从海水中提取碘

从海水中提取碘

海带灰

煮沸、冷却

30ml蒸馏水

1ml硫酸+5ml H2O2

、检验：加淀粉

7、

的标准溶液装入滴定管，取

碘含量。测的的电动势反映溶液中的变化，部分数据如下表：

已知：

（2）①根据表中数据绘制滴定曲线：

②该次滴定终点时用去溶液的体积为，计算得海带中碘的百分含量

为。

（3）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为：

②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是：

③下列有关步骤Y的说法，正确的是：

A．应控制溶液的浓度和体积

B．将碘转化成离子进入水层

C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质

D．溶液可以由乙醇代替

④实验（二）中操作Z的名称是：

（4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是：

二、空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

（1）溴在周期表中位于_________周期，_________族。

（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，为什么

（3）步骤④的离子方程式：________________________________________

（4）步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80—900C。温度过高或过低都不利于

生产，请解释原因__________________________________________ 。（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_____________，分离时液溴从分离器的_____(填“上口”或“下口”)排出。

（6）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”__

_

。

三、海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的两种方法：_____、_____。

（2）将溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有、_____、_____、或、__ ___。

（3）步骤Ⅰ中已获得，步骤Ⅱ中又将还原为，其目的为_____。

（4）步骤Ⅱ用水溶液吸收，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为_____，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_____。

（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称：_____。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_____。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_____。

④C中液体产生颜色为_____。为除去该产物中仍残留的少量，可向其中加入溶液，

充分反应后，再进行的分离操作是_____。

四、制备KNO3晶体的实质是利用结晶和重结晶法对KNO3和NaCl的混合物进行分离．下面是某化学兴趣小组的活动记录：

查阅资料：文献中查得，四种盐在不同温度下的溶解度（S/g）如下表：

实验方案：

Ⅰ、溶解：称取29.8gKCl和40.0gNaNO3放入250mL烧杯中，再加入70.0g蒸馏水，加热并搅拌，使固体全部溶解．

Ⅱ、蒸发结晶：继续加热和搅拌，将溶液蒸发浓缩．在100°C时蒸发掉50.0g水，维持该温度，在保温漏斗（如图1所示）中趁热过滤析出的晶体．得晶体m1g．

Ⅲ、冷却结晶：待滤液冷却至室温（实验时室温为10°C）后，进行减压过滤．得KNO3

粗产品m2g．

IV、重结晶：在100°C时将粗产品全部溶于适量水，制成饱和溶液，冷却至室温后抽滤．得KNO3纯品m3g．

假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②各种过滤操作过程中，溶剂的损耗忽略不计．试回答有关问题：

（1）操作Ⅱ中趁热过滤的目的是

（2）操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中需要先加入少量蒸馏水，目的是（3）操作Ⅲ中采用减压过滤，其优点是

该小组同学所用的装置如图2所示，仪器A和B的名称分别是该装置有三处错误，分别是

若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是

（4）KNO3晶体纯品的产率

五、用霞石岩（主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程

如下：

已知：NaHCO3溶液的pH约为8～9，Na2CO3溶液的pH约为

11～12．溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶

性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中．部分物质的

溶解度见下图，根据题意回答下列问题：

（1）固体M的化学式是______，X物质是______．

（2）实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是_

_____，滤液W中主要含有的离子有______．

（3）碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是______．

（4）操作Ⅰ是______（填写名称），操作Ⅱ是______（选填编号）．

a．趁热过滤 b．冷却过滤c．蒸馏 d．灼烧

（5）碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是______，产品K2CO3中最可能含有的杂质是______（写化学式）．

（6）实验室用下面流程测定产品碳酸钾的纯度，为提高实验精度，T 试剂最好是______；操作Ⅲ的名称是______．

六、废旧印刷电路板是一种电子废弃物,其中铜的含量达到矿石中的几十倍.湿法技术是将粉

碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品.某化学小组模拟该方法回收铜

和制取胆矾,流程简图如图

回答下列问题:

(1)反应Ⅰ是将Cu 转化为 ) ,反应中 的作用是 写出操作 ①的名称:

(2)反应Ⅱ是铜氨溶液中的 ) 与 有机物RH 反应,写出该反应的离子方程式:

操作②用到的主要仪器名称为 其目的是 (填序号).

a.富集铜元素

b.使铜元素与水溶液中的物质分离

c.增加 在水中的溶解度

(3)反应Ⅲ是有机溶液中的

与稀硫酸反应生成

和

若操作③使用图2装置,图中存在的错误是

(4)操作④以石墨作电极电解

溶液.阴极析出铜,阳极产物是