文科化学选修1化学与生活-知识点汇总
化学选修1化学与生活_知识点
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化学选修1化学与生活_知识点化学与生活是化学选修1课程的重要内容,通过学习本课程,学生能够了解到化学在日常生活中的应用,培养化学思维和解决问题的能力。
下面是化学选修1化学与生活的主要知识点:1.化学与环境保护:-大气污染:二氧化硫、氮氧化物、臭氧等的生成和防治方法。
-土壤污染:重金属、有机化合物等对土壤的影响和修复方法。
2.化学与食品安全:-食品添加剂:防腐剂、增稠剂、香料等的种类、用途和安全性。
-食品中的有毒物质:重金属、农药残留物等对人体的危害和监测方法。
-食品加工与保鲜:腌制、烹调、冷藏等方法对食品的影响和原理。
3.化学与健康:-药物与人体:药物分类、功能、剂量和不良反应。
-药物合成与分析:药物的合成途径和分析方法。
-化学技术与医学:核磁共振成像、放射性同位素在医学中的应用等。
4.化学与能源:-化石能源:煤、石油、天然气的燃烧和利用。
-新能源:太阳能、风能、地热能等的利用和发展前景。
5.化学与材料:-高分子材料:塑料、橡胶、纤维等的种类、性质和应用。
-无机材料:玻璃、陶瓷、金属等的制备和性质。
6.化学与日常生活:-卫生用品与化学:肥皂、洗衣粉、洗发水等的成分和原理。
-化妆品与化学:化妆品的成分和安全性。
-燃料与消防:燃料的种类、燃烧的原理和火灾的预防。
以上只是化学选修1化学与生活的主要知识点,学生还需要通过实验和例题来深入理解和应用这些知识,培养化学思维和解决问题的能力。
同时,学生还需要拓宽视野,关注化学与生活的最新发展,了解化学的前沿领域和应用前景。
这样才能更好地将化学知识应用于日常生活和未来的学习和工作中。
高中化学选修一《化学与生活》知识点归纳总结
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高中化学选修1《化学与生活》知识点归纳总结第一章关注营养平衡1.1生命的基础能源-糖类糖类在以前叫做碳水化合物,曾经用一个通式来表示:C n(H2O)m;因为在最初发现的糖类都是有C、H、O三种元素组成,并且分子中的H原子和O原子的个数比恰好是2:1,当时就误认为糖是由碳和水组成的化合物。
现在还一直在沿用这种叫法。
注意:1)通式并不反映结构:H和O并不是以结合成水的形式存在的。
2)并不是所有糖都符合此通式,如:鼠李糖C6H12O5 。
3)符合此通式的化合物并不都是糖,如:甲醛(HCHO)、乙酸(CH3COOH)、乳酸等。
糖类物质:是多羟基(2个或以上)的醛类(aldehyde)或酮类(Ketone)化合物,在水解后能变成以上两者之一的有机化合物。
在化学上,由于其由碳、氢、氧元素构成,在化学式的表现上类似于“碳”与“水”聚合,故又称之为碳水化合物。
一、糖的分类糖类物质是多羟基醛或酮,据此可分为醛糖(aldose)和酮糖(ketose)。
糖还可根据碳原子数分为丙糖(triose),丁糖(terose),戊糖(pentose)、己糖(hexose)。
最简单的糖类就是丙糖(甘油醛和二羟丙酮) 糖还可根据结构单元数目多少分为●单糖(monosaccharide):不能被水解成更小分子的糖。
如:葡萄糖、果糖●寡糖(disaccharide):2-6个单糖分子脱水缩合而成,以双糖(即二糖)最为普遍,意义也较大。
◆二糖:能水解生成两个单糖分子的糖类。
如:蔗糖、麦芽糖。
●多糖(polysaccharide):水解为多个单糖分子的糖类。
◆均一性多糖:淀粉、糖原、纤维素、半纤维素、几丁质(壳多糖)◆不均一性多糖:糖胺多糖类(透明质酸、硫酸软骨素、硫酸皮肤素等)。
●结合糖(复合糖,糖缀合物,glycoconjugate):糖脂、糖蛋白(蛋白聚糖)、糖-核苷酸等。
●糖的衍生物:糖醇、糖酸、糖胺、糖苷eshiwei其化学式为C6H12O6。
化学选修1化学与生活_知识点
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化学选修1化学与生活_知识点1.化学的基本概念:化学是研究物质的组成、性质、结构、变化和相互作用的科学。
物质是构成一切事物的基本单位,包括元素和化合物。
2.物质的组成:物质由原子组成,原子由质子、中子和电子构成。
质子和中子位于原子核中,电子围绕原子核运动。
3.元素和化合物:元素是由同种原子组成的纯物质,化合物是由不同元素的原子按一定比例结合而成的物质。
4.化学键与分子:化学键是原子之间的相互作用,分为离子键、共价键和金属键。
分子是由原子通过化学键连接而成的最小粒子。
5.化学方程式:化学方程式描述了化学反应中物质的转化过程,由反应物和生成物组成。
反应物位于反应箭头的左边,生成物位于右边。
6.物质的性质:物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质本身的性质,如颜色、密度、熔点等;化学性质是指物质与其他物质发生反应产生新物质的性质。
7.酸碱中和反应:酸和碱是常见的化学物质,酸具有酸性,碱具有碱性。
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
8.氧化还原反应:氧化还原反应是指物质与氧化剂发生电子转移的反应。
氧化剂接受电子,被还原;还原剂失去电子,被氧化。
9.化学平衡:化学平衡是指反应物和生成物的浓度达到一定比例时,反应速度相等,系统处于稳定状态的情况。
10.溶液和饱和度:溶液是指固体或气体溶解在液体中形成的混合物。
饱和度是指溶液中溶质溶解的最大量。
11.颗粒模型和动力学理论:颗粒模型是用于解释物质微观结构和性质的模型,认为物质由微小的粒子构成;动力学理论是研究物质微观粒子运动规律的理论。
12.离子反应:离子反应是指溶液中离子发生反应的化学反应。
离子反应包括酸碱中和反应、沉淀反应和氧化还原反应等。
化学选修一1~3章知识点~
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化学选修一化学与生活第一章关注营养平衡1.1生命的基础能源——糖类#1. 糖类:○1具有多羟基醛或多羟基酮结构,以及能够水解生成它们的一类有机化合物叫做糖类○2糖类也叫做碳水化合物,通式C n(H2O)m○3糖类的分类A.单糖葡萄糖果糖C6H12O6双糖(二糖)蔗糖麦芽糖C12H22O11多糖淀粉纤维素(C6H10O5)nB.非还原性糖蔗糖还原性糖葡萄糖果糖麦芽糖注意:a)一分子的蔗糖水解成一分子葡萄糖和一分子果糖;一分子的麦芽糖水解成两分子的葡萄糖。
b)葡萄糖与果糖互为同分异构体;蔗糖与麦芽糖互为同分异构体。
#2. 葡萄糖:○1葡萄糖是单糖,葡萄糖的分子式是C6H12O6,是一种白色晶体,有甜味,能溶于水。
葡萄糖的结构简式:CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO, 也可写成:CH2OH(CHOH)4CHO○2有关葡萄糖还原性的实验A.葡萄糖与银氨溶液(土伦试剂)实验步骤:在洁净的试管中加入1ml2%AgNO3溶液,然后一边振荡试管,一边逐滴加入2%稀氨水,到最初产生的沉淀恰好溶解为止(这时得到的溶液叫做银氨溶液,即氢氧化二氨合银-Ag(NH3)2OH),再加入1ml10%葡萄糖溶液,振荡,然后放在水浴中加热3~5min,观察现象实验现象:试管内壁有银镜生成反应方程式:2Ag(NH3)2OH+ CH2OH(CHOH)4CHO → 2 Ag↓+ CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 +H2O实验原理:葡萄糖具有还原性,它是一种多羟基醛,其中的是醛基B.葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液(菲林试剂)实验步骤:在试管中加入0.5mlCuSO4溶液,逐滴加入过量的10%的NaOH溶液(确保溶液呈碱性),加入1ml葡萄糖溶液,加热(酒精灯直接加热),观察现象实验现象:产生砖红色沉淀反应方程式:CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4氢氧化铜悬浊液的制备2Cu(OH)2+ CH2OH(CHOH)4CHO →Cu2O+ CH2OH(CHOH)4COOH+H2O 实验原理:由于葡萄糖的还原性氢氧化铜被还原成了氧化亚铜○3葡萄糖在体内氧化的方程式:C6H12O6(s)+ 6O2(g) →6CO2(g) + 6H2O(l)○4葡萄糖在正常人体血液中的质量分数约为0.1%,葡萄糖是人体内最重要的供能物质#3. 淀粉○1淀粉是一种重要多糖,其分子式为(C6H10O5)n ,是天然高分子化合物○2糊化:是指淀粉食品加热烹制时的基本变化,也就是平时所说的食物由生变熟○3淀粉水解的方程式:(C6H10O5)n + nH2O →n C6H12O6○4淀粉水解程度的实验设计#4. 纤维素○1纤维素是白色,没有气味和味道的纤维状的物质,是一种多糖,也是有机高分子化合物○2富含纤维素的物质,如木材、稻草、麦秸等;纤维素能刺激肠道蠕动和分泌消化液,有预防便秘、痔疮和直肠癌的作用○3纤维素的水解方程式:(C6H10O5)n + nH2O →n C6H12O61.2重要的体内能源——油脂#1. 油脂○1油脂的主要成分是高级脂肪酸(C6~C26的一元羧酸)与甘油(丙三醇)所生成的酯,叫做甘油三酯(分为油-液态和脂肪-固态),结构如下:○2结构里的R1 R2 R3分别代表饱和烃基或不饱和烃基其中规律总结:a)R越大熔沸点越高b)R中全为C—C单键,则为固体(脂肪);R中含有C=C双键,则为液体(油)c)若R1 R2 R3相同,则该油脂称为单甘油酯(硬脂酸);若R1 R2 R3不同,则该种油脂称为混甘油酯(软脂酸)。
高中化学选修一知识点总结《选修1化学与生活》
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食品变质
食品中的成分与氧气发生氧化 反应,导致食品变质,如油脂 氧化酸败。
发酵过程
在酿酒、面包制作等发酵过程 中,微生物通过氧化还原反应 将糖类转化为乙醇和二氧化碳
。
生活中的酸碱反应
01
02
03
04
清洁剂
酸性和碱性清洁剂可以中和, 如醋(酸性)和苏打粉(碱性
)可以中和清洁油污。
胃酸
胃酸的主要成分是盐酸,可以 帮助消化食物。
食品加工
食品加工过程中,如烤、 煮、炸等,涉及化学反应 和物质转化,如美拉德反 应产生香味。
化学在环境中的应用
污水处理
利用化学方法处理污水, 去除其中的有害物质,达 到排放标准。
大气治理
通过化学反应减少大气中 的污染物,如二氧化硫、 氮氧化物等,以改善空气 质量。
土壤修复
利用化学方法修复被污染 的土壤,如重金属离子固 定、有机物分解等。
化学品的存放
了解如何正确存放化学品,避免其泄 漏、挥发或与其他物质发生反应。
掌握正确的化学品使用方法,避免误 用或滥用,以免造成危害。
化学品的储存与使用
储存容器的选择
选择合适的储存容器,确保容器密封性好,不易破损或泄漏。
使用量的控制
掌握化学品的使用量,避免过量使用或长期储存,以免造成危害。
特殊化学品的特殊处理
置换反应
氧化还原反应
金属单质与酸发生置换反应,例如铁与稀 硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
在燃烧、氧化、还原等过程中,物质之间 发生电子转移的反应,如铁生锈和酒精燃 烧。
生活中的氧化还原反应
燃烧反应
燃烧是生活中最常见的氧化还 原反应之一,如木材、煤炭、
石油等燃料的燃烧。
(完整word版)化学选修1必考知识点
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化学选修1《化学与生活》必考知识点【第一章关注营养平衡】一、生命的基础物质-糖类1 •葡萄糖(C 6H 2O ):单糖,不水解。
结构简式为CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 或CHOH (CHOHCHO 其重要性质是还原性:(含有-CHO 醛基)①与银氨溶液反应产生银镜 2Ag (NH 3)2OH + CHzOHQHOHCH --- △"刑 J + CH 2OH (CHOHCOONH3NH+HaO②在加热时,葡萄糖与新制的氢氧化铜浊液反应产生砖红色沉淀,应用这个反应可以检验尿液中是否含有葡萄糖。
这两个反应均要在碱性溶液中才能进行。
粮食中的糖类在人体中能转化为葡萄糖而被吸收,其中一部分被氧化分解直接提供能量:C G H 2O (S ) + 6O 2(g ) T 6CQ (g ) + 6H 2O (I )( 放热反应)2.蔗糖和麦芽糖(C 2H2O 1):是同分异构体。
属于双糖,蔗糖水解为葡萄糖和果糖, 麦芽糖水解为葡萄糖。
3. 淀粉的水解实验:淀粉加稀硫酸,加热得水解液,加入NaOH 溶液中和至弱碱性后, 加银氨溶液微热生成银镜或加新制 Cu (OH )2生成砖红色沉淀,说明淀粉已水解,另取水解 液加入碘水,若无明显变化说明淀粉已水解完全,若变蓝色说明淀粉水解不完全。
淀粉在酶或酸的催化作用下逐步水解,最终转化为葡萄糖:催化剂(QH o O ) n+nHz 厶 n C e H^O淀粉遇碘单质变成蓝色,可用碘水或碘酒检验淀粉存在。
淀粉溶液属于胶体。
4. 纤维素:多糖,纤维素在浓硫酸的催化作用下发生水解,最终产物是葡萄糖: (C 6H o O ) n+nHzO ----- △C~* 6H 2Q淀粉和纤维素属于天然高分子化合物,因n 值不同,二者不互为同分异构体。
二、重要的体内能源一油脂油脂(高级脂肪酸甘油酯)在人体内消化吸收的过程实质上是在酶的催化作用下, 油脂发生水解,生成高级脂肪酸和甘油(丙三醇)三、生命的基础一蛋白质1. 氨基酸:氨基酸分子中有氨基和羧基,具有两性,既能与酸反应也能与碱反应。
《化学与生活》知识点总结
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《化学与生活》知识点总结化学与生活是一门将化学理论应用于实际生活中的学科,涉及到我们日常生活中各个方面的化学知识。
下面是对《化学与生活》这门课程的知识点的总结。
一、化学与生活的基本概念和原则1.化学的定义和发展历程:化学是关于物质的组成、结构、性质、变化规律及其应用的科学。
发展历程包括古代的炼金术、现代化学的发展。
2.化学与其他学科的关系:化学与物理学、生物学、地球科学等学科的关系。
3.化学的研究方法:实验方法、理论分析方法、计算方法等。
二、物质与化学键1.物质的分类:纯物质和混合物的概念及分类,元素和化合物的区别。
2.原子与离子:原子的组成、结构和性质,离子的概念及其形成。
3.化学键:离子键、共价键和金属键的概念及特点。
三、酸碱和盐1.酸碱的定义和性质:酸的定义、碱的定义,酸碱中的离子和物质的反应。
2.酸碱溶液的pH值:pH值的定义、计算方法及其意义。
3.盐的形成和性质:酸和碱反应生成盐的条件和性质。
四、物质的量和化学反应1.物质的量:物质的量的定义、计量单位及物质的量的转化。
2.化学方程式和化学反应:化学方程式的表示方法和化学方程式的平衡。
3.化学反应的速率:化学反应速率的定义和影响因素。
五、氧化还原反应1.氧化还原反应的概念和基本特征:氧化还原反应的定义和氧化剂与还原剂。
2.氧化还原反应的应用:电化学和焰色反应。
3.颗粒子守恒定律和电荷守恒定律。
六、有机化学与生物体1.有机化学的特点:有机化合物的特点和基本结构。
2.生物体中的有机化合物:生物大分子,如蛋白质、核酸、多糖等。
3.生物化学反应:光合作用、呼吸作用、发酵等。
七、能源与化学1.能源的种类和转化:化学能、热能、电能等。
2.化学能的利用:火药、炼油、化肥等。
八、化学污染与环境保护2.环境保护的方法:减少污染物排放、循环利用等。
以上是对《化学与生活》这门课程的知识点的总结。
化学与生活紧密相关,通过学习化学与生活的知识,我们可以更好地理解和应用化学原理。
化学:选修1《化学与生活》主要知识点总结表
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化学:选修1《化学与生活》主要知识点总结表选修1《化学与生活》是高中化学的一门选修课程,主要化学在日常生活中的应用,旨在帮助学生了解化学如何影响我们的日常生活,并学会利用化学知识解决生活中的问题。
课程内容包括日常生活中的化学现象、营养与健康、环境保护、能源利用和材料科学等。
这个部分主要探讨了日常生活中的一些常见化学现象,如食物腐败、金属生锈、焰火等。
学生将了解这些现象背后的化学原理,如氧化还原反应、燃烧等。
这部分内容将帮助学生理解营养学的基本概念,以及化学在维持人体健康中的作用。
学生将了解各种维生素、矿物质和蛋白质的功能,以及它们在人体内的代谢过程。
本部分将让学生了解化学在环境保护中的作用,包括空气污染、水污染和土壤污染的防治。
学生将学习如何利用化学知识减少污染,保护环境。
本部分将介绍各种能源的利用,包括化石燃料、核能、太阳能和风能等。
学生将了解这些能源的优缺点,以及化学在提高能源效率和开发新能源中的作用。
本部分将介绍各种材料的性质和应用,如金属、塑料、陶瓷和复合材料等。
学生将了解这些材料的制造过程和性质,以及化学在材料科学中的应用。
学习本课程需要积极参与课堂讨论,进行实验操作,并利用网络资源和图书馆资料进行深入研究。
建议学生多与教师和同学交流,分享经验和知识。
考试内容将覆盖全课程内容,包括理论知识、实践操作和问题解决能力。
学生应全面掌握课程内容,理解化学在日常生活中的应用,以及如何利用化学知识解决生活中的问题。
同时,学生还需要具备良好的逻辑思维和分析问题的能力。
本课程的评价将采用多种形式,包括作业、实验报告、课堂讨论表现和期末考试等。
教师将根据学生的表现给出反馈和建议,帮助学生提高学习效果。
学生应积极接受反馈,调整学习方法,提高学习效率。
选修1《化学与生活》是一门有趣的课程,它让我们了解到化学是如何影响我们日常生活的。
通过学习这门课程,我们不仅可以学到各种化学知识,还可以将这些知识应用到生活中,提高生活质量。
高中化学选修1化学与生活知识点
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高中化学选修1化学与生活知识点第一章人体内化学物质与能量的转化1.1人体对营养物质的需求人体对碳水化合物、脂肪和蛋白质的需求,以及这些营养物质在人体内的作用。
1.2生命现象与人体内化学反应了解人体内的新陈代谢过程,包括有氧呼吸和无氧呼吸,以及酶催化等。
1.3调节与保持体内环境稳定了解人体对外界环境变化的调节机制,包括体温调节、酸碱平衡和水盐平衡等。
第二章食品中的有机化合物2.1食物中的碳水化合物了解食物中的单糖、双糖和多糖,以及其消化、吸收和利用。
2.2食物中的脂肪了解食物中的甘油三酯、磷脂和固醇,以及其在人体内的利用和代谢。
2.3食物中的蛋白质了解食物中的氨基酸和肽链,以及蛋白质的消化、吸收和利用。
2.4食物中的维生素和植物中的活性物质了解食物中的维生素A、C、D、E和B族维生素,以及植物中的活性物质如多酚类化合物的作用。
第三章食品添加剂3.1食品添加剂的概念和分类了解食品添加剂的定义、分类和原则等基本概念。
3.2食用色素了解食用色素的分类和作用,以及合成食用色素的原理和方法。
3.3食品防腐剂了解食品防腐剂的分类、作用机理和使用方法。
3.4食品增味剂了解食品增味剂的分类、作用机理和使用方法。
第四章化学源于火4.1火的产生与燃烧了解火的产生原理和燃烧过程。
4.2燃烧的特征与条件了解燃烧的特征和燃烧的条件,以及可燃物和不可燃物的区别。
4.3火与实践了解火在日常生活中的应用,如烹饪、取暖和照明等。
第五章燃料与能源5.1燃料的概念和分类了解燃料的定义、分类和基本性质。
5.2燃料的利用与环境问题了解燃料的利用方式和对环境的影响。
5.3当代能源的发展与利用了解当代能源的开发利用及可再生能源的优势和局限性。
第六章药物的应用与新药研制6.1药物的定义和分类了解药物的定义、分类和作用机制。
6.2药物的研制与生产了解药物研制的方法和程序,以及药物生产的技术和流程。
6.3药物的评价与临床应用了解药物的质量评价标准和临床应用的相关知识。
最新化学选修1《化学与生活》知识点总结
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最新化学选修1《化学与生活》知识点总结1.化学与环境保护-环境污染的类型:大气污染、水污染、土壤污染等。
-主要污染物:二氧化硫、氮氧化物、颗粒物、水溶性有机气体等。
-排放控制措施:燃烧效率提高、废气净化、污水处理、垃圾处理等。
-节约能源:合理使用能源、推广清洁能源等。
2.化学与化妆品-化妆品的类别:护肤品、彩妆、香水等。
-化妆品的成分:水、乳化剂、稳定剂、溶剂、防腐剂、香料等。
-化妆品的生产与质量控制:配方设计、生产技术、质量标准等。
-化妆品的使用与储存:正确使用方法、保质期、贮存条件等。
3.化学与食品-添加剂:色素、防腐剂、甜味剂、增味剂等。
-食品加工与贮存:腌制、食品罐头、真空包装、冷冻等。
-食品分析:常见食品成分的检测方法。
-食品安全:农药残留、重金属污染、食品中毒等。
4.化学与药物-药物的分类:抗生素、解热镇痛药、镇定安眠药等。
-药物的作用机理:靶点选择、药物代谢、药物-受体作用等。
-药物剂型与给药途径:口服药、注射剂、外用药等。
-药物研发与生产:合成药物、天然药物提取、药物质量控制等。
5.化学与材料-塑料与橡胶:聚乙烯、聚氯乙烯、合成橡胶等。
-金属与合金:纯金属、混合金属等。
-玻璃与陶瓷:硅酸盐玻璃、陶瓷材料等。
-新材料的研发与应用:纳米材料、功能材料等。
6.化学与能源-化石燃料:煤、石油、天然气等。
-可再生能源:太阳能、风能、水能等。
-化学电池与燃料电池:蓄电池、锂离子电池、燃料电池等。
-节能减排:能源利用效率提高、新能源开发利用等。
7.化学与污染物-有机污染物:挥发性有机化合物、农药等。
-无机污染物:重金属、氮氧化物等。
-污染物的检测与处理:环境污染物检测方法、净化技术等。
-污染物对生物的影响:毒性机理、生物累积等。
这些是化学与生活这门选修课的主要知识点总结。
通过学习这门课程,可以了解到化学在生活中的广泛应用,更好地理解和探索化学对人类生活的影响。
文科化学选修1化学与生活_知识点
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文科化学选修1化学与生活_知识点文科化学选修 1《化学与生活》知识点在我们的日常生活中,化学无处不在。
文科化学选修 1《化学与生活》这门课程,为我们揭示了许多与生活密切相关的化学知识,让我们更加了解身边的世界。
接下来,就让我们一起走进这个充满奇妙化学现象的世界。
一、关注营养平衡1、生命的基础能源——糖类糖类是人体最主要的供能物质,分为单糖、二糖和多糖。
葡萄糖是一种重要的单糖,能直接被人体吸收利用,为细胞提供能量。
蔗糖和麦芽糖是常见的二糖,而淀粉和纤维素则是多糖,淀粉在人体内经过消化最终转化为葡萄糖被吸收,纤维素虽然不能被人体消化,但对促进肠道蠕动、预防便秘等有重要作用。
2、重要的体内能源——油脂油脂是油和脂肪的统称,它们都是高级脂肪酸与甘油形成的酯。
油脂在人体内水解产生高级脂肪酸和甘油,为人体提供能量。
而且,油脂还能起到保护内脏器官、维持体温等作用。
但摄入过多的油脂可能会导致肥胖、心血管疾病等健康问题。
3、生命的构成物质——蛋白质蛋白质是生命的物质基础,由氨基酸通过肽键连接而成。
食物中的蛋白质在人体内经过消化分解成氨基酸,这些氨基酸被人体吸收后,重新合成人体所需的各种蛋白质。
蛋白质在人体中具有多种重要功能,如构成细胞和生物体的结构、催化生物体内的化学反应、调节生理功能、运输物质、免疫等。
4、维生素和微量元素维生素在人体内含量很少,但对维持人体正常生理功能起着重要作用。
维生素分为水溶性维生素(如维生素 C、维生素 B 族)和脂溶性维生素(如维生素 A、D、E、K)。
微量元素虽然在人体内的含量极低,但对人体健康同样至关重要。
常见的微量元素有铁、锌、硒、碘等,铁是合成血红蛋白的重要元素,缺铁会导致贫血;锌影响人体的生长发育和智力发育;硒有抗氧化、防癌的作用;碘是合成甲状腺激素的重要原料,缺碘会导致甲状腺肿大。
二、促进身心健康1、合理选择饮食了解食物的营养成分,根据自身的年龄、性别、身体状况和活动量等因素,合理搭配饮食,保持营养均衡。
高中化学选修一知识点总结《选修1化学与生活》

高中化学选修一知识点总结《选修1化学与生活》《选修1化学与生活》是高中化学中的一门重要的选修课程,它主要介绍了化学在日常生活中的应用和对人类生活的影响。
本文将对该课程的知识点进行总结,帮助大家更好地掌握这门课程。
一、化学与生活这门课程主要围绕着化学与生活这个主题展开。
化学在我们的生活中无处不在,从食物、衣物、住房到交通等各个方面都离不开化学。
而《选修1化学与生活》这门课程就是让我们更好地了解化学在日常生活中的应用和对人类生活的影响。
二、知识点总结1、食物中的化学这门课程介绍了食物中的化学知识,包括糖类、脂肪、蛋白质、维生素和矿物质等营养素的化学成分和作用。
同时,还介绍了食品添加剂和食品中的有害物质,以及如何合理搭配食物和健康饮食。
2、衣物中的化学化学在衣物制造中的应用也非常广泛。
这门课程介绍了合成纤维和天然纤维的化学成分和特点,以及染料和涂料对衣物的装饰和保护作用。
此外,还介绍了洗涤剂和柔顺剂等化学用品的成分和使用方法。
3、住房中的化学住房中的化学知识也十分重要。
这门课程介绍了建筑材料的化学成分和特点,以及油漆、胶水和涂料等室内装饰材料的成分和使用方法。
此外,还介绍了清洁剂和消毒剂等家居清洁用品的成分和使用方法。
4、交通中的化学交通中的化学知识同样不可忽视。
这门课程介绍了石油、汽油、柴油等能源的化学成分和特点,以及汽车尾气排放和环境保护的关系。
此外,还介绍了橡胶、涂料和燃油添加剂等汽车用化学品的成分和使用方法。
三、总结《选修1化学与生活》这门课程让我们更好地了解了化学在日常生活中的应用和对人类生活的影响。
通过这门课程的学习,我们可以更好地认识化学,了解化学制品的成分和使用方法,从而更好地保护自己和家人的健康。
也可以更好地认识化学在环境保护和能源利用中的作用,为我们的环境保护和可持续发展做出贡献。
因此,建议大家认真学习这门课程,了解化学与生活的密切关系,以及如何利用化学知识更好地改善我们的生活。
化学选修1《化学与生活》知识点总结
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化学选修1《化学与生活》知识点总结《化学选修 1《化学与生活》知识点总结》在我们的日常生活中,化学简直无处不在,就像一个隐身的小精灵,时不时地跳出来给我们带来惊喜或者惊吓。
这门看似高深莫测的学科,其实与我们的吃喝拉撒睡都有着千丝万缕的联系。
今天,咱就来好好扒一扒化学选修 1《化学与生活》中的那些有趣的知识点。
先来说说咱们每天都离不开的“吃”。
你知道吗,食物中的营养素那可是化学的杰作。
碳水化合物、蛋白质、脂肪、维生素、矿物质和水,这六大营养素就像是一支分工明确的团队,共同维持着我们身体这座“大工厂”的正常运转。
就拿蛋白质来说吧,它可是个厉害的角色。
咱平时吃的肉、蛋、奶还有豆类里都有它的身影。
蛋白质就像是建筑工人,负责构建和修复我们身体里的各种组织和细胞。
比如说,肌肉的生长和修复就得靠它。
要是蛋白质摄入不足,那身体可就容易出问题啦,像免疫力下降、容易疲劳这些毛病可能就会找上门来。
再说说碳水化合物,这可是我们身体的主要能源供应商。
米饭、面条、面包,这些主食里都富含碳水化合物。
它们在我们体内被消化分解成葡萄糖,然后给我们的身体提供能量,让我们有力气去学习、工作、玩耍。
不过,碳水化合物也有好坏之分哦。
像那些经过精细加工的白面包、白糖,吃多了可不好,容易导致血糖飙升,还可能会让我们长胖。
而像全麦面包、糙米这样的复杂碳水化合物,就比较健康,能让我们的能量供应更加稳定。
接着聊聊脂肪。
别一听到脂肪就皱眉头,其实脂肪也是我们身体必需的营养素之一。
像橄榄油、鱼油里的不饱和脂肪酸,对我们的心脏和大脑都有好处呢。
但像炸鸡、薯片里的那些反式脂肪酸,可就是健康的大敌啦,会增加心血管疾病的风险。
所以,吃脂肪也得挑着吃,可不能来者不拒。
说完了吃,再来说说“穿”。
咱们穿的衣服,从材料到染色,哪一样都离不开化学。
就拿棉质衣服来说吧,棉花的主要成分是纤维素。
在制作衣服的过程中,要经过纺纱、织布、染色等一系列工序。
染色这一步就特别有意思,用的都是各种各样的化学染料。
化学选修一整本书知识总结详解
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化学选修一《化学与生活》第一章关注营养平衡一、生命的基础能源——糖类单糖C6H12O6双糖C12H22O11多糖( C6H 10O5) n葡萄糖葡萄糖多羟基醛果糖多羟基酮麦芽糖能水解蔗糖淀粉能水解 ,属于高分纤维素子化合物光合作用呼吸有氧呼吸作用无氧呼吸拥有复原性:能发生银镜反响 ; 能与新制 Cu(OH) 2反响非复原性糖C12H22O11+H2O→ C6H12O6+C 6H 12O6葡萄糖 +葡萄糖C12H22O11+H 2O→C6H12O6+C 6H 12O6葡萄糖 +果糖淀粉水解生成葡萄糖;淀粉遇碘(I 2)变蓝色纤维素水解生成葡萄糖6CO( g)+ 6H2O(l)→C6 H12O6( s) +6O2(g)2C6H12O6( s) +6O2(g) →6CO2( g)+ 6H 2O( l)C6H12O6→ 2C3 H6O3(乳酸)→ 2CO2+2C2H5 OH1、六大营养物质:糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。
前四者是有机物,而无机盐和水是无机物。
维生素、无机盐和水可被人体直接吸取。
2、糖类是由 C、 H 、O 三种元素组成,也叫做碳水化合物。
一般符合通式C n(H 2O) m。
(1)糖类其实不是碳原子的水合物。
(2)有些糖的组成其实不符合通式 C n(H 2O)m,如鼠李糖 C6H 12O5。
(3)有些组成符合 C n(H 2O)m的物质,如甲醛( CH 2O)、乙酸( C2H 4O2)其实不属于糖类。
3、葡萄糖与果糖互为同分异构体,蔗糖与麦芽糖互为同分异构体。
而淀粉和纤维素不能够互称为同分异构体。
二、重要的体内能源——油脂1、油脂是高级脂肪酸与甘油所生成的酯,即油脂属于酯类。
人体摄入油脂后在体内酶的作用下水解生成甘油和高级脂肪酸。
(油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油,在碱性条件下水解叫做皂化反响,生成高级脂肪酸钠和甘油。
)2、油脂分为油和脂肪。
油在室温下呈液态,沸点低;脂肪在室温下呈固态,沸点高。
化学选修1《化学与生活》知识点整理
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化学选修1《化学与生活》知识点整理一、营养均衡与人体健康1、基本营养物质:蛋白质、脂肪、糖类、维生素、矿物质2、各类食物所含营养物质及作用:(1)谷类:含蛋白质、脂肪、糖类等;(2)豆类:含丰富的蛋白质和脂肪;(3)动物肉类:是优质蛋白质来源;(4)奶和奶制品:含有丰富的蛋白质、钙等;(5)蔬菜和水果:含有丰富的维生素C和矿物质。
3、合理膳食的原则:(1)食物多样,谷类为主;(2)多吃蔬菜、水果和薯类;(3)每天吃足够的奶和奶制品;(4)经常吃适量的鱼、肉、蛋和豆类食品;(5)饮食清淡,少盐少油;(6)食量与体力活动要平衡,保持适宜体重。
二、生活中的化学1、纯棉制品与化纤制品的区别:纯棉制品手感柔软,透气性好,吸湿性好,穿着舒适;化纤制品强度高,但透气性和吸湿性差,容易起静电。
2、不同材料引起的火灾及灭火方法:棉、麻、竹、纸张等固体物质引起火灾,可用水扑灭;油、气、酒精等易燃液体引起火灾,不能用水扑灭,可用泡沫灭火器、干粉灭火器等。
3、室内空气污染的来源及预防措施:室内空气污染主要来源于室内装修材料及日用化学品。
预防措施有:使用绿色装修材料,注意通风换气,使用无毒或低毒日用化学品。
4、水质硬化与软化的区别:水质硬化是水中含有较多可溶性钙、镁化合物的水,属于硬水;水质软化是水中含有较少可溶性钙、镁化合物的水,属于软水。
硬水软化的方法有煮沸和蒸馏等。
5、有毒物质及预防措施:对人体有害的物质有甲醛、苯等芳香族化合物;二氧化硫、氯气等无机化合物;尼古丁、可卡因等有机化合物。
预防措施有:选用绿色装修材料,少用或不用有毒材料装修,保持室内通风换气等。
6、常用食品添加剂的组成、性质和作用:主要包括防腐剂、抗氧化剂、着色剂、鲜味剂等。
防腐剂能抑制微生物的生长繁殖;抗氧化剂能防止食品被氧化;着色剂能改善食品的感官性质;鲜味剂能增强食品的味道。
使用食品添加剂时要注意适量添加,不能过量。
7、药物的主要成分和疗效:药物的主要成分是活性成分,一般包括抗生素、维生素、矿物质等。
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高二化学选修1《化学与生活》第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源---糖类第二节重要的体能源---油脂第三节生命的基础---蛋白质第四节维生素和微量元素第二章促进身心健康第一节合理选择饮食第二节正确使用药物第三章探索生活材料第一节合金第二节金属的腐蚀和防护第三节玻璃、瓷和水泥第四节塑料、纤维和橡胶第四章保护生存环境第一节改善大气质量第二节爱护水资源第三节垃圾资源化第一章关注营养平衡1—1—生命的基础能源:糖类人体必须的六大营养素糖类脂肪蛋白质维生素矿物质水1单糖C6H12O6葡萄糖多羟基醛有多元醇和醛的性质,能发生银镜反应能与氢氧化铜反应生成红色Cu2O沉淀果糖多羟基酮有多元醇和酮的性质2双糖C12H22O11麦芽糖有醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+葡萄糖蔗糖无醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+果糖3多糖(C6H10O5)n淀粉无醛基,属高分子化合物遇碘变蓝(C6H10O5)n + n H2O→nC6H12O6纤维素(C6H10O5)n + n H2O→nC6H12O64 葡萄糖光合作用6CO2(g)+6H2O(l)→C6H12O6(s)+6O2(g)呼吸作用有氧呼吸C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l)无氧呼吸C6H12O6→2C3H6O3(乳酸)→2CO2+2C2H5OH1—2—重要的体能源:油脂1油脂植物油液态含不饱和烃基多—C17H33含双键能加成、水解动物脂肪固态含饱和烃基多—C17H35、—C15H31水解水解油脂+ 3H2O→高级脂肪酸+丙三醇(甘油)皂化油脂在碱性条件下的水解油脂+ 3NaOH→高级脂肪酸钠(肥皂)+丙三醇(甘油)在人体功能供热储存能量合成人体所需的化合物脂肪酸有生理功能1—3—生命的基础:蛋白质组成元素一定有C、H、O、N、S可能有P、Fe、Zn、Mo 性质盐析(可逆)变性(凝结不可逆)遇浓硝酸显黄色灼烧有焦羽毛味变性条件加热、加酸、碱、重金属盐、部分有机物、紫外线等等误服重金属盐后要服大量的新鲜的牛奶或豆浆等,加解毒剂、洗胃水解蛋白质多肽二肽氨基酸氨基酸官能团羧基(-COOH)有酸性、氨基(-NH2)有碱性人体必需赖氨酸蛋氨酸亮氨酸异亮氨酸缬氨酸苯丙氨酸氨酸色氨酸酶具有催化作用的蛋白质条件温和专一性高效性多样性1—4—维生素和微量元素1 维生素: 参与生物生长发育和新代所必需的一类小分子有机物 分类 脂溶性维生素 难溶于水 易溶于有机溶剂,不易排泄,存于肝脏 A 、D 、E 、K水溶性维生素 易溶于水易吸收,多余随尿道排出,不存,易缺乏 B 族、C1 维生素B 族B 1、B 2、烟酸、烟酰胺、B 6、生物素、泛酸、叶酸、B 12等缺乏病缺乏维生素 A会出现夜盲症、干眼病和皮肤干燥,使儿童生长受阻服鱼肝油 缺乏维生素D 易患佝偻病、软骨病 多晒太阳 缺乏维生素B 1 易患脚气病用粗粮 缺乏维生素B 2 易患舌炎缺乏维生素B 12 易患恶性贫血 缺乏维生素C易出现坏血病多吃水果维生素C抗坏血酸,多羟基不饱和酯,可以表现烯烃、醇和酯的性质,有较强的还原性2微量元素16种 含量在0.01%以下 Fe 、Cu 、Zn 、Mn 、Co 、Mo 、Se 、I 、Li 、Cr 、F 、Sn 、Si 、V 、As 、B常量元素11种 含量在0.01%以上C 、H 、O 、N 、Na 、Mg 、Ca 、P 、S 、K 、Cl碘 智力元素 甲状腺和多种酶缺乏会甲状腺肿、克汀病、IDD盐中加KIO 3、海带铁 造血元素 人体血红蛋白中含Fe 2+缺乏会贫血铁强化酱油、蔬菜水果硒Se抗癌元素 氟 F防龋齿加 NaF 过多会骨质疏松锌 提高免疫力第二章 促进身心健康 2—1—合理选择饮食1水在人体的作用 人体重要成分 良好的溶剂 调节体温 2食物的酸碱性 按食物在人体代的最终产物的酸碱性(不是本身的性质) 酸性食物 由C 、H 、O 、N 等非金属元素组成的蛋白质代产物为弱酸性 碱性食物 含K 、Ca 、Na 、Mg 等金属盐的水果、蔬菜代产物为弱碱性人体血液的PH 7.35-7.45 <7.36酸中毒 >7.45碱中毒尿液偏酸性叫多酸症人体细胞酸碱平衡CO 2+H 2O H 2CO 3 HCO 3- H 2PO 4- HPO 42- 3食品添加剂着色剂 分天然和人造胡萝卜素、胭脂红、柠檬黄、苋菜红、(丹红)婴儿食品不加色素调味剂 食盐咸,过多会高血压,味精过多过敏口渴等,醋有酸味防腐剂食盐、糖、醋、苯甲酸钠、硝酸盐、二氧化硫、亚硝酸钠(可变成亚硝胺)营养强化剂食盐中加碘(KIO 3)、酱油中加铁、粮食中加赖氨酸、食品加维生素、钙、硒、锗2—2—正确使用药物人工合成药物 1 解热镇痛药阿司匹林 乙酰水酸 防止心脏病、减缓视力衰退、提高免疫力 水解 + H 2O → + CH 3COOH有酸和酯的性质:能与碱中和、水解,与醇酯化,不易溶于水 长期使用有胃肠道反应、水酸反应(中毒)要停药并注射NaHCO 32抗生素(英国弗莱明发现)青霉素阻止多种细菌生长有F 、G 、X 、K 、V 结构骨干为青霉酸青霉素G 的钠盐叫盘尼西林,良效的广谱抗生素(与原子弹、雷达为三大发明) 不良反应:过敏反应(过敏性休克)要皮肤敏感试验,过度使用会无药可用3抗酸药中和胃酸(弱碱性):NaHCO 3、CaCO 3、MgCO 3、Al(OH)3、Mg(OH)2天然药物取自植物、动物、矿物;明代时珍《本草纲目》天然药物1892种、药方11096个麻黄碱(麻黄中提炼)治疗作用治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞,不良反应会由于中枢神经兴奋会失眠、不安,可作兴奋剂买药处方符号R—表示处方药OTC—表示非处方药毒品鸦片由罂粟未成熟的果实浆汁干燥得棕褐色膏状物止泻、镇痛消咳吗啡鸦片中主要的生物碱,剧烈麻醉剂海洛因由吗啡和乙酸酐反应得,叫二乙吗啡,白色粉末又称白粉、白面、毒品之王冰毒甲基苯丙胺,无色晶体,中枢神经兴奋剂药物研究的新成果药物的微囊化药物的缓释第三章探索生活材料3—1—合金合金定义由两种或两种以上金属(或与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质优点合金一般比纯金属硬度大、熔点低,良好的物理、化学和机械的性能铁的合金生铁含碳量2%~4.3% 生铁硬度大、抗压、性脆,可铸不可锻钢0.03%~2% 有良好的延展性,机械性能好,可铸可锻钢普通钢又叫碳素钢含碳量高,硬度大;含碳量低,韧性较强特种钢又叫合金钢例:不锈钢中加Ni、Cr,不易生锈,抗腐蚀力强2 铝合金抗蚀力强,强度大,密度较小硬铝:Al中加少量Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素3 铜合金黄铜:Cu中加Zn青铜:Cu中加Sn4 黄金合金24K(含金量99.5%以上)18K(含金量约75%)5 新型合金储氢合金吸收大量的氢气成氢货物后稍稍加热易分解钛合金密度小、强度高、耐高温和抗腐蚀,常用于制造飞机起落架耐热合金常用于制造喷气式飞机的发动机叶片形状记忆合金变形后加热到一定的跃变温度时,又可变回到原来的形状泡沫金属质轻、吸音、隔热、吸收电磁波3—2—金属的腐蚀和防护1 定义金属或合金与周围的接触到的气体或液体进行氧化还原反应而腐蚀损耗过程本质金属单质失电子而被氧化成金属阳离子的过程2 化学腐蚀金属与周围的接触到物质直接接触而被腐蚀的过程电化腐蚀不纯金属或合金与电解质溶液发生原电池反应较活泼的金属被的腐蚀3 钢铁电化腐蚀析氢腐蚀水膜为弱酸性-负极Fe Fe-2e- = Fe2++正极C 2H++2e- = H2↑吸氧腐蚀更普遍、危害大水膜为中性或弱碱性-负极Fe Fe-2e- = Fe2++正极C O2+ 2H2O + 4e- =4OH -4 防护方法改变金属的部结构不锈钢在金属表面覆盖保护层加塑料、搪瓷、金属等电化学保护法加一块比要保护的金属活泼的金属3—3—玻璃、瓷和水泥1 传统无机非金属材料玻璃、瓷和水泥新型无机非金属材料光导纤维、高温结构瓷、超硬瓷、生物瓷、超导瓷四特性(耐高温、电学特性、光学特性、生物功能)2 硅酸盐材料玻璃纯碱、石英、石灰石Na2SiO3、CaSiO3、SiO2透明、可软化、瓷黏土抗氧化、酸碱、耐高温、绝缘水泥黏土、石灰石、石膏3CaO.SiO2、2CaO.SiO2、3CaO.Al2O3、有水硬性,作建材,不能长放,防潮,保质期3个月玻璃普通玻璃本身含二价铁(Fe2+)都呈淡绿色铅玻璃加入PbO光学玻璃折光率高制眼镜片、透镜硼酸盐玻璃加入B2O3或硼砂膨胀系数低.耐高温、抗化学腐蚀制高级化学反应容器有色玻璃加入Cu2O红色玻璃加入Co2O3蓝色玻璃加入AgBr和CuO成变色玻璃钢化玻璃普通玻璃加热软化后,用冷风急吹成机械强度大4-6倍,抗震裂,破碎没尖棱角瓷瓷中国都:宜兴紫砂壶中国瓷都:景泰蓝彩釉在普通釉料中加一些重金属离子:Fe Cu Mn Cr Co(如唐朝的唐三彩)水泥水泥的等级01年4月中国新标准42.5、52.5、62.5三个等级,等级越高,性能越好水泥砂浆水泥、沙子、水的混合物建筑的黏合剂混凝土水泥、沙子、碎石和水的混合物建筑钢筋混凝土水泥、沙子、碎石、钢筋和水的混合物强度大,建高楼大厦、桥梁新型光导纤维高纯度的SiO2拉出的100μm的细丝光抗干扰性好、通信质量高、传输量大高温结构瓷Si3N4、Al2O3、SiC、ZrO2汽车的发动机、航天飞机防护片3—4—塑料、纤维和橡胶1塑料主要成分合成树脂(高聚物),还含有增塑剂和防老化剂等添加剂,一定属人工合成的热塑性塑料线形结构受热会熔化、冷却会硬化,多次使用如聚乙烯塑料,聚丙烯塑料等热固性塑料受热会交联成立体网状结构,一次使用酚醛树脂,脲醛树脂等导电聚合物聚乙炔掺杂碘后能导电抗静电添加剂、有机发光二极管等聚乙烯PE 聚氯乙烯PVC 不包食品聚丙烯PP聚苯乙烯PS 聚甲基丙烯酸甲酯有机玻璃PMMA脲醛塑料电玉聚四氟乙烯PTFE 塑料王2 自然界天然纤维属纤维素:棉花、麻等属蛋白质:羊毛和蚕丝等人造纤维用木材等为原料加工成的人造棉、人造丝、玻璃纸等仍属纤维素合称为化学纤维合成纤维(六大纶)用石油、天然气、煤核农副产品等为原料人工合成的高分子材料锦纶(尼龙)、涤纶(的确良)、腈纶(人造羊毛)、维纶、氯纶、丙纶3天然橡胶聚异戊二烯合成橡胶通用橡胶丁苯橡胶、氯丁橡胶、顺丁橡胶特种橡胶耐热耐酸碱的氟橡胶、耐高温耐严寒的硅橡胶一般橡胶线型结构,可塑性好,但强度和韧性差硫化橡胶加硫后通过硫桥交联成立体型的网状结构,强度和韧性高、弹性好、化学稳定4 复合材料一种作基体、一种作增强剂,结合在一起产生有特殊的性能玻璃钢:玻璃纤维熔化后拉丝加入到合成树脂中,强度大、密度小、耐腐蚀、韧性好第四章 保护生存环境 4—1—改善大气质量1清洁大气N 2占78%O 2占21% 稀有气体CO 2水蒸气 少量 其他杂质微量大气污染 颗粒物 硫的氧化物 氮的氧化物 CO 碳氢化合物氟氯代烷大气污染危害 危害人体健康 影响动植物的生长 严重时会影响地球的气候全球性三大环境问题 酸雨 臭氧层受损 温室效应 2酸雨 正常雨水:PH 约为5.6 酸雨:PH 小于5.6 我国为硫酸型酸雨,烧煤炭造成硫酸型 硫的氧化物转化 SO 2+H 2O=H 2SO 3 2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4 大气中烟尘和O 3作催化剂 硝酸型 氮的氧化物转化 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ↑3臭氧层自然界的臭氧90%集中在距地面15-50km 的大气平流层中 吸收自太阳的大部分紫外线 氟氯代烷引起的Cl+O 3→ClO+O 2 ClO+O →Cl+O 2 总式:O 3+O →2O 2Cl 为催化剂 ClO 为中间产物 一个Cl 原子能破坏10万个O 3 引起臭氧层受损物质 氟氯代烷(致冷剂)、哈龙(含溴的灭火剂)、CCl 4、N 2O 、NO 、核弹爆炸产物保护臭氧层公约《保护臭氧层维也纳公约》 《关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书公约》4 温室效应太阳短波辐射可以透过大气射入地面,而地面增暖后放出的长短辐射却被大气中的二氧化碳等物质所吸收,从而产生大气变暖的效应温室效应后果 荒漠将扩大,土地侵蚀加重,森林退向极地,旱涝灾害严重,雨量将增加7-11%;温带冬天更湿,夏天更旱;热带也将变得更湿,干热的副热带变得更干旱,两极冰块将熔化,使海平面上升1米多,引起厄尔尼诺现象引起温室效应的物质CO 2、CH 4、N 2O 、氟氯代烷 5 减少煤等化石燃料燃烧产生污染1、改善燃煤质量2、改进燃烧装置、技术和排烟设备3、发展洁净煤技术和综合利用4、调整和优化能源结构煤的综合利用: 煤的的干馏煤的气化 煤的液化煤的气化 C+H 2O(g)=CO+H 2 煤的液化 CO+2H 2→CH 3OH煤的脱硫2CaCO 3+O 2+2SO 2=2CaSO 4+2CO 26减少汽车等机动车尾气污染尾气污染(占大气污染排出总量的40-50%)CO 、NO 2、NO 、碳氢化合物使用无铅汽油四乙基铅作抗爆震剂 铅对神经系统损害大尾气系统加催化转化器前半部2CO+2NO 2CO 2+N 2 后半部2CO+O 2 2CO 2C 7H 16+11O 2 7CO 2+8H 2O7减少室空气污染室空气污染CO 、CO 2、NO 2、NO 、SO 2、尼古丁;甲醛、苯、二甲苯、氡 CO与血红蛋白易结合难分离而缺氧,结合能力是O 2的200-300倍甲醛 HCHO 有刺激性气味气体 过敏性皮炎、免疫异常、中枢神经、致癌氡 Rn 无色无味放射性气体 岩石、土壤、石材中肺癌,隐性杀手方法1、保持室外空气流通2、禁止吸烟3、装修用环保材料。