高中化学选择题第一题
高中化学选择性必修一 高考训练 课时作业 习题 第1章综合测评
第1章综合测评(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1．用简易量热计测定中和反应的反应热的实验中，下列叙述错误的是()A．向量热计中加入盐酸，盖上杯盖，搅拌后的温度即为初始温度B．实验中选用不同的酸和碱时，只要操作正确，测得的反应热一定相同C．向量热计中加入碱液时，碱液的温度应与酸液的温度相同D．两溶液混合后，轻轻搅动溶液，准确读取混合溶液的最高温度为最终温度2．下列关于能量变化的说法正确的是()A．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C．已知C(s，石墨)===C(s，金刚石)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒3．如图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡。
小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，反应一段时间后，观察到的现象是()A．两圈仍保持平衡B．有气泡产生，两圈摇摆不定C．铁圈向下倾斜D．银圈向下倾斜4．碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示：①H2(g)＋I2(？)⇌2HI(g)ΔH＝－9.48 kJ·mol－1②H2(g)＋I2(？)⇌2HI(g)ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1下列判断正确的是()A．②中反应物的总能量比①中反应物的总能量低B．①中的I2为固态，②中的I2为气态C．①的产物比②的产物热稳定性更好D．1 mol固态碘升华时将吸热17 kJ5．实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。
下列热化学方程式的书写正确的是()①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝890.3 kJ·mol－1②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1A.仅有②④B．仅有④C．仅有②③④D．全部符合要求6.利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。
(必考题)人教版高中化学选修1-第2章选择题专项经典测试题(答案解析)(1)
一、选择题1．K 2Cr 2O 7溶液中存在平衡：Cr 2O 2-7(橙色)⇌2CrO 2-4(黄色)+2H + 。
用K 2Cr 2O 7溶液进行下列实验，结合实验，下列说法不正确的是A ．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B ．②中Cr 2O 2-7被C 2H 5OH 还原C ．若向④中加入70%H 2SO 4溶液至过量，溶液变为橙色D ．对比②和④可知K 2Cr 2O 7酸性溶液氧化性强 答案：C 【详解】A ．①在平衡体系中加入酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，2-27Cr O 离子浓度增大，橙色加深，③在平衡体系中加入碱，氢氧根离子消耗氢离子，氢离子浓度减小，平衡正向移动，溶液变黄，A 项正确；B ．②中2-27Cr O 氧化乙醇，2-27Cr O 被乙醇还原为绿色的Cr 3+， B 项正确；C ．若向④溶液中加入70%的硫酸至过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，C 项错误；D ．②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下K 2Cr 2O 7氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性更强，D 项正确； 答案选C 。
2．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下图像(图中p 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量)，下列结论正确的是 ⅠⅡⅢⅣ2A(g)+B(g)⇌2C(g)2A(g)⇌C(g)3A(g)+B(g)⇌2C(g)A(g)+B(g)⇌A．反应Ⅰ：ΔH>0，p2>p1B．反应Ⅱ：ΔH<0，T1>T2C．反应Ⅲ：ΔH>0，T2>T1或ΔH<0，T2<T1D．反应Ⅳ：ΔH<0，T2>T1答案：C【详解】A．根据图像，随着温度的升高，A的平衡转化率降低，根据勒夏特列原理，正反应方向为放热反应，即ΔH<0，作等温线，增大压强，平衡向正反应方向进行，A的平衡转化率增大，即p2>p1，故A错误；B．根据图像，T2先达到平衡，说明T2> T1，温度升高，n(C)降低，说明正反应方向为放热反应，即△H<0，故B错误；C．如果该反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向进行，C的平衡体积分数降低，即T1> T2，如果该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向进行，C的平衡体积分数增大，即T2> T1，故C正确；D．假设该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，A的平衡转化率降低，即T1> T2，故D错误；答案为C。
(必考题)人教版高中化学选修1-第1章选择题专项经典题(含答案解析)(1)
一、选择题1．下列说法正确的是A ．已知CO (g )的燃烧热：-1ΔH=-283.0 kJ mol ，则222CO (g)=2CO(g)+O (g)反应的-1ΔH=+566.0 kJ molB ．用稀氨水与稀硫酸进行中和热的测定实验，计算得到的中和热的ΔH 偏小C ．若破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，此反应为吸热反应D ．一定条件下将21 mol SO 和20.5 mol O 置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ ，则：2232SO (g)+O (g)2SO (g)ΔH=-158.4 kJ/mol答案：A【详解】 A ．在一定条件下，1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，已知CO (g )的燃烧热：-1ΔH=-283.0 kJ?mol ，则222CO (g)=2CO(g)+O (g)反应的-1ΔH=+566.0 kJ?mol ，A 正确；B ．一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热，用稀氨水与稀硫酸进行中和热的测定实验，计算得到的中和热的数值偏小，焓变小于0，则ΔH 偏大，B 错误；C ．反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则若破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，此反应为放热反应，C 错误；D ．一定条件下将21 mol SO 和20.5 mol O 置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ ，由于可逆反应，因此1mol 氧气完全反应放出的热量大于158.4kJ ，D 错误； 答案选A 。
2．现代火法炼锌过程中主要发生了以下前三个反应。
下列说法正确的是（ ） ① 2ZnS （s ） + 3O 2（g ）=2ZnO （s ）+2SO 2（g ） ΔH 1=a kJ • mol -1② 2C （s ） +O 2（g ）=2CO （g ） ΔH 2=b kJ • mol -1③ ZnO （s ） +CO （g ）=Zn （g ） +CO 2（g ） ΔH 3=c kJ • mol -1④ OH －（aq ） +H +（aq ）=H 2O （l ） ΔH 4=d kJ • mol -1A ．以上四个反应中，只有①④是放热反应B ．1 mol NaOH 分别和含有1 mol CH 3COOH 、1 mol HNO 3的稀溶液反应，后者比前者ΔH 大C ．C （s ）的燃烧热是b 2kJ/mol ， D ．反应ZnS （s ）+C （s ）+2O 2（g ）=Zn （g ）+SO 2（g ）+CO 2（g ）的△H=a+b+2c 2kJ • mol -1答案：D【详解】A. 燃烧反应为放热反应、酸碱中和反应也为放热反应，故以上四个反应中，①②④是放热反应，选项A错误；B．酸碱稀溶液中和反应生成1mol水放出的热量为中和热，醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者放出的热量多，ΔH小，选项B错误；C．在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，根据反应2C（s） +O2（g）=2CO（g）ΔH2=b kJ • mol-1可知，C（s）的燃烧热是大于b2kJ/mol，选项C错误；D．已知：① 2ZnS（s） + 3O2（g）=2ZnO（s）+2SO2（g）ΔH1=a kJ • mol-1② 2C（s） +O2（g）=2CO（g）ΔH2=b kJ • mol-1③ ZnO（s） +CO（g）=Zn（g） +CO2（g）ΔH3=c kJ • mol-1根据盖斯定律，由①12⨯+②12⨯+③得反应ZnS（s）+C（s）+2O2（g）=Zn（g）+SO2（g）+CO2（g）的△H=a+b+2c2kJ • mol-1，选项D正确；答案选D。
高中化学选择性必修一 高考训练 课时作业 习题 第一章综合检测
第一章 综合检测(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。
据此，下列判断或说法中正确的是( )A ．在相同的条件下，红磷比白磷能量高B ．在相同的条件下，白磷比红磷稳定C ．红磷和白磷的结构不同D ．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃2．下列反应过程中的能量变化情况符合图示的是( ) A ．镁片与稀盐酸的反应B ．碳酸钙在高温下的分解反应C ．酸碱中和反应D ．乙醇在氧气中的燃烧反应 3．在298 K 、101 kPa 时，已知： 2H 2O(g)===O 2(g)＋2H 2(g) ΔH 1 Cl 2(g)＋H 2(g)===2HCl(g) ΔH 22Cl 2(g)＋2H 2O(g)===4HCl(g)＋O 2(g) ΔH 3 则ΔH 3与ΔH 1和ΔH 2间的关系正确的是( ) A ．ΔH 3＝ΔH 1＋2ΔH 2 B ．ΔH 3＝ΔH 1＋ΔH 2 C ．ΔH 3＝ΔH 1－2ΔH 2 D ．ΔH 3＝ΔH 1－ΔH 2 4．已知表示乙醇和甲醚燃烧热的热化学方程式：CH 3CH 2OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH 1＝－1 366 kJ·mol －1CH 3OCH 3(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH 2＝－1 455 kJ·mol －1 下列有关叙述不正确的是( )A ．一定条件下，甲醚转化为乙醇，可放出热量B ．乙醇比甲醚稳定C ．乙醇储存的能量比甲醚储存的能量高D ．乙醇与甲醚互为同分异构体5．已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1，CO(g)＋12 O 2(g)===CO 2(g)ΔH ＝－282.8 kJ·mol －1，现有CO 、H 2、N 2的混合气体67.2 L(标准状况)，完全燃烧后放出的总热量为710.0 kJ ，并生成18.0 g 液态水，则燃烧前混合气体中CO 的体积分数为( )A ．80%B ．60%C ．50%D ．20%6．根据下表键能数据，估算反应CH 4(g)＋4F 2(g)===CF 4(g)＋4HF(g)的ΔH 为( )A.－C ．＋1 944 kJ·mol －1D ．－1 944 kJ·mol －1 7．下列有关中和热的说法正确的是( )A ．表示中和热的热化学方程式为H ＋(l)＋OH －(l)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 B ．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定4次温度C ．测量中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小D ．已知2NaOH(aq)＋H 2SO 4(aq)===Na 2SO 4(aq)＋2H 2O(l) ΔH ＝－114.6 kJ·mol －1，则该反应的中和热为114.6 kJ·mol －18．半导体工业用石英砂作原料通过三个重要反应生产单质硅：SiO 2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g) ΔH 1＝＋682.44 kJ·mol －1 (石英砂) (粗硅)Si(s)＋2Cl 2(g)===SiCl 4(l) ΔH 2＝－657.01 kJ·mol －1 (粗硅)SiCl 4＋2Mg(s)===Si(s)＋2MgCl 2(s) ΔH 3＝－625.63 kJ·mol －1 (纯硅)生产1.00 kg 纯硅放出的热量为( ) A ．21.44 kJ B ．600.20 kJ C ．21 435.71 kJ D ．1 965.10 kJ 9．据图判断，下列说法正确的是( )A ．氢气的燃烧热 ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1B ．2 mol H 2(g)与1 mol O 2(g)所具有的总能量比2 mol H 2O(g)所具有的总能量低C ．液态水分解的热化学方程式为2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋571.6 kJ·mol －1 D.H 2O(g)生成H 2O(l)时，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量 10．我国利用合成气直接制取烯烃获重大突破，其原理是 反应①：C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1反应②：C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH 2反应③：CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(g) ΔH 3＝－90.1 kJ·mol －1 反应④：2CH 3OH(g)===CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g) ΔH 4，其能量变化如图所示：反应⑤：3CH3OH(g)===CH3CH===CH2(g)＋3H2O(g)ΔH5＝－31.0 kJ·mol－1下列说法正确的是()A．反应③使用催化剂，ΔH3不变B．ΔH1－ΔH2>0C．反应④中正反应的活化能大于逆反应的活化能D．3CO(g)＋6H2(g)===CH3CH===CH2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－121.1 kJ·mol－111．金属镁和卤素单质(X2)反应过程中的相对能量变化如图所示，下列说法正确的是()A．由MgCl2(s)分解制备Mg(s)和Cl2(g)的反应是放热反应B．固体的稳定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2C．Mg(s)和X2(g)作用生成MgX2(s)的反应都是吸热反应D．MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)ΔH＝－117 kJ·mol－112．用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染，例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574 kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1 160 kJ·mol－1下列说法不正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)()A．由反应①可推知CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH<－574 kJ·mol －1B．反应①②转移的电子数相同C．若用标准状况下4.48 L CH4将NO2还原为N2，同时生成气态水，放出的热量为173.4 kJD．若用4.48 L CH4将NO2还原为N2，整个过程中转移电子总数为1.6N A二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(8分)氮元素是地球上含量丰富的一种元素，氮单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
高一必修一化学第一章的测试题及答案(共28页)
高一必修一化学第一章的测试题及答案[模版仅供参考，切勿通篇使用]篇一：人教版高中化学必修一第一章综合检测(含答案解析) 第一章从实验学化学单元检测测试时间：90分钟总分：110分第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(每小题只有1个正确选项，每小题3分，共54分)1．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。
下列做法存在安全隐患的是( )①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中④镁着火时使用二氧化碳扑灭⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑥废旧电池应回收处理A．全部B．①②④⑤C．①③⑤ D．①④2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( )①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A．①②⑤ B．①③④C．②④⑥ D．④⑤⑥3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．含 BaCl2的溶液中Cl数为B．22g CO2所含有的分子数为C． CO2所含有的分子数为D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为－4．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能求物质的量的是( )C．③ D．④5．阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下( )A．气体体积的大小与气体分子的大小有直接关系B．不同气体分子的大小几乎相等C．不同气体分子间的平均距离几乎相等D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比6．下列关于实验操作的叙述中正确的是( )①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶；②可燃性气体点燃之前必须验纯；③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将胶头滴管伸入试管中；④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码；⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却；⑥选用100mL量筒量取稀硫酸A．①③④⑤ B．①③④⑥C．②④⑤D．以上答案均不正确7．若某氖原子的质量ag,12C原子的质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A．该氖原子的相对原子质量是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是aNA gC．Wg该氖原子的物质的量是W/(aNA)molD．Wg该氖原子所含质子数为10W/a8．现有VL浓度为·L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是( )VA．加热浓缩到溶液体积为L 2B．加入·LC．加入10mol·L－1盐酸－1盐酸，再稀释至D．标准状况下通入氯化氢气体9．实验室里需用480mL /L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A．称取硫酸铜，加入500mL水B．称取胆矾配成500mL溶液C．称取硫酸铜，加入500mL水D．称取胆矾配成500mL溶液10．某溶液经分析，其中只含有Na、K、Ca2、Cl、NO3，已知其中Na、K＋＋＋－－＋＋、Ca2、NO3的浓度均为·L1，则Cl的物质的量浓度为( ) ＋－－－A．·L1 B．·L1 －－C．·L1 D．·L1 －－11．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体( )A．①和② B．①和③C．③和④ D．①和④12．为了检验SO24，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最－优的是( )BaCl2溶液足量稀盐酸A．方案甲：试液――――――→白色沉淀――――――→沉淀不溶解足量稀盐酸BaCl2溶液B．方案乙：试液――――――→无沉淀(也无气泡)――――――→白色沉淀足量稀硝酸32溶液C．方案丙：试液――――――→无沉淀――――――→白色沉淀向沉淀中加入足量盐酸D．方案丁：试液――――――→白色沉淀(过滤)――――――――――――――――→沉淀不溶解32溶液13．下列各溶液中，所含NH4的浓度与·LNH4的浓度相等的是( )A．·LB．·LC．·L－1＋＋－1的硫酸铵溶液100mL中所含的NH4Cl溶液100mL 的NH4NO3溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液50mL－－－－1－1－1D．·L14．下列溶液中的c(Cl)与50 mL 1 mol·L1 AlCl3溶液中c(Cl)相等的是( )A．150 mL 1 mol·L1 NaCl溶液－B．75 mL 3 mol·L1 NH4Cl溶液－C．150 mL 1 mol·L1 KCl溶液－D．75 mL 1 mol·L1 MgCl2溶液－15．已知一种盐酸的物质的量浓度为c1，密度为ρ1(g·cm3)，体积V1(L)；另一种－盐酸的物质的量浓度为c2，密度为ρ2(g·cm3)，体积V2(L)，两者混合后，溶液的密度－为ρ3(g·cm3)，用数学式表示混合后溶液的物质的量浓度是( ) －cV＋cV－ V1ρ1＋V2ρ2cV＋cV－ρ3C.＋c2V2－L1 1ρ1＋V2ρ231V1＋c2V23V1ρ1＋V2ρ2mol·L1 －16．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等 B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等17．T℃，硝酸钾的溶解度为ag，取该温度下的硝酸钾溶液bg，蒸发cg水后溶液达到饱和。
高中化学选择性必修1 第一章 化学反应的热效应 第二节 反应热的计算同步练习含详解答案
全面解读盖斯定律及其应用同步练习（答题时间：40分钟）一、选择题1. 下列叙述不正确的是（）A. 化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关B. 盖斯定律遵循能量守恒定律C. 利用盖斯定律可间接计算难以通过实验测定的反应的反应热D. 利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热2. 盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应进行的具体途径无关。
物质A在一定条件下可发生一系列转化，由如图判断下列关系错误的是（）A. A→F，ΔH＝－ΔH6B. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1C. C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|D. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－ΔH4－ΔH5－ΔH63. 已知N2和H2合成氨的反应是放热反应，破坏1mol N≡N键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol H－H键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol N－H键放出的能量为Q3kJ，下列关系式中正确的是（）A. Q1+3Q2＞6Q3B. Q1+3Q2＜6Q3C. Q1+Q2＜Q3D. Q1+Q2＝Q34. 发射火箭时使用的燃料可以是液氢和液氧，已知下列热化学方程式：①H2（g）＋12O2（g）＝H2O（l）ΔH1＝－285.8kJ·mol－1②H2（g）＝H2（l）ΔH2＝－0.92kJ·mol－1③O2（g）＝O2（l）ΔH3＝－6.84kJ·mol－1④H2O（l）＝H2O（g）ΔH4＝＋44.0kJ·mol－1则反应H2（l）＋12O2（l）＝H2O（g）的反应热ΔH为（）A. ＋237.46kJ·mol－1B. －474.92kJ·mol－1C. －118.73kJ·mol－1D. －237.46kJ·mol－1*5. 已知：①2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）ΔH＝－221.0kJ·mol－1；②2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝－483.6kJ·mol－1。
高中化学必修一第一章测试题
高中化学必修一第一章测试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量（mol）是表示物质中所含微粒数的单位，其定义为：A. 1克物质的微粒数B. 1摩尔物质的质量C. 1摩尔物质的体积D. 1摩尔物质的微粒数2. 摩尔质量的单位是：A. 克B. 千克C. 克/摩尔D. 千克/摩尔3. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都含有相同数目的粒子，这个数目接近：A. 6.02×10^23B. 6.02×10^22C. 6.02×10^24D. 6.02×10^214. 质量为1克的氢气，其物质的量是：A. 0.5摩尔B. 1摩尔C. 2摩尔D. 无法确定5. 1摩尔水的质量是：B. 18克C. 18.015克D. 无法确定6. 摩尔浓度（M）定义为：A. 溶液中溶质的质量/溶液的体积B. 溶液中溶质的物质的量/溶液的质量C. 溶液中溶质的物质的量/溶液的体积D. 溶液中溶质的质量/溶液中溶质的物质的量7. 1摩尔硫酸（H2SO4）含有的硫酸分子数是：A. 1摩尔B. 2摩尔C. 6.02×10^23D. 1.204×10^248. 1摩尔氢氧化钠（NaOH）溶液的摩尔浓度是：A. 1MB. 2MC. 无法确定D. 10M9. 溶液的稀释过程中，不变的物理量是：A. 溶质的质量B. 溶液的体积C. 溶质的物质的量D. 溶液的浓度10. 1摩尔氯化钠（NaCl）溶液的摩尔浓度是：A. 1MC. 0.5MD. 无法确定二、填空题（每空2分，共20分）11. 物质的量是国际单位制中的______基本物理量。
12. 1摩尔氢气（H2）的体积在标准状况下是______升。
13. 1摩尔氧气（O2）的质量是______克。
14. 摩尔浓度的常用符号是______。
15. 1摩尔硫酸（H2SO4）含有的氢原子数是______。
16. 将50毫升0.2摩尔/升的硫酸溶液稀释到200毫升，稀释后的溶液浓度是______。
高中化学选修一第一章测试题
高中化学选修一第一章测试题高中化学选修一第一章测试题含答案一、选择题（每题2分，共30分）1.下列物质中，属于化学纯品的是（）A. 酒精B. 醋C. 血D. 化肥答案：A 解析：化学纯品是指化学组成相同、性质稳定、纯净度高的物质。
酒精是一种有机化合物，化学纯度较高，所以属于化学纯品。
2.下列物质中，不属于单质的是（）A. 氧气B. 水C. 氯气D. 硫磺答案：B 解析：单质是指由同种元素组成的纯净物质。
氧气、氯气、硫磺都是由单一元素组成的，而水是由氢和氧两种元素组成的化合物，所以不属于单质。
3.下列物质中，属于化合物的是（）A. 硫磺B. 金C. 铁D. 碳答案：A 解析：化合物是由两种或两种以上不同元素按照一定比例结合而成的物质。
硫磺是硫元素的化合物，所以属于化合物。
4.下列离子中，属于阴离子的是（）A. Na+B. Cl-C. K+D. Mg2+ 答案：B 解析：阴离子是指带负电荷的离子，通常是非金属元素失去电子形成的。
Na+、K+、Mg2+都是带正电荷的离子，而Cl-是带负电荷的离子，所以属于阴离子。
5.元素的周期表位置主要由下列因素决定（）A. 原子的质子数B. 原子的中子数C. 原子的电子数D. 原子的质子数和中子数答案：A 解析：元素的周期表位置主要由原子的质子数决定，也就是元素的原子序数。
原子的质子数不同，元素的性质也会不同。
二、填空题（每题2分，共20分）1.氯气的化学式是__Cl2__。
2.某元素的原子结构为2, 8, 7，则该元素的电子层数为__3__。
3.铝的原子序数为__13__。
4.氧气分子的化学式是__O2__。
5.高锰酸钾的化学式是__KMnO4__。
三、判断题（每题2分，共10分）1.化学反应中，反应物的质量可以随意改变。
（错误）2.分子式表示物质中各种原子的种类和数量。
（正确）3.氮气是一种化合物。
（错误）4.水是由氢和氧两种元素组成的混合物。
（错误）5.阳离子是指带正电荷的离子。
高中化学必修一第一章习题
第一章从实验学化学一、选择题1．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下列有关蒸发皿的操作中，不正确的是()。
A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D．将灼热的蒸发皿放置一段时间变凉后，放在冷水中冲洗2．下列实验操作中错误的是()。
A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3．下列实验操作中错误的是()。
A．用规格为10 mL的量筒量取6 mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热4．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的()。
A．B．C．D．5．下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是()。
A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁6．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是()。
A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸7．有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是()。
A．28.4 B．28.4 g/mol C．71 D．71 g/mol8．实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是()。
A ．950 mL 111.2 gB ．500 mL 117 gC ．1 000 mL 117 gD ．任意规格 111.2 g9．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。
人教版高中化学选修1-第1章选择题专项经典题(含答案解析)
一、选择题1．下列说法不正确的是A．核能、太阳能、氢能都是新能源B．已知反应C(s，石墨)= C(s，金刚石) ∆H＞0，可得结论：石墨比金刚石更稳定C．“开发利用新能源”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”答案：D【详解】A．根据新能源标准可知，核能、太阳能、氢能都是新能源，A说法正确；B．反应C(s，石墨)= C(s，金刚石)为吸热反应可知，石墨的能量比金刚石的能量低，能量越低越稳定，故石墨比金刚石更稳定，B说法正确；C．“开发利用新能源”“汽车尾气催化净化”可减少大气污染物的排放，都能提高空气质量，C说法正确；D．乙醇是可再生能源，汽油是化石燃料不可再生，D说法错误；答案选D。
2．某同学按照课本实验要求，用50 mL0.50 mol•L－1的盐酸与50 mL0.55 mol•L－1的 NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。
下列说法中，不正确．．．的是A．实验过程中有一定的热量损失B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C．NaOH溶液应一次迅速倒入盛有盐酸的烧杯中D．烧杯间填满碎纸条的主要作用是固定小烧杯答案：D【详解】A．该装置的保温效果不如量热计好，因此实验过程中会有一定的热量损失，A正确；B．为使酸碱快速混合发生反应，应该使用环形玻璃搅拌棒搅拌，根据图示可知缺少环形玻璃搅拌棒，B正确；C．为减少混合溶液时的热量变化，NaOH溶液应一次迅速倒入盛有盐酸的烧杯中，C正确；D．烧杯间填满碎纸条的主要作用是减少实验过程中是热量损失，D错误；故合理选项是D。
3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，则金刚石比石墨稳定B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol﹣1C．H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=﹣270kJ•mol﹣1，则相同条件下，2mol HF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和D．500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=﹣92.4kJ•mol﹣1；将1.5mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ答案：C【详解】A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，反应吸热，说明金刚石具有的能量高于石墨，能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，A错误；B．燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所释放的热量，而2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣483.6kJ/mol中H2O不是液态水，气态水变为液态水释放热量，故氢气的燃烧热大于241.8kJ•mol﹣1，B错误；C．H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=﹣270kJ•mol﹣1，说明反应放热，△H=生成物的总能量-反应物的总能量＜0，因此相同条件下，2mol HF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和，C正确；D．500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=﹣92.4kJ•mol﹣1，△H是指完全反应释放出的热量，而将1.5mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，反应为可逆反应，仍不能完全进行，放出热量小于46.2kJ，D错误；答案选C。
(完整版)高中化学必修一练习题(带答案和解析)
得分
三、实验题（题型注释）
14．（8分）欲除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾杂质
(1)向溶解后的溶液中加入适量的溶液，使氯化钾转化为沉淀。（填化学式）
(2)将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图所示，指出图中的两处错误：
①____________________________________；
②____________________________________。
考点：本题考查阿伏伽德罗常数的综合应用。
9．D
【解析】
试题分析：A、分子数为NA的NO2和CO2混合气体的物质的量为1mol，设NO2为xmol，CO2为ymol，则x+y=1mol，则氧原子总物质的量为：2x+2y=2mol，则氧原子数为2NA，正确；B、乙烯和环丁烷的最简式相同，均为CH2，因此，28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA，正确；C、NO2和N2O4最简式相同，均为NO2，因此，常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA，正确；C、应为标准状况下，错误。
3．下列叙述正确的是
A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L
4．下列叙述正确的是( )
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的分子数一定相等
A．0.8 mol氧气 B．标准状况下2.24L氨气
C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含NA个氢分子的氢气
2．由CO2、H2S、CO组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的17倍，则该混合气体中二氧化碳、硫化氢、一氧化碳的体积比为
高中化学选择题热点题型特训题型一传统文化描述型
题型一传统文化描述型1．(2017·孝义市高三下学期考前热身训练）《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述：“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…"据此推测，“青矾”的主要成分为（)A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2OC．KAl（SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4）3·9H2O答案B解析“青矾"的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”，青矾是绿色，经煅烧后，分解成粒度非常细而活性又很强的Fe2O3超细粉末为红色。
CuSO4·5H2O为蓝色晶体,故A错误;FeSO4·7H2O 是绿色晶体，故B正确;KAl（SO4）2·12H2O是无色晶体，故C错误;Fe2(SO4）3·9H2O为黄色晶体，故D错误。
2．(2017·白城市高三教学质量监测二模）《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消（Na2SO4·10H2O)而绿色，取此一物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也.”对此段话的说明中肯定错误的是(）A．绿矾的化学式为FeSO4·7H2OB．绿矾分解过程中没有发生电子的转移C．“色赤”物质可能是Fe2O3D．流出的液体中可能含有硫酸答案B解析绿矾在加热时会溶解在结晶水中，然后发生分解,化学方程式为2FeSO4·7H2O错误!Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O，铁的化合价由＋2升高到＋3价，S由＋6降低到＋4，所以绿矾分解是氧化还原反应，有电子转移.三氧化硫溶于水生成硫酸。
综上所述B不正确，选B。
3．(2017·海口市高三4月调研测试）战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”。
高中化学必修一第一章测试题及答案
中学化学必修一第一章测试题满分100分考试时间:90分钟.相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 N—14 Na—23 Cl—35.5 He—4 P—31第Ⅰ卷（共45分）一、选择题（每题有只有1个正确答案，每题3分，共45分）1、在试验室进行分液操作，下列试验仪器肯定用不着的是（）A、烧杯B、分液漏斗C、温度计D、铁架台2、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（）3、下列试验操作或作法正确的是( )A.用100ml量筒量取8.5ml的水B.为了不造成奢侈，试验剩余的药品放回原瓶C.把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热 D.用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯4、除去铜粉中混有少量的氧化铜，其主要操作过程是( )A.在空气中燃烧B.加适量稀硫酸、微热、过滤C.加适量水、微热、过滤D.加适量稀硫酸、微热、蒸发5、在配制肯定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个缘由会造成所配溶液浓度偏高（）A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．定容时视察液面仰视6、在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是( )A.用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质C.盛石灰水后留下的白色固体D.硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体7、相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）A．80g SO3 B．16g O2 C．32g H2S D．3g H28、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L NaCl溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液9、1g O2和1g O3中（）A．所含原子数相同 B．所含分子数相同C．同温同压下，气体体积相同 D．同温同压下，气体的密度相同10、0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（）A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．111、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AC．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A12、假如1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．n/1mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1 13、30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为（）A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1.00mol/L D．2mol/L14、下列各物质所含原子数目，按由大到小依次排列的是（）①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水④0.2mol H3PO4 A．①④③② B．④③②①C．②③④① D．①④③②15、等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（）A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．6:3:2化学答题卷第Ⅱ卷(非选择题，共55分)一、填空题（每空1分，共16分）16、1mol H2SO4中含个硫原子，个氢原子， mol O.三、推断题：（每空2分，共10分）21、A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定。
人教版高中化学必修一练习题1
必修1第一章《从实验学化学》测试题一、单项选择题（共10小题, 每小题3分, 共30分。
）1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中, 主要是出于实验安全考虑的是A. 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B. 可燃性气体的验纯C. 气体实验装置在实验前进行气密性检查D. 滴管不能交叉使用2．实验向容量瓶转移液体操作中用玻璃棒, 其用玻璃棒的作用是A. 搅拌B. 引流C. 加速反应D. 加快热量散失3. 标准状况下的1mol He的体积为A. 11.2LB. 22.4LC. 33.6LD. 44.8L4.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.阿伏加德罗常数是一个纯数, 没有单位B.阿伏加德罗常数就是6.02×1023C. 阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D. 阿伏加德罗常数的近似值为: 6.02×1023mol-15.16g某元素含有6.02×1023个原子, 则该元素原子的相对原子质量为A.1 B.12 C.16D.236．关于2molO2的叙述中, 正确的是A. 体积为44.8LB. 质量为32gC. 分子数为6.02×1023D. 含有4mol原子7．在1mol H2SO4 中, 正确的是A. 含有1mol HB. 含有6.02×1023个氢原子C. 含有6.02×1023个分子D. 含有3.01×1023个氧原子8．下列溶液中, 溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是A. 1L溶液中含有4g NaOHB. 1L水中溶解4gNaOHC. 0.5L溶液中含有0.2mol H2SO4D. 9.8g H2SO4溶于1L水配成溶液9. 1mol/L H2SO4的含义是（）A.1L水中含有1mol H2SO4 B、1L溶液中含有1mol H+C.将98gH2SO4溶于1L水中配成的溶液D.该溶液c(H+)=2mol/L10.下列溶液中，Cl－的物质的量浓度及50mL 3mol/LNaCl溶液中Cl－物质的量浓度相等是A. 150mL 3mol/LKCl溶液B. 150m L 1mol/LAlCl3溶液C. 50mL3mol/LMgCl2溶液D. 75mL 1.5mol/LMgCl2溶液11．下列溶液中, 跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液12．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时, 造成实验结果偏低的是（） A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水13．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液, 下列说法正确的是（） A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L14.0.5L1mol/LFeCl3溶液及0.2L1mol/L KCl溶液中n(Cl—)之比为（）A.1﹕1B.3﹕1C.15﹕2D.5﹕215、在1L溶有0.1molNaCl和0.1mol MgCl2的溶液中, c(Cl—)为（）A.0.05mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.0.3mol/L二、多项选择题（共6小题, 每小题5分, 共30分。
高中化学必修一第一章测试题及答案
高中化学必修一第一章测试题及答案高一化学月考试题可能用到的相对原子质量 Mg 24 O 16 H 1 Ca 40 C 12 K 39 Na 23Cl 35.5 N 14 S 32 Ba 137 Al 27 Fe 56选择题部分一、选择题（只有一个正确答案）1．中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．搅拌2.已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点约55℃，要从水与丙酮混合物中将丙酮分离出来下列方法最合理的是( )A.蒸馏B.分液C.过滤D.蒸发3. 下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是（）A．①③⑤ B．②④⑦ C．①②⑥ D．②③⑥4．下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A．用蒸馏的方法制取蒸馏水B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量CaCl2C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质5. 20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3，物质的量浓度为4.0mol·L-1，则下列说法中正确的是( )A.将溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm-3B.溶液中KCl的质量分数为C.密度大于1.174 g·cm-3的KCl溶液是过饱和溶液D.25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L-16．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( )A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.7．下列实验操作错误的是（）A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．用加热分解的方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠固体D．用酒精萃取碘水中的碘8．下列离子检验的方法正确的是( )A．某溶液生产白色沉淀，说明原溶。
高中化学必修一试题
高中化学必修一试题第一部分：选择题1. 在下列四个物质中，属于单质的是A. 水B. 沙子C. 氧气D. 酒精2. 以下哪一项不属于化学变化的表现：A. 放电灯亮了B. 车上加满油C. 红烧肉烧糊了D. 铁钉生锈了3. 下列不属于物质变化的是A. 水的沸腾B. 铁丝生锈C. 马克笔颜色褪色D. 橡皮擦被削尖4. 下列关于混合物的说法中，错误的是：A. 可以分为均匀混合物和非均匀混合物B. 混合物的性质可以随着组成物质种类和比例的改变而改变C. 混合物的组成物质之间没有固定的比例关系D. 混合物的物理性质和化学性质与组成物质无关5. 下列哪个不属于氧化反应的表现：A. 铜与氧气反应生成黑色铜矾B. 铁钉被长时间浸泡在水中发生生锈C. 钠与氧气反应生成氧化钠D. 煤与氧气反应生成二氧化碳第二部分：填空题1. 化学符号N代表的元素是______。
2. 化学式H2O代表的化合物是______。
3. 环境中最多的元素是______。
4. 铁元素的化学符号是______。
5. 元素周期表中第一周期只有______个元素。
第三部分：解答题1. 简述化学元素和化合物的概念，举例说明。
化学元素是指由具有相同原子序数（即原子核中的质子数）的原子组成的纯粹物质。
化学元素是组成各种化合物的基本单位。
例如，氧气（O2）是由两个氧原子组成的纯化学元素。
化合物是由两种或两种以上的不同元素化学结合而成的物质。
化合物中的元素以一定的比例组合在一起，并通过化学键连接。
例如，水（H2O）是由两个氢原子和一个氧原子组成的化合物。
2. 试解释能量在化学反应中的作用。
能量在化学反应中起到至关重要的作用。
化学反应是由于物质之间的原子重新排列而引起的。
在化学反应过程中，化学键被断裂并形成新的化学键，这需要能量的输入或释放。
根据能量守恒定律，能量不会被创造或消灭，只能在不同形式之间转化。
在化学反应中，能量可以从一种形式转化为另一种形式，如放热反应产生热能，或者吸热反应吸收热能。
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理科综合化学试题分题训练－第7题1、下列有关化学用语表示正确的是（）A．水分子的球棍模型： B．S2-的结构示意图：I D．N2的电子式：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：131532、2011年12月5日，环保部制定的《环境空气质量标准》第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将PM2.5（PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10 -6m的颗粒物）纳入常规空气质量评价，并增设了臭氧8小时平均浓度限值等，下列有关说法不正确的是（）A．高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。
但低空的臭氧是污染气体，会给人体造成伤害。
B．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，实施绿化工程，某种程度可以减少和防治PM2.5污染。
C．臭氧是光化学烟雾的主要成分，它可以由汽车排放的氮氧化物在阳光辐射条件下生成，光化学烟雾对人体健康、植物生长都有严重危害。
D． PM2.5在空气中形成了气溶胶3、下列说法不正确的是（）A．氢键在形成蛋白质的二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用B．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率C．阴极射线、α粒子散射实验及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立做出了贡献D．铁在NaOH和 NaNO2混合溶液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜，可防止钢铁蚀4、下列有关说法正确的是（）A、世博会中国馆的主体材料钢筋混凝土属于高分子化合物B、高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一C、食用地沟油对人体危害极大，是由于含有黄曲霉素和高级脂肪酸D、大力推广小排放、混合动力的汽车符合“低碳生活”5、下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（）A．工业生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料B．CO会与血红蛋白结合，使人中毒；可将中毒病人放入高压氧仓中解毒，其解毒原理符合平衡移动原理C．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物D．固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的排放，且燃烧效率提高，有利于“节能减排”6、化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是（）A．棉花和木材的主要成分都是纤维素、蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质B．腌制熟食品时，添加少量亚硝酸钠，是为了使其味道更加美味可口C．为了防止月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，常在包装袋中放入生石灰D．塑料袋在全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地，且难以降解7、下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的数目有（）①淀粉和纤维素的化学式都可用（C6H10O5）n表示，它们互为同分异构体②聚乙烯、油脂、铜氨纤维、光导纤维都属于高分子③氨水、冰醋酸、水都是电解质④漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物⑤干馏、裂化、盐析都是化学变化⑥植物油、直馏汽油、环己烷都可以用来萃取溴水中的溴单质A．1 B．2 C．3 D．48、pm2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可人肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与pm2.5相关的说法不正确（）A．大力发展新型电动汽车车，可以减少燃油汽车的尾气排放量B．灰霾天气形成与部分颗粒物在大气中形成了胶体物质有关C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在pm2.5的表面进入人体D．pm2．5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素9、下列说法正确的是（）A．为了减少脂肪的摄入，应该少吃肉制品，植物制品则可随意吃B．鸡蛋白溶液中加入硫酸铜溶液析出了沉淀，再加蒸馏水沉淀会重新溶解C．蛋白质、淀粉和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解D．分光光度计可用于测定反应速率的比色分析中10、下列说法正确的是（）A．多肽、油脂、纤维素、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应B．福尔马林、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热，都会有砖红色沉淀产生C．棉、麻、蚕丝、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间11、生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（）A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子B．食用地沟油对人体的危害极大，原因主要是里面含有黄曲霉素和甘油三酯C．保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯D．构成物质微粒的种类和数量不同、彼此的结合方式多样，决定了物质的多样性。
A．红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐B．石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化C．硫、白磷、臭氧、碳-60、氩、水等物质固态时都是分子晶体，分子内都存在共价键D．纤维素、PLA、纤维二糖、甲壳素、硝化纤维等都是高分子化合物13、下列说法正确的是（）A．真丝、人造丝灼烧时都有烧焦羽毛的气味。
B．使用的硫酸钡作“钡餐”是因为硫酸钡是弱点解质。
C．氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，它是两性化合物。
D．许多蛋白质在水中有一定的溶解性，溶于水形成胶体。
加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性。
14、下列说法正确的是（）A、汽油、煤油、植物油都可以燃烧，它们的主要成分也相同B、根据元素原子最外层电子数的多少可将元素分为金属元素和非金属元素C、我们要大力发展太阳能光伏产业，该产业的主要原料之一是硅及其化合物D、钠融法、铜丝燃烧法、元素分析仪、质谱法均可确定有机化合物的元素组成15、下列有关新闻事件的叙述正确的是（）A. 在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化B. 我国决定推广使用车用乙醇汽油，乙醇汽油是一种新型的化学物，属于可再生能源C. 利用可降解的生物质材料“玉米塑料”（主要成分为聚乳酸）替代一次性饭盒，可防止产生白色污染D. 氮化硅陶瓷可用于制造新型柴油发动机是因为氮化硅陶瓷具有较大的硬度16、下列有关化学研究的说法正确的是（）A．化学可以识别、改变和创造分子，也可以实现化学能向其它能量的转变，如原电池实现了电能，核裂变实现了热能。
B．构成物质的微粒有原子、分子、离子等，某些离子为带电的原子团，此类原子团结构稳定，能够独立存在。
C．道尔顿、李比希、汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识D．STS研究科学、技术和社会三者之间的复杂关系，研究科学、技术对社会产生的正负效应。
“低碳生活”、“绿色经济”践行的就是这种让人与环境更加和谐的理念。
A .棉、麻、丝和毛完全燃烧都是只生成CO2和H2OB.固态氨基酸主要以内盐形式存在，熔点较高，不易挥发，易溶于有机溶剂C.农业废弃物、城市与工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能D.李比希最早提出了测定有机物中碳氢元素质量分数的方法和运用同位素跟踪法研究化学反应历程18、信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。
下列观点或做法错误的是（）A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B．将原煤全部进行干馏加工，以提高燃煤的热效率C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅D．高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机19、下列与化学有关的说法中正确的是（）A．高温结构陶瓷和光导纤维均属新型无机非金属材料B．风力发电和火力发电均能将化学能转化为电能C．二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体D．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化20、化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A．钢筋混凝土、玻璃钢、石棉瓦、碳纤维增强陶瓷都是常见的复合材料B．蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质C．SiO2制成的玻璃纤维,由于导电能力强而被用于制造通讯光缆D．煤经气化和液化两个物理过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法21、下列说法正确的是（）A. 淀粉和纤维素，都可用(C6H10O5)n表示，但淀粉能发生银镜反应，而纤维素不能B. 乙酸乙酯在碱性条件下水解，属于皂化反应C. 同位素示踪法、利用核磁共振技术检测化学反应的中间体等方法是研究化学反应历程的重要手段D. 用丁达尔效应区别鸡蛋清溶液和食盐水22、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（）A、绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应B、世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NOx反应生成无毒物质C、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D、高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一23、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（）A、乙醇汽油是混合型能源，乙醇可由富含淀粉的谷物发酵产生B、世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NO x反应生成无毒物质C、实行“汽车下乡”政策、大力推广使用家用小轿车有利于节能减排D、废电池要集中处理，防止其中的重金属盐对土壤和水源造成污染24、化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是（）A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C．生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为2H2O + O2 + 4e- = 4OH-D．现用清洁燃料主要有压缩天然气和液化石油气两类，他们均属于碳氢化合物25．下列说法正确的是A．居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体B．古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品C．氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度D．化学变化是指有新物质生成的变化，因此裂化、炭化属于化学变化，风化、老化则属于物理变化26．下列说法正确的是A．血红蛋白、牛胰岛素、蚕丝、人造奶油充分水解后均可得到氨基酸B．李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法C．测定有机物结构方法较多，如红外光谱、紫外光谱、质谱、核磁共振谱、同位素示踪法等D．色谱法通常用于分离结构相近、物理性质和化学性质相似的物质。
纸层析法就是一种简单的色谱分析法。
27．化学与工农业生产和人类生活密切相关。
下列说法中正确的是A．明矾与漂白粉常用于自来水的净化与消毒，这两者的作用原理是一样的B．为了防止中秋月饼的富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰C．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法D．酸雨就是pH <7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的28．辨析以下的说法①l6O与 l8O的转化可以通过化学反应实现；②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质一定是纯净物；⑤石墨与金刚石的转化是化学变化；⑥糖类、蛋白质、油脂均属于天然高分子化合物；上述说法中正确的是A．①④⑤ B．①②④ C．③⑤ D ．①③⑥29．化学与生产、生活、社会密切相关。