实验室制各种气体

1. 实验室制取氢气：锌粒+稀硫酸Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑

注意事项：

1.点燃氢气或加热氢气之前,一定要检验氢气的纯度,否则有爆炸的危险.因为在氢气和空气的混合物中,当含氢的体积在4%～74.2%的范围遇到火就会立即爆炸.而纯净的氢气则能在空气中安静燃烧.连续检验氢气时,不要用同一个试管,需要更换一只试管重新检验.

2.使用启普发生器时,要远离火源,防止氢气不纯而引起爆炸.

3.做氢氧混合气体爆鸣实验时,应注意在点燃肥皂泡前一定要拿走储气瓶,并夹好橡皮导管.否则将引起爆炸事故.

4.在做氢气还原氧化铜的实验中,加热前应先通入氢气把试管内的空气排尽,然后才能加热(为什么).同时氢气流要均匀,避免时快时慢,一般每秒2个气泡即可.在停止加热后,要继续通入氢气至试管冷却

2．实验室制氧气：加热高锰酸钾2KMnO4==K2MnO4 + MnO2 + O2↑

；

注意事项：①试管夹应夹在离试管口的1/3处。②试管口应略向下倾斜。

③试管口放一团棉花；④导气管不应伸到试管内太长。

⑤用向上排空气法收集氧气时，集气瓶口向上，导气管伸到集气瓶的底部。

3.实验室制二氧化碳：大理石+稀盐酸CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O

注意事项：

①气密性检查。

②装药品时应先放入大理石，后加入稀盐酸。

③组装仪器时，长颈漏斗下端管口要伸入到液面以下。

④用向上排空气法收集二氧化碳时，导管应伸入到集气瓶底部。

⑤验满时，应将燃着的木条放在集气瓶口处。

4.实验室制取氯气：二氧化锰+浓盐酸加热。

MnO2+4HCl(浓)===MnCl2 +Cl2↑+2H2O

注意事项：

①向上排空气法收集Cl2的导管口插进集气瓶底。

②排饱和食盐水法收集Cl2。所以Cl2在饱和食盐水中溶解度很小。

③烧瓶加热时，应用石棉网并固定在铁架台上。

④浓盐酸放在分液漏斗中，漏斗加盖玻璃塞。

⑤不能用启普发生器制Cl2。启普发生器：固体（块状）+液体不需加热，制取气体。

氯气的工业制法：电解饱和食盐水，2NaCl+H2O2NaOH+Cl2 （+）+ H2↑（-）

5.实验室制氯化氢气体：浓H2SO4+NaCl晶体共热2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑

1，注意事项：

①不能用排水法收集气体。

②氯化氢气体有毒

2，检验方法

①将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口，变红则表明收满。

②将蘸有浓氨水的玻璃棒移近瓶口，有白烟生成则收满。反应式为：HCl＋NH3＝NH4Cl 3，尾气处理

HCl气体极易溶于水，用水吸收HCl余气或制盐酸时，必须在导气管口接一个漏斗并倒扣在水面上。

6.实验室制硫化氢气体：硫化亚铁+稀硫酸FeS+H2SO4(稀)FeSO4+H2S↑

注意事项：

①不能用排水法收集气体。

②不能用浓硫酸干燥。

③可用湿润的醋酸铅试纸检验（试纸变黑）

④可用CaCl2，P2O5干燥。

7.实验室制二氧化硫气体：Na2SO3＋H2SO4（浓）＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑

8.实验室制氨气：铵盐+消石灰2NH4Cl + Ca(OH)2 = 加热2NH3↑+ CaCl2+2H2O

注意事项：1..实验中干燥氨气时通常使制得的氨气通过

碱石灰干燥,收集氨气须用向下排空气集气

法.

2.收集氨气的试管口需要堵一团棉花

一.甲烷的实验室制法

1.反应原理:CH 3COONa + NaOH Na 2CO 3+CH 4

↑△2.药品：无水醋酸钠粉末和碱石灰，3.装置:

4.收集

排水法向下排空气法

碱石灰中CaO 的作用:a.吸水干燥，

b.使反应混合物疏松,以利CH 4气体逸出，

c.减轻NaOH 在高温时对玻璃腐蚀。

三、乙炔的制法实验室制法：

（1）原理CaC

2+ 2H

2

O C

2

H

2

↑+ Ca(OH)2

（2）反应装置：

①、反应激烈，用块状电石、饱和食盐水作反应物，以便均匀、稳定产生乙炔；

②、用分液漏斗控制水的用量和加水的速率

③、在装置的气体出口处放一小团棉花，防止生成的泡沫堵塞导气管