2014年全国化学优质课比赛-广西-氧化还原反应教学设计
《氧化还原反应》教学设计
《氧化还原反应》教学设计一、新课标对“氧化还原反应”提及的内容描述【内容要求】认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移，知道常见的氧化剂和还原剂。
【教学提示】1. 教学策略● 发挥核心概念对元素化合物学习的指导作用。
● 重视开展高水平的实验探究活动。
● 紧密联系生产和生活实际，创设丰富多样的真实问题情境。
● 鼓励使用多样化的教学方式和学习途径。
● 组织专题性活动帮助学生进一步理解概念。
2. 学习活动建议①锌铜原电池的电流测定。
②二价亚铁与三价铁离子的相对转化：采用常见的氧化剂、还原剂实现二价亚铁与三价铁离子的相对转化。
③水果中维生素C含量的测定：选择生活中的几种典型水果：猕猴桃、苹果、梨、橙子、百香果、西瓜，用酸性高锰酸钾溶液或者双氧水溶液滴定，测定水果中维生素C的含量。
④制作音乐贺卡的电池，进一步理解氧化还原的实质是电子的转移。
3. 情境素材建议月饼盒中的小包装袋、切开时间长的苹果表面变色、汽车尾气污染（视频）、窗户上的铁栏杆常刷上油漆的目的等。
【学业要求】能判断化学反应是否属于氧化还原反应，能判断一个反应中的氧化剂和还原剂，判断物质发生了氧化反应还是还原反应。
学业质量水平（水平1-1）：能认识氧化还原反应和离子反应的本质，能结合实例书写氧化还原反应和离子方程式化学方程式。
二、教材分析“氧化还原反应”是人教版(2019)必修一第一章第三节的内容。
关于于氧化氧化还原反应，在中学新课程体系中是分三阶段完成的：在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；在化学必修1中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识。
本节课的教学处于第二阶段，既复习了初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
《氧化还原反应》教学设计
《氧化还原反应》教学设计一、教学设计思路氧化还原反应的知识在高中化学中占有极其重要的地位和作用。
要想准确把握氧化还原反应的知识，就必须准确把握两条知识脉络：其一，准确把握氧化还原反应知识在整个中学化学中的知识脉络。
氧化还原反应知识贯穿于中学化学教材的始终：从初中阶段的简单了解，到本节课的基本理论知识，再到元素化合物部分的实际应用，再到化学电源本质的理解，再到有机化学中物质类型的变化关系，层层推进，高潮迭起。
其二，准确把握学生的认知规律和氧化还原反应知识在本节教材中的知识脉络。
本节课从复习回顾初中所学氢气还原氧化铜的反应入手，从“得氧失氧”的初步认识，到“化合价升降”的基本规律，再到“电子转移”的反应本质，一步一步，环环相扣，由表及里地揭示出氧化还原反应的本质。
本节课充分运用“启发一探究”教学方法，恰当地处理教材，引导学生通过“小组合作、讨论探究”，由浅入深、循序渐进，一步一步探索氧化还原反应的本质。
这正体现了新课改的精神。
二、课程标准根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应三、教学目标（一）、知识与技能：1、能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；2、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移。
3、了解氧化剂、还原剂;氧化性、还原性;被氧化、被还原;氧化反应、还原反应;氧化产物、还原产物五对概念（二）、过程与方法：1、通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法；2、通过对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，具有能用对立统一的观点分析问题的意识；3、通过“思考与交流”、“问题探究”等活动，增强学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
（三）情感态度价值观：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。
氧化还原反应教学设计(共11篇)
氧化复原反响教学设计〔共11篇〕第1篇：氧化复原反响教学设计氧化复原反响教学设计【教材分析^p 】氧化复原复原反响是进一步学习化学的根底，因此是高中化学的重点内容。
通过这局部的学习，学生可以根据实验事实理解氧化复原反响的本质是电子的转移，可以举例说明消费、生活中常见的氧化复原反响。
而且删除了旧教材从化合价变化多少、电子转移多少去分析^p 和表示氧化复原反响的过细、过繁、过难的内容，大大降低了难度，减轻了学生负担。
学生可以在初中化学的根底上，进一步去理解氧化复原反响的本质，到达优化知识构造的效果。
对氧化复原反响在生活中应用的介绍，起到了培养学科感情的目的，同时，教材还辨证地介绍了氧化复原反响会给人类带来危害，以引导学生形成辨证看问题的科学思维方式。
知识重难点：氧化复原反响的本质【教学目的】理解氧化复原反响、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化复原反响；理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析^p氧化复原反响；通过对氧化复原反响的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。
【教学重点】用化合价升降和电子转移的观点理解氧化复原反响；【教学难点】用化合价升降和电子转移的观点分析^p 氧化复原反响.学生掌握氧化复原反响的概念及其中的对立统一的关系〔1〕重、难点的解决方法1 ①复习化合价概念，抓住化合价的变化跟电子得失的关系，通过分析^p 氢气跟氧化铜的反响，钠在氯气中燃烧等例子，从得氧失氧、化合价的升降、电子转移一环扣一环地由表及里地提醒反响的本质，从而形成氧化复原反响的概念。
②正确理解概念间的互相关系，例如讲氧化剂和复原剂时，应着重说明在氧化复原反响中，氧化剂夺得电子而发生复原反响，复原后的生成物叫做复原产物；复原剂失去电子而发生氧化反响，氧化后的生成物叫氧化产物。
让学生认识到氧化剂和复原剂既互相对立，又互相依存，二者缺一不可。
③课堂上要有方案地留出充分的时间给学生进展练习稳固，并在此过程中注意培养学生运用概念分析^p 问题和解决问题的才能。
全国化学优质课比赛-广西-氧化还原反应教学设计
学习必备欢迎下载第三节氧化还原反应（第一课时）广西南宁二中【学习目标】1．知识与技能（1）通过探究理解氧化反应和还原反应会同时发生的原因，以及氧化还原反应前后有元素化合价的变化；通过实验探究认识氧化还原反应过程中有电子的转移(得失或偏移 )，从而理解氧化还原反应的本质。
（2）能正确描述氧化还原反应的有关概念，弄清楚各概念之间的相互关系。
2．过程与方法（1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象，再到电子转移的本质原因，层层推进，逐步深入的发展过程。
（2）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
3．情感态度与价值观（1）通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。
（2）形成氧化还原反应的化学思想，知道化学概念源于生活源于社会，化学知识又服务生活服务社会，体验化学概念从生活经验到理性规范的演变过程。
【学习理念和方法】1．合作式学习——学生分小组进行合作学习，开展生生间、师生间教学活动。
2．探究性学习——初步体验科学探究的方法。
3．阶梯式学习——通过课题设计的“由浅到深、由低到高、由现象到本质”课堂活动，给学生搭建“认知过程的知识自我构建”之桥。
【学习重点】用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
【学习难点】理解氧化还原反应的本质。
【学习主线】得失氧化合价电子转移升降表观特征本质认识认识认识学习必备欢迎下载【学习过程】教师活动学生活动【引入】图片：碳、硫、铁等单质在氧气中燃烧。
铁丝在氧气中燃烧硫在氧气中燃烧铜在氧气中燃烧【观察、思考、回答】①3Fe+2O2Fe3O4；② S+O2SO2；氧化反应。
③2Cu+O 22CuO 。
【设问】在九年级，我们把以上物质与氧发生的反应叫做什么反应？【过渡】还有两个反应我们也很熟悉。
PPT 投影九年级教材：思考、回顾九年级教材中还原反应的概念。
氧化还原反应教案设计
氧化还原反应教案设计第一篇：氧化还原反应教案设计一、氧化还原反应教案设计化学教学背景分析1、指导思想新课程标准重在培养学生分析问题，解决问题的能力。
基于这样的培养目的，教学设计中要体现出学生作为教学活动的主体，让学生积极的参与到教学实践中来。
本节课堂教学模式是在课前预习的基础上，通过课堂创设情景，提出问题，学生讨论交流，进行活动探究，总结得出结论。
其目的是让学生在教师的引导下通过自己的思考，分析，实验，得出结论。
2、设计理念本节课通过分析参加反应的各物质所含元素化合价是否有变化，建立氧化还原反应的概念，然后探讨氧化还原的本质。
3、教材分析在中学阶段的化学基本概念，基础理论知识中，氧化还原反应占有非常重要的地位，是中学化学教学的重点和难点之一。
中学涉及元素化合价变化的反应都是氧化还原反应。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们真正理解这些反应的实质，正确探究物质的氧化性和还原性。
在初中化学学习中，学生已经接触了许多化学反应，并能根据四种基本反应类型对化学反应进行分类，但是，没有从得氧失氧角度认识化学反应，更没有形成氧化还原反应概念。
由于得氧失氧并不是氧化还原反应的实质，本节课引导学生直接从化合价的层面认识氧化还原反应。
4、学情分析学生通过初中的学习已经认识化学中常用的元素的化合价，有能力分析清楚物质中各种元素的化合价，也初步了解了电子转移对元素化合价的影响。
为课堂上讨论氧化还原反应的本质奠定了知识基础。
学生来自各个初中，讨论问题能力参差不齐，但是经过第一章的前期培养，分析、讨论的能力有所提高。
一教学目标：1、知识与技能：（1）初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法。
（2）会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，理解氧化还原反应的实质。
2、过程与方法：（1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程。
2014年全国化学优质课上课教案集《氧化还原反应》
2014年全国化学优质课上课教案集《氧化还原反应》教学设计：第三节《氧化-还原反应》第一课时一、教材分析氧化还原反应》是高中化学教学的重点之一，贯穿于整个中学化学教材。
本节内容分为两部分，第一部分介绍氧化还原反应的概念，第二部分了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。
二、教学目标1.知识与技能：从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2.过程和方法：通过对氧化还原反应的研究，学会从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法；具有能用对立统一的观点分析问题的意识；通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的本质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。
3.情感、态度和价值观：通过氧化还原反应概念的演变，正确的、恰当的看待概念的形成和发展；通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生研究化学的兴趣和求知欲望。
三、学情分析学生在初中化学研究中已经接触了许多反应，但并没有认识到氧化还原反应的本质特征；研究了化合价，理解了化合价的变化。
但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。
四、教学策略及方法通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以实验、多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为形象，在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深入。
五、教学用具多媒体原电池装置（锌片、铜片、导线、电流表、干电池、0.1mol/L硫酸）六、教学流程1.复化学反应分类2.复初中氧化反应、还原反应3.换角度分析化合价的变化4.分组讨论，通过多媒体原电池装置展示氧化还原反应的实验过程，加深学生对氧化还原反应本质的理解。
探究化合价变化的原因本节课我们将探究氧化还原反应的概念内涵扩充的必要性，以及从化合价角度认识氧化还原反应。
从电子转移的角度认识氧化还原反应我们将从电子转移的角度认识氧化还原反应，讨论氧化还原反应与四种基本类型反应的关系，并进行练、归纳和总结。
氧化还原反应教案14篇
氧化还原反应教案氧化还原反应教案14篇作为一位无私奉献的人民教师，通常需要用到教案来辅助教学，教案是保证教学取得成功、提高教学质量的基本条件。
教案应该怎么写才好呢？以下是小编帮大家整理的氧化还原反应教案，仅供参考，希望能够帮助到大家。
氧化还原反应教案1教学目标1．使学生从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
2．学会用化合价升降法判断氧化还原反应，掌握电子转移的表示方法。
3．理解得失电子、氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系。
教学过程【板书】氧化还原反应一、化合价升降和氧化还原反应【提问】CuO+H2Cu+H2O1．在以上反应中，氧化铜发生氧化反应，还是还原反应？依据是什么？2．标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。
【讲解】小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价联系起来。
【讨论】2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl这两个反应没有氧的得失，但也是氧化还原反应，为什么？哪种物质发生氧化反应？哪种物质发生还原反应？【讲解】小结上述讨论后，得出：【板书】物质所含元素的化合价发生变化，这一类反应一定是氧化还原反应。
所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。
【巩固性提问】下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化还原反应的各是什么物质？2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br2 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OMnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO【板书】二、电子得失和氧化还原反应1．电子得失和化合价升降【讲解】以钠跟氯气反应为例，讲清钠原子为什么失去1个电子，氯原子为什么获得1个电子以及得失电子跟化合价升降的关系后，再举铁跟稀硫酸、铁跟氯气、氯化亚铁跟氯气的反应中化合价的变化情况。
小结如下：【板书】2．电子得失和氧化还原反应【讲解】把电子得失跟化合价升降的关系以及化合价升降跟氧化还原反应的关系联系起来。
《氧化还原反应》教学设计优秀
《氧化还原反应》教学设计优秀《氧化还原反应》教学设计优秀11、在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的。
观点认识、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
2、学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。
3、掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
1、氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念及其判断。
2、用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
电子转移方向和数目的表示法启发讨论[复习引入]1、常见元素的化合价2、写出钠、氯原子的结构示意图，分析其得失电子的情况，推出钠、氯元素在化合物中的化合价〖学生活动〗学生交流讨论，得出如下结果：元素化合价升高→失去电子元素化合价降低→得到电子[问题情境]标出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反应中各元素的化合价，并分析哪种元素失电子，哪种元素得电子，电子从哪种元素转移到哪种元素？〖学生活动〗学生探索、讨论、交流，从而得出氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念。
〖教师活动〗在氯气与溴化钾的反应中，溴离子失去1个电子形成溴原子，溴原子结合成溴分子，溴元素的化合价由-1升高到0;同时氯气分子中的氯原子得到溴离子给出的1个电子形成氯离子，氯元素的化合价由0降低到-1。
在反应过程中，溴离子与氯原子之间发生了电子转移，导致了溴元素与氯元素的化合价发生改变。
[强调提醒]a.“e-”表示电子b.用双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
〖学生活动〗由学生归纳概括总结：氧化还原反应的概念氧化还原反应：有电子转移的反应[问题情境]判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的请指出氧化剂和还原剂。
(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2(3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(4)NaOH+HCl=NaCl+H2上述反应各属于四种基本反应类型中的'哪一种？四种基本反应类型与氧化还原反应有何关系？〖学生活动〗在教师的启发引导下，学生进行分析、讨论、交流，归纳总结如下：〖教师活动〗[拓展视野]物质的氧化性和还原性的强弱在氧化还原反应中，氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性。
氧化还原反应教案(最新6篇)
氧化还原反应教案（最新6篇）氧化还原反应教案篇一教学准备教学目标知识与技能1、通过分析多个化学反应，是学生认识到有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念；2、通过实验事实和思考，知道氧化还原反应的实质是电子的转移；3、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；过程与方法1、通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的实质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。
2通过设计问题情境，由表及里培养学生思维的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性。
情感、态度和价值观了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。
教学重难点教学重点：用化合价升降的观点理解氧化还原反应。
教学难点：理解氧化还原反应的实质是电子转移。
教学过程1、基本反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应一、化学反应的类型A+B=AB AB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB2、氧化反应和还原反应按下列要求各举一个符合条件的化学反应，并写出化学方程式Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于哪种基本反应类型？氢气还原氧化铜是氧化反应还是还原反应？初中时所学的氧化还原反应讨论结果同一个化学反应用不同的分类方法去分析，结果也不相同。
四种基本反映类型并不能包括所有的反应。
初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。
对于这一反应，谁得到氧，谁失去氧，得到氧与失去氧的数目关系怎样。
哪种元素化合价升高？哪种元素化合价降低？升高的化合价降低的化合价关系怎样？二、氧化还原反应1、什么叫氧化还原反应？2、特征：反应前后化合价发生变化（也是判断依据）一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应[练习] 用化合价升降的观点去判断下面的反应，哪些是氧化还原反应？关键：1)正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化；2)凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢？[小结] 从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失，即氧化还原反应的实质是有电子的得失。
氧化还原反应教案优秀5篇
氧化还原反应教案优秀5篇《氧化还原反应》教学设计篇一一、教材分析氧化还原反应是穿插在高一化学第四章囟素中进行学习的，这节内容的学习，在中学化学中占有很重要的地位，因为中学化学学习过程中有很多与氧化还原反应密切相关的反应、理论及应用。
如：金属的冶炼与防护，化学电池等。
只有掌握了氧化还原反应的基本概念、直观地理解反应的本质，才能更好地学习更多的相关知识，形成知识系统的良性循环，所以本节内容在中学化学中既是重点，又是难点。
二、教学内容分析1、本节教材包括两节内容：氧化还原反应的概念和氧化还原的本质，其中的氧化反应、还原反应，氧化剂、还原剂，被氧化、被还原、氧化产物、还原产物等几种概念极容易混淆。
如按教材的授课顺序，不能最好地突出重点和难点，解决本节课的主要问题，所以本人在授课过程中，以教材为基础，重组了新的知识网络：通过从三个角度分析教材，从而掌握四组概念，理解氧化还原反应本质。
三个角度：得氧失氧的角度、化合价升降的角度、得失电子的角度。
体现了在二期课改过程中，教师的课程观要发生相应的改变。
从传统的“教教材”向“用教材教”转变。
2、化学反应的本质是反应物分子通过断裂旧的化学键形成原子或原子团，原子或原子团再重新组合形成新的化学键，从而形成新生成物分子的过程。
这是一个微观世界的反应行为，人的肉眼是看不到了，反应速度也是极快的，为了让微观的世界行为以宏观的形式反应出来，使学生更形象，更直观，更生动地理解反应过程，体现信息技术与学科的有效整合，结合多媒体教学，体现多媒体教学的功能，帮助学生更好地掌握本节内容。
3、氧化还原理论，是进行辩证唯物主义教育的好题材，氧化和还原是一对典型矛盾，既是相反的又是相互依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
三、学情分析结合我校学生知识基础较薄弱、解决问题能力较差的弱势，适当地创设问题情境，问题的提出，不仅要激发学生的学习兴趣，产生求知的欲望，启发学生的思维，同时也要注意让学生“跳一跳够得着”，不能对所要回答的问题失去信心。
氧化还原反应教学设计
一、教学目标1. 知识目标：- 理解氧化还原反应的概念，认识有化合价变化的反应是氧化还原反应。
- 了解氧化还原反应的本质是电子的转移，掌握常见氧化剂和还原剂的特点。
- 能够从物质类别、元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化。
2. 能力目标：- 能够利用氧化还原反应对常见的反应进行分类和分析说明。
- 能够设计实验，初步验证氧化还原反应的原理。
3. 情感目标：- 培养学生注重实证，严谨求实的科学态度。
- 增强学生的合作探究意识，养成独立思考，敢于质疑的精神。
二、教材分析本节课内容位于人教版高中化学必修1第一章《物质及其变化》第三节《氧化还原反应》。
该节内容在教材中处于承上启下的位置，既是对初中化学四大基本反应类型的深入，也是对元素化合物及电化学学习的理论基础。
三、学情分析学生已具备初中化学基础知识，对氧化反应和还原反应有所了解，但尚未能将氧化还原反应有机统一起来。
本节课的教学将引导学生从化合价变化、电子转移的角度理解氧化还原反应，为后续学习打下坚实基础。
四、教学重难点1. 重点：- 氧化还原反应的概念和本质。
- 常见氧化剂和还原剂的特点。
2. 难点：- 从化合价变化、电子转移的角度理解氧化还原反应。
- 设计实验，验证氧化还原反应的原理。
五、教学过程1. 导入：- 通过生活中的实例（如铁生锈、食物腐败等），引出氧化还原反应的概念。
2. 新课讲授：- 讲解氧化还原反应的概念，强调有化合价变化的反应是氧化还原反应。
- 通过实例分析，帮助学生理解氧化还原反应的本质是电子的转移。
- 介绍常见氧化剂和还原剂的特点，如氧化剂得电子，还原剂失电子等。
3. 巩固练习：- 通过课堂练习，让学生掌握氧化还原反应的判断方法。
- 设计实验，验证氧化还原反应的原理。
4. 课堂小结：- 总结本节课的学习内容，强调氧化还原反应的重要性。
- 鼓励学生在课后进行拓展学习，进一步探究氧化还原反应的奥秘。
六、教学评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与度、回答问题的积极性等。
氧化还原反应教案(9篇)
氧化还原反应教案（9篇）《氧化还原反应》教学设计篇一《氧化还原反应》教学设计一、教材分析《氧化还原反应》第一课时选自于人教版高中化学必修第一册第一章《物质及其变化》中的第三节，是中学化学中基本概念和基本理论的重要部分。
氧化还原反应是贯穿于整个高中化学学习的一个重要工具，更是元素化合物以及电化学学习的理论基础，在高中化学学习中占有极其重要的地位，也是中学化学教学重难点之一。
二、学情分析在初中，学生已经从得氧、失氧角度认识了氧化反应和还原反应，只是还不能将氧化还原反应有机统一起来。
在学生已有的初中基础上，可以从得氧失氧---化合价升高、降低----原子失去电子、得到电子等角度帮助学生分析和理解氧化还原反应。
从表象到实质，从宏观到微观层层递进的带领学生理解领悟氧化还原反应的实质。
三、素养目标【教学目标】1．借助价类二维图和已学习的化学反应，联想化学反应分类新视角，继而认识氧化还原反应；2．通过对化合价的分析，借助线桥表征，认识和理解氧化还原反应的宏观特征，并对常见的化学反应进行分类；3．基于化合价的变化与电子转移的相关性，从微观上认识氧化还原反应的本质，能对其进行分析；4．通过四大基本反应与化合价的变化，从而判断氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。
【评价目标】1．通过借助价类二维图对不同含铜物质的化学方程式进行分析归纳认识到化学反应分类新视角，继而认识氧化还原反应，发展学生归纳总结能力；2．通过线桥表征氧化还原反应，理解氧化还原反应的宏观特征---化合价的升降变化；3．通过宏观化合价的变化理解微观电子的转移，发展学生宏观辨识和微观探析的核心素养；四、教学重点、难点1．教学重点：氧化还原反应的判断2．教学难点：氧化还原反应本质的理解五、教学方法1．归纳法2．讲授法3．PPT演示法……六、教学设计思路本课采用环环相扣，逐步驱动的方式串联起来。
环节一：展示4个大家比较熟悉的反应，引入氧化还原反应的学习。
从得失氧的角度分析：CuO与C；Fe2O3与CO的反应。
氧化还原反应优秀教案
氧化还原反应优秀教案一、教学目标1、知识与技能目标学生能够理解氧化还原反应的概念，从得失氧、化合价升降和电子转移三个角度认识氧化还原反应。
学生能够准确判断一个化学反应是否为氧化还原反应。
学生能够掌握氧化还原反应中电子转移的表示方法——双线桥法。
2、过程与方法目标通过对氧化还原反应的学习，培养学生的归纳、推理能力以及分析问题和解决问题的能力。
通过对电子转移的分析，培养学生的微观思维能力和抽象思维能力。
3、情感态度与价值观目标激发学生学习化学的兴趣，培养学生勇于探索、敢于创新的科学精神。
培养学生从微观角度认识化学反应的本质，树立辩证唯物主义的世界观。
二、教学重难点1、教学重点氧化还原反应的概念。
氧化还原反应中电子转移的表示方法。
2、教学难点从电子转移的角度理解氧化还原反应的本质。
三、教学方法讲授法、讨论法、练习法四、教学过程1、导入新课【展示】铁丝在氧气中燃烧、氧化铜与氢气反应的实验视频。
【提问】这两个反应有什么共同特点？【学生回答】都有物质与氧气发生反应。
【引入】在化学反应中，物质与氧结合的反应叫做氧化反应。
那么，是不是只有与氧结合的反应才是氧化反应呢？今天我们就来学习一种新的化学反应类型——氧化还原反应。
2、讲授新课【概念讲解】从得失氧的角度分析氧化还原反应【举例】CuO ＋ H₂＝ Cu ＋ H₂O【分析】在这个反应中，氧化铜失去氧变成铜，发生了还原反应；氢气得到氧变成水，发生了氧化反应。
【总结】一种物质失去氧，另一种物质得到氧的反应叫做氧化还原反应。
【练习】判断下列反应是否为氧化还原反应：2H₂＋ O₂＝ 2H₂OCaCO₃＝ CaO ＋ CO₂↑Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu【概念讲解】从化合价升降的角度分析氧化还原反应【举例】2Na ＋ Cl₂＝ 2NaCl【分析】在这个反应中，钠元素的化合价从 0 价升高到＋1 价，发生了氧化反应；氯元素的化合价从 0 价降低到－1 价，发生了还原反应。
氧化还原反应教案6篇
氧化还原反应教案6篇氧化还原反应教案1[教学目标]1．知识目标（1）氧化还原反应方程式的配平原则。
（2）掌握配平氧化还原反应方程式的一般步骤。
2．能力和方法目标通过氧化还原方程式配平的学习，提高知识的综合迁移能力；3．情感和价值观目标（1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。
（2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。
[教学重点、难点]重点：使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则和步骤。
难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。
教学中主要通过学生的练习来发现问题、让学生自己总结发现配平的规律，提高氧化还原反应方程式配平的能力。
[教学过程][复习氧化还原反应基本概念并引入新课]问题1．投影下表，教师引导，师生共同讨论：反应物及性质化合价改变得失电子情况发生的反应产物还原剂具还原性升高失电子被氧化、发生氧化反应氧化产物氧化剂具氧化性降低得电子被还原、发生还原反应还原产物问题2．对于下列氧化还原反应，用双线桥或单线桥法标出电子转移方向和数目（1）铜跟浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （2）硫化氢气体通入浓硫酸中：H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O （3）红热炭投入热的浓硝酸溶液中：C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O通过以上三个氧化还原反应方程式的分析，引导学生总结和巩固氧化还原反应的规律。
如电子守恒规律、价态变化规律。
[引入新课]今天这堂课，我们一起讨论氧化还原反应方程式配平的一般方法。
[板书]氧化还原反应方程式的配平[学生活动]让学生自己看书，总结氧化还原反应方程式配平原则、配平步骤、配平依据等内容。
等大多数学生看完书后，提问学生。
再师生共同总结。
《氧化还原反应》教案29(第二课时)(人教版必修1)
氧化复原反响教学设计〔2课时〕顺德桂洲中学望亚玲一．教学目标:1、知识与技能：从化合价的变化和电子的转移的角度逐步去分析、理解氧化复原反响的本质是电子转移；学会用“双线桥法〞分析化合价升降、电子得失及判断氧化剂和复原剂；了解氧化复原反响在日常生活、生产中的应用。
2 过程与方法通过分析一些典型的化学反响，引导学生自习学习氧化复原反响、氧化剂、复原剂的判断方法及四大根本反响类型与氧化复原反响的相互关系，培养学生比较、分类、类比、归纳和演绎等整理科学事实的方法；通过探究化合价升降与电子转移的关系来认识、体会科学探究的根本方法，培养学生探究科学知识的能力。
3 情感态度与价值观通过氧化复原反响概念的演变，培养学生用开展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。
二．教材分析：氧化——复原反响是高中化学重要根底内容之一,研究氧化——复原反响实质和规律，对金属的冶炼和防护，化学电源等方面的研究具有实际意义，在中学阶段让学生掌握氧化——还有反响的根本概念，对于他们今后参加实际工作和进一步深造也很必要。
从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到元素价态变化的反响都是氧化——复原反响。
只有让学生掌握氧化——复原反响的根本概念，才能加深对这些反响实质理解，氧化——复原反响安排在高中化学第二章里讲述是由于后面几章金属及其化合物和非金属及其化合物的内容涉及的氧化反响较多，并能加深其它元素化合物性质的理解。
氧化——复原反响理论，是进行辨证唯物主义教育的好题材，氧化和复原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的表达，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
三．教学对象分析：初三的学生先后在不同单元从得失氧的角度学习了氧化反响和复原反响。
与初中相比，高一的学生在认知、个性等方面有了进一步的开展，分析问题的能力明显增强，业已获得了比较丰富的学习策略，具有自主学习的需求和自律能力。
高中化学《氧化还原反应》优质课教学设计、教案
第三节《氧化还原反应》教学设计《基础教育课程改革纲要（试行）指出“加强课程内容与学生生活以及现代社会和科技发展的联系，关注学生的学习兴趣和经验，精选终身学习必备的知识基础和技能”，“倡导学生主动参与、乐于探究、勤于动手，培养学生搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力”。
结合课改精神，我对本节课进行了教学设计。
我的教学设计理念遵循叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，鼓励学生主动学习探究，使学生成为课堂的主人。
在这样的教学理念指导下，我将主要采用情境教学法、问题教学法，并适时结合讨论法。
通过设计一系列有思考价值的、有意义的问题引发学生思考，充分发挥学生的主动性、积极性，让学生通过积极思考交流讨论、实验验证等方式解决新问题，有效实现对新知识的意义建构。
具体说，教学过程分为创设情境，引出课题——概念建立——概念理解——概念整合——概念应用——反思评价——布置作业几个环节。
在课的开始，我将以多媒体呈现这样9 个精心选择的化学反应，鼓励学生尽可能地对其分类，并且同时呈现化学反应图片。
学生讨论回答后，我会顺势提出这样一个驱动性问题：前后两种分类方法哪个涵义更广泛，更有概括性？然后介绍氧化还原反应概念的发展。
在接下来的氧化还原反应概念的建立环节，我并不直接给出氧化还原反应的定义，而是依然以先前的9 个反应为素材，将它们分为两类，鼓励学生对这两类反应进行观察思考，总结出组内共同点和组间不同点，自行得出分类依据。
这时学生不难得出反应（1）——（5）都有某个元素的化合价变化，而反应（6）——（8）都没有化合价变化。
这样设计既促进了学生积极参与，实现了氧化还原反应概念的自主建立，又进一步使学生体会到了可以“按照不同的依据、从多个角度对反应进行分类”。
然后设计学生活动，引导学生思考氧化还原反应的本质。
在氧化还原反应中，有元素化合价的变化，那么这种变化的实质是什么呢？这是本节课的难点。
《氧化还原反应方程式》优质教学设计教案
《氧化还原反应方程式》优质教学设计教案氧化还原反应方程式优质教学设计教案教学目标- 理解氧化还原反应的概念和基本原理- 掌握氧化还原反应方程式的写法和平衡- 能够利用氧化还原反应方程式分析和预测化学反应- 培养学生的实验设计和数据处理能力教学步骤1. 氧化还原反应概念的引入（10分钟）- 简要介绍氧化还原反应的概念和意义- 引导学生思考氧化还原反应在日常生活中的应用2. 氧化还原反应方程式的基本写法（15分钟）- 介绍氧化还原反应方程式的基本结构和写法规则- 提供一些示例反应方程式进行讲解和解析- 强调氧化还原反应中电子的转移过程3. 氧化还原反应方程式的平衡（20分钟）- 详细讲解如何平衡氧化还原反应方程式- 以实际化学反应为例进行演示和练- 引导学生理解平衡反应方程式的意义和应用4. 氧化还原反应方程式的分析和预测（15分钟）- 提供一些实际氧化还原反应的方程式- 引导学生分析反应物和生成物的变化- 培养学生根据反应方程式预测化学反应的能力5. 实验设计与数据处理（20分钟）- 设计一个关于氧化还原反应的实验- 引导学生设计实验步骤和记录实验数据- 教授学生如何分析和处理实验数据教学评估- 在教学过程中进行小测验或练，检查学生对概念和方程式的理解- 对学生的实验设计和数据处理进行评估，检查其实验能力和分析能力教学资源- 氧化还原反应方程式的示例及练题- 相关实验材料和设备- 学生实验记录表格和数据处理软件教学延伸- 鼓励学生进行更深入的研究，了解氧化还原反应的应用领域和前沿发展- 提供更多氧化还原反应的实例和挑战性问题，激发学生的研究兴趣教学反思- 教学过程中要注重与学生的互动和引导，鼓励学生提问和思考- 根据学生的实际水平和理解情况，适度调整教学内容和难度- 注重培养学生的实验能力和科学思维能力，提供更多实践机会以上是《氧化还原反应方程式》优质教学设计教案的内容。
通过本教案的实施，希望能够培养学生对氧化还原反应的理解和应用能力，同时提高他们的实验设计和数据处理能力。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第三节氧化还原反应（第一课时）
广西南宁二中
【学习目标】
1．知识与技能
（1）通过探究理解氧化反应和还原反应会同时发生的原因，以及氧化还原反应前后有元素化合价的变化；
通过实验探究认识氧化还原反应过程中有电子的转移(得失或偏移)，从而理解氧化还原反应的本质。
（2）能正确描述氧化还原反应的有关概念，弄清楚各概念之间的相互关系。
2．过程与方法
（1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象，再到电子转移的本质原因，层层推进，逐步深入的发展过程。
（2）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
3．情感态度与价值观
（1）通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。
（2）形成氧化还原反应的化学思想，知道化学概念源于生活源于社会，化学知识又服务生活服务社会，体验化学概念从生活经验到理性规范的演变过程。
【学习理念和方法】
1．合作式学习——学生分小组进行合作学习，开展生生间、师生间教学活动。
2．探究性学习——初步体验科学探究的方法。
3．阶梯式学习——通过课题设计的“由浅到深、由低到高、由现象到本质”课堂活动，给学生搭建“认知过程的知识自我构建”之桥。
【学习重点】用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
【学习难点】理解氧化还原反应的本质。
【学习过程】
铁丝在氧气中燃烧硫在氧气中燃烧铜在氧气中燃烧
①3Fe+2O2Fe3O4；②S+O2SO
2
【过渡】在九年级，我们先学习了氧化反应，再学习还原反应的，那么这两个反应有没有必然联系呢？今天我们就来探讨这个问题。
【板书】一、氧化还原反应
图1 图2
【引导分析】由此我们又发现了氧化还原反应发生的过程中伴随有元素化合价的变化。
请按上述方法分析下面的反应：2Fe2O3+3CO4Fe+3CO2重新给氧化还原反应下定义：有元素化合价升降的化学反应。
〖思考交流〗
1．请你从原子结构变化角度解释氯化钠、氯化氢的形成过程。
2．请你解释上述两种化合物形成过程中元素化合价变化的实质是什么？结论：氧化还原反应中化合价升降的本质是发生电子的得失或转移。
现在我们从氧化还原反应角度再一【思考、交流、分析】
反应过程中，Zn失去电子变
【思考】同学们能用文字将上述概念概括整合出来吗？
【设疑】氧化还原反应与人类有着深厚的渊
【板书设计】
一．氧化还原反应
氧化反应：得到氧→化合价升高→失去电子还原反应：失去氧→化合价降低→得到电子
↓↓
特征本质。