江苏省高中化学优秀课评比教学设计：镁的提取和应用 陈艳 江苏省如东高级中学
高中化学《镁的提取及应用》教案1 苏教版必修
高中化学《镁的提取及应用》教案1 苏教版必修01一、学习目标1 通过对海水中提取镁的过程的讨论，掌握其中的反应原理和生产流程2了解镁的物理性质，掌握镁的化学性质二、重点、难点1 设计从海水中提取镁的工业流程图2了解并掌握镁的化学性质三、预习导引一、镁的提取参照书本 P55,图2-12 设计从海水中提取镁的流程图：1提取镁的工业流程：2 书写流程图中涉及到的化学方程式，若是离子反应，则写出离子反应方程式：(1)利用贝壳制取石灰乳：________________________________，________________________________ 。
(2)沉淀 Mg2 ：_____________________________________________________ ____。
(3)提取 MgCl2：_____________________________________________________ ___。
(4)制取金属镁：_____________________________________________________ ____。
二、镁3、写出镁的原子结构示意图：4 实验，观察实验现象并记录，写出相应的化学反应方程式：与 CO2反应：(1)现象：(2)化学方程式：与 N2反应：(1)现象：(2)化学方程式：与酸反应：(1)现象：(2)离子方程式：三、镁的用途（自学）1 __________制造飞机、火箭和导弹的部件等。
2制造信号弹和焰火。
3氧化镁是优质的耐高温材料。
四、精讲点拨1 海水中含的 MgCl2 是镁的重要来源之一。
从海水中提取镁可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤，洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；将产物熔融后电解。
下列说法中不正确的是 ( ) A此法优点之一是原料的来源丰富 B进行步的目的是从海水中提取 MgCl2 C第步中电解时会产生氯气 D以上提镁过程中涉及到的反应有复分解反应、化合反应和置换反应2下列化学反应，在从海水中提取镁的过程中不会涉及的是 ( )A Mg22OH ===Mg(OH)2B Mg(OH)22HCl===MgCl22H2O CMg(OH)2===== MgO H2O D MgCl2(熔融 )=====通电 Mg Cl23从海水中提取镁的工艺流程主体是 ( )A海水 NaOH Mg(OH)2 电解 Mg B海水熟石灰 Mg(OH)2 HCl MgCl2 电解 Mg C海水 HCl MgCl2 电解 Mg D 海水 Cl2 MgCl2 电解 Mg五、典题训练【同步训练】( )1镁着火时，可用于灭火的物质是 A干冰 B氮气 C水 D黄沙 ( )2将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体，又能生成白色沉淀的是 A稀硫酸 B氢氧化钠 C硫酸铜 D氯化镁 ( )3下列关于镁的叙述中，不正确的是 A在空气中燃烧时发出燿眼的白光 B由于镁能跟空气中的氧气反应，所以必须密封保存C能跟盐酸反应放出氢气 D镁合金密度小但强度大，大量用于制造火箭、飞机等部件 ( )4下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为 A加热氧化镁B加热碳酸钙 C电解熔融氯化镁 D氯化钠与铝粉高温共热六、归纳小结七、当堂检测选择题 ( )1下列关于镁和钠的比较结论正确的是 A铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小 B因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高 C镁能置换硫酸铜溶液中的铜，钠也能置换硫酸铜溶液中的铜 D在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物 ( ) 2下列反应中镁元素被氧化是 A MgCO3=====高温 MgO CO2 B Mg(OH)22H ===Mg22H2O C Mg2HCl===MgCl2 H2 D Mg22OH===Mg(OH)2 ( )3镁条在空气中燃烧后，其生成物中可能含有的物质是 A MgCO3、 MgO、 Mg3N2 B Mg(OH)2、 MgO、 MgCO3 C MgO、 Mg3N2、 C D Mg3N2、C、 MgCO3 ( )4 下列离子方程式正确的是 A 氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH H === H2O B 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H === Ca22H2O C 氢氧化镁与稀硫酸反应：H OH === H2O D 碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3 H ===2Na H2O CO2 八、作业布置校本作业物质的量（第一课时）， P5-P6。
《镁的提取及应用》教学设计
《镁的提取及应用》教学设计作者：盛赛赛来源：《青年时代》2016年第32期摘要：本文通过教学设计一步步给学生解析课程内容，让学生更生动形象的了解本课堂内容，激发起学生浓厚的学习兴趣是这堂课的主要的目的。
关键词：课堂标准;教学目标;反思一、课程标准、教材以及学情分析本课时选自苏教版高中《化学1》专题2的第二单元《从海水中获得的化学物质》，化学学科教学指导意见对“镁的提取及应用”这一内容的要求是：了解镁及其化合物的主要性质和应用，了解海水中镁的提取。
在具体的教学中要充分运用实验探究这一认识和研究化学物质的方法，引导学生探究镁的性质，要将物质性质的学习融入有关的生活现象和社会问题的解决中，体会其重要的应用价值。
学情分析：本节课的教学对象是高一学生，学生已经学习了《金属钠的性质与应用》，镁作为活泼金属，与钠的性质以及冶炼方法上有很多相似的地方，专题1中也学习了研究物质的方法，对实验基本操作有了一定的认识。
这节课涉及的实验安全性高、操作简单、现象明显，非常适合学生实验，老师只需实时提示和引导，就能使学生获得基础知识与基本技能的同时学会学习的过程。
二、教学目标及重难点知识目标：了解从海水中提取镁的基本原理和流程，认识工业生产的基本方法和一般思路;了解镁及其化合物的主要性质;了解镁在社会生产、生活实际中广泛应用。
能力目标：通过合作学习、实验探究，提高发现问题和解决问题的能力。
教学重难点：镁的提取及镁的化学性质。
三、教学过程[多媒体投影] ;每千克海水中几种氯化物的含量[思考]（1）海水是一种混合溶液，其中主要含有哪些离子？（2）结合海水资源的特点，我们从海水中提取镁到底有没有实际意义？在提取过程中又可能会面临怎样的困难？[交流与讨论1] 如何实现Mg2+ 的富集和分离？[学生交流后回答] 可以加入一种试剂使Mg2+ 沉淀[交流与讨论2] 是不是直接往海水中加沉淀剂？[学生交流后回答] 不是，因为海水中的Mg2+ 的浓度很小，直接加沉淀剂不利于Mg2+ 的沉淀，而且会增大沉淀剂的用量，我们可以先将海水浓缩，再加沉淀剂。
苏教版高一化学教案-镁的提取与应用
第2單元課時4鎂的提取與應用教學設計一、學習目標1．掌握鎂的化學性質。
2．通過制取鎂的生產流程，進一步學習從經濟角度、綠色化學角度考慮問題的方法；3．通過海水中化學資源的進一步開發和鎂的用途介紹，將化學理論學習和工業生產、生活相結合，提高開發海洋資源的興趣和探索精神，在進一步感悟到人類在享受大自然賦予的財富的同時，應該樹立環保責任意識，感悟人與自然和諧相處的重要性。
二、教學重點及難點重點：鎂的化學性質；從海水中提取鎂的步驟和原理。
難點：從海水中提取鎂的原理；鎂的化學性質。
三、設計思路通過複習海水中含有的主要鹽類引出本節課要研究的主題：通過理論分析與資料閱讀解決怎樣從海水中提取氯化鎂和怎樣將氯化鎂轉換為金屬鎂兩個主要問題，通過實驗探究認識金屬鎂的性質和用途。
四、教學過程[情景導入]我們已經知道如何從海水中提取氯、溴、碘的單質，這些物質的製備都依賴於從海水中提取的氯化鈉，我們來回顧一下海水中含有的主要四種鹽類，濃度僅次於氯化鈉的是氯化鎂，從海水中提取氯化鈉後所得的母液中，氯化鎂的濃度較高，那我們怎樣將儲量巨大的氯化鎂從海水中提取出來呢？(ppt2～3)[思考與討論]氯化鎂可以用來制取生產、生活中需求量很大的金屬鎂，怎樣從海水中提取氯化鎂？怎樣將氯化鎂變成我們需要的金屬鎂？[閱讀與討論]閱讀書本P55～56有關鎂的提取過程的原理和流程，解決諸如下列問題：1．工廠為何建在海邊？2．為何不用氫氧化鈉來沉澱鎂離子？3．“中和”操作中處理的是“過濾”後的濾液，還是沉澱？[板書]一、鎂的提取原理(ppt4～6)CaCO3CaO＋CO2↑CaO＋H2O＝Ca(OH)2MgCl2＋2Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2OMgCl2Mg＋Cl2↑[練習]寫出前生成氫氧化鎂和氯化鎂兩個化學反應的離子方程式。
[過渡]煙火的圖片，制得的金屬鎂有哪些性質，可以有哪些用途呢？(ppt7～8)[演示實驗]通過P56的“觀察與思考”中的實驗，以及鎂帶在氮氣和二氧化碳氣體中燃燒的反應錄影，學生觀察反應現象，歸納鎂的性質。
高中镁的提取及应用学案教案
高中镁的提取及应用学案教案SANY GROUP system office room 【SANYUA16H-专题二从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物镁的提取及应用编写：于建东审核：许乃祥班级学号姓名【学习目标】1.了解从海水中提取镁的方法和镁合金的应用；2.掌握镁的化学性质；3.通过有关实验及科学探究活动，提高独立思考、分析问题的能力和总结表达能力。
【课前预习】1、镁在自然界中存在形式如何?主要存在于什么地方？2、画出镁原子的结构示意图,简要说说它会有什么性质?3、镁的提取（在方框中填写化学式）：4镁的密度较 ,合金, 镁合金的密度较____（属于轻合金）,但是硬度和强度都较_____,因此镁合金被大量用于制造火箭,导弹和飞机的部件,氧化镁的熔点可以达到2800℃，是优质的______材料。
[观察与思考][实验探究1]取一根4~5厘米长的镁条，用砂纸将表面的氧化膜擦去，用坩埚钳夹住镁条，在酒精灯上点燃后，伸入装满二氧化碳的集气瓶中，可以观察到的现象是：_______________________________________________________________________________________；结论是：_________________________________________________________________. [实验探究2]在一支试管中放入一小段擦去氧化膜的镁条，再向试管中加入一定量的稀硫酸，观察到的现象是：结论是：.[整理归纳]（用化学方程式表示）【课堂练习】第一课件网1．用于飞机制造业的重要材料 ( ) 合金合金合金 D.不锈钢含量较多的空气里燃烧的产物是2．镁在CO2( )和C 、Mg3N2、Mg3N2和C3．等质量的Na、Mg、Al分别跟足量的稀硫酸反应, 放出氢气由多到少的次序是() >Mg>Al >Mg>Na >Na>Al >Na>Mg4．分别向同浓度同质量的稀硫酸中放入适量的①Mg ②MgO ③Mg(OH)2④MgCO3⑤MgS, 反应完全后(反应物皆反应完), 溶液的浓度相同的是( )A.①⑤B.①②C.③⑤D.②④【课后练习】1．下列关于镁的叙述中，不正确的是（）A.在空气中燃烧时发出耀眼的白光B.镁能与空气中氧气反应，所以必须密封保存C.能跟盐酸反应放出氢气D.能与沸水反应放出氢气2.镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉的最后一步是将镁蒸汽在气体中冷却，下列可作冷却气体的是（）A．空气2C3. 下列物质在空气中容易潮解的是( )A.纯净食盐B.氯化镁C.烧碱D.碳酸钠晶体4.相同质量的镁条分别在下列气体中充分燃烧，所得固体物质的质量最大的是( )2D.空气5.用MgCl2、MgSO4、NaCl三种盐配成的混合溶液中, 若Mg2+含 mol、Na+含、Cl-含 mol,则SO42-应含 ( )A.0.15mol 金属镁溶于很稀的硝酸溶液, 生成硝酸镁、硝酸铵和水。
学年高一化学苏教版必修一教案：2.2.4 镁的提取及应用 教案3
第二单元钠、镁及其化合物2.2.4镁的提取及应用【教学目标】1、了解镁单质的生产原理。
2、能用实验的方法探索和认识镁及其化合物的性质。
3、通过经历实验探究的过程,了解实验研究化学物质的一般方法。
【重点、难点】通过实验来探索镁的性质，运用对比的方法来学习镁的性质。
【教具、教法】多媒体化学实验室，讲授法、实验探究法、讨论法【引言】通过前面的学习，我们知道了金属钠的性质及其提取这节课我们将要学习另一种金属——镁的提取及其应用。
【讲解】我们知道钠的化学性质很活波，在自然界中，钠只有化学态，没有游离态，而镁在自然界中主要是以化合态存在于地壳和海水中。
要获得金属镁，我们可以从海水中获取。
那么，如何从海水中提取金属镁呢？【板书】一、镁在自然界的存在形式：以化合态为主。
二、金属镁的提取【教师活动】教师叙：海水中含有大量的镁离子，镁及其合金的用途十分广泛，我们这节课就来探索如何从海水中提取镁。
【师生活动】引导学生阅读课文P55后思考下列问题：从海水中提取镁的化学原理是什么?如何用化学方程式表示制取镁的过程?1、从海水中提取镁贝壳（CaCO3）↓高温CaO↓H2O石灰乳HCl 电解MgCl2Mg(OH)2MgCl2·6H2O MgCl2 Mg2、反应方程式CaCO3高温CaO + CO2↑ CaO + H20 = Ca(OH)2MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH) 2↓ + CaCl2 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H20MgCl2 Mg+Cl2【教师活动】教师提问：既然我们已经提取出了镁，那么它有哪些性质呢?【学生活动】实验探究镁的性质。
实验1：取一根4~5cm长的镁条，用砂纸将表面的氧化膜擦去，用坩埚钳夹持镁条，在酒通电灯上点燃后，伸入充满二氧化碳的集气瓶中，观察现象。
实验2：在一支试管中放入一小段擦去氧化膜的镁条，再向试管中加入一定量的稀硫酸，观察现象。
【学生活动】根据现象推测性质，教师参与其中，共同讨论。
《镁的提取及应用》教案.docx
镁的提取及应用（苏教版2009年6月第5版）丁浩江苏省梁丰高级屮学一、课程标准、教材分析及学生分析【课程标准】1.了解海水小盐类的开发和利用，《镁的提取及应用》是继食盐资源的利用、氯、澳的提取后的又一单元，有利于学生了解海水综合利用的一般原理和流程；2.以自然资源海水中提取镁，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。
【教材分析】1.木专题是《必修1》专题2从海水屮获得的物质，涉及了非金属氯、澡、碘和金属钠、镁的提取，为专题3从矿物到基础材料的学习打下基础。
2.在本节内容Z前已经学习了离子反应和简单的离子方程式，从海水中提取镁的原理可以从离了反应的角度分析相关反应，清楚转化过程；3.通过海水的综合利用，有利于学牛了解物质的循坏利川和综合效益；【学牛分析】1.在海水中提取钱Z前已经学习了海水中氯、澳的提取，学生对海水中提取物质的一般过程有了一定的了解；2.学牛已经学习了Fe、Cu、Na等金属的制备，掌握了常见金属的制备方法；3.学牛己经学过了离子反应，所以在本节内容中，主要通过离子反应來表示海水屮提取镁的基木原理；4.作为四星级高中，连云港高级中学的生源在木地区处于比较优质的水平，学生冇综合运用知识的可能和能力。
二、教学目标【知识与技能】1.了解从海水小提取镁的基本原理和流程，认识工业住产的基本方法和思路；2.了解镁在社会生产、生活实际中广泛用途，能列举合金材料的重要作用；3.掌握镁单质及其化合物的性质；4.认识到开发海水屮的化学资源的重耍性与必耍性。
【过程与方法】1.通过讨论、交流发现问题和解决问题，体验合作学习的乐趣；2.通过角色扮演（企业家、工艺设计师、政府部门工作人员），对从海水中提収镁工业流程的依据和方法有所了解，体会从自然界获得人类所需要物质的一般思路；3.通过将Mg?+转化为镁进行富集、分离、转化的过程，体会转化的方法在物质分离中的应用，并运用所学的化学知识对化工生产流程的原理、步骤进行简单的解释。
2020学年高中化学《镁的提取与应用》教学设计苏教版必修1
第 2 单元课时 4 镁的提取与应用教课方案一、学习目标1．掌握镁的化学性质。
2．经过制取镁的生产流程，进一步学习从经济角度、绿色化学角度考虑问题的方法；3．经过海水中化学资源的进一步开发和镁的用途介绍，将化学理论学习和工业生产、生活相联合，提升开发大海资源的兴趣和研究精神，在进一步感悟到人类在享受大自然给予的财产的同时，应当建立环保责随意识，感悟人与自然和睦相处的重要性。
二、教课要点及难点要点：镁的化学性质；从海水中提取镁的步骤和原理。
难点：从海水中提取镁的原理；镁的化学性质。
三、设计思路经过复习海水中含有的主要盐类引出本节课要研究的主题：经过理论剖析与资料阅读解决如何从海水中提取氯化镁和如何将氯化镁变换为金属镁两个主要问题，经过实验研究认识金属镁的性质和用途。
四、教课过程[ 情形导入 ] 我们已经知道如何从海水中提取氯、溴、碘的单质，这些物质的制备都依靠于从海水中提取的氯化钠，我们往返首一下海水中含有的主要四种盐类，浓度仅次于氯化钠的是氯化镁，从海水中提取氯化钠后所得的母液中，氯化镁的浓度较高，那我们如何将储量巨大的氯化镁从海水中提拿出来呢？(ppt2 ～ 3)[ 思虑与议论 ] 氯化镁能够用来制取生产、生活中需求量很大的金属镁，如何从海水中提取氯化镁？如何将氯化镁变为我们需要的金属镁？[ 阅读与议论 ] 阅念书籍P55～ 56 相关镁的提取过程的原理和流程，解决诸以以下问题：1．工厂为什么建在海边？2．为什么不用氢氧化钠来积淀镁离子？3．“中和”操作中办理的是“过滤”后的滤液，仍是积淀？[ 板书 ] 一、镁的提取原理(ppt4 ～ 6)CaCO3CaO＋ CO2↑CaO＋ H2O＝Ca(OH)2MgCl2＋ 2Ca(OH)2＝ Mg(OH)2↓＋ CaCl2Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2OMgCl2Mg＋Cl 2↑[ 练习 ] 写出前生成氢氧化镁和氯化镁两个化学反响的离子方程式。
镁的提取及应用教案
教学过程及内容8电子稳定结构，显-1价）。
（在化学式Mg3N2氮元素上方标上-3，提一下化合价与各元素的下标交叉）
【过渡】如果我把镁条放在空气中燃烧，它能与哪些物质反应
【回答】N2, CO2, O2
【追问】产物有哪些
【回答】Mg3N2、MgO、C
【讲述】很好，碳也是产物之一，大家容易忽略掉，一定要记牢。
【过渡】镁作为活泼的金属，还有哪些化学性质呢
【回答】与酸反应
【演示实验】在一支试管中放入一小段镁条，再向试管中加入一定量的硫酸。
（走下讲台让学生观察实验现象）
【提问】大家观察到什么现象
【回答】有大量气泡生成
【追问】气泡是在哪里生成的这种气体是什么
【回答】镁条表面，氢气
【分析】我们看到镁条表面产生大量的气泡，镁条逐渐溶解直至消失，大家摸一下试管壁，有什么感觉
【回答】发烫
【讲述】这说明（反应放热）
【板书】
与酸反应：Mg+H2SO4 = Mg SO4 + H2↑
【讲述】请把这个反应的离子方程式写出来。
【学生】练习、板演
【分析】大家可以看到，镁与酸反应的实质就是镁与氢离子的反应，镁与其他强酸生成可溶性盐和氢气的反应都能用这个离子方程式表示，所以说离子方程式表示的范围比化学方程式更广泛，它能表示某一类的反应。
【小结】来回顾一下今天所学的知识。
首先，我们学习了从海水中提取镁，主要用的是电解熔融氯化镁，要得到纯净的氯化镁，先加碱再加盐酸，并且干燥后电解，工业上60%的镁都是用这种方法制得的。
我们还学习了镁的化学性质，这么多反应中镁与二氧化碳的反应是最重要的。
【作业】P58第9题，P61第6题。
苏教版高中化学必修一《镁的提取及应用》【创新教案】2
第二单元钠、镁及其化合物镁的提取及应用一、教学目标：(一)知识技能：了解镁的提取及物理性质，掌握镁的原子结构和化学性质。
(二)过程方法：通过交流与讨论，理解海水提镁的原理与过程，了解化学实验与化工生产的区别。
通过实验探究培养学生观察能力、分析问题和解决问题的能力。
(三)情感态度与价值观：通过介绍镁的提取，培养学生勇于探索的科学精神和严格求实的科学态度。
通过镁在二氧化碳气体中燃烧的实验，提高化学学习兴趣。
二、教学难、重点：重点：提取镁的化学原理，镁的化学性质难点：提取镁的化学原理三、教学工具仪器：试管坩埚钳酒精灯火柴砂纸药品：镁条盐酸水酚酞一集气瓶CO2四、教学方法：设疑讨论、实验探究、归纳总结五、课时安排：一课时六、教学过程：[引入]海水中含有大量的镁离子，镁及其合金的用途十分广泛，我们这节课就来探索如何从海水中提取镁。
[板书]一、镁的提取[思考]海水中含有大量的NaCl、MgCl2、CaCl2、KCl等氯化物，但每千克海水中氯化镁只含约5.11g，如果直接从氯化镁中提取到镁有无实际意义，如何解决面临的困难？[讨论]数据分析海水中的Mg2+ 的浓度很小，必须让海水中镁离子的富集。
可以加入一种试剂使Mg2+ 沉淀，如氢氧化钠、氢氧化钙等．[追问]是不是直接往海水中加沉淀剂？[讲述]不是，因为海水中的Mg2+ 的浓度很小，直接加沉淀剂不利于Mg2+ 的沉淀，而且会增大沉淀剂的用量，我们可以先将海水浓缩，再加沉淀剂。
[追问]从综合角度考虑选用哪种试剂作沉淀剂好？为什么？[讲述]因为海边有丰富的贝壳，可用来制得Ca(OH)2，从原料来源以及经济等综合角度考虑选用Ca(OH)2试剂作沉淀剂好。
[思考]如何由贝壳制得氢氧化钙？写出化学方程式。
[讲述]贝壳(CaCO3)→CaO→Ca(OH)2[投影]教材P55图2-15从海水中提取镁的流程。
[提问]由MgCl2到Mg究竟用还原法还是电解法好？[启发]回顾工业如何获得金属钠。
镁的提取及应用教案
课题：苏教版必修1专题2第二单元镁的提取及应用【教学目标】知识与能力：1、通过交流与讨论，理解海水提镁的原理与过程，了解化学实验与化工生产的区别，对于如何提高化工生产的经济效益有一个常识性的认识，并通过课堂讨论培养分析问题和解决问题的能力，培养学生的质疑意识、操作技能、观察能力2、用实验的方法探索和掌握镁的化学性质，初步形成物质的结构决定物质性质的观点。
3、了解镁的物理性质及其用途。
过程与方法：1、通过阅读资料，提高从资料中提取信息，分析信息的能力；2、通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
情感态度与价值观：1、培养学生相互交流，与人合作的科学品质；2、通过学习，认识到海水是人类的宝贵自然资源，培养学生保护和合理利用资源的意识3、通过实验和用途，培养学生学习化学的兴趣。
【教学重点】1、海水提镁的原理与过程2、镁的化学性质【教学难点】理论结合实际，从镁的提取原理联系实际应用。
【教学方法】讲授、引导、探索、启发式、实物展示、实验探究法、多媒体辅助教学。
【教学准备】投影仪、课件（镁与CO2反应学生分组，4人一组）【教学用品】实物投影仪、酒精灯、镊子、坩埚钳、胶头滴管、烧杯、滤纸、集气瓶、玻璃片、砂纸、镁条、碳酸氢钠、盐酸、双氧水，二氧化锰，蒸馏水，酚酞等【教学过程】【导入】观看电影《指环王》飞龙片断，利用了镁的性质，今天我们就来研究镁，首先，我们如何获得镁呢？一、镁的提取【提问】大海是一个巨大的宝库，我们从中可以获得哪些宝贝？【学生活动】NaCl，Cl2,Br2，I2等【图片展示】海水部分元素浓度图，海水中含大量NaCl、MgCl2、CaCl2、KCl等氯化物请大家做个海边制镁厂的厂长，让我们从海水中分离并制得镁【学生活动】加入沉淀剂，使之沉淀分离开，如氢氧化钠、氢氧化钙等。
【追问】是不是直接往海水中加沉淀剂？但每千克海水中氯化镁只含约5.11g【讨论】不是，因为海水中Mg2+浓度很小，直接加沉淀剂不利于Mg2+ 的沉淀，而且会增大沉淀剂的用量，可先将海水浓缩，再加沉淀剂【追问】加入什么沉淀剂呢室温下镁的化合物的溶解度（g/100gH2O）【学生活动】从综合角度考虑选用Ca(OH)2【追问】如何利用海边资源变废为宝，写出方程式【学生活动】贝壳(CaCO3)→CaO→Ca(OH)2【追问】从沉淀效果看，澄清石灰水比NaOH效果差得多，如何解决这矛盾？【学生活动】用石灰乳代替石灰水Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2+ 2H20、将氯化镁溶液蒸发结晶成带6个结晶水的六水合氯化镁晶体（副板书：MgCl2·6H2O），接着将MgCl2·6H2O在一定条件下加热脱水得到干燥的氯化镁，最后电解熔融的氯化镁便可得到金属镁。
2.2.3《镁的提取与应用》教案(苏教版必修1)
第3课时镁的提取与应用【目标聚焦】1．镁的用途以及以海水为原料制取镁的方法。
2．了解金属镁的性质。
重点、难点：以海水为原料制取镁的方法，金属镁的性质。
【学海导航】1.主要存在形式：__________________。
2.从海水中提取工艺_______________ _____________________________________ _____________________________________ ___________ (说出过程，写出离子方程式)。
3.镁在空气中燃烧会发生哪些反应？_____________________________________ ___________________________________。
【思维点拨】【例1】将两种金属单质混合物13g,加到足量稀硫酸中,共放出标准状况下气体11.2L,这两种金属可能是（）A.Zn和FeB.Al和ZnC.Al和MgD.Mg和Cu【解析】将混合物当作一种金属来看,因为是足量稀硫酸,13克金属全部反应生成的11.2L(0.5摩尔)气体全部是氢气,也就是说,这种金属每放出1摩尔氢气需26克,如果全部是+2价的金属,其平均原子量为26,则组成混合物的+2价金属,其原子量一个大于26,一个小于26.代入选项,在置换出氢气的反应中,显+2价的有Zn,原子量为65,Fe 原子量为56,Mg原子量为24,但对于Al,由于在反应中显+3价,要置换出1mol氢气,只要18克Al便够,可看作+2价时其原子量为27/(3/2)=18,同样假如有+1价的Na参与反应时,将它看作+2价时其原子量为23*2=46,对于Cu,因为它不能置换出H2,所以可看作原子量为无穷大,从而得到A中两种金属原子量均大于26,C中两种金属原子量均小于26,所以A,C都不符合要求,B中Al的原子量比26小,Zn比26大,D中Mg原子量比26小,Cu原子量比26大,故B、D为应选答案。
2020年高中化学2《镁的提取及应用》教学案苏教版必修1
2020年高中化学2《镁的提取及应用》教学案苏教版必修1班级 姓名 学号专题 2：第二单元 钠、镁及其化合物——镁的提取及应用【问题导读 】1、镁在自然界中存在形式怎样 , 主要存在于什么地方？2、画出镁原子的构造表示图 , 简要谈谈它会有什么性质?【骨干知识 】 1、镁的提取：粗食盐日晒 Br 2 (富集的方法 )海水△母液MgO (耐火资料 )Mg (焰火，照明弹 )过滤脱水Mg(OH) 2 盐酸 ,蒸发 MgCl 2· 6H 2OMgCl 熔融2石灰乳电解Cl 2高温(贝壳 ) CaCOCaO32、镁的性质 : ⑴物理性质镁是一种重要的金属资料 , 镁的密度较 _____, 镁能与铜、铝、锡、锰、钛等形成很多合金, 可是硬度和强度都很 ____, 所以镁合金被大批用于制造火箭 , 导弹和飞机的零件 , 氧化镁的熔点能够达到 2800℃，是很好的 ______资料 . ⑵化学性质[ 实验 1]] 取一根 4~5 厘米长的镁条，用砂纸将表面的氧化膜擦去，用坩埚钳夹住镁条，在酒 精 灯上 点 燃后，伸入 装 满 二 氧化碳的 集 气瓶中 ， 能够观察 到________________________________________________________________________________.[ 实验2] 在一支试管中放入一小段擦去氧化膜的镁条，再向试管中加入必定量的稀硫酸，察看到 _________________________________________________________________________.Mg 的化学性质与 O 2非金 属Cl2N 22020年高中化学2《镁的提取及应用》教学案苏教版必修1与H 2O 的反响与氧化物反响 (CO2)与 非氧化性 酸的反应( 稀盐酸或许稀硫酸 )与碱溶液反响(Ca(OH) 2 溶液 )与盐溶液反响(CuSO4)【讲堂练习 A.Mg-Al1】用于飞体制造业的重要资料合金 B.Cu-Zn 合金 C.Al-Fe合金(D.不锈钢)【讲堂练习2】镁在 CO 2含量许多的空气里焚烧的产物是()(A)MgO(B)Mg和C(C)MgO、Mg 3N 2(D)MgO、Mg 3N 2和C 【讲堂练习3】等质量的Na 、Mg 、 Al分别跟足量的稀硫酸反响,放出氢气由多到少的序次是()(A ）Na>Mg>Al(B)Al>Mg>Na(C)Mg>Na>Al(D)Al>Na>Mg【讲堂练习 4】分别向同浓度同质量的稀硫酸中放入适当的① Mg ② MgO ③ Mg(OH)2MgCO 3⑤ MgS, 反响完整后 ( 反响物皆反响完 ), 溶液的浓度同样的是()④(A) ①⑤(B)①②(C)③⑤(D)②④12345678【达标提升 】 （一看就懂，一做就会）1．以下对于镁的表达中， 不正确的选项是（A. 在空气中焚烧时发出刺眼的白光B.镁能与空气中氧气反响，所以一定密封保留C. 能跟盐酸反响放出氢气D.能与开水反响放出氢气）2. 镁粉在焰火、闪光粉中是不行少的原料，工业制造镁粉的最后一步是将镁蒸汽在气体中冷却 ，下列可作冷却气体的是（）A ．空气 B.N2C.CO 2D.H23. 以下物质在空气中简单潮解的是( )(A) 纯净食盐 (B) 氯化镁 (C) 烧碱 (D)碳酸钠晶体4. 同样质量的镁条分别在以下气体中充足焚烧，所得固体物质的质量最大的是()A 、 O 2B 、N 2C 、 CO 2D 、空气5. 用 MgCl 2、 MgSO 4、 NaCl 三种盐配成的混淆溶液中, 若 2++含 0.1mol 、 Cl -Mg 含 0.25 mol 、 Na含 0.2 mol,2-应含( )则 SO 4(A)0.15mol (B)0.2mol (C)0.25mol (D)0.5mol6、 金属镁溶于很稀的硝酸溶液 , 生成硝酸镁、 硝酸铵和水。
高中化学 镁的应用及提取说课教案 苏教版必修1
《镁的提取及应用》说课稿今天我说课的题目是《镁的提取及应用》，本节内容选自普通高中课程标准实验教科书·化学 1(苏教版)中专题2”从海水中获得的化学物质”中的第二单元第4课时的教学内容。
下面我将从教材、学法、教法、教学程序四个方面完成我今天的说课。
您的聆听是对我的指导，您的支持是对我的鼓励！谢谢大家！一、说教材1.本节在教材中的地位和作用“镁的提取及应用”是继学生学习了从海水中获得的化学物质——典型的非金属卤素单质及其化合物知识和典型的金属元素钠单质及其化合物知识后，学习的另一种从海水中获得的典型金属元素。
本节课仍沿袭了以海水资源为背景，通过海水资源的综合利用这一过程为知识主线，在“工业生产——性质探究——社会应用”线索下，从工业生产实际出发，依托实验探究方法，探讨了海水中提取镁的方法；海水综合利用与资源循环利用的过程，使学生在获取相关镁的化学知识和实验研究过程和方法的同时，认识到自然资源的利用与化学科学密不可分，从中体会化学为人类社会发展做出的巨大贡献，感受环境保护和经济观念带来的效益，形成学好化学能更好地造福于社会、生活的学习目标。
我认为这样的安排既有沿袭又有转换，从横纵方面加深学生对典型非金属元素和典型金属元素及其化合物性质的理解和掌握，突破学生以往的思维定势，培养了学生思维的多元性和立体性，也为学生构建一个完整的非金属与金属元素的性质递变规律的知识体系引线，为后续学习打下基础。
2．教材处理本节课内容包含了“从海水中提取镁”和“镁的性质”两部分，我在教学中设计了“明”、“暗”两条线索。
明线为“从海水中提取镁”，基于学生的认知水平，结合海水资源的特点和工业生产中的经济效益、资源循环利用、环境保护等问题，层层深入探讨从海水中提取镁的原理、流程。
由于之前学生在有关金属钠单质及其化合物性质的学习过程中，已有了一定的学习思路并掌握了一定的学习方法，因此将“镁的性质”学习设计为暗线，穿插在“从海水中提取镁”这条明线中，并通过“发现问题”、“实验探究”、“解决问题”三个环节来完成本节的教学目标。
“镁的提取及应用”教学设计
镁 条 、稀 盐 酸 、大 理石 、稀 硫 酸 、酚 酞 试液 、
试 管 、酒 精灯 、坩 埚 钳 、砂 纸 、集气 瓶 、火 柴
４ 教 学 过 程
教 学
２１ ０ ０年 ， １ 第 期
教 学 设 计
４ ５
“ 的提 取 及应 用 ’ 教 学 设 计 镁 ’
董 葵娜
（ 江 省 奉 化 中 学， 江奉 化 浙 浙 文 章 编号 ：１ ０ －－ ２ （０ ０３ —０ ４ ～Ｏ ０ ５ ６ ９２ １ ￣１ ０ ５ ２ ６
３５０ ） １５ ０ 文 献标 识 码 ：Ｂ
环 节
教 师 活 动
学 生 活 动
设 计 意 图
和方法 ，通 过钠 的性质 、应 用 的学 习 ，学生 已初 步
具备 了从 原 子结构 推测 化学 性质 的思 路 。所 以本节
课基本 上依靠 学生 已有 知识 的迁 移 即可 完成 学 习任
务 ，关 键 在 于 ：１ 在 使 学 生 在 获 取 相 关 化 学 知 识 ． 和实验研 究技 能 的同时 ．形 成 自然资 源 的有效 利用 需要 化 学 科 学 发展 的认 识 ；２ 培 养 学 生 的经 济 效 ． 益观念 和经济 思维 能力 。
阔 的 市 场 空 间 ． 现 有 家 企 业 欲 投 资 镁 的 生 产 ． 现 聘 请 在 座 的 各 位 担 任 ＿ 师 帮 忙 Ｔ程 设 计生 产 流 程 。
一
① 了解海水的成分 ，认提取镁的原理与过程 ，了解化
２ 教 学 目标 分 析
２１ 知 识 与 技 能 目标 ．
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•２0１２年江苏省高中化学优秀课评比
课题：镁的提取及应用
（普通高中课程标准实验教科书（苏教版）·化学１）
授课老师：陈艳江苏省如东高级中学
教材分析：
“镁的提取及应用”一节是普通高中课程标准实验教科书·化学１（苏教版）中专题２“从海水中获得的化学物质”中的一部分教学内容。
本专题开宗明义地提出了学习重点是如何从海水中获取人类需要的物质，教材通过介绍海水中碘、溴和镁的工业提取方法，将物质的提取与性质融合在一起，在当前“一纲多本”背景下，人教版、苏教版、鲁科版中都渗透了化学能更好的服务社会的意识，让学生认识到化学知识对开发自然资源的重要作用，从而激发学生学习化学的兴趣。
镁及其化合物如氯化镁和氢氧化镁等性质通过资料卡片的形式让学生自学成为解决从海水中提取镁这一中心课题的辅助信息，这种编写思路反映了新教材把如何获取物质放在重要位置，突出了化学的实用性，与老教材（结构—性质—用途—制取）相比具有鲜明的特点，重点培养了学生发现问题和解决问题的能力。
镁是继钠以后学习的第二种金属，在认知水平上要求相对较低，本节课基本上依靠学生对已有知识的迁移即可完成学习任务，同时通过镁的工艺流程图中涉及到的化学反应方程式改写为离子反应方程式也是对离子反应的一个复习。
学情分析：
学生由初中升入高一年级，高中阶段的化学学习对学生有更新更高的要求，如从定性到定量，从形象思维到抽象思维，从单因素的简单逻辑思维到多因素的复杂逻辑思维，从一种物质到一类物质等等，因此高一阶段是学生学习道路上的一个重要时期，同时高一阶段也是学生心理发展上的一个关键时刻，所以在高一化学教学中乃至整个教学中保护培养与发展学生学习化学的兴趣是至关重要的。
本节课从金属镁的应
用引入，由学生通过讨论得出工业上是如何从海水中提取金属镁，以学生实验探究为活动载体，有效提升学生实践、探索、创造的能力。
通过前面的学习可以将钠单质及其化合物的性质、学习思路运用到镁及其化合物的学习中来，学生能从中感受到将已有知识运用于新知识学习和生产实际中的乐趣，学习的热情也会提高。
在此之前，学生受知识储备的限制，对于如何将所学知识应用于生产实际比较生疏，因此需要教师适时加以引导，激活学生已有的知识和经验，并创设情景如模拟实验等手段使问题直观化，降低学生的认知难度。
教学目标：
１．了解从海水中提取镁的原理与流程。
２．了解镁的原子结构、性质、存在及应用，感受“化学是真实的，有用的”。
３．结合资料卡片，准确获取相关信息，通过小组合作讨论、质疑、动手实验，完善设计方案，培养科学思维方法，提升思维品质。
教学重点：镁的提取流程和原理
教学难点：镁的提取流程和原理
教学方法：问题解决、实验探究、合作学习
教学准备：仪器材料：胶头滴管、试管、试管架
药品试剂：0．06mol/L MgCl２溶液、３mol/L MgCl２溶液、１mol/L NaOH溶液、澄清
石灰水
教学流程图：
教学环节学生活动设计意图
教学过程：
活动一、感知镁的应用
教师活动学生活动设计意图引入：前面已经学习了钠的性质与应用，今
天就让我们随着一段视频一起走进“镁”的
世界。
视频展示：重庆应用镁合金技术制造全国最轻的汽车。
观看、感受、倾听
营造轻松的学习氛
围，感知镁的应用广泛。
过渡：正因为镁合金质轻，强度大，广泛应用于制造飞机、火箭等，从而获得了“国防金属”的美誉。
提问：你还能列举出镁的哪些应用？
图片展示：镁合金在日常生活及高科技领域的应用。
讨论、自由发言
通过镁在高科技领
域的应用让学生深刻体会
到了科技改变了人的生
活，激发学生热爱科学、
崇尚科学并立志献身科学
的愿望。
白光耀眼，据现场消防员介绍，
反问：为什么不用泡沫灭火器灭火呢？实验视频：镁与干冰的反应观看视频
板演：２Mg+CO２２
MgO+C
通过实验视频，产生
认知冲突，激发学生的求
知欲。
讲述：镁还能与N２等非金属单质发生反应。
板演：３Mg+N２Mg３
N２
得出镁是一种活泼金属。
投影展示：镁的存在
介绍：自然界中没有镁单质，镁主要以化合观看，感受
让学生了解海水的
成分，充分认识开发利用
态的形式存在于地壳与海水中。
海水这一巨大资源宝库的
重大意义。
活动二、体验镁的提取
教师活动学生活动设计意图
提问：从氧化还原反应的角度分析镁的冶炼
原理？思考、回答
利用先行组织者学
习策略，为选择镁的冶炼
方法提供知识的固定点。
提问：如何从海水中提取镁？
认真阅读资料卡片，设计从海水中提取镁的物质转化流程，展示你认为最优化的一组方案。
提供资料卡片：
１．镁的冶炼史
１808年英国化学家戴维通过电解氧化镁和氧化汞的混合物，制得镁汞齐，蒸出其中的汞后，析出金属镁。
１8２8年法国科学
家比西用金属钾还原熔融的无水氯化镁得到纯镁。
２．氢氧化镁和碳酸镁的溶解度（室温）阅读资料卡片，动手设计流
程。
自评、互评
着重解决两个问题：
通过组内合作讨论，
组间互评等手段获得从海
水中提取镁的最佳方案。
在活动过程中树立
经济效益意识，渗透绿色
化学思想，增强环境保护
意识。
３．几种常见镁的化合物的熔点：
４．部分化学试剂的市场价格
５．（１）氯化镁溶液蒸发结晶可获得MgCl
２
·6H２O,若在空气中加热MgCl２·6H２O，生
成的是Mg（OH）Cl或MgO。
MgCl２·6H２O △ MgO+２HCl↑+５H２O↑
MgCl２·6H２O△Mg（OH）Cl+HCl↑+５H
２
O
△
（２）在干燥的HCl
气流中加热MgCl
２
·6H２O可制得无水
氯化镁。
△
MgCl２·6H２O HCl MgCl２+ 6H２O↑
6．卤水中的离子浓度图
１．如何将镁离子从海水中
分离出来？
２．如何还原得到金属镁？
引导学生在展示成果时说出自己的设计方案的意图，鼓励继续提问，也可以选择解答同学提出的问题。
设计实验：１、将Ca（OH）２以石灰乳还
是澄清石灰水的形式加入到卤水中？２、卤水中加碱还是海水中加碱？动手实验
培养学生分工合作
意识和实验探究能力
师生共同小结：从海水中提取镁的工艺流程：归纳工艺流程题的
分析角度——从原理的
角度，完善“物质转化”
的知识；从生产流程的角
度，总结“实验操作”的
方法；从经济环保的角度，
建设“优选流程”的思路。
反思总结：谈本节课收获对知识和能力提炼升华
课后延伸：１．根据镁的性质，分析镁在空
气中燃烧的产物可能有哪些？
２．工业上可以从海水提取镁，能否从陆地上提取？
请大家课后利用图书馆查阅、网络搜索等方培养学生走出课堂，走进社会，感受“化学是真实的，有用的”。
教学设计反思：
金属镁是学生在高中化学学习中接触到的一种重要的金属，考虑到学生对工业生产流程并不是太熟悉，如果直接告诉学生工业上是如何得到金属镁的，显然得不到好的教学效果，因此本节课由教师提供适时的学习资料，以激发学生的求知欲望，让学生通过自己的分析探究如何得到金属镁，这样使学生学得主动，学得轻松。
化学是一门以实验为基础的学科，化学实验也是化学学科的魅力所在，让学生通过先阅读资料并通过实验验证来解决问题，使学生体验科学研究的过程，激发学生学习化学的兴趣，促进学生学习方式的转变，在实践中培养学生的创新精神和实践能力。
整节课的设计还突出化学对生活、社会发展和科技进步的重要作用，从镁的应用视频引入课题，再由学生自己介绍金属镁在日常生活生产中的应用，从海水中提取镁不是简单的向海水中加入沉淀剂，而是要浓缩海水，沉淀剂的选择也要从经济效益和环境保护的角度考虑，将化学理论学习和工业生产生活相结合，培养学生开发海洋资源的兴趣和勇于探索的精神，培养学生的科学素养，让学生的素质得到全面提高。