硝酸教案3
新课标《硝酸》教案(精品中的精品)
《硝酸》 教学设计第11小组主题10：板块化PCK 教学设计的撰写——基于“化学学科核心素养”视角一、设计思想本节课选自人教版高中化学必修第二册第五章第二节《氮及其化合物》第二课时，授课对象为高一学生。
在学生完成氮元素及其部分化合物性质学习的基础上，学习硝酸的性质，完善氮及其化合物的知识框架，同时对已有的知识加以巩固应用，促进知识的结构化。
以学生已学习的知识与能力为基础，“工业制硝酸”情境素材贯穿本课时，引导学生主动学习新的知识。
本节课侧重发展“证据推理与模型认知”、“变化观念与平衡思想”、“宏观辨识与微观探析”、“科学探究与创新意识”的化学学科核心素养，渗透实验观、元素观等化学基本观念，同时发展学生辩证唯物主义思想、证据推理思维及三重表征的化学学科专属思维。
本节课基于以素养为本的教学设计观，采用“工业制硝酸”贯穿式情境素材，形成本课时的明线；以元素化合物性质研究与辩证唯物主义思想的运用为暗线，明线暗线交织，使得课堂内容更为连贯。
由情境中引发思考，首先让学生通过观察法观察硝酸的物理性质；随后进行硝酸的化学性质的学习：先让学生观看工业制硝酸的冷却装置及久置的硝酸并预测其性质，通过实验探究学习硝酸的不稳定性，培养学生“透过现象看本质”的辩证唯物主义思想；随着工业制硝酸的流程，对其中的运输装置提出疑问，类比浓硫酸与铜反应的知识，通过实验探究学习硝酸的强氧化性，并认识浓硝酸的钝化作用，发展学生“透过现象看本质”及“量变-质变”的辩证唯物主义思想；最后分析工业制硝酸的流程图，基于元素价态变化的视角分析并说明氮及其化合物的转化路径，发展学生的元素观。
采用“工业制硝酸”贯穿式情境素材为本节课的一大亮点，此情境素材源于生活，让学生感受到“化学源于生活，反馈与生活”；同时也使得课堂开展更为连贯顺利。
情境中引发出来的思考与验证，也与“证据推理”、“科学探究”的化学学科核心素养相呼应。
在整个课堂中，也融入了“宏观辨识与微观探析”的化学学科核心素养，充分贯彻“素养为本”。
硝酸 说课稿 教案 教学设计
(三)硝酸的用途：用于制炸药、染料、塑料、硝酸盐
(四)硝酸盐的性质：
1、硝酸盐均为易溶于水的离子化合物，多数硝酸盐为无色晶体。
2、由于硝酸盐在高温时受热易分解出O2，故硝酸盐在高温时是强氧化剂。
3、酸性条件下，硝酸盐有强氧化性。
硝酸盐受热分解规律
(1)按金属活动性顺序表，排在Mg之前的，加热生成亚硝酸盐和氧气
［思考与交流］为什么硝酸保存在棕色试剂瓶中？前面我们遇到什么物质也保存在棕色试剂瓶中？能否根据其保存预测硝酸有什么样的性质？
我们学过的氯水以及常见的AgNO3、AgCl等均用棕色试剂瓶保存，它们的共同特点是见光易分解，因此，我们可推测HNO3具有不稳定性。
［板书］2.硝酸的不稳定性
［讲］HNO3在见光和受热时均易分解，而且越浓越易分解，我们看到装在无色试剂瓶中的浓硝酸变黄色就是因为HNO3分解产生的NO2又溶于HNO3中的缘故。
过量铁粉与浓HNO3：3Fe + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2+ 2NO↑+4H2O
［讲］HNO3不仅可以氧化金属，还可以氧化非金属，它可以和C、P、S等多种非金属及某些还原性物质发生氧化还原反应。
［板书］(2)与非金属单质反应：
［投影视频］浓硝酸与C、S、P反应
［板书］C + 4HNO3(浓) 2H2O +4NO2↑+CO2↑
［板书］3、强氧化性
(1)与金属反应
［问］HNO3能不能和Cu发生反应呢？浓、稀HNO3有什么不同，需要什么条件呢？下面让我们来做一个实验
［投影视频］浓、稀硝酸与金属Cu的反应
［投影］实验观察计划：
1、溶液颜色的变化。
第八章硝酸教案三
第八章硝酸教案三高三《氮族元素》复习教案（三）【教学内容】硝酸【教学目标】1．硝酸的物理性质。
2．并能灵活运用硝酸的化学性质。
【知识讲解】一、物理性质纯净硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味的液体，密度比水大。
因为它的晶体为分子晶体，所以它的熔沸点较低。
因为硝酸分子为强极性分子，所以它能以任意比溶于水。
常用浓硝酸的质量分数大约是69%。
98%以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。
浓硝酸为挥发性酸，打开瓶盖露置于空气中，瓶口上方观察到白雾。
二、化学性质硝酸溶于水发生完全电离：HNO3=H++NO3-，常用浓硝酸中，硝酸也是以离子形成存在于水溶液中，因此硝酸具有酸的通性。
硝酸是一种强酸，除具有酸的通性外还有它本身的特性。
1．的不稳定性4e4HNO3 △2H­2O+4NO2↑+O­2↑或光照硝酸的浓度越大越易分解，温度越高分解越快，光越强分解越快。
为了防止硝酸的分解，必须把它盛在棕色瓶里密封贮放在黑暗而且温度低的地方。
常用浓硝酸略带黄色，是因为少部分硝酸分解而产生的NO2气体溶解在硝酸中的缘故。
如果将浓硝酸加热分解产生的气体收集起来再溶于水时，该混合气可被水完全吸收，无残留气体。
这是因为收集到的气体中=4:1溶于水时，发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，恰好均被完全吸收。
2．的氧化性硝酸是一种很强的氧化剂，不论稀硝酸还是浓硝酸都有氧化性。
硝酸越浓氧化性越强。
同浓度的硝酸温度越高氧化性越强。
硝酸能氧化除Pt、Au之外的绝大多数金属，还能氧化许多非金属（如碳、硫、磷），及具有还原性的物质（如H2S、Na2SO3、SO2、HBr、HI、Fe2+、Sn2+，松节油、锯未等）。
如：铜、汞、银等不活泼金属与浓硝酸剧烈反应，一般认为生成硝酸盐和二氧化氮而与稀硝酸反应通常需加热，产生金属硝酸盐和一氧化氮，在反应中硝酸均既表现氧化性又表现酸性。
Cu+4HNO3（浓）= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ……………………①3Cu+8HNO3（稀）△ 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O…………………②上述两反应均可用离子方程式表示为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O3 Cu+4H++2NO3-=2Cu3++2NO↑+4H2O值得注意的是切不可以还原产物的价态来判断硝酸氧化性的强弱，必须肯定浓硝酸氧化性强于稀硝酸氧化性。
高中化学硝酸教案人教版
高中化学硝酸教案人教版一、教学目标：1.了解硝酸的性质、结构和制备方法；2.掌握硝酸的应用领域和危害；3.掌握硝酸与金属的反应，以及硝酸的还原反应；4.培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
二、教学重点和难点：1.硝酸的制备方法和性质；2.硝酸与金属的反应和还原反应。
三、教学内容：1.硝酸的性质和结构：（1）硝酸是一种强酸，具有腐蚀性和氧化性；（2）硝酸的分子式为HNO3，结构为O=N-OH。
2.硝酸的制备方法：（1）硝酸的实验室制备方法：硫酸和硝酸钠的反应；（2）硝酸的工业制备方法：氮气与氧气在高温高压下的催化合成。
3.硝酸的应用领域和危害：（1）硝酸在农业、化工、医药等领域有广泛应用；（2）硝酸具有一定的腐蚀性和毒性。
4.硝酸与金属的反应：（1）硝酸与金属的反应产生氮氧化物和水；（2）硝酸与不同金属的反应速度和产物有所不同。
5.硝酸的还原反应：（1）硝酸能够发生还原反应，将NO3-还原为氮气；（2）硝酸的还原反应通常是由金属还原剂或还原性有机物引发的。
四、教学方法：1.教师讲解结合实例，引导学生理解硝酸的性质和结构；2.实验教学，让学生亲自操作，深入理解硝酸的制备方法和反应特点；3.课堂讨论，激发学生思维，提高学生的分析问题能力。
五、教学评价：1.形成性评价：课堂讨论、实验操作和课堂答题等；2.总结性评价：期末考试、实验报告撰写等。
六、教学反思：1.要充分利用实验教学，让学生亲自动手操作，提高学生的实验操作能力；2.要灵活运用多种教学方法，使学生能够全面理解硝酸的性质和应用。
以上内容仅供参考，具体教学实际操作需根据教学情况做出调整。
《硝酸》的教案的教学设计
《硝酸》的教案的教学设计一、教学目标：1.能准确描述硝酸的物理性质和化学性质。
2.了解硝酸的制备方法和应用。
3.掌握硝酸的安全使用方法。
二、教学重点：1.学生对硝酸的化学性质的掌握。
四、教学准备：1.多媒体课件2.硝酸试剂、试管、酒精灯等实验器材。
五、教学过程设计：1.导入（5分钟）讲师从安全意识出发，提问学生日常生活或工作中可能接触到的化学物品，引起学生的兴趣，为接下来的学习做铺垫。
先从硝酸的外观、颜色、透明度、稠度等一系列物理性质入手，让学生在观察中更深入地认识硝酸。
接着，通过实验展示硝酸的化学性质——与金属的反应、与碱的反应、产生氧化剂、红外光谱的特点等，让学生全面了解硝酸的性质，加深对硝酸的认识。
讲师先介绍硝酸的历史和重要性，然后从硝酸的制备方法和应用两个方面做介绍。
制备方法主要包括硝酸的化学制备、硝酸的真空蒸销和阳极氧化法等几种方法，应用方面介绍硝酸在化学、生物、医疗、环保、制冷等领域的广泛应用。
为了避免学生因接触硝酸而发生化学伤害，讲师向学生详细介绍硝酸储存的要求、使用时的注意事项等，让学生更深入了解如何安全使用硝酸。
学生可以针对国内外发生的硝酸事故进行讨论，让学生进一步关注安全问题。
5.实验演示（20分钟）讲师进行硝酸与金属的实验演示，让学生了解硝酸与金属反应的情况。
此外，讲师也可以展示硝酸与其他物质反应的实验过程，进一步巩固学生对硝酸的性质的认识。
6.课堂小结（5分钟）引导学生回顾所学的硝酸的物理性质、化学性质、制备方法、应用及安全使用方法，加深学生对硝酸的了解。
六、教学评价：1.在课堂上与学生互动讨论的次数及质量。
2.通过实验确认学生对硝酸的理解程度。
3.在学生的讨论中是否出现对于硝酸安全使用的情况的学习对生活的启示。
4.对学生避免错误的知识掌握进行指导。
高中化学硝酸试讲教案
高中化学硝酸试讲教案学科：化学年级：高中课时：1教学内容：硝酸教学目标：1. 了解硝酸的定义、性质和用途。
2. 掌握硝酸的制备方法和实验操作技巧。
3. 能够进行硝酸的使用和注意事项。
教学重点和难点：重点：硝酸的定义、性质、制备方法和使用。
难点：硝酸与其他物质的反应机理的理解。
教学准备：1. 实验室用具：试剂瓶、量瓶、试管、烧杯等。
2. 实验试剂：浓硝酸、稀硝酸等。
3. 教学媒体：投影仪、板书等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入话题：硝酸是一种常见的化学物质，在我们日常生活和化工生产中都有广泛的应用。
你知道硝酸是如何制备的吗？硝酸有什么特点和作用呢？二、讲解（20分钟）1. 第一部分：硝酸的定义和性质。
- 硝酸是一种具有强氧化性的无机酸，通常为无色液体，但也有红色或黄色的浓硝酸。
- 硝酸具有强腐蚀性和毒性，必须小心操作。
2. 第二部分：硝酸的制备方法。
- 硝酸的主要制备方法是通过硝酸氧化金属或非金属，或通过硝酸铵的加热分解等方法。
3. 第三部分：硝酸的用途。
- 硝酸广泛用于化工生产、医药制造和实验室研究等领域，是一种重要的化工原料。
三、实验演示（15分钟）1. 实验操作：制备硝酸银。
2. 实验步骤：将硝酸和银离子反应，生成硝酸银。
3. 实验效果：观察到溶液由无色变为白色，说明硝酸银生成。
四、讲解（15分钟）1. 第四部分：硝酸与其他物质的反应机理。
- 硝酸与金属反应产生氮氧化物和相关盐类。
- 硝酸与碱反应生成相应的盐类和水。
五、总结（5分钟）1. 总结整个课程内容，强调硝酸的重要性和用途。
2. 鼓励学生积极参与实验操作，提高对硝酸的认识和了解。
教学反馈：1. 反馈学生对硝酸的理解和掌握情况。
2. 收集学生的问题和意见，为下节课的教学准备。
硝酸的教案——精选推荐
硝酸的教案篇一：硝酸教案第三节硝酸（第一课时）授课教师广西柳州高中吕婷课的类型新授课教学目标知识与技能1、掌握硝酸的物理性质（易溶于水、挥发性）。
2、掌握硝酸的化学性质（不稳定性、强氧化性和强酸性）。
3、了解王水的性质和硝酸的主要用途。
4、常见仪器的组合应用，简单实验设计。
过程与方法1、通过硝酸强氧化性实验探究，提高学生对实验现象的观察与推理的能力；2、培养学生的实验设计能力和探究能力，分析、综合等解决问题的能力。
3、通过学案应用，把高效课堂的意识落实到具体的学生活动中，养成动手动脑的良好的学习习惯。
情感与价值观1、通过浓硝酸和浓硫酸；浓硝酸和稀硝酸的对比和分析，对学生进行辩证唯物主义教育；2、通过硝酸的用途让学生对化学为提高人类生活作出的贡献有一个感性的认识。
3、通过化学史上的典故对学生进行爱国主义的思想教育。
教学重点硝酸的强氧化性教学难点硝酸强氧化性知识点的应用教学方法学案导学；问题探究式教具准备多媒体教学平台和辅助软件；自己设计的实验装置设计说明本节课是一次关于高效课堂和学案导学的实践探究。
硝酸性质和用途是本节课的主要内容。
新闻事件和课堂实验分别是本节课学生学习过程的两条途径。
通过对新闻材料的分析和学案导学学生可以自己完成对物理性质的学习和理解，从而培养学生自主学习的能力。
在硝酸化学性质的学习过程中，首先对新闻材料进行分析引出硝酸具有不稳定性，并对酸的通性复习回顾，再探究硝酸的特性——强氧化性，培养学生从普遍性到特殊性这一认识事物规律的辩证思维方法。
在学习过程中，引导学生运用已掌握的氧化还原反应和离子反应的知识探究硝酸的强氧化性并结合实验探究解决生活实践中的相关问题，培养学生从理论认识上升到实验探究，并最终运用于解决实际问题的科学探究能力。
教学程序篇二：硝酸的性质教案硝酸的性质教案一、教学目标(一)知识与技能1、掌握硝酸的物理性质和化学性质；2、了解类比浓的硫酸的强氧化性，掌握浓、稀硝酸的氧化性，能够正确书写反应方程式；3、掌握硝酸的热不稳定性，写出其分解反应的方程式。
高中化学必修二硝酸教案
高中化学必修二硝酸教案
一、教学内容概述
硝酸是一种常见的无机酸，化学式为HNO3，是一种无色液体，有强烈刺激性气味。
硝酸广泛应用于冶金、医药、农业等领域。
本节课将介绍硝酸的性质、制备方法以及其在生产和生活中的应用。
二、教学目标
1. 了解硝酸的物理性质和化学性质；
2. 掌握硝酸的制备方法；
3. 了解硝酸在生产和生活中的应用。
三、教学重点和难点
重点：硝酸的物理性质和化学性质
难点：硝酸的制备方法
四、教学过程
1. 展示实验室中的硝酸，并让学生观察其外观、气味等物理性质。
2. 讲解硝酸的化学性质，包括其腐蚀性、酸性等。
3. 介绍硝酸的制备方法，包括化学合成法和电解法等。
4. 分组讨论硝酸在生产和生活中的应用，并结合实例进行展示。
5. 进行小实验，观察硝酸与金属、碱等物质的反应过程。
6. 总结本节课的重点知识，并布置相关作业。
五、教学评估
1. 观察学生的课堂表现，包括思维活跃度和问题解决能力；
2. 作业评定，检测学生对硝酸知识的掌握情况；
3. 学生主持小实验，并就实验结果进行分析和总结。
六、教学反思
本节课注重硝酸的性质和应用，通过实验和讨论激发学生的兴趣，让他们更好地理解硝酸的相关知识。
在未来的教学中，可以增加案例分析和实践操作，提高学生的探究能力和实际操作能力。
硝酸说课教案
硝酸一、教材分析这是因为硝酸是三大强酸之一，又是重要化工产品。
硝酸应用很广泛（可用来制造炸药、氮肥、染料、人造丝等），硝酸既具有酸的通性，又具有特性，掌握硝酸的性质，可以更好地认识它在工农业生产和国防上有着重要用途。
学习硝酸工业制法，了解尾气能形成酸雨、对臭氧层破坏和形成光化学烟雾等环保知识，培养学生环保意识。
通过本节课的学习，学生对三大强酸将有一个较全面的认识。
因此，必须使学生切实学好。
（三）教学重、难点1．教学重点：（1）硝酸的不稳定性和强氧化性；（2）氨催化氧化法制硝酸的反应原理。
2．教学难点：（1）浓、稀硝酸氧化性差别；（2）有关化工生产原理。
（四）根据教学大纲要求和编写教材的意图及学生的实际，我制定了如下教学目标：1．知识目标：了解硝酸的物理性质及保存方法；理解硝酸的强酸性；掌握硝酸的不稳定性，强氧化性和制取硝酸的原理；2．能力目标：学会全面观察、分析、设计实验，提高观察、实验、探索、思维和自学能力；3．情感目标：通过掌握浓、稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立起辩证唯物主义的世界观；了解工业制硝酸中尾气的危害及处理方法，增强学生环保意识。
二、教学方法根据元素化合物知识的教学特点，为了更好地突出重点，突破难点，按照学生的认识规律，采用的教学方法是：1．目标导学法：充分发挥教学目标的导学功能，激发学生主动学习、探索、发现；2．实验引导探索法：通过探索性实验，在学生充分观察实验现象的基础上，分析归纳出硝酸的特性；3．比较法：通过浓硫酸、硝酸与金属反应的比较，启发引导学生在积极的思维中认识浓、稀硝酸的强氧化性，获得新知；4．自学讨论法：课前给出自学提纲，要求学生预习并思考提纲中所提出问题，课堂上分小组讨论。
老师小结，写出板书。
三、学习方法教是为了不教，在教知识的同时关键要教给学生学法，让学生在学中悟法，会中用法。
通过本节课教学，使学生掌握下列基本学习方法：1．观察法：学会全面地观察实验现象，培养观察能力；2．归纳法：学会根据现象，通过比较、分析、归纳、概括出物质的性质；3．阅读法：在教师指导下阅读教材，培养自学能力。
硝酸——教案
第三节硝酸一、教学目标1、知识目标（1）使学生掌握硝酸的化学性质；（2）使学生了解硝酸的用途。
2、能力目标（1）通过比较分析，使学生学会认识问题的方法，培养学生分析问题和解决问题的能力。
（2）通过课堂演示实验的观察与思考，培养学生观察能力和分析推理能力。
二、教学重点：硝酸的氧化性三、教学难点：硝酸的氧化性四、教学方法讲述，启发探究，比较归纳五、教学过程[引言]在化学工业上，有个名词叫“三酸两碱”，其生产量和消费量是衡量一个国家工业生产水平的重要指标之一。
这“三酸两碱”里的“三酸”是指哪三酸呢？——盐酸、硫酸和硝酸。
在初中我们学习了盐酸、硫酸的性质，在上一册了解了浓硫酸的性质，今天我们学习硝酸。
[板书] 第三节硝酸[讲述] 硝酸是一种强酸，也是重要的化工原料。
硝酸和硫酸有很多相似的性质，下面我们与硫酸的性质作对比，来研究硝酸，掌握硝酸的重要性质。
[指导学生阅读] 请同学们阅读课文P14内容，并请大家归纳一下浓硝酸有哪些物理性质？[板书] 一、硝酸的物理性质[展示]向学生展示浓硝酸和稀硝酸[小结] 纯净硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，能任意溶于水、沸点（83℃）、密（1.5027 g/cm3）、98% HNO3“发烟”叫发烟硝酸。
[提问]你能不能解释一下硝酸“发烟”的原因吗？[讲述]挥发的硝酸结合空气中的水分子形成硝酸的小液滴，确切地说是“发雾”。
我们实验室常用的浓硝酸的质量分数为69% 。
【复习回顾】我们以前所学的浓硫酸有没有挥发性呢？回顾一下浓硫酸具有哪些特性？[回答] 吸水性、脱水性、强氧化性。
[过渡]浓硫酸具有这些特性。
那硝酸的性质如何呢？[板书] 二、硝酸的化学性质【展示】展示实验室久置的硝酸，让学生观察颜色。
[设问]实验室久置的硝酸会变黄色。
这是为什么呢？[讲述]这实际上与硝酸的其中一个性质有关——不稳定性。
[板书] 1、硝酸的不稳定性[讲解]硝酸不稳定，很容易分解。
纯净的硝酸或浓硝酸在高温下见光或受热就会分解。
化学教案-硝酸
化学教案－硝酸课题名称：硝酸的化学性质及应用课时数：1-2课时教学目标：1. 了解硝酸的物理性质和化学性质；2. 理解硝酸的应用领域；3. 能够运用所学知识解决与硝酸相关的问题；4. 培养学生的实验操作能力和科学观察能力；教学重难点：1. 硝酸的化学性质及应用；2. 实验熟练操作；教学准备：教师：硝酸样品、实验仪器、实验器材、PPT课件等学生：实验记录本、实验器材等教学过程：步骤一：导入 (5分钟)1. 向学生介绍硝酸，并提问学生对硝酸的了解程度；2. 设计一道简单的选择题或判断题，引导学生思考、讨论；步骤二：硝酸的物理性质 (10分钟)1. 指导学生根据实验样品，进行物理性质的观察、测量，并记录下来；2. 引导学生回答：硝酸的味道、颜色、溶解性等物理性质是什么；3. 提示学生观察硝酸的密度、沸点等物理性质，并进行实验操作和测量。
步骤三：硝酸的化学性质 (20分钟)1. 教师向学生讲解硝酸的化学性质，并通过示意图或实验演示展示硝酸与其他物质的反应；2. 提示学生观察硝酸与金属的反应，反应生成物是什么；3. 引导学生回答：硝酸与碱的反应会产生什么；4. 提问学生硝酸与有机物的反应产生什么，引导学生进行思考和讨论；步骤四：硝酸的应用 (10分钟)1. 向学生介绍硝酸的应用领域，如肥料制造、化肥、爆炸物、药品、镀银、制药等；2. 引导学生思考：硝酸的应用有什么特点，有哪些注意事项；步骤五：实验操作 (15分钟)1. 分发实验操作步骤和实验器材，并向学生讲解硝酸的实验操作技巧；2. 学生依次进行实验操作，并记录实验过程和观察结果；3. 教师进行实验操作的指导和纠正；步骤六：总结与评价 (5分钟)1. 教师总结硝酸的物理性质、化学性质和应用领域，并与学生进行互动交流；2. 引导学生进行自我评价，检查自己是否达到教学目标；3. 鼓励学生提出问题，并给予解答和指导；教学资源：PPT课件、实验器材、实验记录本、教材参考书籍等评估与反馈：观察学生实验操作的熟练程度、观察学生的记录本及解答问题的表现等，以及与学生的互动交流。
硝酸教案和说课稿
硝酸教案和说课稿一、教学目标1. 知识与技能：（1）了解硝酸的定义、分子结构和性质；（2）掌握硝酸的制备方法、用途和危害；（3）能够运用硝酸的相关知识解决实际问题。
2. 过程与方法：（1）通过实验观察和数据分析，培养学生的实验操作能力和观察能力；（2）通过案例分析，提高学生的分析和解决问题的能力；（3）通过讨论和交流，培养学生的团队合作和表达能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学实验的兴趣和好奇心；（2）培养学生对科学探究的积极态度；（3）培养学生对环境保护的责任感。
二、教学内容1. 硝酸的定义和分子结构2. 硝酸的制备方法3. 硝酸的物理性质4. 硝酸的化学性质5. 硝酸的用途和危害三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）硝酸的制备方法；（2）硝酸的化学性质；（3）硝酸的用途和危害。
2. 教学难点：（1）硝酸的制备反应机理；（2）硝酸的化学反应机理；（3）硝酸的危害和防治措施。
四、教学准备1. 实验器材：烧杯、试管、滴定管、pH计等；2. 实验试剂：浓硝酸、硫酸、氢氧化钠等；3. 教学课件和教案。
五、教学过程1. 导入：（1）通过展示硝酸的图片，引导学生思考硝酸的定义和特点；（2）通过提问，引导学生思考硝酸的制备方法和用途。
2. 知识讲解：（1）介绍硝酸的定义和分子结构；（2）讲解硝酸的制备方法，包括硝酸的合成反应机理；（3）讲解硝酸的物理性质和化学性质，包括硝酸的酸碱性、氧化性等；（4）介绍硝酸的用途，如制造肥料、炸药等；（5）介绍硝酸的危害，如环境污染、健康危害等。
3. 实验操作：（1）安排学生进行硝酸的制备实验，观察和记录实验现象；（2）安排学生进行硝酸的化学性质实验，如滴定实验、pH测定等；（3）引导学生分析实验结果，讨论实验现象。
4. 案例分析：（1）给学生提供硝酸泄漏、中毒等案例，引导学生分析和解决问题；（2）引导学生思考硝酸污染的防治措施。
5. 总结与反思：（1）回顾本节课的学习内容，引导学生总结硝酸的特点和危害；（2）引导学生思考硝酸在日常生活和工业中的应用和注意事项；（3）提醒学生关注环境保护，培养学生的环保意识。
硝酸教案(优秀6篇)
硝酸教案（优秀6篇）《硝酸》教案篇一教学目标知识技能：1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质、铵盐的化学性质2、学会铵离子的检验方法3、学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。
过程与方法：通过实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力情感、态度和价值观1、通过新闻报道，培养学生的环保意识。
2、不断引导学生发挥主观能动性，自行归纳、整理知识线索，交流学习方法，培养创新精神。
教学重点难点氨和铵盐的化学性质，实验室制氨的化学反应原理。
教学过程设计20xx年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄露事故，整个厂区是白茫茫一片，寒气逼人，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难……1、为什么厂区内会寒气逼人？2、从本则报道中你能总结出氨气的哪些性质？3、如何吸收泄露而弥漫在空气中的氨气？喷泉实验现象及原因：讨论：水不能充满整个烧瓶，原因可能有哪些？实验注意事项：思考：CO2溶于水是1：2能否用水作为吸收剂完成喷泉实验？如果用NaOH溶液能否完成？下列气体和溶液组合能进行喷泉实验吗？若能，水面能上升到满吗？为什么？你能从中得到什么规律？气体：HCl、CO2、CO2NO2、Cl2NH3液体：H2O、H2OKOH、KOHNaOH、HCl氨水呈弱碱性原因：氨水成份：分子：离子：液氨与氨水的比较液氨氨水物质成分粒子种类主要性质存在条件化学性质：(1)与水反应：NH3+H2O—【实验】用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将这两根玻璃棒接近（不要接触），观察发生的现象。
【思考】浓氨水与浓硝相遇及浓氨水与浓硫酸相遇是否有相同的现象？及用氨水吸收CO2的方程式(2)跟酸的反应：NH3+HCl—NH3+HNO3—NH3+H2SO4—(3)盐+NH3H2O——碱+盐（两者发生复分解反应）：例：NH3H2O+MgCl2====NH3H2O+Al2(SO4)====（2）铵盐受热易分解NH4Cl====NH3↑+HCl↑（NH3+HCl=NH4Cl）NH4HCO3====NH3↑+H2O+CO2↑NH4Cl的分解类似碘的升华，但两者变化的本质是不同的，前者是变化，后者是变化在试管中加入少量的NH4Cl固体，再滴加适量的10％NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口。
2024年高一化学硝酸教案
2024年高一化学硝酸教案2024年高一化学硝酸教案1（约2239字）物理性质:1. 纯硝酸是无色油状液体, 开盖时有烟雾, 挥发性酸.2. m.p. -42℃, b.p. 83℃. 密度: 1.5 g/cm3, 与水任意比互溶.3. 常见硝酸a%=63%-69.2% c=14-16mol/l. 呈棕色(分析原因) 发烟硝酸.化学性质:1. 强腐蚀性: 能严重损伤金属、橡胶和肌肤, 因此不得用胶塞试剂瓶盛放硝酸.2. 不稳定性: 光或热4hno3 =====4no2 + o2 + 2h2o所以, 硝酸要避光保存.3. 强酸性: 在水溶液里完全电离, 具有酸的通性.4. 强氧化性: 浓度越大, 氧化性越强.与金属反应:[实验] 在两支试管里分别盛有铜片, 向两支试管理再分别加入浓硝酸和稀硝酸.cu + 4hno3(浓) ==cu(no3)2 + 2no2 ↑+ 2h2o3cu + 8hno3(稀) ==3cu(no3)2 + 2no↑ + 4h2oag + 2hno3(浓) ==agno3 + no2 ↑+h2o3ag + 4hno3(稀) ==3agno3 + no ↑+ 2h2o硝酸能与除金、铂、钛等外的大多数金属反应.通常浓硝酸与金属反应时生成no2, 稀硝酸(钝化反应: 常温下浓硝酸可使铁、铝、铬(都可呈+3价金属化合物)表面形成具有保护性的氧化膜而钝化. 而稀硝酸则与它们反应.fe + 4hno3(稀) ==fe(no3)3 + no + 2h2o王水: 1体积浓硝酸与3体积浓盐酸的'混合溶液.可溶解金、铂.au + hno3 + 4hcl ==haucl4 + no + 2h2om + hno3(12∽14mol/l) ↗no2为主.m + hno3(6∽8mol/l) ↗no为主m + hno3(约2mol/l)↗n2o为主, m较活泼.m + hno3(m + hno3还可能有h2产生(m活泼)与非金属反应: 浓硝酸; 需要加热.c + 4hno3(浓) ==co2 ↑+ 4no2↑ + 2h2o (实验演示) h2s + 8hno3(浓) ==h2so4 + 8no2↑ + 4h2o3h2s + 2hno3(稀) ==3s + 2no + 4h2o (冷)so2 + 2hno3(浓) ==h2so4 + 2no23so2 + 2hno3(稀) + 2h2o ==3h2so4 + 2noh2s、so2以及s2-、so32-都不能与硝酸共存.与有机物反应: 生成硝基化合物和硝酸酯.1. 硝酸的制法: space prefix =o />[设问] 生成硝酸的措施有哪些? 对比优缺点.(三种) 1. 实验室制法: 微热nano3(s) + h2so4(浓) ==nahso4 + hno3[讨论] 1. 反应温度2. 反应装置:3. 收集装置:2. 氨氧化法制硝酸:4nh3 + 5o2 ====4no + 6h2o (氧化炉中)2no + o2 ==2no2 (冷却器中)3no2 + h2o =2hno3 + no (吸收塔)4no2 + o2 + 2h2o ==4hno3 (吸收塔)过程: (1)先将液氨蒸发, 再将氨气与过量空气混合后通入装有铂、铑合金网的氧化炉中, 在800℃左右氨很快被氧化为no. 该反应放热可使铂铑合金网(催化剂)保持赤热状态.2. (2)由氧化炉里导出的no和空气混合气在冷凝器中冷却, no与o2反应生成no2.(3) 再将no2与空气的混合气通入吸收塔. 由塔顶喷淋水, 水流在塔内填充物迂回流下. 塔底导入的no2和空气的混合气, 它们在填充物上迂回向上. 这样气流与液流相逆而行使接触面增大, 便于气体吸收.从塔底流出的硝酸含量仅达50%, 不能直接用于军工、染料等工业, 必须将其制成98%以上的浓硝酸. 浓缩的方法主要是将稀硝酸与浓硫酸或硝酸镁混合后, 在较低温度下蒸馏而得到浓硝酸, 浓硫酸或硝酸镁在处理后再用.2024年高一化学硝酸教案2（约1873字）【学海导航】1、了解硝酸的物理性质。
高二化学教案硝酸(第二课时)(精选3篇)
高二化学教案硝酸（第二课时）（精选3篇）教案一：课题：硝酸（第二课时）教学目标：1.了解硝酸的化学性质和应用。
2.学习硝酸的制备方法。
3.掌握硝酸的化学式及其反应方程式。
教学重点：掌握硝酸的制备方法和化学性质。
教学难点：理解硝酸的化学性质和应用。
教学准备：实验器材：烧杯、试管、试剂瓶等。
实验药品：硝酸铜、稀硫酸等。
教学过程：一、引入新课（5分钟）老师用实验室中常见的化学品烧杯等展示给学生看，问学生是否知道这些化学品的名称，引出本节课的内容。
二、讲解硝酸的化学性质和应用（15分钟）老师通过讲解和例子，引导学生了解硝酸的化学性质和应用，如硝酸具有腐蚀性、氧化性和毒性，可以用作制药、肥料、爆炸物等。
三、介绍硝酸的制备方法（15分钟）老师通过讲解和实验演示，介绍硝酸的制备方法，包括硝酸铜和稀硫酸的反应制备硝酸。
四、总结归纳（5分钟）老师对本节课的内容进行总结归纳，让学生回答一些简单的问题，检查学生的学习情况。
五、作业布置（5分钟）布置相关的课后作业，要求学生进一步巩固所学的知识。
教学反思：此节课通过实验演示和讲解相结合的方式，使学生对硝酸的化学性质和制备方法有了更深入的了解。
同时，通过对硝酸应用领域的介绍，增加了学生对硝酸的兴趣。
但是，教学中可以加入更多的互动环节，增加学生的参与度。
教案二：课题：硝酸（第二课时）教学目标：1. 了解硝酸的理化性质。
2. 学习硝酸的制备方法。
3. 掌握硝酸与金属的反应以及硝酸的中和反应。
教学重点：掌握硝酸与金属的反应以及硝酸的中和反应。
教学难点：理解硝酸的化学性质及其反应机制。
教学准备：实验器材：烧杯、试管、试剂瓶等。
实验药品：硝酸铜、稀硫酸等。
教学过程：一、引入新课（5分钟）通过展示一些硝酸的相关图片和实验装置，引发学生的兴趣，激发他们对硝酸的学习热情。
二、讲解硝酸的理化性质（15分钟）通过讲解硝酸的化学式、分子结构以及分子间的强氢键作用等内容，让学生了解硝酸的分子构造及物理性质。
化学教案硝酸
化学教案硝酸化学教案硝酸作为一位不辞辛苦的人民老师，时常会需要预备好教案，通过教案预备可以更好地依据具体状况对教学进程做适当的必要的调整。
来参考自己需要的教案吧！以下是我为大家收集的化学教案硝酸，希望能够关怀到大家。
化学教案硝酸1第三节硝酸一、教学目的1、把握硝酸的化学性质。
2、了解试验室制NO2、NO的反应原理3、使同学了解硝酸的用途。
二、重点、难点重点：硝酸的氧化性难点：硝酸的氧化性。
三、教学过程设计探究问题框架：1、硝酸的物理性质：（直接给出）2、从硫酸得到启示，硝酸有什么化学性质？（引导发觉）教师活动学生活动【引入】我们学习了氮元素的单质、氢化物、氧化物，接下来我们学习氮最高价氧化物对应的水化物――硝酸。
我们首先学习它的物理性质。
【板书】第四节硝酸一、物理性质【呈现】63%浓硝酸。
【呈现】发烟硝酸。
【叙述】质量分数为98%以上的浓硝酸在空气里由于硝酸的挥发而产生“发烟”现象，通常叫做发烟硝酸。
常用浓硝酸的质量分数大约是69％。
【指导阅读】查硝酸的密度，熔、沸点。
查常用浓硝酸中溶质的质量分数及“发烟硝酸”【导入】比较一下硝酸和硫酸的物理性质，找出其不同点：【观看】色、态、气味、掂轻重、打开瓶塞，观看。
得出结论：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，比水重，能溶于水。
【观看】空气里挥发而产生“发烟”现象。
挥发性（沸点）物理的量浓度常用浓硝酸易（低）18mol/L常用硫硫酸难（高）12 mol/L【导入】在化学性质上，浓硫酸的特点是具有强氧化性，硝酸是否也如此呢？下面我们学习硝酸的化学性质。
依据硫酸的化学性质我们应当从哪几个方面争论硝酸的化学性质。
【提示】留意与浓硫酸进行比较。
哪一个猛烈。
【指导同学试验】【总结】学校我们已经学过硝酸的具有酸的通性，硝酸没有吸水性和脱水性。
我们今日主要从氧化性来学习硝酸的特性。
【板书】二、硝酸的化学性质1、与金属的反应（1）与不活泼金属反应Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O【回答】酸性、氧化性（与铜、与碳）、吸水性、脱水性，常温下，铁、铝在浓硫酸中钝化【同学通过试验探究浓硝酸的氧化性】【试验：铜与浓硝酸反应】现象：产生红棕色气体。
化学教案-第三节 硝酸
化学教案－第三节硝酸教学目标：1. 理解硝酸的定义和性质；2. 掌握硝酸的命名和化学方程式的表示方法；3. 了解硝酸在生产和日常生活中的应用。
教学重点：1. 硝酸的定义和性质；2. 硝酸的命名和化学方程式的表示方法。
教学难点：1. 硝酸的命名和化学方程式的表示方法；2. 硝酸在生产和日常生活中的应用。
教学准备：示波镜、硝酸、硝酸盐、阿拉伯胶、纸杯等。
教学过程：一、引入新课1. 教师向学生介绍硝酸的概念，引起学生的兴趣。
2. 教师展示硝酸的样本，让学生观察和品味其性质。
二、讲解硝酸的定义和性质1. 硝酸是一种强酸，能溶解金属、氧化物和碱。
2. 硝酸具有刺激性气味、腐蚀性和易爆性。
3. 硝酸的分子式为HNO3，是一种有机酸。
三、讲解硝酸的命名方法1. 一元酸的命名方法：酸根+ic酸。
例如：硝酸根(NO3-)的酸为硝酸(HNO3)。
2. 二元酸的命名方法：先写酸根的名称，再在根名上加上数目前缀和酸字。
例如：二氧化硫(SO2)和氧气(O2)混合后生成的酸为二硫酸(H2SO3)。
四、讲解硝酸的化学方程式表示方法1. 硝酸与金属反应的化学方程式：金属 + 硝酸→相应的金属盐 + 气体(一氧化氮、二氧化氮等) + 水。
例如：铁(Fe)和硝酸反应得到硝酸铁(II)(Fe(NO3)2)、一氧化氮(NO)和水(H2O)。
2. 硝酸与氧化物反应的化学方程式：氧化物 + 硝酸→相应的盐 + 气体(二氧化氮等) + 水。
例如：氢氧化钠(NaOH)和硝酸反应得到硝酸钠(NaNO3)、二氧化氮(NO2)和水(H2O)。
五、讲解硝酸在生产和日常生活中的应用1. 硝酸的生产：通过硝化反应得到硝酸。
2. 硝酸在肥料生产中的应用：作为氮源，促进植物生长。
3. 硝酸在炸药制造中的应用：作为氧化剂，增加爆炸力。
4. 硝酸在金属加工中的应用：作为脱氧剂，去除金属表面的氧化物。
六、实验演示1. 将一小块锌片放入硝酸中，观察反应过程。
2. 将铁钉放入硝酸中，观察反应过程。
硝酸化学教案
硝酸化学教案第一篇：硝酸化学教案使学生掌握硝酸的化学性质（酸性、不稳定性、氧化性）；使学生了解硝酸的用途。
能力目标：培养学生根据硝酸的性质解释日常见到的现象、学以致用，解决各种实际问题的能力（如：常温下可用铝槽车装运浓硝酸，王水可溶解铂、金等）。
情感目标：通过硝酸的浓度变化—量变引起质变对学生进行辩证唯物主义教育。
通过课后的“阅读”和“选学”资料对学生进行发奋学习的教育和安全教育。
教材分析在初中曾经介绍过硝酸具有酸的通性，对于硝酸的氧化性只是简单提及。
本节是在初中的基础上进一步介绍硝酸的一些性质。
教材从硝酸与金属反应不生成氢气引入，介绍了硝酸的两种特性—氧化性和不稳定性。
硝酸的氧化性是全章的重点内容，也是本节的教学难点。
教材在处理这部分内容时从实验入手，通过引导学生观察铜与浓硝酸和稀硝酸反应时的不同现象。
加深学生对硝酸氧化性的认识及对反应产物的记忆，同时也解开了学生在初中时学习实验室制氢气时不能选用硝酸的疑惑。
并且还从反应中氮元素的化合价变化和电子得失，来简单分析硝酸与金属的反应，使学生理解反应的实质，同时也复习了氧化还原反应的知识。
本节教学重点：硝酸的氧化性。
本节教学难点：硝酸的氧化性。
教法建议硝酸是在学习了浓硫酸后，再次接触到的一种强氧化性酸。
因此，建议本节的教学在复习浓硫酸物理性质、特性的基础上，找出硝酸和浓硫酸性质上的相同点和不同点，以训练学生学习化学的方法。
一、硝酸的物理性质通过学习阅读教材和观察实物和实验，归纳硝酸的性质，并引导学生与浓硫酸、浓盐酸进行比较。
二、硝酸的化学性质 1．硝酸的不稳定性可采用如下的教学过程：实验结论问题（硝酸受热分解）此方法通过实验培养学生分析问题和解决问题的能力。
2．硝酸的氧化性。
可先复习浓硫酸与不活泼金属铜的反应，以引导学生学习与金属的反应。
通过演示[实验1—7]由实验现象引导学生分析反应产物并写出浓、稀硝酸与铜反应的化学方程式。
（1）引导学生观察实验现象①剧烈程度；②产生气体的颜色（若为敞开体系稀硝酸产生的气体在管口处变为红棕色，说明无色气体不是。
硝酸化学教案范文
硝酸化学教案范文一、教学目标1. 知识与技能：（1）了解硝酸的定义、制备方法和性质；（2）掌握硝酸的制备实验操作技能；（3）学会运用硝酸的性质解决实际问题。
2. 过程与方法：（1）通过实验观察和数据分析，培养学生的实验操作能力和观察能力；（2）运用比较法，分析硝酸与硫酸、盐酸的异同，提高学生的比较思维能力；（3）通过案例分析，培养学生运用硝酸知识解决实际问题的能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学实验的兴趣和好奇心；（2）培养学生关爱环境，注重实验安全的思想意识；（3）培养学生勇于探索、严谨治学的科学态度。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）硝酸的制备方法和性质；（2）硝酸的制备实验操作技能；（3）硝酸在实际应用中的案例分析。
2. 教学难点：（1）硝酸的制备原理及实验操作；（2）硝酸性质的深入理解；（3）硝酸在实际问题中的应用。
三、教学方法与手段1. 教学方法：（1）采用问题驱动法，引导学生思考和探索；（2）利用实验教学，培养学生的实践操作能力；（3）运用比较法，分析硝酸与相关物质的异同。
2. 教学手段：（1）多媒体课件辅助教学，生动展示硝酸的制备和性质；（2）实验仪器和药品，为学生提供直观的实验体验；（3）案例分析，帮助学生将理论知识应用于实际。
四、教学内容与课时安排1. 第一课时：硝酸的定义与制备（1）硝酸的定义及特点；（2）硝酸的制备方法及原理；（3）硝酸制备实验操作步骤。
2. 第二课时：硝酸的性质与分析（1）硝酸的物理性质；（2）硝酸的化学性质；（3）硝酸的分析方法。
3. 第三课时：硝酸的制备实验操作技能训练（1）实验操作注意事项；（2）实验操作步骤及技巧；（3）实验数据处理与分析。
4. 第四课时：硝酸在实际应用中的案例分析（1）硝酸在农业中的应用；（2）硝酸在工业中的应用；（3）硝酸与环境污染。
5. 第五课时：硝酸的安全使用与环保意识（1）硝酸的危险性及安全使用；（2）实验室环保要求及实践；（3）培养学生的环保意识。
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（5 实验中硝酸与铜的反应能否自动停止？为 什么？ （6）在实验中证明生成的无色气体是NO的操 作是 (7)为防止气体从分液漏斗上口外逸，污染空气， 教师建议同学们在漏斗上口处堵一小团蘸有浓 氢氧化钠的棉花，将有毒气体吸收。其中一种 气体与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸盐和硝酸 盐，请写出化学方程式
例题4。A L所代表的各物质是中学化学里常见 的物质，已知B，J是单质，A是化合物，E的溶液 跟苯酚溶液混合，溶液呈紫色。A L各物质之间 相互反应转化的关系如图所示。（未注明必要反 应条件）
例题5。今有某固体可能由KNO3。 Cu(NO3)2。 AgNO3三种硝酸盐中的一种或几种组成，取适 量的该固体充分加热，得到一定量气体。若该 气体经水充分吸收后，剩余气体的体积在同温 同压下为吸收前的1/6。通过计算回答（忽略 氧在水中溶解度） （1） 该固体是否可能只有一种盐组成？ 若可能，指出是哪一种盐？ （2） 该固体是混合物，指出它的可能组 成（物质量之比）
问题探究： 问题探究
将红热的固体单质M放入浓硝酸中，剧烈反应，产生 混合气体A。A在常温下不与空气接触时发生下图所 示变化
则：（1）A是 B是 C是 D是 （填化 学式） （2）写出M与浓硝酸反应的化学方程式 （3）若产生混合气体A中先通入足量空气，并假设 每一步反应都可以是完全的，则上述图示中各物质的 变化关系，哪一些将发生改变
二．NO3—的检验 原理： 操作：（1）晶体 （2）溶液 → 浓溶液
问题探究：某金属的硝酸盐加热分解生 成的NO2与 O2的物质的量之比8：1，在 加热的过程中，该金属元素的化合价 （ ） A 降低 B 升高 C 不变 D无法确定
三．硝酸盐受热分解规律 （ 1 ） KNO3——NaNO3 ： 亚 硝 酸 盐 +O2↑ 2NaNO3==2NaNO2+O2↑ (2) Mg(NO3)2——Cu(NO3)2 金 属 氧 化 物 +NO2↑+O2↑2Cu(NO3)2==2CuO+4NO2↑+O 2↑ (3) Hg(NO3)2——AgNO3 金属+NO2↑+O2↑ 2AgNO3==2Ag+2NO2↑+O2↑
请回答： （1B在A的浓溶液中反应而溶解的条件是 而常温下B在A的浓溶液中难以反应而溶解的原 因是 （2） 写出下列化学方程式 F G+A G F E I 的离子方程式 L转化为I的现象是
问题探究：铜粉加入到稀硫酸溶液中， 问题探究 加热后无明显现象发生，当加入下列一 种物质后铜粉的质量减少，溶液呈兰色， 同 时 有 气 体 逸 出 ， 该 物 质 是 （ ） A Fe2 （ SO4 ） 3 B. Na2CO3 C. KNO3 D FeSO4
2．硝酸的化学性质
性质
有关反应化学方程式
强酸性
不稳定性
强氧化性
与有机物反应
例题3。某课外学习小组为探究稀硝酸能与铜 反应生成无色的NO气体，设计了如图所示的装 置，请回答下列问题：
（1） 写出稀硝酸与铜反应的离子方程式 （2） 写出想U形管中注入稀硝酸并将左管 充满的操作过程 （3） 将左管充满稀硝酸的原因是 （4） 实验开始时，反应很慢，为加快反应 速率应采取什末措施？
一．硝酸
1、硝酸的物理性质 无 气味 （1）纯硝酸： 色 挥发、 （2硝酸沸点 ，在空气中遇水蒸气呈 （3）98%的硝酸称为“ 硝酸”
状
例题1 浓硝酸使金属铝发生钝化是因为 性，浓硝酸常显黄色 浓硝酸具有 是因为 。不用 硝酸与锌反应制氢气是因为浓硝酸具有 性。为了防止浓硝酸分解，必须把它盛 在 瓶中，贮放在 地方。 王水是 和 混合物，其溶液 体积之比是
欢迎各位专家莅临指导
硝酸
高邮市临泽中学周华刚
教学目标
（1）HNO3的不稳定性、强酸、强氧化 性 （2）硝酸盐的分解规律 （3）有关硝酸的计算 （4）氧化还原反应的知识应用
教学重点
硝酸的特性：不稳定性、强氧化性ห้องสมุดไป่ตู้
教学难点
硝酸的强氧化性，有关硝酸的计算技巧
教学方法
问题探究 题拓展 知识梳理 问题解决 习
例题2 在100毫升混合酸的溶液中，硝酸 的物质的量浓度为0.5 mol/L。硫酸的物 质的量浓度为0.15mol/L 。向其中加入 5.76克铜粉，微热，使其充分反应。 （1）求溶液中Cu2+的物质的量浓度 （2）若要使5.76克铜粉完全溶解，且溶 液中只存在一种盐，则原溶液中硝酸和 硫酸的物质的量浓度分别是多少 ？