人教版化学选修四《弱电解质的电离》教案设计
弱电解质的电离教案
弱电解质的电离教案教案目标：1.掌握弱电解质的定义和电离方程。
2.理解弱电解质的电离度和相对电离度的概念。
3.了解弱电解质在溶液中的电离情况及其相关计算。
教学重点：1.弱电解质的电离方程。
2.弱电解质的电离度和相对电离度的计算。
3.弱电解质在溶液中的电离反应及其相关计算。
教学难点：1.弱电解质电离度和相对电离度的概念和计算方法。
2.弱电解质在溶液中的电离反应及其相关计算的操作。
教学准备：投影仪、草图、实验装置（弱电解质的电离实验）。
教学过程：Step 1: 导入1.引入电离的概念，回顾强电解质的电离过程。
2.引入本节课的主题，弱电解质的电离。
Step 2: 弱电解质的定义和电离方程1.引入弱电解质的定义：在溶液中只有一小部分分子发生电离的化合物。
2.引导学生思考并讨论弱电解质的电离方程，如CH3COOH的电离方程。
3.提示弱电解质的分子式通常采用双箭头表示电离过程。
Step 3: 弱电解质的电离度和相对电离度1.引入弱电解质的电离度的概念：一个弱电解质溶液中分解电离的物质和总物质的摩尔激励之比。
2.提示电离度的计算公式：α=（分解电离的物质的摩尔浓度）/（总物质的摩尔浓度）。
3.引导学生计算弱电解质的电离度，如一定浓度的CH3COOH的电离度。
4.引入弱电解质的相对电离度的概念：离子活度与摩尔浓度的之比。
5.提示相对电离度的计算公式：η=离子活度/摩尔浓度。
Step 4: 弱电解质的电离反应及相关计算1.引导学生思考并讨论弱电解质在溶液中的电离反应。
2.引导学生通过实验观察和记录弱电解质电离反应的情况，如酸碱中指示剂的着色变化。
3.引导学生进行相关的计算，如计算一定浓度的CH3COOH的电离度和相对电离度。
Step 5: 拓展应用1.引导学生应用所学知识解释弱电解质的电离现象，如有机酸的酸性。
2.引导学生应用所学知识解释溶液中的电导现象，如弱电解质的电离程度和电导情况之间的关系。
Step 6: 总结和小结1.总结弱电解质的定义和电离方程。
选修4第三章第一节弱电解质的电离教案设计
选修4第三章第一节弱电解质的电离教案设计(第1课时)【教材版本】人教版选修4【设计理念】本节教学可以借助一些现象明显的实验，定性对比、定量分析，说明强、弱电解质在水中电离的程度，建立强弱电解质的概念。
通过理论指导加实验验证方法，理解弱电解质的电离过程。
通过实验，培养学生通过现象看本质的思维能力。
强弱电解质的概念是对必修一电解质概念的再分类。
在设计教学时可以用分类思想来指导学生进入学习。
【教材分析】本节教材包括两大部分：一是“电解质有强弱之分”；二是“弱电解质的电离过程是可逆的”，并存在着电离平衡。
要求学生在已经学过化学平衡理论并了解电解质发生电离和发生离子反应的条件等知识的基础上，进一步学习强电解质和弱电解质的概念，了解强、弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系，及弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。
教材编写内容知识的逻辑性较强。
同时理论推理与实验探究相结合，重视学生的学习过程，突出化学实验在研究中的重要作用和意义。
【学情分析】学生在必修模块时我们引入了分类思想来分析物质之间的联系，在此可以运用分类思想来指导学生分析强弱电解质和其他类别物质之间的关系。
另外，学生在第二章已经学习过可逆反应的化学平衡，所以一旦认识到弱电解质的电离存在着可逆过程，那么很自然就会运用化学平衡理论产生对电离平衡的分析。
一、教学目的1、知识与技能能掌握强弱电解质的概念及会写常见电解质的电离方程式。
2、过程与方法通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。
3、情感态度价值观通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系。
二、教学重点强、弱电解质的概念和电离方程式的书写。
三、教学难点弱电解质的电离方程式的书写四、知识结构与板书设计第三章水溶液中的离子平衡§3.1 弱电解质的电离一、电解质与非电解质电解质：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。
【新人教版】化学选修四：3-1《弱电解质的电离》教案设计
第一节弱电解质的电离●课标要求1．能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。
2．了解酸碱电离理论。
●课标解读1.了解电解质、非电解质及强、弱电解质的概念。
2．理解电解质的电离平衡及影响因素。
3．了解酸、碱电离的特点。
●教学地位本课时介绍了弱电解质。
通过化学平衡知识复习以及图表分析，运用归纳、比较、推理、迁移的方法，建立电离平衡概念，学习分析影响电离平衡的因素的方法。
是本章的基础。
●新课导入建议蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一种人们称之为蚁酸(主要成分为HCOOH)的有机酸。
当人受到蚊叮蚁咬时，皮肤上常起小疱，这是因为人体血液中酸碱平衡被破坏所致。
若不治疗，过一段时间小疱也会自行痊愈，这是由于血液中又恢复了原先的酸碱平衡。
你能用平衡移动的原理解释这一事实吗？【提示】当人受到蚊叮蚁咬时，血液内被注入蚁酸，使人体血液内的酸性增强，由人体内的平衡H2O＋＋＋HCO－3，可得出酸性增强后，平衡向生成H2CO3的方向移动，浓度增大后血液中便可以释放出CO2，使酸性降低，从而减轻由于酸性增强引起的小疱，自行痊愈。
●教学流程设计课前预习安排：(1)看教材P40，填写【课前自主导学】中的“知识1，强弱电解质”，并完成【思考交流1】；(2)看教材P41～P42页，填写【课前自主导学】中的“知识2，弱电解质的电离”，并完成【思考交流2】。
(3)看教材P42～P43页，填写【课前自主导学】中的“知识3，电离常数”，并完成【思考交流3】。
⇒步骤1：导入新课并分析本课时教材地位。
⇒步骤2：建议对【思考交流】多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。
⇓步骤6：师生互动完成“探究2”，可利用【问题导思】所设置的问题，师生互动。
可使用【教师备课资源】为您提供的例题2，拓展学生的思路。
⇐步骤5：在老师指导下由学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的1、2两题，验证学生对探究点的理解掌握情况。
人教版选修4 化学：3.1 弱电解质的电离 教案1
教案高二化学选修4第三章第一节弱电解质的电离知识目标1、理解弱电解质电离平衡的建立和电离平衡的特征；1、掌握温度、浓度等外界条件对电离平衡的影响。
2、能应用电离平衡有关知识解决实际问题。
能力目标1、通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法2、通过化学平衡知识复习以及图表分析，运用归纳、比较、推理、迁移的方法，建立电离平衡概念，学习分析影响电离平衡的因素的方法。
3、通过实际问题的解释，培养学生应用掌握的知识解决实际问题的能力。
情感目标通过对弱电解质电离平衡的学习，体会自然界物质间相互对立统一，彼此依赖的和谐美以及“透过现象看本质”的辩证唯物主义的思想。
教学重点：弱电解质的电离平衡的建立；温度、浓度对电离平衡移动的影响教学难点：电离平衡的建立。
教学方法：启发式、实验探究式、讨论式要用【课后习题】1、在100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是()A．加热B．加入100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液C．加入少量的0.5 mol·L－1的硫酸D．加入少量的1 mol·L－1的NaOH溶液答案 D解析A项，加热促进电离，H＋浓度增大；B项，H＋浓度不变；C项，加H2SO4抑制电离，但H＋浓度增大；D项，加入NaOH，OH－与H＋反应，平衡向右移动，H＋浓度减小。
2、把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是()①自来水②0.5 mol·L－1盐酸③0.5 mol·L－1醋酸④0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液A．①②B．②④C．③④D．②③答案 B解析离子浓度变化不大，导电能力变化就不大。
在H2O中、CH3COOH中加入NaOH固体，离子浓度都增大，向HCl中加入NaOH固体，自由移动离子数基本不变，则离子浓度变化不大，向NH4Cl中加入NaOH固体，离子浓度基本不变。
弱电解质的电离教案
弱电解质的电离教案教案内容：教学目标：1. 理解弱电解质的定义和特点；2. 学习如何表示和计算弱电解质的电离程度；3. 掌握通过实验方法确定弱电解质的电离常数。
教学重点：1. 弱电解质的电离程度的表示和计算；2. 实验方法测定弱电解质的电离常数。
教学难点：1. 掌握实验方法测定弱电解质的电离常数；2. 分析实验结果，得出结论。
教学准备：1. 实验室材料：弱电解质溶液、电导仪、电极、导线等；2. 教学工具：投影仪、实验模拟软件等；3. 教学资料：相关教材、实验手册等。
教学过程：Step 1：导入与激发兴趣（约5分钟）1. 引出问题：“你知道什么是电解质吗？”请学生发表自己的看法；2. 分享问题：提问“在生活中有什么常见的电解质？”请学生用自己的话简要解答，并展示相关图片。
Step 2：学习弱电解质的定义（约15分钟）1. 介绍电解质的概念和分类；2. 解释什么是弱电解质，与强电解质的区别；3. 通过示意图或实例给出弱电解质的具体概念。
Step 3：了解弱电解质的电离程度表示（约10分钟）1. 介绍电离度的定义，引出弱电解质的电离程度；2. 通过示意图或实例解释电离度的计算方法；3. 引导学生尝试计算几个简单弱电解质的电离度。
Step 4：实验方法测定弱电解质的电离常数（约25分钟）1. 介绍实验方法：使用电导仪测量弱电解质溶液的电导率；2. 指导学生操作实验室器材，进行实验；3. 记录实验数据，并进行分析；4. 引导学生计算得到弱电解质的电离常数。
Step 5：分析实验结果和总结（约10分钟）1. 对实验结果进行分析，比较不同弱电解质的电离程度；2. 观察数据规律，总结得出结论；3. 强调实验方法与理论计算之间的差异和原因。
Step 6：课堂练习与答疑（约10分钟）1. 设计几道相关的题目，进行课堂练习；2. 回答学生提出的问题，帮助他们消化课程内容。
Step 7：课堂总结与作业布置（约5分钟）1. 对本节课的重点内容进行总结回顾；2. 布置作业，要求学生通过实验或计算，测定另外一个弱电解质的电离常数；3. 鼓励学生自主学习，拓展相关知识。
人教版选修4 化学：3.1 弱电解质的电离 教学设计
并弱电解质的电离教学设计[教材分析]本节是上一章化学平衡理论的延伸和扩展。
弱电解质的电离的课标要 求主要是认识电解质的强弱和能用化学平衡理论描述电解质在水溶液中的电离 平衡。
本节理论性较强，是理论与实践相结合的一节，掌握方法是学好本节知识 的关键。
[学生分析]在具体的学习中，注意与初中和高中必修内容的衔接，增强知识的逻 辑性，以化学平衡理论为指导，引出一系列新知识点；同时通过实验加强科学方 法、科学态度的学习，加强能力和技能培养。
[教学目标]知识与技能：1.掌握强电解质与弱电解质的概念；2.了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响过程与方法：1.从结构和组成上理解强、弱电解质的概念和判断；2.从化学平衡移动的角度理解电离平衡和移动的结果比较情感与价值：通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系[教学重点] 强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡 [教学难点] 弱电解质的电离平衡 [教学方法] 实验法、比较法等[教学用具]多媒体教室，ppt 课件， 实验仪器及用品 实验试剂 [课时安排]1 课时 [教学过程] [复习旧课][投影]⒈电解质：_____________________________ _______ ___非电解质：________________________________ _⒉练习：下列物质中 Cu 、NaCl 固体、NaOH 固体、K2SO4 溶液、CO2、蔗糖、 NaCl 溶液、H2O 、酒精。
_______________ ___是电解质，__________________ 是非电解质， _______________既不是电解质，也不是非电解质 ⒊写出下列物质的电离方程式：NaCl ：_____________________ NaOH ：____________________ H2SO4：____________________ NaHCO3___________________ NaHSO4:___________________注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质 只有在水溶液中才能导电[讲叙]酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度 是否有区别？通过今天的学习同学们就清楚了。
高中化学：3.1《弱电解质的电离》教案(新人教版选修4)
第一节弱电解质的电离一、教学设计本章引言开门见山地指明了即将进一步研究的知识范围——酸、碱、盐在水溶液中发生的离子反应及其影响因素，并简要揭示了应用这类反应的广泛领域，给人以开阔的视野，感受到天地之间的生态平衡、自然奇观、矿产资源以及许多现代科技的应用都与离子的存在、迁移和物质间的转化有着密切联系。
使学生意识到：整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系，而离子平衡就是其中的一个重要方面。
这种理念在教学中的贯彻对学生在学习过程中开阔思路、完善知识体系是有帮助的。
从具体知识结构来看，化学平衡、电离平衡、溶解平衡是研究电解质在溶液中发生各种变化的理论基础，而电离理论又是联系化学平衡与溶解平衡的纽带。
因此，本节知识对于后续章节的学习有着重要的指导作用。
本节包括两大部分：一是“电解质有强弱之分”；二是“弱电解质的电离过程是可逆的”，并存在着电离平衡。
要求学生在已经学过化学平衡理论并了解电解质发生电离和发生离子反应的条件等知识的基础上，进一步学习强电解质和弱电解质的概念，了解强、弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系，及弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。
本节教学重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡。
本节教学难点：弱电解质的电离平衡。
教学建议如下：1.新课导入。
可以依据引言选择几幅有代表性的画面展示自然奇观和科技时事资料，帮助学生了解：为什么说地球上广阔的水域是离子反应广泛存在的先决条件，为什么说离子反应是了解生命过程的基础，以及研究离子反应在现代化工生产和环保建设中有何意义。
2.【实验3-1】的目的是帮助学生建立强电解质和弱电解质的概念，是本课的基本要求，实验中应强调以下知识点：（1）HCl和CH3COOH都是电解质，在水溶液中都能发生电离；（2）镁无论是与盐酸还是醋酸反应，其实质都是与溶液中的H+反应；（3）由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此，实验中影响反应速率的因素只能是溶液中c(H+)的大小，通过对溶液pH的测定也能证实这一点；（4）对于学习基础较好的学生，可以向他们说明pH的实际意义是指溶液中c(H+）的负对数，以利于学生对盐酸中HCl的完全电离有更为确切的理解。
化学 人教版选修教学设计：弱电解质的电离
盐酸和醋酸是我们生活中经常用到的两种酸。盐酸常用于卫生洁具的清洁或除水垢，是洁厕灵的主要成分。醋酸是食醋的主要成分，主要用做调味品
观看
多媒体展示
提问
可用哪些方法比较盐酸和醋酸酸性的强弱？
思考、回答
多媒体展示
实验探究
探究实验一
盐酸
醋酸
测定0．１mol/L盐酸与醋酸的PH
学生分组实验
学生汇报
实验得到的结果和结论
２．了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。
３．了解定量描述弱电解质电离程度的方法
过程与方法：
１．实验探究醋酸的电离平衡移动；
２．结合化学平衡移动的原理，进一步了解弱电解质电离平衡和移动的结果。
情感态度与价值观：
１．通过小组实验探究培养学生合作精神和自主学习的能力；
２．通过本节课的学习，让学生进一步掌握透过现象看本质和由特殊到一般等科学认识物质的方法。
教学设计
教学主题
弱电解质的电离
一、教材分析
《弱电解质的电离》是高中化学选修４《化学反应原理》中的第三章第二节的内容，从教材的体系看，它在中学化学反应原理的学习中起到了承前启后的作用。承前是指本节内容既是初中所学有关酸、碱、盐的概念及电离知识的深化，同时又是本书第二章化学平衡理论知识的应用、延伸和拓展。启后是指弱电解质的电离是研究物质在水溶液中行为的重要环节，是学生后面学习水溶液中的平衡等知识的基础和铺垫，体现了化学理论的重要指导作用。
听、思考
多媒体展示
学生思考
以少量冰醋酸溶于水形成溶液为例，应用化学平衡的知识：
从速率角度探究弱电解质达到电离平衡的过程，画出其速率—时间图像。
学生回答总结
PPT展示
人教版化学选修四《弱电解质的电离》教案设计
高二下化学(人教版)化学人教版选修四第三章水溶液中的离子平衡《弱电解质的电离》教案教学设计、课后练习、参考答案【学习目标】1、通过实验和数据分析，建立强弱电解质的概念，理解弱电解质在水溶液中的电离平衡；2、应用化学平衡模型，分析影响电离平衡的因素，建立微粒观和变化观，并能解决实际问题；3、了解电离平衡常数的含义和应用。
【课前学习任务】1、提前阅读第三章第一节弱电解质的电离内容。
2、边阅读边思考在课本容和重点语句。
【课上学习任务】学习任务一：学习方式和环节学习环节主要有：电解质与非电解质概念辨析--电解质电离能力实验探究--强电解质与弱电解质概念--强弱电解质的电离方程式对比--弱电解质的电离平衡建立--电离平衡常数及意义--条件改变对电离平衡的影响--归纳总结。
提示：在提前预习的基础上观看视频，适时控制播放的开始和停顿，按老师指令完成思考和课堂训练。
【推荐学习资源】暂无。
【课后练习】弱电解质的电离课后作业1．下表中物质的分类组合完全正确的是( )2．下列溶液中导电性最强的是( )A．1 L 0.2 mol·L－1醋酸 B．0.1 L 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液C．0.5 L 0.1 mol·L－1盐酸 D．2 L 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液3．下列说法正确的是( )A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH＋4和OH－的浓度相等D ．H 2CO 3是分步电离的，电离程度依次减弱4．甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是( ) A ．常温下，1 mol·L －1甲酸溶液中的c (H ＋)约为1×10－2mol·L －1B ．甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳C ．10 mL 1 mol·L －1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L －1NaOH 溶液完全反应 D ．甲酸溶液与锌反应比强酸溶液缓慢5．现有0.1 mol·L －1氨水10 mL ，加蒸馏水稀释到1 L 后，下列变化中正确的是( ) ①电离程度增大 ②c (NH 3·H 2O)增大 ③NH ＋4数目增多 ④c (OH －)增大 ⑤导电性增强 ⑥增大A ．①②③B ．①③⑤C ．①③⑥D ．②④⑥ 6．在醋酸中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋，要使电离平衡右移且c (H ＋)增大，应采取的措施是( ) A ．加入NaOH(s) B ．加入盐酸 C ．加蒸馏水 D ．升高温度7．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋，要使溶液中值增大，可以采取的措施是( )①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸④加水 ⑤加少量醋酸钠固体 A ．①② B ．②③⑤ C ．③④⑤D ．②④8．已知25 ℃下，醋酸溶液中存在下述关系：，其中K的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。
高中化学 人教版选修4 第三章第一节 弱电解质的电离 教学设计、教案、学案
第一节弱电解质的电离1．了解强弱电解质的概念。
2.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式。
3.理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动。
4.了解电离常数的概念、表达式和意义。
强弱电解质1．实验探究按图所示，将体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH。
完成下面的表格：1 mol/L HCl 1 mol/L CH3COOH实验操作与镁反应现象产生无色气泡较快产生无色气泡较慢结论Mg与盐酸反应速率快，表明盐酸中c(H＋)较大，说明在水中盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度测量溶液的pH数值不相同(填“相同”或“不相同”，下同)结论相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中c(H＋)不相同实验结论不同的电解质在水中的电离程度不相同2.概念和物质类别3．电离方程式的书写(1)强电解质：电离过程是不可逆的，其电离方程式用“===”表示。
如Na2SO4：Na2SO4===SO2－4＋2Na＋。
(2)弱电解质：电离过程是可逆的，其电离方程式用“”表示。
①一元弱酸、弱碱一步电离。
如CH3COOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋；NH3·H2O：NH3·H2O NH＋4＋OH －。
②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。
如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3_(主)，HCO－3H＋＋CO2－3_(次)。
③多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。
如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
(3)酸式盐①强酸的酸式盐如NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4_。
②弱酸的酸式盐如NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO－3_，HCO－3H＋＋CO2－3_。
1．正误判断：正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错因或列举反例。
语句描述正误阐释错因或列举反例(1)金属铜、稀硫酸都能导电，所以它们都是电解质(2)强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物(3)强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子(4)H2CO3的电离方程式为H2CO32H＋＋CO2－3(5)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强(2)×BaSO4难溶于水，是强电解质；CH3COOH易溶于水，是弱电解质(3)√(4)×H2CO3的电离方程式应分步书写(5)×导电能力的强弱取决于溶液中离子浓度的大小及离子所带的电荷数，与电解质强弱无必然联系2．NH3的水溶液能够导电，但它并不是电解质，为什么？答案：NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O电离产生NH＋4和OH－而使溶液导电，实际导电的是NH3·H2O，而不是NH3，故NH3·H2O是电解质，NH3不是电解质。
人教版化学选修第一节《弱电解质的电离》公开课教学设计
《弱电解质的电离》教学设计一、教材分析《弱电解质的电离》为普通高中课程标准实验教科书化学选修4《化学反应原理》第三章第一节教学内容。
第三章《水溶液中的离子平衡》以上一章化学平衡理论为基础，进一步探讨酸、碱、盐在水中的离子反应，内容比较丰富，理论与实际、知识与技能兼而有之。
在这一章，学生们将通过分析电离平衡、水解平衡和沉淀的溶解平衡的过程，体会化学理论的指导作用；了解pH的应用、盐类水解的应用、沉淀反应的应用，体会相关知识在实际生产、生活中的应用价值；还要掌握酸碱中和滴定实验，这是一项重要的实验操作技能。
从具体知识结构来说，化学平衡、电离平衡是研究电解质在溶液中发生各种变化的理论基础，而电离理论又是化学平衡和溶解平衡的纽带，因此作为开篇第一节《弱电解质的电离》对后续章节的学习有着重要的指导作用。
二、教学目标知识与技能：1、认识电解质有强弱之分，识记强、弱电解质的概念。
能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。
2、了解强弱电解质与酸碱盐在物质类别方面的联系，了解物质的分类方法与强弱电解质之间的关系。
3、理解弱电解质的电离平衡以及外界条件对电离平衡的影响。
4、了解电离平衡常数，能用电离平衡常数解释有关离子浓度的问题。
过程与方法：了解概念形成的一般方法，理解化学平衡原理对电离平衡的指导作用，了解平衡的思想与方法。
情感态度与价值观：了解物质间的相互联系、相互依存和相互制约的关系，体会用平衡理论指导分析解决相关离子浓度问题对思维的启发性。
三、教学重点和难点重点：识记强弱电解质的概念，描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。
难点：理解弱电解质的电离平衡以及外界条件对电离平衡的影响。
四、教学过程［课题］弱电解质的电离（普通高中新课程化学选修4第三章第一节1课时）［使用学生］高中二年级［实验用品及技术媒体］1、多媒体电脑2、pH试纸、0.1mol/L盐酸、0.1mol/L醋酸、镁条、砂纸、饱和硼酸溶液、碳酸钠溶液、氯化钠固体、醋酸钠固体［具体教学过程］倾听、思考、板书环节四总结巩固练习提高［指导］由学生对本节课进行知识总结。
《弱电解质的电离》教学设计
《弱电解质的电离》教学设计教学目标：让学生了解弱电解质的电离过程及其特点，掌握计算弱电解质电离程度的方法。
教学重点：弱电解质的电离程度的计算方法。
教学难点：弱电解质的电离程度的深层理解和应用。
教学准备：黑板、粉笔、实验设备及化学试剂、多媒体教学课件。
教学过程：一、导入（10分钟）1.引入话题：电解质和非电解质的区别。
2.提问：你最常接触到的电解质有哪些？能否简单解释为什么它们能导电？3.布置任务：请同学们预习教材P22—23，了解什么是弱电解质及其电离过程。
二、知识讲解（20分钟）1.回答学生的预习问题，简要讲解弱电解质的概念和电离过程。
2.使用多媒体课件展示相关图像和实验结果，引导学生对电离程度的理解。
三、实验演示（30分钟）1.导师用具体实验演示弱电解质的电离过程，如用盐酸和甲酸分别与水反应，观察反应现象和导电情况的变化。
2.引导学生观察实验现象，进行思考，辅导学生理解实验结果与电离程度的关系。
四、实验讨论（20分钟）1.师生共同讨论实验结果，总结实验中观察到的现象和规律。
2.对比强电解质和弱电解质的电离程度，强调弱电解质的电离程度较低，电离程度与弱电解质的溶液浓度和离子间相互作用有关。
五、知识梳理（15分钟）1.讲解如何通过浓度计算弱电解质的电离程度。
2.设计相应练习题，导师带领学生进行解答，检查学生对知识的掌握情况。
六、拓展延伸（15分钟）1.引导学生思考：弱电解质的电离程度是否会受到其他因素的影响？请举例说明。
2.提出当弱电解质溶液的浓度很高时会发生什么现象并解释原因，开启下节课的预习内容。
七、归纳总结（10分钟）1.学生自主总结本节课的重点内容，并完成课堂笔记。
2.导师进行总结，强调重点和难点，引导学生复习课堂内容。
八、作业布置（5分钟）1.布置相关教材习题，要求学生独立完成并交上。
2.鼓励学生进行延伸学习，参阅相关参考书或网上资料，了解弱电解质的更多知识。
教学反思：本节课通过实验演示和讨论，引导学生自主观察和思考，增强了学生对弱电解质电离过程的理解。
新人教版选修4-弱电解质的电离教案
第三章第一節：弱電解質的電離教學目標：1． 掌握弱電解質的電離平衡。
2． 瞭解電離平衡常數的概念。
3． 瞭解影響電離平衡的因素重點、難點： 外界條件對電離平衡的影響，電離平衡常數。
課時安排：共2課時（此為第二課時）。
教學方法：類比、推理等教學方法結合使用。
教學準備：習題及知識的總結、擴展可製作PPT 或使用紙板。
教學過程：今天學習的內容是：“電離平衡”知識。
1．弱電解質電離過程（用圖像分析建立）2．當子速率离子结合成弱电解质分弱电解质分子电离速率v v =則弱電解質電離處於平衡狀態，叫“電離平衡”，此時溶液中的電解質分子數、離子數保持恒定，各自濃度保持恒定。
3．與化學平衡比較（1）電離平衡是動態平衡：即弱電解質分子電離成離子過程和離子結合成弱電解質分子過程仍在進行，只是其速率相等。
（2）此平衡也是有條件的平衡：當條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發生移動。
（3）影響電離平衡的因素A ．內因的主導因素。
B ．外國有：①溫度：電離過程是一個吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動。
②濃度：問題討論：在OH NH 23⋅-++OH NH 4的平衡體系中：①加入HCl ：②加入NaOH ：③加入Cl NH 4：各離子分子濃度如何變化：3NH 、O H 2、4NH 、-OH 溶液pH 如何變化？（“變高”，“變低”，“不變”）（4）電離平衡常數（ⅱ）一元弱酸：COOHCH 3+-+H COO CH 3 )COOH (CH )H ()COO CH (33a c c c K +-⋅= （3）一元弱鹼 O H NH 23⋅-++OH NH 4 )O H (NH )OH ()NH (234b ⋅⋅=-+c c c K ①電離平衡常數化是溫度函數，溫度不變K 不變。
②k 值越大，該弱電解質較易電離，其對應的弱酸弱鹼較強；k 值越小，該弱電解質越難電離，其對應的弱酸弱鹼越弱；即k 值大小可判斷弱電解質相對強弱。
《弱电解质的电离》(第一课时)教学设计
选修4第三章《水溶液中的离子平衡》第一节《弱电解质的电离》第一课时教学设计一、教学目标知识与技能：1．了解电解质有强弱之分，强弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因。
2．应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离情况，弱电解质的电离过程是可逆的。
过程与方法：1．通过实验3-1，分析实验现象，建立强电解质和弱电解质的概念。
2．通过实验3-1，控制实验条件对实验的影响，重视学科思想的渗透。
情感、态度和价值观：1．认识电离理论对实践的指导作用，用渗透由现象看本质的辩证观点。
2．通过合作学习，活动与探究，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。
二、教学重点：强弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因。
三、教学方法：采用合作学习，实验探究学习的方法。
四、教学策略1．教师创设问题情景，从对比实验入手，引导学生分析实验现象不同的原因是c(H+)不同，再通过阅读课本图3-1、3-2，从微观分析醋酸和盐酸在水中的电离情况，由学生小结强弱电解质的本质区别。
2．在教学方法上根据教材的特点采用合作学习、科学探究学习的教学方式。
以学生为主体，概念从引入、分析到运用都给予学生足够的思考空间，教师适时加以引导，组织学生参与探究、合作学习。
五．教学设计过程【引入】：展示海洋、溶洞和各色饮料的图片。
【教师】：从海洋、溶洞、饮料到地球（水球），我们可以感受到溶液无处不在，水溶液中的化学反应也无处不在。
酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，所以酸、碱、盐在水溶液中的反应，以离子反应为特征，离子反应的条件是反应中有沉淀、水或气体生产，这些条件都和生成物在水中的溶解度或电离程度有关系，在这一章里，我们将以化学平衡理论为基础，进一步探讨酸、碱、盐在水中的离子反应。
【教师】通过必修的学习我们知道酸、碱、盐是电解质，但不同的酸和碱有强弱之分，例如：盐酸、硫酸、硝酸是强酸，醋酸是弱酸，氢氧化钠、氢氧化钾是强碱，NH3·H2O是弱碱。
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教案课题：第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离授课班级课时 2教学目的知识与技能1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论2、了解电离平衡常数及其意义3、了解强电解质和弱电解质与结构的关系过程与方法通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法情感态度价值观通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系重点强、弱电解质的概念和弱电解质的概念难点弱电解质的电离平衡知识结构与板书设计第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离一、强弱电解质电解质(electrolyte)：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。
强电解质(strong electrolyte):在水分子作用下，能完全电离为离子的化合物(如强酸、强碱和大多数盐)弱电解质(weak electrolyte):在水分子作用下，只有部分分子电离成为离子化合物(如弱酸、弱碱和水)二、弱电解质的电离1、CH3COOH CH3COO－+H＋2、在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡(ionization equilibrium)。
3、电离平衡的特征：(1) 逆--弱电解质的电离是可逆的(2) 等--V电离=V结合≠ 0(3) 动--电离平衡是一种动态平衡(4) 定--条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子(5) 变--条件改变时，电离平衡发生移动。
4、影响因素：(1)内因：电解质本身的性质。
通常电解质越弱，电离程度越小。
(2) 外因：①浓度：温度升高，平衡向电离方向移动。
②浓度：溶液稀释有利于电离○3同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动三、电离平衡常数1、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积嗖溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K表示。
2、表示方法：AB A++B－AB)(c )-B(c)A(cK ⋅=+电离3、同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时，其电离常数不变。
4、K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。
K值只随温度变化。
5、同一温度下，不同种弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。
6、多元弱酸电离平衡常数：K1＞K2＞K3，其酸性主要由第一步电离决定。
教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动[回顾]什么是电解质？什么是非电解质？[投影］请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。
1.石墨能导电，所以是电解质。
2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。
3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。
［讲］电解质、非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。
故1错。
在水溶液里或熔融状态下能导电两个条件具备其一即可，不须两个条件同时具备。
故2错。
化合物本身电离出自由移动的离子而导电时，才是电解质。
故3对。
但NH3、SO2、CO2和P2O5却是非电解质。
故4错。
因此，我们要格外注意的是，电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质；非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。
［投影小结］电解质与非电解质比较在水溶液或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。
非电解质指的是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
非金属氧化物、气态氢化物、大多数有机物、酸、碱、盐、金属氧化物和水实例极性键结合共价化合物离子化合物、少量共价化合物结构特点溶质分子离子或分子与离子共存溶液中存在的微粒化合物不直接电离全部或部分电离电离特点在水溶液中或熔化状态下不能够导电的化合物在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物概念非电解质电解质[学与问］酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别？[板书] 第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离[思考与交流]盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用盐酸代替醋酸呢？[问]醋酸的去水垢能力不如盐酸强，除浓度之外是否还有其它因素？[投影]实验3-1：体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH 值。
1mol/LHCl 1mol/LCH 3COOH 与镁条反应现象 溶液的pH 值［讲］在实验中我们要注意的是：(1) HCl 和CH 3COOH 都是电解质，在水溶液中都能发生电离。
(2) 镁无论是与盐酸还是醋酸反应，其实质都是与溶液中的H ＋反应。
(3) 由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此，实验中影响反应速率的因素只能是溶液中H ＋的浓度的大小，[实验结果] 开始1mol/LHCl 与镁条反应剧烈，pH 值盐酸为1，醋酸小于1 [小组探讨]反应现象及pH 值不同的原因？[探讨结果]由于镁与盐酸反应速率较大，表明同体积、同浓度的盐酸比醋酸溶液中c(H ＋)大，并由此推断：在水溶液中，HCl 易电离，CH 3COOH 较难电离；由于相同物质的量浓度的盐酸比醋酸溶液的pH 小，且盐酸的物质的量浓度与盐酸中的H ＋浓度几乎相等，表明溶液中HCl 分子是完全电离，而CH 3COOH 分子只有部分电离。
［结论］不同电解质在水中的电离程度不一定相同。
[板书]一、强弱电解质电解质(electrolyte)：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。
强电解质(strong electrolyte):在水分子作用下，能完全电离为离子的化合物(如强酸、强碱和大多数盐)有区别，电解质有强弱之分。
醋酸腐蚀性比盐酸小，酸性弱。
弱电解质(weak electrolyte):在水分子作用下，只有部分分子电离成为离子化合物(如弱酸、弱碱和水)［投影小结］强弱电解质的比较NH 3·H 2O 、CH 3COOH 、HF 、H 2S等H 2SO 4、NaOH 、Na 2SO 4等实例有离子、也有分子只有离子溶液中存在的微粒可逆、部分电离不可逆、完全电离电离过程弱酸、弱碱、水强碱、强酸、大部分盐物质类别在水溶液中部分电离的电解质在水溶液中全部电离的电解质概念弱电解质强电解质［投影小结］强弱电解质与物质类型的关系离子化合物大部分的盐类强碱共价化合物强酸弱酸弱碱水｝弱电解质强电解质活泼金属的氧化物｛｝｛强碱：强酸：弱酸：弱碱：√记住：HCl 、H 2SO 4、HNO 3、HClO 4、HBr 、HI CH 3COOH 、H 2CO 3、H 2SO 3、H 3PO 4、HClO 、HF 、所有的有机羧酸NaOH 、KOH 、Ca(OH)2 、Ba(OH)2NH 3·H 2O 和所有难溶性的碱［科学探究］实验：用两支试管分别取0.1 mol/L 的盐酸溶液和0.1mol/L 的醋酸溶液各5 mL ，测其溶液的pH另取两支小烧杯，分别盛50 mL 蒸馏水。
向其中一个烧杯内滴入1滴(约0.05mL)0.1mol/L 盐酸，向另一烧杯中滴入1滴 mol/L 的醋酸，搅拌后，分别测其pH 。
[投影]不能。
［科学探究］现象：盐酸被稀释1000倍后，溶液的pH增大3个单位值，表明盐酸中的氢离子浓度减小到了原来的1/1000；而醋酸被稀释1000倍后，溶液的pH增大不足2个单位值，表明醋酸中H＋的浓度降低要小得多，甚至未低于原溶液的1/100。
结论：证明了强电解质—HCl在水中是完全电离的，弱电解质—醋酸在水中只有部分部分分子发生电离；但随着溶液的稀释，发生电离的醋酸分子数目增多。
即醋酸在水中的电离过程是动态的，其电离程度并非固定不变，而是随着溶液的稀释而增大。
实验结论：醋酸的电离程度可以随着外界条件的改变而改变。
［思考与交流］既然CH3COOH的电离过程是动态的，那么，已经电离产生的CH3COO―和H ＋是否能重新结合成CH3COOH分子呢？有没有什么办法可以证明这一点？［科学探究］实验：取上述盛有剩余溶液的两支试管，在盛有盐酸的试管内加入0.5克NaCl 晶体，在盛有醋酸的试管内加入0.5克CH3COONH4晶体，充分振荡后，测其溶液的pH现象：在盛盐酸的试管中加入NaCl晶体，溶液的pH没有明显变化；在盛醋酸溶液的试管中加入CH3COONH4晶体，溶液的pH明显变大结论：由于c(CH3COO―)增大，导致pH明显变大，即c(H＋)明显减小，所以醋酸分子电离为离子的过程是可逆的。
［讲］综合上述两个科学探究的实验可得出结论：弱电解质的电离是可逆的，其电离程度可以随着外界条件的改变而改变。
因此，弱电解质的电离也与可逆的化学反应一样，它的两种相反的变化趋势最终会达到平衡。
即在一定条件下，弱电解质分子电离成离子的速率与其离子重新结合成分子的速率相等，溶液中弱电解质的分子和离子的浓度保持不变，这就是电离平衡。
[板书]二、弱电解质的电离[讲］因为HCl不存在电离平衡，CH3COOH存在电离平衡，随着H＋的消耗，CH3COOH的电离平衡发生移动，使H＋得到补充，所以CH3COOH溶液中H+浓度降低得比HCl中慢，所以CH3COOH在反应过程中速率较快。
［问］请大家再回答一个问题：CH3COO－和H+在溶液中能否大量共存？［讲］我们知道，醋酸加入水中，在水分子的作用下，CH3COOH会电离成CH3COO－和H＋，与此同时，电离出的CH3COO－和H+又会结合成CH3CO OH分子，随着CH3COOH分子的电离，CH3COOH分子的浓度逐渐减小，而CH3COO－和H+浓度会逐渐增大，所以CH3COOH的电离速率会逐渐减小，CH3COO－和H+结合成CH3COOH分子的速率逐渐增大，即CH3COOH的电离过程是可逆的。
浓度、温度、压强。
［答案］①逆向移动②逆向移动③正向移动④正向移动⑤正向移动⑥正向移动⑦不移动因为根据勒沙特列原理，平衡移动只会“减弱”外界条件的改变，而不能“消除”。
[板书]1、CH3COOH CH3COO－+H＋［讲］在醋酸电离成离子的同时，离子又在重新结合成分子。
当分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时，就达到了电离平衡状态。
这一平衡的建立过程，同样可以用速率—时间图来描述。
［板书］弱电解质电离平衡状态建立示意图［讲］请同学们根据上图的特点，结合化学平衡的概念，说一下什么叫电离平衡。
［板书］2、在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡(ionization equilibrium)。