重庆市2015年高考化学二轮复习滚动加练：化学基本理论综合应用 Word版含解析
重庆市2015年高考化学二轮复习滚动加练：化学实验综合提升练 Word版含解析
滚动加练4 化学实验综合提升练1．(2014·四川理综，4)下列实验方案中，不能达到实验目的的是()。
33即说明原反应液中有Br－产生，由此可以证明CH3CH2Br在NaOH溶液中发生了水解，正确；B项，NO－3在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2＋生成Fe3＋，故滴加KSCN溶液后溶液变红色，不能证明Fe(NO3)2是否氧化变质，错误；C项，CCl4溶液显紫色，说明有I2生成，即发生反应：2KI＋Br2===2KBr＋I2，从而证明Br2的氧化性强于I2，正确；D项，沉淀由白色变为红褐色，说明Mg(OH)2转化成了Fe(OH)3，根据沉淀的转化规律，故可以说明Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2，正确。
答案B2．大多数药品在实验室中必须密封保存，防止被空气中的氧气氧化而变质。
下列括号内的物质是用来检验括号外的药品是否变质的试剂，其中变质原因属于氧化还原反应，而且括号内的试剂能够检验括号外的药品是否变质的是()。
A．Na2SO3(BaCl2) B．FeCl2(KSCN)C．KI(氯水) D．NaOH(盐酸)解析该题考查了物质的检验，从深层意义上考查了药品保存的原理。
A项中Na2SO3容易氧化为Na2SO4，虽属于氧化还原反应，但变质前后的物质都能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，故BaCl2不能检验Na2SO3是否氧化；B项中FeCl2容易氧化为FeCl3，属于氧化还原反应，而且FeCl3中的Fe3＋与SCN－反应生成血红色的物质，KSCN可以检验FeCl2是否变质；C项中的KI易被氧化为I2，氯水与I2不反应；D项中的NaOH在空气中易与二氧化碳反应生成碳酸钠，但该反应属于非氧化还原反应，盐酸与Na2CO3反应可产生气泡。
答案 B3．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是()。
A．①是氨气发生装置B．③是氨气发生装置C．②是氨气吸收装置D．④是氨气收集、检验装置解析①装置NH4Cl受热分解为NH3和HCl ，二者在管口处又生成NH4Cl，容易堵塞导管无法制得NH3，A项错误；选用装置③，使用浓氨水与CaO或NaOH作用，可制取NH3，B项正确；②作为NH3的吸收装置，倒置漏斗插入水中，不能防止倒吸，C项错误；利用④收集NH3时，应在试管口放一团棉花，以防气体对流，否则收集气体不纯，试纸应粘在玻璃棒上靠近试管口，D项错误。
2015届高考化学二轮复习综合测试：专题二 化学基本理论2.pdf
专题二 化学基本理论综合测试 (时间：90分钟，分值：100分) 一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1．(2014·云南省昆明三中玉溪一中统考(二))短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法不正确的是( ) A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B．Z的氧化物能与水反应 C．Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都相同 D．元素Y的简单氢化物的稳定性比W的氢化物强 解析：根据短周期元素在周期表中的位置可知X、Y、Z、W、Q分别为：N、O、Al、S、Cl。
N最高正化合价为＋5，Al最高正化合价为＋3，A项正确；Al2O3不与水反应，B项错误；O2－和Al3＋均有两个电子层且核外电子数均为10，C项正确；由于O的非金属性大于S，故H2O比H2S稳定，D项正确。
答案：B 点拨：本题考查元素周期表及元素周期律知识，意在考查考生综合分析问题的能力。
2．(2014·河北保定市期末调研)对下列图象的描述正确的是( ) A．根据图①可判断反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)的ΔH>0 B．图②可表示压强(p)对反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响且p2>p1 C．图③可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化 D．图④表示常温下，稀释同体积同pH的HA、HB两种酸溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温同浓度的NaA溶液pH小于NaB溶液 解析：由图①可知随着温度的升高，正、逆反应速率都增大，图中交点后逆反应速率大于正反应速率，所以平衡逆向移动，根据升高温度平衡向吸热反应的方向移动可推出正反应为放热反应，即ΔHX B．气态氢化物的稳定性：Z>M C．简单离子半径由大到小的顺序是：Z>M>Y D．等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z>Y2Z 解析：短周期元素Z的核电荷数是M的2倍，又Z、M位于同主族，可推出Z为S，M为O，再根据题给条件进一步推出X为H，Y为Na。
2015年高考真题——理综化学(重庆卷)Word版含解析
2015年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷）理综化学化学(共100分)相对原子质量（原子量）：H—1 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Cu—64 Sn—119 Pb—207 一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及．．．化学反应的是（）A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针【答案】D考点：考查化学反应的判断。
2．下列说法正确的是（）A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4【答案】B【解析】试题分析：A.非金属性Br>I,则HBr比HI的热稳定性强，错误；B.非金属性P>Si,则H3PO4比H2SiO3的酸性强，正确；C.Al2O3属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，MgO属于碱性氧化物，与NaOH溶液不反应，错误；D.SO2在酸性环境中能被Ba(NO3)2氧化成硫酸钡，则SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液只得到BaSO4白色沉淀，错误；选B。
考点：考查原子半径的大小比较，非金属性强弱的比较，铝、镁、硫及其化合物的化学性质。
3．下列叙述正确的是（）A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)【答案】C考点：考查弱电解质的电离，溶液的PH，离子浓度的大小比较等知识。
4．下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是（）【答案】A【解析】试题分析：A.由于Fe(OH)2极易被空气中的氧气氧化，所以需隔绝空气，用植物油隔绝空气，用长的胶头滴管插入NaOH溶液的底部，正确；B.容量瓶不能用于溶解固体，错误；C.NH4Cl受热分解，离开热源又会重新生成NH4Cl,得不到氨气，且氨气极易溶于水，不能用排水法收集，错误；D.实验室制乙烯需要170℃的温度，温度计的水银球应插入反应溶液中，且不能接触烧瓶内壁，错误；选A。
重庆市2015年高考化学二轮复习提升练：专题二 化学用语及常用计量 Word版含解析
专题二 化学用语及常用计量一、小题对点练一、化学用语的规范使用1．(2014·重庆丰都中学模拟)下列对有关化学用语的理解错误的是( )。
A ．电子式 H 可以表示甲基，但是不可以表示CH ＋3B ．离子结构示意图既可以表示32S 2－，又可以表示34S 2－C ．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D ．分子式C 3H 8O 既可以表示1－丙醇，又可以表示2－丙醇解析 甲基(—CH 3)是甲烷分子失去一个H 原子后剩下的部分，其C 原子上还有一个未成键的单电子，CH ＋3是整个甲基失去一个电子后形成的阳离子，A 对；32S 2－与34S 2－的核电荷数和核外电子排布均相同，B 对；比例模型中体现了原子半径的相对大小，因为氯原子半径大于碳原子，故不能表示四氯化碳分子，C 错；1－丙醇和2－丙醇互为同分异构体，分子式相同，D 对。
答案 C2．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是( )。
①作为相对原子质量测定标准的碳核素：14 6C②O 2－的结构示意图：③次氯酸的结构式：Cl —O —H④CO 2的比例(填充)模型：⑤铝热反应：2Al ＋3MgO =====高温Al 2O 3＋3Mg⑥Fe 3O 4溶于氢碘酸的离子方程式：Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O ⑦碳酸氢根离子的水解方程式：HCO －3＋H 2O H 3O ＋＋CO 2－3A ．③B ．②③④⑦C ．除①②外D ．全部解析 作为相对原子质量测定标准的是12 6C ，①错误；②给出的为氧原子的结构示意图，②错误；③正确；④碳的原子半径比氧的大，所以CO 2的比例模型应该是中间的球比两边的球大，④错误；⑤中Mg 比Al 活泼，该反应不能发生，⑤错误；Fe 3＋具有氧化性，能够将氢碘酸中的I －氧化成I 2，⑥错误；⑦中给出的为HCO －3的电离方程式。
答案 A3．(2014·重庆梁平模拟)下列各种式子表示正确的是( )。
重庆市2015年高考化学二轮复习课件(20份) 15
[规范专练] (15分)某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探 究Cu的常见化合物的性质。过程如下： 【提出问题】 ① 在 元 素 周 期 表 中 ， Cu 、 Al 位 置 接 近 ， Cu 不 如 Al 活 泼 ， Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？ ②通常情况下，Fe2＋的稳定性小于Fe3＋的，Cu＋的稳定性小 于Cu2＋的吗？ ③CuO有氧化性，能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？
【考情诠释】 Ⅱ(1)考查仪器的识别和尾气的处理，注意：①常见仪器
的结构和用途；②常见尾气的处理方法及SO2的性质 (3)考查化学实验基本操作，注意操作过程及要求 Ⅲ(1)考查物质的检验，注意检验的原理和语言的准确性
表述 (2)考查学生的分析能力，注意分析产品中Na2SO4增加的
原因，再改进实验排除可能的原因 (3)考查物质分离提纯的方法，注意常见的分离提纯方法
压轴题型2 化学实验综合应用
[题型分析] 高考对化学实验的综合考查，主要包括：①物质组成、 性质及反应条件等的探究；②物质的分离、提纯与检验；③ 物质的制备与性质验证实验方案的设计与评价等，近几年此 类题目常将定性实验与定量实验相结合，并且注重学生的实 验操作能力的培养和分析问题和创新能力的提高。如2014年 重庆理综9,2014年北京理综27,2014年四川理综9,2014年全国理综，9)(13分)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。 某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。 Ⅰ.[查阅资料] (1)Na2S2O3·5H2O 是 无 色 透 明 晶 体 ， 易 溶 于 水 ， 其 稀 溶 液 与 BaCl2溶液混合无沉淀生成。 (2)向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得 产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。 (3)Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。
重庆市2015年高考化学二轮复习提升练：专题一 物质的组成、性质和分类 分散系 Word版含解析
专题一物质的组成、性质和分类分散系一、小题对点练一、物质的组成与分类1．下列物质的分类标准正确的是()。
A．强碱和弱碱：电离出的OH－数目B．强电解质和弱电解质：溶液的导电能力强弱C．浊液、胶体、溶液：丁达尔效应D．氧化剂、还原剂：在化学反应中元素的化合价变化解析判断碱的强弱是根据碱溶于水后，能否完全电离出OH－，能完全电离的碱为强碱，不能完全电离的碱为弱碱，根据碱电离的OH－数目可判断几元碱，如氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化镁等都是二元碱，而一水合氨、氢氧化钠等都是一元碱，A项错误；区分强电解质与弱电解质的标准是溶于水的电解质是否完全电离，与其溶液导电能力的强弱无直接关系，强电解质的水溶液导电能力不一定强，如极稀盐酸(强电解质溶液)的导电能力没有较浓醋酸溶液(弱电解质溶液)的导电能力强，B项错误；分散系的分类是根据分散质粒子直径大小来划分的，与丁达尔效应无关，C项错误；在氧化还原反应中，所含元素化合价升高的物质作还原剂，所含元素化合价降低的物质作氧化剂，D项正确。
答案 D2．化学概念在逻辑上存在如下关系：下列对概念间关系的说法正确的是()。
A．置换反应与氧化还原反应属于交叉关系B．电解质与非电解质属于包含关系C．分解反应与复分解反应属于并列关系D．化合物与有机物属于交叉关系解析置换反应与氧化还原反应属于包含关系，A错；电解质与非电解质属于并列关系，B错；化合物与有机物属于包含关系，D错。
答案 C3．(2014·重庆高三考前冲刺)下列分类标准和分类结果不科学的是()。
氧化还原反应和非氧化还原反应。
答案 B4．下列说法中正确的是()。
A．由不同原子构成的纯净物一定是化合物B．非金属氧化物一定是酸性氧化物C．含金属元素的离子一定都是阳离子D．胆矾是纯净物，水泥是混合物解析A项，如HD(D为氢的同位素)是由不同原子构成的纯净物，但它属于单质，A项错误；B项，如CO为非金属氧化物，但它不是酸性氧化物；C项，如MnO－4含金属元素Mn，但它是阴离子。
重庆市2015年高考化学二轮复习滚动加练：常见无机物及其综合应用 Word版含解析
滚动加练3 常见无机物及其综合应用1．(2014·重庆调研)汽车安全气囊是行车安全的重要保障。
当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的固体粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。
为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验。
经组成分析，确定该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素。
水溶性实验表明，固体粉末部分溶解。
经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。
取13.0 g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72 L。
单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质。
化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。
请回答下列问题：(1)甲的化学式为________，丙的电子式为________。
(2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为_________________。
(3)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为________，安全气囊中红棕色粉末的作用是_________。
(4)以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是________。
A．KCl B．KNO3C．Na2S D．CuO(5)设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分(不考虑结晶水合物)______________ _。
解析本题以汽车安全气囊为载体，主要考查常见单质及其化合物的相互转化关系。
题目体现了能力立意，侧重考查考生的推理能力和运用所学知识综合解决实际问题的能力。
(1)粉末由两种物质混合而成，且仅含Na、Fe、N、O四种元素，所以难溶性红棕色物质应是Fe2O3。
甲分解得到氮气和单质乙，则甲中只有两种元素，必定为N和Na。
n(N2)＝6.72 L22.4 L·mol－1＝0.3 mol，m(N2)＝0.3 mol×28 g·mol－1＝8.4 g，则n(Na)＝13.0 g－8.4 g23 g·mol－1＝0.2 mol，因此Na与N元素的物质的量之比：0.2mol ∶0.6 mol ＝1∶3，因此化合物甲为NaN 3。
2015届高考化学二轮复习综合测试：专题二 化学基本理论 第5讲.pdf
专题二 一、选择题 1．(2014·河北石家庄质检)物质(t－BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t－BuNO)22(t－BuNO) ΔH＝＋50.5 kJ·mol－1，Ea＝90.4 kJ·mol－1。
下列图像合理的是( ) 解析：ΔH>0，此反应为吸热反应，生成物的总能量大于反应物的总能量，B、C项错误；再根据Ea和ΔH的比例关系可知D项正确。
答案：D 2．(2014·河北普通高中监测)为探究NaHCO3、Na2CO3与1 mol/L盐酸反应(设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据： 序号液体固体混合前温度混合后最高温度①35 mL水2.5 g NaHCO320 ℃18.5 ℃②35 mL水3.2 g Na2CO320 ℃24.3℃③35 mL盐酸2.5 g NaHCO320 ℃16.2 ℃④35 mL盐酸3.2 g Na2CO320 ℃25.1 ℃下列有关说法正确的是( ) A．仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应 B．仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应 C．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应 D．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应 解析：仅通过实验①可判断出NaHCO3溶于水是吸热反应；通过实验①③可判断出NaHCO3与盐酸反应是吸热反应；仅通过实验②可判断出Na2CO3溶于水是放热反应；通过实验②④可判断出Na2CO3与盐酸反应是放热反应。
综上所述，可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应，C项正确。
答案：C 3．(2014·河南洛阳统考)下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( ) A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1367.0 kJ·mol－1(燃烧热) B. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热) C．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热) D．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热) 解析：本题考查热化学方程式的书写，意在考查考生对有关概念及化学用语的掌握情况。
重庆市2015年高考化学二轮复习课件(20份) 18
＋1
0
4，由HF→H2
可知氢
元 素 的 化 合 价 降 低 1 ， 由 化 合 价 升 降 相 等 可 得 1Ti ＋
4HF→1TiF62－＋2H2↑，再根据电荷守恒可知生成物中含有 2 个 H＋，最后根据原子守恒配平该反应方程式即可。
(5)观察流程图中的各种物质，不难发现电解熔融 NaCl 时得到
Ⅱ.硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，某同学为探究富含硫酸亚 铁且保存时间较长的糕点情况，设计了如下的实验方案： 糕点 ―过―水―滤→ 淡黄色溶液 ―试―剂―→1 淡红色溶液 新―制―氯―→水 深红色溶液 (1)试剂 1 的化学式是________________。 (2) 加 入 新 制 氯 水 后 溶 液 红 色 加 深 的 原 因 是 ________________(用离子方程式表示)。 (3)该同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现溶 液的深红色褪去，现对褪色的原因进行探究(已知 SCN－具有还 原性)。
(3)实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现溶液的深 红色褪去，说明Fe(SCN)3消失，而Fe(SCN)3的生成与Fe3＋、 SCN－有关，其原因可能是溶液中的＋3价铁被Cl2氧化为更 高的价态，也可能是SCN－具有还原性，Cl2是一种强氧化剂， SCN－可能被过量的氯水氧化，导致溶液的深红色褪去。 (4)假设Fe3＋没有被氧化，而是SCN－被氧化，向褪色后的溶 液中补充SCN－，出现血红色，说明假设2成立；若向溶液中 补充SCN－，溶液不出现血红色，说明假设1成立。
解析 (1)根据工艺流程图可知，首先是 TiO2 高温下与 C(焦炭) 反应：TiO2＋2C=高==温==Ti＋2CO↑，然后生成的 Ti 与 Cl2 反应： Ti＋2Cl2=高==温==TiCl4，将以上反应合并得到的总反应方程式为 TiO2＋2C＋2Cl2=高==温==TiCl4＋2CO。 (2)电解熔融 NaCl 时，Na＋在阴极得电子发生还原反应生成 Na。
重庆市2015年高考化学二轮复习提升练：专题四 氧化还原反应 Word版含解析
专题四氧化还原反应一、小题对点练一、氧化还原反应的基本概念及物质氧化性、还原性的强弱比较1．常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===X2＋＋2Y2＋，有下列解释：①X被氧化②X是氧化剂③X具有还原性④Y2＋是氧化产物⑤Y2＋具有还原性⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性强。
其中正确的是()。
A．②④⑥B．①③④C．②⑤D．①③⑤⑥解析根据氧化还原反应的基本概念可知，X的化合价升高，被氧化，具有还原性，是还原剂，X2＋是氧化产物；Y3＋的化合价降低，被还原，具有氧化性，是氧化剂，Y2＋是还原产物，氧化剂(Y3＋)的氧化性大于氧化产物(X2＋)的氧化性。
综上所述，本题选D。
答案 D2．(2014·江津区模拟)根据下表提供的信息，下列叙述中，正确的是()。
A.3B．氧化性比较：KMnO4>Cl2>Fe3＋>Br2>Fe2＋C．表中第③组反应的氧化产物与还原产物的质量之比为6∶1D．④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数应为16解析A项中氧化产物有FeCl3和Br2；B项由反应①可知Cl2与FeBr2反应时Fe2＋比Br－先氧化，则还原性Fe2＋>Br－，则氧化性Br2>Fe3＋；C项中第③组反应物的方程式为KClO 3＋6HCl(浓)===3Cl 2↑＋KCl ＋3H 2O ，生成的Cl 2中有56是氧化产物，16是还原产物，即氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶1。
D项中离子方程式为2MnO －4＋10Cl －＋16H ＋===2Mn 2＋＋8H 2O ＋ 5Cl 2↑。
答案 D3．已知下列反应：Co 2O 3＋6HCl(浓)===2CoCl 2↑＋Cl 2＋3H 2O ①5Cl 2＋I 2＋6H 2O===10HCl ＋2HIO 3 ②下列说法正确的是( )。
A ．反应①中每有1.0 mol CoCl 2生成，转移电子数目为2N A (N A 表示阿伏加德罗常数)B ．反应②中Cl 2发生氧化反应C ．还原性：CoCl 2>HCl>I 2D ．氧化性：Co 2O 3>Cl 2>HIO 3解析 A 项，反应①中Co 2O 3中Co 的化合价为＋3价，CoCl 2中Co 的化合价为＋2价，所以每有1.0 mol CoCl 2生成，转移电子数目为N A ，错误；B 项，反应②中Cl 2中Cl 的化合价降低，Cl 2作氧化剂，Cl 2发生还原反应，错误；C 项，根据还原性：还原剂>还原产物，由反应①得出还原性：HCl>CoCl 2，由反应②得出还原性：I 2>HCl ，故还原性：I 2>HCl>CoCl 2，错误；D 项，根据氧化性：氧化剂>氧化产物，由反应①得出氧化性：Co 2O 3>Cl 2，由反应②得出氧化性：Cl 2>HIO 3，故氧化性：Co 2O 3>Cl 2>HIO 3，正确。
人教课标版 重庆市2015年高考化学二轮复习课件(20份) 14
(3)Si＋2OH ＋H2O===SiO2 3 ＋2H2↑(2 分)注：化学式错或不
－ －
配平不给分，漏写气体符号“↑”扣 1 分 0．17 mol· L 1(3 分)注：不带单位“mol· L 1”要扣 1 分
－ －
(4)③④(2 分)注：有错误选项不得分，漏选一项得 1 分，写成 “CO”不得分
(4)月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1 kg 3He，同时可
得6 000 kg H2和700 kg N2, 若以所得H2和N2为原料经一系列 反应最多可生产碳酸氢铵________kg。
【考情诠释】 (1) 考查原子的构成及其微粒间的数量关系。注意质量数＝
质子数＋中子数
(2) 考查原子结构示意图和电子式的书写，注意原子核外电 子排布规律和电子式的书写方法 (3)①考查晶体熔沸点高低的判断，注意晶体的类型和判断 方法 (3)②考查离子方程式的书写和晶体类型的判断，注意除杂 试剂选取和离子方程式的配平及晶体类型的判断方法 (3)③考查物质化学式的书写，注意尾气成分的判断及其与
至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为________，除
去粗产品中少量钠的试剂为________。
(3)碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2。现将20.0
g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到 0.1 mol氢气，过滤得SiC固体11.4 g，滤液稀释到1 L。生成 氢气的离子方程式为__________________________，硅酸盐 的物质的量浓度为________。
【评分细则
揣摩规范】
(1)第二周期第ⅣA族(2分)注：写成“第2周期第ⅣA族”也给
分，写成“第二周期第四主族”或“第二周期第Ⅳ族”不给 分 氧 ( 或 O)(1 分 ) 注：由于没有明确要求，写成 “ 氧 ” 或
重庆市2015高考化学二轮专题复习课件：专题十四 化学实验综合应用(共125张PPT)
考点突破
审题答题
(3) 装置 B的作用之一是观察 SO2的生成速率，其中的液体最好
选择________。 a．蒸馏水 c．饱和NaHSO3溶液 b．饱和Na2SO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
时，碳粉表面发生了________(填“氧化”或“还原”)反应，
其电极反应式是__________________________。
考点突破
审题答题
(3)该小组对图2中0～t1时压强变大的原因提出了如下假设，
请你完成假设二： 假设一：发生析氢腐蚀产生了气体； 假设二：________； „„ (4)为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有 H2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验 步骤和结论。
实验步骤和结论(不要求写具体操作过程)：
考点突破
审题答题
解析
(1)根据控制变量法可知，在探究影响铁粉腐蚀的因素
时，需控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件 对铁粉腐蚀的影响。②探究醋酸浓度的影响时，要控制碳粉、 铁粉的质量与参照实验①相同改变醋酸的浓度；③中碳粉的质 量与参照实验①不同，而其他条件相同，故③的实验目的为探 究碳粉质量的影响。 (2)根据图 2 知，0～t1 压强增大，则发生析氢腐蚀，t1 后压强减 小，则发生吸氧腐蚀。发生电化学腐蚀时，Fe 失去电子，电子 沿导体由 Fe 流向 C，碳作正极，碳粉表面发生还原反应，电 极反应为 O2＋2H2O＋4e ===4OH 。
考点突破 审题答题
－ －
(3)使密闭容器内气压增大的原因有：一是通过化学反应生成 了气体；二是化学反应过程中放出了热量，使容器内温度升 高，气体膨胀，压强增大。
答案 编号
② ③
(1) 实验目的
人教课标版 重庆市2015年高考化学二轮复习课件(20份) 15
(5)Cu＋比 Cu2＋稳定(2 分)
Cu2＋比 Cu＋稳定(2 分)
(6)取 NH3 与 CuO 反应后生成的红色物质少许， 加入稀硫酸中， 若溶液变为蓝色，说明红色物质中含有 A，反之则无(3 分)注： 无现象和结论扣 1 分
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基 11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。 53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。 28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。 36、失败者任其失败，成功者创造成功。 37、世上没有绝望的处境，只有对处境绝望的人。 38、天助自助者，你要你就能。 39、我自信，故我成功；我行，我一定能行。 40、每个人都有潜在的能量，只是很容易：被习惯所掩盖，被时间所迷离，被惰性所消磨。 41、从现在开始，不要未语泪先流。 75、自己选择的路，跪着也要走完。
重庆市2015年高考化学二轮复习课件(20份) 16
(3)缩聚反应(1 分) 注：不写出端基原子—H 和—OH 不扣分
【典例】 (2014·北京理综，25)(17分)顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原 料M以及杀菌剂N的合成路线如下：
已知：
ⅱ.
RCHO＋R′CHO(R、R′代表烃基或氢)
(1)CH2===CH—CH===CH2 的名称是________。
(2)反应Ⅰ的反应类型是(选填字母)________。
a. 加聚反应
谢谢观看
1.我 公 司 将 积 极配 合监理 工程师 及现场 监理工 程师代 表履行 他们的 职责和 权力。 2.我 公 司 在 开 工前 ，将根 据合同 中明确 规定的 永久性 工程图 纸，施 工进度 计划， 施工组 织设计 等文件 及时提 交给监 理工程 师批准 。以使 监理工 程师对 该项设 计的适 用性和 完备性 进行审 查并满 意所必 需的图 纸、规 范、计 算书及 其他资 料；也 使招标 人能操 作、维 修、拆 除、组 装及调 整所设 计的永 久性工 程。 3.在 施 工 全 过 程中 ，严格 按照经 招标人 及监理 工程师 批准的 “施工 组织设 计”进 行工程 的质量 管理。 在分包 单位“ 自检” 和总承 包专检 的基础 上，接 受监理 工程师 的验收 和检查 ，并按 照监理 工程师 的要求 ，予以 整改。 、 4.贯 彻 总 包 单位 已建立 的质量 控制、 检查、 管理制 度，并 据此对 各分包 施工单 位予以 检控， 确保产 品达到 优良。 总承包 对整个 工程产 品质量 负有最 终责任 ，任何 分包单 位工作 的失职 、失误 造成的 严重后 果，招 标人只 认总承 包方， 因而总 承包方 必须杜 绝现场 施工分 包单位 不服从 总承包 方和监 理工程 师监理 的不正 常现象 。 5.所 有 进 入 现 场使 用的成 品、半 成品、 设备、 材料、 器具， 均主动 向监理 工程师 提交产 品合格 证或质 保书， 应按规 定使用 前需进 行物理 化学试 验检测 的材料 ，主动 递交检 测结果 报告， 使所使 用的材 料、设 备不给 工程造 成浪费 。
重庆市2015年高考化学二轮复习滚动加练4份
重庆市2015年高考化学二轮复习滚动加练滚动加练1140个常考易混点的辨析 (1)滚动加练2化学基本理论综合应用 (11)滚动加练3常见无机物及其综合应用 (28)滚动加练4化学实验综合提升练 (40)滚动加练1140个常考易混点的辨析判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”1．2014各地高考(1)用活性炭去除冰箱中的异味，没有发生化学反应(√)(2)用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果没有发生化学反应(×)(3)1 mol FeI2与足量氯气反应在反应转移电子数为2N A(×)(4)2 L 0.5 mol/L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A(×)(5)1 mol Na2O2固体中含有离子总数为4N A(×)(6)丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N A(√)(7)用氯乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染(×)(8)大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素(√)(9)硅胶可作袋装食品的干燥剂(10)福尔马林可作食品的保鲜剂(×)(11)金刚石、白磷都属于单质(√)(12)漂白粉、石英都属于纯净物(×)(13)氯化铵、次氯酸都属于强电解质(×)(14)葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物(×)(15)Cl 2通入NaOH 溶液：Cl 2＋OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O(×)(16)NaHCO 3溶液中加入稀HCl ：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O(×)(17)5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28 gN 2时，转移的电子数目为3.75N A (√)(18)明矾用作净水剂，不涉及化学变化(×)(19)液氨用作制冷剂，不涉及化学变化(√)(20)氢氟酸刻蚀玻璃，不涉及化学变化(×)(21)生石灰作干燥剂，不涉及化学变化(×)(22)浓氨水中滴加FeCl 3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体(×)(23)生石灰用作食品抗氧化剂(×)(24)盐类可作调味品(25)用萃取分液的方法除去酒精中的水(×) (26)用可见光束照射以区别溶液与胶体(√) (27)无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－(×) (28)酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－4、I－(×) (29)弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3(√) (30)氨氮废水(含NH＋4及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理(√) (31)向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变(×) (32)制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金(√) (33)18g H2O含有10n A个质子(√) (34)标准状况下，22.4 L氨水含有n A个NH3分子(×) (35)56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子(×)(36)过氧化钠的电子式：(×) (37)质子数为35、中子数为45的溴原子：8035Br(√)(38)硫离子的结构示意图：(×)(39)间二甲苯的结构简式：(×)(40)2－丙醇的键线式为：(√) 2．2012、2013各地高考(1)232Th转化成233U是化学变化(×)(2)KClO3和SO3溶于水后都导电，故KClO3和SO3为电解质(×)(3)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物(×)(4)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体(×)(5)烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质(×)(6)福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物(√)(7)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现(×)(8)明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂(√)(9)石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油(×)(10)煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径(×)(11)含有共价键的化合物一定是共价化合物(×) (12)化合反应均为氧化还原反应(×) (13)金属氧化物均为碱性氧化物(×) (14)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物(×) (15)氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝(×) (16)氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2]互为同素异形体(×) (17)1H182O与D162O的相对分子质量相同(√) (18)Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应(√) (19)1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A(×) (20)12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N A(√) (21)25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N A(×) (22)1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A(×) (23)常温常压下，8 g O2含有4n A个电子(√) (24)1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有n A个NH＋4(×) (25)标准状况下，22.4 L盐酸含有n A个HCl分子(×)(26)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2n A个电子(×) (27)1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N A(×) (28)78 g苯含有C==C键的数目为3N A(×) (29)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A(√) (30)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A(×) (31)标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A(×) (32)1 mol Fe 与足量的稀HNO3反应，转移2n A个电子(×) (33)电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移N A个电子(N A 表示阿伏加德罗常数)(×) (34)某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A(×) (35)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子(√) (36)0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等(×) (37)常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含2n A个O原子(×) (38)标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A(×) (39)常温常压下，22.4 L CCl4含有N A个CCl4分子(×)(40)Cl 2通入水中：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －(×)(41)双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液：H 2O 2＋2H ＋＋2I －===I 2＋2H 2O(√)(42)用铜作电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋2H 2O =====电解2Cu ＋O 2↑＋4H ＋(×)(43)Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 2－3＋4H ＋===SO 2－4＋3S ↓＋2H 2O(×)(44)用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2O(√)(45)氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO 4＋2Cl －=====△SO 2↑＋Cl 2↑＋H 2O(×)(46)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋3H 2O(×)(47)将过量SO 2通入冷氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O===HSO －3＋NH ＋4(√)(48)硫化钡加入稀硫酸中：BaS ＋2H ＋===H 2S ↑＋Ba 2＋(×)(49)二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO 2＋ClO －＋2OH －===SO 2－4＋Cl －＋H 2O(√)(50)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓(×)3．2015年最新模拟(1)凡有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应(√)(2)氧化还原反应的本质是有化合价升降(×)(3)置换反应一定是氧化还原反应(√) (4)复分解反应一定不是氧化还原反应(√) (5)无单质参加的化合反应肯定不是氧化还原反应(×) (6)有单质参加或生成的反应肯定是氧化还原反应(×) (7)失电子越多，还原性就越强，得电子越多，氧化性越强(×) (8)金属阳离子只能作氧化剂(×) (9)一种物质作氧化剂，就不可能作还原剂(×) (10)单线桥即只能用一根线来表示电子转移(×) (11)在原电池中，作负极的金属一定比正极的金属活泼(×) (12)含氧酸的价态越高，其氧化性一定越强(×) (13)金属阳离子被还原，一定得到该金属元素的单质(×) (14)某元素由化合态变成游离态，该元素可能被氧化，也可能被还原(√) (15)金属单质在化学反应中一定作为还原剂，非金属单质在反应中一定作为氧化剂(×) (16)阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂(×) (17)含金属元素的离子一定都是阳离子(×) (18)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子(×) (19)强氧化剂和强还原剂一定能发生氧化还原反应(×) (20)盐酸具有氧化性、还原性和酸性(√) (21)一种物质不是电解质就是非电解质(×) (22)强极性键的物质构成的物质一定是强电解质(×) (23)强电解质溶液中没有分子(×) (24)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱(√) (25)离子反应都能用离子方程式表示(×) (26)离子化合物是强电解质，共价化合物是弱电解质(×) (27)电解质溶液能导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子(×) (28)凡是强酸和强碱反应的离子方程式都可以用H＋＋OH－===H2O表示(×) (29)离子方程式有时只表示某个反应。
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滚动加练 化学基本理论综合应用1．(2013·重庆理综，11)化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
(1)催化反硝化法中，H 2能将NO －3还原为N 2。
25 ℃时，反应进行10 min ，溶液的pH 由7变为12。
①N 2的结构式为___________________。
②上述反应的离子方程式为_____________________，其平均反应速率v (NO －3)为________ mol·L －1·min －1。
③还原过程中可生成中间产物NO －2，写出3种促进NO －2水解的方法_______________。
(2)电化学降解NO －3的原理如图所示。
①电源正极为__________(填A 或B)，阴极反应式为____________ ②若电解过程中转移了2 mol 电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm 左－ Δm 右)为__________克。
解析 (1)2NO －3＋5H 2=====催化剂N 2＋2OH －＋4H 2O当pH 由7变为12时，生成c (OH －)＝10－2 mol·L －1所以v (NO －3)＝v (OH －)＝10－2 mol·L －1－10－7 mol·L －110 min ≈10－2 mol·L －110 min＝10－3 mol·L －1·min －1根据NO －2＋H 2OHNO 2＋OH －，促进水解，应使平衡向右移动，根据影响因素，可采取加热、加H ＋或加水。
(2)阴极：2NO －3＋6H 2O ＋10e －===N 2↑＋12OH － 阳极：10OH －－10e －===5H 2O ＋52O 2↑在阳极区生成的H ＋通过质子交换膜到达阴极区，所以，当电子过程中转移10 mol e －时，Δm 左＝52 mol ×32 g·mol －1＋10 g ＝90 gΔm 右＝28 g －10 g ＝18 g所以当转移2 mol e －时，膜两侧电解液的质量变化差为90 g －18 g 5＝14.4 g 。
答案 (1)①N ≡N②2NO －3＋5H 2=====催化剂N 2＋2OH －＋4H 2O 10－3③加热，加酸，加水(2)①A 2NO －3＋6H 2O ＋10e －===N 2↑＋12OH － ②14.42．(2014·重庆育才中学高三月考)(1)二甲醚(CH 3OCH 3)燃料电池的工作原理如图甲所示。
①该电池正极的电极反应式为___________________。
②电池在放电过程中，b 对应的电极周围溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)以上述电池为电源，通过导线与图乙中电解池相连。
①X 、Y 为石墨，a 为2 L 0.1 mol·L －1 KCl 溶液，写出电解总反应的离子方程式：_________________________。
②X 、Y 分别为铜、银，a 为1 L 0.2 mol·L －1 AgNO 3溶液，写出Y 电极反应式：___________________。
(3)室温时，按上述(2)①电解一段时间后，取25 mL 上述电解后的溶液，滴加0.4 mol·L －1醋酸溶液得到图丙所示曲线(不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计)。
①结合图丙计算，上述电解过程中消耗二甲醚的质量为________。
②若图丙的B 点pH ＝7，则滴定终点在________区间(填“AB ”、“BC ”或“CD ”)。
③C 点溶液中各离子浓度大小关系是___________________。
解析 (1)燃料电池的正极反应是：O 2＋4e －＋4H ＋===2H 2O ；在原电池中H ＋向正极移动，故b 对应的电极为负极，电极反应式为：CH 3OCH 3－12e －＋3H 2O===2CO 2↑＋12H ＋，电极周围溶液酸性增强，pH 减小。
(2)电解KCl 溶液的总反应的离子方程式为：2Cl －＋2H 2O=====通电Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －；若“X 、Y 分别为铜、银，a 为1 L 0.2 mol·L －1 AgNO 3溶液”，则银为阳极，电极反应式为：Ag －e －===Ag ＋。
(3)①由图可知电解后的溶液的pH ＝13，则体积为2 L 的该溶液中的n (OH －)为0.2 mol ，根据电解KCl 溶液的离子方程式可知，生成0.2 mol OH －转移的电子为0.2 mol 。
二甲醚(CH 3OCH 3)燃烧的化学方程式为C 2H 6O ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O,1 mol CH 3OCH 3参加反应时转移的电子为12 mol ，故转移电子为0.2 mol时消耗CH 3OCH 3的质量为0.2 mol 12 mol ×46 g·mol －1＝0.77 g 。
②电解后得到的是KOH 溶液，与醋酸恰好中和时显碱性，pH ＝7时溶液显中性，故滴定终点在AB 区间。
③C 点对应的是醋酸和醋酸钾的混合溶液，显酸性，故溶液中的离子浓度大小关系为c (CH 3COO －)＞c (K ＋)＞c (H ＋)＞c (OH －)。
答案 (1)①O 2＋4e －＋4H ＋===2H 2O ②减小(2)①2Cl －＋2H 2O=====通电Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －②Ag －e －===Ag ＋ (3)①0.77 g ②AB③c (CH 3COO －)＞c (K ＋)＞c (H ＋)＞c (OH －)3．(2014·重庆南开中学高三模拟)工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如图甲所示：回答下列问题：(1)在反应器中发生反应的化学方程式是______________________。
(2)在膜反应器中发生反应：2HI(g) H2(g)＋I 2(g) ΔH ＞0。
若在一定条件下密闭容器中加入1 mol HI(g)，n (H 2)随时间(t )的变化如图乙所示：①该温度下，反应平衡常数K ＝________，若升高温度，K 值将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②用化学平衡原理解释使用膜反应器及时分离出H 2的目的是____________。
(3)电渗析装置如图丙所示：①结合电极反应式解释阴极区HI x 转化为HI 的原理是________________。
②该装置中发生的总反应的化学方程式是________________________。
(4)上述工艺流程中循环利用的物质是_________________。
解析 (1)SO 2可被I 2氧化，生成H 2SO 4和HI x ，由质量守恒知反应物还有H 2O 。
(2)①若体积为V L ，则平衡时：c (HI)＝0.8/V mol·L －1，c (H 2)＝0.1/V mol·L －1，c (I 2)＝0.1/V mol·L －1，所以平衡常数K ＝0.1V ×0.1V ⎝ ⎛⎭⎪⎫0.8V 2＝164；该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大。
②及时分离出H 2，生成物浓度减小，平衡正向移动，可以提高HI 分解率。
(3)②分析两极反应物和产物知总反应为HI x 通电后得到I 2和HI 。
(4)由图可知I 2先参与了反应，后又生成了I 2，被重复利用。
答案 (1)SO 2＋x I 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HI x(2)①164 增大②及时分离出H 2，使平衡正向移动，提高HI 的分解率(3)①在阴极区发生反应：I －x ＋(x －1)e －===x I －，且阳极区的H ＋通过交换膜进入阴极区，得以生成HI 溶液②2HI x =====电解(x －1)I 2＋2HI(4)I 24．(2012·重庆理综，29)尿素[CO(NH 2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。
(1)工业上尿素由CO 2和NH 3在一定条件下合成，其反应化学方程式为______________________________。
(2)当氨碳比n (NH 3)n (CO 2)＝4时，CO 2的转化率随时间的变化关系如图所示：①A 点的逆反应速率v 逆(CO 2)________B 点的正反应速率v 正(CO 2)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②NH 3的平衡转化率为________。
(3)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如下图：①电源的负极为________(填“A”或“B”)。
②阳极室中发生的反应依次为_________________________、______________________。
③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将________；若两极共收集到气体13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为________g(忽略气体的溶解)。
解析本题涉及化学反应速率、化学平衡、电化学等相关知识，注重考查学生分析和综合应用知识的能力。
(1)由原子守恒配平。
(2)①由图1知：B点为平衡状态：v正＝v逆，v逆为最大点，故A点v逆(CO2)小于B点v正(CO2)。
②B点：CO2＋2NH3CO(NH2)2＋H2O开始： 1 mol 4 mol 0 0变化：0.6 mol 1.2 mol0.6 mol 0.6 molNH3的平衡转化率＝1.2 mol4 mol×100%＝30%。
(3)①由图2产生Cl2极为阳极知A为正极，B为负极。
②阳极室发生的反应依次为2Cl－－2e－===Cl2↑。
由产物CO2、N2知CO(NH2)2在此室反应被氧化，CO(NH2)2―→CO2＋N2，发生还原反应的为Cl2。
故方程式为CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O===N2＋CO2＋6HCl。
③阴极室2H＋＋2e－===H2↑。
阳极室产生的H ＋通过质子交换膜进入阴极室，从而使阴极室H ＋浓度保持不变。
pH 与电解前相比不变。
两极共收集到的气体n (气体)＝13.44 L 22.4 L·mol －1＝0.6 molm [CO(NH 2)2]＝60 g ×0.6 mol 5 mol＝7.2 g 。
答案 (1)2NH 3＋CO 2CO(NH 2)2＋H 2O(2)①小于 ②30% (3)①B ②2Cl －－2e －===Cl 2↑ CO(NH 2)2＋3Cl 2＋H 2O===N 2＋CO 2＋6HCl ③不变 7.25．(2014·重庆北碚中学模拟)钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。