化学反应中的能量
化学反应的能量变化(化学知识点)
化学反应的能量变化（化学知识点）化学反应的能量变化是指在化学反应过程中，反应物转化为生成物所释放或吸收的能量。
能量变化可以通过热量、光能等形式表现出来。
这种能量变化的研究对于理解化学反应的机理和性质具有重要的意义。
本文将介绍能量的定义、能量变化的特征以及常见的能量变化类型。
一、能量的定义能量是物质所具有的做功的能力，是衡量物体状态的一种物理量。
从宏观角度看，能量可分为动能和势能两种形式。
动能是物体由于运动而具有的能量，势能则是物体由于位置或形态而具有的能量。
在化学反应中，我们主要关注的是化学能，即反应物和生成物之间的能量差。
它决定了反应的放热或吸热性质。
二、能量变化的特征1. 系统与环境：在化学反应中，我们将研究的对象称为系统，而与系统相互作用的周围环境称为环境。
能量变化表现为系统与环境之间的能量交换。
2. 热量：热量是最常见的能量交换形式，指的是通过热传导、对流、辐射等方式传递的能量。
在化学反应中，通常用热量来表示系统与环境之间的能量变化。
3. 热容：热容是指物体吸收或释放单位温度变化时所需的热量。
它可以用来描述物体的热量变化情况。
4. 焓变：焓变是指在常压条件下，化学反应中吸热或放热的能量变化。
它可以通过测量反应物和生成物的温度变化来计算。
三、常见的能量变化类型1. 吸热反应：吸热反应是指化学反应过程中系统从环境中吸收热量的反应。
吸热反应通常导致环境温度下降，使周围物体感到寒冷。
2. 放热反应：放热反应是指化学反应过程中系统向环境释放热量的反应。
放热反应通常导致环境温度升高，使周围物体感到热。
3. 吸热解离反应：吸热解离反应是指在反应过程中，反应物分子从结合态转变为离解态，系统吸收热量的反应。
这种反应常见于溶解反应、氨合成等。
4. 放热结合反应：放热结合反应是指在反应过程中，反应物分子从离解态重新结合为结合态，系统释放热量的反应。
这种反应常见于燃烧反应、酸碱中和等。
四、能量变化的应用1. 热力学分析：通过测定化学反应过程中的能量变化，可以研究反应的热力学性质，比如某些反应的生成焓、反应速率等，对于工业生产和实验室研究非常重要。
化学反应中的能量释放
化学反应中的能量释放化学反应是指物质发生转化时，原子、离子或分子之间重新排列和重组的过程。
在这个过程中，伴随着能量的变化，能量可以被吸收或释放。
本文将探讨化学反应中能量释放的相关知识。
一、热能的释放热能是一种常见的能量形式，在化学反应中经常会释放出热能。
当物质发生反应时，如果反应是放热反应，反应物中的化学键被破坏，重新排列和形成新的化学键释放出的能量将以热能的形式传递给周围环境。
例如，燃烧反应就是一种放热反应，燃料与氧气反应时会释放大量的热能。
热能的释放在生活中有许多应用。
例如，火焰的产生就是燃烧反应释放热能的结果。
我们可以利用热能来进行加热、烹饪等活动。
同时，热能也是化学反应中的重要参数，可以用来计算反应的放热量。
二、光能的释放除了热能，化学反应还可以释放光能，这种反应称为发光反应。
在某些情况下，物质发生反应时会放出可见光，产生闪光的效果。
例如，发光指示剂在化学反应中会发出亮光，大家常见的荧光物质和磷光物质就属于这种情况。
发光反应在许多领域具有广泛的应用。
例如，发光指示剂被广泛应用于化学分析、生物医学实验和环境监测等领域。
通过观察物质发光的颜色和亮度，可以判断反应的进行与否以及反应物的浓度等信息。
三、电能的释放化学反应还可以释放电能，这种反应称为电化学反应。
电化学反应是指在电解质溶液中，通过电解质离子在电极上的电荷转移过程来释放电能。
在电池中，化学反应会产生电子，在电路中流动形成电流，从而实现能量的转换和利用。
电化学反应的应用非常广泛。
电池作为储存和释放电能的装置，在日常生活和工业生产中有着重要的地位。
电化学反应也是许多电化学分析和电化学制备方法的基础，如电沉积、电解和电镀等。
四、化学键能的释放在化学反应中，当反应物的化学键被破坏，新的化学键形成时，化学键能的变化将导致能量的释放。
化学键能是分子中原子之间相互连接所需要的能量，当原子重新排列形成新的化学键时，能量的差异将以其他形式转化和释放。
化学键能的释放对于热能的产生至关重要，它决定了反应的放热量和热化学方程式的平衡。
化学反应中的能量变化
化学反应中的能量变化化学反应是指物质之间发生化学变化的过程，而能量变化则是指在化学反应中所涉及的能量的转化与转移。
化学反应中的能量变化包括放热反应和吸热反应两种类型，其能量的变化情况有着重要的物理和化学意义。
一、放热反应放热反应是指在化学反应过程中，反应物所含的化学能转化为热能释放出来的情况。
这种反应通常伴随着温度升高，产热现象明显。
放热反应是自发进行的，也就是说反应物的自由能降低，反应的焓变为负值。
放热反应的例子有燃烧反应，如燃烧氢气生成水的反应：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) + 热能释放此反应是一个放热反应，它释放出的能量以热的形式迅速传递给周围，导致火焰和热量产生。
二、吸热反应吸热反应是指在化学反应过程中，反应物吸收周围环境的热量进行反应的情况。
这种反应通常伴随着温度降低，吸热现象明显。
吸热反应是非自发进行的，也就是说反应物的自由能升高，反应的焓变为正值。
吸热反应的例子有许多，如溶解氯化铵的反应：NH4Cl(s) + 热量吸收→ NH4+(aq) + Cl-(aq)此反应是一个吸热反应，它从周围环境吸收热量以完成反应。
这种反应在实验室中通常用来制冷或吸附湿度。
三、能量守恒定律化学反应中的能量变化遵循能量守恒定律，即能量在化学反应中既不能被创造，也不能被毁灭，只能从一种形式转化为另一种形式。
根据热力学第一定律，能量的变化等于吸热与放热的代数和。
在生活中，了解化学反应中的能量变化是非常重要的。
例如，在燃料的燃烧过程中，我们需要知道能量的释放情况来优化能源利用和环境保护。
而在化学工业中，了解吸热反应的特性可以帮助我们设计更高效的化学过程，并控制温度变化。
总结：化学反应中的能量变化是化学反应过程中的重要现象之一。
放热反应释放出能量，吸热反应吸收能量。
能量在化学反应中不会被创造或者消失，只能在不同形式之间进行转化。
深入了解化学反应中的能量变化有助于我们更好地理解和应用化学知识，为科学研究和应用提供基础。
化学反应中的能量
恒容过程：变化过程中体积保持恒定。
绝热过程： Q＝0 仅可能有功的能量传递形式。
循环过程：循环过程 中所有状态函数改变量为零, 如 p＝0，T＝0，V＝0。 可逆过程：
可逆过程
定义：系统经过某一过程，由状态Ⅰ变到状态Ⅱ之后，如
果通过逆过程能使体系和环境都完全复原，这样的过程称
为可逆过程。它是在一系列无限接近平衡条件下进行的过 程（准静态过程）。反之，如果用任何方法都不可能使体系和
热力学能的特征： 状态函数 无绝对数值(因无法测定) 容量性质 状态1 U1 U＝ U2－U1 状态2 U2
2. 热
在物理或化学变化的过程中，系统与环境存 在温度差而交换的能量称为热。用符号Q 表 示（单位：J）
规定：Q ＞0 体系从环境吸热， Q ＜0 体系向环境放热。
热量Q不是状态函数
3. 状态与状态函数 状态就是系统一切性质的总和。 用于表示系统宏观性质的物理量X 称为状态函数，如气 体的压力p、体积V、温度T 等。
气体 真空 气体向真空膨胀 （自由膨胀）
状态函数的性质 状态函数是状态的单值函数。 当系统的状态发生变化时，状态函数的变化量只与系统的 始、末态有关，而与变化的实际途径无关。 状态函数的组合依然是状态函数.
环境完全复原，则称为不可逆过程。
P p
始
思考：1mol理想气体，密闭在1)气球中，2) 钢瓶中；将 理想气体的温度提高20º C时，是否做了体积功？
答：1)做体积功，2)未做体积功。
4. 体积功W体的计算
W体= F ·l
= (p外· A) · l = p外 Δ V
初中化学化学反应中的能量变化及能量守恒定律
初中化学化学反应中的能量变化及能量守恒定律化学反应是指物质在化学作用下发生变化的过程。
在化学反应中，能量扮演着重要的角色，它既是反应发生的原因，同时也是反应结果的展现形式。
本文将探讨化学反应中的能量变化以及能量守恒定律。
一、化学反应的能量变化在化学反应中，能量的状态发生了变化，包括吸热反应和放热反应两种情况。
1. 吸热反应吸热反应是指在反应过程中吸收外界的热量，使得反应物的能量增加，产品的能量减少。
吸热反应常常伴随着温度的升高，反应容器感觉到的温度会增加。
一个典型的例子是化学荧光棒的使用，当我们搓动荧光棒时，其中的化学反应会产生吸热反应，会感觉到荧光棒变热。
2. 放热反应放热反应是指在反应过程中释放热量，使得反应物的能量减少，产品的能量增加。
放热反应常常伴随着温度的降低，反应容器感觉到的温度会下降。
一个典型的例子是火焰的燃烧，当我们点燃火焰时，其中的化学反应会产生放热反应，可以感受到周围的温度上升。
二、能量守恒定律在化学反应中的适用性能量守恒定律是物理学中的一项基本定律，它指出在一个封闭系统中，能量的总量始终保持不变。
在化学反应中，能量守恒定律同样适用。
化学反应涉及的能量变化不会产生或消失，而是从一个形式转化为另一个形式，并在反应过程中保持不变。
例如，当燃料燃烧时，化学能转化为热能以及光能。
这意味着，燃料释放的热量和产生的光亮的总和应该等于燃料本身所含有的化学能。
如果我们将燃烧反应放在一个绝缘容器中进行，那么通过测量反应前后的能量，我们将发现它们是相等的。
同样，当反应物发生化学变化生成新的产物时，反应前后的能量总量应该保持不变。
如果反应物在反应前的总能量为X，而生成的产物在反应后的总能量为Y，那么X应该等于Y。
三、能量变化与化学反应速率的关系化学反应的速率与能量变化之间存在一定的关系。
在反应中，反应物需要克服能垒，即初始能量，才能发生化学变化。
吸热反应需要外界供给足够的能量才能克服反应物之间的相互吸引力，使它们解离并重新组合成产物。
化学反应中的能量变化与热量
化学反应中的能量变化与热量化学反应是指原子、离子或分子之间发生的变化，产生新的物质和能量的过程。
在化学反应中，能量会发生变化，这种变化可以通过热量的转移来衡量。
本文将探讨化学反应中的能量变化与热量。
一、能量变化的概念能量是物质存在的一种形式，可以存在于不同的形式，例如热能、化学能、机械能等。
在化学反应中，化学键的形成和断裂导致了能量的吸收或释放，从而引起能量的变化。
能量的变化可以用化学反应的焓变（ΔH）来表示。
二、化学反应中的热量变化热量是指物体的内部能量的传递，它是一种能量的形式。
在化学反应中，热量的变化可以通过测定反应物和产物之间的温度变化来确定。
当化学反应释放热量时，温度将升高；反之，吸收热量时，温度将降低。
三、化学反应的热量变化与焓变焓变表示化学反应过程中的热量变化，可以是吸热反应（ΔH>0）或放热反应（ΔH<0）。
吸热反应是指反应过程中吸收了热量，而放热反应则是指反应过程中释放了热量。
化学反应的焓变取决于反应物和产物之间的化学键的形成和断裂。
在化学键形成的过程中，需要输入能量；而在化学键断裂的过程中，会释放能量。
因此，化学反应的焓变可以通过化学键的能量差来计算。
四、热化学方程式热化学方程式是用来表示化学反应过程中的热量变化的方程式。
它通常采用以下形式：反应物1 + 反应物2 + ... → 产物1 + 产物2 + ... + 热量热量的符号（正负号）表示了反应过程中的放热或吸热特性。
例如，当热量为正时，表示反应为吸热反应；而热量为负时，表示反应为放热反应。
五、化学反应中的能量变化与热化学方程式的应用热化学方程式可以用来预测化学反应的热量变化。
通过实验测定反应物和产物的物质的量，以及温度的变化，可以计算出焓变。
这些数据可用于热化学方程式中的热量值。
利用热化学方程式，可以计算出化学反应的焓变，从而了解反应过程中的能量变化。
这对于理解化学反应的热力学性质非常重要，也对于工业生产和能源利用有着重要的意义。
化学反应中的能量计算
化学反应中的能量计算化学是一门研究物质的变化与转化的学科。
在化学反应中，通常伴随着能量的变化。
燃烧、酸碱反应等都是常见的化学反应，它们涉及到能量的释放或吸收。
化学反应中的能量计算是研究化学反应机理和能量转化的重要方法。
热力学第一定律化学反应中能量计算的基础是热力学第一定律。
热力学第一定律也叫能量守恒定律，它指出能量不会凭空消失或产生，只能从一种形式转化为另一种形式。
热力学第一定律的表述方式为Q=W+ΔU，其中Q表示系统与环境之间的热交换，W表示系统对外界做功，ΔU表示系统内能的变化。
在化学反应中，化学反应的初、末状态之间有能量的变化，这有利于对反应进行分析。
通过监测反应前后的能量状态变化，我们可以推断出反应中有多少能量转化。
这样，我们就可以定量检测化学反应的能量也就是焓变ΔH。
焓变焓（H）是化学反应中非常重要的状态函数。
它是物质内部能量的一种度量，它包括物质的内能和压力体积工作。
在常温常压条件下，焓变（ΔH）就是反应前后的焓差，即ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。
焓的测定是通过热力学实验进行的。
实验时，将反应物放入热量计容器内，然后始末温度的变化加以测量，便可以通过焓的定义求出焓变。
而对于无法进行实验求焓的反应，可以根据反应的热化学方程式进行计算求焓变。
例如下列反应：N2(g)+O2(g)→2NO(g)假设反应前后的热量计记录如下：反应前的H1=232kJ，反应后的H2=103kJ。
因为化学反应中焓守恒，所以反应前后的焓变ΔH为 H2-H1=(103-232)kJ=-129kJ/mol。
焓变与反应热摩尔焓变（ΔH/mol）又叫标准焓变，单位为J/mol。
通常用ΔH 表示。
它是在标准状态（25℃、1 atm）下，形成或反应1 mol物质所需要或者释放的热量。
标准状态下一般选取水的三相点（0.01℃，0.006 atm）为基础状态。
反应热表示的是化学反应时，单位质量或分子数物质的焓变。
反应热单位为kJ/g或kJ/mol。
化学反应中的能量变化计算
化学反应中的能量变化计算化学反应中的能量变化是一个重要的研究领域，对于了解反应过程的热力学特征以及优化化学反应具有重要意义。
本文将介绍化学反应中能量变化的计算方法。
一、热量变化的计算方法化学反应中的热量变化，通常用焓变（ΔH）来表示。
焓是系统在常压下的内能与对外界做的功之和，可以通过实验测量反应物与生成物的温度变化来计算。
化学反应的热量变化由以下公式给出：ΔH = q / n其中，ΔH为焓变，q为实验测得的热量变化，n为反应物或生成物的摩尔数。
二、标准反应焓的计算方法标准状态下的反应焓（ΔH°）是指在常压、恒温下，1mol参与反应物质生成反应物所放出或吸收的热量。
标准反应焓可以根据化学方程式及标准物质的标准反应焓计算得出。
ΔH° = Σ(nfΔH°f- nrΔH°r)其中，nf为生成物的摩尔系数，ΔH°f为生成物的标准反应焓；nr 为反应物的摩尔系数，ΔH°r为反应物的标准反应焓。
三、能量守恒定律在化学反应中的应用能量守恒定律指出在封闭系统中，能量不会从系统内部转移到外部或从外部转移到系统内部，能量只能在系统内部进行转化。
在化学反应中，根据能量守恒定律，可以应用以下公式计算焓变：ΔH = ΔH° + ΔE其中，ΔH为焓变，ΔH°为标准反应焓，ΔE为系统内部能量变化。
四、化学反应中的热力学计算化学反应的热力学计算广泛应用于工业生产和实验室研究。
根据热力学定律和实验数据，可以计算出反应的热力学参数，如反应熵变（ΔS）和反应自由能变（ΔG）。
ΔS = Σ(nfSf- nrSr)其中，nf为生成物的摩尔系数，Sf为生成物的摩尔熵；nr为反应物的摩尔系数，Sr为反应物的摩尔熵。
ΔG = ΔH - TΔS其中，ΔG为反应的标准自由能变，T为反应的温度。
五、小结通过热量变化的计算，可以了解化学反应中的能量变化情况。
标准反应焓的计算方法可以根据化学方程式和标准物质的数据计算得到。
化学反应能量
化学反应能量化学反应是物质转化的过程，同时伴随着能量的变化。
能量在化学反应中扮演着重要的角色，它决定了反应是否能够进行以及反应的速度和产物的稳定性。
本文将介绍化学反应能量的基本概念和相关原理。
1. 热力学第一定律热力学第一定律，也被称为能量守恒定律，指出能量在系统中的总量是不变的。
化学反应也符合能量守恒定律，即反应前后的总能量保持恒定。
这意味着在一个化学反应中，能量可以从一个物质转移给另一个物质，但总能量不会增加或减少。
2. 反应焓变反应焓变是描述化学反应中能量变化的常用指标。
焓变指的是物质在恒定压力下的能量变化，通常用ΔH表示。
当化学反应发生时，反应物的化学键被破坏，新的化学键形成，导致反应物的内能发生改变。
焓变可以是正值，表示吸热反应，也可以是负值，表示放热反应。
3. 焓变的测定实验上，可以通过热量计测定反应物和产物之间的温度变化来计算焓变。
在实验室中，热量计通常由两个隔热的容器组成，通过监测反应体系中的温度变化来测定反应焓变。
在做实验时，要注意使用适当的量和高精度的仪器，以确保得到准确可靠的结果。
4. 燃烧反应的能量一些最常见的化学反应是燃烧反应，如燃烧木材或煤炭。
在燃烧过程中，物质与氧气发生反应，产生大量的能量。
这些能量可以用于加热或产生动力。
燃烧反应是一种放热反应，其焓变通常是负值。
5. 化学反应的能量循环化学反应的能量循环是指化学反应中能量的吸收和释放是一系列反应的结果。
在循环中，反应可以以不同的路径进行，但最终的总能量变化是相同的。
化学反应的能量循环可用于解释化学工艺、燃料利用以及能量转换等实际问题。
6. 化学反应速率和能量化学反应的速率决定了反应发生的快慢程度。
能量在反应速率中起着关键作用，反应物必须具有足够的能量以克服活化能的限制，才能成功发生反应。
活化能是指反应物转化为产物所需的最小能量。
当温度升高时，活化能降低，反应速率增加。
结论化学反应能量是化学反应中的核心概念之一。
了解和掌握化学反应能量的原理对于解释和预测化学反应的行为具有重要意义。
化学反应的化学能量
化学反应的化学能量化学反应是指物质之间发生的转化过程。
在化学反应中，原子之间的键重新组合，从而形成不同的化学物质。
化学反应涉及到能量的变化，即化学能量。
化学反应的化学能量是指反应物与生成物之间的能量差异。
化学能量可用于判断反应是否放热还是吸热，以及反应的强度和速率。
化学能量的表征方式有热能变化（enthalpy change）、焓变、内能变化等。
热能变化是指反应物和生成物之间的热能差异。
如果反应物的热能高于生成物，则反应为放热反应，热能变化为负值。
反之，如果反应物的热能低于生成物，则反应为吸热反应，热能变化为正值。
焓变也是一种表征化学能量的方式。
焓是指物质在恒压条件下的热力学函数，表示系统的能量。
焓变是指反应物与生成物之间焓差的变化。
焓变可正可负，正值表示吸热反应，负值表示放热反应。
内能变化是指化学反应中物质内部能量的变化。
内能是物质的微观粒子在系统中的总能量，包括宏观动能、微观粒子间的势能等。
内能变化可通过物质的焓变来间接计算。
化学反应的化学能量包括化学键的形成与断裂过程中的能量变化。
在化学反应中，化学键的形成需要吸收能量，而化学键的断裂则释放能量。
化学键的形成与断裂是由原子之间的电子重新组合引起的，因此与元素的电子结构密切相关，不同元素之间的化学键能量也不同。
化学反应的速率与能量变化有关。
在化学反应中，反应物需要克服活化能（activation energy）才能发生反应。
活化能是指在反应发生之前，反应物中分子之间必须达到的最小能量，使它们能够克服相互作用力并开展反应。
活化能的大小决定了化学反应的速率，活化能越小，反应速率越快。
化学反应的能量变化对于许多重要的自然现象和应用具有重要意义。
例如，化学能量在生物体内的代谢过程中发挥关键作用，维持生物体的正常运行。
化学能量的变化还可应用于火焰的燃烧、燃料电池的能量转化，以及化学发光等。
总之，化学反应涉及到能量的变化，即化学能量。
化学反应的化学能量可通过热能变化、焓变和内能变化等方式来表征。
化学反应中的能量变化知识点及例题解析
考点3化学反应中的能量变化一、反应热1、化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。
反应热用符号ΔH表示，单位一般采用kJ/mol。
当ΔH为负值为放热反应；当ΔH为正值为吸热反应。
测量反应热的仪器叫做量热计。
2、燃烧热：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
3、中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热。
中学阶段主要讨论强酸和强碱的反应。
二、热化学方程式1、书写热反应方程式应注意的问题：(1)由于反应热的数值与反应的温度和压强有关，因此必须注明，不注明的是指101kPa和25℃时的数据。
(2)物质的聚集状态不同，反应热的数值不同，因此要注明物质的聚集状态。
(3)热化学方程式中的化学计量数为相应物质的物质的量，它可以是整数，也可以是分数。
2、书写热化学方程式的一般步骤(1)依据有关信息写出注明聚集状态的化学方程式，并配平。
(2)根据化学方程式中各物质的化学计量数计算相应的反应热的数值。
(3)如果为放热反应ΔH为负值，如果为吸热反应则ΔH为正值。
并写在第一步所得方程式的后面，中间用“；”隔开。
(4)如果题目另有要求，如反应燃料燃烧热的热化学方程式和有关中和热的热化学方程式，可将热化学方程式的化学计量数变换成分数。
三、中和热的测定1、测定前的准备工作(1)选择精密温度计（精确到0.10C），并进行校对（本实验温度要求精确到0.10C）。
(2)使用温度计要轻拿轻声放。
刚刚测量高温的温度计不可立即用水冲洗，以免破裂。
(3)测量溶液的温度应将温度计悬挂起来，使水银球处于溶液中间，不要靠在烧杯壁上或插到烧杯底部。
不可将温度计当搅拌棒使用。
2、要想提高中和热测定的准确性，实验时应注意的问题(1)作为量热器的仪器装置，其保温隔热的效果一定要好。
因此可用保温杯来做。
如果按教材中的方法做，一定要使小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，这样可以减少热量损失。
化学反应的能量释放情况
化学反应的能量释放情况化学反应是指物质之间发生的转化过程，其中能量的释放是反应过程中的一个重要方面。
在化学反应中，能量可以被释放或者吸收，这取决于反应的类型和物质的性质。
本文将探讨不同类型的化学反应中的能量释放情况。
1. 燃烧反应燃烧反应是一种常见的化学反应，它涉及到燃料物质与氧气之间的反应。
在燃烧反应中，燃料会与氧气发生氧化反应，产生二氧化碳和水等产物。
这种反应通常会释放大量的能量，以热量的形式散发出来。
例如，当我们点燃一根蜡烛时，蜡烛燃烧的过程中会释放出热量和光线。
2. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
在这种反应过程中，通常会伴随着大量的能量释放。
例如，当我们将醋倒入苏打水中时，会发生酸碱中和反应，产生盐和水。
这个过程会伴随着产生大量的气体，并释放出热量。
3. 放热反应放热反应是指在反应过程中释放能量的化学反应。
这种反应通常是自发进行的，不需要外界能量的输入。
放热反应的例子包括许多常见的化学反应，如金属与酸反应、铁的生锈和石灰石的石灰反应等。
在这些反应中，物质之间的键的形成会释放出能量，导致反应系统的温度升高。
4. 吸热反应吸热反应是指在反应过程中吸收能量的化学反应。
这种反应需要外界能量的输入才能进行。
吸热反应的例子包括许多化学合成反应和蒸发过程等。
例如，当我们将一杯开水放在冷却器中，水会蒸发并吸收周围的热量，使得系统的温度降低。
5. 核反应核反应是指原子核发生变化的化学反应，其中释放的能量非常巨大。
核反应可以分为核裂变和核聚变两种类型。
核裂变是指重核分裂成两个或更多的轻核，这个过程会释放出大量的能量。
核聚变是指轻核聚集成较重的核，同样会释放出巨大的能量。
核能的利用正是基于核反应所释放的能量。
总结化学反应的能量释放情况是多样化的。
一些反应会释放大量的热量，而另一些则需要吸收能量才能进行。
了解和利用化学反应中能量的释放情况对于探索和推动许多实际应用具有重要意义，如能源生产、材料合成和环境保护等方面。
化学反应中的能量变化实例
化学反应中的能量变化实例在化学反应过程中，能量的转化起着至关重要的作用。
能量变化包括吸热反应和放热反应，具体的例子如下：1. 燃烧反应燃烧反应是一种常见的放热反应。
当物质燃烧时，其与氧气发生反应，产生火焰、光和热。
例如，将木材置于明火中，木材与氧气反应，释放出大量热能。
这是因为木材中的碳和氢与氧气反应生成二氧化碳和水，放出能量。
2. 酸碱中和反应酸碱中和反应通常也是放热反应。
当酸与碱反应时，产生盐和水，同时伴随着大量的热量释放。
例如，将盐酸与氢氧化钠混合，生成氯化钠和水的反应会释放出大量的热能。
3. 腐蚀反应一些金属与氧气或酸发生反应会产生腐蚀，也是放热反应。
例如，铁的表面会与氧气反应生成铁(III)氧化物，同时释放热能。
这是我们常见的铁锈现象。
4. 吸热反应吸热反应是指在反应过程中吸收热量的反应。
其中一个例子是溶解固体的过程。
当我们将固体物质溶解到溶液中时，通常需要吸收热量。
例如，将氨气气体溶解到水中，会吸收热量并产生氨水。
5. 蒸发反应蒸发是液体转化为气体的过程，也是一种吸热反应。
当液体蒸发时，分子间的相互作用力被克服，需要从周围环境中吸收热量。
例如，水蒸发时，会带走周围环境的热量，导致温度降低。
6. 合成反应合成反应可以是吸热反应也可以是放热反应，具体取决于反应的化学品。
例如，两个反应物结合生成一个产物，如果反应放出的能量多于吸收的能量，则为放热反应；反之，则为吸热反应。
综上所述，化学反应中的能量变化是一种重要的特征。
通过了解和理解不同反应类型中的能量变化，我们可以更好地控制和应用化学反应，从而应用于实际生产和生活中的多个领域。
化学反应中的能量变化
化学反应中的能量变化化学反应是指原子、分子等微观粒子间发生的化学变化。
这些化学变化不仅影响原子和分子的性质，还涉及它们之间的能量变化。
在化学反应中，能量的流动是一个非常重要的过程，因为它决定了化学反应的速率和方向。
本文将讨论化学反应中的能量变化，并探究其基本原理和实际应用。
一. 化学反应中的能量变化所有的化学反应都涉及能量的变化，这是因为在反应中，化学键被打断，分子被分解，原子被重新排列形成新的分子和化学键。
这些过程中，存在电子的重新分布，化学键的形成和断裂，这种变化都涉及能量的变化。
化学反应中的能量变化涉及两种基本类型的过程：放热反应和吸热反应。
放热反应是指在化学反应中释放出热能的过程，吸热反应是指在化学反应中吸收热能的过程。
这些过程的显著特征是它们会改变化学反应的热力学性质，因此我们可以利用这些变化来预测化学反应的结果和速率。
二. 热力学和能量变化在化学反应中，热力学和能量变化是密不可分的。
热力学是研究热量转移的学科，其中一个关键的概念是焓，它是热力学系统中的一个物理量，描述了系统中化学反应时涉及的能量变化。
对于放热反应，反应中的能量将被释放，焓的变化将是一个负值。
对于吸热反应，反应中的能量将被吸收，这些反应的焓变化将是一个正值。
我们可以使用焓来预测化学反应的结果，因为焓变化告诉我们当反应发生时，系统从初态到末态能量的变化。
我们也可以使用焓来推导化学反应的速率，因为反应速率和焓的变化成正比例。
三. 化学反应中的热量和热容化学反应中释放的热量和吸收的热量可以通过测量反应前后的温度来确定。
这种方法称为热量计法。
这种方法的基本原理是：在实验过程中，反应物的热能被释放或吸收到周围的环境中。
这种释放或吸收的能量可以通过测量环境温度的变化来确定。
另一个与化学反应中的能量变化有关的量是热容。
热容是指物质吸收单位温度升高所需的热量。
如果我们知道物质的热容，我们就可以计算出放热反应或吸热反应中涉及的热量。
四. 化学反应和动力学在质子（原子核）和电子之间的交换过程中，能量的变化不仅是一个热力学问题，还涉及动力学。
化学反应的能量变化
化学反应的能量变化化学反应是指物质之间的原子重组过程，其伴随着能量的变化。
在化学反应中，原子之间的化学键被打破，新的化学键形成，从而产生了能量的变化。
能量可以以不同的形式存在，如热能、化学能、电能等。
本文将深入探讨化学反应中的能量变化过程。
一、热能的变化化学反应中最常见的能量变化形式是热能的变化。
化学反应可以释放热能，也可以吸收热能。
释放热能的反应称为放热反应，吸收热能的反应则称为吸热反应。
1. 放热反应放热反应是指在化学反应中释放出热能。
这种反应通常是一个自发的过程，会伴随着温度升高或周围环境变热。
放热反应常见的例子包括燃烧反应和酸碱中和反应。
例如，将燃料与氧气反应时，会产生大量热能，例如燃烧木材产生的火焰和热量。
2. 吸热反应吸热反应是指在化学反应中吸收热能。
这种反应需要外界向系统提供能量，因此周围环境会变冷。
吸热反应常见的例子包括融化冰块和蒸发水等过程。
在这些反应中，吸收热能使得物质的状态发生改变。
二、化学能的变化化学反应中，化学键的断裂和形成是伴随着化学能的变化的。
当化学键被打破时，化学能会被释放出来，而当新的化学键形成时，化学能会被吸收。
1. 化学键能化学键能是指在成键过程中释放或吸收的能量。
不同化学键的能量不同，常见的化学键有离子键、共价键和金属键等。
通过断裂和形成这些化学键，化学反应中的化学能发生变化。
2. 反应势能反应势能是指化学反应在不同阶段所具有的能量。
在化学反应过程中，反应物的势能发生改变，并决定了反应的进行方向和速率。
当反应物的势能高于产物时，反应是可逆的，而当反应物的势能低于产物时，反应是不可逆的。
三、其他能量变化除了热能和化学能的变化外，化学反应中还可以伴随其他形式的能量变化。
例如，电能在电化学反应中发挥重要作用。
在电化学反应中，化学能被转化为电能，反之亦然。
结语化学反应的能量变化是化学研究中的重要内容。
热能和化学能的变化是化学反应中最常见和最显著的能量变化形式，而其他形式的能量变化则根据具体反应的特点而定。
化学反应中的能量变化
化学反应中的能量变化化学反应是物质转化过程中发生的重要现象，众多化学反应都会涉及能量变化。
能量在化学反应中的变化对反应速率、反应热、反应平衡等方面都有重要的影响。
本文将探讨化学反应中的能量变化，以及其对反应过程的影响。
一、化学反应的能量变化类型在化学反应中，能量可以以不同的形式进行转化。
常见的能量变化类型有以下几种：1. 焓变（ΔH）：焓变是指在常压条件下，反应中吸热或放热的过程。
当反应吸热时，焓变为正值，表示系统吸收了热量；当反应放热时，焓变为负值，表示系统释放了热量。
2. 动能变化：有些化学反应中，反应物和生成物的分子速度发生改变，导致动能的变化。
例如，爆炸反应中，反应物的分子速度突然增加，从而导致动能的增加。
3. 电能变化：在某些化学反应中，电子转移也可以导致能量的变化。
例如，电池中的反应就涉及电子的转移，从而产生电能。
二、能量变化对化学反应的影响能量变化对化学反应具有重要的影响，主要体现在以下几个方面：1. 反应速率：化学反应的速率与反应物之间的能量差有关，能量变化越大，反应速率通常越快。
这是因为能量变化可以改变反应物粒子的动能，使它们更容易克服活化能，从而提高反应速率。
2. 反应热：焓变（ΔH）反映了反应过程中的放热或吸热现象。
当反应放热时，系统释放了热量，反应是放热反应；当反应吸热时，系统吸收了热量，反应是吸热反应。
反应热的大小决定了化学反应的热效应。
3. 反应平衡：在化学反应达到平衡时，反应物与生成物的浓度不再变化。
能量变化可以影响反应平衡的位置。
根据Le Chatelier原理，当系统受到外界能量变化刺激时，系统会试图抵消这种变化，从而使平衡位置发生偏移。
三、实例分析：焙烧反应焙烧反应是指将金属矿石加热至高温，使其发生热分解，转变为金属与非金属氧化物的反应。
以焙烧铁矿石（Fe2O3）为例，化学方程式如下：2Fe2O3(s) → 4Fe(s) + 3O2(g)在这个反应中，可以观察到以下能量变化现象：1. 吸热现象：焙烧反应需要提供大量的热能，因为反应需要克服Fe2O3的化学键强度，使其分解为Fe和O2。
化学能量反应中的能量释放
化学能量反应中的能量释放化学反应是物质发生转化的过程，其中伴随着能量的变化。
在化学反应过程中，能量可以被吸收或释放。
本文将介绍化学能量反应中的能量释放过程，并探讨能量释放的机制和应用。
一、能量释放的机制在化学反应中，能量的释放通常是由化学键断裂和形成引起的。
当化学键断裂时，需要吸收能量，这个过程称为吸热反应；而当化学键形成时，会释放出能量，这个过程称为放热反应。
1. 放热反应放热反应是指在化学反应中释放能量。
当反应物分子之间的化学键断裂，并形成新的化学键时，会释放出化学结合能。
这种能量释放的结果是反应物的总能量大于产物的总能量，形成一个能量差（△H < 0）。
典型的放热反应包括燃烧反应、氧化反应等。
例如，燃烧反应可以释放大量的能量。
在燃烧反应中，燃料与氧气发生反应，形成二氧化碳和水。
在这个过程中，碳氢化合物的化学键断裂，氧气的化学键形成，释放出大量的热能。
这种能量释放可以用来产生热和推动机械运动。
2. 吸热反应吸热反应是指在化学反应中吸收能量。
当反应物分子之间的化学键形成时，需要吸收能量，这个过程耗散了周围的热量，使得热量从周围环境中被吸收，因此会感觉到降温。
这种能量吸收的结果是反应物的总能量小于产物的总能量，形成一个能量差（△H > 0）。
吸热反应常见的例子是化学溶解过程。
当固体或气体溶解在液体中时，液体分子与溶质分子之间的化学键形成，需要从周围环境中吸收能量。
这个过程消耗了周围环境的热量，使得溶液的温度下降。
二、能量释放的应用能量释放在生活和工业中有广泛的应用。
以下是一些常见的应用：1. 燃料利用化学反应中的能量释放是燃料利用的基础。
例如，燃烧反应产生的能量可以用来供暖、烹饪、发电等。
人类利用这些能量满足日常生活和工业生产的需要。
2. 化学发光能量释放还可以导致化学发光。
例如，荧光材料可以在受到能量激发后发出可见光。
这一特性在荧光标记、指示灯、荧光剂和激光技术等领域得到广泛应用。
化学反应伴随的能量变化形式
化学反应伴随的能量变化形式一、化学反应中的能量变化化学反应是物质发生变化的过程，伴随着能量的转化和变化。
在化学反应中，能量可以以不同的形式表现出来，主要包括放热反应和吸热反应两种形式。
1. 放热反应放热反应是指在反应过程中，系统向周围环境释放热量的反应。
这种反应释放的热量可以使周围温度升高，或者产生明显的热效应。
放热反应常常伴随着物质的燃烧、氧化等过程，是一种常见的能量释放形式。
例如，燃烧是一种放热反应。
当物质与氧气发生反应时，会释放出大量的热量。
例如，火焰燃烧时，燃料与氧气发生反应，产生的热量使得火焰升高，周围温度升高。
2. 吸热反应吸热反应是指在反应过程中，系统从周围环境吸收热量的反应。
这种反应吸收的热量可以使周围温度降低，或者产生明显的冷效应。
吸热反应常常伴随着物质的溶解、融化等过程，是一种常见的能量吸收形式。
例如，物质的融化是一种吸热反应。
当固体物质受热而融化时，会吸收大量的热量。
这是因为在融化过程中，固体分子之间的相互作用力被克服，需要吸收热量才能使固体转变为液体。
二、化学反应中能量变化的原因化学反应中能量的变化主要是由于反应物和生成物之间的键能的变化所致。
在化学反应中，化学键的形成和断裂使得反应物的化学能发生变化，从而导致能量的转化。
1. 化学键的形成在化学反应中，反应物中的原子通过化学键的形成组合成新的分子或离子。
化学键的形成是一种放出能量的过程，这是因为化学键的形成使得反应物的内能降低，从而释放出一定的能量。
例如，氢气与氧气发生反应生成水分子时，氢原子和氧原子通过共价键结合成水分子。
在这个过程中，氢气和氧气的分子内能降低，释放出大量的能量。
2. 化学键的断裂在化学反应中，反应物中的化学键可以被断裂，从而使得反应物的内能增加。
化学键的断裂是一种吸收能量的过程，这是因为化学键的断裂需要克服原子之间的相互作用力，从而吸收一定的能量。
例如，水分子发生电解反应时，水分子中的氧气与氢气的化学键被断裂。
化学反应过程中的能量变化
化学反应过程中的能量变化化学反应是物质发生变化的过程，而能量是驱动化学反应进行的重要因素。
在化学反应中，能量的变化可以分为两种类型：吸热反应和放热反应。
本文将探讨化学反应中的能量变化，并举例说明其在实际应用中的重要性。
一、吸热反应吸热反应是指在反应过程中吸收热量的反应。
在这种反应中，反应物的能量高于生成物的能量。
吸热反应的一个典型例子是燃烧反应。
当物质燃烧时，它会与氧气反应并释放出大量的热量。
这是因为在燃烧过程中，化学键被打破并重新组合，产生新的化学物质。
这个过程需要能量来克服反应物之间的相互作用力，因此热量被吸收。
吸热反应在日常生活中有着广泛的应用。
一个例子是冷冻食品的制作过程。
在制作冷冻食品时，食品中的水分会通过蒸发的方式被冷冻机吸收，从而使食品温度下降。
这个过程需要吸收大量的热量，以便将水分从食品中蒸发出来。
另一个例子是化学热力学中的吸热反应。
在某些化学反应中，吸热反应可以用来吸收周围环境的热量，从而使温度下降。
这在空调系统中得到了广泛应用。
二、放热反应放热反应是指在反应过程中释放热量的反应。
在这种反应中，反应物的能量低于生成物的能量。
放热反应的一个典型例子是酸碱中和反应。
当酸和碱反应时，它们会形成水和盐，并释放出热量。
这是因为在中和反应中，氢离子和氢氧根离子结合形成水分子，同时释放出能量。
放热反应在日常生活中也有着广泛的应用。
一个例子是燃烧炉的使用。
当我们使用燃烧炉时，燃料燃烧产生的热量可以用来加热房间。
这是因为在燃烧过程中，燃料中的化学能被释放出来，转化为热能。
另一个例子是化学电池中的放热反应。
在化学电池中，化学反应会释放出电能，并将其转化为电流。
这在电池供电设备中得到了广泛应用。
三、能量变化的重要性能量变化在化学反应中起着至关重要的作用。
它不仅决定了反应是否会发生，还决定了反应的速率和强度。
在吸热反应中，能量的吸收使得反应物分子之间的相互作用力减弱，从而使反应能够进行。
在放热反应中，能量的释放使得反应物分子之间的相互作用力增强，从而使反应更加剧烈。
化学反应中的能量变化
化学反应中的能量变化化学反应是指物质之间发生的化学变化过程，而能量变化则是指化学反应过程中的能量的消耗或释放现象。
本文将探讨化学反应中的能量变化，并介绍与能量变化相关的基本概念和重要原理。
一、能量和化学反应在化学反应中，能量是一个至关重要的概念。
能量可以存在于物质的内部，也可以在物质之间传递。
化学反应中，能量的变化可以通过温度变化、反应物质的数量变化以及化学键的形成和断裂等方式来表现。
二、放热反应和吸热反应化学反应可以分为放热反应和吸热反应两类。
放热反应是指在反应过程中释放出能量，导致周围温度升高的反应。
吸热反应则是指在反应过程中吸收能量，导致周围温度下降的反应。
放热反应和吸热反应的能量变化可以通过反应热来描述。
反应热是指在标准条件下，单位摩尔反应物参与反应时放出或吸收的能量。
反应热可以表示为ΔH，其中Δ代表变化。
ΔH为负值时，表示放热反应；ΔH为正值时，表示吸热反应。
三、内能和焓变内能是物质所具有的全部能量，包括分子振动、转动和平动等不同形式的能量。
化学反应中，内能的变化可以通过焓变来表示。
焓变（ΔH）是指在化学反应中，反应物和产物之间内能的差异。
焓变可以通过ΔH = H(产物) - H(反应物)来计算。
当焓变为负值时，说明反应物转变为产物时内能减少，即放热反应；当焓变为正值时，说明反应物转变为产物时内能增加，即吸热反应。
四、反应热与燃烧热反应热和燃烧热是描述化学反应中能量变化的重要概念。
反应热是指在单位摩尔反应物参与反应时的能量变化，而燃烧热是指单位摩尔物质完全燃烧产生的能量变化。
燃烧反应是一种放热反应，通常伴随着明显的能量释放，例如燃烧木材会产生火焰和热量。
燃烧热可以通过测定燃烧反应的焓变来计算，它是衡量燃料的能量含量的指标，常用单位是焦耳/克或千焦/克。
五、活化能和反应速率活化能是指引起反应发生所需的最小能量，也是反应过程中的一个重要能量参数。
在化学反应中，反应物首先需要克服活化能的障碍，才能转变为产物。
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第一节
化学反应中的能量
1. 下列反应是吸热反应的是( ) A.灼热的炭与二氧化碳反应 B.铁和稀硫酸的反应
C.氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合
D.钢铁制品生锈的反应
2．下列说法正确的是( )
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.酒精常被用作酒精灯和内燃机中的燃料,说明酒精燃烧是放热反应
C.反应是放热反应还是吸热反应必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D.放热的反应在常温下一定很易发生
3. 已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙
炔燃烧的热化学方程式正确的是 （ ）
A. 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)； ΔH ＝－2b kJ / mol
B. C 2H 2(g)＋5/2O 2(g)＝2CO 2(g)＋H 2O(l)； ΔH ＝2b kJ / mol
C. 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)； ΔH ＝－4b kJ / mol
D. 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)； ΔH ＝b kJ / mol
4. 下列变化过程中，是吸热过程的是（ ）
A ．H+H→H 2
B ．H+Cl→HCl
C ．I 2→I+I
D ．S+O 2→SO 2
5. 已知：强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：
H +(aq)+OH －(aq) H 2O(1)；△H=－57.3kJ/mol 。
且有： A ．CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH 3COONa(aq)+H 2O(1)；△H=－Q 1kJ/mol
B ．1/2H 2SO 4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na 2SO 4(aq)+H 2O(1)； △H=－Q 2kJ/mol
C ．HNO 3(aq)+NaOH(aq)=NaNO 3(aq)+H 2O(1)； △H=－Q 3kJ/mol
则Q 1、Q 2、Q 3的关系正确的是（ ）
A ．Q 3＞Q 2＞Q 1
B ．Q 1＞Q 3＞Q 2
C ．Q 1=Q 2=Q 3
D ．Q 2＞Q 3＞Q 1
6. 120℃，已知2g 氢气点燃后生成水放热235KJ ，下列热化学方程式正确的是（ ） A .)g (O 2
1)g (H 22+＝H 2O （g ） △H 1＝235 kJ·1mol -
B.)g (O )g (H 222+＝2H 2O （g ） △H 2＝-235 kJ·1mol -
C.)g (O 21)g (H 22+＝H 2O （g ） △H 3＝-235 kJ·1mol -
D.)g (O )g (H 222+＝2H 2O （l ） △H 4＝-470 kJ·1mol -
7. 已知在101 kPa 时，CO 的燃烧热为283 kJ/mol 。
相同条件下，若2 molCH 4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO 完全燃烧放出热量的6.30 倍，CH 4完全燃烧反应的热化学方程式是： 。
8. 由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及到的步骤为：：
TiO 2
TiCl 4−−−−→−Ar C /800/0镁Ti
已知：① C (s )＋O 2(g )＝CO 2(g )； ∆H ＝-393.5 kJ·mol -1
② 2CO (g )＋O 2(g )＝2CO 2(g )； ∆H ＝-566 kJ·mol -1
③ TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＝TiCl 4(s )＋O 2(g )； ∆H ＝+141 kJ·mol -1 则TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＋2C (s )＝TiCl 4(s )＋2CO (g ) 的∆H ＝ 。
9. 50 mL1.0mol/L 盐酸跟50mL1.1mol/L 氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。
通过测
定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
试回答下列问题。
（1）大小烧杯间填满碎纸条和盖上硬纸板的作用是什么？
（2）本实验中缺少哪个实验仪器，作用是什么？
（3）改用60 mL1.0mol/L 盐酸跟50mL 1.1mol/L 氢氧化钠溶液进
行反应，与上述实验相比，所放热量是否相等?所求中和热数值是否相等？简述理由。
（4）用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行上述实验，测得中和热的数值偏高还
是偏低，为什么？
10. 在298K 、100 kPa 时，已知：
C （s ，石墨）+ O 2（g ）= CO 2（g ） △H 1 = -393.5kJ/mol
2H 2 (g) + + O 2（g ）= 2H 2O （l ） △H 2 = -571.6kJ/mol
2C 2H 2 (g) + 5O 2 (g) = 4CO 2 (g) + 2H 2O (l) △H 3 = -2599kJ/mol
根据盖斯定律，计算298K 时由C(s ，石墨)和H 2(g) 生成1 mol C 2H 2 (g)反应的焓变
11. 写出下列反应的热化学方程式
（1）1 mol N 2（气态）与适量H 2（气态）起反应，生成NH 3（气态）放出92.2 kJ 的热量
____________________________________________________________________
（2）1 mol N 2（气态）与适量O 2（气态）起反应，生成NO 2（气态）需吸收68 kJ 的热量_________________________________________________________________________
（3）1 mol Cu （固态）与适量O 2（气态）起反应，生成CuO （固态）放出157 kJ 的热量_________________________________________________________________________
（4）1 mol C （固态）与适量H 2O （气态）起反应，生成CO （气态）和H 2（气态），需要
吸收131.3 kJ 的热量
_________________________________________________________________________ （5）卫星发射时可用肼（N2H4）为燃料，1 mol N2H4（气态）在O2（气态）中燃烧，生成N2（气态）和H2O（气态），放出534kJ的热量
_________________________________________________________________________ （6）3mol NO2与1 mol H2O反应生成HNO3和NO，放热138 Kj
_________________________________________________________________________ （7）用CO 还原1 mol Fe2O3，放热24.8 kJ
________________________________________________________________________ （8）1 mol HgO分解为液态汞和氧气，吸热90.7 kJ
_________________________________________________________________________。