2019年中考化学复习工艺流程题
2019年中考化学：工艺流程真题汇编试卷(带答案)
3 3 32019年中考化学：工艺流程真题汇编试卷(名师精选全国真题实战训练+答案，值得下载练习)一、选择题（2018·内蒙古呼和浩特）8．黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁（FeS2），工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如下：下列说法错误的是A．反应②不是置换反应，反应③④为化合反应B．反应①中各元素的化合价均发生了改变C．该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收D．向制得的100克98%的浓硫酸中加入100克蒸馏水，配制49%的稀硫酸【答案】D（2018·新疆乌鲁木齐）含硫煤燃烧会产生大气污染。
为防治该污染，某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了SO2，同时还得到了某种化工产品。
该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是A. 该流程中可得到化工产品H2SO4B. 图中FeSO4 →Fe2(SO4)3 的反应类型是复分解反应C. 该流程中化合价发生改变的元素为Fe、S 和OD. 图中吸收SO2 的化学反应方程式为：Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O == 2FeSO4 + 2H2SO4【答案】B（2018•辽宁葫芦岛）（5.00分）合成气是工业生产中的一种原料气，主要成分是一氧化碳和氢气。
它可以冶炼钢铁、生产二甲醚等。
请根据图示回答。
（注：图中括号内化学式表示相应物质的主要成分）（1）请写出利用合成气炼铁的化学方程式（写一个即可）（2）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪新型燃料，能实现高效清洁燃烧，请写出二甲醚在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式。
（3）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。
仅用合成气为原料不可能得到的物质是（填字母序号）A．甲醇（CH3OH）B．乙二醛（HC2O2）C．尿素〔CO（NH2）2]21．（1）3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2（或3H2+ Fe2O32Fe + 3H2O）（2分）（2）CH3OCH3+3O32CO2+3H2O（2分）（3）C（1分）（2018·江苏无锡）17．（5.00分）MgSO4•7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3）为原料制备MgSO4•7H2O 的主要流程如图：已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。
19年中考化学真题分类(江苏省) 专题13 化学工艺与流程 科学探究(解析版)
专题十三化学工艺与流程科学探究【考点一】化学工艺与流程1．（2019盐城中考）已知甲物质的溶解度与温度的关系如下表所示：按如图步骤进行操作：（1）甲属于（填“易”或“可”）溶性物质，它的溶解度随温度的升高而；（2）在A-E的溶液中，属于不饱和溶液的是（填序号，下同），与B溶液的溶质质量分数相同的是；（3）要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30℃的水g。
【答案】（1）易，增大；（2）A、C、D，A；（3）50。
【解析】（1）20℃时，甲物质的溶解度是18g，所以甲属于易溶性物质，它的溶解度随温度的升高而增大；（2）20℃时，甲物质的溶解度是18g，40℃时，甲物质的溶解度是56g，30℃时，甲物质的溶解度是36g，所以在A-E的溶液中，属于不饱和溶液的是A、C、D，与B溶液的溶质质量分数相同的是A，；（3）30℃时，甲物质的溶解度是36g，100g 的水中加入54g的甲物质，所以要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30℃的水50g。
2．（2019淮安中考）胆矾（CuSO4•5H2O）在工农业生产中有广泛的用途。
实验室利用废旧电池的铜帽（主要含铜和锌）为原料制备胆矾。
实验流程如图所示：查阅资料：氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。
（1）废旧电池铜帽的表面常有油污，可用洗洁精预先除去，洗洁精在除去油污的过程中起______作用。
（2）“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、______等。
（3）“酸溶”时，发生反应的化学方程式是______。
（4）“灼烧”完全（已充分反应）的判断依据是______。
【答案】（1）乳化；（2））加热或增大氢氧化钠溶液的浓度；（3）；（4）固体质量不再增加。
【解答】解：（1）洗洁精在除去油污的过程中起乳化作用；（2））“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、加热或增大氢氧化钠溶液的浓度等；（3）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：；（4）铜和氧气加热生成氧化铜，锌和氧气加热生成氧化锌，所以“灼烧”完全（已充分反应）的判断依据是：固体质量不再增加。
九年级化学2019中考复习工艺流程题课件PPT
少量生锈铁屑）。课外活动小组同学欲利用其制取胆矾,
已知Cu+Fe2(SO4)3＝2FeSO4+CuSO4 请回答:
预处理
CuSO4 FeSO4 H2SO4
除杂(分离)
原
核心反应
料
Cu Cu
产 品
Cu2(OH)2CO3 Fe（少）
Fe2O3（少）
方方法法ⅠⅡ：：C2Cuu++2H2H2S2SOO4(4浓(稀)=)△+=O=C2=u△=S=O24C+uSSOO2↑4++22HH22OO
（2）反应①的化学方程式为 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ． 反应②的化学方程式 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+H2SO4=FeSO4+．H2↑
典型例题分析 木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、 木炭粉,某化学实验小组设计回收铜的方案如下:
（3）滤液Ⅰ 中的溶质为 CuSO4 、 H2SO4
预处理 常考的工艺流程--- 海水资源的利用---粗盐提纯
通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂 质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
核心反应
原料
除杂 分离
产品
(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是_加___快__溶___解__速__率_______ (2)第②步操作的目的是除去粗盐中的__N__a_2_S__O__4_（填化学式），
提高原料利用率。
工艺流程题的解题策略
1、认真审题、精析流程
1.加辅料的目的是什么？ 2.加入的辅料是适量？过量？
2019年全国中考化学真题分类解析 考点34工艺流程
2019年全国中考化学真题分类解析考点34工艺流程一、选择题6.（219·贵州毕节）芯片是中美经贸摩擦的焦点之一。
制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取（反下列有关说法错误的是A．反应①、③均为置换反应B．SiCl4中S i 的化合价为+4 C．Si 在化学变化中易得电子D．硅原子的核电荷数为14【答案】C【解析】反应①碳和二氧化硅反应生成了一氧化碳和硅，符合置换反应的特点；反应③四氯化硅和氢气反应，生成了硅和氯化氢气体，也符合置换反应的特点，所以选项A是正确的；化合物里元素化合价的代数和为零，在四氯化硅中，氯元素显-1价，所以硅的化合价为+4价，选项B正确；硅在元素周期表中排14号，即其核电荷数为14，选项D正确；硅原子的结构示意图，最外层电子数是4，它既不容易得电子，也不容易失电子，表现出一种特殊的相对稳定结构。
20．（2019·江苏扬州）工业上，利用溶液X（溶质为CuCl2和HCl）在50℃时与Cu反应制作电路。
CuCl2消耗后，HCuCl2经处理又能转化为CuCl2，流程如图。
下列说法错误的是（）已知：①反应I CuCl2+Cu+2HCl＝2HCuCl2②反应Ⅱ2HCuC12+H2O2＝2CuCl2+2H2OA．反应I和Ⅱ涉及的元素中仅Cu、O元素的化合价发生了变化B．反应Ⅱ中生成的CuCl2质量与溶液X中CuCl2质量一定相同C．工业上，每溶解6.4kg Cu时，外界只需提供34kg 10%的双氧水就能使生成的 HCuCl2全部转化为CuCl2D．若由Cu、CuCl、CuCl2中的若干种组成的10.66g混合物中，铜元素为6.4g，则该混合物中一定含CuCl2【答案】BC选项正误分析A √反应I中，反应前铜元素在氯化铜和铜中分别显+2和0价，反应后铜元素显+1价；反应II中，反应前氧元素显—1价，反应后氧元素显—2价，其它元素化合价不变B ×反应II生成的氯化铜中铜元素的质量等于反应I中单质铜与氯化铜中铜元素的质量之和，则反应II中生成的氯化铜的质量一定大于溶液X中氯化铜的质量C ×根据反应I和反应II的化学方程式可得出，反应时单质铜和过氧化氢的质量关系为“Cu～H 2O2”，通过计算可得出6.4kg铜参加反应时，理论上需要10﹪双氧水的质量为34kg，但由于双氧水温度高时易分解，实际需要的双氧水的质量比34kg大D √混合物中铜元素的质量分数=6.4g／10.66g×100﹪=60﹪，CuCl中铜元素的质量分数=64／99.5×100﹪=64.3﹪，CuCl2中铜元素的质量分数=64／135×100﹪=47.4﹪，单质铜中铜元素的质量分数可看做100﹪，则混合物中一定含有CuCl2，一定含有铜和CuCl中的一种或两种10.（2019·甘肃平凉）以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程（部分产物略去），如下图所示。
2019年中考化学试题汇编工艺流程题含解析
全国2019年中考化学试题分单元汇编工艺流程题16．（2019年·东营）碳酸钡是工业上一种重要的化工产品，以下是某工厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料来生产碳酸钡的工艺流程，请你根据流程回答下列问题（说明：操作B为洗涤，干燥）（1）生产流程中为节约成本，生成的气体B直接应用于流程中，其气体B是二氧化碳。
（2）操作A的名称为过滤。
（3）流程中溶液A中含有的溶质有BaCl2和HCl （写化学式）。
（4）写出反应室中有关反应的化学方程式（任意一个即可）Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl或者NaOH+HCl＝NaCl+H2O或者2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 。
（5）写出电解氯化钠溶液的化学方程式2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑。
解析（1）生产流程中为节约成本，生成的气体B直接应用于流程中，气体B是含二氧化硅杂质的碳酸钡和盐酸反应得到的气体，而二氧化硅和盐酸不反应，所以气体B是碳酸钡和盐酸反应生成的二氧化碳。
（2）操作A分离得到固体和液体，所以为过滤。
（3）流程中溶液A是二氧化硅杂质的碳酸钡和过量的盐酸反应得到的溶液，所以含有的溶质有生成的氯化钡以及剩余的盐酸，对应的化学式为 BaCl2和HCl。
（4）写出反应室中有关反应的化学方程式（任意一个即可） Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl 或者NaOH+HCl＝NaCl+H2O或者2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
（5）根据图可知电解氯化钠溶液生成氢氧化钠以及氢气和氯气（根据质量守恒定律推得），则对应的化学方程式为2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑。
答案：（1）二氧化碳（2）过滤（3）BaCl2和HCl（4）Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl或者NaOH+HCl＝NaCl+H2O或者2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O （5）2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑27．（2019年·临沂）以空气等为原料可合成氨、尿素[CO（NH2）2]，以下是简易生产流程的一部分。
2019广东中考化学试题研究-工艺流程图题
" 写出一种即可 * 反应$属于分解反应除得到氧化锌外还生 成 $ 种常见气体其化学式为""""""
% 反应#后进行的分离操作名称为""""
以下各组物质溶于水后也可用该方法分离的是
""""
&#氯化钠和纯碱"""'#二氧化锰和氯化钾
(#蔗糖和食盐"""")#泥沙和氢氧化钠
* 写出烧碱的一种用途
"
答案 ! 分 解 反 应 " 放 热 " $ (+ ,- $ ./+$ (,% (+(,% .$/+,-"% 过滤"')"* 造纸 或制肥皂合理 即可
得到的高纯度氧化铜# (5,$ 中铜元素的化合价 是""""" #6$ 若不考虑生产过程中的损耗!要计算含杂质 的铜粉中 (5 的含量!需要测定的数据有(含杂 质的铜粉的质量和"""""
答案 #!$ 玻璃棒" #$$ 将 (5,全部反应完" (5,.-$ 7,* (57,* .-$ ,"复分解反应"#%$ (57,* '-$ 7,* "#*$ 稀盐 酸# 或稀硫酸$ " .$"#6$ 铜的质量 解析 #!$ 稀释浓硫酸时!所用的玻璃仪器有烧杯'量筒'玻璃 棒" #$$为了能完全把含杂质的氧化铜转化为硫酸铜!需加入 过量的稀硫酸进行反应+氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为 (5,.-$ 7,* (57,* .-$ ,!该反应是两种化合物相互交换 成分生成另外两种化合物的反应!属于复分解反应" #%$ 反应 !加入的是过量的稀硫酸!所以滤液 &中含有反应!生成的 (57,* !还含有过量的 -$ 7,* " #*$ 滤液 &中加入过量铁粉!铁 与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜!与稀硫酸反应生成硫酸亚铁 和氢气!固体 (的成分是生成的铜和过量的铁粉!可以加稀硫 酸或稀盐酸将过量的铁粉除去!得到铜+氧化铜中氧元素的化 合价为 8$!根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原 则!设铜元素的化合价为 !则 .# 8$$ 9:!9.$" #6$ 若不 考虑生产过程中的损耗!要计算含杂质的铜粉中 (5 的含量!根 据铜的质量分数 9含杂质铜的的铜质粉量的质量 ;!::<!可知需要测 定的数据是含杂质的铜粉的质量和铜的质量!可计算出含杂质 的铜粉中 (5 的含量"
2019初中化学中考真题——工艺流程题汇编
2019中考工艺流程题真题汇编第一部分选择题1. （2019甘肃省卷）10..以空气等为原料合成尿素［CO （NH ） 2］的流程（部分产物略去），如下图所示。
下 列说法不正确的是A.X 是N2 B.分离空气属于物理变化 C.尿素属于氮肥 D.煤与氧气的反应吸收热量【答案】D2. （2019毕节）芯片是中美经贸摩擦的焦点之一。
制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取（反应条件略）：下列有关说法错误的是A.反应①、③均为置换反应 B. SiCl 4中Si 的化合价为+4 C. Si 在化学变化中易得电子 D.硅原子的核电荷数为14【答案】C 3.（ 2019淮安）“化学链燃烧”技术是目前能源领域研究的热点之一。
氧化镍（ NiO ）作载氧体的“化学链燃烧”过程如图所示：H:O+CO ;AA. 能量损耗少、利用率高空气 反应器NiO （固体〉燃料 反应器空气相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价错误的是（B. 较安全，减少爆炸风险C. 消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少D. 有利于分离和回收较纯净的二氧化碳【答案】C4. （2019扬州）工业上，利用溶液X （溶质为CuCl2和HCI）在50C时与Cu反应制作电路。
CuCb消耗后,HCuC b经处理又能转化为CuCl2，流程如图。
下列说法错误的是（）双氧水Cu反应I反应II* CuCk已知：①反应I CuCI 2+C U+2HC I= 2HCuCb②反应n 2HCuC1+fQ= 2CUCI2+2H2OA.反应I和n涉及的元素中仅Cu O元素的化合价发生了变化B. 反应n中生成的CuCl2质量与溶液X中CuCl2质量一定相同C. 工业上，每溶解6.4kg Cu时，外界只需提供34kg 10%勺双氧水就能使生成的HCuCb全部转化为CuCbD.若由Cu、CuCI、CuCl2中的若干种组成的10.66g混合物中，铜元素为 6.4g，则该混合物中一定含CuCL【答案】B5. （2019攀枝花）为了从含有FeSQ、CuSQ的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某学习小组设计并完成了以下实验。
【金牌中考】2019届中考化学：专题(3)工艺流程题ppt课件(含答案)
专题演练 命题点4： 4．(2017·雅安)钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材 料， 他们具有很多优良的性能， 如熔点高， 密度小， 可 塑性好等。以钛铁矿 (主要成分为 FeTiO3 , 同时含有少量 的 Fe2O3 、FeO等) 为原料制 TiO2 , 再由 TiO2 制金属 Ti 的工艺流程如下：
(3)两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法____ Ⅱ ；方法Ⅱ
的化学方程式为：
O2 2H2O，操作 实验步骤 2Cu ＋2H2SO4＋______= 2CuSO4 ＋______ 蒸发 ，降温结晶。 为：______
重难点突破
【思路点拔】 (1)碱式碳酸铜的俗称铜绿，过滤中要用到的玻 璃仪器：烧杯、漏斗和玻璃棒；(2)铜绿和稀硫酸反应生成硫
专题演练 命题点5： 6．(2016·德州)CO2是造成温室效应的主要气体，而工业上却 可用CO2来制备甲醛等物质，“碳捕捉技术”是指通过一定的
方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并加以利用——如可
利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其过程如图所示(部分条件及 物质未标出)。
专题演练
请根据有关信息回答问题：
，请你把它写出来(用物质前的序号表示)，第一种：
③①② 。 ③②① ；第二种：__________ ②③① ；第三种：__________ __________
(2)步骤Ⅳ的实验操作是__________ 蒸发结晶 。 (3)工业上电解饱和氯化钠溶液可制得烧碱，同时还有氯气和
Байду номын сангаас氢气生成。该反应的化学方程式为
重难点突破
(2015·广东)现有工厂丢弃的废铜屑(铜屑表面呈绿色，其中混 有少量生锈铁屑)。课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他 们设计了下面的两种制取流程。
广东省2019年中考化学总复习专题三工艺流程练
第 1 页 共 7 页专题三 工艺流程工艺流程题一般以“生产工艺”或“实验操作流程”为情境，将化工生产过程中的主要生产阶段以生产流程呈现出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题。
中考中的工艺流程题主要是物质的制备和除杂。
工艺流程题常考的知识点有：物质成分的分析(推断某物质)，化学反应原理(物质的除杂、化学方程式的书写等)，操作步骤的名称及操作所需要的仪器等，绿色化学(物质的循环利用、废物处理、能量的充分利用等)，工艺流程的评价等。
因此解答化学工艺流程题，除了必须要掌握物质的性质和物质之间相互作用的基本知识及分离、提纯物质的基本技能外，还要学会从题干中获取有用信息，了解生产的产品。
关注流程图中的出线、进线(均表示物料流向或操作流程)、可逆线(表示物质循环使用)和核心化学反应(如下所示)。
1．物质成分的分析(推断流程图中的某种物质等)(1)分析流程中的每一步骤，从几个方面解流程：①反应物是什么；②发生了什么反应；③图中有没有物质没有写上去或是省略了；④该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
(2)要判断所加的试剂，可以从加入试剂的目的、反应的产物入手进行分析。
(3)推断流程图中某一步中的物质，从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析，同时需注意所加试剂是否有剩余。
2．化学方程式的书写(1)根据流程图书写某步中发生反应的化学方程式：根据所学知识判断其可能发生的反应，然后写出反应物、产物，并进行配平。
(2)陌生化学方程式的书写：根据箭头方向，箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)；若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可以在反应物或生成物中加上水，然后进行配平，还应注意反应条件的有关信息；若在空气中煅烧或通入空气则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。
第 2 页 共 7 页3．混合物分离、提纯的操作及所需仪器的判断(1)固体和液体混合物的分离：过滤。
2019年广东省佛山市中考化学总复习必刷题《工业流程题》(word版有答案)
2019年佛山市中考化学《工业流程题》1、分子筛（又称为沸石，主要成分为水和硅铝酸钠）可作为催化剂或吸附剂等，以高岭土[主要成分为Al2（Si2O5]（OH）4]．烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如图：（1）步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，分别为SiO2和（写化学式）（2）步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，其目的是。
（3）步骤③发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体生成偏硅酸（H2SiO3）沉淀和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为。
（4）上述流程中可以循环利用的物质（水除外）是。
【答案】解：（1）高岭土受热能分解生成二氧化硅和氧化铝、以及水，故填：Al2O3；（2）加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，可以增大反应接触面积，加快反应速率，使反应更充分，故填：增大反应接触面积，加快反应速率，使反应更充分；（3）Na2SiO3和CO2气体反应生成偏硅酸沉淀和碳酸氢钠，故填：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3；（4）根据流程图可以看出，二氧化碳是可以循环利用的物质，故填：CO2。
2、我国化学家侯德榜发明的联合制碱法能制得产品纯碱和副产品氯化铵．工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让 NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）．主要生产流程如下：（已知2NH4CI+Ca（OH）2→CaCl2+2NH3↑+2H2O）①“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是．②若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是．操作过程中需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、．③在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是．该反应属于反应（填写基本反应类型）．④除水以外可在本流程中可循环利用的物质有（填写化学式）．⑤举出副产品NH4Cl的一种用途．【答案】解：①“煅烧炉”中，高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑．故填：CaCO3CaO+CO2↑．②若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是过滤，操作过程中需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．故填：过滤；漏斗．③在“设备（Ⅱ）”中，固体A中的氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca （OH）2，该反应属于化合反应．故填：CaO+H2O═Ca（OH）2；化合．④除水以外可在本流程中可循环利用的物质有氯化铵和氢氧化钙反应生成的氨气和碳酸氢钠分解生成的二氧化碳．故填：NH3、CO2．⑤副产品NH4Cl的一种用途是用作氮肥．故填：用作氮肥．3、工业上用闪锌矿（主要含ZnS，还含PbS等杂质）制备锌的流程如图1（部分产物略去）：（1）X的化学式是，图1中用过量空气的目的是。
【附20套名校中考真题】2019年各地中考化学试题分类汇编：工艺流程题(含答案)
工艺流程题1.（安徽）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。
其模拟流程如下：(1)反应①的化学方程式________________，反应②的基本反应类型为_______。
(2)工业上用分离液态空气 的方法制取氢气，属于_______变化（填“物理”或“化学”）。
(3)操作a 的名称是_____，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。
(4)写出NH 4Cl 的一种用途________________。
（1）CaCO 3 =CaO+CO 2↑；分解反应。
（2）物理；（3）过滤；漏斗。
（4）做化肥或氮肥等。
2. （益阳）过氧化钙晶体﹝CaO 2·8H 2O ﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。
以贝壳为原料制备CaO 2流程如下：（1）气体是CO 2，其名称是 二氧化碳 ；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 过滤 。
（2）反应Y 需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在 冰水混合物 中，该反应是化合反应，反应产物是CaO 2·8H 2O ，请写出化学方程式CaO 2＋H 2O 2＋7H 2O ＝CaO 2·8H 2O 。
获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是 CaO 或Ca(OH)2过量，且Ca(OH)2微溶 。
（3）CaO 2的相对分子质量为 72 ，过氧化钙晶体﹝CaO 2·8H 2O ﹞中H 、O 元素的质量比为 1∶10 。
（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO 2·8H 2O 的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g ，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO 2·8H 2O=====△2CaO ＋O 2↑＋16H 2O ↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g ，请计算样品中CaO 2·8H 2O 的质量分数（CaO 2·8H 2O相对分子质量为216），写出必要的计算过程。
2019中考化学最新中考工艺流程专题复习 附答案
工业流程专题训练1、用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如下图所示。
已知：a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+ H2O + CO2===Ca(HCO3)2；b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：Ca(HCO3)2===== CaCO3↓+H2O+ CO2↑；c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。
(1)小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单。
请写出反应①和④的化学方程式：①；④；操作Ⅱ包括等工序。
(2)制轻质碳酸钙时，D为(选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)，理由是：．(3)小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好，其理由是：_______________；操作I包括搅拌和微热等工序。
2、下面是某化工厂生产烧碱的工业流程图。
请根据以上信息回答下列问题：（1）请写出X物质在实验室中的一种用途。
（2）反应池中发生反应的化学方程式为。
（3）操作①的名称是，结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的（写化学式）。
（4）滤液D可加入反应池循环再利用，目的是。
3、某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4•2H2O加热分解的产物。
一、K2SO4的制备（1）将CaCO3研成粉末的目的是。
（2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和（填写化学式）。
微热分离CaCO3CO2KClCO2NH3K2SO4晶体NH4Cl溶液M溶液反应ⅢCaSO4•2H2O CaSO4悬浊液反应Ⅱ过量CaCO3粉末废硫酸反应ⅠA B C D E（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。
你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是。
（4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入（选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加，观察现象即可判断。
2019中考化学必备复习第六部分专题突破专题二化学工艺流程题课件
(2)“反应”中发生的化学变化是
产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反 应的化学方程式为______________。
(3)“操作a”的名称是过_滤___。本流程中可以循环利用的
物质(水除外)是N_a_C_l___(写化学式)。
4
③设备简单，步骤简便：应尽力避免高温高压条件， 高温条件需要消耗大量能源。 ④尽量提高产品的纯度：过程中添加药品的炼出来。⑥是否符合绿 色化学的标准：环保，低碳方案优先。
5
类型一 工业生产流程
知识梳理
（5年1考）
工业题是关注与化学有关的科学技术、社会经济和生 态环境。以化工为背景素材，将工业生产中的真实情 况以信息的形式给出，在解题过程中要掌握工业中主 要物质的分类和性质。主要考点有混合物分离操作、 除杂试剂的选择、酸碱盐的化学性质等。此类题主要 流程分为以下几步：
的CuCl最多是_9_9_._5_g_。
9
2. 碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程 如图6-2-2：
(1)常温下向溶液中加入少量的NH4HCO3固体，固
体不能溶解，则该溶液为NH4HCO3的_饱__和_(填“饱
和”或“不饱和”)溶液。
10
(2)操作I的名称是_过__滤__；“一系列操作”中包 括蒸发，实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作 用是_防__止__因_局__部__温__度__过_高__，__造__成__液_滴__飞__溅__。 (3)副产品氯化铵与氢氧化钠反应，生成了一种 可直接进入上述流程循环利用的物质是_氨__气_。
第六部分 专题突破
专题二 化学工艺流程题
山东省中考化学试题 汇编：工艺流程题(含解析)
工艺流程题16．（20xx·东营）碳酸钡是工业上一种重要的化工产品.以下是某工厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料来生产碳酸钡的工艺流程.请你根据流程回答下列问题（说明：操作B为洗涤.干燥）（1）生产流程中为节约成本.生成的气体B直接应用于流程中.其气体B是二氧化碳。
（2）操作A的名称为过滤。
（3）流程中溶液A中含有的溶质有BaCl2和HCl （写化学式）。
（4）写出反应室中有关反应的化学方程式（任意一个即可）Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl或者NaOH+HCl＝NaCl+H2O或者2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 。
（5）写出电解氯化钠溶液的化学方程式2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑。
解析（1）生产流程中为节约成本.生成的气体B直接应用于流程中.气体B是含二氧化硅杂质的碳酸钡和盐酸反应得到的气体.而二氧化硅和盐酸不反应.所以气体B是碳酸钡和盐酸反应生成的二氧化碳。
（2）操作A分离得到固体和液体.所以为过滤。
（3）流程中溶液A是二氧化硅杂质的碳酸钡和过量的盐酸反应得到的溶液.所以含有的溶质有生成的氯化钡以及剩余的盐酸.对应的化学式为BaCl2和HCl。
（4）写出反应室中有关反应的化学方程式（任意一个即可） Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl或者NaOH+HCl＝NaCl+H2O或者2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
（5）根据图可知电解氯化钠溶液生成氢氧化钠以及氢气和氯气（根据质量守恒定律推得）.则对应的化学方程式为2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑。
答案：（1）二氧化碳（2）过滤（3）BaCl2和HCl（4）Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl或者NaOH+HCl＝NaCl+H2O或者2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O（5）2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑27．（20xx·临沂）以空气等为原料可合成氨、尿素[CO（NH2）2].以下是简易生产流程的一部分。
四川省2019中考化学试题研究题库 工艺流程题(pdf)
（４）ＺｎＣ２Ｏ４ ＺｎＯ＋ＣＯ↑ ＋ＣＯ２↑ ６．碳 酸 钠 广 泛 用 于 造 纸、纺 织、玻 璃、洗 涤 剂、肥
皂、制革等工业，是一种重要的化工原料。吕布 兰、索尔维 和 侯 德 榜 为 碳 酸 钠 的 工 业 化 生 产 作 出了巨大贡献。 吕布兰法 １７８９年，法 国 医 生 吕 布 兰 （Ｎ．Ｌｅｂｌａｎｃ，１７４２－ １８０６）以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料，开 创了规模 化 工 业 制 取 碳 酸 钠 的 先 河，具 体 流 程
高温
【答案】２Ｍｇ＋ＴｉＣｌ４ ２ＭｇＣｌ２ ＋Ｔｉ 置换反 应 ＣＯ 【解析】根据题意知镁与 ＴｉＣｌ４在高温条件下反 应生成 Ｔｉ和氯化镁的化学反应方程式为 ２Ｍｇ＋
高温
ＴｉＣｌ４ ２ＭｇＣｌ２＋Ｔｉ；从化学反应方程式可看 出该反应是一种化合物与一种单质反应生成另
一种化合物与另一种单质的反应，是置换反应； 由题目给出的信息“易与人体血液中血红蛋白 结合的有毒气体”可判断出该气体是一氧化碳， 化学式为 ＣＯ。 ９．某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中 提取金属 Ａｇ，其主要操作流程如下：
【答案】（１）苏打 （或纯 碱） （２）Ｎａ２ＳＯ４ ＋４Ｃ
高温
Ｎａ２Ｓ＋４ＣＯ↑ （３）加速溶解 （４）生成 了有毒气体 ＨＣｌ、ＣＯ，污染环境（合理即可） ７．为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣［主要成 分为碳酸钡（ＢａＣＯ３）］进行无害化处理，制取化 工原料硫酸钡（ＢａＳＯ４）。主要流程如下：
第 ７题图 已知：ＢａＳＯ４难溶于水，氯化钡（ＢａＣｌ２）可溶于水。 （１）粉碎钡渣的目的是 。 （２）反应釜 １中的气体 Ｘ为 。
（３）反应釜 ２中发生复分解反应的化学方程式 为 。 【答案】（１）增 大 反 应 物 间 的 接 触 面 积，加 快 反 应速率，使其充分反应（合理即可） （２）ＣＯ２（或 二氧化碳） （３）ＢａＣｌ２ ＋Ｈ２ＳＯ４ ＢａＳＯ４↓ ＋ ２ＨＣｌ 【解析】把钡渣粉碎是为了增大与盐酸之间的接 触面积，提 高 反 应 速 率，使 其 充 分 反 应 等；碳 酸 钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳气体， 气体 Ｘ是二氧化碳；反应釜 ２中是氯化钡和硫 酸反应生 成 硫 酸 钡 沉 淀 和 盐 酸，化 学 反 应 方 程 式为 ＢａＣｌ２＋Ｈ２ＳＯ４ ＢａＳＯ４↓ ＋２ＨＣｌ。 ８．建造“辽宁”舰需要大量的金属钛。钛因其密度 小、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良性能， 被誉为“未来金属”。工业上以钛铁矿（主要成 分为钛 酸 亚 铁，ＦｅＴｉＯ３）为 原 料 生 产 钛，其 主 要
2019中考化学试题分类汇编及答案---工业流程题
2019中考化学试题分类汇编——工艺流程题1.（安徽）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。
其模拟流程如下：(1)反应①的化学方程式________________，反应②的基本反应类型为_______。
(2)工业上用分离液态空气的方法制取氢气，属于_______变化（填“物理”或“化学”）。
(3)操作a的名称是_____，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。
(4)写出NH4Cl的一种用途________________。
2. （益阳）过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。
以贝壳为原料制备CaO2流程如下：（1）气体X是CO2，其名称是；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是。
（2）反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2·8H2O，请写出化学方程式。
获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是。
（3）CaO2的相对分子质量为，过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的质量比为。
（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2·8H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO2·8H2O=====△2CaO＋O2↑＋16H2O↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO2·8H2O的质量分数（CaO2·8H2O相对分子质量为216），写出必要的计算过程。
3. （呼和浩特）空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。
下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。
请按要求回答下列问题：高温（1）步骤①中发生的是________变化（填“物理”或“化学”）。
（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式_________________________________。
2019年广东省中考化学专题训练(PDF版)：工艺流程图题
成分生成另外两种化合物的反应! 属于复分解反应" # % $ 反应
!加入的是过量的稀硫酸! 所以滤液 &中含有反应 ! 生成的 ( 57, * !还含有过量的 $ 7, * " # * $ 滤液 &中加入过量铁粉 ! 铁
与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜! 与稀硫酸反应生成硫酸亚铁 和氢气!固体 (的成分是生成的铜和过量的铁粉! 可以加稀硫 酸或稀盐酸将过量的铁粉除去! 得到铜+ 氧化铜中氧元素的化 合价为 8 $ !根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原
工艺流程图题
类型 !"工农业生产 !#工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要 工艺流程如图所示请回答下列问题
! 反应!的基本反应类型为""""反应" 属于"""" 填 吸热 或 放热 反应 $ 写出反应#的化学方程式 """""""""""" % 反应#后进行的分离操作名称为"""" 以下各组物质溶于水后也可用该方法分离的是 """" & #氯化钠和纯碱"""' #二氧化锰和氯化钾 ( #蔗糖和食盐"""") #泥沙和氢氧化钠 * 写出烧碱的一种用途 "
!则 . #8 $$ 9 : ! 9. $ " # 6 $ 若不 则!设铜元素的化合价为 5 的含量! 根 考虑生产过程中的损耗!要计算含杂质的铜粉中 (
铜的质量 据铜的质量分数 9 ; !::<! 可知需要测 含杂质的铜粉的质量 定的数据是含杂质的铜粉的质量和铜的质量! 可计算出含杂质 的铜粉中 ( 5 的含量"
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3，题尾：设。问
情景再现
物质转化： 铜
核心反应
氧化铜
硫酸铜溶液
产品分离提纯
硫酸铜晶体
实问验题室一流、程“：波（尔灼多烧液）”是（指加稀硫硫酸酸）铜 及（石加热灰浓水缩的）混（降合温物结。晶）（过滤）
问题二、硫酸铜在工农业和生活中都有重要的应用。如果现在给你
铜和稀硫酸，制备出硫酸铜，你能通过那二步反应实现？
沉淀的洗涤方法—— 加入蒸馏水（或其他溶剂）至浸没固体，
让水自然流下，重复2~3次。
检验沉淀是否洗净的方法 分析清楚溶液中的成分
解题技巧
三.合理评价：
① 经济方面:考虑原料成本、能源成本 ② 环境保护方面:是否对环境(大气,水,土壤)产生污染？ ③ 技术方面:对设备的要求能否达到？
四.规范答题：
① 用化学用语作答的:注意符号的书写 ② 文字叙述要清楚准确:如提取晶体时, 是蒸发结晶还是降
﹡﹡﹡﹡﹡建 模 ﹡﹡﹡﹡﹡
基本化工原理
整体与局部 （整个流程，局部具体 操作）
基本的化工理念 （多快好省）
答题规范 （按要点答题）
解题时首先要粗读试题,尽量弄懂流程图。 要明确流程图中箭头方向和代表的含义。流程图中箭头进入的是反应
物(投料),箭头出去的是生成物(产物、副产物),返回的箭头一般是“ 循环利用”的物质 图中一般会出现超纲知识,要读懂流程图以外的文字描述、表格信息 、后续设问中的提示性信息,并在下一步分析和解题中随时进行联系 和调用。所以一定要关注题目的每一个字眼,但不必要将每一个物质 都推出,问什么推什么。 其次要带着问题去精心研究某一步或某一个物质。在答题时应注意前 后问题往往没有联带效应,即前一问不能回答没关系,不影响后面回答 问题。 遇到做不出来的问题要及时放弃,以免影响其他问题的作答。 最后,作答时一定要看清所提问题,不能答非所问,看清楚是写化学方 程式还是离子方程式,注意配平,注意语言表达的科学性。
铜绿/铜，锈
操作①所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 漏。斗
(2)溶液A的溶质有H2SO4或 FeSO4(或只C写u一SO种4 )；
铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(S。O4)3＋3H2O
(3)两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法 Ⅱ。方法Ⅱ的化学方程式
为：2Cu＋2H2SO4＋O2 ＝2CuSO4＋2H2O，操作②实验步骤为：加热浓，缩降 温结晶。
(2)②的反应基本类型为 化合反应 ；反应③的化学方程式为
，
(3)已知：Cu+2H2SO4 (浓)==CuSO4+ SO2↑+2H2O。从环保和经济的角度分析。对比途径I、
Ⅱ，途径I的优点有：不产生有害气体和 硫酸的利用率高（节约硫酸） 。
解题技巧
一.阅读题头： 明确流程目的（物质转化的核心反应）
(4)、使用合适的催化剂。加快反应速率，提高生产效率。
产品的分离提纯:
过滤、结晶、蒸馏、萃取分液
过滤： 趁热过滤——考虑溶解度
沉淀的洗涤——水（冰水、热水）、 有机物（ 如乙醇、乙醚）
（主要考虑溶解度）
降低因溶质的溶解而引起的损耗；乙醇易挥发，有利于干燥， 同时可防止溶质与水反应生成结晶水合物。
中考链接 变式二（2014.苏州）某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青（固 体）、波尔多液的工艺流程如下：
CO2
原料预处理
(1)X的化学式为 CO。2 (2)反应②中空气的作用是
核心反应 起氧化作。用
产品 分离提纯
(3)石青的化学式为2CuCO3·Cu(OH)2，写出反应③的化学方程式 3CaCO3+3CuSO4 +H2O 1=7=0=℃= 2CuCO。3·Cu(OH)2+CO2+3CaSO4
炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量 铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2 的流程图如下：
（1）、操作1：粉碎。粉碎的目的是______________； （2）、操作2：焙烧。高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反 应生成了CuCl2和Na2SO4，化学方程式_______________； （3）、操作3：__________（填操作名称）； （4）、流程图中能循环利用的物质是_________________。
二.细看流程：
加辅料的目的是什 么？辅料是否过量？
产品液体或固体？ 如何提纯和分离？
原料预处理除杂、 净化等
原料
加辅料 核心反应
产品分离 和提纯
所需产品
除去了哪些物 质？剩余哪些
物质
用反应方程式来 体现。有剩余的
原料循反环应利物用吗？箭头指回为 循环（实质就是降低成本 ）
无公害排放 或副产品
原料预处理的常用方法总结
学习目标
1、初步认识工艺流程图的结构特点； 2、初步掌握工艺流程解题思路及应具备
能力要求。
解题思路指导
化学工艺流程题是将化工生产中的生产流程用框图形 式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问， 是无机框图的创新。
它以现代工业生产为依托，与化工生产成本、产品提 纯、环境保护等相融合，考查物质的制备、检验、分离提 纯等基本实验原理在化工生产中的实际应用，要求考生依 据流程图分析原理，紧扣信息，抓住关键、准确答题。
（5）试剂A最好选用下列 ① 溶液（填序号）．
①H2SO4 ②CuSO4 ③MgSO4 （6）为了完善实验方案，可对滤渣Ⅰ中的
Cu
进行回收.
练习反馈
除杂(分离)
牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，甲同学设计了一种实
验方案：
核心反应
产品
原料 预处理 （1）过滤后发现滤液浑浊，应 检查原因，改进后继续过滤 ．
核心反应
氧化铜
硫酸铜溶液
产品分离提纯
硫酸铜晶体
实验室流程： （灼烧） （加稀硫酸） （加热浓缩）（降温结晶）（过滤）
题头
(2010 ·广东)硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由 废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。
原料预处理
核心反应
产品 分离提纯
(1) A的化学式 Cu ，B的化学式为 CuO ，操作a为 过滤 。
(1)、调节溶液的pH。能与H＋反应，使溶液pH变大，便于沉淀某 些金属离子。（不引入新杂质）
例如若要除去Cu2＋中混有的Fe3＋，最好加入CuO、Cu(OH)2或 Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH。
(2)、控制温度。考虑因素：反应速率；物质溶解度，热稳定性和 挥发性；平衡移动方向
(3)、控制压强。改变速率，影响平衡移动方向。
19.（2017年、6分）碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂， 其工业制备流程如下：
（l）、常温下向溶液中加入少量的NH4HCO3固体，固体不能 溶解，则该溶液为NH4HCO3的_____（填“饱和”或“不饱 和”）溶液； （2）、操作I的名称是________；“一系列操作”中包括蒸发， 实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是________； （3）、副产品氯化铵与氢氧化钠反应，生成了一种可直接进 入上述流程循环利用的物质是____。
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
pH
3．4
5．2
12．4
部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表。
2，题干:用框图形式将主要产工艺流程表示出来。
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有
（写两条）
（2）滤渣I的主要成分有
。
（3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有
练习反馈
(2014汕尾)木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉,某化 学实验小组设计回收铜的方案如下:
核心反应
原料 预处理
产
品
（1）过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒
和 漏斗 ，其中玻璃棒的作用是 引流 ．
除杂(分离)
（2）反应①的化学方程式为 CuO+H2SO4=CuS．O4+H2O （3）反应②的化学方程式 Fe+CuSO4=FeSO4+C．u Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （4）滤液Ⅱ中的溶质为 FeSO4 ．
（2）写出步骤②的化学方程式 CaO+H2O=Ca(OH)2
．
该反应是 放热 （填“放热”或“吸热”）反应。
乙同学设计了一种实验方案：
（3）请你写出乙同学实验方案的一个优点：操__作__简__单_，__节__约__能__源_
练习反馈
通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及 泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
中考链接 变式一．(2015·广东)现有工厂丢弃的废铜屑(铜屑表面呈绿色，其中混有少 量生锈铁屑)。课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种 制取流程。
Fe2O3
原料预处理
产品
Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O
核心反应
分离提纯
已知Cu＋Fe2(SO4)3=2FeSO4＋CuSO4，请回答： (1)铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2(OH)2CO3，俗称
工业流程图题题型的结构、解题方法和思路
1.题型结构
题头(引入信息)→题干(提取信息，应用解题) →题尾(得出结论或产品)。
2.解题方法和思路
一、工业流程图的构成特点
例题：某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3， MgSiO3，CaMg(CO3)2，Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程 如下： 1，题头:介绍原材料。
19．（2016）高锰酸钾是常用的氧化剂．如图是实验 室模拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流程：