酸碱盐相关实验(讲义及答案)
酸碱盐知识 实验探究
初三化学实验探究汇总酸碱盐有关知识：1.某化学探究小组准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。
（1）实验过程：①把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式： ②再通过 操作，得到无色滤液。
③将无色滤液通过 操作，得到白色固体。
（2）猜想：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？三位同学分别作出以下猜想：小李：是纯净的氢氧化钠 小强：可能还含有碳酸钠 小陈：也可能含有 。
提出问题：这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO 3？ 进行猜想 ：猜想一：熟石灰全部变成了CaCO 3。
猜想二：熟石灰部分变成了CaCO 3。
猜想三：熟石灰没有变质。
反思与应用：①要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的实验现象是②熟石灰变质是由于____ _____ __的缘故。
在初中化学我们所学过的物质中还有__ _ （举一例）等具有这样的性质，因此像熟石灰这类物质在实验室应_ ______保存。
3．同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图8所示的实验。
(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 。
(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 。
(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
(4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。
提出问题: 废液中含有哪些物质？交流讨论:①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 (写物质名称) 。
②还含有能使废液呈碱性的物质。
能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。
小云认为：只有碳酸钠 小红认为：只有氢氧化钙 小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠 你认为还可能是 。
(写一种猜想)实验设计:小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。
查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。
请你将小方的实验设计补充完整。
反思拓展 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 。
《酸碱盐》实验报告
《酸碱盐》实验报告一、实验目的1、了解酸碱盐的性质和反应。
2、掌握酸碱盐的鉴别方法。
3、培养实验操作能力和观察分析能力。
二、实验原理1、酸的通性（1）酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
（2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气。
（3）酸能与金属氧化物反应生成盐和水。
（4）酸能与碱发生中和反应生成盐和水。
（5）酸能与某些盐反应生成新酸和新盐。
2、碱的通性（1）碱能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
（2）碱能与非金属氧化物反应生成盐和水。
（3）碱能与酸发生中和反应生成盐和水。
（4）碱能与某些盐反应生成新碱和新盐。
3、盐的性质（1）某些盐能与酸反应生成新盐和新酸。
（2）某些盐能与碱反应生成新盐和新碱。
（3）某些盐能与另一种盐反应生成两种新盐。
三、实验仪器和药品1、仪器：试管、滴管、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、烧杯、量筒。
2、药品：稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、石蕊试液、酚酞试液、锌粒、氧化铜、氧化铁、碳酸钙、氯化钡溶液。
四、实验步骤1、酸的性质实验（1）取三支试管，分别加入少量稀盐酸、稀硫酸和蒸馏水，向其中分别滴加 2 3 滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化。
现象：稀盐酸和稀硫酸使石蕊试液变红，蒸馏水不变色。
结论：酸能使石蕊试液变红。
（2）取两支试管，分别加入少量稀盐酸和稀硫酸，向其中分别加入几粒锌粒，观察现象。
现象：锌粒表面产生大量气泡。
化学方程式：Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl₂＋ H₂↑ ；Zn ＋ H₂SO₄＝ZnSO₄＋ H₂↑结论：酸能与活泼金属反应生成氢气。
（3）取两支试管，分别加入少量稀盐酸和稀硫酸，向其中分别加入少量氧化铜粉末，加热，观察现象。
现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。
化学方程式：CuO ＋ 2HCl ＝ CuCl₂＋ H₂O ；CuO ＋ H₂SO₄＝CuSO₄＋ H₂O结论：酸能与金属氧化物反应生成盐和水。
第03讲 酸碱盐的分类和命名-2024年初升高化学衔接讲义(人教版2019)(教师版)
01知识回顾02知识精讲03对点精练04易错辨析05基础测评06能力提升知识回顾酸、碱、盐的概念与常见分类1．概念概念酸电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物碱电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物盐在水溶液中解离出金属离子（或铵根）和酸根离子的化合物2．酸的分类酸的分类从是否含氧来分含氧酸HNO 3、H 2CO 3、H 2SO 4无氧酸HCl 、HF 、H 2S 从氢原子数目来分一元酸HNO 3、HCl 、HF 、二元酸H 2S 、H 2CO 3、H 2SO 4三元酸H 3PO 43．碱的分类碱的分类从碱性强弱来分强碱NaOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2弱碱NH 3·H 2O 、Fe(OH)3从氢氧根数目来分一元碱NaOH 、NH 3·H 2O 二元碱Ba(OH)2、Ca(OH)2三元碱Fe(OH)3C、C2H5OH是有机物不属于酸，符合题意；D、Ca（OH）2是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意。
故选C。
2．如图是“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”中的一部分，据此判断下列说法正确的是（）A．“溶挥”处物质的溶液具有挥发性B．“微”处物质的化学式为Mg2CO3C．氢氧化镁能溶于水D．“溶”处的物质属于碱【答案】A【解析】A．“溶挥”处物质的溶液具有挥发性，说法正确；B．“微”处物质是碳酸镁化学式是MgCO3，说法错误；C．氢氧化镁不能溶于水，说法错误；D．“溶”处的物质是碳酸铵属于盐，说法错误。
故选：A。
3．写出下列有关的化学方程式：①碳酸钙和醋酸溶液反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+CO2↑+H2O②硫酸铁和氢氧化钡溶液反应：Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓③硫酸铜溶液和铁反应：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu④氯化钡溶液和碳酸钠溶液反应：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl易错辨析易错点1：复分解反应条件在应用中常被忽略复分解反应能否发生需要条件：反应物易溶于水，生成物有气体或水或沉淀中至少有一种。
酸碱盐讲义
酸、碱、盐知识归纳：物质分类：一、酸、碱、盐的概念二、常见的酸１、浓硫酸的特性B ．与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气。
金属活动顺序为：K,Ca,Na,Mg,Al;Zn,Fe,Sn,Pb ,(H) Cu,Hg,Ag,Pt,Ar Fe+2AgNO 3=Fe(NO 3)2+2Ag C ．与碱性氧化物反应生成盐和水。
D ．与碱发生中和反应生成盐和水。
E ．与可溶性盐反应生成新盐新酸。
如：H 2SO 4+BaCl 2=2HCl+BaSO 4↓ (白色不溶于稀硝酸的沉淀，常用来检验SO 42－的存在) 。
又如：2HCl+AgNO 3=HNO 3+AgCl ↓（白色不溶于稀硝酸的沉淀，常用来检验Cl -的存在）4． Cl －、SO 2－的检验。
某溶液中滴入AgNO 3产生白色沉淀,是否可以肯定溶液中存在Cl －？某溶液中滴入BaCl 2产生白色沉淀,是否可以肯定溶液中存在S O 42－？不能，如：Na 2CO 3+2AgNO 3=2NaNO 3+Ag 2CO 3↓（白色沉淀）， H 2CO 3+ BaCl 2=2HCl+BaCO 3↓(白色沉淀)，因此CO 32－遇Ba 2＋或Ag ＋同样产生白色沉淀，不同的是加入硝酸后沉淀消失，原因如下： Ag 2CO 3+2HNO 3=2AgNO 3+CO 2↑+H 2O ， BaCO 3 +2HNO 3=Ba(NO 3)2+ CO 2↑+H 2O因此，用Ag ＋、Ba 2＋检验Cl －、SO 4产生白色沉淀后还要用稀硝酸检验沉淀是否消失。
5．溶液的酸碱性可用石蕊、酚酞等酸碱指示剂来区分。
溶液的酸碱度可用PH 试纸来测定（具体方法如何？）。
A 、PH 值表示溶液的酸碱程度。
酸的PH 值＜7，PH 值＜7的物质呈酸性。
PH 值越小，酸性越强，PH 值为0的物质酸性最强；碱的PH 值＞7，PH 值＞7的物质呈碱性。
PH 值越大，碱性越强，PH 值为14的物质碱性最强。
化学-酸碱盐-讲义
专题一身边的化学物质知识点一：酸1、酸碱指示剂⑴概念：跟酸性或碱性的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。
⑵常见的指示剂:酸（或酸性）溶液中性溶液碱（或碱性）溶液石蕊试液变红不变色变蓝酚酞试液不变色不变色变红实质H+与指示剂反应(不填) OH-与指示剂反应构成举例酸由H+离子和酸根离子构成的化合物硫酸（______）、盐酸（______）、硝酸(HNO3)碱由OH-离子和金属离子或铵根离子构成的化合物氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物氯化钠（______）、碳酸钠（______）等酸、碱、盐的水溶液可以导电，原因：其溶于水时解离出能自由移动的离子。
2盐酸（化学式HCl）硫酸（化学式H2SO4）物性①色味态无色有刺激性气味的液体无色、粘稠、油状无味的液体②挥发性易挥发不易挥发③吸水性没有吸水性有吸水性④溶解性易溶于水易溶于水，溶解时放出大量热化学性质①指示剂酸溶液使石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。
②金属Zn＋HCl= Zn＋H2SO4=③金属氧化物Fe2O3＋HCl= Fe2O3＋H2SO4=④碱Cu(OH)2＋HCl= Cu(OH)2＋H2SO4=⑤盐CaCO3＋HCl= BaCl2＋H2SO4=用途①金属除锈；②制造药物；③人体中含有少量盐酸，助消化。
①金属除锈；②浓硫酸作干燥剂；③生产化肥、精炼石油。
①浓硫酸具有的特性：a.脱水性；b.吸水性；c.强烈的腐蚀性；d.强氧化性。
②浓硫酸的稀释：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。
离子鉴定H+①酸碱指示剂：石蕊变红；②活泼金属：如铁粉，冒气泡，该气体可燃烧，发出淡蓝色火焰；等等。
OH-①酸碱指示剂：酚酞变红，石蕊变蓝；②盐：如CuCl2或CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成；FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成。
Cl-滴加AgNO3溶液和稀HNO3：有白色沉淀生成。
2019年上海中考化学优质讲义-酸碱盐实验(学生版)
ﻩ２019年上海中考化学优质讲义 酸碱盐实验一、内容回顾 酸碱盐综和复习 二、知识精讲知识点一（验证CO 2和NaOH 发生反应）本实验无直接现象，不便确定ＮａOH 与C Ｏ2两者是否发生反应，解决这类问题的思路一般是反应物的减少或消失和生成物的出现,一般会有两种方法：如Na ２ＣO ３的生成或借助C Ｏ2气体反应消耗减少,使装置内压减小而引起外在形变来证明,但又有二氧化碳 溶于水和与水反应也会使内压减小的干扰因素,可以设计了对比装置来证明.实验设计如下:（１)塑料瓶变瘪(２)不吹自大的气球 (３) 瓶的魔力图甲 图乙 图丙 (4）红色喷泉(如图甲）红色喷泉说明:烧杯中用滴有酚酞的NaOH溶液是为了便于观察,将胶头滴管中的NaOH溶液挤入烧瓶中一段时间后,打开止水夹,如果看到有红色喷泉现象,则证明NaOH溶液与CＯ2发生了反应。
(5)烧杯中的水有何变化(如图乙）红色喷泉说明：烧杯中用滴有酚酞的ＮａOＨ溶液是为了便于观察,将胶头滴管中的NaOH溶液挤入烧瓶中一段时间后,打开止水夹，如果看到有红色喷泉现象，则证明NaOH溶液与ＣO2发生了反应。
（５)烧杯中的水有何变化（如图乙）说明:将分液漏斗中的NａOH溶液滴入装有二氧化碳的广口瓶一段时间后,打开止水夹,观察到因为内压减小烧杯中的水会沿导管进入到广口瓶中,则证明了ＮａOＨ溶液与CO２发生了反应。
(６)注射器中的活塞有何变化（如图丙)说明:用一支规格为5０ml的一次性注射器（要求注射器的润滑性好)，先抽取20mｌ的NａOH溶液,不要让针管内的液面上和软胶管里留有空气;再从盛有ＣＯ2的集气瓶里抽取2０ml的ＣＯ2此时活塞处于40ｍｌ刻度处，立即把弹簧夹夹在软胶管上用力振荡针管内的溶液多次，停止振荡后活塞会自行向前慢慢推进,则说明NａOＨ溶液与CO2发生了反应．知识点二(变质问题）氢氧化钠变质：1.原因:敞口放置，与空气中的二氧化碳反应,生成了碳酸钠。
2．检验氢氧化钠变质的方法：①取少量样品于试管中,滴加稀盐酸（或稀硫酸)，如果产生气泡,说明已变质。
酸碱盐实验报告_3
化学实验报告------酸碱盐及金属的化学性质
一、知识回顾
1.酸具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中都含有离子；
2.碱具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中都含有离子；
3.酸和碱发生中和反应的实质是。
4、金属活动顺序。
二、酸碱指示剂
1.取两只试管分别加入1-2ml稀硫酸，各自滴加2-3滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
石蕊酚酞
2.取两只试管分别加入1-2ml氢氧化钠溶液，各自滴加2-3滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
石蕊酚酞
结论：石蕊酚酞
3、测定稀硝酸、石灰水、碳酸钠溶液的pH
用玻璃棒蘸取少量待测液体,涂在试纸上,然后和标准比色卡比对
稀硝酸的pH= 石灰水的pH= 碳酸钠溶液的pH=
三、酸碱盐及金属的化学性质
四、拓展反思
1.滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液与盐酸反应，如果溶液变无色，能否说二者恰好完全中和反应？
2.能否用无色酚酞溶液鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液？若不能，则用何种试剂鉴别？
3.能否用氢氧化钠溶液干燥二氧化碳气体？若不能则用什么溶液来干燥？
4、请用三种方法鉴定氢氧化钠已变质。
酸碱盐——实验
酸碱盐——实验1.（05云南）某同学在实验室中为了验证锌和铁的活动性，做了如下图所示的实验：甲、乙两只试管中盛有浓度、质量均相同的足量稀盐酸，A 、B 两个相同的小气球中分别盛有质量相同的铁和锌中的一种，将两种金属全部抖入试管中，观察到的现象是：开始时甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢，反应结束后，甲气球的体积比乙气球小。
该同学对现象进行分析，认为：A 中金属的活动性比B 中金属的活动性_________（填“强”或“弱”），所以A 中是__________________，同时还得出另一结论，该结论是_________ ____________________________________。
2.（05云南）为测定氢氧化钠与碳酸钠的混合物中氢氧化钠的质量分数，某化学兴趣小组的同学设计了以下实验方案：第一步：取适量混合物样品，加水配成溶液；第二步：再加入适量的氯化钡溶液……，测定相关数据，通过计算得出结果。
（1）该实验方案中，有一个明显的疏漏，请你帮他们指出___________________；（2）用订正后的方案进行实验，其测定的原理是（写化学方程式）_______________，需要通过实验测定的数据是______________；（3）为保证测定结果的准确性，在订正后的方案中，判断加入的2BaCl 溶液已足量的方法是_________________________________________________。
3.（05云南）将2CO 通入NaOH 溶液中无明显现象。
某学习小组为了看到2CO 与NaOH 溶液反应的明显外观现象，并同时利用这一反应来验证质量守恒定律，设计了下列实验。
请根据实验过程及内容，思考并回答相关问题。
（1）实验装置如图甲所示。
将整套装置（包括2CO 及NaOH 溶液）放在天平上称量，测得质量为78.2g 。
（2）用力推压注射器栓塞向密闭的软塑料中注入10mL NaOH 溶液（装置如图乙所示），然后握紧注射器和塑料瓶用力振荡，这时观察到的现象是___________________________，同时还能看到___________________________，原因是_________________________________________________。
酸碱盐性质实验报告
一、实验目的1. 掌握酸、碱、盐的基本概念和性质。
2. 了解酸碱盐之间的反应规律。
3. 培养实验操作技能和观察分析能力。
二、实验原理酸、碱、盐是化学中常见的三大类化合物，它们在水中电离时会产生不同的离子。
酸在水中电离时产生的阳离子全部都是氢离子，碱在水中电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子，而盐则是由酸根阴离子和金属阳离子组成的化合物。
三、实验器材与试剂1. 器材：试管、试管架、滴管、烧杯、玻璃棒、酒精灯、石蕊试液、酚酞试液、硝酸银溶液、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液、金属锌、氧化铁、氧化铜等。
2. 试剂：盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠、硝酸银、氯化钠、酚酞、石蕊试液等。
四、实验步骤1. 酸的性质实验：（1）观察盐酸、硫酸、稀硫酸的颜色和气味。
（2）用滴管分别滴加少量盐酸、硫酸、稀硫酸到石蕊试液中，观察颜色变化。
（3）用滴管分别滴加少量盐酸、硫酸、稀硫酸到酚酞试液中，观察颜色变化。
2. 碱的性质实验：（1）观察氢氧化钠溶液的颜色和气味。
（2）用滴管分别滴加少量氢氧化钠溶液到石蕊试液中，观察颜色变化。
（3）用滴管分别滴加少量氢氧化钠溶液到酚酞试液中，观察颜色变化。
3. 盐的性质实验：（1）观察氯化钠溶液、碳酸钠溶液的颜色和气味。
（2）用滴管分别滴加少量氯化钠溶液、碳酸钠溶液到石蕊试液中，观察颜色变化。
（3）用滴管分别滴加少量氯化钠溶液、碳酸钠溶液到酚酞试液中，观察颜色变化。
4. 酸碱盐之间的反应实验：（1）用滴管分别滴加少量盐酸到碳酸钠溶液中，观察气泡产生。
（2）用滴管分别滴加少量氢氧化钠溶液到硫酸溶液中，观察沉淀生成。
（3）用滴管分别滴加少量硝酸银溶液到氯化钠溶液中，观察沉淀生成。
五、实验结果与分析1. 酸的性质实验：（1）盐酸、硫酸、稀硫酸均为无色液体，有刺激性气味。
（2）盐酸、硫酸、稀硫酸滴入石蕊试液中，溶液变红。
（3）盐酸、硫酸、稀硫酸滴入酚酞试液中，溶液不变色。
2. 碱的性质实验：（1）氢氧化钠溶液为无色液体，有刺激性气味。
酸碱盐相关实验 (讲义及答案)
酸碱盐相关实验（讲义）➢ 知识点睛1. 探究酸碱盐反应后溶液的成分（1）酸碱中和反应实验①证明酸碱中和反应的发生 有现象的，可直接观察；无明显现象的，通常加入指示剂观察。
②探究酸碱中和反应后溶液的成分例：向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，探究反应后溶液的成分，并设计方案进行验证。
三种情况：恰好完全反应（NaCl ）酸过量（NaCl 和HCl ） 碱过量（NaCl 和NaOH ）验证方案：a ．滴加酸碱指示剂观察颜色变化如滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，证明酸过量。
b ．加入其他试剂观察产生的现象（气体、沉淀等）如加入Na 2CO 3溶液，有气体产生，证明酸过量。
（2）其他酸碱盐反应实验其探究方法可类比酸碱中和反应后溶液的成分探究。
2. 碱的变质（1）NaOH 、Ca(OH)2变质的原因和空气中的_____反应，NaOH 转化为________，Ca(OH)2转化为__________。
（2）探究是否变质及变质程度①探究碱是否变质，需检验是否存在CO 32-。
检验方法：a ．滴加足量酸，有气体产生；b ．滴加含Ca 2+或Ba 2+的可溶性碱或盐，有白色沉淀产生。
②探究碱的变质程度（部分变质或全部变质），需检验是否存在OH -。
检验方法：先滴加足量的含Ca 2+或Ba 2+的可溶性盐使CO 32-变成沉淀，过滤后向滤液中（或静置后向上层清液中）滴加酸碱指示剂，观察颜色变化。
➢ 精讲精练1. 某兴趣小组的同学为证明稀盐酸与NaOH 溶液发生了中和反应，从不同角度设计了如下两个实验方案，并进行实验。
【方案一】先向装有一定量NaOH 溶液的试管中滴加酚酞溶液，再逐滴滴加稀盐酸并不断振荡，若观察到__________________________，则证明稀盐酸与NaOH 溶液发生了中和反应。
NaOH ⎧⎨⎩部分变质__________全部变质__________2Ca(OH)⎧⎨⎩部分变质__________全部变质__________【方案二】先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再逐滴滴加稀盐酸并不断振荡，同时测定混合溶液的pH，若测得的pH逐渐变_____（填“大”或“小”）且最终______（填“大于”或“小于”）7，则证明稀盐酸与NaOH溶液发生了中和反应。
酸碱盐的分类 范卿平 讲义
酸碱盐的分类范卿平讲义
酸碱盐是一类重要的物质，它们的分类是非常重要的，可以帮助我们更好地理解它们的特性和性质。
首先，我们来看看酸碱盐的分类。
大体上可以分为酸性和碱性，分别是含有酸性阴离子（如H+）和碱性阳离子（如
OH-）的物质，而碱性酸碱盐是含有酸性和碱性离子的物质。
此外，酸碱盐还可以根据其结构分为单酸盐和多酸盐，单酸盐是一种仅含一种酸离子的物质，而多酸盐是一种含有多种酸离子的物质。
其次，看看酸碱盐的性质。
酸碱盐的性质主要取决于它们的结构，比如单酸盐和多酸盐的性质是不同的，单酸盐一般有较强的酸性，而多酸盐的酸性则相对较弱。
此外，酸碱盐的溶解性也不同，单酸盐一般溶解性较好，而多酸盐溶解性则差。
最后，我们来看看酸碱盐的用途。
酸碱盐在日常生活中有着广泛的用途，比如它们可以用作食品添加剂，保持食物的口感和口味；也可以用作清洁剂，用来清洁衣服、地板等；也可以用作碱性洗剂；还可以用作消毒剂，用来杀灭有害的细菌等。
总之，酸碱盐是一类重要的物质，其分类、性质和用途都非常重要，可以帮助我们更好地理解它们的特性和性质，并且可以发挥它们的多种用途。
《酸碱盐》实验报告
（3）取适量生石灰在蒸发皿中,滴入3滴管水,观察到生石灰粉碎,产生大量白雾；取少量固体于试管中倒入适量水溶解,静置,在上层清液中滴入1-2滴酚酞,观察到溶液变红,该溶液是氢氧化钙溶液。
《酸碱盐》实验报告
班别姓名学号
实验内容及现象
化学方程式
实验1
（1）取生锈铁钉一枚,放入试管中,倒入2ml稀盐酸,溶液变成,继续滴加2滴管氢氧化钠溶液,生成,继续滴加稀盐酸,。
（2）取绿豆大小的氧化铜粉末,放入试管中,倒入2ml稀硫酸,微热,溶液变成色的,继续滴加2滴管氢氧化钠溶液,生成；把沉淀分为两份,一份滴加稀硫酸,另一份稍微加热, ,继续滴加稀硫酸,。
（4）取2ml澄清石灰水于试管中,滴入1-2滴酚酞观察,证明该溶液呈碱性,然后通入CO2,观察到白色沉淀,红色逐渐退去;
继续滴加稀盐酸,白色沉淀消失。
（5）取2ml氢氧化钠溶液于试管中,滴入1-2滴酚酞观察,证明该溶液呈碱性。把上述溶液分成两份,一份逐滴滴加稀盐酸,不断振荡,直到
溶液刚好变为无色；另一份通入CO2,一段时间后红色不褪去,因为反应生成了碳酸钠水溶液呈碱性；继续分成两份,一份滴加稀盐酸,观察到有气泡产生,溶液变为无色；另一份滴加石灰水,观察到有白色沉淀生成,但红色依然不退去。
﹡温馨提醒：每组同学请自带一小包生石灰,自带想测其pH的物质（请用小瓶或袋子装好）
Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O
（2）CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
九年级化学 酸碱盐综合 讲义
专题二酸碱盐综合【知识要点】一、常见的酸碱盐等氢氧化钾KOH 氢氧化钡Ba(OH)2 氨水NH3·H2O Array盐：由金属离子（或NH4+）与酸根离子构成的化合物。
常见的盐：氯化钠NaCl 碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3碳酸氢钠NaHCO3硫酸钠Na2SO4硫酸铜CuSO4 硝酸银AgNO3硝酸钡Ba(NO3)2盐的溶解性口诀钾、钠、硝酸、铵盐溶，盐酸盐不溶氯化银。
硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐只溶钾、钠、铵。
二、酸碱盐的化学性质1 酸的化学性质①与酸碱指示剂反应，酸使石蕊变红，使酚酞不变色②酸与活泼金属反应，生成盐与氢气2HCl+Mg=MgCl2+H2↑ H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑③酸与金属氧化物反应，生成盐与水Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O④酸与碱反应，生成盐与水NaOH+HCl=NaCl+H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O⑤酸与盐反应，生成新酸与新盐HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl2、碱的化学性质①碱与酸碱指示剂反应，使酚酞变红，使石蕊变蓝②碱与非金属氧化物反应，生成盐与水CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O③碱与酸反应，生成盐与水④碱与盐反应，生成新盐与新碱Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓(蓝色絮状沉淀) 2NaOH+FeCl3=2NaCl+Fe(OH)3↓（红棕色沉淀）3、盐的化学性质①盐与金属发生置换反应，生成盐与金属Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu Cu+AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag②盐与酸反应，生成新酸与新盐③盐与碱反应，生成新盐与新碱④盐与盐反应，生成两种新盐Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2 NaCl NaCl+ AgNO3= AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl三、复分解反应定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
酸碱盐相关实验(含答案)
酸碱盐相关实验一、单选题(共5道，每道20分)1.某兴趣小组的同学查阅资料得知酸碱中和反应是放热反应，欲证明氢氧化钠与盐酸发生了反应，该小组同学设计了不同的实验方案，下列说法不正确的是( )A.甲同学按照图1进行实验，若观察到溶液由红色变成了无色，则证明氢氧化钠与盐酸发生了反应B.乙同学按照图2进行实验（其中所加稀盐酸的体积忽略不计），若观察到U形管中红墨水液面左低右高，则证明氢氧化钠与盐酸发生了反应C.丙同学用pH试纸测定出氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加足量稀盐酸，再测定溶液的pH，该实验方案也能证明氢氧化钠与盐酸发生了反应D.丁同学提出有些酸碱中和反应可观察到明显的现象，可直接判断反应的发生答案：B解题思路：A．图1中，滴有酚酞的氢氧化钠溶液显示红色，滴加稀盐酸后，若观察到溶液由红色变成了无色，说明碱被消耗，即证明氢氧化钠与盐酸发生了反应，A正确。
B．图2中，很明显是根据中和反应放热设计的实验，但是由于锥形瓶中盛的是氢氧化钠固体，其溶于水也会放热，所以并不能根据U形管中红墨水液面变化证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。
若将氢氧化钠固体换成氢氧化钠溶液，即可根据U形管中红墨水液面左低右高的现象证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。
综上所述，B错误。
C．先用pH试纸测定出氢氧化钠溶液的pH（一定大于7），然后向其中滴加足量稀盐酸，再测定溶液的pH（小于或等于7），通过pH监测整个过程，可证明氢氧化钠被消耗，也能证明氢氧化钠与盐酸发生了反应，C正确。
D．有些酸碱中和反应可观察到明显的现象，可直接判断反应的发生，如硫酸和氢氧化钡溶液的反应，没有明显现象的需借助其他手段证明反应的发生，D正确。
故选B。
试题难度：三颗星知识点：酸碱中和反应探究2.某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，加入下表中不同的试剂进行实验，其中错误的是( )A.①B.②C.③D.④答案：C解题思路：氢氧化钠溶液与稀硫酸发生反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O。
专题 14酸碱盐实验-中考化学重难点复习精讲精练(上海专用)(解析版)
专题酸碱盐实验1、掌握验证酸碱盐是否反应的方法2.掌握反应后溶质成分的判断方法知识点一验证酸碱是否发生反应一、酸碱指示剂1．实验原理：根据溶液颜色的变化判断酸碱是否发生反应2．实验步骤：（1）紫色石蕊：取一只试管，加入少量氢氧化钠溶液，再滴入紫色石蕊试液，观察到溶液呈蓝色，再逐滴加入盐酸，发现溶液由蓝色变为紫色又变为红色，既可说明酸碱发生了中和反应。
（2）无色酚酞：取一只试管，加入少量氢氧化钠溶液，再滴入无色酚酞试液，观察到溶液呈红色，再逐滴加入盐酸，发现溶液由红色变为无色，既可说明酸碱发生了中和反应。
二、温度变化1．实验原理：测定反映前、反应中及反应后的温度变化证明酸碱发生了反应2．实验步骤（1）室温下，用两只试管分别取氢氧化钠溶液及盐酸并测定其温度（2）将两只试管中的溶液混合，并测定溶液温度的变化3．实验结论：盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，且该反应为放热反应三、pH的变化1．实验原理：测定反映前、反应中及反应后的温度变化证明酸碱发生了反应2．实验步骤（1）取一只试管，加入少量氢氧化钠溶液，测其PH值，再向试管中滴入少量盐酸，测定溶液的PH值的变化，发现溶液PH值变小，再将盐酸换成等量的水作对照实验，即可说明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应。
【典型例题】例1（2020青浦区二模）中和反应是一类重要的化学反应。
某同学利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况，得到图2和图3（1）烧杯中发生反应的化学方程式为_____；（2）滴管A中溶液的溶质是_____（填化学式）；（3）结合图2中有关信息可知图3中V的数值最接近_____（填“6”、“12”或“16”）；（4）下列说法正确的是_____。
A 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和HClB 取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加D 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应HCl+NaOH==NaCl+H O NaOH 12 AD【答案】2【详解】（1）烧杯中发生反应为稀盐酸与氢氧化钠生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH + HCl =NaCl + H2O；（2）由图2可知，溶液的pH逐渐增大，可知是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，滴管A中溶液的溶质是氢氧化钠；（3）中和反应放热，图3中V对应的温度最高，说明氢氧化钠和盐酸刚好完全反应，溶液的pH为7，结合图2可知，数值最接近12；（4）A、图2中b点所示溶液中pH<7溶液呈酸性，盐酸有剩余，溶液中的溶质是NaCl和HCl，选项正确；B、图2中d点氢氧化钠过量，所示溶液溶质是氯化钠和氢氧化钠，加热蒸干所得固体为氯化钠、氢氧化钠，为混合物，选项错误；C、在c点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，c→d所示溶液中，氯化钠的质量不会增加，选项错误；D、图3中e→f溶液温度不断升高，变化趋势可说明该反应是放热反应，选项正确。
酸碱盐相关反应(讲义及答案)
酸碱盐相关反应（讲义）一、知识点睛1.酸碱盐相关反应（1）酸相关反应①酸+金属→______+______如2HCl+Fe FeCl2+H2↑②酸+金属氧化物→______+______如6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O③酸+碱→______+______如HCl+NaOH NaCl+H2O④酸+盐→______+_____如HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3（2）碱相关反应①碱+非金属氧化物→______+______如2NaOH+CO2Na2CO3+H2O②碱+酸→______+______如NaOH+HCl NaCl+H2O③碱+盐→______+______如Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH （3）盐相关反应①盐+金属→______+______如CuSO4+Fe FeSO4+Cu②盐+酸→______+______如AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3③盐+碱→______+______如Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH④盐+盐→______+______如CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl22.判断物质或离子能否共存能共存，说明它们之间______发生化学反应。
步骤：（1）看题干条件常见条件：无色溶液中共存、酸性或碱性溶液中共存。
【注】①常见有色溶液含Cu2+（蓝色）；含Fe2+（浅绿色）；含Fe3+（黄色）。
②酸性溶液中有H+；碱性溶液中有OH-。
（2）判定是否有发生反应的离子（若是物质则转化成离子）【注】常见的能反应的离子对（生成水、气体或沉淀）：Cl-—Ag+SO42-—Ba2+CO32-—H+、Ca2+、Ba2+OH-—H+、NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+HCO3-—H+3.判断反应先后顺序例：将NaOH溶液逐滴加入稀盐酸和CuCl2的混合溶液中首先判定稀盐酸、CuCl2溶液均与NaOH溶液反应，要考虑谁先反应，采用假设法。
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3酸碱盐相关实验（讲义）
知识点睛
1.
探究酸碱盐反应后溶液的成分
（1）酸碱中和反应实验
①证明酸碱中和反应的发生有现象的，可直接观察；
无明显现象的，通常加入指示剂观察。
②探究酸碱中和反应后溶液的成分
例：向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，探究反应后溶液
的成分，并设计方案进行验证。
三种情况：恰好完全反应（NaCl ）
酸过量（NaCl 和HCl ）碱过量（NaCl 和NaOH ）验证方案：
a.滴加酸碱指示剂观察颜色变化
如滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，证明酸过量。
b.加入其他试剂观察产生的现象（气体、沉淀等）如加入Na 2CO 3溶液，有气体产生，证明酸过量。
（2）其他酸碱盐反应实验
其探究方法可类比酸碱中和反应后溶液的成分探究。
2.
碱的变质
（1）NaOH 、Ca(OH)2变质的原因
和空气中的反应，NaOH 转化为，
Ca(OH)2转化为。
（2）探究是否变质及变质程度
①探究碱是否变质，需检验是否存在CO 2-。
检验方法：
a.滴加足量酸，有气体产生；
b.滴加含Ca 2+或Ba 2+的可溶性碱或盐，有白色沉淀产生。
②探究碱的变质程度（部分变质或全部变质），需检验是否存在OH -。
检验方法：
先滴加足量的含Ca 2+或Ba 2+的可溶性盐使CO 32-变成沉淀，过滤后向滤液中（或静置后向上层清液中）滴加酸碱指示剂，观察颜色变化。
⎧部分变质NaOH ⎨
⎩全部变质⎧部分变质
Ca(OH)2⎨
⎩全部变质
精讲精练
1.某兴趣小组的同学为证明稀盐酸与NaOH溶液发生了中和反
应，从不同角度设计了如下两个实验方案，并进行实验。
【方案一】先向装有一定量NaOH溶液的试管中滴加酚酞溶液，再逐滴滴加稀盐酸并不断振荡，若观察到
，则证明稀盐酸与NaOH溶液发生了中和反应。
【方案二】先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再逐滴滴加稀盐酸并不断振荡，同时测定混合溶液的pH，若测得的pH 逐渐变（填“大”或“小”）且最终（填“大于”
或“小于”）7，则证明稀盐酸与NaOH溶液发生了中和反应。
2.某实验小组的同学用氢氧化钙和盐酸进行酸碱中和反应时，
向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入稀盐酸，实验结束后，同学们发现忘了滴加指示剂。
于是，他们决定对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想假设】猜想一：Ca(OH)2和CaCl2；
猜想二：CaCl2；
猜想三：。
【查阅资料】CaCl2溶液显中性。
【进行实验】
实验一：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，若，说明猜想一不正确。
实验二：另取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液，若，说明猜想二不正确，
猜想三正确。
实验三：另取少量烧杯内的溶液于试管中，下列物质中也能说明猜想三正确的是（填序号）。
A．紫色石蕊溶液B．氢氧化钠溶液
C．硝酸银溶液D．锌
【反思与拓展】
①在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需
考虑。
②要处理烧杯内的溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中
加入过量的。
3.小明将一定量的氢化钙（CaH2）加入到一定量的Na2CO3溶
液中，充分反应后过滤，分离出滤液和滤渣。
【提出问题】滤液中的溶质的成分是什么？
【查阅资料】CaH2遇水迅速反应生成Ca(OH)2和H2。
反应的化学方程式为。
【结论推理】滤液中溶质一定有NaOH，可能有Na2CO3或。
【反思拓展】
（1）如果要从上述滤液中以最小的成本获得大量的NaOH，应该向滤液中加入适量的溶液。
（2）小明认为CaH2和水反应是复分解反应，谈谈你的看法并说明理由。
4.为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行了如
下实验。
（1）A、D中酚酞均变色，说明两种溶液都呈碱性。
（2）B中溶液的pH7（填“>”、“<”或“=”）。
（3）F中沉淀的化学式是。
（4）四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，除酚酞以外，其中还一定含有的溶质是
，可能含有的溶质是。
5.小明将稀盐酸滴入NaOH溶液中，意外看到有气泡产生，查
验后确认药品没错，但在瓶口发现有白色粉末状物质，猜想NaOH溶液已变质。
（1）利用与上述实验不同的原理，小明又设计了一个实验再次确认该NaOH溶液已变质。
（2）
明设计一种实验方案，写出实验步骤、现象及结论。
6.化学兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的
成分，进行了有关实验。
请你与他们一起完成以下探究活动：【作出猜想】猜想①：NaOH；
猜想②：Na2CO3；
猜想③：。
【实验探究一】甲同学用酚酞溶液来检验NaOH是否变质，你认为他能否成功？（填“能”或“不能”），理由是。
【实验探究二】乙同学按如图所示实验方案进行探究：
（1）若现象a为有气泡产生，则加入的X溶液是，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程
式为。
（2）若X是CaCl2溶液，实验现象a为，现象b为时，猜想②成立。
猜想③
成立的实验现象是。
（3）若X是Ca(OH)2溶液，现象a为有白色沉淀产生，现象b为无色酚酞溶液变红色，则白色沉淀为
（填化学式），该实验（填“能”
或“不能”）说明样品中有NaOH。
7.某化学兴趣小组的同学们在实验室发现一盛石灰水的试剂
瓶，瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。
为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
【作出猜想】
猜想①CaCO3：原因是石灰水与空气中的CO2反应。
猜想②：原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出。
猜想③。
【实验探究】
甲同学取白色粉末于试管中，加少量的水、振荡，发现试管底部有白色固体，于是他得出白色粉末是CaCO3的结论。
乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是。
为了得出较严密的结论，进行了下表所示实验，请完成表格：
由上述实验可知，猜想是正确的。
【参考答案】
知识点睛
2.（1）CO2Na2CO3CaCO3
（2）Na2CO3和NaOH Na2CO3
CaCO3和Ca(OH)2CaCO3
精讲精练
1.溶液由红色变为无色小小于
2.CaCl2和HCl溶液不变红有气泡冒出AD
反应物是否过量碳酸钙（CaCO3）
3.【查阅资料】CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑
【结论推理】Ca(OH)2
（1）滤液中无Ca(OH)2
（2）取滤液少许，向其中滴加过量稀盐酸【反思拓展】（1）Ca(OH)2
（2）CaH2和水反应不是复分解反应，因为生成
物中有单质。
4.（1）红
（2）＜
（3）CaCO3
（4）NaCl、KCl、CaCl2HCl
5.（1）CaCl2或BaCl2等（答案合理即可）产生白色沉淀
（2）取少量样品于试管中，向其中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液。
若观察到溶液不变红，则该样品全部变质；若观察到溶液变红，则该样品部分变质。
6.NaOH和Na2CO3不能
NaOH和Na2CO3溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红。
（1）稀盐酸（或稀硫酸）
Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O
（2）有白色沉淀产生溶液不变色
a为有白色沉淀产生，b为溶液变红色
（3）CaCO3不能
7.Ca(OH)2Ca(OH)2和CaCO3Ca(OH)2微溶于水
①Ca(OH)2②稀盐酸有气泡产生③。