程度，所以NaHSO3和Na H2PO4的水溶液呈酸性，其他弱酸的酸式盐一般水溶液呈碱性）

例题:将0.05mol下列物质置于500mL水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是（）

A、NH4Br

B、K2SO4

C、Na2S

D、Mg(OH)2

五、影响因素

（1）内因—

（2）外因：

例：以FeCl3水解为例：

FeCl3水解离子方程式

条件变化对水解方向

的影响c(Fe3+)c(H+)pH现象水解程度（水

解百分率）

升高温度

加水

加FeCl3（S）

或浓FeCl3（aq）加入镁粉

加盐酸

加NaOH（S）

加入Na2CO3（S）或NaHCO3（S）加入NaHSO4（S）加入NaCl（S）

练习：CH3COONa的水解

水解离子方程式

条件变化c(CH3COO－)c(CH3COOH)c(OH－)c(H+)pH水解程度

升高温度

加水

加醋酸

加醋酸钠

加盐酸

加NaOH（S）

推广：

①浓度：增大盐的浓度，水解平衡向移动，但水解程度。道理与化学平衡

相似，增大某反应物浓度，平衡向移动，但该反应物转化率一般要。

减小盐的浓度（加水稀释），平衡向移动。如CO32－+H2O HCO3－+OH－，加

水稀释c(HCO3－)、c(OH－)均。故盐的浓度越大，水解程度，但对应的离

子浓度。

溶液的酸碱性：

对于水解呈酸性的溶液加酸水解，加碱水解。

对于水解呈碱性的溶液加酸水解，加碱水解。（填促进、抑制）

（如a、FeCl3溶液在配制时加入盐酸，抑制其水解。

b、等物质的量浓度的NH4HSO4和NH4Cl溶液，c(NH4+)显然是NH4HSO4大于

NH4Cl。）

②温度：温度越高，水解程度。因盐类水解是中和反应的，中和反应均为放

热反应，水解反应一定。

（如制备Fe (OH)3胶体利用了温度对盐类水解的影响。）

③同种元素阳离子的化合价——价高者解程度更大，如Fe3+>Fe2+

习题：1．在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：A．浓氨水B．纯水C．少量K2CO3

D．少量H2SO4 E．少量NaOH固体F．少量Al2(SO4)3固体

（1）能使c(OH—)减小、c(NH4+)增大的是_______

（2）能使c(OH—)增大、c(NH4+)减小的是_______

（3）能使c(OH—)和c(NH4+)都增大的是_________

（4）能使c(OH—)和c(NH4+)都减小的是_________

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