高中士兵在部队考军校综合试题物理化学部分
军考物理化学试题及答案
军考物理化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列关于光的描述，正确的是：A. 光在真空中传播速度为3×10^8 m/sB. 光在所有介质中传播速度都比在真空中快C. 光在空气中的传播速度与在真空中相同D. 光在任何介质中传播速度都比在真空中慢答案：A2. 化学反应速率与反应物浓度的关系是：A. 无关B. 成正比C. 成反比D. 成指数关系答案：D3. 根据热力学第一定律，下列说法正确的是：A. 能量可以被创造B. 能量可以被消灭C. 能量守恒D. 能量既不能被创造也不能被消灭答案：C4. 原子核由什么组成？A. 电子和质子B. 质子和中子C. 电子和中子D. 质子、中子和电子5. 以下哪种力不是基本力？A. 万有引力B. 电磁力C. 核力D. 摩擦力答案：D6. 原子的电子排布遵循哪个原理？A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有以上答案：D7. 下列哪种物质是半导体？A. 金B. 石墨C. 硅D. 铜答案：C8. 根据理想气体定律，下列说法正确的是：A. 温度不变时，体积与压力成反比B. 压力不变时，温度与体积成正比C. 体积不变时，压力与温度成正比D. 所有以上答案：D9. 化学反应的平衡常数与温度的关系是：B. 随着温度升高而增大C. 随着温度升高而减小D. 取决于反应是吸热还是放热答案：D10. 以下哪种物质是绝缘体？A. 玻璃B. 橡胶C. 盐溶液D. 金属答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 光的三原色是红、绿、____。
答案：蓝2. 原子核外电子的排布遵循____规则。
答案：洪特3. 根据热力学第二定律，不可能从单一热源吸热使之完全变为有用功而不产生其他影响，这被称为____原理。
答案：开尔文4. 原子核中的质子数决定了元素的____。
答案：原子序数5. 半导体材料的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造____。
答案：电子器件6. 理想气体定律的公式为PV=nRT，其中P代表压力，V代表体积，n代表摩尔数，R是____常数。
2021解放军士兵考军校高中军考物理专项复习试题(含答案)
高中物理——能量守恒关键字：2021军考军考辅导军考复习军考真题师之航军考军考试卷军考资料部队考军校士兵考学军考培训当兵考军校一．选择题（共5小题）1．下列关于力做功的说法，正确的是()A．汽车在水平公路上匀速行驶，汽车所受重力对汽车做功B．人提着箱子站在地面不动，手的拉力对箱子没有做功C．过山车向下运动过程中，车上乘客所受重力对乘客没有做功D．人把箱子从二楼提到三楼，手的拉力对箱子没有做功2．关于重力做功和重力势能的变化，下列叙述正确的是()A．做竖直上抛运动的物体，在上升阶段重力做负功，重力势能减少B．做竖直上抛运动的物体，在上升阶段重力做正功，重力势能增加C．做平抛运动的物体，重力势能在不断减少D．只要物体的高度降低，其重力势能一定在增加3．将小球沿水平方向抛出，忽略空气阻力，则下列图象能正确描述小球落地前重力的瞬时功率随时间变化的关系的是()A B C D4．如图甲所示，静止于光滑水平面上坐标原点处的小物块，在水平拉力F作用下，沿x 轴正方向运动，拉力F随物块所在位置坐标x的变化关系如图乙所示，图线为一条倾斜直线。
则小物块运动到4=处时获得的动能为()x mA．1J B．2J C．3J D．4J图5 5．如图5所示，质量为m的物块始终固定在倾角为θ的斜面上，下列说法中正确的是( )A．若斜面向上匀速移动距离s，斜面对物块没有做功B．若斜面向右匀速移动距离s，斜面对物块做功mgsC．若斜面向左以加速度a移动距离s，斜面对物块做功masD．若斜面向下以加速度a移动距离s斜面对物体做功()m g a s+二．计算题（共2小题）6．为备战2022年北京冬奥会，一名滑雪运动员在倾角30θ=︒的山坡滑道上训练，运动员及装备的总质量80=，滑道与水平地面平滑连接。
如图所示，滑雪运动员从滑道m kg上由静止开始匀加速直线滑下，经过8=到达坡底，又在水平面上滑x m=滑下路程128t s行了一段距离后停下。
部队考军校化学试题与详解
化学部分（共60分，约45分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32一、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。
每题只有一个选项符合题意）1、2009年的哥本哈根气候大会，被称作“人类拯救地球最后一次机会”的联合国气候变化大会。
下列措施有利于节能减排，改善环境质量的是。
（）①发展低碳经济、循环经济，开发推广使用太阳能、风能等新能源技术；②推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2对空气的污染；③研制开发新型燃料电池汽车，减少机动车尾气对空气的污染；④使用填埋法处理未经分类的生活垃圾；⑤提倡使用可降解材料制成的购物袋。
A. ①③④⑤B. ①②③④C. ①②③⑤D. ①②④⑤2.将氯气通入硝酸银溶液中，产生白色沉淀。
该反应的离子方程式是（）A.Cl–+ Ag + ===A g Cl↓B.Cl2 + Ag + + H2O === A g Cl↓+ H + + HClOC. Cl2 + Ag + === A g Cl↓+ Cl–D. Cl2 + Ag + + H2O === A g Cl↓+ 2H + + ClO–3. 下列微粒中离子半径最大的是（）A. O2–B. A13+C. Na+D. F–4. 一定量CH4燃烧后得到产物为CO、CO2、H2O（g）混合物质量为49.6g ，当其缓缓通过足量无水CaC12时，气体质量减少25.2g ，则混合气体中CO质量（）A. 24.4gB.13.2gC. 12.5gD. 11.2g5.下列实验操作错误的是（）A. 托盘天平称量物质时，左盘放被称量物，右盘放砝码B. 坩埚、蒸发皿可直接用酒精灯加热，不需垫石棉网C. 必需时可用体温计来测量接近沸水的温度D. 用25ml 的滴定管量取14.80ml 的稀溶液6.下列化学用语正确的是（）A. 硫原子结构示意图 +16 2 8 8B. 氯化氢分子电子式：H+ []–C. 乙烯分子结构式：CH 2 = CH 2D. 硫酸铁电离方程式：Fe 2 ( SO 4 ) 3 === 2 Fe 3+ + 3SO -24二、填空题（本题包括5小题，共31分，把正确答案填在题中横线上）7. 锌粒与醋酸溶液反应时：（1）若向溶液中加入一定量的醋酸钠固体，则产生氢气速度会 ；（2）若向溶液中加少量硫酸铜溶液时，产生氢气的速度会 （填变快、变慢或不变）。
2021年高中学历士兵考军校军考化学专项练习试题及答案
2021年军考-高中学历士兵考军校-化学专项测试卷单质及其化合物一．选择题（共5小题）1．下列有关Na2O2的说法不正确的是（）A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成B．Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应不属于置换反应C．Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2只做氧化剂D．Na2O2粉末加入Ca（HCO3）2溶液中，会产生气体和浑浊2．化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中不正确的是（）A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等B．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔C．碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂D．明矾常作为净水剂3．使用过量NaOH溶液能满足实验要求的是（）A．除去Al2O3中杂质Fe2O3B．由AlCl3溶液制备Al（OH）3C．除去C2H5Br中杂质Br2D．检验醛基时制备新制Cu（OH）24．磷酸二氢铵（NH4H2PO4）常作干粉灭火器的原料，温度高于100℃会分解．关于NH4H2PO4说法错误的是（）A．易溶于水B．分解时放热C．与强碱反应能产生氨气D．可用作复合肥料5．工业海水提溴时，下列操作步骤与目的均正确的是（）A B C D步骤浓缩海水通Cl2鼓入热空气CCl4萃取目的提高n（Br﹣）还原Br﹣使Br2挥发使Br2溶解A．A B．B C．C D．D二．填空题（共3小题）6．（1）过氧化钠（Na2O2）是常见的供氧剂，是航空航天和潜水常用呼吸面具的主要成分，请写出过氧化钠的电子式：个．（2）1g甲烷气体完全燃烧生成液态水时放56kJ的热量，请写出甲烷完全燃烧的热化学方程式：．（3）取久置硫酸酸化的硫酸亚铁溶液加入KSCN溶液，溶液显血红色，请用离子方程式解释原因①：；②Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3．（4）酸性：H2SO4＜HClO4，HClO4的沸点为90℃，已知能发生H2SO4（浓）+NaClO4HClO4+NaHSO4，试从化学平衡移动的角度说明反应能发生的理由：．7．（1）①写出小苏打的化学名称；②写出漂白液有效成分的化学式．（2）写出高温下Fe与水蒸气反应的化学方程式．（3）写出过氧化钠与水反应的化学方程式．8．按要求回答问题：（1）漂白粉的有效成分（化学式）；（2）KClO3的电离方程式；（3）钠和水反应的离子方程式；（4）碳酸氢钠溶液中混有少量碳酸钠，除去碳酸钠的最佳方法是，涉及的反应用化学方程式表示．参考答案与试题解析一．选择题（共32小题）1．【详解】过氧化钠与水反应生成氧气，且反应为放热反应，所以向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，故A正确；Na2O2与CO2反应时有氧气生成，是化合物和化合物反应属于氧化还原反应，该反应不属于置换反应，故B 正确；Na2O2在空气中久置变白是过氧化钠和空气中二氧化碳反应、和水蒸气反应，过氧化钠中氧元素化合价﹣1价变化为﹣2价和0价，过氧化钠做氧化剂也做还原剂，故C错误；Na2O2粉末加Ca（HCO3）2溶液中，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，会产生气体，氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成碳酸钠、碳酸钙和水，生成了白色沉淀，故D正确；故选C．2．【详解】金属钠的化学性质强于金属钛，可以将金属钛、钽、铌、锆等从其熔融态的盐中置换出来，所以可以用来冾炼金属钛、钽、铌、锆等，故A正确；碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，所以发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔，故B正确；碳酸钠碱性较强，所以不能用来治疗胃酸过多，碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多药剂，故C错误；明矾是强酸弱碱盐，能水解生成胶体，具有吸附性，所以明矾常作为净水剂，故D正确；故选C．3．【详解】Fe2O3与NaOH溶液不反应，Al2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠溶液，把主要物质除去了，故A错误；由AlCl3溶液与NaOH溶液反应制备Al（OH）3，生成的Al（OH）3能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，所以不能得到Al（OH）3，故B错误；C2H5Br在NaOH溶液会发生反应水解反应，所以不能用NaOH溶液来除去C2H5Br中杂质Br2，可以用亚硫酸钠溶液除去Br2，故C错误；用可溶性的铜盐与NaOH溶液反应能生成新制的Cu（OH）2，则使用过量NaOH溶液能制备新制Cu（OH）2，故D正确；故选D．4．【详解】磷酸二氢铵（NH4H2PO4）属于铵盐，易溶于水，故A正确；磷酸二氢铵（NH4H2PO4）分解需要吸收大量的热，故B错误；磷酸二氢铵（NH4H2PO4）与氢氧化钠反应生成氨气和磷酸钠和水，所以能够与强碱反应生成氨气，故C正确；磷酸二氢铵含有N和P元素，属于复合肥，故D正确．故选B．5．【详解】浓缩海水提高c（Br﹣），n（Br﹣）不变，故A错误；通入氯气发生Cl2+2Br ﹣═Br2+2Cl﹣，氧化溴离子，故B错误；溴易挥发，热空气可吹出溴，故C正确；CCl4萃取可分离溴与水溶液，故D错误；故选C．二．填空题（共3小题）6．【详解】（1）过氧化钠（Na2O2）是由钠离子和过氧根离子构成的，过氧化钠的电子式为；（2）1g甲烷生成液态水和二氧化碳气体，放出56kJ的热量，16g甲烷燃烧放热896kJ，热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）△H＝﹣896kJ/mol；（3）取久置硫酸酸化的硫酸亚铁溶液加入KSCN溶液，溶液显血红色，①溶液中的Fe2+被空气中的氧气氧化为Fe3+，发生的离子方程式为4Fe2++4H++O2＝4Fe3++2H2O；②Fe3+与SCN﹣反应产生Fe（SCN）3，溶液显血红色Fe3++3SCN﹣＝Fe（SCN）3；（4）酸性：H2SO4＜HClO4，HClO4的沸点为90℃，HClO4的沸点较低，加热挥发，生成物浓度减小，反应向正方向进行，H2SO4（浓）+NaClO4HClO4+NaHSO4，故反应能进行．7．【详解】（1）①写出小苏打即碳酸氢钠；②漂白液有效成分为次氯酸钠，化学式：NaClO；（2）铁与水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气，方程式：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（3）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．8．【详解】（1）漂白粉由氯气和氢氧化钙反应生成，反应生成次氯酸钙和氯化钙，其中有效成分为Ca（ClO）2；（2）KClO3属于强电解质，电离生成钾离子和氯酸根离子，电离方程式为：KClO3＝K++ClO3﹣；（3）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑；（4）碳酸钠和二氧化碳、水反应可生成碳酸氢钠，则可在溶液中通入过量二氧化碳，发生Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，而达到除杂目的．。
军考复习化学专项练习试卷及答案
2021年军考-高中学历士兵考军校-化学专项测试卷推断题推断题（共10小题）1．下列A ～K 均是常见的物质，它们之间相互转化关系如图（反应条件已省略），其中A 为淡黄色粉末，C 是一种金属单质。
呈灰黑色粉末状，D 为一种红棕色气体，溶液G 为黄色，常用作净水剂。
请回答下列问题：（1）物质G 的化学式为，E 的电子式为。
（2）欲用金属单质Al 将化合物H 转化为C ，则反应的方程式为，当生成1mol C 时，反应转移电子的物质的量为mol。
（3）写出化合物H 转化为物质G 的离子方程式：。
（4）若F 是一种酸，则写出A 和B 反应生成F 的方程式：。
2．现有金属单质A 、B 和气体甲、乙、丙以及物质C 、D 、E 、F ，它们之间能发生如下反应。
（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）请回答下列问题：（1）A的化学式为，丙的化学式为。
（2）写出下列反应的离子方程式：④。
⑤。
3．A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。
请针对以下三种不同情况回答：（1）若A、B、C均为化合物且焰色反应均为黄色，水溶液均为碱性。
则C 物质的化学式是。
（2）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。
①A中含有的金属元素为。
（写元素符号）②该金属元素的单质与某红棕色粉末在高温下反应，可用于焊接铁轨，反应的化学反应方程式为。
若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e﹣结构。
C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为。
4．现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应，其中乙是黄绿色气体（图中有些反应的产物和条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的名称：丙。
（2）写出下列物质的化学式：F；G。
（3）气体乙是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。
2021年军校士兵招生军考化学专项复习测试卷及答案
2021年军考-高中学历士兵考军校-化学专项测试卷速率与平衡选择题1．下列说法正确的是（）A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显B．对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率C．同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快D．升高温度时，不论正反应是吸热还是放热，正、逆反应的速率都增大2．下列说法中正确的是（）A．化学反应速率既有正值，又有负值B．测定某化学反应从开始到2秒末的反应速率，指的是2秒末的瞬时速率C．对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值一定不同D．不能用固体和纯液体表示化学反应速率3．下列关于化学反应速率的说法中正确的是（）A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C．化学反应速率为0.8mol/L•s是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LD．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢4．一定条件下，在10L 密闭容器中发生反应：A （g）+3B （g）═2C （g）+4D （g），测得5min 内，A 的物质的量减小了10mol，则5min 内该反应的化学反应速率是（）A．υ（A）＝2.0mol/（L•min）B．υ（B）＝0.2mol/（L•min）C．υ（C）＝0.2mol/（L•min）D．υ（D）＝0.8mol/（L•min）5．在密闭容器中充入一定量的A（g）和B（g）发生反应：A（g）+2B（g）═3C （g），4s 时测得C 的物质的量浓度为1.6mol/L．以C 表示的该反应速率为（）A．1.6mol/（L•s）B．0.8mol/（L•s）C．0.4mol/（L•s）D．0.2mol/（L•s）6．化学反应N 2+3H 2⇌2NH 3在5s 内N 2的浓度由0.8mol•L ﹣1变为0.3mol•L ﹣1，则以NH 3来表示该反应在5s 内的平均反应速率是（）A．0.1mol•L ﹣1•s ﹣1B．0.2mol•L ﹣1•s ﹣1C．0.3mol•L ﹣1•s ﹣1D．0.5mol•L ﹣1•s ﹣17．在密闭容器中有如下反应：X 2（g）+Y 2（g）⇌2Z（g）。
2021军考大学生士兵考军校化学专项复习测试卷附答案
高中学历士兵考军校-化学-化学用语及化学量测试卷关键词2021年军考，军考辅导，军考化学，高中学历士兵考军校，师之航军考，军考视频，军考资料，在部队考军校，军考辅导，军考辅导班，军考培训，军考培训班，军考资料，军考视频，大学生当兵考军校，部队考军校，当兵考军校，军考培训，军考真题，考军校辅导，义务兵考军校，武警士兵考军校，士兵考军校辅导师之航寄语：为了给2021年备战军考的解放军/武警战士们扫清学习障碍，现师之航军考特推出历年军考真题精讲系列视频课和备考指南视频课。
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一．选择题（共17小题）1．下列选项中，表示ⅡA族某元素原子的原子结构示意图的是（）A．B．C．D．2．如图是M、N两种主族元素的原子结构示意图，下列说法正确的是（）A．M位于第五周期Ⅶ族B．N位于ⅠA族，该主族中的元素又称为碱金属元素C ．N在空气中燃烧，生成化学式为N2O的氧化物D．M所在的主族中各元素是同周期元素中非金属性最强的元素3．氦气的分子式是（）A．He B．He2C．He3D．He44．有关化学用语正确的是（）A．聚丙烯的结构简式：B．二氧化硅的分子式：SiO2C．甲烷分子的比例模型是：D．乙烯的结构简式：CH2＝CH25．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（）A．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2═2Na2O+O2↑B．铜片久置空气中表面产生绿色物质：2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3 C．铜丝插入Hg（NO3）2溶液，铜丝表面变银白色：Cu+Hg（NO3）2═Hg+Cu （NO3）2D．向沸水中滴入少量饱和FeCl3溶液，液体变红褐色：FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl6．下列叙述正确的是（）A．摩尔是国际七个基本物理量之一B．气体摩尔体积就是22.4L•mol﹣1C．6.02×1023就是阿伏加德罗常数D．以g•mol﹣1为单位时，摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量在数值上相等7．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（CH3COOK）是常用的融雪剂，下列四个选项中，关于1mol CH3COOK的叙述正确的是（）A．CH3COOK的相对分子质量为98mol﹣1B．CH3COOK的摩尔质量为98gC．1mol CH3COOK含有1mol钾原子D．1mol CH3COOK含有3N A个氢原子8．下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是（）A．在标准状况下，0.5mol水的体积约为11.2LB．在标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4LC．常温、常压下，1mol任何气体的体积都约是22.4LD．在标准状况下，0.5mol CO2所占有的体积约是11.2L参考答案与试题解析一．选择题（共17小题）1．D【解答】解：根据元素周期周期表的排布规律，将最外层电子数相同的原子排成一列；IIA族原子的核外电子结构中其最外层电子数为2，D符合题意；故选：D。
2021年部队战士考军校军考化学复习专项测试卷及答案
2021年军考-高中学历士兵考军校-化学化学反应速率与化学平衡一．选择题（共6小题）1．对于反应aA+bB＝dD+eE，该化学反应速率定义为v＝＝＝＝。
式中v（X）指物质X（X＝A，B，D，E）的反应速率，a、b、d、e 是化学计量数。
298k 时，测得溶液中的反应H 2O 2+2HI═2H 2O+I 2在不同浓度时化学反应速率v 见表，下列说法正确的是（）实验编号1234c （HI）/（mol•L ﹣1）0.1000.2000.3000.100c （H 2O 2）/（mol•L ﹣1）0.1000.1000.1000.200v/（mol•L ﹣1•s ﹣1）0.007600.01520.02280.0152A．实验1、2中，v（H 2O 2）相等B．将浓度均为0.200mol•L ﹣1的H 2O 2溶液和HI 溶液等体积混合，则v＝0.0304mol•L ﹣1•s﹣1C．v 与“HI 和H 2O 2浓度的乘积”的比值为常数D．实验4中，反应5s 后H 2O 2浓度减少了0.0760mol•L﹣12．向一恒容密闭容器中加入一定量的Fe（s）和CO 2（g），发生反应Fe（s）+CO 2（g）⇌FeO（s）+CO（g），700℃时，K＝1；900℃时，K＝1.5。
下列说法正确的是（）A．该反应为放热反应B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝C．700℃时通入CO2，平衡向正反应方向移动，K值增大D．从700℃到900℃，容器中CO（g）的平衡浓度增加了20%3．下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（）A．向溴水中加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．铁在潮湿的空气中易生锈C．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应釆取降低温度的措施D．热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗条油污效果更好4．煤焦与水蒸气的反应是煤气化过程中的主要反应之一，C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）。
已知：该反应为吸热反应，K（700℃）＝0.2，若该反应在恒温（700℃）、恒容的密闭容器中进行，700℃测得的下列数据中，可以作为判断t时刻反应是否达到平衡状态的依据是（）A．t时刻，容器的压强B．t时刻，H2O（g）、CO（g）、H2（g）的浓度C．t时刻，消耗H2O（g）的速率与生成CO（g）的速率D．t时刻，气体的平均摩尔质量5．用H2O2分解制取氧气，反应速率最大的是（）A．0℃下，2mol•L﹣1H2O2溶液B．0℃下，5mol•L﹣1H2O2溶液C．25℃下，2mol•L﹣1H2O2溶液D．25℃下，5mol•L﹣1H2O2溶液与二氧化锰6．已知：NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）。
2021年军考高中士兵考军校化学专项复习试卷及答案
2021年军考-高中学历士兵考军校-化学专项测试卷1．下列有关说法正确的是（）A．在空气质量检测中的PM2.5，属于气溶胶B．麒麟9905G芯片的发布，二氧化硅功不可没C．向某溶液中通入HCl气体，产生了白色沉淀，则原溶液中含有Ag+ D．金属钠可保存在石蜡油中，实验后多余的钠可放回原试剂瓶2．将下列各组物质分类正确的是（）A．酸：硫酸、醋酸、NaHSO4、硝酸B．碱：纯碱、烧碱、乙醇、熟石灰C．盐：生石灰、硝酸钾、CaCO3、苛性钠D．同素异形体：金刚石、石墨、C60、无定形碳3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol H2O中所含电子数为10N AB．标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0.5N AC．28g CO和N2的混合气体所含原子数为4N AD．0.1mol/L的碳酸钠溶液中，Na+的数目为0.2N A4．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y所在周期数与族序数相同，X与Y为同周期元素，Z原子的最外层电子数与W的电子总数相等。
下列说法不正确的是（）A．简单离子半径：Z＞W＞X＞YB．W，X的氢化物在常温下均为气体C．Y的最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物D．W与Z形成的化合物中只有共价键5．在一密闭容器中发生反应：2A（g）+2B（g）⇌C（s）+3D（g）△H＜0，达增大，同时c（D）增大的是到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正（）A．移走少量CB．扩大容积、减小压强C．缩小容积，增大压强D．体积不变，充入惰性气体6．室温条件下，下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）A．稀KNO3溶液：NH4+、Fe3+、C1﹣、SO42﹣B．能使石蕊试液变红的溶液：Na+、NH4+、Cl﹣、SiO32﹣C．NaHCO3溶液：Na+、K+、OH﹣、CO32﹣D．一定浓度的氨水：H+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣7．一种无机物制备天然气的原理为18Mg2SiO4+6Fe2SiO4+26H2O+CO2═12Mg3Si2O5（OH）4+4Fe3O4+CH4。
2021年军考解放军武警(高中)士兵考军校化学专项测试卷练习题及答案
化学反应速率和化学平衡一．选择题（共6小题）1．下列有关化学反应方向及其判据的说法错误的是（）A．1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]B．已知某自发反应A（g）+B（g）═2C（g）△H＞0，则△S＜0C．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0能否自发进行与温度有关D．常温下，反应C（S）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0 2．在恒温恒容的密闭容器中发生反应4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，下列能说明该反应达到平衡状态的是（）①反应速率5v（NH3）＝4v（O2）②体系的压强不再发生变化③混合气体的密度不再发生变④气体的平均摩尔质量不变⑤单位时间内生成5mol O2同时断裂12mol O﹣H键⑥NO的浓度不变A．②④⑥B．①②④⑥C．②⑤⑥D．①②③④⑤3．在一密闭容器中，发生反应3A（气）⇌3B+C，正反应为吸热反应，平衡时，升高温度，气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列说法正确的是（）A．B和C可能都是固体B．B和C一定都是气体C．B和C不可能都是气体D．若C是固体，则B一定是气体4．在一定温度下将一定量的N2和O2通入体积为1L的密闭容器中，当反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＜0达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是（）A．增大压强B．增大反应物的浓度C．使用催化剂D．升高温度5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．新制的氯水放置一段时间，溶液的pH会减小，颜色会变浅B．配制硫酸亚铁溶液时要加入少量铁粉C．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气D．恒容容器中反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）△H＜0达到平衡后，升高温度气体颜色变深6．在100℃时，容积为5L的真空密闭容器中加入一定量的N2O4，容器内N2O4和NO2的物质的量变化如下表所示，下列说法正确的是（）时间/s021*******n（N2O4）/mol0.3c0.150.125b0.12n（NO2）/mol0d a0.350.360.36A．10s时，以NO2浓度变化表示的该反应速率为0.006mol•L﹣1•s﹣1B．该温度下反应2NO2（g）⇌N2O4（g）的平衡常数K＝0.216C．2s时容器内压强至少为反应前的1.1倍以上D．其它条件不变，90s后向容器中再加入0.3mol NO2，建立新平衡时，与原平衡时比较，气体平均相对分子质量减小二．填空题（共9小题）7．已知：A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H＜0。
2021年(高中士兵)军考化学专项练习测试卷及答案
2021年军考-高中学历士兵考军校-化学专项测试卷无机物一．选择题（共9小题）1．下列有关说法正确的是（）A．某试样焰色反应为黄色，则一定含Na元素，一定不含K元素B．配制溶液的过程中，如不慎加水超过了容量瓶的刻度线，可用胶头滴管吸出C．可用Ba（OH）2溶液来鉴别以下三种溶液：NH4Cl、（NH4）2SO4、K2SO4 D．为测定某溶液中是否含有SO42﹣向其中加入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液2．下列关于氯元素及其化合物的说法不正确的是（）A．氯气在通常情况下是有毒的黄绿色气体B．“84”消毒液的有效成分为KClO4C．二氧化氯和臭氧都可以用作自来水消毒剂D．以次氯酸钙为有效成分的漂白粉可用于疫区的环境消毒3．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（）A．在水中的溶解性及碱性：NaHCO3＞Na2CO3B．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3C．与酸反应放出气体的快慢：NaHCO3＞Na2CO3D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO34．下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是（）A．Na2CO3常用作发酵粉B．同一温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3C．同一温度下，与等浓度的盐酸反应放出气体时，Na2CO3比NaHCO3剧烈D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，生成CO2的量不同5．某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，则下列说法正确的是（）A．①发生氧化还原反应生成了过氧化钠B．②变白色主要是因为生成了氢氧化钠C．③是因纯碱吸收空气中的水蒸气形成了溶液D．④生成的白色固体俗名小苏打，常用作食用碱6．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（）A．钠能与硫酸铜溶液反应置换出红色的铜B．在Na2O2与水的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4 C．等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足水中充分反应后所得溶液物质的浓度相等D．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子的物质的量之比为1：1 7．下列关于钠的化合物的叙述正确的是（）A．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3B．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：18．下列关于氯水的说法错误的是（）A．氯水的颜色呈浅黄绿色，是因为氯水中含有Cl2B．新制氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含HClOC．新制氯水保存在棕色试剂瓶中，是为了防止其中的盐酸挥发D．过氧化钠和氯水都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同9．下列叙述中正确的是（）A．向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl﹣B．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱C．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉D．漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca（ClO）2易与空气中的二氧化碳和水反应参考答案与试题解析一．选择题（共9小题）1．C【详解】A．钠元素的黄光能遮盖住钾元素的紫光，某试样焰色反应为黄色，则一定含Na元素，可能含K元素，故A错误；B．用胶头滴管吸出的不只是水，还有溶质，故会导致浓度偏低，故B错误；C．Ba（OH）2与NH4Cl只生成有刺激性气味的气体，与（NH4）2SO4既产生刺激性气味的气体又生成白色沉淀，与K2SO4混合后只产生白色沉淀，故现象各不相同，可以鉴别，故C 正确；D．盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液中存在HNO3，能将SO32﹣氧化为SO42﹣，故不能鉴别硫酸根的存在，鉴别硫酸根应用盐酸酸化的BaCl2溶液，故D 错误。
2021年军考高中学历士兵考军校化学专项测试卷及答案
2021年军考-高中学历士兵考军校-化学专项测试卷1．科学家制得一种新型分子O4。
关于O4和O2的说法不正确的是（）A．互为同素异形体B．等质量的O4和O2所含原子数相同C．都含有共价键D．它们的摩尔质量相同2．下列有关同素异形体的说法正确的是（）A．C60与C70属于同素异形体B．白磷转化为红磷是物理变化C．O2转化为O3属于氧化还原反应D．金刚石与石墨化学式不同，但结构相同3．下列指定粒子的个数比为2：1的是（）A．Be2+中的质子数与电子数B．12H原子中的中子和质子C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D．BaO2（过氧化钡）晶体中的阴离子和阳离子4．Cl和Cl﹣两种微粒，相同的是（）A．核外电子层数B．核外电子数C．最外层电子数D．化学性质5．利用所学化学知识解答问题：（1）微粒Na+中的质子数是，中子数是，核外电子数是。
（2）写出氯离子的原子结构示意图，写出氯化钠的电子式。
用电子式表示HCl的形成过程。
（3）NH4NO3是化合物（填“离子”或“共价”），NaOH所含化学键类型为。
6．研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学，叫做电化学。
请回答下列问题：（1）铅蓄电池具有电压稳定、安全可靠等优点，在生产、生活中应用广泛。
其工作原理为：2Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l）电池放电时，Pb是电池的（填“正极”或“负极”），其电极反应式为。
（2）把石墨棒和铁棒接入如图所示的装置中，石墨棒为极，工作一段时间后，铁棒上出现的现象是，电解质溶液的pH会。
（填“增大”、“减小”或“不变”）7．（1）将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中，也有电流通过电流表。
负极电极反应式为。
总反应的离子方程式为。
（2）将铁片和石墨电极用导线连接后插入氯化钠溶液并露置在空气中，也有电流通过电流表，请写出负极电极反应式，正极电极反应式为。
参考答案与试题解析1．D【详解】A．O4和O2是氧元素的不同单质，为同素异形体，故A正确；B．O4和O2都是氧元素组成，等质量的O4和O2所含氧元素相同，氧原子数相同，故B正确；C．O4和O2分子中含有共价键，故C正确；D．O4和O2的摩尔质量分别为64g/mol、32g/mol，摩尔质量不同，故D错误；故选：D。
2021年军考解放军武警士兵考军校-化学专项复习试题及答案
2021年军考-高中学历士兵考军校-化学专项测试卷化学反应速率与化学平衡一．选择题（共8小题）1．下列有关说法不正确的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．催化剂能改变化学反应速率C．升高温度能改变工业合成氨的反应速率D．把锌粒放入盛有稀盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，能降低化学反应速率2．在实验或生活中为了控制反应速率，下列做法不正确的是（）A．用氯酸钾制取氧气时可加入少量的高锰酸钾以加快反应速率B．为加快制取氢气的速率用粗锌粒代替纯锌粒C．为了延长食品的保质期在食品包装袋中加入硅胶、硫酸亚铁D．为降低硫酸与Cu反应制备SO2的速率可以采用稀硫酸代替浓硫酸3．下列有关实验说法不正确的是（）A．用硫代硫酸钠和稀硫酸反应来研究不同温度对化学反应速率的影响时，通过观察气体放出的快慢来判断化学反应速率的快慢B．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率C．用标准盐酸溶液滴定NaOH溶液来测定其浓度，读标准液时开始平视结束俯视，致使测定结果偏小D．做中和热实验时要氢氧化钠稍过量4．在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.8倍．下列说法中正确的是（）A．m+n＞p B．A的质量分数增大C．平衡向正反应方向移动D．C的体积分数增加5．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g）K＝0.1，反应前CO的物质的量为10mol，平衡后COS的物质的量为2mol。
下列说法正确的是（）A．升高温度，H2S浓度增大，表明该反应是吸热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S的物质的量为5molD．CO的平衡转化率为20%6．下列生活、生产相关叙述中，不能用勒沙特列原理解释的是（）A．工业合成SO3采用V2O5作催化剂B．热的纯碱溶液去油污效果更好C．加热蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3D．铵态氮肥与草木灰不能混合使用7．恒温恒容的密闭容器中发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）。
2021军考高中毕业生士兵考军校化学专项测试卷及答案
C．标准状况下，5.6L CO2 与足量 Na2O2 反应转移的电子数为 0.5NA D．400mL 10mol•L﹣1 浓盐酸与足量 MnO2 加热充分反应，生成 Cl2 分子数为
NA 3．下列溶液中 Cl﹣浓度最大的是（ ）
A．250mL 2mol/L MgCl2 溶液
B．1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液
故 D 错误；
故选：B。
2．【解答】解：A.2g O2 含有质子数为：
×16＝1mol，2g SO2 所含质子数：
×32＝1mol，所以含有质子数都是 NA 个，故 A 正确；
B.标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故 B 错误；
C.标准状况下，5.6L CO2 物质的量：
＝0.25mol，转移电子数为：
7．【解答】解：反应 2CH2═CH2+X 分子式为 O2，
中，根据质量守恒可知，X 的
故选：B。
二．填空题（共 5 小题）
8．【解答】解：（1）元素的非金属性越强，则最高价含氧酸的酸性越强，由于非
金属性 P＜N，故酸性 H3PO4＜HNO3，故非金属性 S＜Cl，故酸性 H2SO4＜
HClO4，
故答案为：＜；＜；
O3；④金刚石和石墨互为同素异形体，故答案为：②④；
（2）分子式相同而结构不同的化合物间互为同分异构体，故③正丁烷和异丁
烷；⑥乙醇与二甲醚互为同分异构体，故答案为：③⑥；
（3）分子式相同结构也相同的化合物属于同一化合物，故⑤冰与水是同一种
物质，故答案为：⑤。
11．【解答】解：分子结构对称，正负电荷中心重叠的分子属于非极性分子，乙
0.25mol，个数为 0.25NA，故 C 错误； D.400mL 10mol•L﹣1 浓盐酸与足量 MnO2 加热充分反应，随着反应进行盐酸浓 度降低变为稀盐酸，不再与二氧化锰反应，所以生成 Cl2 分子数小于 NA，故 D 错误。
2021年军考高中学历士兵考军校化学专项练习测试卷及答案
2021年军考-高中学历士兵考军校-化学专项测试卷化学实验与化学量一．选择题（共11小题）1．将体积均为5mL的甲、乙、丙三种液体依次沿试管壁缓缓滴入试管中（严禁振荡），出现如图所示的实验现象，则甲、乙、丙的组合可能是（）选项A B C D甲1，2二溴乙烷溴苯水乙醇乙水液溴大豆油乙酸丙苯乙醇溴水乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D2．下列叙述中，正确的是（设N A为阿伏加德罗常数的值）（）A．1mol•L﹣1FeCl3溶液中所含Cl﹣的数目为3N AB．密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2N A C．过氧化钠与二氧化碳反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D．等物质的量的CO和N2含有的原子数都为2N A3．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol甲基中的电子数目为7N AB．标况下，11.2L二氯甲烷含有的分子数目为0.5N AC．30g甲醛和乙酸的混合物中，原子总数一定为4N AD．2mol/L的乙酸溶液中H+的数目要小于2N A4．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体。
A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④5．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L6．在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是（）A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．17．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是（）A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．④⑤②①③8．设阿伏加德罗常数的值为N A，标准状况下O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是（）A．B．C．D．9．下列仪器常用于物质分离的是（）①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵．A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥10．在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、6mol KCl和24mol K2SO4的营养液．若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4为原料来配制此营养液，三者的物质的量依次是（）mol．A．2、54、24B．54、2、24C．32、50、12D．16、50、24 11．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。
高中士兵考军校军考物理真题汇编
2017年高中士兵考军校军考物理真题汇编:历年真题（1）关键词：军考 高中士兵 士兵考军校 京忠军考 真题汇编 历年真题一、质点的直线运动考点 自由落体运动（2013年、二、1、3分）一质量为100g 的小球从80cm 高出自由下落到一厚软垫上，则刚好接触软垫时的速度大小为 m/s考点 匀变速直线运动及其公式、图像1.（2007年、一、1、4分）汽车刹车做匀减速直线运动，4s 后速度减为原来的4/5，滑行了216m.则（ ）A.刹车时初速度的大小为60m/sB.刹车时加速度的大小为22/m sC.刹车后30s ，汽车滑行了450mD. 刹车后30s ，汽车滑行了600m2.（2012年、三、9分）请叙述物体的动能定理。
如图五所示，质量为m 的物体，在与运动方向相同的恒定合力F 的作用下做直线运动，发生了一段位移L ，速度由v 1增加到v 2，请 利用上述情景给出动能定理的推导过程。
3.(2014年、三、10分)竖直放置的两块足够长的平行金属板间有水平方向的匀强电场，其电场强度为E ，在该匀强电场中，用丝线悬挂质量为m 的带正电小球，丝线跟竖直方向成θ角时小球恰好平衡，如图3所示，请问:(1)小球所带的电量为多少？（2）若剪短丝线，小球碰到金属板需多长时间？二、相互作用考点滑动摩擦力、动摩擦因数（2011年、四、13分）如图5所示，长为l，质量为M的大木板A放在光滑的水平地面上，v向在木板的左端放有一质量为m的小物块B，M>m,小物块可视为质点，它们一起以速度右运动，与墙发生无能量损失的碰撞后（碰撞时间极短），小木块B恰能滑到木板的最右端，并与木板一起向左滑动，求：（1）小木块与大木板最后的共同速度大小；（2）小木块与大木板之间的摩擦因数；（3）在此过程中，小木块B离墙的最短距离。
考点物体的平衡1.（08、三、10分）在内径均匀的玻璃管中，有一段水银柱，然后把两端封闭。
当水平放置时，水银柱在管中央，长度是管的1/3，两边空气柱的压强都是75cmHg。
部队士兵考军校化学专项练习测试卷及答案
2021年军考-高中学历士兵考军校-化学专项测试卷实验一．选择题（共8小题）1．下列除杂方法中，不能实现目的的是（）气体（杂质）方法A CO2（CO）通过灼热的CuOB Cl2（HCl）通过NaOH溶液C SO2（SO3）通过饱和NaHSO3溶液D乙烷（乙烯）通过溴水A．A B．B C．C D．D2．实验室探究乙醇的催化氧化反应装置如图所示．关于实验操作或叙述错误的是（）A．CuO为该反应的催化剂B．实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象C．甲和乙两个水浴作用不相同，甲是加热，乙是冷却D．实验结束时应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯3．下列叙述正确的是（）A．Na在O2中燃烧生成白色固体B．通过分液操作分离乙酸乙酯和乙醇C．用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液D．用重结晶法除去KNO3固体中混有的少量NaCl4．以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如图，下列说法不正确的是（）A．反应1中，每生成3mol ClO2有1.5mol SO2被氧化B．从母液中可以提取Na2SO4C．反应2中，H2O2做氧化剂D．采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解5．某工厂利用闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示。
下列表述不正确的是（）A．滤渣1的成分只有SiO2B．“氧化除杂”中加入ZnO的目的是调节溶液pH值，使Fe3+转化为沉淀C．“还原除杂”中发生反应：Zn+Cd2+═Zn2++CdD．滤液经电解后在阴极获得金属锌6．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）操作现象结论选项A用玻璃棒蘸取某样品溶液后进行灼烧焰色为黄色该样品中含有钠元素B向0.1mol/L的H2O2溶液中滴加0.1mol/L KMnO4溶液溶液褪色H2O2具有氧化性C相同条件下的2L SO2与2L O2混合并通过灼热的催化剂充分反应，将反应后的混合气体依次通过BaCl2溶液和品红溶液前者溶液中产生白色沉淀，后者溶液褪色SO2与O2的反应为可逆反应D向久置FeSO4溶液中滴入KSCN溶液溶液呈血红色该FeSO4溶液已完全变质A．A B．B C．C D．D7．下列根据实验操作和现象所得出结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A常温下将铝片插入浓硫酸中无气泡产生铝与浓硫酸不反应B将亚硫酸钠样品溶于水，滴加稀盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀亚硫酸钠样品已变质C将补铁剂（含FeSO4）溶于盐酸后，滴加铁氰化钾溶液无明显现象补铁剂已完全变质D向酸性高锰酸钾溶液中滴加乙醇紫色褪去乙醇发生还原反应A．A B．B C．C D．D8．下列实验操作、现象、结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A将铜粉加入Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现Cu置换出了FeB向盛有FeSO4溶液的试管中滴入双氧水，然后滴入KSCN溶液滴入KSCN后溶液变为红色原FeSO4溶液含有Fe3+C向AlCl3溶液中滴加NaOH 直至过量先有沉淀生成，后沉淀溶解Al（OH）3具有酸性D向紫色石蕊试液中加入过溶液变成蓝色Na2O2呈碱性量的Na2O2固体A．A B．B C．C D．D参考答案与试题解析一．选择题（共8小题）1．B【详解】A．CuO与CO反应，与CO2不反应，所以通过灼热的CuO能除去CO2中的CO，故A正确；B．Cl2和HCl均能与NaOH溶液反应，应该用饱和食盐水除杂质HCl，故B错误；C．SO3能和饱和NaHSO3溶液反应，SO2难溶于饱和NaHSO3溶液，所以混合气体通过饱和NaHSO3溶液可知除杂质，故C正确；D．乙烯与溴水发生加成反应，乙烷不反应，混合气体通过溴水可以除杂质，故D正确；故选B。
2021年高中学历士兵考军校军考化学专项练习试题及答案
2021年军考-高中学历士兵考军校-化学专项测试卷卤族元素一．选择题1．下列气体有毒的的是（）A．氯气B．氧气C．氢气D．二氧化碳2．下列气体呈无色无味的是（）A．Cl2B．SO2C．NO2D．CO3．下列关于氯气的说法不正确是（）A．黄绿色B．难溶于水C．有刺激性气味D．有毒4．某校化学兴趣小组在探究新制饱和氯水成分的实验中，根据实验现象推测的有关结论中错误的是（）A．氯水的颜色呈黄绿色，推测氯水中含有Cl2分子B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，推测氯水中可能含有Cl﹣C．向氯水中加入碳酸钠粉末，有气泡产生，推测氯水中含有H+D．氯水放置一周后pH将变大，说明氯水中含有ClO﹣5．下列叙述正确的是（）A．将氯气通入盛有湿润有色布条的集气瓶，有色布条褪色，说明氯气具有漂白性B．蘸取某溶液做焰色试验时，观察火焰颜色为黄色，说明溶液中不含钾元素C．新制氯水和久置氯水都是混合物，而液氯是纯净物D．氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧，产生苍白色火焰和白烟6．下列叙述中正确的是（）①金属钠不能与NaOH溶液反应；②液溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯；③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气能与氯化钠水溶液反应生成HF和O2；⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。
A．只有①③⑤B．只有②④⑥C．只有②⑤⑥D．只有①③④7．关于新制饱和氯水，下列说法正确是（）A．新制饱和氯水呈浅黄绿色，说明氯气溶于水但不与水反应B．可以用pH试纸测量新制氯水的pHC．向新制饱和氯水中通入SO2，溶液变为无色，是因为SO2将氯水漂白D．新制氯水在光照时，溶液中会释放出氧气，同时溶液酸性增强8．用如图装置制备氯气并进行相关实验（夹持设备已略）。
下列说法正确的是（）A．装置甲烧瓶内的试剂是MnO2B．装置乙具有除杂和贮存气体的作用C．实验结束后，振荡丙中锥形瓶，液体分层且下层呈紫红色D．该实验能证明溴、碘的非金属性强弱9．实验室中利用如图所示装置制取少量漂白粉，下列说法正确的是（）A．装置A中可用长颈漏斗代替分液漏斗B．装置A、B之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶有利于提高漂白粉的纯度C．装置B的消石灰可用Ca（OH）2悬浊液代替，有利于反应物之间充分反应D．将装置C中的NaOH溶液换成澄清石灰水有利于降低实验成本10．历史上曾有化学家用以下方法制取氯气，反应原理如图所示。
2021年军考化学专项测试卷及答案(高中毕业生士兵版)
2021年军考-高中学历士兵考军校-化学专项测试卷无机单质及其化合物一．选择题（共6小题）1．半导体工业中用到多种化学试剂及材料，下列有关说法正确的是（）A．刻蚀二氧化硅的HF和NH4F所含化学键类型相同B．一种光刻胶所含的聚乙烯醇月桂酸酯属于有机高分子材料C．清洗半导体硅片用的去离子水适合长期饮用D．半导体材料氮化镓（GaN）属于合金2．下列有关氯及其化合物的说法正确的是（）A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色B．氯气对自来水消毒时，生成的有机氯化物对人体有害C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，易与空气中的CO2反应，所以应密封保存D．氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色3．中国国家地理标志产品，福建省特产“建盏”，由黄泥、粘土、红土、釉石等多种原料烧制，主要特点是Fe2O3含量高。
下列有关“建盏”说法正确的是（）A．属于新型无机非金属材料产品B．因含有较多Fe2O3，外表多呈棕黑色C．产品耐腐蚀性强，可用于盛放各种酸碱D．现代工艺使用天然气替代煤炭，有助于减少污染4．下列叙述不正确的是（）A．硅是应用最广泛的半导体材料B．硅在自然界中主要以单质形式存在C．二氧化硅可用于生产玻璃D．高纯度的硅可用于制造计算机芯片5．2020年12月17日凌晨，嫦娥五号返回器携带月壤着陆地球，标志着我国探月工程取得重大成果。
月壤中含大量玄武岩（主要成分有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等），下列有关玄武岩成分的说法正确的是（）A．SiO2属于酸性氧化物，与水反应生成硅酸B．Fe2O3常用作颜料，CaO可作碱性干燥剂C．工业上，常用电解熔融MgO的方法制镁D．上述氧化物只有1种能与NaOH溶液反应6．在给定条件下，下列选项所示的物质间的转化均能实现的是（）A．Fe3O4（s）Fe（s）Fe2O3（s）B．Br2（l）HBr（aq）AlBr3（aq）C．Cu（s）CuCl2（aq）Cu2O（s）D．SiO 2Si（s）SiCl4（l）二．填空题（共4小题）7．（1）厨房中的调味品，①盐（主要成分氯化钠）、②碱面（主要成分碳酸钠）、③白醋（主要成分乙酸）。
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士兵高中综合试题
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第二部分 物 理
一、本题共5小题，每小题4分，共20分. 对于有多个正确选项的题，全选对得4分，选不全的得2分，有选错的得0分. 1. 加速度不变的运动（ ）.
A. 一定是直线运动
B. 可能是曲线运动
C. 可能是匀速圆周运动
D. 若初速度为零，一定是直线运动 2. 对于一定质量的理想气体，可能发生的过程是（ ）.
A. 气体的压强增大，温度升高，气体对外界做功
B. 气体的压强增大，温度不变，气体对外界放热
C. 气体的压强减小，温度降低，气体从外界吸热
D. 气体的压强减小，温度升高，外界对气体做功
3. 一个运动物体，在任何相等的时间内，动量的变化量．．．．．．
相同，则物体的运动可能是（ ）.
A. 匀减速曲线运动
B. 只受某一恒力作用的曲线运动
C. 匀速圆周运动
D. 任何只有重力做功的运动
4. 某人在高h 处抛出一个质量为m 的物体. 不计空气阻力，物体落地时的速度
是v ，则人对物体做的功是（ ）.
A. mgh
B. 221mv
C. mgh mv +221
D. mgh mv -221
5. 如图所示，质点S 为波源，做上下振动，形成向左、向右传播的简谐波，振
动频率为20Hz ，波速为16m/s ，已知15.8m PS =，14.6m QS =. 足够长的时间后的某时刻，质点S 恰好通过平衡位置向上运动，此时（ ）. A. P 在波峰 B. P 在波谷 C. Q 在波峰 D. Q 在波谷 二、本题共3小题，每空3分，共15分. 不要求写
出演算过程.
6. 两行星A 、B 各有一颗卫星a 和b ，卫星的圆轨道接近各自行星表面，如果
两行星的质量比p M M B A =:，两行星半径之比q R R B A =:，
则两卫星的周期
P S Q
之比=b a T T : .
7. 一个质量为1kg 的物体，在0时刻以速度05m/s v =向东运动. 物体同时受两
个恒力的作用：12N F =，方向向南；20.5N F =，方向向西. 则2秒末物体的动量．．大小为 kg m/s ⋅，方向为 . 8.
U 23892
经过2次α衰变和3次β衰变后，得到的原子核中质子数为 ，
中子数为 . 三、（12分）
9. 某登山运动员在一次攀登珠穆朗玛峰的过程中，在接近山顶时他裸露在手腕
上的防水手表的表盘玻璃突然爆裂了. 而手表没有受到任何撞击，该手表出厂时给出的参数为：27℃时表内气体压强为51.010Pa ⨯（常温下的大气压强值），当内外压强差超过46.010Pa ⨯时表盘玻璃将爆裂. 当时登山运动员携带的温度计的读数是21-℃，表内气体体积的变化可忽略不计. (1)手表的表盘是向外爆裂还是向内爆裂的？通过计算判断. (2)当时外界的大气压强为多少？ 四、（13分）
10. 用线绳悬挂质量1kg M =的木块，木块重心到悬点的距离1m L =，有一质量
0.01kg m =的子弹以0500m/s v =的水平速度射入木块，以1100m/s v =的速度从木块中射出，子弹穿过前后木块的质量变化忽略不计. 求： (1) 木块能摆动多高？
(2) 此过程中有多少机械能转化为内能？
第三部分 化 学
注意：可能用到的相对原子质量：
H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 S: 32 Cl: Ca: 40 一、选择题（每小题3分，共21分。
每小题只有一项正确答案。
）
11.下列变化属于化学变化的是（）.
A. 用CO
2
气体制取干冰 B. 红磷转化为白磷
C. 活性炭吸附毒气
D. 石油分馏
12.在强酸性
．．．溶液中，可以大量共存的离子组是（）.
A. K+、Fe2+、SO
42-、NO
3
- B. NH
4
+、Na+、CO
3
2-、Cl-
C. Al3+、Cu2+、NO
3
-、Cl- D. Mg2+、Fe3+、OH-、Br-13.下列反应中，必须加入还原剂才能实现的是（）.
A. HCl→Cl
2 B. CO
2
→CO
C. CO
2→CaCO
3
D. Al3+→AlO
2
-
14.下列各组指定原子序数的元素，不能
．．形成AB2型化合物的是（）.
A. 11和6
B. 6和8
C. 16和8
D. 12和9
15.为了除去氧化铁中混有的少量氧化铝杂质，可选用的试剂是（）.
A. 稀硫酸
B. 苛性钾溶液
C. 稀盐酸
D. 浓氨水
16.下列微粒的结构示意图中，代表阴离子
．．．的是（）.
A. B.
C. D.
17.能正确表示下列反应的离子方程式是（）.
A. 硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO
42-=BaSO
4
↓
B. 石灰石与盐酸反应：CO
32-+2H+=CO
2
↑+H
2
O
C. 碳酸氢镁溶液中加入氢氧化钠溶液：
Mg2++2HCO
3-+4OH-=Mg(OH)
2
↓+2CO
3
2-+2H
2
O
D. 氢氧化铁和硫酸反应：OH-+H+=H
2
O 二、填空题（每空3分，共27分）
18.12g金属M跟含1mol HCl的盐酸溶液恰好完全反应，生成MCl
2和H
2
，则金
属M的相对原子质量为，
该反应的化学方程式为 .
19.Na、Mg、Al三种元素单质的还原性由强到弱的顺序是，
其最高价氧化物的化学式分别为，其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为，其碱性由强到弱的顺序是 .
20.有以下8种物质：H
2SO
4
、HCl、CH
3
COOH、C
2
H
5
OH、NH
3
·H
2
O、NaOH?、NaCl、Na
2
CO
3
，
其中属于弱电解质的是 .
21.过氧化氢(H
2O
2
)俗称双氧水，医疗中可作为消毒剂使用. 将H
2
O
2
加入经酸化
的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色褪去，同时放出一种能使带火星木条复燃
的气体，在此反应中，H
2O
2
表现出性（选填“氧化”或“还原”）.
H 2O
2
的电子式为 .
三、推断题（每空3分，共12分）
22.下图中，A是一种生活中最常见的无色透明液体，G是一种极易溶于水的碱
性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应③是工业上制取G的反应，反应⑤是工业上制取X的主要反应之一，称为G的催化氧化反应. 请按要求填空：
(1)写出下列物质的化学式：A ，E ，X ；
(2)写出反应⑦的化学方程式 .
四、计算题（共6分）
23.将一定质量的镁铝合金投入100mL某浓度的盐酸中，合金完全溶解. 向所得
溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀与加入的NaOH溶液的体积关系如图（图中横坐标是NaOH溶液的体积，单位mL；纵坐标为生成沉淀的质量，单位为g）. 求：
(1)合金中Mg的质量；
(2)所用盐酸的物质的量浓度.
参考答案
1.BD
2.ABC
3.
AB
V（NaOH）
4. D
5. AD
6. p
q q ⋅
7. 24，方向东偏南︒45 8. 91, 139
9. 向外，42.410Pa ⨯
10.0.8m 11.B 12.C 13.B 14.A 15.B 16.D 17.C 18.24
19.Na 、Mg 、Al
20.CH 3COOH 、NH 3·H 2O 21.还原
22.H 2O 、N 2、HNO 3，AgNO 3+HCl=AgCl ↓+HNO 3 23.，8mol/L。