无机化学实验二十四 铬、锰
铬锰化学实验报告
实验目的：通过本次实验，了解铬和锰及其化合物的性质，观察其在不同条件下的反应现象，掌握相关化学反应的原理和实验操作技能。
实验时间：2023年X月X日实验地点：化学实验室实验人员：[你的姓名]实验用品：1. 仪器：试管、烧杯、滴定管、酒精灯、离心机、离心试管、玻璃棒等。
2. 固体药品：MnO2、KMnO4、KOH、KClO3、Cr2O3、MnO。
3. 液体药品：H2SO4（1mol·L-1，浓）、HCl（2mol·L-1，浓）、NaOH（2mol·L-1，6mol·L-1，40%）、HAc、K2Cr2O7（·L-1,饱和）、K2CrO4（·L-1）、KMnO4（·L-1）、KI（·L-1）、NaNO2（·L-1）、MnSO4（·L-1）、NH4Cl、Na2SO3（·L-1）、Na2S（·L-1）、H2S、BaCl2（·L-1）、Pb(NO3)2（·L-1）、AgNO3（·L-1）、3%H2O2、乙醇、材料：木条、冰。
实验内容：一、铬的化学性质1. 铬（Cr）的氧化还原性：在试管中加入少量Cr2O3粉末，加入少量H2SO4溶液，观察溶液颜色的变化。
结果显示，溶液由无色变为橙红色，说明Cr3+被氧化为Cr2O72-。
2. 铬的酸碱性：在试管中加入少量Cr2O3粉末，加入少量NaOH溶液，观察溶液颜色的变化。
结果显示，溶液由橙红色变为绿色，说明Cr2O72-被还原为Cr(OH)3。
二、锰的化学性质1. 锰（Mn）的氧化还原性：在试管中加入少量MnO2粉末，加入少量HCl溶液，观察溶液颜色的变化。
结果显示，溶液由无色变为棕色，说明Mn4+被还原为Mn2+。
2. 锰的酸碱性：在试管中加入少量MnO2粉末，加入少量KOH溶液，观察溶液颜色的变化。
结果显示，溶液由棕色变为绿色，说明Mn4+被还原为Mn(OH)2。
无机化学实验报告铬
一、实验目的1. 了解铬的物理和化学性质。
2. 掌握铬的常见氧化态及其相互转化的条件。
3. 学习铬在无机化学实验中的应用。
二、实验原理铬是一种过渡金属元素，具有多种氧化态，常见的有+2、+3、+6等。
在实验中，我们将观察铬在不同条件下的性质变化，并探究其氧化还原反应。
三、实验仪器与药品1. 仪器：试管、烧杯、酒精灯、离心机、离心试管、玻璃棒、滴定管等。
2. 药品：MnO2、KMnO4、KOH、KClO3、H2SO4、HCl、NaOH、HAc、K2Cr2O7、K2CrO4、KI、NaNO2、MnSO4、NH4Cl、Na2SO3、Na2S、H2S、BaCl2、Pb(NO3)2、AgNO3、3%H2O2、乙醇、木条、冰等。
四、实验步骤1. 铬的物理性质观察将少量铬片放入试管中，观察其颜色、硬度、导电性等物理性质。
2. 铬的化学性质观察（1）铬的氧化还原反应a. 在试管中加入少量K2Cr2O7溶液，滴加少量H2SO4，观察溶液颜色变化。
b. 在试管中加入少量KMnO4溶液，观察溶液颜色。
c. 在试管中加入少量MnO2，加入少量HCl，观察溶液颜色变化。
d. 在试管中加入少量MnSO4，加入少量NaOH，观察溶液颜色变化。
（2）铬的沉淀反应a. 在试管中加入少量K2CrO4溶液，加入少量BaCl2，观察沉淀现象。
b. 在试管中加入少量KI，加入少量AgNO3，观察沉淀现象。
c. 在试管中加入少量Na2S，加入少量BaCl2，观察沉淀现象。
3. 铬的催化作用在试管中加入少量KMnO4溶液，加入少量MnSO4，观察溶液颜色变化。
五、实验结果与讨论1. 铬的物理性质：铬是一种银白色的金属，具有良好的耐腐蚀性和硬度，具有良好的导电性。
2. 铬的化学性质：（1）铬的氧化还原反应：a. 在酸性条件下，K2Cr2O7溶液变为橙色，表示Cr2O72-被还原为Cr3+。
b. KMnO4溶液为紫色，表示MnO4-具有氧化性。
《无机化学实验》教学大纲(本科)
《无机化学实验》教学大纲（本科）一、课程目标无机化学实验是师范本科学院化学专业学生必修的基础课程。
通过教学，应使学生：1、熟悉无机化学实验的基本知识，掌握无机化学基本操作技能（见后）；2、掌握常见元素的单质和化合物的性质、制备和分离提纯方法，学会某些常数的测定方法；3、培养学生正确观察、记录、分析总结、归纳实验现象，合理处理数据，绘制仪器装置图和撰写实验报告，查阅手册，设计和改进简单实验以及处理实验室一般事故等的能力。
4、培养学生辩证唯物主义世界观，实事求是的科学态度和严谨的作风，使学生的知识、能力、素质得到全面提高，为后续实验课程打好基础，为学生终身发展奠基。
二、教材、参考书教材：《无机化学实验》（第三版）北京师范大学化学系无机化学教研室编，高等教育出版社，1999年。
参考书：1、《化学实验规范》北京师范大学1985年。
2、《实验无机化学》王致勇，连祥珍编著，清华大学出版社，1987 年。
3、《实验无机化学》沈君朴主编，天津大学出版社，1992年。
4、《无机化学实验》（第二版），中山大学等校，高等教育出版社5、《重要无机化学反应》（第二版），陈寿椿，上海科技技术出版社，1982年。
三、教学时数及分配本课程共108学时，可如下分配综合设计实验8个24学时考试6学时其中：基本操作实验10个29.5 %基本理论方面实验8个23.5%无机制备及性质实验8个23.5%综合设计实验8个23.5%四、大纲内容实验一仪器的认领和洗涤、安全教育1、明确无机化学实验的目的和要求。
2、认领无机化学实验常用仪器，熟悉其名称、规格，了解使用注意事项。
3、练习常用仪器的洗涤和干燥方法。
4、了解实验室的规章制度、安全操作和常见事故的处理方法。
实验二灯的使用和玻璃管的简单加工1、了解酒精喷灯的构造和原理，掌握正确的使用方法，了解正常火焰各部分的温度。
2、初步练习玻璃管、棒的截、拉、弯曲、拉制、熔烧等操作。
实验三台秤和分析天平的使用1、了解台秤和分析天平的基本结构，学习正确的称量方法。
铬锰实验报告
铬锰实验报告铬锰实验报告引言：铬和锰是常见的过渡金属元素，它们在工业生产和生物体内都起着重要的作用。
本实验旨在探究铬和锰的一些基本性质，并通过实验结果得出结论。
实验材料和方法：1. 实验材料：铬粉、锰粉、盐酸、硝酸、硫酸、氢氧化钠、滤纸、试管、试管夹等。
2. 实验方法：a. 实验一：铬的性质研究- 取一小块铬粉，加入试管中，并加入少量盐酸。
- 观察铬与盐酸反应产生的气体和颜色变化。
b. 实验二：锰的性质研究- 取一小块锰粉，加入试管中，并加入少量硝酸。
- 观察锰与硝酸反应产生的气体和颜色变化。
c. 实验三：铬和锰的氧化性实验- 取一小块铬粉和锰粉，分别加入两个试管中。
- 向两个试管中加入少量硫酸。
- 观察铬和锰与硫酸反应产生的气体和颜色变化。
d. 实验四：铬和锰的还原性实验- 取一小块铬粉和锰粉，分别加入两个试管中。
- 向两个试管中加入少量氢氧化钠溶液。
- 观察铬和锰与氢氧化钠反应产生的气体和颜色变化。
结果与讨论：1. 实验一结果：观察到铬与盐酸反应产生氢气，并生成铬(II)盐，溶液呈绿色。
结论：铬具有较强的还原性，能与盐酸反应生成氢气。
2. 实验二结果：观察到锰与硝酸反应产生氮气，并生成锰(II)盐，溶液呈红色。
结论：锰具有较强的氧化性，能与硝酸反应生成氮气。
3. 实验三结果：观察到铬与硫酸反应产生硫酸气雾，并生成铬(III)盐，溶液呈深绿色。
观察到锰与硫酸反应产生硫酸气雾，并生成锰(II)盐，溶液呈浅粉色。
结论：铬和锰都具有氧化性，在与硫酸反应时产生气雾。
4. 实验四结果：观察到铬与氢氧化钠反应产生氢气，并生成铬(II)氢氧化物，溶液呈绿色。
观察到锰与氢氧化钠反应产生氢气，并生成锰(II)氢氧化物，溶液呈浅粉色。
结论：铬和锰都具有还原性，在与氢氧化钠反应时产生氢气。
结论：通过本实验的观察和结果分析，可以得出以下结论：1. 铬具有较强的还原性，能与盐酸反应生成氢气。
2. 锰具有较强的氧化性，能与硝酸反应生成氮气。
实验报告_铬_锰
一、实验目的1. 了解铬和锰的物理性质、化学性质及反应特点；2. 掌握铬和锰在酸、碱、盐溶液中的反应规律；3. 分析铬和锰在工业生产中的应用。
二、实验原理1. 铬（Cr）：铬是一种银白色金属，具有光泽，熔点高，硬度大。
铬在常温下不与氧气、水反应，但在高温下能与氧气反应生成Cr2O3。
铬具有多种氧化态，其中+3价和+6价较为稳定。
铬的氧化还原反应如下：（1）氧化反应：Cr + 2H2O2 + 4H+ = Cr2O72- + 4H2O（2）还原反应：Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O2. 锰（Mn）：锰是一种银白色金属，具有光泽，熔点高，硬度大。
锰在常温下不与氧气、水反应，但在高温下能与氧气反应生成MnO2。
锰具有多种氧化态，其中+2价和+4价较为稳定。
锰的氧化还原反应如下：（1）氧化反应：Mn + 2H2O2 + 2H+ = MnO2 + 2H2O（2）还原反应：MnO2 + 4H+ + 2e- = Mn2+ + 2H2O三、实验仪器与药品1. 仪器：试管、烧杯、酒精灯、滴管、试管夹、铁架台、滤纸、蒸馏水等。
2. 药品：铬粉、锰粉、硫酸、盐酸、氢氧化钠、氯化钠、氯化钾、硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸锰、硫酸钾等。
四、实验步骤1. 铬的氧化还原反应实验：（1）取一支试管，加入少量铬粉；（2）加入少量硫酸，搅拌至铬粉溶解；（3）滴加少量氢氧化钠溶液，观察溶液颜色变化；（4）滴加少量硫酸，观察溶液颜色变化。
2. 锰的氧化还原反应实验：（1）取一支试管，加入少量锰粉；（2）加入少量硫酸，搅拌至锰粉溶解；（3）滴加少量氢氧化钠溶液，观察溶液颜色变化；（4）滴加少量硫酸，观察溶液颜色变化。
3. 铬和锰的置换反应实验：（1）取一支试管，加入少量铬粉；（2）加入少量硫酸铜溶液，观察溶液颜色变化；（3）取一支试管，加入少量锰粉；（4）加入少量硫酸铜溶液，观察溶液颜色变化。
《无机化学实验》教学大纲(环境科学专业)
《无机化学实验》教学大纲（环境科学专业）（四年制本科·试行）一、教学目的无机化学实验是高等教育理科化学专业第一门基础实验课程。
其主要目的是：通过实验验证、巩固和深入理解所学的无机化学理论知识；通过无机化学实验训练，正确地掌握基础化学实验的基本操作方法和技能技巧，培养学生独立工作和独立思考的能力，养成严谨的科学态度和良好的科学思维习惯。
为后续课程的学习、为培养合格的环境科学专业技术人才打下扎实的基础。
二、教学基本要求1、通过无机化学实验教学，学生能够正确掌握基础化学实验基本操作，主要操作单元能够独立完成，操作规范、熟练。
2、进一步熟悉元素和无机化合物的重要性质和反应。
3、掌握主要无机化合物的一般分离、鉴定方法。
实验一绪论、仪器的认领和洗涤、干燥（4学时）实验二灯的使用，玻璃管加工（4学时）实验三台秤和分析天平的使用（4学时）实验四溶液的配制（4学时）实验五五水硫酸铜结晶水测定（6学时）实验六水的净化（4学时）实验七氧化还原反应和氧化还原平衡（4学时）实验八醋酸电离度和电离常数的测定（4学时）实验九电离平衡和沉淀平衡（4学时）实验十卤素过氧化氢及硫的化合物（4学时）实验十一铝、锡、铅、锑、铋（4学时）实验十二氮、磷、碳、硅、硼（4学时）实验十三铜、银、汞（4学时）实验十四铬、锰、铁（4学时）实验十五由海盐制备试剂级氯化钠（6学时）实验十六水中溶解氧及大气中二氧化碳含量的测定（5学时）三、教材及参考书1、北师大等校无机化学教研室编.无机化学实验（第三版）.高等教育出版社（2001.5）2、华东化工学院化学教研室编.无机化学实验（第三版）. 高等教育出版社（1994）3、南京大学大学化学实验教学组编.大学化学实验. 高等教育出版社（1999）4、北京师范大学编.化学实验规范.北京大学出版社（1998）5、孙尔康编.化学实验基础.南京大学出版社6、黄佩丽编.无机元素化学实验现象剖析.北京师范大学出版社（1990）7、天津大学普通化学教研室编.无机化学课堂演示实验.人民教育出版社四、其它说明1、本实验大纲收入的选修实验项目供教学安排时选择。
铬与锰实验报告
铬与锰实验报告本实验旨在通过合成氧化铬、合成氧化锰的方法来探究铬、锰的物理化学性质以及它们的应用。
一、实验原理1.实验原料：氢氧化铬、四氯化锰、硫酸、氯化铵、玻璃棒、滤纸、蒸馏水。
2.实验步骤：制备氧化铬：先将氢氧化铬加入稀硫酸中，搅拌至完全溶解；然后加入氯化铵并再次搅拌，然后将其加入加热的玻璃棒中，不断使其滴入硝酸中，并在较低的温度下搅拌，直至反应完全发生。
之后将其静置，在滤纸中过滤掉沉淀，并用蒸馏水洗涤，干燥后称量。
制备氧化锰：将四氯化锰加入加热的硝酸中，控制好温度和时间，直至反应完全发生。
待冷却后用蒸馏水洗净，滤纸进行过滤掉少量的杂质，干燥后称量。
二、实验结果制备氧化铬：实验过程中将氢氧化铬、稀硫酸、氯化铵混合、加热反应后得到沉淀，溶液呈黄色，产生气泡。
经过过滤、干燥、称量等过程得到的物质质量为6.05g。
三、实验思考1.实验的难点是什么？本实验的难点在于控制反应的时间和温度，以及使用过滤纸和蒸馏水进行有效的杂质分离、洗涤和干燥。
同时，还要注意进行精确的称量和记录结果。
2.本实验中所得的氧化铬、氧化锰有什么物理化学性质和应用？氧化铬是一种重要的金属氧化物，具有良好的耐腐蚀性、热稳定性和电学性能。
它广泛应用于电子工业、航空航天工业、防腐工业、建筑工业等。
氧化锰是一种化学试剂，具有很强的氧化性和还原性，能够用于合成各种锰盐和磁性材料。
它在生产中也有广泛的应用，如生产含锰钢、电池和陶瓷等。
3.本实验中有哪些需要改进的地方？本实验中，我们可以加强对试剂的了解和掌握实验技术，从而增强操作技能。
我们可以加强对实验步骤和操作流程的理解，注意量化控制和惯性思维，从而减少误差并提高实验精度。
此外，我们也要注意实验安全，避免化学品的误用和意外发生。
铬锰实验实验报告
一、实验目的1. 了解铬、锰元素的性质及其化合物的重要性质。
2. 掌握铬、锰化合物的氧化还原反应及其影响因素。
3. 熟悉实验操作步骤和实验现象。
二、实验原理铬（Cr）和锰（Mn）是周期表中第二过渡系的元素，它们在化合物中表现出多种氧化态。
本实验主要研究铬、锰的化合物及其氧化还原反应，通过实验观察和分析实验现象，了解铬、锰化合物的性质。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、烧杯、酒精灯、离心机、离心试管、滴定管等。
2. 试剂：MnO2、KMnO4、KOH、KClO3、H2SO4（1mol·L-1，浓）、HCl（2mol·L-1，浓）、NaOH（2mol·L-1，6mol·L-1，40%）、HAc、K2Cr2O7（饱和）、K2CrO4、KMnO4、KI、NaNO2、MnSO4、NH4Cl、Na2SO3、Na2S、H2S、BaCl2、Pb(NO3)2、AgNO3、3%H2O2、乙醇、木条、冰等。
四、实验步骤1. 铬（VI）的氧化性实验（1）取少量重铬酸钾溶液于试管中，加入少量还原剂，观察溶液颜色的变化。
（2）记录实验现象，分析反应方程式。
2. 铬（III）的还原性实验（1）取少量铬（III）盐溶液于试管中，加入适量氧化剂，观察溶液颜色的变化。
（2）记录实验现象，分析反应方程式。
3. 锰（IV）的氧化性实验（1）取少量MnO2于试管中，加入适量还原剂，观察溶液颜色的变化。
（2）记录实验现象，分析反应方程式。
4. 锰（II）的还原性实验（1）取少量MnSO4溶液于试管中，加入适量氧化剂，观察溶液颜色的变化。
（2）记录实验现象，分析反应方程式。
五、实验结果与分析1. 铬（VI）的氧化性实验实验现象：在酸性条件下，重铬酸钾溶液与还原剂反应，溶液颜色由橙色变为绿色。
反应方程式：Cr2O72- + 6I- + 14H+ → 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O2. 铬（III）的还原性实验实验现象：在碱性条件下，铬（III）盐溶液与氧化剂反应，溶液颜色由蓝色变为绿色。
铬和锰实验报告
铬和锰实验报告铬和锰实验报告实验目的：本实验旨在通过对铬和锰的实验研究，探究它们的性质、特点以及在实际应用中的价值。
实验步骤：1. 实验前准备：a. 准备所需实验器材：试管、试剂瓶、酒精灯等；b. 清洗实验器材，确保无杂质。
2. 铬的实验：a. 取一小块铬片，放入试管中；b. 用酒精灯加热试管，观察铬片的变化；c. 将加热后的试管放置于冷却器中，观察试管内的现象。
3. 锰的实验：a. 取一小块锰片，放入试管中；b. 用酒精灯加热试管，观察锰片的变化；c. 将加热后的试管放置于冷却器中，观察试管内的现象。
实验结果与讨论：1. 铬的实验结果：a. 在加热过程中，铬片表面逐渐变亮，产生明亮的白光；b. 冷却后，试管内壁上出现了一层深褐色的沉淀。
这表明铬在加热过程中发生了氧化反应，生成了铬酸盐。
铬酸盐的沉淀是由于加热后铬与空气中的氧气反应产生的。
2. 锰的实验结果：a. 在加热过程中，锰片发出了明亮的白光，随着加热的进行，白光逐渐减弱；b. 冷却后，试管内壁上没有出现任何沉淀。
这表明锰在加热过程中发生了氧化反应，生成了氧化锰。
与铬不同的是，锰并未产生明显的沉淀物。
实验结论：通过本实验的研究，我们可以得出以下结论：1. 铬在加热过程中发生了氧化反应，生成了铬酸盐。
铬酸盐的沉淀是铬与空气中的氧气反应产生的结果。
2. 锰在加热过程中也发生了氧化反应，生成了氧化锰。
与铬不同的是，锰并未产生明显的沉淀物。
实际应用：铬和锰在工业生产和日常生活中有着广泛的应用价值。
1. 铬：铬具有良好的耐腐蚀性能，常用于制造不锈钢、合金材料等。
此外，铬还被应用于镀铬工艺，使物体表面具有亮丽的金属光泽。
2. 锰：锰广泛应用于钢铁冶炼、化肥生产、电池制造等领域。
锰还是人体所需的微量元素之一，对人体的生长发育和代谢具有重要作用。
总结：通过本次实验，我们对铬和锰的性质和特点有了更深入的了解。
铬和锰作为重要的化学元素，在工业和生活中发挥着重要的作用。
《无机化学实验》习题及实验简要注释
· （现象：产生棕黄色烟，加水后产生淡蓝色溶液）
（现象：产生白色烟雾；注：使用的磷要少，否则烟太大）
·Cl2(aq) + 2 NaBr = 2 NaCl + Br2(aq,CCl4)
Cl2(aq) + 2 KI = 2 KCl + I2(aq,CCl4)
Br2(aq) + 2 KI = 2 KBr + I2(aq,CCl4)
实验十一、解离平衡和沉淀反应
可能涉及的方程式：
·2 AgNO3+ K2CrO4= Ag2CrO4↓+ 2 KNO3（现象：产生砖红色沉淀，溶液黄色褪去）
AgNO3+ NaCl = AgCl↓+ NaNO3（现象：产生白色沉淀）
Ag2CrO4+ 2 NaCl = Na2CrO4+ 2 AgCl（现象：砖红色沉淀转为白色，溶液变黄）
Al2(SO4)3和Na2CO3反应，产生Al(OH)3沉淀（白色）、CO2气体和水。（双水解）
思考题：
配制FeCl3溶液时不应加热，并加入少量盐酸抑制水解。
使用离心机应保证对称放置离心管。
实验十二、硫酸亚铁铵的制备
实验十三、硝酸钾的制备和提纯
实验十四、原子结构、晶体模型
实验十五、氧化还原反应
可能涉及的方程式：
2.溶液变黄（产生碘）后褪色（碘被氧化为碘酸根）。
（五）1.放出有臭鸡蛋气味的气体，使醋酸铅试纸变黑；4.有白色沉淀。
实验二十、氮的化合物
实验现象：
（二）1.加热铵盐样品：
NH4HCO3：固体减少，出现水汽，试管上壁结晶出针状晶体；
NH4Cl：固பைடு நூலகம்减少，试管上壁结晶出雪花状晶体；
无机化学实验第四版实验24铁钴镍
无机化学实验第四版实验24铁钴镍(总4页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--实验24 铁钴镍一、实验目的1、试验并掌握铁、钴、镍氢氧化物的生成和氧化还原性质；2、试验并掌握铁、钴、镍配合物的生成及在离子鉴定中的作用。
二、实验内容（实验现象根据自己所观察到的为准）三、实验讨论（从自己实验操作展开）四、实验思考题和习题1.实验步骤（2）要求整个实验不能带入空气到溶液中，为什么？Fe（Ⅱ）易被氧化，如若带入了空气，可能不能观察到颜色的转化过程。
2．根据实验现象总结+2价的铁、钴、镍化合物的还原性和+3价的铁钴镍化合物氧化性的变化规律。
Fe(Ⅱ)、Co(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)的氢氧化物都有还原性，其还原能力依Fe(Ⅱ)、Co(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)的顺序减弱。
Fe(Ⅲ)、Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ)在酸性介质中的氧化能力依Fe(Ⅲ)、Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ)的顺序增加。
3.比较钴镍氨配合物的氧化还原性相对大小及溶液稳定性。
钴盐和镍盐生成碱式盐溶于过量的氨水生成氨配合物，Co(Ⅱ)氨配合物易氧化转化成 Co(Ⅲ)氨配合物。
即镍盐更稳定。
4.为什么制取+3价的钴镍氢氧化物要用+2价为原料在碱性条件下进行氧化，而不+3价直接制取？首先，作为最高价氧化值，Co3+、Ni3+氧化性比较不稳定，易变成其它价态，故不用采用+3价直接氧化得到。
其次，而Co(OH)2、Ni(OH)2两性，在碱性条件下易被氧化成+3价氢氧化物。
5.如何分离混合液中的？Fe3+、Cr3+2+6．总结Fe(Ⅱ、Ⅲ)、Co(Ⅱ、Ⅲ)、Ni(Ⅱ、Ⅲ)主要化合物性质。
Fe(Ⅱ)、Co(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)具有强的还原性，都易形成配合物，且Co的配合物极易被氧化，它们的氢氧化物也易被氧化；Fe(Ⅲ)、Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ)具有强的氧化性，也易生成配合物。
7.（此题面字太多，不好打得，请谅解）A：(NH4)2Fe (SO4)2B：(NH4)2Fe (SO4)2溶液C：Fe(OH)2D：NH3E：I2F：Fe3+G：KFe[Fe(CN)6]H：BaSO4这些方程式都是简单的，都可以轻易写出，在此我不一一写出了。
铬、锰、铁、钴、镍及其化合物的性质和反应实验报告
实验4. 铬、锰、铁、钴、镍及其化合物的性质和反应
一、实验目的：
1.掌握铬、锰、铁、钴、镍氢氧化物的酸碱性和氧化还原性。
2.掌握铬、锰重要氧化态之间的转化反应及其条件。
3.掌握铁、钴、镍配合物的生成和性质。
4.掌握锰、铁、钴、镍硫化物的生成和溶解性。
5.学习Cr3+，Mn2+，Fe2+，Fe3+，Co2+，Ni2+的鉴定方法。
1
2
3
4
三、注意事项：
1.在制备Mn(OH)2沉淀时，一定要用长滴管深入到溶液底部，将NaOH溶液挤出。
2.Cr(OH)3的颜色是灰绿色，容易被Cr3+的颜色掩盖，要注意观察。
加入NaOH溶液的速度不能太快，否则难以观察到沉淀
的生成。
3.在检验Ni(OH)2沉淀酸碱性时，要用比较强的氧化剂将其氧化。
四、思考题
教材中2、3、5题。
五、实验体会和建议
5。
无机化学实验二十四 铬、锰
实验二十四铬、锰[实验目的]了解铬、锰主要氧化态化合物的重要性质以及它们之间相互转化的条件。
[实验用品]仪器：离心机、试管、离心试管、烧杯、酒精灯等固体药品：MnO2、KMnO4、KOH*、KClO3*液体药品：H2SO4(1mol·L-1，浓)、HCl(2mol·L-1，浓)、NaOH(2mol·L-1，6mol·L-1，40%)、HAc(2mol.L-1)、K2Cr2O7(0.1mol·L-1,饱和*)、K2CrO4(0.1mol·L-1)、KMnO4(0.01mol·L-1)、KI(0.1mol·L-1)、NaNO2(0.1mol·L-1)、MnSO4(0.1mol·L-1)、NH4Cl(2mol.L-1)、Na2SO3(0.1mol·L-1)、Na2S(0.1mol·L-1)、H2S（饱和）、BaCl2(0.1mol·L-1)、Pb(NO3)2(0.1mol·L-1)、AgNO3(0.1mol·L-1)、3%H2O2、乙醇、材料：木条、冰[实验内容]一、合物的重要性质1．铬(VI)的氧化性Cr2O72-（橙红色）离子转变为Cr3+（紫色）离子在少量(5mL)重铬酸钾溶液中，加入少量你选择的还原剂，观察溶液颜色的变化(如果现象不明显，该怎么办?)写出反应方程式(保留溶液供下面实验3用)。
思考题：（1）转化反应须在何种介质(酸性或碱性)中进行？为什么？（H2SO4介质）（2）从电势值和还原剂被氧化后产物的颜色考虑，应选择哪些还原剂为宜？（Na2SO3、3%H2O2、Sn2+等）如果选择亚硝酸钠溶液，可以吗？（可以）现象及解释：Cr2O72-（橙红色）离子转变为Cr3+（紫色）离子。
Cr2O72-＋2H+＋4H2O2==2CrO5＋5H2O4CrO5＋12H+==4Cr3+＋7O2↑＋6H2OCr2O72-＋8H+＋3NO2－==2Cr3+＋3NO3－＋4H2O2．铬(VI)的缩合平衡Cr2O72-（橙红色）离子与CrO42-（黄色）离子的相互转化。
铬和锰实验报告
铬和锰实验报告引言：本次实验旨在研究铬和锰的性质和特点，并探讨它们在生活和工业中的应用。
铬和锰都是重要的金属元素，具有广泛的用途。
通过实验，我们将深入了解它们的催化性质、化合价和氧化还原性质等方面，为进一步应用和研究提供基础。
实验一：铬的制备和性质1. 实验过程：首先，我们选取适量的Cr2O3（二氧化铬），与含有氢氧化钠和石灰石的混合物进行反应。
通过高温还原反应，得到了金属铬。
随后，样品经过加热和冷却处理，得到了粗制的铬。
2. 实验观察：经过制备，我们观察到铬呈现出银白色的金属光泽，并具有一定的延展性和导电性。
在空气中，铬表面会形成一层致密的氧化物薄膜，具有很好的抗腐蚀性。
3. 性质分析：铬是一种具有高硬度和高熔点的金属。
在金属铬中，铬原子具有稳定的3d5 4s1的电子排布，使得铬表现出优异的催化性能。
铬的氧化态主要有+2、+3和+6三种，其中+2和+3态比较常见。
铬在化学反应中常表现出较强的氧化还原性质，具有广泛的应用前景。
实验二：锰的制备和性质1. 实验过程：我们选择适量的MnO2（二氧化锰），与稀盐酸进行反应，制备了锰盐MnCl2溶液。
随后，通过还原反应，将锰盐溶液中的氯离子还原为锰，得到了金属锰样品。
2. 实验观察：经过制备，我们观察到金属锰呈灰白色，具有金属光泽。
锰在空气中容易被氧化形成氧化物，因此需要保护措施。
3. 性质分析：锰是一种具有磁性的过渡金属，具有较高的熔点和热稳定性。
在化学反应中，锰的氧化态多种多样，常见的有+2、+4和+7态。
锰也是一种重要的催化剂，广泛应用于化工、电子、冶金等领域。
应用前景：铬和锰在生活和工业中具有广泛的应用前景。
铬可用于制备不锈钢、铬酸盐和颜料等，具有优良的耐热性和耐腐蚀性。
锰可用于制备合金、电池材料和催化剂等，广泛应用于钢铁冶炼、电子产业和环境保护等领域。
结论：通过本次实验，我们深入了解了铬和锰的性质和特点。
铬具有优异的催化性质和氧化还原性质，对不锈钢等领域具有重要应用。
[北科大]无机化学实验：4 铬、锰(实验报告)
![[北科大]无机化学实验：4 铬、锰(实验报告)](https://img.taocdn.com/s3/m/8a0e0b5126fff705cc170aa9.png)
二、实验原理
1.铬 铬的价电子层构型为 3d54s1,它的主要氧化态有+2、+3、+6。 氧化值为+2 的铬不稳定,在水溶液中以[Cr(H20)6]3+(淡蓝色)形态存在。可用 强还原剂(如锌粉、铝粉)在酸性介质中还原 Cr(Ⅲ)或 Cr(Ⅵ)制得。 Cr3+(aq)是在水溶液中最稳定、最常见的物种。Cr(Ⅲ)的氢氧化物呈两性。在 强碱性介质以 Cr(OH)4-离子存在。 氧化值为+6 的铬在水溶液中有两种离子,CrO42-和 Cr2072-。前者呈黄色、后者 呈橙色。它们间存在下列平衡:
Mn 在酸性介质中的元素电势图： MnO4- 0.564 MnO42- 2.26 Mn02 0.95 Mn3+ 1.51 Mn2+ -1.18 Mn
在碱性介质中的元素电势图: MnO4- 0.564 MnO42- 0.60 Mn02 -0.20 Mn(OH)3 0.10 Mn(OH)2 -1.56 Mn
水溶液中的 Mn3+(aq)不稳定,它歧化为 Mn2+(aq)和 MnO2·xH20,只有在浓酸 (H2SO4、H3PO4)中或由于形成配离子, Mn(Ⅲ)才可以稳定存在。故可在浓硫酸中由 MnO4-氧化 Mn2+生成 Mn3+(aq)。
在酸性介质中 Mn2+ (aq)是各种氧化值的锰中最稳定的一个。它不易被氧化或 还原。在碱性介质中 Mn(Ⅱ)易被空气氧化。所以只有在隔绝空气的条件下, Mn2+ (aq)与苛性碱作用方能生成白色 Mn(OH)2 沉淀。
CrO42-(黄) + 2H+ === Cr2072-(橙)+ H20 一般铬酸盐比重铬酸盐难溶于水,由于 CrO42-和 Cr2072-转化平衡的存在,向 Cr2072-溶液中加入 Ag2+、Ba2+、Pb2+,分别生成难溶的 Ag2CrO4(砖红色)、BaCrO4(淡黄 色)、PbCrO4(黄色)沉淀。 铬的元素电势图: 酸性介质
铬和锰的实验报告
铬和锰的实验报告铬和锰的实验报告实验目的：本实验旨在通过对铬和锰的相关实验，探究它们的性质和特点，并了解它们在日常生活和工业中的应用。
实验材料：1. 铬粉和锰粉2. 稀硫酸3. 稀盐酸4. 硝酸银溶液5. 氨水实验步骤：1. 铬的性质实验：将少量铬粉放入试管中，加入稀硫酸，观察反应现象。
铬与稀硫酸反应生成铬(III)离子和二氧化硫气体。
观察到气泡产生，并且试管内液体变为绿色。
2. 锰的性质实验：将少量锰粉放入试管中，加入稀盐酸，观察反应现象。
锰与稀盐酸反应生成锰(II)离子和氢气。
观察到气泡产生，并且试管内液体变为无色。
3. 铬和锰的氧化性实验：将铬粉和锰粉分别放入两个试管中，加入硝酸银溶液。
观察到铬粉没有反应，而锰粉与硝酸银溶液反应生成银色沉淀。
说明锰具有较强的氧化性，而铬则较为稳定。
4. 铬和锰的还原性实验：将铬粉和锰粉分别放入两个试管中，加入氨水。
观察到铬粉没有反应，而锰粉与氨水反应生成氨气。
说明锰具有较强的还原性，而铬则较为稳定。
实验结果与讨论：通过以上实验，我们可以得出以下结论：1. 铬在稀硫酸中能够被氧化为铬(III)离子，而锰在稀盐酸中能够被氧化为锰(II)离子。
这表明铬的氧化性较强，而锰的氧化性较弱。
2. 锰在氮化银溶液中能够被氧化为锰(II)离子，生成银色沉淀。
而铬在该溶液中没有反应。
这进一步证明了锰的氧化性较强，而铬的氧化性较弱。
3. 锰能够与氨水反应生成氨气，而铬与氨水没有反应。
这说明锰具有较强的还原性，而铬则较为稳定。
应用与意义：铬和锰在日常生活和工业中有着广泛的应用。
以下是一些例子：1. 铬的应用：- 铬常用于镀层，以增加金属的耐腐蚀性和装饰性。
- 铬化合物可用于制备颜料、染料和媒染剂。
- 铬钢具有优异的机械性能，广泛应用于制造汽车零部件、建筑材料等领域。
2. 锰的应用：- 锰是钢铁工业中的重要添加剂，可以提高钢的硬度和韧性。
- 锰化合物可用于制备电池、催化剂和涂料等产品。
铬,锰及其化合物的相关性质的实验报告
铬，锰及其化合物的相关性质1. 了解铬和锰的各种常见化合物的生成和性质。
2. 掌握铬和锰各种氧化态之间的转化条件。
3. 了解铬和锰化合物的氧化还原性及介质对氧化还原性产物的影响。
1. 铬在酸性条件下，用锌还原Cr3+或Cr2O72-，均可得到天蓝色的Cr2+2Cr3＋＋ Zn ＝ 2Cr2＋＋ Zn2＋Cr2O72-＋ 4Zn ＋ 14H+＝ 2Cr2＋＋ 4Zn2＋＋7H2O灰绿色的Cr（OH）3呈两性：Cr（OH）3＋ 3H+＝ Cr3＋＋ 3H2OCr（OH）3＋ OH-＝ [Cr（OH）4]－（亮绿色）向含有Cr3＋的溶液中加入Na2S并不生成Cr2S3，因为Cr2S3在水中完全水解：2Cr3＋＋ 3S2-＋ 6H2O ＝ 2Cr（OH）3＋ 3H2S 在碱性溶液中，[Cr（OH）4]－具有较强的还原性，可被H2O2氧化为CrO42-：2[Cr（OH）4]-＋ 3H2O2＋ 2OH-＝ 2CrO42-＋8H2O但在酸性溶液中，Cr3＋的还原性较弱，只有象K2S2O8或KMnO4等强氧化剂才能将Cr3＋氧化为Cr2O72-：2Cr3＋＋3S2O82-＋7H2O＝Cr2O72-＋6SO42-＋ 14H+在酸性溶液中，Cr2O72-是强氧化剂，例如：K2Cr2O7 ＋ 14HCl（浓）＝ 2CrCl3＋ 3Cl2＋2KCl ＋ 7H2O重铬酸盐的溶解度较铬酸盐的溶解度大，因此，向重铬酸盐溶液中加Ag+、Pb+、Ba2+等离子时，通常生成铬酸盐沉淀，例如：Cr2O72-＋ 4Ag+＋ H2O ＝ 2Ag2CrO4（砖红色）＋ 2H+Cr2O72-＋ 2Ba2+＋ H2O ＝ 2BaCrO4（黄色）＋2H+在酸性溶液中，Cr2O72-与H2O2能生成深蓝色的加合物CrO5，但它不稳定，会很快分解为Cr3＋和O2。
若被萃取到乙醚或戊醇中则稳定得多。
主要反应为：Cr2O72-＋ 4H2O2＋ 2H+＝ 2CrO（O2）2（深蓝）＋ 5H2OCrO（O2）2＋（C2H5）2O ＝ CrO（O2）2（C2H5）2O（深蓝）4CrO（O2）2＋ 12H+＝ 4Cr3＋＋ 7O2＋ 6H2O此反应用来鉴定Cr（Ⅵ）或Cr（Ⅲ）。
d 区金属元素 铬、锰、铁、钴、镍 一、实验目的
d区金属元素(铬、锰、铁、钴、镍)一、实验目的1. 试验并掌握铬、锰主要氧化态化合物的重要性质及各氧化态之间相互转化的条件。
2. 试验并掌握二价铁、钴、镍的还原性和三价铁、钴、镍的氧化性。
3. 试验并掌握铁、钴、镍的配合物的生成及性质。
二、实验原理位于周期表中第四周期的Sc~Ni称为第一过渡系元素，第一过渡系元素铬、锰、铁、钴、镍是最常见的重要元素。
铬为周期表中ⅥB族元素，最常见的是+3和+6氧化态的化合物。
+3价铬盐容易水解，其氢氧化物呈两性，碱性溶液中的 +3价氧化态铬以CrO2－形式存在，易被强氧化剂如Na2O2或H2O2氧化为黄色的铬酸盐。
2 CrO2－ +3 H2O2 + 2 OH－CrO42－ +4 H2O常见+6价氧化态的铬化合物是铬酸盐和重铬酸盐，它们的水溶液中存在着下列平衡：2 CrO42－ + 2 H+Cr2O72－ + H2O除了加酸、加碱条件下可使上述平衡发生移动外，向Cr2O72－溶液中加入Ba2+、Ag+、Pb2+离子时，根据平衡移动规则，可得到铬酸盐沉淀。
2 Ba2+ + Cr2O72－ + H2O BaCrO4↓(柠橙黄色) + 2 H+4 Ag+ + Cr2O72－ + H2O Ag2CrO4↓(砖红色) + 2 H+2 Pb2+ + Cr2O72－ + H2O PbCrO4↓(铬黄色) + 2 H+重铬酸盐是强氧化剂，易被还原成+3价铬(Cr3+溶液为绿色或蓝色)。
锰为周期表ⅦB族元素，最常见的是+2、+4、+7氧化态的化合物。
+2价态锰化合物在碱性介质中形成Mn(OH)2。
Mn(OH)2为白色碱性氢氧化物，溶于酸及酸性盐溶液中，在空气中易被氧化，逐渐变成棕色MnO2的水合物[MnO(OH)2]。
4 Mn(OH)2 + O MnO(OH)2(褐色) + 2 H2O+2价态锰化合物在酸性介质中比较稳定，与强氧化剂（如NaBiO3、PbO2、S2O82－等）作用时，可生成紫红色MnO4－离子，这个反应常用来鉴别Mn2+。
铬和锰 实验报告
铬和锰实验报告
《铬和锰实验报告》
实验目的：通过实验研究铬和锰的性质和反应特点，以及它们在化学实验中的
应用。
实验材料：铬粉、锰粉、盐酸、硫酸、氢氧化钠、试管、试剂瓶等。
实验步骤：
1. 将一小部分铬粉放入试管中，加入少量盐酸，观察观察铬粉的反应情况。
2. 将一小部分锰粉放入试管中，加入少量硫酸，观察观察锰粉的反应情况。
3. 将一小部分锰粉放入试管中，加入氢氧化钠溶液，观察观察锰粉的反应情况。
实验结果：
1. 铬粉与盐酸反应产生氢气，并生成绿色的铬盐溶液。
2. 锰粉与硫酸反应产生氢气，并生成无色的锰盐溶液。
3. 锰粉与氢氧化钠溶液反应产生氢气，并生成棕色的氧化锰沉淀。
实验结论：铬和锰都属于过渡金属元素，具有良好的化学活性。
铬在酸性环境
下会与酸发生反应，生成相应的盐溶液；锰在酸性环境下也会与酸发生反应，
生成相应的盐溶液，而在碱性环境下会生成氧化锰沉淀。
实验应用：铬和锰在化学实验中有着广泛的应用，可以用于制备金属盐溶液、
催化剂、颜料等。
总结：通过本次实验，我们对铬和锰的性质和反应特点有了更深入的了解，同
时也了解了它们在化学实验中的应用价值。
这对我们进一步学习和研究化学知
识具有重要意义。
Cr、Mn实验报告
CrO42-+2Ag+=Ag2CrO4↓
沉淀+HNO3
2Ag2CrO4+2H+=4Ag++Cr2O72-+H2O
重铬酸盐转化
K2Cr2O7+BaCl2
Cr2O72-+2Ba2++H2O=2BaCrO4↓+2H+
K2Cr2O7+Pb(NO3)2
Cr2O72-+2Pb2++H2O=2PbCrO4↓+2H+
沉淀+HCl
2BaCrO4+2H+=2Ba2++Cr2O72-+H2O
沉淀+HNO3
2BaCrO4+2H+=2Ba2++Cr2O72-+H2O
铬酸铅生成和溶解
K2CrO4+Pb(NO3)2
CrO42-+Pb2+=PbCrO4↓
沉淀+HNO3
2PbCrO4+2H+=2Pb2++Cr2O72-+H2O
铬酸银生成和溶解
K2Cr2O7+Ag(NO3)
Cr2O72-+4Ag++H2O=2Ag2CrO4↓+2H+
结论
改变溶液的酸度可改变CrO42-与Cr2O72-平衡，无论在酸性介质还是在碱性介质中加入钡、铅、银盐都是以铬酸盐的形式沉淀，而这些沉淀都能溶于与钡、铅、银形成可溶性的盐的酸。
3、Cr(Ⅲ)、Cr(Ⅵ)之间的转化
2、CrO42-与Cr2O72-的相互转化
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实验二十四铬、锰[实验目的]了解铬、锰主要氧化态化合物的重要性质以及它们之间相互转化的条件。
[实验用品]仪器：离心机、试管、离心试管、烧杯、酒精灯等固体药品：MnO2、KMnO4、KOH*、KClO3*液体药品：H2SO4(1mol·L-1，浓)、HCl(2mol·L-1，浓)、NaOH(2mol·L-1，6mol·L-1，40%)、HAc(2mol.L-1)、K2Cr2O7(0.1mol·L-1,饱和*)、K2CrO4(0.1mol·L-1)、KMnO4(0.01mol·L-1)、KI(0.1mol·L-1)、NaNO2(0.1mol·L-1)、MnSO4(0.1mol·L-1)、NH4Cl(2mol.L-1)、Na2SO3(0.1mol·L-1)、Na2S(0.1mol·L-1)、H2S（饱和）、BaCl2(0.1mol·L-1)、Pb(NO3)2(0.1mol·L-1)、AgNO3(0.1mol·L-1)、3%H2O2、乙醇、材料：木条、冰[实验内容]一、合物的重要性质1．铬(VI)的氧化性Cr2O72-（橙红色）离子转变为Cr3+（紫色）离子在少量(5mL)重铬酸钾溶液中，加入少量你选择的还原剂，观察溶液颜色的变化(如果现象不明显，该怎么办?)写出反应方程式(保留溶液供下面实验3用)。
思考题：（1）转化反应须在何种介质(酸性或碱性)中进行？为什么？（H2SO4介质）（2）从电势值和还原剂被氧化后产物的颜色考虑，应选择哪些还原剂为宜？（Na2SO3、3%H2O2、Sn2+等）如果选择亚硝酸钠溶液，可以吗？（可以）现象及解释：Cr2O72-（橙红色）离子转变为Cr3+（紫色）离子。
Cr2O72-＋2H+＋4H2O2==2CrO5＋5H2O4CrO5＋12H+==4Cr3+＋7O2↑＋6H2OCr2O72-＋8H+＋3NO2－==2Cr3+＋3NO3－＋4H2O2．铬(VI)的缩合平衡Cr2O72-（橙红色）离子与CrO42-（黄色）离子的相互转化。
思考题：Cr2O72-（橙红色）离子与CrO42-（黄色）离子在何种介质中可相互转化?(l)取少量重铬酸钾溶液，加入你所选择的试剂使其转变为CrO42-。
(2)在上述CrO42-离子溶液中，加入你所选择的试剂使其转变为Cr2O72-离子。
现象及解释：Cr2O72-（橙红色）离子与CrO42-（黄色）离子的相互转化。
OH-Cr2O72-＋H2O = 2CrO42-＋2H+H+3．氢氧化铬(Ⅲ)的两性Cr3+离子转变为Cr(OH)3（灰绿色）沉淀，并试验Cr(OH)3的两性。
在实验1保留的Cr3+离子溶液中，逐滴加入6mo1·L-1氢氧化钠溶液，观察沉淀物的颜色，写出反应方程式。
现象及解释：Cr3+＋3OH-==Cr(OH)3↓（灰绿色）将所得沉淀物分成两份，分别试验与酸、碱的反应，观察溶液的颜色，写出反应方程式。
现象及解释：Cr(OH)3＋3H+==Cr3+＋3H2OCr(OH)3＋OH-==CrO2-（亮绿色）＋2H2O4．铬(Ⅲ)的还原性CrO2-（亮绿色）离子转变为CrO42-（黄色）离子。
在实验3得到的CrO2-离子溶液中，加入少量所选择的氧化剂，水浴加热，观察溶液颜色的变化，写出反应方程式。
现象及解释：3H2O2＋2CrO2-＋2OH-==2CrO42-＋4H2O (绿色→黄色)思考题：（1）转化反应须在何种介质中进行？（OH-）为什么?（2）从电势值和氧化剂被还原后产物的颜色考虑，应选择哪些氧化剂？3%过氧化氢溶液可用否?（可以）5．重铬酸盐和铬酸盐的溶解性分别在Cr2O72-离子与CrO42-离子溶液中，各加入少量的硝酸铅、氯化钡和硝酸银，观察产物的颜色和状态，比较并解释实验结果，写出反应方程式。
现象及解释：Cr2O72-＋2Pb2+＋H2O==2PbCrO4↓（铬黄）＋2H+Cr2O72-＋2Ba2+＋H2O==2BaCrO4↓（柠檬黄）＋2H+Cr2O72-＋4Ag+＋H2O==2Ag2CrO4↓（砖红色）＋2H+思考题：试总结Cr2O72-与CrO42-相互转化的条件及它们形成相应盐的溶解性大小。
6*.三氧化铬的生成和性质在试管中加入4mL重铬酸钾饱和溶液，放在冰水中冷却后，慢慢加入8mL用冰水冷却过的浓硫酸，把试管放在冰水中冷却，观察产物的颜色，写出反应方程式。
将沉淀转移至玻璃砂蕊漏斗中，抽滤至干，用玻璃棒取三氧化铬固体少许，置于石棉网上，滴入几滴无水酒精，观察有何现象？写出反应方程式。
现象及解释：K2Cr2O7＋浓H2SO4冰水K2SO4＋2CrO3↓(橙红色)＋H2O4CrO3＋C2H5OH==2CO2↑＋3H2O＋2Cr2O3[实验习题]根据实验结果，设计一张铬的各种氧化态转化关系图。
二、锰的化合物的重要性质1．氢氧化锰的生成和性质用10mL 0.2mol·L-1MnSO4溶液分成四份：第一份：滴加0.2mol·L-1NaOH溶液，观察沉淀的颜色。
振荡试管，有何变化?第二份：滴加0.2mol·L-1NaOH溶液,产生沉淀后加入过量的氢氧化钠，沉淀是否溶解？第三份：滴加0.2mol·L-1NaOH溶液,产生沉淀后迅速加入2mol·L-1盐酸溶液，有何现象发生？第四份：滴加0.2mol·L-1NaOH溶液,产生沉淀后迅速加入2mol·L-1氯化铵溶液，沉淀溶解否？写出上述有关反应方程式。
此实验说明氢氧化锰具有哪些性质？现象及解释：Mn2+＋2OH－==Mn(OH)2↓(白)(不稳定)Mn(OH)2+1/2 O2 →MnO(OH)2↓(棕)Mn(OH)2 + OH-→↓不溶解Mn(OH)2+ H+→Mn2+＋2H2O（加酸过程中可能有部分被氧化，部分↓不溶解）结论：氢氧化锰不稳定，能被空气中的氧氧化；氢氧化锰溶于酸不溶于碱。
2．(Ⅱ)离子的氧化试验硫酸锰和次氯酸钠溶液在酸、碱性介质中的反应。
比较锰(Ⅱ)离子在何介质中易氧化。
现象及解释：Mn2+＋ClO-＋2OH-==MnO(OH)2↓(棕黑)＋Cl-结论：锰(Ⅱ)离子在碱性介质中易氧化。
3．硫化锰的生成和性质往硫酸锰溶液中滴加饱和硫化氢溶液，有无沉淀产生？若用硫化钠代替硫化氢溶液，又有何结果？请用事实说明硫化锰的性质和生成沉淀的条件。
现象及解释：Ksp(MnS)=1.4×10－15[H+]2[S2－]==K1K2[H2S]==5.7×10－8×1.2×10－15×0.1==6.8×10－24当[Mn2+][S2－]≥Ksp(MnS)=1.4×10－15时，便有沉淀产生。
思考题：试总结锰(Ⅱ)离子的性质。
4．二氧化锰的生成和氧化性（1）往盛有少量0.01mol·L-1高锰酸钾溶液中，逐滴滴入0.5mol·L-1硫酸锰溶液，观察沉淀的颜色，往沉淀中加入lmol·L-1硫酸溶液和0.1mol·L-1亚硫酸钠溶液，沉淀是否溶解？写出有关的反应方程式。
现象及解释：2MnO4－＋3Mn2+＋2H2O==5MnO2↓(棕黑)＋4H+MnO2＋2H+＋SO32－== Mn2+＋SO42－＋H2O（2）在盛有少量(米粒大小)二氧化锰固体的试管中，加入2 ml浓硫酸，加热，观察反应前后颜色。
有何气体产生？写出反应方程式。
现象及解释：2MnO2＋2H2SO4==2MnSO4＋O2↑＋2H2O5*．钾的生成和性质在干燥的试管中混合固体氯酸钾、二氧化锰和氢氧化钾(其质量分别为0.1g、0.2g和0.3g)，加热熔融；观察产物的颜色。
冷却后，加入5m L水，使熔块溶解，取少量上层清液，然后加入2mol·L-1醋酸溶液，观察有何变化？再加入过量的6 mol·L-1氢氧化钠溶液，又有何变化？写出反应方程式。
通过实验说明锰酸钾稳定存在的介质条件和歧化后的产物，并解释之。
现象及解释：3MnO2＋6KOH＋KClO3==3K2MnO4＋KCl＋3H2O3MnO42-＋4H+==2MnO4-＋MnO2＋2H2O2MnO4-＋MnO2＋4OH-=3MnO42-＋2H2O思考题:实验中若需制备稍大量的锰酸钾时，应在何容器(铁或镍)中进行？是否可用玻璃器皿或瓷质器皿？（不可以）为什么？（SiO2＋2OH－==SiO32－＋H2O）6．锰酸钾的性质(1)加热固体高锰酸钾观察有何现象发生？检验产生的气体，写出反应方程式。
现象及解释：2KMnO4ΔK2MnO4＋O2↑＋MnO2(2)分别试验高锰酸钾(2d0.01mol·L-1)溶液与亚硫酸钠(0.5mL0.1mol·L-1)在酸性(0.5mL1mol·L-1H2SO4)、近中性（0.5mL水）、碱性(0.5mL6mol·L-1NaOH)介质中的反应，比较它们的产物有何不同？写出反应式。
2MnO4- + 5SO32- + 6H+ = 2Mn2+ + 5SO42- +3H2O (浅红)2MnO4- + 3SO32- + H2O = 2MnO2↓ + 3SO42- + 2OH-（棕黑）2MnO4- + SO32- + 2OH- = 2MnO42- + SO42- +H2O（绿色）[实验习题]（1）如何实现MnO4－→Mn2+，MnO4－→MnO2，MnO4－→MnO42－的转化。
答：分别于酸性、中性、碱性条件下与还原剂反应。
（2）氧化剂可将锰(Ⅱ)离子氧化为高锰酸根离子？在由Mn2+→MnO42－的反应中，应如何控制锰(Ⅱ)离子的用量？(Mn2+不要过量)为什么？2MnO4－＋3Mn2+＋2H2O==5MnO2↓＋4H+（3）锰酸钾为原料制备氯气时，应加浓盐酸。
但实验时误加了浓硫酸，加热时引起了爆炸，试解释其原因。
2KMnO4＋16HCl==2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O4KMnO4＋2H2SO4==2K2SO4＋4HMnO44HMnO4==2Mn2O7＋2H2O2Mn2O7==4MnO2＋3O2↑（4）性介质中，氧能把锰(II)氧化为锰(IV)，在酸性介质中，锰(IV)又可将碘化钾氧化为碘。
写出有关反应式，并用电极电势和平衡原理解释以上现象。
2Mn(OH)2＋O2＋2H2O==2MnO2＋4H2OMnO2＋2H2O＋2e-=Mn(OH)2＋2OH-φθB==－0.05VO2＋2H2O＋4e-==4OH-φθB==0.401VMnO2＋2I-＋4H+==Mn2+＋I2＋2H2OMnO2＋4H+＋2e-==Mn2+＋2H2O φθA==1.223VI2＋2e-==2I-φθA==0.535V。