化学反应的限度说课

3、可逆反应 达到化学平 衡状态时俱 有哪些特点？ 如何判断是 否达到平衡 状态？
问题探究，拓展引申
1、如何具体理解动、等、定这三个含义？
2、在一定温度下，可逆反应
A(g) + 3B(g)
2C(g)达到平衡的标志是（
）
A、C的生成速率与B的分解速率相等
B、单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B
3、通过课后习题对本节复习 内容进行知识巩固和能力提升
教学设计
教学过程设计
问题探究教学模式
过程与方法
创设情景 题纲导学
提出问题 自主总结
设置问题 组织探究
学以致用 拓展提升
教学设计
一、创设情景 题纲导学
500K，在体积
为2L的密闭容器 中充入2mol SO2 和1 mol O2使之 在一定条件下发 生反应，己知达 到平衡时容器内 SO3的体积分数为 50%。
试求：
（1）列出各反应平衡 常数的表达式 （2）分别计算出两个 反应的化学平衡常数 （3）此时维持其它条 件不变，再向容器内充 入I2和HI分别为1 mol 和3mol，则平衡是否 发生移动？若移动向哪 个方向移动？
达到平衡后，测得容器 内NH3与H2的物质的量 分别为5 mol和1 mol，
一定条件下的密闭容器内发生反应：
Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g),下列措
施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是： A、升高温度 B、增大压强 C、充入一定量CO D、再加入一些铁粉
教学设计
设计意图
巩固提升本 节课所复习内容 ，并通过当堂检 测题目检测学生 本节课的复习效 果。
不但从知识的角度 给学生形成一个知 识脉络，而且为学 生解决一类问题时 提供相应的知识方 法和思维方法，提 高其解题和应用能 力。
重点难点
1、判断可逆反应达到平 衡状态的标志
通过平衡状态的建立, 总结 平衡状态的特征, 并能进 行逆向推导及灵活应用. 通过相应判断, 掌握平衡常 数的表达式, 影响因素,并 能准确进行与平衡转化率 的相关计算
明确影响平衡移动方向的外界 因素，正确理解浓度商的含义 并能灵活运用浓度商及勒夏特 列原理解决平衡移动问题，
1、了解化学反应的可逆性； 2、了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数 及转化率的含义，能利用化学平衡常数和转化率进 行相关计算。 3、理解外界条件对化学平衡的影响，认识并能用 相关理论解释其一般规律。 4、了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、 生产和科学研究领域中的重要作用。
考情分析
化学平衡状态及其平衡常数
结果讨论 迁移应用
１、浓度商和平衡常数大小与平衡移动方向 的关系； 将PH=12的氨水与等PH的NaOH溶液等体积 混合后，溶液的PH如何变化？怎样分析？
教学设计
设计意图
除获取知识 识外，学生将通 过探究活动体会 解决问题的方法 和思维程序，养 成良好的思维习 惯，学会融会贯 通。
通过题目 探究发现学生 在解决这一类 题目时存在的 误区和难点， 了解并提升他 们的应用水平
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考向分析 本节高考重点考查： (1)化学平衡的建立、特征 和实质； (2)化学平衡常数的含义和 应用； (3)化学平衡的计算及移动 方向判断。 题型主要以选择题和计算 题为主，难度为中档题。预测 2013年高考仍会以典型的工业 可逆反应为载体，在平衡状态 的判定和化学平衡常数应用及 计算方面进行命题。
已知该反应为放 热反应，则 K1,K2,K3,K4 的大小关系为 _______，四个阶 段下SO2转化率的 大小关系。
一定温度下，向2L密闭 化学平衡常数的 容器中加入2 mol HI(g) 有关计算 发生反应2HI 2010年高考 H2+I2，H2物质的量随 时间的变化如图所示。 该温度下，H2(g)＋I2(g) 2HI(g) 的平衡常数K= 。 相同温度下，若开始加 入HI(g)的物质的量是原 来的2倍，则平衡常数是 否也是原来的2倍？
通过题目变式， 让学生更明确平 衡常数的影响因 素是唯一的，也 强化了学生的认 真审题意识。
教学设计
三、设置问题 组织探究
问题组三
——化学平衡的移动及 影响因素
？
1、影响化学平 衡移动的外界因 素有哪些？分别 是如何影响的？ 如何利用平衡移 动原理判断平衡 移动的方向？
？
2、化学平衡 发生移动的本质 是什么？化学反 应速率与平衡移 动有着怎样的关 系？
板书设计
第二节 化学反应的限度 一、化学平衡状态的建立｜ 研究对象： 平衡特点： 二、化学平衡常数K 1、表达式： 2、列式及计算时应注意的问题： 3、影响因素： 4、意义与应用： 三、外界条件对化学平衡的影响 1、浓度商： 2、勒夏特列原理及其应用 3、平衡移动的实质及与速率变化的关系
Company
设计总结及效果预期
1、本节课的设计立足于高三年级学生处于 一轮复习阶段时的知识基础及认知规律，采用探 究、总结、应用的教学模式，变规律的传授过程 为规律的探究过程，放手让学生进行自主探索的 复习，主动地参与到知识形成的整个思维过程中 来，力求培养学生思维能力和应用能力。 2、在探究复习的过程中，逐步引导学生养 成自主组建知识体系、细化知识要素、知识与应 用相联系的自主复习意识与策略。 3、让学生对化学学科观念的认识得到提升， 知识与能力同时有所收获，这是我设计本节课对 教学效果的最大预期。我相信在我充分的准备和 学生的积极配合下，本节课会有比较高的目标达 成度。
A(g)+3B(g) 2C(g)
ABC的浓度 之比为1:3:2 时是否一定达 平衡状态？是 否一定无法判 断？
如何判断 此时是否 达到平衡 状态？
关于平衡常 数K的考点重 点主要有哪 些？它与转 化率之间有 怎样的关系
平衡常数K与转化率
问题归纳
一定条件下，2L密闭容 器中发生反应： ①NH4I(s) HI(g) ②2HI(g) NH3(g) + H2(g) + I2(g)
教学设计
四、学以致用 拓展提升
1.平衡发生移动，速率一定改变？
思考并解释： 2.速率发生变化，平衡一定移动
平衡移动与速率 变化间的联系
3.平衡向某一方向移动， 则向该方向的反应速率一定 比原平衡快
4.绘制V～t曲线并理解。
。。。。。。
课堂练习
已知反应： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)
4、恒容绝热容器，均气态，x=1，容器内压强不变。
教学设计
设计意图
通过设置问题组 引导学生回忆思考， 总结知识点并理解， 培养学生总结归纳、 联想迁移能力。
通过拓展引申 题目变式训练，培 养学生对比应用能 力及严谨的规范审 题意识。
教学设计
二、提出问题 自主总结
——化学平衡常数K与平 衡转化率
问题组二
直击高考 2012
一定温度下，反应
N2O4 (g) 2NO2 (g)的焓变为ΔH。 现将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器 中，反应达到平衡状态， 若在相同温度下，上述反应改在体 积为1L的恒容密闭容器中进行，平 衡常数________（填“增大”“不 变”或“减小”），
【能力提升】
1、一定温度下，向密闭容器中加入足量铁 粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：
2、化学平衡常数的表达 式、计算及影响因素
3、浓度商的灵活应用
教法分析
教学方法分析
学法指导
1、课前填写基础知识提纲， 记忆基本概念并做简单的习题 巩固 2、利用当堂检测提纲的题目 自查课前的自主复习效果，并 作为问题探究的出发点，自主 进行知识点的细化与补充
教法指导 1、三段式提纲 复习程序：课前 预习案——当堂 检测案——课后 巩固案； 2、课堂复习采 用问题探究模式
4、平Fra Baidu bibliotek右移，则化学平衡常数一定增大
TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）△H﹥0
反应（I）的平衡常数表达式K= ，若K=1，向 某恒容密闭容器中加入1mol I2 （g）和足量TaS2 （s ），I2（g）的平衡转化率为 ____【2013.山东.29】
教学设计
设计意图
通过问题引领，用 一道计算题，把关 于平衡常数的所有 易错点及应用包括 在内，让学生通过 做题自己总结相关 问题，比老师单纯 强调印象深刻。
试求： 1、该条件下反应的 化学平衡常数及转化率 2、SO2的平衡转化率 3、画出从反应开始后 V（正）、V(逆） 随时间的变化曲线 4、画出反应开始后 容器内各物质浓度 随时间的变化曲线
教学设计
问题组一
？ ？
2、一个可 逆反应达到 化学平衡状 态，最本质 的条件是什 么？
？
1、化学平 衡的研究对 象是什么？ 例举常见典 型的可逆反 应
2SO2(g) + O2 (g) 2SO3 (g) （△H<0）， SO2转化率随条件的变化曲线如图所示，则图 中A、B两点的平衡常数大小关系为KA___KB
SO2体积分数 转化率
B A
T P
判断以下说法是否正确：
1、化学平衡发生移动，平衡常数K一定变化
2、化学平衡常数变了，则化学平衡一定发生了移 动 3、升高温度，化学平衡常数一定增大
教学设计
提出问题
问题探究过程设计
给学生2个反应：①H2 + I2(g) 2HI; ②N2 + 3H2 2NH3，让学生思考以下问题：（1）对 于反应①，解释为何改变压强平衡不移动；对 于反应②，解释分别在恒温恒压和恒温恒容条 件下充入氦气，平衡是否移动、如何移动？
方法引导
目前有两种判断平衡移动方向的方法：浓度商 与平衡常数的关系及勒夏特列原理，对于学生 而言，后者在理解起来比较抽象，也有许多问 题不易解决，而浓度商就相对较为定量、直观 ，也不存在理解上的盲点。
C、ABC的浓度不再变化 D、ABC的分子数之比为1:3:2
密闭容器中进行的可逆反应：2A + B xC + 2D（ △H<0），当以下某一物理量不再改变时，能否说明达 到平衡状态？ 1、恒温恒容容器，均气态，x=2，容器内气体密度不变
2、恒温恒容容器，均气态，x=1，容器内压强不变
3、恒温恒容容器，D为固态，x=1，容器内密度不变
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化学反应的限度 复习课
感谢评委们的倾听
说课主要内容
教材 分析
考情 分析
设计总结 学情 分析
教法学法 分析
教学 过程设计
教材的地位和作用
第3节 化学反应的速率 第2节 化学反应的限度 必修2第2节 第1节 化学反应的方向 选修4 化学反应原理
化学反应的 快慢和限度
教材分析
教材内容及地位分析
点面导图
影响因素及与 平衡的关系
与转化率间 的相互计算
考情分析
年 份 情景模型 主要考点 平衡常数表达 式、平衡转化 率计算、温度 对平衡的影响 温度对平衡移 动的影响，判 断达到平衡状 态的标志与图 像、外界条件 对平衡常数的 影响。 条件对平衡的 影响，反应条 件的选择
高考题模型剖析
重 要方法 由给出的平衡常数值计 算平衡转化率，根据热 效应和平衡移动方向进 行条件的选择。 通过温度变化时容器颜 色变化判断热效应，根 据图像不但确定其是否 正确且要能证明达到平 衡状态，对比恒压容器 与恒容容器判断平衡常 数 难 度
TaI4（g）+S2（g） 2013 TaS2（s）+2I2（g） △H﹥0
中
2012 2NO2
N2 O4
难
2011
CO + 2H2
CH4O
据转化率~温度、压强图 中 像，判断反应热和压强。
学情分析
认识模糊 不系统 分析计算 能力较差 观念转变 注重实际
知识储备
应用能力
学科观念
目标分析
三维目标及重难点
第一章着重探讨化学能与其他能量的 转化，并指出物质变化及伴随的能量 变化是化学反应的两大基本特征。
第二章第一节探索了如何判断化学反 应能否向某一方向自发进行。 本节从另一个角度研究化学反应， 探讨人类面对具体的化学反应要考 虑的两个基本问题:外界条件对化学 反应速率和反应的限度的影响。
考情分析
说课标与考纲要求