1.3 物质的分散系 学案(2020年苏教版(新教材)化学必修第一册)
苏教版化学必修1学案：专题1 第一单元 第四课时 物质的分散系 Word版含解析
第四课时物质的分散系—————————————————————————————————————[课标要求]1．了解分散系的含义和常见类型。
2．知道胶体是一种常见的分散系，并了解胶体的重要性质及应用。
3．了解电解质和非电解质的概念，知道酸、碱、盐是电解质，并会书写强酸、强碱和盐的电离方程式。
,1．由一种或几种物质(称为分散质)分散到另一种物质(称为分散剂)中形成的混合体系称为分散系。
2．胶体是一种常见的分散系，其区别于溶液、浊液的本质为分散质微粒直径介于10－9～10－7 m之间。
3．胶体具有丁达尔效应和吸附性。
4．电解质在水溶液中或熔融状态下能导电。
5．酸、碱、盐、大多数金属氧化物和水都是电解质，而多数非金属氧化物、NH3、蔗糖、酒精等有机物为非电解质。
分散系和胶体1．分散系(1)概念：由一种或几种物质(称分散质)分散到另一种物质(称分散剂)中形成的混合体系。
(2)分类：[特别提醒]分散系是混合物，纯净物不可能是分散系。
2．胶体的性质(1)丁达尔效应①含义：当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路的现象。
②应用：鉴别胶体与溶液。
(2)吸附性：氢氧化铁胶体具有吸附性，常用于净水。
3．胶体的应用(1)铁盐和铝盐用作净水剂。
(2)改进材料的机械性能和光学性能。
(3)医学上利用高度分散的胶体来检验或治疗疾病。
(4)广泛用于冶金工业中的选矿、石油原油的脱水、有机高分子材料的制造。
1．如下图所示，把两只小烧杯置于暗处并进行实验，观察发生的现象？实验的目的是什么？提示：盛Fe(OH)3胶体的烧杯中可以看到一条光亮的通路，盛CuSO4溶液的烧杯中没有看到光亮的通路。
实验的目的是利用丁达尔效应鉴别胶体与溶液。
2．在两只烧杯中各放等量的浑水，再向其中一只中加入Fe(OH)3胶体，观察发生的现象？为什么有此现象？提示：加入Fe(OH)3胶体的烧杯中，溶液变得澄清，这是由于胶体能够使水中悬浮的固体颗粒凝聚沉降，从而达到净水的目的。
高一化学苏教版必修1学案：1.1.4 物质的分散系
第4课时物质的分散系学习目标定位：1.能够根据分散质粒子的大小对分散系分类。
2.知道胶体是一种重要的分散系，了解胶体的性质。
3.能够列举生活中胶体的实例，了解胶体性质的简单应用。
知识点一分散系的分类及比较【活动设计】1．观察KNO3溶液和泥土悬浊液，完成下列填空(1)分散系(2)胶体①概念分散质的微粒直径介于______________之间的分散系。
②分类依据____________，胶体可分为__________________________________________________________________________________________________________________。
2．问题思考(1)胶体区别于其他分散系的最本质特征是什么？(2)根据你对分散系的理解，你能列举一些生活中常见的分散系吗？其中哪些是胶体？【学以致用】1．用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1 nm～100 nm，1 nm＝10－9 m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是() A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液知识点二胶体的性质和应用【活动设计】将盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，有何现象。
1．性质(1)丁达尔效应光束通过胶体时，在垂直于光线的方向上会看到______________。
实验室中区别______与________常用的物理方法为丁达尔效应。
(2)胶体的吸附性____________胶体或____________胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来，起到净水的作用。
2．应用(1)自来水厂用某些含铝或铁的化合物作________。
(2)改进材料的机械性能。
(3)改变材料的光学性质，如_______________________________________________________________________________________________________________________。
1.3物质的分散系第1课时教学设计高一上学期化学
苏教版新教材化学必修一专题一第三单元《物质的分散系》教学设计一、教学内容分析本课是苏教版新教材化学必修一专题一第三单元《物质的分散系》中的第一课时。
本节课的主要内容为分散系的定义、组成、分类和胶体的制备、性质及应用。
在本节课之前，学生已经学习了物质的分类，了解了混合物与纯净物的区别。
且学生已基本掌握根据不同的分类依据对物质进行分类，在这些知识的基础上学习分散系的分类，一定程度上降低了学生的学习难度。
同样，本节课的学习将会使学生更加容易理解电解质和非电解质的概念，所以本节课在教学内容上有承上启下的作用。
二、学情分析1、学生已有的认知水平和能力学生在本专题第一单元时已经学习了一些分类的方法，如将物质分为混合物和纯净物，知道如何利用运用不同方法对物质进行分类，对分散系的分类就容易理解了。
通过初中对溶液的概念，“溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质形成的混合物”的理解，结合悬浊液和乳浊液的概念，进而总结出分散系的概念。
2、学生学习本课内容可能遇到的困难和问题学生初中时对胶体的接触很少，无法通过探究活动，掌握胶体的性质，不了解因为胶体的直径的散射产生的丁达尔现象，不知道运用胶体的性质区分溶液和胶体，不能发散思维所学的知识解释生活中的一些化学本质。
三、目标与素养1、宏观辨识与微观探析知道分散系的定义和分类，知道胶体的概念，溶液、浊液和胶体的本质区别2、证据推理与模型认知通过掌握胶体的重要性质，能用胶体的性质解释一些生活中实际的问题3、科学探究与创新意识实验能力的培养。
学会制备氢氧化铁胶体，根据实验探究胶体的一些性质。
4.科学态度与社会责任对生活中的化学，树立化学知识应用于生活实践的意识，学习化学的乐趣与责任四、教学的重点与难点教学重点：分散系的本质区别，胶体的制备、性质及应用教学难点：分散系的本质区别，胶体的制备、性质及应用五、教学准备实验试剂：CuSO4溶液、泥沙悬浊液、油水混合物、FeCl3溶液实验仪器：激光笔、烧杯、酒精灯、试管、试管夹、胶头滴管课堂教学过程的设计与实施：不仅化学实验中经常用到渗析，医学中也会到渗析。
1.3.1常见的分散系教学设计2023-2024学年高一上学期化学苏教版(2019)必修第一册
1.理论介绍：首先，我们要了解分散系的基本概念。分散系是指由两种或多种物质组成的体系，其中一种物质以微粒形式分散在另一种物质中。分散系是化学中的一个重要概念，它在很多领域都有着广泛的应用。
2.案例分析：接下来，我们来看一个具体的案例。这个案例展示了分散系在实际中的应用，以及它如何帮助我们解决问题。比如，牛奶就是一种典型的分散系，它由水、脂肪、蛋白质等物质组成，其中脂肪和蛋白质以微粒形式分散在水中。
-试剂：用于实验中的鉴别和观察，如染料、盐等。
-实验操作台：确保实验操作有足够的空间和安全的实验环境。
4.教室布置：根据教学需要，布置教室环境，如分组讨论区、实验操作台等。将学生分组，每组分配一个实验操作台，并确保每组都有足够的实验器材和辅助材料。
5.教学PPT或幻灯片：制作教学PPT或幻灯片，包含本节课的教学内容、重点难点、实验步骤等，以简洁明了的方式展示教学内容，帮助学生更好地理解和记忆。
二、分散系的性质和特点
1.分散系的性质：分散质的粒径、分散介质。
2.分散系的区别和联系：通过比较溶液、胶体、浊液的分散质粒径范围，引导学生理解它们之间的区别和联系。
三、分散系的应用
1.分散系在日常生活中的应用：化妆品、食品等。
2.分散系在化学和其他领域的应用：催化、医药等。
2.板书设计应具有艺术性和趣味性，以激发学生的学习兴趣和主动性。例如，可以设计以下板书：
2.实验操作和观察能力的培养
解决办法：
1.对于重点内容，通过实验、图片和实际案例的展示，让学生直观地理解和掌握分散系的性质和特点。同时，引导学生进行对比分析，加深对分散系概念的理解。
2.对于难点内容，首先通过理论讲解和举例，让学生理解分散系的本质区别和联系。然后，通过实验操作和实践，培养学生的实验操作和观察能力，帮助学生突破难点。
新教材高中化学 1.3.1 常见的分散系 胶体学案+教学设计+练习苏教版必修第一册【共3套18页】
本套资源目录新教材高中化学1.3.1常见的分散系胶体学案2苏教版必修第一册新教材高中化学1.3.1常见的分散系胶体教学设计2苏教版必修第一册新教材高中化学1.3.1常见的分散系胶体练习2含解析苏教版必修第一册1.3.1 常见的分散系胶体1、掌握分散系基本概念，能根据本质判断出分散系类别；2 、掌握胶体的性质及氢氧化铁胶体的制备；3、能选择正确的方法分离胶体、溶液和浊液；胶体的性质及氢氧化铁胶体的制备复习回顾溶液：，如NaCl溶液悬浊液：，如泥水乳浊液：，如植物油分散到水中共同点：一、分散系：。
分散质：被分散的物质。
分散剂：起容纳分散质作用的物质。
强调：①分散系:混合物②相对多少:分散剂>分散质【思考】分析NaCl溶液、泥水、植物油分散到水中分散质、分散剂分别是什么？【学生活动】思考并回答问题【投影】按照分散质或分散剂所处的状态（气、液、固）我们可以将分散系分为九种，气气、气液、气固等。
【讲解】阅读课本，我们还可以根据分散质粒子直径不同，对分散系进行分类。
分散质粒子直径的分散系是溶液。
分散质粒子直径的分散系是胶体。
分散质粒子直径的分散系是浊液。
【设疑】思考：胶体、浊液、溶液的本质区别是什么？【投影】常见的胶体：烟、云、雾、有色玻璃等【讲解】胶体的分类：按照分散剂的状态不同可分为: 分散剂为气体(如烟,云,雾等)，液溶胶分散剂为液体(如Fe(OH)3胶体等)，分散剂为固体(如有色玻璃)【设疑】学生阅读课本，结合实验一，思考：如何区分溶液与胶体？胶体的重要性质1、丁达尔效应：。
（）原因：胶体粒子较大(1--100nm)，对光具有散射作用，光在胶体中出现一条光亮的通路2、布朗运动：胶体粒子不停的、无规则、无秩序的运动。
注意：任何微粒都有布朗运动，不是胶体特有的性质3、胶体的原因：带的胶体粒子在电场作用下发生了定向移动。
4、胶体的聚沉胶体聚沉的方法：⑴⑵⑶例如：卤水点豆腐、三角洲形成应用：静电除尘【设疑】向氢氧化铁胶体中滴加硫酸溶液，结合胶体的性质，思考会出现什么现象？回答：【设疑】思考：如何分离淀粉胶体和食盐溶液？【讲解】胶体的净化（渗析）：半透膜：指一类可以让而大分子物质不能通过的多孔性薄膜。
高中化学 专题一 第一单元 第四课时 物质的分散系导学案 苏教版必修1
第四课时物质的分散系
一、分散系的导学
首先明确分散系、分散质、分散剂的概念,抓住“分散”和“被分散”这些关键性的字眼。
分散质、分散剂都可以分别是气态、液态、固态,因此它们之间可以有九种不同的组合方式。
其次分散系的分类中,浊液、胶体、溶液的分散质粒子的直径大小、分散质粒子的构成以及它们的性质是不同的。
从外观上,只有浊液不均一、不稳定;从稳定性上,只有溶液稳定;从能否透过滤纸上,只有浊液不能透过滤纸;从能否透过半透膜上,只有溶液可以透过半透膜。
根据它们的性质不同,可以区分或鉴别它们。
最后它们的分类主要根据微粒的直径大小,其中的胶体微粒直径达到纳米级,具有一些特殊的性质,如丁达尔效应。
二、对电解质和非电解质的理解
主要从以下几个方面:首先二者必须都是化合物;其次是导电的条件,是在水溶液中或熔融状态下;最后是二者的区别,电解质能导电而非电解质不能导电,能导电的化合物溶于水或熔融状态下电离出能自由移动的离子。
三、胶体的应用
1.农业生产:土壤的保肥作用。
土壤里许多物质如黏土、腐殖质等常以胶体形式存在。
2.医疗卫生:血液透析、血清纸上电泳、利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质。
3.日常生活:制豆腐原理(胶体的聚沉)和豆浆、牛奶、粥、明矾净水。
4.自然地理:江河入海口处形成三角洲,其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成的胶体发生聚沉。
5.工业生产:制有色玻璃(固溶胶)、冶金工业利用电泳原理选矿、原油脱水等。
1。
苏教版高中化学必修1教学设计2：1.3 物质的分散系
专题 1 物质的分类及计量第三单元物质的分散系教学目标1．知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的丁达尔现象、吸附等重要性质和应用。
2．通过活动与探究，掌握区别溶液与胶体的方法。
3．通过导电性实验，感受电解质与非电解质的区别，进而了解电解质与非电解质的概念。
4．初步学会判断电解质、非电解质的方法。
能够正确书写简单的离子方程式。
教学重点胶体的概念、电解质的概念、电离方程式的书写。
教学难点胶体的概念电解质、非电解质的判断教学过程【学生探究】展示溶液、悬浊液、乳浊液的标本，请大家通过观察分析一下这三种混合物的特点。
（学生回答）溶液：（如：氯化钠溶液）均一、稳定、透明。
乳浊液：（如：植物油和水）不均一、不稳定、不透明。
悬浊液：（如：泥水）不均一、不稳定、不透明。
引导学生比较找出它们的共同点：都是一种（或几种）物质的微粒分散于另一种物质里形成的混合物。
引出分散系的概念。
【板书】1. 分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。
（分散质、分散剂）分类：溶液、浊液、胶体。
（讲述）不同点：分散质微粒大小不同【板书】2. 胶体：（1）概念：分散质微粒直径大小在10-9 ~ 10-7 m 之间的分散系。
【展示】在日常生活中,我们经常会看到胶体：ppt展示。
【活动与探究】实验演示P13活动与探究（提问）用聚光手电筒照射硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体时，现象有什么不同？（学生回答）可以看到在氢氧化铁胶体中出现一条光亮的“通路”。
【展示】ppt演示日常生活中的丁达尔现象。
【板书】（2）胶体性质：丁达尔现象。
说明这种现象可以用来鉴别胶体和溶液。
【学生活动】阅读课本P14资料卡：胶体的应用。
（讲述）自来水厂用含铝或含铁的化合物做净水剂，其实是利用胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而到达净水的目的。
【思考】为什么溶液会NaCl、NaOH、盐酸发生导电而酒精、蔗糖溶液不导电?溶液导电的本质原因是什么？（讲述）水溶液中的化合物在水分子的作用下发生电离,生成了自由移动的水合离子,从而使溶液具有导电性。
《物质的分散系 第1课时》教学设计【化学苏教版高中必修1(新课标】
第三单元物质的分散系第1课时常见的分散系◆教学目标1．认识胶体的重要性质和应用。
2．能用物质的分散系的概念解释一些实际问题。
◆教学重难点胶体的重要性质和应用。
◆教学过程导入新课【情景链接】阳光照进树林，为什么会有一条光亮的通路？为什么长江的入海口会形成沙洲？向豆腐里加入石膏，就变成了豆腐，是什么原因呢？明矾为什么能净水？要解决这些问题，我们就需要认识几种常见的分散系。
讲授新课教学环节一：分散系及其分类【讨论】CuSO4溶液、振荡后的植物油与水的混合物、泥水在组成上有何区别？各有什么特性【归纳与整理】【过渡】一般来说，我们把由一种或几种物质（称为分散质）分散到另一种物质（称为分散剂）中形成的混合物体系称为分散系。
溶液、悬浊液、乳浊液都属于分散系。
【讲解】分析分散系的概念、举例说明分散系的组成。
【思考与交流】分散质可以是气体、液体或固体，分散系也可以是气体、液体或固体，那么分散系有几种组合方式？并举例。
【归纳与整理】【思考与交流】按照分散质粒子的大小，能对分散系进行分类吗？【归纳整理】根据分散质粒子的直径大小对分散系进行分类，分散系可分为溶液、胶体、乳浊液或悬浊液。
【例1】下列有关分散系的说法正确的是（）A．分析系一定是混合物，分散质一定是纯净物B．凡是均匀、稳定的液体，就是溶液C．溶液的分散质一定是液体D．胶体分散质粒子的直径介于溶液和浊液之间解析：根据分散系的概念可知，分散系一定是混合物，但分散质可能是纯净物也可能是混合物，A选项错误；均匀、稳定的液体也可能是纯净物，B 选项错误；溶液的分散质可以是固体、液体或气体，C 选项错误。
根据分散质粒子的直径大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。
其中分散质粒子的直径为1~100 nm 的分散系是胶体，胶体分散质粒子的直径介于溶液和浊液之间，D 选项正确。
答：D【例2】现有如下各实验：A ．将1 g KCl 加入10 g 沸腾的水中；B ．将1 g 可溶性淀粉加入到100 g 水中，搅拌均匀后煮沸；C ．将1 g CaCO 3粉末加入100 g 水中充分振荡；D ．将0.1 g 植物油加入10 g 水中，充分振荡混匀；E ．将96 mL 乙酸与5 mL 水充分混合。
最新苏教版高中化学必修一1.1《物质的分散系》参考教案
最新化学精品教学资料第一单元 丰富多彩的化学物质第4课时 物质的分散系学习目标：1.了解分散系的含义，学会根据分散质粒子大小对分散系进行分类，知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用，知道胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法。
2.理解电解质和非电解质的概念，知道电解质溶液导电的本质原因，能够从微观角度理解化学物质的存在状态，初步学会电离方程式的书写。
3.体会分类研究的方法在分散系、化合物中的运用。
学习重、难点：胶体概念的确立，胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法；电离方程式。
教学过程：一、 导入新课引入]在冬季时，我们经常会看见这样一种景象：早晨大雾笼罩。
或在某些地区，雨后出现晴朗的天空时，常会看见美丽的彩虹。
这些现象是怎样产生的呢？今天我们就一起学习物质的分散体系。
二、 推进新课教学环节一：物质的分散系板书]一、物质的分散系展示]泥水悬浊液、油水乳浊液、NaCl 溶液，请仔细观察、辨认。
提问]三种混合液的宏观特征是什么?浊液不均一、不稳定、不透明，而溶液是均一、稳定、透明的液体。
设问]三者又有何相似之处呢?讲述]以上三者都是由一种物质分散到另一种物质里形成的混合物。
这种混合物称为分散系。
板书]1、分散系、分散质、分散剂（1）分散系：由一种物质或几种物质分散到另一种物质里形成的混合物。
思考]溶液、悬浊液、乳浊液三种分散系中的分散质分别是什么？其本质区别是什么? 分散系 分散质：能分散到另一种物质中去的物质分散剂：被分散到其中的物质分析]溶液中溶质是分散质，呈分子或离子状态，肉眼直接看不到。
而悬浊液和乳浊液中分散质是由巨大数目粒子聚集成的肉眼可直观的固体小颗粒和小液滴。
显然，其区别在于分散质粒子的大小不同。
正于此，使不同分散系的宏观特征和性质产生了较大差异。
溶液呈高度均一、稳定、透明态；浊液不均一、不稳定、不透明，悬浊液静置产生沉淀，乳浊液静置易分层。
板书]2、分类（1）溶液分散质粒子直径<1nm；（2）浊液分散质粒子直径>100nm；（3）胶体分散质粒子直径在1nm ～100nm之间。
苏教版高中化学必修一《物质的分散系》说课稿
苏教版高中化学必修一《物质的分散系》说课稿《物质的分散系》说课稿各位评委老师好，我是XXX。
今天我说课的题目是《物质的分散系》，本节内容选自高中化学苏教版必修1专题一第一单元“丰富多彩的化学物质”中的内容。
以STS思想和新课程标准对学生探究训练的要求为依据，我将本课作了如下教学设计。
【前期分析】从知识内容上本课分为三个部分，即分散系的相关概念、胶体的特性和电解质与非电解质。
首先由实例教学形成分散系概念，然后根据分散质粒子大小对分散系进行分类。
通过实验探究对胶体的丁达尔效应、净水作用的特性作了重点阐述，由性质过渡到胶体在各方面的应用。
电解质与非电解质部分除了相关的概念形成和区分外，还介绍了用电离方程式表示电解质的电离。
“物质的分散系”，实际上是物质分类的延续，它出现在第一个专题的第一单元中，凸显了它在化学科学领域的重要性和基础性。
其中胶体是非常重要的基本概念，通过它的性质探究可以帮助学生构建起了解化学学科，学习研究物质所必须具备的知识基础。
因此本节课的学习将会对今后专题的学习提供很好的奠基作用。
分析本班学生，之前已经学习过根据物质组成、性质对物质进行分类的方法，对概念学习也形成了一定的思维习惯，并且本班学生学习欲望强，可以与教师形成很好的互动，体现自己的主体地位。
但在课堂学习过程中学生可能会遇到实验现象解释困难，知识迁移能力欠佳等问题。
【重点难点】重点：抓住分散质微粒直径大小，从本质上区分各类分散系；胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法；电解质与非电解质的区分，电离方程式的书写难点：从胶体的结构特点，理解胶体具有的性质；电解质与非电解质的理解区分【教学目标】1、知识与技能，即学生知道分散系的相关概念，知道胶体区别于其他分散系的本质特性和鉴别方法；可以说出电解质与非电解质及电离的含义，能用电离方程式表示电解质导电的原因。
2、过程与方法，即学生通过对胶体特性的探究，体验化学探究的过程，提高观察、交流能力，运用比较、分类、概括的方法对信息进行加工，提高科学探究技能。
江苏省淮安市涟水县第一中学高中化学 物质的分散系学案 苏教版必修1
物质的分散系
【学习目标】
1.了解常见的分散系及性质差异
2.掌握电解质、非电解质的概念，并会书写电解质的电离方程式
【课堂导学】
一、课本导读
1．分散系(分散系、分散质、分散剂)的概念
分散系溶液胶体浊液
微粒直径
外观
稳定性
分散质微粒的组成
能否透过滤纸
能否透过半透膜*
实例
2．用什么方法可鉴别胶体和溶液？哪一种最简单？
3．胶体有何应用？
4．电解质和非电解质
5．电离方程式：
二、课堂探究
A．分散质颗粒直径都在1 nm~100 nm之间 B．能通过半透膜
C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D．呈红褐色
三、课堂笔记
1。
苏教版高中化学必修一全册学案
苏教版高中化学必修一全册学案目录◆高一化学学案《1.1.1物质的分类》◆高一化学学案《1.1.2物质间的相互转化》◆高一化学学案《1.1.3物质的量》◆高一化学学案《1.1.4物质的聚集状态》◆高一化学学案《1.1.5物质的分散系》◆高一化学学案《1.2.1物质的分离与提纯》◆高一化学学案《1.2.2常见物质的检验》◆高一化学学案《1.2.3溶液的配制及分析》◆高一化学学案《1.3.1原子结构模型的演变及原子核外电子排布》◆高一化学学案《2.1.1氯气的生产原理和氯气的性质》◆高一化学学案《2.1.2氧化还原反应》◆高一化学学案《2.1.3溴、碘的提取》◆高一化学学案《2.2.1金属钠的性质与应用及碳酸钠的性质与应用》◆高一化学学案《2.2.2离子反应》◆高一化学学案《2.2.3镁的提取及应用》◆高一化学学案《3.1.1从铝土矿到铝合金》◆高一化学学案《3.2.1铁、铜的获取及应用》◆高一化学学案《3.3.1含硅物质与信息材料》◆高一化学学案《4.1.1含硫化合物的性质和应用》◆高一化学学案《4.2.1生产生活中的含氮化合物》高一化学学案《4.2.2氧化还原反应方程式的配平》第一课时物质的分类一、课标内容：1、能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2、了解物质的组成、结构和性质的关系，认识化学变化的本质。
二、教学要求：1、初步认识物质的科学分类，学会从不同角度对化学物质及物质间的转化进行分类。
三、知识回顾：名称文字表述具体实例混合物纯净物单质化合物酸碱盐氧化物四、教材导读：1、物质的分类各有什么标准？根据各标准如何分类？标准：物质标准：物质标准：物质ChemPaster2、根据物质的组成和性质特点，物质又如何分类？五、试一试：1、下列说法中，正确的是（）A、原子可以构成分子，也可以直接构成物质B、由同种元素组成的物质称为纯净物C、含有氧元素的化合物称为氧化物D、原子和分子在化学反应里都能生成新的原子和分子2、下列物质属于酸的是（），属于盐的是（）A、H2SO4B、NaHSO4C、H2SD、C2H5OHE、Cu2(OH)2CO33、下列物质属于盐的是（）A、能与碱反应生成盐和水的物质B、能与金属反应生成氢气的化合物C、能与盐反应的物质D、电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物E、以上答案全部错误4、下列叙述中正确的是（）A、碱和盐不一定都含金属元素B、酸和碱当中都有氢元素和氧元素C、混合物可能由同种元素组成D、酸、碱、盐电离产生的阴离子和阳离子数目不一定相等5、下列物质中：①含CaO99%的生石灰；②CaO刚好与水反应的生成物；③水银；④浓盐酸；⑤含铁70%的三氧化二铁。
高中化学 1.1.4 物质的分散系教案 苏教版必修1
第四节物质的分散系（1课时）【教学目标】1、知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用。
2、能用物质的分散系解释一些实际的问题。
3、知道电解质和非电解质，初步学会书写离子方程式。
【教学重点】胶体的概念电解质的概念【教学难点】胶体的概念电解质的概念【教学过程】【引入】我们在初中曾经学习过有关溶液、悬浊液、乳浊液的知识，请大家结合实例分析一下这三种混合物的特点：溶液：（如：氯化钠溶液）均一、稳定、透明乳浊液：（如：植物油和水）悬浊液：（如：泥水）不均一、不稳定、不透明共同点：都是一种（或几种）物质的微粒分散于另一种物质里形成的混合物。
我们把这种混合物称之为分散系。
不同点：分散质微粒大小不同通常情况下，我们把分散质粒子的直径大于10-7m 的分散系作浊液；10-9 ~ 10-7 m之间的分散系叫做胶体；小于10-9 m的分散系叫做溶液。
一、物质的分散系1、分散系：分散系：一种或几种物分散到另一种物质中形成的混合物叫分散系。
被分散的物质叫分散质，分散其他物质的物质叫分散剂。
分类：溶液、浊液、胶体，溶液（粒子直径小于10-9m）、浊液（粒子直径大于10-7m）、胶体（粒子直径在10-9 ~ 10-7m）【过渡】在日常生活中,我们经常会看到胶体：ppt展示2、胶体：（1）概念：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
【活动与探究】实验演示【讲解】通过实验我们可以得出这样的结论：用聚光手电筒照射硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体时，可以看到在氢氧化铁胶体中出现一条光亮的“通路”，这是胶体的丁达尔现象。
（2）性质：丁达尔现象【演示】ppt演示日常生活中的丁达尔现象【思考】如何用简便的方法鉴别胶体和溶液呢？【学生活动】阅读课本P12资料卡：胶体的应用【讲解】自来水厂用含铝或含铁的化合物做净水剂，其实是利用胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而到达净水的目的。
3、溶液【观察与思考】溶液的导电性实验【板书】溶液：电解质溶液、非电解质溶液【思考】为什么电解质溶液会发生导电?电解质：在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中或熔融的状态下都不能导电的化合物二、电离方程式NaCl == Na+ + Cl- H2SO4 == 2H+ + SO42-NaOH == Na+ + OH-【课后练习】1．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
苏教版高中化学必修1教学设计3：1.3 物质的分散系
专题 1 物质的分类及计量第三单元物质的分散系教学目标1.了解分散系的概念，知道胶体是一种常见的分散系；了解胶体、溶液、浊液之间的区别。
2.了解胶体的重要性质及其应用。
3.实验能力的培养。
学会制备氢氧化铁胶体并根据实验探究胶体的一些性质。
教学重点了解常见化学物质及其变化的分类方法。
教学难点胶体教学过程【新课导入】通过几张图片引出今天的话题—胶体在生活中，处处留心皆学问，在平时我们应该善于观察生活，比如手电筒在夜晚也会产生一道光柱，同学们想知道其中的奥秘吗？今天就让我们用理论来解释现实生活中的例子。
【学生活动】在欢快的气氛中进入新课【设计意图】通过观察几张图片，激发学生的兴趣，同时教育学生要善于观察生活，热爱生活，培养学生观察生活和善于用化学知识解决实际问题的能力。
【板书】第三单元物质的分散系一、一种重要的混合物——胶体【展示试剂】同学们先观察这两瓶溶液，硫酸铜溶液、泥水【设问】二者有什么区别和联系？【学生活动】区别：前者叫做溶液，后者叫做浊液。
联系：硫酸铜溶液、泥水都是混合物。
【学生活动】都是把一种物质分散在另一种物质中【设计意图】考察学生观察能力，让学生热爱生活【板书】二、分散系及其分类1、概念：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。
分散质：被分散的物质（可以是：气态、固态、液态）分散剂：容纳分散质的物质（可以是：气态、固态、液态）【讲解】按照分散质和分散剂所处的状态，它们之间可以有9种组合方式，分别为气---气，气---固，气----液，固---气，固---固，固----液，液---气今天我们主要学习分散质是水或其他液体时的几种体系。
【板书】1、分散系【问】阅读课本，回答当分散系是液态时可以分为几种体系？溶液分散系胶体浊液在以前我们都接触过溶液和浊液，但是胶体却很陌生，那到底什么是胶体，胶体是如何制备的呢？下面，请同学们自己动手制备氢氧化铁胶体。
【实验探究一】取小烧杯，分别加入25 mL 蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6 滴FeCl3饱和溶液。
高中化学 专题1 物质的分类及计量 第3单元 物质的分散系教学案 苏教版必修第一册-苏教版高中第一册
第三单元物质的分散系发展目标体系构建1.能根据混合物的宏观性质分析其微观组成，并按一定的标准对其进行分类。
2.能用化学符号描述电解质溶液的组成。
一、分散系、胶体1．分散系(1)概念：分散系是指由一种或几种物质(称为分散质)分散到另一种物质(称为分散剂)中形成的混合物体系。
(2)分类：依据分散质粒子直径的大小分为三类分散系2．胶体的性质(1)丁达尔效应：当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路，该现象称为丁达尔效应。
丁达尔效应可用来区分溶液和胶体。
(2)吸附性：利用胶体的胶粒具有吸附性可以用来净水。
3．胶体的用途自来水厂常用某些含铁的化合物作净水剂。
当这些物质溶解于水后，产生的Fe(OH)3胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而达到净水的目的。
微点拨：胶体的本质是分散质粒子的直径在10－9～10－7m(1～100 nm)之间，丁达尔效应是胶体的特征性质。
二、电解质溶液1．电解质与非电解质的区别电解质非电解质定义在水溶液或熔融状态下在水溶液中和熔融状态下都不能能导电的化合物导电的化合物化合物类型酸、碱、大多数的盐，金属氧化物、水等非金属氧化物、有机物(葡萄糖、淀粉、油脂等)等实例H2SO4、NaOH、Na2CO3、CaO等SO3、NH3、C2H5OH、CH4等2.电解质的电离(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。
(2)电离方程式：用化学符号来表示电解质电离的式子。
如H2SO4的电离方程式：H2SO4===2H＋＋SO 2－4；NaOH的电离方程式：NaOH===Na＋＋OH－；CuSO4的电离方程式：CuSO4===SO2－4＋Cu2＋。
(3)从电离角度理解酸、碱、盐的概念①酸：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。
②碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。
③盐：在水溶液中可电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。
(1)CO2、SO3的水溶液可以导电，它们是电解质吗？为什么？盐酸可以导电，它是电解质吗？为什么？[提示]CO2、SO3不是电解质。
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1.3 物质的分散系学案（2020年苏教版（新教材）化学必修第一册）第三单元第三单元物质的分散系物质的分散系核心素养发展目标1.能根据分散质粒子直径的大小对分散系分类，知道胶体是一种重要的分散系。
2.了解丁达尔效应，并能区分溶液和胶体。
3.了解电解质及非电解质的概念。
4.会书写部分电解质的电离方程式。
一.常见的分散系.胶体1分散系的概念1概念把由一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物体系。
2组成分散系中被分散的物质称为分散质，起容纳分散质作用的物质称为分散剂。
2分散系的分类当分散剂是水或者其他液体时，根据分散质粒子直径的大小，分散系可分为三类1分散质粒子直径小于109m的分散系是溶液；2分散质粒子直径大于107m的分散系是浊液；3分散质粒子直径在109107m之间的分散系是胶体。
3胶体的性质与应用1丁达尔效应当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路的现象。
常用于鉴别胶体与溶液。
2氢氧化铁胶体具有吸附性，常用于净水。
3胶体的应用铁盐和铝盐用作净水剂。
改进材料的机械性能和光学性能。
医学上利用高度分散的胶体来检验或治疗疾病。
广泛用于冶金工业中的选矿.石油原油的脱水.有机高分子材料的制造。
1胶体.溶液和浊液都为混合物2分散系中的分散剂一定为液体3分散系中的分散质一定为纯净物4蔗糖水.泥浆.淀粉溶液都属于胶体5溶液.胶体.浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小6根据丁达尔效应将分散系分为溶液.胶体.浊液答案1234561xx深圳高级中学期末朱自清在荷塘月色中写道“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”。
结合这段文字及所学的化学知识，判断下列说法正确的是A 荷塘上方的薄雾是水蒸气B月光通过薄雾时产生了丁达尔效应C 薄雾中的微粒直径大约是2.5pmD“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同答案B解析荷塘上方的薄雾是空气中的小液滴，不是水蒸气，属于胶体，胶体粒子的直径为1100nm，可以产生丁达尔效应，A.C项错误，B项正确；“大漠孤烟直”中的孤烟指的是固体小颗粒，与这种薄雾的成分不同，D项错误。
考点胶体的性质题点胶体的性质2下列叙述正确的是A直径介于1100nm之间的粒子称为胶体B用过滤的方法可以将胶体和溶液分离C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应答案C解析胶体是一类分散质直径介于1100nm之间的分散系，A项错误；胶体和溶液都能通过滤纸，无法将二者分离，B项错误；胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小，D项错误。
考点分散系及其分类题点三种分散系的区别溶液.胶体.浊液三类分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子种类分子.离子较多分子集合体或大分子大量分子集合体固体小颗粒或小液滴分散质粒子直径d1nm1nmd100nm外部特征均一.透明.稳定均一.透明.较稳定不均一.不透明.不稳定分散质能否透过滤纸能能不能鉴别方法无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层实例碘酒.蔗糖溶液.盐酸.酒精溶液豆浆.云.雾.烟.淀粉溶液.蛋白质溶液泥浆.油水混合物.氢氧化铜的悬浊液二.电解质溶液1电解质和非电解质1电解质概念在水溶液或熔融状态下能导电的化合物物质类别酸如H2SO4.H2CO3等碱如NaOH.NH3H2O等盐如NaCl.CaCO3等部分氧化物如Na2O.H2O等2非电解质概念在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物物质类别多数非金属氧化物如CO2.SO2等大部分有机物如蔗糖.酒精等部分非金属氢化物如NH3等2电解质酸.碱.盐在水溶液中的电离1电离的概念电离是电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。
2表示方法电离方程式电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。
写出下列酸.碱.盐的电离方程式硫酸H2SO4H2SO42HSO24。
氢氧化钠NaOHNaOHNaOH。
硫酸钠Na2SO4Na2SO42NaSO24。
3从电离角度理解酸.碱.盐1铜丝.NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质2NH3.CO2的水溶液能导电，所以NH3.CO2均是电解质3NaCl是电解质，所以NaCl固体可以导电4BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以BaSO4是非电解质5电解质发生电离，是在通电条件下才发生的6NaHSO4在水溶液中可以电离出H，所以NaHSO4属于酸7液态硫酸无法电离，只有在溶于水形成水溶液时才发生电离答案12345671xx德州高一检测现有下列物质氢氧化钠固体铜丝氯化氢气体稀硫酸二氧化碳气体氨水碳酸钠粉末蔗糖晶体熔融氯化钠胆矾晶体请用序号填空1上述状态下可导电的是____________。
2属于电解质的是__________________。
3属于非电解质的是________________。
4上述状态下的电解质不能导电的是____________。
答案1234解析化合物酸如氯化氢.碱如氢氧化钠.盐如碳酸钠.胆矾都是电解质；化合物非金属氧化物如二氧化碳.有机物如蔗糖都是非电解质；单质如铜和混合物如氨水既不是电解质，也不是非电解质。
能导电的物质有金属如铜.熔融电解质如熔融氯化钠.电解质溶液如稀硫酸.氨水。
考点电解质和非电解质题点电解质.非电解质的概念2NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。
NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。
1NaHSO4在水溶液中的电离方程式为____________________________________________。
2NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为__________________________________________。
3下列说法中正确的是________填字母。
aNaHSO4属于酸bNaHSO4属于盐cNaHSO4属于电解质dNaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气提示1NaHSO4NaHSO242NaHSO4熔融NaHSO43bcd考点电解质的电离题点电解质的电离1能导电的物质不一定是电解质如金属.石墨.盐酸等，电解质不一定能导电。
2溶于水能导电的化合物不一定是电解质如二氧化碳.氨等是非电解质。
3电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电如氯化氢等。
4电解质不一定易溶于水如硫酸钡等，易溶于水的化合物不一定是电解质如酒精等。
5电解质.非电解质均必须是化合物，混合物溶液.单质既不是电解质也不是非电解质。
知识拓展从电离角度理解电解质的分类和酸.碱.盐的分类1电解质的分类2酸的分类酸根据电离程度强酸HNO3.H2SO4.HCl.HBr.HI.HClO4弱酸H2CO3.H3PO4.H2SO3.CH3COOH等3碱的分类碱根据电离程度强碱NaOH.KOH.CaOH2.BaOH2弱碱CuOH2.FeOH3.MgOH2等4盐的分类盐根据电离出的离子正盐如Na2CO3.Na2SO4酸式盐如NaHSO4.NaHCO3碱式盐如Cu2OH2CO31根据气象台报道，近年来每到春季，沿海一些城市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的A溶液B悬浊液C乳浊液D胶体答案D解析雾是由悬浮在大气中的小液滴构成的，小液滴的直径在1100nm之间，所以雾属于胶体。
考点分散系及其分类题点胶体2下列分散系中，分散质微粒直径介于109107m之间的是A溶液B胶体C悬浊液D乳浊液答案B解析溶液分散质微粒直径小于109m，胶体分散质微粒直径介于109107m之间，悬浊液分散质微粒直径大于107m，乳浊液分散质微粒直径大于107m。
考点分散系及其分类题点胶体3氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A分散质粒子直径在1100nm之间B都是混合物C都是无色.透明的溶液D都呈红褐色答案B解析氯化铁溶液与氢氧化铁胶体两种分散系，都属于混合物；氯化铁溶液呈棕黄色，其分散质粒子直径小于1nm；氢氧化铁胶体呈红褐色，其分散质粒子直径在1100nm之间。
考点分散系及其分类题点溶液与胶体的性质4现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中，正确的是AX一定为电解质BX可能为非电解质CX只能是盐类DX只能是碱类答案A解析因为该化合物在熔融状态或溶于水能导电，该化合物一定是电解质，可以是盐类如氯化钠，也可以是碱类如氢氧化钠等。
考点电解质与非电解质题点电解质与非电解质的概念5适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是A二氧化碳B氯化钠C硫酸钡D葡萄糖答案B解析酸.碱.盐.活泼金属氧化物.水.部分非金属氢化物等是电解质；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；非金属氧化物.部分非金属氢化物.大部分有机物等是非电解质。
氯化钠.硫酸钡属于电解质，二氧化碳.葡萄糖属于非电解质；人体体液中离不开氯化钠。
考点电解质与非电解质题点电解质6现有中学化学中常见的八种物质固体氢氧化钡石墨棒纯醋酸液态氯化氢硫酸氢钾固体熔融氯化钠蔗糖碳酸钠粉末请用序号填空1上述状态下可导电的是________，属于非电解质的是________。
2属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。
3写出在水溶液中的电离方程式_________________________________________________________ _______________；_________________________________________________________ _______________；_________________________________________________________ _______________；_________________________________________________________ _______________。
答案123BaOH2Ba22OHHClHClKHSO4KHSO24Na2CO32NaCO23考点电解质溶液题点电解质溶液的综合考查。