2019新人教版高一化学必修二第五章第一节第二课时 浓硫酸同步练习
人教版高中化学必修第2册课后习题 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 第2课时 硫酸 硫酸盐
第2课时硫酸硫酸盐合格考达标练1.(山东潍坊高一期末)下列气体不能用浓硫酸干燥的是( )A.H2B.H2SC.SO2D.Cl2(如SO2、Cl2等)和中性气体(如H2等),不能干燥碱性气体(如NH3等)和还原性气体(如H2S等)。
2.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)的对应关系正确的是( )A.在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大(难挥发性)B.在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)D.浓硫酸可用来干燥某些气体(脱水性)3.浓硫酸在使下列物质发生转化时,只表现强氧化性的是( )A.Cu CuSO4B.C CO2C.FeO Fe2(SO4)3D.Fe2O3Fe2(SO4)3解析浓硫酸在反应中表现出酸性时,硫元素的化合价不变,硫元素仍以S O42-的形式存在;浓硫酸表现出强氧化性时,硫元素的化合价降低。
C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O中,硫元素的化合价降低,浓硫酸只表现强氧化性;Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O中,硫元素的化合价不变,浓硫酸只表现酸性;而Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O和2FeO+4H2SO4Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O中,都是一部分硫元素化合价降低,一部分硫元素化合价不变,所以浓硫酸在A、C项转化中,既表现了酸性,又表现了强氧化性。
4.如图是硫酸试剂标签上的部分内容,下列说法正确的是( )A.该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol·L-1B.该硫酸试剂与等体积的水混合后所得溶液的质量分数小于49%C.50 mL该H2SO4试剂中加入足量的铜片并加热,原的H2SO4的物质的量为0.46 molD.常温下,2.7 g Al与足量的该硫酸试剂反应可得到标准状况下的H23.36 L解析A项,该硫酸试剂的物质的量浓度c=1000mL×1.84g·cm-3×98%=18.4mol·L-1;B项,等体积的水的质量小于浓硫98g·mol-1×1L酸的质量,故混合后所得溶液的质量分数大于49%;C项,由Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O可知,若0.05L×18.4mol·L-1=0.92mol的H2SO4完全参加反应,则被还原的H2SO4的物质的量为0.46mol,但由于随着反应的进行,H2SO4浓度减小,变为稀硫酸时与Cu不反应,则被还原的H2SO4的物质的量小于0.46mol;D项,常温下,Al遇浓硫酸钝化。
新教材人教版高中化学必修第二册 第一节硫及其化合物 同步练习题
高中化学人教版（2019）必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物阶段练习一、单选题1.下列说法正确的是（）A. 因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B. 酸雨的pH小于5.6C. SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同D. 将SO2与Cl2混合后通入品红溶液中漂白效果更好2.加入适量的硫酸溶液，可使溶液中下列离子数量显著减少的是( )A. Cl-B. Ba2＋C. NO3-D. Na+3.下列关于浓硫酸的说法中，不正确的是( )A. 浓硫酸有强氧化性可以用铝槽车运输B. 浓硫酸有吸水性可以干燥H2S、NH3C. 浓硫酸有脱水性可以使纸张变黑D. 浓硫酸是一种难挥发性酸，可以用来制备HCl4.下列有色溶液褪色原理相同的是（）①SO2使品红溶液褪色；②Cl2使品红溶液褪色；③Na2O2加入含酚酞的水溶液中，先变红后褪色；④SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色A. ①②B. ②④C. ②③D. ①④5.下列对浓硫酸的叙述正确的是（）A. 常温下，浓硫酸与铁、铝不反应B. 浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化C. 浓硫酸可作H2、NH3等气体的干燥剂，表现脱水性D. 浓硫酸和铜片加热时发生反应，表现酸性和氧化性6.下列物质不能用作干燥剂的是（）A. 硅胶B. 浓硫酸C. Fe2O3D. 固体 NaOH7.下列叙述中，正确的是( )A. SO2在空气中易被氧化为SO3B. 在标准状况下，SO3的气体摩尔体积是22.4升C. SO2与SO3都能与水剧烈反应D. SO2可用于漂白纸浆，SO3不能8.下列说法不正确的是（）A. 焰色反应体现了元素的物理性质B. 用盐酸酸化的BaCl2溶液检验待测溶液中是否存在SO42-C. 有色玻璃是某些胶态金属氧化物分散到玻璃中制成D. 常温时铝遇浓硫酸钝化，所以可以用铝制容盛装浓硫酸9.检验 SO2气体中是否混有 CO2气体，可采用的方法是( )A. 通过品红溶液B. 通过澄清石灰水C. 先通过足量酸性 KMnO4溶液，再通过澄清石灰水D. 先通过 NaOH 溶液，再通过澄清石灰水10.某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是（）A. 该工艺流程是制备 Fe2(SO4)3B. 气体 M 是 SO3C. 气体 M 参加的反应是化合反应D. SO2参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是 1∶111.下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是( )A. 实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂B. 浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑C. 浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变为白色粉末D. 浓硫酸在常温下使Fe、Al钝化12.在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是( )A. 向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性B. 向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO42-C. 向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性D. 向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性13.下列说法正确的是 ( )A. 二氧化硫和漂白粉都具有漂白作用，它们都能使溴水和高锰酸钾溶液褪色B. 过氧化钠和二氧化硫都具有漂白作用，它们都能使品红溶液褪色C. 二氧化硫和氯气都具有漂白作用，它们都能使石蕊试液先变红色再褪色D. 盐酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，所以盐酸也有漂白性14.下列有关硫酸的说法中不正确的是（）A. 常温下浓硫酸与铜反应，浓硫酸体现氧化性和酸性B. 浓硫酸与木炭粉加热发生反应时，浓硫酸只作氧化剂C. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫D. 蔗糖与浓硫酸的作用中，浓硫酸体现脱水性和氧化性15.用图所示实验装置（夹持仪器己略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（）A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的产生与停止B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D. 为确认有CuSO4生成，向①中加水，观察颜色16.CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
2019新人教版高一化学必修二第五章第一节第二课时 浓硫酸同步练习
第一节硫及其化合物第二课时浓硫酸一、单选题（本大题共15小题，每题3分，共45分）1.常温下可以用铁制容器盛装的是()A. 浓盐酸B. 浓硫酸C. 稀硝酸D. 硫酸铜溶液2.下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B. 浓硫酸在常温下可迅速与锌粒反应放出氢气C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化3.下列有关物质性质及对应用途的说法正确的是()A. 利用浓硫酸的脱水性，干燥氢气B. 氧化镁熔点高，可用于制造耐火材料C. 碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多D. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器4.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是()A. 浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)B. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)C. 在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)D. 浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(吸水性)5.对于下列事实解释正确的是()A. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性B. 氯气能使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂泊性C. 常温下浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝性质稳定，与浓硝酸不反应D. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性6.下列有关硫及其化合物性质的说法中，正确的是()A. 铜粉和硫粉混合加热可制得CuSB. 浓硫酸使胆矾变白是由于浓硫酸具有吸水性C. SO2通入石蕊试液中，溶液颜色先变红，再褪色D. 久置酸雨酸性增强，原因是水的挥发7.不能通过一步反应实现的是()A. H2S→O2SO2 B. S→O2SO3C. SO2→Br2水H2SO4 D. H2SO4(浓)→CSO28.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是()A. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色B. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量C. ②中选用品红溶液验证SO2的生成D. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO29.关于1mol⋅L−1的硫酸溶液，下列叙述中不正确的是()A. 1 L该溶液中含溶质98 gB. 从10 mL该溶液中取出5 mL后，剩余溶液的浓度为1 mol⋅L−1C. 将4.9 g浓硫酸加入盛有50 mL蒸馏水的烧杯中，充分溶解后就可配得该浓度的硫酸溶液D. 该浓度的硫酸具有酸的通性，可与锌反应制取氢气10.下列物质与铁反应不可能使铁显示+2价的是()A. SB. Cl2C. 稀硫酸D. CuSO4溶液11.浓硫酸具有很强的吸水性，可作为气体干燥剂，但不能用浓硫酸干燥的气体是()A. O2 B. NH3 C. H2D. CO212.用N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是()A. 足量 Cu和含2 molH2SO4的浓硫酸在加热条件下反应可生成N A个SO2分子B. 0.1mol⋅L−1CuCl2溶液中Cl−的数目是0.2N AC. 100 g质量分数为98%的浓硫酸中含有氧原子的数目为4N AD. 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N A13.下列离子检验的方法正确的是()A. 检验CO32−：取样后加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体B. 检验SO42−：取样后加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解C. 检验Cu2+：取样后加入氢氧化钠溶液，生成蓝色絮状沉淀D. 检验NH4+：取样后加入氢氧化钠溶液，产生使蓝色石蕊试纸变红色的气体14.在一定体积的18mol/L的浓H2SO4中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的H2SO4为0.9mol，则浓H2SO4的实际体积为()A. 等于50mLB. 大于50mLC. 等于100mLD. 大于100mL15.如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是()A. 反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性B. 反应②中生成物n(Na2SO3)：n(NaHSO3)=1：1时，则反应物n(SO2)：n(NaOH)=1：2C. 反应③④⑤均属于氧化还原反应D. 工业上可利用反应②和反应④回收SO2二、填空题（本大题共5小题，共55分）回答下列问题：(1)上述转化中需加入还原剂才能实现的是____________(填序号)。
人教版高中化学必修二5.1.2 硫酸 练习( 2)( 原卷版)
5.1.2硫酸练习（原卷版）1．下面是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。
据此下列说法中正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名:硫酸化学式:H2SO4相对分子质量:98密度:1.84 g·cm－3质量分数:98%A．该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L－1B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H2C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．若不小心将该硫酸溅到皮肤上,应立即用NaOH溶液冲洗2．将一定量的镁与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应后,镁完全溶解,同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。
将反应后的溶液稀释至1 L,测得溶液的c(H＋) = 0.1 mol/L,则下列叙述中错误的是A．反应中共转移电子3 mol B．反应中共消耗镁36 gC．气体A中SO2与H2的体积比为3:1 D．气体A为SO2和H2的混合物3．下列物质久置在敞口容器中,溶质质量分数减小,同时溶液质量增加的是（）A．澄清石灰水B．浓硫酸C．浓盐酸D．氯化铁溶液4．关于浓硫酸和铜反应,下列装置或操作不能达到实验目的的是A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫C．用装置丙验证SO2的漂白性D．用装置丁处理尾气5．下列反应中,硫酸既表现了氧化性又表现了酸性的是()A．2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2↑B．2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2H2O＋2SO2↑C．H2SO4(浓)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑D．H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑6．下列关于硫酸的叙述中正确的是()A．浓硫酸、稀硫酸都难挥发B．浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属锌,且反应实质相同C．浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应D．浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存7．在下图的实验装置中,从实验开始过一段时间,对看到的现象叙述不正确的是( ) A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红8．下列物质的用途不正确的是A．SO2可用于漂白纸张B．浓硫酸具有吸水性用作干燥剂C．Na2CO3受热易分解用作膨松剂D．Na2O2用于呼吸面具供氧9．下列各组气体在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是()A．SO2、O2、N2B．HCl、Cl2、CO2C．CH4、H2、CO D．SO2、O2、Cl210．工业生产硫酸的流程如下图所示。
人教版(2019)必修第二册高一化学练习第五章第一节硫和二氧化硫随堂练习(附参考答案)
第五章化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物第1课时 硫和二氧化硫学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．LiBr 溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。
合成LiBr 工业流程如图：已知BaS 能与水反应生成H 2S ，下列说法不正确的是A ．还原工序逸出的Br 2可用NaOH 溶液进行吸收B ．除杂工序中产生的滤渣可用CS 2进行组分分离C ．中和工序中的主要化学反应为Li 2CO 3+H 2SO 4=Li 2SO 4+CO 2↑+H 2OD ．理论上参与反应的n(Br 2)：n(BaS)：n(H 2SO 4)= 1∶1∶12．X 、Y 、Z 、W 、E 是短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中X 的族序数=周期序数=原子序数，Y 的最外层电子数等于其次外层电子数的2倍，它的一种核素常用于考古断代，W 的一种单质被喻为“人类地球的保护伞”，E 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，下列说法不正确的是A ．由X 、Z 、E 三种元素形成的正盐中，既存在离子键也存在共价键B ．Y 、Z 、W 、E 的简单氢化物的稳定性依次增强C ．X 、Z 、W 、E 四种元素组成的两种酸式盐之间可以发生化学反应D ．Y 、E 形成的化合物可以用于清洗试管内残留的E 单质3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．HCl(aq)2MnO (s)−−−−→Cl 2B ．S(s)2O (g)−−−→点燃SO 3(g) C ．Fe(s)2H O(g)高温−−−→Fe 2O 3(s) D ．C Δ−−−→浓硫酸CO 2 4．下列有关硫的性质及应用的描述，错误的是A ．从硫的化合价角度分析，单质硫既具有氧化性又具有还原性B ．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物C ．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理D ．单质硫燃烧时，氧气少量可生成SO 2，氧气足量时可生成SO 35．学会识图能发展科学思维。
【高中化学】硫酸 高一化学同步课件(人教版2019必修第二册)
铜与浓硫酸反应：2H2SO4(浓)＋Cu==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O
吸收尾气 SO2，防止污染空气。 SO2＋2OH－===SO23－＋H2O。
【做一做】
下列分别体现了硫酸的什么性质? (1)用浓硫酸和蔗糖做“黑面包”实验,体现了浓硫酸具有_脱__水__性__和__强__氧__化__性__。 (2)浓硫酸可以用来干燥H2、CO2等气体,体现了浓硫酸具有_吸__水__性__。 (3)铜与浓硫酸在加热条件下可以反应产生SO2,体现了浓硫酸具有 强__氧__化__性__与__酸__性___。 (4)常温下,浓硫酸能用铁制容器盛放,体现了浓硫酸具有_强__氧__化__性__。
硫气体。
()
(3)浓硫酸与足量 Zn 反应的后期可以生成 H2。 (4)H2、Cl2、CO2、HCl 均可用浓硫酸干燥。 (5)浓硫酸使纸张变黑体现了浓 H2SO4 的脱水性。
() () ()
[答案] (1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)√
下列关于浓硫酸的叙述正确的是( B )
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B.蓝色胆矾晶体滴加浓硫酸时变为白色固体 C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸与铜片共热的反应中，浓硫酸只表现强氧化性
二、浓硫酸的特性
1. 吸水性 (能吸收物质中现成的水，可直接与水分子结合) 。 如：气体中、液体中的水分子；固体中的结晶水。
思 考 ：浓硫酸具有难挥发性。将其敞口放置，其浓度和质量 会不会发生改变？ 浓度会变小，质量会增加，浓硫酸是常用的干燥剂。
浓硫酸可作干燥剂
1.不能干燥碱性气体：NH3 2.不能干燥还原性气体：H2S、HI、HBr 3.能够干燥中性气体和酸性气体： H2、O2 、 N2、 CO、 NO 、 CH4、NO2、SO2、HCl、Cl2 、CO2 等。
2019-2020年高一化学新人教版必修第二册课后练习卷：5.1.2硫酸及硫酸根离子的检验
硫酸及硫酸根离子的检验1．下列叙述正确的是( )①稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜②碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢③H 2、SO 2、CO 2三种气体都可用浓硫酸干燥④BaSO 4难溶于酸，可用盐酸和BaCl 2溶液检验SO 2－4A ．①②B ．③④C ．①③D ．②④ 解析：选B 稀硫酸和铜粉不反应， ①错误；浓硫酸具有氧化性，碘化钾能被浓硫酸氧化成碘单质， ②错误；三种气体都不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥， ③正确；硫酸钡难溶于酸，先加盐酸，无沉淀产生，排除Ag ＋、CO 2－3、SO 2－3的干扰，再加BaCl 2溶液有白色沉淀产生，证明原溶液中存在SO 2－4，④正确。
2．浓硫酸分别和三种钠盐反应，下列分析正确的是( )A ．对比①和②可以说明还原性Br －>Cl －B ．①和③相比可说明氧化性Br 2>SO 2C ．②中试管口白雾是HCl 遇水蒸气所致，说明酸性H 2SO 4>HClD ．③中浓H 2SO 4被还原成SO 2解析：选A ①中试管上部有红棕色气体，为溴蒸气，说明浓硫酸可以将Br －氧化，②中试管上部无明显现象，说明浓硫酸不能将Cl －氧化成Cl 2，否则应有黄绿色气体出现，所以对比①和②可以说明还原性Br －>Cl －，A 项正确。
③中发生的反应是：H 2SO 4(浓)＋Na 2SO 3 =====△ Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O ，不是发生氧化还原反应，不能说明氧化性Br 2>SO 2，B 、D 项错误。
②中试管口出现白雾，为HCl 遇水蒸气形成盐酸小液滴，②中反应原理是高沸点难挥发性酸制易挥发性酸，复分解反应中生成挥发性物质，反应方程式：H 2SO 4(浓)＋NaCl=====△NaHSO 4＋HCl↑，不能说明酸性H 2SO 4>HCl ，C 项错误。
3．一定量的锌与100 mL 18.0 mol·L －1的浓H 2SO 4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6 L 。
人教版(2019)必修第二册高一化学练习第五章第一节硫及其化合物小题训练(附参考答案)
第五章第一节硫及其化合物小题训练--人教版（2019）必修第二册学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下表所列各组物质，能通过一步反应就能实现下图所示物质转化关系的是A．①①①B．①①C．①①D．①①2．设计实验验证木炭和浓硫酸反应的产物。
下列装置和操作能达到实验目的的是A．用装置甲实现木炭与浓硫酸反应B．用装置乙检验产物中的2SOC．用装置丙检验产物中的水蒸气D．用装置丁检验产物中的2CO3．类比法是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。
但类比是相对的，不能违背客观事实。
下列有关类比推测的说法正确的是A．已知Fe与2Cl可直接化合生成3FeCl，推测Fe与2I可直接化合生成3FeIB．已知Fe与4CuSO溶液反应，推测Fe与3AgNO溶液也能反应C．已知Na与2O能化合生成22Na O，推测Li与2O能化合生成22Li OD．已知22Na O与2CO反应生成23Na CO和2O，推测22Na O与2SO反应生成23Na SO和2O4．硫元素的价类二维图如图所示。
下列说法不正确．．．的是A ．C 可用于葡萄酒工业B ．F 溶液久置于空气中会生成E ，溶液的pH 减小C ．A 、C 和D 都可以通过单质间化合制得 D ．E 的浓溶液可用于干燥C 但不能干燥A5．下列物质之间的反应，一定不能生成盐的是 A ．酸与碱的反应 B ．酸性氧化物与水的反应 C ．碱与盐的反应D ．单质和化合物的置换反应6．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．23Na CO 溶液中加入过量醋酸溶液：2322CO 2H =H O CO ↑-+++ B ．()2Ca ClO 溶液中通入过量2SO ：223ClO SO H O=HSO HClO --+++ C ．4CuSO 溶液中加入()2Ba OH 溶液：2244SO Ba =BaSO ↓-++D ．酸性高锰酸钾溶液中滴加KI 溶液：24222MnO 10I 16H =2Mn 5I 8H O --++++++7．实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，装置如图所示(已知：2PdCl 溶液遇CO 能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是A ．装置①还可用于制取2H 、2O 等气体B ．装置①①中分别盛装饱和食盐水、浓硫酸C ．装置①中澄清石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯D ．装置①中有黑色沉淀，发生的反应是224PdCl CO H O Pd CO 2HCl ++=↓++ 8．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d 均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是A ．Cu 与浓硫酸反应，只体现H 2SO 4的酸性B ．a 处变红，说明SO 2是酸性氧化物C ．b 处先变红后褪色，说明SO 2具有漂白性D ．试管底部出现白色固体，说明反应中无H 2O 生成 9．下列叙述正确的是A ．Li 在氧气中燃烧主要生成Li 2O 2B ．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封C ．能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是Cl 2D ．铝制容器可盛装热的浓H 2SO 410．价类二维图是基于核心元素的化合价和物质类别研究物质性质的一种模型。
人教版高中化学必修第二册 第五章 第一节 第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验(同步练习含答案)
课时把关练第一节硫及其化合物第2课时硫酸硫酸根离子的检验1.下列事实与括号中浓硫酸性质的对应关系不正确的是（）A.蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象（脱水性）B.空气中敞口久置的浓硫酸质量变大（挥发性）C.用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑（脱水性）D.浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性）2.下列说法正确的是（）A.将HI与浓硫酸混合，有紫色蒸气产生，体现浓硫酸的酸性B.浓硫酸与铁加热后发生反应，生成的气体可能是混合物C.SO2具有强还原性，所以不能用浓硫酸干燥D.将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化3.有一瓶Na2SO3溶液，它可能部分被氧化。
某同学取少量该溶液，滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍有白色沉淀。
对此实验下述结论正确的是（）A.亚硫酸钠已部分被空气中的氧气氧化B.加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C.加入稀硫酸后，不溶沉淀可能是BaSO3D.此实验不能确定亚硫酸钠是否部分被氧化4.利用如图几个装置（内含物质）组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2。
下列说法正确的是（）甲乙丙丁A.丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO2B.丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO2C.丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成D.按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序为A→F→E→C→D→B5.用如图所示实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
（1）写出A中发生反应的化学方程式：____。
在此反应中，浓硫酸表现出来的性质有____（填字母）。
A.强氧化性B.酸性C.吸水性D.脱水性（2）一段时间后，观察到B中溶液浅黄绿色褪去，B中反应的化学方程式为_____________。
C中的实验现象为__________。
（3）D中的实验现象是__________，一段时间后，点燃D处酒精灯，可以观察到___________。
高一化学人教版(2019)必修第二册第五章第一节 硫及其化合物 练习(带答案)
硫及其化合物练习一、单选题1.下列有关浓硫酸的说法不正确．．．的是()A. 浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂B. 浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖变黑C. 浓硫酸在加热条件下能与木炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性D. 浓硫酸在加热条件下能与单质铜反应，体现了浓硫酸的强还原性2.下列关于硫及其化合物的说法中，不正确的是()A. 硫粉在过量的氧气中燃烧不能生成三氧化硫B. SO2既可以是氧化产物，也可以是还原产物C. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了漂白性D. 自然界中存在游离态的硫，也存在化合态的硫3.下列变化的实质相似的是()A. 浓H2SO4和浓硝酸在空气中敞口放置时浓度均减小B. SO2和Cl2均能使品红溶液褪色C. 浓H2SO4与稀H2SO4与金属反应时均有气体产生D. H2S和 HI气体均不能用浓H2SO4干燥4.如图所示，将浓硫酸滴至下列物质上，无明显现象的是()A. 蔗糖B. 铝片C. 胆矾D. 纯碱5.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()A. AB. BC. CD. D6.下列气体均能用浓H2SO4干燥，并在常温下能共存的是()A. HCl和H2SB. SO2和CO2C. H2和F2D. NH3和HCl7.下列反应中，调节反应物的用量或浓度不会改变反应产物的是()A. 硫酸中加入锌粒B. 浓硝酸中加入铜片C. 炭与氧气反应D. 硫粉在空气中燃烧8.下列现象与用途和浓硫酸的脱水性有关的是()A. 浓硫酸可作氯气的干燥剂B. 浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑C. 浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末D. 浓硫酸与铜反应制取二氧化硫9.下列实验中硫酸只表现氧化性的是A. 向蔗糖中加入浓硫酸B. 用浓硫酸干燥氯气C. 将红热的木炭加入浓硫酸D. 用熟石灰除去废水中的硫酸10.如图是铜与浓硫酸反应的实验装置。
已知：铜片足量，浓硫酸(浓度为18mol·L−1)为50ml。
高中化学必修二 同步练习 第5章 第1节 第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验
第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验题组一 硫酸的性质及工业制法1．硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的槽罐车，某新工人违反规定，边吸烟边用水冲洗该车，结果发生了爆炸事故。
下列对引起爆炸的原因分析正确的是( )A ．浓硫酸遇明火爆炸B ．铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸C ．浓硫酸遇水放热爆炸D ．稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸2．下列关于浓H 2SO 4与Cu 反应的叙述正确的是( )A ．在反应中，浓H 2SO 4只表现出氧化性B ．此反应属于复分解反应C ．在反应中，浓H 2SO 4既表现出氧化性，又表现出酸性D ．每1 mol 铜参加反应就有2 mol H 2SO 4被还原，同时生成2 mol SO 23．(2023·广东汕头金山中学高一质检)下列关于硫酸的叙述正确的是( )A ．常温下浓硫酸可以用铝罐或铁罐贮存，说明常温下铝、铁与浓硫酸不反应B ．浓硫酸使蔗糖变黑，并产生大量气体，主要体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性C ．浓硫酸能使胆矾由蓝色变为白色，体现浓硫酸的脱水性D ．将过量的铜加到少量浓硫酸中加热充分反应，硫酸仍会有剩余4．浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是( )①炽热的木炭 ②H 2S 气体 ③Cu(加热条件下) ④FeO ⑤NH 3 ⑥蔗糖 ⑦CuSO 4·5H 2O ⑧铁、铝(常温下)A ．③④B ．①②⑤⑧C ．①②③④⑦D ．⑥⑦5．硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸生产流程如下： 含硫物质――→空气燃烧A ―――――――→催化剂(V 2O 5)高温(400～500 ℃)B ――→试剂C H 2SO 4 下列说法不正确的是( )A ．含硫物质可以是单质硫，也可以是黄铁矿(FeS 2)B ．A 到B 的反应原理为2SO 2＋O 2催化剂400～500 ℃2SO 3C ．试剂C 为98.3%的浓硫酸D ．制备过程的化学反应全是氧化还原反应题组二硫酸根离子的检验6．下列检验试样中有无SO2－4的操作及结论正确的是()A．滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有SO2－4B．滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有SO2－4C．滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，没有白色沉淀生成，一定没有SO2－4D．先加盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有SO2－47．有一瓶Na2SO3溶液，它可能部分被氧化。
高一化学必修二第五章第一节第二课时浓硫酸习题
课时作业A 篇·知识对点训练知识点1 浓硫酸的性质1．下列关于硫酸的叙述正确的是( )A ．稀硫酸具有强氧化性B ．浓硫酸敞口放置在空气中浓度会变小C ．稀硫酸能使蔗糖脱水D ．SO 2溶于水，可得到稀硫酸2．向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。
下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是( )A ．浓硫酸具有脱水性B ．浓硫酸具有吸水性C ．盐酸具有挥发性D ．气态溶质的溶解度随温度升高而降低3．下列叙述正确的是( )A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI 、H 2S 等气体B ．浓硫酸与单质硫反应的方程式为S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O ，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C ．把足量铜粉投入到含2 mol H 2SO 4的浓硫酸中，反应后得到标准状况下气体体积为22.4 LD ．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H 2SO 4，是因为浓H 2SO 4的强氧化性使其钝化4．下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是( )①2NaCl(固)＋H 2SO 4(浓)=====△Na 2SO 4＋2HCl ↑②C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O③Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋H 2O④2FeO ＋4H 2SO 4(浓)===Fe 2(SO 4)3＋SO 2↑＋4H 2OA ．①②B ．③④C ．①③D ．②④5．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是( )A ．上下移动①中铜丝可控制SO 2的量B ．②中选用品红溶液验证SO 2的生成C ．③中选用NaOH 溶液吸收多余的SO 2D ．为确认CuSO 4生成，向①中加水，观察颜色6．(1)浓硫酸与木炭在加热条件下的化学方程式为______________________。
2019新人教版高一化学必修二同步练习第五章第一节第二课时硫酸
第一节硫及其化合物第二课时硫酸一、单选题1.下列关于浓硫酸的性质叙述正确的是A. 加热时与铜反应只体现酸性B. 干燥氢气体现脱水性C. 使白纸变黑体现吸水性D. 加热时与碳反应体现强氧化性2.下列有关说法不正确的是()A. 把浓硫酸沿着烧杯内壁加入水中配制稀硫酸B. 少量金属钠保存在煤油中C. 向紫色石蕊试液中不断滴入新制氯水，石蕊试液先变红后褪色D. 溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应3.下列离子检验的方法正确的是A. 向某溶液中加入少量硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl−B. 向某溶液中加入少量氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42−C. 向某溶液中加入少量氢氧化钙溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有CO32−D. 向某溶液中加入足量盐酸，无现象，再加入少量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中有SO42−4.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速度加大的是()A. 加热B. 不用稀硫酸而用浓硫酸C. 往溶液中加入少量CuSO4固体D. 不能铁片而用铁粉5.下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是()①2NaCl(固)+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑②C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O③Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O④2FeO+4H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2OA. ①②B. ③④C. ①③D. ②④6.鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单又安全的方法是()A. 各取少量于试管中加入几片铜片B. 用玻璃棒各蘸少许点在滤纸上C. 各取少量于试管中滴加NaOH溶液D. 各取少量于试管中滴加BaCl2溶液7.探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是()A. 用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B. 用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C. 用装置丙稀释反应后的混合液D. 用装置丁测定余酸的浓度8.下列气体中不能用浓硫酸干燥的是()A. NH3B. N2C. CO2D. H29.化学与生活息息相关。
人教版高中化学必修二5.1.2 硫酸 练习( 1)( 解析版)
第五章化工生产中的重要非金属元素第1节硫及其化合物第2课时硫酸1．区别浓硫酸和稀硫酸,既简单又可靠的方法是()A．与铜片反应B．与石蕊溶液反应C．用玻璃棒各蘸少许涂在纸上D．加入锌片看是否有气体生成[答案] C[解析]浓硫酸具有脱水性,涂在纸上,使其变黑色,稀硫酸涂在纸上无明显变化。
2．下列现象和用途中,浓硫酸表现脱水性的是()A．实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂B．浓硫酸加到蔗糖中,蔗糖变黑C．浓硫酸加到胆矾上,蓝色晶体变为白色粉末D．浓硫酸在常温下使Fe、Al钝化[答案] B[解析]区别浓硫酸的脱水性和吸水性,要看原物质中是否有水分子。
一般来说,脱水性是对有机物质而言,其中的氢、氧两种元素按原子个数比2∶1即以H2O的形式脱去,无机物质失水一般为吸水性,如CuSO4·5H2O失去结晶水,C不正确;A中浓硫酸表现吸水性;D中浓硫酸表现强氧化性;只有B中浓硫酸表现脱水性。
3．用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是()A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成,向①中加水,观察颜色[答案] D[解析]因为①中含有大量浓硫酸,所以应该冷却后把①中上层溶液慢慢倒入盛有水的烧杯中,D错误。
4．下列对浓硫酸的叙述正确的是()A．常温下,浓硫酸与铁、铝不反应,所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸B．浓硫酸具有强氧化性,SO2、H2、CO具有还原性,故浓硫酸不能干燥SO2、H2、COC．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性,又表现出氧化性D．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时,浓硫酸表现出强氧化性[答案] C[解析]常温下,浓硫酸与Fe、Al发生“钝化”属于化学变化,A项不正确;浓H2SO4与SO2、H2、CO不反应,可以作干燥剂,B项不正确;铜与浓硫酸在加热条件下发生反应,部分H2SO4被还原生成SO2,起氧化剂的作用,还有一部分H2SO4生成CuSO4,起酸的作用,C项正确;实验室中用浓硫酸与固体亚硫酸钠反应来制取二氧化硫,在两种反应物中硫元素处于相邻价态,根据氧化还原反应规律知,它们之间是不可能发生氧化还原反应的,应为复分解反应,其原理是用难挥发性酸制易挥发性酸,强酸制弱酸,因而在此反应中浓硫酸体现的是难挥发性和酸性,D项不正确。
第五章第一节第二课时硫酸、硫酸根高一化学人教版必修第二册
教学随堂分练析习
Teaching Analysis
【例】某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉与浓硫酸共热制取SO2并进行相关性质探究， 下列说法不正确的是( )
A.生成的SO2气体中可能混有杂质气体CO2 B.可将生成的气体直接通入澄清石灰水中检验是否含有CO2 C.可以用浓硫酸干燥制得的气体 D.该实验方案体现了浓硫酸的强氧化性和酸性
教学教学分内析容
Teaching Analysis
教学教学分内析容
Teaching Analysis
1) 物理性质
无色油状液体，不挥发，易溶于水， 沸点高。
易溶于水，能以任意比与水混溶
质量分数：98% 密度：1.84g/ml 物质的量浓度：18.4mol/L
教学教学分内析容
第五章 第一节 硫及其化合物——高一化学人教版(2019)必修第二册洞悉课后习题
第一节硫及其化合物——高一化学人教版（2019）必修第二册洞悉课后习题【教材课后习题】1.下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是()A.2Na SB.SC.2SO D.24H SO 2.下列关于2SO 的叙述正确的是()A.2SO 是无色、无味、有毒的气体 B.2SO 与NaOH 溶液反应生成24Na SO C.2SO 能使紫色的4KMnO 溶液褪色D.2SO 有毒，不能用作食品添加剂3.下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是()A.空气中敞口久置的浓硫酸质量增大（挥发性）B.浓硫酸在加热条件下与铜反应（脱水性)C.浓硫酸在纸上书写的字迹变黑（氧化性）D.浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性）4.在实验室中，几位同学围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。
（1）生成的黑色物质是_______________（填化学式）。
（2）有刺激性气味的气体的主要成分是_______________（填化学式），写出产生该气体的反应的化学方程式：_______________。
（3）上述实验现象表明浓硫酸具有_______________（填字母）。
b.吸水性a.酸性c.脱水性d.强氧化性5.如何证明酸雨中含有硫酸？请简述相关的实验操作步骤。
6.现有两支分别盛有相同体积浓硫酸和稀硫酸的试管，请用简单的方法区别它们。
7.某工厂使用的煤中硫的质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤100t,试计算：（1）如果煤中的硫全部转化为2SO ，该厂每天产生2SO 的质量及这些2SO 在标准状况下的体积；（2）如果把产生的2SO 全部用来生产硫酸，理论上每年(按365天计）可得到98%的浓硫酸的质量。
8.请分析下图，并上网查阅相关资料，简述硫在自然界的循环过程，思考人类活动对硫的循环有什么影响。
【新教材精创】5.1.2 硫酸 练习(2)(解析版)人教版高中化学必修第二册
5.1.2硫酸练习（解析版）1．下面是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。
据此下列说法中正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm－3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L－1B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H2C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗【答案】C【解析】A．该硫酸的物质的量浓度为1000wMρ=1000 1.894898%⨯⨯=18.4mol/L，故A错误；B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B 错误；C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol•L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误；2．将一定量的镁与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应后，镁完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。
将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的c(H＋) = 0.1 mol/L，则下列叙述中错误的是A．反应中共转移电子3 mol B．反应中共消耗镁36 gC．气体A中SO2与H2的体积比为3：1D．气体A为SO2和H2的混合物【答案】C【解析】A.反应转移电子数可根据气体来算，1mol气体生成转移2mol电子，反应中共转移电子1.5mol×2=3mol，故不选A；B.反应中共消耗镁1.5mol×24g/mol=36 g，故不选B；C.气体A中SO2与H2的体积比等于物质的量之比为0.3:1.2=1:4，故选C。
5.1 第二课时 三氧化硫 硫酸 人教版(2019)高中化学必修二同步练习
第二课时三氧化硫硫酸的同步练习1.下列有关SO3的说法中正确的是( )A.标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4LB.SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4C.将SO3加人BaCl2溶液无明显现象D.SO2和SO3均具有漂白性，能使紫色石蕊溶液褪色2.二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是( )A.都能使品红溶液褪色B.都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水C.都有刺激性气味D.常温下都是气体3.将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液中，其结果是（）A两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成B.只有BaSO3沉淀生成，SO3通入溶液中无沉淀生成C.生成BaSO3和BaO4两种沉淀D.只生成BaSO,沉淀，SO2从溶液中逸出4．下列有关硫的氧化物的说法正确的是（）A.SO2和SO3均是酸性氧化物B.SO2的漂白原理和氯气的漂白原理相同C.在反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O中，SO2作氧化剂，具有很强的氧化性D.把某气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该气体一定是SO25.下列现象或用途与浓硫酸的脱水性有关的是（）A.浓硫酸可作氯气的干燥剂B.浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑C.浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末D.浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应6.下列各组气体在通常情况下既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是（）A.SO2、O2、COB.HCI、Cl2、CO2C.CH4、H2、COD.SO2、Cl2、O27.向浓盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。
下列叙述与该现象无关的是（）A.浓硫酸具有脱水性B.浓硫酸具有吸水性C.浓盐酸具有挥发性D.气态溶质的溶解度随温度的升高而降低8.下列叙述正确的是（）A.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、HI、H2S等气体B.浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为S+2H2SO4(浓)=3SO2↑+2H2O,在此反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性C.把足量铜粉投入到含2molH2SO4的浓硫酸中，得到气体的体积为22.4L(标准状况下)D.常温下能够用铁、铝容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使铁、铝钝化9.在下列物质的转化中，浓硫酸既表现出氧化性又表现出酸性的是（）①Cu→CuSO4②C→CO2③FeO→Fe2(SO4)3④Fe2O3→Fe2(SO4)2A.①③B.①④C.②④D.③④10．硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位，其工业流程示意图如下：下列说法正确的是（）A.Ⅱ中主要反应的化学方程式：S+O2SO2B.Ⅳ中主要反应的化学方程式：2SO2+O2催化剂加热2SO3C.V中用水吸收SO3D.V中气体a可以直接排放到大气中11.在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明叙述正确的是（）A.从沸腾炉出来的气体需净化，以提高产品纯度B.用黄铁矿燃烧生成二氧化硫与用硫燃烧生产二氧化硫，后者较复杂C.用98.3%的浓硫酸代替水去吸收三氧化硫，目的是防止形成酸雾，以便使三氧化硫吸收完全D.硫酸厂的尾气可直接排放12.在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是( )A.①②③④B.①③④C.①②④D.②③④13.在硫酸工业的设备中如下图，硫元素的价态不发生变化的是在（）A.沸腾炉B.接触室C.吸收塔D.三个设备中都有变14.能证明硫酸为强酸的实验事实是( )A.能与酸碱指示剂作用B.能完全电离C.能与金属锌反应生成氢气D.能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水15.用来鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作不正确的是( )A.分别取10mL溶液，质量大的是浓硫酸，质量小的是稀硫酸B.观察液体流动性，流动性好的是稀硫酸，油状黏稠的是浓硫酸C.把CuSO4·5H2O晶体投入溶液中，逐渐变为白色粉末的是浓硫酸，晶体溶解的是稀硫酸D.将铝片分别投入溶液，快速放出气体的是浓硫酸，放出气体慢的是稀硫酸16.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是( )A.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)B.在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)D.浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)17.某兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。
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第一节硫及其化合物第二课时浓硫酸一、单选题（本大题共15小题，每题3分，共45分）1.常温下可以用铁制容器盛装的是()A. 浓盐酸B. 浓硫酸C. 稀硝酸D. 硫酸铜溶液2.下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B. 浓硫酸在常温下可迅速与锌粒反应放出氢气C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化3.下列有关物质性质及对应用途的说法正确的是()A. 利用浓硫酸的脱水性，干燥氢气B. 氧化镁熔点高，可用于制造耐火材料C. 碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多D. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器4.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是()A. 浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)B. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)C. 在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)D. 浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(吸水性)5.对于下列事实解释正确的是()A. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性B. 氯气能使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂泊性C. 常温下浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝性质稳定，与浓硝酸不反应D. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性6.下列有关硫及其化合物性质的说法中，正确的是()A. 铜粉和硫粉混合加热可制得CuSB. 浓硫酸使胆矾变白是由于浓硫酸具有吸水性C. SO2通入石蕊试液中，溶液颜色先变红，再褪色D. 久置酸雨酸性增强，原因是水的挥发7.不能通过一步反应实现的是()A. H2S→O2SO2 B. S→O2SO3C. SO2→Br2水H2SO4 D. H2SO4(浓)→CSO28.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是()A. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色B. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量C. ②中选用品红溶液验证SO2的生成D. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO29.关于1mol⋅L−1的硫酸溶液，下列叙述中不正确的是()A. 1 L该溶液中含溶质98 gB. 从10 mL该溶液中取出5 mL后，剩余溶液的浓度为1 mol⋅L−1C. 将4.9 g浓硫酸加入盛有50 mL蒸馏水的烧杯中，充分溶解后就可配得该浓度的硫酸溶液D. 该浓度的硫酸具有酸的通性，可与锌反应制取氢气10.下列物质与铁反应不可能使铁显示+2价的是()A. SB. Cl2C. 稀硫酸D. CuSO4溶液11.浓硫酸具有很强的吸水性，可作为气体干燥剂，但不能用浓硫酸干燥的气体是()A. O2 B. NH3 C. H2D. CO212.用N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是()A. 足量 Cu和含2 molH2SO4的浓硫酸在加热条件下反应可生成N A个SO2分子B. 0.1mol⋅L−1CuCl2溶液中Cl−的数目是0.2N AC. 100 g质量分数为98%的浓硫酸中含有氧原子的数目为4N AD. 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N A13.下列离子检验的方法正确的是()A. 检验CO32−：取样后加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体B. 检验SO42−：取样后加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解C. 检验Cu2+：取样后加入氢氧化钠溶液，生成蓝色絮状沉淀D. 检验NH4+：取样后加入氢氧化钠溶液，产生使蓝色石蕊试纸变红色的气体14.在一定体积的18mol/L的浓H2SO4中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的H2SO4为0.9mol，则浓H2SO4的实际体积为()A. 等于50mLB. 大于50mLC. 等于100mLD. 大于100mL15.如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是()A. 反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性B. 反应②中生成物n(Na2SO3)：n(NaHSO3)=1：1时，则反应物n(SO2)：n(NaOH)=1：2C. 反应③④⑤均属于氧化还原反应D. 工业上可利用反应②和反应④回收SO2二、填空题（本大题共5小题，共55分）16.硫及部分含硫化合物的转化关系如图所示。
回答下列问题：(1)上述转化中需加入还原剂才能实现的是____________(填序号)。
(2)反应②转化方法之一是使S与浓硫酸在加热条件下反应，该反应的化学方程式为_____________________________________。
(3)反应③可由SO2与H2S混合实现，反应的化学方程式为______________________________________。
(4)反应④可由SO2与某过氧化物化合实现，该过氧化物为____________。
(5)常温下，上述转化中涉及的气体不能用浓硫酸干燥的是____________(填化学式)。
17.浓H2SO4具有①酸性；②强氧化性；③吸水性；④脱水性等性质，根据题意填空(填序号)：(1)将浓硫酸滴到滤纸上，滤纸变黑，是因为浓硫酸具有______；(2)浓H2SO4与木炭共热生成二氧化碳、二氧化硫和水，该反应体现了浓H2SO4的______；(3)把锌粒防入稀硫酸中时，有气体产生______；(4)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加______．18.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)浓硫酸有脱水性，所以可用浓硫酸作干燥剂()(2)1L18.4mol·L−1浓硫酸与足量铜反应，生成9.2mol二氧化硫气体()(3)稀硝酸溶解Fe(OH)2时，生成Fe(NO3)2和H2O()(4)浓硝酸应盛放在带有玻璃塞的棕色试剂瓶中()(5)与浓硫酸类似，浓硝酸与铜反应时，反应到一定程度，即使二者都有剩余，反应也会停止()(6)蘸有浓氨水的玻璃棒放在某酸浓溶液的瓶口，出现白烟，确认是浓硝酸()(7)常温下，铜与浓硫酸不反应的原因是钝化()(8)碳、铜与浓硝酸反应时，浓硝酸均只表现强氧化性()(9)稀释浓硫酸、浓硝酸时都应将浓硫酸或浓硝酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌()(10)浓硫酸、浓硝酸敞口放置于空气中，浓度都变稀，其原理相同()19.硫及其部分化合物的转化关系如图所示。
(1)硫单质俗称硫黄，通常状况下硫单质的颜色为________；(2)SO2可以使品红溶液褪色，说明SO2具有___________ (填“漂白性”或“氧化性”)；(3)化合物A的化学式为__________；(4)反应⑤的离子方程式为__________；(5)写出反应④的化学方程式________________________________．20.某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，选用了下图所示实验装置。
(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式______。
(2)①中无水硫酸铜的作用是______。
(3)②中酸性KMnO4溶液的作用是______。
(4)②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A______、B______。
(5)③中出现的现象是______，发生反应的离子方程式是______。
答案和解析1.【答案】B【解析】【分析】常温下用铁制品容器盛装的药品是不能与铁反应，或常温下发生钝化现象阻止反应进行，以此来解答．本题考查了铁、浓硫酸、浓盐酸、稀硝酸的性质应用，题目较简单，掌握钝化现象的实质是解题关键．【解答】A.常温下，浓盐酸和铁反应，不能用铁制品容器盛装，故A错误；B.常温下，铁在浓硫酸中发生钝化现象，表面生成一层致密氧化物薄膜阻止反应进行，可以用铁制品容器盛装，故B正确；C.常温下稀硝酸和铁反应，不能用铁制品容器盛装，故C错误；D.常温下硫酸铜和铁反应，不能用铁制品容器盛装，故D错误；故选：B。
2.【答案】D【解析】解：A.浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化，故A错误；B.浓硫酸与锌的反应应发生氧化还原反应生成二氧化硫，不能发生置换反应生成氢气，故B错误．C.浓硫酸可与氨气反应生成硫酸铵，则不能用于干燥氨气，故C错误；D.浓硫酸具有强氧化性，在常温下可使铁、铝等金属在表面生成一层致密的氧化膜而钝化，故D正确；故选D．浓硫酸具有强氧化性，可与铜在加热条件下反应，常温下可使铁、铝钝化，具有吸水性，可用于干燥气体，具有脱水性，可使蔗糖碳化，以此解答该题．本题考查浓硫酸的性质，为高考高频考点，侧重于学生的基础知识的综合理解和运用的考查，注意把握浓硫酸的特性以及性质之间的区别，题目难度不大，注意相关基础的积累．3.【答案】B【解析】解：A.浓硫酸具有吸水性，可干燥气体，与氢气不反应，可干燥氢气，与其脱水性无关，故A错误；B.熔点高的物质可作耐火材料，则氧化镁熔点高，可用于制造耐火材料，故B正确；C.碳酸钠溶液的碱性较强，不能中和胃酸，应选氢氧化铝或碳酸氢钠治疗胃酸过多，故C错误；D.二氧化硅与HF酸反应，用石英制造耐酸容器，含HF酸盛放在塑料瓶中，故D错误；故选：B。
A.浓硫酸具有吸水性，可干燥气体；B.熔点高的物质可作耐火材料；C.碳酸钠溶液的碱性较强；D.二氧化硅与HF酸反应。
本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
4.【答案】C【解析】解：A.浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥某些与浓硫酸不反应的酸性或中性气体，如氢气、二氧化碳等，表现的是浓硫酸的吸水性，故A错误；B.浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，故B错误；C.浓硫酸与铜在加热条件下发生强氧化还原生成硫酸铜和二氧化硫气体，反应中S元素化合价降低，硫酸起到氧化剂和酸性的作用，故C正确；D.浓硫酸具有脱水性，能使有机物中的H、O元素以水的形式脱出，则浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑，表现的是浓硫酸的脱水性，故D错误。
故选：C。
浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，具有脱水性，可使蔗糖、纸张碳化而变黑，具有强氧化性，可与铜、碳在加热条件下发生氧化还原反应，以此解答该题．本题考查浓硫酸的性质，明确浓硫酸的三大特性是解答本题的关键，题目难度不大，选项C为解答的难点．5.【答案】D【解析】解：A.发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，则二氧化硫具有还原性，故A 错误；B.干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，氯气不具有漂白性，氯气能使湿润的有色布条褪色，是因为Cl2+H2O⇌HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，故B错误；C.常温下，浓硝酸和铝发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象称为钝化现象，故C错误；D.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，是因为浓硫酸将蔗糖中的H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，所以说明浓硫酸具有脱水性，故D正确；故选D。