氧族元素复习一、复习目标1.掌握氧族元素性质的相似性和递变规律。
族元素一、素质教育目标(一)知识教学点
族元素一、素质教育目标（一）知识教学点1．掌握氧族元素性质的相似性和递变规律。
2．掌握氧族元素性质递变与原子结构的关系。
3．掌握氧族元素与卤族元素相似性、差异性及其原因。
4．通过氧族元素的学习，使学生进一步理解和认识“族”的含义。
初步学会研究元素知识的科学方法。
（二）能力训练点通过氧族与卤族性质的比较，培养学生分析、总结、归纳知识的能力，进一步发展学生的思维能力。
（三）德育渗透点1．通过问题讨论，激发学生求知欲和学习兴趣。
2．通过氧族元素性质与原子结构关系的教学，使学生进一步领悟“结构决定性质”。
3．对学生进行由量变到质变，透过现象看本质等辩证唯物主义教育。
二、教学重点、难点、疑点及解决办法1．重点氧族元素质递变规律及其与原子结构的关系。
2．难点氧族元素与卤族元素性质的比较。
3．疑点（1）同一族元素无氧酸与含氧酸强弱变化规律为何不同？（2）“元素的非金属就是氧化性，氧化性就是非金属性”，这种说法是否正确？4．解决办法（1）重点的解决办法①由学生画出氧族元素原子的结构示意图，找出其相同点和不同点，并预测其化学性质。
②以硫的性质为基础，推测硒、碲的有关性质。
例如硫能形成气态氢化物，那么硒、碲也应与氧气反应生成气态氢化物。
③通过比较氧族元素跟氢气反应的条件和生成氢化物的稳定性以及氧化物对应水化物的酸性，引导学生分析、讨论出它们性质上的相似与递变是由原子结构的相似与递变决定的，并以此对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教学。
④通过讨论氧族元素单质物理性质的递变规律，对学生进行事物由量变引起质变的唯物主义教育。
（2）难点的解决办法①从原子结构上，对氧族元素和相应的卤族元素进行比较。
②从反应事实上，对氧族元素和相应的卤族元素进行比较。
如：2F2＋2H2O==4HF＋O2↑∴非金属性：F＞OCl2＋H2S==S＋2HCl∴非金属性Cl＞S（3）疑点的解决办法①同族无机酸强弱的变化规律。
在化学中所接触的无机酸大致有两种，一种是气态氢化物溶于水形成的无氧的，另一种则是有氧原子存在的含氧酸。
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：氧族元素
微专题·大素养❾ 氧族元素【知识基础】1.氧族元素的递变规律 （1）氧族元素概况 包括氧（O ）、硫（S ）、硒（Se ）、碲（Te ）、钋（Po ）、（Lv ）六种元素。
常温下，单质除氧为气体外，其余均为固体，氧、硫、硒为典型的非金属元素，碲为类金属，钋、为金属。
特别提醒①除K ＋、Na ＋外，一般的金属硫化物难溶于水，如：FeS 、ZnS 、CuS 等。
②金属硫化物在空气中灼烧，生成金属氧化物和SO 2，如：2ZnS ＋3O 2=====△2ZnO ＋2SO 2。
2.臭氧3.过氧化氢（1）结构特别提醒①除MnO2外，Fe2＋、Mn2＋、Cu2＋、Cr3＋等也均能催化H2O2的分解；H2O2在碱性环境中的分解远比在酸性环境中的快。
②H2O2作氧化剂时，其还原产物一般为水，不引入杂质且对环境无污染，因而又称为绿色氧化剂，常用于除去具有还原性的杂质离子。
4.Se、Te及其化合物（1）硒及其化合物的性质①单质硒及其氢化物在空气中燃烧可得到SeO2。
②SeO2的氧化性比SO2强，属于中等强度的氧化剂，可氧化H2S、NH3等：SeO2＋2H2S===Se＋2S＋2H2O；3SeO2＋4NH3===3Se＋2N2＋6H2O。
③亚硒酸可作氧化剂，能氧化SO2：H2SeO3＋2SO2＋H2O===2H2SO4＋Se，但遇到强氧化剂时表现还原性，可被氧化成硒酸：H2SeO3＋Cl2＋H2O===H2SeO4＋2HCl。
（2）碲及其化合物的性质①碲在空气或纯氧中燃烧生成TeO2。
②TeO2是不挥发的白色固体，微溶于水，易溶于强酸、强碱，如TeO2＋2NaOH===Na2TeO3＋H2O。
③TeO2（H2TeO3）具有氧化性和还原性H2TeO3＋2SO2＋H2O===2H2SO4＋TeH2TeO3＋Cl2＋H2O===H2TeO4＋2HCl（3）硒和碲的化合物均有毒。
5.SOCl2、S2Cl2的制备及性质（1）亚硫酰氯（SOCl2）①SOCl2的结构式为，易发生水解反应：（由于生成的H2SO3易分解为SO2和H2O，所以总反应方程式为SOCl2＋H2O===2HCl ＋SO2↑）。
2021-2022年《氧族元素复习》WORD教案
2H 2O 2===2H 2O+O 2 ↑MnO 22019-2020年《氧族元素复习》WORD 教案1．复习重点1．氧族元素的物理性质和化学性质的递变规律；2．硫单质、臭氧、过氧化氢、硫化氢的物理性质与化学性质； 3．重点是硫的化学性质及氧族元素性质递变规律。
2．难点聚焦（二）臭氧和过氧化氢臭氧和氧气是氧的同素异形体，大气中臭氧层是人类的保护伞过氧化氢不稳定分解，可作氧化剂、漂白剂。
归纳知识体系一、硫及其化合物的性质（一）硫及其重要化合物间的相互转化关系（见上图） 注意：1、氧化性酸与酸的氧化性的区别酸根部分易得电子——有氧化性——氧化性酸酸的氧化性应包括H +的氧化性（酸所共有的）与酸根的氧化性（氧化性酸的特点）两种类型2、根据氯气、硫等非金属单质性质的学习，掌握非金属单质性质的一般方法应从下列几个方面分析：与氢气的反应；与金属的反应；与氧气的反应；与非金属的反应；与水的反应；与氧化物的反应；与碱的反应；与酸的反应；与盐的反应；（与有机物反应）等。
3、掌握化合物性质的一般方法应从下列几个方面分析： 稳定性；可燃性；酸碱性；氧化性和还原性；特殊性等。
3．例题精讲［例1］哪些实验事实说明氯元素的非金属性比硫元素强，并用原子结构知识加以解释。
解析：目前，已学习过多种非金属元素，通过卤族、氧族元素的学习可得出，比较两种非金属元素的非金属性相对强弱一般可根据以下几方面的实验事实：①非金属单质与H2化合的难易以及氢化物的稳定性大小；②最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；③非金属单质间的置换反应。
答案：可以说明氯元素非金属性比硫元素强的主要实验事实有：①氯气与氢气反应时光照可发生爆炸，反应剧烈，硫单质加热变为蒸气才可与H2化合，且H2S不如HCl稳定；②H2SO4的酸性不如HClO4强；③H2S与Cl2反应可生成硫单质；④铁与Cl2反应生成FeCl3，而硫与铁反应生成FeS。
S、Cl两原子电子层数相同，但Cl原子最外层电子数较多，且Cl原子半径比S原子小，最外层电子受原子核的引力较大，故氯元素非金属性应比硫元素强。
关于学习目标的制定
关于学习目标的制定学习目标是学习的出发点，也是学习的归宿。
确立具体明确的学习目标是每位学生的首要学习任务。
目标越明确、越切合自己的实际情况，其学习行动的每一次努力越能够获得成功。
可见，确立合理的学习目标之作用有多么重要。
那么该如何制定合理的学习目标呢：学习目标一、学习目标的制定1.课程标准是设计学习目标的基本依据在新课程中，课程标准取代了教学大纲，不像大纲那样以列举知识点的方式构筑教学内容体系，而是提出具有一定概括性和导向性的内容标准。
内容标准是课程标准的核心部分，它既有学习内容的规定，也有学生学习程度的具体规定。
内容标准则是设计教学目标的基本依据。
教师在针对具体内容设计教学目标的时候，首先考虑的应该是内容标准中对该项学习内容的基本要求。
学生经过该项内容的学习后，获得一个怎样的学习结果，这些都在内容标准中有比较明确的规定。
有了内容标准作依据，教师设计教学目标就能够“有章可循”，做到“心中有数”。
2.《教师教学用书》是设计学习目标的参考教师参考书中有教学目标、内容分析、课时建议，在每节中有教材分析、教学重难点的处理、教材板块建议，学习教参能准确把握教材的深度、广度及课程标准对具体知识、技能要求学生达到的等级。
关于课程标准对教材内容的要求，虽然我们通过学习课程标准心中有底，但毕竟不如通过阅读教师教学用书掌握得更具体、更明确。
是设计教案和课堂教学时的重要参考，是教材处理的参考，为设计课堂教学目标的提供了参考依据。
3.充分分析教材内容和学生特点教材是使学生达到课程标准所规定的质量要求的主要内容载体，是教师教和学生学不可缺少的重要媒体。
它是教学的主要内容，是课程标准的具体化产物。
教师预期学生达到的学习结果，还需要借助教师、学生与教材的相互作用，即教学目标的达成离不开教材这个内容载体。
因此，设计教学目标的时候，老师还需要仔细研读教材，明确教材所涉及的内容，然后再结合内容标准提出的要求合理设计出学生学习各项内容应该达到的学习要求。
高三化学第一轮复习氧族元素复习教案
氧族元素教、学法指导：一、主要内容1、理解氧族元素单质和化合物的性质递变规律2、利用元素周期律和其他规律推断或预测VIA族元素单质及化合物性质3、掌握S的性质、掌握SO2的性质，了解SO2的用途、了解SO2的污染，提高环保意识4、掌握O3及H2O2的重要性质，掌握同素异形体的概念5、掌握浓硫酸的特性和浓硫酸的稀释方法、了解SO42—的检验原理及方法、了解硫酸、常见的硫酸盐的用途6、了解接触法制硫酸的化学反应原理、生产过程和典型设备7、了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染及其防治8、初步了解氟氯烃、含磷洗衣粉即二氧化硅粉尘对环境及人类健康的影响9、了解环境污染的类型，认识环境保护的重要性10、初步了解生活用水的净化及污水处理的基本原理二、学习重点1、硫酸的化学性质2、硫及其化合物的转化关系考点与命题1.以硫元素为代表，了解氧族元素的单质、氢化物及其氧化物的重要性质；理解氧族元素的性质递变规律；2.以硫及其化合物为背景材料的实验评价问题；3.硫及其化合物的转化关系4.掌握工业上接触法制硫酸的反应原理及有关的多步反应的计算。
5.了解硫酸的性质、用途及硫酸根离子的检验；了解几种常见的硫酸盐6.掌握离子反应、离子反应发生的条件及离子方程式的书写。
7.探究性验证硫酸盐、亚硫酸盐的性质非金属知识主线：气态氢化物单质氧化物氧化物对应水化物相应含氧酸盐H2S S SO2 SO3 H2SO3 H2SO4 Na2SO3 Na2SO4硫及其化合物知识结构：1.氧族元素原子结构、单质性质元素名称和符号氧(O) 硫(S) 硒(Se) 碲(Te)原子原子序数8 16 34 52 结构示意图1、游离态——自然界存在于火山喷口、地壳岩层。
人类在远古时代发现并使用硫。
存在化合态——存在形式有：FeS2（非盐）、CuFeS2（复盐）、石膏、芒硝、煤和石油中含少量硫——污染大气物主要来源。
2、物理性质：硫有多种同素异开体。
如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
高三总复习_氧族元素
考点1 氧族元素性质的递变规律
一 氧族元素在周期表的位置
名称： 氧 符号： O
硫 S 硒 碲 钋 Se Te Po
考点1 氧族元素性质的递变规律
二：原子结构的相似性和递变性
O S Se Te
原子结构示 意图 递变规律
非金属性 金属性 核电荷数 ： 增大 原子半径：增大 电子层数：增多
考点8 SO2的制法和性质
(二):化学性质
1:具有酸性氧化物的通性
(1)、与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
*亚硫酸是一种中强酸，在水中部分电离:
2-
H2SO3
H+ +HSO3-
HSO3-
H+ +SO3
(2)、与碱性氧化物反应：
SO2+Na2O=Na2SO3
(3)、与碱反应
SO2 +CaO==CaSO3
2M+2nH2SO4（浓） +2nH2O M2(SO4)n+nSO2
可知，被还原的H2SO4占参加反应 H2SO4总量的1/2，体现浓硫酸的强氧化 性和酸性。
考点9
H2SO4的性质
注意：
浓硫酸参加的反应，随着 反应的进行，因水的生成会造 成浓度变稀进而引起‘质变’， 此应引起注意。
考点9
H2SO4的性质
考点9
思考：三位学生设计了下述三个方案，并 都认为，如果观察到的现象和自己设计的 方案一致，即可确证试液中有SO42-：
BaCl2溶液 足量稀HCl 方案甲：试液 白色沉淀 沉淀不溶解 足量稀HCl 方案乙：试液 无沉淀 足量稀HNO3 方案丙：试液 无沉淀 BaCl2溶液
H2SO4的性质
高三一轮复习教案——元素及其化合物 氧族元素
城东蜊市阳光实验学校氧族元素【备考目的】◆理解氧族元素单质及其重要化合物的主要性质及应用◆理解常见氧族元素单质及其重要化合物对环境质量的影响◆理解氧族元素在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【要点精讲】知识点1.氧族元素原子构造、单质性质元素名称和符号氧(O) 硫(S) 硒(Se) 碲(Te)原子构造原子序数8 16 34 52构造示意图电子式O S Se Te主要化合价-2 -2，+4，+6 -2，+4，+6 -2，+4，+6 一样点最外层电子数一样，都是6个电子不同点原子核外电子层数不同，依次增大原子半径−−−−−−−→− 逐渐增大 物理性质颜色和状态无色无味气体淡黄固体灰色固体银白色固体密度−−−−−−−→− 逐渐增大 熔点(℃)−−−−−−−→− 逐渐增大 沸点(℃)−−−−−−−→− 逐渐增大 水、有机溶济溶解度−−−−−−−→− 逐渐增大 化学反与金属反响易与金属反响易与金属反响反响较难多数不反响与非金属反响易与H2、C、P、S等反响能与H2、C、O2反响反响难一般不反响与化合物应能与许多物质反响能与氧化性酸、强碱反响反响少反响很少1.物理性质：在常温、常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气大。
2.化学性质（1）极强的氧化性：O3+2KI+H2O====2KOH+I2+O2〔使潮湿的淀粉—KI试纸变蓝〕（2）不稳定性：2O3====3O2〔升温分解速率加快〕（3）漂白和消毒：有些染料受到臭氧的强烈氧化作用会褪色，臭氧还可以杀死许多细菌，因此臭氧是一种很好的褪色剂和消毒剂。
（4）产生方式：3O2放电2O3〔高压放电〕3．臭氧层能吸收来自太阳的紫外线辐射，是人类和生物的保护伞。
氟氯烃是破坏臭氧层的元凶。
知识点3.H2O2和H2O比较H2O2H2O分子构造(分子中含有极性键和非极性键的极性分子)，氧元素为-1价H(分子中含有极性键的极性分子)，氧元素为-2价物理性质无色黏稠液体，水溶液俗称双氧水，具弱酸性无色、无味、透明液体，呈中性化学性质不稳定2H2OMnO22H2O+O2↑很稳定氧化性可以氧化Fe2+、I-等，本身被复原为H2O。
高一化学氧族元素知识精讲
高一化学氧族元素【本讲主要内容】氧族元素在元素周期律的基础上学习氧族元素的相似性与递变性【知识掌握】【知识点精析】一. 氧族元素的相似性与递变性氧族元素包括氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）等几种元素。
二. 相似比较比较是科学研究中常用的方法，它能辨别相似知识间的细微差别，有助于更深刻地掌握知识。
1. 硫的氧化性比氯弱的实验事实（1）硫与铁、铜等变价金属反应时，只能将这些金属氧化成低价态：Fe+S FeS 2Cu+S Cu 2S而氯气与铁、铜等变价金属反应时，可将其氧化成高价态： 2Fe+3Cl 2点燃=====2FeCl 3 Cu ＋Cl 2点燃=====CuCl 2 （2）硫必须加热成蒸气才能与氢气化合：S ＋H 2H 2S而Cl 2与H 2见光或点燃即可剧烈化合，且产物氯化氢比硫化氢要稳定得多。
H 2＋Cl 22HCl（3）氯气和氢硫酸反应，置换出S ：Cl 2＋H 2S====2HCl ＋S↓（溶液酸性将增强） （4）最高价氧化物对应水化物的酸性： HClO 4＞H 2SO 42. 氧族与卤族比较 （1）相似性 ① 物理性质状态：由气态到固态；颜色：由浅到深；熔、沸点：由低到高。
② 化学性质它们原子的最外层电子数目较多（卤族7个，氧族6个），均为活泼的非金属。
具有负价和正价。
具有类似的性质。
如：Br －、I －、S 2－4010S ,S ,Cl ,Cl ++Cl 67S ,Cl ++↓ ↓ ↓ 只有还原性 既有氧化性，又有还原性 只有氧化性 （2）递变性根据氧族与卤族核电荷数，按相同电子层排布，找出它们的相对位置如右图所示：不难看出它们处于相邻位置，每一横行原子半径随核电荷数的递增而减小，所以原子得电子能力增强。
非金属性增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强。
气态氢化物稳定性增强。
单质的氧化性增强而离子的还原性减弱。
即表现为：酸性：H2SO4＜HClO4稳定性：H2S＜HClH2SeO4＜HBrO4 H2Se＜HBr氧化性：S＜Cl2还原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－化合价：卤素以奇数价为主：+7、+5、+3、+1、－1；氧族则以偶数价为主：+6、+4、－2。
氧族元素复习1
氧族元素复习（一）氧族元素（O 、S 、Se 、Te ） 1. 氧族元素性质的相似性和递变性 （1）相似性：① 氧族元素原子结构最外层都为6个电子，均为典型非金属元素（钋Po 除外） ② 最高正价为+6，负价为-2 ③ 均可形成气态氢化物H 2R ④ 最高价氧化物（RO 3）对应水化物均为H 2RO 4，其水溶液呈酸性（氧O 除外） （2）递变性① 周期表中从上到下O →S →Se →Te ，原子半径逐渐增大，非金属性减弱，氧化性逐渐减弱，熔沸点、密度逐渐增大② O →S →Se →Te ，与H 2化合能力逐渐减弱，生成的气态氢化物的稳定性逐渐减弱，即稳定性H 2O ＞H 2S ＞H 2Se ＞H 2Te③ 最高价氧化物对应水化物的水溶液酸性逐渐减弱。
（二）臭氧（O 3）1. 同素异形体：同一种元素形成的几种性质不同的单质。
例如：金刚石和石墨、红磷和白磷、 O 2和O 32. 物理性质：特殊臭味的淡蓝色气体。
比氧气易溶于水。
熔点－251℃，沸点－112.4℃。
3. 化学性质：不稳定，强氧化性。
（1）易分解（高温迅速）生成O 2 （2）跟银、汞反应生成Ag 2O 、HgO4. 用途：强氧化剂、脱色剂和消毒剂。
臭氧层对人类和生物的保护。
5. 制法：3O 2= 2O 3（三）过氧化氢 1. 物理性质：无色粘稠液体，弱酸性。
俗称双氧水，常见为30％。
2. 化学性质：良好的氧化还原性，易分解（MnO 2有催化作用）生成H 2O 和O 2 3. 用途：氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂，实验室制取氧气。
（四）硫1. 分子组成和结构：硫分子是由多个硫原子构成Sx 单质，硫单质为分子晶体。
2. 物理性质：硫单质为淡黄色晶体，密度为水的两倍，难溶于水、微溶于乙醇、易溶于CS 2。
3. 化学性质：硫既具有氧化性，又具有还原性。
（1）与金属发生反应：（一般把可变价金属氧化到较低价态） Cu ＋S=Cu 2S （黑色固体） Fe ＋S=FeS （黑色固体） （2）与非金属发生反应 S ＋O 2=SO 2（S 表现还原性） （3）与化合物反应Na 2SO 3＋S=Na 2S 2O 3（S 表现还原性）6KOH ＋3S=2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2O （S 既表现氧化性，又表现还原性） （4）与氧化性酸浓HNO 3、浓H 2SO 4发生反应S ＋6HNO 3（浓）=H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O （S 表现还原性） S ＋2H 2SO 4（浓）=3SO 2↑+2H 2O （S 表现还原性） （五）硫化氢(H 2S) 1. 物理性质：硫化氢是无色、有臭鸡蛋气味、剧毒气体，密度比空气大，可溶于水，其水溶液叫氢硫酸。
氧族元素复习
氧族元素复习温州中学陈欲晓【目的要求】: 使学生掌握氧族元素的原子结构与其单质和化合物的性质递变的关系. 重点掌握浓硫酸的性质。
【重、难点】: 氧族元素性质递变规律及其与原子结构的关系以及浓硫酸的特性和有关化学方程式的书写。
【教学方法】: 自学阅读，思考讨论，归纳要点，对比卤族【教学过程】:●投影：[思考题]：1.氧族元素包括哪些元素？它们为何归为一族？2.氧、硫、硒、碲单质的物理性质和化学性质如何递变？3.氧族元素的氢化物、氧化物及其水化物（1）通式如何表示？为何能这样表示？（2）氢化物的稳定性如何递变？（3）氧化物及其水化物的酸性如何递变？4.氧族元素性质的同、异跟它们的原子结构有何关系？5.氧族元素和卤族元素“对应”的元素化学性质有何异同？这与它们的原子结构有何关系？●学生活动：阅读课文●师生活动：学生回答上述问题，教师评价补充和板书归纳●小结：通过对比引伸，总结规律，为元素周期律打下基础重点分析氢化物=氧化物及其水化物的异同一，氧族元素共性和递变性得2个 -2价 H2R1.最外层电子：6个失4个 +4价 RO2 H2RO3失4个 +6价 RO3 H2 RO4得电子能力减弱氢化物稳定性减弱2.电子层数：递增单质氧化性减弱失电子能力增强氧化物及其水化物酸性减弱氧化性3.与卤族对应元素比较：氢化物稳定性卤族氧族（电子层数相同）氧化物及水化物酸性【板书设计】:氧化性 H2R 酸性氧低小强2RO3弱硫 S +16 2 8 6 RO2RO4强强硒 Se +34 2 8 18 6碲 Te +54 2 8 18 18 6 高大弱弱钋 Po (暂不研究)得2个 -2价 H2R*最外层电子：6个失4个 +4价 RO2 H2RO3失4个 +6价 RO3 H2 RO4得电子能力减弱氢化物稳定性减弱*电子层数：递增单质氧化性减弱失电子能力增强氧化物及其水化物酸性减弱氧化性*与卤族对应元素比较：氢化物稳定性卤族氧族（电子层数相同）氧化物及水化物酸性二，浓硫酸的性质教学内容:硫酸和硫酸根离子检验地位与作用：承上启下教材特点:重视实验教学、科学思想的培养、环保意识教学重点：浓硫酸的性质和硫酸根离子的检验难点：浓硫酸的氧化性二、教学目标知识目标:让学生了解硫酸的用途；能够掌握浓硫酸的性质, 掌握硫酸根离子的检验.能力目标:学生通过实验,总结出浓硫酸的性质, 在实验中发现问题, 解决问题并能对实验改进评价以及在实验中保护自己;通过硫酸根离子检验方案的设计,使学生能够进行多维思考,分析判断,总结归纳.情感目标:学生通过实验创新激发学习化学的兴趣,增强学生环境保护意识；领会量变到质变的规律.三，教，学法通过实验，师生互动落实知识点四,教学程序教师：演示实验设置疑问学生：观察,分析,积极思考,大胆猜测,总结归纳评价,得出结论[引入]魔术[设疑]浓度对硫酸的性质有何影响?[对比教学]浓,稀硫酸的性质浓硫酸的吸水性,脱水性,强氧化性[吸水性]回顾初中知识[脱水性]演示对比实验[强氧化性]通过铜和浓硫酸反应创新实验,炭和浓硫酸反应改进实验演示,引导学生学习浓硫酸的强氧化性.铜和浓硫酸的反应铜和浓硫酸的反应△Cu+２H2SO4(浓）＝CuSO4+SO2↑+2H2O启发学生理解金属与浓硫酸反应规律炭和浓硫酸反应炭和浓硫酸反应△C+2H2SO4 = CO2↑+2SO2↑+2H2O启发学生对黑面包实验的理解思考？如果给出两瓶一样体积的稀，浓硫酸，你可以用哪些方法进行区别硫酸的用途播放录象硫酸根离子的检验通过排除对CO32-,Ag+等离子干扰，优化设计方案．板书设计一，硫酸１，浓硫酸的性质Ａ，吸水性Ｂ，脱水性Ｃ，强氧化性与大多数金属反应Cu+２H2SO4(浓）＝CuSO4+SO2↑+2H2O与某些非金属反应C+2H2SO4 = CO2↑+2SO2↑+2H2O２，硫酸的用途二，硫酸根离子的检验１，试剂：钡盐溶液和盐酸２，方法：先用盐酸酸化，再加入钡盐溶液３，离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓。
高一化学教案氧族元素
高一化学教案氧族元素氧族元素一、素质教育目标（一）知识教学点1．掌握氧族元素性质的相似性和递变规律。
2．掌握氧族元素性质递变与原子结构的关系。
3．掌握氧族元素与卤族元素相似性、差异性及其原因。
（二）能力训练点通过氧族与卤族性质的比较，培养学生分析、总结、归纳知识的能力，进一步发展学生的思维能力。
（三）德育渗透点1．使学生初步了解保护臭氧层的意义，加强环保意识。
2．对学生进行由量变到质变，透过现象看本质等辩证唯物主义教育。
二、教学重点、难点、疑点1．重点氧族元素质递变规律及其与原子结构的关系。
2．难点氧族元素与卤族元素性质的比较。
3．疑点（1）同一族元素无氧酸与含氧酸强弱变化规律为何不同？（2）“元素的非金属就是氧化性，氧化性就是非金属性”，这种说法是否正确？三、课时安排1课时。
四、学生活动设计1．画出氧族元素的原子结构示意图，比较其相同点、不同点，并预测其它性质。
2．阅读课本第126页表6－1，并对氧族元素的性质变化规律与原子结构关系进行分析、讨论，最后由学生归纳总结。
五、教学步骤[引入]和氧元素一样和硫、硒、碲、钋元素原子的最外层都有6个电子，在化学反应中都易得2个电子，成为8电子的稳定结构，统称为氧族元素。
今天我们就来认识这个大家族中的各位成员，它们在结构以及性质上有什么相同和不同呢？[板书]第六节氧族元素一、氧族元素的原子结构[板书]元素名称：氧硫硒碲元素符号：OSSeTe核电荷数：8163452公务员之家，全国公务员共同天地原子结构示意图：[设问]氧族元素的原子结构有什么相同与不同？[回答]1、相同点：原子最外层都有6个电子2、不同点：1）核电荷数不同；2）电子层数不同；3）原子半径不同。
[设问]元素化学性质主要由原子结构的哪些方面决定？[回答]由原子的最外层电子和原子半径决定。
[设问]最外层电子和原子半径怎样决定元素的化学性质？[回答]最外层电子越多，得电子能力越强，氧化性越强；原子半径越小，得电子能力越强，氧化性越强。
氧族元素复习
氧族元素复习温州中学陈欲晓【目的要求】: 使学生掌握氧族元素的原子结构与其单质和化合物的性质递变的关系. 重点掌握浓硫酸的性质。
【重、难点】: 氧族元素性质递变规律及其与原子结构的关系以及浓硫酸的特性和有关化学方程式的书写。
【教学方法】: 自学阅读，思考讨论，归纳要点，对比卤族【教学过程】:●投影：[思考题]：1.氧族元素包括哪些元素？它们为何归为一族？2.氧、硫、硒、碲单质的物理性质和化学性质如何递变？3.氧族元素的氢化物、氧化物及其水化物（1）通式如何表示？为何能这样表示？（2）氢化物的稳定性如何递变？（3）氧化物及其水化物的酸性如何递变？4.氧族元素性质的同、异跟它们的原子结构有何关系？5.氧族元素和卤族元素“对应”的元素化学性质有何异同？这与它们的原子结构有何关系？●学生活动：阅读课文●师生活动：学生回答上述问题，教师评价补充和板书归纳●小结：通过对比引伸，总结规律，为元素周期律打下基础重点分析氢化物=氧化物及其水化物的异同一，氧族元素共性和递变性得2个 -2价 H2R1.最外层电子：6个失4个 +4价 RO2 H2RO3失4个 +6价 RO3 H2 RO4得电子能力减弱氢化物稳定性减弱2.电子层数：递增单质氧化性减弱失电子能力增强氧化物及其水化物酸性减弱氧化性3.与卤族对应元素比较：氢化物稳定性卤族氧族（电子层数相同）氧化物及水化物酸性【板书设计】:氧化性 H2R 酸性氧低小强2RO3弱硫 S +16 2 8 6 RO2RO4强强硒 Se +34 2 8 18 6碲 Te +54 2 8 18 18 6 高大弱弱钋 Po (暂不研究)得2个 -2价 H2R*最外层电子：6个失4个 +4价 RO2 H2RO3失4个 +6价 RO3 H2 RO4得电子能力减弱氢化物稳定性减弱*电子层数：递增单质氧化性减弱失电子能力增强氧化物及其水化物酸性减弱氧化性*与卤族对应元素比较：氢化物稳定性卤族氧族（电子层数相同）氧化物及水化物酸性二，浓硫酸的性质教学内容:硫酸和硫酸根离子检验地位与作用：承上启下教材特点:重视实验教学、科学思想的培养、环保意识教学重点：浓硫酸的性质和硫酸根离子的检验难点：浓硫酸的氧化性二、教学目标知识目标:让学生了解硫酸的用途；能够掌握浓硫酸的性质, 掌握硫酸根离子的检验.能力目标:学生通过实验,总结出浓硫酸的性质, 在实验中发现问题, 解决问题并能对实验改进评价以及在实验中保护自己;通过硫酸根离子检验方案的设计,使学生能够进行多维思考,分析判断,总结归纳.情感目标:学生通过实验创新激发学习化学的兴趣,增强学生环境保护意识；领会量变到质变的规律.三，教，学法通过实验，师生互动落实知识点四,教学程序教师：演示实验设置疑问学生：观察,分析,积极思考,大胆猜测,总结归纳评价,得出结论[引入]魔术[设疑]浓度对硫酸的性质有何影响?[对比教学]浓,稀硫酸的性质浓硫酸的吸水性,脱水性,强氧化性[吸水性]回顾初中知识[脱水性]演示对比实验[强氧化性]通过铜和浓硫酸反应创新实验,炭和浓硫酸反应改进实验演示,引导学生学习浓硫酸的强氧化性.铜和浓硫酸的反应铜和浓硫酸的反应△Cu+２H2SO4(浓）＝CuSO4+SO2↑+2H2O启发学生理解金属与浓硫酸反应规律炭和浓硫酸反应炭和浓硫酸反应△C+2H2SO4 = CO2↑+2SO2↑+2H2O启发学生对黑面包实验的理解思考？如果给出两瓶一样体积的稀，浓硫酸，你可以用哪些方法进行区别硫酸的用途播放录象硫酸根离子的检验通过排除对CO32-,Ag+等离子干扰，优化设计方案．板书设计一，硫酸１，浓硫酸的性质Ａ，吸水性Ｂ，脱水性Ｃ，强氧化性与大多数金属反应Cu+２H2SO4(浓）＝CuSO4+SO2↑+2H2O与某些非金属反应C+2H2SO4 = CO2↑+2SO2↑+2H2O２，硫酸的用途二，硫酸根离子的检验１，试剂：钡盐溶液和盐酸２，方法：先用盐酸酸化，再加入钡盐溶液３，离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓。
高一化学氧族元素单元复 习人教版
高一化学氧族元素单元复习人教版【本讲教育信息】一. 教学内容： 氧族元素单元复习二. 教学目的：1. 复习氧族元素的相似性以及递变性。
2. 归纳复习S 单质的性质，浓42SO H 的特性。
3. 以S 的不同价态为线索归纳氧化还原反应的有关规律。
三. 知识分析：专题一 硫元素与卤族元素比较 1. 原子结构相似性：S 、Cl 原子最外层均有较多的电子，分别为6和7，均易得电子，使最外层达到8电子稳定结构。
差异性：核电荷数不同，原子半径大小不同，得电子能力又有差异。
S 原子核电荷比Cl 原子少1，原子半径S 比Cl 大，S 得电子能力比Cl 弱，非金属性S 比Cl 弱。
2. 0S 与2X状态：)()()()()(2222s S s I l Br g Cl g F 、、、、 有关反应：O H SO Na S Na NaOHS 23223263++∆+O H NaClO NaCl NaOHCl 222+++O H NaClO NaCl NaOHCl 2323563++∆+2X 与水能反应，S 不溶于水。
3. S H 2与HX−−−−−−−−→−SH HIHBr HCl HF 2形成（2H 与单质）氢化物越难，气态氢化物稳定性渐弱，还原性渐强 4. 2-S 化合物与2X 的置换反应S H 2（或氢硫酸）与卤素单质（或水溶液）反应：↓++S HX X S H 222（I Br Cl X 、、=、下同）易溶硫化物与卤素单质水溶液反应：↓++--S X X S 222，由原子结构和实验事实可知，单质的氧化性强弱顺序为：S I Br Cl >>>222专题二 鉴别-24SO 的试剂选择及分析1. 试液−−−−→−溶液加2BaCl −−→−↓HCl加白沉淀不溶：可能含有+Ag 、+22Hg （亚汞离子）而生成不溶于盐酸的AgCl 、22Cl Hg 白色沉淀，而不能确定-24SO 的存在。
2. 试液↓−−−→−白加足量HCl−−→−过滤滤液−−−−→−溶液加2BaCl 又有↓白：先加盐酸尽管排除了+Ag 、+22Hg 及--2323SO CO 、等离子干扰，但试液中同时含有--323NO SO 、时，先加盐酸，-23SO 会被)(3+-H NO 氧化成-24SO ，而不能确定原溶液中有-24SO 存在。
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氧族元素复习
一、复习目标
1．掌握氧族元素性质的相似性和递变规律。
2．掌握氧族元素性质递变与原子结构的关系。
3．掌握氧族元素与卤族元素相似性、差异性及其原因。
二、复习重点、难点、疑点
重点、难点氧族元素质递变规律及其与原子结构的关系。
三、复习内容
（一）、单质的物理性质。
单质物理性质的变化规律。
单质：O2 S Se Te
颜色：状态：
密度：熔沸点：
导电性：
（二）、单质的化学性质：
1．相似性
（1）与大多数金属反应。
钠与硫铁与硫铜与硫
（2）均能与氢气化合生成气态氢化物（H2R）。
硫与氢气
（3）氧化物对应的水化物都为酸。
SO2—3SO3— SeO2—SeO3—
TeO2— TeO3—
2．递变性（从O→Te）
（1）气态氢化物的稳定性逐渐减弱。
气态氢化物的还原性逐渐增强（生成气态氢化物条件更难）
（2）最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱。
（3）气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强。
根据氧族元素性质递变规律，写出氧气通入氢硫酸溶液中反应方程式应
（三）、和卤族元素的比较
以硫、氯两种元素为例，原子结构的比较：电子层数；最外层电子较多，均易得电子表现性；核电荷数：硫氯；原子半径：硫氯；得电子能力：硫氯；氧化性：硫氯；非金属性硫氯。
哪些化学反应可以证明以上比较结果？
二、臭氧：
同素异形体。
金刚石和石墨。
1、臭氧的物理性质。
2、臭氧的化学性质：
（1）不稳定性：
（2）强氧化性（比氧气强）：可将银氧化成氧化银
（3）漂白性
（4）用途：
三、过氧化氢：写出过氧化氢的电子式：
1、物理性质：
2、化学性质：其中氧元素化合价为价，所以既有性又有性（以性为主）。
还有性和性。
3、用途：
四．硫及其重要化合物间相互转化关系
1).记住下列含硫的化合物的化学式和化合价 2).写出下列关于含硫物质的转化关系的化学方程式
3).硫的重要化合物性质的实验设计
1、SO2的制取及性质
【思考】请设计一套实验装置制取SO2并证明SO2有氧化性、还原性和漂白性。
【提问】
①该装置应包括几部分？
②通过怎样的实验证明SO 2有氧化性？写出反应的化学方程式。
将观察到怎样
的现象。
③请根据反应原理，确定气体发生装置及所需药品。
并写出有关化学方程式。
④如何证明SO 2有还原性？将观察到怎样的实验现象？写出化学方程式。
⑤如果证明SO 2有漂白性？将观察到怎样的实验现象？ ⑥尾气能否排入大气？应如何处理？
⑦将等体积的SO2和Cl2
基本装置图：
2、浓硫酸性质的实验设计
[回忆再现]浓硫酸的特殊性质。
①吸水性——浓硫酸在空气中放置吸水而增重，浓硫酸可做气体干燥剂。
②脱水性——浓硫酸使蔗糖炭化，浓硫酸使乙醇脱水转化为乙烯。
③强氧化性——浓硫酸与金属Cu
、非金属C 等反应。
【思考】
设计一套实验装置图，用来实现浓硫酸与木炭共热的反应，同时检验其生成的产物。
①浓硫酸与木炭反应的化学方程式：2H 2SO
4（浓）+C 2SO 2↑+CO 2↑+2H 2O
【提问】1.如何选择、连接实验装置？2. 三种产物的鉴别顺序如何？原因是什么？证明各
产物的现象是什么？ 记住现象：
【练习】
例1 下列关于氧族元素的叙述中正确的是 ( ) A ．均可显-2、+4、+6价 B ．能跟大多数金属直接化合 C ．固体单质都不导电 D ．都能跟氢气直接化合
解析 根据氧族元素性质的相似性和特殊性。
氧无正化合价，A 项不正确；B 项正确；硒为半导体，而碲则可导电，C 项不正确；碲通常情况下不能与氢气直接化合，D 项不正确。
答案 B
点拨 此类题的解题思路是：先运用同主族(氧族)元素性质的相似性：再根据某些元素的特殊性进行综合判断选择。
例2 碲及其化合物不可能具有的性质是( )
A ．单质碲银白色，密度比硒大
B ．碲的化合价有-2、+4、+6
C ．碲容易与2H 化合生成稳定的Te H 2
D ．2TeO 的水化物是亚碲酸 解析 根据碲及其化合物的化合价，可知A 、B 项是正确。
根据同族元素性质的递变性，可知C 项错误，D 项正确。
答案 C
点拨 根据原子结构与元素性质的关系，同族元素的性质，既有相似性又有递变性：运用熟知元素的性质推知不熟悉元素的性质。
既注意两者的相似又要注意两者的不同。
例3 判断氧的非金属性比硫强的事实是 ( ) A ．氢硫酸敞口放置于空气中变浑浊
B ．常温下Hg 不与2O 反应而与硫粉反应
C ．Fe 在氧气中燃烧生成43O Fe ，而与硫反应生成FeS
D ．氧的游离态大量存在于空气中；而硫的游离态主要存在于火山口喷口处
解析 根据元素非金属性强弱的具体表现：氢化物的稳定性、还原性及生成的难易；最高价氧化物对应水化物酸性的强弱；非金属单质问的置换反应；使同种还原剂中元素化合价升高的多少等。
答案A 、C
点拨 思维的关键就是哪些事实可作为比较元素非金属性强弱的判据。
应熟练掌握非金属性强弱的比较方法。
例4 冰箱制冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl 原子，并进行下列反应：
23
O ClO O Cl ++；2 O Cl O ClO ++。
下列说法不正确的是（ ）
A ．反应过程中将3O 转变为2O
B ．Cl 原子是总反应的催化剂
C ．氟氯甲烷是总反应的催化剂
D ．Cl 原子反复起分解3O 的作用 解析 分析给予信息知总反应为232
O O
O +，氯原子参与反应，但反应前后的质
量不变，说明Cl 原子起催化剂的作用，ClO 是中间产物，反应的结果将3O 转变为2O 。
答案 C
点拨 我们经常说氟利昂破坏了臭氧层，有些同学不对题目给予的信息加以分析或认真思考，盲目认为氟利昂是总反应的催化剂，导致选择错误。
例52FeS 的结构类似于22O Na ，是一种过硫化物，与酸反应时生成22S H ，22S H 类
似于22O H ，易分解：↓+S S H S H 22
2。
实验室用稀盐酸制取S H 2时，某学生误将
2FeS 颗粒当作FeS 使用，当2FeS 反应完后，不可能生成的物质是（ ） A ．S H 2 B ．S C ．FeS D ．2FeCl
解析 根据题中信息，2FeS 与22O Na 结构相似，则性质也相似，22S H 与22O H 有类似的性质。
则由22O Na 、22O H 的性质，推出2FeS 、22S H 的性质。
当2FeS 与盐酸混合
时，发生的化学反应有：2
2
2
2
2S H FeCl HCl
FeS ++、↓+S S H S H 2
2
2
，生成
物中不可能有FeS 。
答案 C
点拨 结构决定性质，2FeS 与22O Na 、22S H 和22O H 结构相似。
我们就在熟悉掌握
22O Na 和22O H 性质的基础上，进行灵活应用推出2FeS 、22S H 可具有性质，选出答案。
例6 过氧化氢的沸点比水高，但受热易分解。
某试剂厂先制得7%—8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采取的适宜方法是（ ）A ．常压蒸馏 B ．减压蒸馏 C ．加生石灰常压蒸馏 D ．加压蒸馏
解析 液态物质的沸点与压强有关，减小压强其沸点能降低。
这样就能在温度不高的情况下使水蒸发而22O H 又不会分解。
答案 B
点拨 要把沸点不同的混合液态物质分离出来，一般采用蒸馏或分馏的方法。
若有受势易分解或易变质的液态物质，一般采用减压蒸馏或减压分馏的方法。