第四章 酸碱滴定法
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第四章酸碱滴定法
（8学时）
【本章重点】：
1.各种类型的酸碱滴定的pH变化规律和选用指示剂的依据
2.弱酸、弱碱溶液准确滴定的原则
3.酸碱滴定液的配制和标定方法
4.酸碱滴定法测定各种酸和碱的原理和指示剂的正确选择
5.溶剂的性质
6.非水滴定的相关计算
一、选择题
1 OH-的共轭酸是（B）
A. H+
B. H2O
C. H3O+
D. O2-
2 在下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（C）
A.HOAc-NaOAc
B. H3PO4-H2PO4-
C. +NH3CH2COOH-NH2CH2COO-
D. H2CO3-HCO3-
3 水溶液中共轭酸碱对K a与K b的关系是（B）
A. K a·K b=1
B. K a·K b=K w
C. K a/K b=K w
D. K b/K a=K w
4 c(NaCl) = 0.2mol∙L-1的NaCl水溶液的质子平衡式是（C）
A. [Na+] = [Cl-] = 0.2mol∙L-1
B. [Na+]+[Cl-] = 0.2mol∙L-1
C.[H+]=[OH-]
D. [H+]+[Na+] = [OH-]+[Cl-]
5 浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是（D）
A. NaCl
B. H4Cl
C. NaHCO3
D. Na2CO3
6 在磷酸盐溶液中，H2PO4-浓度最大时的pH是（A）
(已知H3PO4的解离常数p K a1 = 2.12，p K a2 = 7.20，p K a3 = 12.36)
A. 4.66
B. 7.20
C. 9.78
D. 12.36
7 今有一磷酸盐溶液的pH = 9.78, 则其主要存在形式是（A）
（已知H3PO4的解离常数p K a1 = 2.12，p K a2 = 7.20，p K a3 = 12.36）
A.PO42-
B. H2PO4-
C. HPO42- + H2PO4
D. H2PO4-+ H3PO4
8 在pH = 2.67～6.16的溶液中，EDTA最主要的存在形式是（B）
（已知EDTA的各级解离常数分别为10-0.9、10-1.6、10-2.0、10-2.67、10-6.16和10-10.26）
A. H3Y-
B. H2Y2-
C. HY3-
D. Y4-
9 EDTA二钠盐(Na2H2Y)水溶液pH约是（D）
（已知EDTA的各级解离常数分别为10-0.9、10-1.6、10-2.0、10-2.67、10-6.16和10-10.26）
A. 1.25
B. 1.8
C. 2.34
D. 4.42
10 以下溶液稀释10倍时pH改变最小的是（A）
A. 0.1 mol·L-1 NH4OAc溶液
B. 0.1 mol·L-1 NaOAc溶液
C. 0.1 mol·L-1 HOAc溶液
D. 0.1 mol·L-1 HCl溶液
11 以下溶液稀释10倍时pH改变最大的是（B）
A. 0.1 mol·L-1 NaOAc-0.1 mol·L-1 HAc溶液
B. 0.1 mol·L-1 NaOAc溶液
C. 0.1 mol·L-1 NH4OAc-0.1 mol·L-1 HOAc溶液
D. 0.1 mol·L -1 NH 4OAc 溶液
12 六次甲基四胺[(CH 2)6N 4]缓冲溶液的缓冲pH 范围是（A ）（已知六次甲基四胺p K b = 8.85）
A. 4～6
B. 6～8
C. 8～10
D. 9～11
13 欲配制pH=5的缓冲溶液，下列物质的共轭酸碱对中最好选择（C ）
A. 一氯乙酸(K a = 1.4×10-3)
B. 甲酸(K a = 1.8×10-4)
C. 乙酸 (K a = 1.8×10-5)
D. 氨水(K b = 1.8×10-5)
14 欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用（B ）
A. NH 2OH(羟氨) (p K b =8.04)
B. NH 3·H 2O (p K b = 4.74)
C. CH 3COOH (p K a = 4.74)
D. HCOOH (p K a = 3.74)
15 用NaOH 滴定某一元酸HA ，在化学计量点时，[H +]的计算式是（D ） A. a HA K c ⋅ B. -B HA a c c K ⋅ C. a A w -K c K ⋅ D. -
A w a c K K ⋅ 16按质子理论，Na 2HPO 4是（ D ）
（A ）中性物质 （B ）酸性物质 （C ）碱性物质 （D ）两性物质 17浓度为0.1 mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的pH 是（ C ）
（A ）4.87 （B ）3.87 （C ）2.87 （D ）1.87
18．浓度为0.10 mol/LNH 4Cl (pKb=4.74)溶液的pH 是（ A ）
（A ）5.13 （B ）4.13 （C ）3.13 （D ）2.13
19．pH 1.00的HCl 溶液和pH 13.00的NaOH 溶液等体积混合后pH 是（ C ）
（A ）14 （B ）12 （C ）7 （D ）6
20．酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ C ）
（A ）指示剂变色范围与化学计量点完全符合