2019-2020学年高中化学 第1章第三节第2课时知能优化训练同步试题 鲁科版必修1.doc

2019-2020学年高中化学第1章第三节第2课时知能优化训练同步试

题鲁科版必修1

1．(2011年天津高一检测)下列叙述正确的是( )

A．1 mol任何气体的体积都约为22.4 L

B．标准状况下，氧气的体积约为22.4 L

C．在同温同压下，22 g CO2与11.2 L HCl含有相同的分子数

D．标准状况下，32 g氧气的体积约是22.4 L

解析：选D。A选项中，没有指明是否为标准状况；B选项中没有指明氧气的物质的量是否为1 mol；C选项没有说明是否为标准状况，两者的物质的量不一定相等，即所含分子数不一定相同；D项，32 g氧气的物质的量为1 mol，标准状况下所占体积约是22.4 L。只有D 项正确。

2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是( )

A．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B．2 g氢气所含原子数目为N A

C．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数为N A

D．17 g氨气所含电子数目为10N A

解析：选D。在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，但原子数目不一定相同，因为与分子中所含原子数有关，A项不正确；2 g氢气所含H2分子物质的量为1 mol，H原子的物质的量为2 mol，H原子数目为2N A，B项不正确；在常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1,11.2 L氮气所含N2分子的物质的量小于0.5 mol，所含的N原子物质的量小于1 mol，即所含的N原子数目小于N A，C项不正确；17 g氨气含1 mol NH3分子，含10 mol 电子，即电子数目为10N A，故D项正确。

3．同温同压下，下列气体各11.2 L，质量最大的是( )

A．NH3B．HCl

C．SO2D．CH4

解析：选C。根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体，所含分子数相同，即气体的物质的量相等，则质量与摩尔质量成正比，其摩尔质量分别为：NH3：17g·mol－1，HCl：36.5 g·mol－1，SO2：64 g·mol－1，CH4：16 g·mol－1，所以SO2的质量最大。

4．(2011年潍坊高一检测)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为20 g。此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为( )

A．3∶4 B．4∶3

C．2∶1 D．1∶2

解析：选A。根据CO和CO2中C与O的原子个数比可知B、C不合题意。若为D，则气体

全部由CO2组成，标准状况下13.44 L CO2的质量为：13.44 L

22.4 L·mol－1

×44 g·mol－1＝26.4 g≠20 g，故D错。

5．在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g。则两种气体的物质的量之和为________mol，其中CO2为________mol，CO占总体积的________%。

解析：(1)任何气体在标准状况下的摩尔体积都是22.4 L/mol，所以，题中两气体的物质

的量之和为：39.2 L

22.4 L/mol

＝1.75 mol。(2)设混合气体中CO为x mol，CO2为y mol，则有：x

＋y＝1.75,28x＋44y＝61，解得：x＝1，y＝0.75。(3)CO的体积分数即为物质的量分数，即1

1.75×100%＝57.1%。

答案：1.75 0.75 57.1

1．(2011年莱芜高一检测)下列说法不．正确的是( )

A．1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 g

B．在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L

C．273 ℃，1.01×105 Pa状况下，1 mol气体体积大于22.4 L

D．标准状况下，0.5 mol O2和0.5 mol N2组成的混合气体体积约为22.4 L

解析：选A。气体的质量只与气体的摩尔质量和气体的物质的量有关，与气体的温度、压强无关，1 mol H2的质量为2 g是不变的，A选项不正确；B选项正确；C选项中273 ℃高于0 ℃，温度升高，气体分子间的距离增大，气体的体积增大，C选项正确；无论是混合气体还是纯净的气体，在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，D选项正确。

2．下列说法正确的是( )

A．22.4 L O2中一定含有阿伏加德罗常数个氧分子

B．1 mol O2的质量是32 g

C．1 mol O2与1 mol CO2中的原子个数相等

D．H2SO4的摩尔质量是98 g

解析：选B。A项没指明温度、压强，无法求22.4 L O2的物质的量，也就无法求氧分子数；B项O2的摩尔质量是32 g·mol－1，则m＝n·M＝1 mol×32 g·mol－1＝32 g，正确；C项中两气体分子含的氧原子数相同，原子总数不等；D项摩尔质量的单位是g·mol－1，错误。

3．N A代表阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是( )

A．常温常压下，8 g氦气所含有的原子数为4N A

B．1 mol任何物质都含有N A个分子

C．1 mol H2O中含有2 N A个氢原子和N A个氧原子

D．标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3 N A

解析：选C。8 g氦气的物质的量为：n＝8 g

4 g/mol

＝2 mol，因为氦为单原子分子，故含有的原子数为2 N A，则A错。因为构成物质的微粒不仅有分子，还有离子、原子等，因此B 错误。1 mol H2O中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子，C项正确。二氧化硫的化学式为SO2，因此0.3 mol SO2中含有0.6 mol氧原子，即0.6 N A个氧原子，故D错。

4．(2011年泰安高一检测)下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)( )

A．标准状况下，18 g水所占的体积约为22.4 L

B．1 mol H2的体积为22.4 L

C．在标准状况下，以任何比例混合的CO和CO2的混合物22.4 L，所含的分子数为N A D．11.2 L 氢气所含的原子数为N A

解析：选C。A选项中，标准状况下，水不是气体，故A错。B选项中，在常温常压下，1 mol H2的体积不等于22.4 L，B错。C选项中，22.4 L CO和CO2混合气体在标准状况下的物质的量为1 mol，所含分子数为N A，C正确。D项，未指明条件，无法确定气体摩尔体积，也就无法确定其分子数，D错。

5．在下列各组物质中，分子数相同的是( )

A．2 L CO和2 L CO2

B．9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2

C．标准状况下1 mol O2和22.4 L H2O

D．0.2 mol H2和4.48 L HCl气体

解析：选B。A选项未指明状况，C选项H2O为液体，D选项HCl未指明状况。

6．(2011年菏泽高一检测)如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )

A．所含原子数相等B．气体密度相等

C．气体质量相等D．平均摩尔质量相等

解析：选A。因N2和O2均为双原子分子，与NO为同类分子，同温同压下相同体积的两瓶气体所含的分子数相同，故两瓶气体所含有的原子数相等。

7．下列叙述正确的是( )

A．一定温度、压强下，气体体积分数由其分子的大小决定