化学反应限度PPT课件 (人教课标版)
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人教版高一化学必修第二册第六章第二节《化学反应的速率和限度》课件(共43张ppt)
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
第六章 第二节 化学反应速率及其限度
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
第三节 化学反应的速率和限度
在化学实验和日常生活中，我们经常观察 到这样的现象：
分析 ： 1、根据反应速率之比等于物质的计量数之比来判断。 2、将不同物质表示的反应速率换算成同一物质表示的 反应速率来判断。
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
小结：
1、同一反应中用不同的物质来表示反应速率时 其数值可能不同(但意义相同)
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
如何能够改变化学反应速率呢？有哪 些条件能够影响化学反应的速率呢？下 面我们通过实验来探究
mol
该反应的化学方程
1.0 0.9
式为_X_+__3_Y__=_=___2_Z_,
0.8 0.6
0.7
ห้องสมุดไป่ตู้
X Y
反应开始至2min,Z的 平均反应速率为
0.4 0.2
.
0.2
..
.
Z . m. in
12345
_0_.0__5__m__o_l_/(_L. ·min)
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
第六章 第二节 化学反应速率及其限度
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
第三节 化学反应的速率和限度
在化学实验和日常生活中，我们经常观察 到这样的现象：
分析 ： 1、根据反应速率之比等于物质的计量数之比来判断。 2、将不同物质表示的反应速率换算成同一物质表示的 反应速率来判断。
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
小结：
1、同一反应中用不同的物质来表示反应速率时 其数值可能不同(但意义相同)
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
如何能够改变化学反应速率呢？有哪 些条件能够影响化学反应的速率呢？下 面我们通过实验来探究
mol
该反应的化学方程
1.0 0.9
式为_X_+__3_Y__=_=___2_Z_,
0.8 0.6
0.7
ห้องสมุดไป่ตู้
X Y
反应开始至2min,Z的 平均反应速率为
0.4 0.2
.
0.2
..
.
Z . m. in
12345
_0_.0__5__m__o_l_/(_L. ·min)
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
人教版高中化学必修二第二章第三节《化学反应的速率和限度》课件(共27张PPT)
是 （ ）C
A. v ( H2 )= 0.45 mol/ (L·min)
B. v ( N2 )= 0.1 mol/ (L·min) C. v ( N2 )= 0.2mol/ (L·min) D. v ( NH3 ) 0.3mol/ (L·min)
【注意】
④化学反应速率的表示必须指明具体的物 质。因为同一化学反应，用不同的物质表 示反应速率时，其数值可能不同，但表示 的都是同一个反应的速率。
⑤同一化学反应中，各物质化学反应速率 之比等于化学方程式中各物质化学计量数 之比。
二、影响化学反应速率的因素
启示:化学反应中，我们有时候需要 加快化学反应速率，有时候需要减慢 化学反应速率，要想控制化学反应速 率，我们需了解哪些内容？
物体运动的快慢可以用 速度来表示（v=s/t)，物 质化学反应的快慢又该 怎么表示呢？
一、化学反应速率
1.概念：用来衡量化学反应进行快慢程度 的物理量。
2.表示方法：单时间内反应物浓度的减
少量或生成物浓度的增加量（均取正值）
来表示
3.数学表达式：v(B)=
Δc(B) Δt
4. 常用单位: mol/(L·min)或mol/(L·s)
现象
结论
加入MnO2
加入FeCl3
不加其它 试剂
迅速产生大量气泡 在其它条件相
较快产生气泡
同时,使用催化 剂能改变化学
缓慢产生气泡
反应的速率。
科学视野
课后阅读P49 神奇的催化剂
催化剂能极大地改变反应速率，而自身的 组成、化学性质和质量在反应前后不发生 变化，具有高度的选择性（或专一性）。
探究实验2 现象描述及结论：
（一）影响化学反应速率的因素
学生实验1——物质本身的性质（内因） ： 在2支试管里加入适量的水并滴入2滴酚酞,
A. v ( H2 )= 0.45 mol/ (L·min)
B. v ( N2 )= 0.1 mol/ (L·min) C. v ( N2 )= 0.2mol/ (L·min) D. v ( NH3 ) 0.3mol/ (L·min)
【注意】
④化学反应速率的表示必须指明具体的物 质。因为同一化学反应，用不同的物质表 示反应速率时，其数值可能不同，但表示 的都是同一个反应的速率。
⑤同一化学反应中，各物质化学反应速率 之比等于化学方程式中各物质化学计量数 之比。
二、影响化学反应速率的因素
启示:化学反应中，我们有时候需要 加快化学反应速率，有时候需要减慢 化学反应速率，要想控制化学反应速 率，我们需了解哪些内容？
物体运动的快慢可以用 速度来表示（v=s/t)，物 质化学反应的快慢又该 怎么表示呢？
一、化学反应速率
1.概念：用来衡量化学反应进行快慢程度 的物理量。
2.表示方法：单时间内反应物浓度的减
少量或生成物浓度的增加量（均取正值）
来表示
3.数学表达式：v(B)=
Δc(B) Δt
4. 常用单位: mol/(L·min)或mol/(L·s)
现象
结论
加入MnO2
加入FeCl3
不加其它 试剂
迅速产生大量气泡 在其它条件相
较快产生气泡
同时,使用催化 剂能改变化学
缓慢产生气泡
反应的速率。
科学视野
课后阅读P49 神奇的催化剂
催化剂能极大地改变反应速率，而自身的 组成、化学性质和质量在反应前后不发生 变化，具有高度的选择性（或专一性）。
探究实验2 现象描述及结论：
（一）影响化学反应速率的因素
学生实验1——物质本身的性质（内因） ： 在2支试管里加入适量的水并滴入2滴酚酞,
化学反应的限度ppt课件演示文稿
第2课时 化学反应的限度
课前自主学案
第2课时
课堂互动讲练
探究整合应用
知能优化训练
课前自主学案
自主学习
一、可逆反应 1．概念：在同一条件下，既可以向正反应 ______方向 逆反应 方向进行的反应。 进行，又可以向_______ 2．表示：用“ ”连接反应物和生成物。 3．特点：在一定条件下，可逆反应有一定的 限度 ，反应物不能完全转化为生成物。 ______
答案：C
3 ．在一定条件下，向某容器中充入 N2 和 H2 合 成NH3，以下叙述中错误的是( ) A ．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速 率为零 B ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小， 最后正反应速率减小为零 C ．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大， 最后保持恒定 D ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小， 最后与逆反应速率相等且都保持恒定 答案：B
反应即达化学平衡状态； ②对反应前后气体物质的分子总数相等的可逆反 应来说，混合气体的总压强、总体积、总物质的 量、平均摩尔质量不随时间的改变而改变时，不 能判断该反应是否已达化学平衡状态； ③反应体系内有色物质的颜色不再改变。 无论用什么方法判断可逆反应是否达到平衡状态， 都要以本质特征或现象特征为依据来展开分析和 判断。也就是说，判断可逆反应是否达到平衡状 态的根本标志是v(正)＝v(逆)，其余的判断方法都 是从这个方法的基础上衍生出来的。
(2)间接判断法 ①各组分的百分含量保持不变(各物质的物质的量 分数一定、各物质的质量分数一定、各气体的体 积分数一定)； ②各组分的物质的量不随时间的改变而改变； ③各气体的体积不随时间的改变而改变。 (3)特例判断法 ①对反应前后气体物质的分子总数不相等的可逆 反应来说，混合气体的总压强、总体积、总物质 的量、平均摩尔质量不随时间的改变而改变时，
课前自主学案
第2课时
课堂互动讲练
探究整合应用
知能优化训练
课前自主学案
自主学习
一、可逆反应 1．概念：在同一条件下，既可以向正反应 ______方向 逆反应 方向进行的反应。 进行，又可以向_______ 2．表示：用“ ”连接反应物和生成物。 3．特点：在一定条件下，可逆反应有一定的 限度 ，反应物不能完全转化为生成物。 ______
答案：C
3 ．在一定条件下，向某容器中充入 N2 和 H2 合 成NH3，以下叙述中错误的是( ) A ．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速 率为零 B ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小， 最后正反应速率减小为零 C ．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大， 最后保持恒定 D ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小， 最后与逆反应速率相等且都保持恒定 答案：B
反应即达化学平衡状态； ②对反应前后气体物质的分子总数相等的可逆反 应来说，混合气体的总压强、总体积、总物质的 量、平均摩尔质量不随时间的改变而改变时，不 能判断该反应是否已达化学平衡状态； ③反应体系内有色物质的颜色不再改变。 无论用什么方法判断可逆反应是否达到平衡状态， 都要以本质特征或现象特征为依据来展开分析和 判断。也就是说，判断可逆反应是否达到平衡状 态的根本标志是v(正)＝v(逆)，其余的判断方法都 是从这个方法的基础上衍生出来的。
(2)间接判断法 ①各组分的百分含量保持不变(各物质的物质的量 分数一定、各物质的质量分数一定、各气体的体 积分数一定)； ②各组分的物质的量不随时间的改变而改变； ③各气体的体积不随时间的改变而改变。 (3)特例判断法 ①对反应前后气体物质的分子总数不相等的可逆 反应来说，混合气体的总压强、总体积、总物质 的量、平均摩尔质量不随时间的改变而改变时，
化学必修Ⅱ人教新课标2-3-2化学反应的限度化学反应条件的控制课件(16张)
(2)空气不足，煤得不到充分燃烧；且污染环境。 空气过量，废气要带走能量，浪费能源。
(3)应选择保温性能好，提高炉膛温度的材料 (4)将废气通过装有冷却水的管道，充分吸收
还可以使用助燃剂等
归纳：提高煤的燃烧效率的措施
（1）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量 的转化率.关键是燃料与空气或氧气要尽 可能充分地接触，且空气要适当过量。 （2）尽可能充分地利用燃料燃烧所释放 出的热能，提高热能的利用率。
思考：一个化学反应在实际进行时，反应物能否 完全转变为生成物？
阅读：P50 科学史话 从这一材料中，你得到什么启示？
化学反应是有限度的，有些能进行地较彻 底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。
科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性 即正向反应和逆向反应能同时进行。
正反应
H2 + I2
逆反应
2HI
正反应：反应物→生成物
提高燃料的燃烧效率实质上是从多方面 控制燃烧反应的条件（包括环境） 意义：节约能源、节省资源、减少污染 （煤在气化过程中可以脱硫、除去灰分）
知识应用
我们在生产、科研和生活中都需要控制 化学反应的条件。 有利的反应，要想办法增大反应速率： （1）升高温度，使用催化剂，增大反应物浓度… 有害的反应，要设法降低反应速率： （1）降低反应温度，使用负催化剂 （2）或隔离会引发反应的物质……
随堂练习1
对于可逆反应M＋N
Q达到平衡时，
下列说法正确的是（ C）
A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.M、N全部变成了Q C.反应物和混合物的浓度保持不变 D.反应已经停止
随堂练习2
在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成 NH3,以下叙述错误的是（ B ） A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速
(3)应选择保温性能好，提高炉膛温度的材料 (4)将废气通过装有冷却水的管道，充分吸收
还可以使用助燃剂等
归纳：提高煤的燃烧效率的措施
（1）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量 的转化率.关键是燃料与空气或氧气要尽 可能充分地接触，且空气要适当过量。 （2）尽可能充分地利用燃料燃烧所释放 出的热能，提高热能的利用率。
思考：一个化学反应在实际进行时，反应物能否 完全转变为生成物？
阅读：P50 科学史话 从这一材料中，你得到什么启示？
化学反应是有限度的，有些能进行地较彻 底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。
科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性 即正向反应和逆向反应能同时进行。
正反应
H2 + I2
逆反应
2HI
正反应：反应物→生成物
提高燃料的燃烧效率实质上是从多方面 控制燃烧反应的条件（包括环境） 意义：节约能源、节省资源、减少污染 （煤在气化过程中可以脱硫、除去灰分）
知识应用
我们在生产、科研和生活中都需要控制 化学反应的条件。 有利的反应，要想办法增大反应速率： （1）升高温度，使用催化剂，增大反应物浓度… 有害的反应，要设法降低反应速率： （1）降低反应温度，使用负催化剂 （2）或隔离会引发反应的物质……
随堂练习1
对于可逆反应M＋N
Q达到平衡时，
下列说法正确的是（ C）
A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.M、N全部变成了Q C.反应物和混合物的浓度保持不变 D.反应已经停止
随堂练习2
在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成 NH3,以下叙述错误的是（ B ） A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速
高中化学 第三节化学反应速率和限度课件 新人教必修2
其中，“等”和“定”判断化学反应是否
处于平衡状态的关键
课堂练习
1.对于可逆反应M＋N
Q达到平衡时，
下列说法正确的是（ C）
A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.M、N全部变成了Q C.反应物和生成物的浓度都保持不变 D.反应已经停止 2.在一定温度下，可逆反应A(g)+3B (g) 2C(g) 达到平衡状态的标志是（ AC ） A. C的生成速率和C的分解速率相等. B. 单位时间内生成1molA同时生成了3molB. C. A、B、C浓度不再变化. D. A、B、C的分子个数之比为1：3：2
[练习5] 在某温度时,在2L的容器中,X Y Z三种
物质的物质的量随时间的变化曲线如图.由图得,
.....
该反应的化学方程
式为_X_+__3_Y_____2_Z__,
mol 1.0 0.9 0.8
X
0.6 0.7
Y
反应开始至2min,Z的 平均反应速率为
_0_._0_5__m__o__l/_L. ·min
（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？
（8）反应真的停止了？
（9）画出v-t坐标曲线。
三、化学反应限度
2.化学平衡的建立：
3.化学平衡状态：
一等—定，—条反—件应-下混—， 合可 物—逆 中—反各—应组—里分，的正浓—反度—应保—速持—率不和 变—逆 的—反 状—应 态—速—率—相
——
———————————
三、化学反应限度
22mSolO2+1Omo2l
催化剂 高温
2SO3
4.化学平衡状态的判断：
速率
vA（耗）=vA(生）
v(正）=v(逆）
等号两边同生共死，量 与系数成正比
化学反应的限度ppt课件
所需用量，而且高炉顶部排出的气体中总含有没有利用的CO。
这使炼铁工程师疑惑不解。
猜想：炼铁工程师们认为是CO与铁矿石接触不充分造成的。
措施：设法增加高炉的高度，以增加接触时间。
结果：高炉尾气中CO的比例竟然没有改变。
直到19世纪下半叶，法国化学家勒夏特列经过深入的研究，才
将这一谜底揭开。原来，产生上述现象的原因是：C + CO2 ⇌2CO
②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B
③B的浓度不再变化
④混合气体总的物质的量不再发生变化
⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶3
⑥混合气体的密度不再变化。
A．①②④ B．①③④⑥ C．①③⑥ D．①③④⑤
【应用体验3】经过化学家长期研究发现高炉中：
Fe2O3(s)＋3CO(g)⇌2Fe(s)＋3CO2(g)是可逆反应，一定温度下，
23.1
31.4
/%
N2 + 3H2
高温、高压
催化剂
2NH3
压强/MPa
NH3
含量
温度/℃
0.1
10
20
30
60
100
200
15.3
81.5
86.4
89.9
95.4
98.8
300
2.2
52.0
64.2
71.0
84.2
92.6
400
0.4
25.1
38.2
47.0
65.2
79.8
500
0.1
10.6
19.1
D.单位时间内有1 mol O2生成， 同时有 2 mol SO3 生成 ；
E.单位时间内有2 mol SO2生成，同时有 2 mol O2 消耗 ；
这使炼铁工程师疑惑不解。
猜想：炼铁工程师们认为是CO与铁矿石接触不充分造成的。
措施：设法增加高炉的高度，以增加接触时间。
结果：高炉尾气中CO的比例竟然没有改变。
直到19世纪下半叶，法国化学家勒夏特列经过深入的研究，才
将这一谜底揭开。原来，产生上述现象的原因是：C + CO2 ⇌2CO
②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B
③B的浓度不再变化
④混合气体总的物质的量不再发生变化
⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶3
⑥混合气体的密度不再变化。
A．①②④ B．①③④⑥ C．①③⑥ D．①③④⑤
【应用体验3】经过化学家长期研究发现高炉中：
Fe2O3(s)＋3CO(g)⇌2Fe(s)＋3CO2(g)是可逆反应，一定温度下，
23.1
31.4
/%
N2 + 3H2
高温、高压
催化剂
2NH3
压强/MPa
NH3
含量
温度/℃
0.1
10
20
30
60
100
200
15.3
81.5
86.4
89.9
95.4
98.8
300
2.2
52.0
64.2
71.0
84.2
92.6
400
0.4
25.1
38.2
47.0
65.2
79.8
500
0.1
10.6
19.1
D.单位时间内有1 mol O2生成， 同时有 2 mol SO3 生成 ；
E.单位时间内有2 mol SO2生成，同时有 2 mol O2 消耗 ；
6.2.2 化学反应限度 课件 (共13张PPT) 高中化学 人教版(2019)必修第二册
分析： 试管中同时 存在I2与Fe3+
环节一 · 感受反应限度
什么是化学反应的限度？
并非所有的反应都能进行到底， 一个反应在该条件下，能达到的最大程度，就是反应的限度
限度决定了该条件下反应物的最大转化率
（转化量/起始量）
环节二 · 探究 · 反应产生限度的原因
【工业 · 接触法制硫酸】
资料卡片1
S 16O 18O
SO2 + 18O2 → SO3
SO3 → SO2+ O2
环节二 · 探究 · 反应产生限度的原因
SO2与O2反应生成SO3的同时 , SO3分解得到SO2和O2
高温
2SO2 + O2
2SO3
催化剂
可逆反应
同一条件下，同时向正、逆 两个方向进行的化学反应
（可逆反应） 反应物
生成物
思考4-1
①、合成氨反应中，温度越低，氨气的产率越高，为什么工业 生产时选择用500℃左右的高温，而不用更低的反应温度？
②、工业生产时，确定反应条件需要综合考虑哪些因素？
接触法制备硫酸的第二步，利用 SO2与O2反应得到SO3 但是在实际生产中，人们发现，即 使通入过量O2，仍然无法使SO2完 全转化。 反应炉中始终同时存在SO2、O2、 与SO3
环节二 · 探究 · 反应产生限度的原因
思考2-1 为什么达到反应限度时，SO2、O2、SO3同时存在？
观点1：只有部分SO2与O2发生反应,而生成的SO3并未分解 观点2：SO2与O2全部转化成SO3后 ,部分SO3又分解生成SO2和O2 观点3：SO2与O2反应生成SO3的同时 , SO3分解得到SO2和O2
②、逆反应速率何时最小？ 反应后，逆反应速率如何变化?
《化学反应限度》说播课课件(全国高中化学优质课大赛获奖案例)
的反应是否完全过渡到可逆
反应的学习，用“SO2催化氧 化、SO3分解示意图”来引出 “可逆反应”的概念，通过
分析该反应的本质得出“化
学平衡”的概念。“观察思
考”一栏，通过对NO2和 N2O4在不同温度下实验观察， 分析温度对平衡的影响。
03
教学过程
教学逻辑框架、具体教学环节、核心素养的落实、练习评价
01
认识化学反应的可逆性（宏观辨识与微观探析）；
通过宏观数据的对比、绘制图表及分析图表，从浓度变化决定速率
角度建构可逆反应的平衡观念，理解化学平衡状态的实质和标，
02
认识可逆反应的进行有一定的限度（证据推理与模型认知）。
通过结合生产实际的图表数据，体悟化学平衡是相对的，可随外界条件的
03
改变而改变（变化观念与平衡思想）。通过对反应条件的分析对比，了解
一定条件下
化学平衡状态
①同一条件下 ②V正与V逆同时进行
①一定条件下, V正=V逆 ②反应物生成物浓度不变
结论: 化学平衡状态就是可逆反应在该条件下的最大限度。
05
教学反思
用证据推理突破重难点
紧扣建构思想
证据1
教学反思
注重方法引导 关注能力提升
实验 验证
证据2
实验证 据推测
证据3
生产 数据
数形结合的思想方法
如何判断一个可逆反应到达 平衡状态？
一个可逆反应平衡状态（限 度）能否改变呢？
3、绘制速率-时间曲线
视频回放
4、研究化学平衡 的意义及平衡状 态的改变。
视频回放
练习评价
核 心 素 养 在 教 学 中 的 落 实
04
板书设计
板书设计
化学反应
反应的学习，用“SO2催化氧 化、SO3分解示意图”来引出 “可逆反应”的概念，通过
分析该反应的本质得出“化
学平衡”的概念。“观察思
考”一栏，通过对NO2和 N2O4在不同温度下实验观察， 分析温度对平衡的影响。
03
教学过程
教学逻辑框架、具体教学环节、核心素养的落实、练习评价
01
认识化学反应的可逆性（宏观辨识与微观探析）；
通过宏观数据的对比、绘制图表及分析图表，从浓度变化决定速率
角度建构可逆反应的平衡观念，理解化学平衡状态的实质和标，
02
认识可逆反应的进行有一定的限度（证据推理与模型认知）。
通过结合生产实际的图表数据，体悟化学平衡是相对的，可随外界条件的
03
改变而改变（变化观念与平衡思想）。通过对反应条件的分析对比，了解
一定条件下
化学平衡状态
①同一条件下 ②V正与V逆同时进行
①一定条件下, V正=V逆 ②反应物生成物浓度不变
结论: 化学平衡状态就是可逆反应在该条件下的最大限度。
05
教学反思
用证据推理突破重难点
紧扣建构思想
证据1
教学反思
注重方法引导 关注能力提升
实验 验证
证据2
实验证 据推测
证据3
生产 数据
数形结合的思想方法
如何判断一个可逆反应到达 平衡状态？
一个可逆反应平衡状态（限 度）能否改变呢？
3、绘制速率-时间曲线
视频回放
4、研究化学平衡 的意义及平衡状 态的改变。
视频回放
练习评价
核 心 素 养 在 教 学 中 的 落 实
04
板书设计
板书设计
化学反应
人教版高中化学必修2第二章第三节化学反应的速率和限度(公开课教学课件)
浓度对化学反应的影响
实验步骤：
➢截取3cm镁条，用砂纸打磨掉表面氧化物 ➢组装好实验装置 ➢量取40mL 0.5 mol/L HCl倒入锥形瓶中 ➢将镁条投入锥形瓶中，立刻塞好橡皮塞 ➢每隔5秒记录收集到氢气的体积，至第90秒 ➢清洗锥形瓶 ➢量取40 mL 2 mol/L HCl倒入锥形瓶中，重 复上述实验 ➢将所得数据绘成曲线。
时间（t）
化学反应的限度 2．化学平衡状态： 一定条件下可逆反应
指在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反 应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持 不变的状态。
如何理解 v(正)＝ v(逆)?
例如，一定条件下，可逆反应N2＋3H2 2NH3，对 该可逆反应，表示正、逆反应速率可以用N2或H2或NH3来 表示:
4．有些反应的可逆性很小，如Ag++Cl- = AgCl ↓ 一般可视为不可逆反应。 5．化学反应的限度可以通过改变条件而改变。
什么是化学平衡呢？
反 应
(1)0~t1：v(正)>v(逆)
速 率 v(正)
(2)t1以后： v(正)=v(逆)
v(正)= v(逆)
v(逆)
t1以后反应处于 平衡状态!
0
t1
温度对化学反应速率的影响
规律：当其他条件不变时，升高温度， H2O2分解反应速率增大。降低温度，H2O2分解 反应速率减小。
实验测得，温度每升高10度，化学反应速 率通常增大原来的2～4倍。
注意：温度对反应速率的影响不受反应物
状态的限制。
催化剂对过氧化氢的分解速率的影响
实验: 化学反应方程式为：2H2O2 FeCl3 应速率时，必须 指明是用哪一种物质来表示。
如：v(N2) =△c(N2)/ t =1 mol•L-1• s-1
化学反应限度PPT课件(上课用)
化学反应限度
思考：化学反应中，反应物能全部转化为生 成物吗？举例说明。
Cl2 能 与H2O发生可逆反应：
氯水Cl的2 成+ 份H2：O
HClO + HCl
有些化学反分应子：能C进l2行、完HC全lO，、如H镁2O的燃烧，钠与 水的反应；离有子：些H化+ 学、反Cl不- 、能C进lO行- 、完全，如合成
反应条件下，能达到相同的平衡状态。
在入已由达18O到组平成衡的的氧可气逆一反段应时2S间O后2+,1O8催O化2 原剂 子2ＤS(O3中) 充
A.只存在于O2中
B.只存在于O2和SO3中
C在.只存在于SO2和SO3中 D.SO2,SO3和O2中都存
可逆反应达到平衡的重要特征（ A.反应停止了 B.正、逆反应速率都为零 C.反应物和生成物的浓度相等 D.正、逆反应的速率相等
3） 化学平衡的特征：
逆: 建立化学平衡的反应是可逆反应
等：平衡时 V正=V逆 化学平衡的标志
动：化学平衡是一个动态平衡V正=V逆≠0
定： 达到平衡状态时，外界条件一定，反应速率一定，
混合物中各组分的浓度一定，混合物中各组分的
质量分数一定。
化学平衡的标志
变： 当外界条件改变时，平衡一般要发生改变
同： 不论从正反应开始还是从逆反应开始，在相同的
几小时后
SO2—6％ O2—3％
SO3—91％
？ 反应停止了吗
对于以上反应，请分析： （1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？
反应物 （2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？
正反应速率大 （3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？
反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大。 （4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？
思考：化学反应中，反应物能全部转化为生 成物吗？举例说明。
Cl2 能 与H2O发生可逆反应：
氯水Cl的2 成+ 份H2：O
HClO + HCl
有些化学反分应子：能C进l2行、完HC全lO，、如H镁2O的燃烧，钠与 水的反应；离有子：些H化+ 学、反Cl不- 、能C进lO行- 、完全，如合成
反应条件下，能达到相同的平衡状态。
在入已由达18O到组平成衡的的氧可气逆一反段应时2S间O后2+,1O8催O化2 原剂 子2ＤS(O3中) 充
A.只存在于O2中
B.只存在于O2和SO3中
C在.只存在于SO2和SO3中 D.SO2,SO3和O2中都存
可逆反应达到平衡的重要特征（ A.反应停止了 B.正、逆反应速率都为零 C.反应物和生成物的浓度相等 D.正、逆反应的速率相等
3） 化学平衡的特征：
逆: 建立化学平衡的反应是可逆反应
等：平衡时 V正=V逆 化学平衡的标志
动：化学平衡是一个动态平衡V正=V逆≠0
定： 达到平衡状态时，外界条件一定，反应速率一定，
混合物中各组分的浓度一定，混合物中各组分的
质量分数一定。
化学平衡的标志
变： 当外界条件改变时，平衡一般要发生改变
同： 不论从正反应开始还是从逆反应开始，在相同的
几小时后
SO2—6％ O2—3％
SO3—91％
？ 反应停止了吗
对于以上反应，请分析： （1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？
反应物 （2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？
正反应速率大 （3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？
反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大。 （4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？
化学反应的限度高一化学课件(人教版2019)(精)
态？
正反应
逆反应
2、若在相同时间内消耗 a mol O2同时生成 2a mol NO，是否达到了化学平衡状态？能
逆反应
正反应
能
4、若1个O=O键断裂的同时，4个N=O键断裂，是否达到了化学平衡状态？ 能
1个O2分子被消耗 逆反应
2个NO2消耗 正反应
化学平衡状态
判断
速率特征：等
在容积不变的密闭绝热容器中发生以上反应，探Ⅰ究判断可逆反应达到平衡状态的方法：
Ⅱ 各组分的n、c、m、V、P保持不变
含量 特征
各组分的（质量分数）、体积分数保持不变（物质的量分数要看具体情况）
间接 Ⅲ 反应物的转化率保持不变；产物的产率保持不变；含有色物质的平衡体系颜色保持不变；
特征
绝热体系温度保持不变。
m + n p + q P总行、n总行、m总不行、V总不行、ρ不行、—M行 = m总/n总
科学史话
CO
高炉炼铁原理：
高温
Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
C(焦炭）+ O2 === CO2(放出热量）
Q1：我们已经增加了高炉的高度为什么排出的CO浓度还是不变呢？
6.2.2 化学反应的限度
一、可逆反应与不可逆反应
可逆反应
不可逆反应
定义
在同一条件下正反应方向和逆反应方向均 能进行的化学反应。
2HClO =光=照== 2HCl +O2↑
课堂练习
2、可逆反应：
高温高压 催化剂
在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( A )
①单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3
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氨，二H氧-等化硫的催化氧化等。
1、可逆反应： 在同一条件下，正反应方向和逆反应方向
均能进行的化学反应。
正反应：反应物→生成物
分析： 逆反应：生成物→反应物 1、2H 2 O2 点燃 2H 2O 和 2H2O电解2H↑ 2 O↑ 2
2、二次电池的充电和放电
3、NH3H ClNH4Cl和NH4Cl△ NH3H Cl
3） 化学平衡的特征：
逆: 建立化学平衡的反应是可逆反应
等：平衡时 V正=V逆 化学平衡的标志
动：化学平衡是一个动态平衡V正=V逆≠0
定： 达到平衡状态时，外界条件一定，反应速率一定，
混合物中各组分的浓度一定，混合物中各组分的
质量分数一定。
化学平衡的标志
变： 当外界条件改变时，平衡一般要发生改变
同： 不论从正反应开始还是从逆反应开始，在相同的
几小时后
SO2—6％ O2—3％
SO3—91％
？ 反应停止了吗
对于以上反应，请分析： （1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？
反应物 （2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？
正反应速率大 （3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？
反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大。 （4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？
强
调
实质：正反应速率=逆反应速率
三
标志：反应混合物中各组分的
点
浓度保持不变的状态
2）、反应达到化学平衡的标志
1）正逆反应速率相等
(同一物质的生成速率与消耗速率相等) 注意:①体现出正逆两个方向.
②速率符合系数之比.
2）反应物与生成物浓度不再改变 或各组分的含量不再发生变化
注意:①浓度相等,不一定平衡. ②浓度符合系数之比不一定平衡.
·
O·
催化剂
2SO2+O2 △ 2SO3
平 衡 状 态
时间
速
· 率
平
正反应 衡
状态Biblioteka ·逆反应O时间
3、化学平衡状态
1）化学平衡状态
在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应 速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态， 叫化学平衡状态，简称平衡状态，这就是这个反应所能 达到的限度。
前提条件：可逆反应
N2+3H2
催化剂 高温高压
2NH3
2SO2+O2
催化剂 高温
2SO3
2NO2
N2O4
H2+I2(g) 加热 2HI
随堂练习1
对于可逆反应M＋N
Q达到平衡
时，下列说法正确的是（ C ）
A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B.M、N全部变成了Q
C.反应物和混合物的浓度保持不变
D.反应已经停止
研究素材
D）
在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成 NH3,以下叙述错误的是（ B ）
A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为 零 B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，
最后减小为零 C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，
最后保持恒定 D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，
最后与逆反应速率相等且都保持恒定
在恒温压的条件下，有人将一定质量的蔗糖粒放 入它的饱和水溶液中，过了一天之后再来看时，发 现许多小的颗粒不见了，而大的颗粒变得更大，取 出干燥后称量，发现质量却与原来一样。
1、这里有二个过程，溶解和结晶，在饱和溶液 中 这二个过程停止了吗？
2、为什么固体的总质量没变？
固体溶质
溶解 结晶
溶液中的溶质
炼铁高炉尾气之谜
高炉炼铁 的主要反应是: 2C(焦炭)+O2(空气)＝２CO（放出热量） Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 炼制１吨生铁所需焦炭的实际用量远高于按 照化学方程式计算所需的量，且从高炉中出 来的气体中含有没有利用的CO气体，开始， 炼铁工程师们认为是CO与铁矿石接触不充分 之故，于是设法增加高炉的高度，然而高炉 增高后，高炉尾气中的CO比例竟没有改变， 这是什么原因呢？
v(正)逐渐减小，v(逆)逐渐增大。
（5）反应会进行到什么时候“停止”？
当正反应速率与逆反应速率相等时，
（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？
反应物和生成物浓度不再改变
（7）反应真的停止了吗？ NO
处于动态平衡
（8）给这个状态命名 化学平衡状态
速率V
V正反应
V逆反应
V正反应=V逆反应
时间 t
浓 度
增加高炉高度,可增加反应物的接触 时间,但并没有改变影响化学平衡的 条件,化学反应的限度也没有改变。
例1：在1升容器内，发生
2SO2+O2
2SO3
2体积SO2 1体积O2
5min后
SO2—6％ O2—3％
10min 后
SO2—6％ O2—3％
500℃， 101KPa,V2O5
SO3—91％
SO3—91％
化学反应限度PPT课件 人教课标版 化学反应限度PPT课件 人教课标版
思考：化学反应中，反应物能全部转化为生 成物吗？举例说明。
Cl2 能 与H2O发生可逆反应：
氯水Cl的2 成+ 份H2：O
HClO + HCl
有些化学反分应子：能C进l2行、完HC全lO，、如H镁2O的燃烧，钠与 水的反应；离有子：些H化+ 学、反Cl不- 、能C进lO行- 、完O全，如合成
反应条件下，能达到相同的平衡状态。
在入已由达18O到组平成衡的的氧可气逆一反段应时2S间O后2+,1O8催O化2 原剂 子2ＤS( O3中) 充
A.只存在于O2中
B.只存在于O2和SO3中
C在.只存在于SO2和SO3中 D.SO2,SO3和O2中都存
可逆反应达到平衡的重要特征（ A.反应停止了 B.正、逆反应速率都为零 C.反应物和生成物的浓度相等 D.正、逆反应的速率相等
注：有些化学反应在同一条件下可逆程度很 小，通常意义下不把它们称为可逆反应。
2、可逆反应的特点：
a.正逆反应既对立又统一同时存在，不可分离。 b.正逆反应发生的条件相同。 c.不能进行到底，有一定限度，生成物和反应物同时存在。 d 能量类型的转化互逆，若正反应吸热（放热），逆反应 放热（吸热）
事实上,相当多的化学反应都是可逆反应, 只不过有的可逆性较弱,有的可逆性很强.常 见的典型的可逆反应有:
4）、影响平衡状态（反应限度)的因素：
1.改变温度、浓度，化学平衡（反应限度）一 定改变。 2.改变压强，化学平衡不一定改变。
3.加入催化剂只能改变反应速率， 但不改变化 学平衡（反应限度）。
5）、判断化学平衡状态的方法㈠
项目
正逆 反应 速率 关系
N2+3H2高催温化高剂压 2NH3