实验室制各种气体
高中18种常见气体制备原理(只有方程式)
高中18种常见气体制备原理(只有方程式) 高中常见18种气体的制备方法一、氢气实验室制法：锌和稀硫酸反应，生成锌硫酸和氢气。
工业制法：碳和水蒸气反应，生成一氧化碳和氢气，或者一氧化碳和水蒸气反应，生成二氧化碳和氢气。
二、一氧化碳实验室制法：甲酸和浓硫酸反应，生成一氧化碳和水。
工业制法：碳和水蒸气反应，生成一氧化碳。
三、二氧化碳实验室制法：碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、二氧化碳和水。
工业制法：碳酸钙分解，生成氧化钙和二氧化碳。
四、甲烷实验室制法：乙酸钠和氢氧化钠反应，生成碳酸钠和甲烷。
五、乙烯实验室制法：乙醇和浓硫酸反应，生成乙烯和水。
工业制法：石油裂解或烷基化反应，生成乙烯。
六、乙炔实验室制法：电石和水反应，生成氢氧化钙和乙炔。
七、氮气实验室制法：亚硝酸钠和氯化铵反应，生成氮气、氯化钠和水，或者氧化铜和氨水反应，生成铜和氮气。
工业制法：液化空气再蒸馏，先蒸出氮气。
八、氨气实验室制法：氢氧化钙和氯化铵反应，生成氯化钙、氨气和水，高温高压。
工业制法：氮气和氢气催化反应，生成氨气。
九、一氧化氮实验室制法：铜和稀硝酸反应，生成硝酸铜和一氧化氮。
工业制法：氨气和氧气反应，生成一氧化氮和水，催化剂存在。
十、二氧化氮实验室制法：铜和浓硝酸反应，生成硝酸铜、二氧化氮和水。
工业制法：一氧化氮和氧气反应，生成二氧化氮。
十一、氧气实验室制法：高锰酸钾分解，生成高锰酸钾、氧气和二氧化锰，或者二氧化锰和氯酸钾反应，生成氯化钾、氧气和水。
工业制法：液化空气再蒸馏，蒸出氧气。
十二、SO2的制法在实验室中，可以通过将Na2SO3和浓度不低于70%的H2SO4反应来制得SO2，反应产物为Na2SO4、SO2和H2O。
而在工业上，可以将4FeS2和11O2反应，得到2Fe2O3和8SO2.另外，还有一种点燃硫和氧气反应的方法，可以得到SO2.十三、H2S的制法在实验室中，可以通过将FeS和稀盐酸反应来制得H2S，反应产物为FeCl2和H2S。
实验室制取气体化学方程式
让实验室的气体制取不再神秘：掌握气体化
学方程式
在实验室中，制取气体是一项基本技能。
了解气体化学方程式不仅能够帮助我们理解气体制取的过程，还能从根本上提高我们的制备效率。
接下来，我们将为大家介绍几种常见气体的制备方法及其化学方程式。
一、氧气(O2)的制取
1. 加热过氧化氢(H2O2)：2H2O2 → 2H2O + O2
2. 电解水：2H2O → 2H2 + O2
二、氢气(H2)的制取
1. 锌和酸反应：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
2. 碱金属和水反应：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
三、氮气(N2)的制取
1. 吸附剂吸附空气中的氧气：N2 + O2 → 2NO(在Cu-Ni(75%)的吸附剂上)
2. 氦-冷却空气混合物：N2 + O2 + He → He + N2 + O2
四、氯气(Cl2)的制取
1.高锰酸钾和盐酸反应：2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2
2. 氢过氧化物和酸反应：2HClO4 + MnO2 → MnCl2 + 2H2O + Cl2
以上是几种常见气体的制取方法及其对应方程式，希望能够为大家带来参考。
当然，制取气体还有很多其他的方法，大家可以自己去探索，但要记得遵守实验室安全规定，保证实验室的安全。
高中化学实验室气体制备总结
高中化学实验室气体制备总结引言气体制备是高中化学实验室中常见的实验操作之一。
通过控制反应条件，可以从化学反应中制备出各种气体。
本文将总结高中化学实验室中常用的气体制备方法及其原理，以供参考。
一、氧气制备氧气是一种无色、无味和可燃的气体，广泛应用于燃烧、氧化等化学反应中。
在高中化学实验室中，常用的氧气制备方法是通过高锰酸钾的分解来制取。
实验步骤如下：1.取适量高锰酸钾固体放入蒸馏烧瓶中；2.加入适量稀硫酸，使高锰酸钾充分溶解；3.使用导管将烧瓶与气体收集瓶连接，将气体收集瓶内的水排空；4.缓慢加热烧瓶，观察气体收集瓶中气体的变化。
原理解释：高锰酸钾的分解反应式为：2KMnO4(s) → K2MnO4(s) + MnO2(s) + O2(g)通过加热高锰酸钾和稀硫酸混合物，高锰酸钾分解产生氧气，并通过导管收集。
二、二氧化碳制备二氧化碳是一种无色、无味的气体，在高中化学实验室中常用于酸碱中和实验和植物光合作用研究中。
常见的二氧化碳制备方法有酸与碳酸盐反应法和酵母发酵法。
1. 酸与碳酸盐反应法实验步骤如下：1.取适量碳酸盐固体（如碳酸氢钠）放入烧杯中；2.缓慢滴加酸（如稀盐酸）至碳酸盐完全反应；3.使用盖有橡皮塞的试管收集气体。
原理解释：碳酸盐与酸反应产生二氧化碳的反应式如下：NaHCO3(s) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)通过滴加酸与碳酸盐反应，产生二氧化碳气体，并用试管收集。
2. 酵母发酵法实验步骤如下：1.取适量酵母放入锥形瓶中；2.加入适量葡萄糖溶液，与酵母充分混合；3.盖上透明的气球或用试管堵住瓶口；4.静置一段时间后观察气球的膨胀情况。
原理解释：酵母通过发酵作用将葡萄糖分解生成酒精和二氧化碳。
二氧化碳气体通过瓶口进入气球内，使气球膨胀。
三、氯气制备氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，广泛应用于消毒、漂白和制取其他化学品中。
在高中化学实验室中，氯气可以通过盐酸与漂白粉的反应制备。
实验室制取气体方法
实验室制取气体方法
在实验室中，制取气体的方法可以根据气体的性质和制备要求不同而有所差异。
以下是一些常见的实验室制取气体的方法：
1. 蒸发法：某些易挥发的液体可通过加热使其蒸发，然后将气体冷凝收集。
2. 氢化物法：将适量的金属与酸性溶液反应，生成氢气。
例如，铍与硫酸反应生成硫酸铍，然后通过加热分解得到氢气。
3. 碱金属与水反应法：将碱金属（如钠、钾）与水反应，产生氢气。
4. 酸与金属反应法：将适量的酸性溶液与金属反应，生成相应的金属盐和氢气。
例如，用盐酸与锌反应可以制取氢气。
5. 高温分解法：一些化合物在高温下可以分解产生气体。
例如，高温下加热重铬酸钠可以产生氧气。
6. 导电式电解法：利用电解原理将水或者其他适合的溶液分解为氧气和氢气。
例如，用电解法可以制取氧气和氢气。
7. 吸附法：某些气体可以通过特定的材料吸附和分离出来。
例如，通过活性炭吸附可制取氯气。
以上只是一些常见的实验室制取气体的方法，还有其他更具体的制取方法根据不同气体的性质和要求而存在。
在操作中，要注意安全操作和防范有毒或易燃气体的泄漏。
中学实验室制18种气体的化学方程式和方法
1,常见气体的制取和检验⑴氧气制取原理——含氧化合物自身分解制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑装置——略微向下倾斜的大试管,加热检验——带火星木条,复燃收集——排水法或向上排气法⑵氢气制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式——Zn+H2SO4 ===H2SO4+H2↑装置——启普发生器检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集——排水法或向下排气法⑶氯气制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnC l2+Cl2↑+2H2O装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂质——先通入饱和食盐水(除HC l),再通入浓H2S O4(除水蒸气)收集——排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收——Cl2+2Na OH=== NaCl+NaCl O+H2O⑷硫化氢①制取原理——强酸与强碱的复分解反应②制取方程式——Fe S+2HC l===FeCl2+H2S↑③装置——启普发生器④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除H Cl),再通入固体C aCl2(或P2O5)(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== N a2S+H2O或H2S+NaO H===NaHS+H2O⑸二氧化硫①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== N a2SO4+SO2↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== N a2SO3+H2O⑹二氧化碳①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——C aCO3+2HClC aCl2+CO2↑+H2O③装置——启普发生器④检验——通入澄清石灰水,变浑浊⑤除杂质——通入饱和NaH CO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集——排水法或向上排气法⑺氨气①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解②制取方程式——Ca(O H)2+2NH4Cl CaCl2+NH3↑+2H2O③装置——略微向下倾斜的大试管,加热④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)收集——向下排气法⑻氯化氢①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2S O4+2H Cl↑③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热④检验——通入A gNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑼二氧化氮①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;②制取方程式——Cu+4HNO3===C u(NO3)2+2N O2↑+2H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——红棕色气体,通入Ag NO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成⑤收集——向上排气法⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NONO+NO2+2Na OH===2NaNO2+H2O⑩一氧化氮①制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;②制取方程式——C u+8HN O3(稀)===3C u(NO3)2+2N O↑+4H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——无色气体,暴露于空气中立即变红棕色⑤收集——排水法⑾一氧化碳①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式——HCOOH CO↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶④检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集——排水法⑿甲烷①制取方程式——C H3COO Na+Na OH CH4↑+Na2CO3②装置——略微向下倾斜的大试管,加热③收集——排水法或向下排空气法⒀乙烯①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热④除杂质——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气) 收集——排水法⒁乙炔①制取原理——电石强烈吸水作用②制取方程式——CaC2+2H2OC a(OH)2+CHCH↑③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟⑤除杂质——通入硫酸铜溶液(除H2S,P H3),通入浓硫酸(除水蒸气)收集——排水法或向下排气法。
化学实验中的气体制备
化学实验中的气体制备在化学实验中，气体的制备是一个常见的实验项目。
无论是用于实验研究还是应用于工业生产，制备气体都是必不可少的步骤。
本文将介绍几种常见的气体制备方法，包括制备氧气、氢气、二氧化碳和氮气。
一、氧气的制备氧气是一种常用的气体，广泛应用于呼吸、燃烧和氧化反应等领域。
在实验室中，可以使用以下两种方法制备氧气：1. 过氧化氢的分解过氧化氢（H2O2）分解可以制备氧气。
首先，将适量的过氧化氢溶液放入反应瓶中，然后加入少量的催化剂，如锰（MnO2）。
在加热的条件下，过氧化氢分解成水和氧气。
反应方程式如下所示：2H2O2 → 2H2O + O22. 高温分解金属氧化物高温分解金属氧化物也可以制备氧气。
选择适量的金属氧化物，如二氧化锰（MnO2），放入烧杯中，然后加热至较高温度。
金属氧化物分解生成金属和氧气。
反应方程式如下所示：2MnO2 → 2Mn + O2二、氢气的制备氢气是一种重要的气体，在实验室和工业中均具有广泛的应用。
以下是两种常见的氢气制备方法：1. 金属与酸的反应一些金属可以与酸反应产生氢气。
常用的金属有锌（Zn）和铁（Fe），常用的酸有盐酸（HCl）。
将适量的金属放入反应瓶中，然后添加足够的酸。
金属与酸反应生成氢气。
反应方程式如下所示：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H22. 水的电解水的电解是制备氢气的另一种方法。
使用电解槽装置，将两个电极（一个是阳极，一个是阴极）浸入水中，然后通电。
在电解的过程中，水分解成氢气和氧气。
反应方程式如下所示：2H2O → 2H2 + O2三、二氧化碳的制备二氧化碳是一种常见的气体，在植物光合作用、饮料制造和灭火等方面具有重要作用。
以下是两种常见的二氧化碳制备方法：1. 一氧化碳和氧气的燃烧将适量的一氧化碳（CO）和氧气（O2）混合，然后点燃混合物。
在燃烧过程中，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳。
反应方程式如下所示：CO + O2 → CO22. 碳酸酸和酸的反应将适量的碳酸酸（如碳酸钠）与酸（如盐酸）反应，生成二氧化碳。
中学实验室制18种气体的化学方程式和方法
中学实验室制18种气体的化学方程式和方法1.氢气（H2）化学方程式：2HCl+Zn→ZnCl2+H2制备方法：将锌粉加入稀盐酸中，产生氢气。
2.氧气（O2）化学方程式：2KClO3→2KCl+3O2制备方法：加热高锰酸钾（KMnO4）或高氯酸钾（KClO3），产生氧气。
3.氮气（N2）化学方程式：2NH4NO2→2N2+2H2O+O2制备方法：加热亚硝酸铵（NH4NO2），产生氮气。
4.氯气（Cl2）化学方程式：2NaCl+2MnO2+4HCl→2MnCl2+2H2O+Cl2制备方法：将氯化钠和高锰酸钾加入稀盐酸中，产生氯气。
5.氟气（F2）化学方程式：2HF+Ca（F2）→CaF2+H2↑制备方法：在氢氟酸中通入氟化钙，产生氟气。
6.氡气（Rn）化学方程式：N/A制备方法：由于氡的放射性，通常无法在实验室中制备。
7.氖气（Ne）化学方程式：N/A制备方法：氖是一种稀有气体，通常会从空气中分离提纯。
8.氦气（He）化学方程式：N/A制备方法：和氖一样，氦也是从空气中提炼得到的。
9.氦气（Ar）化学方程：N/A制备方法：氩也是通过分离空气中的气体得到的。
10.气体的方程式：不同的气体需要不同的制备方法和化学方程式，这是因为它们具有不同的化学性质和反应条件。
11.二氧化碳（CO2）化学方程式：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑制备方法：将碳酸钙与盐酸反应，产生二氧化碳。
12.二氧化硫（SO2）化学方程式：CuSO3+2HCl→CuCl2+SO2↑+H2O制备方法：将亚硫酸铜与盐酸反应，产生二氧化硫。
13.氮氧化物（NOx）化学方程式：N/A制备方法：氮氧化物是一类复杂的气体，通常是通过高温燃烧反应或者其他专门的制备方法得到的。
14.一氧化碳（CO）化学方程式：2C+O2→2CO制备方法：碳与氧气反应，产生一氧化碳。
15.氢氟化氢（HF）化学方程式：CaF2+H2SO4→2HF↑+CaSO4制备方法：氢氟化氢可以通过硫酸和氟化钙反应得到。
实验室常见气体的制取精讲
实验室常见气体的制取精讲常见气体的制取反应原理(1)实验室制取氧气：①用加热高锰酸钾的方法制取氧气：2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑。
②用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制取氧气：2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑，其中MnO 2是催化剂。
③用过氧化氢分解的方法制取氧气：2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑，其中MnO 2是催化剂。
(2)实验室制取CO 2气体：实验室常用大理石(主要成分碳酸钙，是块状固体)与稀盐酸反应，制取二氧化碳：CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑。
(3)实验室制取氢气：实验室常用锌和稀H 2SO 4反应： Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ 实验装置图反应物的状态 固体与固体 固体与液体 反应的条件 加热不加热适用制取 的气体①加热高锰酸钾制氧气②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气①过氧化氢分解制氧气 ②实验室制取二氧化碳 ③实验室制取氢气注意事项①试管口略向下倾斜 ②加热前要给试管预热③用排水法收集气体，实验完毕，要先将导气管从水槽中取出，然后再熄灭酒精灯 ④高锰酸钾制取氧气，试管口处应放一团棉花 用长颈漏斗添加液体，长颈漏斗的下端应伸到长颈漏斗下端必须伸入液面以下常见气体最佳发生装置的选择：装置图A B C D装置特点安装简单便于添加液体可以控制反应速率可以控制反应的发生与停止适用范围用于制取少量气体制取较多气体用于剧烈反应时可平稳地获取气流用于持续时间很长的气体制取思考：B中从那个仪器添加液体药品？C装置控制反应速率的原因？还可用什么仪器代替分液漏斗？D是如何控制反应的发生和停止的？根据制取气体的实际需要和反应的具体情况，从上述装置中选择最佳适合需要的装置进行气体的制取。
(5)收集装置的选取：选择收集装置要考虑气体的溶解性、能否与水反应、密度、是否有毒性、能否与空气中的某成分发生化学反应等因素。
实验室制取气体
一．实验室制取气体实验室制O 2: 1. 加热高锰酸钾：2KMnO 4 △ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑2.氯酸钾与二氧化锰的混合物共热：2KClO 3 2KCl + 3O 2↑3.过氧化氢与二氧化锰的混合物制氧气：2H 2O 22H 2O+ O 2↑2.实验室制CO 2: 石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（实验室制CO 2）：CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O+ CO 2↑ 3实验室制氢气:.锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑二、与氧气（实验室制氢气的反应1、木炭在氧气中燃烧：C + O 2 点燃 CO 2 (在氧气中:产生使石灰水变浑浊的无色气体)2、木炭在空气中不充分燃烧：2C + O 2点燃2CO 3、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 2CO 2 （产生蓝色火焰） 4、硫粉在氧气中燃烧： S + O 2点燃 SO 2 (在空气中:呈淡蓝色火焰;在氧气中:呈明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体) 5、磷在氧气中燃烧：4P + 5O 2点燃 2P 2O 5 (产生浓厚的白烟) 6、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4 (剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体) 7、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃2MgO （发出耀眼的白光，生成白色固体)8、铜在空气中加热；2Cu + O 2 2CuO （红色固体变为黑色固体)9、氢气在空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O （产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株。
或产生爆鸣声）10、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O11、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2点燃 2CO 2 + 3H 2O三、氧化还原反应 1、木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温2Cu + CO 2↑(黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体)2、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 高温4Fe + 3CO 2↑3、焦炭还原四氧化三铁: 2C+ Fe 3O 4 高温3Fe + 2CO 24、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO 高温Cu + CO 2（黑色固体变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体）5、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 2 产生6、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe 3O 4 高温3Fe + 4CO 2MnO 2MnO 2 瓶底留少量水或细沙7、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O四、其他1、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑（电极：正氧负氢；体积比：氢二氧）2、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温2CO3、二氧化碳和水反应：CO2 + H2O =H2CO3（CO2通入紫色石蕊试液，试液由紫色变为红色）：4、碳酸不稳定而分解：H2CO3 =H2O + CO2↑（石蕊试液由红色变紫色）5、镁与二氧化碳的反应：2Mg +C O2点燃2MgO+ C6、铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu (湿法冶铜)7、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO28、高温煅烧石灰石高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑（工业上制二氧化碳的方法）五、化合价氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl。
高中18种常见气体制备原理(只有方程式)
高中常见18种气体的制备方法一 、H 2实验室制法：Zn+H 2SO 4 (稀)=== ZnSO 4+H 2↑工业制法：C+H 2O ========高温 CO+H 2CO+H 2O =====高温 CO 2+H 2二、CO实验室制法：HCOOH ========浓H 2SO 4△CO↑+H 2O 工业制法：C+H 2O =====高温 CO+H 2三、CO 2实验室制法：CaCO 3+2HCl(稀)=== CaCl 2+CO 2↑+H 2O工业制法：CaCO 3 ========高温 CaO+CO 2↑四、CH 4实验室制法：CH 3COONa(s)+NaOH(s)———→CaO △Na 2CO 3 + CH 4↑ 五、C 2H 4实验室制法：CH 3CH 2OH ————→浓硫酸170℃CH 2=CH 2 ↑+H 2O 工业制法：石油裂化、裂解六、C 2H 2实验室制法：CaC 2+2H 2O → Ca(OH)2+C 2H 2↑七、N 2实验室制法：NaNO 2+NH 4Cl=======△ N 2↑+NaCl+2H 2O3CuO+2NH 3=======△ 3Cu+N 2+3H 2O工业制法：液化空气再蒸馏（先蒸出N 2）八、NH 3实验室制法：Ca(OH)2+2NH 4Cl=======△ CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O工业制法：N 2+3H 2 ========高温高压催化剂2NH 3 九、NO实验室制法：3Cu+8HNO 3（稀）=== 3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O工业制法：4NH 3+5O 2=========催化剂△4NO+6H 2O 十、NO 2实验室制法：Cu+4HNO 3（浓）=== Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 工业制法：2NO+O 2=== 2NO 2十一、O 2实验室制法：2KMnO 4 =======△ K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑2KClO 3 =======MnO 2△2KCl+3O 2↑ 2H 2O 2 =======MnO 2 2H 2O+O 2↑工业制法：液化空气再蒸馏（蒸出N 2后剩下的主要为液氧） 十二、SO 2实验室制法：Na 2SO 3(s)+H 2SO 4(≥70%)=== Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O工业制法：4FeS 2+11O 2 =======高温 2Fe 2O 3+8SO 2S+O 2 =======点燃 SO 2十三、H 2S实验室制法：FeS+2HCl(稀)=== FeCl 2+H 2S↑ 十四、HF实验室、工业制法：CaF 2(s)+H 2SO 4=======△ CaSO 4+2HF↑十五、HCl实验室制法：2NaCl(s)+H 2SO 4=======△ Na 2SO 4+2HCl↑工业制法：H 2+Cl 2=======点燃 2HCl十六、HBr实验室制法：NaBr(s)+H 3PO 4(浓)=======微热 NaH 2PO 4+HBr↑十七、HI实验室制法：KI(s)+H 3PO 4(浓)======= KH 2PO 4+HI↑ 十八、Cl 2实验室制法：4HCl+MnO 2=======△ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O工业制法：2NaCl+2H 2O =======通电 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑。
常见气体的实验室制备的多种方法归纳
第1页 常见气体的实验室制备的多种方法归纳一、制备氢气1.一般用活泼金属与非氧化性酸反应制备如用锌、铁、镁、铝等与稀硫酸或盐酸反应制取。
反应通式为：M+nH +=M n++n/2 H 2↑。
2.直流电电解稀硫酸或氢氧化钠溶液（即电解水）。
反应式为：3.碱金属等极活泼金属与水反应。
如2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑。
4.铝等两性金属与碱反应。
2Al+2NaOH+2H 2O =2NaAlO 2+3H 2↑。
5.硅与强碱反应。
Si+2NaOH+H 2O =Na 2SiO 3+2H 2↑二、制备氧气1.加热高锰酸钾法：2KMnO 4=== K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑。
2.氯酸钾催化加热法：2KClO 3=====2KCl+3O 2↑。
3.过氧化氢催化分解法：2H 2O 2=====2H 2O+O 2↑。
4.直流电电解稀硫酸或氢氧化钠溶液（即电解水）。
反应式为：5.过氧化钠与水或二氧化碳反应：2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑，2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2。
三、制备氯气1.浓盐酸与二氧化锰加热反应：MnO 2+4HCl （浓）===MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O2.上述方法中的浓盐酸用氯化钠和浓硫酸替代。
反应式可以分步写，也可以写总反应式。
NaCl+H 2SO 4==NaHSO 4+2HCl, MnO 2+4HCl （浓）===MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O2NaCl+2H 2SO 4+ MnO 2=== Na 2SO 4+MnSO 4++Cl 2↑+2H 2O3.方法1中的氧化剂用高锰酸钾、重铬酸钾、氯酸钾、次氯酸钙等氧化剂代替制备。
2KMnO 4+16 HCl==2 KCl+2 MnCl 2+5 Cl 2↑+8 H 2O ，K 2Cr 2O 7+14HCl== 2KCl+2CrCl 3+ 3Cl 2↑+7 H 2O ，KClO 3+6 HCl== KCl+ Cl 2↑+3 H 2O ，Ca （ClO ）2+2HCl （浓）=CaCl 2+ Cl 2↑+ H 2O四、制备氨气1.氯化铵固体与氢氧化钙固体加热制取：2NH 4Cl+Ca （OH ）2==CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O2.浓氨水加热法：NH 3·H 2O==NH 3↑+H 2O3.浓氨水与固体烧碱或生石灰混合制取，固体烧碱或生石灰能吸水同时放热，促使氨水的分解和氨的挥发。
高中阶段常见气体的实验室制法
高中阶段常见气体的实验室制法
1、酸性气体：硫酸
实验室制法：将湿铁粉和硫酸放入圆瓶中，做好密封处理，并加热，由于反应势能很小，只能产生大量气体，将产生的硫酸气体用三氯乙烯(CCl3)和银粉进行吸收，即可得到硫酸液体。
2、碱性气体——氢氧化钠
实验室制法：用硫酸锂和氢氧化钠同时混合，然后放入圆瓶中，加热2-3分钟，即可产生大量的氢氧化钠气体，将该气体冷却及蒸发处理，也可以凝胶固体。
4、有机气体——甲醛
实验室制法：将甲醛与乙醇混合，然后放入圆瓶中，加热水浴温度至60—70度，即可产生大量的甲醛气体，将该气体以大量的氧化铝或硫酸钡吸收，即可得到纯净的甲醛液体。
5、无色有毒气体——二氧化碳
实验室制法：将烧杯中的酸性碳酸钾加热，由于其反应性十分强烈，所以可在短时间内产生大量的二氧化碳气体，其产生的二氧化碳气体也可以用水蒸汽来吸收。
总之，上述气体的实验室制法都是使用酸、碱类物质与其它物质进行化学反应来获得气体的。
通过不同的化学反应，可以获得不同的气体，所以在实验室制法中要根据需求灵活选择合适的化学反应。
常见气体的实验室制法
常见气体的实验室制法
实验室中常用气体的制法
在实验室中，我们经常需要使用各种气体来进行实验研究。
以下介绍几种常见气体的实验室制法。
1. 氧气（O2）制法
氧气可以通过加热氢氧化物（如KClO3）制得。
首先，将粉末的KClO3放入试管中，并加热至其熔化和分解。
氧气在这种反应中被释放出来，可以通过将反应管插入水中捕集。
KClO3 → KCl + 3/2 O2
2. 氢气（H2）制法
氢气可以通过金属与酸反应制得。
将锌粉加入稀盐酸中，产生的氢气可以通过在反应瓶中收集。
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
3. 氨气（NH3）制法
氨气可以由铵盐的碱化反应制得。
将氨水和氢氧化铵混合，在通入稀盐酸时产生氨气。
反应液中剩余的氢氧化铵可以排入排水管中。
NH4OH + NH4Cl + HCl → NH3 + H2O + NH4Cl
4. 氯气（Cl2）制法
氯气可以通过加热混合物（如氯化铁和硫酸）而制得。
将磨碎的氯化铁混合稀硫酸，然后加热。
氯气随热量被释放出来，并可以通过在反应瓶中收集来进行捕获。
2FeCl3 + 6H2SO4 → 2FeSO4 + 6HCl + 3H2SO4 + 3O2
以上是几种常见气体的实验室制法。
在实验室制取气体时，应当注意实验室安全并正确地进行操作。
同时，制得的气体也应该妥善处理，避免对环境和人体造成不良影响。
化学实验中常见气体的制备与收集方法
化学实验中常见气体的制备与收集方法气体是一种常见的物质状态，它在许多化学实验中起到重要的作用。
在实验中，我们常常需要制备和收集各种气体，以便进行进一步的实验操作。
本文将介绍一些化学实验中常见气体的制备与收集方法。
1. 氧气（O2）氧气是一种无色、无臭、无味的气体，广泛应用于多种实验和产业中。
制备氧气的常见方法是通过氧化金属。
例如，将过量的过氧化氢（H2O2）滴加到铁粉中，生成氧气和水蒸气的反应：2H2O2 + Fe → 2H2O + O2↑氧气的收集可以使用水位法。
在水中倒置一个带有漏斗的试管，并用水密封。
在实验过程中，通过试管底部的导管逐渐通入氧气，氧气会聚集在试管中，在水面上形成一个封闭的气泡。
2. 二氧化碳（CO2）二氧化碳是一种常见的气体，也是许多实验中常用的气体之一。
最常见的制备二氧化碳的方法是通过酸和碳酸盐之间的反应。
例如，将酸与碳酸钠进行反应，会产生二氧化碳气体：HCl + Na2CO3 → CO2↑ + H2O + NaCl二氧化碳的收集可以使用水位法或气体收集瓶。
在水位法中，将放有反应溶液的容器倒置在装有水的槽中，二氧化碳气体会逐渐聚集在容器中。
在气体收集瓶中，将反应溶液置于烧杯中，然后用砂浆快速撞击烧杯的边缘，使二氧化碳气体迅速充满瓶中。
3. 氢气（H2）氢气是一种轻、无色、无臭的气体，广泛应用于实验中。
制备氢气最常见的方法是通过酸与金属反应产生氢气。
例如，将稀有氢酸（HCl）与锌（Zn）反应，会产生氢气：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑氢气的收集可以使用水位法或氢气收集瓶。
在水位法中，将放有反应溶液的容器倒置在装有水的槽中，氢气会逐渐聚集在容器中。
在氢气收集瓶中，将反应溶液置于烧杯中，然后用砂浆快速撞击烧杯的边缘，使氢气迅速充满瓶中。
4. 氯气（Cl2）氯气是一种绿黄色的有毒气体，在实验中需要特殊的注意。
制备氯气的常见方法是通过酸和次氯酸钠（NaClO）之间的反应。
高中化学常见气体实验室和工业制法
高中化学常见气体实验室和工业制法氧气氢气氯气氮气氯化氢硫化氢氨气二氧化硫二氧化氮一氧化氮二氧化碳一氧化碳甲烷1.常见气体的制取和检验⑴氧气制取原理--含氧化合物自身分解制取方程式--2KClO3= 2KCl+3O2↑装置--略微向下倾斜的大试管,加热检验--带火星木条,复燃收集--排水法或向上排气法⑵氢气制取原理--活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式--Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑装置--启普发生器检验--点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集--排水法或向下排气法⑶氯气制取原理--强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式--MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O装置--分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验--能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂质--先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)收集--排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收--Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O⑷硫化氢①制取原理--强酸与强碱的复分解反应②制取方程式--FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑③装置--启普发生器④检验--能使湿润的醋酸铅试纸变黑⑤除杂质--先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)⑥收集--向上排气法⑦尾气回收--H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O⑸二氧化硫①制取原理--稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式--Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O③装置--分液漏斗,圆底烧瓶④检验--先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;⑤除杂质--通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集--向上排气法⑦尾气回收--SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O⑹二氧化碳①制取原理--稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式--CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O③装置--启普发生器④检验--通入澄清石灰水,变浑浊⑤除杂质--通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集--排水法或向上排气法⑺氨气①制取原理--固体铵盐与固体强碱的复分解②制取方程式--Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+NH3↑+2H2O③装置--略微向下倾斜的大试管,加热④检验--湿润的红色石蕊试纸,变蓝⑤除杂质--通入碱石灰(除水蒸气)收集--向下排气法⑻氯化氢①制取原理--高沸点酸与金属氯化物的复分解②制取方程式--NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl↑③装置--分液漏斗,圆底烧瓶,加热④检验--通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶⑤除杂质--通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集--向上排气法⑼二氧化氮①制取原理--不活泼金属与浓硝酸的氧化-还原;②制取方程式--Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O③装置--分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验--红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成⑤收集--向上排气法⑥尾气处理--3NO2+H2O===2HNO3+NONO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O⑩一氧化氮①制取原理--不活泼金属与稀硝酸的氧化-还原;②制取方程式--Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O③装置--分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验--无色气体,暴露于空气中立即变红棕色⑤收集--排水法⑾一氧化碳①制取原理--浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式—HCOOH=CO↑+H2O③装置--分液漏斗,圆底烧瓶④检验--燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊⑤除杂质--通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集--排水法⑿甲烷①制取方程式--CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3②装置--略微向下倾斜的大试管,加热③收集--排水法或向下排空气法⒀乙烯①制取原理--浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式--CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O③装置--分液漏斗,圆底烧瓶,加热④除杂质--通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气)收集--排水法⒁乙炔①制取原理--电石强烈吸水作用②制取方程式--CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH=- CH↑③装置--分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验--无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟⑤除杂质--通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)。
常见气体的实验室制法
常见气体的实验室制法中学化学实验中，应该学会氯气、氯化氢、氧气、硫化氢、二氧化硫、氨气、二氧化氮、一氧化氮、二氧化碳、氢气、等气体的实验室制法。
应该掌握的具体内容主要有：会选择适宜的反应物，并能熟练地书写有关气体生成的化学方程式；根据反应物的状态和反应条件等因素，选择适宜的气体发生装置，能判断装置图的正误，会组装气体发生装置；根据气体的密度、在水中的溶解性等性质，选择适宜的集气方法与装置；根据所制气体的性质，会用简便的方法检验或验满。
1、常见气体的实验室制法(1)反应物和反应原理①实验室制氢气常用锌跟盐酸或稀硫酸反应制氢气。
Zn+H2SO4(稀) ZnSO4+H2↑Zn+2HCl ZnCl2+H2↑在制气装置的出口处点燃氢气，一定要事先检查纯度，以确保实验安全。
②实验室制氧气常用氯酸钾(二氧化锰作催化剂)或高锰酸钾受热分解来制氧气。
△2KClO32KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑此外，过氧化氢(H2O 2)在二氧化锰催化下分解，也可作为实验室制氧气的一种简便方法。
2H2O22H 2O+O2↑③实验室制氯气常用氧化剂(二氧化锰或高锰酸钾)跟浓盐酸反应制氯气。
MnO2+4HCl (浓)MnCl2+2H2O+Cl 2↑2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑高锰酸钾和盐酸反应可在常温下顺利进行，不需加热。
氯气有毒。
多余的氯气必须用NaOH 溶液吸收，以免污染空气和使人受到毒害。
④实验室制氯化氢常用食盐和浓硫酸反应制氯化氢，通常生成硫酸氢钠和氯化氢。
NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑氯化氢极易溶于水，为使反应顺利进行，应该使用固体氯化钠和浓硫酸。
⑤实验室制硫化氢常用硫化亚铁固体(黑色)和稀硫酸反应制硫化氢。
FeS+H2SO4(稀) FeSO4+H2S↑制硫化氢不能用浓硫酸和硝酸等氧化性酸。
硫化氢有毒，要注意通风或用NaOH溶液吸收多余的硫化氢。
实验室制取物质流程
实验室制取物质流程好的呀，那咱就开始聊聊实验室制取物质的流程吧。
一、制取气体。
1. 氧气。
- 还有一种制取氧气的方法是用过氧化氢和二氧化锰混合。
过氧化氢是一种无色透明的液体，二氧化锰是黑色的粉末。
把它们放在一起的时候，就像魔法一样，马上就开始产生氧气了。
这个反应可快了，不需要加热，多方便呀。
用这种方法制取氧气的时候，就可以用向上排空气法收集氧气啦，只要把集气瓶口朝上，导管伸到集气瓶底部，氧气就会把空气挤出去，就像在玩“挤泡泡”的游戏一样。
2. 二氧化碳。
- 制取二氧化碳可有趣了。
我们用大理石或者石灰石和稀盐酸反应。
大理石和石灰石是那种白白的、硬硬的固体，稀盐酸是一种酸酸的液体。
把它们放在一起，就会看到有好多气泡冒出来，那些气泡就是二氧化碳啦。
这个反应在常温下就能进行，不需要加热，多省事。
收集二氧化碳的时候呢，要用向上排空气法，因为二氧化碳比空气重。
就像二氧化碳是个小胖子，会把空气这个瘦子挤到上面去。
不过要注意检验二氧化碳是不是收集满了哦，可以用燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭了，那就说明二氧化碳已经收集满啦。
二、制取固体。
1. 硫酸铜晶体。
- 要制取硫酸铜晶体，我们可以从硫酸铜溶液开始。
先把硫酸铜固体溶解在水里，硫酸铜溶液是蓝色的，像蓝色的小海洋一样漂亮。
然后慢慢加热溶液，让水分蒸发掉一些。
这时候可不能心急哦，要慢慢加热，不然溶液可能会溅出来。
随着水分的蒸发，溶液会变得越来越浓，最后会有硫酸铜晶体开始析出来。
这些硫酸铜晶体就像蓝色的小宝石一样，特别好看。
我们可以用镊子把它们夹出来，放在滤纸上晾干，这样就得到硫酸铜晶体啦。
2. 氢氧化铁沉淀。
- 制取氢氧化铁沉淀的时候，我们用氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应。
氯化铁溶液是黄色的，氢氧化钠溶液是无色透明的。
把这两种溶液混合在一起的时候，就会看到有红褐色的沉淀产生，这个红褐色的沉淀就是氢氧化铁啦。
就像黄色和无色混合在一起，突然就变出了一个红褐色的“小怪物”一样神奇。
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1. 实验室制取氢气：锌粒+稀硫酸Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
注意事项：
1.点燃氢气或加热氢气之前,一定要检验氢气的纯度,否则有爆炸的危险.因为在氢气和空气的混合物中,当含氢的体积在4%～74.2%的范围遇到火就会立即爆炸.而纯净的氢气则能在空气中安静燃烧.连续检验氢气时,不要用同一个试管,需要更换一只试管重新检验.
2.使用启普发生器时,要远离火源,防止氢气不纯而引起爆炸.
3.做氢氧混合气体爆鸣实验时,应注意在点燃肥皂泡前一定要拿走储气瓶,并夹好橡皮导管.否则将引起爆炸事故.
4.在做氢气还原氧化铜的实验中,加热前应先通入氢气把试管内的空气排尽,然后才能加热(为什么).同时氢气流要均匀,避免时快时慢,一般每秒2个气泡即可.在停止加热后,要继续通入氢气至试管冷却
2．实验室制氧气：加热高锰酸钾2KMnO4==K2MnO4 + MnO2 + O2↑
；
注意事项：①试管夹应夹在离试管口的1/3处。
②试管口应略向下倾斜。
③试管口放一团棉花；④导气管不应伸到试管内太长。
⑤用向上排空气法收集氧气时，集气瓶口向上，导气管伸到集气瓶的底部。
3.实验室制二氧化碳：大理石+稀盐酸CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O
注意事项：
①气密性检查。
②装药品时应先放入大理石，后加入稀盐酸。
③组装仪器时，长颈漏斗下端管口要伸入到液面以下。
④用向上排空气法收集二氧化碳时，导管应伸入到集气瓶底部。
⑤验满时，应将燃着的木条放在集气瓶口处。
4.实验室制取氯气：二氧化锰+浓盐酸加热。
MnO2+4HCl(浓)===MnCl2 +Cl2↑+2H2O
注意事项：
①向上排空气法收集Cl2的导管口插进集气瓶底。
②排饱和食盐水法收集Cl2。
所以Cl2在饱和食盐水中溶解度很小。
③烧瓶加热时，应用石棉网并固定在铁架台上。
④浓盐酸放在分液漏斗中，漏斗加盖玻璃塞。
⑤不能用启普发生器制Cl2。
启普发生器：固体（块状）+液体不需加热，制取气体。
氯气的工业制法：电解饱和食盐水，2NaCl+H2O2NaOH+Cl2 （+）+ H2↑（-）
5.实验室制氯化氢气体：浓H2SO4+NaCl晶体共热2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑
1，注意事项：
①不能用排水法收集气体。
②氯化氢气体有毒
2，检验方法
①将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口，变红则表明收满。
②将蘸有浓氨水的玻璃棒移近瓶口，有白烟生成则收满。
反应式为：HCl＋NH3＝NH4Cl 3，尾气处理
HCl气体极易溶于水，用水吸收HCl余气或制盐酸时，必须在导气管口接一个漏斗并倒扣在水面上。
6.实验室制硫化氢气体：硫化亚铁+稀硫酸FeS+H2SO4(稀)FeSO4+H2S↑
注意事项：
①不能用排水法收集气体。
②不能用浓硫酸干燥。
③可用湿润的醋酸铅试纸检验（试纸变黑）
④可用CaCl2，P2O5干燥。
7.实验室制二氧化硫气体：Na2SO3＋H2SO4（浓）＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑
8.实验室制氨气：铵盐+消石灰2NH4Cl + Ca(OH)2 = 加热2NH3↑+ CaCl2+2H2O
注意事项：1..实验中干燥氨气时通常使制得的氨气通过
碱石灰干燥,收集氨气须用向下排空气集气
法.
2.收集氨气的试管口需要堵一团棉花
一.甲烷的实验室制法
1.反应原理:CH 3COONa + NaOH Na 2CO 3+CH 4
↑△2.药品：无水醋酸钠粉末和碱石灰，3.装置:
4.收集
排水法向下排空气法
碱石灰中CaO 的作用:a.吸水干燥，
b.使反应混合物疏松,以利CH 4气体逸出，
c.减轻NaOH 在高温时对玻璃腐蚀。
三、乙炔的制法实验室制法：
（1）原理CaC
2+ 2H
2
O C
2
H
2
↑+ Ca(OH)2
（2）反应装置：
①、反应激烈，用块状电石、饱和食盐水作反应物，以便均匀、稳定产生乙炔；
②、用分液漏斗控制水的用量和加水的速率
③、在装置的气体出口处放一小团棉花，防止生成的泡沫堵塞导气管。