化学平衡的移动和化学反应进行的方向

配餐作业(二十三)

化学平衡的移动和化学反应进行的方向

1．(2018·河北石家庄测试)下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )

A ．2N 2(g)＋O 2(g)===2N 2O(g) ΔH ＝＋163 kJ·mol －1

B ．Ag(s)＋12

Cl 2(g)===AgCl(s) ΔH ＝－127 kJ·mol －1 C ．HgO(s)===Hg(l)＋12

O 2(g) ΔH ＝＋91 kJ·mol －1 D ．H 2O 2(l)===12

O 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－98 kJ·mol －1 解析 当ΔH ＜0，ΔS ＞0，反应在任何温度下均有ΔH －T ΔS ＜0，故反应自发进行。A 、C 项中的ΔH ＞0，不符合要求；B 项中的ΔS ＜0，不符合要求；D 项中的ΔH ＜0，ΔS ＞0，符合要求。

答案 D

2．(2018·杭州模拟)反应2AB(g)C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH 、ΔS 应为( )

A ．ΔH ＜0，ΔS ＞0

B ．ΔH ＜0，ΔS ＜0

C ．ΔH ＞0，ΔS ＞0

D ．ΔH ＞0，ΔS ＜0

解析 由反应方程式可看出反应后气体物质的量增加，ΔS ＞0。又由于反应能自发进行的前提是ΔH －T ΔS ＜0，该反应在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，说明ΔH ＞0。

答案 C

3．(2018·沧州质量监测)已知反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH的能量变化如图所示。下列说法正确的是()

A．ΔH＝E2－E1

B．更换高效催化剂，E3不变

C．恒压下充入一定量的氦气n(Z)减少

D．压缩容器，c(X)减小

解析ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量＝E1－E2，故A 项错误；更换高效催化剂，降低反应活化能，反应速率加快，该反应中(E3－E2)为活化能，E2为反应物的总能量，E2不变，活化能降低，则E3减小，故B项错误；恒压下充入一定量的氦气，容器体积增大，反应体系的分压减小，平衡向气体分子数增多的方向移动，则n(Z)减少，故C项正确；压缩容器体积，压强增大，平衡向右移动，n(X)减小。压缩容器，体积减小，各物质的浓度都增大，平衡移动只能减弱这种改变，而不能消除，故c(X)还是比原来大，故D项错误。

答案 C

4．(2018·东北师大附中高三摸底考试)如图是关于反应A2(g)＋3B2(g)2C(g)ΔH<0的平衡移动图象，影响平衡移动的原因是()

A．升高温度，同时加压

B．降低温度，同时减压

C．增大反应物浓度，同时使用催化剂

D．增大反应物速度，同时减小生成物浓度

解析升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A项错误；降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B项错误；增大反应浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应方向移动，故C 项错误；增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动，图象符合，故D项正确。

答案 D

5．(2018·孝感统考)将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH<0并达到平衡。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是()

选项改变条件新平衡与原平衡比较

A. 升高温度X的转化率变小

B. 增大压强(减小体积) X的浓度变小

C. 充入一定量Y Y的转化率增大

D. 使用适当催化剂X的体积分数变小

解析升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即逆向移动，X的转化率将变小，A项正确；增大压强，平衡向正反应方向移动，但X 转化的不如增加的多，X的浓度反而增大，故B项错误；增大一种反应物的浓度，能够提高另一种反应物的转化率，而其本身的转化率将降低，故C项错误；催化剂只能改变反应速率，不影响平衡状态，故各物质的体积分数不变，D项错误。

答案 A

6．(2018·河南洛阳统考)对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH>0，下列图象中正确的是()

A. B. C. D.

解析升高温度，化学反应速率增大，达到平衡的时间缩短，因正反应为吸热反应，故平衡正向移动，A的转化率增大，平衡时A 的百分含量减小，A项正确，C项错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，因为正反应为吸热反应，所以正反应速率增大的程度大于逆反应速率增大的程度，B项错误；该反应的正反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，v(正)>v(逆)，D项错误。

答案 A

7．对于a A(g)＋b B(g)c C(g)的平衡体系，压强不变，加热时体系中混合气体对H2的相对密度增大，下列说法正确的是() A．a＋b＞c，正反应放热

B．a＋b＞c，正反应吸热

C．a＋b＜c，逆反应放热

D．a＋b＝c，正反应吸热

解析压强不变下加热时混合气体对H2的相对密度增大，而气体的总质量不变，说明加热时平衡向气体物质的量减小的方向移动，只有B项符合题意。

答案 B

8．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是()

A．SO2氧化为SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

B．500 ℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0

C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)＋I2(g)2HI(g)

D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO

解析加入催化剂有利于加快反应速率，但不会引起平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，A项错误；合成氨的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，500 ℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应，是从反应速率不能太低和催化剂的活性两方面考虑，不能用平衡