无机化学课后题
中级无机化学选论课后练习题含答案
中级无机化学选论课后练习题含答案1. 硝酸铜在水溶液中的电离方程式是什么？硝酸铜在水溶液中的电离方程式如下所示：Cu(NO3)2 → Cu2+ (aq) + 2 NO3- (aq)2. 硝酸铜水溶液的颜色是什么？硝酸铜水溶液的颜色为蓝色。
3. 制备硝酸铜的方法是什么？制备硝酸铜的方法是将铜与硝酸反应，得到硝酸铜：Cu + 4 HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O4. 铁在盐酸中溶解的方程式是什么？铁在盐酸中溶解的方程式如下所示：Fe + 2 HCl → FeCl2 + H25. 氯化铜加入氢氧化钠水溶液的反应结果是什么？氯化铜加入氢氧化钠水溶液会产生蓝色沉淀，化学方程式如下所示：CuCl2 + 2 NaOH → Cu(OH)2 ↓ + 2 NaCl6. 碘化钠加入水中的反应结果是什么？碘化钠加入水会使水变黄，化学方程式如下所示：N + H2O → Na+ (aq) + I- (aq) + H2O7. 氧气在室温下可以被什么元素直接氧化？在室温下，氧气可以被铜直接氧化。
8. 恒量的氧气和碳单质的化学反应生成什么？恒量的氧气和碳单质的化学反应会生成二氧化碳。
C + O2 → CO29. 氯气和钠的反应式是什么？氯气和钠的反应式如下所示：Cl2 + 2 Na → 2 NaCl10. 氟气和钾的反应式是什么？氟气和钾的反应式如下所示：2 K + F2 → 2 KF11. 氢氧化镁的化学式是什么？氢氧化镁的化学式是 Mg(OH)2。
12. 硝酸铵的化学式是什么？硝酸铵的化学式是 NH4NO3。
13. 过氧化钠的化学式是什么？过氧化钠的化学式是 Na2O2。
答案：1.Cu(NO3)2 → Cu2+ (aq) + 2 NO3- (aq)2.蓝色3.Cu + 4 HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O4.Fe + 2 HCl → FeCl2 + H25.CuCl2 + 2 NaOH → Cu(OH)2 ↓ + 2 NaCl6.N + H2O → Na+ (aq) + I- (aq) + H2O7.铜8.C + O2 → CO29.Cl2 + 2 Na → 2 NaCl10. 2 K + F2 → 2 KF11.Mg(OH)212.NH4NO313.Na2O2。
无机化学课后习题参考答案大全【优秀】
无机化学课后习题参考答案大全【优秀】(文档可以直接使用，也可根据实际需要修订后使用,可编辑推荐下载）无机化学课后习题参考答案大全第一章原子结构与元素周期系 (1)第二章分子结构 (4)第三章晶体结构 (6)第4章酸碱平衡 (9)第五章化学热力学基础 (15)第六章化学平衡常数 (16)第七章化学动力学基础 (23)第八章水溶液 (29)第9章配合物 (32)第十章沉淀平衡 (34)第11章电化学基础 (39)第12章配位平衡 (43)第13章卤素 (44)第14章氧族元素 (46)第15章氮磷砷 (48)第16章碳硅硼 (51)第17章S区金属（碱金属与碱土金属） (55)第18章过渡元素(一) (58)第18章过渡元素(二) (63)第19章镧系与锕系金属 (66)第一章原子结构与元素周期系1-1：区分下列概念(1) 质量数和相对原子质量(2) 连续光谱和线状光谱(3) 定态、基态和激发态(4) 顺磁性和逆磁性(5) 波长、波数和频率(6) 经典力学轨道和波动力学轨道(7) 电子的粒性与波性(8) 核电荷和有效核电荷答：(1) 质量数：指同位数原子核中质子数和中子数之和, 是接近同位素量的整数。
相对原子质量：符号为Ar，被定义为元素的平均原子质量与核素12C 原子质量的1/12 之比，代替“原子量”概念（后者已被废弃）；量纲为1（注意相对概念）。
(2) 连续光谱: 波长连续分布的光谱。
炽热的固体、液体或高压气体往往发射连续光谱。
电子和离子复合时，以及高速带电离子在加速场中运动时亦能发射这种光谱。
线状光谱：彼此分立、波长恒定的谱线。
原子受激发（高温、电孤等）时，电子由低能级轨道跃迁到高能级轨道，回到低能级时产生发射光谱（不同原子具有各自特征波长的谱线）。
(3) 定态是由固定轨道延伸出来的一个概念。
电子只能沿若干条固定轨道运动，意味着原子只能处于与那些轨道对应的能态，所有这些允许能态统称为定态。
主量子数为1 的定态叫基态，其余的定态都是激发态。
无机化学第二版课后练习题含答案
无机化学第二版课后练习题含答案
第一章晶体结构与晶体化学
练习题
1.什么是晶体结构？
2.描述组成配位数和形貌相同的正交晶系、四方晶系和六方晶系的特点。
3.TaCl5的结构类型是什么？给出TaCl5的点阵参数。
4.描述共价晶体和离子晶体的结构特点并给出两个例子。
答案
1.晶体结构是指对于一种给定的化学元素或化合物，其原子或离子分别
按一定的规律有序排列，形成具有规则重复的空间排列的结构。
–正交晶系：组成配位数为8，形貌倾向于长方体或正方体，一般相互垂直，如NaCl、MgO等。
–四方晶系：组成配位数为8，形貌为正方形或长方形板状，沿着一个轴和对角线对称。
如ZnS、TiO2、CaF2等。
–六方晶系：组成配位数为12，形貌为六边形柱状或针状，有沿着一个轴对称的等边六边形截面。
如α-石墨、SiC等。
2.TaCl5的结构类型是正交晶系。
TaCl5的点阵参数为a = 5.73 Å，b
= 5.28 Å，c = 11.85 Å，α = β = γ= 90°。
–共价晶体：由原子间较强的共价键构成，如金刚石、氧化硅（SiO2）。
–离子晶体：由阳离子和阴离子通过电滑移力相互结合而成，如NaCl、MgO。
1。
《无机化学》第6版-张天蓝主编-课后习题答案
《无机化学》第6版张天蓝主编课后习题答案第一章原子结构1、υ=∆E/h=(2.034⨯10-18 J) / (6.626⨯10-34 J⋅s)=3.070⨯1015 /s; λ=hc/∆E= (6.626⨯10-34 J⋅s ⨯2.998⨯108 m/s ) / (2.034⨯10-18 J)= 9.766⨯10-8 m2、∆υ≥ h/2πm∆x = (6.626⨯10-34 kg⋅m2/s) / (2⨯3.14⨯9.11⨯10-31 kg⨯1⨯10-10m)=1.16⨯106 m/s。
其中1 J=1(kg⋅m2)/s2, h=6.626⨯10-34 (kg⋅m2)/s3、(1) λ=h/p=h/mυ=(6.626⨯10-34 kg⋅m2/s) / (0.010 kg⨯1.0⨯103 m/s)=6.626⨯10-35 m，此波长太小，可忽略；（2）∆υ≈h/4πm∆υ =(6.626⨯10-34 kg⋅m2/s) / (4⨯3.14⨯0.010 kg⨯1.0⨯10-3 m/s)= 5.27⨯10-30 m，如此小的位置不确定完全可以忽略，即能准确测定。
4、He+只有1个电子，与H原子一样，轨道的能量只由主量子数决定，因此3s与3p轨道能量相等。
而在多电子原子中，由于存在电子的屏蔽效应，轨道的能量由n和l决定，故Ar+中的3s与3p轨道能量不相等。
5、代表n=3、l=2、m=0，即3d z2轨道。
6、（1）不合理，因为l只能小于n；（2）不合理，因为l=0时m只能等于0；（3）不合理，因为l只能取小于n的值；（4）合理7、（1）≥3；（2）4≥l≥1；（3）m=08、14Si：1s22s22p63s23p2，或[Ne] 3s23p2；23V：1s22s22p63s23p63d34s2，或[Ar]3d34s2；40Zr：1s22s22p63s23p63d104s24p64d25s2，或[Kr]4d25s2；Mo：1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1，或[Kr]4d55s1；79Au：421s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s1，或[Xe]4f145d106s1；9、3s2：第三周期、IIA族、s区，最高氧化值为II；4s24p1：第四周期、IIIA 族、p区，最高氧化值为III；3d54s2：第四周期、VIIB族、d区，最高氧化值为VII；4d105s2：第五周期、IIB族、ds区，最高氧化值为II；10、（1）33元素核外电子组态：1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d10s24p3，失去3个电子生成离子的核外电子组态为：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2，属第四周期，V A族；（2）47元素核外电子组态：1s22s22p63s23p63d104s24p64d05s1或[Kr]4d105s1，失去1个电子生成离子的核外电子组态为：1s22s22p63s23p63d104s24p64d10或[Kr]4d10，属第五周期，I B族；（3）53元素核外电子组态：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5或[Kr]4d105s25p5，得到1个电子生成离子的核外电子组态为：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6或[Kr]4d105s25p6，属第五周期，VII A族。
无机化学课后习题及答案
北师大版本无机化学课后习题与答案北师大版本第一章物质的结构 (2)第二章分子结构 (11)第三章晶体结构 (17)第4章酸碱平衡 (22)第五章化学热力学基础 (32)第六章化学平衡常数 (49)第七章化学动力学基础 (57)第八章水溶液 (71)第9章配合物 (75)第十章沉淀平衡 (78)第十一至三十章元素化学 (85)第一章物质的结构1-1 在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有种含不同核素的水分子？由于3H太少，可以忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？1-2 天然氟是单核素（19F）元素，而天然碳有两种稳定同位素（12C和13C），在质谱仪中，每一质量数的微粒出现一个峰，氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰？1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183占50。
54%，81Br 80。
9163占49。
46%，求溴的相对原子质量（原子量）。
1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202。
97u和204。
97u，已知铊的相对原子质量（原子量）为204。
39，求铊的同位素丰度。
1-5 等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m（AgCl）：m（AgBr）=1。
63810：1，又测得银和氯得相对原子质量（原子量）分别为107。
868和35。
453，求碘得相对原子质量（原子量）。
1-6 表1-1中贝采里乌斯1826年测得的铂原子量与现代测定的铂的相对原子质量（原子量）相比，有多大差别？1-7 设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol金原子（1年按365天计）？1-8 试讨论，为什么有的元素的相对质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3～4位？1-9 太阳系，例如地球，存在周期表所有稳定元素，而太阳却只开始发生氢燃烧，该核反应的产物只有氢，应怎样理解这个事实？1-10 中国古代哲学家认为，宇宙万物起源于一种叫“元气”的物质，“元气生阴阳，阴阳生万物”，请对比元素诞生说与这种古代哲学。
《无机化学》习题册及答案
《无机化学》课程习题册及答案第二章电解质溶液一、是非题:（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）1．根据质子理论，两性物质溶液的pH值与两性物质的浓度绝对无关（）2．将0.10mol L-1的NaHCO3溶液加水稀释一倍，溶液的pH值基本不变（）3．把pH=3与pH=5的酸溶液等体积混合，溶液的pH值为4 （）4．将HAc溶液稀释一倍，溶液中的[H+]就减少到原来的一半（）5．在0.2 mol·L-1的HAc溶液20ml中加入适量NaCl，则可使HAc的解离度增加（）6．在0.101⋅HAc溶液10ml中加入少量固体NaAc，则可使HAc的解离Lmol-度增加（）7．将0.10mol L-1的NaAc溶液加水稀释一倍，溶液的pH值变小（）8．将0.10mol L-1的HAc溶液加水稀释一倍，溶液的pH值变小（）9．根据质子理论，H2O是两性物质（）10．根据质子理论，HCO3-是两性物质（）11. 两种一元弱酸，K a越大的越容易失去质子，酸性越强，在水溶液中的解离度也越大。
（）12.弱酸溶液愈稀，解离度愈大，溶液的pH值便愈小。
（）二、选择题：1．HAc在下列溶液中解离度最大的是（）A．1 mol∙L-1 NaAc B．2 mol∙L-1 HCl C．纯水D．1 mol∙L-1 NaCl 2．下列物质中酸性最大的是（）A．HCl B．HAc C．H2O D．NH33．从酸碱质子理论来看，下列物质中既是酸又是碱的是（）A．H2O B．NH4+C．Ac-D．CO32- 4．欲使NH3·H2O的α和pH均上升，应在溶液中加入（）A ．少量水B ．少量NaOH （s ）C ．少量NH 4 Cl （s ）D ．少量NaCl （s ）5．下列物质中碱性最大的是 （ ）A ．NaOHB ．Ac -C ．H 2OD ．NH 36．欲使HAc 的α和pH 均减小，应在溶液中加入 （ ）A ．少量水B ．少量HClC ．少量NaAc （s ）D ．少量NaCl （s ）7. 下列物质都是共轭酸碱对除了 （ ）A. HONO, NO 2-B. H 3O +, OH -C. CH 3NH 3+, CH 3NH 2D. HS -, S 2-E. C 6H 5COOH, C 6H 5COO -8. 氨水中加入NH 4Cl,氨水的解离度（ ），解离常数（ ），溶液的pH 值（ ）。
无机化学课后习题答案
无机化学课后习题答案无机化学是化学科学的一个重要分支，研究无机物质的性质、组成、结构和变化规律。
学习无机化学时，课后习题是巩固知识和检验学习效果的重要手段。
本文将为大家提供一些无机化学课后习题的答案，希望能够帮助大家更好地理解和掌握相关知识。
1. 以下哪个元素的原子半径最大？答案：铯(Cs)。
根据周期表可知，原子半径随着周期数的增加而递增，而在同一周期内，原子半径随着原子序数的增加而递减。
铯位于第6周期，原子序数为55，因此原子半径最大。
2. 以下哪个元素的电负性最大？答案：氟(F)。
电负性是原子吸引和保持共价键中电子的能力，氟的电负性最大，因此它能够吸引和保持共价键中的电子最强。
3. 以下哪个离子的电荷最大？答案：氧(O2-)。
氧是周期表上最电负的元素之一，当它获得两个电子形成O2-离子时，电荷最大。
4. 以下哪个化合物是无机酸？答案：硫酸(H2SO4)。
无机酸是指在水中能够释放出H+离子的化合物，硫酸是一种无机酸。
5. 以下哪个化合物是无机盐？答案：氯化钠(NaCl)。
无机盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，氯化钠是一种无机盐。
6. 以下哪个化合物是金属氧化物？答案：氧化铁(Fe2O3)。
金属氧化物是由金属和氧元素组成的化合物，氧化铁是一种金属氧化物。
7. 以下哪个化合物是非金属氧化物？答案：二氧化碳(CO2)。
非金属氧化物是由非金属和氧元素组成的化合物，二氧化碳是一种非金属氧化物。
8. 以下哪个化合物是酸性氧化物？答案：二氧化硫(SO2)。
酸性氧化物是指在水中能够形成酸的氧化物，二氧化硫是一种酸性氧化物。
9. 以下哪个化合物是碱性氧化物？答案：氢氧化钠(NaOH)。
碱性氧化物是指在水中能够形成碱的氧化物，氢氧化钠是一种碱性氧化物。
10. 以下哪个化合物是氢氧化物？答案：氢氧化钠(NaOH)。
氢氧化物是由金属离子和氢氧根离子(OH-)组成的化合物，氢氧化钠是一种氢氧化物。
通过以上习题的答案，我们可以巩固和加深对无机化学知识的理解。
无机化学课后习题答案
无机化学课后习题答案【篇一：天大无机化学课后习题参考答案】n1(p?p1)v1(13.2?103-1.01?103)kpa?32l???9.6d222101.325kpa?400l ? d-1４．解：t?pvmpv?nrmr= 318 k ?44.9℃５．解：根据道尔顿分压定律pi?p(n2) = 7.6?104 pap(o2) = 2.0?104 pa p(ar) =1?103 panip n６．解：（1）n(co2)? 0.114mol; p(co2)? 2.87 ? 104 pa（2）p(n2)?p?p(o2)?p(co2)?3.79?104pa （3）n(o2)p(co2)?4???0.286 np9.33?104pa7.解：（1）p(h2) =95.43 kpa（2）m(h2) =pvm= 0.194 g rt8.解：（1）? = 5.0 mol（2）? = 2.5 mol结论: 反应进度(?)的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关，但与反应式的写法有关。
9.解：?u = qp ? p?v = 0.771 kj 10.解：（1）v1 = 38.3?10-3 m3= 38.3l（2） t2 =pv2= 320 k nr（3）?w = ? (?p?v) = ?502 j （4） ?u = q + w = -758 j （5） ?h = qp = -1260 j11.解：nh3(g) +5o(g) ???3?298.15k4212.解：?rhm= qp = ?89.5 kj ?rum= ?rhm? ?nrt= ?96.9 kj13.解：（1）c (s) + o2 (g) → co2 (g)1co(g) + 1c(s) → co(g)222?co(g) +1feo(s) → 2fe(s) + co(g)23233?（2）总反应方程式为3c(s) + o(g) + 1feo(s) → 3co(g) + 2fe(s)22322323?由上看出：(1)与(2)计算结果基本相等。
无机化学课后练习题(最新版)
第二章热化学一、选择题（）01.下列物质中，△f H mθ不等于零的是a Fe（s）b C(石墨)c Ne(g)d CI2(l)（）02.已知△c H mθ(C,石墨)=-393.7KJ·mol-1,△c H mθ(C,金刚石)=-395.6KJ·mol-1，则△f H mθ(C,金刚石)为a -789.5 KJ·mol-1b 1.9 KJ·mol-1c -1.9 KJ·mol-1d 789.5 KJ·mol-1（）03.已知在298K时，反应2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）的△r U mθ为166.5 KJ·mol-1，则反应的△r H mθ为a 164 KJ·mol-1b 328 KJ·mol-1c 146 KJ·mol-1d 82 KJ·mol-1（）05.下列物理量中，不属于状态函数的是a Hb Qc △Hd △U（）06.元素S的燃烧热与下列哪一种物质的标准生成热相等？a SOb SO2c SO3d H2SO4（）07.氧气的燃烧热应为a 大于零b 小于零c 等于零d 不存在（）08.下列变化为绝热过程的是a 系统温度不变b 系统不从环境吸热c 系统与环境无热量交换d 系统内能保持不变（）09.如果X是原子，X2是实际存在的分子，则反应X2（g）→2X（g）的△r H应该是a 负值b 正值c 零d 不能确定（）10.反应3/2H2（g）+1/2N2(g) →NH3(g),当ξ=1/2mol时，下面叙述中正确的是a 消耗掉1/2molN2b 消耗掉3/2molH2c 生成1/4molNH3d 消耗掉N2，H2共1mol（）11.下列反应中，△r H mθ与产物的△f H mθ相同的是a 2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)b NO(g)+1/2O2(g)→NO2(g)c C(金刚石)→C(石墨)d H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)二、填空题3.热力学体系的循环过程，状态函数的变化一定为零。
无机化学课后习题参考答案完全版(汪小兰第四版)
目录第一章绪论 (1)第二章饱和烃 (2)第三章不饱和烃 (6)第四章环烃 (14)第五章旋光异构 (23)第六章卤代烃 (28)第七章波谱法在有机化学中的应用 (33)第八章醇酚醚 (43)第九章醛、酮、醌 (52)第十章羧酸及其衍生物 (64)第十一章取代酸 (72)第十二章含氮化合物 (79)第十三章含硫和含磷有机化合物 (87)第十四章碳水化合物 (90)第十五章氨基酸、多肽与蛋白质 (101)第十六章类脂化合物 (106)第十七章杂环化合物 (115)Fulin 湛师第一章 绪论1.1扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质。
答案：1.2 NaCl 与KBr 各1mol 溶于水中所得的溶液与NaBr 及KCl 各1mol 溶于水中所得溶液是否相同？如将CH 4及CCl 4各1mol 混在一起，与CHCl 3及CH 3Cl 各1mol 的混合物是否相同？为什么？ 答案：NaCl 与KBr 各1mol 与NaBr 及KCl 各1mol 溶于水中所得溶液相同。
因为两者溶液中均为Na +,K +,Br －, Cl －离子各1mol 。
由于CH 4与CCl 4及CHCl 3与CH 3Cl 在水中是以分子状态存在，所以是两组不同的混合物。
1.3碳原子核外及氢原子核外各有几个电子？它们是怎样分布的？画出它们的轨道形状。
当四个氢原子与一个碳原子结合成甲烷（CH 4）时，碳原子核外有几个电子是用来与氢成键的？画出它们的轨道形状及甲烷分子的形状。
答案：C+624H CCH 4中C 中有4个电子与氢成键为SP 3杂化轨道,正四面体结构CH 4SP 3杂化2p y2p z2p x2sH1.4写出下列化合物的Lewis 电子式。
a.C 2H 4b.CH 3Clc.NH 3d.H 2Se.HNO 3f.HCHOg.H 3PO 4h.C 2H 6i.C 2H 2j.H 2SO 4 答案：a.C C H HCC HH HH或 b.H C H c.H N Hd.H S H e.H O NOf.O C H Hg.O P O O H H Hh.H C C HHH H HO P O O H HH或i.H C C Hj.O S O HH OS H H或1.5下列各化合物哪个有偶极矩？画出其方向。
无机化学课后题答案9
第九章习题解答9-1解：（1）KMnO4 +H2C2O4+H2SO4 = MnSO4+CO22KMnO4 +5H2C2O4+3H2SO4 =2 MnSO4+5CO2+K2SO4+8H2O（2）CuS+HNO3 = Cu（NO3）2+NO+S3CuS+8HNO3 =3 Cu（NO3）2+2NO+3S+4 H2O（3）SO2+H2S = S+H2OSO2+2H2S = 3S+2H2O（4）PbS+H2O2 = PbSO4+H2OPbS+4H2O2 = PbSO4+4H2O（5）Na2CrO4+NaHSnO2 = NaHSnO3+NaCrO22Na2CrO4+3NaHSnO2 +H2O=3NaHSnO3+2NaCrO2+2NaOH（6）HgS+HNO3+HCl = Na2[HgCl4]+NO2+SHgS+HNO3+4HCl = Na2[HgCl4]+2NO2+S+2H2O9-2解：(1) （-）Fe| Fe2+（1 mol·L-1）|| H+（0.1 mol·L-1）|H2（101.325kPa）|Pt（+）电池反应：Fe+2H+=Fe2++H2电极反应：＋）2H++2e-=H2 -)Fe-2e-=Fe2+（2）（-）Ag，AgCl| NaCl（1.0 mol·L-1）||AgNO3（0.1 mol·L-1）|Ag（+）电池反应：Ag++Cl-=AgCl 电极反应：＋）Ag++e-=Ag-)Ag+Cl--e-=AgCl（3）（-）Pt|Cl2（101.325kPa）|Cl-（1.0 mol·L-1）||MnO4-（1.0 mol·L-1），Mn2+（1.0 mol·L-1），H+（10 mol·L-1）|Pt（+）电池反应：2MnO4-+16H++10Cl- =Mn2++Cl2+8 H2O电极反应：＋）MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O －）2Cl--2e-=Cl2（4）（-）Ag|Ag+（1.0 mol·L-1）||Ag+（0.1 mol·L-1）|Ag（+）Ag+(1.0 mol·L-1)+Ag= Ag+（0.1 mol·L-1）+Ag9-3解：（1）2Fe3++Sn2+ = 2Fe2++Sn4+-)Pt|Fe3+,Fe2+||Sn4+,Sn2+|Pt(+（2）6Fe2++Cr2O72-+14H+ = 6Fe3++2Cr3++7H2O-)Pt| Cr2O72-, Cr3+, H+|| Fe3+,Fe2+|Pt(+（3）Ag++Br- = AgBr-）Ag，AgBr| Br-||Ag+|Ag（+（4）Zn + [Cu（NH3）4]2+ = Zn2+ +Cu+ 4NH3-)Zn| Zn2+|| [Cu（NH3）4]2+,Cu2+ | Cu (+9-4解：（1）Ag不能从HBr或HCl溶液中置换出H2，但它能从HI溶液置换出H2。
无机化学简明教程课后练习题含答案
无机化学简明教程课后练习题含答案无机化学是化学中的一个重要分支，主要研究无机化合物的合成、结构、性质和应用等方面。
学习无机化学需要掌握一定的基础知识和理论，同时需要不断进行练习和思考。
本文将提供一些无机化学练习题，并附有详细的答案，供学生进行练习和参考。
练习题11.写出以下化学反应的离子方程式：(a)亚硫酸钠和盐酸反应的方程式。
(b)氯化钠和硝酸银混合后生成氯化银的方程式。
(c)氧化铜和氧化锌混合后加热生成氧化钙和气态氧气的方程式。
2.编写以下化学反应的平衡方程式：(a)硫磺与氧气反应生成二氧化硫。
(b)氨水和盐酸反应生成氯化铵。
(c)二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水。
3.根据物质的性质和特点，将以下物质分类：氢氧化钠、氧化铝、氯化钙、硫酸亚铁、氯气、氧气、二氧化碳、氢气、硫酸铁。
4.将以下离子配对正确地列出：(a)铵离子和氯离子。
(b)铁(II)离子和铁(III)离子。
(c)硫酸根离子和铅离子。
答案(a)Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 + H2O(b)AgNO3 + NaCl → AgCl ↓ + NaNO3(c)CuO + ZnO → CaO + O2(a)S8 + 8O2 → 8SO2(b)NH3 + HCl → NH4Cl(c)CO2 + 4H2 → CH4 + 2H2O金属氧化物：氧化铝碱：氢氧化钠金属盐：氯化钙、硫酸亚铁、硫酸铁非金属元素：氯气、氧气、二氧化碳、氢气(a)NH4+ + Cl-(b)Fe2+ + Fe3+(c)SO4^2- + Pb2+以上练习题主要涵盖了无机化学中的基本知识点，包括化学反应式、平衡方程式、物质分类、离子配对等内容。
希望通过这些题目的练习，大家可以更好地掌握无机化学中的知识和理论。
无机化学一、二章课后习题参考答案
第一章物质及其变化1、在30℃时，于一个10.0L的容器中，O2,N2和CO2混合气体的总压为93.3kPa。
分析结果得p(O2) =26.7kPa，CO2的含量为5.00g,试求：（1）容器中p(CO2)；（2）容器中p(N2)；（3）O2的摩尔分数。
2、0℃时将同一初压的4.00L N2和 1.00L O2压缩到一个体积为2.00L的真空容器中，混合气体的总压为255.0kPa，试求：（1）两种气体的初压；（2）混合气体中各组分气体的分压；（3）各气体的物质的量。
3、在25℃和103.9kPa下，把1.308g锌与过量稀盐酸作用，可以得到干燥氢气多少升？如果上述氢气在相同条件下于水面上收集，它的体积应为多少升（25℃时水的饱和蒸气压为3.17kPa）?4、1.34gCaC2和H2O发生如下反应：CaC2(s)+2H2O(l)⇋C2H2(g)+Ca(OH)2(s)产生的C2H2气体用排水集气法收集，体积为0.471L。
若此时温度为23℃，大气压为99.0kPa，该反应的产率为多少（已知23℃时水的饱和蒸气压为2.8kPa）？5、在27℃，将电解水所得的H2,O2混合气体干燥后贮于60.0L容器中，混合气体总质量为40.0g，求H2，O2的分压。
6、甲烷（CH4）和丙烷(C3H8)的混合气体在温度T下置于体积为V 的容器内，测得压力为32.0kPa。
该气体在过量O2中燃烧，所有C都变成CO2,使生成的H2O和剩余的O2全部除去后，将CO2收集在体积为V的容器内，在相同温度T时，压力为44.8kPa。
计算在原始气体中C3H8的摩尔分数（假定所有气体均为理想气体）。
7、已知在250℃时PCl5能全部汽化，并部分解离为PCl3和Cl2。
现将2.98g PCl5置于1.00L容器中，在250℃时全部汽化后，测定其总压为113.4kPa。
其中有哪几种气体？它们的分压各是多少？8、今将压力为99.8kPa的H2 150ml，压力为46.6kPa的O2 75.0ml 和压力为33.3kPa的N2 50.0ml,压入250ml的真空瓶内。
无机化学第五版课后练习题含答案
无机化学第五版课后练习题含答案前言无机化学是化学的重要分支之一，也是各大高校化学专业学生必修的一门重要课程。
为了帮助学生更好地掌握无机化学的基础知识和理论，本文提供无机化学第五版课后练习题，同时提供答案方便学习者复习。
课后练习题1.硝酸加热分解生成氮氧化合物的反应方程式是什么？答：2 HNO3 →2 NO2 + O2 + 2 H2O2.一种氢氧化物，其水溶液蓝色，与酸反应生成无色溶液，该氢氧化物是什么？答：Cu(OH)23.铬酸在高温下加热分解产物是什么？答：Cr2O34.水解产生同样量的OH^-离子时，AlCl3和NaCl分别在水中的溶解度如何？答：AlCl3的溶解度比NaCl低5.卤素族元素的导电性与原子半径的大小关系是什么？答：原子半径越大，导电性越差6.哪些氟化物不易溶于水？答：AgF、CaF2、PbF27.氯在水中溶解得很少。
一次只能溶解多少Cl2到1000克水中？答：0.0036克8.盖革试剂可以用来检测哪些离子？答：Fe2+、VB2+、V2+、Cr3+9.铬酸钠溶解在水中后，反应产生了什么物质？答：Na2CrO4和H2O10.铝在氧气中燃烧后生成什么物质？答：Al2O3答案1.2 HNO3 → 2 NO2 + O2 + 2 H2O2.Cu(OH)23.Cr2O34.AlCl3的溶解度比NaCl低5.原子半径越大，导电性越差6.AgF、CaF2、PbF27.0.0036克8.Fe2+、VB2+、V2+、Cr3+9.Na2CrO4和H2O10.Al2O3结论通过本文提供的无机化学第五版课后练习题和答案的学习和掌握，希望读者能够更好地理解无机化学的基础知识和理论。
在学习过程中，也应当注重理论与实践相结合，注重知识的应用和实践操作。
无机化学课后补充练习题(1)
无机化学课后补充练习题第1章化学反应中的质量关系和能量关系一．填空√1．热是（）的一种形式，系统吸热，Q（）0；定压下系统所作的体积功W=（）；气体膨胀时，体积功W（）0。
√2．若NaOH溶液与HCl溶液正好中和时，系统的焓变△rHø= a kJ moL-1，则其热力学能的变化△rUø =（）kJ moL-1。
√3．反应进度ξ的单位是（）；反应计量式中反应物B的计量数νB（）0。
√4．已知CO2（g）的△f Høm(298.15K) = -394k J·moL-1，CO2(g) = C(石墨) + O2(g)反应的△r Høm(298.15K) =（）kJ·mol-1。
5．在25℃下，将初始压力相同的5.00L N2(g) 和15.0L O2(g)充入容积为10.00L 的真空容器中，混合气体的总压为152kPa，则N2(g)的分压为（）kPa，O2(g)的分压为（）kPa；当温度升高至250℃时，保持体积不变，混合气体的总压为（）kPa。
√6．一个封闭系统，在恒温恒压，只做膨胀功的条件下，从状态A变至状态B，则系统与环境交换的热量等于（），该过程中系统焓变得热力学函数表达式为（）。
7．在298K时，反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)的△rHøm为-1172 kJ moL-1，则反应的△U为（）k J·moL-1。
8．298K时，水的蒸发热为43.93 kJ·mol-1。
蒸发1 mol水时，Qp=( ),W=( ), △U=( )√9．内能是体系的状态函数，若某一体系从一始态出发经过一循环过程又回到始态，则体系内能的增加量为（）。
√10．物理量Q、T、V、W，其中属于状态函数的是（）；与过程有关的是（）。
二．选择√1．下列物理量中，属于状态函数的是（）（A）H；（B）Q；（C）△H；（D）△U。
无机化学(下)_湖南大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
无机化学（下）_湖南大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.碱金属和碱土金属元素的电离能都是自上而下递减，金属性依次增强，它们的水合离子与单质金属所成电对的电极电势也是自上而下依次减小参考答案:错误2.在 FeCl3 与 KSCN 的混合溶液中加入过量 NaF ，其现象是参考答案:变为无色3.在下列条件下，KMnO4 发生反应时产物中没有气体的是参考答案:在酸性条件下与 H2S 反应4.五价态的钒离子在 pH < 1 的溶液中存在的主要形式是参考答案:VO2＋5.和相邻原子相比，Eu、Yb的原子半径为何突然增大呈现明显的“双峰效应”？参考答案:Eu、Yb倾向于分别保持4f 7 、4f 14的半满、全满结构6.H3BO3是一元弱酸，它的分子中三个氢原子只能电离出其中的一个。
参考答案:错误7.从矿石中湿法提取金的试液是参考答案:NaCN8.下列物质属于Lewis 酸的是参考答案:BF3_H3BO39.在下列氢氧化物中，不能稳定存在的是参考答案:Tl (OH)310.BF3与NH3化合是它们之间形成参考答案:配位键11.在铝盐溶液中加入 Na2CO3溶液，主要生成物为参考答案:Al(OH)3 ，CO212.下列含氧酸中属于三元酸的是参考答案:H3AsO413.用于配制潜水用的人造空气的稀有气体是参考答案:He14.下述含有非金属“X”的酸中，电离常数最大的是参考答案:HXO415.均不溶于稀酸，但都可溶于浓酸中的一组硫化物是参考答案:Bi2S3，PbS16.下述有关银的性质的正确论述是参考答案:从氢碘酸中置换出氢17.卤化氢的热稳定性从上到下减弱，其原因在于参考答案:键能减弱18.金刚石硬度最大，而热力学稳定性却小于石墨。
参考答案:正确19.氢氟酸最好储放在参考答案:聚乙烯瓶20.(CN)2是拟卤素，下列反应中与卤素无相似之处的是参考答案:(CN)2 ＋ 2 O2 = 2 CO2 ＋ N221.氦是最难液化的气体参考答案:正确22.石墨能够导电的原因是参考答案:石墨晶体的层内存在大π键23.在下列盐中，能与碳酸钠溶液作用，生成沉淀，而且沉淀又能溶于氢氧化钠溶液的是参考答案:AlCl324.配制 SnCl2溶液时，必须加入参考答案:盐酸25.“人造小太阳”是由氪制成的一种电光源。
最新山东大学《无机化学》课后习题答案
山东大学《无机化学》课后习题答案第二章物质的状态习题2.1 什么是理想气体？实际气体在什么条件下可用理想气体模型处理？2.2 为什么家用加湿器都是在冬天使用，而不在夏天使用？2.3 常温常压下，以气体形式存在的单质、以液体形式存在的金属和以液体形式存在的非金属单质各有哪些？2.4 平均动能相同而密度不同的两种气体，温度是否相同？压力是否相同？为什么？2.5 同温同压下，N2和O2分子的平均速度是否相同？平均动能是否相同？2.6试验测得683K、100kPa时气态单质磷的密度是2.64g·dm－3。
求单质磷的分子量。
2.71868年Soret用气体扩散法测定了臭氧的分子式。
测定结果显示，臭氧对氯气的扩散速度之比为1.193。
试推算臭氧的分子量和分子式。
2.8常压298K时，一敞口烧瓶盛满某种气体，若通过加热使其中的气体逸出二分之一，则所需温度为多少？2.9氟化氙的通式为XeF x（x＝2、4、6…），在353K、1.56×104Pa时，实验测得某气态氟化氙的密度为0.899g·dm－3。
试确定该氟化氙的分子式。
仅供学习交流温度为300K、压强为3.0×1.01×105Pa时，某容器含，每升空气中水汽的质量。
（2）323K、空气的相对湿度为80％时，每升空气中水汽的质量。
已知303K时，水的饱和蒸气压为4.23×103Pa；323K时，水的饱和蒸气压为1.23×104Pa。
2.10在303K，1.01×105Pa时由排水集气法收集到氧气1.00dm3。
问有多少克氯酸钾按下式分解？2KClO3 === 2KCl ＋ 3O2已知303K时水的饱和蒸气压为4.23×103Pa。
2.11 298K，1.23×105Pa气压下，在体积为0.50dm3的烧瓶中充满NO和O2气。
下列反应进行一段时间后，瓶内总压变为8.3×104Pa，求生成NO2的质量。
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无机化学》课后练习题第一篇化学反应原理第一章气体一、选择题()01.实际气体在下述哪种情况下更接近理想气体A低温和高压B高温和低压C低温和低压D高温和高压()02. 101 C下水沸腾时的压力是A 1atm B略低于1atm C 略高于1atm D 大大低于1atm()03.若氧气从玻璃管的一端扩散到另一端需要200秒，则同样条件下氢气扩散通过该管的时间为A 12.5 秒B 25 秒C 50 秒D 400 秒()04.在25C, 101.3KPa时，下面几种气体的混合气体中分压最大的是A 0.1gH2B 1.0gHeC 5.0gN2D 10gCO2()05.标准状态下，气体A密度为2g?dm-3,气体B密度为0.08g?dm-3，则气体A对B的相对扩散速度为A 25 : 1B 5 : 1C 1 : 2D 1 : 5()06.—定量未知气体通过小孔渗向真空需5秒，相同条件相同量的O2渗流需20秒，则未知气体式量为A 2B 4C 8D 16 o()07.在1000C, 98.7kPa压力下，硫蒸气的密度是0.5977g?dm-3，已知硫的相对原子质量是32.066,责硫的分子式是(南京理工2005年考研题)A S8B S6C S4D S2()08 .常压下将1 dm3气体的温度从0C升到273C，其体积将变为A 0.5 dm3B 1.0dm3C 1.5dm3D 2.0dm3二、填空题1. ___________________________________________________________________________________ 实际气体与理想气体发生偏差的主要原因是__________________________________________________________________ 。
2. 一定体积的干燥空气从易挥发的 ___________ CHCI3液体中通过后，空气体积变，空气分压变___________________________ 。
3 .标准状况下，空气中氧的分压是_________________ Pa。
4.在相同的温度和压力下，两个容积相同的烧瓶中分别充满O3气体和H2S气体。
已知H2S的质量为0.34g,则O3的质量为________________ g。
三、计算题1. 1.00molH2O在10.0dm3的容器中加热至423K，分别用理想气体公式和范德华气体公式计算它的压力，并比较计算结果(已知出0的常数a=0.5464; b=3.049杓-5)2. 在体积为0.50 dm3的烧瓶中充满NO和O2的混合气体，温度为298K，压强为1.23 >105Pa,反应一段时间后，瓶内总压变为8.3 >104Pa。
求生成NO2的质量。
3 .由C2H4和过量H2组成的混合气体的总压为6930Pa,使混合气体通过铂催化剂进行下列反应：C2H4 (g) + H2 (g) = C2H6 (g)待反应完全后，在相同温度和体积下，压强降为4530 Pa,求原混合气体中C2H4的物质的量的分数。
4. 302K时在3.0 dm3的真空容器中装入氮气和一定量的水，测得初压为1.01 >105Pa。
用电解法将容器中的水完全转变为氢气和氧气后，测得最终压强为 1.88 >105Pa。
求容器中水的质量。
已知302K时水的饱和蒸气压是 4.04 xi03Pa。
5 .惰性气体氙能与氟形成多种氟化氙( XeF x)。
实验测得在353K, 1.56 >104Pa时，某气态氟化氙的密度为0.899g?dn-3。
试确定这种氟化氙的分子式。
6. 25C时0.100mol液态苯在一个可通过提高活塞改变体积的容器中蒸发(蒸气压为12.3kPa)，试求：⑴体积增加至何值时液体恰巧消失？⑵ 体积为12.0dm3和30.0 dm3时苯蒸气压分别是多少？⑶1大气压、4.0dm3空气缓慢地鼓泡通过足量的苯中，苯将损失多少克？7. 由NH4NO2分解制氮气，在23C、95549.5Pa条件下，用排水集气法收集到57.5cm3氮气，计算：⑴氮气的分压；⑵干燥后氮气的体积。
第二章热化学一、选择题()01.下列物质中，△ f H，不等于零的是a Fe (s)b C(石墨)c Ne(g)d Cb(l)()02.已知△ c H m t c,石墨)=-393.7KJ?nol-1A c H m°(C,金刚石)=-395.6KJ?nol-1，则△ f H m°(C,金刚石)为-1 -1 -1 -1a -789.5 KJ?molb 1.9 KJ?molc -1.9 KJ?mold 789.5 KJ?molt 1 t ()03.已知在298K 时，反应2N2 ( g) +02 (g) =2N2O (g)的厶r U m 为166.5 -，则反应的△ r H m 为KJ?mol-1 -1 -1 -1a 164 KJ?molb 328 KJ?molc 146 KJ?mold 82 KJ?mol()04.恒温时，下列变化中△H=0的是a异构化b电解c理想气体膨胀d电离()05.下列物理量中，属于状态函数的是a Hb Qc △ Hd △ U()06.元素S的燃烧热与下列哪一种物质的标准生成热相等？a SOb SO2c SO3d H 2SO4()07.氧气的燃烧热应为a大于零b小于零c等于零d不存在()08.下列变化为绝热过程的是a系统温度不变b系统不从环境吸热c系统与环境无热量交换d系统内能保持不变()09.如果X是原子，X2是实际存在的分子，则反应X2 (g) X (g)的厶r H应该是a 负值b正值c零d 不能确定()10.反应3/2H2 (g) +1/2N2(g)宀NH3(g),当宇1/2mol时，下面叙述中正确的是a 消耗掉1/2molN2b 消耗掉3/2molH2c 生成1/4molNH3d 消耗掉N2,出共1mol()11.下列反应中，△ r H m °与产物的厶f H m °相同的是a 2H2(g)+O2(g)~2H2O(I)b NO(g)+1/2O 2(g)O2(g)c C(金刚石)T C(石墨)d H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)二、填空题1.1mol液态苯完全燃烧生成CO2(g)和H2O(I)，则该反应的Q P与Q v的差值为__________________ KJ?mol-1(25C )t 1 t2. 反应2HgO(s)=2Hg(l)+O 2(g), △ r H m =181.4 KJ ?nol-,则厶f H m (HgO,s)= ________________________ 。
已知Ar(Hg)=201,生成1.0g Hg(l)的焓变是______________________________ kJ。
3. ___________________ 热力学体系的过程，状态函数的变化一定为零。
4. 若反应(1)N2(g)+O2(g) = 2NO(g) ; (2) N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) ?(3) COCl 2(g)=CO(g)+Cl 2(g).在下列两种情况下它们各自是什么过程(指定压、定容)A 在开口的容器中进行：反应(1) ______________________________ ;反应(2) ______________________________反应⑶ ___________________________________________________ 。
B在密闭的容器中进行：反应(1) ______________________________________ ; 反应(2) _______________________________________ ; 反应⑶____________________________ 。
三、计算题1. 在一敞口试管内加热氯酸钾晶体时，发生下列反应：2KClO 3(s) T2KCI(s)+3O 2(g),并放出热89.5kJ(298.15K)。
试求298.15K下该反应的△ r H和厶r U。
t -1 t -12. 已知：2Cu2O(s)+O2(g)宀 4 CuO(s); △卄=-362kJ?mol ; CuO(s)+Cu( s) T C U2O(S); △ r H2 = -12 kJ?mol 在不查△ f H m °数据表的前提下，试计算CuO(s)的厶f H m 9°33.2.00mol理想气体在350K和152 kPa条件下，经恒压冷却至体积为35.0 dm，此过程放出了1260 J热。
试计算：⑴起始体积⑵终态温度⑶体系做功⑷热力学能变化⑸焓变。
4. 已知B2H6 按下式进行燃烧反应：B2H6(g)+3O2(g)T B2O3(S)+3H2O(g),298K、101325Pa 下，每燃烧1molB2H6(g)放热2020kJ。
同样条件下，2mol单质硼燃烧生成1molB2O3(s)时放热1264kJ,求298K时厶f H m(B2H6, g)5. 有8mol理想气体在800K时等温膨胀，它的内压力为8atm,抵抗2atm的恒压力做功，体积增加到 4 倍，求W, Q,A U和厶H。
第三章化学动力学基础1、选择题()1•如果基元反应2H2+2NS 2H2O+N2的速率方程为r=k[H 2][N0] 2,则此反应的总级数是a 4b 3c 2d 1()2.A T B+C，是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为E正，逆反应的活化能为E逆，则a E正v E逆b E正＞E逆c E正=E逆d E正与E逆的大小无法比较()3•反应：A+4D +E,A r H v 0,升高温度a逆反应速率增大b正反应速率增大c正、逆反应速率均无影响 d 正、逆反应速率均增大()4•温度升高，反应速率明显增加的主要原因是a分子碰撞机会增加b反应物压力增加c活化分子百分数增加d反应活化能降低()5•当速率常数单位为dm3?no「1?-1时，反应级数为a零级b 一级c二级d 三级()6•催化剂是通过改变反应进行的历程来加快反应速率，这一历程的影响是a增大碰撞频率b降低活化能c减小速率常数d增大平衡常数值()8•当反应A2+B2T2AB的速率方程为r=k[A2][B2]时，则此反应a 一定是基元反应b 一定是非基元反应c不能肯定是否是基元反应d是一级反应()9•某化学反应进行30min反应完成50%，进行60min反应完成100%，则此反应是a三级反应b二级反应c 一级反应d零级反应二、填空题1•反应A+B TC的速率方程为r=k[A][B] 1/2,则其反应速率的单位是 ________________________ ，速率常数的单位是_______________________ 。