沪科版高一化学上册期末测试

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沪科版化学高一上学期期末试题与参考答案

沪科版化学高一上学期期末自测试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学键的叙述不正确的是：（）A、离子键是由电子的转移形成的B、共价键是由电子的共享形成的C、金属键是由自由电子形成的D、同种元素之间可以形成非极性共价键2、下列物质中，哪种在常温常压下为气态？A、氯化钠 (NaCl) 固体B、氧气 (O2) 气体C、四氧化三铁 (Fe3O4) 固体D、水 (H2O) 液体3、下列关于化学键类型的描述中，正确的是（）A. 既能存在于非金属元素原子之间，也能存在于金属元素原子之间的化学键是共价键B. 只能存在于金属元素原子之间的化学键是离子键C. 既含无疑是原子半径相等的化学键是单键D. 既能是单原子离子，也能是复合离子的化学键类型是离子键4、下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A、凡是含有氧元素的反应都是氧化还原反应B、氧化还原反应中，氧元素一定是电子的得失者或质子的给予者C、还原剂在反应中被氧化，在反应前后其化合价升高D、氧化剂在反应中获得电子，化合价降低5.某同学在学习化学时，对下列概念的理解错误的是：A. 在化学反应中，物质的化学性质发生改变，而物理性质不改变。

B. 化学变化过程中，物质的质量守恒。

C. 分子、原子、离子是构成物质的基本粒子。

D. 物质的三态变化（固态、液态、气态）是物理变化。

6、下列关于原子结构的说法中，正确的是（）。

A、质子数决定了元素的种类B、中子数决定了元素的种类C、电子数决定了元素的种类D、原子序数决定了元素的种类7、在下列化合物中，属于分子晶体的是：A、NaClB、KOHC、CO₂D、Cu8、下列物质中，属于电解质的是（）。

A. 铜B. 氯化钠溶液C. 乙醇D. 稀硫酸9、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是：A、聚乙烯B、蛋白质C、水D、淀粉10、下列说法中正确的是（）A. 原子的最外层电子数只能是2或8B. 非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C. 同一周期的主族元素，原子半径从左到右逐渐减小D. 金属元素不能存在于阴离子中11、下列关于元素周期律的叙述正确的是：A、元素周期表中，最外层电子数相同的元素位于同一周期。

沪科版化学高一上学期期末试卷及解答参考

沪科版化学高一上学期期末模拟试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学元素符号的说法正确的是：A、元素符号的书写原则是“一大二小”，如氢的元素符号为H2。

B、元素符号可以由一个或两个字母组成，第一个字母必须大写，第二个字母如果有的话，必须小写。

C、氧气的元素符号为O2，表示两个氧原子。

D、金属元素的元素符号通常由其英文名称的第一个字母表示，如铜的元素符号为Cu。

2、下列关于化学键的描述，正确的是：A、所有离子化合物都含有离子键，但不含共价键。

B、共价键的形成总是伴随着原子间电子的转移。

C、非极性键的形成是因为两个原子间电子密度均匀分布。

D、极性键的形成是因为两个原子间电子密度不均匀分布，导致电荷的偏移。

3、下列关于原子结构的叙述中，正确的是：A、原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量可以忽略不计。

B、原子的化学性质由电子层数决定。

C、在原子中，质子数等于中子数。

D、同一元素的不同同位素，其原子核中质子数相同，中子数不同。

4、下列物质中，不属于电解质的是（）A、NaCl（氯化钠）B、HCl（氯化氢）C、H2O（水）D、CH4（甲烷）5、下列物质中，不属于非电解质的是（）A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化氢（HCl）D. 乙醇（C2H5OH）6、下列物质中，属于电解质的是（）A、二氧化碳（CO2）B、硫酸（H2SO4）C、酒精（C2H5OH）D、氯气（Cl2）7、下列物质中，不属于有机化合物的是：A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、苯（C6H6）8、下列关于化学键类型的描述，正确的是：A、所有金属元素形成的化合物都是离子化合物。

B、共价键形成的化合物一定是分子晶体。

C、非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物。

D、离子化合物在熔融状态下能导电。

9、下列物质中，属于电解质的是：A. 氯化钠固体B. 水蒸气C. 纯酒精D. 氢气10、下列物质中，不属于电解质的是：A. NaCl（氯化钠）B. H2SO4（硫酸）C. CH4（甲烷）D. NaOH（氢氧化钠）11、下列物质中，不属于非电解质的是（）A. 氯化氢（HCl）B. 硫酸（H2SO4）C. 氧气（O2）D. 乙醇（C2H5OH）12、下列关于物质的分类正确的是：A. 水银是化合物B. 干冰是单质C. 食盐水是纯净物D. 氧化钙是氧化物13、下列物质中，不属于高分子化合物的是：A、聚乙烯B、蛋白质C、葡萄糖D、聚氯乙烯14、下列哪种物质在水中能够完全电离形成离子？A. 醋酸 (CH₃COOH)B. 盐酸 (HCl)C. 乙醇 (C₂H₅OH)D. 蔗糖 (C₁₂H₂₂O₁₁)15、下列关于化学键的描述中，正确的是（）A、共价键中一定含有非极性键B、离子键是由两个相同电荷的离子形成的C、金属键是由于金属原子之间自由电子的相互作用形成的D、氢键是一种特殊的共价键16、下列哪种物质在水中的溶解度随温度升高而减小？A. 食盐 (NaCl)B. 硝酸钾 (KNO₃)C. 氢氧化钙 (Ca(OH)₂)D. 蔗糖 (C₁₂H₂₂O₁₁)二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：某有机物A，相对分子质量为78，分子式为C_xH_yO_z。

上海市复旦大学附属中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷(A卷)(含答案)

上海市复旦大学附属中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题(A 卷)考生注意：1.试卷满分100分，考试时间90分钟。

2.本考试分设试卷和答题纸。

答题前，务必在答题纸上填涂班级、姓名、学号。

3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项；标注“双选”的试题，有2个正确选项；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。

相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137一、海水中的卤素资源(本题共21分)氯、溴、碘等均可通过开发海洋资源获得，这些元素的单质及其化合物在人类的生产生活中发挥着极为重要的作用。

1. 科学家发现一种新的溴原子，其原子核中含有35个质子和48个中子，写出该核素的化学符号___________。

核电荷数为17的卤素的简单负离子的电子式为___________。

2. 海水中获得的粗盐含有较多的杂质。

为除去粗盐中的、、，向粗盐溶液中依次加入稍过量的NaOH 溶液、___________，过滤后，再向滤液中加入适量___________，再蒸发。

3. 室温下，甲同学配制5%的溶液100g ，乙同学配制的溶液100mL(的溶解度为水)，下列说法正确的是A. 所需溶质的质量相同B. 所需仪器均包括100mL 容量瓶C. 所配溶液均为不饱和溶液D. 所配溶液质量相同4. 如图是NaClO 的发生装置。

该装置主要利用了电解饱和食盐水的原理，可实现对海水的消毒和灭藻。

2Ca +2Mg +24SO -NaCl 10.5mol L -⋅NaCl NaCl 36g /100g（1）写出该装置产生NaClO 的化学方程式___________，___________。

（2）海水中含有、、等杂质离子，处理过程中装置的___________极(填电极名称)易产生水垢，其主要成分是和。

若每隔5-10min 将电源正负极反接，可有效地解决结垢问题，请解释其中的原因：___________。

2023年高一(上)化学期末试卷一上卷沪教版

沪教版高一（上）期末化学试卷一-1一、选择题（共23小题，每小题2分，满分46分）1．（2分）吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（）A．作还原剂B．作氧化剂C．既作氧化剂又作还原剂D．既不作氧化剂又不作还原剂2．（2分）粗盐提纯时不需用到的玻璃仪器是（）A.量筒B．玻璃棒C．三角漏斗D．容量瓶3．（2分）配置一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是（）A．定容时俯视液面B.容量瓶洗净后有少量水残留C．转移时没有洗涤烧杯和玻璃D．所用的氢氧化钠已吸水潮解4．（2分）下列关于共价化合物的叙述正确的是（）A.共价键只存在于共价化合物中B.共价化合物中既可能存在离子键，也可能存在共价键C．共价化合物中一定存在共价键D．共价化合物中可能存在共价键5．（2分）学习化学我们要注意很多物质和变化过程中的颜色，下列说法正确的个数是（）①氯水放久了会逐渐由黄绿色变成几乎无色②AgBr见光分解会生成浅黄色的银③KI溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色④溴水中加入CCl4振荡静置后，CCl4层无色⑤钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色．A．1个B．2个C．3个D．4个6．（2分）下列物质，按熔点由低到高的顺序排列的是（）①SiO2、NaCl、Na、CH4；②NaCl、Na、H2O、CH4；③F2、Cl2、Br2、I2；④H2、Na、NaCl、Si．A．①③B．②④C．①②D．③④7．（2分）氯气跟氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH→NaClO+NaCl+H2O，下列叙述中不正确的是（）A.氯气既是氧化剂，又是还原剂B.次氯酸钠是氧化产物，氯化钠是还原产物C．氢氧化钠既不是氧化剂，也不是还原剂D．电子的转移数是2，从氯气转移到氢氧化钠8．（2分）两种微粒的质子数相等，电子数也相等，它们不可能是（）A．一种单质分子和一种化合物分子B．一种阳离子和一种阴离子C．两种不同的阳离子D．两种不同的阴离子9．（2分）NaOH固体溶于水，放出大量的热量是因为（）A．只发生水合过程B．只发生化学过程C．水合过程放热大于扩散过程吸热D．扩散过程吸热大于水合过程放热10．（2分）下列叙述中，正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的Cl2和HCl所含的分子数必相等C．1LHCl气体一定比1L Cl2气体的质量小D．22.4LHCl气体的物质的量恰好是11.2LHCl气体的物质的量的二倍11．（2分）能说明氯化氢是共价化合物的事实是（）A．氯化氢不易分解B．液态氯化氢不导电C．氯化氢溶于水发生电离D．氯化氢水溶液显酸性12．（2分）X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出．其活泼顺序是（）A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z13．（2分）在甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤素离子，往甲中加淀粉和氯水，则溶液变蓝色，再往丙中加淀粉和氯水，无明显现象。

期末模拟卷一-上海市高一化学上学期期末复习知识汇总(沪科版2020必修第一册)(解析版)

2021-2022学年高中化学必修一期末模拟卷一一、单选题1．（2021·上海市复兴高级中学高一期中）垃圾分类有利于资源回收利用。

下列垃圾分类不合理的是A．碎玻璃渣——干垃圾B．过期食品——湿垃圾C．旧报刊杂志——可回收垃圾D．废弃药品——有害垃圾【答案】A【详解】A．碎玻璃是可回收的垃圾，A错误；B．过期食品中含有水分,易发生霉变，或者正在发生霉变(且易腐烂)的食品属于湿垃圾，B正确；C．可回收物指：再生利用价值较高，能进入废品回收渠道的垃圾主要包括：纸类(报纸、传单、杂志、旧书、纸板箱及其他未受污染的纸制品等)等，C正确；D．废弃药品属于有害垃圾，药品中含有对土壤、空气及水质有害的物质,所以属于有害垃圾的范畴，D正确；答案选A。

2．（2021·上海市复兴高级中学高一期中）当用α粒子轰击金箔时，如图所示的运动轨迹中不可能存在的是A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】原子是由原子核和核外电子构成，原子核很小，却集中了原子绝大部分的质量。

原子核带正电，因此当用α粒子轰击金箔时，绝大多数α粒子都穿过，少数发生偏转，极少数被反弹回来，由于同种电荷相互排斥，所以α粒子不可能被金原子核吸引，应该是向右上方发生偏转，而不可能向右下方偏转，故α粒子的运动轨迹中不可能存在的B。

3．（2021·上海市复兴高级中学高一期中）近日，中国科学院获得了全球第一条季节性河水钡同位素13856Ba变化曲线，填补了同位素陆表系统循环研究的空白。

下列说法正确的是A．13856Ba读作钡56B．13856Ba的中子数为82C．138256Ba+的电子数为136D．钡元素的质量数为138【答案】B【详解】A．13856Ba读作钡138，A错误；B．13856Ba的中子数为138-56=82，B正确；C．138256Ba+的电子数为56-2=54，C错误；D．质量数为中子数+质子数，钡元素存在多种同位素，质量数不一定是138，D错误；故选：B。

沪科版化学高一上学期期末试题与参考答案(2024-2025学年)

2024-2025学年沪科版化学高一上学期期末自测试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于物质分类的说法中，不正确的是（）A、单质是由同种元素组成的纯净物，如氧气、氮气等。

B、化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，如水、二氧化碳等。

C、混合物是由不同种物质混合而成的，如空气、海水等。

D、纯净物是由一种物质组成的，如纯净的水、纯净的氧气等。

2、下列关于原子结构和元素性质的说法正确的是（）。

A、原子序数为6的元素位于元素周期表的第二周期，第ⅥA族。

B、金属元素在元素周期表中只有s区和d区两种类型。

C、非金属元素全部位于元素周期表的p区。

D、所有稀有气体元素原子的最外层电子数都是8。

3、下列物质中，不属于有机化合物的是：A. 乙醇（C2H5OH）B. 氯化钠（NaCl）C. 乙酸（CH3COOH）D. 糖（C6H12O6）4、在下列反应中，哪一个不是氧化还原反应？A.(2Na+Cl2→2NaCl)B.(Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu)C.(CaCO3→CaO+CO2↑)D.(Fe+S→FeS)5、下列物质中，属于电解质的是（）A. 氢气（H2）B. 氯化钠（NaCl）C. 水溶液中的水（H2O）D. 氢氧化铝（Al(OH)3）6、下列关于水分子的说法中正确的是（）A、一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成B、水分子是由一个氧原子和一个氢分子构成C、水是由氧元素和氢元素构成的化合物，而不是分子D、水分子是不具有极性的分子7、下列关于物质的组成和结构的描述，正确的是：A、所有物质都是由分子构成的。

B、原子的核外电子数量决定了元素的化学性质。

C、分子是由两个或两个以上的原子通过化学键连接在一起组成的。

D、原子是物质的最小单位，不可再分割。

8、下列哪种物质属于强电解质？A. 醋酸 (CH₃COOH)B. 水 (H₂O)C. 氯化钠 (NaCl)D. 氨水 (NH₃·H₂O)9、下列关于原子结构和元素周期律的叙述正确的是（）A. 同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大B. 同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小C. 元素周期表中，从左到右，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱D. 元素周期表中，从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐增强10、下列关于物质性质的描述中，哪一项是正确的？A、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠，但不能生成碳酸氢钠。

沪科版化学高一上学期期末试卷及解答参考(2024-2025学年)

2024-2025学年沪科版化学高一上学期期末自测试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质属于电解质的是（）A、铜B、酒精C、蔗糖D、硫酸2、下列物质中，属于电解质的是（）A、蔗糖B、CuC、NaClD、酒精3、下列物质中，属于电解质的是（）A. 石墨B. 酒精C. 氯化钠D. 蔗糖4、下列物质不能导电，但在熔融状态下能导电的是（）A、KCl晶体B、NaCl溶液C、HCl气体D、熔融的KOH5、下列关于原子结构的说法中，正确的是（）。

A、原子核中的质子数决定了元素的种类；B、每个原子中都一定含有质子和中子；C、原子是最小的粒子，不可再分；D、原子是由原子核和中子组成的。

6、下列说法正确的是（）。

A、2克氢气（H₂）中含有N_A个氢分子B、在常温常压下，11.2升氮气（N₂）含有0.5N_A个氮分子C、20克氖气（Ne）含有N_A个氖原子D、0.5摩尔氧气（O₂）在标准状况下的体积约为11.2升7、下列关于水的描述中，哪一项是不正确的？A、水是一种液体，其分子由两个氢原子和一个氧原子组成。

B、水在4℃时密度最大。

C、水在自然界的循环过程中主要通过蒸发和降水两个过程进行。

D、水能够溶解多种物质，是一种良好的溶剂。

8、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）。

A. Ca(OH)2B. Na2CO3C. Al2O3D. NaCl9、下列说法正确的是（）A、H2O与HDO（重水）是同位素B、铁的相对原子质量是56gC、甲烷分子CH4中化学键类型全为非极性共价键D、金刚石和石墨是碳的同素异形体10、下列反应的离子方程式正确的是（）。

A. 碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃ + 2H⁺ → Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑B. 铁粉与稀硫酸反应：2Fe + 6H⁺ → 2Fe³⁺ + 3H₂↑C. 钠与水反应：Na + 2H₂O → Na⁺ + 2OH⁻ + H₂↑D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓11、在常温常压下，二氧化碳气体转化为固态干冰的过程中，下列说法正确的是（）A. 分子间的距离变大B. 分子的质量变大C. 分子间的相互作用力变大D. 分子的数量变多12、下列关于原子结构的说法中，正确的是（）。

(完整word版)上海化学高一期末考试卷(试卷及)

上海高一年级期末考试化学试卷（考试时间 60 分钟，满分 100 分）本卷用相对原子质量：H-1 O-16S-32Fe-65Cu-64 一、选择题(每题只有一个正确选项，共40 分 ) 1．属于电解质的是A ．盐酸B ．食盐C ．铜D ．酒精 2．强、弱电解质的实质差别在于A ．可否所有电离B ．可否导电C ．可否溶于水D ．导电能力强弱3．配制 0.15mol/L 的碳酸钠溶液 250mL 时，不需要的仪器是A ．滴管B ．烧杯C ．电子天平D ．量筒4．电离方程式书写正确的选项是A ．H 2O+H 2O+－H 3O +OH C ．H 2SO 42H +2－+ SO 45．某酸性溶液中，必定不行能大批存在A ．Cl －B ．CO 32－6．判断溶液必定为中性的依照是－－ 7A ．c(OH )=1 ×10 mol/L－)=c(H +)C ． c(OH 7．明矾作净水剂，是由于明矾在水中会发生+－B ． NH 3·H2O → NH 4 + OH+2－+D ． NaOH → Na + O + HC ． Ba 2++D ． NH 4+－ 7B ． c(H )=1 ×10 mol/L D ． pH=7A ．中和反响B ．水解反响C ．分解反响D ．氧化复原反响8．配制 FeCl 3 溶液，可将 FeCl 3 固体溶解在A ．稀盐酸B ．蒸馏水C ．稀硫酸D ．食盐水9．与氮元素有关的化学用语正确的选项是A ．氮分子的构造式：∶ N ≡ N ∶B ．氮分子的电子式：C ．氮原子的电子式：D ．氮原子构造表示图：10．室温时 pH=2 的溶液是A ．0.02mol/L 盐酸B ． 0.01mol/LNaOH 溶液C ． 0.01mol/L 醋酸D ． 0.005mol/L 硫酸11．某无色溶液中，加入用盐酸酸化的BaCl 2 溶液，产生白色积淀，则A ．必定存在 SO 4 2－+B ．必定存在 AgC ．可能存在 SO 4 2－D ．必定不存在 SO 42－第1 页共 8 页12．能用离子方程式 H ++OH －→H 2O 表示的是A ．氢氧化钠溶液和醋酸B．氨水和盐酸C．硝酸和石灰水D．硫酸和氢氧化钡溶液13．从能量角度解说 MnO 2能加速双氧水分解的速率的原由A ．MnO 2参加了反响B．降低了反响所需的能量C．降低了生成物的总能量D．降低了反响物的总能量14．实验装置所示的操作正确的选项是A ．汲取剩余氨气B ．采集 NO 2气体C．干燥硫化氢气体D．除 Cl 2中少许 HCl15．胃酸的主要成分是盐酸，当大批喝水后，胃液中A ．盐酸的电离程度增大B． H +浓度增大C． pH 值增大D． Cl －的物质的量增大16．往常葡萄糖只有在较高温度下才能被氧气氧化，但在人体内正常体温(37℃ )时便可被氧化。

2024-2025学年沪科版高一上学期期末化学试卷及答案指导

2024-2025学年沪科版化学高一上学期期末自测试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于酸的是：A、硫酸（H₂SO₄）B、氢氧化钠（NaOH）C、碳酸（H₂CO₃）D、盐酸（HCl）2、下列物质属于电解质的是（）A. 铜丝（非电解质，金属）B. 蔗糖（非电解质，不导电）C. 氯化钠溶液（电解质溶液）D. 氢氧化钠（电解质，固体或水溶液中可导电）3、下列物质中，不属于有机物的一组是（）A、糖类B、烷烃C、硝基化合物D、氢气4、下列哪一种物质属于电解质？A. 蔗糖B. 酒精C. 氯化钠D. 二氧化碳5、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A. 乙烷和丙烷B. 乙醇和二甲醚C. 丙烯和环丙烷D. 2-甲基丁烷和3-甲基丁烷6、下列关于分子性质的说法中，正确的是（）A、分子是保持物质化学性质的最小微粒B、分子可以再分，而原子不可再分C、分子的质量和体积一定比原子大D、分子之间存在间隔，而原子之间不存在7、下列关于化学元素的说法中，错误的是（）A. 元素周期表中，从左向右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

B. 稀有气体通常被称为“惰性气体”，因为它们的化学性质非常稳定。

C. 同位素是指具有相同原子序数但质量数不同的同一元素。

D. 金属的活泼性取决于金属离子与电子的亲和力。

8、下列物质中，不属于纯净物的是：A、蒸馏水B、纯净的氧气C、氯化钠晶体D、铜粉9、下列关于物质变化的说法，哪一项是正确的？A、物质颜色发生变化一定发生了化学变化。

B、发光、发热的变化一定是化学变化。

C、分解反应中一定会有单质生成。

D、物质状态变化或者说三态变化属于物理变化。

10、在一定条件下，氢气与氮气反应生成氨气。

已知平衡状态下，氢气、氮气、氨气的浓度分别为1 mol/L、2 mol/L、4 mol/L。

若要使平衡状态下氨气浓度增加，以下措施中不可行的是（）A. 提高反应温度B. 增加氢气浓度C. 减少氮气浓度D. 加压11、下列关于元素周期律的描述，正确的是：A、同一周期内，原子半径随着原子序数的增加而增大。

2023年高一(上)化学期末试卷三下卷沪科版

沪科版高一（上）期末化学试卷-2二、综合分析题（共20分）41．（10分）在高锰酸钾固体上滴加浓盐酸，马上产生黄绿色气体。

反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

回答下列问题：（1）此反应中的氧化剂是，当在标准状况下产生0.112L氯气，转移的电子数为mol。

（2）氯原子的核电荷数为；氧原子的原子结构示意图。

（3）在KCl固体中存在的化学键是；写出H2O电子式。

（4）工业上用氯气与消石灰作原料制造漂粉精，此反应的化学方程式是。

（5）浓盐酸的溶质是氯化氢，用一个实验证明氯化氢极易溶于水。

42．（10分）为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：（1）检验某无色溶液中含有碘离子的方法。

（2）步骤③的实验操作名称是；用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗外还有。

（3）在浸泡时含有碘离子的物质溶于水的过程包含两个过程。

一个是物理过程，这个过程要热量：另一个是化学过程，它是的过程，这一（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是。

（5）另一个学习小组用CCl4萃取碘水，在图的分液漏斗中，下层液体呈色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是（写一种可能）沪科版高一（上）期末化学试卷-2参考答案与试题解析二、综合分析题（共20分）41．（10分）在高锰酸钾固体上滴加浓盐酸，马上产生黄绿色气体。

反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

回答下列问题：（1）此反应中的氧化剂是KMnO4，当在标准状况下产生0.112L氯气，转移的电子数为0.01mol。

（2）氯原子的核电荷数为17；氧原子的原子结构示意图。

（3）在KCl固体中存在的化学键是离子键；写出H2O电子式。

（4）工业上用氯气与消石灰作原料制造漂粉精，此反应的化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。

（5）浓盐酸的溶质是氯化氢，用一个实验证明氯化氢极易溶于水。

沪科版化学高一上学期试题及解答参考(2024-2025学年)

2024-2025学年沪科版化学高一上学期复习试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于纯净物的是（）A、水（H2O）B、二氧化碳（CO2）C、氯化钠（NaCl）D、过氧化氢溶液（H2O2溶液）2、下列物质中，不属于有机化合物的是：A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、葡萄糖（C6H12O6）3、下列物质中，不属于有机物的是（）A. 甲烷（CH4）B. 氯化钠（NaCl）C. 乙醇（C2H5OH）D. 聚乙烯（（C2H4）n）4、下列关于物质的分类，说法正确的是（）A. 氧化物都是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素B. 酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物C. 盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物D. 氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，但它们的溶解性不同5、下列物质中，不属于有机物的是（）A. 乙醇（C2H5OH）B. 甲烷（CH4）C. 氯化钠（NaCl）D. 乙酸（CH3COOH）6、下列关于化学键的描述，正确的是：A、共价键只存在于非金属原子之间。

B、离子键是由正负离子之间的静电作用形成的。

C、金属键是由金属原子之间的自由电子形成的。

D、所有的化合物都含有共价键。

7、下列关于物质分类的说法正确的是（）A、酸和碱都是在水溶液中电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物B、所有含有碳元素的化合物称为有机化合物C、单质是由一种元素组成的纯净物，如氧气、臭氧D、电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电8、下列关于化学键的描述中，错误的是（）A、共价键是由两个非金属原子共用一对电子形成的化学键B、离子键是由正负离子之间的静电作用力形成的化学键C、金属键是金属原子之间通过共享电子形成的化学键D、氢键是分子间的一种特殊的、较弱的相互作用力9、下列关于物质的量（n）的描述中，正确的是：A. 1 mol水分子中含有的氢原子数为1 molB. 1 mol氧气分子中含有的氧原子数为2 molC. 1 mol任何物质的质量都为1 gD. 1 mol任何物质所含的分子数与12 g碳-12中所含的原子数相同10、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）A、聚乙烯B、蛋白质C、甲烷D、淀粉11、下列关于化学键的叙述，正确的是（）A. 离子键只存在于金属元素和非金属元素之间B. 共价键只存在于非金属元素之间C. 金属元素之间一般不形成共价键D. 离子键和共价键都是化学键的一种12、在下列物质中，不属于酸碱盐的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 碳酸钠（Na2CO3）C. 氯化钠（NaCl）D. 水玻璃（Na2SiO3）13、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A、反应速率越大，反应时间越短B、反应速率越快，反应的平衡位置越偏向生成物C、增大反应物的浓度，反应速率一定增大D、催化剂可以降低反应的活化能，因此可以增大反应速率14、下列关于化学键类型的说法中，正确的是（）A、共价键中，原子间通过电子的转移形成化学键。

沪科版化学高一上学期期末试题及解答参考(2024-2025学年)

2024-2025学年沪科版化学高一上学期期末模拟试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于有机高分子化合物的是：A、NaCl（氯化钠）B、H2O（水）C、C6H12O6（葡萄糖）D、Fe（铁）2、下列关于分子和原子的说法中，正确的是（）A、分子是化学变化中的最小粒子B、原子是不能再分的粒子C、物体热胀冷缩是因为物体中的粒子大小随温度改变D、分子是保持物质化学性质的最小粒子3、在下列物质中，属于酸性物质的是：A、烧碱（NaOH）B、生石灰（CaO）C、熟石灰（Ca(OH)2）D、氯化氢气体（HCl）4、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A. 铁(III)氧化物B. 铝C. 铜D. 二氧化硅5、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A、所有离子化合物中都含有离子键B、共价化合物中只含有共价键C、单质分子中一定含有非极性共价键D、金属键是由金属原子失去电子形成的6、下列关于分子和原子的描述，正确的是（）。

A、分子可以再分，而原子在化学反应中不可再分。

B、分子和原子都可以直接构成物质。

C、分子的体积一定比原子大。

D、所有的原子都含有质子、中子和电子。

7、在化学实验中，下列物质不适用于作为干燥剂的是：A、浓硫酸B、碱石灰C、生石灰D、食盐8、下列哪种物质属于电解质？A. 蔗糖B. 酒精C. 氯化钠D. 二氧化碳9、下列物质中，属于有机化合物的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 水（H2O）C. 甲烷（CH4）D. 氧化钙（CaO）10、下列说法中正确的是（）。

A. 水是由氢气和氧气组成的B. 纯净的盐酸是纯净物C. 铁在任何条件下都能与氧气反应生成氧化铁D. 常温下，铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜，可起到保护作用11、在下列物质中，属于难溶电解质的是：（）A. 氯化钙（CaCl2）B. 碳酸钙（CaCO3）C. 硝酸钾（KNO3）D. 硫酸钠（Na2SO4）12、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A. NaClB. CuSO4C. Al(OH)3D. Fe2O313、下列关于化学键的描述，正确的是（）A. 离子键的形成是由于金属和非金属原子之间相互吸引B. 共价键的形成是由于非金属原子之间相互吸引C. 氢键是分子间作用力的一种，不属于化学键D. 金属键的形成是由于金属离子和自由电子之间的相互作用14、下列说法中不正确的是（）A. 氢氧化钠是一种强碱，能与盐酸发生中和反应B. 盐酸是一种强酸，能与活泼金属反应生成氢气C. 碳酸氢钠是一种盐，在加热条件下部分分解生成碳酸钠D. 氯化银既不溶于水也不溶于酸，是难溶性盐15、下列关于化学键的叙述正确的是：A、非极性共价键只存在于同种元素组成的单质分子中。

沪科版化学高一上学期期末试题及答案指导(2024年)

2024年沪科版化学高一上学期期末复习试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学现象的描述，不正确的是：A、氮气在常温常压下是一种无色无味的惰性气体，难以与其他物质发生反应。

B、碳酸钙高温煅烧时会分解成氧化钙和二氧化碳。

C、冰融化成水需要吸收热量，因此冰块放入热水中会快速融化。

D、食物腐败是由于氧气与食物中有机物发生缓慢氧化反应的结果。

2、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A. 铝B. 铁C. 铜D. 钠3、下列关于物质的描述中，错误的是：A、氧气在常温常压下是一种无色无味的气体。

B、氯化钠是由钠和氯两种元素组成的化合物。

C、纯水在25℃时的密度为1.00g/cm³。

D、铜在加热条件下能与氧气反应生成黑色的氧化铜。

4、下列物质中，属于电解质的是（）。

A、酒精B、蔗糖C、硫酸D、铜5、下列关于化学反应速率的因素描述错误的是（）A、温度升高，化学反应速率加快B、反应物浓度增大，化学反应速率加快C、反应物颗粒越大，化学反应速率越快D、加入催化剂，化学反应速率加快6、下列化合物中，既能与酸反应又能与碱反应的是：A. NaOHB. HClC. Al(OH)₃D. K₂SO₄7、下列关于化学反应速率的描述中，正确的是（）A. 反应物浓度越高，反应速率越快B. 温度越高，反应速率越快C. 压强增大，反应速率一定增大D. 气体反应物浓度增大，反应速率不变8、下列关于离子键的描述中，正确的是（）A. 离子键仅存在于金属元素和非金属元素之间B. 离子键是一种静电吸引力，仅发生在异种电荷之间C. 离子键形成时，电子从一个原子转移到另一个原子，形成正、负离子D. 离子键的强度完全取决于正负离子的大小9、实验室可以用以下哪种方法来测定空气中氧气的含量？A. 燃烧法B. 升华法C. 溶解法D. 吸附法10、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A. 乙醇和甲醚B. 丙烯和环丙烷C. 1-丁烯和2-丁烯D. 乙烷和乙烯11、氧化还原反应中，氧化剂发生的变化是（）A. 化合价降低B. 化合价升高C. 化合价不变D. 得到电子12、下列物质中，属于酸的是A. 碘酒B. 盐酸C. 纯水D. 烧碱13、下列关于水的说法错误的是：A. 水是一种无色、无味的液体。

【试卷】沪科版高一化学上册期末测试1

【关键字】试卷上海市控江中学第一学期高一化学期末考试卷考试时间：2010年1月班级姓名学号成绩相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 N—14 Na—23 Ag —108 Br —80 Mg —24 Mn —55 Ca —40一、选择题（只有一个选项符合题意，每题2分，共44分）1．下列物质不能做复原剂的是A．H2S B．Fe2+ C．Fe3+ D．SO22．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④3．在下列情况下，物质不能导电的是A．熔化的硝酸钾B．硝酸钾晶体C．硝酸钾水溶液D．稀硝酸4．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一，而成为核能源的研究方向。

氦的该种同位素应表示为A．B．C．D．5．下列说法正确的是A．需要加热才能发生的反应是吸热反应B．化学反应中的能量变化只表现为热量变化C．当反应物的总能量高于生成物的总能量时，通常发生放热反应D．当反应物的总能量高于生成物的总能量时，通常发生吸热反应6．下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是A．CuO →Cu B．Fe →FeCl2 C．H2SO4 →CuSO4 D．HNO3→NO2 7．在喷泉实验装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是A．Cl2(饱和NaCl溶液)无色喷泉B．NH3(H2O含酚酞)红色喷泉C．HI(AgNO3溶液)黄色喷泉D．HCl(AgNO3溶液)白色喷泉8．根据反应：2H2S + O2→2S↓+ 2H2O，4NaI + O2 + 2H2SO4→2I2 +2Na2SO4+2H2O，Na2S+I2→2NaI+S↓，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是A．O2I2S B．H2S NaI H2O C．S I2O2 D．H2O NaI H2S 9．下列说法正确的是A．CH3COOH与HCl 在相同条件下电离程度相等B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+ 和Cl－C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H+ 和SO42－D．检验Cl― 的方法是取样，向溶液中滴入AgNO3 溶液，若出现白色沉淀则溶液中含有Cl― 。

2023年高一(上)化学期末试卷四下卷沪科版

沪科版高一（上）期末化学试卷-2二、解答题（共4小题，满分40分）21．（10分）硫铁矿（主要含FeS2）是一种重要的化学矿物原料，主要用于生产硫酸，在橡胶、造纸、纺织、食品、火柴等工业中均有重要用途。

在空气中煅烧硫铁矿时的化学反应如下：FeS2+O2Fe2O3+SO2（未配平）。

（1）该反应中，被氧化的元素为。

（2）高温煅烧15.0g含杂质的硫铁矿，充分反应后得到8.0g Fe2O3固体（杂质不参加反应），该硫铁矿中FeS2的纯度为，煅烧过程中，放出85.4kJ热量，写出此反应的热化学方程式。

（3）将Fe2O3溶于稀H2SO4的离子方程式为，向所得溶液中，通入一定量的SO2后，溶液中SO42﹣浓度增大，则此反应的还原产物为。

22．（10分）某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），化学反应方程式如下：①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑（1）反应①中含极性键的非极性分子的电子式为。

反应②中含极性键的离子化合物的电子式为。

（2）常温下，CO2为气体但CS2却为液体，请用物质结构知识说明原因。

（3）实验中，用大理石、稀盐酸制取所需CO2，装置如图。

简述检验气密性的操作方法，将气体通过Na2O2前必须除去的杂质是，该除杂剂是。

（4）确认实验中生成O2的操作方法是。

23．（10分）Q、R、X、Y、Z的电子层数均不大于3，且核电核数依次增大；Q+离子中只有质子，Z+离子的最内层电子数是最外层的；R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，R某种单质的熔点很高；Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。

（1）X的元素符号为，Z+离子的结构示意图为。

（2）Q与R、X、Y形成的化合物中，属于非极性分子的是（填分子式），其分子的空间形状为。

（3）Q2Y的稳定性比H2S（填“大”、“小”），说明理由。

24．（10分）实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制氯气，并研究氯气的性质。

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晋元高级中学 2011学年第一学期高_一年级_化学学科期__末_考试卷日期：201201 命题：吴巧玲考试时间： 90分钟满分：100分审核：陈晶君可能用到的相对原子质量：Na-23、Mg-24、Al-27、K-39、N-14、 C-12、H-1、O-16、Cl-35.5 Br-80、I-127、S-32一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共32分)1、下列物质属于纯净物的是 A ．漂白粉 B ．液氯 C ．氯水 D ．磷在氯气中燃烧产物2、实验室中电解饱和氯化钠溶液时，不能直接得到的物质是 A ．氯气 B ．氢气C ．氢氧化钠D ．氯化氢3、饱和氯水长期放置后，下列微粒数目在溶液中增多的是 A ．Cl 2 B ．HClO C ．Cl - D ．H 2O4、下列说法中，正确的是 A ．CO 2的摩尔质量为44 gB ．标准状况下, 1 mol CO 2所占的体积约是22.4 LC ．1 mol N 2的质量是14 gD ．将40 g NaOH 溶于1 L 水中，所得溶液中NaOH 的物质的量浓度为1 mol/L5、易与X 3919反应，形成离子化合物的是 A ．Y 2110 B ．Z 2311 C ．L 2412 D ．M 199 6、下列对于“摩尔”的理解正确的是A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D ．国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩 7、标准状况下：①5.4mlH 2O ②5.6LCH 4 ③3.01х1023个HBr 分子 ④19.6gH 2SO 4，这些物质中，所含原子个数最多的是A ．④B ．③C ．②D ．①8、同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是A ．气体的分子大小不同B ．气体分子间的平均距离不同C ．气体的性质不同D ．气体的分子数不同 9、下列物质中，只有共价键的是 A ．NaCl B ．KOH C ．H 2O D ．NH 4Cl10、卤族元素随核电荷数的增加，下列叙述正确的是A．单质的颜色逐渐变浅B．气态氢化物的稳定性逐渐减弱C．单质的熔点逐渐降低D．单质的氧化性逐渐增强11、取100 mL 0.3 mol/L的硫酸和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是A．0.21 mol/L B．0.42 mol/L C．0.56 mol/L D．0.26 mol/L12、在一定温度和压强下，4体积A2（气）与6体积B2（气）化合生成4体积C（气）（气体体积在相同状况下测得），则C的化学式为A．AB3 B．AB2C．A2B3D．A2B13、容量瓶上必须标明①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．②③④ B．①③⑤ C．③④ D．③14、将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有红色布条的乙装置，红布条不褪色，则甲装置所盛的试剂可能是①浓硫酸②NaOH溶液③KI溶液④饱和食盐水A．① B．②③C．②③④ D．①②③15、下列关于氯的说法正确的是A．Cl2具有很强的氧化性，只能做氧化剂B．3517Cl、3717Cl为氯元素的两种同位素，化学性质不同C．1.12LCl2含有1.7N A个质子（N A表示阿伏伽德罗常数）D．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集16、向含20.6gNaBr的溶液中通入Cl2后，将溶液蒸干，得固体16.15g，下列说法正确的是A．反应的Cl2为0.05mol B．40％的Br-被氧化C．NaBr全部转化为NaCl D．16.15g固体由NaCl和Br2组成二、选择题（本题包括4小题，每题有1-2个正确选项，每小题3分，共12分）17、鉴别Cl—、Br—、I—可以选用的试剂有A．碘水、淀粉溶液 B．氯水、四氯化碳C．氯水、碘化钾淀粉溶液D．硝酸银溶液、稀硝酸18、以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCl气体，而且能防止倒吸的是19、已知反应：①Cl2+2KBr→2KCl+Br2，②KClO3+6HCl(浓)→3Cl2↑+KCl+3H2O，③2K BrO3+Cl2→Br2+2KClO3，下列说法正确的是A．上述三个反应都是置换反应B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2C．反应②中若得到6.72L Cl2(，则电子转移个数为3.01×1023 D．③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol20、某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种。

现将13.8克样品加入足量水，样品全部溶解，再加过量的CaCl2溶液，得到9 g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是A.肯定有Na2CO3B.肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3C.肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3D.肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2三、填空题（46分）21、现有x、y、z三种元素：①三种元素的单质常温下都是气体；②x的单质可以在z的单质中燃烧，生成xz其火焰为苍白色；③xz极易溶于水，其溶液可使紫色石蕊试纸变红；④x、y的单质化合得到常温下为液态的x2y；⑤z 的单质溶于x2y中，所得溶液具有漂白性。

根据以上事实推断：（1）z的原子结构示意图。

（2）写出反应⑤的化学方程式：。

溶液中共有种分子，溶液具有漂白性相关的微粒是（微粒符号）。

22、某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应，反应后温度将升高），A中盛浓盐酸，C中盛潮湿的消石灰，据此回答下列问题：（1）①烧瓶B中发生反应的化学方程式②在该反应中所利用的浓盐酸的性质是：。

（填符号）a.酸性b.氧化性c.还原性d.碱性e.易挥发性③下列有关说法正确的是（以下气体体积都在标状况下测定）A．若提供0.4molHCl,MnO2不足量，则可制得氯气2.24LB．若提供0.4molHCl,MnO2过量，则可制得氯气2.24LC．若有0.4molHCl参加反应，可制得氯气2.24LD．若有0.4molHCl被氧化，可制得氯气2.24L（2）D中所盛的试剂是，其作用是：。

（3）漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是。

（4）此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。

经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管C中存在两个副反应：①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生，可采取的措施是。

②试判断另一个副反应是（写出此反应方程式）。

为避免此副反应发生，可采取的措施是。

23、下图表示配制100 mL 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：（1）若用Na2CO3．10H2O来配制溶液，需要称量晶体克。

若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏。

（填“大/小”）。

（2）写出配制溶液中所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、。

（3）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为，如果俯视刻度线，配制的浓度将偏（填大或小）。

步骤D称为，若没有步骤D，则配制的浓度偏。

（填“大/小”）。

(4)将上述实验步骤A—F按实验过程先后次序排列。

24、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的过程如下：请填写下列空白：（1）灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。

A．烧杯 B．瓷坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．坩埚钳（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①_______、②________。

（3）提取碘的过程中，不能使用的有机溶剂是。

其原因是。

A．酒精 B．苯 C．汽油该提取操作通常在（仪器名称）中进行，若得到的是含碘的四氯化碳溶液，静置后分层，下层为色。

（4）设计一个简单的实验，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘。

请写出该实验的实验步骤、现象及结论。

（5）“加碘食盐”中的碘主要以碘酸钾形式存在，其中碘元素的化合价是。

测定“加碘食盐”中碘元素含量的一种方法如下：称取50.0 g食盐溶于适量水，加入过量碘化钾和稀硫酸，其反应的化学方程式为：KIO3 ＋ KI ＋ H2SO4→ K2SO4＋ I2＋ H2O①配平上述方程式，配平后的系数为：。

还原剂是。

②实验中，若测得生成 3.0×10-5mol I2，则该食盐中碘元素的含量是mg/kg。

（精确至0.1）四、计算题（10分）25、取一定量的CuO粉末与0.5 L稀硫酸充分反应后,将一根50 g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24 g，并收集到224 mL气体（标准状况）。

（1）求与硫酸反应的铁的物质的量。

（2）求此CuO粉末的质量。

26、（1）在一密闭容器中盛有aLCl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为aL。

用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。

由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是。

A ．Cl 2︰H 2＝1B ．Cl 2︰H 2＜1C ．Cl 2︰H 2≥1D ．Cl 2︰H 2≤1 （2）氢气在氯气中充分燃烧，若两者的体积比为1：2，所得混合物用200mL 3.00mol/L 的NaOH 溶液（密度为1.12g/mL ）恰好完全吸收。

①求原NaOH 溶液的质量分数。

（结果用小数表示，保留3位小数）②求所得溶液中Cl －与ClO －的物质的量之和。

③求溶液中ClO －的物质的量。

晋元高级中学 2011学年第一学期高一年级化学学科期__终 __考试卷答题纸说明：选择题全部做在答题卡上，用铅笔涂卡，并写清楚班级、姓名和学号三、填空题（46分）21、（1）z 的原子结构示意图。

（2）。

、。

22、（1）① ② 。

③ （2），其作用是：。

（3）。

（4）① 。

② 。

措施是。

23、（1）克。

偏。

（2）。

（3），偏。

，偏。

（4）。

24、（1）。

班级姓名学号（2）①、②。