高一下学期化学第一次月考考试试卷真题

高一下学期化学第一次月考考试试卷

一、单选题

1. 常温下，下列不发生反应的一组物质是（）

① 硅与NaOH溶液②硅与盐酸③ 硅与氢氟酸④ 二氧化硅与碳酸钠⑤ 二氧化硅NaOH溶液⑥ 二氧化硅与浓硝酸

A . ①②④

B . ③④⑥

C . ②⑤⑥

D . ②④⑥

2. 某溶液既能溶解Al3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是

A . K+、Na+、HCO3－、NO3－

B . Na+、SO42－、Cl-、ClO-

C . H+、Mg2+、SO42－、NO3－

D . Ag+、K+、NO3－、Na+

3. 用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符

的是（）①中物质②中物质预测②中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条剧烈反应C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液立即产生大量白色沉淀D亚硫酸钠溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色

A . A

B . B

C . C

D . D

4. 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）

A . 3种

B . 4种

C . 5种

D . 6种

5. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（）现象或事实解释A二氧化硅是生产光纤的原料二氧化硅熔点高、硬度大、具有半导性B氧化铝是一种较好的耐火材料氧化铝是一种难熔物质C食品的包装盒内常有小袋包装的硅胶或生石灰其作用为防止富脂食品被氧化D铜制器皿表面生成铜绿Cu与CO2、H2O反应生成碱式碳酸铜

A . A

B . B

C . C

D . D

6. 有五种化合物：①Mg2，②Al3 ③Na[A l4]，④2CO3，⑤Al2O3。跟盐酸和NaOH溶液都反应的是（）

A . ②④

B . ①②③

C . ①②④⑤

D . ③④⑤

7. 主族元素X、Y，已知X的质子数为a，X2＋比Y2－核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为

A . b－a－4

B . b－a－8

C . b＋a＋8

D . b－a－12

8. 下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是（）

A . S→SO3→H2SO4→Na2SO3

B . Al→Al 3→Al2O3→Na[Al4]

C . Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH

D . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

9. 如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是（）

A . ①线表示Al3+的物质的量的变化

B . x表示AlCl3的物质的量

C . ②③线均表示Al3的物质的量的变化

D . ④线表示[Al4]-的物质的量的变化

10. 将某铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH 溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝的物质的量之比为（）

A . 3∶2

B . 2∶1

C . 3∶4

D . 4∶3

11. 下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是（）

①KOHNa2SO4AlCl3②Na2CO3Ba（OH）2H2SO4③HClNa[Al（OH）

4]NaHSO4④Ca（OH）2Na2CO3BaCl2

A . ①②

B . ②③

C . ①③④

D . ①②④

12. 两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是（）

①两种不同的原子；②两种不同元素的原子；③一种原子和一种分子；④一种原子和一种离子；⑤两种不同分子；⑥一种分子和一种离子；⑦两种不同阳离子；⑧两种不同阴离子；⑨一种阴离子和一种阳离子．

A . ①③⑤⑥⑦⑧

B . ①③⑤⑦⑧

C . ①③④⑤⑦

D . 全部都是

13. 硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO42－的浓度为0.20 mol·L-1时，加入等体积的0.20 mol·L-1的KOH溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K+的浓度是（）

A . 0.20 mol·L-1

B . 0.25 mol·L-1

C . 0.225 mol·L-1

D . 0.45 mol·L-1

14. 将一定量的Al2O3固体加入100mLNaOH溶液中，固体全部溶解，向所得溶液中逐滴加入1.0 mol•L-1盐酸，所得沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示（不考虑溶液体积的变化），则下列说法正确的是（）

A . 原NaOH溶液的浓度为1.0mol/L

B . 原Al2O3的质量为0.51g

C . V0的数值为35

D . 沉淀量达到最大时，溶液的溶质有两种

二、综合题

15.

（1）实验室用于盛放碱性试剂的试剂瓶不用磨口玻璃塞的原因是（用离子方程式表示）：________；玻璃试剂瓶不能盛放氢氟酸的原因是（用化学方程式表示）：________。

（2）实验室中的Na2SiO3溶液长期放置，瓶底会出现白色沉淀，则形成沉淀的离子方程式是________。取瓶中的上层清液加入稀盐酸，观察到既有气泡产生又有沉淀生成，其离子方程式分别为________。用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na2SiO3的用途可做________的原料。

（3）某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+五种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是________，有所增加的阳离子是________。

A. NH4+

B. Mg2+

C. Fe2+

D. Al3+

E. Fe3+

（4）质量相同的H216O和D216O所含质子数之比为________，中子数之比为________。

（5）A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2-所含电子的物质的量为________。

三、实验题

16. 铝热反应原理可以应用在生产上，例如焊接钢轨、冶炼难熔金属、制作传统的烟火剂等。某小组同学在研究铝热反应时，进行如下讨论和实验。

（1）关于铝热反应有以下两种认识，其中正确的是________（填字母号）。

a .该反应需在高温下发生，所以该反应吸热