原子的构成教学设计
原子的构成教案文档
原子的构成教案文档一、教学目标1. 让学生了解原子的概念，知道原子是由原子核和核外电子构成的。
2. 让学生掌握原子核是由质子和中子构成的，了解质子数决定元素的种类。
3. 培养学生通过实验和观察来探究原子构成的能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：原子的构成，原子核是由质子和中子构成的，质子数决定元素的种类。
2. 教学难点：原子和离子之间的相互转化。
三、教学方法1. 采用实验演示法，通过展示实验现象，激发学生的兴趣，引导学生探究原子的构成。
2. 采用问题驱动法，提出问题，引导学生思考，从而掌握原子的构成。
3. 采用小组讨论法，让学生分组讨论，培养学生的合作意识，提高学生的表达能力。
四、教学准备1. 实验器材：电子显微镜、模型原子核、模型电子等。
2. 教学课件：原子的构成PPT。
五、教学过程1. 导入：通过展示原子模型，引导学生思考原子的构成。
2. 新课导入：介绍原子的概念，讲解原子是由原子核和核外电子构成的。
3. 实验演示：用电子显微镜展示原子核和核外电子的结构，让学生直观地了解原子的构成。
4. 知识讲解：讲解原子核是由质子和中子构成的，质子数决定元素的种类。
5. 小组讨论：让学生分组讨论原子和离子之间的相互转化，引导学生思考。
6. 课堂练习：发放练习题，让学生巩固所学知识。
7. 总结：对本节课的主要内容进行总结，强调原子的构成和原子核的作用。
8. 作业布置：布置课后作业，让学生进一步巩固原子的构成知识。
9. 板书设计：原子的构成原子：原子核+ 核外电子原子核：质子+ 中子质子数决定元素的种类10. 反思与评价：本节课通过实验、讲解和讨论等多种教学方法，让学生了解了原子的构成。
在课堂上，学生积极参与，表现出较高的学习兴趣。
但在作业批改中发现，部分学生对原子和离子之间的相互转化掌握不够扎实，需要在今后的教学中加强巩固。
六、教学拓展1. 让学生了解同位素的概念，知道同位素的原子核中质子数相同，中子数不同。
原子的构成教案文档
原子的构成教案文档第一章：引言教学目标：1. 让学生了解原子的概念及其在化学中的重要性。
2. 让学生理解原子构成的基本原理。
教学内容：1. 介绍原子的定义和基本特性。
2. 解释原子构成的重要性。
教学步骤：1. 引入话题：讨论化学中的基本概念，引导学生思考物质由什么组成。
2. 讲解原子定义：解释原子的概念，强调其在化学中的基础地位。
3. 强调原子构成的重要性：通过实例说明原子构成对物质的性质和化学反应的影响。
作业：1. 学生自主研究原子构成的意义。
第二章：原子核教学目标：1. 让学生了解原子核的结构和组成。
2. 让学生理解原子核的性质和功能。
教学内容：1. 介绍原子核的结构，包括质子和中子。
2. 解释原子核的性质和功能。
教学步骤：1. 引入话题：回顾上一章的内容，引导学生思考原子的内部结构。
2. 讲解原子核结构：介绍质子和中子的概念，解释它们在原子核中的作用。
3. 强调原子核的性质和功能：讨论原子核的稳定性和放射性。
作业：1. 学生自主研究原子核的性质和功能。
第三章：电子教学目标：1. 让学生了解电子的结构和性质。
2. 让学生理解电子在原子中的作用。
教学内容：1. 介绍电子的概念和电子云。
2. 解释电子的性质和电子云的意义。
教学步骤：1. 引入话题：讨论原子内部结构，引导学生思考电子的角色。
2. 讲解电子概念：介绍电子的概念，强调其在原子中的重要性。
3. 解释电子云的意义：讨论电子云的概念和其在原子中的作用。
作业：1. 学生自主研究电子的结构和性质。
第四章：原子间的相互作用教学目标：1. 让学生了解原子间的相互作用。
2. 让学生理解相互作用对物质性质的影响。
教学内容：1. 介绍原子间的相互作用，包括引力和电磁相互作用。
2. 解释相互作用对物质性质的影响。
教学步骤：1. 引入话题：讨论原子间的相互作用在物质中的重要性。
2. 讲解相互作用：介绍原子间的引力和电磁相互作用。
3. 强调相互作用对物质性质的影响：通过实例说明相互作用对物质的性质和化学反应的影响。
《原子的构成》教学设计
《原子的构成》教学设计一、教学目标【知识与技能】了解原子和原子核的构成;知道构成原子各微粒之间的数量关系。
【过程与方法】通过小组讨论、回答问题，提升交流、表达的能力;学会从图表、动画、史料中分析、归纳获取信息，并对获取的信息进行加工处理。
【情感态度与价值观】激发对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣;树立世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点。
二、教学重难点【重点】原子的构成和原子内各微粒之间的数量关系。
【难点】原子内各微粒之间的数量关系。
三、教学过程环节一:回顾旧知，引出新课请学生回忆分子和原子的概念，分子和原子的本质区别。
讲解：分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。
在化学变化中分子可以再分，原子不能再分。
设疑：原子到底能否再分?引入：我们这节课研究的主要内容就是原子。
环节二:史料，讲授新课教师讲述原子结构模型的演变;PPT展示图片、模拟α粒子的散射实验的动态图。
请学生观察α粒子束穿过原子的图片，通过观察讨论如下问题：1.许多α粒子直接穿过2.极少数α粒子被反弹3.少数α粒子发生偏转，各说明什么?【PPT展示原子内部电子运动模拟动态图】讲解：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电，核外电子带负电，电子围绕着原子核在做无规则的运动。
提问：我们知道了原子能够再分，那原子核还能不能再分呢?【播放我国第一颗原子弹爆炸视频、展示原子弹爆炸的蘑菇云】讲解：研究表明原子核能再分，原子核是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电。
质子、电子和中子的质量都很小，电子的质量相对于质子更小，可以忽略不计。
请学生思考：当用手接触铁、铜等金属的时候是否会触电?说明什么问题?进一步思考：为什么原子不显电性?讲解：在原子中由于质子与电子所带电荷数相等、电性相反，所以整个原子不显电性。
提问：根据以上信息，能推测出什么等量关系?结论：原子的核电荷数=质子数=电子数。
环节三：巩固提高请学生观察课本表格3-1，总结规律。
九年级化学上册《原子的构成》教案、教学设计
1.教学活动：学生分成小组，针对以下问题进行讨论：
a.原子内部结构对元素性质有什么影响？
b.电子排布规律对化学反应有何作用？
2.教师指导：在各小组讨论过程中，教师巡回指导，解答学生的疑问，引导学生正确理解原子结构。
3.小组分享：讨论结束后，各小组代表进行分享，展示他们的讨论成果，其他小组进行评价、补充。
难点：引导学生从宏观现象认识到微观结构，形成完整的知识体系。
（二）教学设想
1.采用导入式教学，引发学生兴趣。通过展示与原子结构相关的日常现象，如肥皂泡、静电等，激发学生的好奇心，为新课的学习做好铺垫。
2.运用多媒体教学手段，如动画、模型等，形象地展示原子结构，帮助学生建立直观的认识，降低学习难度。
3.结合学生的认知特点，采用循序渐进的教学策略，从原子核、电子到原子序数、原子量等基本概念，逐步展开教学，使学生能够系统地掌握知识。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教学活动：教师展示一个日常生活中的现象——气球吸附在墙上的视频，引发学生思考：为什么气球会吸附在墙上？这与我们今天要学习的原子有什么关系？
2.学生分享：邀请学生分享他们对原子已经了解的知识，如元素周期表、化学键等，为新课的学习做好铺垫。
3.教师引导：通过学生的分享，教师引导学生认识到原子是化学变化中最小的粒子，而原子的内部结构对其性质和化学反应有着重要影响。
2.学生反思：学生回顾本节课的学习过程，总结自己对新知识的理解和掌握情况。
3.教师寄语：教师鼓励学生继续深入学习化学，探索原子的奥秘，为我国化学科学的发展贡献力量。同时，强调学习化学对生活、环保等方面的重要意义，提高学生的社会责任感。
五、作业布置
1.填空题：请根据课堂学习内容，完成以下填空题，巩固对原子结构的基本认识。
初中化学研究教学《原子的构成》教案
初中化学研究教学《原子的构成》教案一、教学目标：1. 让学生了解原子的定义和构成，知道原子由原子核和核外电子组成。
2. 使学生掌握原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电的基本知识。
3. 能够让学生通过实验和观察，理解原子和离子之间的转化。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：原子的构成，原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。
2. 教学难点：原子和离子之间的转化。
三、教学方法：采用实验观察、讲解、讨论相结合的方法，引导学生主动探究，提高学生的实践能力和思考能力。
四、教学准备：1. 实验室用具：电子显微镜、原子模型、离子模型。
2. 教学课件。
五、教学过程：1. 引入新课：通过展示原子模型，引导学生思考原子的构成。
2. 讲解原子构成：讲解原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。
3. 实验观察：引导学生观察电子显微镜下的原子模型，加深对原子构成的理解。
4. 讨论：让学生分组讨论原子和离子之间的转化，引导学生运用所学知识解决问题。
5. 总结：对本节课的内容进行总结，强调原子的构成和原子与离子之间的关系。
6. 作业布置：布置有关原子的构成的练习题，巩固所学知识。
六、教学评估：通过课堂提问、实验报告和课后作业等方式评估学生对原子构成的理解和掌握程度。
观察学生在实验中的操作是否规范，是否能正确观察和描述实验现象，以及是否能运用所学知识解释实际问题。
七、教学反思：在课后对教学过程进行反思，考虑学生的反馈和教学效果。
评估教学方法是否适合学生的学习需求，是否能够激发学生的兴趣和参与度。
根据学生的表现和反馈调整教学策略，以便更好地实现教学目标。
八、教学拓展：为了加深学生对原子构成的理解，可以进行一些拓展活动，例如：1. 组织学生进行参观原子模型展览，让他们更直观地了解原子的构成。
2. 让学生进行小研究，查阅相关资料，了解原子核内质子和中子的分布情况，以及它们对原子性质的影响。
《原子的构成》参考教案
《原子的构成》参考教案一、教学目标知识与技能：1. 了解原子的定义和构成；2. 掌握原子核和核外电子的组成；3. 能够描述原子的电子排布。
过程与方法：1. 通过模型和图片，直观地展示原子结构；2. 利用实验和观察，探究原子内部构成；3. 运用思维导图，总结原子的构成。
情感态度价值观：1. 培养对科学探究的兴趣和热情；2. 增强对原子世界的认识和好奇心；3. 培养合作意识和团队精神。
二、教学重点与难点重点：1. 原子的定义和构成；2. 原子核和核外电子的组成；3. 原子的电子排布。
难点：1. 原子核和核外电子的相互作用；2. 电子排布的规律和原理。
三、教学准备教具：1. 模型和图片；2. 实验器材；3. 思维导图软件。
学具：1. 笔记本；2. 彩色笔。
四、教学过程1. 导入：通过展示原子模型图片，引导学生思考原子的构成；2. 新课导入：介绍原子的定义和构成，讲解原子核和核外电子的组成；3. 实验探究：分组进行实验，观察原子内部结构，引导学生总结原子核和核外电子的特点；4. 知识拓展：介绍电子排布的规律和原理；5. 课堂小结：让学生用自己的话总结原子的构成；6. 作业布置：布置相关的练习题，巩固所学知识。
五、教学反思通过本节课的教学，学生应该能够掌握原子的定义和构成，了解原子核和核外电子的组成，以及原子的电子排布。
在教学过程中，要注意引导学生参与实验和观察，培养学生的实践操作能力。
要关注学生的学习情况，及时解答学生的疑问，确保教学效果。
六、教学评价评价目标：1. 学生对原子构成的理解程度；2. 学生对原子核和核外电子的认识；3. 学生对电子排布的应用能力。
评价方法：1. 课堂提问和回答；2. 实验报告和观察记录；3. 作业完成情况和练习题的正确率；4. 思维导图的制作和展示。
七、教学拓展1. 介绍原子的同位素和原子序数的概念；2. 探讨原子内部结构与元素化学性质的关系；3. 引入原子核物理学的研究内容和最新进展。
《原子的构成》参考教案
《原子的构成》参考教案一、教学目标：1. 让学生了解原子的基本概念，知道原子是由哪些粒子构成的。
2. 让学生掌握原子的核外电子排布规律，了解原子序数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系。
3. 培养学生运用原子理论解释化学现象的能力。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：原子核的构成，核外电子的排布规律，原子序数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系。
2. 教学难点：原子核外电子的排布规律，原子序数、质子数、中子数、核外电子数之间的相互关系。
三、教学方法：1. 采用讲授法，讲解原子的基本概念、原子核的构成、核外电子的排布规律等。
2. 采用演示法，通过模型、图片等展示原子的结构。
3. 采用提问法，引导学生思考原子序数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系。
四、教学准备：1. 课件：原子的结构模型、原子序数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系图。
2. 教具：模型、图片等。
3. 学具：笔记本、笔。
1. 引入新课：通过讲解化学的发展史，引入原子概念。
2. 讲解原子核的构成：讲解质子、中子、核外电子的概念，介绍原子核的构成。
3. 讲解核外电子的排布规律：介绍电子层、电子亚层、轨道等概念，讲解核外电子的排布规律。
4. 讲解原子序数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系：通过示例，讲解原子序数、质子数、中子数、核外电子数之间的相互关系。
5. 巩固知识：通过提问、练习等方式，巩固所学知识。
6. 课堂小结：总结本节课所学内容，强调原子序数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系。
7. 布置作业：设计相关练习题，巩固所学知识。
六、教学内容与要求：1. 让学生了解原子的电子排布原理，掌握能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。
2. 让学生了解原子光谱的产生和应用，掌握原子光谱的线系和光谱类型。
七、教学重点与难点：1. 教学重点：原子的电子排布原理，包括能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。
2. 教学难点：原子光谱的产生和应用，原子光谱的线系和光谱类型的区分。
《原子的构成》教案
原子的构成教案一、前置知识在讲解原子的构成之前，我们需要先了解一些基础知识。
1. 元素和化合物元素是指由同种原子组成的物质，例如金属铁、非金属氧等。
化合物是由两种或更多种不同元素按照一定的比例组成的物质。
例如水（H2O）就是由氢元素和氧元素按照2:1的比例组成的。
2. 原子的概念原子是指构成物质的最小单位，具有各种化学性质。
二、原子的结构原子结构由核和电子组成，核心中包含带正电的质子和中性的中子，而电子则绕核心旋转。
1. 原子核原子核是原子的中心，在中央位置，具有正电荷。
原子核由质子和中子组成。
质子的电荷为正电荷，中子不带电。
2. 原子壳层原子核外围的电子形成了原子壳层，其中最外层的电子被称为价电子。
原子可以根据它们在最外层壳层上的价电子数目被分类。
3. 元素周期表元素周期表是基于原子结构和化学性质而设计和命名的化学元素表。
它是化学中最重要的参考工具之一。
三、原子的构成1. 原子核的组成原子核可以由质子和中子组成。
其中质子的数量通常被称为原子序数，由元素周期表上的原子编号来表示。
2. 原子的电子结构原子的电子结构取决于原子的壳层中价电子的数量。
最外层壳层上的电子决定了原子的化学性质。
不同元素的原子中的电子数量不同。
例如，氢原子只有一个电子，而氧原子则有八个电子。
3. 化学键化学键是原子之间的相互作用，用于形成化合物。
化学键有两种类型：离子键和共价键。
离子键是有电荷的离子之间的相互作用形成的。
共价键是相邻原子之间的电子共享形成的。
四、总结原子是物质的基本单位。
原子由核和电子组成，核心中包含带正电的质子和中性的中子，而电子则绕核心旋转。
原子的电子结构取决于原子的壳层中价电子的数量。
最外层壳层上的电子决定了原子的化学性质。
通过不同元素之间的化学键形成化合物。
原子的构成教案文档
原子的构成教案文档第一章：原子概念的引入1.1 教学目标让学生了解原子的定义和基本性质。
使学生掌握原子在化学反应中的作用。
1.2 教学内容原子定义：原子是物质的最小单位，具有化学性质。
原子基本性质：原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子组成。
1.3 教学方法通过实物模型、图片等教具展示原子结构。
分组讨论原子在化学反应中的作用。
1.4 教学步骤1.4.1 引入原子概念：向学生介绍原子的定义和基本性质。
1.4.2 展示原子结构：使用实物模型、图片等教具展示原子的结构。
1.4.3 讨论原子在化学反应中的作用：引导学生分组讨论原子在化学反应中的作用。
第二章：原子核和电子2.1 教学目标使学生了解原子核和电子的组成及其相互关系。
2.2 教学内容原子核：由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。
电子：带负电，围绕原子核运动。
2.3 教学方法使用实物模型、图片等教具展示原子核和电子的组成及其相互关系。
2.4 教学步骤2.4.1 介绍原子核和电子：向学生介绍原子核和电子的组成及其相互关系。
2.4.2 展示原子核和电子：使用实物模型、图片等教具展示原子核和电子的组成及其相互关系。
第三章：原子的化学性质3.1 教学目标让学生了解原子的化学性质及其与元素的关系。
3.2 教学内容原子的化学性质：原子的化学性质取决于其最外层电子的数量和排布。
元素：具有相同原子核电荷数的一类原子的总称。
3.3 教学方法使用实物模型、图片等教具展示原子的化学性质及其与元素的关系。
3.4 教学步骤3.4.1 介绍原子的化学性质：向学生介绍原子的化学性质及其与元素的关系。
3.4.2 展示原子的化学性质：使用实物模型、图片等教具展示原子的化学性质及其与元素的关系。
第四章：原子的同位素和同素异形体4.1 教学目标使学生了解原子的同位素和同素异形体的概念及其区别。
4.2 教学内容同位素：具有相同原子序数但质量数不同的原子。
同素异形体：同种元素组成的不同单质。
《原子的构成》 教学设计
《原子的构成》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解原子是由质子、中子和电子构成的。
（2）知道质子数、核电荷数、核外电子数的关系。
（3）初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
2、过程与方法目标（1）通过对原子结构模型演变历史的学习，体验科学探究的过程和方法。
（2）通过对原子构成的探究，培养学生的抽象思维能力和逻辑推理能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生对微观世界的好奇心和探索欲。
（2）培养学生的合作精神和实事求是的科学态度。
二、教学重难点1、教学重点（1）原子的构成。
（2）质子数、核电荷数、核外电子数的关系。
2、教学难点（1）原子不显电性的原因。
（2）相对原子质量概念的形成。
三、教学方法讲授法、讨论法、探究法四、教学准备多媒体课件、原子结构模型五、教学过程1、导入新课通过展示一些化学反应的图片或视频，引导学生思考物质在化学反应中发生了变化，那么构成物质的微粒——原子是否可以再分呢？从而引出本节课的主题——原子的构成。
2、原子结构模型的演变（1）介绍古希腊哲学家德谟克利特提出的“原子说”，他认为万物是由不可再分的原子构成的。
（2）展示道尔顿的实心球模型，强调道尔顿认为原子是不可再分的实心球体。
（3）讲解汤姆生发现电子后提出的“枣糕模型”，认为原子是一个平均分布着正电荷的球体，电子像枣糕中的枣子一样镶嵌在其中。
（4）介绍卢瑟福的α粒子散射实验，通过实验现象得出原子的核式结构模型，即原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电，位于原子中心，电子带负电，在核外空间做高速运动。
3、原子的构成（1）利用多媒体展示原子结构的示意图，让学生直观地了解原子的构成。
（2）讲解原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电。
（3）引导学生分析质子数、电子数、核电荷数之间的关系，得出质子数=核电荷数=核外电子数。
4、原子不显电性的原因（1）让学生思考原子为什么不显电性。
（2）结合原子的构成，讲解由于原子核内质子所带正电荷的总数与核外电子所带负电荷的总数相等，所以原子不显电性。
原子构成教案模板(共6篇)
原子构成教案模板（共6篇）第1篇：原子的构成教案A原子的构成教案A【教学目标】1、了解原子的构成；认识相对原子质量的意义，会查相对原子质量表。
2、培养学生善于想象，勇于探索，敢于创新的精神；体验思考讨论的探究学习的历程，树立学习的自信心。
【教学重、难点】原子的构成【课时安排】1课时【教学过程】点评从形象生动的图片资料和国际形势入手，一开始就抓住学生的好奇心，学生感到兴奋，探究之欲油然而生。
以讨论探究问题入手，有利于充分调动学生的学习一、新课导入［创设情景］先播放1964年10月16日我国成功爆炸第一颗原子弹的资料短片，然后教师简要结合国际形势“印巴核竞争”，指出“核力量”是一个国家国防实力的象征……继而“问题激疑”引入新课。
［问题激疑］为什么“原子弹的爆炸”会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘。
二、新课启导⒈原子的构成［猜想］以“我想象中的原子结构”为题，请提出你的假设。
［交流讨论］学生以小组为单位交流各自的想法。
［小组汇报］学生1：我们小组认为，原子像一个实心小球。
学生2：原子像一个乒乓球。
学生3：像我们家的樱桃。
……［点拨转入］大家心目中的原子，是一个没有内部结构的圆球。
积极性，增大学生但是，经过20世纪整整一个世纪的努力，科学家们不但打开了原的参与面，暴露了子的大门，而且发现小小的原子内部结构复杂，构成原子的基子粒子已经发现了很多种，至今仍然在探索中。
［问题激疑］那么原子究竟具有一个什么样的结构呢？［引导探究］教师播放flash动画：（动画部分内容：居于中心的一个运动着的“球体”，几个“微粒”围绕“球体”在运动）［问题促思］大家通过观看“原子的动画模型”，你对“原子的结构”是否有了一个更新的认识呢？学生的原始思维。
教师的点拨及时，使学生及时意识到自己思维上的误差，学生惊讶，求知的欲望高涨，为下一步的探究活动奠定了良好的氛［交流讨论］学生同组之间相互交流对“原子结构”的新看法。
年级化学上册 原子的构成教案人教版
人教版化学上册——原子的构成一、教学目标1. 让学生了解原子的基本概念，知道原子是由哪些粒子构成的。
2. 让学生掌握原子核和核外电子的分布，理解原子结构示意图的表示方法。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学重点与难点1. 重点：原子的构成，原子结构示意图的绘制。
2. 难点：原子结构示意图的绘制及原子、离子之间的转化。
三、教学方法采用讲授法、演示法、练习法、讨论法等，结合多媒体课件，引导学生探究原子的构成，提高学生的学习兴趣和动手能力。
四、教学准备1. 多媒体课件。
2. 模型原子。
3. 练习题。
五、教学过程1. 引入新课通过展示模型原子，引导学生思考：原子是由哪些粒子构成的？激发学生的学习兴趣。
2. 讲授新课(1) 讲解原子的基本概念，介绍原子核和核外电子的构成。
(2) 演示原子结构示意图的绘制方法，讲解原子结构示意图的意义。
(3) 举例说明原子、离子之间的转化。
3. 课堂练习让学生根据所学内容，绘制原子结构示意图，并回答相关练习题。
4. 课堂讨论引导学生讨论原子构成在化学反应中的应用，如离子化合物的形成等。
5. 总结与拓展总结本节课的主要内容，强调原子的构成及其在化学反应中的重要作用。
布置课后作业，巩固所学知识。
六、课后作业1. 绘制原子结构示意图，并说明其意义。
2. 举例说明原子、离子之间的转化。
3. 思考题：原子构成在化学反应中的应用。
七、教学反思在课后对教学效果进行反思，针对学生的掌握情况，调整教学策略，以提高教学效果。
六、教学内容与要求1. 让学生了解原子核的组成，掌握质子、中子的概念及它们的性质。
2. 让学生掌握原子序数、质子数、中子数之间的关系，理解元素周期表的排列规律。
七、教学方法采用讲授法、演示法、练习法、讨论法等，结合多媒体课件，引导学生探究原子核的组成及元素周期表的排列规律。
八、教学准备1. 多媒体课件。
2. 模型原子核。
3. 练习题。
九、教学过程1. 复习导入复习上一节课的内容，提问：原子是由哪些粒子构成的？引导学生回顾并巩固原子的基本概念。
《原子的构成》教学设计及教学反思
《原子的构成》教学设计及教学反思教学目标：1.了解原子的构成和组成元素；2.理解原子中的质子、中子和电子的作用；3.掌握原子模型的发展历程。
教学重点：1.原子的组成元素；2.原子中的质子、中子和电子。
教学难点：1.理解原子中的电子云和能级的概念；2.掌握原子模型的发展历程。
教学过程：一、导入（5分钟）1.教师出示照片，引发学生思考：这是什么？它有什么结构？2.学生积极回答，教师鼓励学生发表自己的思考。
二、展示（10分钟）1.教师出示原子结构图，引导学生讨论：原子是由什么组成的？2.学生根据自己的观察和思考回答问题。
3.教师指出原子由质子、中子和电子组成，介绍质子、中子和电子的作用。
三、讲解（15分钟）1.教师介绍原子中的质子、中子和电子的概念和作用。
2.教师讲解原子中的电子云和能级的概念，引导学生理解。
四、实验（20分钟）1.教师组织学生进行实验，观察原子模型的发展历程。
2.学生根据实验结果，总结现代原子模型的发展历程。
五、相互学习（10分钟）1.学生互相交流和讨论实验结果，共同总结原子模型的发展历程。
2.教师引导学生讨论原子模型中的未解之谜，激发学生的好奇心和求知欲。
六、展示和讲解（10分钟）1.学生代表展示实验结果和总结的历程。
2.教师讲解原子模型中的未解之谜，并给予学生一些思考和启示。
七、归纳（10分钟）1.教师归纳总结原子的构成和组成元素，向学生提问并引导学生回答。
2.学生积极参与回答，教师给予肯定的反馈。
八、小结（5分钟）1.教师小结本节课的内容和重点，强调学生学习的重要性和意义。
2.学生进行自我评价，分析自己的学习情况和不足之处。
教学反思：本节课通过多种教学方法和手段，让学生全面了解和掌握原子的构成及其组成元素，理解原子中的质子、中子和电子的作用，掌握原子模型的发展历程。
通过展示、讲解、实验和互动交流等多种教学形式，激发了学生的学习兴趣和思考能力，提高了学生的综合素质和能力。
同时，教师还充分发挥学生的主体性和积极性，培养了学生的合作能力和创新思维。
《原子的构成》参考教案
《原子的构成》参考教案一、教学目标知识与技能：1. 理解原子的概念，知道原子是物质的基本单位。
2. 掌握原子的构成，包括原子核和电子。
3. 了解原子核的组成，即质子和中子。
过程与方法：1. 通过模型和实验，让学生直观地了解原子的构成。
2. 培养学生的观察能力和思维能力，提高他们分析问题和解决问题的能力。
情感态度价值观：1. 激发学生对自然科学的兴趣，培养他们探索未知的精神。
2. 使学生认识到原子是物质的基本单位，从而增强他们对科学知识的尊重。
二、教学重点与难点重点：1. 原子是物质的基本单位。
2. 原子的构成，包括原子核和电子。
难点：1. 原子核的组成，即质子和中子。
2. 电子在原子中的运动。
三、教学准备教具：1. 模型或图片，展示原子、原子核和电子。
2. 实验器材，进行简单的原子结构实验。
学具：1. 笔记本，用于记录学习内容。
2. 彩色笔，用于绘制原子结构图。
四、教学过程步骤一：导入1. 利用问题引入：什么是物质？物质由什么组成？2. 引导学生思考，引出原子是物质的基本单位。
步骤二：原子概念的讲解1. 讲解原子的定义，即物质的基本单位。
2. 通过模型或图片，展示原子的构成。
步骤三：原子构成的讲解1. 讲解原子核的组成，即质子和中子。
2. 讲解电子在原子中的运动。
步骤四：原子结构实验1. 进行简单的原子结构实验，让学生直观地了解原子的构成。
2. 引导学生观察实验现象，并分析原子的构成。
步骤五：课堂小结1. 回顾本节课的学习内容，让学生巩固原子构成的知识。
2. 鼓励学生提出问题，解答学生的疑问。
五、作业布置1. 绘制原子结构图，标注原子核和电子的位置。
2. 写一篇关于原子构成的短文，阐述对原子的认识。
六、教学反思在本节课中，学生通过观察模型、实验和教师的讲解，对原子的构成有了直观的认识。
但在讲解电子在原子中的运动时，部分学生可能难以理解。
在今后的教学中，可以借助动画或模拟实验，让学生更直观地了解电子的运动状态。
《原子的构成》教案
《原子的构成》教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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《原子的构成》板书设计【优秀8篇】
《原子的构成》板书设计【优秀8篇】（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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《原子的构成》参考教案
一、教学目标：1. 让学生了解原子的概念，知道原子由原子核和核外电子组成。
2. 让学生掌握原子核的组成，即质子和中子的概念。
3. 让学生了解原子的构成与元素的关系，理解相对原子质量的概念。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：原子的概念，原子核的组成，相对原子质量的概念。
2. 教学难点：原子核的组成，相对原子质量的计算。
三、教学方法：采用讲授法、提问法、讨论法、实验法等，引导学生主动探究，提高学生分析问题和解决问题的能力。
四、教学准备：1. 课件：原子的构成相关图片和动画。
2. 实验器材：模型原子核、电子。
五、教学过程：1. 导入：通过展示原子结构模型，引导学生思考原子的构成。
2. 新课导入：讲解原子的概念，介绍原子由原子核和核外电子组成。
3. 讲解原子核的组成：介绍质子和中子的概念，讲解质子数、中子数与相对原子质量的关系。
4. 讲解元素的概念：介绍元素的概念，讲解元素周期表的排列规律。
5. 相对原子质量的讲解：介绍相对原子质量的概念，讲解如何计算相对原子质量。
6. 课堂互动：提问学生关于原子的构成、原子核的组成、元素的概念和相对原子质量的问题，引导学生积极参与课堂讨论。
7. 课堂练习：发放练习题，让学生巩固所学内容。
9. 布置作业：布置相关作业，让学生进一步巩固所学知识。
10. 课后反思：教师对本节课的教学效果进行反思，为下一步教学做好准备。
六、教学拓展：1. 介绍原子的构成在现代科学中的应用，如原子序数、同位素等。
2. 引导学生思考原子构成的研究对人类社会的意义，如核能、核技术等。
七、课堂小结：通过本节课的学习，学生应能掌握原子的构成，理解原子核的组成，以及相对原子质量的概念。
能够运用所学知识解释一些与原子构成相关的问题。
八、作业布置：1. 完成课后练习题，巩固原子的构成相关知识。
2. 搜集有关原子构成的科学家的故事，了解原子研究的历史。
九、教学反思：教师在课后应对本节课的教学效果进行反思，分析学生的学习情况，针对存在的问题调整教学方法，以提高教学效果。
《原子的构成》教案
原子的构成学习目标知识技能：1.复习原子构成的初步知识，使学生懂得质量数和的含义，掌握构成原子的粒子间的关系；Z2.知道同位素概念。
过程方法：采用教师引导，学生阅读资料、自己提出问题、并自主地跟同学交流、自己完成讨论结果的方法，教师多创设情景让学生自主学习、自主地总结出规律。
情感态度：让学生充分体验交流讨论、发现规律、得出结论的过程，让学生在获得有关知识的同时又体验自己学习后获得的成功感。
教学准备多媒体课件教学过程情景设计：展示图片：原子结构图引入新课：原子是由原子核和核外电子构成的，绝大多数原子的原子核由质子和中子构成。
质子、中子和电子是构成原子的三种粒子，这三种粒子的质量大小、带电荷情况等方面有什么差异？请同学们运用教材表1-8中的数据进行比较。
学生活动：阅读表1-8,比较三种粒子的质量大小、带电荷情况。
有同学会问：什么是相对质量？(1)收集材料：结合初中所学的有关原子结构的初步知识填写下表：构成原子的微粒之间的数量关系『质子；一个质干带一个单也正电荷原子核；i中干；不芾电核外电子:一个电子栉一个单位负电荷交流讨论：⑴若用X表示元素符号，Z表示原子的质子数，A表示原子的质量数，用AZ X表示图中的原子组成分别为：z⑵质量数的概念：。
（3）电性关系：⑷质量关系整理归纳：1.原子的构成是本节重点，我们需要掌握的关系式:⑴AZ X的含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。
A：X qP中各个字母的含义：A「质量数；Z：质子数；q：原子个数；p：电荷数。
⑵电性关系：原子：核电荷数（Z）=核内质子数二核外电子数阳离子：核电荷数（Z）二核内质子数＞核外电子数核电荷数（Z）二核内电子数+电荷数阴离子：核电荷数（Z）=核内质子数〈核外电子数核电荷数（Z）二核内电子数一电荷数⑶质量关系：质量数（A）二质子数（Z）+中子数（N）2.元素、核素、同位素学生活动：阅读书本第31页内容，得出：⑴核素、同位素的概念；⑵质子数决定元素的种类；中子数决定元素的同位素。
初中化学研究教学《原子的构成》教案
初中化学研究教学《原子的构成》教案一、教学目标1. 让学生了解原子的概念，知道原子是由原子核和电子构成的。
2. 使学生掌握原子核的组成，即质子和中子的概念。
3. 能够描述电子在原子中的运动状态。
4. 培养学生通过实验和观察来学习化学知识的兴趣。
二、教学重点与难点1. 教学重点：原子是由原子核和电子构成的，原子核是由质子和中子组成的。
2. 教学难点：质子、中子、电子在原子中的作用和相互关系。
三、教学方法1. 采用实验观察法，让学生通过观察实验现象来理解原子的构成。
2. 使用多媒体教学，展示原子的微观结构，帮助学生形象地理解原子构成。
3. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨原子构成的奥秘。
四、教学准备1. 实验室用具：显微镜、电子顕微镜、原子模型等。
2. 教学课件：原子的构成相关图片和视频。
五、教学过程1. 引入新课：通过展示原子模型，引导学生思考原子的构成。
2. 实验观察：让学生观察电子顕微镜下的原子图像，引导学生发现原子的结构。
3. 讲解原子构成：讲解原子是由原子核和电子构成的，原子核是由质子和中子组成的。
4. 分析原子内部结构：讲解质子、中子、电子在原子中的作用和相互关系。
5. 课堂练习：发放练习题，让学生巩固所学内容。
6. 总结与拓展：总结本节课所学内容，提出拓展问题，激发学生课后思考。
7. 课后作业：布置作业，让学生进一步巩固原子构成的知识。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问学生，了解他们对原子构成的理解程度。
2. 实验报告：评估学生在实验观察中的表现，包括观察到的现象和得出的结论。
3. 练习题：检查学生对原子构成的知识掌握情况，分析他们的解答过程。
七、教学反思1. 反思教学方法：根据学生的反馈和自己的教学感受，调整教学方法，使之更符合学生的学习需求。
2. 反思教学内容：检查教学内容是否全面，难易程度是否适中，必要时进行调整。
3. 反思教学过程：审视教学过程中的亮点和不足，为下一节课做好准备。
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课题1 原子的构成教学设计都江堰市塔中联中粱彬[设计思路]根据《全日制义务教育化学课程标准》强调，科学探究是一种重要而有效的学习方式，所以在教学设计中利用科学探究的教学实施和评价办法使学生积极主动的获取知识，激发学习兴趣，培养创新能力。
同时特别注意学生的个体差异，循循善诱，全面提升从微观的角度去认识物质世界的能力。
[教材分析]本课题包括原子的构成、相对原子质量两部分内容。
为学生进一步地从微观的角度认识物质世界和为解决化学计算打下基础。
第一部分重点介绍原子的构成，同时介绍了原子不显电性的原因。
第二部分介绍相对原子质量。
为了对学生进行爱国主义教育，教材还介绍了为相对原子质量的测定作出卓越贡献的我国科学院院士X青莲教授。
教学重点1．原子的构成2．相对原子质量教学难点1．核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。
2．相对原子质量概念的形成。
[学生分析]本课题内容较抽象，远离学生的生活经验，感性知识不充分，这就给教学带来了一定的困难。
在教学过程中，应注意通过以下途径突破难点：注意拓展学生的视野，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析、推理能力，采取更为开放的探究方式，让学生体验科学过程，为学生发挥丰富的想象力提供一定的空间。
[教学目标]1初步学会根据提供的各种材料来推导原子的构成，培养学生科学探究的方法2 通过相对原子质量的形成过程学习，培养学生解决科学难题的能力和战胜困难的勇气3 逐步建立物质无限可分的观点[教学方法]提出问题→学生活动→问题讨论→得出结论→教师总结→拓展思维。
[教学媒体]1 教师用具：投影仪、挂图、多媒体、教材2学生用具：教材、学案[课时安排]1课时[教学过程]情景设计（使用问题情景，利用已有的知识作为铺垫，学生感到亲切自然）上一单元我们学习过有关分子和原子的知识，知道物质是由分子、原子等微小粒子构成的。
关于分子和原子，你已经知道哪些知识？有新的问题吗？学生回答（学生兴趣被激发，迅速进入状态）可能的问题有：1．在化学变化中，分子是可分的，原子是不可分的，究竟原子能不能再分?2．原子是不是简单的，不可分割的实心球体?3．原子有没有质量?它的质量有多大?4．如何去称量分子和原子的质量?5．原子到底有多大?引入新课（充分利用学生学习热情，顺其自然，引入新课）同学们提出了很多有关分子和原子的问题，可见大家有强烈的探究欲和求知欲。
为了搞清楚这些问题，在本单元我们将进一步探索物质构成的奥秘。
板书第四单元物质构成的奥秘课题1 原子的构成过渡原子到底能不能分?如果能分，它又是由哪些部分构成的呢?带着这些问题，我们来学习本课题的第一个问题：原子的构成。
板书一、原子的构成学生活动让学生阅读课本P70内容原子的构成，在阅读的基础上讨论问题（利用学生现有资料，有血有肉）投影（直观且可保留）打出下列讨论题：1．原子是由哪两部分构成的?2．原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性?3．原子核是由哪些粒子构成的?这些粒子有什么异同?4．不同类原子的内部构成有什么不同?学生活动（学生阅读了资料，讨论题一抛出，学生迫不及待想解决问题）学生带着问题认真阅读课本内容，随后小组之间展开激烈争论。
教师可以巡视学生阅读情况并适时参与他们的讨论，学生讨论结束后，找学生代表陈述讨论结果，其他小组可以表明自己的不同意见（学生中有很多正确或者错误观点让他们产生冲撞，这样获得的知识会更牢固）小结（挂图）（交流结束，学生急需一个结果展示）第2页不带电的微粒：中子、原子；带负电荷的微粒：电子； 带正电荷的微粒：原子核、质子电量关系： 核电荷数=质子数 =电子数（原因是原子不带电）质量关系： m （原子）=m （原子核）+m （电子）≈m （原子核）史料佐证（视频）（加深了解，并了解科学家的突出贡献，油然而生敬意）汤姆生发现电子的阴极射线的实验过程，卢瑟福的α粒子散射实验提问（为相对原子质量的提出作铺垫）1．原子、质子、中子和电子有没有质量?2．原子的质量该如何去衡量?回答原子、质子、中子和电子都有质量。
追问为什么?回答因为物质是由分子、原子等粒子构成的，而原子又是由质子、中子和电子构成的。
如果质子、中子和电子没有质量，则原子就没有质量，从而物质就没有质量，可这是不可能的。
可见，原子、质子、中子和电子都具有一定的质量。
讲解不同的原子所含的质子、中子、电子数目不同，所以它们的质量也不同，比如1个氢原子的质量为1．67×10-27 kg ，1个氧原子的质量为2．657×10-26 kg 。
提问]若让大家记忆很多原子的质量，大家能记住吗? 回答记不住。
追问为什么?回答这样的数字太难记忆了。
讲解这样小的数字，无论书写、记忆、还是使用都极不方便，就像用吨作单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样。
我们可选用一种跟原子质量相近的“砝码”来表示原子的质量，这就是相对原子质量。
板书二、相对原子质量提问什么叫相对原子质量呢?它是如何来表示原子的质量的?请大家带着问题阅读P71相对原子质量一段内容。
原子核外电子原子核 质子 中子（在核外作高速的无规则的运动）（通过以上过程激发了学生想了解相对原子质量，这时让学生去阅读资料其热情会很高）第3页学生活动……学生阅读完毕后，请学生代表陈述相对原子质量的概念（学生都想表现自己都想得到肯定）回答以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。
说明这里的碳原子指的是含有6个质子和6个中子的碳原子，叫做碳-12，它的质量的1／12等于1．66×10-27 kg。
小结（给一个准确描述，学生豁然开朗）可见，相对原子质量只是一个比值，它并不是原子的真实质量，它是原子的真实质量与作为标准的碳原子质量的1／12相比较所得的比值。
板书1．概念：以一种碳原子质量的1／12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。
讲解根据这个概念，我们具体的来计算一下氢和氧的相对原子质量，看一看算出的数据是否很方便记忆和运用?请两位学生到黑板上板演，其他同学在下面算，看谁算的又快又准确。
投影1个氢原子的质量为1．67×10-27 kg，作为标准碳原子质量的1／12为1．66×10-27 kg，所以氢的相对原子质量=同理，1个氧原子的质量为2．657×10-26 kg。
所以氧的相对原子质量=学生活动（争先恐后，检验自己是否已掌握）讲解（作一些说明，为以后的化学计算作铺垫，并了解X青莲教授的卓越贡献）经过这样的计算得到的数字都比较简单，便于书写、记忆和计算，对于这个计算过程大家要掌握。
在做题的过程中用到相对原子质量时，我们不需要计算，元素的相对原子质量已经被全部测定了出来。
测定相对原子质量是一个非常艰难的过程，我国科学院院士X青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。
请大家阅读课本P71资料，了解有关X青莲教授的事迹。
设问既然相对原子质量不需要计算，那么我们如何知道元素的相对原子质量呢?讲解相对原子质量可以从书中P154的附录Ⅱ查到，这里的相对原子质量表列出了现已发现的一百多种元素的相对原子质量。
其实，精确的相对原子质量有效数字可高达八位，一般的化学计算多采用它的近似值(整数或1位小数)。
组织活动下面我们举行一项比赛，看看哪位同学查阅相对原子质量表既快又准。
我们查阅如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、碳、钠、硫、镁、钙学生活动……请学生说出查阅结果总结可见，我们不仅要知道什么是相对原子质量，我们还必须会查阅相对原子质量表。
板书3．查阅相对原子质量表小结 （让学生对本节课有更全面的认识）本节课我们重点学习了原子的构成和相对原子质量，认识了原子内部的微观结构。
现在我们知道，原子由原子核和电子构成，原子核又由质子和中子构成；而且还知道，由于原子非常小，它的质量也很小，书写、记忆、计算都不方便，所以采用相对原子质量来表示原子的质量。
通过本节学习我们明白了一个道理：国家的强盛、民族的富强是要靠科技进步的，而科技的进步依赖于一代又一代人的努力。
所以，我们现在必须认真学好文化知识，将来才能为国家的繁荣昌盛贡献自己的力量，像X 青莲教授那样在世界化学史上写下中国人的名字。
同学们，你能谈谈你的感受，让我们一起来分享 。
本课感受（学生畅谈，既掌握了知识，又在情感和兴趣方面全面提升，从而充满成功的喜悦） 布置作业习题1、2、3、4[板书设计]第四单元 物质构成的奥秘 课题1 原子的构成 A一、原子的构成 B 1．原子的构成（挂图）C不带电的微粒：中子、原子 ；带负电荷的微粒：电子； 带正电荷的微粒：原子核、质子电量关系： 核电荷数=质子数 =电子数质量关系： m （原子）=m （原子核）+m （电子）≈m （原子核） D二、相对原子质量 E 1．概念以一种碳原子质量的1／12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。
F 2．计算1个氢原子的质量为1．67×10-27 kg ，作为标准碳原子质量的1／12为1．66×10-27 kg ，原子核外电子原子核质子中子（在核外作高速的无规则的运动）所以氢的相对原子质量=同理，1个氧原子的质量为2．657×10-26 kg 。
所以氧的相对原子质量= G 3．查阅相对原子质量表 H[学案设计]第四单元 物质构成的奥秘课题1 原子的构成知识生成一、回忆第三单元课题2有关分子、原子的相关知识，能提出新的问题吗？1_____________________________________________________________ 2______________________________________________________________ 3______________________________________________________________ 二、原子的构成,想知道吗？原子中， 不带电的微粒：____________； 带负电荷的微粒：__________ 带正电荷的微粒：__________电量关系： 核电荷数_____ 质子数______ 电子数质量关系： m （原子）____m （原子核）+m （电子）≈m （原子核）三、原子的真实质量很____,使用起来很_____方便，常使用相对原子质量来代替。
在科学上, 相对原子质量（Ar ）=（ ），例如，1个氢原子的质量为1．67×10-27 kg ，作为标准碳原子质量的1／12为1．66×10-27 kg ，所以氢的相对原子质量=（ ）同理，1个氧原子的质量为2．657×10-26 kg 。